ΓΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΗΜΔΙΑΣ Α ιπθείνπ ΘΔΜΑ 1 Ο Πνιιαπιήο επηινγήο 1. από ηα επόκελα κέηαιια, αληηδξά κε λεξό θαη παξάγεη βάζε : a. Mg b. Zn c. Ca d. Fe 2. Η ζεηξά δξαζηηθόηεηαο κεηάιισλ εθαξκόδεηαη ζε : a. αληηδξάζεηο απιήο αληηθαηάζηαζεο b. αληηδξάζεηο δηπιήο αληηθαηάζηαζεο c. νμεηδναλαγσγηθέο αληηδξάζεηο d. ζε όια ηα παξαπάλσ 3. Η ζρεηηθή αηνκηθή κάδα ηνπ Να είλαη 23. Απηό ζεκαίλεη όηη ε κάδα ελόο αηόκνπ Αl είλαη : a. 23 g b. 23 θνξέο κεγαιύηεξε από ηελ κάδα ηνπ αηόκνπ ηνπ c. 23 θνξέο κεγαιύηεξε από ην 1/12 ηεο κάδα ηνπ αηόκνπ ηνπ. d. 23 θνξέο κεγαιύηεξε από ην 1/12 ηεο κάδα ηνπ αηόκνπ ηνπ. 4. Σε 1 mol κνξίσλ C 2 H 6 πεξηέρνληαη ζπλνιηθά a. 8 άηνκα b. 8Ν Α κόξηα c. 8Ν Α άηνκα d. 6,023 10 23 άηνκα 5. Τα ζηνηρεία κηαο θύξηαο νκάδαο ζηνλ πεξηνδηθό πίλαθα έρνπλ : a. Παξόκνηεο ρεκηθέο ηδηόηεηεο b. Ίδην αξηζκό ζηηβάδσλ c. Παξόκνηεο θπζηθέο ηδηόηεηεο d. Τίπνηα από ηα παξαπάλσ Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 1
( 25 μονάδες ) ΘΔΜΑ 2 Ο Α. λα αληηζηνηρίζεηο ηνλ αξηζκό νμείδσζεο πνπ έρεη ην S ζηηο ελώζεηο πνπ βξίζθνληαη ζηελ ζηήιε Α κε ηελ θαηάιιειε ηηκή ηεο ζηήιεο Β θαη λα αηηηνινγήζεηο ηελ θάζε επηινγή ζνπ Σηήιε Α Σηήιε Β 1. S A. +4 2. SO 4-2 B. 0 3. H 2 S Γ. +2 4. SO 2 Γ. +6 5. SO Δ. -2 Β. Να ζπκπιεξώζεηο ηνλ πίλαθα κε ηνλ κνξηαθό ηύπν ή ην όλνκα ηεο έλσζεο. (5 μονάδες ) Ολνκα Μνξηαθόο ηύπνο 1. Βξσκηνύρνο άξγπξνο 2. 3. 4. Αll 3 5. Υδξθπάλην 6. 7. ζεηηθό νμύ 8. 9. 10. KOH 11. 12. NH 4 Cl 13. Πεληνμείδην ηνπ αδώηνπ 14. 15. Φσζθνξηθό καγλήζην 16. ( 16 μονάδες ) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 2
Γ. Έλα ζηνηρείν Α κε αηνκηθό αξηζκό 20 δελ κπνξεί λα αλήθεη ζηελ ίδηα νκάδα κε έλα ζηνηρείν Β κε αηνκηθό αξηζκό 19. Να εμεηάζεηο αλ είλαη ζσζηή ή ιάζνο ε παξαπάλσ πξόηαζε θαη λα αηηηνινγήζεηο ηελ απάληεζε ζνπ. ( 4 μονάδες ) ΘΔΜΑ 3 Ο Α. i. Γηα πνηνπο ιόγνπο ελώλνληαη ηα ζηνηρεία θαη ζρεκαηίδνπλ ελώζεηο? ii. Να πεξηγξάςεηο ηνλ ηξόπν κε ηνλ νπνίν ζρεκαηίδνληαη νη δεζκνί κεηαμύ ησλ ζηνηρείσλ : 11 Να, 1 Η, 8 Ο, 9 F, 17 Cl θαη ζηελ ζπλέρεηα λα γξάςεηο ηνλ κνξηαθό ηύπν ζε θάζε έλσζε κεηαμύ ησλ : a. Να Ο b. Cl Cl c. H O d. Na F ( 15 μονάδες ) Β. i) Πνηεο αληηδξάζεηο νξίδνληαη σο κεηαζεηηθέο θαη πνηεο νμεηδναλαγσγηθέο? ii) λα ραξαθηεξίζεηο ηελ θάζε αληίδξαζε σο ΜΔΤΑΘΔΤΙΚΗ ή σο ΟΞΔΙΓΟΑΝΑΓΩΓΙΚΗ 1. 3H 2 + N 2 2NH 3 ( ) 2. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ( ) 3. CaCO 3 CaO + CO 2 ( ) 4. CO 2 C + O 2 ( ) 5. Mg +2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag ( ) ( 10 μονάδες ) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 3
