Zopakujme si :
Klasifikácia látok LÁTKY Chemické látky Zmesi chemické prvky chemické zlúčeniny rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne)
Chemicky čistá látka prvok Chemická látka, zložená z atómov, ktoré majú rovnaké protónové číslo Tvoria ju stavebné častice len rovnakého druhu (kyslík, destilovaná voda, chlorid sodný) zlúčenina Je chemická látka, zložená zo zlúčených atómov dvoch alebo viacerých prvkov
Prvky majú značku
Zlúčeniny Dvojprvkové ( NaCl, H 2 O, Al 2 O 3 ) Trojprvkové ( KOH, HNO 3, CaCO 3 ) Viacprvkové ( NaHCO 3, CuSO 4. 5 H 2 O Zlúčeniny majú vzorec
Chemická väzba a štruktúra látok Vznik chemickej väzby
Molekula Atómy prvkov (s výnimkou vzácnych plynov) nie sú schopné trvalej existencie v nezlúčenom stave. Združujú sa do zložitejších útvarov molekúl. Molekula je stavebná častica chemickej látky zložená z dvoch alebo viacerých zlúčených atómov.
Molekuly sa môžu skladať - z atómov rovnakých prvkov, napr. H 2, O 3, P 4, S 8 - z atómov rôznych prvkov napr. H 2 O, NH 3, H 2 SO 4. Molekuly môžu byť dvojatómové (HCl) trojatómové (H 2 O) viacatómové (NH 3 )
Dvojatómové molekuly Väzbový elektrónový pár môžeme znázorniť vodorovnou čiarkou.
Vznik chemickej väzby atóm vodíka má 1 elektrón v 1 vrstve, čo píšeme H. H. + H. H H (H 2 ) +
Chemická väzba vytvorená zdieľaním dvojice elektrónov sa nazýva kovalentná väzba
Podľa počtu spoločných elektrónových párov rozlišujeme : jednoduchú kovalentnú väzbu dvojitú a trojitú kovalentnú väzbu násobná väzba
Trojitá kovalentná väzba
Sila, ktorou atóm priťahuje elektróny chemickej väzby sa volá elektronegativita.
Elektronegativita niektorých prvkov: Kremík Neón Chlór Vodík Fluor Francium X(Si)=1,8 X(Ne)=0 X(Cl)=3,0 X(H)=2,1 X(F)=4,0 X(Fr)=0,7 ( V rôznych tabuľkách sa môžu hodnoty málo líšiť.)
Najvyššiu elektronegativitu má fluór 4,00, za ním prvky v hornej časti MPSP ( halogény a chalkogény). Najnižšiu elektronegativitu má francium a vo všeobecnosti prvky umiestnené v ľavej dolnej časti MPSP ( alkalické kovy a kovy alkalických zemín)
Chemická väzba je nepolárna, ak väzbové elektróny patria obidvom zlúčeným atómom rovnako. (sila obidvoch atómov je rovnaká)
Väzba je polárna, ak väzbové elektróny nepatria obidvom atómom rovnako. (sila atómov je rôzna)
Väčší praktický význam ako samotná hodnota elektronegativity atómov má rozdiel elektronegativít zlúčenýchatómov Δχ. Na základe rozdielu elektronegativít zlúčených atómov Δχ určujeme typ chemickej väzby:
Ak je rozdiel elektronegativít atómov 0 0,4 = chemická väzba je nepolárna.(napr. H 2,O 2 ) Ak je rozdiel elektronegativít atómov 0,4 1,7 = chemická väzba je polárna. (napr. H 2 O, HCl) Ak je rozdiel elektronegativít atómov väčší ako 1,7 =chemická väzba je iónová. (napr. LiF, NaCl) Polárna väzba
Iónová väzba
Chemická väzba 11Na -1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 17Cl -1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Na-Cl
Ióny V elektricky neutrálnom atóme sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Ak neutrálny atóm odovzdá elektrón(y), vzniká častica s kladným nábojom, lebo kladný náboj jadra atómu sa pritom nemení. Častica s kladným nábojom je katión. (atóm draslíka) K e- K+ (katión draslíka) (atóm vápnika) Ca 2e- Ca2+ (katión vápnika) Katión sodíka Na+, katión horčíka Mg2+
Ak neutrálny atóm príjme elektrón, vzniká častica so záporným nábojom, lebo kladný náboj jadra sa pritom nemení. Častica so záporným nábojom je anión. (atóm fluóru) F + e- F- (anión fluóru) (atóm síry) S + 2e- S2- (anión síry) Anión chlóru zapisujeme Cl- Katióny a anióny majú spoločný názov ióny. Katióny a anióny tvoria v zlúčeninách iónovú väzbu.
Atómy Rovnaký počet protónov a elektrónov. Napr. atóm vodíka. Ióny Rôzny počet protónov a elektrónov. Katióny a anióny. 10:46
Atóm Katión Protóny 3? Neutróny 4? Elektróny 3? 10:49
7 Li 3 1e - 7 Li 3 Atóm lítia Katión lítia 10:49
Atóm Katión Protóny 3? Neutróny 4? Elektróny 3? 10:26
F 1e - F 9 9 10:26 Atóm fluóru Anión fluóru
Ako zistíme, o aký typ väzby v danej molekule ide? Napríklad: H 2 X(H)=2,1 X(H) X(H) = =2,1 2,1 =0 Ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov od 0 až do 0,4, potom je väzba nepolárna.
Cvičenie S použitím Periodickej tabuľky chemických prvkov zistite, aká je väzba medzi atómami v KCL O 2 HBr NaF N 2 HI
Riešenie: KCL O 2 HBr NaF N 2 HI iónová väzba nepolárna kovalentná iónová nepolárna kovalentná 3,0 0,8 = 2,2 3,5 3,5 = 0 2,8 2,1 = 0,7 4,0 0,9 = 3,1 3,0 3,0 = 0 2,5 2,1 = 0,4
Označ zlúčeninu, v ktorej je daná väzba HCl O 2 NaCl I 2 KBr P 4 Nepolárna väzba H 2 Kovalentná väzba FeS CuO F 2 Cl 2 CO 2 O 3 NaF CaO H 2 SO 2 Iónová väzba AgCl Ups!
Označ zlúčeninu, v ktorej je daná väzba HCl O 2 NaCl I 2 KBr P 4 Nepolárna väzba H 2 Kovalentná väzba FeS CuO F 2 Cl 2 CO 2 O 3 NaF CaO H 2 SO 2 Iónová väzba AgCl Ups!
10:26