ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ"

Transcript

1

2 Φίλε Μαθητή της Α ΛΥΚΕΙΟΥ Το φυλλάδιο αυτό Απευθύνεται σε σένα, για να εξοικειωθείς και με δύσκολα ΘΕΜΑΤΑ, ώστε να πας άνετος στις τελικές εξετάσεις. Είναι χρήσιμο για την επανάληψη σου, επειδή περιέχει πάνω από 1000 ΛΥΜΕΝΕΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ και ΑΣΚΗΣΕΙΣ στη ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ σαν αυτές που υπάρχουν στα ΒΙΒΛΙΑ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ και στην ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ του Υπουργείου Παιδείας. Καλή επιτυχία!!! Για ερωτήσεις, απορίες, διευκρινίσεις : Μανώλης Κουλιφέτης- Χημικός - Συγγραφέας - Κόρινθος ιεύθυνση στο Internet : - τηλ ίπλα στους μαθητές από το 1984 ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Κεφ. 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΙΑΛΥΜΑΤΑ... σελ Κεφ. 2 ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ....σελ Κεφ. 3 ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ.... σελ Κεφ. 4 ΜΟL ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ- ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ.... σελ ΣΧΕΤΙΚΕΣ ΑΤΟΜΙΚΕΣ ΜΑΖΕΣ ΑΤΟΜΙΚΑ ΒΑΡΗ (Α.Β.) Άζωτο (Ν) 14 Μαγγάνιο (Μn) 55 Άνθρακας (C) 12 Μαγνήσιο (Mg) 24 Aργίλιο (Al) 27 Μόλυβδος (Pb) 207 Αργό (Ar) 40 Νάτριο (Να) 23 Άργυρος (Ag) 108 Nέο (Ne) 20 Αρσενικό (As) 75 Νικέλιο (Νi) 59 Ασβέστιο (Cα) 40 Οξυγόνο (Ο) 16 Βάριο (Βα) 137 Πυρίτιο (Si) 28 Βρώμιο (Br) 80 Σίδηρος (Fe) 56 Ήλιο (Ηe) 4 Υδράργυρος (Ηg) 200 Θείο (S) 32 Υδρογόνο (Η) 1 Ιώδιο (Ι) 127 Φθόριο (F) 19 Κάλιο (Κ) 39 Φωσφόρος (P) 31 Κασσίτερος (Sn) 119 Χαλκός (Cu) 63,5 Κοβάλτιο (Co) 59 Χλώριο (Cl) 35,5 Κρυπτό (Kr) 84 Χρυσός (Αu) 197 Λευκόχρυσος (Pt) 195 Χρώμιο (Cr) 52 Λίθιο (Li) 7 Ψευδάργυρος (Zn) 65 0 Ευχαριστώ όσους με τον ένα ή τον άλλο τρόπο συνέβαλαν στην έκδοση αυτών των σημειώσεων και ιδιαίτερα τους Οδυσσέα Καμζόλα, Κυρ. Γρηγορίου και Νικ. Φιλάνδρα.

3 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 3 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1.3. ομικά σωματίδια της ύλης - χημικές ουσίες Ερωτήσεις ανάπτυξης 1. Τι εννοούμε όταν λέμε ότι ο φωσφόρος είναι στοιχείο τετρατομικό. Το μόριο του φωσφόρου αποτελείται από 4 άτομα φωσφόρου. 2. Ποια στοιχεία ονομάζονται μονοατομικά; Γράψτε τα σύμβολα και τα ονόματα δύο μονοατομικών στοιχείων. Μονοατομικά είναι τα στοιχεία που το μόριο τους αποτελείται από ένα άτομο. π.χ. He Ήλιο, Νe Νέον. 3. Γράψτε τους μοριακούς τύπους 5 διατομικών στοιχείων, καθώς και ενός τετρατομικού. Να ονομάσετε αυτά τα στοιχεία. Η 2 υδρογόνο, Ο 2 οξυγόνο, Ν 2 άζωτο, Cl 2 χλώριο, F 2 φθόριο, P 4 φωσφόρος. 4. Κατά τι διαφέρει το μόριο ενός στοιχείου από το μόριο μιας χημικής ένωσης; Γράψτε το μοριακό τύπο ενός στοιχείου και μιας χημικής ένωσης. Το μόριο ενός στοιχείου αποτελείται από όμοια άτομα, ενώ το μόριο μιας χημικής ένωσης αποτελείται από διαφορετικά άτομα. π.χ.ο 2, Η 2 Ο. 5. Γράψτε τους χημικούς τύπους: α) ενός μονοατομικού κατιόντος β) ενός μονοατομικού ανιόντος γ) ενός πολυατομικού κατιόντος και δ) ενός πολυατομικού ανιόντος. Ιόντα είναι φορτισμένα σωματίδια. α) Nα +, β) S 2, γ) NH 4 2, δ) SO 4. (Σχολ. σελ. 17) 6. Σε ποιες κατηγορίες σωμάτων διακρίνονται οι χημικές ουσίες; Πώς ορίζεται κάθε μια από τις κατηγορίες αυτές; ώστε ένα παράδειγμα για κάθε κατηγορία. Οι χημικές ουσίες διακρίνονται σε χημικά στοιχεία π.χ. Ο 2 και χημικές ενώσεις π.χ. NαCl 7. Σε τι διαφέρει το μόριο στοιχείου από το μόριο χημικής ένωσης ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Μόριο στοιχείου Αποτελείται από όμοια άτομα, δηλαδή με τον ίδιο ατομικό αριθμό. π.χ. το μόριο Ο 2 αποτελείται από άτομα Ο με ατομικό αριθμό 8. Μόριο χημικής ένωσης Αποτελείται από διαφορετικά άτομα, δηλαδή με διαφορετικό ατομικό αριθμό. π.χ. το μόριο θειϊκού οξέος Η 2 SO 4 αποτελείται από άτομα Η, S, O με ατομικούς αριθμούς 1, 16, 8 αντίστοιχα.

4 4 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1. Μια σταγόνα νερού αποτελείται από: Α μόρια περίπου Γ μόρια περίπου Β μόρια περίπου Δ. άπειρα μόρια. 2. Τα ιόντα είναι: Α. ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια Β. ηλεκτρικά φορτισμένα άτομα Γ. ηλεκτρικά φορτισμένα συγκροτήματα ατόμων Δ. άτομα ή συγκροτήματα ατόμων Ε. άτομα ή συγκροτήματα ατόμων με ηλεκτρικό φορτίο. 3. Ο αριθμός των χημικών στοιχείων που βρίσκονται στη φύση είναι: Α. μεγαλύτερος από ογδόντα, αλλά μικρότερος από εκατό Β. μεγαλύτερος από εκατό Γ. μικρότερος από εξήντα Δ. εβδομήντα δύο Ε. άγνωστος. 4. Ποια από τις παρακάτω ιδιότητες δεν είναι ιδιότητα μετάλλου: Α. είναι αγωγός της θερμότητας και του ηλεκτρισμού Β. μετατρέπεται σε ανιόντα Γ. είναι ελατό Δ. μπορεί να μετατραπεί σε σύρμα. Ερωτήσεις αντιστοίχησης [Απαντήσεις στην πολλαπλή επιλογή : 1 Γ, 2 Ε, 3 Α, 4 Β ] 1. Να αντιστοιχήσετε κάθε χημικό στοιχείο της πρώτης στήλης με την ατομικότητά του στη δεύτερη στήλη: Χημικό στοιχείο Ατομικότητα Α. υδρογόνο Β. νέο Γ. φώσφορος. άζωτο Ε. όζον ΣΤ. θείο α. 1 β. 2 γ. 4 δ. 8 ε. 3 Ζ. ιώδιο Α β, Β α, Γ γ, Δ β, Ε ε, ΣΤ δ, Ζ β 2. Αντιστοιχήστε το κάθε όνομα του στοιχείου της στήλης (Ι) με το σύμβολό του στη στήλη (ΙΙ). (Ι) (ΙΙ) 1. He α. Αργίλιο β. Σίδηρος γ. Ήλιο δ. Μόλυβδος ε. Μαγνήσιο στ. Θείο ζ. Άζωτο 2. Si 3. Mn 4. Th 5. Μο 6. Αl 7. Fe 8. Αg 9. Pb 10. Mg 11. S 12. N α 6, β 7, γ 1, δ 9, ε 10, στ 11, ζ 12

5 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 5 Ερωτήσεις σωστό - λάθος με αιτιολόγηση 1. Τα δομικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα και τα μόρια. Λάθος. 2. Τα μόρια είναι πολύ μικρά σωματίδια αλλά επειδή τρέχουν με μεγάλη ταχύτητα όταν σε χτυπούν στο πρόσωπο πονάς. Λάθος. 3. Το μόριο αποτελείται από δύο ή περισσότερα άτομα ενωμένα μεταξύ τους. 4. Ο μοριακός τύπος δείχνει μόνο από ποια άτομα αποτελείται ένα μόριο. Λάθος 5. Αν τα άτομα σε ένα μόριο είναι διαφορετικά τότε έχουμε μόριο χημικής ένωσης ενώ αν είναι ίδια έχουμε μόριο στοιχείου. 6. Οι χημικές ουσίες μπορεί να είναι στοιχεία ή ενώσεις. 7. Όλα τα άτομα ενός χημικού στοιχείου έχουν ίδιο ατομικό αριθμό. 8. Όλα τα άτομα μιας χημικής ένωσης είναι διαφορετικά (δηλαδή έχουν διαφορετικό ατομικό αριθμό). Λάθος. Στο H 2 SO 4 περιέχονται διαφορετικά άτομα H, S, O αλλά υπάρχουν 2 όμοια άτομα υδρογόνου και 4 όμοια άτομα οξυγόνου. 9. Τα άτομα σε μια χημική ένωση είναι ενωμένα μεταξύ τους με ορισμένη αναλογία π.χ. στην αμμωνία ΝΗ 3 η αναλογία ατόμων είναι 1 : Παραδείγματα μετάλλων είναι τα K, Bα, Cl, Mg, N, Αl, Mn, Zn, Cr, Fe, Pb, Cu, Hg, Αg, Αu και αμετάλλων F, Cα, Br, I, C, O, S, Nα, P, H. Λάθος. 11. Τα μέταλλα γίνονται ανιόντα και τα αμέταλλα κατιόντα. Λάθος. 12. Τα χημικά στοιχεία μπορούν να περιέχουν και άτομα και μόρια ενώ οι χημικές ενώσεις περιέχουν μόνο μόρια. 13. ιατομικά στοιχεία είναι: F 2, Cl 2, He 2, Br 2, I 2, O 2, N 2, H 2. Λάθος. 14. Το οξυγόνο μπορεί να είναι διατομικό (O 2 ) και τριατομικό (O 3 ) που ονομάζεται όζον. 15. Ένα μονοατομικό ιόν είναι ένα ηλεκτρικά φορτισμένο άτομο και ένα πολυατομικό ιόν είναι ένα ηλεκτρικά φορτισμένο συγκρότημα ατόμων.

6 6 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 16. Το Να + είναι μονοατομικό ανιόν και το CO 3 2 είναι πολυατομικό κατιόν και είναι δομικά σωματίδια της ιοντικής (ετεροπολικής) ένωσης Να 2 CO 3. Λάθος. 17. Η έννοια άτομο και μόριο για το ήλιο (He) ταυτίζονται. Επειδή τα ευγενή είναι μονοατομικά στοιχεία. 18. Τα μόρια αποτελούνται πάντοτε από διαφορετικά άτομα. Λάθος. Στα μόρια των πολυατομικών στοιχείων περιέχονται ίδια άτομα. 19. Το όζον (Ο 3 ) είναι τριατομικό. Αυτό σημαίνει ότι το μόριό του περιέχει τρία άτομα οξυγόνου. 20. Το νερό (H 2 O) είναι τριατομικό στοιχείο. Λάθος. Το μόριο του νερού περιέχει συνολικά 3 άτομα. 21. Στο φωσφορικό οξύ (H 3 PO 4 ) το οξυγόνο είναι τετρατομικό. Λάθος. Το μόριο του Η 3 ΡΟ 4 περιέχει 4 άτομα οξυγόνου. 22. Τα πιο πολλά στοιχεία είναι διατομικά. Λάθος. Τα διατομικά στοιχεία είναι μόνο επτά. 23. Ιόντα είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια. Λάθος. Είναι θετικά και αρνητικά φορτισμένα. 24. Τα ιόντα είναι μόνον μονοατομικά. Λάθος. 25. Στη φύση υπάρχουν στοιχεία που τα δομικά τους σωματίδια είναι άτομα και όχι μόρια. Στη φύση συναντούμε και μόρια και άτομα στοιχείων. 26. Ορισμένες ιοντικές (ετεροπολικές) ενώσεις αποτελούνται από κατιόντα και ορισμένες άλλες από ανιόντα. Λάθος. Όλες οι ιοντικές (ετεροπολικές) ενώσεις αποτελούνται από ανιόντα και κατιόντα. 27. Μια ιοντική (ετεροπολική) χημική ένωση αποτελείται από ίσο αριθμό θετικών και αρνητικών ιόντων. Λάθος. Σε κάθε χημική ένωση ο αριθμός των θετικών και των αρνητικών φορτίων είναι ίσος. Τα ιόντα μπορεί να είναι διαφορετικά. π.χ. στο Να 2 S έχουμε 2 κατιόντα Να και 1 ανιόν S 2 ενώ το θετικό και το αρνητικό φορτίο είναι ίσα. 28. Όλα τα μέταλλα τα βρίσκουμε ελεύθερα στη φύση. Λάθος. Πολύ λίγα μέταλλα είναι ελεύθερα στη φύση. 29. Κατά τον σχηματισμό νερού (Η 2 Ο) από την αντίδραση υδρογόνου (Η 2 ) και οξυγόνου (Ο 2 ) η μάζα του νερού που παράγεται είναι πάντα ίση με το άθροισμα των μαζών του Η 2 και του Ο 2 που αναμείχθηκαν πριν από την αντίδραση. Λάθος. Αν η αναλογία μαζών που αντιδρούν το υδρογόνο και το οξυγόνο δεν είναι 1 : 8, τότε περισσεύει ή το υδρογόνο ή το οξυγόνο. 30. Κάθε σώμα που αποτελείται από δύο ή περισσότερα είδη ατόμων δηλαδή με διαφορετικό ατομικό αριθμό είναι οπωσδήποτε χημική ένωση. Λάθος. Το σώμα μπορεί να είναι πολυατομικό ιόν.

