( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ"

Transcript

1 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του χλωρίου (Cl - ) (µονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του χλωρίου. (µον. 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ του 19K και του Cl και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ιοντική ή οµοιοπολική. (µονάδες 7) α) στο ιόν του χλωρίου (Cl - ) υπάρχουν 17 πρωτόνια, 18 ηλεκτρόνια και 18 νετρόνια β) Cl - : K (2) L(8) M(8) γ) Κ : Κ (2) L(8) M(8) Ν(1) και Cl: K(2) L(8) M(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Κ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ (2) L(8) M(8) και Cl - : K(2) L(8) M(8) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΚCl (ιοντική ένωση). 2. Για το άτοµο του καλίου, δίνεται ότι: 39 19K α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (Κ + ). (µονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (µονάδες 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ του Κ και του 9 F και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως οµοιοπολική ή ιοντική. (µονάδες 8) α) στο ιόν του καλίου (Κ + ) υπάρχουν 19 πρωτόνια, 18 ηλεκτρόνια και 20 νετρόνια β) Κ + : K (2) L(8) M(8) γ) Κ : K (2) L(8) M(8) Ν(1) και F: K(2) L(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το F είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Κ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο F. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και F - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ (2) L(8) M(8) και F - : K(2) L(8) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΚF (ιοντική ένωση). Πάντα ελέγχω αν το ερώτηµα αναφέρεται στο άτοµο ή στο αντίστοιχο ιόν (οµοίως και σε πίνακες)

2 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 2 από ίνονται τα στοιχεία 11 Α και 17 Β. α) Να κάνετε κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα στοιχεία Α και Β. (µονάδες 4) β) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ των στοιχείων Α και Β και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως οµοιοπολική ή ιοντική. (µονάδες 9) α) 11Α: K (2) L(8) M(1) 17Β: K(2) L(8) M(7) β) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το A είναι µέταλλο και το B είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο A αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο B. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα A + και B - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: A + : Κ (2) L(8) και B - : K(2) L(8) M(8) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΑΒ (ιοντική ένωση). 4. Α) Το Χ ανήκει στην 3η περίοδο και στην 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. α) Να υπολογίσετε τον ατοµικό αριθµό του Χ. (µονάδες 4) β) Με τι δεσµό θα ενωθεί το Χ µε το 17Cl; (µονάδες 4) Β) Για καθεµία από τις παρακάτω περιπτώσεις να γράψετε αν ο δεσµός είναι οµοιοπολικός ή ιοντικός. (µονάδες 4) α) Ο δεσµός αυτός σχηµατίζεται µεταξύ ενός µετάλλου και ενός αµετάλλου. β) Ο δεσµός αυτός δηµιουργείται µε τη αµοιβαία συνεισφορά µονήρων ηλεκτρονίων. Α) α) Το Χ ανήκει στην 3η περίοδο (άρα 3 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια) και στην 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (άρα έχει 1 e στην εξωτερική στιβάδα). Χ: K(2) L(8) M(1) άρα ατοµικός αριθµός Ζ=11 β) 17 Cl: K(2) L(8) M(7). Αφού το Χ είναι µέταλλο και το Cl αµέταλλο θα κάνουν ιοντικό δεσµό. Β) α) ιοντικός δεσµός β) οµοιοπολικός δεσµός 5. Το στοιχείο Χ ανήκει στη 1η (ΙΙΑ )οµάδα και τη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. α)να υπολογίσετε τον ατοµικό αριθµό του Χ. (µονάδες 3) β)να περιγράψετε τον τρόπο που σχηµατίζεται δεσµός µεταξύ του Χ και του 9 F και να γράψετε το χηµικό τύπο της ένωσης που προκύπτει. (µονάδες 6) α) Το Χ ανήκει στη 2η περίοδο (άρα 2 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια) και στην 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (άρα έχει 1 e στην εξωτερική στιβάδα): Χ: K(2) L(1) άρα ατοµικός αριθµός Ζ=3 β) Χ: K(2) L(1) και 9 F: K(2) L(7). Αφού το Χ είναι µέταλλο και το F αµέταλλο θα κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Χ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο F. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα X + και F - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: X + : Κ (2) και F - : K(2) L(8). O χηµικός τύπος της ένωσης είναι XF (ιοντική ένωση).

3 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 3 από ίνεται ο πίνακας: Σύµβολο Ηλεκτρονιακή δοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. Χ 17 η (VIIA) 3 η Ψ 1 η (ΙΑ) 3 η Ζ Κ (2) L(7) α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 6) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες. (µονάδες 3) γ) Να γράψετε το είδος του δεσµού (οµοιοπολικός ή ιοντικός ) και πώς σχηµατίζεται ο δεσµός που αναπτύσσεται µεταξύ : 19 Κ και Ζ. (µονάδες 4) α) Σύµβολο Ηλεκτρονιακή δοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. Χ Κ (2) L(8) Μ(7) 17 η (VIIA) 3 η Ψ Κ (2) L(8) Μ(1) 1 η (ΙΑ) 3 η Ζ Κ (2) L(7) 17 η (VIIA) 2 η β) Παρόµοιες ιδιότητες έχουν τα στοιχεία Χ και Ζ επειδή ανήκουν στην ίδια οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (17η ή VΙIA). γ) Σχηµατίζεται ιοντικός δεσµός. 19Κ: K (2) L(8) M(8) Ν(1) 9Ζ: Κ (2) L(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το Ζ είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Κ αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Ζ. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και Ζ - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ (2) L(8) M(8) και Ζ - : K(2) L(8) 7. ίνονται τα στοιχεία 16S και 12Mg. α) Να γράψετε την κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτοµα του 16S και 12Mg. (µον.4) β) Εξηγήστε γιατί το 12Mg εµφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν µε φορτίο 2 +. (µονάδες 3) γ) Το 16S εµφανίζει παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες µε το στοιχείο 15Χ ή µε το 8Ψ; (µονάδα 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (µονάδες 4) α) 16S: K(2) L(8) M(6) 12Mg: K(2) L(8) M(2) β) Tο 12Mg εµφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν µε φορτίο 2+ επειδή σύµφωνα µε τον κανόνα των οκτώ πρέπει να αποβάλλει δυο ηλεκτρόνια ώστε να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου. γ) Το 16S εµφανίζει παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες µε το στοιχείο 8Ψ: K(2) L(6) επειδή και τα δύο ανήκουν στην ίδια οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (16η ή VIA).

4 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 4 από ίνονται τα στοιχεία Χ και Ψ. Το Χ βρίσκεται στην 1η (ΙΑ) οµάδα και στην τρίτη περίοδο του Π. Π. και το Ψ βρίσκεται στην 17η (VIIA) οµάδα και στην δεύτερη περίοδο του Π. Π. α) Να βρεθεί ο ατοµικός αριθµός του κάθε στοιχείου. (µονάδες 4) β) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνια του κάθε στοιχείου σε στιβάδες. (µονάδες 4) γ) Τα Χ και Ψ θα αναπτύξουν µεταξύ τους ιοντικό ή οµοιοπολικό δεσµό; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 4) 9. ίνονται τα στοιχεία: 12Μg, 16S A) Να τοποθετηθούν τα ηλεκτρόνια των στοιχείων σε στιβάδες. (µονάδες 4) B) Ποιο από αυτά τα στοιχεία όταν αντιδρά έχει την τάση να προσλαµβάνει ηλεκτρόνια και ποιο έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια.να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) Γ) Tι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ του Mg και του S; α) ιοντικός β) οµοιοπολικός Να επιλέξετε το σωστό. (µονάδες 2) 10. Το 16S µε το 11Νa σχηµατίζουν οµοιοπολικό ή ιοντικό δεσµό; (µονάδα 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (µονάδες 4) Σχηµατίζουν ιοντικό δεσµό. 11Na: K(2) L(8) M(1) 16S: K(2) L(8) M(6) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Na είναι µέταλλο (έχει την τάση να αποβάλλει 1 e) και το S είναι αµέταλλο (έχει την τάση να προσλάβει 2 e), εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. ( ύο άτοµα Na αποβάλλουν από ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, τα οποία προσλαµβάνει ένα άτοµο S. O χηµικός τύπος της ένωσης είναι Na 2 S) 11. ίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου. (µονάδες 2) β) Να αναφέρετε το είδος των δεσµών (ιοντικός ή οµοιοπολικός) µεταξύ των ατόµων υδρογόνου και αζώτου στη χηµική ένωση ΝΗ3. (µονάδα 1) γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού των δεσµών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χηµικής ένωσης. (µονάδες 9) α) Η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου: 7N : Κ(2) L(5) β) Mεταξύ των ατόµων υδρογόνου και αζώτου στην ένωση ΝΗ3 σχηµατίζονται οµοιοπολικοί δεσµοί. γ) To άτοµο του Ν συνεισφέρει κάθε ένα από τα τρία µονήρη του ηλεκτρόνια και δηµιουργεί τρεις οµοιοπολικούς δεσµούς µε τα τρία άτοµα Η. Ο ηλεκτρονιακός τύπος της ΝΗ3 είναι: Η - i H - Η

