1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης
|
|
- Αθάμας Δάβης
- 9 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1. Ερώτηση: Τι λέει ο νόμος περιοδικότητας του Moseley; «H χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού» 2. Ερώτηση: Τι ονομάζονται ομάδες και τι περίοδοι στον Περιοδικό Πίνακα; Ο Περιοδικός πίνακας αποτελείται από 18 κατακόρυφες στήλες που ονομάζονται ομάδες και από 7 οριζόντιες γραμμές που ονομάζονται περίοδοι. Στο κάτω μέρος του πίνακα βρίσκονται δύο οριζόντιες γραμμές που αποτελούν παραρτήματα της 6 ης και 7 ης περιόδου αντίστοιχα. 3. Ερώτηση: Τι γνωρίζετε για τους τομείς του περιοδικού πίνακα; Τομέας του περιοδικού πίνακα είναι ένα σύνολο στοιχείων των οποίων τα άτομα έχουν τα τελευταία τους ηλεκτρόνια (με τη μεγίστη ενέργεια, σύμφωνα με την αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης aufbau) στον ίδιο τύπο υποστιβάδας π.χ. s, p, d ή f. Αυτό το τελευταίο ηλεκτρόνιο έχει και τη μεγαλύτερη ενέργεια, σύμφωνα με την αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης ο περιοδικός πίνακας μπορεί να διαιρεθεί σε τέσσερις τομείς s, p, d, f. 73
2 4. Ερώτηση: Σε ποιο τομέα ανήκει το άζωτο ( 7Ν); Το άζωτο, που έχει την ηλεκτρονιακή δομή 1s 2 2s 2 2p 3, ανήκει στον τομέα p, επειδή το τελευταίο του ηλεκτρόνιο είναι στην υποστιβάδα p. 5. Ερώτηση: Τι δείχνει η κατανομή του Περιοδικού Πίνακα σε τομείς; Η διαίρεση αυτή του περιοδικού πίνακα σε τομείς δείχνει τη σχέση που υπάρχει μεταξύ της ηλεκτρονιακής δομής του ατόμου ενός στοιχείου και της θέσης του στον περιοδικό πίνακα. 6. Ερώτηση: Τι γνωρίζετε για τον τομέα s; Ο τομέας s περιλαμβάνει δύο κύριες ομάδες του περιοδικού πίνακα, δηλαδή: 1. την ομάδα των αλκαλίων (Na, K κλπ.) και 2. την ομάδα των αλκαλικών γαιών (Ca, Mg κλπ.). 3. το υδρογόνο (Η) καθώς και το ήλιο (Ηe) το οποίο ανήκει στη 18 η ομάδα των ευγενών αερίων. Η υποστιβάδα s χωρά το πολύ δύο ηλεκτρόνια γι αυτό και ο τομέας s έχει δύο ομάδες καθώς και το ήλιο (Ηe) του οποίου η ηλεκτρονική κατανομή στη θεμελιώδη κατάσταση είναι η 1s Ερώτηση: Με ποιους τρόπους ονομάζονται οι 2 πρώτες ομάδες του τομέα s του Περιοδικού Πίνακα; Οι ομάδες αυτές ονομάζονται: με βάση τους τομείς : s 1 s 2 με την κλασική αρίθμηση : ΙΑ ΙΙΑ με τη νέα αρίθμηση ομάδων : Ερώτηση: Τι γνωρίζετε για τον τομέα p; Η υποστιβάδα p περιέχει το πολύ έξι ηλεκτρόνια γι αυτό και ο τομέας p περιλαμβάνει έξι κύριες ομάδες στοιχείων. Οι ομάδες αυτές είναι: 74
3 Η ομάδα του βορίου, του άνθρακα, του αζώτου, του θείου, των αλογόνων και των ευγενών αερίων. Οι ομάδες αυτές μπορούν να ονομαστούν αντίστοιχα: με βάση τους τομείς: p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 με την κλασική αρίθμηση: III VIA VA VIA VIIA VIIIA ή 0 με τη νέα αρίθμηση: Ερώτηση: Τι γνωρίζετε για τον τομέα d; O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d. Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα στοιχεία μετάπτωσης. Η υποστιβάδα d χωράει 10 ηλεκτρόνια γι αυτό και ο τομέας d έχει 10 ομάδες που χαρακτηρίζονται ως δευτερεύουσες ομάδες. Αυτές ονομάζονται: με βάση τους τομείς : d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 με την κλασική αρίθμηση: ΙΙΙΒ, IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB με τη νέα αρίθμηση: , 9, Ερώτηση: Σε ποιο τομέα ανήκει ο σίδηρος 26Fe; Tο άτομο του σιδήρου έχει την ηλεκτρονιακή δομή: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 και ανήκει στον τομέα d, επειδή το τελευταίο του ηλεκτρόνιο βρίσκεται στην υποστιβάδα d. Επίσης μπορούμε να πούμε, ότι ο σίδηρος ανήκει στην ομάδα d 6 ή με βάση τον παλαιό τρόπο αρίθμησης των ομάδων στις τριάδες (VIIIB) ή με το νέο τρόπο αρίθμησης στην Ερώτηση: Ποια ονομάζονται στοιχεία μετάπτωσης; 75
4 1. Στοιχεία μετάπτωσης είναι τα στοιχεία που καταλαμβάνουν τον τομέα d του περιοδικού πίνακα. 2. Τα στοιχεία μετάπτωσης, βρίσκονται σε τρεις περιόδους και έτσι δημιουργούνται αντίστοιχα, οι τρεις σειρές των στοιχείων μετάπτωσης. 1 η σειρά: στοιχεία 4 ης περιόδου 2 η σειρά: στοιχεία 5 ης περιόδου 3 η σειρά: στοιχεία 6 ης περιόδου Στα στοιχεία της 1 ης σειράς (4 ης περιόδου) γίνεται πλήρωση της 3d υποστιβάδας ενώ η υποστιβάδα 4s είναι ήδη συμπληρωμένη γιατί έχει μικρότερη ενέργεια. Στη 2 η σειρά πληρώνεται η 4d υποστιβάδα, ενώ η 5s είναι συμπληρωμένη. Στην 3 η σειρά πληρώνεται η 5d υποστιβάδα, ενώ η 6s είναι συμπληρωμένη Ερώτηση: Ποιες είναι οι κοινές ιδιότητες των στοιχείων μετάπτωσης; 1. Τα στοιχεία μετάπτωσης, αν και ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες, έχουν πολλές κοινές ιδιότητες, που συνοψίζονται παρακάτω: έχουν μεταλλικό χαρακτήρα έχουν πολλούς αριθμούς οξείδωσης είναι παραμαγνητικά σχηματίζουν σύμπλοκα ιόντα σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις έχουν την ικανότητα να καταλύουν αντιδράσεις 2. Στις ιδιότητες των στοιχείων του τομέα 3d δεν παρουσιάζονται μεγάλες διαφορές μεταξύ των ιδιοτήτων τους. Αυτό συμβαίνει, γιατί κατά τη ηλεκτρονιακή δόμηση των στοιχείων αυτών, το τελευταίο ηλεκτρόνιο εισέρχεται σε εσωτερική υποστιβάδα, δηλαδή στην 3d, ενώ η 4 η στιβάδα σε όλα σχεδόν αυτά τα στοιχεία παραμένει με δύο ηλεκτρόνια. 3. Πολλοί θεωρούν ότι το Sc και ο Zn καταχρηστικά ονομάζονται στοιχεία μετάπτωσης, γιατί έχουν ένα μόνο αριθμό οξείδωσης και δε σχηματίζουν άλατα με χαρακτηριστικά χρώματα. 76
