المستوى : السنة الثانية ثانوي الوحدة 08 تعيين آمية المادة بواسطة المعايرة GUEZOURI Lycée Maraval - Oran ماذا يجب أن أعرف حتى أقول : إني استوعبت هذا الدرس - 1 يجب أن أفر ق بين حمض وأساس حسب تعريف برونشتد - 2 يجب أن أتعر ف على قاي مة من الحموض وقاي مة من الا سس 3 يجب أن أفر ق بين الحمض ومحلوله الماي ي وبين الا ساس ومحلوله الماي ي وأمي ز الثناي يات أساس / حمض في المحلول الماي ي 4 يجب أن أمي ز شكليا بين الحمض القوي والحمض الضعيف وبين الا ساس القوي والا ساس الضعيف 5 يجب أن أعرف أن الثناي يتين الخاصتين بحمض قوي وأساس قوي هما الثناي يتان الخاصتان بالماء 6 يجب أن أعرف معنى التكافو حمض أساس 7 يجب أن أعرف مراحل إجراء معايرة : باستعمال آاشف ملو ن و بقياس الناقلية الهدف الري يسي في هذا الدرس هو قياس آمية مادة حمض أو أساس بواسطة المعايرة الدرس 1 تعريف الحمض والا ساس حسب برونشتد : الحمض هو فرد آيمياي ي قادر أن يتخلى عن بروتون الا ساس هو فرد آيمياي ي قادر أن يلتقط بروتونا H H أو أآثر في تفاعل آيمياي ي أو أآثر في تفاعل آيمياي ي ذرة الهيدروجين العادية تحتوي في نواتها على بروتون يحوم حوله إلكترون واحد فا ذا فقدت هذه الذرة إلكترونها الوحيد تصبح بروتونا لهذا نسمي الشاردة H بروتونا HF HBr HCl 1 1 - أمثلة لحموض برونشتد : - حموض ذات شاردة سالبة بسيطة : HCOOH CH 3 COOH H 2 O H 3 PO 4 H 2 CO 3 HNO 3 4 H 2 SO - حموض ذات شاردة سالبة مرآبة : CH 3 NH 3 NH 4 HSO 4 HCO 3 O H 3 - حموض على شكل شوارد : 1 2 - أمثلة لا سس برونشتد : NH 3 C 2 H 5 O CH 3 NH 2 OH H 2 O Mg(OH) 2 أسسا لبرونشتد في المحاليل الماي ية أي أن الا ساس هو KOH NaOH : ملاحظة : 1 ت عتبر آذلك أسس أرينيوس با مكانها أن تكتسب بروتونا لتتحول إلى ماء OH OH لا ن الشاردة Na و OH أي بعد أن تتحل ل بلورات NaOH إلى ملاحظة : 2 حموض وأسس برونشتد هي آلها حموض وأسس لويس 2 المحاليل الحمضية والمحاليل الا ساسية : وجود حمض أو أساس في الماء يو د ي إلى تشكيل محول ماي ي حمضي أو أساسي مثلا : تحليل غاز النشادر في الماء (aq) NH 3 (g) H 2 O (l) NH 4 (aq) OH تحليل غاز آلور الهيدروجين في الماء (aq) HCl (g) H 2 O (l) H 3 O (aq) Cl 1
2 1 - الحمض القوي : هو الحمض الذي يتفكك آليا في الماء مثال : (aq) HCl (g) H 2 O (l) H 3 O (aq) Cl أي أن في محلول ماي ي لحمض قوي لا نجد أي أثر لجزيي ات الحمض بل نجد فقط الشوارد الناتجة عن تفك كه في الماء 2 2 - الحمض الضعيف : هو الحمض الذي لا يتفكك آليا في الماء CH H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) H 3 O 3 COOH (l) مثال : (aq) في جهة النواتج آتبنا فقط الا فراد الناتجة لكن في المحلول نجد نسبة آبيرة من جزيي ات الحمض CH 3 COOH التي لم تتفكك بسبب ضعف الحمض 2 3 - الا