Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ"

Transcript

1 9Α Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Σύνοψη Στο Α μέρος του κεφαλαίου διατυπώνεται συνοπτικά η κβαντική θεωρία των μοριακών τροχιακών (MO) για την ερμηνεία της μοριακής δόμησης. Ορίζονται τα δεσμικά και αντιδεσμικά μοριακά τροχιακά, τα σ και π μοριακά τροχιακά καθώς και τα άρτια και περιττά μοριακά τροχιακά. Εφαρμόζεται η μέθοδος του γραμμικού συνδυασμού των ατομικών τροχιακών (LCAO) για την ερμηνεία του μορίου του Η 2. Ερμηνεύεται η δόμηση των ομοιοπυρηνικών διατομικών μορίων της 1 ης και 2 ης περιόδου του περιοδικού πίνακα με βάση τη θεωρία των ΜΟ, δίνοντας σχετικά παραδείγματα. Στο Β μέρος του κεφαλαίου δίνονται ερωτήσεις ανοικτού και κλειστού τύπου και στο Γ μέρος δίνονται οι απαντήσεις των ερωτήσεων με αναλυτικές εξηγήσεις για την εμπέδωση της θεωρίας. Προαπαιτούμενη γνώση Προαπαιτούμενη γνώση είναι η ύλη Γ Λυκείου Χημείας θετικής κατεύθυνσης και αυτή των προηγούμενων κεφαλαίων αυτού του βιβλίου Εισαγωγή Την ίδια περίπου εποχή που οι Heitler, London και Pauling ανέπτυσσαν τη θεωρία Δεσμού Σθένους (Valence Bond,VB), θεμελιώθηκε μια νέα αντίληψη για την ερμηνεία του χημικού δεσμού: η θεωρία των Μοριακών Τροχιακών (Molecular Orbital, MO). Η κβαντική αυτή θεωρία αναπτύχθηκε το 1932, κυρίως από τους Hund και Mulliken Τα βασικά σημεία της θεωρίας των μοριακών τροχιακών 1. Ο χημικός δεσμός μεταξύ ατόμων προκαλείται λόγω επικάλυψης τροχιακών τους, είτε αυτά είναι απλά, είτε υβριδικά. 2. Όσο μεγαλύτερος είναι ο βαθμός επικάλυψης, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. 3. Η επικάλυψη, σύμφωνα με τη κβαντομηχανική, ισοδυναμεί με τη συμβολή δύο κυμάνσεων. Η επικάλυψη μπορεί να είναι είτε «δημιουργική», αν οι κυμάνσεις είναι σε φάση, ή «καταστρεπτική», αν οι κυμάνσεις είναι σε αντίθετη φάση. Έτσι, προκύπτουν αντίστοιχα τα δεσμικά μοριακά τροχιακά (bonding molecular orbital, BMO) και τα αντιδεσμικά μοριακά τροχιακά (antibonding molecular orbital, AMO). 4. Η επικάλυψη είναι σημαντική μόνο εφόσον τα επικαλυπτόμενα ατομικά τροχιακά έχουν παραπλήσιες ενέργειες και περίπου την ίδια συμμετρία. 5. Ο αριθμός των μοριακών τροχιακών είναι όσος ο αριθμός των συνδυαζόμενων ατομικών τροχιακών από τα οποία προκύπτουν. 6. Τα μοριακά τροχιακά είναι για τα μόρια ότι τα ατομικά τροχιακά για τα άτομα. Προσδιορίζουν δηλαδή περιοχές του χώρου, όπου βρίσκονται με μεγάλη πιθανότητα τα ηλεκτρόνια δύο ή περισσότερων πυρήνων. 7. Τα μοριακά τροχιακά, όπως τα ατομικά, έχουν ορισμένο σχήμα, μέγεθος και ενέργεια. 8. Το σύνολο των ηλεκτρονίων των συμβαλλόμενων ατόμων κατανέμονται στα μοριακά τροχιακά, σύμφωνα με τις αρχές της ηλεκτρονιακής δόμησης (αρχή ελάχιστης ενέργειας, απαγορευτική αρχή του Pauli, κανόνας του Hund). Έτσι, κάθε μοριακό τροχιακό μπορεί να έχει ένα ή δύο (με αντιπαράλληλο spin) ή κανένα ηλεκτρόνιο. 9. Η παρουσία ηλεκτρονίων σε μοριακά τροχιακά χαμηλής ενέργειας συμβάλλει στη σταθερότητα του συστήματος, δηλαδή, στη δημιουργία δεσμού. 10. Τάξη δεσμού (bond order, ΒΟ) είναι ο αριθμός των δεσμών που υφίστανται ανάμεσα σε δύο άτομα (π.χ. απλός, διπλός ή τριπλός) και ορίζεται ως το μισό της διαφοράς του αριθμού των ηλεκτρονίων, τα οποία είναι σε δεσμικά τροχιακά από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που βρίσκονται σε αντιδεσμικά τροχιακά. Ισχύει δηλαδή: 188

2 ΒΟ = (n b -n a ) /2 όπου, n b : ο αριθμός των δεσμικών ηλεκτρονίων. n α : ο αριθμός των αντιδεσμικών ηλεκτρονίων Δεσμικά και Αντιδεσμικά Μοριακά Τροχιακά Μοριακό τροχιακό είναι η κυματοσυνάρτηση ενός ηλεκτρονίου που κινείται υπό την επίδραση των πυρηνικών έλξεων και της μέσης άπωσης των άλλων ηλεκτρονίων. Ακριβής προσδιορισμός των μοριακών τροχιακών είναι δυνατός με επίλυση της εξίσωσης Schrödinger μόνο για το μονοηλεκτρονιακό σύστημα Η 2. Στα πολυηλεκτρονιακά συστήματα (μόρια ή ιόντα) θα πρέπει να γίνουν κατάλληλες προσεγγίσεις Οι συνηθέστερες προσεγγίσεις στη θεωρία των Μοριακών Τροχιακών 1. Η κυματοσυνάρτηση (Ψ) Ν ηλεκτρονίων ενός μορίου, μπορεί να θεωρηθεί ως το γινόμενο Ν κυματοσυναρτήσεων ενός ηλεκτρονίου. Δηλαδή, Ψ =Ψ(1) Ψ(2).Ψ(Ν) όπου, Ψ(1): η κυματοσυνάρτηση του ηλεκτρονίου (1) Ψ(2): η κυματοσυνάρτηση του ηλεκτρονίου (2) κ.ο.κ. Αυτές οι μονοηλεκτρονιακές κυματοσυναρτήσεις ονομάζονται μοριακά τροχιακά. Όπως στα άτομα, έτσι και στα μόρια, το τετράγωνο της κυματοσυνάρτησης (Ψ 2 ) δίνει τη συνάρτηση πιθανότητας (κατανομή πιθανότητας) του ηλεκτρονίου στο μόριο. 2. Όταν το ηλεκτρόνιο είναι κοντά στον πυρήνα ενός ατόμου, τότε η κυματοσυνάρτηση του (μοριακό τροχιακό) συμπίπτει με αυτή ενός ατόμου (ατομικό τροχιακό). 3. Τα μοριακά τροχιακά προκύπτουν με γραμμικό συνδυασμό ατομικών τροχιακών (Linear Combination of Atomic Orbitals, LCAO). 4. Στην απλούστερη μορφή της, η θεωρία των Μοριακών Τροχιακών, συνδυάζει τα ατομικά τροχιακά των ηλεκτρονίων σθένους των ατόμων για το σχηματισμό των μοριακών τροχιακών. 5. Η ηλεκτρονιακή δόμηση στα μόρια ακολουθεί: α. την αρχή της ελάχιστης ενέργειας, β. την απαγορευτική αρχή του Pauli (κάθε μοριακό τροχιακό χωράει το πολύ δύο ηλεκτρόνια). γ. την αρχή μέγιστης πολλαπλότητας του Hund (ηλεκτρόνια που κατανέμονται σε μοριακά τροχιακά ίσης ενέργειας, έχουν κατά προτίμηση παράλληλα spin) Εφαρμογή της μεθόδου LCAO για το μόριο του Η2 Όταν τα δύο άτομα υδρογόνου είναι απομακρυσμένα, σε απόσταση πάνω από 10 Å, τότε καμία αξιόλογη αλληλεπίδραση μεταξύ των ηλεκτρονιακών τους νεφών δεν λαμβάνει χώρα. Καθώς τα άτομα πλησιάζουν αρχίζει η επικάλυψη των τροχιακών τους που οδηγεί σε αύξηση της ηλεκτρονιακής πυκνότητας ανάμεσα στους πυρήνες των ατόμων. Όταν η πυκνότητα του ηλεκτρονιακού νέφους είναι μεγάλη στο χώρο μεταξύ των πυρήνων και μικρή έξω απ αυτόν, τότε σχηματίζεται χημικός δεσμός. Αντίθετα, όταν το μεγαλύτερο μέρος του ηλεκτρονιακού νέφους βρίσκεται έξω από το χώρο μεταξύ των πυρήνων, τότε το μόριο τείνει να διασπαστεί. Δεσμικό μοριακό τροχιακό (bonding molecular orbital, BMO) είναι το μοριακό τροχιακό που συγκεντρώνει τη μέγιστη ηλεκτρονιακή πυκνότητα ανάμεσα στους πυρήνες των συνδεόμενων ατόμων, μειώνοντας έτσι την ενεργειακή στάθμη του συστήματος. Αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό (antibonding molecular orbital, AMO) είναι το μοριακό τροχιακό στο οποίο αντιστοιχεί ελάχιστη ηλεκτρονιακή πυκνότητα ανάμεσα στους πυρήνες του ατόμου, οπότε προκύπτει αποσταθεροποίηση του μορίου (αύξηση της ενεργειακής στάθμης του συστήματος). 189