5 4. Παλιότερα ονόμαζαν στοιχεία μετάπτωσης όλα τα στοιχεία του τομέα d και του τομέα f. Σήμερα έχει καθιερωθεί να ονομάζουμε στοιχεία μετάπτωσης αποκλειστικά τα στοιχεία του τομέα d. 12. Ερώτηση: Ποιες χημικές ουσίες ονομάζονται παραμαγνητικές; Παραμαγνητικές ουσίες είναι αυτές που έλκονται από το μαγνητικό πεδίο. Τα άτομα ή ιόντα αυτών των ουσιών περιέχουν ένα ή περισσότερα μονήρη (μοναχικά) ηλεκτρόνια. 13. Ερώτηση: Τι γνωρίζετε για τον τομέα f; Ο τομέας f περιλαμβάνει στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες. Στον τομέα αυτό ανήκουν: Οι λανθανίδες, οι οποίες ανήκουν στην 6 η περίοδο και περιλαμβάνουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς Ονομάζονται έτσι από το όνομα του πρώτου από αυτά που είναι το λανθάνιο ( 57La) και Οι ακτινίδες, οι οποίες ανήκουν στην 7 η περίοδο και περιλαμβάνουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς Ονομάζονται έτσι από το όνομα του ακτίνιο ( 89Ac). πρώτου από αυτά που είναι το 14. Ερώτηση: Ποιοι τομείς συγκροτούν τις κύριες ομάδες και ποιοι τις δευτερεύουσες ομάδες του περιοδικού πίνακα; Οι τομείς s και p συγκροτούν τις κύριες ομάδες του περιοδικού πίνακα, ενώ οι τομείς d και f τις δευτερεύουσες ομάδες του περιοδικού πίνακα. 77
6 Διαίρεση περιοδικού πίνακα σε τομείς. 15. Ερώτηση: Πως σχετίζεται η ηλεκτρονιακή δομή των με τη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα; Ο αριθμός των στιβάδων που ισούται με την τιμή του n, ισούται και με τον αριθμό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) καθορίζει τον αριθμό της ομάδας που ανήκει το στοιχείο, αν πρόκειται για στοιχείο κύριας ομάδας του περιοδικού πίνακα. 16. Ερώτηση: Να προσδιορίσετε την θέση του 7N στον περιοδικό πίνακα. Γράφουμε την ηλεκτρονιακή δόμηση του ατόμου του αζώτου 7N : 1s 2 2s 2 2p 3 Το άζωτο ανήκει στη 2 η περίοδο (οριζόντια στήλη) επειδή έχει τα ηλεκτρόνια του δομημένα σε δύο στιβάδες (n=2). Είναι στοιχείο κύριας ομάδας, αφού ανήκει στον τομέα p 1 Ανήκει στη VA ομάδα επειδή έχει 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και είναι στοιχείο κύριας ομάδας. 17. Ερώτηση: Ποια ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους; Τα ηλεκτρόνια της τελευταίας στιβάδας (αυτής που αντιστοιχεί στο μεγαλύτερο n). Λέγονται έτσι γιατί αυτά κατά κανόνα συμμετέχουν στο σχηματισμό των χημικών δεσμών και έχουν τη μεγαλύτερη ενέργεια. 1 Θα δούμε σε επόμενη ερώτηση την καταχώριση των στοιχείων σε τομείς και θα διαπιστώσουμε πως τα στοιχεία των τομέων s και p ανήκουν στις επιλεγόμενες «κύριες ομάδες». 78
7 18. Ερώτηση: Πως μεταβάλλονται οι φυσικές και οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων των κύριων ομάδων στον περιοδικό πίνακα; Κατά μήκος μιας περιόδου, ορισμένες ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους μεταβάλλονται προοδευτικά. Κατά μήκος μιας ομάδας τα στοιχεία ή οι ενώσεις τους, έχουν παραπλήσιες ιδιότητες. Παρατηρήσεις!! 1. Τα στοιχεία μετάπτωσης βρίσκονται ανάμεσα στους τομείς s και p γι αυτό και οι ιδιότητες τους βρίσκονται μεταξύ των ιδιοτήτων των δύο αυτών τομέων. 2. Οι λανθανίδες και οι ακτινίδες δεν μεταβάλλουν σημαντικά τις ιδιότητές τους αλλά έχουν σχεδόν παρόμοιες ιδιότητες. 19. Ερώτηση: Ποιες είναι οι ομάδες των αλκαλίων, των αλκαλικών γαιών, των αλογόνων και των ευγενών αερίων; Η 1 η ομάδα εκτός του υδρογόνου είναι η ομάδα των αλκαλίων Η 2 η ομάδα είναι των αλκαλικών γαιών Η 17 η ομάδα είναι των αλογόνων Η 18 η ομάδα είναι η ομάδα των ευγενών αερίων 79
8 ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ Στην ενότητα αυτή πρέπει να γνωρίζουμε ό,τι: 1. Το είδος της υποστιβάδας στην οποία τοποθετείται το ηλεκτρόνιο, καθορίζει και το είδος του τομέα στον οποίο ανήκει. 2. H ηλεκτρονιακή απεικόνιση των τελευταίων στιβάδων των στοιχείων στους τομής σε σχέση με τον κύριο κβαντικό αριθμό n, είναι η: i. s τομέας: ns 1 ή 2 ii. p τομέας: ns 2 np 1 ως 6 iii. d τομέας: (n-1)d 1 ως 10 ns 1 ή 2 iv. f τομέας: (n-2)f 2 ως 14 (n-1)d 1 ή 10 ns 2 Για να προσδιορίσουμε τη θέση του περιοδικού πίνακα του ατόμου του στοιχείου, κάνουμε την ηλεκτρονιακή του δομή. Ο κύριος κβαντικός αριθμός n ταυτίζεται με τον αριθμό της περιόδου ενώ το είδος της υποστιβάδας στην οποία τοποθετείται το τελευταίο ηλεκτρόνιο καθορίζει τον τομέα στον οποίο ανήκει. 3. Οι ομάδες 1-2 και είναι οι κύριες ομάδες του περιοδικού πίνακα, ενώ οι δευτερεύουσες είναι οι ομάδες 3-12 του περιοδικού πίνακα. 4. Οι κύριες ομάδες δεν περιέχουν d- τροχιακά 5. στοιχεία του f τομέα είναι οι λανθανίδες και οι ακτινίδες 6. Ο περιοδικός πίνακας περιέχει 18 ομάδες και επτά περιόδους. 7. Η πρώτη ομάδα είναι η ομάδα των αλκαλίων, η 2η των αλκαλικών γαιών, η 17 η των αλογόνων η 18 η των ευγενών αερίων. Λυμένα παραδείγματα 4.1. Από τα στοιχεία Κ (Ζ = 19), Ti (Z = 22) και As (Z = 33) ανήκει στα στοιχεία μεταπτώσεως: Α. το As, Β. το Κ, Γ. το Ti Δ. όλα. Απάντηση Φτιάχνουμε την ηλεκτρονιακή κατανομή καθενός από αυτά: Κ (Ζ = 19): 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ti (Z = 22): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s As (Z = 33): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Με κόκκινο σημειώνεται η υποστιβάδα στην οποία τοποθετείται το τελευταίο ηλεκτρόνιο. Επειδή τα στοιχεία μεταπτώσεως ανήκουν στον τομέα d, προκύπτει πως η σωστή απάντηση είναι η Γ. 80
