ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ. Ενότητα : ΝΟΜΟΙ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ: ΙΣΟΘΕΡΜΗ ΜΕΤΑΒΟΛΗ ΝΟΜΟΣ BOYLE ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ

Σχετικά έγγραφα
ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ. Ενότητα : ΝΟΜΟΙ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ: ΙΣΟΧΩΡΗ ΜΕΤΑΒΟΛΗ ΝΟΜΟΣ CHARLES ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ. Θεωρητική υποστήριξη

ΦΥΣΙΚΗ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ. Κινητική Θεωρία Αερίων. Επιμέλεια: ΑΓΚΑΝΑΚΗΣ A.ΠΑΝΑΓΙΩΤΗΣ, Φυσικός

- 31 Ερωτήσεις Αξιολόγησης για ΤΕΣΤ Θεωρίας.

P 1 V 1 = σταθ. P 2 V 2 = σταθ.

Παρουσίαση Εννοιών στη Φυσική της Β Λυκείου. Κεφάλαιο Πρώτο Ενότητα: Νόμοι των αερίων

Επανάληψη των Κεφαλαίων 1 και 2 Φυσικής Γ Έσπερινού Κατεύθυνσης

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ΣΕ ΕΙΚΟΝΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΜΕ ΛΟΓΙΣΜΙΚΟ ΣΕΠ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ

διαιρούμε με το εμβαδό Α 2 του εμβόλου (1)

Θεωρία και Μεθοδολογία

ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ-ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ

Ζήτημα 1 0. Επώνυμο... Όνομα... Αγρίνιο 1/3/2015. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση

Διαγώνισμα B Λυκείου Σάββατο 09 Μαρτίου 2019

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΘΕΤΙΚΗ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΕΠΑ.Λ

ΜΑΝΩΛΗ ΡΙΤΣΑ ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Τράπεζα θεμάτων. Β Θέμα ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΑΕΡΙΩΝ

ΛΥΣΗ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΚΙΝΗΤΙΚΗΣ ΜΕ ΤΗΝ ΥΠΟΣΤΗΡΙΞΗ ΜΙΚΡΟΕΦΑΡΜΟΓΩΝ (APPLETS)

Α και Β ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΑΝΑΤΟΛΙΚΗΣ ΑΤΤΙΚΗΣ

ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΘΕΜΑ 1 Ο

ΜΑΝΩΛΗ ΡΙΤΣΑ ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Τράπεζα θεμάτων. Δ Θέμα ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

: Μιγαδικοί Συναρτήσεις έως και αντίστροφη συνάρτηση. 1. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα παριστάνει γραφικά το νόμο του Gay-Lussac;

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α. και d B οι πυκνότητα του αερίου στις καταστάσεις Α και Β αντίστοιχα, τότε

2.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

β) διπλασιάζεται. γ) υποδιπλασιάζεται. δ) υποτετραπλασιάζεται. Μονάδες 4

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΑΕΡΙΩΝ ΘΕΩΡΙΑ

ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ

Πρόχειρο Τεστ Β Τάξης Ενιαίου Λυκείου Ιδανικά Αέρια - Κινητική Θεωρία Σύνολο Σελίδων: έξι (6) - ιάρκεια Εξέτασης: 90 min Κυριακή 13 Μάρτη 2016.

ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ. αντιστοιχεί στο αέριο με τη μεγαλύτερη ποσότητα ύλης. Δικαιολογήσατε την απάντηση σας.

Ισόθερμη, εάν κατά τη διάρκειά της η θερμοκρασία του αερίου παραμένει σταθερή

Α3. Όταν η πίεση ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου διπλασιάζεται υπό σταθερή θερμοκρασία, τότε η μέση κινητική ενέργεια των μορίων του αερίου:

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. Διάρκεια εξέτασης: 7.200sec (& κάθε ένα μετράει ) ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ 13/11/2011

EΡΓΟ-ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ-ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΜΑ 4

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

Διαγώνισμα Προσομοίωσης -Φυσική Προσανατολισμού Β Λυκείου-

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων

ΤΥΠΟΛΟΓΙΟ-ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

Άνοιξε τη μικροεφαρμογή (applet) PhET "Πίεση και ροή υγρού". Κάνε κλικ στην οθόνη "Πίεση" και βρες:

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / B ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: Α ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΑΡΧΩΝ Μ.-ΑΓΙΑΝΝΙΩΤΑΚΗ ΑΝ.-ΠΟΥΛΗ Κ.