5 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 5 από ίνονται τα στοιχεία: 17 Cl, 1 Η. α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων του χλωρίου (Cl) σε στιβάδες. (µονάδες 2) β) Να εξηγήσετε το είδος του δεσµού που σχηµατίζεται µεταξύ των στοιχείων αυτών. (µονάδες 5) γ) Τα στοιχεία αυτά σχηµατίζουν µια ένωση µε µοριακό τύπο HCl. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ένωσης αυτής. (µονάδες 5) 13. Για το άτοµο του χλωρίου δίνεται ότι: 17 Cl. (Παρόµοια για το 9 F) α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του χλωρίου. (µον.2) β) Να αναφέρετε µε τι είδους δεσµό (ιοντικό ή οµοιοπολικό) ενώνονται τα άτοµα του χλωρίου στο µόριο Cl 2. (µονάδες 2) γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο του µορίου Cl 2. (µονάδες 8) α) Κ (2) L (8) M (7) β) Οµοιοπολικός δεσµός (µη πολικός) γ)τα δυο άτοµα Cl συνεισφέρουν από 1 ηλεκτρόνιο και σχηµατίζεται ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. ηλαδή ένας απλός δεσµός. Ηλεκτρονιακός τύπος: : Cl - Cl : 14. ίνεται για το άτοµο του αζώτου: 7 N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου. (µονάδες 2) β) Να αναφέρετε µε τι είδος δεσµό (ιοντικό ή οµοιοπολικό) ενώνονται τα άτοµα του αζώτου στο µόριο του αζώτου, N 2. (µονάδες 1) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού στο µόριο του αζώτου, N 2. (µονάδες 9) 15. Α) Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του θείου, S (µονάδες 4) Υποατοµικά σωµατίδια Στιβάδες p n e K L M S 16 2 Β) Tι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ του 17 Cl και του 19 K, ιοντικός ή οµοιοπολικός; (µον. 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού. (µον.7) Α)

6 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 6 από 22 Υποατοµικά σωµατίδια Στιβάδες p n e K L M S Β) 19 K : K(2) L(8) M(8) N(1) 17Cl : K(2) L(8) M(7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το K είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο K αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα K + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: K + : Κ (2) L(8) M(8) και Cl - : K(2) L(8) M(8) Α) ίνεται για το µαγνήσιο: Z Mg Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του µαγνησίου: Z ΝΕΤΡΟΝΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ Κ L M Mg 12 Β) Τι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ 3 Li και του χλωρίου 17 Cl, ιοντικός ή οµοιοπολικός; A) (µον.1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού. (µονάδες 7) Z ΝΕΤΡΟΝΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ Κ L M Mg Β) 3Li : Κ (2) L (1) και 17Cl : K (2) L (8) M (7) Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Li είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο Li αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Li + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Li + : Κ (2) και Cl - : K(2) L(8) M(8). 17. Α) ίνονται τα στοιχεία 17Cl και 3X. α) Με τι είδους χηµικό δεσµό θα ενωθούν µεταξύ τους: ιοντικό ή οµοιοπολικό; Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 6) β) Να γράψετε το χηµικό τύπο της ένωσης που θα σχηµατιστεί. (µονάδες 2) Β) Να αναφέρετε δυο διαφορές µεταξύ οµοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. (µονάδες 4) Α) α) Θα ενωθούν µε ιοντικό δεσµό. 17Cl : Κ (2) L (8) M (7) 3X : Κ (2) L (1)

7 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 7 από 22 Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το X είναι µέταλλο και το Cl είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. Ένα άτοµο X αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαµβάνει ένα άτοµο Cl. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα X + και Cl - που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: X + : Κ (2) και Cl - : K(2) L(8) M(8). β) O χηµικός τύπος της ένωσης είναι ΧCl. Β) Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του µορίου, ενώ στις οµοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν µόρια. Οι ιοντικές ενώσεις είναι στερεά µε υψηλά σηµεία τήξεως, ενώ οι οµοιοπολικές ενώσεις είναι µαλακά στερεά µε χαµηλά σηµεία τήξεως ή υγρά µε χαµηλά σηµεία βρασµού ή αέρια. 18. ίνονται τα στοιχεία: 19Κ και 17Cl. α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτοµα του καλίου και του χλωρίου. (µονάδες 4) β) Να αναφέρετε το είδος του δεσµού (ιοντικό ή οµοιοπολικό) µεταξύ αυτών των ατόµων. (µονάδες 2) γ) Να αναφέρετε αν η ένωση που σχηµατίζεται µεταξύ K και Cl: i) έχει υψηλό ή χαµηλό σηµείο τήξης, ii) τα υδατικά διαλύµατά της άγουν ή όχι το ηλεκτρικό ρεύµα (µονάδες 4) 19. Για το στοιχείο Σ γνωρίζουµε ότι έχει ατοµικό αριθµό 17. α) Να κάνετε κατανοµή των ηλεκτρονίων του Σ σε στιβάδες. (µoνάδες 2) β) Να προσδιορίσετε τη θέση του Σ στον Περιοδικό Πίνακα. (µoνάδες 3) γ) Να προσδιορίσετε το είδος του δεσµού ( ιοντικός ή οµοιπολικός ) και το χηµικό τύπο της ένωσης που σχηµατίζεται µεταξύ των ατόµων του στοιχείου Σ και ατόµων 3Χ. (µονάδες 7) 20. ίνεται ο πίνακας Σύµβολο στοιχείου Ηλεκτρονιακή κατανοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 6 ) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδες 4) γ) Ποιο είναι το είδος του δεσµού (οµοιοπολικός ή ιοντικός) που σχηµατίζεται µεταξύ Χ και Ψ ; (µονάδες 2)

8 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 8 από 22 α) Σύµβολο στοιχείου Ηλεκτρονιακή κατανοµή Οµάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. X K (2) L(4) IVA ή 14 η 2 η Ψ K (2) L(8) M(7) VΙΙΑ ή 17 η 3 η Ζ K (2) L(7) VΙΙΑ ή 17 η 2 η β) Παρόµοιες χηµικές ιδιότητες έχουν τα στοιχεία Ψ και Ζ γιατί ανήκουν στην ίδια οµάδα του Π.Π. (έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων σθένους) γ) Τα στοιχεία Χ και Ψ είναι αµέταλλα (τα άτοµά τους έχουν τάση πρόσληψης e), οπότε ο δεσµός µεταξύ τους θα είναι οµοιοπολικός (πολικός). 21. α) Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων Χ, Υ, Ζ. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συµπληρώσετε τις κενές στήλες µε τους αντίστοιχους αριθµούς. (µονάδες 8) Στοιχείο Ατοµικός Κ L M N αριθµός Χ 12 Υ 16 Ζ 9 β ) Ανήκουν κάποια από αυτά τα στοιχεία στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; (µονάδα 1) i. Ναι ii. Όχι Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 3) α) Στοιχείο Ατοµικός Κ L M N αριθµός Χ Υ Ζ β) i. Ναι. Τα στοιχεία Χ και Υ ανήκουν στην ίδια περίοδο του Π.Π. (3 η ) γιατί καταλαµβάνεται ο ίδιος αριθµός στιβάδων από ηλεκτρόνια.

9 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 9 από Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων. Στοιχείο Ατοµικός Στιβάδες Περίοδος Π.Π. Οµάδα Π.Π. αριθµός Na K L M 3 η ΙΑ Cl 17 3 η Ne 10 α) Να συµπληρώσετε τον πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας. (11 µονάδες) β) Να εξηγήσετε αν ανάµεσα στα τρία αυτά στοιχεία υπάρχει κάποιο αλκάλιο. (2 µονάδες) 23. Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα δυο στοιχείων. α) Να συµπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας. (µονάδες 9) β) Είναι κάποιο από τα στοιχεία αυτά ευγενές αέριο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µον.3) 24. Στον παρακάτω πίνακα υπάρχουν πληροφορίες για τα άτοµα δυο στοιχείων Χ και Ψ, που αφορούν στην ηλεκτρονιακή δοµή τους και στη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα. α) Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα: (6 µον) β) Να χαρακτηρίσετε τα στοιχεία Χ και Ψ ως µέταλλα ή αµέταλλα. (2 µον) 25. ίνεται ο πίνακας: α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 8) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες. (µονάδες 4) 26. Για τα στοιχεία 9 Υ και 3 Li α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες στα αντίστοιχα άτοµα. (4 µονάδες)

