SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
|
|
- Κλυμένη Μεταξάς
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória A Domáce a školské kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY
2 PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 52. ročník školský rok 2015/16 Domáce a školské kolo Pavol Tarapčík Doba riešenia: bez časového obmedzenia Praktická činnosť v domácom (študijnom) a školskom kole CHO je zameraná na laboratórne operácie súvisiace s odmernou analýzou, od prípravy roztokov, cez vykonanie titrácie až po spracovanie výsledku. Dôležité je tiež pochopenie a opis chemických dejov prebiehajúcich pri stanovení a úprave analytu. Študijná časť: Preštudujte si všeobecné základy odmernej analýzy, teda: postupy merania hmotnosti a objemu, techniku práce s odmerným sklom, vlastnosti chemických reakcií využiteľných v tejto oblasti, spôsoby určovania bodu ekvivalencie, aké chemické reakcie sa využívajú pri hlavných typoch odmernej analýzy, referenčné (základné) látky. Tieto informácie nájdete v učebniciach a príručkách analytickej chémie. Odporúčaná literatúra: M. Čakrt a spol.: Praktikum z analytickej chémie, Bratislava, Alfa, A. Hercegová a kol.: Praktikum z analytickej chémie, Bratislava, STU, Projekt VIZLAB, ktorý obsahuje mnoho užitočných informácií o práci v analytickom laboratóriu, je dostupný na stránke J. Labuda a kol.: Analytická chémia, Bratislava, STU, P. Tarapčík a kol.: Zbierka príkladov z analytickej chémie, Bratislava, STU, Skriptá z Analytickej chémie I a II, a Bratislava, STU, 1996, upravené do elektronickej podoby sú k dispozícii na webovej stránke Ústavu analytickej chémie FCHPT STU Na tejto stránke je zároveň aj elektronická forma zbierky príkladov z analytickej chémie. 2
3 Úloha 1 (40 bodov) túto úlohu riešte ako prípravnú domáce kolo Chemické rovnováhy v analytickej chémii Pri určovaní zloženia materiálov sa používajú chemické reakcie, pričom sa sleduje niektorá charakteristická vlastnosť reakciou vznikajúcich produktov v rovnováhe, alebo aj rýchlosť ich vzniku. Častejšie sa využívajú rovnovážne stavy. V praktickej úlohe využijete viaceré typy reakcií - acidobázické reakcie, reakcie tvorby komplexov, redoxné reakcie a zrážacie reakcie. Naštudujte si tieto rovnováhy a poznatky využite pri riešení nasledujúcich príkladov. K príkladom uveďte, aký je účel daného javu pre analytické postupy. 1.1 Vypočítajte rovnovážnu koncentráciu Cu 2+ iónov v roztoku, ktorý vznikne zmiešaním 10,0 cm 3 0,050 mol dm -3 roztoku CuSO 4 a 25,0 cm 3 0,020 mol dm -3 roztoku chelatónu 3. log = 18,8 1.2 Vypočítajte minimálny teoretický objem roztoku AgNO 3 (M r = 169,87) s hmotnostnou koncentráciou 1,00 g dm -3, ktorý treba pridať k 50 cm 3 roztoku obsahujúceho 0,010 mol dm -3 K 2 CrO 4 a 0,010 mol dm -3 NaCl tak, aby vznikla zrazenina. Na základe výpočtu určte, aká zrazenina vznikne. pk s (AgCl) = 9,74; pk s (Ag 2 CrO 4 ) = 11, Na základe výpočtu určte, akej farby bude roztok acidobázického indikátora, ak je známe, že koncentrácia indikátora je 0,0001 mol dm -3, jeho pk a = 10-5, protonizovaná forma je červená, deprotonizovaná forma je žltá. Do roztoku objemu 50 cm 3 ste pridali 10 cm 3 NaHCO 3 s koncentráciou 0,01 mol dm Vypočítajte, aká bude spotreba odmerného roztoku tiosíranu sodného s koncentráciou 0,1331 mol dm -3 na jód uvoľnený rovnakým množstvom kyseliny chrómovej, na ktorú sa pri alkalimetrickej titrácii na indikátor fenolftaleín spotrebovalo 17,87 cm 3 odmerného roztoku hydroxidu sodného (c NaOH = = 0,1378 mol dm -3 ). 1.5 Vypočítajte/odhadnite v akej chemickej forme bude EDTA, ak ph roztoku bude 7. Protonizácia aniónu EDTA(4-): log K H1 = 10,34; log K H2 = 6,24; log K H3 = 2,75; logk H4 = 2,07. 3
4 Úloha 2 (25 bodov) túto úlohu vykonajte v laboratóriu ako školské kolo Chelatometrické stanovenie zinočnatých a meďnatých katiónov Princípy: Pri zmiešaní neutrálneho roztoku dvojmocného iónu s chelatónom následkom vzniku komplexu klesá v roztoku množstvo voľných katiónov kovu a rastie acidita uvoľní ión H +. Zánik katiónov kovu sa dá indikovať metalochrómnou látkou, množstvo uvoľnených vodíkových katiónov sa môže stanoviť alkalimetricky s indikáciou vizuálne alebo potenciometricky. Pre alkalimetrický postup sa vzorky musia vopred neutralizovať na daný indikátor, alebo sa ich acidita zistí zvlášť a odčíta sa od acidity pri vlastnom stanovení. Pri neutralizácii sa môžu vylučovať hydroxidy (produkty hydrolýzy), preto pri stanovení Cd 2+, Co 2+, Mn 2+, Fe 2+, Zn 2+, Ce 4+, La 3+ vopred pridávame 1 % chloridu amónneho. Olovnatý ión sa môže vyzrážať ako síran, suspenzia sa následne neutralizuje pri titrácii sa zrazenina rozpustí. Stanovenie Cu 2+ a Al 3+ samostatne sa zistí kyslosť roztoku vzorky. V prípade medi je treba pridať pred zistením acidity jodid a jód odstrániť tiosíranom, v prípade hliníka sa pridáva fluorid sodný. Chemikálie: roztok 0,1 mol dm -3 NaOH (bezuhličitanový) roztok 0,1 mol dm -3 chelatón 3 (v prípade chemikálie s čistotou p.a. presný navážok) metylčerveň (alebo zmes 2:3 metylčervene a brómkrezolovej zelene) urotropín (tuhá látka) KI, roztok tiosíranu sodného približne 0,1 mol dm -3 hydrogenftalan draselný, (ako referenčná látka, čistoty p.a.) 1% alkoholový roztok fenolftaleínu Vzorka: 1. roztok zinočnatej soli s ph asi 1 až 2 (HCl, HNO 3 ) 2. roztok meďnatej soli s ph 1 až 2 4