ΘΔΜΑ 4 Ο A. Να ζπκπιεξώζεηο όζεο αληηδξάζεηο πξαγκαηνπνηνύληαη i. Na 2 SO 4 + KOH ii. Mg + H 2 O iii. Br 2 + HF iv. Zn + AgNO 3 v. Сa + H 2 SO 4 (ππθλό) vi. K + HNO 3 vii. K 2 O + H 2 S viii. Cl 2 + H 2 S ix. NH 3 + H 2 CO 3 x. NH 4 Br + KOH ( 8 μονάδες) B. κηα αέξηα ρεκηθή έλσζε C X H y έρεη ππθλόηεηα 2,5 g/ L ζε STP συνθήκες i. πνηα είλαη ε ζρεηηθή αηνκηθή κάδα ηεο έλσζεο? ii. πόζε είλαη ε ππθλόηεηα ηεο ζε πίεζε 2 atm θαη ζεξκνθξαζία 27 0 C? ( Γίλνληαη Αr : C = 12, H =1,) ( 7 μονάδες) Γ. Σε 400ml δ/ηνο Γ 1 ΚΟΗ ππθλόηεηαο 1,1 g /ml θαη 10%w/w δηαιύσ 12 g θαζαξνύ ΚΟΗ θαη πξνθύπηεη δ/κα Γ 2, ρσξίο κεηαβνιή ζηνλ όγθν ηνπ δ/ηνο. Να βξεηο: i. Τελ κάδα ηνπ Γ 1 θαη ηελ κάδα ηνπ ΚΟΗ ζην Γ 1. ii. Τελ % w/v θαη ηελ ζπγθέληξσζε ηνπ Γ 2. iii. Τν Γ 2 αλακηγλύεηαη κε Γ 3 πδαηηθό δ/κα ΚΟΗ ζπγθέληξσζεο 2 Μ,νπόηε πξνθύπηεη δ/κα Γ 4 όγθνπ 500ml. Να ππνινγίζεηο ηελ ζπγθέληξσζε ηνπ Γ 4. iv. Πόζα ml λεξό πξέπεη λα πξνζζέζσ ζην Γ 4, ώζηε λα ππνδεθαπιαζηαζηεί ε ζπγθέληξσζε ηνπ? Αr K =39, O=16, H=1 ( 10 μονάδες) Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 4
Απαντήσεις Θέμα 1 ο Πνιιαπιήο 1) γ 2) α 3) δ 4) γ 5) α Θέμα 2 ο Α. S όια ηα ζηνηρεία ζηελ ειεύζεξε θαηάζηαζε έρνπλ αξηζκό νμείδσζεο κεδέλ. SO -2 4 X + 4(-2) = -2 X = + 6 H 2 S 2(+1) + X = 0 X = - 2 SO 2 X + 2(-2) = 0 X = + 4 SO X + (-2) = 0 X = + 2 Β. Να ζπκπιεξώζεηο ηνλ πίλαθα κε ηνλ κνξηαθό ηύπν ή ην όλνκα ηεο έλσζεο. Ολνκα Μνξηαθόο ηύπνο 1. Βξσκηνύρνο άξγπξνο 2. Ag Br 2 3. Ισδηνύρν αξγίιην 4. Αll 3 5. Υδξθπάλην 6. HCN 7. ζεηηθό νμύ 8. H 2 SO 4 9. Υδξνμείδην νηπ θαιίνπ 10. KOH 11. Φισξηνύρν κκώλην 12. NH 4 Cl 13. Πεληνμείδην ηνπ αδώηνπ 14. N 2 O 5 15. Φσζθνξηθό καγλήζην 16. Mg 3 (PO 4 ) 2 Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 5
Γ. ζσζηό! ζηνηρείν Α κε αηνκηθό αξηζκό 20 K( 2) L(8) M(8) N( 2) άξα αλήθεη ζηελ 2 ε νκάδα ζηνηρείν Β κε αηνκηθό αξηζκό 19 K( 2) L(8) M(8) N( 1) άξα αλήθεη ζηελ 1 ε νκάδα ΘΔΜΑ 3 Ο Α. i. ηα ζηνηρεία ελώλνληαη θαη ζρεκαηίδνπλ δεζκνύο γηα λα απνθηήζνπλ δνκή επγελώλ αεξίσλ, δει ρακειόηεξε ηηκή ελέξγεηαο δει κηα πην ζηαζεξή δνκή. ii. γηα λα πεξηγξάςνπκε ηνπο δεζκνύο πξέπεη λα θάλνπκε ειεθηξνληαθή θαηαλνκή ζε ζηηβάδεο 11Να : ( 2,8,1) κέηαιιν 1 Η : (1) 8 Ο : (2,6) ακέηαιιν 9 F : (2,7) ακέηαιιν 17Cl : (2,8,7) ακέηαιιν a. κέηαιιν ακέηαιιν ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΓΔΣΜΟΣ, Τν λάηξην δίλεη έλα ειεθηξόλην ζην Ομπγόλν θαη θνξηίδεηαη +1, έλσ ην Ομπγόλν ρξεηάδεηαη 2 ειεθηξόληα γηα λα ζπκπιεξώζεη ηελ δνκή επγελνύο αεξίνπ θαη θνξηίδεηαη -2, επνκέλνο ρξεηάδνληαη 2 Να θαη 1 Ο θαη ν