3 Ο σχηματισμός μοριακών τροχιακών για την ερμηνεία του μορίου του Η 2 απεικονίζεται στην εικόνα 9.1. Το δεσμικό τροχιακό στην περίπτωση αυτή χαρακτηρίζεται σ μοριακό τροχιακό, ενώ το αντιδεσμικό χαρακτηρίζεται σ* μοριακό τροχιακό και έχει μια κομβική επιφάνεια ή κομβικό επίπεδο (nodal plane) μεταξύ των πυρήνων, όπου η μοριακή κυματική συνάρτηση αλλάζει πρόσημο. Γενικεύοντας έχουμε: σ μοριακό τροχιακό ονομάζεται το τροχιακό που είναι κυλινδρικά συμμετρικό ως προς τον άξονα που συνδέει τους δύο πυρήνες (διαπυρηνικός άξονας), και ο αντίστοιχος δεσμός που προκύπτει ονομάζεται σ δεσμός. Εικόνα 9.1 Σχηματική παρουσίαση του σ μοριακού τροχιακού (κάτω) και σ* μοριακού τροχιακού (πάνω). Στην εικόνα 9.2α δίνεται η γραφική παράσταση της ενέργειας των σ και σ* μοριακών τροχιακών σε συνάρτηση με τη διαπυρηνική τους απόσταση. Όπως φαίνεται στην εικόνα, καθώς τα άτομα πλησιάζουν, η ενέργεια του δεσμικού τροχιακού συνεχώς ελαττώνεται και το σημείο στο οποίο αποκτά την ελάχιστη τιμή αντιστοιχεί στο μήκος του δεσμού (απόσταση ισορροπίας). Οι σχετικές ενέργειες των δύο μοριακών τροχιακών (σ και σ*) συνήθως δίνονται στην απόσταση ισορροπίας. Η δε ενέργεια του δεσμικού μοριακού τροχιακού είναι μικρότερη απ αυτή των ατομικών τροχιακών κατά ΔΕ, ενώ αυτή του αντιδεσμικού τροχιακού είναι μεγαλύτερη κατά το ίδιο ποσό ΔΕ, όπως φαίνεται στην εικόνα 9.2β. Η ενέργεια ΔΕ ονομάζεται ενέργεια ανταλλαγής και εξαρτάται από τη φύση των συνδεόμενων ατόμων, π.χ. έχει άλλη τιμή για το μόριο Η 2 και άλλη για το μόριο F 2. Εικόνα 9.2 α. Γραφική παράσταση της ενέργειας των σ και σ* μοριακών τροχιακών σε συνάρτηση με τη διαπυρηνική τους απόσταση. β. Οι σχετικές ενέργειες των δύο μοριακών τροχιακών σ και σ*. 190

4 9.3. Μοριακά Τροχιακά για Ομοιοπυρηνικά Διατομικά Μόρια (ή Ιόντα) της 1 ης Περιόδου του Περιοδικού Πίνακα Μοριακό ιόν Η2 Το απλούστερο διατομικό ιόν είναι το Η 2 το οποίο σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου Η και του ιόντος Η. Η επικάλυψη των 1s τροχιακών του Η και Η οδηγεί στην ανάπτυξη ενός δεσμικού (σ 1s ) και ενός αντιδεσμικού (σ* 1s ) μοριακού τροχιακού. Σύμφωνα με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας το μοναδικό ηλεκτρόνιο του μοριακού ιόντος τοποθετείται στο δεσμικό μοριακό τροχιακό, όπως φαίνεται στο διάγραμμα ενεργειακών επιπέδων των μοριακών τροχιακών (Εικόνα 9.3). Συνεπώς, η ηλεκτρονιακή δομή του Η 2 είναι: (σ 1s ) 1 και η τάξη του δεσμού είναι: ΒΟ = (1-0)/2 =1/2. Εικόνα 9.3 Ενεργειακό διάγραμμα μοριακών τροχιακών του μοριακού ιόντος Η Μόριο He2 Το ενεργειακό διάγραμμα των ατομικών και μοριακών τροχιακών για το σχηματισμό του μορίου He 2 δίνεται στην εικόνα 9.4. Η ηλεκτρονιακή δομή του He 2 είναι: (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 και η τάξη του δεσμού: ΒΟ = (2)/2 = 0. Κατά συνέπεια το μόριο είναι τόσο ασταθές, ώστε να είναι πρακτικά ανύπαρκτο. Εικόνα 9.4 Ενεργειακό διάγραμμα μοριακών τροχιακών του μορίου He

5 9.4. Μοριακά Τροχιακά για Ομοιοπυρηνικά Διατομικά Μόρια (ή Ιόντα) της 2 ης Περιόδου του Περιοδικού Πίνακα Στα άτομα της 2 ης περιόδου, τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο 1s τροχιακό (που είναι πολύ κοντά στον πυρήνα) έχουν μικρή ενέργεια, γι αυτό και τα ηλεκτρόνια αυτά δεν παίζουν σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό των δεσμών. Έτσι, λαμβάνονται υπόψη μόνο τα ηλεκτρόνια των 2s και 2p τροχιακών. Από τους συνδυασμούς των 2s και 2p ατομικών τροχιακών προκύπτουν για ένα διατομικό μόριο συνολικά οκτώ μοριακά τροχιακά. Από το συνδυασμό του 2s τροχιακού του ενός ατόμου με το 2s του άλλου ατόμου προκύπτει ένα σ 2s δεσμικό τροχιακό (2s A 2s B ) και ένα σ* 2s αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό (2s A - 2s B ). Επίσης, τα 2p z τροχιακά των δύο ατόμων επικαλύπτονται και σχηματίζονται ένα σ 2p δεσμικό τροχιακό (2p za 2p zb ) και ένα σ* 2p αντιδεσμικό τροχιακό (2p za - 2p zb ). Ο συνδυασμός των τροχιακών 2p x του ενός ατόμου με το αντίστοιχο 2p x του άλλου ατόμου οδηγεί σε ένα νέο είδος μοριακών τροχιακών: τα π (πι) μοριακά τροχιακά (Εικόνα 9.5). Εικόνα 9.5 Σχηματισμός μοριακών τροχιακών από το συνδυασμό 2p ατομικών τροχιακών για ομοιοπυρηνικά διατομικά μόρια. Οι διακεκομμένες γραμμές παριστάνουν κομβικά επίπεδα (επίπεδα μηδενικής ηλεκτρονιακής πυκνότητας). 192

6 Από το συνδυασμό των 2p x τροχιακών προκύπτουν: το π 2p δεσμικό μοριακό τροχιακό(2p xa 2p xb ) και το π* 2p αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό (2p χa -2p χb ). Με την ίδια λογική συνδυάζονται τα 2p y ατομικά τροχιακά. Οι έξι διαφορετικοί τύποι μοριακών τροχιακών που προκύπτουν από τα p x, p y και p z ατομικά τροχιακά των ατόμων ενός διατομικού μορίου απεικονίζονται στην εικόνα Είδη μοριακών τροχιακών Α. Με βάση τη συμμετρία τους ως προς τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες των δύο ατόμων τα μοριακά τροχιακά διακρίνονται σε: σ μοριακά τροχιακά τα οποία προκύπτουν με επικάλυψη ατομικών τροχιακών κατά τον άξονα που συνδέει τα κέντρα των δύο πυρήνων, π.χ. ss, sp, sd, p z p z, d z2 d z2. π μοριακά τροχιακά τα οποία προκύπτουν με πλευρική (παράλληλη) επικάλυψη ατομικών τροχιακών, π.χ. p y p y, p x p x, p x d xz, d yz d yz.. Στα τροχιακά αυτά ο διαπυρηνικός άξονας βρίσκεται σε κομβική επιφάνεια. Ο αντίστοιχος δεσμός που προκύπτει ονομάζεται π δεσμός. Β. Με βάση το κέντρο συμμετρίας (κέντρο μορίου) τα μοριακά τροχιακά διακρίνονται σε: συμμετρικά ή άρτια μοριακά τροχιακά (gerade, g) στα οποία η κυματοσυνάρτηση δεν αλλάζει πρόσημο κατά την αναστροφή ως προς το κέντρο του μορίου. ασύμμετρα ή περιττά μοριακά τροχιακά (ungerade, u) στα οποία η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά την αναστροφή ως προς το κέντρο του μορίου Ενεργειακές στάθμες μοριακών τροχιακών Η ενέργεια των μοριακών τροχιακών προσδιορίζεται αφενός μεν από το βαθμό επικάλυψης τους, αφετέρου από τις σχετικές ενέργειες των συνδυαζόμενων ατομικών τροχιακών (Εικόνα 9.6). Εικόνα 9.6 Μεταβολή της ενέργειας των ατομικών τροχιακών 2s και 2p κατά μήκος της 2 ας περιόδου του Π.Π. Όταν η διαφορά ενέργειας μεταξύ των 2s και 2p ατομικών τροχιακών είναι μικρή (π.χ. 180 kj mol -1 ), τότε η ενεργειακή διάταξη των μοριακών τροχιακών ακολουθεί την εξής σειρά: σ 1 s < σ* 1 s < σ 2 s < σ* 2 s < π 2 p x = π 2 p y < σ 2 pz < π* 2 px = π* 2 py < σ* 2 pz Όταν η διαφορά ενέργειας ανάμεσα στα 2s και 2p είναι μεγάλη (π.χ kj mol -1 ), οι σχετικές ενέργειες των μοριακών τροχιακών ακολουθούν την εξής σειρά: σ 1 s < σ* 1 s < σ 2 s < σ* 2 s < σ 2 pz < π 2 px = π 2 py < π* 2 px = π* 2 py < σ* 2 pz 193