Στις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΠΡΟΤΥΠΟ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ

Προσανατολισμού Θερμοδυναμική

Ημερομηνία: Παρασκευή 05 Ιανουαρίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΛΥΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ A Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις 1-4 και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Για τα έργα και που παράγει το αέριο κατά τις διαδρομές και, αντίστοιχα, ισχύει η σχέση: α. β. γ. δ. Μονάδες 5. p A B O V

Διαγώνισμα Φυσικής κατεύθυνσης Β Λυκείου (3/11/2013)

Σ.Ε.Π. (Σύνθετο Εργαστηριακό Περιβάλλον)

ΣΥΣΚΕΥΗ ΝΟΜΟΥ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

Ελληνογαλλική Σχολή «Καλαμαρί» Σύνθετο Εργαστηριακό Περιβάλλον Εργαστήριο Θερμοδυναμικής Εργαστηριακές Ασκήσεις. Επίθετο...

Α. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΦΥΣΙΚΗ Ο.Π Β Λ. Α1. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα παριστάνει γραφικά το νόμο της ισόχωρης μεταβολής; α. β. γ. δ.

Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι

P,V PV=nRT : (p), ) ) ) :

2. Να αποδείξετε ότι δυο ισόθερμες καμπύλες δεν είναι δυνατό να τέμνονται.

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: Α ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 04/01/2014

[6] Να επαληθευθεί η εξίσωση του Euler για (i) ιδανικό αέριο, (ii) πραγματικό αέριο

ΤΥΠΟΛΟΓΙΟ ΚΙΝΗΤΙΚΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ T 1 <T 2 A

1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΚΦΕ Μαγνησίας, Θεοδώρα Γουρλά, Σεπτέμβρης /5 ΣΥΣΚΕΥΗ ΝΟΜΟΥ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ. 4. Για την αντίδραση 2Α + Β Γ βρέθηκαν τα παρακάτω πειραματικά δεδομένα:

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 Ο ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ Ο.Π Β Λ (ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ) ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12/02/2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΑΡΧΩΝ ΜΑΡΚΟΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΦΥΣΙΚΗΣ Π.Φ. ΜΟΙΡΑ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α5. Όταν η πίεση ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου τετραπλασιάζεται υπό σταθερό όγκο, η ενεργός ταχύτητα των μορίων του αερίου:

Οδηγίες προς υποψηφίους

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. o o o f f 3 o o o f 3 f o o o o o f 3 f 2 f 2 f H = H ( HCl ) H ( NH ) 2A + B Γ + 3

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B' ΛΥΚΕΙΟΥ 15/11/2009

ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΘΕΩΡΙΑ

ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ 3 ης ΕΡΓΑΣΙΑΣ

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Θερμοδυναμική. Απόκλιση από την Ιδανική Συμπεριφορά Θερμοδυναμική ισορροπία Καταστατικές εξισώσεις

Α. ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ. 1. Β1.3 Να αντιστοιχίσετε τις µεταβολές της αριστερής στήλης σε σχέσεις τις δεξιάς στήλης. 1) Ισόθερµη µεταβολή α)

Το αερόστατο. Χρονική Διάρκεια Προτεινόμενη χρονική διάρκεια σχεδίου εργασίας: 5 διδακτικές ώρες

V (β) Αν κατά τη μεταβολή ΓΑ μεταφέρεται θερμότητα 22J από το αέριο στο περιβάλλον, να βρεθεί το έργο W ΓA.

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΦΥΣΙΚΗ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΤΑΞΗ / ΤΜΗΜΑ : Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2019

. ΠΡΩΤΟΣ ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΟΣ ΝΟΜΟΣ

Φυσική Προσανατολισμού Β Λυκείου Κεφάλαιο 2 ο. Σύντομη Θεωρία

ΑΝΤΙΣΤΡΕΠΤΕΣ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΘΕΩΡΙΑ

ΕΝΟΤΗΤΑ 6 ΜΟΤΙΒΑ ΠΟΛΛΑΠΛΑΣΙΑΣΜΟΥ 2, 5 ΚΑΙ 10. Αρ2.7 Ανακαλύπτουν, διατυπώνουν και εφαρμόζουν τα κριτήρια διαιρετότητας του 2, 5 και του 10.

