**********************************************************************************

1 : 013/03/ : - - - 04 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani تاريخ ا خر تحديث : 013/03/ تعريف الجزيي ات : - الجزيي ات هي أفراد آيمياي ية متعادلة آهرباي يا و تتكون من عدد محدود من الذرات. - يمثل الجزئ بصيغة تدعى الصيغة الجزيي ية المجملة تدل على نوع و عدد ذرات آل عنصر مثل :. 4 4 الرابطة التكافي ية : - ما عدا ذرات الغازات الخاملة فا ن الذرات الا خرى لا تبقى معزولة بل ترتبط مع بعضها البعض لتشكل جزيي ات الا نواع الكيمياي ية. - عند تشكل الجزيء ترتبط الذرات بحيث تشترك في عدد معين من الالكترونات السطحية قصد تحقيق قاعدة الثناي ية الالكترونية أو قاعدة الثمانية الا لكترونية. - نقول عن ذرتان B أنهما ترتبطان برابطة تكافي ية إذا آانتا تشترآان في زوج إلكتروني تشارك إحدى الذرتين B با لكترون و تشارك الذرة الا خرى بالا لكترون الا خر. - إذا آان الزوج الا لكتروني مشترك بين الذرتين نقول عنه زوج إلكتروني رابط أما إذا آان عكس ذلك نقول عنه زوج إلكتروني غير رابط و يمكن توضيح ذلك آما يلي : B الزوج الا لكتروني غير الرابط الزوج الا لكتروني الرابط - توجد ثلاث أنواع من الرابطة التكافي ية هي : الرابطة التكافي ية البسيطة : و هي رابطة تنتج عن اشتراك زوج من الا لكترونات بين ذرتين (زوج إلكتروني رابط) يرمز لها ب ( ) مثل (-). الرابطة التكافي ية الثناي ية : و هي رابطة تنتج عن اشتراك زوجين من الا لكترونات بين ذرتين (زوجين إلكترونين رابطين) يرمز لها ب (=) مثل (=). الرابطة التكافي ية الثلاثية : و هي رابطة تنتج عن اشتراك ثلاث أزواج من الا لكترونات بين ذرتين (ثلاث أزواج إلكترونية رابطة) يرمز لها ب ( ) مثل N N) (

: 013/03/ : - - تمثيل لويس للجزيء : لتمثيل الجزيي ات حسب نموذج لويس نتبع الخطوات التالية : - نمثل التوزيع الا لكتروني لذرات العناصر المشكلة للجزئ. - نحدد عدد إلكترونات الطبقة الا خيرة و الذي يرمز له ب. N e - نحدد العدد الا عظمي لا لكترونات الطبقة الا خيرة و الذي نرمز له ب N t حيث أن : n = 1 (K) N t = n = (L) N t = 8 n = 1 (M) N t = 8 - نحدد عدد الا زواج الا لكترونية التي يمكن تحقيقها في الطبقة الا خيرة (الرابطة وغير الرابطة) و الذي يرمز له Nt. Nd ب N d حيث يكون : = - نحدد عدد الا زواج الا لكترونية الرابطة (الروابط التكافي ية ( و الذي يساوي الفرق بين العدد الا عظمي لا لكترونات الطبقات الا خيرة ) t N) و عدد إلكترونات الطبقة الا خيرة ) e N). - نستنتج عدد الا زواج غير الرابطة و الذي يساوي الفرق بين العدد الا عظمي للا زواج الا لكترونية في الطبقة الا خيرة N d و عدد الا زواج الرابطة. - نصل الروابط التكافي ية ببعضها من ذرة إلى أخرى. مثال : ) تمثيل لويس لجزئ آلور الهيدروجين ( (K) 1 1 1 1 0 (K) (L) 8 (M) 7 7 8 4 1 3 الذرة التوزيع الا لكتروني Ne Nt Nd عدد الا زواج الرابطة عدد الا زواج غير الربطة تمثيل لويس ملاحظة : - لنموذج لويس حدود فمثلا لا يمكن تمثيل الجزيي ات أخرى خارج برنامجنا. N N حسب نموذج لويس فهي تمثل وفق قواعد الصيغة الجزيي ة المفصلة : الصيغة الجزي ية المفصلة لجزئ هي الصيغة التي تظهر فيها آل الروابط التكافي ية (الا زواج الرابطة) الموجودة بين مختلف ذرات العناصر المكونة للجزئ و ليس بالضرورة ظهور الا زواج الا لكترونية غير الرابطة.