5 Pomôcky: Titračné banky (Erlenmayerove banky), byrety, byretový lievik, nedielikované pipety, odmerné banky, kadičky, kvapkadlá, predvažovačky s presnosťou na miligramy alebo analytické váhy. Úloha 2.1 Príprava roztokov a stanovenie presnej koncentrácie roztoku NaOH Roztok NaOH pripravte zriedením číreho podielu nasýteného roztoku NaOH (asi 50%-ný), v ktorom sa uhličitan sodný nerozpúšťa. Roztok chelatónu 3 pripravte presným navážením chemikálie čistoty p.a. (vzhľadom na veľkú molárnu hmotnosť stačia predvažovačky s indikáciou troch desatinných miest). Roztok tiosíranu sodného sa pripravuje s približnou koncentráciou. Stanovenie presnej koncentrácie roztoku NaOH do titračnej banky navážte asi 0,25 g hydrogenftalanu draselného, rozpustite ho v asi 40 cm 3 deionizovanej vody, pridajte sa indikátorový roztok fenolftaleínu (3 kvapky) a titrujte roztokom hydroxidu do zmeny sfarbenia. Úloha 2.2 Stanovenie zinku s metalochrómnym indikátorom Pridaním urotropínu k vzorke upravte ph na hodnotu asi 5,5. Pridajte xylenolovú oranž a titrujte roztokom chelatónu 3 do zmeny sfarbenia. Napíšte aký je stechiometrický pomer analytu a činidla pri tejto titrácii. Zdôvodnite, prečo je práve taký. Vypočítajte hmotnosť zinku vo vzorke. Úloha 2.3 Stanovenie zinku alkalimetricky s využitím tvorby komplexu chelatónom 3 1. Pripravte si dve byrety. Jednu naplňte odmerným roztokom chelatónu 3, druhú odmerným roztokom NaOH. 2. Do roztoku vzorky pridajte roztok NH 4 Cl, a indikátor metylčerveň. Roztok zneutralizujte pridaním odmerného roztoku NaOH z byrety. Po neutralizácii doplňte odmerný roztok a nastavte nulovú polohu hladiny v byrete. 5
6 3. Do zneutralizovanej vzorky pridajte malé množstvo roztoku chelatónu 3, čím sa obnoví sfarbenie metylčervene v kyslom prostredí. Uvoľnené H 3 O + ióny stitrujte odmerným roztokom NaOH. 4. Krok 3 opakujte dovtedy, kým malý prídavok chelatónu (kvapka) neprestane spôsobovať zmenu acidity. Vysvetlite, prečo je potrebný postup s dvomi byretami prečo nie je vhodné pridať prebytok chelatónu a stitrovať aciditu naraz. Napíšte, aký je stechiometrický pomer analytu a činidla pri tejto titrácii. Na základe súhrnnej spotreby NaOH vypočítajte množstvo zinku vo vzorke. Úloha 2.4 Stanovenie medi na základe súhrnnej spotreby roztoku NaOH Najprv sa určí acidita pôvodného roztoku meďnatej soli. 1. K roztoku meďnatej soli pridajte tuhý KI, vznikne biela zrazenina a hnedé sfarbenie roztoku. Vysvetlite, čo tvorí bielu zrazeninu a čo spôsobuje hnedé sfarbenie. Napíšte chemickú rovnicu deja pri tomto prídavku. 2. Kvapkadlom pridávajte roztok tiosíranu, kým hnedé sfarbenie úplne nezanikne. Vysvetlite, čo sa deje pri pridávaní tiosíranu, napíšte chemickú rovnicu. Zdôvodnite, prečo je potrebné urobiť túto operáciu. 3. Pridajte k suspenzii acidobázický indikátor. 4. Stitrujte aciditu 0,1 mol dm -3 roztokom NaOH. Potom sa uskutoční alkalimetrický postup ako v úlohe K pôvodnému roztoku medi pridajte acidobázický indikátor. 6. Pridávajte malé množstvo roztoku chelatónu a titrujte roztokom 0,1 mol dm -3 NaOH do zmeny sfarbenia roztoku. 7. Opakujte krok 6 dovtedy, kým malý prídavok chelatónu (kvapka) neprestane spôsobovať zmenu acidity Vypočítajte hmotnosť medi vo vzorke na základe súhrnnej spotreby roztoku NaOH a pôvodnej acidity vzorky. 6
7 PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 52. ročník školský rok 2015/16 Školské kolo Matej Žabka, Martin Putala Maximálne 15 bodov Doba riešenia: neobmedzená Úvod Úlohy z organickej syntézy v praktickej časti tohto ročníka chemickej olympiády budú zamerané na zelené oxidačné reakcie alkoholov a aldehydov. Zvládnutie úloh bude vyžadovať základné teoretické znalosti a praktické zručnosti z izolácie, čistenia (ako sú extrakcia, destilácia, destilácia s vodnou parou, filtrácia za zníženého tlaku a normálneho tlaku, kryštalizácia), identifikácie a charakterizácie organických zlúčenín (ako sú tenkovrstvová chromatografia, NMR a IČ spektroskopia). V tomto ročníku využijete aj základné znalosti o stereochémii a optickej otáčavosti. Odporúčaná literatúra: Ľubovoľná príručka organickej syntézy, napr. P. Elečko, M. Mečiarová, M. Putala, M. Sališová, J. Šraga: Laboratórne cvičenie z