7 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 7 Συνδυαστικές ερωτήσεις διαφόρων μορφών 1. α) Χαρακτηρίστε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις με Σ αν αυτή είναι σωστή και με Λ αν είναι λανθασμένη: 1. Η ατομικότητα της αμμωνίας (ΝΗ 3 ) είναι Η ατομικότητα του 16 8Ο είναι Η ατομικότητα του αζώτου είναι Η ατομικότητα του 12 6C είναι 12. β) Τι εκφράζει ο αριθμός που δίνεται στο τέλος της κάθε λανθασμένης πρότασης; 1 Λ, τα άτομα του Ν και του Η που περιέχονται στο μόριο της ΝΗ 3 είναι 4. 2 Λ, τα πρωτόνια που περιέχονται στο άτομο του Ο είναι 8. 3 Σ, 4 Λ, ο μαζικός αριθμός δηλαδή το άθροισμα των πρωτονίων και νετρονίων είναι Ένας κρύσταλλος θειικού αργιλίου αποτελείται από ένα τεράστιο πλήθος ιόντων Αl 3 και SO 4 2. ι) Ο λόγος λ = (πλήθος ανιόντων)/(πλήθος κατιόντων στον κρύσταλλο), πρέπει να έχει την τιμή: Α. λ = 2 3 Β. λ = 2 3 Γ. λ = 3 2 ιι) Πώς προκύπτει αυτή η τιμή για το λόγο λ;. λ = 3 2 Ε. λ = 1 1 Ο λόγος λ = 3/2. Επειδή πρέπει τα θετικά φορτία να είναι ίσα με τα αρνητικά φορτία πρέπει να περιέχονται ανιόντα SO 4 2 / κατιόντα Al 3 = 3/2 3. α) Χαρακτηρίστε στην αντίστοιχη παρένθεση με Σ κάθε σωστή πρόταση και με Λ κάθε λανθασμένη. 1. Το άτομο του υδρογόνου ( 1 1Η ) είναι το ελαφρύτερο σωματίδιο ύλης που υπάρχει. 2. Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό. 3. Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό. 4. Υπάρχουν τόσα διαφορετικά είδη ατόμων, όσα και τα χημικά στοιχεία. β) Να αιτιολογήσετε τον χαρακτηρισμό σας, μόνο για την πρώτη και την τελευταία πρόταση. 1 Λ, το άτομο του 1 1 Η είναι το ελαφρύτερο στοιχείο που υπάρχει αλλά για παράδειγμα το ηλεκτρόνιο είναι ελαφρύτερο σωματίδιο της ύλης από το υδρογόνο. 2 Σ, 3 Λ, υπάρχουν στο ίδιο στοιχείο άτομα με διαφορετικό αριθμό νετρονίων και διαφορετικό μαζικό αριθμό που λέγονται ισότοπα. 4 Λ, κάθε στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετικά είδη ατόμων που είναι τα ισότοπα.

8 8 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 1.5. Μίγματα - ιαλύματα - Περιεκτικότητα - ιαλυτότητα 1. Ποιες είναι οι κυριότερες διαφορές μεταξύ χημικών ενώσεων και μιγμάτων ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Χημική Ένωση Αποτελείται από ένα είδος μορίων π.χ. Η 2 Ο. Μίγμα Αποτελείται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά είδη μορίων π.χ. αλατόνερο περιέχει Η 2 Ο - ΝαCl. Έχει καθορισμένη σύσταση π.χ. στο Η 2 Ο έχουμε m H : m O = 2/16 = 1/8 δηλ. ορισμένη αναλογία μαζών. Έχει καθορισμένες ιδιότητες, διαφορετικές από αυτές των στοιχείων που την αποτελούν. π.χ. το Η 2 Ο έχει δικές του ιδιότητες διαφορετικές από τις ιδιότητες του Η 2 ή του Ο 2. * Επίσης έχει ορισμένο Σημ. Ζεσ., Σημ.Πηξ., πυκνότητα, δείκτη διάθλασης που λέγονται φυσικές σταθερές. για το νερό : Σημ. Ζεσ.100 ο C, Σημ.Πηξ. 0 ο C, Διαχωρίζεται στα συστατικά της μόνο με χημικές μεθόδους. π.χ. Η 2 Ο δίνει Η 2 και Ο 2 με ηλεκτρόλυση. Έχει μεταβλητή σύσταση π.χ. σε ένα μίγμα Η 2, Ο 2 μπορούμε να έχουμε οποιαδήποτε αναλογία μαζών. Εμφανίζει τις ιδιότητες των συστατικών του. π.χ. ένα μίγμα Η 2, Ο 2 εμφανίζει τις ιδιότητες και του Η 2 και του Ο 2 δηλαδή των συστατικών του. * Ένα μίγμα δεν έχει σταθερό σημείο βρασμού π.χ. η βενζίνη ή το πετρέλαιο που είναι μίγμα υδρογονανθράκων δεν έχουν ορισμένο σημείο βρασμού ή πήξεως. Διαχωρίζεται στα συστατικά του και με φυσικές μεθόδους. π.χ. απόσταξη, μαγνήτιση, διήθηση. 2. Τι σημαίνουν οι εκφράσεις : α) διάλυμα ΝαCl 10% w/w, β) διάλυμα ζάχαρης 20% w/v, γ) κρασί 13 ο ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : α) Σε 100 g διαλύματος περιέχονται 10 g ΝαCl. β) Σε 100 ml διαλύματος περιέχονται 20 g ζάχαρης. γ) Σε 100 ml κρασιού περιέχονται 13 ml αιθυλικής αλκοόλης (C 2 H 5 OH). 3. Μπορούν οι περιεκτικότητες % w/w και % w/v ενός διαλύματος H 2 SO 4 να ξεπεράσουν το 100% ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Η % w/w περιεκτικότητα δεν μπορεί, γιατί η μάζα ολόκληρου του διαλύματος είναι 100 g, άρα η διαλυμένη ουσία θα είναι μικρότερη. Όμως η % w/v περιεκτικότητα είναι % w/w. ρ και στο διάλυμα H 2 SO 4 μπορεί να πάρει τιμές μεγαλύτερες από 100% : π.χ. διάλυμα 70% w/w με ρ = 1,6 g/ml θα είναι 112% w/v ή διάλυμα 90% w/w με ρ = 1,8 g/ml θα είναι 162% w/v

9 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 9 4. Μπορεί η πυκνότητα ενός διαλύματος να είναι μικρότερη από 1 g/ml ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Γενικά όχι, όμως στα διαλύματα NH 3 είναι μικρότερη, π.χ. διάλυμα 12% w/w έχει ρ = 0,95 g/ml και διάλυμα 27% w/w έχει ρ = 0,9 g/ml. Ερωτήσεις ανάπτυξης 1. Αν αναμίξουμε 100 ml νερού με 100 ml αιθυλικής αλκοόλης, ποιος θα είναι ο διαλύτης και ποια η διαλυμένη ουσία στο διάλυμα που θα προκύψει ή δεν έχει σημασία ; [ΥΠΟΔΕΙΞΗ : Συνήθως χαρακτηρίζουμε το νερό σαν διαλύτη, έστω και αν βρίσκεται σε μικρότερη αναλογία]. 2. Όταν αφήσουμε ένα μπουκάλι με ένα αεριούχο αναψυκτικό (π.χ. Cocα-Colα) ανοιχτό, τότε λέμε ότι το αναψυκτικό "ξεθυμαίνει". Πού οφείλεται αυτό ; Πιστεύετε ότι θα ξεθυμαίνει πιο γρήγορα σε χαμηλή ή σε υψηλή θερμοκρασία ; Δικαιολογήστε την απάντησή σας. 3. Να αντιστοιχίσεις τα "στοιχεία" της στήλης Α με τα "στοιχεία" της στήλης B Α 1. στοιχείο 2. χημική ένωση 3. μίγμα στοιχείων 4. μίγμα ενώσεων 5. μίγμα στοιχείων και ενώσεων Β α. μπρούντζος β. ζάχαρη γ. ξίδι δ. αέρας ε. μόλυβδος [Απ. : 1 ε, 2 β, 3 α, 4 γ, 5 δ] 4. Ποια από τα σώματα : 1. Λαδόξιδο 2. Χρυσός 6. Αλάτι 7. Αέρας 11. Νερό και λάδι 12. Ιώδιο είναι : α. ενώσεις β. στοιχεία γ. μίγματα 3. Ξύδι 8. Νερό 13. Χώμα 4. Αλατοπίπερο 9. Οξυγόνο 14. Σίδηρος 5. Κρασί 10. Ζάχαρη 15. Θαλασσινό νερό δ. ομογενή ε. ετερογενή στ. διαλύματα [Απ. : 1 γ,ε, 2 β,δ, 3 γ,δ,στ, 4 γ,ε, 5 γ,δ,στ, 6 α,δ, 7 γ, ετερογενές για μεγάλη ποσότητα και ομογενές για μικρή ποσότητα, 8 α,δ, 9 β,δ, 10 α,δ, 11 γ,ε, 12 β,δ, 13 γ,ε, 14 β,δ, 15 γ, ετερογενές για μεγάλη ποσότητα και ομογενές για μικρή ποσότητα] 5. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λάθος (Λ) : α) Τα μίγματα περιέχουν δύο τουλάχιστον χημικές ουσίες. β) Τα συστατικά των μιγμάτων δε διατηρούν γενικά τις ιδιότητες τους. γ) Ένα μίγμα είναι πάντοτε ετερογενές. δ) Τα μίγματα δεν έχουν καθορισμένες φυσικές σταθερές. [Απ. : Σωστές : α, δ] 6. Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 ml διαλύματος αλατιού 10% w/w. Μεταφέρουμε 50 ml από το διάλυμα αυτό σε άλλο ποτήρι (Β). Ποια θα είναι η περιεκτικότητα του διαλύματος στο ποτήρι (Β): α) 5% w/w, β) 10% w/w, γ) 20% w/w, δ) 50% w/w. [Απ. : 10%] 7. α) Γιατί ένα κρύο αεριούχο αναψυκτικό έχει λιγότερες φυσαλίδες από ένα αντίστοιχο ζεστό ; β) Πώς μπορούμε να αυξήσουμε τη διαλυτότητα ενός αερίου στο νερό υπό σταθερή θερμοκρασία ; (Σκέψου τα αεριούχα αναψυκτικά). [Απ. : α) μείωση θερμοκρασίας αύξηση διαλυτότητας των αερίων, β) αύξηση διαλυτότητας αερίου μείωση θερμοκρασίας, αύξηση της πίεσης]

