kameň a piesok vejačka, plevy, zrno ľad, jód + piesok soľ + piesok, žel. piliny + piesok piesok + voda mokré prádlo

Transcript

1 Laboratórne cvičenie Téma: Úloha: Pomôcky: Princíp: Zmesi a oddeľovanie zložiek zmesí. 1. Oddeľovanie zmesi: krieda a kuchynská soľ. Oddeliť jednotlivé farebné zložky atramentu.oddeliť adsorpciou farbivo od vody 1. stojan, filtračný kruh, svorka, analitický lievik, tyčinka, kadičky-, filtračný papier, kryštalizačná miska. podložka, filtračný papier, injekčná striekačka. stojan na skúmavky, skúmavku, lyžička 1. tabuľka S - S S - L Spôsoby oddeľovania Metóda Príklad Vlastnosť sito usadzovanie sublimácia extrakcia filtrácia vyparovanie usadzovanie (žmýkačka) centrifúga kameň a piesok vejačka, plevy, zrno ľad, jód + piesok soľ + piesok, žel. piliny + piesok piesok + voda mokré prádlo veľkosť častíc hmotnosť častíc sublimovať (jód)-vl. latky rozpustnosť magnetizmus veľkosť častíc teplota varu hmotnosť častíc odstredivá sila S - G usadzovanie smog Hmôt L - G filtrácia vysávač G - G Absorpcia chladenie plynná maska Schopnosť jedného plynu sa absorbovať Rozdielna teplota varu Chemikálie:. Princíp oddeľovania: a) rozpustiť zmes vo vode b) roztok prefiltrovať c) roztok odpariť Chromalografický využívame rozdielnu rozpustnosť farebných zložiek atramentu vo vode Absorpčné vlastnosti farbiva na čierne uhlie 1. zmes, krieda, NaCl. atrament a voda. zmes, farbivá a vody, čierne uhlie

2 Postu práce: Pozorovanie: Záver: 1. zostaviť filtračnú aparatúru rozpustiť zmes vo vode prefiltrovať zmes nechať filtrát kryštalizovať. Okrajové časti sú najľahšie rozpustné vo vode, vnútorné časti sa ťažšie rozpúšťajú.. Roztok sa odfarbil čo dokazuje, že farbivo sa absorbovalo na čierne uhlie Na tomto laboratórnom cvičení sme oddeľovali zložky zmesi.

3 Laboratórne cvičenie č. Téma Úloha Pomôcky Princíp Chemická väzba 1.Zostrojiť modely určených molekúl.určiť vlastnosti vyplývajúce zo štruktúry látok Stavebnica modelov Zlúčenina Typ väzby Typ kryštálu NaCl iónová Iónové CsCl iónová Iónové B1 kovalentná Atómové nepolárna C- diamant kovalentná Atómové nepolárna P4 Van der Waalsove Molekulové sily alebo vodíková väzba S8 Van der Waalsove Molekulové sily alebo vodíková sily C- tuha Van der Waalsove Vrstevnaté sily, kovalentná väzba ľad polárna vodíková molekulové Pozorovanie NaCl- tvrdé, krehké dobré rozpustné vo vode vedú elektrický prúd vyššie teploty varu a topenia x( Na )= 0,9 x( Cl )=, Δx =, CsCl- rovnaké ako NaCl x( Cs )= 0,8 x( Cl )=, Δx =,4

4 C- diamant- tvrdé, pevné nevedú elektrický prúd nie sú rozpustné v polárnom rozpúšťadle vysoké teploty varu a tuhnutia Δx = 0 B1- rovnaké ako diamant Δx = 0 P4- sublimuje vysoké teploty varu väčšinou sú to plyny Δx = 0 S8-rovnaké ako P4 Δx = 0 C- tuha- mäkké, ľahko roztierateľné Δ= 0 Ľad- rovnaké ako P4Δx = 1,

