( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ"

Transcript

1 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του χλωρίου (Cl - ) (µονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του χλωρίου. (µον. 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ του 19K και του Cl και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ιοντική ή οµοιοπολική. (µονάδες 7) α) στο ιόν του χλωρίου (Cl - ) υπάρχουν 17 πρωτόνια, 18 ηλεκτρόνια και 18 νετρόνια β) Cl - : K (2) L(8) M(8) γ) Κ : Κ (2) L(8) M(8) Ν(1) και Cl: K(2) L(8) M(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Κ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ (2) L(8) M(8) και Cl - : K(2) L(8) M(8) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΚCl (ιοντική ένωση). 2. Για το άτοµο του καλίου, δίνεται ότι: 39 19K α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (Κ + ). (µονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (µονάδες 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ του Κ και του 9 F και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως οµοιοπολική ή ιοντική. (µονάδες 8) α) στο ιόν του καλίου (Κ + ) υπάρχουν 19 πρωτόνια, 18 ηλεκτρόνια και 20 νετρόνια β) Κ + : K (2) L(8) M(8) γ) Κ : K (2) L(8) M(8) Ν(1) και F: K(2) L(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το F είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Κ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο F. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και F - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ (2) L(8) M(8) και F - : K(2) L(8) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΚF (ιοντική ένωση). Πάντα ελέγχω αν το ερώτηµα αναφέρεται στο άτοµο ή στο αντίστοιχο ιόν (οµοίως και σε πίνακες)

2 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 2 από ίνονται τα στοιχεία 11 Α και 17 Β. α) Να κάνετε κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα στοιχεία Α και Β. (µονάδες 4) β) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ των στοιχείων Α και Β και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως οµοιοπολική ή ιοντική. (µονάδες 9) α) 11Α: K (2) L(8) M(1) 17Β: K(2) L(8) M(7) β) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το A είναι µέταλλο και το B είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο A αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο B. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα A + και B - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: A + : Κ (2) L(8) και B - : K(2) L(8) M(8) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΑΒ (ιοντική ένωση). 4. Α) Το Χ ανήκει στην 3η περίοδο και στην 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. α) Να υπολογίσετε τον ατοµικό αριθµό του Χ. (µονάδες 4) β) Με τι δεσµό θα ενωθεί το Χ µε το 17Cl; (µονάδες 4) Β) Για καθεµία από τις παρακάτω περιπτώσεις να γράψετε αν ο δεσµός είναι οµοιοπολικός ή ιοντικός. (µονάδες 4) α) Ο δεσµός αυτός σχηµατίζεται µεταξύ ενός µετάλλου και ενός αµετάλλου. β) Ο δεσµός αυτός δηµιουργείται µε τη αµοιβαία συνεισφορά µονήρων ηλεκτρονίων. Α) α) Το Χ ανήκει στην 3η περίοδο (άρα 3 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια) και στην 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (άρα έχει 1 e στην εξωτερική στιβάδα). Χ: K(2) L(8) M(1) άρα ατοµικός αριθµός Ζ=11 β) 17 Cl: K(2) L(8) M(7). Αφού το Χ είναι µέταλλο και το Cl αµέταλλο θα κάνουν ιοντικό δεσµό. Β) α) ιοντικός δεσµός β) οµοιοπολικός δεσµός 5. Το στοιχείο Χ ανήκει στη 1η (ΙΙΑ )οµάδα και τη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. α)να υπολογίσετε τον ατοµικό αριθµό του Χ. (µονάδες 3) β)να περιγράψετε τον τρόπο που σχηµατίζεται δεσµός µεταξύ του Χ και του 9 F και να γράψετε το χηµικό τύπο της ένωσης που προκύπτει. (µονάδες 6) α) Το Χ ανήκει στη 2η περίοδο (άρα 2 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια) και στην 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (άρα έχει 1 e στην εξωτερική στιβάδα): Χ: K(2) L(1) άρα ατοµικός αριθµός Ζ=3 β) Χ: K(2) L(1) και 9 F: K(2) L(7). Αφού το Χ είναι µέταλλο και το F αµέταλλο θα κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Χ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο F. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα X + και F - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: X + : Κ (2) και F - : K(2) L(8). O χηµικός τύπος της ένωσης είναι XF (ιοντική ένωση).

3 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 3 από ίνεται ο πίνακας: Σύµβολο Ηλεκτρονιακή δοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. Χ 17 η (VIIA) 3 η Ψ 1 η (ΙΑ) 3 η Ζ Κ (2) L(7) α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 6) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες. (µονάδες 3) γ) Να γράψετε το είδος του δεσµού (οµοιοπολικός ή ιοντικός ) και πώς σχηµατίζεται ο δεσµός που αναπτύσσεται µεταξύ : 19 Κ και Ζ. (µονάδες 4) α) Σύµβολο Ηλεκτρονιακή δοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. Χ Κ (2) L(8) Μ(7) 17 η (VIIA) 3 η Ψ Κ (2) L(8) Μ(1) 1 η (ΙΑ) 3 η Ζ Κ (2) L(7) 17 η (VIIA) 2 η β) Παρόµοιες ιδιότητες έχουν τα στοιχεία Χ και Ζ επειδή ανήκουν στην ίδια οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (17η ή VΙIA). γ) Σχηµατίζεται ιοντικός δεσµός. 19Κ: K (2) L(8) M(8) Ν(1) 9Ζ: Κ (2) L(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το Ζ είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Κ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Ζ. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και Ζ - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ (2) L(8) M(8) και Ζ - : K(2) L(8) 7. ίνονται τα στοιχεία 16S και 12Mg. α) Να γράψετε την κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτοµα του 16S και 12Mg. (µον.4) β) Εξηγήστε γιατί το 12Mg εµφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν µε φορτίο 2 +. (µονάδες 3) γ) Το 16S εµφανίζει παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες µε το στοιχείο 15Χ ή µε το 8Ψ; (µονάδα 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (µονάδες 4) α) 16S: K(2) L(8) M(6) 12Mg: K(2) L(8) M(2) β) Tο 12Mg εµφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν µε φορτίο 2+ επειδή σύµφωνα µε τον κανόνα των οκτώ πρέπει να αποβάλλει δυο ηλεκτρόνια ώστε να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου. γ) Το 16S εµφανίζει παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες µε το στοιχείο 8Ψ: K(2) L(6) επειδή και τα δύο ανήκουν στην ίδια οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (16η ή VIA).