10 10 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 8. Να αναφέρετε δύο λόγους οι οποίοι μας επιτρέπουν να χαρακτηρίσουμε το αλατόνερο ως μίγμα. Το αλατόνερο αποτελείται α)από δύο ουσίες οι οποίες β) δεν αντιδρούν μεταξύ τους 9. Μπορεί ένα διάλυμα να αποτελείται: α) από δύο διαλύτες και μια διαλυμένη ουσία; β) από ένα διαλύτη και δύο διαλυμένες ουσίες; Να αναφέρετε ένα παράδειγμα για κάθε περίπτωση θετικής απάντησης. Κάθε διάλυμα αποτελείται από ένα μόνο διαλύτη, αλλά μπορεί να έχει περισσότερες από μία διαλυμένες ουσίες. Ένα διάλυμα που έχει σαν διαλύτη το νερό και διαλυμένες ουσίες αλάτι και ζάχαρη. 10. Αν αναμίξουμε κορεσμένο διάλυμα KΙ με ακόρεστο διάλυμα KΙ της ίδιας θερμοκρασίας, το διάλυμα που θα προκύψει θα είναι κορεσμένο ή ακόρεστο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Προκύπτει ακόρεστο διάλυμα γιατί το δεύτερο διάλυμα είναι ακόρεστο. 11. Το CαCO 3 (ανθρακικό ασβέστιο) είναι το κύριο συστατικό του ασβεστόλιθου, του μαρμάρου, του κελύφους των αυγών, του κελύφους των αχινών κ.λπ. Με βάση αυτές τις πληροφορίες πώς μπορείτε να συμπεράνετε αν το CαCO 3 είναι ευδιάλυτο ή δυσδιάλυτο στο νερό; Το CαCO 3 είναι ουσία δυσδιάλυτη στο νερό επειδή τα υλικά που αναφέρθηκαν δεν διαλύονται στο νερό. 12. Τι εννοούμε όταν λέμε ότι: α) ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει 20% v/v οξυγόνο και 80% v/v άζωτο; β) ένα διάλυμα ζάχαρης σε νερό έχει περιεκτικότητα 20% w/v; γ) ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει όζον (O 3 ) με περιεκτικότητα 1ppm (v); δ) το νερό της βρύσης περιέχει ανιόντα χλωρίου (Cl ) με περιεκτικότητα 2 ppb (w); α) σε 100 L αέρα περιέχονται 20 L Ο 2 και 80 L Ν 2, β) σε 100mL διαλύματος περιέχονται 20 g ζάχαρης, γ) σε ml αέρα περιέχεται 1 ml όζον, δ) σε 10 9 g νερού περιέχονται 2 g χλωρίου 13. Ο καθηγητής ρώτησε τους μαθητές μιας τάξης αν ο ατμοσφαιρικός αέρας είναι ομογενές μίγμα. Ένας μαθητής απάντησε: «Ναι, είναι» και ανέφερε σαν παράδειγμα τον αέρα σε ένα φουσκωμένο μπαλόνι. Αρχικά συμφώνησαν όλοι μαζί του. Όμως λίγο αργότερα μια μαθήτρια διατύπωσε την αντίθετη άποψη, για την οποία μάλιστα ανέπτυξε σχετικά επιχειρήματα. α) Ποια μπορεί να ήταν τα επιχειρήματα της μαθήτριας; β) Μήπως θα έπρεπε η ερώτηση να ήταν περισσότερο σαφής ή μήπως θα έπρεπε στην απάντηση να διακρίνουν οι μαθητές επιμέρους περιπτώσεις; γ) Απαντήστε στο ανάλογο ερώτημα: «το θαλασσινό νερό είναι ομογενές μίγμα»; α) Στα επιχειρήματα της μαθήτριας για το ότι ο αέρας δεν είναι ομογενές μίγμα μπορεί να ήταν ότι σε πόλεις και βιομηχανίες περιέχει και στερεές ουσίες (σκόνη, καπνό κ.ά.) επίσης ο αέρας κοντά στην επιφάνεια της Γης έχει μεγαλύτερη πυκνότητα από ότι 10 km ψηλά. β) Μπορούμε να θεωρήσουμε ότι στο μπαλόνι ο αέρας επειδή είναι σε μικρή ποσότητα, είναι ομογενές μίγμα. γ) Το ίδιο ισχύει και για το θαλασσινό νερό δηλαδή σε μικρή ποσότητα μπορεί να θεωρηθεί ομογενές μίγμα.

11 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Το αλατόνερο είναι ως γνωστόν αλμυρό όπως και το αλάτι. Έχει σε όλη του την έκταση την ίδια σύσταση και μπορεί να διαχωριστεί στα συστατικά του με εξάτμιση του νερού. Ο θειούχος σίδηρος σχηματίζεται κατά τη θέρμανση σιδήρου και θείου. Αντιδρά με αραιά διαλύματα οξέων σε αντίθεση με το θείο, ενώ δεν έλκεται από μαγνήτη σε αντίθεση με τον σίδηρο. Με βάση τα παραπάνω δεδομένα σε ποιες κατηγορίες σωμάτων κατατάσσετε το αλατόνερο και τον θειούχο σίδηρο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Το αλατόνερο είναι διάλυμα. Ο θειούχος σίδηρος είναι μια χημική ένωση. 15. Να προτείνετε ένα τρόπο με τον οποίο μπορούμε να μετατρέψουμε ένα κορεσμένο διάλυμα σε ακόρεστο, χωρίς να μεταβάλουμε τη μάζα και τη σύσταση του διαλύματος. Να εξετάσετε αν μπορεί να γίνει η μετατροπή αυτή σε όλα γενικά τα διαλύματα. Αν είναι διάλυμα στερεής ουσίας στο νερό τότε με αύξηση της θερμοκρασίας μεγαλώνει η διαλυτότητα οπότε ένα κορεσμένο διάλυμα μπορεί να γίνει ακόρεστο. Αν είναι διάλυμα αέριας ουσίας στο νερό τότε με μείωση της θερμοκρασίας και αύξηση της πίεσης μεγαλώνει η διαλυτότητα οπότε πάλι ένα κορεσμένο διάλυμα μπορεί να γίνει ακόρεστο. 16. ιαθέτουμε κορεσμένο υδατικό διάλυμα CO 2 θερμοκρασίας 2 C. Αν θερμάνουμε το διάλυμα αυτό στους 12 C, να εξετάσετε: α) αν θα μεταβληθεί η περιεκτικότητα του διαλύματος και με ποιο τρόπο β) αν το διάλυμα των 12 C είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. α) Με την αύξηση της θερμοκρασίας η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται. β) Έτσι η περιεκτικότητα του διαλύματος ελαττώνεται και το νέο διάλυμα όμως θα είναι πάλι κορεσμένο. 17. Ένα ποτήρι περιέχει κορεσμένο διάλυμα αερίου H 2 S σε νερό και έχει θερμοκρασία 25 C. Αν ψύξουμε αυτό το διάλυμα στους 10 C: α) θα μεταβληθεί ή όχι η μάζα του; β) το διάλυμα των 10 C που θα προκύψει θα εξακολουθεί να είναι κορεσμένο; Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας. α) Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με την ελάττωση της θερμοκρασίας. Η μάζα του διαλύματος δεν αλλάζει με την ψύξη β) Το διάλυμα θα γίνει ακόρεστο. 18. Ένας μαθητής εξέφρασε την άποψη ότι δεν μπορεί ένα σώμα να έχει διαλυτότητα 120%. Ποια είναι η δική σας γνώμη; Να αναφέρετε ένα παράδειγμα για να υποστηρίξετε την άποψή σας. Μπορεί να διαλύονται 120 g από μια ουσία σε 100 g νερό. Οπότε μπορεί η διαλυτότητα να είναι 120 g ουσίας / 100 g νερό.

12 12 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 19. Ένα ποτήρι περιέχει διάλυμα 1 ιωδιούχου καλίου (KΙ). Στο ποτήρι αυτό προσθέτουμε μερικούς ακόμη κρυστάλλους KΙ, ανακατεύουμε και αφήνουμε το διάλυμα σε ηρεμία για αρκετό χρονικό διάστημα, οπότε προκύπτει διάλυμα 2. Να συγκρίνετε τις μάζες m 1 και m 2 των διαλυμάτων 1 και 2 στις παρακάτω περιπτώσεις και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α) Αν το διάλυμα 1 ήταν ακόρεστο. β) Αν το διάλυμα 1 ήταν κορεσμένο. α) Αν το διάλυμα Δ 1 ήταν ακόρεστο τότε οι κρύσταλλοι του ΚΙ θα διαλυθούν και η μάζα του διαλύματος θα αυξηθεί. β) Αν το διάλυμα Δ 2 ήταν κορεσμένο τότε προς στιγμή οι κρύσταλλοι δεν θα διαλυθούν, οπότε θα πέσουν σαν κρύσταλλοι στον πυθμένα του ποτηριού. Έτσι η μάζα του διαλύματος θα μείνει σταθερή. 20. Στον πάγκο ενός εργαστηρίου έπεσαν τρεις κρύσταλλοι χλωριούχου ασβεστίου (CαCl 2 ). Μετά από μερικές ώρες διαπιστώθηκε ότι στη θέση των τριών κρυστάλλων υπήρχαν τρεις σταγόνες. α) Ποια εξήγηση δίνετε σ αυτό το φαινόμενο; β) Τι συμπέρασμα προκύπτει από την παρατήρηση αυτή σχετικά με τη διαλυτότητα του CαCl 2 ; γ) Ποια επίδραση μπορούν να έχουν οι καιρικές συνθήκες στο χρόνο ολοκλήρωσης του παραπάνω φαινομένου; δ) Αν σε ένα κλειστό χώρο βάλουμε αρκετή ποσότητα CαCl 2 και μια φέτα ψωμιού, διαπιστώνουμε μετά από λίγες ώρες ότι η φέτα μετατρέπεται σε παξιμάδι, ενώ η πίεση στο χώρο μειώνεται. Ποια εξήγηση δίνετε σ αυτά τα φαινόμενα; α) Το CαCl 2 έχει την ιδιότητα να απορροφά υδρατμούς από την ατμόσφαιρα και έτσι σχηματίζονται οι σταγόνες. (Γι αυτή του την ιδιότητα λέγεται αφυδατικό.) β) Το CαCl 2 έχει μεγάλη διαλυτότητα στο νερό. γ) Όσο λιγότερους υδρατμούς ( μικρή υγρασία) έχει η ατμόσφαιρα τόσο πιο αργό θα είναι το φαινόμενο. δ) Το CαCl 2 απορροφά υγρασία από το ψωμί και από τον αέρα που υπάρχει στον κλειστό χώρο, έτσι η πίεση μειώνεται και η φέτα γίνεται παξιμάδι. Ερωτήσεις συμπλήρωσης Συμπληρώστε τα κενά στις παρακάτω προτάσεις : 1. Τα μίγματα έχουν...μεταβλητή... σύσταση, αποτελούνται από...δύο ή περισσότερα... είδη ουσιών και...διατηρούν... τις ιδιότητες των συστατικών τους. Μπορεί να διαχωριστούν στα συστατικά τους εύκολα με...φυσικές... μεθόδους. 2. Εάν σε υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NαCl) προσθέσουμε νερό, τότε: (συμπληρώστε στα διάστικτα την κατάλληλη από τις λέξεις: αυξάνεται, ελαττώνεται, δε μεταβάλλεται) α) η μάζα του διαλύματος...αυξάνεται... β) η μάζα του διαλύτη...αυξάνεται... γ) η μάζα της διαλυμένης ουσίας...δε μεταβάλλεται... δ) ο όγκος του διαλύματος...αυξάνεται... ε) η περιεκτικότητα του διαλύματος...ελαττώνεται... στ) η πυκνότητα του διαλύματος..ελαττώνεται... Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1. Σε ποια από τις παρακάτω περιπτώσεις δε θα σχηματιστεί μίγμα; Α. κατά την προσθήκη ζάχαρης σε νερό Β. κατά την προσθήκη νερού σε λάδι Γ. κατά την ανάμειξη ζεστού με κρύο νερό Δ. κατά το επιφανειακό σκούριασμα του σιδήρου Ε. κατά τη νοθεία βενζίνης με νερό.

