1998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass

Transcript

1 998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass. a) i) S ii) S iii) S S S b) i) S 9 ii)m(s 9 ) = g/mol g/mol = 40 g/mol c) i) m(s ) = amü + 6 amü = 44 amü ii) 96 = 5, iii) = mol d) m(s 9 ) = 40 g/mol =,99 0 g/molekul 6,0 0 molekul e) i) S 9 + = S 4 n( ) = 70 g mol = 5 mol 8 g Vett on suures ülehulgas ii) %( S 4 ) = mol 98, g / mol 00 mol 40 g / mol+ 70 g = 57,7. a) i) Σ(n) = 5, m 000 dm mol = 40 mol m 5 dm ii) n( ) = 40 mol 0,5 = 5 mol b) i) + = ii) C 4 + = C + iii) S + = + S c) i) n ( ) = 40 mol 0,5-5 mol = -9 mol

2 ii) n ( ) = 40 mol 0,0-5 mol = 5 mol iii) n ( ) = 40 mol 0,0-5 mol = 5 mol d) i) = 40 mol 0,5 (-40 kj/mol) = -,0 0 4 kj ii) = 40 0,0 (-800 kj/mol) = -8, 0 4 kj iii) = 40 mol 0,0 (-50 kj/mol) = -,5 0 4 kj. a) t o NaC = Na C + C + b) m(na C ) = 0,500 mol 06 g/mol = 6,5 g m( ) = 50 cm 0,958 g/cm = 9,5 g m( ) = 0,500 mol 8,0 g/mol = 4,5 g m(σ ) = 9,5 g + 4,5 g = 44 g 6, 5 g %(Na C ) = g+ 6,5 g = 9,80 c) V( ) = 44 g cm = 44 cm g 4. a) ) Ca + ( ) + C = ( ) + CaC A kaltsiumkarbonaat ) Ca + + C (liig) = Ca(C ) B kaltsiumvesinikkarbonaat ) Fe + Cl(liig) = FeCl + C raud(ii)kloriid 4) Fe(liig) + Cl = FeCl + D raud(ii)kloriid 5) Na(lahus) + C = Na C + E naatriumkarbonaat 6) Na(lahus) + C (liig) = NaC F naatriumvesinikkarbonaat 7) N + Cl(liig) = N 4 Cl G ammooniumkloriid 8) N (liig) + Cl = N 4 Cl ammooniumkloriid 9) Na + AlCl = Al() + NaCl I alumiiniumhüdroksiid 0) 6Na + AlCl = Na [Al() 6 ] + NaCl J naatriumaluminaat e naatriumheksahüdroksüaluminaat b) ) t o CaC = Ca + C

3 t o ) Ca(C ) = Ca + + C ja 4 ) FeCl kuumutamisel ei lagune 5 ) Na C kuumutamisel ei lagune t o 6 ) NaC = Na C + + C t o 7 ja 8 ) N 4 Cl = N + Cl 5. a) i) Cl + Na = NaCl + ii) N + Na = NaN + iii) S 4 + Na = Na S 4 + b) i) Na S 4 + BaCl = BaS 4 + NaCl ii) n( S 4 ) =,50 mol = 0,000 mol g c) i) NaCl + AgN = AgCl + ii) n(cl) = 5,00 g mol = 0,0699 mol 4 g d) S 4 ja Cl neutraliseerimiseks kulus n(na) = 0, ,0699 = 0,0 mol n(σna) = 44,0 g 0,00 mol = 0,0 mol 40,0 g n(n ) = (0,0 mol - 0,0 mol) = 0,00 mol 6. a) i) n(cl) = 4 mol V 5 a 4,55 dm = 0,76 V a mol dm Märkus: V a = arvväärtus dm ii) m(cl) = 0,758V a mol dm 6,5 g/mol = 6,4V a g dm b) m(lahus) = m( ) + m(cl) m( ) = V a 000 g dm = 000V g a dm g m(lahus) = 000V a dm +6,4V g a dm = 006,4V g a dm c) %(Cl) = 64, Va g / dm 00 = 0,68 006, 4V g/dm a Märkus: 4 o C juures ei ole vee tihedus neljast tüvenumbrist täpsem. Kui lahuse massi tüvenumbrite arv on ümardatud neljani, siis lugeda see õigeks. lahenduskäik lihtsustub, kui võtta anumate ruumalaks täpselt dm.