4 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 4 από ίνονται τα στοιχεία Χ και Ψ. Το Χ βρίσκεται στην 1η (ΙΑ) οµάδα και στην τρίτη περίοδο του Π. Π. και το Ψ βρίσκεται στην 17η (VIIA) οµάδα και στην δεύτερη περίοδο του Π. Π. α) Να βρεθεί ο ατοµικός αριθµός του κάθε στοιχείου. (µονάδες 4) β) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνια του κάθε στοιχείου σε στιβάδες. (µονάδες 4) γ) Τα Χ και Ψ θα αναπτύξουν µεταξύ τους ιοντικό ή οµοιοπολικό δεσµό; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 4) 9. ίνονται τα στοιχεία: 12Μg, 16S A) Να τοποθετηθούν τα ηλεκτρόνια των στοιχείων σε στιβάδες. (µονάδες 4) B) Ποιο από αυτά τα στοιχεία όταν αντιδρά έχει την τάση να προσλαµβάνει ηλεκτρόνια και ποιο έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια.να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) Γ) Tι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ του Mg και του S; α) ιοντικός β) οµοιοπολικός Να επιλέξετε το σωστό. (µονάδες 2) 10. Το 16S µε το 11Νa σχηµατίζουν οµοιοπολικό ή ιοντικό δεσµό; (µονάδα 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (µονάδες 4) Σχηµατίζουν ιοντικό δεσµό. 11Na: K(2) L(8) M(1) 16S: K(2) L(8) M(6) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Na είναι µέταλλο (έχει την τάση να αποβάλλει 1 e) και το S είναι αµέταλλο (έχει την τάση να προσλάβει 2 e), εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. ( ύο άτοµα Na αποβάλλουν από ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, τα οποία προσλαµβάνει ένα άτοµο S. O χηµικός τύπος της ένωσης είναι Na 2 S) 11. ίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου. (µονάδες 2) β) Να αναφέρετε το είδος των δεσµών (ιοντικός ή οµοιοπολικός) µεταξύ των ατόµων υδρογόνου και αζώτου στη χηµική ένωση ΝΗ3. (µονάδα 1) γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού των δεσµών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χηµικής ένωσης. (µονάδες 9) α) Η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου: 7N : Κ(2) L(5) β) Mεταξύ των ατόµων υδρογόνου και αζώτου στην ένωση ΝΗ3 σχηµατίζονται οµοιοπολικοί δεσµοί. γ) To άτοµο του Ν συνεισφέρει κάθε ένα από τα τρία µονήρη του ηλεκτρόνια και δηµιουργεί τρεις οµοιοπολικούς δεσµούς µε τα τρία άτοµα Η. Ο ηλεκτρονιακός τύπος της ΝΗ3 είναι: Η - i H - Η

5 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 5 από ίνονται τα στοιχεία: 17 Cl, 1 Η. α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων του χλωρίου (Cl) σε στιβάδες. (µονάδες 2) β) Να εξηγήσετε το είδος του δεσµού που σχηµατίζεται µεταξύ των στοιχείων αυτών. (µονάδες 5) γ) Τα στοιχεία αυτά σχηµατίζουν µια ένωση µε µοριακό τύπο HCl. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ένωσης αυτής. (µονάδες 5) 13. Για το άτοµο του χλωρίου δίνεται ότι: 17 Cl. (Παρόµοια για το 9 F) α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του χλωρίου. (µον.2) β) Να αναφέρετε µε τι είδους δεσµό (ιοντικό ή οµοιοπολικό) ενώνονται τα άτοµα του χλωρίου στο µόριο Cl 2. (µονάδες 2) γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο του µορίου Cl 2. (µονάδες 8) α) Κ (2) L (8) M (7) β) Οµοιοπολικός δεσµός (µη πολικός) γ)τα δυο άτοµα Cl συνεισφέρουν από 1 ηλεκτρόνιο και σχηµατίζεται ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. ηλαδή ένας απλός δεσµός. Ηλεκτρονιακός τύπος: : Cl - Cl : 14. ίνεται για το άτοµο του αζώτου: 7 N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου. (µονάδες 2) β) Να αναφέρετε µε τι είδος δεσµό (ιοντικό ή οµοιοπολικό) ενώνονται τα άτοµα του αζώτου στο µόριο του αζώτου, N 2. (µονάδες 1) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού στο µόριο του αζώτου, N 2. (µονάδες 9) 15. Α) Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του θείου, S (µονάδες 4) Υποατοµικά σωµατίδια Στιβάδες p n e K L M S 16 2 Β) Tι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ του 17 Cl και του 19 K, ιοντικός ή οµοιοπολικός; (µον. 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού. (µον.7) Α)

6 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 6 από 22 Υποατοµικά σωµατίδια Στιβάδες p n e K L M S Β) 19 K : K(2) L(8) M(8) N(1) 17Cl : K(2) L(8) M(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το K είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο K αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα K + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: K + : Κ (2) L(8) M(8) και Cl - : K(2) L(8) M(8) Α) ίνεται για το µαγνήσιο: Z Mg Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του µαγνησίου: Z ΝΕΤΡΟΝΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ Κ L M Mg 12 Β) Τι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ 3 Li και του χλωρίου 17 Cl, ιοντικός ή οµοιοπολικός; A) (µον.1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού. (µονάδες 7) Z ΝΕΤΡΟΝΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ Κ L M Mg Β) 3Li : Κ (2) L (1) και 17Cl : K (2) L (8) M (7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Li είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Li αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Li + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Li + : Κ (2) και Cl - : K(2) L(8) M(8). 17. Α) ίνονται τα στοιχεία 17Cl και 3X. α) Με τι είδους χηµικό δεσµό θα ενωθούν µεταξύ τους: ιοντικό ή οµοιοπολικό; Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 6) β) Να γράψετε το χηµικό τύπο της ένωσης που θα σχηµατιστεί. (µονάδες 2) Β) Να αναφέρετε δυο διαφορές µεταξύ οµοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. (µονάδες 4) Α) α) Θα ενωθούν µε ιοντικό δεσµό. 17Cl : Κ (2) L (8) M (7) 3X : Κ (2) L (1)

7 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 7 από 22 Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το X είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο X αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα X + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: X + : Κ (2) και Cl - : K(2) L(8) M(8). β) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΧCl. Β) Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του µορίου, ενώ στις οµοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν µόρια. Οι ιοντικές ενώσεις είναι στερεά µε υψηλά σηµεία τήξεως, ενώ οι οµοιοπολικές ενώσεις είναι µαλακά στερεά µε χαµηλά σηµεία τήξεως ή υγρά µε χαµηλά σηµεία βρασµού ή αέρια. 18. ίνονται τα στοιχεία: 19Κ και 17Cl. α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτοµα του καλίου και του χλωρίου. (µονάδες 4) β) Να αναφέρετε το είδος του δεσµού (ιοντικό ή οµοιοπολικό) µεταξύ αυτών των ατόµων. (µονάδες 2) γ) Να αναφέρετε αν η ένωση που σχηµατίζεται µεταξύ K και Cl: i) έχει υψηλό ή χαµηλό σηµείο τήξης, ii) τα υδατικά διαλύµατά της άγουν ή όχι το ηλεκτρικό ρεύµα (µονάδες 4) 19. Για το στοιχείο Σ γνωρίζουµε ότι έχει ατοµικό αριθµό 17. α) Να κάνετε κατανοµή των ηλεκτρονίων του Σ σε στιβάδες. (µoνάδες 2) β) Να προσδιορίσετε τη θέση του Σ στον Περιοδικό Πίνακα. (µoνάδες 3) γ) Να προσδιορίσετε το είδος του δεσµού ( ιοντικός ή οµοιπολικός ) και το χηµικό τύπο της ένωσης που σχηµατίζεται µεταξύ των ατόµων του στοιχείου Σ και ατόµων 3Χ. (µονάδες 7) 20. ίνεται ο πίνακας Σύµβολο στοιχείου Ηλεκτρονιακή κατανοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 6 ) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδες 4) γ) Ποιο είναι το είδος του δεσµού (οµοιοπολικός ή ιοντικός) που σχηµατίζεται µεταξύ Χ και Ψ ; (µονάδες 2)

