**********************************************************

اجب بصحيح أو خطا : أيكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة تمرين ص 99 p > log k e / على الشكل : pk للمزدوجة بثابتة الحمضية محلول حمض p pk p log [ éq éq ب ( تكتب العلاقة التي تربط p هو 8 8 جيكون p محلول حمض الكلوريدريك ذي الترآيز : l mol / pk : هي O د ( ثابتة الحمضية للمزدوجة هتكون قاعدة أقوى آلما آانت ثابتة الحمضية الموافقة أآبر p > pk و يكون النوع الحمضي لمزدوجة قاعدة/حمض مهيمنا إذا آان ********************************************************** pk e p > p > log ke p > log ke صحيح أيكون محلول قاعديا إذا آان : / على الشكل : pk للمزدوجة ب ( تكتب العلاقة التي تربط p محلول حمض بثابتة الحمضية [ éq خطا الصواب p pk log éq pk p log [ éq éq 8 هو 8 p خطا ج يكون p محلول حمض الكلوريدريك ذي الترآيز : l mol / O هي : pk خطا د ( ثابتة الحمضية للمزدوجة O / ه تكون قاعدة أقوى آلما آانت ثابتة الحمضية الموافقة أآبر خطا p > pk خطا و يكون النوع الحمضي لمزدوجة قاعدة/حمض مهيمنا إذا آان تمرين ص 99 بمحلول هيدروآسيد الصوديوم ترآيزه k وثابتة حمضيته نعتبر معايرة حمض ترآيزه اآتب معادلة تفاعل المعايرة وأعط تعبير ثابتة التوازن عرف تكافو هذه المعايرة ما العلاقة التي يمكن آتابتها عند التكافو ********************************************************** O O ( K [ [ O ثابتة التوازن : n ( n( عند التكافو تكون : O تمرين ص 99 l e (

ا بمحلول حمض الكلوريدريك ترآيزه ننجز معايرة حجم لمحلول قاعدة المزدوجة ( ( / ترآيزه - اآتب معادلة تفاعل المعايرة وأعط تعبير ثابتة التوازن بدلالة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين المتدخلتين في التفاعل عرف تكافو هذه المعايرة وذآر بمميزات نقطة التكافو ما العلاقة التي يمكن آتابتها عند التكافو O O ( k [ O l k ( O / O [ [ O k k ( / ( / k ( O / O n n( لتكافو يعني : O ( لا ن : تتميز نقطة التكافو بالتغير المفاجي لل : p علاقة التكافو في هذه الحالة تكتب آما يلي : e تمرين ص 99 غير S لحمض الكلوريدريك ترآيزه من محلول آلورور الهيدروجين حمض يتفاعل آليا مع الماء نعاير حجما 0ml معروف بمحلول لهيدروآسيد الصوديوم ترآيزه mol / l من E محلول هيدروآسيد الصوديوم نحصل على التكافو عند إضافةالحجم, 8ml درجة حرارة المحلولين هي : C اآتب معادلة التفاعل الحاصل خلال المعايرة ما ترآيز المحلول المعاير *************************************************** معادلة التفاعل الحاصل خلال المعايرة : O O O E,8 0,7 mol / l e علاقة الكافو : 0 تمرين ص 99 اآتب المعادلات الكيمياي ية للتفاعلات المقرونة بالتحولات غير الكلية بين الا حماض التالية والماء وأعط العلاقة التي تربط تراآيز الا نواع الكيمياي ية المتواجدة عند التوازن بثابتة الحمضية C ج ( CClCOO C أ ( COO F د ( C ب ( COO *************************************************** C COO O C COO أ ( O

[ C COO O k [ C COO C COO O C COO ب ( O [ C COO O k [ C COO C CClCOO O C CClCOO ج ( O [ C CClCOO O k [ C CClCOO F O F د ( O [ F [ O k F COO تمرين ص 99 C وحمض الفورميك نحصل على ثلاثة محاليل و Cبا ذابة على التوالي حمض البنزويك COO Cفي الماء بالترآيز نفسه وحمض البروبانويك COO أ أقرن آل محلول معللا جوابك بال : p الموافق له ب عين نسبة التقدم النهاي ي : τالموافقة لكل تفاعل,,,: p 0, 0, 079 0, 07 :τ pk ( C COO / C COO نعطي :, pk ( COO / COO,7 pk ( C COO / C COO,9 أ آلما آان الحمض أقوى آلما آانت pk صغيرة و آلما آان تفككه في الماء أآبر O [ أآبروآلما آان p أصغر و آلما آان التفكك اآبر آلما آان ترآيزالا يونات pk صغيرا آلما آان p أصغر إذن آلما آان ومنه نسنتج :,,, P COO C المحلول الموافق COO COO C,9,, 7 pk ب ( pk صغيرة آلما آان الحمض اقوى آلما آانت نسبة تقدمه النهاي ي أآبرو آلما آانت pk صغيرة إذن : آلما آانت τآبيرة آلما آانت,,, τ COO C COO C المحلول الموافق COO,7,, 9 pk