organickej chémie, 2. nezmenené vydanie, Bratislava, Univerzita Komenského, 1998, ISBN Príprava kyseliny benzoovej z benzaldehydu V tomto kole bude Vašou úlohou pripraviť kyselinu benzoovú oxidáciou benzaldehydu s použitím zeleného oxidačného činidla chlórnanu sodného, ktorý je prítomný v rôznych čistiacich a bieliacich prostriedkoch. Takéto oxidačné činidlo menej zaťažuje životné prostredie ako napr. oxidačné činidlá založené na zlúčeninách chrómu (VI). Redukciou chlórnanu sodného vzniká ako vedľajší produkt chlorid sodný. Oxidáciou sa rozumie transformácia funkčnej skupiny na skupinu s vyšším oxidačným stavom odstránením atómov vodíka a/alebo pridaním atómov kyslíka. Typický mechanizmus oxidácie sekundárneho alkoholu na ketón oxidačným činidlom X-Y, kde Y je dobre odstupujúca skupina, je znázornený na nasledujúcej schéme: 7
8 Materiál a pomôcky 100 ml guľatá banka so zábrusom (alebo väčšia), spätný chladič, 100 ml kadička, 100 ml Erlenmeyerova banka, 2 ml pipeta, pipetovací balónik, 50 a 10 ml (alebo väčší) odmerný valec, Pasteurove pipety, savička, kruh, filtračný papier, filtračný lievik, Büchnerov lievik, odsávacia banka s manžetou, miska (chladiaci kúpeľ), drvený ľad, vodná výveva, olejový alebo pieskový kúpeľ, teplomer, hadice, svorky, lapáky, stojan, pinzeta, lyžička, elektrický varič (alebo magnetické miešadlo so zahrievaním), varné kamienky (alebo magnetické miešadielko), nožnice, ochranné okuliare, ochranné rukavice. Chemikálie chemikália, obal H-veta* P-veta* benzaldehyd, v pôvodnej sklenej fľaši 302-4,7 % vodný roztok chlórnanu sodného, v pôvodnej fľaši bielidlo (napr. Savo proti plesniam) 10 % vodný roztok kyseliny octovej, v pôvodnej sklenej fľaši disiričitan sodný, v pôvodnej sklenej fľaši (možno nahradiť tiosíranom sodným) 315, 318, 400; viď obal 273, 280, , , , , jodid draselný, v pôvodnej sklenej fľaši 302, 315, chlorid sodný, v pôvodnej sklenej fľaši - - zemiakový škrob - - * - zdroj: karty bezpečnostných údajov na Výstražné upozornenia (H-vety) H 302 H 315 H 318 H 319 H 400 Škodlivý po požití. Dráždi kožu. Spôsobuje vážne poškodenie očí. Spôsobuje vážne podráždenie očí. Veľmi toxický pre vodné organizmy. Bezpečnostné upozornenia (P-vety a ich kombinácie) P 273 P 280 Zabráňte uvoľneniu do životného prostredia. Noste ochranné rukavice/ochranný odev/ochranné okuliare/ochranu tváre. Zabráňte uvoľneniu do životného prostredia. P 301/312/320 PO POŽITÍ: Okamžite volajte NÁRODNÉ TOXIKOLOGICKÉ INFORMAČNÉ CENTRUM alebo lekára. Vypláchnite ústa. 8
9 P 305/351/338 PO ZASIAHNUTÍ OČÍ: Niekoľko minút ich opatrne vyplachujte vodou. Ak používate kontaktné šošovky a ak je to možné, odstráňte ich. Pokračujte vo vyplachovaní. P 310 Postup: Okamžite volajte NÁRODNÉ TOXIKOLOGICKÉ INFORMAČNÉ CENTRUM alebo lekára. Príprava roztoku škrobového indikátora: V 100 ml kadičke suspendujte 1 g zemiakového škrobu v 50 ml vody, kadičku umiestnite na varič a za občasného miešania priveďte do varu. Potom kadičku odstavte z variča a pridajte 0,25 g jodidu draselného. Do takto pripraveného roztoku namočte na pásiky nastrihaný filtračný papier a nechajte ich vyschnúť voľne na vzduchu (napr. zavesené na šnúrke) alebo použite samotný roztok ako indikátor. Oxidácia benzaldehydu: Do 100 ml banky s guľatým dnom upevnenej v lapáku v digestóriu pridajte pipetou 2,0 ml benzaldehydu a pomocou odmerného valca 10 ml 10 % vodného roztoku kyseliny octovej. V rozmedzí 5 minút pridávajte k tejto zmesi 35 ml bielidla obsahujúceho chlórnan sodný (približne 5 % roztok) s použitím odmerného valca v dávkach po cca 5 ml. Po každom pridaní zmes poriadne premiešajte krúživým pohybom. Teplomerom sledujte teplotu reakčnej zmesi, ktorá by mala vystúpiť približne na 40 C. V prípade prehrievania reakčnej zmesi banku chlaďte v kúpeli so studenou vodou. Zmes potom nechajte stáť za občasného premiešania 15 minút. Po tejto dobe spravte test na prítomnosť zvyšku oxidačného činidla: Pasteurovou pipetou preneste kvapku zo zmesi na škrobový indikátorový papierik alebo do skúmavky s približne 1 ml roztoku škrobového indikátora. V prípade pozitívneho testu sa indikátor sfarbí na modro. Ak nepozorujete sfarbenie indikátora, pridajte do zmesi ďalších 5 ml bielidla a zmes nechajte stáť za občasného premiešania 10 minút a test opakujte. V prípade pozitívnej reakcie do zmesi pridajte tuhý Na 2 S 2 O 5 (na hrot špachtle) až do negatívnej reakcie zmesi na škrobový indikátor. Následne pridajte 2 g NaCl, zmes dobre premiešajte a umiestnite na 5 minút do ľadového kúpeľa. Zostavte aparatúru na filtráciu za zníženého tlaku. Zvlhčite filtračný papier na Büchnerovom lieviku a zapnite odsávanie. Na filtračný papier vylejte reakčnú zmes a prefiltrujte ju za zníženého tlaku. Obsah banky vymyte malým množstvom ľadovej vody a premyte ním odsatú tuhú látku. Odpojte hadicu od odsávacej banky a až potom vypnite vývevu. Banku opláchnite vodou a vysušte voľne na vzduchu. 9