4 998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 0. klass. a) Element X on Li b) I II IV X, Y ja Z c) A r (Li) = 6,94; M r (Li ) = 9,88, 88 %(Li) = 9, = 46,45 %() = 00-46,45 = 5,55 46, 45% i) A r (Y) = 6, 0 =,9 4 5, 55% Y on lämmastik N 46, 45% ii) A r (Z) = 6 = 7,8 8 5, 55% Z on räni Si d) i) %() = 6, 0 9, 9 00 = 5,5 ii) %() = 6, 0 00 = 5, 0, 0 iii) %() =, 0 60, 00 = 5,. a) i) S + = S A B ii) S + Ca() = Ca(S ) B C b) i) M(D) = 600, 4 dm, g, dm mol ii) CaS ; iii) kaltsiumsulfit = 0 g/mol c) i) CaS ii) CaS S 4 N CaS 4 CaS 4 d) Ca(S ) + Na S = CaS + Na S + NaS Sulfiidioon on happelises keskkonnas ebapüsiv.. a) i) Na S + Cl = S + NaCl ebapüsiv S = S + S + ii) Na S + N = S + NaN S = S + S + b) [Ag(N ) ]Cl + N = AgCl + N 4 N c) i) Na S + 8N = 6NaN + S + N + 4

5 ehk Na S + 4N = NaN + N + +S ii) S + N = S 4 + N iii) Na S + Cl = NaCl + S 4. a) i) 5Na S + KMn 4 + S 4 = MnS 4 + K S 4 5Na S 4 + ii)0n + 8Fe = 8Fe(N ) + N 4 N + 9 b) N(rüütel)= , 07 mol löök, cm 5,00 cm = cm 070, 0,0050 mol = 760 lööki c) n(fe) = 0,00 cm 0 cm 7,8 g/cm mol = 0,49 mol 55,9 g n(fe,üks rünnak) = 8 dm 0, 050 0, 0 mol / dm 0, 60 = 0 rünnak = 0,00048 mol/rünnak rünnak N(hüdra) = 0,49 mol = 870 rünnakut 0, mol d) Lahingu võitis rüütel. üdral jäi võitmiseks 0 vasturünnakut sooritamata 5. a) i) C = 8C + 0 ii) (butaan) =,0 kg 000 g mol ( 655 kj / mol) = kg 58, g = 9, kj b) i) C 4 + = C + ii) n(c 4 ) = 9, mol kj 8,0 0 kg =,0 0 mol dm 5 V M (talvel) =, 4 mol 7 = 0,8 dm /mol V(C 4 ) =,0 0 mol 0,8 dm /mol = 5, 0 dm 0, 990 dm 9 iii) V M (suvel) =, 4 mol 7 = 4,0 dm /mol V(C 4 ) =,0 0 mol 4,0 dm /mol = 9, 0 dm 0, 990 c) C + = C 4 mol (C 4,teke) = mol (-94 kj/mol) + mol (-4 kj/mol) - - mol (-80 kj/mol) = -76 kj (C 4,teke) = -76 kj/mol 6. a) Pingereas magneesiumist vasakul asuvate metallide nitraadid lagunevad nitritite tekkega, paremal asuvate metallide nitraadid lagunevad oksiidideks. KN = KN + NaN = NaN + Zn(N ) = Zn + 4N +

6 b)töötlemisel N 4 Cl ja Cl lahuste liiaga ja järgneval kuivaksaurutamisel tekivad metallide kloriidid, eralduvad N, ; N 4 Cl laguneb; N, Cl ja lenduvad (aurustuvad). Zn + Cl = ZnCl + KN + N 4 Cl = KCl + N + = KCl + N 4 N NaN + N 4 Cl = NaCl + N + = NaCl + N 4 N N 4 N = N + t N 4 Cl(t) o N + Cl c) x + y + z =,0000 g x MKN MKN y MNaN MNaN z ( ) + ( ) + MZn ( ) = ( ) ( ) MZnN [ ( ) =0,706 g x MKN MKCl y MNaN MNaCl z ( ) + ( ) + MZnCl ( ) = ( ) ( ) MZnN [ ( ) = 0,795

