8.3 Πύργος Απορρόφησης

Σχετικά έγγραφα
8.1. Αντιδράσεις Υγρό - Αέριο

2.12 Αντιδραστήρας Eμβολικής Ροής με ανακυκλοφορία

Σύνοψη ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Χημική αντίδραση : a 1. + α 2 Α (-a 1 ) A 1. +(-a 2

Σταθερά χημικής ισορροπίας K c

σχηματική αναπαράσταση των βασικών τμημάτων μίας βιομηχανικής εγκατάστασης

Απορρόφηση Αερίων. 1. Εισαγωγή

Χημικές Διεργασίες: Εισαγωγή

Εκπομπές και πορεία των χημικών ουσιών στο περιβάλλον

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :

Ομογενή Χημικά Συστήματα

Απορρόφηση Αερίων (2)

Associate. Prof. M. Krokida School of Chemical Engineering National Technical University of Athens. ΑΠΟΡΡΟΦΗΣΗ ΑΕΡΙΩΝ Gas Absorption

ÖñïíôéóôÞñéï Ì.Å ÅÐÉËÏÃÇ ÊÁËÁÌÁÔÁ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;

ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. o o o f f 3 o o o f 3 f o o o o o f 3 f 2 f 2 f H = H ( HCl ) H ( NH ) 2A + B Γ + 3

Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων.

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: , /

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

1o ΘΕΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.

ΠΑΡΟΡΑΜΑΤΑ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ,

ΜΑΘΗΜΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ. Α1. Σε ποια από τις ακόλουθες χημικές εξισώσεις το S οξειδώνεται:

Χημική Κινητική Γενικές Υποδείξεις 1. Τάξη Αντίδρασης 2. Ενέργεια Ενεργοποίησης

Χειμερινό εξάμηνο

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Στις ερωτήσεις A1 - A4, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Σε δοχείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας πραγματοποιείται αντίδραση με χημική εξίσωση:

XHMEIA ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΤΑ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΤΩΝ ΕΠΙΤΥΧΙΩΝ

ΟΛΟΚΛΗΡΩΜΑΤΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ ΣΥΝΕΚΤΙΚΩΝ ΣΤΡΩΜΑΤΩΝ

Σύνοψη - Αντίσταση στη διάχυση στους πόρους

Άσκηση εφαρμογής της μεθόδου Newton Raphson

Είδη ΙΦΥΥ δυαδικών μιγμάτων

Δείτε εδώ τις Διαφάνειες για την Άσκηση 8. Περιγραφή υπολογισμών της Άσκησης 8 του Εργαστηρίου ΜΧΔ

ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΕΥΡΕΣΗΣ ΤΩΝ ΡΥΘΜΩΝ ΤΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

17/10/2016 ΣΥΣΤΟΙΧΙΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ-ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΕΣ ΜΕ ΑΝΑΚΥΚΛΩΣΗ. Εισαγωγή. Συστοιχεία αντιδραστήρων CSTR σε σειρά

Λύση Παραδείγματος 1. Διάγραμμα ροής διεργασίας. Εκρόφηση χλωριούχου βινυλίου από νερό στους 25 C και 850 mmhg. Είσοδος υγρού.

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Β ΤΑΞΗ

ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ & ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Ασκήσεις επί χάρτου (Πολλές από τις ασκήσεις ήταν θέματα σε παλιά διαγωνίσματα...)

Φάσμα group προπαρασκευή για Α.Ε.Ι. & Τ.Ε.Ι. μαθητικό φροντιστήριο

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 A ΦΑΣΗ

Προτεινόμενα Θέματα στη Χημεία Γ Λυκείου

Ε. Παυλάτου, 2017 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ

Energy resources: Technologies & Management

Η θερμική αποικοδόμηση του αιθανίου σε αιθυλένιο, μεθάνιο, βουτάνιο και υδρογόνο πιστεύεται πως διεξάγεται ως ακολούθως: H 5 + C 2 + H 2

Χειμερινό εξάμηνο

Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων.

Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΡΟΡΑΜΑΤΑ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ,

Επίδραση κοινού ιόντος.

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Χημεία Α Λυκείου - Κεφάλαιο 4. Χημικοί Υπολογισμοί. Άσκηση 4.14 Αέρια Μείγματα

ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ. Διδάσκων: Παπασιώπη Νυμφοδώρα Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Ε.Μ.Π. Ενότητα 10 η : Μεταβατική Διάχυση και Συναγωγή Μάζας

Αποκατάσταση Ρυπασμένων Εδαφών

Απαντήσεις στις ασκήσεις του κεφαλαίου 4 του βιβλίου Χημική Κινητική του ΕΑΠ

ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : 28 ΑΥΓΟΥΣΤΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 5

Σφαιρικές συντεταγμένες (r, θ, φ).