10 Kryštalizácia produktu: Odsatý produkt preneste do umytej 100 ml banky s guľatým dnom, upevnite ju do lapáka a pridajte varné kamienky a 20 ml vody. Umyte Büchnerov lievik. Na banku nasaďte spätný chladič, ktorý upevnite druhým lapákom a zapojte chladenie (s prúdením vody vzostupne). Zmes zahrievajte na reflux do rozpustenia tuhej látky. V prípade potreby pridajte cez chladič ďalšie množstvo vody (po 5 ml). Po rozpustení vypnite zahrievanie a zmes prefiltrujte za horúca cez filtračný lievik do Erlenmeyerovej banky (odpojte chladič a banku vytiahnite spolu s lapákom, ktorý využite ako držiak). Banku s filtrátom nechajte vychladnúť na laboratórnu teplotu, následne ju umiestnite do ľadového kúpeľa. Vypadnuté kryštály odsajte (prefiltrujte za zníženého tlaku podľa návodu uvedeného vyššie). Produkt na filtri premyte malým množstvom ľadovej vody. Produkt predsušte odsávaním po dobu 5 minút. Produkt nechajte vysušiť na filtračnom papieri na vzduchu. Po vysušení produkt odvážte, zmerajte teplotu topenia a odovzdajte. Poznámky Počas celej práce používajte ochranné okuliare! Ak nosíte vlastné okuliare, tie na ochranu Vašich očí postačia. Pri práci používajte tiež ochranné rukavice. Pri výpočtoch používajte nasledovné relatívne atómové hmotnosti: A r (C) = 12, A r (H) = 1, A r (O) = 16, A r (Na) = 23, A r (Cl) = 35,5; ρ(benzaldehyd) = = 1,05 g.cm -3. Výsledky uvádzajte na primeraný počet platných číslic. Úloha 1 (6 b) a) Uveďte hmotnosť získaného produktu v g. b) Uveďte nameranú teplotu topenia. Úloha 2 (1 b) Napíšte reakčnú schému prípravy kyseliny benzoovej. Úloha 3 (1,8 b) a) Určte, ktorá východisková látka je limitujúca pre rozsah reakcie, ak viete, že koncentrácia približne 5 % roztoku NaClO je c(naclo) = 0,65 mol.dm -3. b) Vypočítajte teoretický výťažok produktu v g. c) Vypočítajte experimentálny výťažok produktu v %. Úloha 4 (2,2 b) Odpovedzte na nasledujúce otázky týkajúce sa tejto praktickej úlohy: 10
11 a) Prečo sa použil nadbytok jedného z reaktantov? b) Aká je úloha kyseliny octovej pri oxidácii? c) Napíšte chemickú rovnicu reakcie chlórnanu s jodidom sodným a vysvetlite funkciu škrobového indikátora. d) Napíšte chemické rovnice dejov prebiehajúcich po pridaní disiričitanu sodného. e) Prečo sa do reakčnej zmesi pridal NaCl? Úloha 5 (1,0 b) Napíšte mechanizmus oxidácie benzaldehydu na kyselinu benzoovú. Úloha 6 (0,2 b) Navrhnite dve ďalšie zelené oxidačné činidlá, ktoré sú lacné, ľahko dostupné z obnoviteľných zdrojov, environmentálne neškodné, produkujú minimálne množstvo odpadu a nie sú horľavé ani inak rizikové. Úloha 7 (1,6 b) a) Priraďte k východiskovej látke a produktu nasledujúce 1 H NMR a IČ spektrá a zdôvodnite svoj výber: Zlúčenina A: 1 H NMR (300 MHz, CDCl 3, ppm): δ 12,09 (s, 1H), 8,26 8,04 (m, 2H), 7,80 7,38 (m, 3H); IČ (cm -1 ): 3100 (široký), Zlúčenina B: 1 H NMR (300 MHz, CDCl 3, ppm): δ 10,00 (s, 1H), 7,90 7,75 (m, 2H), 7,66 7,52 (m, 1H), 7,50 7,38 (m, 2H); IČ (cm -1 ): 2820, 2756, b) Ako by ste tieto zlúčeniny rozlíšili na základe 13 C NMR spektier? Úloha 8 (1,2 b) a) Alkény reagujú s chlórnanom sodným v mierne bázickom prostredí za vzniku analogických produktov aké poskytuje napr. kyselina 3-chlórbenzoperoxová (m-cpba). Napíšte všeobecnú štruktúru týchto produktov a pomenujte vzniknutú funkčnú skupinu. b) Pinnickova oxidácia je jemná metóda vhodná na prípravu karboxylových kyselín z aldehydov, ktorá ako oxidačné činidlo využíva NaClO 2 v terc-butylalkohole a v prítomnosti NaH 2 PO 4. Reakciou však vzniká kyselina chlórna, ktorá je veľmi reaktívna a reaguje aj s NaClO 2. Preto sa do reakcie pridávajú aditíva, ako napr. 2-metylbut-2-én, ktoré majú za úlohu vychytať vznikajúcu kyselinu chlórnu. Napíšte reakciu kyseliny chlórnej s 2-metylbut-2-énom (teplota varu 39 C) a uveďte dva dôvody, pre ktoré sa používa práve tento alkén. 11
12 Autori: RNDr. Pavol Tarapčík, CSc., Matej Žabka, doc. RNDr. Martin Putala, PhD. Vedúci autorského kolektívu: doc. Ing. Ján Reguli, CSc. Recenzenti: Ing. Elena Kulichová, doc. RNDr. Peter Magdolen PhD., Mikuláš Bartal Slovenská komisia chemickej olympiády Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút mládeže, Bratislava
PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE
PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 52. ročník školský rok 2015/16 Krajské kolo Pavol Tarapčík Maximálne 40 bodov (80 pb (pomocných bodov), 1 pb = 0,5 b) Doba riešenia:
Διαβάστε περισσότεραPRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 53. ročník školský rok 2016/17 Krajské kolo
PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 53. ročník školský rok 2016/17 Krajské kolo Pavol Tarapčík Maximálne 40 bodov (111 pb (pomocných bodov), 1 pb = 0,3604 b Doba riešenia:
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória A Domáce a školské kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 014/015 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
Διαβάστε περισσότεραPRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE
PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 51. ročník školský rok 2014/15 Krajské kolo Pavol Tarapčík 40 bodov Doba riešenia: 180 minút Stanovenie železa v rôznych oxidačných stavoch
Διαβάστε περισσότεραP R A K T I C K É ÚLOHY CHEMICKEJ OLYMPIÁDY KATEGÓRIA A
Slovenská komisia ChO P R A K T I C K É ÚLOHY CHEMICKEJ OLYMPIÁDY KATEGÓRIA A CELOŠTÁTNE KOLO Nitra, 22. februára 2011 PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 47. ročník školský
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/13 Krajské kolo
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/1 Krajské kolo Helena Vicenová Maximálne 60 bodov Doba riešenia: 60 minút Riešenie úlohy 1 (22 b) 2 b a)
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE PRAKTICKEJ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE
RIEŠENIE PRAKTICKEJ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 51. ročník školský rok 2014/15 Krajské kolo Pavol Tarapčík 73 pomocných bodov, 1 pomocný bod = 0,548 bodov Doba riešenia :
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória A. Krajské kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória A Krajské kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY 1 PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória A. Študijné kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória A Študijné kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória D Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 54. ročník
Διαβάστε περισσότεραChemická olympiáda kategória A 50. ročník školský rok 2013/14 Celoštátne kolo
PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 50. ročník školský rok 2013/14 Celoštátne kolo Pavol Tarapčík Maximálne 25 bodov. Doba riešenia 150 minút. Téma: Stanovenie acetónu jodometricky
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 017/018 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Okresné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória D Okresné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 53. ročník
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLVENSKÁ KMISIA CEMICKEJ LYMPIÁDY CEMICKÁ LYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 013/014 Kategória B Krajské kolo RIEŠENIE A DNTENIE TERETICKÝC A PRAKTICKÝC ÚL RIEŠENIE A DNTENIE ÚL Z VŠEBECNEJ A ANRGANICKEJ
Διαβάστε περισσότεραCHÉMIA Ing. Iveta Bruončová
Výpočet hmotnostného zlomku, látkovej koncentrácie, výpočty zamerané na zloženie roztokov CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov
Διαβάστε περισσότεραPrípravné úlohy 46. Medzinárodná chemická olympiáda Hanoi, Vietnam
Prípravné úlohy 46. Medzinárodná chemická olympiáda Hanoi, Vietnam (praktická časť) bsah Časť 2: Praktické úlohy Úloha 30. Kondenzácia vanilínu s benzylamínom 57 Úloha 31. Syntéza kyseliny eugenoxyoctovej
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória D Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 52. ročník
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória EF. Celoštátne kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória EF Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY 1 ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVESKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMIÁDY CHEMICKÁ OLYMIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória C Školské kolo RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C Študijné kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY PRAKTICKEJ ČASTI Chemická olympiáda kategória C 49. ročník školský
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 013/014 Kategória B Študijné (domáce) kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória B Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH ZO VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 54. ročník
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 49. ročník, školský rok 2012/2013. Kategória EF, úroveň E
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória EF, úroveň E Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 1/1 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória EF
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória EF Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY 1 ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória EF, úroveň E. Školské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória EF, úroveň E Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE (I) Chemická