10 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 10 από 22 β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δοµή να προσδιοριστεί η θέση για καθένα από αυτά τα χηµικά στοιχεία στον Π.Π. (6 µονάδες) γ) Το στοιχείο 9 Υ είναι µέταλλο ή αµέταλλο; Αιτιολόγηση. (3 µονάδες) 27. Για τα στοιχεία 9 F και 11 Na α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες στα αντίστοιχα άτοµα. (4 µονάδες) β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δοµή να προσδιοριστεί η θέση για καθένα από αυτά τα χηµικά στοιχεία στον Π.Π. (6 µονάδες) γ) Το στοιχείο 11 Na είναι µέταλλο ή αµέταλλο; Αιτιολόγηση. (3 µονάδες) 28. ίνονται τα στοιχεία: 12Mg, 9F. α) Να γράψετε για τα παραπάνω στοιχεία την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (µονάδες 4) β) Να βρεθεί η οµάδα και η περίοδος στην οποία ανήκουν τα παραπάνω στοιχεία. (µον. 4) γ) Να χαρακτηρίσετε τα παραπάνω στοιχεία ως µέταλλα ή αµέταλλα. (µονάδες 2) δ) Να αναφέρετε αν ο µεταξύ τους δεσµός είναι ιοντικός ή οµοιοπολικός. (µονάδες 2) 29. ίνεται: A 19 X. Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του Χ: Α ΝΕΤΡΟΝΙΑ Κ L M Ν Χ Για τα άτοµα: 12 Μg, 8 O, 17 Cl α) Να γίνει κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (µονάδες 6) β) Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια οµάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το καθένα από αυτά. (µονάδες 6) γ) Να χαρακτηριστούν τα παραπάνω στοιχεία ως µέταλλα ή αµέταλλα. α) 12 Μg: Κ(2), L(8), M(2) 8O: Κ(2), L(6) 17Cl: Κ(2), L(8), M(7) β) 12 Μg: 3 η περίοδος, 2 η οµάδα (ΙΙΑ) 8O: 2 η περίοδος, 16 η οµάδα (VΙΑ) 17Cl: 3 η περίοδος, 17 η οµάδα (VΙIΑ) γ) 12 Μg: µέταλλο (τάση αποβολής ηλεκτρονίων, µετατρέπεται σε θετικό ιόν) 8O, 17 Cl: αµέταλλα (τάση πρόσληψης ηλεκτρονίων, µετατρέπεται σε αρνητικό ιόν)

11 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 11 από ίνονται τα στοιχεία : 12 Χ, 17 Ψ, 8 Ζ. α) Να γράψετε την κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες των στοιχείων Χ, Ψ, Ζ. (µονάδες 3) β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ( Σ ) ή λανθασµένες ( Λ ). ι) Το στοιχείο Χ είναι µέταλλο. ιι) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ σχηµατίζεται οµοιοπολικός δεσµός. ιιι) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ζ σχηµατίζεται ιοντικός δεσµός (µονάδες 6) 32. A) Ποια από τα παρακάτω στοιχεία παρουσιάζουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες 19Κ, 8O,16S. (µονάδες 8) Β) Μεταξύ των στοιχείων: 19Κ και 8O θα αναπτυχθεί οµοιοπολικός ή ιοντικός δεσµός; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. ( µονάδες 4) α) 19 Κ: Κ(2), L(8), M(8), Ν(1) 8O: Κ(2), L(6) 16S: Κ(2), L(8), M(6) Παρόµοιες χηµικές ιδιότητες παρουσιάζουν τα στοιχεία 8O και 16S, γιατί έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα (ανήκουν στην ίδια κύρια οµάδα) β) Μεταξύ των στοιχείων 19Κ και 8O θα αναπτυχθεί ιοντικός δεσµός. Από την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες παρατηρούµε ότι το Κ είναι µέταλλο και το Ο είναι αµέταλλο, εποµένως κάνουν ιοντικό δεσµό. ύο άτοµα Κ αποβάλλουν από ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, τα οποία προσλαµβάνει ένα άτοµο Ο. Έτσι δηµιουργούνται τα ιόντα Κ + και Ο 2- που έχουν δοµή ευγενούς αερίου: Κ + : Κ(2), L(8), M(8) και Ο 2- : K(2) L(8). 33. Ο παρακάτω πίνακας δίνει πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων Α, Β και Γ. στοιχείο Ατοµικός αριθµός µαζικός αριθµός αριθµός ηλεκτρονίων αριθµός πρωτονίων αριθµός νετρονίων Α 7 14 Β Γ α) Να συµπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας. (µονάδες 9) β) Ποια από τα παραπάνω στοιχεία είναι µέταλλα; (µονάδα 2) Αιτιολόγηση. (µονάδες 2) 34. α) Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων Χ, Y, Z. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συµπληρώσετε τις κενές στήλες µε τους αντίστοιχους αριθµούς. (9 µονάδες) Στοιχείο Ατοµικός αριθµός K L M N X 11 Y 9 Z 19

12 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 12 από 22 β) Έχουν κάποια από τα στοιχεία παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; ι. Ναι ιι. Όχι Επιλέξτε τη σωστή απάντηση (1 µονάδα). Αιτιολογήστε (2 µονάδες) 35. ίνονται τα στοιχεία: 8 Ο και 1 Η α) Με τι είδους χηµικό δεσµό θα ενωθούν µεταξύ τους, ιοντικό ή οµοιοπολικό; (1 µονάδα) Αιτιολόγηση (7 µονάδες) β) Αν γνωρίζετε ότι σχηµατίζουν τη χηµική ένωση Η 2 Ο, να γράψετε τον ηλεκτρονιακό της τύπο. Να γράψετε τους αριθµούς οξείδωσης του οξυγόνου και του υδρογόνου στην ένωση Η 2 Ο. (5 µονάδες) γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού των δεσµών στην ένωση Η 2 Ο 36. ίνονται τα στοιχεία: 16 S, 1 Η. α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων του θείου και του υδρογόνου σε στιβάδες. (µονάδες 4) β) Να βρείτε σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν τα παραπάνω στοιχεία. (µονάδες 4) γ) Να εξηγήσετε γιατί δεν πρέπει να χρησιµοποιείται η έννοια του κρυστάλλου στην περίπτωση του H 2 S. (µονάδες 4) 37. Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ. Το ιόν Χ 2+ έχει 10 ηλεκτρόνια. To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 2η περίοδο και στην 17η (VIIA) οµάδα του Π.Π. Να υπολογίσετε τους ατοµικούς αριθµούς των στοιχείων Χ και Ψ. (µονάδες 9) ίνεται το άτοµο: 19 X α) Να υπολογίσετε τον αριθµό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του άτοµου αυτού. (µονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του Χ. (µονάδες 2) γ) Να προσδιορίσετε τη θέση του Χ στον Π. Π. (οµάδα και περίοδο). (µονάδες 3) δ) Με τι είδους δεσµό θα ενωθεί το στοιχείο Χ µε το στοιχείο 9 Ψ. (µονάδες 5) 39. Ένα στοιχείο Α, ανήκει στην 1η (ΙΑ) οµάδα και στην 3η περίοδο. α) Να αποδείξετε ότι ο ατοµικός αριθµός του είναι 11. (µονάδες 4)

13 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 13 από 22 β) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηµατισµού της ένωσης µεταξύ των στοιχείων Α και του 9 F και να γράψετε τον χηµικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως οµοιοπολική ή ιοντική. (µονάδες 9) 40. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 18Ar και 13Al β) 18Ar και 2He Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) Τα στοιχεία έχουν παρόµοιες χηµικές ιδιότητες στο ζεύγος β) 18 Ar και 2 He Γιατί ανήκουν στην ίδια οµάδα του περιοδικού πίνακα (18 η ή VIIIA, ευγενή αέρια). Έχουν και τα δύο συµπληρωµένη εξωτερική στιβάδα: 18Ar: Κ(2) L(8) M(8) 2He: Κ(2) 41. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 12Mg και 14Si β) 6C και 14Si Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) Τα στοιχεία έχουν παρόµοιες χηµικές ιδιότητες στο ζεύγος β) 6 C και 14 Si Γιατί ανήκουν στην ίδια οµάδα του περιοδικού πίνακα (14 η ή IVA ). Έχουν και τα δύο 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα: 6C: Κ(2) L(4) 14Si: Κ(2) L(8) M(4) 42. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 16S και 17Cl β) 17Cl και 9F Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) 43. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων: α) 15 X και 7 Ψ β) 7 Ψ και 16 Ζ Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) 44. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων: α) 8 Ο και 17 Cl και β) 11 Na και 19 K. Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 8) 45. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατοµικός του αριθµός.

