) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί.

Transcript

1 ΘΕΜΑΤΑ Θγ 1 0 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.1. Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με κβαντικούς αριθμούς n= και m s = -½ είναι : α. οκτώ β. τέσσερα γ. δύο δ. ένα 1.. Από τα επόμενα χημικά στοιχεία τη μικρότερη ατομική ακτίνα έχει το στοιχείο : α. C β. 8 O γ. 9 F δ. 17 Cl 1.. Το άζωτο έχει ατομικό αριθμό Ζ=7. Στο μόριο του αζώτου (Ν ) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί. 1.. Να γράψετε το παρακάτω κείμενο στο τετράδιό σας σωστά συμπληρωμένο. Στο μόριο του CH =CH ανάμεσα στα άτομα του C και στα άτομα του H δημιουργούνται σ δεσμοί του τύπου sp -s. Τα δύο άτομα του C συνδέονται μεταξύ τους με ένα δεσμό του τύπου και ένα δεσμό του τύπου ΙΙ) Στα στοιχεία της ίδιας ομάδας του Περιοδικού Πίνακα, η ενέργεια πρώτου ιοντισμού αυξάνεται με την αύξηση του ατομικού αριθμού (Ζ). β) Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας... Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των ενώσεων : NH Cl, HCN, H SO Δίνονται : 1 Η, 7 N, 17 Cl, C, 1 S, 8 O Ποιος τύπος τροχιακού αντιστοιχεί στην τριάδα των κβαντικών αριθμών n =, l = 0 και m l = 0 ; α. p x β. p y γ. s δ. p z 1.. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές είναι σύμφωνη με την απαγορευτική αρχή του Pauli; 1s s p α. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) β. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) γ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) δ. ( ( ) ( ) ( ) ( ) 1

2 Θ1.1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, l, m l, m s ) αντιστοιχεί στο ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου Li στη θεμελιώδη κατάσταση; α. (, 1, 0, +1/) β. (, 0, 0, +1/) γ. (, 1, 1, +1/) δ. (1, 0, 0, -1/) 1.. Σε ποια από τα παρακάτω άτομα ή ιόντα αντιστοιχεί η ηλεκτρονιακή δομή: 1s s p ; α. 8 Ο β. 11 Νa γ. 8 Ο + δ. 10 Νe 1.. Ποιο από τα παρακάτω τροχιακά δεν υπάρχει σε ένα άτομο; α. s β. p γ. f δ. d 1.1. Ποια από τις παρακάτω τριάδες των κβαντικών αριθμών (n, l, m l σε ατομικό τροχιακό; α. (, 1, 1) β. (,, 1) γ. (,, 1) δ. (, 1, ) ) δεν αντιστοιχεί 1.. Το σύνολο των στοιχείων που ανήκουν στις κύριες ομάδες του περιοδικού πίνακα βρίσκονται στους τομείς: α. s β. p γ. s και p δ. s, p και d 1.. Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις τα άτομα του άνθρακα εμφανίζουν sp υβριδισμό; α. CH CH β. CH =CH γ. HC CH δ. CH

3 ΘΕΜΑ ο.1. Δίνονται τα στοιχεία 11 Χ και 9 Ψ. α) Πώς κατανέμονται σε υποστιβάδες τα ηλεκτρόνια των ατόμων Χ και Ψ, όταν αυτά βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση; Μονάδες β) Σε ποια ομάδα και ποιον τομέα του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν τα στοιχεία Χ και Ψ; Μονάδες γ) Ποιο από τα άτομα Χ και Ψ έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; (Μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (Μονάδες ). Mονάδες.1. Δίνονται τα στοιχεία C και 9 F. α) Ποιο από τα δύο στοιχεία έχει μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού; (Μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (Μονάδες ). Μονάδες β) Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης CF, που σχηματίζουν τα παραπάνω στοιχεία. γ) Να χαρακτηρίσετε τους δεσμούς (σ ή π) που υπάρχουν στο μόριο CF αναφέροντας και το είδος των τροχιακών που επικαλύπτονται. Μονάδες ΘΕΜΑ ο.1. Το ιόν Μ + έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s s p. α) Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Μ; (Μονάδες ) β) i. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του στοιχείου Μ σε υποστιβάδες, όταν βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση. (Μονάδες ) ii. Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο Μ; γ) Να γράψετε τις τιμές των τεσσάρων κβαντικών αριθμών για κάθε ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους του ατόμου του στοιχείου Μ, στη θεμελιώδη κατάσταση. (Μονάδες ) 1.1. «Είναι αδύνατο να υπάρχουν στο ίδιο άτομο δύο ηλεκτρόνια με ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n, l, m l, m s )». Η αρχή αυτή διατυπώθηκε από τον α. Planck. β. Pauli. γ. De Broglie. δ. Hund. 1.. Στο μόριο του CH C CH υπάρχουν α. σ και π δεσμοί. β. 7σ και 1π δεσμοί. γ. σ και π δεσμοί. δ. σ και π δεσμοί