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória EF. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória EF Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLY 1 ÚLY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραANALYTICKÁ CHÉMIA V PRÍKLADOCH
SPŠ CHEMICKÁ A POTRAVINÁRSKA HUMENNÉ ANALYTICKÁ CHÉMIA V PRÍKLADOCH Humenné 2005 Ing. Renáta Mariničová OBSAH ÚVOD... 2 1 ROZTOKY... 1.1 Hmotnostný a objemový zlomok... 4 1.2 Látková koncentrácia... 8
Διαβάστε περισσότερα1 MERANIE VLASTNOSTÍ PARTIKULÁRNYCH LÁTOK
1 MERANIE VLASTNOSTÍ PARTIKULÁRNYCH LÁTOK CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA Cieľom laboratórneho cvičenia je namerať hustotu, objemovú hmotnosť, pórovitosť a vlhkosť partikulárnej látky. ÚLOHY LABORATÓRNEHO
Διαβάστε περισσότερα,Zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky,
Farba skupiny: zelená Označenie úlohy:,zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky, Úloha: Zistiť, ako závisí účinnosť zohrievania vody na indukčnom variči od priemeru použitého hrnca. Hypotéza: Účinnosť
Διαβάστε περισσότεραČasopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie
Časopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie ROZHĽADY, 1 / 2010 vyučovania chémie Úlohy celoštátneho kola CHO v kategórii A a ich riešenie IUVENTA Bratislava 2010 Úlohy celoštátneho kola CHO v kategórii EF a ich
Διαβάστε περισσότεραTEORETICKÉ ÚLOHY CHEMICKEJ OLYMPIÁDY V KATEGÓRII EF
Slovenská komisia ChO TEORETICKÉ ÚLOHY CHEMICKEJ OLYMPIÁDY V KATEGÓRII EF ÚROVEŇ E CELOŠTÁTNE KOLO Bratislava, 2. marca 2010 ÚLOHY Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória A. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. ročník, školský rok 11/1 Kategória A Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLVENSKÁ KMISIA CHEMICKEJ LYMPIÁDY CHEMICKÁ LYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória B Krajské kolo RIEŠENIE A HDNTENIE TERETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLH RIEŠENIE A HDNTENIE ÚLH Z VŠEBECNEJ A ANRGANICKEJ
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TEORETICKEJ
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 47. ročník, školský rok 2010/2011 Kategória C Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY 47. ročník Chemickej olympiády, teoretické úlohy študijného kola kategórie C Zodpovedný autor:
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015. Kategória EF. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória EF Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória EF. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória EF Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória D. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 47. ročník, školský rok 2010/2011 Kategória D Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY 47. ročník Chemickej olympiády, teoretické úlohy študijného kola kategórie D Zodpovedný autor:
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2002 Chémia 2. časť Odborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MONITOR 2002 Voda je jedna
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 55. ročník, školský rok 2018/2019 Kategória D Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 55. ročník
Διαβάστε περισσότεραLABORATÓRNE LISTY PRE ŽIAKA II
Kód ITMS projektu: 26110130661 Kvalitou vzdelávania otvárame brány VŠ, LABORATÓRNE LISTY PRE ŽIAKA II Vzdelávacia oblasť: Predmet: Ročník, triedy: Tematický celok: Vypracoval: Človek a príroda Chémia 1.
Διαβάστε περισσότερα50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 50. ročník
Διαβάστε περισσότεραZBIERKA LABORATÓRNYCH PRÁC
Adam Staňo ZBIERKA LABORATÓRNYCH PRÁC PRE ŠTVORROČNÉ GYMNÁZIÁ A DRUHÝ STUPEŇ OSEMROČNÝCH GYMNÁZIÍ Zbierka laborato rnych pra c 1 OBSAH 1 PREDHOVOR... 4 2 BEZPEČNOSŤ PRÁCE... 5 2.1 Bezpečnostné pokyny pri
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIA PRAKTICKÝCH ÚLOH Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 44. ročník šk. rok 2007/08 Študijné kolo
RIEŠENIA PRAKTICKÝCH ÚLOH Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 44. ročník šk. rok 2007/08 Študijné kolo Pavol Tarapčík Ústav analytickej chémie, FCHPT STU, Bratislava Riešenie úlohy 1.1
Διαβάστε περισσότεραEkvačná a kvantifikačná logika
a kvantifikačná 3. prednáška (6. 10. 004) Prehľad 1 1 (dokončenie) ekvačných tabliel Formula A je ekvačne dokázateľná z množiny axióm T (T i A) práve vtedy, keď existuje uzavreté tablo pre cieľ A ekvačných
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória EF, úrove E študijné kolo
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 46. ročník, školský rok 2009/2010 kategória EF, úrove E študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPO TOV (I) Chemická olympiáda kategória EF, úroveň E 46.