13 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Ποια από τις παρακάτω ιδιότητες που αναφέρονται στα ομογενή μίγματα δεν ισχύει; Α. έχουν ίδια πυκνότητα σε όλη την έκταση του όγκου τους Β. έχουν μεταβλητή πυκνότητα, ανάλογα με την αναλογία με την οποία αναμείχτηκαν τα συστατικά τους Γ. η πυκνότητα τους ισούται με το άθροισμα των πυκνοτήτων των συστατικών τους Δ. η πυκνότητά τους αυξάνεται όταν ψύχονται με σταθερή πίεση. 3. Η διαλυτότητα του ιωδιούχου καλίου (KΙ) στο νερό: i) είναι μέγεθος που εκφράζει: Α. τη μάζα σε g του KΙ που περιέχεται σε 100 g διαλύματος Β. την ελάχιστη ποσότητα KΙ που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα νερού Γ. τη μέγιστη ποσότητα KΙ που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα νερού Δ. τη μέγιστη ποσότητα νερού που μπορεί να διαλύσει ορισμένη ποσότητα KΙ. ii) και εξαρτάται από: Α. το είδος του διαλυόμενου σώματος Β. το είδος του διαλύτη Γ. τη θερμοκρασία Δ. τη θερμοκρασία, το είδος του διαλυόμενου σώματος και το είδος του διαλύτη. 4. Η διαλυτότητα του NαCl, στους 30 C, είναι 35 g / 100 g νερού. Για να παρασκευάσουμε κορεσμένο διάλυμα NαCl, στους 30 C, μπορούμε να αναμείξουμε: Α. 7 g NαCl με 30 g νερό Β. 5 g NαCl με 20 g νερό Γ. 7 g NαCl με 20 g νερό Δ. 100 g NαCl με 35 g νερό 5. Υδατικό διάλυμα NαCl 10% w/w σημαίνει ότι: Α. σε 100 g νερού είναι διαλυμένα 10 g NαCl Β. 100 g νερού μπορούν να διαλύσουν 10 g NαCl Γ. σε 100 g διαλύματος περιέχονται 10 g NαCl Δ. 90 g νερού μπορούν να διαλύσουν 10 g NαCl [Απαντήσεις στην πολλαπλή επιλογή : 1 Γ, 2 Γ, 3 i) Γ, ii) Δ, 5 Γ, 5 Γ ] Ερωτήσεις αντιστοίχησης 1. Τοποθετήστε το γράμμα Μ, αν η αντίστοιχη ιδιότητα αναφέρεται στα μίγματα και το γράμμα Ε, αν αναφέρεται στις χημικές ενώσεις. 1. έχουν καθορισμένη σύσταση 2. διατηρούν τις ιδιότητες των συστατικών τους 4. αποτελούνται από ένα είδος μορίων 5. μπορούν να διαχωριστούν σε απλούστερα σώματα με φυσικές μεθόδους. 1 Ε, 2 Μ, 4 Ε, 5 Μ Ερωτήσεις διάταξης 1. Τέσσερα κορεσμένα υδατικά διαλύματα Α, Β, Γ και έχουν θερμοκρασία 20 C, μάζα 100 g το καθένα και περιέχουν αντίστοιχα 0,2 g θειικού ασβεστίου (CαSO 4 ), 24 g χλωριούχου νατρίου (NαCl ), 70 g ζάχαρης (C 12 H 22 O 11 ) και 0,0012 g ανθρακικού ασβεστίου (CαCO 3 ). Να διατάξετε τις τέσσερις παραπάνω διαλυμένες ουσίες κατά σειρά αυξανόμενης διαλυτότητας στο νερό. CαCO 3 CαSO 4 NαCl C 12 H 22 O 11

14 14 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ Ερωτήσεις σωστό - λάθος με αιτιολόγηση Είναι σωστές ή λάθος η προτάσεις και γιατί ; 1. Ένα μίγμα αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες οι οποίες μπορούν να αντιδρούν μεταξύ τους. Λάθος. 2. Τα ομογενή μείγματα ή διαλύματα έχουν την ίδια σύσταση ποιοτική και ποσοτική και τις ίδιες ιδιότητες σε όλη τη μάζα τους. 3. Αν ρίξουμε αλάτι στο νερό έχουμε ετερογενές μίγμα ενώ αν ρίξουμε λάδι στο νερό έχουμε ομογενές μίγμα. Λάθος. 4. Οι χημικές ενώσεις έχουν καθορισμένη σύσταση, αποτελούνται από ένα είδος μορίων και έχουν καθορισμένες φυσικές σταθερές κάτι που δεν συμβαίνει στα μίγματα. 5. Τα συστατικά των μιγμάτων διατηρούν τις ιδιότητες τους ενώ αυτό δεν συμβαίνει στις χημικές ενώσεις. 6. Υδατικό διάλυμα είναι το ομογενές μίγμα που έχει διαλύτη το νερό και αλκοολικό διάλυμα έχει διαλύτη την αιθανόλη. 7. Περιεκτικότητα ή συγκέντρωση είναι το μέγεθος που εκφράζει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη ποσότητα διαλύτη. Λάθος. 8. Το διάλυμα που περιέχει μικρή ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε σχέση με τον διαλύτη, δηλαδή έχει μικρή τιμή περιεκτικότητας ή συγκέντρωσης λέγεται αραιό. 9. Το διάλυμα που περιέχει την μεγαλύτερη ποσότητα ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένες συνθήκες λέγεται ακόρεστο. Λάθος. 10. Όταν μια ουσία μπορεί να διαλυθεί σε μεγάλες ποσότητες σε ένα διαλύτη λέγεται δυσδιάλυτη και έχει μεγάλη τιμή διαλυτότητας. Λάθος. 11. Η διαλυτότητα όλων των ουσιών στο νερό εξαρτάται από την θερμοκρασία και την πίεση. Λάθος. 12. Η διαλυτότητα των στερεών στο νερό γενικά αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας. 13. Η διαλυτότητα των αερίων στο νερό αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας και της πίεσης. Λάθος. 14. Υδατικό διάλυμα αλατιού (NαCl) 15% κατά βάρος (w/w) σημαίνει ότι σε 100 g νερό διαλύονται 15 g αλάτι. Λάθος. 15. Κρασί 13 βαθμών σημαίνει ότι σε 100 ml κρασί περιέχεται 13 ml οινόπνευμα (C 2 H 5 OH : αιθανόλη).

15 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει 80% v/v άζωτο (N 2 ). Αυτό σημαίνει ότι στα 200 ml αέρα περιέχονται 160 ml Ν Υδατικό διάλυμα ζάχαρης 40% βάρος κατ' όγκο (w/v) σημαίνει ότι σε 100 g διαλύματος περιέχονται 40 g ζάχαρης. Λάθος. 18. Αν πίνουμε νερό που έχει υδράργυρο (Hg) πάνω από 3 ppb (w) για μεγάλο χρονικό διάστημα παθαίνουμε δηλητηρίαση. Αυτό σημαίνει ότι σε 10 9 g νερό περιέχονται 3 g υδραργύρου. 19. Τα ετερογενή μίγματα έχουν τις ίδιες ιδιότητες σε όλη την έκταση της μάζας τους. Λάθος. 20. Κορεσμένο διάλυμα ΚΝΟ 3 20 C όταν θερμανθεί στους 40 C μετατρέπεται σε ακόρεστο διάλυμα. Γιατί η διαλυτότητα του ΚΝΟ 3, αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. 21. Σε ορισμένη ποσότητα ζεστού νερού μπορεί να διαλυθεί μεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης απ ότι στην ίδια ποσότητα κρύου νερού. Συνήθως η διαλυτότητα των στερών αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Συνδυαστικές ερωτήσεις διαφόρων μορφών 1. ύο ποτήρια Π 1 και Π 2 περιέχουν αντίστοιχα τα υδατικά διαλύματα 1 και 2 των ουσιών Α και Β αντίστοιχα και βρίσκονται σε θερμοκρασία 10 ο C. Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία τους στους 20 ο C παρατηρούμε ότι η μάζα του πρώτου διαλύματος παραμένει σταθερή, ενώ του δευτέρου ελαττώνεται. α) Με βάση τα παραπάνω δεδομένα προκύπτει ότι: ι) από τις ουσίες Α και Β ΑΕΡΙΟ είναι η ουσία..β... και ΣΤΕΡΕΟ είναι η ουσία..α... ιι) στους 20 ο C το διάλυμα που περιέχεται στο ποτήρι Π 1 είναι...ακόρεστο... και το διάλυμα στο Π 2 είναι...κορεσμένο. β) Εξηγήστε πως θα μπορούσαμε να μετατρέψουμε το διάλυμα Π 2 θερμοκρασίας 10 C σε ακόρεστο χωρίς να μεταβάλλουμε τη μάζα του και τη θερμοκρασία του. β) Αν αυξήσουμε την εξωτερική πίεση. 2. Στο Μονολίθι της Πρέβεζας βρέθηκε ορυκτό χλωριούχο νάτριο (μαγειρικό αλάτι). ι) Πιστεύετε ότι αυτό βρίσκεται: Α. στην επιφάνεια του εδάφους; Β. κάτω από καλλιεργήσιμο έδαφος της περιοχής; Γ. πάνω σε κοιλότητες βράχων κοντά στην παραλία;. κάτω από αργιλικά πετρώματα αδιαπέραστα από το νερό; ιι) Να αιτιολογήσετε με συντομία την απόρριψη των τριών λανθασμένων απαντήσεων. Η σωστή απάντηση είναι Δ επειδή το ορυκτό αλάτι δεν πρέπει να έρχεται σε επαφή με το νερό της βροχής ή της θάλασσας γιατί τότε θα διαλυθεί.

16 16 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ στα ΙΑΛΥΜΑΤΑ και ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ 0 Για να διευκολυνόμαστε, μαζεύουμε όλα τα στοιχεία του διαλύματος στην "ετικέτα" του μπουκαλιού. Μην ξεχνάτε ότι : 1 ml 1 cm 3 1 L διαλύματος HCl 37% % w/w ρ = 1,19 g/ml ΑΠΛΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΕΚΦΡΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ 1. Nα βρεθεί η ποσότητα καθαρού HCl που περιέχεται σε 250 ml διαλύματος HCl του εμπορίου 37 % w/w με πυκνότητα ρ = 1,19 g/ml. Λύση : 250 ml δ. HCl 37% w/w ρ = 1,19 g/ml V = ρ m ΑΡΑΙΩΣΗ - ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ με προσθήκη ή αφαίρεση διαλύτη (νερού) 0 Θα ισχύουν : m 1ου δ/τος m HO 2 = m 2ου δ/τος Tα 100 g δ/τος περ. 37 g HCl 100 Tα ml δ/τος περ. 37 g HCl 1, ml x ; g x = 110,075 g HCl + : αραίωση - : συμπύκνωση ή V 1ου δ/τος V HO 2 = V 2ου δ/τος (αν έχουμε όγκους διαλυμάτων) 0 Επίσης : m διαλυμένης ουσίας = m διαλυμένης ουσίας στο 1ο διάλυμα στο 2ο διάλυμα 2. Σε 480 g διαλύματος ΚΟΗ 20% w/v με πυκνότητα 1,2 g/ml προσθέτουμε 320 g νερού. Ποια θα είναι η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος που θα προκύψει ; Λύση : 480 g δ. ΚΟΗ 20% w/v 320g H O 2 1,2 g/ml m 2ου δ/τος = m 1ου δ/τος + m 2 = 800 g. H O 800 g δ. ΚΟΗ ; % w/w 1o διάλυμα : 2o διάλυμα : 100 ml δ/τος 20 g ΚΟΗ ,2 = 120 g δ/τος 20g KOH 480 g δ/τος x 1 ; x 1 = 80 g KOH 800 g δ/τος 80 g ΚΟΗ 100g δ/τος x 2 ; x 2 = 10 g KOH, άρα το τελικό διάλυμα είναι 10% w/w

17 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Ποιος όγκος από ένα διάλυμα ουσίας Α 55% w/w με ρ 1 = 1,25 g/ml πρέπει να αραιωθεί με νερό, ώστε να παρασκευαστούν 400 ml διαλύματος 25% w/w με ρ 2 = 1,1 g / ml ; Λύση : V 1 ml δ. Α 55% w/w 1,25 g / ml Αρχίζουμε από το 2ο διάλυμα : H O ml δ. Α 25% w/w 1,1 g / ml 100 g δ/τος 25 g Α m = ρ. V = 1, g δ/τος x 1 ; x 1 = 110 g Α Για το 1ο διάλυμα : 100 g δ/τος 55 g δ/τος Α m 1 ; g 110 g Α m 1 = 200 g δ/τος m 1 200g Οπότε : V 1 = = = 160 ml διαλύματος ρ 1 1,25g/ ml 4. Από 500 ml διαλύματος ΝαΟΗ 12% w/v παίρνουμε 20 ml και τα αραιώνουμε με νερό μέχρι τα 50 ml. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος. Λύση : 500 ml δ. ΝαΟΗ 12% w/v παίρνουμε 20 ml H O 50 ml 2 ;% w/v 0 ΠΡΟΣΟΧΗ : Όταν από ένα διάλυμα παίρνουμε μια ποσότητα, τότε η περιεκτικότητα παραμένει η ίδια. Όταν αραιώνουμε ή συμπυκνώνουμε ένα διάλυμα (με προσθήκη ή αφαίρεση Η 2 Ο), η μάζα της διαλυμένης ουσίας παραμένει η ίδια. Έτσι, για τα 20 ml θα έχουμε : Στα 100 ml δ/τος 12 g ΝαΟΗ 20 ml δ/τος x 1 ; x 1 = 2,4 g ΝαΟΗ Για το τελικό διάλυμα θα έχουμε : Στα 50 ml δ/τος 2,4 g 100 ml δ/τος x 2 ; x 2 = 4,8 g ΝαΟΗ, άρα το τελικό διάλυμα είναι 4,8% w/v.

18 18 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 5. Μια φιάλη περιέχει διάλυμα ΚΟΗ. Μετρήσαμε με ένα ογκομετρικό κύλινδρο τον όγκο του διαλύματος και τον βρήκαμε 270 ml. Από το διάλυμα αυτό πήραμε μια ποσότητα 20 ml και βρήκαμε ότι περιείχε 4 g ΚΟΗ. α) Πόσα g ΚΟΗ περιέχει η υπόλοιπη ποσότητα του διαλύματος; β) Αν το διάλυμα αυτό που απέμεινε το αραιώσουμε μέχρι να αποκτήσει μάζα 400g, πόση θα γίνει η % w/w περιεκτικότητά του; Λύση : Διάλυμα Δ ml δ. KΟΗ χωρίζουμε Διάλυμα Δ 2 20 ml 4 g ΚΟΗ ; % w/v Διάλυμα Δ ml δ. ΚΟΗ Εύρεση % w/v του διαλύματος Δ 2 : Σε 20 ml δ/μα περ. 4 g ΚΟΗ Σε 100 ml δ/μα περ. x; g ΚΟΗ α) Εύρεση g ΚΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ 3 Στα 100 ml δ/μα περ. 20 g ΚΟΗ Στα 250 ml δ/μα περ. x ; g ΚΟΗ β) Εύρεση % w/w του αραιωμένου διαλύματος Δ 4. Αραίωση του διαλύματος Δ 3 : x = 20 g KOH 20% w/v x = 50 g KOH διάλυμα Δ ml δ. ΚΟΗ 20% w/v H O 2 διάλυμα Δ g δ. ΚΟΗ ; % w/w Στο διάλυμα Δ 4 θα περιέχονται επίσης 50 g ΚΟΗ. Σε 400 g δ/μα περ. 50 g ΚΟΗ Σε 100 g δ/μα περ. x ; g ΚΟΗ x= 12,5 g 12,5% w/w 6. Σε 190 g διαλύματος ΚΟΗ 5% w/w, προσθέτουμε 10 g καθαρού ΚΟΗ. Ποια η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος που θα προκύψει ; Η προσθήκη του καθαρού ΚΟΗ μεταβάλλει τη μάζα του διαλύματος. Λύση : 190 g δ. ΚΟΗ 5% w/w 10 g KOH δ. ΚΟΗ ; %w/w Για το 1ο διάλυμα : Σε 100 g δ/τος 5 g KOH 190 g δ/τος x 1 ; x 1 = 9,5 g KOH H μάζα του 2ου διαλύματος θα είναι : m 2 = m 1 + m KOH που προσθ. = 190 g + 10 g = 200 g και η μάζα της διαλυμένης ουσίας στο 2ο διάλυμα θα είναι : 9, = 19,5 g. Έτσι θα έχουμε : Σε 200 g δ/τος 19,5 g KOH 100 g δ/τος x 2 ; x 2 = 9,75 g KOH, δηλαδή το διάλυμα θα είναι 9,75% w/w

19 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 19 0 Θα ισχύουν : ΑΝΑΜΙΞΗ ΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΜΕ ΤΗΝ Ι ΙΑ ΙΑΛΥΜΕΝΗ ΟΥΣΙΑ m 1ου δ/τος + m 2oυ δ/τος +... = m τελ. δ/τος 0 Επίσης : ή V 1ου δ/τος + V 2oυ δ/τος +... = V τελ. δ/τος m δ/νης ουσίας + m δ/νης ουσίας = m δ/νης ουσίας στο 1ο δ/μα στο 2ο δ/μα στο τελικό δ/μα 7. Αναμιγνύουμε 200 ml διαλύματος HCl 20% w/w με πυκνότητα 1,1 gr/ml με 300 ml διαλύματος HCl 9% w/v Ποια η περιεκτικότητα % w/v του τελικού διαλύματος ; Λύση : 200 ml δ.hcl 20% w/w 1,1 gr/ml ml δ.hcl 9% w/v 500 ml δ.hcl ; % w/v Για το 1ο διάλυμα : 100 gr δ/τος 20 gr ΗCl m = ρ. V = 1, = 220 gr x 1 ; x 1 = 44 gr HCl Για το 2ο διάλυμα : 100 ml δ/τος 9 gr HCl 300 ml δ/τος x 2 ; x 2 = 27 gr HCl To τελικό διάλυμα θα έχει όγκο ( ) ml = 500 ml και θα περιέχει ( ) gr = 71 gr HCl. Σε 500 ml δ/τος 71 gr HCl 100 ml δ/τος x 3 ; x 3 = 14,2 g HCl 14,2 % w/v 8. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει ν' αναμίξουμε διάλυμα ΗΒr 20% w/v με διάλυμα ΗΒr 50% w/v, ώστε να προκύψει διάλυμα ΗΒr 30% w/v ; Λύση : Έστω V 1 ml ο όγκος του πρώτου διαλύματος και V 2 ml ο όγκος του δεύτερου διαλύματος. V 1 ml δ. HBr 20% w/v + V 2 ml δ. HBr 50%w/v Για το 1ο διάλυμα : 100 ml δ/τος 20 gr HBr V 1 ml x 1 ; x 1 = 0,2 V 1 gr HBr Για το 2ο διάλυμα : 100 ml δ/τος 50 gr HBr V 2 ml x 2 ; x 2 = 0,5 V 2 gr HBr (V 1 + V 2 ) ml δ. HBr 30%w/v Tο τελικό διάλυμα θα έχει όγκο V 1 + V 2 ml και σ' αυτό θα περιέχεται τόσο HBr, όσο περιέχεται στο πρώτο και στο δεύτερο διάλυμα, δηλ. 0,2 V 1 + 0,5 V 2 gr HBr. Θα έχουμε : 100 ml δ/τος 30 gr HBr V 1 1 (V 1 + V 2 ) ml δ/τος 0,2V 1 + 0,5V 2 gr HBr = = V V 0,2V 0, V V

20 20 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 6Με διαλυτότητες 9. Η διαλυτότητα του ΝαCl στους 20 o είναι 36 g / 100 g Η 2 Ο. Τι διάλυμα θα προκύψει αν σε 200 g Η 2 Ο προσθέσουμε στους 20 ο C : α) 60 g ΝαCl, β) 72 g ΝαCl ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Σε 100 g Η 2 Ο 36 g ΝαCl 200 g Η 2 Ο ; = 72 g ΝαCl (κορεσμένο διάλυμα) α) Όταν προσθέσουμε 60 g ΝαCl, θα προκύψει ακόρεστο διάλυμα. β) Όταν προσθέσουμε ακριβώς 72 g ΝαCl, θα προκύψει κορεσμένο διάλυμα. 10. Το παρακάτω διάγραμμα δείχνει τη διαλυτότητα του KNO 3 (g KNO 3 / 100 g H 2 O) σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία. διαλυτότητα g/100g νερού θερ/σία/ C Παρασκευάσαμε ένα διάλυμα με διάλυση 60 g ΚΝΟ 3 σε 100 g Η 2 Ο. α) Σε ποια θερμοκρασία το διάλυμα αυτό θα είναι κορεσμένο; β) Αν ψύξουμε το διάλυμα αυτό στους 20 C, θα μεταβληθεί η μάζα του; Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. α) Με βάση το διάγραμμα το διάλυμα θα είναι κορεσμένο σε θερμοκρασία περίπου 50 C. Με την ψύξη θα πρέπει το διάλυμα να γίνει κορεσμένο στη νέα θερμοκρασία οπότε θα αποβληθεί ΚΝΟ 3 και η μάζα του διαλύματος θα μειωθεί. β) Στους 20 C θα διαλύονται περίπου 10 g νιτρικού καλίου σε 100g νερού. Άρα θα αποβληθούν g = 50 g KNO 3 από το διάλυμα και το διάλυμα θα έχει μικρότερη μάζα κατά 50 g. 11. Παρασκευάσαμε 250 g διαλύματος NαCl περιεκτικότητας 20% w/w. α) Πόσα g NαCl και πόσα g νερού χρησιμοποιήσαμε; β) Αν η διαλυτότητα του NαCl είναι 36 g / 100 g νερού, πόσα g ΝαCl πρέπει να προσθέσουμε ακόμη στο διάλυμα ώστε να γίνει κορεσμένο; γ) Ποια θα είναι η % w/w περιεκτικότητα του κορεσμένου διαλύματος; Λύση : α) Εύρεση μάζας NαCl και νερού : Σε 100 g δ/μα περ. 20 g NαCl και 80 g Η 2 Ο Σε 250 g δ/μα περ. x; g NαCl και y; g Η 2 Ο x= 50 g NαCl και ψ = 200 g H 2 O

21 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 21 β) Εύρεση μάζας NαCl που πρέπει να προστεθεί ώστε να γίνει το διάλυμα κορεσμένο : Σε 100 g Η 2 Ο διαλύονται 36 g NαCl Σε 200 g Η 2 Ο διαλύονται x; g NαCl Άρα θα πρέπει να προσθέσω (72 50) g = 22 g NαCl. γ) Εύρεση % w/w περιεκτικότητας του κορεσμένου διαλύματος : Η μάζα του νέου διαλύματος θα είναι: ( ) = 272 g x = 72 g NαCl Σε 272 g δ/μα περ. 72 g NαCl Σε 100 g δ/μα περ. x; g NαCl x= 26,47g 26,47 % w/w 12. Αν η διαλυτότητα του ΝαNO 3 στους 10 C είναι 80 g / 100 g νερού, να βρείτε: α) Σε πόσα g νερό πρέπει να διαλύσουμε 200 g ΝαNO 3 ώστε να προκύψει κορεσμένο διάλυμα θερμοκρασίας 10 C; β) Μέχρι πόση μάζα πρέπει να αραιώσουμε το παραπάνω κορεσμένο διάλυμα για να προκύψει ένα νέο διάλυμα περιεκτικότητας 40% w/w; Λύση : α) Εύρεση μάζας νερού Σε 100 g Η 2 Ο διαλύονται 80 g NαNO 3 Σε x g Η 2 Ο διαλύονται 200 g NαNO 3 x= 250 g H 2 O β) Εύρεση μάζας τελικού κορεσμένου διαλύματος. Τελικό διάλυμα : 250 g νερό 200 g ΝαΝΟ 3 H 2 O δ. ΝαΝΟ 3 40% w/w Σε 100 g δ/μα περ. 40 g NαNO 3 x ; δ/μα περ. 200 g NαNO 3 x = 500 g διάλυμα 13. Σε 200 g νερό προσθέσαμε 90 g KNO 3, ανακατέψαμε για αρκετή ώρα, ενώ διατηρούσαμε σταθερή τη θερμοκρασία στους 15 C. Όταν το διάλυμα ηρέμησε διαπιστώσαμε ότι παρέμειναν αδιάλυτα 40 g ΚΝΟ 3. α) Πόση ήταν η μάζα του διαλύματος που σχηματίστηκε ; β) Πόση είναι η διαλυτότητα του ΚΝΟ 3 στους 15 C; γ) Πόση είναι η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος που σχηματίστηκε; δ) Πόση είναι η ελάχιστη μάζα νερού που απαιτείται να προστεθεί στο σύστημα, ώστε να διαλυθεί όλη η ποσότητα του ΚΝΟ 3 ; Λύση : α) Εύρεση μάζας διαλύματος. Σε 200 g Η 2 Ο έχουν διαλυθεί τελικά 50 g ΚΝΟ 3, άρα η μάζα του διαλύματος είναι 250 g. β) Εύρεση διαλυτότητας του ΚΝΟ 3 στους 15 ο C. Σε 200 g H 2 Ο διαλύονται 50 g ΚΝΟ 3 Σε 100 g x; g ΚΝΟ 3 x= 25 g ΚΝΟ 3 25 g/100 g Η 2 Ο γ) Εύρεση % w/w περιεκτικότητας του διαλύματος :

22 22 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ Σε ( ) g δ/μα περ. 50 g ΚΝΟ 3 Σε 100 g δ/μα περ. x; g ΚΝΟ 3 x= 20% w/w δ) Εύρεση μάζας Η 2 Ο που πρέπει να προστεθεί για τη διάλυση του ΚΝΟ 3 : 200 g νερό Τελικό κορεσμένο διάλυμα : H 2 O δ. ΚΝΟ 3 Σε 200 g Η 2 Ο διαλύονται 50 g ΚΝΟ 3 Σε x g Η 2 Ο διαλύονται 90 g ΚΝΟ 3 x= 360 g H 2 O Άρα πρέπει να προστεθούν g = 160 g Η 2 Ο 14. Η διαλυτότητα ενός άλατος στο νερό είναι 10 g /100 g νερού στους 10 C, 20 g / 100 g νερού στους 30 C και 40 g /100 g νερού στους 50 C. Ένα ποτήρι περιέχει 110 g κορεσμένου διαλύματος αυτού του άλατος σε θερμοκρασία 10 C. Ένα δεύτερο ποτήρι περιέχει 140 g κορεσμένου διαλύματος του ίδιου άλατος σε θερμοκρασία 50 C. Αν αναμίξουμε τα δύο αυτά διαλύματα προκύπτει διάλυμα θερμοκρασίας 30 C. α) Εξετάστε αν το διάλυμα είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. β) Ποια θα είναι η μάζα του διαλύματος ; Λύση : Για το πρώτο ποτήρι στους 10 C: Σε 100 g Η 2 Ο διαλύονται 10 g άλατος και η μάζα του διαλύματος είναι 110 g. Για το δεύτερο ποτήρι στους 50 C: Σε 100 g Η 2 Ο διαλύονται 40 g άλατος και η μάζα του διαλύματος είναι 140 g. Μετά την ανάμιξη στους 30 C: Η μάζα του νερού είναι 200 g και η μάζα του άλατος είναι 50 g. Διάλυμα Δ 1 10 ο C 100g H 2 O 10 g αλάτι + Διάλυμα Δ 2 50 ο C 100 g Η 2 Ο 40g αλάτι Διάλυμα Δ 30 ο C 200 g Η 2 Ο α)εξέταση αν το διάλυμα Δ είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. Σύμφωνα με την διαλυτότητα σ αυτή τη θερμοκρασία, μπορώ να διαλύσω 40 g άλατος. Τα υπόλοιπα 10 g θα πέσουν σαν ίζημα. Έτσι το διάλυμα θα είναι κορεσμένο και θα περιέχει 10 g ίζημα. β) Εύρεση της μάζας του διαλύματος Δ. Το νέο διάλυμα αποτελείται από 200 g Η 2 Ο και 40 g άλατος. Έτσι η μάζα του είναι 240 g. 15. Σε 50 g νερού προσθέτουμε 15 g στερεής ουσίας Α στους 15 ο C, από τα οποία 3 g παραμένουν αδιάλυτα. Οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) : Α. Το διάλυμα που σχηματίζεται είναι ακόρεστο. Β. Αν σε 200 g νερού στους 15 ο C προσθέτουμε 48 g ουσίας Α, θα παραμείνει ορισμένη ποσότητα αδιάλυτη. Γ. Αν προσθέσουμε σε 50 g Η 2 Ο στους 30 ο C 15 g ουσίας Α θα παραμείνει ποσότητα μικρότερη από 3 g αδιάλυτη. [Απ. Α λάθος, Β λάθος, Γ σωστή ]

23 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Η διαλυτότητα του ΚΝΟ 3 στους 10 C είναι 20 g /100 g νερού, ενώ στους 20 C είναι 35 g/100 g νερού. α) Πόσα g KNO 3 πρέπει να διαλύσουμε σε 200 g νερού για να προκύψει κορεσμένο διάλυμα θερμοκρασίας 20 C; β) Αν ψύξουμε το κορεσμένο αυτό διάλυμα στους 10 C, πόσα g κρυστάλλων ΚΝΟ 3 θα σχηματιστούν ; Λύση : α)εύρεση μάζας ΚΝΟ 3 που μπορεί να διαλυθεί σε 200g νερού στους 20 C Σε 100 g Η 2 Ο διαλύονται 35 g ΚΝΟ 3 Σε 200 g Η 2 Ο διαλύονται x; g ΚΝΟ 3 x= 70 g KNO 3 β) Εύρεση μάζας κρυστάλλων ΚΝΟ 3 που θα σχηματιστούν στους 10 C Σε 100 g διαλύονται 20 g ΚΝΟ 3 Σε 200 g διαλύονται x; g ΚΝΟ 3 x = 40 g KNO 3 Άρα η μάζα των κρυστάλλων του ΚΝΟ 3 που σχηματίστηκαν είναι (70 40) g = 30 g. 17. Η διαλυτότητα του KBr στους 70 ο C είναι 90 g KBr/100 g H 2 O και στους 10 ο C είναι 60 g KBr/100 g H 2 O. Αν 75 g νερού στους 70 ο C κορεστούν με KBr και το διάλυμα ψυχθεί στους 10 ο C, ποια μάζα άλατος θα κρυσταλλωθεί : Α. 30 g Β. 12,5 g Γ. 22,5 g Δ. 17,5 g [Απ. Γ ] 18. Η διαλυτότητα μιας αέριας ένωσης Α στο νερό είναι 2 g σε 100 g Η 2 Ο στους 25 ο C και σε πίεση 1 αtm. Διαλύονται 3 g της ένωσης αυτής σε 200 g Η 2 Ο στους 25 ο C και πίεση 1 αtm. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ) : Α. Το διάλυμα που προκύπτει είναι ακόρεστο. Β. Για να αυξηθεί η διαλυτότητα, πρέπει να αυξήσουμε τη θερμοκρασία. Γ. Η ποσότητα της Α που μένει αδιάλυτη, θα εκλυθεί με τη μορφή φυσαλίδων. Δ. Για να ελαττωθεί η διαλυτότητα, πρέπει να ελαττώσουμε την πίεση. [Απ. Α σωστή, Β λάθος, Γ λάθος, Δ σωστή ] 19. Η διαλυτότητα του KΝO 3 στους 80 ο C είναι 160 g KΝO 3 / 100 g H 2 O, ενώ στους 20 o C είναι 30 g KΝO 3 / 100 g H 2 O. Αν 80 g νερού στους 80 o C κορεστούν με KΝO 3, ποια μάζα του άλατος θα κρυσταλλωθεί, όταν ψύξουμε το διάλυμα στους 20 o C ; [Απ. : 104 g] 20. Κορεσμένο διάλυμα K 2 Cr 2 O 7 στους 30 ο C έχει περιεκτικότητα 20% w/w. Ποια η διαλυτότητα σε g K 2 Cr 2 O 7 / 100 g H 2 O σε αυτή τη θερμοκρασία ; [Απ. : 25 g] 21. Η διαλυτότητα του CαCl 2 είναι 60 gr/100 gr Η 2 Ο στους 20 ο C. Ποια η % w/w και η % w/v περιεκτικότητα, κορεσμένου διαλύματος CαCl 2, αν η πυκνότητά του είναι 1,2 gr/ml ; [Απ. : α) 37,5% w/w - 45% w/v]

24 24 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ομή του ατόμου 1. ίνονται τα άτομα Χ και Ψ με ατομικούς αριθμούς Ζ 1, Ζ 2 και μαζικούς αριθμούς Α 1 και Α 2 αντίστοιχα. Ποια σχέση πρέπει να υπάρχει μεταξύ των Α 1, Α 2, Ζ 1, Ζ 2, ώστε να είναι ισότοπα ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Για τα άτομα X A Z 1 1 και A Z 2 2 Y : ισότοπα Z 1 = Z 2 και Α 1 Α 2, 2. ίνονται τα άτομα Ι και 23 11Να. α) Ποια είναι η σύσταση του πυρήνα τους ; β) Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή για τα ιόντα Ι και Να ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : α) Πυρήνας ιωδίου : 53p, 74n Πυρήνας νατρίου : 11p, 12n β) Ιόν Ι έχει 54e : K : 2e, L : 8e, M : 18e, N : 18e, O : 8e Iόν Να έχει 10e : K : 2e, L : 8e 3. Να βρεθεί η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων : 19 Κ, 35 Βr, 56 Bα, 86 Rn. ΑΠΑΝΤΗΣΗ : 19Κ Κ : 2e, L : 8e, M : 8e, N : 1e 35Br Κ : 2e, L : 8e, M : 18e, N : 7e 56Bα Κ : 2e, L : 8e, M : 18e, N : 18e, Ο : 8e, P : 2e 86Rn Κ : 2e, L : 8e, M : 18e, N : 32e, Ο : 18e, P : 8e 4. Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή ενός ατόμου που έχει μαζικό αριθμό 40 και στο πυρήνα του υπάρχουν 4 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια ; ΑΠΑΝΤΗΣΗ :Έστω Ζ : Αριθμός πρωτονίων και Ν : Αριθμός νετρονίων A Z X Έχουμε : Z + Ν = 40 (1) Ν = Z + 4 (2) Από τη λύση του συστήματος Ν = 22, Ζ = 18. Ηλεκτρονιακή δομή : Κ : 2e, L : 8e, M : 8e. Ερωτήσεις ανάπτυξης 5. Σε ένα στοιχείο Β, ο μαζικός αριθμός είναι διπλάσιος από τον ατομικό. Το Β έχει τον ίδιο αριθμό νετρονίων 39 με το στοιχείο 19 K. Να βρεθούν ο ατομικός κι ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Β. [Απ. : 20, 40] 6. Σύμφωνα με τον τύπο 2n 2 η στιβάδα Ο (n = 5) θα έπρεπε να πάρει = 50 ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει ή όχι ;

25 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 - ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Αν για ένα στοιχείο Α έχουμε τα σύμβολα θέσεις των x, ψ, φ, ω ; ψ A, τι σημαίνουν οι αριθμοί που μπορεί να υπάρχουν στις 8. α) Γνωρίζετε άτομο που να μην περιέχει νετρόνια ; β) Ποιο ιόν δεν έχει ηλεκτρόνια ; A 9. Στοιχείο Z 1 X 1 α) Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του στοιχείου. β) Να γίνει κατανομή σε στιβάδες των ηλεκτρονίων του. έχει τον ίδιο μαζικό αριθμό και έχει δύο ηλεκτρόνια λιγότερα από το Ni [Απ. : α) 26, 58] 10. Ένα άτομο αλουμινίου συμβολίζεται : 27 13Αl α) πώς λέγεται και τι δείχνει ο αριθμός 13 ; β) πώς λέγεται και τι δείχνει o αριθμός 27 ; γ) Πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια έχει το άτομο του αλουμινίου ; [Απ. : α) Ατομικός αριθμός, πρωτόνια, β) Μαζικός αριθμός, γ) 14, 13] 11. Ποια άτομα ονομάζονται ισότοπα ; Ποια από τα επόμενα άτομα είναι ισότοπα ; (Πόσα πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια έχει το καθένα) : α) 14 7Ν, β) 39 19Κ, γ) 40 19Κ, δ) 16 8Ο, ε) U, ζ) U. [Απ. : Ισότοπα 39 19Κ, 40 19Κ και U, U] 12. Ένα σωματίδιο περιέχει 20 πρωτόνια, 20 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια. Τι είναι το σωματίδιο αυτό ; α) ένα άτομο, β) ένα θετικό ιόν, γ) ένα αρνητικό ιόν, δ) ένα μόριο. [Απ. : β] 13. Ένα σωματίδιο περιέχει 17 πρωτόνια, 18 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια. Τι είναι το σωματίδιο αυτό; α) ένα άτομο, β) ένα θετικό ιόν, γ) ένα αρνητικό ιόν, δ) ένα μόριο. [Απ. : γ] 14. Ένα άτομο άνθρακα συμβολίζεται 14 6C. Ποια από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστή; α) έχει μαζικό αριθμό 6 β) περιέχει 6 νετρόνια γ) έχει ατομικό αριθμό 14 δ) περιέχει 8 ηλεκτρόνια ε) περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια. [Απ. : ε] 15. Όταν ένα άτομο χάσει ένα ηλεκτρόνιο, τι σχηματίζεται; α) ένα άτομο με ένα πρωτόνιο λιγότερο β) ένα άτομο με ένα νετρόνιο περισσότερο γ) ένα άτομο μετάλλου δ) ένα θετικό ιόν ε) ένα αρνητικό ιόν. [Απ. : δ] 16. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λάθος (Λ) ; α) Σε κάθε άτομο ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. β) Όλα τα άτομα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό. γ) εν είναι δυνατό άτομα ενός στοιχείου να έχουν διαφορετικό μαζικό αριθμό. [Απ. : α Σ, β Σ, γ Λ] 17. Σε ποιες αρχές βασίζεται η κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες ; Να βρεθεί η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων : 19 Κ, 35 Br, 50 Sn, 83 Bi, 86 Rn. [Απ. : 19 Κ ( ), 35Βr ( ), 50Sn ( ), 83Bi ( ), 86Rn( )]

26 26 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-Μ.ΚΟΥΛΙΦΕΤΗΣ 18. Τι θα συμβεί αν σε ένα άτομο : α) προστεθούν 2 ηλεκτρόνια β) αποσπαστεί ένα ηλεκτρόνιο γ) προστεθεί ένα πρωτόνιο δ) προστεθεί ένα νετρόνιο. [Απ. α) ιόν με φορτίο 2, β) ιόν με φορτίο 1, γ) μεταστοιχείωση (Ζ =Ζ + 1), δ) ισότοπο (Α = Α + 1] 19. Με δεδομένο ότι το χλώριο βρίσκεται στη φύση με τη μορφή μίγματος των δύο ισοτόπων Cl και 37 17Cl ενώ το υδρογόνο με τη μορφή μίγματος των τριών ισοτόπων 1 1Η, 2 1Η και 3 1Η, να εξετάσετε πόσα είδη μορίων H 2, πόσα είδη μορίων Cl 2 και πόσα είδη μορίων HCl μπορεί να υπάρχουν. Μπορούν να υπάρξουν 3 είδη μορίων χλωρίου : 35 Cl 35 Cl 35 Cl 37 Cl 37 Cl 37 Cl 6 είδη μορίων υδρογόνου : 1 H 1 H 1 H 2 H 2 H 2 H 2 H 3 H 1 H 3 H 3 H 3 H και 6 είδη μορίων υδροχλωρίου : 1 H 35 Cl 2 H 35 Cl 3 H 35 Cl 1 H 37 Cl 2 H 37 Cl 3 H 37 Cl 20. ιατυπώστε την αρχή της ελάχιστης ενέργειας για την περίπτωση της ηλεκτρονιακής δόμησης των ατόμων. Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν στιβάδες με την μικρότερη ενέργεια. 21. Με βάση ποια αρχή το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου καταλαμβάνει θέση στη στιβάδα Κ και όχι σε οποιαδήποτε άλλη στιβάδα; ιατυπώστε αυτή την αρχή. Αρχή ελάχιστης ενέργειας. Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν στιβάδες με την μικρότερη ενέργεια. 22. Τι είδους μεταβολή πρέπει να γίνει (υποθετικά) στο ουδέτερο άτομο 27 13Αl, ώστε αυτό να μετατραπεί: α) σε ιόν Αl 3+, β) σε άτομο 24 12Mg, γ) σε ιόν 24 12Mg 2+. α) Θα πρέπει να αφαιρεθούν 3 ηλεκτρόνια, β) θα πρέπει να αφαιρεθεί 1 πρωτόνιο και 2 νετρόνια, γ) θα πρέπει να αφαιρεθούν 1 πρωτόνιο, 2 νετρόνια και 3 ηλεκτρόνια. 23. O μαζικός αριθμός ενός ατόμου Α είναι διπλάσιος από τον ατομικό του αριθμό, ενώ το ιόν Α 2 έχει την ίδια ηλεκτρονική δομή με το Ne(Ζ=10). Βρείτε τον αριθμό πρωτονίων και νετρονίων του ατόμου Α. Το στοιχείο Α έχει 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια. Ερωτήσεις συμπλήρωσης 1. Ισότοπα ονομάζονται τα...άτομα... που έχουν τον ίδιο...ατομικό αριθμό... και διαφορετικό...μαζικό...αριθμό 2. Το κατιόν Αl 3+ έχει...τρία λιγότερα... ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια του πυρήνα του και...ίδιο... αριθμό πρωτονίων με το άτομο του Αl. 3. Το μοναδικό ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου βρίσκεται στην ηλεκτρονική στιβάδα...κ.... H τοποθέτηση αυτή γίνεται σύμφωνα με την αρχή...της ελάχιστης ενέργειας..., κατά την οποία...τα ηλεκτρόνια τείνουν να καταλάβουν στιβάδες με τη μικρότερη ενέργεια. 4. Η εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου δε μπορεί να περιέχει περισσότερα από ηλεκτρόνια. Ειδικότερα αν αυτή είναι η...κ... δε μπορεί να περιέχει περισσότερα από ηλεκτρόνια. Η προηγούμενη της εξωτερικής ηλεκτρονική στιβάδα δεν μπορεί να έχει περισσότερα από ηλεκτρόνια. Με βάση τους κανόνες αυτούς η κατανομή των ηλεκτρονίων στο άτομο του καλίου (Ζ=19) είναι: e.

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Όλα τα θέματα του 1 ου Κεφαλαίου από τη Τράπεζα Θεμάτων 25 ερωτήσεις Σωστού Λάθους 30 ερωτήσεις ανάπτυξης Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός Ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

Διαλυτότητα. Μάθημα 7

Διαλυτότητα. Μάθημα 7 Διαλυτότητα 7.1. SOS: Τι ονομάζουμε διαλυτότητα μιας χημικής ουσίας σε ορισμένο διαλύτη; Διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα της χημικής ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα του διαλύτη,

Διαβάστε περισσότερα

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Μάθημα 6 6.1. SOS: Τι ονομάζεται διάλυμα, Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων καθαρών ουσιών. Παράδειγμα: Ο ατμοσφαιρικός αέρας

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης

Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης 1. Πόσα πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια περιέχει καθένα από τα επόμενα άτομα: 7 26 112 3 12 47 Li, Mg, Ag. 7 3Li : Ο ατομικός αριθμός (Ζ) είναι 3

Διαβάστε περισσότερα

Σημειώσεις Χημείας Α Λυκείου - Κεφάλαιο 1 ο

Σημειώσεις Χημείας Α Λυκείου - Κεφάλαιο 1 ο ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ - ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Γενικά για τα διαλύματα Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών, οι οποίες αποτελούν τα συστατικά του διαλύματος.

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικές Ασκήσεις

Επαναληπτικές Ασκήσεις Επαναληπτικές Ασκήσεις Ενότητα 1: Εισαγωγή στη Χημεία 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα σημεία ζέσης διαφόρων υλικών. Υλικό Σημείο Tήξης ( ο C) Σημείο Zέσης ( ο C) Α 0 100 Β 62 760

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Σωματίδιο (σύμβολο) Θέση Σχετικό φορτίο

Σωματίδιο (σύμβολο) Θέση Σχετικό φορτίο XHMEIA-NOTES Μάζα: είναι το μέτρο της αντίστασης που παρουσιάζει ένα σώμα ως προς την μεταβολή της ταχύτητάς του και εκφράζεται το ποσό της ύλης που περιέχεται σε μια ουσία. Όργανο μέτρησης: Ζυγός Όγκος:

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ).

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 12 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). α) Ένα µείγµα είναι πάντοτε

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ Αµυραδάκη 20, Νίκαια (210-4903576) ΘΕΜΑ 1 Ο : 1. Ποια είναι η δοµή του ατόµου; ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ 2012 2. Ποιος αριθµός ονοµάζεται ατοµικός και ποιος µαζικός; Ποιος από τους δύο αποτελεί την ταυτότητα του χηµικού

Διαβάστε περισσότερα

Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία:

Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία: Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Τάξη Β Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία: 1) Να γράψετε τι ονομάζεται μείγμα; 2) Να γράψετε τι ονομάζεται ετερογενές μείγμα; 3) Να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma.

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Α-1 Το στοιχείο Χ διαθέτει ιόν με φορτίο -2 έχει 10 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ.

Α-1 Το στοιχείο Χ διαθέτει ιόν με φορτίο -2 έχει 10 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. . Ατομικός Μαζικός αριθμός και υποατομικά σωματίδια Α-1 Το στοιχείο Χ διαθέτει ιόν με φορτίο -2 έχει 10 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. Α-2

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από

1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός του στοιχείου Χ 2. Δίνεται 40 Ca. Βρείτε

Διαβάστε περισσότερα

Ελαστικότητα είναι η ιδιότητα ενός υλικού να επανέρχεται στο αρχικό του σχήμα μετά από παραμόρφωση.

Ελαστικότητα είναι η ιδιότητα ενός υλικού να επανέρχεται στο αρχικό του σχήμα μετά από παραμόρφωση. Η σκληρότητα ενός υλικού εκφράζει τη δυνατότητά του να χαράζει ή να χαράζεται από άλλα από άλλα υλικά. Η μέτρηση της σκληρότητας, κυρίως για τα ορυκτά, γίνεται με την εμπειρική σκληρομετρική κλίμακα Μος

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο 2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει

Διαβάστε περισσότερα

1.5 Ταξινόμηση της ύλης

1.5 Ταξινόμηση της ύλης 1.5 Ταξινόμηση της ύλης Θεωρία 5.1. Πως ταξινομείται η ύλη; Η ύλη ταξινομείται σε καθαρές ή καθορισμένες ουσίες και μίγματα. Τα μίγματα ταξινομούνται σε ομογενή και ετερογενή. Οι καθορισμένες ουσίες ταξινομούνται

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1 ΘΕΜΑ 1 Ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1) Το άτοµο του καλίου (Κ) έχει µαζικό

Διαβάστε περισσότερα

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ. Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια.

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ. Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια. Οι μεταξύ τους μεταβολές εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και την πίεση και είναι οι παρακάτω: ΣΗΜΕΙΟ ΤΗΞΗΣ ΚΑΙ ΣΗΜΕΙΟ

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΡΑΔΙΠΠΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΧΡΟΝΟΣ: 2 Ώρες (Χημεία + Φυσική)

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΡΑΔΙΠΠΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΧΡΟΝΟΣ: 2 Ώρες (Χημεία + Φυσική) ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΡΑΔΙΠΠΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014-2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA (35/100) ΤΑΞΗ: Β Γυμνασίου ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 8/6/2015. ΧΡΟΝΟΣ: 2 Ώρες (Χημεία + Φυσική) ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑ Αριθμητικά:.

Διαβάστε περισσότερα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 1 Ερωτήσεις θεωρίας με απαντήσεις 2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 9-1. Ποια είναι τα «υποατομικά σωματίδια»: 1. Τα πρωτόνια (ρ). Κάθε πρωτόνιο είναι ένα θετικά φορτισμένο σωματίδιο με μία μονάδα θετικού

Διαβάστε περισσότερα

Β ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΚΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΛΕΥΚΩΣΙΑΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

Β ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΚΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΛΕΥΚΩΣΙΑΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Β ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΚΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΛΕΥΚΩΣΙΑΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 2 ΩΡΕΣ (ΦΥΣΙΚΗ + ΧΗΜΕΙΑ) ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 05/06/2015 ΒΑΘΜΟΣ:

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος:

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: 1 1.2 Καταστάσεις των υλικών 1. Συμπληρώστε το παρακάτω σχεδιάγραμμα 2 2. Πώς ονομάζονται οι παρακάτω μετατροπές της φυσικής κατάστασης; 3 1.3

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΗΛΙΑΣ ΝΟΛΗΣ-ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΙΔΗΣ ΘΕΟΔΩΡΟΣ 2012 Διαλύματα Διάλυμα ονομάζεται κάθε ομογενές μείγμα δύο ή περισσοτέρων συστατικών. Κάθε

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα δοµικά σωµατίδια της ύλης (άτοµο - µόριο - ιόν).

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα δοµικά σωµατίδια της ύλης (άτοµο - µόριο - ιόν). Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τι είναι η µάζα, το βάρος, ο όγκος και η πυκνότητα ενός σώµατος και τις µονάδες µέτρησής τους. Να γνωρίζει

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΠΡΩΤΟ. ΥΛΗ ΠΟΥ ΑΝΤΙΣΤΟΙΧΕΙ : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ (Σελ :3-10)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΠΡΩΤΟ. ΥΛΗ ΠΟΥ ΑΝΤΙΣΤΟΙΧΕΙ : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ (Σελ :3-10) ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΠΡΩΤΟ ΥΛΗ ΠΟΥ ΑΝΤΙΣΤΟΙΧΕΙ : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ (Σελ :3-10) 1.Τι είναι η Χημεία; Η Χημεία είναι μια φυσική επιστήμη. 2.Με τι ασχολείται η Χημεία; ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Η χημεία μελετά τη δομή, τη χημική

Διαβάστε περισσότερα

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Οι ασκήσεις διαλυμάτων που αφορούν τις περιεκτικότητες % w/w, % w/v και % v/v χωρίζονται σε 3 κατηγορίες: α) Ασκήσεις όπου πρέπει να βρούμε ή

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Α' ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1.1 Να συμπληρωθούν τα διάστικτα: α) Πυκνότητα d =.. β) Μονάδα μέτρησης της μάζας στο S.I. είναι το.., ενώ του βάρους στο ίδιο σύστημα είναι

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:.

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 24.05.2011 ΧΡΟΝΟΣ : 10.30 12.30 ( Χημεία - Φυσιογνωστικά)

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:...

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ :...ΤΜΗΜΑ :...Αρ:... Βαθμολογία εξεταστικού δοκιμίου

Διαβάστε περισσότερα

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17 2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Θεμάτων Χημεία Α Λυκείου

Τράπεζα Θεμάτων Χημεία Α Λυκείου Τράπεζα Θεμάτων Χημεία Α Λυκείου ΟΛΑ ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΣΤΗ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΑΠΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ 11 ερωτήσεις με απάντηση Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός 1. Σε ορισμένη ποσότητα ζεστού νερού διαλύεται

Διαβάστε περισσότερα

Προσδιορισμός της διαλυτότητας στο νερό στερεών ουσιών - Φύλλο εργασίας

Προσδιορισμός της διαλυτότητας στο νερό στερεών ουσιών - Φύλλο εργασίας Προσδιορισμός της διαλυτότητας στο νερό στερεών ουσιών - Φύλλο εργασίας Γνωστικό αντικείμενο: Τάξη Διδακτική ενότητα Απαιτούμενος χρόνος Διαλυτότητα ουσιών σε υγρούς διαλύτες B Γυμνασίου Ενότητα 2: ΑΠΟ

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΩΝ Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. Αντιδρούν με μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (δες απλή αντικατάσταση) Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και παράγουν αέριο CO2. Έχουν όξινη

Διαβάστε περισσότερα

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη ΔΗΜΙΟΥΓΡΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ 1 ο ΘΕΜΑ ΤΗΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Το κατιόν Μg 2+ περιέχει 12 νετρόνια και 10

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΟΣΜΗΤΟΛΟΓΙΑ ΕΙΔΙΚΟΤΗΤΑ:ΕΙΔΙΚΟΣ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ ΑΙΣΘΗΤΙΚΗΣ Α ΕΞΑΜΗΝΟ

ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΟΣΜΗΤΟΛΟΓΙΑ ΕΙΔΙΚΟΤΗΤΑ:ΕΙΔΙΚΟΣ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ ΑΙΣΘΗΤΙΚΗΣ Α ΕΞΑΜΗΝΟ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΟΣΜΗΤΟΛΟΓΙΑ ΕΙΔΙΚΟΤΗΤΑ:ΕΙΔΙΚΟΣ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ ΑΙΣΘΗΤΙΚΗΣ Α ΕΞΑΜΗΝΟ ΙΕΚ ΒΑΡΗΣ ΦΙΩΤΑΚΗΣ ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΣ ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Καθορισμένα ή καθαρά σώματα λέγονται εκείνα που έχουν την ίδια

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

Από το 1975 στο Μαρούσι

Από το 1975 στο Μαρούσι ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΝΔΟΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ Α ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: (5) ΘΕΜΑ 1ο Να γράψετε στο τετράδιό σας

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. 3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ)

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. 3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Τι είναι η Χημεία Διεθνές σύστημα μονάδων Γνωρίσματα της ύλης Δομικά σωματίδια της ύλης Με τι ασχολείται η χημεία; Χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, της δομής τους, των ιδιοτήτων

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1 Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.2 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Στις ερωτήσεις 1.2 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Α Λυκείου Διαγώνισμα Χημείας στο Πρώτο Κεφάλαιο 1 ο Θέμα.... Στις ερωτήσεις 1.2 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Αν 4g ενός σώματος Σ καταλαμβάνει όγκο 5ml, τότε η πυκνότητα αυτού του σώματος

Διαβάστε περισσότερα

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος

Διαβάστε περισσότερα

1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης. Χημεία Γ Γυμνασίου. 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων

1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης. Χημεία Γ Γυμνασίου. 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων 1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης Π. Γκίνης 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων Β. τις παρακάτω ρίζες Χημεία Γ Γυμνασίου Οξυγόνο O Βρώμιο Br Χαλκός Cu Υδρογόνο H Ιώδιο I Αργίλιο Al Άζωτο

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2013-14 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΤΑΞΗ :Γ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΒΑΘΜΟΣ:.. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 04/06/14 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 2 ΩΡΕΣ (Βιολογία Χημεία) Αριθμός σελίδων γραπτού:7

Διαβάστε περισσότερα

Σύντομη περιγραφή του πειράματος

Σύντομη περιγραφή του πειράματος Σύντομη περιγραφή του πειράματος Παρασκευή διαλυμάτων ορισμένης περιεκτικότητας και συγκέντρωσης, καθώς επίσης και παρασκευή διαλυμάτων συγκεκριμένης συγκέντρωσης από διαλύματα μεγαλύτερης συγκέντρωσης

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 26/04/2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. ΜΕΡΟΣ Α ( 10 μονάδες) Να απαντήσετε ΣΕ ΟΛΕΣ τις ερωτήσεις. Κάθε ορθή ερώτηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες.

XHMEIA. ΜΕΡΟΣ Α ( 10 μονάδες) Να απαντήσετε ΣΕ ΟΛΕΣ τις ερωτήσεις. Κάθε ορθή ερώτηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες. ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014-2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Βαθμός.... ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 09/06/15 ΟΛΟΓΡΑΦΩΣ..... ΤΑΞΗ : Β Γυμνασίου ΥΠΟΓΡΑΦΗ... ΧΡΟΝΟΣ : 2

Διαβάστε περισσότερα

Για την επίλυση αυτής της άσκησης, αλλά και όλων των παρόμοιων χρησιμοποιούμε ιδιότητες των αναλογιών (χιαστί)

Για την επίλυση αυτής της άσκησης, αλλά και όλων των παρόμοιων χρησιμοποιούμε ιδιότητες των αναλογιών (χιαστί) ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Οι ασκήσεις διαλυμάτων που αφορούν τις περιεκτικότητες % w/w, % w/v και % v/v χωρίζονται σε 3 κατηγορίες: α) Ασκήσεις όπου πρέπει να βρούμε ή

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί

ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ - ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΚΑΙ ΑΓΡΟΤΙΚΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας

2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας 1 Η θεωρία του μαθήματος με ερωτήσεις. 2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας Ερωτήσεις θεωρίας με απάντηση 3-1. Τι ονομάζεται περιεκτικότητα ενός διαλύματος; Είναι μία έκφραση που δείχνει

Διαβάστε περισσότερα

ΤΟ ΑΤΟΜΟ. n Πυρήνας p Κ

ΤΟ ΑΤΟΜΟ. n Πυρήνας p Κ 1 ΤΟ ΑΤΟΜΟ e Στοιβάδες L n Πυρήνας p Κ Το άτοµο µοιάζει µε µια µικρή σφαίρα που αποτελείται από: Ι) Το πυρήνα δηλαδή µια µικρότερη σφαίρα στο κέντρο του ΙΙ) Τις στοιβάδες δηλαδή κυκλικές τροχιές πάνω στις

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ τα υλικά μπορεί να βρίσκονται σε μια από τις παρακάτω καταστάσεις: -στερεή -υγρή -αέρια οι παράγοντες που επηρεάζουν τη φυσική κατάσταση των υλικών είναι: -η θερμοκρασία και -η πίεση

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις διαλυμάτων. Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1

Ασκήσεις διαλυμάτων. Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1 Ασκήσεις διαλυμάτων. 1. Διαλύουμε πλήρως 20 g σε 20 g H 2 O και προκύπτει διάλυμα Α. Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος. μάζα Δ/τος = 1 + 2 20 + 20

Διαβάστε περισσότερα

ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2014

ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΡΧ. ΜΑΚΑΡΙΟΥ Γ - ΠΛΑΤΥ ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ 2013-2014 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ (ΒΙΟΛΟΓΙΑ) ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 4/6/2014 ΒΑΘΜΟΣ ΒΑΘΜΟΣ:... ΤΑΞΗ: Γ Αριθμητικά.. ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες Ολογράφως:...

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΡΟΣ Α: (μονάδες 4) Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις. Κάθε ερώτηση βαθμολογείται με δύο (2) μονάδες. Ερώτηση 1

ΜΕΡΟΣ Α: (μονάδες 4) Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις. Κάθε ερώτηση βαθμολογείται με δύο (2) μονάδες. Ερώτηση 1 ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΡΑΔΙΠΠΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014-2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA (20/100) ΤΑΞΗ: Γ Γυμνασίου ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12/6/2015 ΧΡΟΝΟΣ: 2 Ώρες (Χημεία + Βιολογία) ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑ Αριθμητικά:.

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Οι ασκήσεις διαλυμάτων που αφορούν τις περιεκτικότητες % w/w, % w/v και % v/v χωρίζονται σε 3 κατηγορίες: α) Ασκήσεις όπου πρέπει να βρούμε ή

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Το νερό ως διαλύτης - μείγματα

2.2 Το νερό ως διαλύτης - μείγματα 1 2.2 Το νερό ως διαλύτης - μείγματα 2.2-1. Τι ονομάζεται μείγμα; Μείγμα ονομάζεται κάθε σύστημα που προκύπτει από την ανάμειξη δύο ή περισσότερων ουσιών. Τα περισσότερα υλικά στη φύση είναι μίγματα. 2.2-2.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ. ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα- Ιδιότητες - είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ. ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα- Ιδιότητες - είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ 1.1 Τα οξέα ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα Ιδιότητες είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1. Ποιες χηµικές ενώσεις ονοµάζονται οξέα; Με ποιόν χηµικό τύπο παριστάνουµε γενικά τα οξέα; Οξέα είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια.

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια. ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1ο 1. Το άτοµο 35 17 Cl περιέχει 17 νετρόνια. ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 o ΕΙΣΑΓΩΓΗ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 o ΕΙΣΑΓΩΓΗ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 o ΕΙΣΑΓΩΓΗ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-24) να βάλετε σε κύκλο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Το 1g είναι: α. μονάδα βάρους

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 15: Διαλύματα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΒΑΘΜΟΣ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Αριθμητικά... ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12/06/2015 ΒΑΘΜΟΣ:... Ολογράφως..... ΤΑΞΗ: Γ Υπ. Καθηγητή... ΧΡΟΝΟΣ:

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ-ΒΙΟΛΟΓΙΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες ΤΑΞΗ: Α Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.

Διαβάστε περισσότερα

ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:... ΤΜΗΜΑ: ΑΡ:...

ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:... ΤΜΗΜΑ: ΑΡ:... ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 12 /06 /15 ΔΙΑΡΚΕΙΑ : Χημεία Φυσική: 2 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:... ΤΜΗΜΑ: ΑΡ:...

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του

Διαβάστε περισσότερα

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων 1. Τι εννοούμε όταν λέμε «η γλώσσα της Χημείας»; Η χημεία είναι μια συμβολική

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ. ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για την A τάξη Λυκείων

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ. ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για την A τάξη Λυκείων ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για την A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ, 18 ΜΑΡΤΙΟΥ 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: δύο (2) ΚΥΡΙΑΚΗ 7 ΑΠΡΙΛΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός

Διαβάστε περισσότερα

Εκπαιδευτικός Όμιλος 1 Χημεία Α λυκείου

Εκπαιδευτικός Όμιλος 1 Χημεία Α λυκείου Εκπαιδευτικός Όμιλος 1 Χημεία Α λυκείου Εκπαιδευτικός Όμιλος 2 Χημεία Α λυκείου Εκπαιδευτικός Όμιλος Χημεία Α λυκείου Φίλε μαθητή, Το βιβλίο αυτό, που κρατάς στα χέρια σου προέκυψε τελικά μέσα από την

Διαβάστε περισσότερα

Κοινές ιδιότητες των υδατικών διαλυμάτων των οξέων. Μερικές χαρακτηριστικές περιπτώσεις που η όξινη (ξινή) γεύση των οξέων γίνεται αντιληπτή.

Κοινές ιδιότητες των υδατικών διαλυμάτων των οξέων. Μερικές χαρακτηριστικές περιπτώσεις που η όξινη (ξινή) γεύση των οξέων γίνεται αντιληπτή. 1.1 Ιδιότητες των οξέων Κοινές ιδιότητες των υδατικών διαλυμάτων των οξέων. 1. Τα διαλύματα των οξέων έχουν όξινη γεύση. Μερικές χαρακτηριστικές περιπτώσεις που η όξινη (ξινή) γεύση των οξέων γίνεται αντιληπτή.

Διαβάστε περισσότερα

ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΗΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ

ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΗΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΣΤΑ ΙΑΛΥΜΑΤΑ ιάλυµα ονοµάζουµε το οµογενές µίγµα δύο ή περισσοτέρων ουσιών. Στο Γυµνάσιο εξετάζουµε µόνο τα διαλύµατα εκείνα που αποτελούνται από δύο ουσίες. Η µία

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται

Διαβάστε περισσότερα

Ποια στοιχεία ονομάζονται αλογόνα; Ποια η θέση τους στον Περιοδικό πίνακα;

Ποια στοιχεία ονομάζονται αλογόνα; Ποια η θέση τους στον Περιοδικό πίνακα; ΧΗΜΕΙΑ: Οξέα - Βάσεις - Άλατα - Περιοδικός πίνακας - Αλκάλια- Χημικά στοιχεία - Άνθρακας - Πυρίτιο - Αλογόνα 127 Αλογόνα: Ποια στοιχεία ονομάζονται αλογόνα; Ποια η θέση τους στον Περιοδικό πίνακα; Στα

Διαβάστε περισσότερα

2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων

2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 12.1. Πόσες είναι οι γνωστές χημικές ενώσεις; Τουλάχιστον δέκα εκατομμύρια γνωστές ενώσεις και

Διαβάστε περισσότερα