14 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 14 από 22 α) 11 Na και 10 Ne β) 18 Ar και 10 Ne Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; Αιτιολόγηση. 46. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 8O και 16S β) 8O και 10Ne Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) Tα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο στο ζεύγος β) 8 O και 10 Ne Γιατί έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων που καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια. 8Ο: Κ(2) L(6) 10Ne: Κ(2) L(8) (2 στιβάδες, 2 η περίοδος) 47. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 11Na και 3Li β) 11Na και 18Ar Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) 48. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 7N και 15P β) 4Be και 7N Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6) 49. ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατοµικός του αριθµός: α) 9 F και 3 Li β) 9 F και 17 Cl Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδες 1) Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας (µονάδες 6) 50. Ποιο άτοµο έχει µεγαλύτερη ακτίνα σε κάθε περίπτωση; Αιτιολόγηση. α) 7 N ή 15 Ρ β) 19 Κ ή 20 Ca γ) 9 F ή 17 Cl δ) 16 S ή 17 Cl ε) 11 Na ή 19 K α) 7 N: Κ(2) L(5) και 15 Ρ: K(2) L(8) M(5) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει ο 15 Ρ γιατί έχει µια στιβάδα ηλεκτρονίων παραπάνω β) 19 Κ: K(2) L(8) M(8) Ν(1) και 20Ca: K(2) L(8) M(8) Ν(2) (ίδιος αριθµός στιβάδων) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 19 Κ γιατί έχει µικρότερο ατοµικό αριθµό, άρα ο πυρήνας ασκεί µικρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια γ) 9 F: Κ(2) L(7) και 17Cl: K(2) L(8) M(7) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 17 Cl γιατί έχει µια στιβάδα ηλεκτρονίων παραπάνω δ) 16 S: K(2) L(8) M(6) και 17 Cl: K(2) L(8) M(7) (ίδιος αριθµός στιβάδων)

15 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 15 από 22 µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 16 S γιατί έχει µικρότερο ατοµικό αριθµό, άρα ο πυρήνας ασκεί µικρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια ε) 11 Na: K(2) L(8) M(1) 19K: K(2) L(8) M(8) Ν(1) µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα έχει το 19 Κ γιατί έχει µια στιβάδα ηλεκτρονίων παραπάνω 51. Να ταξινοµήσετε κατ αυξανόµενο µέγεθος τα επόµενα άτοµα: 15 P, 16 S, 17 Cl (µονάδες 2) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (µονάδες 6) 52. Α) Ποιες από τις επόµενες ηλεκτρονιακές δοµές, στη θεµελιώδη κατάσταση, είναι λανθασµένες; (µονάδες 3) α) 6C : K(2), L(4) β) 11Na : K(2), L(7), M(2) γ) 3Li : K(1), L(2) δ) 17Cl : K(2), L(8), M(6), N(1) Β) Για όσες ηλεκτρονιακές δοµές είναι λανθασµένες: (Μονάδες 9) α) Να γραφούν οι σωστές ηλεκτρονιακές δοµές. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο ανήκουν τα αντίστοιχα στοιχεία. Α) Λανθασµένες είναι οι δοµές β), γ) και δ) Β) α) 11Na : K(2), L(8), M(1) β) 11Na : 3 η περίοδος, 1 η οµάδα (ΙΑ) 3Li : K(2), L(1) 3Li : 2 η περίοδος, 1 η οµάδα (ΙΑ) 17Cl : K(2), L(8), M(7) 17Cl : 3 η περίοδος, 17 η οµάδα (VIΙΑ) 53. Το στοιχείο Χ έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα που είναι η στιβάδα (Μ). α)να υπολογιστεί ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου Χ. (µονάδες 3) β) Να εξηγήσετε σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το στοιχείο Χ. (µονάδες 3) 54. α) Ποιος είναι ο µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που µπορεί να πάρει κάθε µία από τις στιβάδες: K, L, M, N. (µονάδες 8) β) Ποιος είναι ο µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που µπορεί να πάρει κάθε µία από τις στιβάδες: K, L, M, N αν αυτή είναι η τελευταία στιβάδα ενός ατόµου; (µονάδες 4) 55. Να βρείτε τον ατοµικό αριθµό του 2ου µέλους της οµάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δοµή του. (µονάδες 6) Το 2 ο µέλος της οµάδας των αλογόνων ανήκει στην 3 η περίοδο και 17 η (VIIA) οµάδα, άρα έχει δοµή: Κ(2) L(8) Μ(7) και ατοµικό αριθµό Ζ = 17

16 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 16 από Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασµένες (Λ): α) Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕK. (µονάδα 1) β) To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (µονάδες 4) α) Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕK. ΛΑΘΟΣ. Όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα, τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη της στιβάδας. ηλαδή ισχύει: ΕK < ΕL < ΕΜ < ΕN < EO < EP < EQ β) To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΣΩΣΤΟ. Από την ηλεκτρονιακή κατανοµή έχουµε: F K(2) L(7). ηλαδή, τo στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα (7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα) και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα (2 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια). 57. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ); α) Η ένωση µεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι ιοντική. β) Για τις ενέργειες Ε Μ και Ε L των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε Μ < Ε L γ) To στοιχείο οξυγόνο, 8 Ο, βρίσκεται στη 18η (VΙΙΙA) οµάδα και τη 2η περίοδο του Π. Π. δ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν την ίδια ατοµική ακτίνα. ε) Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ. στ) To νάτριο (11Na), δεν µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικές ενώσεις. ζ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους. η) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος. θ) Τα στοιχεία της 3 ης οµάδας (ΙΙΙΑ) έχουν τρεις στιβάδες. ι) Ο αριθµός οξείδωσης του Ν στο ΗΝΟ 3 είναι +5. ια) O αριθµός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6. ιβ) Τα αλογόνα µπορούν να σχηµατίσουν οµοιοπολικούς και ιοντικούς δεσµούς. ιγ) Το 11Νa έχει µεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa + ιδ) Το 17Cl προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F. ιε) Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις α) Η ένωση µεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι ιοντική. ΣΩΣΤΟ. Το Χ είναι αµέταλλο (Κ(2) L(8) M(7) ) και το Ψ είναι µέταλλο (Κ(2) L(8) M(8) Ν(1)) εποµένως η µεταξύ τους ένωση είναι ιοντική. β) ΛΑΘΟΣ. Όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενέργεια µιας στιβάδας. ηλαδή ισχύει: ΕK < ΕL < ΕΜ < ΕN < EO < EP < EQ

17 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 17 από 22 γ) ΛΑΘΟΣ. Το οξυγόνο βρίσκεται στη 16η οµάδα (έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα) δ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν την ίδια ατοµική ακτίνα. ΛΑΘΟΣ. Κατά µήκος µιας περιόδου η ατοµική ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά, γιατί αυξάνεται ο ατοµικός αριθµός, άρα το θετικό φορτίο του πυρήνα, οπότε είναι µεγαλύτερη η έλξη των ηλεκτρονίων από τον πυρήνα. ε) Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ. ΛΑΘΟΣ. Όσο πιο µεγάλο είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα χάνει ηλεκτρόνια.το Na και το Κ βρίσκονται στην ίδια οµάδα του Π.Π., αλλά το Κ έχει µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το Νa. Άρα το K χάνει ευκολότερα ηλεκτρόνια από το Na. στ) To νάτριο (11Na), δεν µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικές ενώσεις. ΣΩΣΤΗ. Το Na είναι µέταλλο µε δοµή Κ(2) L(8) M(1). Έχει την τάση να αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου και όχι να συνεισφέρει ηλεκτρόνιο. Εποµένως σχηµατίζει ιοντικές ενώσεις και όχι οµοιοπολικές. ζ) Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων που καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια. η) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος. ΛΑΘΟΣ. Τα υδατικά διαλύµατα και τα τήγµατα ιοντικών ενώσεων είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος (υπάρχουν ευκίνητα ιόντα). θ) Τα στοιχεία της 3 ης οµάδας (ΙΙΙΑ) έχουν τρεις στιβάδες. ΛΑΘΟΣ. Ο αριθµός µιας κύριας οµάδας καθορίζει τον αριθµό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας και όχι τον αριθµό των στιβάδων που καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια. ι) Ο αριθµός οξείδωσης του Ν στο ΗΝΟ 3 είναι +5. ΣΩΣΤΟ. 1 (+1) + 1 x + 3 (- 2) = 0 x = +5 ια) O αριθµός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6. ΛΑΘΟΣ. 2 (+1) + 1 x + 3 (- 2) = 0 x = +4 ιβ) Τα αλογόνα µπορούν να σχηµατίσουν οµοιοπολικούς και ιοντικούς δεσµούς. ΣΩΣΤΟ. Σχηµατίζουν ιοντικούς δεσµούς µε τα µέταλλα και οµοιοπολικούς δεσµούς µε τα αµέταλλα ιγ) Το 11Νa έχει µεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa + ΣΩΣΤΗ. Το Na έχει µια στιβάδα µε ηλεκτρόνια παραπάνω από το Na +. ιδ) Το 17Cl προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F. ΛΑΘΟΣ. Όσο πιο µικρό είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα προσλαµβάνει ηλεκτρόνια. Το 9F έχει µικρότερη ατοµική ακτίνα από το 17Cl, άρα το 9F προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα. ιε) Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων. ΛΑΘΟΣ. Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια οµάδα έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα (όχι τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων συνολικά).