7 998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused. klass. a) i) C N / S 4 C ii) N p-nitrotolueen C Na Cr 7 / S 4 C bensoehape iii) C CC 5 C 5 + S 4 bensoehappe etüülester b) C C C N / S Na Cr 7 + S 4 4 N N C 5 + S 4 CC 5 Fe+Cl CC 5 N N anestesiin. a) i) D-ksüloos on tüüpiline redutseerija ii) Seda põhjustab aldehüüdrühm iii) : C C [] C C

8 b) C C [] C C c),,,4,5-pentaoolpentaan. a) i) C C + Na = C CNa + etaanhape (A) naatriumetanaat (B) t o ii) C CNa + Na = C 4 + Na C metaan (D) naatriumkarbonaat (E) iii) C + Na = Na C + G iv) C C + Na C = C CNa + + C b) i) katoodil + + e = ii) anoodil C C - - e = C 6 + C F G kat, - c) C C kat, + C = C C C eteen etanool [ ] C C d) t 0,0 A,00 mol e 4(gaas) A s/mol t = 4 00, mol A s h mol 0, 0 A 600 s =,4 h 4. a) FeCl N 4 Cl 4 +Al = Al + AlCl + N + 6 alumiiniumoksiid alumiiniumkloriid lämmastikoksiid vesi A B C E b) ( ) =,4 0 m 000 dm 70 g/dm mol (-4 kj/mol) = m,0 g = -, J -, 0 0 kj kg 000 c) (butaan) = 0, ( 88, 0 balloon g mol kg 58, g kj / mol) = = -, kj/balloon

9 N(butaan) = 0 8, 0 kj 6 = 000 ballooni 04, 0 kj / balloon d) C N N C + N 4 = C N e) n(dm) = 8 mol = 6 mol 5. a) i) T = m(g) K kr m(g) = 6,00 g M(G) 000, kg 86, K 6,00 g = 86, K kg/ mol M(G) 0,00 kg 600, g M(G) = 0,00 kg kg = 60,0 g/mol mol ii) G on N C N, karbamiid b) i) N + C + = (N 4 ) C ehk N 4 C N 4 aine E ii) N + C = N 4 C N iii) N 4 C N = N C N + c) i) (N 4 ) C N C ii) N 4 C N N C N d) A N, ammoniaak B C, süsinikdioksiid C, vesi D (N 4 ) C, ammooniumkarbonaat 6. a) i) Si + C + Cl = SiCl 4 + C ii) B + C + Cl = BCl + C h ν iii) C + Cl = CCl iv) CCl + 4Na = Na C + NaCl + b) n(cl) = n(na) - 4n(CCl ) + n(ccl ) """ """! " "! n(na, reageerimata) n(na C ) 0,000 mol = 0,0000 mol - n(ccl )

10 c) i) n(cocl ) = 0,0000 mol - 0,000 mol n(ccl ) = 0,00400 mol ii) n(cl ) = 0,0500 mol - 0,00400 mol = 0,000 mol iii) 0,7878g x 0,7878 g (00%-x) Si + B = 0,000 mol 00% 60,09 g/mol 69,6 g/mol 0,06x +,947%-0,095x =,000% 0,00777x = 0,947% x = 8,4% %(Si ) = 8,4 %(B ) =00-8,4 = 6,86

11 998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused. klass. a) N / S N Fe+Cl N Cl b) C =C C C =C C Cl C =C C C =C C c) C =C _ C C C N C C - N C N C N. a) K = 06, 0, 0, = 40 b) Σ c =,000 cmol/dm ; V alg = dm V lõpp = dm + 0, 500, 000 cmol cmol dm = 7 6 dm c) 40 = ( + x) ( 06, + x) ( 0, + 05, x) ( 0, x) d) [N] = ( + x ) 6 ; 7 [N ] = ( 0, x ) 6 ; 7 [S ] = ( 06, + x ) 6 ; 7 [S ] = ( 0, + 05, x ) 6 7 e) 9x - 8,6x + = 0, mille positiivse väärtusega lahend on 0,055.