κνξηαθόο ηύπνο είλαη Να 2 Ο b. κεηαμύ 2 ίδησλ ακεηάιισλ ζρεκαηίδεηαη κε πνιηθόο νκνηνπνιηθόο δεζκόο κε ακνηβαία ζπλεηζθνξά ειεθηξνλίσλ θαη δεκηνπξγία έλνο θνηλνύ δεύγνπο ειεθηξνλίσλ κε κνξηαθό ηύπν Cl 2 c. ην πδξνγόλν ζρεκαηίδεη κόλν νηκνηνπνιηθνύο δεζκνύο, επεηδή ην νμπγόλν ρξεηάδεηαη 2 e γηα λα απνθηήζεη δνκή επγελνύο αεξίνπ, 2 άηνκα πδξνγόλνπ κε 1 άηνκν νμπγόλνπ ζρεκαηίδνπλ πνιηθό νκνηνπνιηθό δεζκό κε ηελ δεκηνπξγία 2 θνηλώλ δεύγσλ ειεθηξνλίσλ θαη κνξηαθό ηύπν Η 2 Ο. d. ην λάηξην σο κέηαιιν δίλεη ην 1 ειεθηξόλην ζην ακέηαιιν F θαη έηζη απνθηνύλ θαη ηα 2 άηνκν δνκή επγελνύο αεξίνπ κε κνξηαθό ηύπν ΝαF. Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 6
Β. 1. 3H 2 + N 2 2NH 3 ( Ο ) 2. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ( Μ ) 3. CaCO 3 CaO + CO 2 ( Μ ) 4. CO 2 C + O 2 ( Ο ) 5. Mg +2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag ( Ο ) ΘΔΜΑ 4 Ο Α. Να ζπκπιεξώζεηο όζεο αληηδξάζεηο πξαγκαηνπνηνύληαη i. Na 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + H 2 SO 4 ii. Mg + H 2 O MgO + H 2 O iii. Br 2 + HF ----------------- iv. Zn + 2AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag v. SO 3 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + H 2 O vi. K + HNO 3 --------------------- vii. K 2 O + H 2 S K 2 S + H 2 O viii. Cl 2 + H 2 S 2HCl + S ix. 2NH 3 + H 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 x. NH 4 Br + KOH KBr + NH 3 + H 2 O Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 7
Β. i. n = V / 22,4 V = n 22.4 ( I ) n = m / Mr m = n Mr ( II ) d = m / V, ε νπνία από ( Ι ) & ( ΙΙ ) γίλεηαη d = n Mr / n 22.4 d = Mr / 22.4 Mr = d 22.4 Mr = 2.5 22.4 = 56 ii. P V = n R T P = n RT / V P = mrt / MrV P = drt / Mr d = P Mr / R T d = 2 56 / 0.082 300 = 4.5 g / L Γ. Δ 1 ρ = 1,1 g/ml 10%w/w + 12 g KOH Δ 2 400ml? %w/w Σην Γ 1 ππνινγίδσ ηελ κάδα ηνπ δ/ηνο : ξ = m v m = 440g δ/ηνο Καη αλαιύσ ηελ πεξηεθηηθόηεηα : ζηα 100g δ/ηνο πεξηέρνληαη 10g δ.ν. 440? 44g δ.ν. i. Σην Γ 2 πεξηέρνληαη 44 + 12 = 56 g δ.ν. ή : n = m 56 = Mr 39 16 1 n = 1 mol C = n 1 = v 0, 4 C 2 = 2,5 M ζηα 100ml δ/ηνο πεξηέρνληαη?g δ.ν. 400 56 14% w/v ζην Γ 2 ii. Δ 2 400ml C 2 = 2,5 M Δ 3 + C 3 = 2M Δ 4 500ml C 4? Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 8
Αλάκημε δ/ησλ ηεο ίδηα νπζίαο. n 2 + n 3 = n 4 C 2 V 2 + C 3 V 3 C 4 V 4 C 4 0,5 = 0,4 2,5+ 2 100 C 4 = 2,4 M iii. Δ 4 500ml C 4 = 2,4M + λεξό Δ 5.ml C 4 = 0,24 M Αξαίσζε : n 4 = n 5 C 4 V 4 = C 5 V 5 2,4 0,5 = 0,24V 5 V 5 = 5000ml = 5L V λεξό = 5000ml 500ml = 4500ml πξνζζέησ Επιμέλεια θεμάτων : Μαρίνα Οικονόμου Σελίδα 9