18 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 18 από Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασµένες (Λ): α) Το 20 Ca ανήκει στη 2 η (ΙΙΑ) οµάδα και στην 3 η περίοδο β) Τα άτοµα των στοιχείων της ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό. γ) Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόµων να απωθούν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται µε άλλα άτοµα. (µονάδες 3) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (µονάδες 9) α). ΛΑΘΟΣ. Κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες 20 Ca: Κ(2) L(8) M(8) Ν(2) άρα 4 η περίοδος (4 στιβάδες καταλαµβάνονται από ηλεκτρόνια) και 2 η (ΙΙΑ) οµάδα (2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα) β). ΣΩΣΤΟ. Άτοµα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό. γ). ΛΑΘΟΣ. δείχνει την τάση των ατόµων να έλκουν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται µε άλλα άτοµα. 59. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασµένες (Λ). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. α) Το στοιχείο 11 Na βρίσκεται στην 1 η (ΙΑ) οµάδα και τη 2 η περίοδο του Π.Π. β) Ο αριθµός οξείδωσης του Cl στη χηµική ένωση HClO 4 είναι +7. γ) Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων. δ) Αν ένα άτοµο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα, η οποία είναι η L, τότε ο ατοµικός του αριθµός είναι 4. ε) Ο αριθµός οξείδωσης του Ν στο νιτρικό ιόν ΝO - 3 είναι +5. στ) Το στοιχείο αργό, Ar(Z = 18), βρίσκεται στην 18 η (VIIΙΑ) οµάδα και την 4 η περίοδο του Π.Π. ζ) Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) οµάδα και στην 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατοµικό αριθµό 17. η) Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4η περίοδο. θ) To στοιχείο πυρίτιο, 14 Si, βρίσκεται στην 14η (IVA) οµάδα και την 3η περίοδο του Π. Π. ι) To στοιχείο φώσφορος, 15 P, βρίσκεται στην 15η (VA) οµάδα και στην 3η περίοδο του Π. Π. ια) To στοιχείο 16 Χ βρίσκεται στην 16η (VΙA) οµάδα και στην 3η περίοδο του Π. Π. ιβ) Tα στοιχεία 11 Χ και 9 F σχηµατίζουν ιοντική ένωση. 60. Α) Να γράψετε στην κόλλα σας τους αριθµούς 1-3 και δίπλα τον χηµικό τύπο και το όνοµα της αντίστοιχης ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. Cl - OH - SO4-2 Ca +2 (1) (2) (3) (µονάδες 6) Β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του S στiς χηµικές ενώσεις: H2SO4 και H2S. (µονάδες 6)

19 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 19 από 22 A) (1) CaCl 2 χλωριούχο ασβέστιο Β) H 2 SO 4 : 2(+1)+χ+4(-2)=0 => χ=+6 (2) Ca(OH) 2 υδροξείδιο του ασβεστίου H 2 S: 2(+1) +χ=0 => χ=-2 (3) CaSO 4 θειικό ασβέστιο 61. Α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συµπληρώνοντας τα κενά. (µονάδες 7) Χηµικός τύπος Ονοµασία Mg(OH) 2 Na 2 S K 2 SO 4 CO 2 HBr NH 4 Cl KNO 3 B) Ο αριθµός οξείδωσης του χρωµίου (Cr) στo Cr2O 2-7 είναι : α. 0 β. +3 γ. +6 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 4) α) Χηµικός τύπος Ονοµασία Mg(OH) 2 Υδροξείδιο του µαγνησίου Na 2 S Θειούχο νάτριο K 2 SO 4 Θειικό κάλιο CO 2 ιοξείδιο του άνθρακα HBr υδροβρώµιο NH 4 Cl Χλωριούχο αµµώνιο KNO 3 Νιτρικό κάλιο β) σωστή επιλογή γ. +6 2x + 7 (-2) = -2 x = Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του φωσφόρου (P) στη χηµική ένωση Η3PO4. H 3 ΡO 4 : 3(+1)+χ+4(-2)=0 => χ= Ο αριθµός οξείδωσης του χλωρίου (Cl) στην ένωση HClO είναι: α. -1 β. 0 γ. +1 Επιλέξτε τη σωστή απάντηση (1 µονάδα). Αιτιολογήστε (4 µονάδες)

20 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 20 από Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του άνθρακα (C) στο ιόν CO 2-3. (4 µονάδες) 65. Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης: του άνθρακα στο Η 2 CO 3 και στο CO, του Ν στην ΝΗ 3, στο ΗΝΟ 2 του S στο SO 2-3, στο SO 3, και στο SO 2, του Ρ στο ΡΗ 3 και στο Η 3 ΡΟ 3, του Cl στο ClO - 3 και στο ΗClO 3 του χρωµίου (Cr) στo CrO Α) ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων. α) 12Mg και 8O β) 8O και 16S Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5) Β) ίνεται ο παρακάτω πίνακας: S 2- NO 3- OH - Na + (1) (2) (3) Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. (µονάδες 6) Α) 12Mg: K(2) L(8) M(2), 8O:K(2) L(6), 16S K(2) L(8) M(6) Tα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια οµάδα του Π.Π. έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες. Εποµένως το Ο και το S που ανήκουν στην 16η οµάδα του Π.Π. είναι το ζεύγος µε τις κοινές ιδιότητες. Β) (1) Na2S θειούχο νάτριο (2) NaNO3 νιτρικό νάτριο (3) NaOH υδροξείδιο του νατρίου 67. ίνεται ο παρακάτω πίνακας: Br - 2- CO 3 OH - Li + (1) (2) (3) Ca 2+ Al 3+ Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. 68. ίνεται ο παρακάτω πίνακας: I - OH - S 2- PO 4 3-

21 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 21 από 22 Na + (1) (2) (3) (4) Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. Οµοίως τα πινακάκια: Cl - - NO 3 S 2- Zn 2+ (1) (2) (3) NH 4 + Cu 2+ Cl - SO 4 2- NO 3 - (1) (2) (3) I - SO 4 2- OH - Ca 2+ (1) (2) (3) Cl - PO 4 3- OH - Mg 2+ (1) (2) (3) Cl - SO 4 2- OH - Κ + (1) (2) (3) Br - PO 4 3- NO 3 - Fe 3+ (1) (2) (3) 69. Να ονοµαστούν οι ενώσεις: HNO3, K2O, NaCl, HI, NH 3, KBr, Ca(NO3)2, Na2CO3, HCl, AgNO 3, FeCl 3, Η 2 SO 4, MgCO 3, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4 ) 2, BaCl 2, Na 2 SO 4, Mg(NO 3 ) 2, NH 4 Br, CO, 70. α) Ονοµασία Χηµικός τύπος Χλωριούχο κάλιο Υδροξείδιο του χαλκού (ΙΙ) ιοξείδιο του άνθρακα β) αριθµός οξείδωσης του Ν στην ένωση ΝΟ 2 και στο ιόν ΝΟ - 2.

22 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 22 από α) Ονοµασία Υδροξείδιο του καλίου Χλωριούχος σίδηρος (ΙΙ) Μονοξείδιο του άνθρακα Υδροβρώµιο β) αριθµός οξείδωσης του Mn στο ιόν MnΟ - 4. Χηµικός τύπος 72. Ονοµασία Υδροξείδιο του νατρίου Χλωριούχος χαλκός (ΙΙ) Υδρόθειο Οξείδιο του ασβεστίου Χηµικός τύπος 73. Α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συµπληρώνοντας τα κενά. (µονάδες 8) B) Ο αριθµός οξείδωσης του θείου (S) στο ιόν SO 4 2- είναι : α) +4 β) +6 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (µονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (µονάδες 4) 74. Να γραφούν οι χηµικοί τύποι των ενώσεων: Χλωριούχο αµµώνιο, υδροξείδιο του ασβεστίου, οξείδιο του νατρίου, ανθρακικό οξύ, νιτρικό ασβέστιο, νιτρικό οξύ, ανθρακικό νάτριο, ανθρακικό µαγνήσιο, χλωριούχο ασβέστιο, βρωµιούχο µαγνήσιο

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 2.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-27) να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ο ατοµικός αριθµός εκφράζει:

Διαβάστε περισσότερα

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ).

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 12 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). α) Ένα µείγµα είναι πάντοτε

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr

Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Προς: Μαθητές Α, Β & Γ Λυκείου / Κάθε ενδιαφερόμενο Αγαπητοί Φίλοι Όπως σίγουρα

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα Θεωρία 9.1. Τι είναι ο περιοδικός πίνακας; Αποτελεί μία από τις σημαντικότερες ανακαλύψεις στης Χημείας. Πρόκειται για

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ Χημεία της ζωής 1 2.1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Η Βιολογία μπορεί να μελετηθεί μέσα από πολλά και διαφορετικά επίπεδα. Οι βιοχημικοί, για παράδειγμα, ενδιαφέρονται περισσότερο

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA

Διαβάστε περισσότερα

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2 Εργαστηριακή άσκηση 3: Επεξήγηση πειραμάτων: αντίδραση/παρατήρηση: Μέταλλο + νερό Υδροξείδιο του μετάλλου + υδρογόνο Νa + H 2 0 NaOH + ½ H 2 To Na (Νάτριο) είναι αργυρόχρωμο μέταλλο, μαλακό, κόβεται με

Διαβάστε περισσότερα

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικές Ασκήσεις

Επαναληπτικές Ασκήσεις Επαναληπτικές Ασκήσεις Ενότητα 1: Εισαγωγή στη Χημεία 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα σημεία ζέσης διαφόρων υλικών. Υλικό Σημείο Tήξης ( ο C) Σημείο Zέσης ( ο C) Α 0 100 Β 62 760

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Πως είναι κατασκευασμένα τα άτομα; Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά με το άτομο, μας έχει δώσει ο Bohr, εμπνευσμένος

Διαβάστε περισσότερα

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:...