9 4.2. Η 1 η (I A) ομάδα του περιοδικού πίνακα περιλαμβάνει άτομα στοιχείων με δομή εξωτερικής στιβάδας: Α. ns 1, Β. ns 1 ή ns 2, Γ. ns 2 Δ. ns 2 np 1. Απάντηση Τα στοιχεία της 1 ης ομάδας είναι τα αλκάλια και ανήκουν στο s τομέα και είναι στοιχεία κύριας ομάδας. ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ταυτίζεται με τον αριθμό της 1 ης ομάδας. Άρα η δομή τους είναι η Α Τα στοιχεία του τομέα d του περιοδικού πίνακα είναι τοποθετημένα σε: Α. δύο περιόδους, Β. τρεις περιόδους, Γ.τέσσερις περιόδους, Δ. πέντε περιόδους. Απάντηση Τα στοιχεία του d τομέα είναι τα στοιχεία μεταπτώσεως και καταλαμβάνουν 4 περιόδους του περιοδικού πίνακα: την 4 η -7 η. Άρα σωστή απάντηση είναι η Γ Τα στοιχεία με δομή εξωτερικής στιβάδας ns 2 np 6 i) ανήκουν στην ομάδα: Α. η 1 η, Β. η 18 η, Γ. η 2 η, Δ. η 14 η ii) και είναι συνολικά: Α. πέντε Β. έξι Γ. επτά Δ. οκτώ. i) Η δομή της εξωτερικής στιβάδας υποδηλώνει πως πρόκειται για στοιχεία κύριας ομάδας με οκτώ ηλεκτρόνια σε αυτήν. Η ονομασία προκύπτει με άθροιση του αριθμού των ηλεκτρονίων με το 10 (8+10=18). Άρα πρόκειται για την ομάδα 18. Συνεπώς σωστή απάντηση είναι η Β. ii) Η 18 η ομάδα περιλαμβάνει 6 γνωστά στοιχεία, άρα σωστή απάντηση είναι η Β Να βρείτε τη θέση των ατόμων 1H και 2Ηe στον περιοδικό πίνακα. Φτιάχνουμε την ηλεκτρονιακή κατανομή καθενός από αυτά στη θεμελιώδη κατάσταση: 1H : 2Ηe: 1 1s 2 1s Με κόκκινο σημειώνεται η υποστιβάδα στην οποία τοποθετείται το τελευταίο ηλεκτρόνιο. 81
10 Το Η ανήκει στον τομέα s, στην 1 η ομάδα επειδή έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και στην 1 η περίοδο, επειδή n=1. Πρέπει να επισημανθεί πως το υδρογόνο δεν είναι αλκάλιο παρόλο που λόγω της δομής του, το εντάσσουμε στην ομάδα των αλκαλίων. Το Ηe ανήκει στον τομέα s, αλλά τοποθετείται στη 18 η ομάδα γιατί έχει συμπληρωμένη την εξωτερική του στιβάδα Κ και συνεπώς είναι ευγενές αέριο. Επίσης ανήκει στην 1 η περίοδο, επειδή n=1. Πρέπει να επισημανθεί πως το ήλιο δεν είναι τοποθετείται στη 2 η ομάδα του περιοδικού πίνακα παρόλο έχει τη δομή 2s Να γίνει αντιστοίχηση μεταξύ της παλιάς (1 η στήλη) και νέας αρίθμησης (2 η στήλη) των ομάδων του περιοδικού πίνακα. Τα στοιχεία της Α ομάδας αντιστοιχούν στην αρίθμηση 1, 2 και Τα στοιχεία της Β ομάδας αντιστοιχούν στην αρίθμηση από 3 ως 17. Έτσι: 4.7. Τα στοιχεία του τομέα d του Π.Π. είναι τοποθετημένα σε: α. τέσσερις περιόδους και οκτώ ομάδες β. οκτώ περιόδους και τέσσερις ομάδες γ. επτά περιόδους και δέκα ομάδες δ. τέσσερις περιόδους και δέκα ομάδες. Σωστή απάντηση είναι η δ Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων τους να βρείτε σε ποια περίοδο, σε ποιο τομέα και σε ποια ομάδα ανήκουν τα στοιχεία 17Cl, 22Ti (τιτάνιο), 36Kr (κρυπτό) και 58Ce (Δημήτριο). 82
11 Βρίσκω τις ηλεκτρονιακές κατανομές των στοιχείων στη θεμελιώδη κατάσταση. 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Ανήκει στην 3 η περίοδο, λόγω του n=3, στον p - τομέα αφού το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται σε p υποστιβάδα και στην 17 η ομάδα αφού είναι στοιχείο κύριας ομάδας και έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. 22Ti: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Ανήκει στην 4 η περίοδο, λόγω του n=4, στον d - τομέα αφού το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται σε d υποστιβάδα και στην 4 η ομάδα αφού είναι στοιχείο δευτερεύουσας ομάδας και έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και στην υποστιβάδα d. 36Kr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 Ανήκει στην 4 η περίοδο, λόγω του n=4, στον p - τομέα αφού το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται σε p υποστιβάδα και στην 18 η ομάδα αφού είναι στοιχείο κύριας ομάδας και έχει 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. 58Ce: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 2 5s 2 5p 6 6s 2 Ανήκει στην 6 η περίοδο, λόγω του n=6, στον f - τομέα αφού το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται σε f υποστιβάδα και το τοποθετούμε στo παράρτημα του πίνακα αφού ανήκει στις λανθανίδες α. Πόσα στοιχεία στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν τρία μονήρη ηλεκτρόνια στη στιβάδα Μ και ποιοι είναι οι ατομικοί τους αριθμοί; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Β. Ποιο από τα στοιχεία αυτά ανήκει στον τομέα p του περιοδικού πίνακα; Βρίσκω τις κατανομές των στοιχείων που ανήκουν στη στιβάδα με n=3. Κάνουμε κατανομή σε υποστιβάδες και σε ατομικά τροχιακά 83