7 Παρακάτω δίνονται χαρακτηριστικά παραδείγματα με τις ηλεκτρονιακές δομές διατομικών μορίων της 2 ης περιόδου. Μόριο βορίου (B 2 ) Το άτομο του βορίου έχει την ηλεκτρονιακή διαμόρφωση: 1s 2 2s 2 2p x 1 Tο μόριο του βορίου έχει την παρακάτω ηλεκτρονιακή δόμηση, αφού κάθε μοριακό τροχιακό χωράει δύο ηλεκτρόνια (Εικόνα 9.7): B 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2px ) 1 (π 2py ) 1 Με βάση τη δομή αυτή προκύπτει ότι το μόριο του Β 2 είναι παραμαγνητικό, καθώς έχει δύο μονήρη (ασύζευκτα) ηλεκτρόνια με παράλληλο spin, σύμφωνα με τον κανόνα του Hund. Η τάξη του δεσμού είναι: ΒΟ= (6-4)/2 = 1. Ο απλός αυτός δεσμός αποτελείται από δύο μισούς π δεσμούς. Εικόνα 9.7 Ενεργειακό διάγραμμα μοριακών τροχιακών για το μόριο B 2. Μόριο οξυγόνου (Ο 2 ) Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του ατόμου του οξυγόνου είναι: 8 Ο: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 Το μόριο του οξυγόνου έχει την ηλεκτρονιακή δόμηση. Ο 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (σ 2pz ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (π* 2pχ ) 1 (π* 2py ) 1 Η τάξη του ομοιοπολικού δεσμού είναι: ΒΟ = (10-6)/2 =2. Έχουμε δηλαδή ένα διπλό δεσμό που συγκροτείται από ένα σ και δύο π δεσμούς του ενός ηλεκτρονίου. Έτσι, λόγω των δύο μονήρων ηλεκτρονίων, ερμηνεύεται ο παραμαγνητισμός του οξυγόνου. Να υπενθυμίσουμε ότι ο παραμαγνητισμός του Ο 2 έχει αποδειχθεί πειραματικά, ωστόσο, δεν μπορούσε να δικαιολογηθεί ούτε με την ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους του Lewis, ούτε με τη θεωρία δεσμού σθένους. 194

8 Πίνακας συντομεύσεων - ακρωνύμια AMO BMO ΒΟ LCAO MO VB Antibonding Molecular Orbital Bonding Molecular Orbital Bond Order Linear Combination of Atomic Orbitals Molecular Orbitals Valence Bond Πίνακας αντιστοίχισης ελληνόγλωσσων - ξενόγλωσσων όρων Αδεσμικά τροχιακά Αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό Ασύμμετρα ή περιττά τροχιακά Δεσμικό μοριακό τροχιακό Ισόπυκνες καμπύλες Κομβική επιφάνεια ή κομβικό επίπεδο Μέθοδος Γραμμικού Συνδυασμού Ατομικών Τροχιακών Μη εντοπισμένα ηλεκτρόνια Μοριακά τροχιακά Συμμετρικά ή άρτια μοριακά τροχιακά Τάξη δεσμού non bonding orbital antibonding molecular orbital ungerade orbitals bonding molecular orbital electron density contours nodal plane Linear Combination of Atomic Orbitals (LCAO) delocalized electrons molecular orbitals gerade orbitals bond order 195

9 Βιβλιογραφία/Αναφορές Βιβλία 1. Δ. Κατάκης, «Μαθήματα Ανοργάνου Χημείας», Αθήνα, Π. Σακελλαρίδη, «Γενική Χημεία - 1. Γενικό Μέρος», εκδ. Αθανασόπουλου-Παπαδάμη-Ζαχαρόπουλου, Αθήνα, J. E. Huheey, «Ανόργανη Χημεία - Αρχές Δομής και Δραστικότητα», Μετάφραση: Ν. Χατζηλιάδης, Θ. Καμπανός, Σ. Περλεπές, 3η έκδοση, εκδόσεις ΙΩΝ, Περιστέρι, Ν. Κλούρα «Βασική Ανόργανη Χημεία», Εκδόσεις Π. Τραυλός- Ε. Κωσταράκη», 2η έκδοση, Αθήνα, Ζ. Λοϊζος, «Γενική Χημεία, τεύχος 1: Γενικό μέρος», εκδόσεις Ε.Μ.Π., Αθήνα, Π. Π. Καραγιαννίδης, «Ανόργανη Χημεία», Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη, H. B. Gray, Chemical Bonds: An Introduction to Atomic and Molecular Structure, University Science Books, Mill Valley USA, F. A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gauss, Basic Inorganic Chemistry, John Wiley, New York, R. H. Petrucci, W. S. Hardwood, General Chemistry-Principles and Modern Applications, 7 rd Ed., Prentice Hall, New Jersey, J. K. Burdett, Chemical Bonds A Dialog, Jonh Wiley, Chichester, G. L. Miessler, D. A. Tarr, Inorganic Chemistry, 2 nd Ed., Prentice Hall, New Jersey, M. J. Winter, Chemical Bonding, Oxford Science Publications, Oxford, J. E. Brady, J. W. Russell, J. R. Holum, Chemistry - Matter and its Changes, John Wiley, New York, J. Barrett, Structure and Bonding, The Royal Society of Chemistry, London, C. E. Housecroft, A. G. Sharpe Inorganic Chemistry, Prentice Hall (an imprint of Pearson Education, Essex, D. M. P Mingos, Essentials of Inorganic Chemistry 1, Oxford Science Publications, Oxford, R. J. Gillespie, P. L. A. Popelier, Chemical Bonding and Molecular Geometry - from Lewis to Electron Densities, Oxford University Press, New York, Περιοδικά 18. O. J. Curnow, A Simple Qualitative Molecular-Orbital / Valence Bond Description of the Bonding in Main Group Hypervalent Molecules, J. Chem.Educ. 75 (1998) S. Nordholm, Delocalization-The Key Concept of Covalent Bonding, J. Chem.Educ. 65 (1988) 647. Περίπατοι στο διαδίκτυο 20. Θεωρία ΜΟ Θεωρία ΜΟ 196

10 22. Θεωρία ΜΟ Θεωρία ΜΟ Θεωρία ΜΟ Γενική χημεία: Εισαγωγή στα ΜΟ Ατομικά και μοριακά τροχιακά Τρισδιάστατες απεικονίσεις μοριακών τροχιακών Μοριακά τροχιακά Μοριακά τροχιακά Μοριακά τροχιακά CFQRXGgodfi8NBQ 31. Υπολογισμός μοριακής δομής 197

11 9Β Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 9.1 Ποιος από τους από τους παρακάτω συνδυασμούς ατομικών τροχιακών οδηγεί σε δεσμό; Α. οι α), β) και γ), Β. μόνο οι α) και β), Γ. μόνο ο γ), Δ. κανένας. 9.2 Η ενέργεια του δεσμού Η-Η στο μόριο Η 2 είναι 436 kj mol -1. Η ενέργεια δεσμού του μοριακού ιόντος Η 2 είναι περίπου: Α. 436 kj mol -1 Β. 500 kj mol -1 Γ. 400 kj mol -1 Δ. 218 kj mol Αν το μήκος του δεσμού Ν-Ν στο μόριο Ν 2 είναι 109 pm αριθμός, τότε το μήκος του δεσμού του μοριακού ιόντος Ν 2 είναι: Α. μεγαλύτερο από 109 pm, Β. μικρότερο από 109 pm, Γ. ίσο με 109 pm, Δ. απροσδιόριστο, αφού δεν είναι δυνατός ο σχηματισμός του μοριακού ιόντος Ν Από τις επικαλύψεις των παρακάτω ατομικών τροχιακών προκύπτουν σ μοριακά τροχιακά στις περιπτώσεις: 198