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ :...ΤΜΗΜΑ :...Αρ:... Βαθμολογία εξεταστικού δοκιμίου

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Σκοπός Εργαστηριακής Άσκησης Η παρατήρηση και η κατανόηση των μηχανισμών των οξειδοαναγωγικών δράσεων. Θεωρητικό Μέρος Οξείδωση ονομάζεται κάθε αντίδραση κατά την οποία συμβαίνει

Διαβάστε περισσότερα

Γιατί τα διαλύματα είναι σημαντικά για τις χημικές αντιδράσεις; Στη χημεία αρκετές χημικές αντιδράσεις γίνονται σε διαλύματα.

Γιατί τα διαλύματα είναι σημαντικά για τις χημικές αντιδράσεις; Στη χημεία αρκετές χημικές αντιδράσεις γίνονται σε διαλύματα. 3.1 Οξέα Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Τι είναι διάλυμα; Διάλυμα είναι κάθε ομογενές μίγμα που προκύπτει από την ανάμειξη δύο ή περισσότερων καθαρών ουσιών. Στα διαλύματα, μία από τις ουσίες θεωρείται

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 o ΕΙΣΑΓΩΓΗ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 o ΕΙΣΑΓΩΓΗ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 o ΕΙΣΑΓΩΓΗ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-24) να βάλετε σε κύκλο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Το 1g είναι: α. μονάδα βάρους

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 11. 1 o ιαµοριακές δυνάµεις Καταστάσεις της ύλης Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Ενδοµοριακές δυνάµεις: Ονοµάζονται οι δυνάµεις που συγκρατούν τα άτο- µα στα µόρια των στοιχείων ή των ενώσεων. Στις ετεροπολικές

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3o ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ - ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΛΑΤΑ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3o ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ - ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΛΑΤΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3o ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ - ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΛΑΤΑ 3.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-39) να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ποια από τις παρακάτω είναι

Διαβάστε περισσότερα

Όγδοη Διάλεξη Οξέα - Βάσεις - Άλατα

Όγδοη Διάλεξη Οξέα - Βάσεις - Άλατα Όγδοη Διάλεξη Οξέα - Βάσεις - Άλατα Οξέα Είναι οι χημικές ενώσεις οι οποίες όταν διαλυθούν στο νερό, ελευθερώνουν κατιόντα υδρογόνου (Η + ) Ιδιότητες Οξέων 1. Έχουν όξινη γεύση. 2. Επιδρούν με τον ίδιο

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Τι ονομάζουμε χημικές αντιδράσεις; Χημικά φαινόμενα (αντιδράσεις) ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστ απάντηση. Α1. Ένα τροχιακό χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς

Διαβάστε περισσότερα

ΙΙΚ ΟΣΣ Θ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2.1. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4 + 2H2O. 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2

ΙΙΚ ΟΣΣ Θ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2.1. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4 + 2H2O. 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2 1 Κ ΚΩ Ω ΙΙΚ ΚΟ ΟΣΣ Θ ΘΕ ΕΜ ΜΑ ΑΤΤΟ ΟΣΣ:: G GII A A C CH HIIM M 00 997733 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Θέµα ο.1 Ba(OH)(aq) HSO4(aq) BaSO4 HO Al(s) 3HCl(aq) AlCl3(aq) NaCO3(aq) HCl(aq) NaCl(aq) CO HO Η αντίδραση

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Μ. Τετάρτη 16 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α.1 Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

2. Δίνονται οι θέσεις κάποιων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.

2. Δίνονται οι θέσεις κάποιων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. 110 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2. Δίνονται οι θέσεις κάποιων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Α Δ Φ Μ Ξ Ο Θ Π Ρ Γ Λ α. Να βρεθούν οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Δ,Θ,Π,Ο β. Να γραφούν οι κατανομές ηλεκτρονίων

Διαβάστε περισσότερα

VA ομάδα. ii CH3CH2OH 4I2 6NaOH HCOONa CHI3 5NaI 5H iii CH3CH O 2AgNO3 3NH3 H2O CH3COONH4 Ag 2NH4NO3

VA ομάδα. ii CH3CH2OH 4I2 6NaOH HCOONa CHI3 5NaI 5H iii CH3CH O 2AgNO3 3NH3 H2O CH3COONH4 Ag 2NH4NO3 Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ Θ Ε Μ Α Τ Ω Ν Π Α Ν Ε Λ Λ Α Δ Ι Κ Ω Ν Ε Ξ Ε Τ Α Σ Ε Ω Ν 2 0 1 Χ Η Μ Ε Ι Α Θ Ε Τ Ι Κ Η Σ Κ Α Τ Ε Υ Θ Υ Ν Σ Η Σ Γ Λ Υ Κ Ε Ι Ο Υ 2 9. 0 5. 2 0 1 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4

Διαβάστε περισσότερα

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη;

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Επίδραση κοινού ιόντος έχουμε όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προσθέσουμε έναν άλλο ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ

ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 6 ΙΟΥΛΙΟΥ 2010 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β )

Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΤΕΤΑΡΤΗ 16/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΔΕΚΑ (10) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ (ΦΥΕ 12) ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΟ ΕΤΟΣ 2006 2007 Ημερομηνία εξετάσεων: 17 Ιουνίου 2007

ΤΕΛΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ (ΦΥΕ 12) ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΟ ΕΤΟΣ 2006 2007 Ημερομηνία εξετάσεων: 17 Ιουνίου 2007 ΤΕΛΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ (ΦΥΕ 12) Ονοματεπώνυμο Φοιτητή: Αριθμός Μητρώου: ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΟ ΕΤΟΣ 2006 2007 Ημερομηνία εξετάσεων: 17 Ιουνίου 2007 ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ Διαβάστε με προσοχή το

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Γράψτε την τετράδα των κβαντικών αριθμών που χαρακτηρίζει τα ακόλουθα ηλεκτρόνια: (α) Το εξώτατο ηλεκτρόνιο του ατόμου Rb. (β) Το ηλεκτρόνιο που κερδίζει το ιόν S

Διαβάστε περισσότερα

1.1 ΤΑ ΟΞΕΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

1.1 ΤΑ ΟΞΕΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός 1.1 ΤΑ ΟΞΕΑ Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός Σκοπός του μαθήματος: Να διαπιστώνουμε τον όξινο χαρακτήρα σε προϊόντα καθημερινής χρήσης Να ορίζουμε τα οξέα κατά τον Arrhenius

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α.1 γ. Α.2 β. Α.3 β. Α.4 γ. A.5 α) Ορισμός σχολικού βιβλίου σελίδα 13. β) Ορισμός σχολικού βιβλίου σελίδα 122. ΘΕΜΑ Β B.1 α.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Στην περσινή χρονιά έμαθες ότι η Χημεία έχει τη δική της γλώσσα! Στη γλώσσα της Χημείας:

Στην περσινή χρονιά έμαθες ότι η Χημεία έχει τη δική της γλώσσα! Στη γλώσσα της Χημείας: 12 Κεφάλαιο 1ο 1.2 ΟΞΕΑ ΚΑΤΑ ARRHENIUS Που οφείλεται ο όξινος χαρακτήρας; Στην περσινή χρονιά έμαθες ότι η Χημεία έχει τη δική της γλώσσα! Στη γλώσσα της Χημείας: Τα γράμματα είναι τα σύμβολα των χημικών

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ LE CHATELIER - ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ

ΑΡΧΗ LE CHATELIER - ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΑΡΧΗ LE CHATELIER - ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ Σκοπός Εργαστηριακής Άσκησης Η παρατήρηση και η κατανόηση της Αρχής Le Chatelier και η μελέτη της διαλυτότητας των ιοντικών ενώσεων Θεωρητικό Μέρος Αρχή Le Chatelier Οι

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

9 Ιοντικός και Ομοιοπολικός

9 Ιοντικός και Ομοιοπολικός 9 Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός Περιεχόμενα και Έννοιες Clyde. Smith/Peter Arnold Images/Photolibrary David Stoecklein/Corbis Το σχήμα των νιφάδων του χιονιού είναι αποτέλεσμα του είδους των δεσμών

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-54 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η θεωρία των κβάντα:

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 19 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α

Διαβάστε περισσότερα

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός 2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός Σκοπός του μαθήματος: Να επισημαίνουμε τη θέση των μετάλλων στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Να αναφέρουμε

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες Σχολή: Περιβάλλοντος Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής Εκπαιδευτής: Χαράλαμπος Καραντώνης Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΕΔΑΦΩΝ

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΕΔΑΦΩΝ Εδαφικά κολλοειδή Ανόργανα ορυκτά (άργιλος) ή οργανική ουσία (χούμος) με διάμετρο μικρότερη από 0,001 mm ή 1μ ανήκουν στα κολλοειδή. Ηάργιλος(

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ(5) Για τις προτάσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

,1,0, ,2,3,+ ,2,2,+ ,0,1,+ ,3,2,

,1,0, ,2,3,+ ,2,2,+ ,0,1,+ ,3,2, D ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΜΟΡΙΑΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής ηµήτρης Αθανασίου Φυσικός.Ο αριθµός των υποστιβάδων που µπορεί να έχουµε στην τέταρτη στιβάδα είναι α. 4 β.5 γ. δ..τι

Διαβάστε περισσότερα

3.2 Οξυγόνο. 2-3. Ποιες είναι οι φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου. Οι φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου εμφανίζονται στον παρακάτω πίνακα.