ساس القوي : هو الا ساس الذي يتفاعل آليا مع الماء C H 2 O (l) C 2 H 5 COH (aq) OH 2 H 5 O (aq) مثال : (aq) ملاحظة : الا سس : NaOH Mg(OH) 2 KOH نعتبرها آلها قوية في محاليلها الماي ية 2 4 - الا ساس الضعيف : هو الا ساس الذي يتشرد جزي يا في الماء مثال : (aq) NH 3 (g) H 2 O (l) NH 4 (aq) OH في المحلول الماي ي لهذا الا ساس نجد نسبة آبيرة من الجزيي ات NH 3 التي لم تتشرد 3 الثناي يات أساس / حمض : ليكن التفاعل بين محلولين حمضي وأساسي : اآتساب H HCOOH (aq) NH 3 (aq) HCOO (aq) NH 4 (aq) فقدان H يشكلان آل فردين آيمياي يين يتحولان لبعضهما بعضا عن طريق تبادل H ثناي ية نسميها الثناي ية : أساس / حمض البروتونات NH 4 / NH 3 HCOOH / HCOO في هذا التفاعل لدينا ثناي يتان أساس / حمض هما : و يتحول آل فرد آيمياي ي إلى ا خر آما يلي : H HCOOH = H HCOO (aq) (aq) NH 3 (aq) H = NH 4 (aq) هاتان المعادلتان ليستا معادلتين لتفاعلين آيمياي يين بل هما معادلتان شكليتان نوضح فيهما آيفية انتقال البروتونات لهذا نكتب في هاتين المعادلتين الا شارة تبي ن آيفية الانتقال من شكل لا خر نسميهما : المعادلتان النصفيتان فقط ) = ( التي بصفة عامة نكتب : أساس = حمض H 2
الثناي يتان الخاصتان بالماء : H H 3 O إذا حللنا حمضا في الماء فا ن الماء يلعب دور أساس بالثناي ية 2 O H = H 3 O : / H 2 O H H 2 O / OH 2 O = H OH : إذا حللنا أساسا في الماء فا ن الماء يلعب دور حمض بالثناي ية الماء نوع آيمياي ي متذبذب أي يلعب دور حمض ودور أساس HSO 4 3 HCO ملاحظة : هناك آثير من الا فراد الكيمياي ية المتذبذبة منها : 4 التفاعلات حمض - أساس : أساس التفاعل حمض أساس هو التفاعل الذي يحدث فيه انتقال البروتونات من الحمض للثناي ية أساس حمض / 1 1 إلى الا ساس من الثناي ية 2 حمض / 2 نكتب المعادلة بصفة عامة : بحيث أن آل البروتونات التي يتخلى عنها الحمض يا خذها الا ساس حمض أساس أساس 1 حمض 2 1 2 HCOOH HCOO طريقة قاما (γ) تبي ن لنا الفردين المتفاعلين والفردين الناتجين NH 4 طريقة Gamma NH 3 تفاعل محلول لحمض قوي مع محلول لا ساس قوي : مع محلول هيدروآسيد الصوديوم ) OH (Na, ) Cl ( H 3 O, مثال : تفاعل محلول حمض آلور الهيدروجين : O H 3 O / H 2 الثناي يتان المتفاعلتان هما : بالنسبة للمحلول الحمضي H OH / O 2 : بالنسبة للمحلول الا ساسي وهما الثناي يتان الخاصتان بالماء وهما نفس الثناي يتين في آل الا حماض القوية والا سس القوية (1) (l) ( Na, OH ) (aq) (H 3 O, Cl ) (aq) (Na, Cl ) (aq) 2 H 2 O معادلة التفاعل : Cl شاردتان غير فعالتين في محلول ماي ي الشاردتان Na و نعلم ان ذرة الصوديوم الموافقة لعنصر الصوديوم الواقع في العمود الا ول من جدول التصنيف الدوري لها خاصية معدنية قوية أي أنها تفقد الا لكترون الموجود في طبقتها الخارجية