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória EF. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória EF Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE I. a II. Chemická
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória D Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória A Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY 1 ÚLOHY Z ANORGANICKEJ A ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότεραkameň a piesok vejačka, plevy, zrno ľad, jód + piesok soľ + piesok, žel. piliny + piesok piesok + voda mokré prádlo
Laboratórne cvičenie Téma: Úloha: Pomôcky: Princíp: Zmesi a oddeľovanie zložiek zmesí. 1. Oddeľovanie zmesi: krieda a kuchynská soľ. Oddeliť jednotlivé farebné zložky atramentu.oddeliť adsorpciou farbivo
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLVENSKÁ KMISIA CHEMICKEJ LYMPIÁDY CHEMICKÁ LYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória B Domáce kolo TERETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLHY ÚLHY Z VŠEBECNEJ A ANRGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότεραTomáš Lavický. Návrh úloh pre experimentálnu časť ústnej maturitnej skúšky z chémie
Tomáš Lavický Návrh úloh pre experimentálnu časť ústnej maturitnej skúšky z chémie 2014 Obsah Úvod 2 1 Všeobecná chémia 3 1.1 Látky prvky, zlúčeniny, zmesi 3 1.2 Periodický systém prvkov 4 1.3 Chemické
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ CHÉMIE Chemická
Διαβάστε περισσότεραInštruktážna prednáška k úlohám CHO z analytickej chémie Odmerná analýza bod ekvivalencie
Inštruktážna prednáška k úlohám CHO z analytickej chémie (odmerné analytické metódy, acidobázické titrácie a indikátory, príprava roztokov, postup titrácie a výpočet) Odmerná analýza Pod odmernou analýzou
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH. 54. ročník, školský rok 2017/2018
SLVENSKÁ KMISIA EMIKEJ LYMPIÁDY EMIKÁ LYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 017/018 Kategória EF Školské kolo RIEŠENIE A HDNTENIE TERETIKÝ A PRAKTIKÝ ÚLH 1 RIEŠENIE A HDNTENIE ÚLH Z VŠEBENEJ A FYZIKÁLNEJ ÉMIE
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH. 53. ročník, školský rok 2016/2017.
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória EF Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚL 1 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚL ZO VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραTEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 45. ročník, školský rok 2008/2009 kategória B určené pre druhé ročníky stredných škôl študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A ANORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória A. Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória A Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ A ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότερα7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE
7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE Funkcia f reálnej premennej je : - každé zobrazenie f v množine všetkých reálnych čísel; - množina f všetkých usporiadaných dvojíc[,y] R R pre ktorú platí: ku každému R eistuje
Διαβάστε περισσότεραČasopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie vyučovania chémie
Časopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie ROZHĽADY, 1 / 2010 vyučovania chémie Úlohy študijného kola CHO v kategórii B IUVENTA Bratislava 2010 Úlohy študijného kola CHO v kategórii C Zastarávanie vedeckých informácií
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM Program výučby predmetu SEMINÁR Z CHÉMIE Bakalárske štúdium 1. ročník, zimný
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória A Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ A ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 49. ročník, školský rok 2012/2013. Kategória EF, úroveň E
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória EF, úroveň E Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická
Διαβάστε περισσότερα3. Striedavé prúdy. Sínusoida
. Striedavé prúdy VZNIK: Striedavý elektrický prúd prechádza obvodom, ktorý je pripojený na zdroj striedavého napätia. Striedavé napätie vyrába synchrónny generátor, kde na koncoch rotorového vinutia sa
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória EF. Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória EF Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραCvičenie č. 4,5 Limita funkcie
Cvičenie č. 4,5 Limita funkcie Definícia ity Limita funkcie (vlastná vo vlastnom bode) Nech funkcia f je definovaná na nejakom okolí U( ) bodu. Hovoríme, že funkcia f má v bode itu rovnú A, ak ( ε > )(
Διαβάστε περισσότεραCO 3 + H + elektroneutr.molek. hydroxóniový katión hydrouhličitanový anión
Inštruktážna prednáška k úlohám CHO z analytickej chémie (protolytické reakcie, odmerné analytické metódy, acidobázické titrácie a indikátory, príprava roztokov, postup titrácie a výpočet) Protolytické
Διαβάστε περισσότεραSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii E
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii E Pre 2. a 3. ročníky stredných škôl s chemickým zameraním Školské kolo Riešenie a hodnotenie úloh 44. ročník - 2007/08 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou
Διαβάστε περισσότεραÚLOHY Z ANORGANICKEJ CHÉMIE
ÚLOHY Z ANORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 51. ročník školský rok 2014/15 Krajské kolo Michal Juríček, Rastislav Šípoš Maximálne 18 bodov Doba riešenia 80 minút Úloha 1 (8 bodov) Najstabilnejšou