8 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 8 από 22 α) Σύµβολο στοιχείου Ηλεκτρονιακή κατανοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. X K (2) L(4) IVA ή 14 η 2 η Ψ K (2) L(8) M(7) VΙΙΑ ή 17 η 3 η Ζ K (2) L(7) VΙΙΑ ή 17 η 2 η β) Παρόµοιες χηµικές ιδιότητες έχουν τα στοιχεία Ψ και Ζ γιατί ανήκουν στην ίδια οµάδα του Π.Π. (έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων σθένους) γ) Τα στοιχεία Χ και Ψ είναι αµέταλλα (τα άτοµά τους έχουν τάση πρόσληψης e), οπότε ο δεσµός µεταξύ τους θα είναι οµοιοπολικός (πολικός). 21. α) Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων Χ, Υ, Ζ. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συµπληρώσετε τις κενές στήλες µε τους αντίστοιχους αριθµούς. (µονάδες 8) Στοιχείο Ατοµικός Κ L M N αριθµός Χ 12 Υ 16 Ζ 9 β ) Ανήκουν κάποια από αυτά τα στοιχεία στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; (µονάδα 1) i. Ναι ii. Όχι Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 3) α) Στοιχείο Ατοµικός Κ L M N αριθµός Χ Υ Ζ β) i. Ναι. Τα στοιχεία Χ και Υ ανήκουν στην ίδια περίοδο του Π.Π. (3 η ) γιατί καταλαµβάνεται ο ίδιος αριθµός στιβάδων από ηλεκτρόνια.

9 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 9 από Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων. Στοιχείο Ατοµικός Στιβάδες Περίοδος Π.Π. Οµάδα Π.Π. αριθµός Na K L M 3 η ΙΑ Cl 17 3 η Ne 10 α) Να συµπληρώσετε τον πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας. (11 µονάδες) β) Να εξηγήσετε αν ανάµεσα στα τρία αυτά στοιχεία υπάρχει κάποιο αλκάλιο. (2 µονάδες) 23. Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα δυο στοιχείων. α) Να συµπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας. (µονάδες 9) β) Είναι κάποιο από τα στοιχεία αυτά ευγενές αέριο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µον.3) 24. Στον παρακάτω πίνακα υπάρχουν πληροφορίες για τα άτοµα δυο στοιχείων Χ και Ψ, που αφορούν στην ηλεκτρονιακή δοµή τους και στη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα. α) Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα: (6 µον) β) Να χαρακτηρίσετε τα στοιχεία Χ και Ψ ως µέταλλα ή αµέταλλα. (2 µον) 25. ίνεται ο πίνακας: α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 8) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες. (µονάδες 4) 26. Για τα στοιχεία 9 Υ και 3 Li α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες στα αντίστοιχα άτοµα. (4 µονάδες)

10 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 10 από 22 β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δοµή να προσδιοριστεί η θέση για καθένα από αυτά τα χηµικά στοιχεία στον Π.Π. (6 µονάδες) γ) Το στοιχείο 9 Υ είναι µέταλλο ή αµέταλλο; Αιτιολόγηση. (3 µονάδες) 27. Για τα στοιχεία 9 F και 11 Na α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες στα αντίστοιχα άτοµα. (4 µονάδες) β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δοµή να προσδιοριστεί η θέση για καθένα από αυτά τα χηµικά στοιχεία στον Π.Π. (6 µονάδες) γ) Το στοιχείο 11 Na είναι µέταλλο ή αµέταλλο; Αιτιολόγηση. (3 µονάδες) 28. ίνονται τα στοιχεία: 12Mg, 9F. α) Να γράψετε για τα παραπάνω στοιχεία την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (µονάδες 4) β) Να βρεθεί η οµάδα και η περίοδος στην οποία ανήκουν τα παραπάνω στοιχεία. (µον. 4) γ) Να χαρακτηρίσετε τα παραπάνω στοιχεία ως µέταλλα ή αµέταλλα. (µονάδες 2) δ) Να αναφέρετε αν ο µεταξύ τους δεσµός είναι ιοντικός ή οµοιοπολικός. (µονάδες 2) 29. ίνεται: A 19 X. Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του Χ: Α ΝΕΤΡΟΝΙΑ Κ L M Ν Χ Για τα άτοµα: 12 Μg, 8 O, 17 Cl α) Να γίνει κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (µονάδες 6) β) Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια οµάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το καθένα από αυτά. (µονάδες 6) γ) Να χαρακτηριστούν τα παραπάνω στοιχεία ως µέταλλα ή αµέταλλα. α) 12 Μg: Κ(2), L(8), M(2) 8O: Κ(2), L(6) 17Cl: Κ(2), L(8), M(7) β) 12 Μg: 3 η περίοδος, 2 η οµάδα (ΙΙΑ) 8O: 2 η περίοδος, 16 η οµάδα (VΙΑ) 17Cl: 3 η περίοδος, 17 η οµάδα (VΙIΑ) γ) 12 Μg: µέταλλο (τάση αποβολής ηλεκτρονίων, µετατρέπεται σε θετικό ιόν) 8O, 17 Cl: αµέταλλα (τάση πρόσληψης ηλεκτρονίων, µετατρέπεται σε αρνητικό ιόν)