تمرين 7 ص 99 N جزي يا مع الماء يتفاعل الا مونياك ونضيف إليه بعض قطرات احمر المثيل ثم نضيف لتحديد الترآيز لمحلول الا مونياك نا خذ منه عينة حجمها 0ml إلى أن يحدث انعطاف أحمر المثيل تدريجيا محلول حمض الكلوريدريك ذي الترآيز mol / l E ن معلم التكافو عند إضافة الحجم ml - أعط لاي حة المعدات اللازمة لا نجاز هذه المعايرة اآتب معادلة تفاعل المعايرة - احسب الترآيز **************************************************** - جهاز P ميتر - آا س سحاحة مدرجة حامل - ماصة محرك مغناطيسي آاشف ملون مناسب معادلة تفاعل المعايرة : N O N O E mol / l m mol / l E من خلال علاقة التكافو : 0 تمرين 8 ص 0 للتعرف على آل من هذه تحتوي خمسة آو وس على الحجم نفسه من محاليل مختلفة لها نفس الترآيز mol / l المحاليل نقيس ال : p مع ترقيم الكو وس من إلى وندون النتاي ج في الجدول التالي : رقم الكا س,, 7, 0, p قد تم تحضير آل محلول با ذابة أحد الا نواع الكيمياي يةا لتالية في الماء : NaO الصوديوم هيدروآسيد C N N مثيل أمين آلورور الصوديوم NaCl آلورور الا مونيوم Cl N الا مونياك اآتب معادلة التفاعل الذي يحدث مع الماء عند آل تحضير تعرف معللا جوابك على المحلول الموجود في آل آا س **************************************************** NaCl O > Na محلول محايد آاس Cl ( ///////////////////////////////////////////////////// N Cl O > N محلول حمضي آا س تبقى لدينا ثلاث محاليل قاعدية ///////////////////////////////////////////////////// برسم جدول التقدم بالنسبة ل: هيدروآسيد الصوديوم : NaO > Na O معادلة التفاعل آميات المادة التقدم الحالة الحالةالبدي ية 0 0 الحالة النهاية هيدروآسيد الصوديوم قاعدة قوية تتفكك آليا في الماء أي : بما أن الصودا قاعدة قوين تفككها في الماء آلي وعند نهاية التفاعل 0 Cl

الكا س p [ : O O من خلال الجداء الا يوني للماء ///////////////////////////////////////////////////// n( O C محلول ماي ي لقاعدة تتا ين جزي يا في الماء N O > C N O N محلول ماي ي لقاعدة تتا ين جزي يا في الماء O > N O O O مثيل أمين قاعدة أقوى من الا مونياك يكون تفككها في الماء اآبر إذن C N اآبر ومنه الكا س والا مونياك في الكا س P اصغر يعني [ أآبر وترآيز ملحوظة :هذا التمرين ينقصه من المعطيات ما يلي : نعطي بالنسبة للمزدوجتين : pk 9, PK و, 7 ( N / N ( CN / CN ونعلم با نه آلما آان pk آبيرا آلما آانت القاعد ة قوية ومنه المثيل أمين قاعدة أقوى من الا مونياك تمرين 9 ص 0 نعتبر محلولا ماي يا لحمض الفورميك COO ترآيزه : l mol / نقيس p هذا المحلول عند درجة الحرارة C فنجد :, p -اآتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند إذابة هذا الحمض في الماء -حدد التراآيز المولية الفعلية للا نواع المتواجدة في المحلول المحصل pk للمزدوجة k والثابتة - استنتج قيمة ثابتة الحمضية - نمزج محلول حمض الفورميك ومحلول ميثانوات الصوديوم ونقيس p الخليط فنحصل عند C على, p عين معللا جوابك النوع الكيمياي ي المهيمن للمزدوجة قاعدة/حمض في هذا الخليط *********************************************************************************** : COO O COO O ( COO O والماء O الا نواع المتواجدة هي : COO ( ( COO p, O, mol / l O,7 mol / l O بما أن :, p, ومن خلال علاقة الجداء الا يوني للماء : من خلال جدول التقدم : COO O الحالةالبدي ية التقدم 0 0 بوفرة الحالة النهاية بوفرة - لدينا : COO, mol / l O COO ولدينا :