12 Α. δ, ε, στ, η, Β. α, η, Γ. α, ζ, η Δ. α, στ, ζ, η. 9.5 Ποια από τα παρακάτω μοριακά τροχιακά χαρακτηρίζονται ως περιττά; Α. β, γ, στ, η Β. α, γ, δ, ε, ζ Γ. α, δ, ε, ζ Δ. ζ, η. 9.6 Τα δ μοριακά τροχιακά προκύπτουν: Α. με αξονική επικάλυψη δύο λοβών των d ατομικών τροχιακών, Β. με παράλληλη επικάλυψη δύο λοβών των d ατομικών τροχιακών, Γ. με παράλληλη επικάλυψη των λοβών υβριδικών τροχιακών, Δ. με παράλληλη επικάλυψη και των τεσσάρων λοβών των d ατομικών τροχιακών. 9.7 Με βάση τη θεωρία των μοριακών τροχιακών η τάξη του δεσμού του μορίου C 2 είναι: Α. 1, Β. 2, Γ. 3, Δ Η ενέργεια του δεσμού Ν-Ν στο μόριο του Ν 2 είναι 942 kj mol -1 και το μόριο είναι διαμαγνητικό. Το ιόν Ν 2 - έχει τα εξής χαρακτηριστικά : Α. η ενέργεια δεσμού είναι μεγαλύτερη από 942 kj mol -1 και είναι παραμαγνητικό, Β. η ενέργεια δεσμού είναι μικρότερη από 942 kj mol -1 και είναι παραμαγνητικό, Γ. η ενέργεια δεσμού είναι μεγαλύτερη από 942 kj mol -1 και είναι διαμαγνητικό, Δ. η ενέργεια δεσμού είναι μικρότερη από 942 kj mol -1 και είναι διαμαγνητικό, 9.9 Όταν το μόριο ενός διατομικού μορίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο, τότε η ενέργεια του δεσμού: Α. μειώνεται, Β. αυξάνεται, Γ. παραμένει σταθερή, Δ. άλλοτε αυξάνεται και άλλοτε μειώνεται. 199

13 9.10 Από τα ιόντα Ο 2, Ο 2 - και Ο 2, που περιέχονται αντίστοιχα στις ενώσεις Na 2 O 2, KO 2 και PtO 2 F 6 παραμαγνητικά είναι τα: Α. Ο 2, Ο 2 - και Ο 2 Β. Ο 2 - και Ο 2 Γ. Ο 2 και Ο 2 Δ. Ο 2 - και Ο Στο μόριο του βουτανονιτριλίου έχουμε τους εξής μοριακούς δεσμούς: Α. 10 σ και 2 π, Β. 10 σ και 1π, Γ. 11σ και 2 π, Δ. 12σ και 1π Το μόριο του οξυγόνου Ο 2 είναι: Α. διαμαγνητικό σύμφωνα με τα πειραματικά δεδομένα και τη θεωρία VB, Β. διαμαγνητικό σύμφωνα με τα πειραματικά δεδομένα και τη θεωρία MO,. Γ. παραμαγνητικό σύμφωνα με τα πειραματικά δεδομένα και τη θεωρία VB, Δ. παραμαγνητικό σύμφωνα με τα πειραματικά δεδομένα και τη θεωρία MO Ποιο από τα παρακάτω μόρια ή ιόντα είναι πολύ πιθανόν να υπάρχει, σύμφωνα με τη θεωρία των Μοριακών Tροχιακών; A. Be 2 B. He 2 Γ. Li 2 Δ. Li Ποια είναι η τάξη δεσμού στο μοριακό Ν 2, σύμφωνα με τη θεωρία των Μοριακών Τροχιακών; Α. 3/2 Β. 2 Γ. 5/2 Δ Ποιο από τα ακόλουθα μόρια είναι παραμαγνητικό σύμφωνα με τη θεωρία των Μοριακών Τροχιακών; Α. Ν 2 Β. Ο 2 Γ. Li 2 Δ. Η 2 Ερωτήσεις τύπου «σωστό - λάθος» με αιτιολόγηση 9.16 Όταν το ηλεκτρόνιο είναι κοντά στον πυρήνα ενός ατόμου, τότε μοριακό τροχιακό συμπίπτει με ατομικό τροχιακό Τα σ μοριακά τροχιακά μπορούν να σχηματιστούν μόνο με επικαλύψεις s ατομικών τροχιακών Σε κάθε αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό υπάρχει κομβική επιφάνεια ανάμεσα στους δύο πυρήνες Τα μοριακά τροχιακά ομοιάζουν πολύ με τα υβριδικά τροχιακά, αφού και στις δύο περιπτώσεις τα τροχιακά αυτά προκύπτουν με γραμμικό συνδυασμό ατομικών τροχιακών. 200

14 9.20 Η ηλεκτρονιακή δόμηση στα μόρια ακολουθεί τις ίδιες αρχές με αυτές της ατομικής δόμησης, δηλαδή: την αρχή της ελάχιστης ενέργειας, την απαγορευτική αρχή του Pauli και την αρχή μεγίστης πολλαπλότητας του Hund. Ερωτήσεις ανοικτού τύπου 9.21 Ποια είναι τα σπουδαιότερα κοινά σημεία και ποιες οι βασικές διαφορές στην ερμηνεία του χημικού δεσμού με βάση τη θεωρία δεσμού σθένους και τη θεωρία των μοριακών τροχιακών; 9.22 Ποια στοιχεία του 2ας περιόδου του Π.Π απαντούν στην πρότυπη τους κατάσταση υπό μορφή διατομικών μορίων; 9.23 Το ίον καρβιδίου (C 2 ) απαντάται σε ενώσεις ηλεκτροθετικών μετάλλων, όπως είναι το ανθρακασβέστιο (CaC 2 ). Να γράψετε την ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του μοριακού ιόντος C 2 και να προσδιορίσετε την τάξη του δεσμού C-C. Πειραματικές μετρήσεις έχουν δείξει ότι το μήκος του δεσμού C - C στο CaC 2 είναι 119 pm. Είναι η τιμή αυτή η αναμενόμενη; Αν όχι, πού αποδίδεται η παρατηρούμενη απόκλιση; Δίνεται ότι ο ατομικός αριθμός του C είναι Το μόριο Ne 2 δεν υπάρχει. Να προσδιορίσετε την τάξη του δεσμού Ne 2 και να σχολιάσετε αν το ιόν αυτό υπάρχει. Κάτω από ποιες συνθήκες μπορεί να παραχθεί το ιόν αυτό; Δίνεται ο ατομικός αριθμός του νέου: Γιατί η τάξη του δεσμού δεν μπορεί να είναι πάνω από 3; Γιατί δηλαδή δεν υπάρχει τετραπλός δεσμός στα μόρια ή μοριακά ιόντα; Να δικαιολογήσετε την απάντηση σας με βάση τη θεωρία των μοριακών τροχιακών Να περιγράψετε το σχηματισμό του διατομικού μορίου C 2 : α. με τη θεωρία του Lewis, β. με τη θεωρία των μοριακών τροχιακών. Υπάρχει συμφωνία των δύο θεωριών ως προς τον προσδιορισμό της τάξης του δεσμού του C 2 ; Αν όχι, ποια από τις δύο θεωρίες προσεγγίζει καλύτερα τον προσδιορισμό αυτό Το μόριο του Ν 2 έχει εξαιρετικά μεγάλη σταθερότητα επειδή η ενέργεια δεσμού Ν-Ν είναι πολύ μεγάλη. Περιμένετε να ισχύει το ίδιο και για τα μοριακά ιόντα Ν 2 - και Ν 2 ; Να δικαιολογήσετε την απάντηση σας. 201

15 9Γ Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ - ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 9.1 Σωστή απάντηση: Γ Αιτιολόγηση: Μόνο ο συνδυασμός p z s οδηγεί σε δεσμό, καθώς η συμμετρία των τροχιακών επιτρέπει τη μεγίστη επικάλυψη τους. 9.2 Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Η τάξη δεσμού του μορίου Η 2 είναι 1, ενώ η τάξη του δεσμού στο μοριακό ιόν Η 2 είναι ½. Συνεπώς η ενέργεια δεσμού στο μοριακό ιόν αναμένεται να είναι περίπου 436/2 kj mol Σωστή απάντηση: Α Αιτιολόγηση: Σύμφωνα με τη θεωρία μοριακών τροχιακών η τάξη του δεσμού στο Ν 2 είναι 2,5, ενώ η τάξη του δεσμού του μορίου Ν 2 είναι 3. Επίσης είναι γνωστό ότι όσο μικραίνει η ισχύς του δεσμού, τόσο μεγαλώνει το μήκος του δεσμού. 9.4 Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Το σ μοριακό τροχιακό είναι κυλινδρικά συμμετρικό ως προς τον άξονα που συνδέει τους δύο πυρήνες (διαπυρηνικός άξονας). Τούτο προκύπτει με αξονική επικάλυψη των ατομικών τροχιακών. 9.5 Σωστή απάντηση: Γ Αιτιολόγηση: Βλέπε συνοπτική θεωρία, ενότητα Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Τα δ μοριακά τροχιακά προκύπτουν με παράλληλη επικάλυψη και των τεσσάρων λοβών των d ατομικών τροχιακών, π.χ d xy d xy, d xy2 d xy Σωστή απάντηση: Β Αιτιολόγηση: Tο μόριο του άνθρακα C 2 έχει την ηλεκτρονιακή δόμηση: (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2. Η τάξη του δεσμού είναι: ΒΟ = (8-4) / 2 = 2. Στο μόριο δηλαδή του άνθρακα τα δύο άτομα άνθρακα ενώνονται με ένα διπλό δεσμό. Ο διπλός αυτός δεσμός έχει την ιδιομορφία να συγκροτείται από δύο π δεσμούς. 9.8 Σωστή απάντηση: Β Αιτιολόγηση: Η τάξη του δεσμού Ν 2 είναι 3 και του Ν 2-2,5. Κατά συνέπεια έχει μικρότερη ενέργεια δεσμού το ιόν Ν. Με βάση τη δόμηση του ιόντος N : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (σ 2pz ) 2 (π* 2pχ ) 1 προκύπτει ότι το ιόν είναι παραμαγνητικό (έχει μονήρες ηλεκτρόνιο). 202