3.2 Οξυγόνο. 2-3. Ποιες είναι οι φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου. Οι φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου εμφανίζονται στον παρακάτω πίνακα. 93 Ερωτήσεις θεωρίας με απαντήσεις 3.2 Οξυγόνο 2-1. Ποιο είναι το οξυγόνο και πόσο διαδεδομένο είναι στη φύση. Το οξυγόνο είναι αέριο στοιχείο με μοριακό τύπο Ο 2. Είναι το πλέον διαδεδομένο στοιχείο στη

Διαβάστε περισσότερα

Φυσικοί Νόμοι διέπουν Το Περιβάλλον

Φυσικοί Νόμοι διέπουν Το Περιβάλλον Φυσικοί Νόμοι διέπουν Το Περιβάλλον Απαρχές Σύμπαντος Ύλη - Ενέργεια E = mc 2 Θεμελιώδεις καταστάσεις ύλης Στερεά Υγρή Αέριος Χημικές μορφές ύλης Χημικά στοιχεία Χημικές ενώσεις Χημικά στοιχεία 92 στη

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ & ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ & ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ & ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ 2005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 και 1.2 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Γυμνασίου: Απαντήσεις των ασκήσεων και ερωτήσεων του σχολικού βιβλίου

Χημεία Γ Γυμνασίου: Απαντήσεις των ασκήσεων και ερωτήσεων του σχολικού βιβλίου Χημεία Γ Γυμνασίου: Απαντήσεις των ασκήσεων και ερωτήσεων του σχολικού βιβλίου Βρέντζου Τίνα Φυσικός Μεταπτυχιακός τίτλος: «Σπουδές στην εκπαίδευση» ΜEd ΕΝΟΤΗΤΑ 1 Οξέα - Βάσεις Άλατα Σελίδα 15 1. Τι ονομάζεται

Διαβάστε περισσότερα

28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ 28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Σάββατο, 22 Μαρτίου 2014 Οργανώνεται από την ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ υπό την αιγίδα του ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (16503-17006) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ 28 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Σάββατο, 22 Μαρτίου 2014 Οργανώνεται από την ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ υπό την αιγίδα του ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ

Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. ε ποιο από τα υδατικά δ/τα : Δ1 - MgI 2 1 M, Δ2 С 6 H 12 O 6 1 M, Δ3 С 12 H 22 O 11 1 M, Δ4 - ΗI 1 M,που βρίσκονται σε επαφή με καθαρό

Διαβάστε περισσότερα

Σκληρότητα νερού. Μόνιμη και παροδική σκληρότητα

Σκληρότητα νερού. Μόνιμη και παροδική σκληρότητα Σκληρότητα νερού Μόνιμη και παροδική σκληρότητα Τι περιέχει το νερό της βροχής; Ποιο είναι συνήθως το ph του βρόχινου νερού; Γιατί; Τι περιέχει το νερό του εδάφους; Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+, Cl, SO 4 2,

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΑΙ ΤΩΝ ΔΥΟ ΚΥΚΛΩΝ) Θέμα Α Στις

Διαβάστε περισσότερα

Οι βάσεις 65. Εκπαιδευτικός Οργανισμός δ. τσιάρας & σια ε.ε.

Οι βάσεις 65. Εκπαιδευτικός Οργανισμός δ. τσιάρας & σια ε.ε. Οι βάσεις 65 1. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται διάφορα διαλύματα ή γαλακτώματα και οι αντίστοιχες τιμές ph. Να τα διατάξετε από το περισσότερο όξινο προς το πλέον βασικό. Διάλυμα / γαλάκτωμα ph 1. διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

α: i)ο σ δεσµός δηµιουργείται µεαξονική επικάλυψη των ατοµικών τροχιακών, ενώ ο π δεσµός δηµιουργείται µε πλευρική επικάλυψη των ατοµικών τροχιακών.

α: i)ο σ δεσµός δηµιουργείται µεαξονική επικάλυψη των ατοµικών τροχιακών, ενώ ο π δεσµός δηµιουργείται µε πλευρική επικάλυψη των ατοµικών τροχιακών. ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ(ΟΜΑ Α Β ) ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1: γ, Α2: β, Α3: α, Α4: β, Α5: β Β1 α: Λ, β:

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Γιάννης Κεφαλλωνίτης Βύρων Χρηστίδης ΧΗΜΕΙΑ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΛΥΣΕΙΣ ΣΕ ΕΠΙΛΕΓΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ 3996 Θέμα 2 ο 2.1.Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) 2004

ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) 2004 ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) 004 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 και 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΙΣ (4) Για τις προτάσεις

Διαβάστε περισσότερα

Ηλεκτρόλυση νερού ή ηλεκτρόλυση αραιού διαλύματος θειικού οξέος με ηλεκτρόδια λευκοχρύσου και με χρήση της συσκευής Hoffman.

Ηλεκτρόλυση νερού ή ηλεκτρόλυση αραιού διαλύματος θειικού οξέος με ηλεκτρόδια λευκοχρύσου και με χρήση της συσκευής Hoffman. Σύντομη περιγραφή του πειράματος Ηλεκτρόλυση νερού ή ηλεκτρόλυση αραιού διαλύματος θειικού οξέος με ηλεκτρόδια λευκοχρύσου και με χρήση της συσκευής Hoffman. Διδακτικοί στόχοι του πειράματος Στο τέλος

Διαβάστε περισσότερα

2.6. Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού χημικές ενώσεις και χημικά στοιχεία

2.6. Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού χημικές ενώσεις και χημικά στοιχεία 1 2.6. Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού χημικές ενώσεις και χημικά στοιχεία Ερωτήσεις Θεωρίας 6-1-1. Τι είναι η Η ηλεκτρόλυση είναι μία χημική μέθοδος διασπάσεως του νερού στα συστατικά του. 6-1-2. Σε

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2014-2015

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2014-2015 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2014-2015 Ελένη Γ. Παλούμπα, Χημικός, Εργαστηριακό Κέντρο Φυσικών Επιστημών Λακωνίας, 2014-2015 Αθήνα, 16-09-2014 Αρ. Πρωτ. 147346/Γ2 ΘΕΜΑ: Οδηγίες για τη διδασκαλία

Διαβάστε περισσότερα

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων 21-1. Από τι εξαρτάται η συμπεριφορά των αερίων; Η συμπεριφορά των αερίων είναι περισσότερο απλή και ομοιόμορφη από τη συμπεριφορά των υγρών και των στερεών. Σε αντίθεση

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ - ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ - ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ - ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ʹ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 18 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ): ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,

Διαβάστε περισσότερα

3. Χημικές αντιδράσεις

3. Χημικές αντιδράσεις Κεφάλαιο : Χημικές αντιδράσεις. Χημικές αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις διακρίνονται σε δύο μεγάλες κατηγορίες: 1. Αντιδράσεις κατά τις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης των στοιχείων (Nonredox

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας παναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας ωρης διάρκειας 1 ΘΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α.1. έως Α.. να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1.