12 Πάντα όταν ψάχνουμε μονήρη ηλεκτρόνια, πρέπει να κάνουμε την κατανομή σε ατομικά τροχιακά. 2.1 α s 2s 2p 3s 3p Z =15 1s 2s 2p x 2p ψ 2p z 3s 3p x 3p ψ 3p z s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Z = s 2s 2p x 2p ψ 2p z 3s 3p x 3p ψ 3p z 3d 4s s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Z = 27 1s 2s 2p x 2p ψ 2p z 3s 3p x 3p ψ 3p z 3d 4s β. Στο στοιχείο αυτό, το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό και αντιστοιχεί προφανώς στη δομή: s 2s 2p 3s 3p Z = α. Το άτομο ενός στοιχείου της 4ης περιόδου έχει 6 ηλεκτρόνια στη μεγαλύτερη ενεργειακά υποστιβάδα του. Σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα μπορεί να ανήκει το στοιχείο αυτό; β. Το άτομο ενός στοιχείου της 4ης περιόδου έχει 1 ηλεκτρόνιο στη μεγαλύτερη ενεργειακά υποστιβάδα του, με βάση την ενεργειακή σειρά συμπλήρωσης των υποστιβάδων. Σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα μπορεί να ανήκει το στοιχείο αυτό; Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Τα στοιχεία βρίσκονται σε θεμελιώδη ενεργειακή κατάσταση. Απάντηση Βρίσκουμε ποιες υποστιβάδες βρίσκονται στην 4 στιβάδα: Η 4s, η 3d και η 4p. α. Επειδή στη ζητούμενη υποστιβάδα υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια, αποκλείεται να πρόκειται για την 4s. Έτσι πρόκειται για την 3d ή την 4p. H δομή 3d 6 αντιστοιχεί σε στοιχείο της 8 ης ομάδας ή VIIIB 84
13 Η δομή 4p 6 αντιστοιχεί σε στοιχείο της 18 ης ομάδας ή VIIIΑ (είναι δηλαδή ευγενές αέριο). β. Όπως και πριν, διαπιστώνουμε ότι οι ενδεχόμενες υποστιβάδες είναι οι: 4s, η 3d και η 4p. H δομή 4s 1 αντιστοιχεί σε στοιχείο της 1 ης ομάδας ή IA H δομή 3d 1 αντιστοιχεί σε στοιχείο της 3 ης ομάδας ή IIIB Η δομή 4p 1 αντιστοιχεί σε στοιχείο της 13 ης ομάδας ή IIIΑ Να κάνετε τις αντιστοιχίσεις: Συμπληρώστε στο κάθε ορθογώνιο της δεύτερης σειράς του παρακάτω πίνακα έναν από τους αριθμούς 2, 8, 10, 18, 28, 32, 42. Περίοδος Π.Π. Αριθμός στοιχείων που περιέχει 1 η 2 η 3 η 4 η 5 η 6 η 7 η 85
14 Από το ενεργειακό διάγραμμα προσδιορίζουμε τη σειρά πλήρωσης με ηλεκτρόνια των υποστιβάδων κάθε στιβάδας Στη συνέχεια από τη χωρητικότητα σε ηλεκτρόνια της υποστιβάδας προσδιορίζουμε τον αριθμό των στοιχείων. Η 7 η περίοδος δεν είναι συμπληρωμένη με στοιχεία γι αυτό ο πραγματικός αριθμός είναι μικρότερος του προβλεπόμενου. 86
15 Ερωτήσεις σύμφωνες με το 1 ο & 2 ο θέμα των εξετάσεων Συμβολισμός ομάδων 4.1. Nα αντιστοιχίσετε το όνομα κατά IUPAC για καθεμία από τις παρακάτω ομάδες: ΙΑ, ΙΙΙΒ, VB, VIIA Να γίνει αντιστοίχηση μεταξύ του αριθμού της ομάδας (1 η στήλη) και του ονόματος που είναι γραμμένο στη δεύτερη στήλη. Ι Α ΙΙ Α VΙΙ Α VIII A ευγενή αέρια αλκάλια αλκαλικές γαίες Αλογόνα 4.3. Ποιες από τις 18 ομάδες του Π.Π. χαρακτηρίζονται ως κύριες και σε ποιους τομείς ανήκουν οι ομάδες αυτές; Εύρεση της θέσης στοιχείου στον Π.Π Ένα στοιχείο ανήκει στην 3 η περίοδο του Π.Π. όταν: α. ο ατομικός του αριθμός είναι μεγαλύτερος από 10 β. διαθέτει τρία ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα γ. είναι συμπληρωμένη η τρίτη ηλεκτρονιακή του στιβάδα δ. η εξωτερική του στιβάδα είναι η Μ Το στοιχείο Al (Z = 13) ανήκει: α. στη 2 η περίοδο και στην 3 η ομάδα του Π.Π. β. στην 3 η περίοδο και στην 13 η ομάδα του Π.Π. γ. στην 3 η περίοδο και στην III Β ομάδα του Π.Π. δ. στη 2 η περίοδο και στην III Α ομάδα του Π.Π Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα p του Π.Π. όταν: α. έχει συμπληρωμένες τις υποστιβάδες p β. έχει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο σε p ατομικό τροχιακό γ. τα ηλεκτρόνιά του με την περισσότερη ενέργεια βρίσκονται σε p-τροχιακό δ. όλα τα p-τροχιακά του είναι ασυμπλήρωτα Το στοιχείο με ηλεκτρονιακή δομή [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 ανήκει: α. στην 4 η περίοδο και στην 5 η ομάδα του Π.Π. β. στην 4 η περίοδο και στην 17 η ομάδα του Π.Π. γ. στην 5 η περίοδο και στην 4 η ομάδα του Π.Π. δ. στην 7 η περίοδο και στην 5 η ομάδα του Π.Π Η 1 η (I A) ομάδα του Π.Π. i) περιλαμβάνει: α. 8 στοιχεία β.7 στοιχεία γ. 13 στοιχεία δ 14 στοιχεία ii) η εξωτερική στιβάδα των οποίων έχει δομή: α. ns 1 β.ns 2 γ. ns 1 ή ns 2 δ. ns 1 ή np 1 ή nd Ο τομέας s του Π.Π. i) περιλαμβάνει: α. 8 στοιχεία γ. 13 στοιχεία β. 7 στοιχεία δ. 14 στοιχεία. ii) η εξωτερική στιβάδα των οποίων έχει δομή: α. ns 1 γ. ns 1 ή ns 2 β. ns 2 δ. 1s 1 ή 2s Γνωρίζοντας ότι ο Περιοδικός Πίνακας έχει 18 ομάδες να διατάξετε τα στοιχεία Σ 1 (Ζ = 21), Σ 2 (Ζ = 8), Σ 3 (Ζ = 87
16 36), Σ 4 (Ζ = 15), Σ 5 (Ζ = 37) και Σ 6 (Ζ = 31) κατά σειρά αυξανόμενης τάξης της ομάδας του Π.Π. στην οποία ανήκουν Όλα τα ευγενή αέρια έχουν δομή εξωτερικής στιβάδας s 2 p 6. Σ Λ Οι τομείς s και... αποτελούν τις... ομάδες, ενώ οι τομείς... αποτελούν τις... ομάδες του Π.Π Ο τομέας f του Π.Π. περιλαμβάνει... σειρές στοιχείων οι οποίες ανήκουν στην... και στην... περίοδο του Π.Π Συμπληρώστε τα διάστικτα στον παρακάτω πίνακα: Σύμβολο και ατομικός αριθμός στοιχείου Κατανομή ηλεκτρονίων στιβάδας σθένους Περίοδος του Π.Π. Ομάδα του Π.Π. Τομέας του Π.Π. 20Ca Si,Z =... As Z =......, Z =.. Sc, Z =... 3s 2 3p η 15 η......s 1 1 η s η d Οι ομάδες... (τομέας s), καθώς και οι ομάδες... (τομέας... ) αποτελούν τις κύριες ομάδες του Π.Π Με ποιο κριτήριο ένα στοιχείο κατατάσσεται στον τομέα s του Π.Π.; Ποια ομοιότητα εμφανίζουν ως προς τη δομή τους τα στοιχεία που ανήκουν στην 17 η ομάδα του Π.Π.; Δίνονται τα παρακάτω στοιχεία: α. Στοιχείο μετάπτωσης β. Αλογόνο γ. Αλκαλική γαία δ. Ευγενές αέριο. Να αντιστοιχίσετε τα στοιχεία αυτά με μια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές: i. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ii 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 iii.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 iv.1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p α. Δίνονται οι ηλεκτρονιακές δομές για πέντε στοιχεία: α. [Xe]5d 2 6s 2 β. [Ar]4s 2 γ.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 δ. [Xe]6s 2 4f 14 5d,0 6p 3 ε. [Xe]6s 2 4f 4 5d 10. β. Να αντιστοιχίσετε τα στοιχεία αυτά με τις παρακάτω ομάδες του Περιοδικού Πίνακα: i. II B ii. VIIA iii.iiα iv. IVB v. VA Να σημειωθεί σε ποια θέση του Περιοδικού πίνακα συμπληρώνεται η υποστιβάδα: α. 1s β. 3s γ. 4d δ. 5p ε. 7s Στοιχείο Χ τοποθετεί το τελευταίο ηλεκτρόνιο του κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση στην υποστιβάδα 3d. α. Σε ποια περίοδο ανήκει το στοιχείο Χ; β. Αν η υποστιβάδα 3d του στοιχείου Χ έχει πέντε μονήρη ηλεκτρόνια, να βρεθεί σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει Να βρεθεί η θέση στον Περιοδικό Πίνακα στην οποία ανήκει: α. στοιχείο με δύο μονήρη ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 5ρ. β. στοιχείο με δύο μονήρη ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d. 88
17 4.23. Στοιχείο Χ ανήκει στην 4η περίοδο και στο άτομο του η μεγαλύτερη ενεργειακά υποστιβάδα της στιβάδας με n = 4 είναι η 4s με δομή 4s 2. Σε ποια ομάδα μπορεί να ανήκει το στοιχείο Χ; Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας Ένα στοιχείο Χ έχει τελευταία ενεργειακά υποστιβάδα την 4ρ, στην οποία υπάρχει ένα μονήρες ηλεκτρόνιο. Να βρεθούν: α. η ηλεκτρονιακή του δομή. β. η θέση του στον Περιοδικό Πίνακα. Εύρεση του τομέα από τον Π.Π. και αντίστροφα Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων τους να βρείτε ποια από τα επόμενα στοιχεία 23V, 27Co, 31Ga, 35Br, 40Zr ανήκουν στα στοιχεία μετάπτωσης Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή τους να απαντήσετε ποια από τα επόμενα στοιχεία 17Α, 24Β, 35Γ, 56Δ σχηματίζει έγχρωμες ενώσεις και ποια από τα 16Χ, 36Ψ, 41Ω, 53Τ σχηματίζει σύμπλοκα ιόντα; Ένα στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο και στη VIA ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. Το στοιχείο αυτό θα έχει: Α. έξι ηλεκτρόνια στη στιβάδα Ν. Β. τέσσερα ηλεκτρόνια στη στιβάδα Ρ. Γ. έξι ηλεκτρόνια στη στιβάδα Ρ. Δ. τέσσερα ηλεκτρόνια στη στιβάδα Ν Να γίνει η αντιστοίχιση των δύο στηλών: Στήλη (I) Ομάδα Στήλη (II) Τομέας: α. Αλογόνα i. s β. ns 2 np 3 ii. p γ. Λανθανίδες iii. d δ. (n-1)d 5 ns 2 iv. f ε. Ευγενή αέρια Αντιστοιχίστε: Ατομικός αριθμός στοιχείο με το οποίο αρχίζει: α. 21 i. η ομάδα των αλογόνων β. 57 ii. ο τομέας d γ. 9 iii. η τέταρτη περίοδος δ. 3 iv.τα μέταλλα των αλκαλίων ε 19 ν. οι λανθανίδες στ. 5 vi. ο τομέας ρ Να βρεθεί η ηλεκτρονιακή δομή των παρακάτω στοιχείων με βάση τη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα: α. ΙΑ ομάδα και 7η περίοδος, β. VΑ ομάδα και 4η περίοδος, γ. ΙVΑ ομάδα και 2η περίοδος. δ. IVA ομάδα και 5η περίοδος ε. VA ομάδα και 6η περίοδος στ. VIA ομάδα και 4η περίοδος ζ. VIIA ομάδα και 3η περίοδος η. VIIA ομάδα και 6η περίοδος Να βρεθεί η ηλεκτρονιακή δομή: α. του αλκαλίου με το μεγαλύτερο άτομο. β. του μετάλλου που ανήκει στα στοιχεία μετάπτωσης και έχει το μικρότερο ατομικό αριθμό. γ. του αλογόνου με το μικρότερο άτομο Ένα στοιχείο που ανήκει σε Α ομάδα του Περιοδικού Πίνακα έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση δύο ζεύγη ηλεκτρονίων στη στιβάδα σθένους. α. Σε ποια ομάδα, β. σε ποια περίοδο γ. σε ποιον τομέα μπορεί να ανήκει το στοιχείο αυτό; 89
18 Ιδιότητες στοιχείων και Π.Π Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία σχηματίζει έγχρωμες ενώσεις; α. 26S β. 24Cr γ. 49ln δ. 88Ra Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία σχηματίζει σύμπλοκα ιόντα; α. 1Η β. 34Se γ. 41Nb δ. 83Bi. Εύρεση αριθμού στοιχείων ανά περίοδο ή ομάδα Η δεύτερη περίοδος του Περιοδικού Πίνακα περιλαμβάνει οκτώ στοιχεία Τα στοιχεία του τομέα p του Π.Π. κατανέμονται σε 6 ομάδες Η τρίτη περίοδος του Περιοδικού Πίνακα περιλαμβάνει συνολικά... στοιχεία των οποίων τα άτομα στη θεμελιώδη κατάσταση περιέχουν ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα... ή στις υποστιβάδες Η 18 η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα περιλαμβάνει συνολικά... στοιχεία τα οποία ονομάζονται... και ανήκουν στον τομέα.... Η ηλεκτρονιακή δομή της εξωτερικής τους στιβάδας είναι... εκτός από το... για το οποίο είναι Ο τομέας f του Π.Π. περιλαμβάνει συνολικά... στοιχεία, τα οποία είναι τοποθετημένα σε... περιόδους. Τα στοιχεία του τομέα f της... περιόδου ανήκουν στις..., ενώ αυτά που ανήκουν στην... περίοδο υπάγονται στις Η δεύτερη περίοδος του Π.Π. περιλαμβάνει τα στοιχεία με ατομικούς αριθμούς από... έως..., τα οποία ανήκουν στους τομείς... και Πόσα στοιχεία συμπεριλαμβάνονται στη σειρά του λανθανίου και πόσα απ αυτά ανήκουν στον τομέα f του Π.Π.; Πόσα στοιχεία περιλαμβάνει η 6 η περίοδος του Π.