16 9.9 Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Η τάξη του δεσμού ορίζεται: ΒΟ = (n b -n a ) /2 όπου, n b : ο αριθμός των δεσμικών ηλεκτρονίων. και n α : ο αριθμός των αντιδεσμικών ηλεκτρονίων. Όταν το ηλεκτρόνιο που χάνει το μόριο είναι δεσμικό, τότε η τάξη του δεσμού μειώνεται και κατά συνέπεια η ενέργεια δεσμού μειώνεται. Το αντίθετο συμβαίνει αν το ηλεκτρόνιο που απομακρύνεται είναι αντιδεσμικό Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Με βάση την ηλεκτρονιακή δόμηση των ιόντων που προκύπτει από την εφαρμογή της θεωρίας των μοριακών τροχιακών τα ιόντα Ο 2 - και Ο 2 διαθέτουν μονήρη ηλεκτρόνια, άρα είναι παραμαγνητικά Σωστή απάντηση: Β Αιτιολόγηση: Στο μόριο του CH 3 -CH 2 -CH 2 -C N έχουμε 7 σ δεσμούς sp 3 -s, 2 σ δεσμούς sp 3 -sp 3, 1 σ δεσμό spp x και 2 π δεσμούς p y p y και p z - p z Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του ατόμου του οξυγόνου είναι: 8Ο: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 Tο μόριο του οξυγόνου έχει την ηλεκτρονιακή δόμηση (εικόνα 9.31). Ο 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (σ 2pz ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (π* 2pχ ) 1 (π* 2py ) 1 Λόγω των δύο μονήρων ηλεκτρονίων, ερμηνεύεται ο παραμαγνητισμός του οξυγόνου. Ο παραμαγνητισμός του Ο 2 έχει αποδειχθεί πειραματικά, ωστόσο, δεν μπορούσε να δικαιολογηθεί ούτε με την ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους του Lewis, ούτε με τη θεωρία δεσμού σθένους Σωστή απάντηση: Γ Αιτιολόγηση: Η τάξη δεσμού για το Li 2 είναι 1, ενώ για όλα τα άλλα είδη είναι μηδενική Σωστή απάντηση: Δ Αιτιολόγηση: Η τάξη δεσμού του Ν 2 είναι 3 (βλέπε θεωρία, ενότητα 9.4) Σωστή απάντηση: Β Αιτιολόγηση: Με βάση τη δόμηση, σύμφωνα με τη θεωρία των μοριακών τριχιακάων, μόνο το μόριο του οξυγόνου έχει δύο μονήρη ηλεκτρόνια. Τα υπόλοιπα μόρια έχουν συζευγμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Ερωτήσεις τύπου «σωστό - λάθος» με αιτιολόγηση 9.16 Σωστό Αιτιολόγηση: Όταν το ηλεκτρόνιο είναι κοντά στον πυρήνα ενός ατόμου, τότε η κυματοσυνάρτηση του (μοριακό τροχιακό) συμπίπτει με αυτή ενός ατόμου (ατομικό τροχιακό). 203

17 9.17 Λάθος Αιτιολόγηση: σ μοριακά τροχιακά μπορούν να σχηματιστούν και με συνδυασμούς ατομικών τροχιακών υψηλότερης ενέργειας από s, φτάνει να έχουν κυλινδρική συμμετρία γύρω από τον διαπυρηνικό άξονα. Για παράδειγμα σ δεσμοί σχηματίζονται με επικαλύψεις: s p, s d, p z p z, d z2 d z Σωστό Αιτιολόγηση: Σε κάθε αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό υπάρχει κομβική επιφάνεια ανάμεσα στους δύο πυρήνες (όπου η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μηδενική) Λάθος Αιτιολόγηση: Τα μοριακά τροχιακά προκύπτουν με γραμμικό συνδυασμό ατομικών τροχιακών διαφορετικών ατόμων, ενώ τα υβριδικά τροχιακά προκύπτουν με γραμμικό συνδυασμό τροχιακών του ίδιου ατόμου Σωστό Αιτιολόγηση: Βλέπε θεωρία, ενότητα 9.2. Ερωτήσεις ανοικτού τύπου 9.21 Απάντηση: Τα κυριότερα κοινά σημεία ανάμεσα στις δύο θεωρίες VB και ΜΟ είναι: α) προσεγγιστικές θεωρίες, β) επικάλυψη τροχιακών, γ) συσσώρευση ηλεκτρονιακού φορτίου ανάμεσα στους πυρήνες. Οι κυριότερες διαφορές είναι: α) στη θεωρία των ΜΟ όλα τα ηλεκτρόνια ανήκουν από κοινού στο μόριο, β) η θεωρία ΜΟ αντιμετωπίζει το χημικό δεσμό (ομοιοπολικό και ιοντικό) ενιαία γ) η θεωρία VB αναφέρεται στη σύζευξη ηλεκτρονίων με αντίθετα spin, δ) η θεωρία VΒ χρησιμοποιεί ευρύτατα τα υβριδικά τροχιακά Απάντηση: Τα μόρια Ν 2, Ο 2 και F 2, καθώς αποτελούν τις σταθερότερες μορφές των αντίστοιχων στοιχείων τους σε συνθήκες: 1 atm και 298 Κ Απάντηση: Το ιόν του καρβιδίου είναι ισοηλεκτρονιακό με το μόριο N 2. Συνεπώς η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι: C 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (σ 2pz ) 2 και η τάξη του δεσμού: ΒΟ = (10-4)/2 =3. Το μήκος του δεσμού είναι πολύ κοντά στην αναμενόμενη τιμή (του Ν 2 είναι 110 pm). Η μικρή απόκλιση που παρατηρείται αποδίδεται στο αρνητικό φορτίο 2 του ιόντος το οποίο ενισχύει τις διηλεκτρονιακές απώσεις,με αποτέλεσμα να αυξάνεται το μήκος του δεσμού σε 119 pm Απάντηση: Με βάση τη θεωρία των μοριακών τροχιακών η μοριακή του δόμηση του Ne 2 είναι: (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (σ 2pz ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (π* 2pχ ) 2 (π* 2py ) 2 (σ* 2pz ) 1 και η τάξη του δεσμού είναι: ΒΟ = (10-9)/2 =0,5 Κατά συνέπεια το ιόν έχει κάποια σταθερότητα σε σχέση με το Ne. Μπορεί να σχηματιστεί σε σωλήνες εκκενώσεως. 204

18 9.25 Απάντηση: Για να έχουμε τετραπλό δεσμό θα πρέπει να έχουμε τέσσερα διαδοχικά δεσμικά μοριακά τροχιακά, χωρίς να παρεμβάλλεται αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό. Αυτό όμως δεν είναι δυνατό να συμβεί Απάντηση: Οι δύο θεωρίες δεν συμφωνούν. Με βάση τη θεωρία του Lewis ο δεσμός είναι τετραπλός, ενώ με βάση τη θεωρία των μοριακών τροχιακών είναι διπλός. Τα πειραματικά δεδομένα (μήκος και ενέργεια δεσμού) συνηγορούν υπέρ της θεωρίας των μοριακών τροχιακών Απάντηση: Ναι, η τάξη δεσμού του Ν 2 - είναι 2,5 και του Ν 2 είναι 2, με βάση τη μοριακή τους δόμηση. 205

Μοριακή δομή Ο2 σύμφωνα με VB διαμαγνητικό

Μοριακή δομή Ο2 σύμφωνα με VB διαμαγνητικό Μοριακή δομή Ο 2 σύμφωνα με VB? διαμαγνητικό Θεωρία Μοριακών Τροχιακών Μolecular Orbital Theory (MO) Τα μοριακά τροχιακά (molecular orbital) είναι κυματοσυναρτήσεις οι οποίες προκύτπουναπότογραμμικόσυνδυασμότωνκυματοσυναρτήσεωντωναο.