11 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 11 από ίνονται τα στοιχεία : 12 Χ, 17 Ψ, 8 Ζ. α) Να γράψετε την κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες των στοιχείων Χ, Ψ, Ζ. (µονάδες 3) β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ( Σ ) ή λανθασµένες ( Λ ). ι) Το στοιχείο Χ είναι µέταλλο. ιι) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ σχηµατίζεται οµοιοπολικός δεσµός. ιιι) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ζ σχηµατίζεται ιοντικός δεσµός (µονάδες 6) 32. A) Ποια από τα παρακάτω στοιχεία παρουσιάζουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες 19Κ, 8O,16S. (µονάδες 8) Β) Μεταξύ των στοιχείων: 19Κ και 8O θα αναπτυχθεί οµοιοπολικός ή ιοντικός δεσµός; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. ( µονάδες 4) α) 19 Κ: Κ(2), L(8), M(8), Ν(1) 8O: Κ(2), L(6) 16S: Κ(2), L(8), M(6) Παρόµοιες χηµικές ιδιότητες παρουσιάζουν τα στοιχεία 8O και 16S, γιατί έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα (ανήκουν στην ίδια κύρια οµάδα) β) Μεταξύ των στοιχείων 19Κ και 8O θα αναπτυχθεί ιοντικός δεσµός. Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το Ο είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. ύο άτοµα Κ αποβάλλουν από ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, τα οποία προσλαµβάνει ένα άτοµο Ο. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και Ο 2- που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ(2), L(8), M(8) και Ο 2- : K(2) L(8). 33. Ο παρακάτω πίνακας δίνει πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων Α, Β και Γ. στοιχείο Ατοµικός αριθµός µαζικός αριθµός αριθµός ηλεκτρονίων αριθµός πρωτονίων αριθµός νετρονίων Α 7 14 Β Γ α) Να συµπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας. (µονάδες 9) β) Ποια από τα παραπάνω στοιχεία είναι µέταλλα; (µονάδα 2) Αιτιολόγηση. (µονάδες 2) 34. α) Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων Χ, Y, Z. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συµπληρώσετε τις κενές στήλες µε τους αντίστοιχους αριθµούς. (9 µονάδες) Στοιχείο Ατοµικός αριθµός K L M N X 11 Y 9 Z 19

12 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 12 από 22 β) Έχουν κάποια από τα στοιχεία παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; ι. Ναι ιι. Όχι Επιλέξτε τη σωστή απάντηση (1 µονάδα). Αιτιολογήστε (2 µονάδες) 35. ίνονται τα στοιχεία: 8 Ο και 1 Η α) Με τι είδους χηµικό δεσµό θα ενωθούν µεταξύ τους, ιοντικό ή οµοιοπολικό; (1 µονάδα) Αιτιολόγηση (7 µονάδες) β) Αν γνωρίζετε ότι σχηµατίζουν τη χηµική ένωση Η 2 Ο, να γράψετε τον ηλεκτρονιακό της τύπο. Να γράψετε τους αριθµούς οξείδωσης του οξυγόνου και του υδρογόνου στην ένωση Η 2 Ο. (5 µονάδες) γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού των δεσµών στην ένωση Η 2 Ο 36. ίνονται τα στοιχεία: 16 S, 1 Η. α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων του θείου και του υδρογόνου σε στιβάδες. (µονάδες 4) β) Να βρείτε σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν τα παραπάνω στοιχεία. (µονάδες 4) γ) Να εξηγήσετε γιατί δεν πρέπει να χρησιµοποιείται η έννοια του κρυστάλλου στην περίπτωση του H 2 S. (µονάδες 4) 37. Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ. Το ιόν Χ 2+ έχει 10 ηλεκτρόνια. To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 2η περίοδο και στην 17η (VIIA) οµάδα του Π.Π. Να υπολογίσετε τους ατοµικούς αριθµούς των στοιχείων Χ και Ψ. (µονάδες 9) ίνεται το άτοµο: 19 X α) Να υπολογίσετε τον αριθµό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του άτοµου αυτού. (µονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του Χ. (µονάδες 2) γ) Να προσδιορίσετε τη θέση του Χ στον Π. Π. (οµάδα και περίοδο). (µονάδες 3) δ) Με τι είδους δεσµό θα ενωθεί το στοιχείο Χ µε το στοιχείο 9 Ψ. (µονάδες 5) 39. Ένα στοιχείο Α, ανήκει στην 1η (ΙΑ) οµάδα και στην 3η περίοδο. α) Να αποδείξετε ότι ο ατοµικός αριθµός του είναι 11. (µονάδες 4)

13 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 13 από 22 β) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ των στοιχείων Α και του 9 F και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως οµοιοπολική ή ιοντική. (µονάδες 9) 40. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 18Ar και 13Al β) 18Ar και 2He Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) Τα στοιχεία έχουν παρόµοιες χηµικές ιδιότητες στο ζεύγος β) 18 Ar και 2 He Γιατί ανήκουν στην ίδια οµάδα του περιοδικού πίνακα (18 η ή VIIIA, ευγενή αέρια). Έχουν και τα δύο συµπληρωµένη εξωτερική στιβάδα: 18Ar: Κ(2) L(8) M(8) 2He: Κ(2) 41. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 12Mg και 14Si β) 6C και 14Si Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) Τα στοιχεία έχουν παρόµοιες χηµικές ιδιότητες στο ζεύγος β) 6 C και 14 Si Γιατί ανήκουν στην ίδια οµάδα του περιοδικού πίνακα (14 η ή IVA ). Έχουν και τα δύο 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα: 6C: Κ(2) L(4) 14Si: Κ(2) L(8) M(4) 42. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 16S και 17Cl β) 17Cl και 9F Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) 43. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων: α) 15 X και 7 Ψ β) 7 Ψ και 16 Ζ Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) 44. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων: α) 8 Ο και 17 Cl και β) 11 Na και 19 K. Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 8) 45. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατοµικός του αριθµός.

14 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 14 από 22 α) 11 Na και 10 Ne β) 18 Ar και 10 Ne Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; Αιτιολόγηση. 46. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 8O και 16S β) 8O και 10Ne Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) Tα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο στο ζεύγος β) 8 O και 10 Ne Γιατί έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων που καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια. 8Ο: Κ(2) L(6) 10Ne: Κ(2) L(8) (2 στιβάδες, 2 η περίοδος) 47. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 11Na και 3Li β) 11Na και 18Ar Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) 48. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 7N και 15P β) 4Be και 7N Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) 49. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατοµικός του αριθµός: α) 9 F και 3 Li β) 9 F και 17 Cl Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδες 1) Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας (µονάδες 6) 50. Ποιο άτοµο έχει µεγαλύτερη ακτίνα σε κάθε περίπτωση; Αιτιολόγηση. α) 7 N ή 15 Ρ β) 19 Κ ή 20 Ca γ) 9 F ή 17 Cl δ) 16 S ή 17 Cl ε) 11 Na ή 19 K α) 7 N: Κ(2) L(5) και 15 Ρ: K(2) L(8) M(5) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει ο 15 Ρ γιατί έχει µια στιβάδα ηλεκτρονίων παραπάνω β) 19 Κ: K(2) L(8) M(8) Ν(1) και 20Ca: K(2) L(8) M(8) Ν(2) (ίδιος αριθµός στιβάδων) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 19 Κ γιατί έχει µικρότερο ατοµικό αριθµό, άρα ο πυρήνας ασκεί µικρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια γ) 9 F: Κ(2) L(7) και 17Cl: K(2) L(8) M(7) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 17 Cl γιατί έχει µια στιβάδα ηλεκτρονίων παραπάνω δ) 16 S: K(2) L(8) M(6) και 17 Cl: K(2) L(8) M(7) (ίδιος αριθµός στιβάδων)

