ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΓΙΑ ΤΟ ΝΟΜΟ ΤΟΥ BOYLE

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΓΙΑ ΤΟ ΝΟΜΟ ΤΟΥ BOYLE"

Άριστόδημος Δημαράς
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 2ο ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΑΘΗΝΩΝ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΓΙΑ ΤΟ ΝΟΜΟ ΤΟΥ BOYLE Β ΛΥΚΕΙΟΥ Β2α ΦΥΣΙΚΗΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 17/1/2012

2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΕΡΙΩΝ Τα δυο πρώτα κεφάλαια,στην υλη της Β λυκείου στη Φυσική Κατεύθυνσης, στηρίζονται στη καταστατική εξίσωση των αερίων : PV=nRT Όπου : P: Η πίεση του αερίου P=F/A F: δύναμη A: εμβαδόν επιφάνειας Μονάδα μέτρησης στο SI : 1 N/m 2 ή 1 Pascal Άλλη μονάδα : 1 atm ( = 10 5 N/m 2 ) V: Ο όγκος του αερίου ( το δοχείο που βρίσκεται) Μονάδα μέτρησης στο SI : 1 m 3 Άλλη μονάδα : 1L ( = 10 3 m 3 ) N: Ο αριθμός των moles που εκφράζει τη ποσότητα του αερίου n=m/mr m : η μάζα του αερίου n=n/n A N : ο αριθμός των μορίων Mr : η γραμμομοριακή μάζα N A : ο αριθμός Avogadro του αερίου

3 R: Η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αεριών Στο SI ισούται με : R=8.314 J/mole*K Εκτός SI ισούται με : R=0.082 atm*l/mole*k T: Η απόλυτη θερμοκρασία Η σχέση που συνδέει τη θερμοκρασία σε ο C με ο Κ είναι T= θ θ: η θερμοκρασία σε ο C Η καταστατική εξίσωση εκφράζεται με εξής τρεις νομούς : Τον νόμο του Boyle ( ισόθερμη μεταβολή ) Τον νόμο του Gay Lussac ( ισοβαρής μεταβολή ) Τον νόμο του Charles ( ισόχωρη μεταβολή ) ΝΟΜΟΣ BOYLE Ο νόμος του Boyle, ή αλλιώς ισόθερμη μεταβολή, ισχύει μόνο για τις μεταβολές εκείνες που έχουν την απόλυτη θερμοκρασία τους Τ και τον αριθμό των moles σταθερά. Έτσι τα μεγέθη πίεση Ρ και όγκος V είναι αντιστρόφως ανάλογα. Ο νόμος του Boyle παριστάνεται από την εξίσωση : P A V A =P B V B κι έχει ως γραφική παράσταση :

4 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΑΠΟΔΕΙΞΗ ΤΟΥ ΝΟΜΟΥ ΤΟΥ BOYLE Στο εργαστήριο δουλέψαμε σύμφωνα με τη δραστηριότητα 1 του φυλλαδίου που μας δόθηκε: Προκειμένου να διερευνήσετε τη σχέση της πίεσης, με τον όγκο για το δοχείο με αέρα που έχετε στον πάγκο σας, εργαστείτε ομαδικά πραγματοποιώντας την παρακάτω διαδικασίας: Αρχικά ρυθμίζετε τις στρόφιγγες με τέτοιο τρόπο, ώστε να επιτρέπεται η είσοδος αέρα στον θάλαμο. Πιέζετε προς τα κάτω το μοχλό απελευθέρωσης που υπάρχει στο μεταλλικό κύλινδρο και τραβάτε προς τα πάνω το στέλεχος. Κατόπιν γυρίζετε τις στρόφιγγες έτσι ώστε να μην εισέρχεται αέρας στο θάλαμο, αλλά αυτός να επικοινωνεί μόνο με το μανόμετρο. Πιέστε τη χειρολαβή και κατεβαίνοντας κάθε 20ml σημειώνετε την ένδειξη του μανόμετρου. Τη διαδικασία την ολοκληρώνουμε όταν φτάσουμε στα 160ml. Σε περίπτωση που η πίεση μειώνεται χωρίς να μεταβάλλουμε τον όγκο καλό θα είναι να στρίβουμε λίγο την κάτω στρόφιγγα ώστε να μην επικοινωνεί το μανόμετρο με το θάλαμο και να παραμένει σταθερή η ένδειξη του. Επαναφέρουμε στην αρχική θέση και πιέζουμε τη χειρολαβή αλλάζοντας τον όγκο. Το ψηφιακό θερμόμετρο καταγράφει την θερμοκρασία την οποία πρέπει να μετατρέψετε σε Kelvin και να την καταγράψετε στη τρίτη στήλη του πίνακα Από τη πραγματοποίηση του παραπάνω πειράματος οι μετρήσεις έδειξαν: V (ml) P (bar) T ( o K)

5 Τα στοιχεία αυτά παρίστανται και γραφικά στις παρακάτω παραστάσεις *:

6 *Οι παραστάσεις αυτές είναι μετά από διόρθωση κάποιων λανθασμένων τιμών

7 *Οι παραστάσεις αυτές είναι μετά από διόρθωση κάποιων λανθασμένων τιμών Τα παρακάτω αποτελούν απόρροια των πραγματικών* μας μετρήσεων :

8 *Χωρίς τη διόρθωση των λανθασμένων τιμών

9 *Χωρίς τη διόρθωση των λανθασμένων τιμών ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ

10 ΒΙΒΛΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ guide.blogspot.com/2010/03/boyles law.html ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟΥ

Σχετικά έγγραφα

Νομός του Boyle (ισόθερμη μεταβολή)

2 ο Πρότυπο Πειραματικό ΓΕΛ Αθηνών Τμήμα Μάθημα : Β2β θετική : Φυσική Κατεύθυνσης Μαθήτρια : Ελένη Σέρβου Θέμα : Νομός του Boyle (ισόθερμη μεταβολή) 1.Υπόθεση : Η μεταβολή, κατά τη διάρκεια της οποίας