Διαβάστε περισσότερα

Ομοιοπολικός Δεσμός. Ασκήσεις

Ομοιοπολικός Δεσμός. Ασκήσεις Ασκήσεις Ομοιοπολικός Δεσμός 1. Δίνεται η οργανική ένωση CH 3 -CH 2 -C CH της οποίας τα άτομα αριθμούνται από 1 έως 4, όπως φαίνεται παραπάνω. Πόσοι και τι είδους σ δεσμοί και π δεσμοί υπάρχουν στην ένωση;

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΣ ΕΣΜΟΣ ΙΙ : ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ

ΧΗΜΙΚΟΣ ΕΣΜΟΣ ΙΙ : ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΧΗΜΙΚΟΣ ΕΣΜΟΣ ΙΙ : ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ ΤΟΥ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΥ Ή ΟΜΟΣΘΕΝΟΥΣ ΕΣΜΟΥ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής Το μόριο του Η 2 Σύμφωνα με τη θεωρία του Lewis στο μόριο του Η 2 τα άτομα συγκρατούνται

Διαβάστε περισσότερα

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία Δ. Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 Θεωρίες ερμηνείας του ομοιοπολικού δεσμού με βάση την κβαντική θεωρία. Θεωρία δεσμού σθένους. Θεωρία των μοριακών τροχιακών. Κάθε θεωρία

Διαβάστε περισσότερα

Ομοιοπολικός εσμός Θεωρία Lewis

Ομοιοπολικός εσμός Θεωρία Lewis Ομοιοπολικός εσμός Θεωρία Lewis Oμοιοπολικός δεσμός: αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων σθένους κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων δομή ευγενούς αερίου (κανόνας της οκτάδας) Πλεονεκτήματα: η πληρέστερη προ-κβαντική

Διαβάστε περισσότερα

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία Δ. Παπαδόπουλος, χημικός ΓΕΛ Καρέα, 2018 Θεωρίες ερμηνείας του ομοιοπολικού δεσμού με βάση την κβαντική θεωρία. Θεωρία δεσμού σθένους. Θεωρία των μοριακών τροχιακών. Κάθε θεωρία

Διαβάστε περισσότερα

Γιατί ο σχηματισμός του CΗ 4 δεν μπορεί να ερμηνευθεί βάσει της διεγερμένης κατάστασης του ατόμου C;

Γιατί ο σχηματισμός του CΗ 4 δεν μπορεί να ερμηνευθεί βάσει της διεγερμένης κατάστασης του ατόμου C; Γιατί ο σχηματισμός του CΗ 4 δεν μπορεί να ερμηνευθεί βάσει της διεγερμένης κατάστασης του ατόμου C; 1. Οι 4 ομοιοπολικοί δεσμοί στο μεθάνιο θα ήταν δύο τύπων: ένας δεσμός από την επικάλυψη του τροχιακού

Διαβάστε περισσότερα

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί 1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί Ο Lewis πρότεινε το μοντέλο του κοινού ηλεκτρονιακού ζεύγους των δεσμών το 1916, σχεδόνμιαδεκαετίαπριναπότηθεωρίατουde Broglie τηςδυαδικότηταςκύματος-σωματιδίου.

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ

ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΕΡΜΗΝΕΙΑ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΣΜΩΝ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ 1. Κατά την ανάπτυξη ομοιοπολικού δεσμού ανάμεσα σε δύο άτομα, τροχιακά της στιβάδας σθένους του

Διαβάστε περισσότερα

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί 1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί Ο Lewis πρότεινε το μοντέλο του κοινού ηλεκτρονιακού ζεύγους των δεσμών το 1916, σχεδόνμιαδεκαετίαπριναπότηθεωρίατουde Broglie τηςδυαδικότηταςκύματος-σωματιδίου.

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 22 ο. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός

Μάθημα 22 ο. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός Μάθημα 22 ο Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός Linus Pauling Έγραψε τη μονογραφία : Nature of the chemical bond Τιμήθηκε για το έργο του με το βραβείο Nobel το 1954 Εισήγαγε την ιδέα του υβριδισμού Υβριδισμένα

Διαβάστε περισσότερα

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός 11 ο Μάθηµα: Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός 12 ο Μάθηµα: Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης 13 ο Μάθηµα: Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός 14 ο Μάθηµα: Αντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής

Διαβάστε περισσότερα

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 10 Μοριακή Δομή Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 10 Μοριακή Δομή Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 10 Μοριακή Δομή Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Ενδεικτική βιβλιογραφία 1. ATKINS, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ P.W. Atkins, J. De Paula (Atkins

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Ο Ομοιοπολικός Δεσμός 2 Ο δεσμός Η Η στο μόριο Η

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΗΜΑΤΙΚΗ ΠΑΡΑΣΤΑΣΗ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ

ΣΧΗΜΑΤΙΚΗ ΠΑΡΑΣΤΑΣΗ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ 3Α ΣΧΗΜΑΤΙΚΗ ΠΑΡΑΣΤΑΣΗ ΑΤΟΜΙΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Σύνοψη Στο Α μέρος του κεφαλαίου δίνονται οι γραφικές παραστάσεις των ακτινικών και γωνιακών συναρτήσεων, καθώς και των συναρτήσεων πιθανότητας

Διαβάστε περισσότερα

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΧΗΜΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Είδη Δεσµών Ιοντικός Δεσµός (Ionic bond): σχηµατίζεται πάντα µεταξύ ηλεκτροθετικών και ηλεκτραρνητικών στοιχείων και περιλαµβάνει την πλήρη µεταφορά ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων από το

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 10: Θεωρία μοριακών τροχιακών. Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 10: Θεωρία μοριακών τροχιακών. Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 10: Θεωρία μοριακών τροχιακών Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες

Διαβάστε περισσότερα

http://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις. Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3

Ασκήσεις. Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3 Ασκήσεις Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3 Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR Μοριακή γεωμετρία: είναι η διάταξη

Διαβάστε περισσότερα

ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ ΓΙΑ ΤΟΝ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟ ΔΕΣΜΟ - ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ

ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ ΓΙΑ ΤΟΝ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟ ΔΕΣΜΟ - ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ 8Α ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ ΓΙΑ ΤΟΝ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟ ΔΕΣΜΟ - ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Σύνοψη Διατυπώνεται η κβαντική θεωρία Δεσμού Σθένους(VB) που ερμηνεύει τον μοριακό δεσμό. Ορίζονται οι σ (σίγμα)

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία 24 4

Οργανική Χημεία 24 4 Οργανική Χημεία 24 4 5. ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 5.1 Δομή οργανικών ενώσεων - διπλός και τριπλός δεσμός - επαγωγικό φαινόμενο Θεωρία δεσμού σθένους (Valence bond theory) Οι κυριότερες από τις διαφορετικές κβαντομηχανικές

Διαβάστε περισσότερα

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί.

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί. ΘΕΜΑΤΑ Θγ 1 0 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.1. Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με κβαντικούς αριθμούς n= και m s = -½ είναι : α. οκτώ β. τέσσερα γ. δύο δ. ένα 1.. Από τα επόμενα χημικά στοιχεία

Διαβάστε περισσότερα

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0 Κομβικές επιφάνειες Από τα σχήματα των ατομικών τροχιακών αλλά και από τις μαθηματικές εκφράσεις είναι φανερό ότι υπάρχουν επιφάνειες όπου το Ψ 2 μηδενίζεται, πάνω στις οποίες δηλαδή είναι αδύνατο να βρεθεί

Διαβάστε περισσότερα

1.15 Ο δεσμός στο μεθάνιο και ο υβριδισμός τροχιακού

1.15 Ο δεσμός στο μεθάνιο και ο υβριδισμός τροχιακού 1.15 Ο δεσμός στο μεθάνιο και ο υβριδισμός τροχιακού Η δομή του Μεθανίου τετραεδρική γωνίες δεσμού = 109.5 Μήκη δεσμού = 110 pm αλλά η δομή εμφανίζεται ασυνεπής με την ηλεκτρονική διάταξη του άνθρακα Η

Διαβάστε περισσότερα

Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR

Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR Μεθοδολογία για την πρόβλεψη της μοριακής γεωμετρία: Γράφουμε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis. Μετρούμε το συνολικό

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ (Valence bond theory) Οιβασικές αρχές της θεωρίας δεσµού σθένους είναι:

ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ (Valence bond theory) Οιβασικές αρχές της θεωρίας δεσµού σθένους είναι: ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ (Valence bond theory) Οιβασικές αρχές της θεωρίας δεσµού σθένους είναι: Κατάτην ανάπτυξη οµοιοπολικού δεσµού ανάµεσα σε δύο άτοµα, τροχιακά της στιβάδας σθένους του ενός ατόµου επικαλύπτουν

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί 1. Οργανική χημεία Οργανικές ενώσεις μέχριτομισότου1800 αναφέρονταν σε ενώσεις από ζωντανούς οργανισμούς Wöhler το 1828 έδειξε ότι η ουρία, μία οργανική ένωση,

Διαβάστε περισσότερα

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 11 Διατομικά Μόρια Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 11 Διατομικά Μόρια Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 11 Διατομικά Μόρια Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Ενδεικτική βιβλιογραφία 1. ATKINS, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ P.W. Atkins, J. De Paula (Atkins

Διαβάστε περισσότερα

Οι δομές, οι οποίες δεν περιέχουν τυπικά φορτία υψηλά (δηλαδή είναι 2) είναι:

Οι δομές, οι οποίες δεν περιέχουν τυπικά φορτία υψηλά (δηλαδή είναι 2) είναι: Answers to Homework Set 3 12162016 1. Πριν από μερικά χρόνια δημοσιεύθηκε η σύνθεση του ιόντος 5 +. Ποια είναι η πλέον πιθανή α) γεωμετρία ηλεκτρονικών ζευγών, και β) μοριακή γεωμετρική δομή του ιόντος

Διαβάστε περισσότερα

Μοριακή δομή. Απλοϊκή εικόνα του μορίου του νερού. Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis. Δημόκριτος π.χ.