15 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 15 από 22 µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 16 S γιατί έχει µικρότερο ατοµικό αριθµό, άρα ο πυρήνας ασκεί µικρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια ε) 11 Na: K(2) L(8) M(1) 19K: K(2) L(8) M(8) Ν(1) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 19 Κ γιατί έχει µια στιβάδα ηλεκτρονίων παραπάνω 51. Να ταξινοµήσετε κατ αυξανόµενο µέγεθος τα επόµενα άτοµα: 15 P, 16 S, 17 Cl (µονάδες 2) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (µονάδες 6) 52. Α) Ποιες από τις επόµενες ηλεκτρονιακές δοµές, στη θεµελιώδη κατάσταση, είναι λανθασµένες; (µονάδες 3) α) 6C : K(2), L(4) β) 11Na : K(2), L(7), M(2) γ) 3Li : K(1), L(2) δ) 17Cl : K(2), L(8), M(6), N(1) Β) Για όσες ηλεκτρονιακές δοµές είναι λανθασµένες: (Μονάδες 9) α) Να γραφούν οι σωστές ηλεκτρονιακές δοµές. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο ανήκουν τα αντίστοιχα στοιχεία. Α) Λανθασµένες είναι οι δοµές β), γ) και δ) Β) α) 11Na : K(2), L(8), M(1) β) 11Na : 3 η περίοδος, 1 η οµάδα (ΙΑ) 3Li : K(2), L(1) 3Li : 2 η περίοδος, 1 η οµάδα (ΙΑ) 17Cl : K(2), L(8), M(7) 17Cl : 3 η περίοδος, 17 η οµάδα (VIΙΑ) 53. Το στοιχείο Χ έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα που είναι η στιβάδα (Μ). α)να υπολογιστεί ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου Χ. (µονάδες 3) β) Να εξηγήσετε σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το στοιχείο Χ. (µονάδες 3) 54. α) Ποιος είναι ο µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που µπορεί να πάρει κάθε µία από τις στιβάδες: K, L, M, N. (µονάδες 8) β) Ποιος είναι ο µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που µπορεί να πάρει κάθε µία από τις στιβάδες: K, L, M, N αν αυτή είναι η τελευταία στιβάδα ενός ατόµου; (µονάδες 4) 55. Να βρείτε τον ατοµικό αριθµό του 2ου µέλους της οµάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δοµή του. (µονάδες 6) Το 2 ο µέλος της οµάδας των αλογόνων ανήκει στην 3 η περίοδο και 17 η (VIIA) οµάδα, άρα έχει δοµή: Κ(2) L(8) Μ(7) και ατοµικό αριθµό Ζ = 17

16 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 16 από Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασµένες (Λ): α) Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕK. (µονάδα 1) β) To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (µονάδες 4) α) Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕK. ΛΑΘΟΣ. Όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα, τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη της στιβάδας. ηλαδή ισχύει: ΕK < ΕL < ΕΜ < ΕN < EO < EP < EQ β) To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΣΩΣΤΟ. Από την ηλεκτρονιακή κατανοµή έχουµε: F K(2) L(7). ηλαδή, τo στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα (7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα) και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα (2 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια). 57. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ); α) Η ένωση µεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι ιοντική. β) Για τις ενέργειες Ε Μ και Ε L των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε Μ < Ε L γ) To στοιχείο οξυγόνο, 8 Ο, βρίσκεται στη 18η (VΙΙΙA) οµάδα και τη 2η περίοδο του Π. Π. δ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν την ίδια ατοµική ακτίνα. ε) Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ. στ) To νάτριο (11Na), δεν µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικές ενώσεις. ζ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους. η) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος. θ) Τα στοιχεία της 3 ης οµάδας (ΙΙΙΑ) έχουν τρεις στιβάδες. ι) Ο αριθµός οξείδωσης του Ν στο ΗΝΟ 3 είναι +5. ια) O αριθµός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6. ιβ) Τα αλογόνα µπορούν να σχηµατίσουν οµοιοπολικούς και ιοντικούς δεσµούς. ιγ) Το 11Νa έχει µεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa + ιδ) Το 17Cl προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F. ιε) Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις α) Η ένωση µεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι ιοντική. ΣΩΣΤΟ. Το Χ είναι αµέταλλο (Κ(2) L(8) M(7) ) και το Ψ είναι µέταλλο (Κ(2) L(8) M(8) Ν(1)) εποµένως η µεταξύ τους ένωση είναι ιοντική. β) ΛΑΘΟΣ. Όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενέργεια µιας στιβάδας. ηλαδή ισχύει: ΕK < ΕL < ΕΜ < ΕN < EO < EP < EQ

17 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 17 από 22 γ) ΛΑΘΟΣ. Το οξυγόνο βρίσκεται στη 16η οµάδα (έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα) δ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν την ίδια ατοµική ακτίνα. ΛΑΘΟΣ. Κατά µήκος µιας περιόδου η ατοµική ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά, γιατί αυξάνεται ο ατοµικός αριθµός, άρα το θετικό φορτίο του πυρήνα, οπότε είναι µεγαλύτερη η έλξη των ηλεκτρονίων από τον πυρήνα. ε) Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ. ΛΑΘΟΣ. Όσο πιο µεγάλο είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα χάνει ηλεκτρόνια.το Na και το Κ βρίσκονται στην ίδια οµάδα του Π.Π., αλλά το Κ έχει µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το Νa. Άρα το K χάνει ευκολότερα ηλεκτρόνια από το Na. στ) To νάτριο (11Na), δεν µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικές ενώσεις. ΣΩΣΤΗ. Το Na είναι µέταλλο µε δοµή Κ(2) L(8) M(1). Έχει την τάση να αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου και όχι να συνεισφέρει ηλεκτρόνιο. Εποµένως σχηµατίζει ιοντικές ενώσεις και όχι οµοιοπολικές. ζ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων που καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια. η) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος. ΛΑΘΟΣ. Τα υδατικά διαλύµατα και τα τήγµατα ιοντικών ενώσεων είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος (υπάρχουν ευκίνητα ιόντα). θ) Τα στοιχεία της 3 ης οµάδας (ΙΙΙΑ) έχουν τρεις στιβάδες. ΛΑΘΟΣ. Ο αριθµός µιας κύριας οµάδας καθορίζει τον αριθµό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας και όχι τον αριθµό των στιβάδων που καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια. ι) Ο αριθµός οξείδωσης του Ν στο ΗΝΟ 3 είναι +5. ΣΩΣΤΟ. 1 (+1) + 1 x + 3 (- 2) = 0 x = +5 ια) O αριθµός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6. ΛΑΘΟΣ. 2 (+1) + 1 x + 3 (- 2) = 0 x = +4 ιβ) Τα αλογόνα µπορούν να σχηµατίσουν οµοιοπολικούς και ιοντικούς δεσµούς. ΣΩΣΤΟ. Σχηµατίζουν ιοντικούς δεσµούς µε τα µέταλλα και οµοιοπολικούς δεσµούς µε τα αµέταλλα ιγ) Το 11Νa έχει µεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa + ΣΩΣΤΗ. Το Na έχει µια στιβάδα µε ηλεκτρόνια παραπάνω από το Na +. ιδ) Το 17Cl προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F. ΛΑΘΟΣ. Όσο πιο µικρό είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα προσλαµβάνει ηλεκτρόνια. Το 9F έχει µικρότερη ατοµική ακτίνα από το 17Cl, άρα το 9F προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα. ιε) Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων. ΛΑΘΟΣ. Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια οµάδα έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα (όχι τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων συνολικά).