COO COO,,77,78 mol / l COO COO COO [ O (, k ( لدينا,8 COO,78 pk log k,7 في هذه الحالة :, p p pk COO p pk [ COO COO النوع المهيمن هو COO COO log p pk log COO,,7 7 COO ولدينا : تمرين ص 0 C مرآب أيوني آثير الذوبان في الماء فينولات الصوديوم ONa اآتب معادلة تفاعل ذوبانه في الماء ( علل الميزة القاعدية للمحلول المحصل باستعمال معادلة تفاعل الا يون نقيس P محلول ماي ي لفينولات الصوديوم فنجد, p مع الماء C O C في هذا المحلول O / C O أما هو النوع المهيمن للمزدوجة [ C O [ C O باحسب النسبة نعطي : pk ج ( حدد قيمة ثابتة التوازن المقرونة بمعادلة هذا التفاعل عند C ( C O / C O و : ke *********************************************************************************** C ONa O C O : ( Na ( s C إذن أيون الا نولات له نفس خواص القاعدة لكونه يحرر ايونات O O C O O الهيدروآسيد عند تفاعله مع الماء أ لدينا : [ C O [ O C هي : O / C نعلم أن ثابتة الحمضية للمزدوجة O C O k [ مع, p و pk [ C O [ C O ( C O / C O > [ C O log [ C O > 0 p [ C O pk log [ C O [ C O [ C O إذن : pk log > pk p > PK إذن : C O C COO > C COO [ C O p pk [ C O [ C O p pk log p pk ب ( log C O C O C O [ [ [ النوع المهيمن هو القاعدة ترآيز القاعدة أآبر من ترآيز الحمض حوالي 0 مرة [ [ C O [ C O, [, ( 9,9 0

C O O C O O ثابتة التوازن المقرونة بمعادلة هذا التفاعل عند : C ج ( k pk pk K ولدينا : إذن : لدينا : ke تمرين ص 0 ( المميزة بالثابتة PO / PO أحد ضوابط الدم هو المزدوجة : أيون هيدروجينوفوسفات/ ثناي ي هيدروجينو فوسفات pk عند درجة الحرارة 7 C يكون p الدم هو 7,, 8 في الدم PO PO احسب النسبة : PO 0,7mol [ إذا آان / l ( استنتج PO ( ينتج تفاعل 0,08mol من حمض اللا آتيك C بالنسبة لكل لتر من الدم O اآتب معادلة التفاعل الذي يحدث بين حمض اللا آتيك والا يونات PO PO ( بافتراض أن هذا التفاعل آلي حدد ترآيز آل من و PO ثم تحقق من أن قيمة p الدم تصير قيمته قريبة 7, من *********************************************************************************** : ( لدينا : PO PO p pk 7,,8 0,8 PO PO 0,8 PO p pk log PO 0, PO 0, PO 0, 0,7 0,07mol / l ( C O PO C O PO ( لدينا : ترآيز حمض اللا آتيك : 0,08mol [ C O 0,08mol / l l من خلال جدول تقدم التفاعل C O PO C O PO 0,08 الحالةالبدي ية التقدم 0,7 0 0 حالة التحول 0,08-0,7-0 0,7 النهاية 0, 08 0,08 0,08 0,08 7

PO 0,08mol / l PO pk log PO p بالنسبة ل : لتر واحد من الدم يكون : PO 0,9mol و : / l,8 log 0,9 0,08 7,9 7, S ترآيزه توليفي تمرين نعتبر محلولا S ماي يا لحمض الكلوريدريك ذي,7 p ترآيز هذا المحلول S S احسب ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى m من المحلول S للحصول على محلول احسب الترآيز p المحلول الناتج l من محلول mol/ l نذيب آليا g من هيدروآسيد الصوديوم في الماء الخالص فنحصل على للمحلول واستنتج قيمة p هذا المحلول S من المحلول 0m إلى S من المحلول ( نضيف الحجم 0m -: ما طبيعة المحلول الناتج علل جوابك -: احسب تراآيز الا نواع الكيمياي ية المتواجدة في الخليط ثم استنتج قيمة M ( NaO 0g و / mol Ke نعطي الجداء الا يوني للماء إجابة : حمض الكلوريدريك يتفكك آليا في الماء وفق المعادلة التالية : Cl O O التفاعل آلي Cl Cl O O Cl البدي ية الحالة التقدم 0 0 بوفرة حالة التحول بوفرة 0 - [ Cl 0 عند نهاية التفاعل : O ومن خلال جدول التقدم لدينا آذلك : O p,7 O mol / l ومن جهة أخرى نعلم أن : ومنه: ( e علاقة التخفيف في هذه الحالة تكتب آما يلي : e 0,09l 90m m( NaO M ( NaO m( NaO g 0,0mol / l ( S M ( NaO S 0gl بما أن هيدروآسيد الصوديوم يتفكك آليا في الماء وذلك وفق المعادلة التالية: NaO O Na O ( s من خلال جدول التقدم لدينا : NaO O Na O معادلة التفاعل ( s ( l ( ( التقدم الحالة بوفرة 0 0 0 الحالةالبدي ية حالة التحول بوفرة 0 - S ( 8

[ NaO 0 O O O O [ O بنا أن التفاعل آلي : ومن خلال جدول التقدم : ومن خلال علاقة الجداء الا يوني: وباستعمال علاقة ال: p n( O mol n( O 0 mol n( n( O > وبالتالي المحلول قاعدي O إذن: [ O, mol / l - استعمل جدول التقدم O mol / [ l O log log log 0,0, p log - لدينا اسبيرو عبد الكريم الثانوية الفلاحية با ولاد- تايمة بضواحي مدينة ا آادير المملكة المغربية حظ سعيد للجميع - واالله ولي التوفيق 9