Αν θεωρήσουμε την ^5h εξίσωση ως προς x και εκτελέσουμε τις πράξεις προκύπτει:

Ομογενής και Ετερογενής Ισορροπία

Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος

Ισορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία

ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΜΑÏΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 6

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 A ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΛΓΟΡΙΘΜΟΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ NEO ΣΥΣΤΗΜΑ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ

Εισαγωγή στις Ετερογενείς Χημικές Αντιδράσεις

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ α.ε Διάρκεια: 3 ώρες και 30 λεπτά ( ) Α. Χημική Θερμοδυναμική

Γ ε ν ι κ έ ς εξ ε τ ά σ ε ι ς Χημεία Γ λυκείου θ ε τ ι κ ών σπο υ δ ών

ΥΔΡΟΧΗΜΕΙΑ. Ενότητα 6 : Διάσταση των ουσιών σε υδατικά διαλύματα. Ζαγγανά Ελένη Σχολή : Θετικών Επιστημών Τμήμα : Γεωλογίας

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημερομηνία: 15 Ιουνίου Απαντήσεις Θεμάτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Όνομα :... Ημερομηνία:... /... /...

Το ποσό θερμότητας που εκλύεται μέχρι να αποκατασταθεί η ισοοροπία μπορεί να είναι :

ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ. 4. Για την αντίδραση 2Α + Β Γ βρέθηκαν τα παρακάτω πειραματικά δεδομένα:

ΘΕΜΑΤΑ. A3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10-8 Μ στους 25 ο C έχει ph: α. 6 β. 6,98 γ. 7,02 δ. 8 Μονάδες 5

Associate. Prof. M. Krokida School of Chemical Engineering National Technical University of Athens. ΕΚΧΥΛΙΣΗ ΥΓΡΟΥ ΥΓΡΟΥ Liquid Liquid Extraction

Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση

ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ

5.3 Υπολογισμοί ισορροπίας φάσεων υγρού-υγρού

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Τ, Κ Η 2 Ο(g) CΟ(g) CO 2 (g) Λύση Για τη συγκεκριμένη αντίδραση στους 1300 Κ έχουμε:

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΥΠΟΛΟΓΙΟ ΘΕΜΕΛΙΩΔΕΙΣ ΝΟΜΟΙ ΤΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΡΕΥΣΤΩΝ

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2008 Επαναληπτικές

Transcript:

26 8.3 Πύργος Απορρόφησης Ορισμός του μοριακού κλάσματος του Α στην αέρια φάση και στην υγρή φάση, με βάση τα αδρανή σε κάθε σημείο του πύργου απορρόφησης. Αντίστοιχα για το Β στην υγρή φάση: p A Y A x p I A x C I B C Β C I Συσχέτιση μοριακής παροχής αδρανών και συνολικού μείγματος: p I C I F g_i F g F Ph l_i Ch Υπολογισμός της μεταβολής του Α στην αέρια φάση και στην υγρή φάση αντίστοιχα: h h p A p I C I h p A p I C I p A h p I p I 2 h C I C I 2 Μετατροπή στα Ισοζύγια μάζας Α, στην αέρια φάση και στην υγρή φάση, για την περίπτωση που δεν υπάρχει μεταβολή της μερικής πίεσης και της συγκέντρωσης των αδρανών (αραιά διαλύματα):

262 p I P C I C Αντιροή Αερίου - Υγρού: Ισοζύγια μάζας Α στην αέρια φάση και στην υγρή φάση, και του Β στην υγρή φάση (αραιά διαλύματα) : F g p p A ( h h) C ( h h) για χημική αντίδραση: Α + bβ--> C C B ( h h) C B r Ag V r Ag Sh r Al V r Al Sh F g PS r B V br Al Sh CS CS Ισχύει για τους ρυθμούς: r B ν r Al h p A h C B r Ag r Al r B r Ag r Al Συνδυασμός των παράνω ισοζυγίων για Αντιροή Αερίου - Υγρού (εμβολική ροή αερίου-εμβολική ροή υγρού): F g PS h p A CS b h C B P p A p A ( ) C F g Cb B C B ( ) CS h C B b r Al Ομοροή Αερίου - Υγρού (εμβολική ροή αερίου-εμβολική ροή υγρού): F g F l_i PS h p A CS b h C B

