ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Transcript

1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΒΑΘΜΟΣ :. % Θέμα 1 Ο 1. Ατομικό τροχιακό είναι : α. ο χώρος στον οποίο βρίσκονται δύο ηλεκτρόνια β. μία από τις αποδεκτές λύσεις της εξίσωσης Schrodinger γ. ο χώρος στον οποίο θα βρεθεί οπωσδήποτε ένα ηλεκτρόνιο δ. το ηλεκτρονιακό νέφος του ηλεκτρονίου Μονάδες 4 2. Το πλήθος των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες L και Μ είναι αντίστοιχα: α. 4 και 9 β. 4 και 10 γ. 8 και 18 δ. 4 και 8 3. Το ιόν Α 2+ έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3. Το στοιχείο Α ανήκει: α. στον s τομέα β. στην ΙΙΑ ομάδα γ. στην 4η περίοδο δ. στην 3η περίοδο 4. Οι επόμενες τριάδες κβαντικών αριθμών καθορίζουν τρία διαφορετικά ατομικά τροχιακά ενός ατόμου. Από αυτά τα τρία τη μεγαλύτερη ενέργεια έχει το: α. (4, 0, 0) β. (3, 2, 1) γ. (3,1,-1) δ. (4,1,0) Μονάδες 4 5. Από Τις επόμενες τετράδες κβαντικών αριθμών (η, l,ml, ms) ενός ηλεκτρονίου, δεν είναι επιτρεπτή η: α. (3, 0, 0, -1/2) β. (4, 2, 3, +1/2) γ. (2,1, -1, +1/2) δ. (5,2, 0, +1/2) ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 1

2 6. Δίνονται οι ηλεκτρονιακές δομές των στοιχείων Α,Β,Γ και Δ: Α. 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Γ. 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3p 6 4s 3 Δ. 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3P 3 x 3p 2 ψ 3p 1 z 3d 10 E. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 x 2 3 p ψ i) Υπακούουν στην αρχή της ελάχιστης ενέργειας τα άτομα: α. μόνο το Β β. το Β και το Ε γ. το Α, Β και το Ε δ. το Β και το Δ ii) Υπακούουν στην απαγορευτική αρχή του Pauli τα : α. το Β και το Ε β. Α, Β, Δ και το Ε γ. το Α και το Β δ. το Α, Β και το Ε iii) Δεν υπακούουν στον κανόνα του Hund τα : α. το Α και το Γ β. το Δ γ. το Ε δ. το Γ και το Δ Θέμα 2 Ο 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; α) Όλα τα ατομικά τροχιακά μιας υποστιβάδας έχουν τις ίδιες τιμές κβαντικών αριθμών n και l β) Η ηλεκτρονιακή δομή 1s 2 2s 2 1p 7 παραβιάζει την απαγορευτική αρχή του Pauli. γ) Σε μια ομάδα του Π.Π. η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, ενώ η ενέργεια πρώτου ιοντισμού Ei αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω. δ) Κατά την αραίωση ενός όξινου διαλύματος η [Η 3 Ο + ] μειώνεται. ε) Η σταθερά γινομένου των ιόντων του νερού έχει πάντα τιμή ίση με Η κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου του οξυγόνου (Ζ=8) στη θεμελιώδη κατάσταση παριστάνεται με το συμβολισμό : Οι υπόλοιπες για ποιο λόγο είναι λανθασμένες (σε ποια αρχή δεν υπακούουν;) 3. Δίνονται τα στοιχεία: 12Mg, 15 P, 17 Cl, 18 Ar, 19 Κ Να διατάξεις τα παραπάνω στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενης: α. ατομικής ακτίνας β. ενέργειας ιοντισμού Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας Μονάδες 6 ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 2

3 4. Αντιστοιχήστε σε κάθε σώμα της στήλης (Ι) το συζυγές οξύ ή τη συζυγή του βάση της στήλης (ΙΙ) 5. Ποιος είναι ο ελάχιστος ατομικός αριθμός στοιχείου του οποίου τα άτομα έχουν στη θεμελιώδη τους κατάσταση: α. 4 ηλεκτρόνια σε p τροχιακά β. άθροισμα (Σ) των ms όλων των ηλεκτρονίων ίσο με 2 3 κατ απόλυτη τιμή γ. 12 ηλεκτρόνια στη στιβάδα Μ Θέμα 3 Ο 1. Το στοιχείο Χ ανήκει στην ομάδα των αλογόνων και έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα από όλα τα στοιχεία της ομάδας του. α. Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ. (2) β. Σε ποιον τομέα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει; (1) γ. Να συγκρίνετε το μέγεθος του ατόμου Χ με το μέγεθος του ιόντος Χ 1-. (2) 2. Να σημειώσετε δίπλα από κάθε ηλεκτρολύτη αν διίσταται ή αν ιοντίζεται όταν διαλυθεί στο νερό και να γράψετε τις χημικές εξισώσεις. α) KCl β) HNO 3 γ) NH 3 δ) HCN ε) Ca(ΟΗ) 2 Δίνεται ότι η ΝΗ 3 και το HCN είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες ενώ οι υπόλοιποι ηλεκτρολύτες είναι ισχυροί. 3. Οι παρακάτω χημικές εξισώσεις είναι μετατοπισμένες προς τα δεξιά. Να χαρακτηρίστε όλα τα σώματα ως οξέα ή βάσεις σε κάθε αντίδραση. Μονάδες 6 ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 3

4 4. Το στοιχείο Χ της ομάδας Α ανήκει στην 4 η περίοδο του Π.Π. Το άτομο του Α έχει στη θεμελιώδη κατάσταση πέντε ηλεκτρόνια στην εξωτερική στοιβάδα. α) Ποιος ο ατομικός αριθμός του Χ; β) Σε ποιο τομέα και ομάδα ανήκει το Χ; γ) Να γραφούν τα σύνολα των κβαντικών αριθμών που περιγράφουν τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας του Χ. δ) Πόσα ηλεκτρόνια του Χ στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν ml= -1; Θέμα 4 Ο Α. Να βρεθούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των ενώσεων: ΝΗ 4 CN, MgCl 2, BF 3, Να 2 SO 4 (Υπόδειξη: Να γράψετε μόνο τους ηλεκτρονιακούς τύπους χωρίς να εξηγήσετε.) Μονάδες 8 Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: S : 16, O: 8, Η: 1, C : 6, Ν: 7, Mg : 12, Cl : 17,Να:11, Β:5, F:9. Β. α. Σε 100 ml νερού διαλύονται 0,37 g Ca(OH) 2 και προκύπτει διάλυμα Α, όγκου 100 ml. Να υπολογιστούν οι συγκεντρώσεις όλων των ιόντων στο διάλυμα και το ph του διαλύματος. β. Πόσα γραμμάρια Ca(OH) 2 πρέπει να προστεθούν σε 400ml διαλύματος Α για να προκύψει διάλυμα Β με ph=14; H διάλυση του στερεού δεν μεταβάλλει πρακτικά τον όγκο του διαλύματος ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 4

5 γ. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε το διάλυμα Β με διάλυμα Ca(OH) 2 (διάλυμα Γ) συγκέντρωσης C M ώστε να προκύψει διάλυμα Δ συγκέντρωσης 2C M με poh=1; Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες Ο=16, Η=1, Ca=40 και KW= Μονάδες 7 ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΔΟΣ Σελίδα 5