بسهولة آبيرة إذن واضح أن شاردة الصوديوم Na تجد صعوبة آبيرة لاآتساب إلكترون (وهذا ما يمكنها ان تفعل) إذن فهي شاردة خاملة نعلم ان ذرة الكلور الموافقة لعنصر الكلور الواقع في العمود السابع من جدول التصنيف الدوري لها خاصية لا معدنية قوية أي أنها تكتسب إلكترونا إلى طبقتها الخارجية بسهولة آبيرة إذن واضح أن شاردة الكلور Cl تجد صعوبة آبيرة لفقدان إلكترون (وهذا ما يمكنها ان تفعل) إذن فهي شاردة خاملة Cl شاردتان غير فع التين في محلول ماي ي وبالتالي يمكن آتابة المعادلة (1) باختصار : وبالتالي نقول أن Na و H OH 3 O (aq) 3 (aq) 2 H 2 O (l)
5 الكواشف الملو نة : الكواشف الملو نة هي حموض أو أسس ضعيفة جد ا نرمز لكاشف ملون ذي صفة حمضية بالرمز HIn يتشرد الكاشف الملون في الماء حسب المعادل الشكلية In HIn H الخاصية التي يمتاز بها الكاشف الملو ن هو أن لون الجزيء يختلف عن لون الشاردة مثلا الفينوفتالي ين هو آاشف ذو طبيعة حمضية يمكن أن نصيغه بالشكل HIn حيث : : HIn جزيء شفاف In : شاردة وردية اللون عندما يكون الفينول فتالي ين في وسط معتدل (لا حمضي ولا أساسي) الجزيي ات آثيرة بالنسبة للشوارد يكون هناك توازن بين الجزيي ات In والشوارد HIn HIn H 2 O H 3 O In عندما نضيف للفينول فتالي ين محلولا يبقى المحلول شفافا مما يعطي اللون الشفاف للفينول فتالي ين نكتب المعادلة الشكلية لهذا التوازن آالتالي : حمضيا فا ن شوارد O H 3 التي أتى بها الحمض تتفاعل مع In وتحو لها للجزيي ات HIn بحيث تكون وبالتالي (لون (HIn في المحاليل الحمضية عندما نضيف للفينول فتالي ين محلولا أساسيا فا ن شوارد وبالتالي يجب أن تتشرد جزيي ات الكاشف HIn OH لتعطي O H 3 وتزداد شوارده وهذا يو د ي إلى ظهور اللون الوردي (لون (In التي أتى بها الا ساس تتفاعل مع O H 3 الموجودة في محلول الكاشف من أجل تعويض O H 3 التي استهلكها الا ساس فتتناقص جزيي ات الكاشف الفينول فتالي ين شفاف في الا وساط الحمضية ووردي في الا وساط الا ساسية (القاعدية ( OH H 3 O In H 3 O HIn In H 3 O HIn In H 3 O HIn الفينول فتالي ين لوحده شفاف اضافة حمض للكاشف يبقى المزيج شفافا إضافة أساس للكاشف يصبح اللون ورديا 6 المعايرة : المعايرة هي الوسيلة التي تمك ننا من تحديد آمية مادة النوع الكيمياي ي الذي نعايره يوجد نوعان من المعايرة : - المعايرة التي تعتمد على تحطيم النوع الكيمياي ي الذي نعايره وهي معايرة ترتكز على تفاعل آيمياي ي مثلا معايرة محلول حمضي بواسطة محلول أساسي - المعايرة التي لا يتحطم فيها النوع الكيمياي ي الذي نعايره وهي لا ترتكز على تفاعل آيمياي ي مثلا تحديد ترآيز مصل فيزيولوجي بواسطة قياس الناقلية لعدة محاليل مخففة ثم رسم البيان (C) G = f (انظر درس الناقلية ( نتطر ق في هذا الدرس للمعايرة الا ولى أي اعتمادا على تفاعل آيمياي ي وندرس نمطين هما المعايرة باستعمال آاشف ملو ن والمعايرة بقياس الناقلية 4