4 1.. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας τη λέξη «Σωστό» ή «Λάθος» δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση. α. Κατά μήκος μιας περιόδου του περιοδικού πίνακα η ατομική ακτίνα ελαττώνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά α. Στον περιοδικό πίνακα η ενέργεια πρώτου ιοντισμού αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω. α. Υβριδισμός είναι ο γραμμικός συνδυασμός (πρόσθεση ή αφαίρεση) ατομικών τροχιακών προς δημιουργία νέων ισότιμων ατομικών τροχιακών (υβριδικών τροχιακών 1.1. Για κύριο κβαντικό αριθμό n =, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός l μπορεί να πάρει τις τιμές: α. 1 και β. 0 και 1 γ. 0, 1 και δ. 0 και 1.. Η ηλεκτρονιακή δομή (διαμόρφωση) του φθορίου (ατομικός αριθμός = 9), σε θεμελιώδη κατάσταση, είναι: α. 1s β. 1s s s p p s s γ. 1s s p δ. καμιά από τις παραπάνω Ποια από τις παρακάτω υποστιβάδες έχει τη χαμηλότερη ενέργεια; α. s β. s γ. p δ. 1s 1.. Να αντιστοιχίσετε την κάθε υποστιβάδα της Στήλης Ι με το σωστό ζεύγος τιμών των κβαντικών αριθμών (n, l) της Στήλης ΙΙ, γράφοντας στο τετράδιό σας τον αριθμό της Στήλης Ι και δίπλα το αντίστοιχο γράμμα της Στήλης ΙΙ (δύο ζεύγη της Στήλης ΙΙ περισσεύουν). Στήλη Ι (υποστιβάδα) Στήλη ΙΙ (n, l) 1. p. s. d. s. d α. (, ) β. (, 0) γ. (, 0) δ. (, 0) ε. (, 1) στ. (, 1) ζ. (, ) ΘΕΜΑ ο.1. Δίνονται τα στοιχεία 8 Ο και 17 Cl.

5 α. Να δώσετε την ηλεκτρονιακή τους δομή (κατανομή ηλεκτρονίων σε υποστιβάδες). Moνάδες β. Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκει το καθένα; Moνάδες γ. Να δώσετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης ΗClO. Δίνεται ο ατομικός αριθμός Η: Τα ατομικά τροχιακά s και px του 7Ν α. έχουν το ίδιο σχήμα. β. έχουν την ίδια ενέργεια. γ. έχουν τον ίδιο προσανατολισμό στο χώρο. δ. διαφέρουν σε όλα τα παραπάνω. Μονάδες 1.. Στο μόριο του CH = CH τα δύο άτομα του C συνδέονται μεταξύ τους με α. δύο δεσμούς σ του τύπου sp s. β. δύο δεσμούς σ του τύπου sp sp. γ. ένα δεσμό σ τύπου sp sp και ένα π δεσμό που προκύπτει με επικάλυψη p z p z. δ. ένα δεσμό σ τύπου sp s και ένα δεσμό π που προκύπτει με επικάλυψη p z p z. Μονάδες β. Από τα στοιχεία 17 Cl και Br που ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα, το 17 Cl έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα 1.. Να αντιστοιχίσετε καθένα από τα στοιχεία της ΣτήληςΙ με τον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής τουςστιβάδας που αναγράφεται στη Στήλη ΙΙ, γράφοντας στο τετράδιό σας τον αριθμό της Στήλης Ι και δίπλα τοαντίστοιχο γράμμα της Στήλης ΙΙ. (Δύο από τουςαριθμούς της Στήλης ΙΙ περισσεύουν). Στήλη Ι Στήλη ΙΙ 1. 7 Ν α.. Li β O γ Ne δ. ε. στ... Δίδονται τα στοιχεία 8 Α και 1 Β και ζητούνται: α. σε ποια περίοδο και σε ποιο τομέα του περιοδικού πίνακα ανήκει το καθένα απ αυτά. Μονάδες β. ο ηλεκτρονιακός τύπος κατά Lewis, της ένωσης ΒΑ Για κύριο κβαντικό αριθμό n=, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός l μπορεί να πάρει τις τιμές α. 0, 1,,. β. 0, 1,. γ. 1,. δ. 1,,.