263 p A p A ( ) _I P C F g_i Cb B C B ( ) CS h C B b r Al Αντιροή Αερίου - Υγρού: εμβολική ροή αερίου-πλήρης ανάμειξη στο υγρό: C C B ( ) C B r B V F g PS h p A r Ag r B b Α. Έκφραση ρυθμού για την Περίπτωση Φυσικής Απορόφησης του Α σε πύργο. Ισχύει σε μόνιμη κατάσταση: k Ag p A p Ai k Al i molecular_flux όπου: r A_V V r A_S S molecular_flux ορίζοντας την διεπιφάνεια ως πρός τον όγκο του πύργου: τότε: Ισχύει ακόμη σε ισορροπία: όπου p Ai, p A_eq αντιστοιχούν στις αντίστοιχες συγκεντρώσεις που αναπτύσσονται στην υγρή φάση: S α V r A_V α r A_S p Ai p A_eq i Απαλοιφή των μη μετρούμενων μεγεθών: Given k Ag α p A p Ai k Al α i r Ag k Ag α p A p Ai r Ag είναι ο ρυθμός απομάκρυνσης του Α από την αέρια φάση p Ai i

264 Fin r Ag p Ai i αk Ag k Al p A αk Ag k Al k Al k Ag k Ag p A k Al k Al k Ag k Al k Al k Ag p A k Ag r Ag αk Ag k Al p A k Al k Ag Οδηγεί στην ακόλουθη έκφραση του ρυθμού σε κάθε σημείο του πύργου απορρόφησης: r Ag k Ag p A p Ai K Ag K Al p A p A_eq r Ag k Ag p A p Ai Εάν συμβολίσουμε με : K Ag α K Al α K α K Ag α p A K Al α Η έκφραση του ρυθμού απορρόφησης είναι: r Ag K α p A Αριθμητική Εφαρμογή: (δεδομένα) _I 5 5 mol mol hrm 2 k Ag_α hrm 3.5atm P atm atm h.5atm F g_i 2 4 mol hrm 2.4hr P atm C 56 mol m 3 2 Pam3 mol α m f l.9 Παράμετροι:

265 K α k Ag_α Fa F g_i P Fb _I C slope Fb Fa Αδιαστατοποίηση μεγεθών Περιορισμοί για αντιροή Για δεδομένες ροές,f g και συνθήκες, h του συστήματος αερίου υγρού με δεδομένο Η Α slope 45.234 slope slope min slope min 8 Περιορισμοί για Ομοροή Για δεδομένες ροές,f g και δεδομένα Η Α,, h η μέγιστη τιμή του h : είναι _star h _star h 5.663 _star 55.325 Ισχύουν: Νόμος του Henry: H Με βάση τον ρυθμό, η συσχέτιση των σημείων λειτουργίας για διάφορες τιμές πίεσης ισορροπίας δίδονται από τη σχέση: i k Ag_α i i Περίπτωση Φυσικής Απορόφησης του Α σε πύργο. Ομοροή Αερίου - Υγρού: F g PS h p A r Ag CS r Al r Ag ( h ) K α p A Γραμμή λειτουργίας με βάση το ισοζύγιο μάζας: slope Αναζήτηση ορίων λειτουργίας: Η τελική απαίτηση με βάση το ισοζύγιο μάζας δεν μπορεί να ξεπερνά την τιμή ισορροπίας που προκύπτει από τον Henry. Συνεπώς το όριο λειτουργίας είναι το σημείο τομής με την ισορροπία. Εύρεση της συγκέντωσης που αντιστοιχεί σε αυτό το σημείο: Αρχικό Σημείο λειτουργίας: i i Given P k Ag_α i i Fini i.435 A

266 in k Ag_α i i i i C i 5.572 A Τελικό Σημείο λειτουργίας: slope Αρχική τιμή για επίλυση: Given slope _star Fin _star _star _star 7.766 _star 55.325 Ενδιάμεσα Σημεία λειτουργίας: exit_m i k Ag_α _star i yn i n i i..2 2C A_star H exit_m i exit_m _star exit_m y8 exit_m y4 6 4 _star _star 5 5 Υπολογισμός του απαιτούμενου ύψους πύργου. Ομοροή Αερίου - Υγρού: Ισοζύγιο Μάζας: Έκφραση ρυθμού: slope r A K α

267 CS r Al.99C A_star h cocurrent Fb C r A h A cocurrent 4.937 Περίπτωση Αντιροής: Γραμμή λειτουργίας με βάση το ισοζύγιο μάζας: slope _ Given h slope Fin.8 _ slope _ Τελικό Σημείο λειτουργίας: _in k Ag_α _ Ενδιάμεσα Σημεία λειτουργίας:..2 5 exit_m i k Ag_α i i _ H _in exit_m 2 6 4 exit_m exit_m 5 _ 2 4 h Υπολογισμός του Ύψους του Πύργου: Περίπτωση Φυσικής Απορόφησης του Α σε πύργο. Αντιροή Αερίου - Υγρού:

268 Ισοζύγιο Μάζας: Υπολογισμός της συγκέντρωσης του Α στο υγρό στην έξοδο: slope Έκφραση ρυθμού: h K α r A Υπολογισμός ύψους πύργου απορρόφησης: h countcurrent Fb r A C A _ h countcurrent 4.255 Αναζήτηση ορίων λειτουργίας: Η τελική απαίτηση με βάση το ισοζύγιο μάζας δεν μπορεί να ξεπερνά την τιμή ισορροπίας που προκύπτει από τον Henry. Συνεπώς η κλίση της γραμμής πρέπει να είναι μεγαλύτερη από: _ slope Given h slope P slope min Fin( slope) A slope min 8 slope Given h slope min s Fin s 25.33 slope min _s _..2 6

269 _ H _in exit_m 2 6 4 exit_m exit_m 5 _s 2 4 6 h Υπολογισμός της κατανομής συγκέντρωσης του Α στο αέριο και στο υγρό: Χρήση αδιάστατων τιμών για την επίλυση: Μήκος Ολοκλήρωσης: h en 5 Ρυθμός Απορρόφησης Ομοροή Αερίου - Υγρού: Επίλυση: K α r A.g F g_i PS _I CS h p A Given Fa h r Ag r Al r Ag r Al r A.g Fb r A.g ( ) ( ) Oesolve h h en h Given.99_star h star Fin h star 4.937

27 Aντιροή Αερίου - Υγρού: F g_i PS h p A r Ag _I CS r Al Επίλυση: Given Fa Fb h r A.g r A.g ( ) ( ) _ Oesolve Res _ h Given h en Res_ h h en Res Fin.453 Σύγκριση Ομοροής - Aντιροής για το ίδιο Ύψος Πύργου στην Φυσική Απορρόφηση Αερίου - Υγρού: h..2 h en 4 h P 5 A_star h h 2 3 4 h Δεδομένα για χημική αντίδραση:

27 m 3 k 8 D molhr Al 6 m2 C s B 5 mol m 3 V 5m 3 Αδιαστατοποίηση Συνδυασμός των παράνω ισοζυγίων για Αντιροή Αερίου - Υγρού (εμβολική ροή αερίου-εμβολική ροή υγρού): z D Al 2.57 3 R n C B E k Ag_α E kc B M H C B kc B D Al E i C B C B α M H C B 27.52 E i C B 2.974 Παράγοντας Ενίσχυσης για αντίδραση που ολοκληρώνεται μέσα στο υγρό οριακό στρώμα: Υπολογισμός του παράγοντα ενίσχυσης μέσω αριθμητικής επίλυσης των εξισώσεων Τιμή του Παράγοντα Ενίσχυσης EP A C B 2.974 Ομοροή: Given Eh E C B Fa Fb h h C B R n C B Eh R n C B Eh ( ) C B ( ) C B E E C B RES Oesolve C B E h h en 2 R RES C B RES E R RES 2

272 Αντιροή: Υπολογισμός της συγκέντρωσης του Β (στη βάση) με χρήση των απαιτήσεων. Given Eh E C B Fa Fb h h C B R n C B Eh R n C B Eh ( ) C B ( ) C B_ E E C B_ Oesolve RES C B R C B_ RESC B_ C B E h h en 2 RESC B_ C B_ C B_ C B C B_ Given C B_ C B_ h en RESC B_ E R_ C B_ C B_ Fin C B_ C B_ 38.886 2 h h en 5 4 R 4 _R C B_ h h 3 2 C B C B_ C B_ h 2 3 4 5 h

273 E R 5 E R_ C B_ h 5 M H C B M H C B_ C B_ h 2 3 4 5 h Για δεδομένη απαίτηση υπολογίζεται το ύψος του πύργου, έστω: h _star. Ομοροή: h en Given Eh E C B Fa Fb h h C B R n C B Eh R n C B Eh ( ) C B ( ) C B E E C B RES Oesolve C B E h h en 2 R RES C B RES E R RES 2 h Given R h h cc Fin h cc 2.54 Αντιροή: Υπολογισμός της συγκέντρωσης του Β (στη βάση) με ικανοποίηση χρήση των απαιτήσεων στην κορυφή. h h en Given

274 Eh E C B Fa Fb h h C B R n C B Eh R n C B Eh ( ) C B ( ) C B_ E E C B_ Oesolve RES C B R C B_ RESC B_ C B E h h en 2 RESC B_ C B_ C B_ RESC B_ E R_ C B_ 2 h C B_ h Given _R C B_ h 5 C B_ C B_ h C B_ h en Fin C B_ h C B_ h en 39.92 24.23 h h en 5 4 R _R C B_ h 4 3 2 C B C B_ C B_ h R R 2 h

275 25 2 E R E R_ C B_ h 5 5 2 h