6 1 - المعايرة باستعمال آاشف ملو ن معايرة محلول ماي ي لحمض قوي بواسطة محلول ماي ي لا ساس قوي مثلا : معايرة محلول حمض آلور الهيدروجين بواسطة محلول هيدروآسيد الصوديوم معادلة التفاعل : ( Na, OH ) (aq) (H 3 O, Cl ) (aq) (Na, Cl ) (aq) 2 H 2 O (l) V نضع حجما من المحلول الحمضي في البيشر ونضيف له بعض القطرات من آاشف ملو ن (مثلا الفينول فتالي ين) فيبقى شفافا نملا السحاحة حتى التدريجة الصفر بمحلول هيدروآسيد الصوديوم ترآيزه المولي C B ثم نشرع في إضافته للبيشر شيي ا فشيي ا إلى اللحظة التي ينقلب فيها لون المزيج للون الوردي في تلك اللحظة يكون لدينا آمية مادة الحمض في البيشر تساوي آمية مادة الا ساس التي نزلت من السحاحة ونقول أن التكافو حمض أساس قد تحقق لاحظ معي أذآ ر ك : بما أن هيدروآسيد الصوديوم وهو صلب يتحلل آليا في الماء إلى الشوارد Na و OH إذن آمية مادة NaOH هي نفسها آمية مادة شوارد الصوديوم وآذلك آمية مادة شوارد الهيدروآسيد ونفس الشيء بالنسبة لغاز : HCl محرك المخلاط المغناطيسي n OH = n H3O n = n = n HCl H3O Cl حيث V BE n = C V HO 3 و n = C V OH B BE لهذا نكتب : هو حجم المحلول الا ساسي عند التكافو (نقرؤه على السحاحة) n = C V HO 3 2 عند التكافو يكون : C V = C B V B ملاحظة : إذا استعملنا محلولا حمضيا مثل حمض الكبريت ) 4 2- (2 H 3 O, SO يكون لدينا وبالتالي يكون لدينا عند التكافو : BE 2 C V = C B V إذا استعملنا محلولا أساسيا مثل هيدروآسيد المغنزيوم ) OH (Mg 2, 2 يكون لدينا التكافو : BE C V = 2 C B V مناقشة عامة : قبل التكافو : OH 2 B BE n = C V وبالتالي يكون لدينا عند - يكون المزيج (الحمض الموجود في البيشر الا ساس النازل من السحاحة) حامضيا - الا فراد الكيمياي ية المتواجدة في المزيج هي : O H 3 (التي ما زالت لم تتفاعل) Cl (آمية مادتها لا تتغير مهما آان حجم الا ساس المضاف) Na تنزل شوارد OH المتفاعلة لا ن بقدر ما ينزل من السحاحة من شوارد H مادتها تساوي آمية مادة (آمية Na 3 O - OH يساوي عدد شوارد H المتفاعلة ( 3 O ونعلم أن عدد شوارد يوجد آذلك آمية ضي يلة من شوارد - OH ناتجة عن التشرد الذاتي للماء (نتطرق لهذا الموضوع السنة القادمة إن شاء االله) عند التكافو : - يكون المزيج معتدلا لا ن آل شوارد O H 3 قد أ ست هلكت من طرف شوارد OH 5