6 1.. Η ηλεκτρονιακή δομή που αναφέρεται στη θεμελιώδη κατάσταση του ατόμου του Β είναι η 1s s p. α. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) β. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) γ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) δ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ΘΕΜΑ ο.1. Δίνονται τα στοιχεία 11 Νa και 1 S. α. Να δώσετε την ηλεκτρονιακή τους δομή (κατανομή ηλεκτρονίων σε υποστοιβάδες). Moνάδες β. Σε ποιον τομέα του περιοδικού πίνακα ανήκει το καθένα; Moνάδες γ. Να δώσετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ένωσης Νa S..1. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των ενώσεων ΗΝΟ, Αl Ο. Δίνονται τα στοιχεία με τους ατομικούς τους αριθμούς: 1 Η, 7 Ν, 8 Ο και 1 Αl.. Δίνονται τα παρακάτω στοιχεία: 19 Κ, Li, 11 Νa α. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή τους δομή στη θεμελιώδη κατάσταση. β. Να τα κατατάξετε κατά σειρά αυξανόμενης ατομικής ακτίνας 1.1. Το στοιχείο 19 Κ έχει στη θεμελιώδη κατάσταση την ηλεκτρονιακή δομή 1s s p s p s 1 και ανήκει α. στην τέταρτη περίοδο, στην πρώτη ομάδα και στον τομέα s του περιοδικού πίνακα. β. στην τέταρτη περίοδο, στην πρώτη ομάδα και στον τομέα d του περιοδικού πίνακα. γ. στην πρώτη περίοδο, στην τέταρτη ομάδα και στον τομέα s του περιοδικού πίνακα. δ. στην πρώτη περίοδο, στην τέταρτη ομάδα και στον τομέα p του περιοδικού πίνακα. Μονάδες 1.. Οι π δεσμοί προκύπτουν με α. επικαλύψεις s-s ατομικών τροχιακών. β. επικαλύψεις s-p ατομικών τροχιακών. γ. επικαλύψεις p-p ατομικών τροχιακών κατά τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες των δύο ατόμων. δ. πλευρικές επικαλύψεις p-p ατομικών τροχιακών (των οποίων οι άξονες είναι παράλληλοι) Για κύριο κβαντικό αριθμό n=, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός l μπορεί να πάρει τις τιμές α. 0, 1,,.

7 β. 0, 1,. γ. 1,. δ. 1,,. 1.. Να γράψετε στο τετράδιό σας τις υποστιβάδες της Στήλης Ι και δίπλα σε κάθε υποστιβάδα τον αντίστοιχο αριθμό ατομικών τροχιακών της Στήλης ΙΙ. δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση.. Στήλη Ι (υποστιβάδες) Στήλη ΙΙ (αριθμός ατομικών τροχιακών) s p d 7 f Η ηλεκτρονιακή δομή που αναφέρεται στη θεμελιώδη κατάσταση του ατόμου του Β είναι η 1s s p. α. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) β. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) γ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) δ. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 7