ΟΙ ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ( ΕΠΑΛΗΘΕΥΣΗ ΤΗΣ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗΣ ΕΞΙΣΩΣΗΣ )

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ & ΑΣΚΗΣΕΙΣ

Θερμοδυναμική. Ενότητα 3: Ασκήσεις στη Θερμοδυναμική. Κυρατζής Νικόλαος Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος και Μηχανικών Αντιρρύπανσης ΤΕ

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 7 η : Αέρια Ιδιότητες & συμπεριφορά. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

1. Τι είναι οι ΜΕΚ και πώς παράγουν το μηχανικό έργο ; 8

ΚΛΑΣΙΚΗ (ΧΗΜΙΚΗ) ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗ

ΜΕΤΡΗΣΗ ΤΟΥ ΛΟΓΟΥ γ = C p / C v ΤΟΥ ΑΕΡΑ

Γιώργος Νάνος Φυσικός MSc ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ & ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ. Φυσική. Θετικής & Τεχνολογικής Κατεύθυνσης. Ενιαίου Λυκείου

Μελέτη και έλεγχος της διατήρησης της μηχανικής ενέργειας στην ελεύθερη πτώση σώματος. (Ανάλυση video μέσω του Σ.Σ.Λ.Α, LoggerPro της Vernier)

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 5-ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ. α. Να βρείτε τη σύσταση του δοχείου σε mol τις χρονικές στιγμές t 1 και t 2.

ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΙΣΟΧΩΡΗ ΜΕΤΑΒΟΛΗ

ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΓΙΑ ΤΟ ΝΟΜΟ ΤΟΥ BOYLE

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ 3 ης ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Φυσική Προσανατολισμού Β Λυκείου 20/11/2014

Εργαστηριακή άσκηση 1: ΕΠΑΛΗΘΕΥΣΗ ΤΩΝ ΝΟΜΩΝ ΤΩΝ Ι ΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ

Transcript:

1 ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Διδάσκων καθηγητής: Αντώνιος Αλεξ. Κρητικός Τάξη : Β Μάθημα : Φυσική Κατεύθυνσης Ενότητα : ΝΟΜΟΙ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ: ΙΣΟΘΕΡΜΗ ΜΕΤΑΒΟΛΗ ΝΟΜΟΣ BOYLE Οι μαθητές/τριες να μπορέσουν: ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ 1. να διαπιστώσουν την αντίστροφη αναλογία μεταξύ όγκου και πίεσης ποσότητας ιδανικού αερίου, όταν η θερμοκρασία του διατηρείται σταθερή. 2. να κατανοήσουν τον ρόλο της αρχικής θερμοκρασίας ως παράμετρος στην ισόθερμη μεταβολή. 3. να μελετήσουν την ισόθερμη μεταβολή με επεξεργασία των γραφικών παραστάσεων P-V, V-T, P-T. 4. να σχηματίσουν αποτελεσματική νοητική εικόνα για την μικροσκοπική συμπεριφορά του ιδανικού αερίου. Θεωρητική υποστήριξη: α) ορισμός ισόθερμης μεταβολής- Νόμος Boyle ως περίπτωση της καταστατικής εξίσωσης των ιδανικών αερίων. (Δες σ.9 βιβλίου Ο.Ε.Δ.Β.) β) ορισμός κατάστασης θερμοδυναμικής ισορροπίας ποσότητας αερίου. (Δες σ.37 βιβλίου Ο.Ε.Δ.Β.) γ) ορισμός αντιστρεπτής μεταβολής (Δες σ.37 βιβλίου Ο.Ε.Δ.Β.) δ) στοιχεία κινητικής θεωρίας (Μεθοδολογία Στατιστικής Φυσικής)

2 ΜΑΚΡΟΣΚΟΠΙΚΗ συμπεριφορά αερίου Μακροσκοπικές μεταβλητές: P, V, T ΜΙΚΡΟΣΚΟΠΙΚΗ συμπεριφορά αερίου Παραδοχές που αφορούν την συμπεριφορά και την δομή των μορίων του αερίου Εφαρμογή των Νόμων της Μηχανικής στα μόρια Αποτελέσματα κινητικής θεωρίας. (Δες σ.15 βιβλίου Ο.Ε.Δ.Β) Περιβάλλον Εικονικό εργαστήριο Θερμοδυναμικής το οποίο έχει εγκατασταθεί. http://intro.chem.okstate.edu/nsfccli/gaslaw/glp.htm Αναγνώριση χειρισμός εξοικείωση των μαθητών κάθε ομάδας με το περιβάλλον της προσομοίωσης Με το άνοιγμα της εφαρμογής θα εμφανισθεί στην οθόνη σας το τμήμα της Εικόνας 1 που ονομάζεται Control Bαr Region.