5 Laboratórne cvičenie č. Téma: Oxidačno- redukčné (redoxné) reakcie Úloha: 1. Reakcia manganistanu draselného so siričitanom sodným. Reakcia dichrómu draselného so siričitanom sodným Princíp: Pri oxidačno- redukčných reakciách nastáva prenos elektrónov, pričom sa menia oxidačné čísla atómov niektorých prvkov. Oxidácia- je spojená s odovzdávaním elektrónov; zvyšovanie oxidačného čísla Redukcia- znamená prijímanie elektrónov; znižovanie oxidačného čísla Oxidovadlo- látka, ktorá má schopnosť prijímať elektróny, redukovať sa Redukovadlo- látka, ktorá má schopnosť poskytovať elektróny, oxidovať sa V redoxnej reakcii sa musí počet odovzdaných elektrónov rovnať počtu prijatých elektrónov Osobitným typom redoxných reakcii sú disproporciačné reakcie, pri ktorých sa atómy istého prvku jednak oxidujú, jednak redukujú PR.: Cl + NaOH NaCl + NaCl + H O Pomôcky: odmerný valec, skúmavky, stojan na skúmavky Chemikálie: roztok KMnO 4 [c ( KMnO 4 )= 0,01mol. dm ], zriedený roztok H SO v roztoku K SO [c ( K SO )= 0,1mol. dm ] roztok K SO [ c ( K SO ) = 1mol. dm ], roztok K CrO7 [ c( K CrO7 ) = 1mol. dm ] Postup práce:1. Do cm roztoku K CrO7 pridajte rovnaký objem H SO.Do 4 KMnO 4 pridajte K SO. Vysvetlite zmenu roztoku a vypočítajte koeficienty Pozorovanie:1. farebná zmena pri reakcii Fialová farba sa počas reakcie mení na hnedú KMnO4 MnO výpočet koeficientov v rovnici: KMnO4 + NaSO + H O MnO + NaSO4 + KOH. farebná zmena pri reakcii oranžová farba sa počas reakcie mení na zelenú K CrO7 Cr ( SO 4 ) výpočet koeficientov v rovnici: K CrO7 + H SO + NaSO + H O Cr ( SO4 ) + K SO4 + 6NaOH Záver: Zmenu oxidačného čísla pri redoxných reakciách môžeme pozorovať zmenu sfarbenia látok. Umožňujú to vlastnosti niektorých atómov prvkov, ktoré sú charakteristické rôznym sfarbením v rôznych oxidačných číslach.

6 Laboratórna práca č.5 Téma Stanovenie mólovej hmotnosti CO Meno, trieda Lenka Príhodová, 1.D Úloha Pomôcky Chemikálie Postup práce 1, Porovnanie hmotnosti CO zistenej experimentálne a výpočtom oddeľovací lievik, frakčná alebo destilačná banka, gumová hadica, odmerný valec, sklenná vaňa, kovový stojan, svorka a lapák. CaCO, HCl Zostavte aparatúru na zachytávanie plynu podľa schémy. Z uhličitanu vápenatého odvážte 0,5g. Použijeme váhy s presnosťou na stotiny gramu. Vážime ich na hodinovom sklíčku. Odvážený uhličitan vápenatý nasypeme do banky. Sklenenú vaňu a odmerný valec naplníme vodou. Valec zasuňte do vane hore dnom a upevnite na stojane. Oddeľovací lievik naplníme kyselinou chlorovodíkovou. Banku uzavrieme zátkou a sklenenú rúrku zasuňte pod ústie valca. Potom do banky pridávajte kyselinu dovtedy, kým sa vyvíja plyn. Objem uvoľneného plynu zodpovedá objemu vody vytlačenej z valca. Aparatúra Pozorovania Rovnica reakcie: CaCO + HCl -> CaCl + H O + CO Výpočtom: m = 0,g CaCO = 100g/mol CaCO = 0,00mol Ca = 75,5ml CO = 0,00 mol/cm M m ( ) n ( ) V δ

7 m n CO = = 0,00 mol M V. δ M = n = 75,5.0,00 0,00 = 50. mol Výpočtom z periodickej tabuľky M=treba vypočítať Záver Odchýlka vznikla tým, že sme namerali aj objem vzduchu.