الا فراد الكيمياي ية المتواجدة في المزيج : - Na (آمية مادتها تساوي آمية مادة H المتفاعلة) 3 O Cl (آمية مادتها لا تتغير مهما آان حجم الا ساس المضاف) (السنة القادمة ( و شوارد O H 3 يوجد آذلك آمية ضي يلة من شوارد OH بعد التكافو : OH النازلة من السحاحة لا تجد شوارد H لكي تتفاعل معها فت عطي للمزيج طبيعة أساسية) 3 O - يصبح المزيج أساس يا (شوارد - الا فراد الكيمياي ية المتواجدة في المزيج : OH التي نزلت منذ بداية التفاعل ( Na (آمية مادتها تساوي آمية مادة Cl (آمية مادتها لا تتغير مهما آان حجم الا ساس المضاف) OH (التي أعطت اللون الوردي للمزيج ( محلول حمض آلور الهيدروجين حاول أن تعيد نفس هذه المناقشة في حالة معايرة محلول هيدروآسيد الصوديوم بواسطة 6 2 - المعايرة بقياس الناقلية تعتمد هذه الطريقة على التفاعل الكيمياي ي الذي يتبعه تغي ر تراآيز وأنواع الشوارد في المزيج نقوم بنفس العمل السابق لكن هذه المرة لا فاي دة من إضافة الكاشف الملو ن بعد آل إضافة من السحاحة نقيس ناقلية المزيج ونمث ل بيانيا الناقلية بدلالة حجم المحلول الا ساسي ) B G = f (V G نحصل على بيان بهذا الشكل : U محرك المخلاط المغناطيسي V BE V B ملاحظة : نستعمل حجما آبيرا من المحلول الذي نعايره (المحلول في البيشر) بحيث عندما نضيف المحلول الذي نعاير به (المحلول في السحاحة ( يمكن إهمال تغير حجم المزيج وبالتالي نهمل تغير تراآيز الشوارد في المزيج بفعل التمديد ولا نهتم إلا بتراآيزها الناتجة عن تغير آمية مادتها G = Kσ = K λ Na λ Cl λ OH λ H3O لدينا : Na Cl OH H3O نهمل ناقلية الماء 6
G = Kσ = K λ Na λ Cl λ H Na Cl H 3O 3O مناقشة البيان : - الجزء الذي تتناقص فيه الناقلية : في هذا الجزء لدينا : آل ما يحدث هو الاستبدال المتواصل لشوارد O H 3 بشوارد Na ونلاحظ أن بقدر ما يزداد ترآيز شوارد Na في المزيج λ إذن الناقلية تتناقص > λ H3O Na ينقص ترآيز شوارد O H 3 لكن - أصغر قيمة للناقلية : نحد د بواسطتها في البيان نقطة التكافو أي أن آل شوارد O H 3 قد نفذت وفي هذه النقطة تتحد د الناقلية بشوارد Na و Cl فقط - الجزء الذي تتزايد فيه الناقلية : بعد التكافو يشرع ترآيز شوارد OH في التزايد ويواصل ترآيز شوارد Na تزاي ده مما يو دي إلى تزايد الناقلية أمثلة تطبيقية المثال الا ول نحض ر محلولا ماي يا S 1 حجمه 500 ml بتحليل 4 g من NaOH الصلب في الماء المقطر نحض ر محلولا ماي يا S 2 حجمه V 0 = 100 ml بتحليل حجما V g من غاز آلور الهيدروجين في الماء المقطر ما خوذا في الشرطين النظاميين نا خذ من هذا المحلول الا خير حجما قدره V = 20 ml ونصب ه في بيشر ونضيف له بعض القطرات من من الفينول فتالي ين نملا سحاحة بالمحلول S 1 ثم نشرع في إضافته قطرة بعد قطرة للبيشر المزو د بمخلاط مغناطيسي Na = 23 g mol 1 V g عندما ينقلب لون المزيج نقرأ على السحاحة V BE = 50 ml 1 لماذا انقلب لون المزيج 2 آيف نسمي الظاهرة لحظة انقلاب اللون 3 حد د الثناي يتين أساس / حمض المتفاعلتين ثم اآتب معادلة التفاعل 4 احسب الترآيز المولي للمحلول الحمضي 5 اآتب معادلة تحل ل غاز آلور الهيدروجين في الماء ثم احسب الحجم الحل : 1 بعدما آان المحلول شفافا (وسط حامضي) ينقلب اللون للوردي عند تجاوز