3 Control Bar Region Gas Sample Region Graphing Region

4 Εικόνα 1 Η περιοχή Gas Sample Region αποτελείται από ένα δοχείο με έμβολο που περιέχει αέριο. Η συμπεριφορά του δείγματος αερίου ελέγχεται από την περιοχή Control Bαr Region η οποία έχει 5 συρόμενες μπάρες: P(atm), V(L), n (mol για αέριο He), n (mol για αέριο Ne), T(K). Αριστερά κάθε μπάρας υπάρχει ένα λευκό κουμπί ραδιοφώνου. Η μπάρα που επιλέγεται με κουκίδα στο κουμπί, π.χ. η Ρ θεωρείται εξαρτημένη μεταβλητή και η τιμή της υπολογίζεται από τις υπόλοιπες. Επιχειρήστε να σύρετε κάθε μια από τις υπόλοιπες μπάρες V, n ( He), n (Ne), T για να δείτε τις επιδράσεις στο αέριο και στην τιμή της Ρ. Αυτά τα αποτελέσματα θα μελετήσουμε λεπτομερώς στο φύλλο εργασίας. Ακριβώς κάτω από τις μπάρες υπάρχουν 3 κουμπιά: Pause, Reset, Enable Tracking. Το κουμπί Pause «παγώνει» την κίνηση των μορίων του αερίου. Το κουμπί Reset επαναφέρει το πρόγραμμα στην αρχική του κατάσταση. Το κουμπί Enable Tracking επιδεικνύει μια τεθλασμένη κόκκινη γραμμή που είναι η

5 τροχιά του μορίου του αερίου που φέρει κόκκινο στίγμα. Αν θέλεις να δεις την τροχιά ενός άλλου μορίου πατάς Pause, κάνεις κλικ στο μόριο που επέλεξες και Resume. Κάτω από το Pause υπάρχει το κουμπί Velocities που περιέχει ένα μενού με 3 επιλογές: Velocities, Relations, Help. Η επιλογή Velocities επιδεικνύεται στην Εικόνα 2 και απαιτεί μεγαλύτερη εμβάθυνση αφού σχετίζεται με την κινητική θεωρία. Εικόνα 2 Εικονίζεται το ραβδόγραμμα των ταχυτήτων των μορίων του αερίου δείγματος. Ο άξονας y αντιπροσωπεύει τον αριθμό των μορίων Ν(υ) των οποίων οι ταχύτητες βρίσκονται γύρω από μια τιμή υ(υ±dυ), ενώ ο άξονας x δείχνει το εύρος των ταχυτήτων υ. Η γραφική παράσταση αντιπροσωπεύει την καμπύλη κατανομής των ταχυτήτων του αερίου, ενώ η κατακόρυφη γραμμή μας δείχνει την ενεργό ταχύτητα του αερίου (υ rms ). Το κόκκινο χρώμα της κατανομής ταχυτήτων δείχνει την ταχύτητα του μορίου με το κόκκινο στίγμα στο Gas Sample Region. Μπορούμε να παρατηρήσουμε πως συμπεριφέρεται η καμπύλη κατανομής των ταχυτήτων, όταν αλλάζουμε τις μεταβλητές του Control Bαr Region. ( Επειδή

6 αυτή η διερεύνηση είναι εκτός διδακτέας ύλης να γίνεται μόνον εάν υπάρξει διέγερση ενδιαφέροντος των μαθητών). Μια δεύτερη επιλογή του μενού είναι η Relations. Με αυτήν εμφανίζεται ορθογώνιο σύστημα αξόνων xy στο οποίο τοποθετούμε τις μεταβλητές που μας ενδιαφέρουν. Έστω ότι ενδιαφέρομαι για διάγραμμα P-V. Κάνοντας κλικ στο Enable ενεργοποιούνται οι συγκεκριμένες μεταβλητές στο Control Bαr Region. Έτσι σύροντας την μπάρα του V ιχνηλατείται το παρακάτω διάγραμμα για προκαθορισμένη T 400K. Εικόνα 3 Με το κουμπί Multiple επιτρέπεται ο σχεδιασμός 2 ή περισσοτέρων καμπύλων στο ίδιο διάγραμμα: Multiple Disable από την μπάρα της T αλλάζετε την θερμοκρασία σε T 200K Enable σύρετε την μπάρα του V, οπότε ιχνηλατείται νέο γράφημα P-V όπως στην Εικόνα 4.