8 Laboratórne cvičenie Téma: Rýchlosť chemickej reakcie Úloha:1. Vplyv koncentrácie na rýchlosť chemickej reakcie. Vplyv teploty na rýchlosť chemickej reakcie. Vplyv veľkosti povrchu na rýchlosť reakcie 4. Vplyv katalyzátora na rýchlosť reakcie Princíp: Pomôcky: kadičky, odmerné valce, skúmavky, kahan, sklenená trubica Chemikálie: 1. H SO4 ( c = 0,01mol. dm ),roztok škrobu, KI ( c = 0,01mol. dm ), H O ( w = % ). NaOH ( c = 1mol. dm ) peroxid vodíka ( w = % ), HNO ( w = 0% ), meď. práškový hliník, alobal. práškový a kusový mramor, HCl( 1:1) 4. KmnO ( c = 0,0mol. dm ), H SO ( c = mol. dm ), Zn, KNO ( = 0,5mol dm ) 4 4. Postup práce: 1. Závislosť rýchlosti reakcie peroxidu vodíka s jodidom draselným od koncentrácie. Pripravíme si 4 odmerné valce: do každého odmeriame 10cm roztoku kyseliny sirovej a 5cm roztoku škrobu. Do jednotlivých valcov pridáme roztok jodidu draselného: Do prvého valca 5cm, d druhého cm, do tretieho 1cm a do štvrtého 0,7cm. Roztoky vo valcoch doplníme vodou na objem 40cm - premiešame. Potom do všetkých pridáme naraz peroxid vodíka a sledujeme priebeh reakci. Závislosť rýchlosti reakcie peroxidu vodíka s hydroxidom sodným od teploty reakčnej zmesi Do troch skúmaviek odmeriame 5cm roztoku hydroxidu sodného. Jednotlivé skúmavky umiestnime do kadičiek s vodou, ktorých teplota je 0 C, 40 C, 60 C. Po vytemperovaní skúmaviek pridáme do každej skúmavky 5cm roztoku peroxidu vodíka. Sledujeme priebeh reakcie.. Vplyv veľkosti dotykovej plochy pri reakcií hliníka s kyslíkom Do plameňa kahana vložíme hliníkový pliešok a zohrejeme ho. Poto, do plameňa pomocou sklenene trubice fúkneme hliníkový prášok. Pozorujeme, ktorá reakcia prebieha rýchlejšie. Vplyv veľkosti povrchu uhličitanu vápenatého na rýchlosť jeho reakcie s kyselinou chlorovodíkovo Do dvoch skúmaviek dajme približne rovnaké množstvo CaCO : Do prvej práškový, do druhej kusový mramor. Do obidvoch skúmaviek pridajme 5 cm HCl a sledujeme rýchlosť oboch reakcií 4. Vplyv katalyzátora na priebeh reakcie Do dvoch skúmaviek nalejme 1cm roztoku KMnO4 a cm kyseliny sírovej. Do oboch vhoďme rovnaké množstvo zinku. Hneď, ako spozorujeme, že v skúmavkách sa začne uvoľňovať vodík, pridáme do jednej skúmavky kvapku KNO. Pozorujeme, v ktorej skúmavke prebieha reakcia väčš rýchlosťou. Výpočty, pozorovania: 1. reakciu vyjadruje schéma: H SO + KI + H O K SO + H O + I 4 4 Sfarbenie spôsobuje prítomnosť jodidu v roztoku škrobu Objem KI 5cm cm 1cm 0,7cm

9 Intenzita sfarbenia (rýchlosť priebehu reakcie) Najrýchlejšie zelené svetlé svetlé Najpomalšie tmavá modra.a) porovnanie rýchlosti reakcie v závislosti od teploty: Teplota 0 C 40 C 60 C Rýchlosť reakcie rýchlejšie najpomalšie pomalšie.a) schéma reakcie: 4Al + O AlO pozorovanie rýchlosti reakcie v závislosti od veľkosti povrchu: práškový hliník Alobal Priebeh reakcie Rýchlejšie pomalšie b)schéma reakcie: HCl + CaCO CO + H O + CaCl Práškový mramor Kusový mramor Priebej reakcie Rýchlejšie pomalšie 4. KNO je katalyzátorom Bez katalyzátora S katalyzátorom Priebeh reakcie pomalšie rýchlejšie Záver: Cieľom laboratórneho cvičenia bolo na praktických pokusoch overiť a demonštrovať poznatky o vplyvoch jednotlivých faktorov na rýchlosť chemickej reakcie.