M = A g/mol. M 1 ( 63 Cu) = A 1 = 63 g/mol M 2 ( 65 Cu) = A 2 = 65 g/mol.

Σχετικά έγγραφα

********************************************************************************** A B

**********************************************************************************

المستوى المادة مسلك والكيمياء الفيزياء المو سسة تمارة + + éq 3 éq= xéq. x m. m = CV x. Q r [ RCOOH] RCOOH

الكيمياء. allal Mahdade 1

التطورات الوحدة المجال يبة المستوى: 3 + ر+ رقم : 01 الدرس الرت PV = nrt. n = C = C m C 2 F = = atm 082 mole. mole 273 === ( g.mol.

مادة الرياضيات 3AC أهم فقرات الدرس (1 تعريف : نعتبر لدينا. x y إذن

( ) / ( ) ( ) على. لتكن F دالة أصلية للدالة f على. I الدالة الا صلية للدالة f على I والتي تنعدم في I a حيث و G دالة أصلية للدالة حيث F ملاحظات ملاحظات

المجال الرتيبة المستوى: 3 التطورات الوحدة + ر+ : 01 ) ) MnO. / réd) ) ( mol. mol Ca 2

[ ] [ ] ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) I و O B بالنسبة ل AC) ( IO) ( بالنسبة C و S M M 1 -أنشطة: ليكن ABCD معين مرآزه O و I و J منتصفي

( ) ( ) ( ) ( ) v n ( ) ( ) ( ) = 2. 1 فان p. + r بحيث r = 2 M بحيث. n n u M. m بحيث. n n u = u q. 1 un A- تذآير. حسابية خاصية r

jamil-rachid.jimdo.com

**********************************************************

الوحدة 08. GUEZOURI A. Lycée Maraval - Oran الدرس H + بروتونا... . CH 3 NH 3 HSO 4 NH 4

( D) .( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) الا سقاط M ( ) ( ) M على ( D) النقطة تعريف مع المستقيم الموازي للمستقيم على M ملاحظة: إذا آانت على أ- تعريف المستقيم ) (

( ) ( ) ( ) ( ) ( )( ) z : = 4 = 1+ و C. z z a z b z c B ; A و و B ; A B', A' z B ' i 3

Le travail et l'énergie potentielle.

( ) [ ] الدوران. M يحول r B و A ABC. 0 2 α فان C ABC ABC. r O α دورانا أو بالرمز. بالدوران r نكتب -* النقطة ' M إلى مثال لتكن أنشي 'A الجواب و 'B

المادة المستوى المو سسة والكيمياء الفيزياء تمارة = C ت.ع : éq éq ] éq ph

() 1. ( t) ( ) U du RC RC dt. t A Be E Ee E e U = E = 12V ن ن = + =A ن 1 RC. τ = RC = ن

+ n e = Red. Ox /Red بالشكل : الوحدة 01 الدرس الا ول GUEZOURI Aek lycée Maraval Oran أمثلة : I 2 (aq) 1 نكتب : MnO 4. Cr 2 O 7.

( ) ( ) ( ) - I أنشطة تمرين 4. و لتكن f تمرين 2 لتكن 1- زوجية دالة لكل تمرين 3 لتكن. g g. = x+ x مصغورة بالعدد 2 على I تذآير و اضافات دالة زوجية

x Log x = Log mol [ H 3O + ] = ] = [OH ) ph ( mole ) n 0 - x f n 0 x x x f x f x f x max : ( τ max τf 1 : ( - 2 -

1 +. [I 2 ]mmol/l. t(min) t (min) V H2 (ml) x (mol)

امتحان الثلاثي الثاني لمادة العلوم الفيزياي ية


-1 المعادلة x. cosx. x = 2 M. و π. π π. π π. π π. حيث π. cos x = إذن حيث. 5π π π 5π. ] [ 0;π حيث { } { }

تصحيح تمارين تطبيقات توازن جسم صلب خاضع لقوتين

ءﺎﺼﺣﻹا ﻒﻳرﺎﻌﺗ و تﺎﺤﻠﻄﺼﻣ - I

Tronc CS Calcul trigonométrique Cours complet : Cr1A Page : 1/6

2,9 3,5 اختبار الثلاثي الثاني في مادة مدینة علي منجلي - قسنطینة I- دراسة عملیة الشحن :

OH H O CH 3 CH 2 O C 2 H a = - 2 m/s 2. 2 gr(1 cos θ) max 1/5

- سلسلة -2. f ( x)= 2+ln x ثم اعط تأويل هندسيا لهاتين النتيجتين. ) 2 ثم استنتج تغيرات الدالة مع محور الفاصيل. ) 0,5

( ) ( ) 27,5.10 1,35.10 = 5, = 0,3. n C V mol ( ) M NaHCO max. n( CO ) n CO. 2 exp 2. Page 1

بحيث = x k إذن : a إذن : أي : أي :

تمرين 1. f و. 2 f x الجواب. ليكن x إذن. 2 2x + 1 لدينا 4 = 1 2 أ - نتمم الجدول. g( x) ليكن إذن

( ) ( ) ( ) = ( 1)( 2)( 3)( 4) ( ) C f. f x = x+ A الا نشطة تمرين 1 تمرين تمرين = f x x x د - تمرين 4. نعتبر f x x x x x تعريف.

الوحدة 04 الدرس الشكل - 2. E pp. E : Energie, p : potentielle, p : (de) pesanteur. P r. F r. r P. z A إلى. z B. cb ca AB AB

الوحدة 02. GUEZOURI A. Lycée Maraval - Oran الدرس 2 الطاقة الحرآي ة. F r ( ) W F = F ABcosθ عمل. F r محر ك عمل مقاوم

( ) تعريف. الزوج α أنشطة. لتكن ) α ملاحظة خاصية 4 -الصمود ليكن خاصية. تمرين حدد α و β حيث G مرجح

- سلسلة -3 ترين : 1 حل التمرين : 1 [ 0,+ [ f ( x)=ln( x+1+ x 2 +2 x) بما يلي : وليكن (C) منحناها في معلم متعامد ممنظم

١٤ أغسطس ٢٠١٧ العمليات الحسابية الا ساسية مع الا شع ة ٢ ٥

تمارين توازن جسم خاضع لقوتين الحل

التطورات الرتيبة الوحدة 05 التمرين 27 : النظام الانتقالي : النظام الداي م. 10 m/s. من البيان τ = 1 s. t (s) التمرين 28 P= = 44, , 445 Π= ρ = =

( ) ( ) ( OPMQ) ( ) المستقيم في المستوى 1- معلم إحداثيتا نقطة و و ( ) أفصول و. y أآتب الشكل مسقط M على ) OI (

المادة المستوى رياضية علوم والكيمياء الفيزياء = 1+ x f. V ph .10 COOH. C V x C. V

تصحيح موضوع العلوم الفيزياي ية : شعبة العلوم التجريبية والعلوم والتكنولوجيات الكيمياء : المحلول الماي ي لحمض الميثامويك العمود قصدير فضة

X 1, X 2, X 3 0 ½ -1/4 55 X 3 S 3. PDF created with pdffactory Pro trial version

ثناي ي القطبRL (V ) I (A) 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6

02 : رقم الوحدة المجال الرتي المستوى: 3 التطورات + ر+ الدرس : 02. lim. lim. x x Kg A = Z + N. + x = x y e = a = .

( ) ( ) [ [ ( ) ( ) ( ) =sin2xcosx ( ) lim. lim. α; ] x حيث. = x. x x نشاط 3 أ- تعريف لتكن. x نهاية l في x 0 ونرمز لها ب ب- خاصية نهاية على اليمين في

du R d uc L dt إذن: u L duc d u dt dt d q q o O 2 tc

Εμπορική αλληλογραφία Παραγγελία

2) CH 3 CH 2 Cl + CH 3 O 3) + Br 2 4) CH 3 CHCH 3 + KOH.. 2- CH 3 CH = CH 2 + HBr CH 3 - C - CH C 2 H 5 - C CH CH 3 CH 2 OH + HI

الوحدة المستوى: 3 المجال : 03 التطورات + ر+ رقم ملخص 2 : : : RC U AC U AB U BC + U U EF U CD. u AC I 1. u AB I 2 I = I1 + I R 2 R 1 B + A

حاالت املادة The States of Matter

)الجزء األول( محتوى الدرس الددراتالمنتظرة

C 12 *** . λ. dn A = dt. 6 هو ans

{ } . (* 25 a (* (* . a b (a ... b a. . b a 1... r 1. q 2. q 1 ...

بحيث ان فانه عندما x x 0 < δ لدينا فان

وزارة التربية الوطنية موضوع تجريبي لامتحان شهادة البكالوريا اختبار في مادة الفيزياء والكيمياء

: : RCOO RCOOH - ت.ع : RCOOH. x=x éq. x éq x m ] = 10 RCOOH. éq= éq éq

قوانين التشكيل 9 الةي ر السام ظزري 11/12/2016 د. أسمهان خضور سنستعمل الرمز (T,E) عوضا عن قولنا إن T قانون تشكيل داخلي يعرف على المجموعة E

( ) ( ) ( ) ( ) تمرين 03 : أ- أنشيء. ب- أحسب ) x f ( بدلالة. ب- أحسب ) x g ( تعريف : 1 = x. 1 = x = + x 2 = + من x بحيث : لتكن لكل. لكل x من.

»ª dg HGôdG ü d. «dcéj. Gô dg ájqƒ ªL á«hîdg IQGRh ègéæª d áeé dg ájôjóÿg أ. د. مهند جميل محمود سالم محمد سيد النصراوي ماجد حسين الجصاني

الكتاب الثاني الوحدة 07. q q (t) dq R dq q الدرس الثاني : الاهتزازات الكهرباي ية الدرس حالة تفريغ المكث فة. (2) عند. t = 0 اللحظة.

المستوى المادة المو سسة علوم رياضية الكيمياء والكيمياء الفيزياء تمارة RCOO RCOOH - ت.ع : RCOOH. x=x éq. x éq x m ] = 10 RCOOH.

Noyau,masse et énergie

منتديات علوم الحياة و الأرض بأصيلة

الموافقة : v = 100m v(t)

حركة دوران جسم صلب حول محور ثابت

يط... األعداد المركبة هذه التمارين مقترحة من دورات البكالوريا من 8002 إلى التمرين 0: دورة جوان 8009 الموضوع األول التمرين 8: دورة جوان

تصميم الدرس الدرس الخلاصة.

الا شتقاق و تطبيقاته

ﺔﻴﻭﻀﻌﻟﺍ ﺕﺎﺒﻜﺭﻤﻟﺍ ﻥﻴﺒ ﺕﻼﻴﻭﺤﺘﻟﺍ لﻭﺤ ﺔﻴﺯﻴﺯﻌﺘ ﺔﻗﺎﻁﺒ

Acceptance Sampling Plans. مقدمة المستهلك.

الميكانيك. d t. v m = **********************************************************************************

dθ dt ds dt θ θ v a N dv a T dv dt v = rθ ɺ

ا و. ر ا آ!ار نذإ.ى أ م ( ) * +,إ ك., م (ا يأ ) 1 آ ا. 4 ا + 9 ;). 9 : 8 8 و ء ر ) ا : * 2 3 ك 4 ا

ﻲﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻞﯿﻤﻟا : فﺮﻋ

األستاذ: بنموسى محمد ثانوية: عمر بن عبد العزيز المستوى: 1 علوم رياضية

Ακαδημαϊκός Λόγος Εισαγωγή

H H 2 O (l) /HO - و (l) 3 O + /H 2 O. V b. dataelouardi.jimdo.com 1/

الجزء الثاني: "جسد المسيح الواحد" "الجسد الواحد )الكنيسة(" = "جماعة المؤمنين".

ذوبانية الغاز اكبر فى الماء البارد عن الماء الساخن. يتغير طعم المشروب الغازى عند ترك زجاجة المشروب مفتوحة مدة طويلة.

Analysis of Variance معين.

التمرين األول: )80 نقاط( - 1 أ- إيجاد الصيغ نصف المفصلة للمركبات:. M 1 D C B A 3,75 B: CH 3 CH 2 CH 3 C CH 3 A: CH 3. C: CH 3 CH CH 3 Cl CH CH CH 3

و ازرة التربية االدارة العامة لمنطقة األحمدي التعليمية التوجية الفني للعلوم

.1S 1.(1S 1 ) H 2 + Cl 2 2HCl H 2 + Br 2 2HBr

الشاشة منبع ضوي ي الطیف المستمر

الرتابط يف الذرات واجلزيئبت Chemical Bonding

. ln(1) 0... e 2.71 lne. x x. x y. y y x y x. e e. 1 x. ln x A N Z N A Z A A A Z Z Z N Z. X Y e. n p e. Co Ni e

مبادئ أساسية في الفيزياء الذرية والفيزياء النووية Fundamental principles in the atomic physics, and the nuclear physics

جمهورية العراق وزارة الرتبية املديرية العامة للمناهج. للüصف الرابع العلمي أ. د. مهند جميل محمود سالم محمد سيد النصراوي كرمي عبداحلسني الكناني

أسئلة استرشادية لنهاية الفصل الدراسي الثاني في مادة الميكانيكا للصف الثاني الثانوي العلمي للعام الدراسي

ﻉﻭﻨ ﻥﻤ ﺔﺠﻤﺩﻤﻟﺍ ﺎﻴﺠﻭﻟﻭﺒﻭﺘﻟﺍ

دورة : 2 3 ب : = 1, 8 10 mol. Cr : 2 dt : mol / L. t ( s ) .Cr + .Cr. 7 ( aq ) vol

الوحدة 05. uuur dog dt. r v= uuur r r r الدرس الا ول. uuur. uuur. r j. G (t) المسار. GUEZOURI Aek lycée Maraval - Oran

مثال: إذا كان لديك الجدول التالي والذي يوضح ثلاث منحنيات سواء مختلفة من سلعتين X و Yوالتي تعطي المستهلك نفس القدر من الا شباع

التطورات : : 05. m m .(1 14.( V( m / s ) 0,25 0, t ( s ) t ( s ) z v. V z ( mm / s )

Transcript:

: - 07 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.co/site/faresfergai تاريخ ا خر تحديث : 03/03/ مفهوم المول و عدد أفوقادور : - الكيمياي يون في حياتهم اليومية یتعاملون مع أعدادا آبيرة جدا لما یتعلق الا مر بالا فراد الكيمياي ية (ذرات جزیي ات شوارد... ( و لتجنب هذه الا عداد االكبيرة جدا فكروا في تغيير سلم التداول فاختاروا وحدة جدیدة تدعى المول (ol) تختزل من خلالها الا رقام الكبيرة جدا للا فراد الكييمياي ية. - المول هو آمية من المادة قدرها ol تحتوي على العدد 6.0. 0 3 من الا فراد الكيمياي ية لهذه المادة و نفس. هذا العدد یمثل عدد الا فراد الكيمياي ية الموجودة في g من الكربون 6.0. 0 3 عدد أفوقادرو یرمز له بالرمز N فالمول إذن هو آمية من المادة تحتوي على A - یسمى العدد عدد أفوقادرو من الا فراد الكيمياي ية لهذه المادة. الكتلة المولية الذرية لعنصر آيمياي ي : - الكتلة المولية الذریة لعنصر آيمياي ي التي یرمز لها ب و حدتها الغرام على المول (g/ol) هي آتلة مول (ol) من ذرات هذا العنصر أي آتلة 6.0. 0 3 (عدد أفوقادور) من ذرات هذا العنصر. حساب الكتلة المولية الذرية : - حالة عنصر ليس له نظاي ر : الكتلة المولية الذریة لعنصر آيمياي ي ليس له نظير أو له نظاي ر بنسبة ضعيفة جدا مساویة للعدد الكتلي A لهذا العنصر بالغرام على المول أي : A g/ol - حالة عنصر له نظاي ر : تحسب الكتلة المولية لعنصر له نظاي ر بالطریقة المتبعة في المثال التالي : - عنصر النحاس u في الحالة الطبيعية له نظيران ) 65 u 63 u العدد الذري 9 Z ( بحيث النسب المي ویة الذریة على التوالي: % 69, % 30,8. - لدینا الكتلة المولية لكل نظير : ( 63 u) A 63 g/ol ( 65 u) A 65 g/ol - الكتلة المولية الذریة لعنصر النحاس u في الحالة الطبيعية تحسب آما یلي :

: 69. (u) ( 63 u). 00 69. (u) ( 63. 00 (u) 63.5 g/ol 30. 8 + ( 65 u). 00 30. 8 ) + ( 65. 00 ) الكتلة المولية g. ol - 6 4 35.5 - جدول للكتل المولية لبعض العناصر الكيمياي ية : العنصر الكيمياي ي العدد الكتلي Z الرمز الا سم الكربون H الهيدروجين 6 O الا آسجين 4 N الا زوت Na الصودیوم 37 35 l الكلور الكتلة المولية الجزيي ية : - الكتل ة المولي ة الجزیي ي ة لن وع آيمي اي ي ه ي آتل ة ol م ن جزیي ات ه ذا الن وع الكيمي اي ي یرم ز له ا أی ضا ب و حدتها. g/ol - تساوي الكتلة المولية الجزیي ية لنوع آيمياي ي مجموع الكتل المولية للعناصر الكيمياي ية المكونة للنوع الكيمياي ي بحيث آل آتلة مولية مضروبة في عدد ذرات آل عنصر موجود في جزئ هذا النوع الكيمياي ي. أمثلة : (H O) (H) + (O) (H O) (. ) + ( 6 ) 8 g/ol (O ) () + (O) (O ) ( ) + (. 6 ) 44 g/ol قانون أفوقادرو أمبير : ینص على ما یلي : " الحجوم المتساویة من مختلف الغازات و الخاضعة إلى شرطين متماثلين من حيث الضغط و درجة الحرارة تحتوي على العدد نفسه من الا فراد الكيمياي ية و بالتالي نفس آمية المادة " الحجم المولي لغاز : - من قانون أفوقادرو السابق یمكن قول ما یلي " إن مولات الغازات المختلفة و الما خوذة في نفس الشرطين من حيث الضغط و درجة الحرارة تشغل الحجم نفسه " - یسمى حجم ol من أي غاز الحجم المولي یرمز له ب و وحدته. L/ol - في الشروط النظامية أین یكون الضغط مساوي للضغط الجوي العادي ) at ( P و درجة الحرارة المساویة 0 0 یكون الحجم المولي مساوي ل.4 L/ol أي :.4 L/ol

3 : ملاحظة : یمكن تلخيص ما قلناه سابقا في المخطط التالي : الكتلة (g) الحجم ol (L) إذا آان النوع الكيمياء غازي N A 6.0. 0 3 عدد الا فراد الكيمياي ية آمية المادة تعيين آمية المادة لعينة من نوع آيمياي ي : - نوع آيمياي ي معرف بكتلته : نعلم أن مولا واحدا لا ي عينة من نوع آيمياي ي آتلها بالغرام هي الكتلة المولية و عليه لحساب آمية المادة (عدد المولات) الموجودة في آتلة معية من نفس النوع الكيمياي ي نستعمل القاعدة الثلاثية آما یلي : و منه یكون : ol () g ol () g () - نوع آيمياي ي معرف بعدد أفراده الكيمياي ية : y نعلم أن مولا واحدا لا ي عينة من نوع آيمياي ي یحتوي على 6.0. 0 3 A N جزيء من هذا النوع الكيمياي ي و عليه لحساب آمية المادة (عدد المولات) الموجودة في عدد معين y من جزیي ات نفس النوع الكيمياي ي نستعمل القاعدة الثلاثية آما یلي : و منه یكون : جزيء ol () N A جزيء ol () y y N A - نوع آيمياي ي غازي معرف بحجمه : نعلم أن مولا واحدا لا ي عينة من نوع آيمياي ي حجمها و عليه لحساب آمية المادة (عدد المولات) الموجودة في حجم معين من نفس النوع الكيمياي ي نستعمل القاعدة الثلاثية آما یلي :

4 : ol () L ol () L و منه یكون : - نوع آيمياي ي ساي ل غازي معرف بحجمه : l الكتلة الحجمية لنوع آيمياي ي ساي ل آتلته عينة منه و حجمها یعبر عنها بالعلاقة : ومنه یصبح :. ومنه : و لدینا سابقا : () () ملاحظة : یمكن دمج العلاقات السابقة في علاقة واحد آما یلي : () y N A الكتلة الحجمية لنوع آيمياي ي (صلب ساي ل غاز ( : - الكتلة الحجمية التي یرمز لها ب لنوع آيمياي ي هي حاصل قسمة آتلة عينة من هذا النوع الكيمياي ي على حجم نفس العينة و نكتب : - تقدر الكتلة الحجمية عادة بالغرام على اللتر (g/l) و یمكن أیضا أن تقدر ب ) 3 (kg/... - إذا أخذنا آمية من غاز قدرها ol تكون آتلتها : ) الكتلة المولية للغاز) و حجمها ) : الحجم المولي ( و عليه یمكن آتابة عبارة الكتلة الحجمية لغاز آما یلي : (gas)

5 : ( بالنسبة للماء و تساوي حاصل الكتلة آثافة جسم صلب أو ساي ل : - تقاس الكثافة التي یرمز لها ب d لنوع آيمياي ي ) صلب أو ساي ل الحجمية للنوع الكيمياي ي على الكتلة الحجمية للماء. d () (H O) - لا تقدر الكثافة بوحدة. - تعرف أیضا آثافة نوع آيمياي ي (صلب أو ساي ل ( بالنسبة للماء على أنها حاصل قسمة آتلة عينة من هذا النوع آيمياي ي على آتلة عينة أخرى من الماء لها نفس الحجم. آثافة نوع آيمياي ي غازي : - تقاس آثافة نوع آيمياي ي غازي بالنسبة للهواء و تساوي حاصل الكتلة الحجمية للنوع الكيمياي ي على الكتلة الحجمية الهواء التي تقدر ب.9 g/l و نكتب : d () (air) - لا تقدر الكثافة بوحدة. - تعرف أیضا آثافة نوع آيمياي ي (غازي) بالنسبة للهواء على أنها حاصل قسمة آتلة عينة من هذا النوع آيمياي ي على آتلة عينة أخرى من الهواء لها نفس الحجم لهذا نكتب : d air و إذا أخذنا.4 L من الغاز و.4L من الهواء و آلاهما مقاسين في الشرطين النظاميين أین یكون الحجم المولي مساوي ل.4 l/ol یكون : () (air) air..4 9 g یصبح لدینا : ومنه : d air. 9 4.4 d 9

6 : و هي عبارة آثافة غاز في الشرطين النظاميين. ملاحظة- : نتعامل مع أبخرة الا نواع الكيمياي ية مثلما نتعامل تماما مع الغازات. ملاحظة- : یمكن أیضا أن تقاس آثافة غاز A بالنسبة لغاز B و بنفس الطریقة السابقة حيث نجد : d A / B A B A B آمية من هذا النوع الكيمياي ي في حجم معين من الماء علما أنه في حالة نوع آيمياي ي ساي ل یكون :. المحلول الماي ي و الترآيز المولي : - نحصل على محلول آيمياي ي لنوع آيمياي ي بحل (إذابة) المقطر (مذیب). محلول ماء مقطر - نعتبر أن حجم المحلول الناتج مساوي لحجم المذیب ) یهمل الزیادة في الحجم بفعل الانحلال (. - یتميز المحلول الماي ي المتحصل عليه بمقدار فيزیاي ي یدعى الترآيز المولي یرمز له ب و وحدته المول على اللتر (ol/l) و هو یساوي حاصل قسمة آمية (عدد مولات) النوع الكيمياي ي المنحل (المذاب) على حجم الماء المقطر (المذیب) و نكتب : - یمكن قول أن الترآيز المولي لمحلول ماي ي هو عدد مولات النوع الكيمياي ي المنحل في L من هذا المحلول. الترآيز الكتلي لمحلول ماي ي : الترآيز الكتلي الذي یرمز له ب ووحدته غرام على اللتر ) L/ ( g لمحلول ماي ي لنوع الكيمياي ي هو حاصل قسمة آتلة النوع الكيمياي ي المنحل على حجم المحلول (حجم المذیب) أي : العلاقة بين الترآيز المولي و الترآيز الكتلي : : لدینا : و لدینا أیضا

7 : () (). (). () ومنه تصبح عبارة وحيث أن : السابقة آما یلي : یمكن آتابة العلاقة التالية : (). () أقل تمديده أو تخفيف محلول : - تمدید محلول ترآيزه المولي أو تخفيفه هو إضافة الماء إليه للحصول على محلول جدید ترآيزه المولي من ترآيز المحلول الا صلي أي. < ماء مقطر محلول () () 0.5 ol/l 0.0 L 0 محلول () () < + 0 - بعد تمدید محلول لا یحدث تغير في آمية المادة النوع الكيمياي ي المنحل في المحلول الا صلي بمعنى إذا آان آمية مادة النوع الكيمياي ي في المحلول الا صلي هي و آانت آمية مادة نفس النوع الكيمياي ي في المحلول الممدد هي یكون : من محلول 0 من الماء المقطر إلى حجم با ضافة حجم تحضير محلول ممدد : مثال : نرید الحصول على محلول (B) ترآيزه المولي. (A) أي بتمدید المحلول ترآيزه المولي (A) حيث :.. - عدد مولات النوع الكيمياي ي المنحل في المحلول (A) هو حيث :.. - عدد مولات النوع الكيمياي ي المنحل في المحلول (B) هو - أثناء التمدید لا یتغير عدد المولات لذا یكون : ( + 0 ) + 0

8 : 0 - من المحلول (A) المراد تمدیده ذو الترآيز و هي عبارة حجم الماء المقطر الواجب إضافته إلى حجم للحصول على محلول ترآيزه. ملاحظة- : بالطریقة السابقة یمكن إثبات أنه عند تمدید محلول ترآيزه المولي و حجمه f ) مرة ( أي نجعل حجمه مساوي و نكتب ل f من الحجم الابتداي ي ) ( f نحصل على محلول و حجمه حيث یكون f f f f یدعى معامل التمدید و یعبر عنه بالعلاقة : f یكون الترآيز المولي للعينة هو نفسه الترآيز المولي للمحلول ملاحظة- : عندما نا خذ عينة من محلول (A) ترآيزه المولي. الذي أخذت منه العينة أي (A) (A) ol/ ol/ مثال- : لدینا محلول (A) ترآيزه المولي ol/l عندما نا خذ عينة منه و نمددها 00 مرة نحصل على محلول جدید ترآيزه المولي : 0.0 ol/l 00 00

9 : مثال- : (B) أي نحضر محلول انطلاقا من محلول الصود (A) ترآيزه نحضر محلول (B) ترآيزه 0 بتمدید محلول الصود (A) عشرة مرات (معامل التمدید f 0 ( نبحث عن حجم الماء المقطر الواجب إضافته إلى حجم من محلول الصود (A). - عدد مولات الصود (هيدروآسيد الصودیوم) المنحل في المحلول (A) هو حيث :.. - عدد مولات الصود (هيدروآسيد الصودیوم) المنحل في المحلول (B) هو حيث :.. - أثناء التمدید لا یتغير عدد المولات لذا یكون : ( + 0 ) 0 0 ( + 0 ) 0 + 0 0 0 0 9 9. 00 900 L أي لتمدید محلول (A) عشرة مرات نضيف إليه تسعة أحجام منه ماء مقطر ليصبح الحجم النهاي ي 0 أحجام الحجم الابتداي ي فمثلا إذا آان الحجم 00 L یجب إضافة 900 L من الماء المقطر للحصول على محلول ممدد ترآيزه عشر ) ( ترآيز المحلول الابتداي ي.. 0 ** الا ستاذ : فرقاني فارس ** ثانویة مولود قاسم نایت بلقاسم الخروب - قسنطينة Fares_Fergai@yahoo.Fr Tel : 07799809 نرجو إبلاغنا عن طریق البرید الا لكتروني با ي خلل في الدروس أو التمارین و حلولها. وشكرا مسبقا لتحميل نسخة من هذه الوثيقة و للمزید. أدخل موقع الا ستاذ ذو العنوان التالي : www.sites.google.co/site/faresfergai