12 [N] =, = 76, cmol/dm ; 7 [S ] = 0655, 6 = 0,56 cmol/dm ; 7 [N ] = 0, = 0,09 cmol/dm ; 7 [S ] = 0, = 0,6 cmol/dm 7. a) g + + e = g + g + + e = g Sn 4+ + e = Sn + b) 0,009 mol 0,00 mol 0,0005 mol 0,00 mol i) SnCl + gcl = g Cl (tahke,valge) + SnCl 4 (lahus) 0,0005 mol 0,008 mol g Cl (tahke) + SnCl (lahus) = g (vedel) + SnCl 4 (lahus) 0,00 mol 0,009 mol 0,0005 mol 0,0 mol ii) SnCl + gcl = g Cl (tahke,valge) + SnCl 4 (lahus) eterogeenne reaktsioon, mis toimub tahke aine pinnal. Moodustunud elavhõbe värvib sademe tumedaks. c) Punktis ii) jätkub redutseerijat ainult osa g + redutseerimiseks g + -ks, mis annab kloriidioonidega mittelahustuva valge kalomeli. Punktis i) redutseeritakse kogu sublimaat kalomeliks ja tina(ii)kloriidi jätkub veel kalomeli redutseerimiseks elavhõbedani, mis värvib sademe tumedaks. d) Standardpotentsiaalide erinevus on väike. eterogeense reaktsioonina toimub elavhõbeda moodustumine ainult sademe pinnal. 4. a) i) A ii) C C C C C C B

13 iii) C _ C X C b) C _ C [] C D etaandihape e oblikhape c) i) KMn 4 +5(C) + S 4 =MnS 4 + K S 4 +0C +8 ii) (C) C + C + d) i) n(c) = 5 0,00 dm 0,0000 mol/dm 0 = 0, mol c(c) = 0, mol = 0,6600 mol/dm 0, 0000 dm ii) V(gaasid) = , g mol K, dm / mol 6 g 7K = 5, dm 5. a) i) t o Cu = Cu + Cu ii) Cu + 6N = Cu(N ) + N + N + iii) Cu + 8N + = [Cu(N ) 4 ]() + 6 ehk Cu + 8N + + = [Cu(N ) 4 ]() b) i) Cu + S 4 = CuS 4 + Cu + ii) Cu + 4Cl = [CuCl ] + c) i) n(cl) =,60 cm,9 g/cm 0,80 mol = 0,80 mol 6,5 g n(cu ) = n(cu) =,7 g mol = 0,000 mol 6,5 g m(cu ) = 0,000 mol 4 g/mol =,86 g Cl hulk, mis kulus Cu reageerimiseks, on n (Cl) = 4 0, 000 mol ii) Cl hulk, mis kuluks X reageerimiseks, on n (Cl) = 0,80 mol - 0,080 mol = 0,00 mol m(x) =,00 g -,86 g = 8,4 g n(x) = 0, 00 mol= 0,00 mol d) M(X) = 8,4 g 000, mol = 8,4 g/mol

14 M(X) = 8,4 g/mol - 6 g/mol = 65,4 g/mol (Zn) e) i) Zn + Cl = ZnCl + ii)zn + S 4 = ZnS a) i) Cl + P = PCl (A) ii) 5Cl + P = PCl 5 (B) iii) 08, g/mol =,56 7, 4 g/mol b) i) PCl + = P + Cl fosfortrikloriid vesi fosforishape vesinikkloriidhape C D ii) PCl = P 4 + 5Cl fosforpentakloriid vesi ortofosforhape vesinikkloriidhape E D i) P ii) _ P _ d) i) III t o -III V 4 P = P + P 4 G E ii) 4P + 8 = P iii) P = 4 P 4 E