18 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 18 από Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασµένες (Λ): α) Το 20 Ca ανήκει στη 2 η (ΙΙΑ) οµάδα και στην 3 η περίοδο β) Τα άτοµα των στοιχείων της ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό. γ) Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόµων να απωθούν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται µε άλλα άτοµα. (µονάδες 3) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (µονάδες 9) α). ΛΑΘΟΣ. Κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες 20 Ca: Κ(2) L(8) M(8) Ν(2) άρα 4 η περίοδος (4 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια) και 2 η (ΙΙΑ) οµάδα (2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα) β). ΣΩΣΤΟ. Άτοµα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό. γ). ΛΑΘΟΣ. δείχνει την τάση των ατόµων να έλκουν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται µε άλλα άτοµα. 59. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασµένες (Λ). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. α) Το στοιχείο 11 Na βρίσκεται στην 1 η (ΙΑ) οµάδα και τη 2 η περίοδο του Π.Π. β) Ο αριθµός οξείδωσης του Cl στη χηµική ένωση HClO 4 είναι +7. γ) Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων. δ) Αν ένα άτοµο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα, η οποία είναι η L, τότε ο ατοµικός του αριθµός είναι 4. ε) Ο αριθµός οξείδωσης του Ν στο νιτρικό ιόν ΝO - 3 είναι +5. στ) Το στοιχείο αργό, Ar(Z = 18), βρίσκεται στην 18 η (VIIΙΑ) οµάδα και την 4 η περίοδο του Π.Π. ζ) Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) οµάδα και στην 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατοµικό αριθµό 17. η) Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4η περίοδο. θ) To στοιχείο πυρίτιο, 14 Si, βρίσκεται στην 14η (IVA) οµάδα και την 3η περίοδο του Π. Π. ι) To στοιχείο φώσφορος, 15 P, βρίσκεται στην 15η (VA) οµάδα και στην 3η περίοδο του Π. Π. ια) To στοιχείο 16 Χ βρίσκεται στην 16η (VΙA) οµάδα και στην 3η περίοδο του Π. Π. ιβ) Tα στοιχεία 11 Χ και 9 F σχηµατίζουν ιοντική ένωση. 60. Α) Να γράψετε στην κόλλα σας τους αριθµούς 1-3 και δίπλα τον χηµικό τύπο και το όνοµα της αντίστοιχης ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. Cl - OH - SO4-2 Ca +2 (1) (2) (3) (µονάδες 6) Β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του S στiς χηµικές ενώσεις: H2SO4 και H2S. (µονάδες 6)

19 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 19 από 22 A) (1) CaCl 2 χλωριούχο ασβέστιο Β) H 2 SO 4 : 2(+1)+χ+4(-2)=0 => χ=+6 (2) Ca(OH) 2 υδροξείδιο του ασβεστίου H 2 S: 2(+1) +χ=0 => χ=-2 (3) CaSO 4 θειικό ασβέστιο 61. Α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συµπληρώνοντας τα κενά. (µονάδες 7) Χηµικός τύπος Ονοµασία Mg(OH) 2 Na 2 S K 2 SO 4 CO 2 HBr NH 4 Cl KNO 3 B) Ο αριθµός οξείδωσης του χρωµίου (Cr) στo Cr2O 2-7 είναι : α. 0 β. +3 γ. +6 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 4) α) Χηµικός τύπος Ονοµασία Mg(OH) 2 Υδροξείδιο του µαγνησίου Na 2 S Θειούχο νάτριο K 2 SO 4 Θειικό κάλιο CO 2 ιοξείδιο του άνθρακα HBr υδροβρώµιο NH 4 Cl Χλωριούχο αµµώνιο KNO 3 Νιτρικό κάλιο β) σωστή επιλογή γ. +6 2x + 7 (-2) = -2 x = Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του φωσφόρου (P) στη χηµική ένωση Η3PO4. H 3 ΡO 4 : 3(+1)+χ+4(-2)=0 => χ= Ο αριθµός οξείδωσης του χλωρίου (Cl) στην ένωση HClO είναι: α. -1 β. 0 γ. +1 Επιλέξτε τη σωστή απάντηση (1 µονάδα). Αιτιολογήστε (4 µονάδες)

20 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 20 από Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του άνθρακα (C) στο ιόν CO 2-3. (4 µονάδες) 65. Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης: του άνθρακα στο Η 2 CO 3 και στο CO, του Ν στην ΝΗ 3, στο ΗΝΟ 2 του S στο SO 2-3, στο SO 3, και στο SO 2, του Ρ στο ΡΗ 3 και στο Η 3 ΡΟ 3, του Cl στο ClO - 3 και στο ΗClO 3 του χρωµίου (Cr) στo CrO Α) ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 12Mg και 8O β) 8O και 16S Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) Β) ίνεται ο παρακάτω πίνακας: S 2- NO 3- OH - Na + (1) (2) (3) Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. (µονάδες 6) Α) 12Mg: K(2) L(8) M(2), 8O:K(2) L(6), 16S K(2) L(8) M(6) Tα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια οµάδα του Π.Π. έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες. Εποµένως το Ο και το S που ανήκουν στην 16η οµάδα του Π.Π. είναι το ζεύγος µε τις κοινές ιδιότητες. Β) (1) Na2S θειούχο νάτριο (2) NaNO3 νιτρικό νάτριο (3) NaOH υδροξείδιο του νατρίου 67. ίνεται ο παρακάτω πίνακας: Br - 2- CO 3 OH - Li + (1) (2) (3) Ca 2+ Al 3+ Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. 68. ίνεται ο παρακάτω πίνακας: I - OH - S 2- PO 4 3-

21 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 21 από 22 Na + (1) (2) (3) (4) Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. Οµοίως τα πινακάκια: Cl - - NO 3 S 2- Zn 2+ (1) (2) (3) NH 4 + Cu 2+ Cl - SO 4 2- NO 3 - (1) (2) (3) I - SO 4 2- OH - Ca 2+ (1) (2) (3) Cl - PO 4 3- OH - Mg 2+ (1) (2) (3) Cl - SO 4 2- OH - Κ + (1) (2) (3) Br - PO 4 3- NO 3 - Fe 3+ (1) (2) (3) 69. Να ονοµαστούν οι ενώσεις: HNO3, K2O, NaCl, HI, NH 3, KBr, Ca(NO3)2, Na2CO3, HCl, AgNO 3, FeCl 3, Η 2 SO 4, MgCO 3, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4 ) 2, BaCl 2, Na 2 SO 4, Mg(NO 3 ) 2, NH 4 Br, CO, 70. α) Ονοµασία Χηµικός τύπος Χλωριούχο κάλιο Υδροξείδιο του χαλκού (ΙΙ) ιοξείδιο του άνθρακα β) αριθµός οξείδωσης του Ν στην ένωση ΝΟ 2 και στο ιόν ΝΟ - 2.