3 : 013/03/ : - - جزئ النشادر : N 3 N جزئ الماء : جزئ حمض الميثانويك الصيغة الجزيي ية نصف المفصلة : يمكن تبسيط الصيغة الجزيي ية المفصلة إلى صيغة جزيي ية تدعى الصيغة الجزيي ية نصف المفصلة آما موضح في الا مثلة التالية : التماآب : نقول عن جزيي ين أنهما متماآبين إذا آانت لهما نفس الصيغة الجزيي ية المجملة و يختلفان في صيغتهما الجزيي ية المفصلة. مثال : للجزئ 4 مماآبين هما : ميثانوات الميثيل حمض الا يثانويك الرابطة التكافي ية المستقطبة : - إذا آان الاختلاف في الكهروسلبية بين عنصرين آبيرا ) آا ن يكون أحد العنصرين آهروسلبي و الا خر آهروجابي ( يقال عن الرابطة التكافي ية بين ذرتي هاذين العنصرين أنها مستقطبة و ماعدا ذلك فالرابطة التكافي ية غير مستقطبة.

4 : 013/03/ : - - - إذا آانت إحدى الروابط التكافي ية لجزيء مستقطبة يكون الجزيء مستقطب من ناحية هذه الرابطة و النوع الكيمياي ي الموافق لهذا الجزيء المستقطب يتميز بخصاي ص أهمها : النوع الكيمياي ي مذيب جيد مثل : الماء الكحول الا ثيلي. درجة غليان أو انصهار النوع الكيمياي ي ذو الجزيء المستقطب أعلى من درجة غليان أو انصهار النوع الكيمياي ي ذو جزيء مماثل و غير مستقطب و هذا راجع إلى أن الجزيي ات المستقطبة تكون متماسكة فيما بينها أآثر من تماسك الجزيي ات غير المستقطبة فيما بينها و أداة الربط بينهما تدعى الرابطة الهيدروجينية. مثال : النوع الكيمياي ي ذو الجزيء مستقطب من ناحية الرابطة ( ) و عليه درجة غليانه أآبر من درجة غليان النوع الكيمياي ي ذو الجزيء غير المستقطب. نموذج جليسبي : - في هذا النموذج تكون الذرة المرآزية لها عدة ثناي يات رابطة وغير رابطة و حيث أن آل ثناي ية تحمل شحنة سالبة يحدث تنافر بين هذه الثناي يات في آل الاتجاهات مما يعطي للجزيء شكلا هندسيا فضاي يا معينا طريقة : VSPR - الا زواج الا لكترونية السطحية ) في الطبقة الا خيرة) لذرة مرآزية في جزيء n تشغل في الفضاء و ضعيات يكون من خلالها التنافر بينهما أصغري الا مر الذي يعطي استقرارا أعظمي للبنية هذا يتحقق عندما يكون البعد بين هذه الا زواج أعظميا. هندسة الجزيء تستنبط من هذا المبدأ. - إذا آانت الذرة محاطة ب n ذرة نمثلها و تحتوي على m زوجا إلكترونيا غير رابط نمثلها رمزيا بالكتابة : n m - يمكن تمييز عدة حالات آما يلي : الجزيء من النوع 0 (أو ( : في هذه الحالة تكون الرابطتين التكافي يتين على استقامة واحدة. 180 N N

5 : 013/03/ : - - الجزيء من النوع 3 0 (أو ( 3 : في هذه الحالة تتجه الروابط التكافي ية نحو رؤوس مثلث (أرآان مثلث (. 10 B 4 B 3 الجزيء من النوع 4 0 (أو ( 4 : في هذه الحالة تتجه الروابط التكافي ية نحو رؤوس رباعي وجود منتظم. 4 4

6 : 013/03/ : - - الجزيء من النوع : 3 1 في هذه الحالة الا زواج الا لكترونية تتجه نحو رؤوس رباعي وجوه لكن شكل الجزيء هرمي مثلثي. P N P 3 N 3 الجزيء من النوع : في هذه الحالة الا زواج الا لكترونية تتجه نحو رؤوس رباعي وجوه و لكن الجزيء يكون مرفقي. 1 1 1 S S