Π. και πώς κατανέμονται αυτά στους τέσσερις τομείς; Αντιστοιχίστε: Τομέας αριθμός ομάδων του τομέα: α. s i. 1 β. p ii. 2 γ. d iii. 6 δ. f iv. 8 ν. 10 vi. 14 Σχέση ατομικού αριθμού και ηλεκτρονιακής δομής Το στοιχείο Σ με ηλεκτρονιακή δομή [Νe] 3s 2 3p 5 έχει ατομικό αριθμό Το στοιχείο αχ είναι ευγενές αέριο. Να βρεθούν: α. η ομάδα και β. η ηλεκτρονιακή δομή για το στοιχείο α-3υ και για το στοιχείο α+3ρ Μέταλλο Α ανήκει στην ομάδα των αλκαλίων. Στοιχείο Β έχει 26 πρωτόνια παραπάνω στον πυρήνα του από το μέταλλο Α. α. Είναι δυνατόν το στοιχείο Β να ανήκει στην ίδια περίοδο με το μέταλλο Α; Ποια θα είναι η πιθανή θέση και η ηλεκτρονιακή δομή του στοιχείου Β σε αυτή την περίπτωση; β. Ποια είναι η θέση και η ηλεκτρονιακή δομή του στοιχείου Β στον Περιοδικό Πίνακα, αν ανήκει σε διαφορετική περίοδο από το μέταλλο Α; Να θεωρήσετε ότι το τελευταίο στοιχείο που υπάρχει είναι το στοιχείο με Ζ = α. Στοιχείο Χ ανήκει στη VIA ομάδα και στην 4η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Να βρεθούν η ηλεκτρονιακή δομή του σε στιβάδες, υποστιβάδες, σε ατομικά τροχιακά και συναρτήσει της δομής ευγενούς αερίου. Ερωτήσεις κρίσεως Για ποιο λόγο δεν υπάρχουν στη φύση στοιχεία με ατομικό αριθμό μεγαλύτερο του 92; Μελετήστε τον Π.Π. και εξετάστε σε πόσες περιόδους και σε πόσες ομάδες κατανέμονται τα στοιχεία των τομέων s 90
19 και p. Εξηγήστε τους λόγους αυτών των κατανομών Γιατί η 3η περίοδος του Περιοδικού Πίνακα δεν περιλαμβάνει τομέα d; Η ηλεκτρονιακή δομή ενός στοιχείου είναι της μορφής: [ευγενές αέριο] (n- 1 )d x ns y np ω Να βρείτε τις τιμές των x, y και ω των στοιχείων που ανήκουν: α. στη 2 ομάδα, β. στην 8 ομάδα, γ. στη 13 ομάδα, δ. στη 17 ομάδα, ε. στη 18 ομάδα Υπάρχει λόγος για τον οποίο το υδρογόνο θα μπορούσε να τοποθετηθεί στην ίδια ομάδα με τα αλογόνα; Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας α. Το στοιχείο Bα και το στοιχείο Ζn έχουν δομή εξωτερικής στιβάδας ns 2. Να εξηγήσετε, γιατί τα δύο αυτά στοιχεία δεν ανήκουν στην ίδια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. β. Να αναφέρετε τις θέσεις δύο άλλων στοιχείων, τα οποία να παρουσιάζουν ανάλογο φαινόμενο. 91
1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης
1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης Τι γνωρίζουμε από τις προηγούμενες τάξεις για τον περιοδικό πίνακα 1. Τα χημικά στοιχεία τοποθετούνται στον περιοδικό πίνακα κατά σειρά
Δομή περιοδικού πίνακα.
Δομή περιοδικού πίνακα. Στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα τα χημικά στοιχεία ταξινομούνται κατά αύξοντα ατομικό αριθμό (Z). Νόμος περιοδικότητας του Moseley: Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική
Ασκήσεις. 5Β: 1s 2 2s 2 2p 2, β) 10 Νe: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2, γ) 19 Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6,
Ασκήσεις 1. Να γίνει η ηλεκτρονιακή δόμηση για τα ακόλουθα άτομα στη θεμελιώδη τους κατάσταση: 29Cu, 33As, 38Sr, 42Mo, 55Cs. Πόσα ηλεκτρόνια έχει η εξωτερική τους στιβάδα και πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια
2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα
2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα Θεωρία 9.1. Τι είναι ο περιοδικός πίνακας; Αποτελεί μία από τις σημαντικότερες ανακαλύψεις στης Χημείας. Πρόκειται για
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ΔΟΜΗ ΠΙΝΑΚΑ I. ΠΕΡΙΟΧΕΣ ΟΜΑΔΕΣ - ΠΕΡΙΟΔΟΙ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ΔΟΜΗ ΠΙΝΑΚΑ I. ΠΕΡΙΟΧΕΣ ΟΜΑΔΕΣ - ΠΕΡΙΟΔΟΙ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Το 1868 ο Ρώσος χημικός Μεντελέγιεφ, στηριζόμενος σε μία παλαιότερη ιδέα των Τζων Νιούλαντς (John Newlands) και Μέγιερ
Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις
Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Ακολουθώντας τους κανόνες δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων που αναπτύχθηκαν παραπάνω, θα διαπιστώσουμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις παρατηρούνται αποκλίσεις
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ. Δίνονται τα στοιχειά 13 Αl και 19 Κ. Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Π.Π. είναι τοποθετημένα τα στοιχειά αυτά:
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Για να βρούμε τη θέση ενός στοιχείου μιας κύριας ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα (Π.Π.) γράφουμε την ηλεκτρονιακή δομή οπότε ο αριθμός των στοιβάδων μας δίνει την περίοδο και ο αριθμός
ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ
ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική
3 o. Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 59.
Περιοδικός πίνακας - Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων 59. 3 o Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Περιοδικός πίνακας: Σύµφωνα µε τον νόµο περιοδικότητας
ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.
Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να διατυπώνει το νόµο περιοδικότητας του Moseley. Να γνωρίζει τι είναι οµάδα και τι περίοδος του περιοδικού πίνακα. Να
Μάθημα 12ο. O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του
Μάθημα 12ο O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του Γενική και Ανόργανη Χημεία 201-17 2 Η χημεία ΠΠΠ (= προ περιοδικού πίνακα) μαύρο χάλι από αταξία της πληροφορίας!!! Καμμία οργάνωση των στοιχείων.
ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.
Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων
Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Στις παρακάτω ερωτήσεις επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της αρχής της ελάχιστης ενέργειας
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη
Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει
Περιοδικός Πίνακας Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων Χρήση της διαδραστικής ιστοσελίδας «Ptable».
Περιοδικός Πίνακας Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων Χρήση της διαδραστικής ιστοσελίδας «Ptable». 2 ο Φύλλο Εργασίας: Σύγχρονος Περιοδικός Πίνακας. Στο τέλος του φύλλου εργασίας θα μπορείς να απαντάς
5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.
Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
Μάθημα 9ο. Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας
Μάθημα 9ο Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Πολύ-ηλεκτρονιακά άτομα Θωράκιση- διείσδυση μεταβάλλει την
Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr.
Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Να κατανέμει σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια ατόμων και ιόντων.
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο
Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1
Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη
Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη
Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Newlands (1864): ταξινόμηση στοιχείων κατά αύξουσα ατομική μάζα και σε οκτάβες H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Meyer (1865): σχέση ιδιοτήτων και
1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων
1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.
ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 30 03 203. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ 3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β. 12 Mg γ. 14 Si δ.
ΧΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2/12/2018 Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρία Ρήγα, Γιάννης Παπαντωνάκης, Γιάννης Τσάφος, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β.
1o Kριτήριο Αξιολόγησης
1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L
ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ 03-0 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /03 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα
Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα 1. H απαγορευτική αρχή του Pauli 2. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας 3. Ο κανόνας του Hund H απαγορευτική αρχή του Pauli «Είναι αδύνατο να υπάρχουν
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ-ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: 1 2 1. ΣΩΣΤΟ (Σ) ή ΛΑΘΟΣ (Λ); Αιτιολογήστε σύντομα. 1.1 Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου
Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα 2 ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο
Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο Σημειώστε πάνω στα θέματα την σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.6 1.1. Η ηλεκτρονιακή
Γενική & Ανόργανη Χημεία
Γενική & Ανόργανη Χημεία 2017-18 Στα στοιχεία μεταπτώσεως τα ηλεκτρόνια προστίθενται στα d τροχιακά Εξαιρέσεις στις διαμορφώσεις d 5, d 10 Δομή ψευδοευγενούς αερίου Με μεταφορά ενός 4s ηλεκτρονίου Cr:
ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του
κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση
Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον
http://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ04.01 5 ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής Όπως συμβαίνει στη φύση έτσι και ο άνθρωπος θέλει να πετυχαίνει σπουδαία αποτελέσματα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό
Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2
Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται
Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01 / 12 / 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-54 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η θεωρία των κβάντα:
Χημικός Δεσμός. Φώτης Καρβέλης
Χημικός Δεσμός Φώτης Καρβέλης Χημικός Δεσμός είναι η ελκτική δύναμη που συγκρατεί μεταξύ τους τα άτομα, τα ιόντα ή τα μόρια όταν σχηματίζουν χημικές ενώσεις. Η αιτία της δημιουργίας χημικών δεσμών είναι
Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Δομή του ατόμου Περιοδικός Πίνακας. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Δομή του ατόμου Περιοδικός Πίνακας Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες
Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 4: Περιοδικό σύστημα των στοιχείων
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 4: Περιοδικό σύστημα των στοιχείων Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1.1. ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΚΑΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ 1.1. Ποιες είναι οι πιθανές τιµές : α) του l για : i) n = 1, ii) n = 3, β) του m l για : i) n = 2, ii) l = 2. 1.2. Να βρείτε
Κεφάλαιο 8.6. Περιοδικό Σύστημα και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων
Κεφάλαιο 8.6 Περιοδικό Σύστημα και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων Copyright Houghton Mifflin Company. All rights reserved. 7 3 http://image.slidesharecdn.com/periodictable-140111160305-phpapp02/95/periodic-table-9-638.jpg?cb=1389456219
Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις
1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική
ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ
Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Ηλεκτρονιακή δοµή των ατόµων Περιοδικός πίνακας Ηλεκτρονιακοί τύποι Lewis kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Πως υπολογίζουµε τη συχνότητα και το µήκος
Μάθημα 2: Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων
Μάθημα 2: λεκτρονιακή δομή των ατόμων 2.1 Το ατομικό πρότυπο του Bohr Το πρώτο σημαντικό ατομικό πρότυπο που συμφωνεί με τις σημερινές αντιλήψεις προτάθηκε από τον Rutherford το 1911. Σύμφωνα με αυτό το
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί
Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων
Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ.
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστ απάντηση. Α1. Ένα τροχιακό χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Β περιοδικός πίνακας Γ ηλεκτρονικοί τύποι Δ υβριδικά τροχιακά- μοριακά τροχιακά Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Α1. Να
Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων Η ηλεκτρονική (ή ηλεκτρονιακή) δομή ενός ατόμου είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων στους υποφλοιούς (ο υποφλοιός
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ EΠIMEΛEIA BAMNIEΣ ΔHMHTΡHΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-54 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα 1 ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο
Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα 1 ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο Σημειώστε πάνω στα θέματα την σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 1.1. Κατά τις μεταπτώσεις:
Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 3: Ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 3: Ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9 Χηµεία Γ Λυκείου - Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή των ατόµων Ενέργεια που µεταφέρει ένα φωτόνιο: Ε φωτονίου = h f f: συχνότητα φωτονίου h: σταθερά του Planck Ενέργεια ηλεκτρονίου:
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΘΕΜΑΤΑ. a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με n=2 και m l =0
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝIΑ: 2-10-2011 Καθηγητής/τρια: Ονοματεπώνυμο: Χρόνος: Τμήμα: ΘΕΜΑ 1 0 Επιλέξτε το σωστό. ΘΕΜΑΤΑ a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 07 / 09 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 07 / 09 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί
Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό
Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,
Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau)
Ηλεκτρονιακή δόμηση Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Απαγορευτική αρχή Pauli Αρχή ελάχιστης ενέργειας Κανόνας
Διαγώνισμα Χημείας Γ / Γυμνασίου Περιοδικός Πίνακας και Αλκάλια ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΒΑΘΜΟΣ
Διαγώνισμα Χημείας Γ / Γυμνασίου Περιοδικός Πίνακας και Αλκάλια ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΒΑΘΜΟΣ 1. Να συμπληρώσετε την ακροστιχίδα που αφορά τον Περιοδικό Πίνακα: 1. Π _ 1. Ο πίνακας έχει επτά 2. _ Ε _ 2. Τα περισσότερα
A.3 Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει την αρχή του Pauli:
Θέμα Α ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ A.1 Να διατυπώσετε την 1 η συνθήκη του Bohr για το ατομικό μοντέλο (μηχανική συνθήκη). (5 μονάδες) A.2 Να διατυπώσετε την 2 η συνθήκη του Bohr για το
Ερωτήσεις Σωστού Λάθους
Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Na +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει
Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου
Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19-11- 2017 ΟΛΙΒΙΑ ΠΕΤΡΑΚΗ, ΣΤΕΦΑΝΟΣ ΓΕΡΟΝΤΟΠΟΥΛΟΣ, ΣΤΑΥΡΟΥΛΑ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΓΚΙΤΑΚΟΥ, ΠΑΝΑΓΙΩΤΗΣ ΤΣΙΠΟΣ, ΜΑΡΙΝΟΣ ΙΩΑΝΝΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για
Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b
Μάθημα 11ο Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b Παράδειγμα εφαρμογής κανόνα Slater Να επιβεβαιωθεί ότι η πειραματικά επιβεβαιωμένη ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί.