22 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 22 από α) Ονοµασία Υδροξείδιο του καλίου Χλωριούχος σίδηρος (ΙΙ) Μονοξείδιο του άνθρακα Υδροβρώµιο β) αριθµός οξείδωσης του Mn στο ιόν MnΟ - 4. Χηµικός τύπος 72. Ονοµασία Υδροξείδιο του νατρίου Χλωριούχος χαλκός (ΙΙ) Υδρόθειο Οξείδιο του ασβεστίου Χηµικός τύπος 73. Α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συµπληρώνοντας τα κενά. (µονάδες 8) B) Ο αριθµός οξείδωσης του θείου (S) στο ιόν SO 4 2- είναι : α) +4 β) +6 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 4) 74. Να γραφούν οι χηµικοί τύποι των ενώσεων: Χλωριούχο αµµώνιο, υδροξείδιο του ασβεστίου, οξείδιο του νατρίου, ανθρακικό οξύ, νιτρικό ασβέστιο, νιτρικό οξύ, ανθρακικό νάτριο, ανθρακικό µαγνήσιο, χλωριούχο ασβέστιο, βρωµιούχο µαγνήσιο

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

ηλεκτρονιακές Κατανοµή

ηλεκτρονιακές Κατανοµή ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 1. ίνεται ο πίκας: Σύµβολο Στοιχείου Να Ηλεκτρονιακή Κατανοµή X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) αντιγράψετε τον πίκα Οµάδα Π.Π. στη κόλλα Περίοδος Π.Π. σας τον

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας

Διαβάστε περισσότερα

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων

Διαβάστε περισσότερα

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17 2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο 2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:.

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 24.05.2011 ΧΡΟΝΟΣ : 10.30 12.30 ( Χημεία - Φυσιογνωστικά)

Διαβάστε περισσότερα

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια.

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια. ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1ο 1. Το άτοµο 35 17 Cl περιέχει 17 νετρόνια. ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Ατοµικό πρότυπο του Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε Στιβάδα ή φλοιός ή Bhr καθορισµένες (επιτρεπτές) τροχιές ενεργειακή

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ 2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ).

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 12 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). α) Ένα µείγµα είναι πάντοτε

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 2.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-27) να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ο ατοµικός αριθµός εκφράζει:

Διαβάστε περισσότερα

2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων

2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 12.1. Πόσες είναι οι γνωστές χημικές ενώσεις; Τουλάχιστον δέκα εκατομμύρια γνωστές ενώσεις και

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο

Διαβάστε περισσότερα

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων 1. Τι εννοούμε όταν λέμε «η γλώσσα της Χημείας»; Η χημεία είναι μια συμβολική

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012. Για την A τάξη Λυκείων

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012. Για την A τάξη Λυκείων ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 Για την A τάξη Λυκείων ΛΥΣΕΙΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ, 18 ΜΑΡΤΙΟΥ 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: δύο (2) ώρες

Διαβάστε περισσότερα

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1 1 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ-Επιμέλεια:Χ.Κ.Φιρφιρής ΘΕΜΑ 1. Α) Δίνεται ότι : 40 20Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: Β) Tι είδους

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων ATOMIKH AKTINA Ατομική Ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου. Η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου: Κατά μήκος μιας

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί

ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ - ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΚΑΙ ΑΓΡΟΤΙΚΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΤΜΗΜΑ:. ΑΡ:...

ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΤΜΗΜΑ:. ΑΡ:... ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 05 /06 /15 ΔΙΑΡΚΕΙΑ : Χημεία Βιολογία 2 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΤΜΗΜΑ:. ΑΡ:...

Διαβάστε περισσότερα

Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis

Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis 1. Ερώτηση: Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους; Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους (=δυνατά ηλεκτρόνια). 2. Ερώτηση: Τι λέει η ηλεκτρονιακή

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1 ΘΕΜΑ 1 Ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1) Το άτοµο του καλίου (Κ) έχει µαζικό

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση

Διαβάστε περισσότερα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 1 Ερωτήσεις θεωρίας με απαντήσεις 2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 9-1. Ποια είναι τα «υποατομικά σωματίδια»: 1. Τα πρωτόνια (ρ). Κάθε πρωτόνιο είναι ένα θετικά φορτισμένο σωματίδιο με μία μονάδα θετικού

Διαβάστε περισσότερα

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη ΔΗΜΙΟΥΓΡΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ 1 ο ΘΕΜΑ ΤΗΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Το κατιόν Μg 2+ περιέχει 12 νετρόνια και 10

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και

Διαβάστε περισσότερα

Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr

Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Προς: Μαθητές Α, Β & Γ Λυκείου / Κάθε ενδιαφερόμενο Αγαπητοί Φίλοι Όπως σίγουρα

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα Θεωρία 9.1. Τι είναι ο περιοδικός πίνακας; Αποτελεί μία από τις σημαντικότερες ανακαλύψεις στης Χημείας. Πρόκειται για

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 ΘΕΜΑ 1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών n,, m, και ms περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεµελιώδη κατάσταση για το άτοµο του στροντίου

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΒΑΘΜΟΣ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Αριθμητικά... ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12/06/2015 ΒΑΘΜΟΣ:... Ολογράφως..... ΤΑΞΗ: Γ Υπ. Καθηγητή... ΧΡΟΝΟΣ:

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ Χημεία της ζωής 1 2.1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Η Βιολογία μπορεί να μελετηθεί μέσα από πολλά και διαφορετικά επίπεδα. Οι βιοχημικοί, για παράδειγμα, ενδιαφέρονται περισσότερο

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Όλα τα θέματα του 1 ου Κεφαλαίου από τη Τράπεζα Θεμάτων 25 ερωτήσεις Σωστού Λάθους 30 ερωτήσεις ανάπτυξης Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός Ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ. Πρότυπο ενός ατόμου αζώτου με 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ. Πρότυπο ενός ατόμου αζώτου με 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια ΚΕΦ.2.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ Πρότυπο ενός ατόμου αζώτου με 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια Τα ηλεκτρόνια των ατόμων σε μη διεγερμένη κατάσταση (θεμελιώδης) κατανέμονται σε επτά το πολύ στιβάδες K,L,M,N,O,P,Q.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 Ε_3.Xλ1(ε) ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Διαβάστε περισσότερα