7 Εικόνα 4

8 ΙΣΟΘΕΡΜΗ ΜΕΤΑΒΟΛΗ ΝΟΜΟΣ BOYLE ΦΥΛΛΟ ΟΔΗΓΙΩΝ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΜΑΘΗΤΕΣ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΑ ΟΜΑΔΑΣ 1. 2. 3. Α) Με ανοικτή την προσομοίωση για να εμφανίζεται η δραστηριότητα του αερίου να αναπτύξετε μια σύντομη περιγραφή της δραστηριότητάς του χρησιμοποιώντας τους όρους: σωματίδια, άτομα, μόρια, συγκρούσεις, ταχύτητα, ενέργεια, δύναμη.. Β) Με το κουμπί Enable Tracking εμφανίζεται η τροχιά του μορίου που φέρει το κόκκινο στίγμα. Αν θέλεις την τροχιά άλλου μορίου: Pause κλικ στο μόριο που επιλέγεις Resume Σχεδίασε την τροχιά του μορίου που επέλεξες από το ένα τοίχωμα του δοχείου στο άλλο. Να ερμηνεύσεις τις αλλαγές στην ταχύτητα του μορίου από την τροχιά που σχεδίασες.

9 Γ) Καθόρισε την πίεση σαν εξαρτημένη μεταβλητή με την μαύρη κουκκίδα που υπάρχει στο κουμπί της. Για n 1 mol He να καταγράψεις τις τιμές των μεταβλητών (P, V, T) και να υπολογίσεις την παγκόσμια σταθερά των αερίων. Διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία σε όποια τιμή θέλεις στην περιοχή από 25 K έως 400 K και για ποσότητα αερίου He n 5 mol, σύρε την μπάρα του όγκου και παρατήρησε την πίεση. Υπολόγισε για δύο ζεύγη τιμών (P i, V i ) το γινόμενό τους. Τι παρατηρείς;... Δ) Για 5 n mol He σε T 202, 5K συμπλήρωσε τον πίνακα παρατηρήσεων. Να σχεδιάσεις την γραφική παράσταση P-V στο μιλιμετρέ. P (atm) V ( L )

10 Ε) Με ίδιο σύστημα αξόνων, να επαναλάβεις την διαδικασία Δ) για 5 He σε T 35K. Τι συμπεραίνεις; n mol. Ανάτρεξε από το μενού Relations στην εμφάνιση σε κοινό διάγραμμα P-V των δύο γραφικών παραστάσεων για να ελέγξεις τα αποτελέσματά σου. Ακόμη, να γίνει έλεγχος αντιστρεπτότητας πραγματοποιώντας τη μεταβολή αντίστροφα. Ζ) Να επαναλάβεις την διαδικασία Ε) για 1 n 7 mol He σε T 202, 5K. P (atm) V ( L ) n mol He σε T 202, 5K και για

11 Συζητήστε τα αποτελέσματα των διεργασιών Ζ), Ε).. Η) Από τα δεδομένα της διαδικασίας Δ) να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας και να γίνει η γραφική παράσταση στο μιλιμετρέ. Επιβεβαίωσε το γράφημα από το μενού Relations. 1 1 P (atm) ( L ) V

12 Θ) Από τον πίνακα P-V της διαδικασίας Δ) να συμπληρώσεις τους πίνακες και να σχεδιάσεις στο μιλιμετρέ τις γραφικές παραστάσεις P-Τ και V-Τ. Να επαναλάβεις για την περίπτωση n 5 mol He σε T 35K και οι γραφικές παραστάσεις P-Τ, V-Τ να γίνουν σε κοινά διαγράμματα με τα παραπάνω. P (atm) T (K) V (L) T (K) και

13 Ι) Ερεύνησε τώρα την συμπεριφορά μίγματος δύο αερίων He και Ne. Στο Control Bαr Region καθόρισε με την μαύρη κουκκίδα την πίεση σαν εξαρτημένη μεταβλητή και χρησιμοποίησε δοχείο όγκου V 22, 4L θερμοκρασίας T 275, 25K. Να εισάγεις n 4, 1 11 mol He και n 2 5 mol Ne. Ποια είναι η τιμή της πίεσης Ρ του μείγματος ; Αφαίρεσε όλο το He, ποια είναι η πίεση του Ne., Ρ 2 =;. Να επανεισάγεις όλο το He και αφαίρεσε όλο το Ne. Ποιά είναι τώρα η πίεση του He, Ρ 1=; Γράψε τη σχέση που συνδέει τις πιέσεις. Πως ονομάζεται αυτός ο νόμος;. Κ) Να συζητηθούν τα αποτελέσματα του φύλλου εργασίας της ομάδας σας με τα αντίστοιχα των υπολοίπων ομάδων της τάξης. Ανακεφαλαίωση.