التكافو بحيث يصبح المزيج أساسيا بفعل شوارد OH 2 نسميها التكافو حمض أساس 3 الثناي يتان أساس حمض هما الثناي يتان الخاصتان بالماء : - بالنسبة للمحلول الا ساسي : OH H 2 O / - بالنسبة للمحلول الحمضي : O H 3 O / H 2 معادلة التفاعل : (l) H 3 O (aq) OH (aq) 2 H 2 O 4 عند التكافو يكون لدينا : B (1) C V = C B V C B m 4 = = = 0, 2 mol L M V 40 0,5 Na OH 1 نحسب C B من العلاقة : 7
C CB VBE 0, 2 50 = = = 0,5 mol L V 20 1 بالتعويض في العلاقة (1) : HCl (g) H 2 O (l) H 3 O (aq) Cl (aq) - 5 معادلة تحلل غاز آلور الهيدروجين في الماء : n = n HCl H3O نلاحظ في المعادلة أن : n = C V0 = 0,5 0,1 = 0, 05 mol HCl V = n V = 0, 05 22, 4 = 1,12L g HCl M لدينا : المثال الثاني نضع في بيشر حجما V = 20 ml من محلول حمض آلور الهيدروجين ثم نضيف له 80 ml من الماء المقطر نملا سح احة حتى الصفر بمحلول هيدروآسيد الصوديوم ترآيزه المولي 1- mmoll C B = 10 نغمر في البيشر خلية قياس الناقلية ونضبط التوتر المنتج بين لبوسيها على القيمة U = 1 V نشرع في إضافة المحلول الا ساسي من السحاحة للبيشر ونقرأ الشدة المنتجة للتيار بعد آل إضافة ثم نجمع النتاي ج في الجدول التالي : 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 I (m) 24,6 22,6 21 19,3 17,5 15,8 14,1 12,4 10,8 9,1 7,5 G 11 12 13 14 15 16 17 18 I (m) 7,1 8,2 9,4 10,6 11,7 13,3 14,4 15,4 G - 1 ارسم شكلا تخطيطيا للتجربة - 2 لماذا أضفنا للمحلول الحمضي 80 ml من الماء المقط ر ولماذا اخترنا U = 1 V 3 أتمم الجدول وذلك بحساب G ب ms 4 ارسم البيان ) B G = f (V 5 اآتب معادلة التفاعل 6 ما المقصود بالتكافو حمض أساس 7 ما هي الا فراد الكيمياي ية المتواجدة في المزيج : أ) قبل التكافو ب) بعد التكافو 8 اشرح مختلف أجزاء البيان ) B G = f (V ثم حد د حجم هيدروآسيد الصوديوم اللازم للتكافو ) E ( V C B V E 9 عب ر عن الترآيز المولي C لمحلول آلور الهيدروجين بدلالة V 10 احسب قيمة C = 20 ms m mol 2 1 λoh λ Cl = 7,6 ms m mol 2 1 λ Na = 5 ms m mol 2 1 ي عطى : λ HO 3 2 1 = 35 ms m mol 8
(Na, OH ) الحل : - 1 شكل التجربة : - 2 أضفنا 80 ml من الماء المقطر للمحلول لكي يكون حجمه آبيرا وبالتالي يمكن دراسة ناقلية المزيج بدلالة حجم المحلول الا ساسي مع إهمال تغير تراآيز الشوارد بفعل التمديد أما استعمالنا لقيمة التوتر المنتج U = 1 V فمن أجل تسهيل الحسابات فقط لا ن I G = U فا ذا آانت U = 1 V نعتبر قيمة الشدة المنتجة التي نقرؤها على الا مبير متر هي نفسها قيمة الناقلية - 3 1V 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 I (m) 24,6 22,6 21 19,3 17,5 15,8 14,1 12,4 10,8 9,1 7,5 G(mS) 24,6 22,6 21,0 19,3 17,5 15,8 14,1 12,4 10,8 9,1 7,5 11 12 13 14 15 16 17 18 (H 3 O, Cl ) I (m) G (ms) 7,1 7,1 8,2 8,2 9,4 9,4 10,6 10,6 11,7 11,7 13,3 13,3 14,4 14,4 15,4 15,4 G (ms) 4 البيان : 5 معادلة التفاعل : H 3 O (aq) OH (aq) 2 H 2 O (l) 10,6-6 التكافو حمض أساس هي حالة المزيج التي تكون فيها آمية مادة الحمض تساوي آمية مادة λ الا ساس - 7 الا فراد الكيمياي ية المتواجدة في المزيج : قبل التكافو : O Na Cl H 3 بعد التكافو : OH Cl Na - 8 انظر للشرح في الصفحة ) 7 نستعمل قيم في الشرح) من أجل تحديد نقطة التكافو نمدد المستقيمين حتى يتقاطعان في نقطة فاصلتها هي حجم المحلول الا ساسي اللازم للتكافو : C CB V = V C BE ومنه : ( 20 80) C V = C B V BE 3 10 10 10,6 1,06 10 3 1 = = mol L : V BE = 10,6 ml - 9 عند التكافو لدينا 9
0,44 g التمرين 1 1 الا نواع الكيمياي ية التالية عبارة عن أسس : أ) H 2 O ب) NH 3 OH د) ج) CO 3 2 حد د الحمض المرافق ثم اآتب المعادلة النصفية للثناي ية الموافقة تمارين للحل ه) COO CH 3 و) CH 3 NH 2 2 الا نواع الكيمياي ية التالية عبارة عن حموض : أ) H 2 O ب) O) (CO 2, H 2 ج ( HCOOH د) HNO 2 حد د الا ساس المرافق ثم اآتب المعادلة النصفية للثناي ية الموافقة التمرين 2 يحتوي بيشر على 80 ml من محلول لحمض آلور الهيدروجين ترآيزه المولي ه) (CH 3 ) 3 NH 0,2 moll -1 الصوديوم الصلب 1 ما هي الثناي يات أساس / حمض في المزيج 2 اآتب معادلة التفاعل 3 احسب آمية مادة آل متفاعل قبل التفاعل 4 أنشيء جدول التقدم 5 ما هو المتفاعل المحد استنتج التقد م الا عظمي 6 احسب آمية مادة آل متفاعل في نهاية التفاعل 7 نضيف للمزيج بعض القطرات من أزرق البروموتيمول آيف يصبح لون المزيج نضيف له من هيدروآسيد وضعية ادماجية اشترت ربة بيت بعض القارورات من منظف تجاري ساي ل مكتوب عليها ) HCl ( 12 % أي أن في آل 100 g من هذا المنظف يوجد 10 12 g من HCl زينب بنت هذه السي دة لاحظت ربة البيت أن مفعول هذا المنظف ضعيف تلميذة تدرس في السنة الثانية علوم تجريبة ذات نباهة علمية فاي قة أخذت قارورة من هذه القارورات لا ستاذها لمادة الكيمياء من أجل معايرتها في حصة الا عمال التطبيقية التجربة التي قام بها فوج التلاميذ : مد دوا بالماء المقطر 100 مرة محتوى القارورة وأخذوا منه حجما قدره V = 20 ml الناقلية استعملوا في هذه المعايرة محلولا لهيدروآسيد الصوديوم ترآيزه المولي وبعد أخذ النتاي ج مث لوا بيانيا ناقلية المزيج بدلالة حجم المحلول الا ساسي 1 اآتب معادلة التفاعل 2 احسب آمية مادة الحمض في البيشر 3 احسب الترآيز المولي ب HCl للمحلول التجاري 4 بواسطة تجربة جانبية حد د فوج التلاميذ الكتلة الحجمية للمحلول التجاري : ρ = 1,04 kg L 1 GUEZOURI هل هذا المنظف مغشوش bdelkader Oran ووضعوه في بيشر من أجل معايرته بواسطة قياس G 0 10 C B = 5 10 2 moll 1 V B