15 998/99 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 8. klass. a) a ettevaatust; b tuleohtlik; c mürgine; d mürgine gaas b) e pipett; f tilgapipett; g portselankauss; h portselantiigel; i tiiglitangid; j uhmer; k uhmri nui. a) M r (Na B )=, , ,0 + 0(,0 + 6,0) = 8 b) (booraks) 0 molekuli ( ) 0 molekuli N( ) = 5(booraks) = 50 molekuli (booraks) c) 4(B) molekul (booraks) molekul N(booraks) = (B) = molekuli 4(B) d) 7() molekul (booraks) molekul N(booraks) = 4() = molekuli 7() e) Na B 4 7 Sula naatriumtetraboraat eemaldab metallidelt oksiidikihi, muutes nad hästi kokkujoodetavaks. Seetõttu joodetakse pitsiliste metalljuveelide (filigraanide) valmistamisel metalllindikesed kokku sulandi all, mis tekib booraksi kuumutamisel.. a) Aatomis on elektronide arv prootonite arvuga võrdne. Prootoni ja neutroni mass on võrdne amü. Elektroni mass on tühine ja nende massi võib jätta arvestamata. A r (X)=8+(8+4) = 40 A r (Y)=9+(9+) = 9 b) X +8))8)8 Y +9))8)8) Z +7))8)7 c) Element X on inertne, sest tema viimane kiht on täidetud. Element Z eelistatult liidab elektrone, sest tal jääb viimase kihi täitmiseks üks elektron puudu. Element Y loovutab oma viimase kihi ainsa elektroni. d) Z -halogeen; X-väärisgaas; Y-leelismetall Cl Ar K 4. a) s(viii); P(V); Al(III); (I); S(VI); Cl(VII); N(IV); Ca(II); (-II) b) P-fosfor, Al-alumiinium; -vesinik; S-väävel; Cl -kloor; N -lämmastik; Ca-kaltsium; -hapnik. Ka P 4 ja S 8 lugeda õigeks. c) ) oksüdeerunud olekus on: s, P, Al,, S, Cl, N ja Ca ) redutseerunud olekus on: 000 cm 5. a) V (mesi) = = 000cm m ( mesi) = 000cm,45g/ cm = 450 g

16 b) Proov A g m (ensüümid) = 45mg = 0,045g 000mg Tähistame ensüümide protsendilise sisalduse tähega X. 0,045g x = 00% => 0,00% ehk 450g %(ensüümid) = 0,00 Proov B %( ensüümid) 0,60g = 00 = 0,0 450g Proov C 0,0075g %( ensüümid) = 00 = 0, g c) Proovid A ja B on ehtne mesi, proov C on rikutud mesi. 6. a) A, vesi oksiid, vedelik B Si, ränidioksiid, liiv oksiid, tahke C J, jood lihtaine, tahke D g, elavhõbe lihtaine, vedelik b) ρ(d),5g/ cm ρ(a) = =,5,5 =,00g/cm ρ(b) = ρ(a),65 =,00g/ cm, 65 =,65g/cm ρ(c) = ρ(b),86 =,65g / cm, 86 = 4,9g/cm c) t sul ( )=0 C t sul (g)= - 40 C (+40 C ei saa olla, sest siis ei ole ta toatemperatuuril vedelik.) t keem ( )=00 C t keem (g)= 00 C + 40 C 40 C d) ) Jaotuslehtriga eraldame g; ) filtreerimisega eraldame ; ) sublimeerime J, jäägiks on Si ; J võib eraldada liivast ka etanooli abil, sest J lahustub ja lahuse eraldamise järel võib etanool aurustuda.

17 998/99 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 9. klass. a) 4B + = B redutseerija oksüdeerija t + t B B + b) ) B B ) t + ) B B c) (III) B +x+ (-)=0 x= (III) B +x+ (-)=0 x= (III) B x+ (-)=0 x= d) Diboortrioksiid, sest boor on mittemetall. Diboortrioksiid on happeline oksiid.. a) Cu(N ) vask(ii)nitraat; AgN hõbenitraat b) AgN + Cl AgCl + N hõbekloriid c) m 0,5g Ag AgCl 08 g/mol 4g/mol m (Ag) 0,5g = 08g = 0,90 g 4g/ mol 0,90g d) %( Ag) = 00 = 57,9 0,8g. a) Na S 4 b) ) kollane leek naatrium ) vesilahuse neutraalne reaktsioon normaalsool ) sade Ba(N ) lahusega karbonaat või sulfaat 4) happe toimel gaasi mitteeraldumine välistab karbonaadi c) NaS 4 + Na = Na S 4 + d) M(Na S 4 ) = 4 g/mol M ( X ) = 4g/ mol = g/mol 0,44 e) Aine D on. M( ) = 8 g/mol 4 N( ) = = 0 molekuli Märkus: arvutamisel kasutasime molekulmasse. 8 f) A: NaS 4 naatriumvesiniksulfaat X: Na S 4 0 naatriumsulfaatdekahüdraat ehk naatrium-sulfaat-0-vesi