Μοριακή δομή. Απλοϊκή εικόνα του μορίου του νερού. Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis. Δημόκριτος π.χ. Μοριακή δομή Και καθώς τα άτομα κινούνται στο κενό, συγκρούονται και αλληλοσυμπλέκονται και μερικά αναπηδούν και άλλα ενώνονται και παραμένουν μαζί σύμφωνα με το σχήμα και το μέγεθος και την τάξη τους.

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Στο ατομικό πρότυπο του Bohr ο κύριος κβαντικός αριθμός (n) εισάγεται αυθαίρετα, για τον καθορισμό

Διαβάστε περισσότερα

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ Ι 4 Δεσμοί ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΚΡΗΤΗΣ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ μεταξύ ατόμων γίνονται με τα ηλεκτρόνια σθένους κατά τέτοιο τρόπο ώστε να ελαττώνεται η συνολική ενέργεια του

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί Κβαντικοί αριθμοί Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί για τον καθορισμό της κατανομής του ηλεκτρονιακού νέφους (ατομικού τροχιακού). Οι κβαντικοί αυτοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008

Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008 Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008 Κωνσταντίνος Ζεϊναλιπούρ Λευκωσία, Σεπτέμβριος 2008 ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ Στην κβαντομηχανική ο

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 21 ο. Το σχήμα των μορίων. Θεωρία VSEPR. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός

Μάθημα 21 ο. Το σχήμα των μορίων. Θεωρία VSEPR. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός Μάθημα 21 ο Το σχήμα των μορίων Θεωρία VSEPR Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός Συμβολισμός A = Κεντρικό άτομο X = Συναρμοτής E = Μονήρες ζεύγος SN: Στερεοχημικός αριθμός Γενική και Ανόργανη Χημεία 2016-17

Διαβάστε περισσότερα

5. Χημικός εσμός ΙI: Κβαντομηχανική Θεώρηση

5. Χημικός εσμός ΙI: Κβαντομηχανική Θεώρηση 5. Χημικός εσμός ΙI: Κβαντομηχανική Θεώρηση ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι μια πρώτη προσέγγιση των κυματομηχανικών θεωριών του ομοιοπολικού δεσμού και η ανακάλυψη του πώς οι θεωρίες αυτές δημιουργούν

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Στις παρακάτω ερωτήσεις επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η ηλεκτρονιακή δομή και κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (τελευταία ηλεκτρόνια) προσδίδουν στο άτομο τη χημική

Διαβάστε περισσότερα

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά Χημικοί δεσμοί & Μοριακά Τροχιακά Χημικός δεσμός είναι η δύναμη που συγκρατεί τα άτομα (ήάλλ άλλες δομικές μονάδες της ύλης, π.χ ιόντα) ) ενωμένα μεταξύ τους. Δημιουργείται, όταν οι δομικές μονάδες της

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων 1 Εισαγωγή Δομή του ατόμου Δημόκριτος Αριστοτέλης Dalton Thomson 400 π.χ. 350π.χ. 1808 1897 Απειροελάχιστα τεμάχια ύλης (τα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ» ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ. Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ)

ΧΗΜΕΙΑ» ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ. Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ) ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ) ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative

Διαβάστε περισσότερα

Δομή και δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων. Αδαμαντοειδή: πενταμαντάνιο

Δομή και δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων. Αδαμαντοειδή: πενταμαντάνιο Δομή και δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων Αδαμαντοειδή: πενταμαντάνιο Δομή και δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων Σχεδόν οτιδήποτε βλέπετε στην εικόνα αυτή είναι φτιαγμένο από οργανικές χημικές ενώσεις.

Διαβάστε περισσότερα

ΥΒΡΙ ΙΣΜΟΣ υβριδισµός

ΥΒΡΙ ΙΣΜΟΣ υβριδισµός ΥΒΡΙ ΙΣΜΟΣ Οσχηµατισµός δεσµών µε απλή επικάλυψη ατοµικών τροχιακών, σε πολλές περιπτώσεις, αδυνατεί να ερµηνεύσει τη δοµή των µορίων, όπως π.χ. των οργανικών ενώσεων. Μια προωθηµένη αντίληψη για την ερµηνεία

Διαβάστε περισσότερα

Κύριος κβαντικός αριθμός (n)

Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Επιτρεπτές τιμές: n = 1, 2, 3, Καθορίζει: το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους κατά μεγάλο μέρος, την ενέργεια του τροχιακού τη στιβάδα στην οποία κινείται το ηλεκτρόνιο Όσομεγαλύτερηείναιητιμήτουn

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης Χανιά Απρίλιος 011 Ασκήσεις και Λύσεις στο µάθηµα Γενική & Ανόργανη Χηµεία 1. Εάν ο

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 8: Η θεωρία δεσμού σθένους. Τόλης Ευάγγελος

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 8: Η θεωρία δεσμού σθένους. Τόλης Ευάγγελος Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 8: Η θεωρία δεσμού σθένους Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης

Διαβάστε περισσότερα

1o Kριτήριο Αξιολόγησης

1o Kριτήριο Αξιολόγησης 1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής

Διαβάστε περισσότερα

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά Χημικοί δεσμοί & Μοριακά Τροχιακά Χημικός δεσμός είναι η δύναμη που συγκρατεί τα άτομα (ήάλλ άλλες δομικές μονάδες της ύλης, π.χ ιόντα) ) ενωμένα μεταξύ τους. Δημιουργείται, όταν οι δομικές μονάδες της

Διαβάστε περισσότερα

ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΑ ΑΤΟΜΑ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ

ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΑ ΑΤΟΜΑ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ 4Α ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΑ ΑΤΟΜΑ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Σύνοψη Στο Α μέρος του κεφαλαίου καταγράφονται οι παράγοντες που καθορίζουν την ενέργεια των τροχιακών των πολυηλεκτρονιακών ατόμων. Δίνονται οι κανόνες που καθορίζουν

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ-ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: 1 2 1. ΣΩΣΤΟ (Σ) ή ΛΑΘΟΣ (Λ); Αιτιολογήστε σύντομα. 1.1 Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου

Διαβάστε περισσότερα

Διάλεξη 6: Ατομική Δομή Συμμετρία Εναλλαγής

Διάλεξη 6: Ατομική Δομή Συμμετρία Εναλλαγής Συμμετρία Εναλλαγής Σε μονοηλεκτρονιακά άτομα ιόντα η κατάσταση του ηλεκτρονίου καθορίζεται από τέσσερις κβαντικούς αριθμούς {n, l, m l, m s } ή {n, l, j, m j }. Σε πολυηλεκτρονιακά άτομα πόσα ηλεκτρόνια

Διαβάστε περισσότερα

Θεωρία του δεσμού σθένους

Θεωρία του δεσμού σθένους ΣΚΟΠΟΣ Ο σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε μια αρκετά απλή θεωρία, τη θεωρία του δεσμού σθένους, με την οποία θα μπορούμε να εξηγούμε με αρκετή επιτυχία τη γεωμετρία των συμπλόκων, καθώς και

Διαβάστε περισσότερα

Αρχές Κβαντικής Χημείας και Φασματοσκοπίας

Αρχές Κβαντικής Χημείας και Φασματοσκοπίας ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Αρχές Κβαντικής Χημείας και Φασματοσκοπίας Ενότητα # (6): LCAO - Εξισώσεις Roothaan-Hartree-Fock - Αυτοσυνεπές πεδίο Καραφίλογλου Παντελεήμων

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Σύνοψη Παρουσιάζονται οι χημικοί δεσμοί, ιοντικός, μοριακός, ατομικός, μεταλλικός. Οι ιδιότητες των υλικών τόσο οι φυσικές όσο και οι χημικές εξαρτώνται από το είδος ή τα είδη

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία είναι επιστήμη που ερευνά τις ιδιότητες της ύλης σε σχέση με τη μοριακή δομή της. Με άλλα λόγια: μοριακής δομής της ύλης με τις ιδιότητές της

Χημεία είναι επιστήμη που ερευνά τις ιδιότητες της ύλης σε σχέση με τη μοριακή δομή της. Με άλλα λόγια: μοριακής δομής της ύλης με τις ιδιότητές της Τι είναι Χημεία; Χημεία είναι επιστήμη που ερευνά τις ιδιότητες της ύλης σε σχέση με τη μοριακή δομή της Με άλλα λόγια: Αντικείμενο της Χημείας είναι η συσχέτιση της μοριακής δομής της ύλης με τις ιδιότητές

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γ ΓΕΛ Οκτώβριος 014 ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης Α1. β Α. δ Α3. δ Α4. γ Α5. γ ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β Β1α) Λάθος Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μέγιστη κοντά στον πυρήνα άρα στο

Διαβάστε περισσότερα

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b

Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b Μάθημα 11ο Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b Παράδειγμα εφαρμογής κανόνα Slater Να επιβεβαιωθεί ότι η πειραματικά επιβεβαιωμένη ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Διαβάστε περισσότερα

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις Τμήμα Ηλεκτρονικών Μηχανικών Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις 2 η σειρά διαφανειών Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια, γιατί

Διαβάστε περισσότερα

ΜΟΡΙΑΚΗ ΦΑΣΜΑΤΟΣΚΟΠΙΑ

ΜΟΡΙΑΚΗ ΦΑΣΜΑΤΟΣΚΟΠΙΑ ΜΟΡΙΑΚΗ ΦΑΣΜΑΤΟΣΚΟΠΙΑ Ενότητα 9 Ηλεκτρονική Φασματοσκοπία Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Ενδεικτική βιβλιογραφία 1. ATKINS, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ P.W. Atkins,

Διαβάστε περισσότερα

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 ) ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚOΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1)Ατομικό πρότυπο του Bohr ( πυρήνας,..., περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια) περιγράφεται

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Ατομική Δομή ΙΙΙ Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Ατομική Δομή ΙΙΙ Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Σύγxρονη Φυσική II Ατομική Δομή ΙΙΙ Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Cetive Commons.