7 : 013/03/ : - - نموذج آرام ) cram :( لتمثي ل هندس ة الجزيي ات بع د معرف ة البني ة الهندس ية الف ضاي ية لج زيء بواس طة نم وذج جلي سبي يقت رح RM نموذجا لتمثيل الجزيء في مستو يعتمد على الا صطلاحات التالية : رابطة في مستوي رابطة خلفية رابطة أمامية الجزئ تمثيل آرام جزئ النشادر N 3 جزئ الميثان 4 الشحنة الصيغوية : هي شحنة خيالية تتواجد على ذرة معينة في الجزيء (الشاردة المرآبة) يرمز لها ب η و يعبر عنها بالعلاقة : η = η 0 - η 1 : η 0 عدد الا آترونات الطبقة السطحية عندما تكون الذرة غير مرتبطة با ي ذرة أخرى. : η 1 عدد الا آترونات الطبقة السطحية عندما تكون الذرة مرتبطة مع ذرات أخرى. نذآر أن الذرة عندما تكون مرتبطة بذرة أخرى بواسطة رابطة تكافي ية (زوج إلكتروني رابط ( فا نها تمتلك أحد الا لكترونين و ليس الا ثنين عكس الزوج غير الرابط. مثلا : ذرة تحتوي 6 إلكترونات في طبقتها السطحية عندما لا تكون الذرة مرتبطة مع أي ذرة و عندما ترتبط بذرات في جزيء أو شادرة تصبح حاوية على زوج إلكتروني غير رابط و 3 أزواج إلكترونية رابطة ترتبط من خلالها مع ذرات أخرى. في هذه الحالة يكون :

8 : 013/03/ : - - η 1 = 6 - ( + (3. 1) = + 1 و هو عدد إلكترونات الطبقة السطحية عندما تكون الذرة مرتبطة با ي ذرة أخرى. تمثيل لويس للشاردة : لتمثيل شادرة حسب نموذج لويس نتبع الخطوات التالية : - نكتب التوزيع الا لكتروني لكل ذرة عنصر في الشاردة. - نحسب عدد الا زواج الرابطة و غير الرابطة في الشاردة باستعمال العلاقة : N d = N e الشاردة ( - ) شحنة حيث N e هو عدد الا لكترونات السطحية في آل ذرة من الذرات المكونة للشاردة. - نوزع هذه الا زواج الرابطة و غير الرابطة على ذرات الشاردة بشرط أن نحافظ على قاعدة الثناي ية الا لكترونية. - نحسب الشحنة الصيغوية لكل ذرة لتحديد موضع الشحنة في الشاردة. ملاحظة : يمكن أيضا استعمال هذه الطريقة في تمثيل لويس للجزئ مع الا خذ بعين الاعتبار أن شحنة الجزيء معدومة. تمثيل جليسبي وآرام : تمثيل جليسبي و آرام للشاردة يخضع إلى نفس القاعدة التي يخضع لها تمثيل جليسبي و آرام للجزيء. مثال : (تمثيل لويس و جليسبي للشاردة تمثيل لويس : - نوزع التوزيع الا لكتروني لكل ذرة : 6 : K () L (4) 8 : K () L (6) N d (1. 4) = - ( 3 نحسب عدد الا زواج الرابطة و غير الرابطة في الشاردة : + (3. 6) - (-) =1 نوزع الا زواج الرابطة و غير الرابطة على ذرات الشاردة فنحصل على الصيغة : η(6) = 4 4 = 0 η() 1 = 6 6 = 0 η() = 6 7 = - 1 η() 3 = 6 7 = - 1 لتحديد موضع شحنة الشاردة نحسب الشحنة الصيغوية لكل ذرة من الشاردة :

9 : 013/03/ : - - ومنه شحنة الشاردة (-) محمولة على ذرتي الا آسجين () (3) آما يلي : تمثيل جليسبي : نلاحظ أن الشاردة - مرتبطة بثلاث ذرات (3 = n) و لا تحتوي على زوج غير رابط (0= m) و عليه فا ن هندسة هذه الشاردة هي من النمط 3 و بالتالي يكون تمثيل جليسبي لهذه الشاردة آما يلي : ** الا ستاذ : فرقاني فارس ** ثانوية مولود قاسم نايت بلقاسم الخروب - قسنطينة Fares_Fergani@yahoo.Fr Tel : 0771998109 نرجو إبلاغنا عن طريق البريد الا لكتروني با ي خلل في الدروس أو التمارين و حلولها. وشكرا مسبقا لتحميل نسخة من هذه الوثيقة و للمزيد. أدخل موقع الا ستاذ ذو العنوان التالي : www.sites.google.com/site/faresfergani