18 4. a) Ca-kaltsium, metall; Ca-kaltsiumoksiid, aluseline oksiid; Ca() -kaltsiumhüdroksiid, alus; CaC -kaltsiumkarbonaat, normaalsool; Ca(C ) -kaltsiumvesinikkarbonaat, happeline ehk vesiniksool; C -süsinikdioksiid, happeline oksiid; C-süsinik, mittemetall b). Ca + = Ca. Ca + = Ca() +. Ca + = Ca() 4. Ca() t Ca + 5. Ca + C = CaC 6. Ca() + C = CaC + 7. CaC + C + = Ca(C ) 8. C + Ca() = CaC + t 9. Ca(C ) Ca + C + 0. C + + CaC = Ca(C ). C + = C c) C süsihape 5. a) Kuna välises elektronkihis on maksimaalselt kaheksa elektroni, siis sobiksid elemendid, mille järjenumber on, 4, 6 ja 8. Need oleksid esimese ja teise perioodi elemendid. Element järjenumbriga on e, kuid ta ei anna keemilisi ühendeid ja seetõttu ta ei sobi. b) Sobiksid elemendid Be, C ja c, d) Elementide Be, C ja aatommasside ja ühendi XY järgi leiame elemendi Y võimaliku aatommassi A r (Be)=9,0 A r ( Y ) = 9,0 % 84,% = 4,0 5,8 Sel juhul oleks elemendiks Y magneesium, kuid Mg on välises kihis ainult elektroni ja see ei sobi. A r (C)=,0 A r ( Y ) =,0 % 84,% =,0 5,8 Elemendiks Y on S. Väävel sobib, sest ta välises kihis on 6 elektroni, mis võrdub süsiniku kõikide elektronide arvuga. A r ()=6 A r ( Y ) = 6,0 % 84,% = 4,6 5,8 Sellise aatommassiga elementi pole. Seega ühend XY on CS ja elemendid X ja Y on vastavalt süsinik ja väävel. 6. a) apnik ; osoon b) S+ =S ; Ca+ =Ca soon on ebastabiilne ja laguneb hapnikuks ning monohapnikuks, mis on väga tugev oksüdeerija + c) kontsentratsiooni vähenemine laseb elusorganismidele ebasoodsa ultraviolettkiirguse maapinnale. elektrolüüs d). + Mn ; t. KCl KCl + Mn. +

19 998/99 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 0. klass.,600 M =,600 mol/dm lahuse mass (grammides) ρ ( S 4 lahus) = lahuse ruumala (kuupsentimeetrites) Täpselt ühes kuupdetsimeetris lahuses on,600 mol S 4. Seega lahuse ruumala on täpselt 000 kuupsentimeetrit. m( S4 ) =,600mol 98,08g/mol = 5,09g m( S4 lahus) = 5,09g = 8 g 0,900 8g ρ( S4lahus) = =,8 g/cm 000cm. a) n( P 4 ) = 0,50dm 0,0 mol/dm = 0,050 mol mol n(na) =,0g = 0,075mol 40g b) P 4 esimese prootoni neutraliseerimiseks kulub 0,050 mol Na. Järelejäänud Na hulgast piisab moodustunud Na P 4 poole koguse üleviimiseks Na P 4 -ks. Peale lahuse kuivaksaurutamist on tahkete ainete segus 0,05 mol Na P 4 ja 0,05 mol Na P 4. Ba (P 4 ) moodustumiseks kulub 0,050 mol Ba() ja järele jääb,000 mol - 0,075 mol = 0,95 mol Ba(). Peale lahuse kuivaksaurutamist on tahkete ainete segus 0,05 mol Ba (P 4 ) ja 0,95 mol Ba(). c) Na + P 4 = Na P 4 + Na + Na P 4 = Na P 4 + Ba() + P 4 = Ba (P 4 ) + 6 d) Ba() + C = Ba(C ) 0,95 mol V Ba() C,4 dm V(C ) = 0,95mol,4dm = 4,4 dm. a) M - ; B - Na; E - Cl ; G -Cl; L - Na. b) ) + Na = Na ) + Cl = Cl ) Cl + Na = NaCl + + Na = Na + c) Na asemel võiks olla Li või K. Cl asemel võiks olla Br või I (gaasilises olekus). d) oksüdeerub: + Cl = Cl - vesinikkloriid redutseerub: + Na = Na - naatriumhüdriid. 4,40 4. a) %(Na S4 ) = 00 =,00 0g