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 16 ο. Γραφή Χημικών Τύπων κατά Lewis. Ο Χημικός Δεσμός Τυπικό φορτίο

Μάθημα 16 ο. Γραφή Χημικών Τύπων κατά Lewis. Ο Χημικός Δεσμός Τυπικό φορτίο Μάθημα 16 ο Γραφή Χημικών Τύπων κατά Lewis. Ο Χημικός Δεσμός Τυπικό φορτίο Δεσμός στο μοριακό υδρογόνο ( 2 ) Το υδρογόνο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Όταν δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται μεταξύ τους,

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 30 03 203. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ 3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΙΑΣ ΑΤΟΣΚΟΠ ΦΑΣΜΑ ΑΣ ΚΑΙ ΧΗΜΕΙΑ ΝΤΙΚΗΣ ΕΣ ΚΒΑΝ ΑΡΧΕ

ΠΙΑΣ ΑΤΟΣΚΟΠ ΦΑΣΜΑ ΑΣ ΚΑΙ ΧΗΜΕΙΑ ΝΤΙΚΗΣ ΕΣ ΚΒΑΝ ΑΡΧΕ Από το Άτομο στο Μόριο Η Προσέγγιση Born-Oppnhimr ΠΙΑΣ Τα υδρογονοειδή άτομα (1 πυρήνας, 1) x Z z φ θ Από το άτομο στο μόριο 4 ˆ Z Z H n (n 1,,, ) r 4π 0 r 3π n y (, r, ) (, r, ) Άπειρες λύσεις 0 ( r,,

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ

ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ Υβριδισµός Πως σχηµατίζεται το µόριο του CH 4 ; ηλαδή συνοπτικά έχουµε ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ Υβριδισµός Πως σχηµατίζεται το µόριο του ΡF 5 ; Το µόριο είναι τριγωνικό διπυραµιδικό

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία της συντήρησης (ή γενική οργανική χημεία για συντηρητές) Ενότητα 2 - Ο σχηματισμός των δεσμών στις οργανικές χημικές ενώσεις

Οργανική Χημεία της συντήρησης (ή γενική οργανική χημεία για συντηρητές) Ενότητα 2 - Ο σχηματισμός των δεσμών στις οργανικές χημικές ενώσεις Οργανική Χημεία της συντήρησης (ή γενική οργανική χημεία για συντηρητές) Ενότητα 2 - Ο σχηματισμός των δεσμών στις οργανικές χημικές ενώσεις Βιβλίο McMurry: σελ. 3-22 Διδάσκων: Στ. Μπογιατζής Επίκουρος

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΘΕΜΑΤΑ. a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με n=2 και m l =0

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΘΕΜΑΤΑ. a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με n=2 και m l =0 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝIΑ: 2-10-2011 Καθηγητής/τρια: Ονοματεπώνυμο: Χρόνος: Τμήμα: ΘΕΜΑ 1 0 Επιλέξτε το σωστό. ΘΕΜΑΤΑ a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

Γενική & Ανόργανη Χημεία

Γενική & Ανόργανη Χημεία Γενική & Ανόργανη Χημεία 2017-18 1 Ηλεκτρονιακή Συγγένεια (Electron Affinity) Η πρόβλεψη ορισμένων χημικών ιδιοτήτων, προϋποθέτει τη γνώση του τρόπου μεταβολής της ενέργειας κατά την προσθήκη ηλεκτρονίων

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Β περιοδικός πίνακας Γ ηλεκτρονικοί τύποι Δ υβριδικά τροχιακά- μοριακά τροχιακά Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Α1. Να

Διαβάστε περισσότερα

Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου

Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Άτοµο: θετικά φορτισµένος πυρήνας περικυκλωµένος από αρνητικά φορτισµένα ηλεκτρόνια Ηλεκτρονική δοµή ατόµου περιγράφεται από κυµατοσυνάρτηση Ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν τροχιακά γύρω

Διαβάστε περισσότερα

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια Γιατί; Διότι η ολική ενέργεια ενός ευσταθούς μορίου είναι μικρότερη από την ολική ενέργεια των μεμονωμένων ατόμων που αποτελούν

Διαβάστε περισσότερα

Η Ψ = Ε Ψ. Ψ = f(x, y, z, t, λ)

Η Ψ = Ε Ψ. Ψ = f(x, y, z, t, λ) Κυματική εξίσωση του Schrödinger (196) Η Ψ = Ε Ψ Η: τελεστής Hamilton (Hamiltonian operator) εκτέλεση μαθηματικών πράξεων επί της κυματοσυνάρτησης Ψ. Ε: ολική ενέργεια των ηλεκτρονίων δυναμική ενέργεια

Διαβάστε περισσότερα

Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau)

Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Ηλεκτρονιακή δόμηση Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Απαγορευτική αρχή Pauli Αρχή ελάχιστης ενέργειας Κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας.

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας. ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ 1 ο Εξάμηνο Χημικων Μηχανικών Εξεταστική Περίοδος Σεπτέμβριος 2019 Διδάσκοντες: Γ. Κακάλη, Κ. Κορδάτος 5/9/20199 ΘΕΜΑ 1 i) Να υπολογιστεί η ενέργεια ιοντισμού 1 mol υδρογόνου με βάση τη

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008

Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008 Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008 Κωνσταντίνος Ζεϊναλιπούρ Λευκωσία, Σεπτέμβριος 2008 AΤΟΜΙΚΕΣ ΑΚΤΙΝΕΣ Αύξηση ατομικής ακτίνας

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ Ενότητα # (6): Τροχιακά και υβριδισμός Ακρίβος Περικλής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και

Διαβάστε περισσότερα

Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία.

Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία. Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία. Η κβαντική θεωρία αναπτύχθηκε με τις ιδέες των ακόλουθων επιστημόνων: Κβάντωση της ενέργειας (Max Planck, 1900). Κυματική θεωρία της ύλης (De Broglie,

Διαβάστε περισσότερα

Η ηλεκτρονιακή δομή των μορίων

Η ηλεκτρονιακή δομή των μορίων Η ηλεκτρονιακή δομή των μορίων Η θεωρία Μοριακών Τροχιακών (Molecular Orbital Theory, ΜΟT) ΠΙΑΣ Οι θεωρίες μέθοδοι Ποια μορφή θα έχουν οι κυματοσυναρτήσεις που περιγράφουν τα σωματίδια (ηλεκτρόνια); Μελέτη

Διαβάστε περισσότερα

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.

Διαβάστε περισσότερα

Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων.

Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων. Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων. Η συμπλήρωση των τροχιακών των ατόμων με ηλεκτρόνια γίνεται με βάση τους εξής κανόνες: Απαγορευτική αρχή του Pauli. Αρχή ελάχιστης ενέργειας. Κανόνας του Hund. Η

Διαβάστε περισσότερα

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Ακολουθώντας τους κανόνες δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων που αναπτύχθηκαν παραπάνω, θα διαπιστώσουμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις παρατηρούνται αποκλίσεις

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

Θεώρημα Jahn Teller: Μια Απλουστευμένη Προσέγγιση

Θεώρημα Jahn Teller: Μια Απλουστευμένη Προσέγγιση Θεώρημα Jahn Teller: Μια Απλουστευμένη Προσέγγιση 1. Τι λέει το Θεώρημα Jahn Teller; Το φαινόμενο Jahn Teller, γνωστό και ως παραμόρφωση Jahn Teller, περιγράφει τη γεωμετρική παραμόρφωση που υφίστανται

Διαβάστε περισσότερα

Στο φάσμα εκπομπής του υδρογόνου η κόκκινη γραμμή στα nm οφείλεται στη μετάβαση από το n=3 στο n=2 ενεργειακό επίπεδο.

Στο φάσμα εκπομπής του υδρογόνου η κόκκινη γραμμή στα nm οφείλεται στη μετάβαση από το n=3 στο n=2 ενεργειακό επίπεδο. ΑΡΧΕΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Στο φάσμα εκπομπής του υδρογόνου η κόκκινη γραμμή στα 656.1 nm οφείλεται στη μετάβαση από το n=3 στο n=2 ενεργειακό επίπεδο. Να εξηγήσετε αν η αντίστοιχη μετάβαση στο Li 2+ θα αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα