: - 07 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.co/site/faresfergai تاريخ ا خر تحديث : 03/03/ مفهوم المول و عدد أفوقادور : - الكيمياي يون في حياتهم اليومية یتعاملون مع أعدادا آبيرة جدا لما یتعلق الا مر بالا فراد الكيمياي ية (ذرات جزیي ات شوارد... ( و لتجنب هذه الا عداد االكبيرة جدا فكروا في تغيير سلم التداول فاختاروا وحدة جدیدة تدعى المول (ol) تختزل من خلالها الا رقام الكبيرة جدا للا فراد الكييمياي ية. - المول هو آمية من المادة قدرها ol تحتوي على العدد 6.0. 0 3 من الا فراد الكيمياي ية لهذه المادة و نفس. هذا العدد یمثل عدد الا فراد الكيمياي ية الموجودة في g من الكربون 6.0. 0 3 عدد أفوقادرو یرمز له بالرمز N فالمول إذن هو آمية من المادة تحتوي على A - یسمى العدد عدد أفوقادرو من الا فراد الكيمياي ية لهذه المادة. الكتلة المولية الذرية لعنصر آيمياي ي : - الكتلة المولية الذریة لعنصر آيمياي ي التي یرمز لها ب و حدتها الغرام على المول (g/ol) هي آتلة مول (ol) من ذرات هذا العنصر أي آتلة 6.0. 0 3 (عدد أفوقادور) من ذرات هذا العنصر. حساب الكتلة المولية الذرية : - حالة عنصر ليس له نظاي ر : الكتلة المولية الذریة لعنصر آيمياي ي ليس له نظير أو له نظاي ر بنسبة ضعيفة جدا مساویة للعدد الكتلي A لهذا العنصر بالغرام على المول أي : A g/ol - حالة عنصر له نظاي ر : تحسب الكتلة المولية لعنصر له نظاي ر بالطریقة المتبعة في المثال التالي : - عنصر النحاس u في الحالة الطبيعية له نظيران ) 65 u 63 u العدد الذري 9 Z ( بحيث النسب المي ویة الذریة على التوالي: % 69, % 30,8. - لدینا الكتلة المولية لكل نظير : ( 63 u) A 63 g/ol ( 65 u) A 65 g/ol - الكتلة المولية الذریة لعنصر النحاس u في الحالة الطبيعية تحسب آما یلي :
: 69. (u) ( 63 u). 00 69. (u) ( 63. 00 (u) 63.5 g/ol 30. 8 + ( 65 u). 00 30. 8 ) + ( 65. 00 ) الكتلة المولية g. ol - 6 4 35.5 - جدول للكتل المولية لبعض العناصر الكيمياي ية : العنصر الكيمياي ي العدد الكتلي Z الرمز الا سم الكربون H الهيدروجين 6 O الا آسجين 4 N الا زوت Na الصودیوم 37 35 l الكلور الكتلة المولية الجزيي ية : - الكتل ة المولي ة الجزیي ي ة لن وع آيمي اي ي ه ي آتل ة ol م ن جزیي ات ه ذا الن وع الكيمي اي ي یرم ز له ا أی ضا ب و حدتها. g/ol - تساوي الكتلة المولية الجزیي ية لنوع آيمياي ي مجموع الكتل المولية للعناصر الكيمياي ية المكونة للنوع الكيمياي ي بحيث آل آتلة مولية مضروبة في عدد ذرات آل عنصر موجود في جزئ هذا النوع الكيمياي ي. أمثلة : (H O) (H) + (O) (H O) (. ) + ( 6 ) 8 g/ol (O ) () + (O) (O ) ( ) + (. 6 ) 44 g/ol قانون أفوقادرو أمبير : ینص على ما یلي : " الحجوم المتساویة من مختلف الغازات و الخاضعة إلى شرطين متماثلين من حيث الضغط و درجة الحرارة تحتوي على العدد نفسه من الا فراد الكيمياي ية و بالتالي نفس آمية المادة " الحجم المولي لغاز : - من قانون أفوقادرو السابق یمكن قول ما یلي " إن مولات الغازات المختلفة و الما خوذة في نفس الشرطين من حيث الضغط و درجة الحرارة تشغل الحجم نفسه " - یسمى حجم ol من أي غاز الحجم المولي یرمز له ب و وحدته. L/ol - في الشروط النظامية أین یكون الضغط مساوي للضغط الجوي العادي ) at ( P و درجة الحرارة المساویة 0 0 یكون الحجم المولي مساوي ل.4 L/ol أي :.4 L/ol
3 : ملاحظة : یمكن تلخيص ما قلناه سابقا في المخطط التالي : الكتلة (g) الحجم ol (L) إذا آان النوع الكيمياء غازي N A 6.0. 0 3 عدد الا فراد الكيمياي ية آمية المادة تعيين آمية المادة لعينة من نوع آيمياي ي : - نوع آيمياي ي معرف بكتلته : نعلم أن مولا واحدا لا ي عينة من نوع آيمياي ي آتلها بالغرام هي الكتلة المولية و عليه لحساب آمية المادة (عدد المولات) الموجودة في آتلة معية من نفس النوع الكيمياي ي نستعمل القاعدة الثلاثية آما یلي : و منه یكون : ol () g ol () g () - نوع آيمياي ي معرف بعدد أفراده الكيمياي ية : y نعلم أن مولا واحدا لا ي عينة من نوع آيمياي ي یحتوي على 6.0. 0 3 A N جزيء من هذا النوع الكيمياي ي و عليه لحساب آمية المادة (عدد المولات) الموجودة في عدد معين y من جزیي ات نفس النوع الكيمياي ي نستعمل القاعدة الثلاثية آما یلي : و منه یكون : جزيء ol () N A جزيء ol () y y N A - نوع آيمياي ي غازي معرف بحجمه : نعلم أن مولا واحدا لا ي عينة من نوع آيمياي ي حجمها و عليه لحساب آمية المادة (عدد المولات) الموجودة في حجم معين من نفس النوع الكيمياي ي نستعمل القاعدة الثلاثية آما یلي :
4 : ol () L ol () L و منه یكون : - نوع آيمياي ي ساي ل غازي معرف بحجمه : l الكتلة الحجمية لنوع آيمياي ي ساي ل آتلته عينة منه و حجمها یعبر عنها بالعلاقة : ومنه یصبح :. ومنه : و لدینا سابقا : () () ملاحظة : یمكن دمج العلاقات السابقة في علاقة واحد آما یلي : () y N A الكتلة الحجمية لنوع آيمياي ي (صلب ساي ل غاز ( : - الكتلة الحجمية التي یرمز لها ب لنوع آيمياي ي هي حاصل قسمة آتلة عينة من هذا النوع الكيمياي ي على حجم نفس العينة و نكتب : - تقدر الكتلة الحجمية عادة بالغرام على اللتر (g/l) و یمكن أیضا أن تقدر ب ) 3 (kg/... - إذا أخذنا آمية من غاز قدرها ol تكون آتلتها : ) الكتلة المولية للغاز) و حجمها ) : الحجم المولي ( و عليه یمكن آتابة عبارة الكتلة الحجمية لغاز آما یلي : (gas)
5 : ( بالنسبة للماء و تساوي حاصل الكتلة آثافة جسم صلب أو ساي ل : - تقاس الكثافة التي یرمز لها ب d لنوع آيمياي ي ) صلب أو ساي ل الحجمية للنوع الكيمياي ي على الكتلة الحجمية للماء. d () (H O) - لا تقدر الكثافة بوحدة. - تعرف أیضا آثافة نوع آيمياي ي (صلب أو ساي ل ( بالنسبة للماء على أنها حاصل قسمة آتلة عينة من هذا النوع آيمياي ي على آتلة عينة أخرى من الماء لها نفس الحجم. آثافة نوع آيمياي ي غازي : - تقاس آثافة نوع آيمياي ي غازي بالنسبة للهواء و تساوي حاصل الكتلة الحجمية للنوع الكيمياي ي على الكتلة الحجمية الهواء التي تقدر ب.9 g/l و نكتب : d () (air) - لا تقدر الكثافة بوحدة. - تعرف أیضا آثافة نوع آيمياي ي (غازي) بالنسبة للهواء على أنها حاصل قسمة آتلة عينة من هذا النوع آيمياي ي على آتلة عينة أخرى من الهواء لها نفس الحجم لهذا نكتب : d air و إذا أخذنا.4 L من الغاز و.4L من الهواء و آلاهما مقاسين في الشرطين النظاميين أین یكون الحجم المولي مساوي ل.4 l/ol یكون : () (air) air..4 9 g یصبح لدینا : ومنه : d air. 9 4.4 d 9
6 : و هي عبارة آثافة غاز في الشرطين النظاميين. ملاحظة- : نتعامل مع أبخرة الا نواع الكيمياي ية مثلما نتعامل تماما مع الغازات. ملاحظة- : یمكن أیضا أن تقاس آثافة غاز A بالنسبة لغاز B و بنفس الطریقة السابقة حيث نجد : d A / B A B A B آمية من هذا النوع الكيمياي ي في حجم معين من الماء علما أنه في حالة نوع آيمياي ي ساي ل یكون :. المحلول الماي ي و الترآيز المولي : - نحصل على محلول آيمياي ي لنوع آيمياي ي بحل (إذابة) المقطر (مذیب). محلول ماء مقطر - نعتبر أن حجم المحلول الناتج مساوي لحجم المذیب ) یهمل الزیادة في الحجم بفعل الانحلال (. - یتميز المحلول الماي ي المتحصل عليه بمقدار فيزیاي ي یدعى الترآيز المولي یرمز له ب و وحدته المول على اللتر (ol/l) و هو یساوي حاصل قسمة آمية (عدد مولات) النوع الكيمياي ي المنحل (المذاب) على حجم الماء المقطر (المذیب) و نكتب : - یمكن قول أن الترآيز المولي لمحلول ماي ي هو عدد مولات النوع الكيمياي ي المنحل في L من هذا المحلول. الترآيز الكتلي لمحلول ماي ي : الترآيز الكتلي الذي یرمز له ب ووحدته غرام على اللتر ) L/ ( g لمحلول ماي ي لنوع الكيمياي ي هو حاصل قسمة آتلة النوع الكيمياي ي المنحل على حجم المحلول (حجم المذیب) أي : العلاقة بين الترآيز المولي و الترآيز الكتلي : : لدینا : و لدینا أیضا
7 : () (). (). () ومنه تصبح عبارة وحيث أن : السابقة آما یلي : یمكن آتابة العلاقة التالية : (). () أقل تمديده أو تخفيف محلول : - تمدید محلول ترآيزه المولي أو تخفيفه هو إضافة الماء إليه للحصول على محلول جدید ترآيزه المولي من ترآيز المحلول الا صلي أي. < ماء مقطر محلول () () 0.5 ol/l 0.0 L 0 محلول () () < + 0 - بعد تمدید محلول لا یحدث تغير في آمية المادة النوع الكيمياي ي المنحل في المحلول الا صلي بمعنى إذا آان آمية مادة النوع الكيمياي ي في المحلول الا صلي هي و آانت آمية مادة نفس النوع الكيمياي ي في المحلول الممدد هي یكون : من محلول 0 من الماء المقطر إلى حجم با ضافة حجم تحضير محلول ممدد : مثال : نرید الحصول على محلول (B) ترآيزه المولي. (A) أي بتمدید المحلول ترآيزه المولي (A) حيث :.. - عدد مولات النوع الكيمياي ي المنحل في المحلول (A) هو حيث :.. - عدد مولات النوع الكيمياي ي المنحل في المحلول (B) هو - أثناء التمدید لا یتغير عدد المولات لذا یكون : ( + 0 ) + 0
8 : 0 - من المحلول (A) المراد تمدیده ذو الترآيز و هي عبارة حجم الماء المقطر الواجب إضافته إلى حجم للحصول على محلول ترآيزه. ملاحظة- : بالطریقة السابقة یمكن إثبات أنه عند تمدید محلول ترآيزه المولي و حجمه f ) مرة ( أي نجعل حجمه مساوي و نكتب ل f من الحجم الابتداي ي ) ( f نحصل على محلول و حجمه حيث یكون f f f f یدعى معامل التمدید و یعبر عنه بالعلاقة : f یكون الترآيز المولي للعينة هو نفسه الترآيز المولي للمحلول ملاحظة- : عندما نا خذ عينة من محلول (A) ترآيزه المولي. الذي أخذت منه العينة أي (A) (A) ol/ ol/ مثال- : لدینا محلول (A) ترآيزه المولي ol/l عندما نا خذ عينة منه و نمددها 00 مرة نحصل على محلول جدید ترآيزه المولي : 0.0 ol/l 00 00
9 : مثال- : (B) أي نحضر محلول انطلاقا من محلول الصود (A) ترآيزه نحضر محلول (B) ترآيزه 0 بتمدید محلول الصود (A) عشرة مرات (معامل التمدید f 0 ( نبحث عن حجم الماء المقطر الواجب إضافته إلى حجم من محلول الصود (A). - عدد مولات الصود (هيدروآسيد الصودیوم) المنحل في المحلول (A) هو حيث :.. - عدد مولات الصود (هيدروآسيد الصودیوم) المنحل في المحلول (B) هو حيث :.. - أثناء التمدید لا یتغير عدد المولات لذا یكون : ( + 0 ) 0 0 ( + 0 ) 0 + 0 0 0 0 9 9. 00 900 L أي لتمدید محلول (A) عشرة مرات نضيف إليه تسعة أحجام منه ماء مقطر ليصبح الحجم النهاي ي 0 أحجام الحجم الابتداي ي فمثلا إذا آان الحجم 00 L یجب إضافة 900 L من الماء المقطر للحصول على محلول ممدد ترآيزه عشر ) ( ترآيز المحلول الابتداي ي.. 0 ** الا ستاذ : فرقاني فارس ** ثانویة مولود قاسم نایت بلقاسم الخروب - قسنطينة Fares_Fergai@yahoo.Fr Tel : 07799809 نرجو إبلاغنا عن طریق البرید الا لكتروني با ي خلل في الدروس أو التمارین و حلولها. وشكرا مسبقا لتحميل نسخة من هذه الوثيقة و للمزید. أدخل موقع الا ستاذ ذو العنوان التالي : www.sites.google.co/site/faresfergai