20 cm b) V(Na S4 lahus) = 0g = 6,5 cm,06g mol n(na S4 ) = 4,40g = 0,0099 mol 4g 0,0099mol c(na S4 ) = = 0,4 mol/dm 0,65dm Märkus: vahetehete vastustes on üks lisanumber. g/mol c) m(nas4 0) = 4,40g = 9,98 g 4g/mol d) Tähistame m(na S 4 0 ) sümboliga m(kr.s) 4 4,40g + m(kr.s) 0,0% = 00% 0 + m(kr.s),0 + 0,00 m(kr.s) = 4,40 + 0,44 m(kr.s) 0,4m(kr.s) = 7,6 g; m(na S 4 0 ) = 5,6 g 5. a) Fe + Al = Fe + Al Fe + Al = Fe + Al b) red (Fe) mol=mol (-675kJ/mol) - mol (-64kJ/mol) = -88 kj/mol red (Fe)= -88 kj/mol (/mol)= - 94 kj/mol red (Fe ) mol=mol (-675kJ/mol) - mol (-8kJ/mol) = -854 kj/mol red (Fe ) = -854 kj/mol (/mol) = kj/mol c) ) saamine (Fe) mol = - 88 kj saamine (Fe)= -88 kj/mol (/mol)= - 94 kj/mol ) saamine (Fe) mol = kj saamine (Fe)= -854 kj/mol (/mol)= - 47 kj/mol 6. a) Tundmatu aine on vask. b) Al + Na + 6 = Na[Al() 4 ] + Ka Na [Al() 6 ] teke tuleb õigeks lugeda. Ni + Cl = NiCl + Cu + 4N = Cu(N ) + N + c) m,87 dm Al 7,0 g/mol,4 dm /mol mol m(al) =,87dm 7,0g/mol =,50 g,4dm m,50 dm Ni 58,7 g/mol,4 dm /mol mol m(ni) =,50dm,4dm 58,7g/mol m(cu) = 0,00 -,50 g -,9 g = 4,57 g =,9 g

21 998/99 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused. klass. a) Ca (P 4 ) + Si + 0C = Ca Si 4 + 0C +P 4 b) Ca (P 4 ) - kaltsiumfosfaat Si - ränidioksiid C - süsinik aine A - fosfor aine B - kaltsiumortosilikaat Ca Si 4 või kaltsiummetasilikaat CaSi aine C - süsinikmonooksiid c) 00 g 0,5 m Ca (P 4 ) P 4 0 g/mol 4 g/mol ) m(p 4 mol = 00g 0,5 4g/mol = 5,0 0g g. a) I + N = NI + I jood ammoniaak joodnitriid vesinikjodiid (aine A) (aine B) b) n(ni ) = 0 0,00mol = 0,06 mol lahus A: m(i = lahus) 0,06mol 54g/mol =, 0,05 0,76 lahus B: m(n lahus) = 0,06mol 7g/mol = 0, g 0, c) m(ni ) = 0,00mol 95 g/mol =, g kg. a) ) KI + Cl = KCl + I ) I Al Al I b) Kaaliumi ühendid annavad leegile lillakas-violetse värvi. Kloor oksüdeerib ühendis oleva passiivsema halogeeni lihtaineks. Tahke halogeenina esineb ainult jood. c) m(i ) =,5g 9,8% = 9g 6,67% 8, dm m Cl I 9,4dm /mol 7 54 g/mol mol 7 m(i ) = 8,dm 54g/mol = 9 g,4dm 9 4. a) Cu + S4 = CuS4 + S + Metall A on vask. Cu + 4N (konts.) = Cu(N ) + N + Cu+ 8N (lahj.) = Cu(N ) + N + 4 b) CuS 4 + KBr +S + = CuBr + K S 4 + S 4 vask(i)bromiid (aine B) c) Cu CuBr S mol n(cu) = 7,7g = 0,79mol 6,5g

