Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Transcript

1 ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Α1. Το χημικό στοιχείο Ζ=19 α. ανήκει στην 3 η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα β. ανήκει στην ΙV A ομάδα του Περιοδικού Πίνακα γ. είναι ηλεκτραρνητικό στοιχείο δ. είναι μέταλλο και ανήκει στα αλκάλια. Α. Ένα κρασί έχει περιεκτικότητα σε οινόπνευμα 1%v/v. Η ποσότητα που περιέχεται σε 1L από το κρασί αυτό είναι: α. 1mL β. 1, ml γ. 10 g δ.10ml Α3. Σε ποια από τις επόμενες χημικές ενώσεις το Cl έχει μεγαλύτερο αριθμό οξείδωσης; KClO α. 3 AlCl β. 3 HClO γ. 4 CaCl δ. Α4. Σε ορισμένο όγκο υδατικού διαλύματος ΝaΟΗ συγκέντρωσης 0,Μ προστίθεται όγκος νερού. Το διάλυμα που προκύπτει έχει συγκέντρωση: α. 0,Μ β. 0,5Μ γ. 0,4Μ δ.0,15 Α5. Σε mol H 3 PO 4 περιέχονται: ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

2 ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 α. Ν Α μόρια H 3 PO 4 β. 6Ν Α άτομα υδρογόνου γ. 3mol ατόμων υδρογόνου δ. 1mol ατόμου φωσφόρου ΘΕΜΑ Β Β1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη με αιτιολόγηση. α. Η σχετική ατομική μάζα είναι καθαρός αριθμός χωρίς μονάδες. β. Στον ετεροπολικό δεσμό έχω αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων. γ. Κατά την αραίωση ενός διαλύματος η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας ελαττώνεται. δ. Ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο CaSO 4 είναι + ε. Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν ίδιο αριθμό πρωτονίων και διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Β. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις των επόμενων αντιδράσεων. 1. NaOH + HCl. K + H O 3. CaCO 3 + ΗBr 4. Mg + H O 5. Ag + HCl Μονάδες 15 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Δίνονται τα στοιχεία 1 Mg και 17 Cl. α) Ποια είναι η θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα. β) Να περιγράψετε το δεσμό που σχηματίζεται μεταξύ τους. γ) Πως ονομάζεται η ένωση; Μονάδες 10 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: ΑΠΟ 3

3 ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 Γ. Δίνονται 51g NH 3. α) Πόσα mol είναι; β) Πόσο όγκο καταλαμβάνει σε συνθήκες (STP); γ) Πόσα μόρια αμμωνίας περιέχει; Μονάδες 15 Μονάδες 10 ΘΕΜΑ Δ Υδατικό διάλυμα NaOH (Δ 1 ) έχει συγκέντρωση C 1 =M και όγκο V 1 =0,4L Δ1. Ποια είναι η %w/v περιεκτικότητα του Δ 1 ; Δ. Πόσο όγκο διαλύτη πρέπει να προσθέσω στο Δ 1 ώστε να προκύψει διάλυμα Δ με συγκέντρωση C = 0.5M; Δ3. Αναμειγνύουμε το διάλυμα Δ 1 με 0,L διαλύματος ΝaOH άγνωστης συγκέντρωσης έτσι ώστε να προκύψει τελικό διάλυμα NaOH συγκέντρωσης C=1,5Μ. Πόση είναι η συγκέντρωση του Δ ; Δίνονται τα Ar των Ν:14, Η:1, Νa: 3, Ο:16 K, Ba, Ca, Na, MgA, l,mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au F C Br O I S ΑΕΡΙΑ: HF, HCl, HBr, HI, H S, HCN, SO, CO, NH 3 ΙΖΗΜΑΤΑ: AgCl, AgBr, AgI, BaSO 4, CaSO 4, PbSO 4 Όλα τα ανθρακικά άλατα εκτός από K CO 3, Na CO 3, (NH 4 ) CO 3. Όλα τα θειούχα άλατα εκτός από K S, Na S, (NH 4 ) S. Όλα τα υδροξείδια των μετάλλων εκτός από KOH, NaOH, Ca(OH), Ba(OH) H CO CO H O 3 H SO SO H O 3 NH OH NH H O 4 3 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3

4 ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. δ Α. δ Α3. γ Α4. δ Α5. β ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστό β. Λάθος ( Έχουμε μεταφορά ηλεκτρονίων) γ. Λάθος( η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερή) δ. Λάθος( ++x+4(-) =0 x=+6 Α.Ο +6) ε. Λάθος Β. 1. NaOH HCl NaCl HO 1. K H O KOH H 3. 3 CaCO HBr CaBr CO H O 4. Mg HO MgO H 5. Ag HCl δε γίνεται διότι ο Αg λιγότερο δραστικός από το Η ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

5 ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΘΕΜΑ Γ Γ1. α) 1 Μg K() L(8) M() IIA ομάδα και 3 η περίοδο 17Cl K() L(8) M(7) VIIA ομάδα και 3η περίοδο β) Το Mg αποβάλλει τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής του στιβάδας και μετατρέπεται σε κατιόν με φορτίο +, ώστε να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου. Το Cl έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και για να τη συμπληρώσει χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο προσλαμβάνει από το Μg και μετατρέπεται σε ανιόν με φορτίο -1. Επειδή το μαγνήσιο αποβάλλει ηλεκτρόνια απαιτούνται δύο άτομα χλωρίου.τα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και ο δεσμός είναι ετεροπολικός. Στο κρυσταλλικό πλέγμα της ιοντικής ένωσης ΜgCl η αναλογία ιόντων είναι 1:. γ) H ένωση ονομάζεται χλωριούχο μαγνήσιο Γ. α) Mr NH m 51 n 3 Mr 17 β) n V V nvm 3,4 V 67,L Vm N γ) n N n N 3N N 3N N A A A A ΘΕΜΑ Δ Δ1. mol διαλυμένης ουσίας σε 1000 ml διαλύματος x=; 100 ml διαλύματος ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: ΑΠΟ 3

6 ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 x=0, mol NaOH Mr NaOH m n m n Mr 0, 40 m 8g άρα η περιεκτικότητα είναι 8%w/v Mr Δ. Αραίωση C V C ( V V ) HO HO 0,4 0,5 (0,4 V ) V 1, L HO Δ3. Ανάμειξη V=V 1 +V =0,4+0,=0,6L C V C V C V 1 1 0,4 C 0, 1,5 0,6 0,8 C 0, 0,9 C 0,5M ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3