ΘΕΜΑΤΑ Θγ 1 0 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.1. Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με κβαντικούς αριθμούς n= και m s = -½ είναι : α. οκτώ β. τέσσερα γ. δύο δ. ένα 1.. Από τα επόμενα χημικά στοιχεία
Ο Περιοδικός Πίνακας Φυσικές και Χημικές Ιδιότητες των Στοιχείων. Εισαγωγική Χημεία
Ο Περιοδικός Πίνακας Φυσικές και Χημικές Ιδιότητες των Στοιχείων Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Δομή του Π.Π. Γραμμές (περίοδοι) σύμφωνα με την σειρά συμπλήρωσης των τροχιακών (1 σειρά ανά κύριο κβαντικό
ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )
ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚOΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1)Ατομικό πρότυπο του Bohr ( πυρήνας,..., περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια) περιγράφεται
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1: Πως τοποθετούνται τα στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα; 1.1 Πόσα νομίζετε ότι είναι τα στοιχεία του περιοδικού Πίνακα;
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ : ΤΑ ΜΥΣΤΙΚΑ ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ ΜΕ ΤΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΤΠΕ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΜΑΘΗΤΗ: ΟΔΗΓΙΕΣ : Μπείτε στο διαδίκτυο, στη διεύθυνση: http://www.ptable.com. Βλέπετε τον Περιοδικό Πίνακα σε ελληνική
Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0
Κομβικές επιφάνειες Από τα σχήματα των ατομικών τροχιακών αλλά και από τις μαθηματικές εκφράσεις είναι φανερό ότι υπάρχουν επιφάνειες όπου το Ψ 2 μηδενίζεται, πάνω στις οποίες δηλαδή είναι αδύνατο να βρεθεί
Σημειώστε τη σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.7
Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου. 1 ο Κεφάλαιο: μέχρι και Περιοδικός Πίνακας 5 ο Κεφάλαιο: μέχρι και αντιδράσεις Απόσπασης. Θέμα 1 ο... Σημειώστε τη σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.7 1.1. Κατά τη μετάπτωση
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΟΝΟΝΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΟΝΟΝΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΘΕΜΑ 1ο Α)Να κυκλώσεις τη σωστή απάντηση σε κάθε µια από τις ακόλουθες ερωτήσεις. (Μονάδες 15) 1. Ο αριθµός οξείδωσης του
Να απαντήσετε στις ερωτήσεις 1 3. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με δύο (2) μονάδες.
ΜΕΡΟΣ Α (6 μονάδες) Ερωτήσεις 3 Να απαντήσετε στις ερωτήσεις 3. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με δύο (2) μονάδες. Ερώτηση (α) Να αντιστοιχίσετε κάθε υλικό της πρώτης στήλης με την κατάλληλη χημική ένωση
Μαγνητικές ιδιότητες Υλικών με βαση τις αντίστοιχες των στοιχείων
Μαγνητικές ιδιότητες Υλικών με βαση τις αντίστοιχες των στοιχείων Τα υλικά ανάλογα με τη μαγνητική τους συμπεριφορά διακρίνονται σε: 1. ιαμαγνητικά που δεν διαθέτουν μαγνητικά άτομα, δηλαδή άτομα με μονήρη
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012
ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας
Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων.
Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων. Η συμπλήρωση των τροχιακών των ατόμων με ηλεκτρόνια γίνεται με βάση τους εξής κανόνες: Απαγορευτική αρχή του Pauli. Αρχή ελάχιστης ενέργειας. Κανόνας του Hund. Η
Χημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Θέμα 1 ο 1. Η θεωρία De Brooglie υποστήριξε: i. Ότι το φως έχει σωματιδιακή φύση. ii. Ότι είναι αδύνατον να προσδιοριστούν ταυτόχρονα η
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ 1. Β 21. Γ 2. Γ 22. Β 3. Γ 23. Β 4. Γ 24. Δ 5. Γ 25. Γ 6. Α 26. Α 7. Α 27. Δ 8. Β 28. Γ 9. Α 29. Α 10. Β 30. Α 11. Α 31. Β 12. Α 32. Γ 13. Α 33. Α
ηλεκτρονιακές Κατανοµή
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 1. ίνεται ο πίκας: Σύµβολο Στοιχείου Να Ηλεκτρονιακή Κατανοµή X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) αντιγράψετε τον πίκα Οµάδα Π.Π. στη κόλλα Περίοδος Π.Π. σας τον
ΕΝΟΤΗΤΑ 2η:Ταξινόμηση των στοιχείων-στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον
ΕΝΟΤΗΤΑ 2η:Ταξινόμηση των στοιχείων-στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον 1. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ανάγκη της ταξινόμησης των στοιχείων Ενώ στην αρχαιότητα ήταν γνωστά γύρω στα 13 περίπου στοιχεία, τον 18o αιώνα
Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα
Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας
Χημεία. Σελίδα 1 από 6. γ. Ν 2 Ο 5. Μονάδες 5
Α ΛΥΚΕΙΟΥ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Σε ποια από τις επόμενες
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί: α. κατ αύξοντα ατομικό
ΠΩΣ ΚΑΤΑΝΕΜΟΝΤΑΙ ΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΓΥΡΩ ΑΠΟ ΤΟΝ ΠΥΡΗΝΑ. Ένα πρόβληµα στέγασης
7 ΠΩΣ ΚΑΤΑΝΕΜΟΝΤΑΙ ΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΓΥΡΩ ΑΠΟ ΤΟΝ ΠΥΡΗΝΑ Σιγά παιδιά µη στριµώχνεστε, θα τοποθετηθείτε βάση των κανόνων. Ένα πρόβληµα στέγασης Τα ηλεκτρόνια τα οποία περιβάλλουν τον πυρήνα ενός ατόµου, δεν
( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 35 1. Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια
ΚΕΦ.2 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ, ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ
ΚΕΦ.2 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ, ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 2.1 Ποιοι κανόνες (3) εφαρμόζονται για την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες; Ποια ηλεκτρόνια έχουν μεγαλύτερη ενέργεια, αυτά
τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l)
ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Σχέση κβαντικών αριθµών µε στιβάδες υποστιβάδες - τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n,
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Το στοιχείο 19Χ έχει παρόμοιες χημικές ιδιότητες με το στοιχείο: α. 1Ψ β. 9Φ γ. 3Ζ δ. 20Ω Μονάδες 5
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 13 11 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου, Ιωάννα Βασιλείου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Το στοιχείο 19Χ έχει παρόμοιες χμικές