22 mol n(s ) = 7,5dm,4dm = 0,8mol S on rohkem kui kahekordses ülehulgas. d) 7,7 g %(saagis) 8, g Cu CuBr 6,5 g/mol 4 g/mol mol %(saagis) = 8,g 6,5g/mol 00 = 7,0% 4g 7,7g e) CuBr CuBr vask(ii)bromiid (aine C) 5. a) Alkoholid: C =C-C propeen--ool - tsüklopropanool C =C-C - propeen--ool C -C=C- - propenool Ketoon: C -C-C - propanoon Aldehüüd: C -C -C - propanaal Eetrid: C =C--C -(metoksüeteen) -(,-epoksüpropaan) C -C-C -(,-epoksüpropaan) mol 6. a) n(na) =,54dm 000g/dm 0,0006 = 0,0mol 40g mol n( P4 ) =,46dm 000g/dm 0,00040 = 0,00600mol 98,0g 0,0mol C(Na) = = 0,0065mol/dm,54dm c( P 4 ) 0,00600mol =,46dm = 0,004mol/dm b) Na + P 4 = Na P 4 + c) P 4 täielikuks neutraliseerimiseks kulub (/) 0,006 mol = 0,08 mol. Lahuses on 0,00600 mol Na P 4 ja 0,0-0,08 = 0,005 mol Na. d) 0,005mol C(Na) = = 5,00dm 0,00mol/dm = 0 p = -log0 0 C( ) = 0 =

23 998/99 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused. klass. a) m 5,0A 0, s Ni e - 58,7g/mol A s/mol mol = 5,0A 0, s 96500A m(ni) 58,7g/mol = s b) V 5,0A 0, s e - V M A s/mol dm dm VM =,4 =,4 mol mol 9, 85 g V( ) = 5,0A 0, s mol 96500A dm,4 s mol =,6 dm c) Lahusesse tekib Ni + ioone rohkem kui neid metallesemel redutseerub. Vesiniku eraldumisega jääb lahusesse hüdroksiidioonide liig. cm d) l(ni) = 9,85g = 0,05 cm 8,9g cm. a) aasta 80 ööpäeva =,5 aastat 65 ööpäeva ln - K = = 0,08 aasta,5 aastat aasta,0 0 b) t = ln =,0 aastat 0,08 7, 0 k t co c) e = c c t t = c e k t,0 0 % e 0,08 aasta - 5 aastat o =, 0 %. a) A Cl; B Cl ; D NaBr; E Br (ka I on õige); G sisaldab NaCl, NaBr ja S 4 b) ) Mn +4Cl=MnCl +Cl + ) Cl +NaBr=NaCl+Br ) Br + NaS + =NaBr+ S 4 + Br Õige on ka Br + NaS + = NaS 4 + Br 4) S 4 +Ba(N ) =BaS 4 +N 5) NaCl+NaBr+ S 4 +4AgN =AgCl + AgBr + Ag S 4 + NaN +N c) Ba(N ) lisamisel: lahuses +, Na +, Cl ; Br ; sademes BaS 4 AgN lisamisel: lahuses +, Na +,N ; sademes AgCl, AgBr, Ag S 4 4. a) [SnS 4 ] = [Sn + ]=[S - 4 ] = L(SnS4 )

24 7 m(sns 4 ) = 0,00dm,8 0 (mol / dm ) 5g/ mol = 0,0 g b) [S - 4 ] = c(na S 4 ) 7 +,8 0 (mol / dm ) m(sn ) = dm 0,5mol / dm,0 0 g 9g/ mol 9g/mol = 0,0007 g + 4 c) [ Sn ] = =,68 0 mol / dm c ( S 4 ),8 0 0,00dm 7 = 4,68 0 (mol / dm mol / dm ) =,7 0 mol/dm 5. a) Ühendiks A on metaan C 4. 5,5 b) CCl - triklorometaan; %( Cl) = 00 = 89, 9,5 AlCl c) ) CCl + C 6 6 (C 6 5 ) C + Cl ühend X ühend Y -C trifenüülmetaan; Ph C, kus Ph - fenüülradikaal. ühend Y ) Ph C + NaN = Ph CNa + N ühend Y ühend Z ) Ph C + Cl = Ph CCl + Cl ühend Q = Ph C TA 5) Ph C + S 4 = Ph CS 4 + 4) Ph [ ] C + d) Ph CNa Ph C - + Na + Ph CCl Ph C + + Cl - Ph CS 4 Ph C + + S 4-6. a) CCl 4 = CCl * + Cl* CCl * + C =C CCl -C -C * CCl -C -C * + C =C CCl -(C ) -C * CCl -(C ) -C * + CCl 4 CCl (C -C ) Cl + CCl * b) A - NC(C -C ) CCl B - C(C ) 6 C C - Cl(C -C ) C D - (C -C ) CNa E - C(C ) 5 C c) B - oktaandihape E - heptaandihape