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2 Εργαστηριακή άσκηση 3: Επεξήγηση πειραμάτων: αντίδραση/παρατήρηση: Μέταλλο + νερό Υδροξείδιο του μετάλλου + υδρογόνο Νa + H 2 0 NaOH + ½ H 2 To Na (Νάτριο) είναι αργυρόχρωμο μέταλλο, μαλακό, κόβεται με

Διαβάστε περισσότερα

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή 2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1. Ερώτηση: Τι λέει ο νόμος περιοδικότητας του Moseley; «H χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Γ / Γυμνασίου Περιοδικός Πίνακας και Αλκάλια ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΒΑΘΜΟΣ

Διαγώνισμα Χημείας Γ / Γυμνασίου Περιοδικός Πίνακας και Αλκάλια ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΒΑΘΜΟΣ Διαγώνισμα Χημείας Γ / Γυμνασίου Περιοδικός Πίνακας και Αλκάλια ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΒΑΘΜΟΣ 1. Να συμπληρώσετε την ακροστιχίδα που αφορά τον Περιοδικό Πίνακα: 1. Π _ 1. Ο πίνακας έχει επτά 2. _ Ε _ 2. Τα περισσότερα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση κατά στιβάδες Q 19 39 X 20 10 Ψ 6 6 R 8 Κ(2) L(4)

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικές Ασκήσεις

Επαναληπτικές Ασκήσεις Επαναληπτικές Ασκήσεις Ενότητα 1: Εισαγωγή στη Χημεία 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα σημεία ζέσης διαφόρων υλικών. Υλικό Σημείο Tήξης ( ο C) Σημείο Zέσης ( ο C) Α 0 100 Β 62 760

Διαβάστε περισσότερα

Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Χημικές αντιδράσεις. Πολύπλοκες

Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Χημικές αντιδράσεις. Πολύπλοκες 1 Web page: www.ma8eno.gr e-mail: vrentzou@ma8eno.gr Η αποτελεσματική μάθηση δεν θέλει κόπο αλλά τρόπο, δηλαδή ma8eno.gr Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Χημικές αντιδράσεις Οξειδοαναγωγικές

Διαβάστε περισσότερα

τα αντιδρώντα και τα προϊόντα τους κατάλληλους συντελεστές, ώστε τα άτοµα κάθε στοιχείου να είναι ισάριθµα στα δύο µέλη της χηµικής εξίσωσης.

τα αντιδρώντα και τα προϊόντα τους κατάλληλους συντελεστές, ώστε τα άτοµα κάθε στοιχείου να είναι ισάριθµα στα δύο µέλη της χηµικής εξίσωσης. 1 3.5 Χηµικές αντιδράσεις Πως συµβολίζονται οι χηµικές αντιδράσεις; Κάθε χηµική αντίδραση συµβολίζεται µε µία χηµική εξίσωση. Στη χηµική αυτή εξίσωση διακρίνουµε δύο µέλη, που συνδέονται µεταξύ τους µε

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΒΑΘΜΟΣ :. % Θέμα 1 Ο 1. Ατομικό τροχιακό είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΓΡΑΠΤΗΣ ΕΞΕΤΑΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. 1.2 H CH 3 OH (µεθυλική αλκοόλη) δεν αντιδρά µε το νερό γιατί έχει Κ α µικρότερη από:

ΘΕΜΑΤΑ ΓΡΑΠΤΗΣ ΕΞΕΤΑΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. 1.2 H CH 3 OH (µεθυλική αλκοόλη) δεν αντιδρά µε το νερό γιατί έχει Κ α µικρότερη από: ΘΕΜΑΤΑ ΓΡΑΠΤΗΣ ΕΞΕΤΑΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Εάν κάθε τροχιακό

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:...

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ :...ΤΜΗΜΑ :...Αρ:... Βαθμολογία εξεταστικού δοκιμίου

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Πως είναι κατασκευασμένα τα άτομα; Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά με το άτομο, μας έχει δώσει ο Bohr, εμπνευσμένος

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος:

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: 1 1.2 Καταστάσεις των υλικών 1. Συμπληρώστε το παρακάτω σχεδιάγραμμα 2 2. Πώς ονομάζονται οι παρακάτω μετατροπές της φυσικής κατάστασης; 3 1.3

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ 2 Η ΕΝΟΤΗΤΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ 2 Η ΕΝΟΤΗΤΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ 2 Η ΕΝΟΤΗΤΑ Ονοματεπώνυμο: Ημερομηνία: Επιμέλεια θεμάτων: Ειρήνη Χ. Μπαρμπούτη Σελίδα 1 ΕΡΩΤΗΣΗ 1 Για κάθε πρόταση να κυκλώσετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: 1) Στο σύγχρονο

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Οι παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων

2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων 2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων Θεωρία 7.1. Ποια είναι η εικόνα του ατόμου σύμφωνα με τον Bohr; Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά με το άτομο, ξεπερασμένη βέβαια σήμερα, μας έχει δώσει ο Bohr, εμπνευσμένος

Διαβάστε περισσότερα

Διεθνές Σύστημα (S.I.)

Διεθνές Σύστημα (S.I.) Web page: www.ma8eno.gr e-mail: vrentzou@ma8eno.gr Η αποτελεσματική μάθηση δεν θέλει κόπο αλλά τρόπο, δηλαδή ma8eno.gr Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου Διεθνές Σύστημα (S.I.) Μέγεθος Σύμβολο Μονάδα Σύμβολο

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1) δ. CH Ν ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 18532 -- ΤΗΛ. 210-4224752, 4223687 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 14 Απριλίου 01 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 1.1. Τι είδους τροχιακό

Διαβάστε περισσότερα

Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία:

Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία: Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Τάξη Β Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία: 1) Να γράψετε τι ονομάζεται μείγμα; 2) Να γράψετε τι ονομάζεται ετερογενές μείγμα; 3) Να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Σκοπός Εργαστηριακής Άσκησης Η παρατήρηση και η κατανόηση των μηχανισμών των οξειδοαναγωγικών δράσεων. Θεωρητικό Μέρος Οξείδωση ονομάζεται κάθε αντίδραση κατά την οποία συμβαίνει

Διαβάστε περισσότερα

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η ενέργεια ιοντισµού

Διαβάστε περισσότερα

2. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΔΕΣΜΟΙ

2. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΔΕΣΜΟΙ 2. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΔΕΣΜΟΙ 43 44 45 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 5 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: 2.1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων -Ένα απλό μοντέλο ατόμου ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ώρας θα πρέπει ο μαθητής να μπορεί:

Διαβάστε περισσότερα

Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων. Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4

Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων. Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4 Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4 1 Θέματα Θέμα 1 ο Να ορίσετε: Α. την ατομική ακτίνα Β. την ενέργεια πρώτου ιοντισμού των ατόμων Θέμα 2 Να αιτιολογήσετε πλήρως

Διαβάστε περισσότερα