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória B Študijné (domáce) kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A ANORGANICKEJ CHÉMIE Chemická
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória EF, úrove E školské kolo
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 46. ročník, školský rok 009/010 kategória EF, úrove E školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY Riešenie a hodnotenie úloh RIEŠEIE A HODOTEIE ÚLOH Z TECHOLOGICKÝCH ÝPO TO Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότερα4.1 MERANIE HUSTOTY A TEPLOTY VARU ROZTOKOV
4.1 MERANIE HUSTOTY A TEPLOTY VARU ROZTOKOV CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA Cieľom laboratórneho cvičenia je namerať hustotu roztokov rôznymi metódami, porovnať namerané hodnoty a následne zmerať teplotu varu
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 51. ročník, školský rok 2014/2015. Kategória EF
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória EF Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY 1 ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii E. Školské kolo
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii E Pre 2. a 3. ročníky stredných odborných škôl chemického zamerania Školské kolo Riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh 2006/07 Vydala Iuventa
Διαβάστε περισσότεραMatematika Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie
Matematika 2-01 Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie Euklidovská metrika na množine R n všetkých usporiadaných n-íc reálnych čísel je reálna funkcia ρ: R n R n R definovaná nasledovne: Ak X = x
Διαβάστε περισσότεραSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii F
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii F Pre 3. a 4. ročníky stredných odborných škôl chemického zamerania Študijné kolo teória 2006/07 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej
Διαβάστε περισσότεραOdlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny.
Látky, prvky,zlúčeniny, zmesi Definujte pojmy: sústava izolovaná, uzavretá, otvorená, látka chemicky čistá látka (chemické indivíduum), prvok, zlúčenina, zmes, atóm, ión, molekula, skupenstvo látky, prírodná
Διαβάστε περισσότεραVšetko o morskej vode
3. apríla 2014 ÚLOHA B Všetko o morskej vode - Zadanie - Úloha B1: Biológia ŠTÚDIUM RASTU MIKRORIASY NANNOCHLOROPSIS SP. POUŽÍVANEJ NA VÝROBU BIOPALIVA Úvodné informácie Túto časť si prečítajte až keď
Διαβάστε περισσότεραČasopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie
Časopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie ROZHĽADY, 2 / 2011 vyučovania chémie Úlohy študijného kola CHO v kategórii B IUVENTA Bratislava 2011 Úlohy študijného kola CHO v kategórii C Rok 2011 je Medzinárodným
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória A. Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória A Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ A ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A ANALYTICKEJ CHÉMIE
RIEŠENIE A DNTENIE ÚL Z ANRGANIKEJ A ANALYTIKEJ ÉMIE hemická olympiáda kategória A 47. ročník školský rok 010/011 eloštátne kolo Maximálne 18 bodov (b), resp. 54 pomocných bodov (pb). Pri prepočte pomocných
Διαβάστε περισσότεραInštruktážna prednáška k úlohám z analytickej chémie
Inštruktážna prednáška k úlohám z analytickej chémie Ing. Ivona Paveleková, CSc. Chemická analýza definícia a delenie metód Odmerná analýza - komplexometria Definícia predmetu analytickej chémie [Garaj,Bustin,Hladký]:
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÁ ČASŤ Chemická olympiáda kategória C 48. ročník
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória B Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A ANORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραČasopis pre skvalitňovanie vyučovania chémie
Časopis pre skvalitňovanie vyučovania chémie Koncepcia kategórie EF v CHO IUVENTA Bratislava 2008 Úlohy študijného kola CHO v kategórii EF Virtuálne praktické úlohy v chemickej olympiáde Autorský a vecný
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ TEXTY. Pracovný zošit č.2. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Elektrotechnické merania. Ing. Alžbeta Kršňáková
Stredná priemyselná škola dopravná, Sokolská 911/94, 960 01 Zvolen Kód ITMS projektu: 26110130667 Názov projektu: Zvyšovanie flexibility absolventov v oblasti dopravy UČEBNÉ TEXTY Pracovný zošit č.2 Vzdelávacia
Διαβάστε περισσότερα1. písomná práca z matematiky Skupina A
1. písomná práca z matematiky Skupina A 1. Vypočítajte : a) 84º 56 + 32º 38 = b) 140º 53º 24 = c) 55º 12 : 2 = 2. Vypočítajte zvyšné uhly na obrázku : β γ α = 35 12 δ a b 3. Znázornite na číselnej osi
Διαβάστε περισσότεραČasopis pre skvalitňovanie vyučovania chémie
Časopis pre skvalitňovanie vyučovania chémie IUVENTA Bratislava 2010 Úlohy študijného kola CHO v kategórii EF, uroveň E Úlohy študijného kola CHO v kategórii EF, uroveň F Informácia o elektronickej publikácii:
Διαβάστε περισσότερα5 MERANIE ph ROZTOKOV
5 MERANIE ph ROZTOKOV CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA Cieľom laboratórneho cvičenia je oboznámenie sa s pojmom ph ako chemickou vlastnosťou látok a jej meranie dvoma najrozšírenejšími spôsobmi. ÚLOHY LABORATÓRNEHO
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 51. ročník školský
Διαβάστε περισσότερα