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΩΠΟΝΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΚΗΠΕΥΤΙΚΩΝ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΩΝ

ΓΕΩΠΟΝΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΚΗΠΕΥΤΙΚΩΝ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΩΝ ΓΕΩΠΟΝΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΚΗΠΕΥΤΙΚΩΝ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΩΝ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ ΘΡΕΠΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΥΔΡΟΠΟΝΙΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ ΧΡΗΣΗΣ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ Δημήτρης

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ: 3.250,00 ΕΥΡΩ ΚΩΔΙΚΟΣ CPV : 85111820-4

ΠΡΟΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ: 3.250,00 ΕΥΡΩ ΚΩΔΙΚΟΣ CPV : 85111820-4 ΔΗΜΟΣ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗ Δ/ΝΣΗ ΤΕΧΝ. ΥΠΗΡΕΣΙΩΝ Δ/ΝΣΗ ΚΑΤΑΣΚΕΥΩΝ ΚΑΙ ΣΥΝΤΗΡΗΣΕΩΝ ΤΜΗΜΑ ΣΥΝΤΗΡΗΣΕΩΝ ΗΛΜ ΕΓΚΑΤΑΣΤΑΣΕΩΝ Αγγελάκη 13, 546 21 Πληροφορίες: Ε. Μάμμος Τηλέφωνο:2313318447 Fax: 2310233532 E-mail:

Διαβάστε περισσότερα

Α4. Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας τις παρακάτω χημικές εξισώσεις σωστά συμπληρωμένες:

Α4. Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας τις παρακάτω χημικές εξισώσεις σωστά συμπληρωμένες: ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 18 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ)

Διαβάστε περισσότερα

2. ΜΕΤΑΛΛΑ - ΚΡΑΜΑΤΑ. 2.2 Κύριοι χημικοί δεσμοί

2. ΜΕΤΑΛΛΑ - ΚΡΑΜΑΤΑ. 2.2 Κύριοι χημικοί δεσμοί 1 2. ΜΕΤΑΛΛΑ - ΚΡΑΜΑΤΑ 2.1 Γενικά Τα μικρότερα σωματίδια της ύλης, που μπορούν να βρεθούν ελεύθερα και να διατηρούν τις ιδιότητες του σώματος στο οποίο ανήκουν, λέγονται μόρια. Τα ελάχιστα σωματίδια της

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΗ 4η. Προσδιορίζεται ως η ικανότητα εξουδετέρωσης βάσεων

ΑΣΚΗΣΗ 4η. Προσδιορίζεται ως η ικανότητα εξουδετέρωσης βάσεων ΑΣΚΗΣΗ 4η Οξύτητα (Acidity) Θεωρητικό υπόβαθρο Προσδιορίζεται ως η ικανότητα εξουδετέρωσης βάσεων Εκφράζει την ποσοτική ικανότητα του νερού στην εξουδετέρωση ισχυρής βάσεως µέχρι επιθυµητής τιµής ph Οφείλεται

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ 2.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-28 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η καύση ορισµένων παραγώγων του πετρελαίου γίνεται µε σκοπό:

Διαβάστε περισσότερα

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους.

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. Διαλύτης: η ουσία που βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία

Διαβάστε περισσότερα

1.4 Καταστάσεις της ύλης - Ιδιότητες της ύλης -Φυσικά και Χημικά φαινόμενα

1.4 Καταστάσεις της ύλης - Ιδιότητες της ύλης -Φυσικά και Χημικά φαινόμενα 1.4 Καταστάσεις της ύλης - Ιδιότητες της ύλης -Φυσικά και Χημικά φαινόμενα Μάθημα 4 Θεωρία Καταστάσεις της ύλης 4.1. Πόσες και ποιες είναι οι φυσικές καταστάσεις που μπορεί να έχει ένα υλικό σώμα; Τέσσερις.

Διαβάστε περισσότερα

Η ηλεκτροχηµεία µελετά τις χηµικές µεταβολές που προκαλούνται από ηλεκτρικό ρεύµα ή την παραγωγή ηλεκτρισµού από χηµικές αντιδράσεις.

Η ηλεκτροχηµεία µελετά τις χηµικές µεταβολές που προκαλούνται από ηλεκτρικό ρεύµα ή την παραγωγή ηλεκτρισµού από χηµικές αντιδράσεις. Ηλεκτροχηµεία Ηλεκτροχηµεία Η ηλεκτροχηµεία µελετά τις χηµικές µεταβολές που προκαλούνται από ηλεκτρικό ρεύµα ή την παραγωγή ηλεκτρισµού από χηµικές αντιδράσεις. Η επιµετάλλωση στη χρυσοχοΐα γίνεται µε

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 27/05/2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΜΑ Α A1. γ A2. β A3. γ A4. α A5.

Διαβάστε περισσότερα

Τι πρέπει να γνωρίζετε

Τι πρέπει να γνωρίζετε 1 Οξέα Τι πρέπει να γνωρίζετε 1. Τα οξέα υπάρχουν στη φύση αλλά και σε τεχνητά προϊόντα (προϊόντα που έφτιαξε ο άνθρωπος). 2. Τα υδατικά διαλύματα των οξέων έχουν κάποιες κοινές ιδιότητες, οι οποίες ως

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΡΑΛΙΜΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2013

ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΡΑΛΙΜΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2013 ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΡΑΛΙΜΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2013 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 06/06/2013 ΤΑΞΗ: B ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ : 2.30 ώρες ΩΡΑ: 7:45 10:15 ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΩΡΓΙΑ ΑΚΡΙΒΕΙΑΣ ΛΙΠΑΝΣΗ ΚΑΛΛΕΙΕΡΓΕΙΩΝ

ΓΕΩΡΓΙΑ ΑΚΡΙΒΕΙΑΣ ΛΙΠΑΝΣΗ ΚΑΛΛΕΙΕΡΓΕΙΩΝ ΓΕΩΡΓΙΑ ΑΚΡΙΒΕΙΑΣ ΛΙΠΑΝΣΗ ΚΑΛΛΕΙΕΡΓΕΙΩΝ ΠΡΟΣ ΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΩΝ ΑΝΑΓΚΩΝ ΤΩΝ ΦΥΤΩΝ ΣΕ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΧΡΙΣΤΟΣ ΤΣΑΝΤΗΛΑΣ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΧΑΡΤΟΓΡΑΦΗΣΗΣ ΚΑΙ ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗΣ ΕΔΑΦΩΝ Web: http://www.ismc.gr/ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΚΠΑΙ

Διαβάστε περισσότερα

Ασβέστιο. Calcium στερεό 40,078. Πυκνότητα. Άνθρακας. Carbon στερεό 3642! 12,0107 3642! Πυκνότητα 18.350. Χλώριο. Chlorine αέριο -101,5 35,453 -34,04

Ασβέστιο. Calcium στερεό 40,078. Πυκνότητα. Άνθρακας. Carbon στερεό 3642! 12,0107 3642! Πυκνότητα 18.350. Χλώριο. Chlorine αέριο -101,5 35,453 -34,04 Αργίλιο Al Aluminium στερεό 13 26,9815386 2,375 As 660,32 74,92160 5,22 5000 10,811 2,08 1,378 C 615! Cl 2076 3927 16.200 3,515 1484 35,453 1,5625 24 51,9961 3810 58,933195 18.350 7,75 Cu -101,5-34,04

Διαβάστε περισσότερα

Τα οφέλη χρήσης του Νιτρικού Καλίου έναντι του Χλωριούχου Καλίου και του Θειικού Καλίου

Τα οφέλη χρήσης του Νιτρικού Καλίου έναντι του Χλωριούχου Καλίου και του Θειικού Καλίου Τα οφέλη χρήσης του Νιτρικού Καλίου έναντι του Χλωριούχου Καλίου και του Θειικού Καλίου Τα οφέλη του καλίου, γενικά Προάγει την φωτοσύνθεση Επιταχύνει την μεταφορά των προϊόντων μεταβολισμού Ενισχύει την

Διαβάστε περισσότερα

2.2 ΑΛΚΑΛΙΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

2.2 ΑΛΚΑΛΙΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός 2.2 ΑΛΚΑΛΙΑ Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός Σκοπός του μαθήματος: Να εντοπίζουμε τη θέση των αλκαλίων στον περιοδικό πίνακα Να αναφέρουμε ορισμένες κοινές ιδιότητες των αλκαλίων

Διαβάστε περισσότερα

Στην συγκεκριμένη εργαστηριακή δραστηριότητα θα μετρήσουμε 4 παραμέτρους για την ποιότητα του νερού που προέρχεται από το δίκτυο του σχολείου μας,

Στην συγκεκριμένη εργαστηριακή δραστηριότητα θα μετρήσουμε 4 παραμέτρους για την ποιότητα του νερού που προέρχεται από το δίκτυο του σχολείου μας, Σχολείο: Ημερομηνία Δειγματοληψίας.. Φύλλο Εργασίας Έλεγχος της Ποιότητας του Πόσιμου Νερού του Σχολείου μας Γενικές πληροφορίες Τα φυσικά νερά περιέχουν διάφορες ουσίες οι οποίες είναι διαλυμένες και

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Δεσμός υδρογόνου Κεφάλαιο 1ο 3 Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4 Δεσμο ς η γε φυρα υδρογο νου Παναγιώτης Αθανασόπουλος

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17740-18017) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ Απαντήσεις των ασκήσεων

ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ Απαντήσεις των ασκήσεων Βρέντζου Τίνα Φυσικός Μεταπτυχιακός τίτλος ΜEd: «Σπουδές στην εκπαίδευση» Email : stvrentzou@gmail.com www.ma8eno.gr 1 ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ Απαντήσεις των ασκήσεων Βρέντζου Τίνα Φυσικός Μεταπτυχιακός τίτλος

Διαβάστε περισσότερα