Χημεία γενικής παιδείας

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Χημεία γενικής παιδείας"

ÍÊ Παπάγος
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1-Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Ο αριθμός που καθορίζει το είδος του ατόμου είναι: α) ο αριθμός των νετρονίων β) ο αριθμός των ηλεκτρονίων γ) ο μαζικός αριθμός δ) ο ατομικός αριθμός. Α. O ατομικός αριθμός του μαγνησίου ( Mg) είναι 1.Tο ιόν α) 1 ηλεκτρόνια β) 1 πρωτόνια γ) 1 νετρόνια δ) 10 πρωτόνια. Mg περιέχει: Α. Το στοιχείο που ανήκει στην η περίοδο και στην ΙΙΑ ( κύρια) ομάδα έχει ατομικό αριθμό: α) 1 β) 4 γ) 11 δ) 5 Α4. Μια χημική ένωση έχει αριθμό οξείδωσης: α) θετικό β) μηδέν γ) αρνητικό δ) εξαρτάται από το είδος της ένωσης. Α5.Να γράψετε τον αριθμό κάθε πρότασης και δίπλα τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν είναι λανθασμένη: α) Όλα τα μόρια των χημικών στοιχείων αποτελούνται από δύο άτομα. β) Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης ίσο με την ατομικότητά του. γ) Η εξωτερική στιβάδα κάθε ατόμου έχει πάντοτε 8 ηλεκτρόνια εκτός από την Κ που έχει ηλεκτρόνια. δ) Οι περίοδοι του περιοδικού πίνακα είναι οκτώ, γιατί τα ηλεκτρόνια της τελευταίας στιβάδας είναι το πολύ οκτώ.

2 ε) Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες ιδιότητες. A ΘΕΜΑ B Β1. To κατιόν περιέχει 14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια. α) Να υπολογίσετε τον ατομικό και το μαζικό αριθμό του ατόμου A. β) Ποια από τα επόμενα σωματίδια έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ιόν i) 1 Mg ii) 11 Na iii) 8 Q Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. A : Β. Δίνεται ότι 16S. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του θείου: Υποατομικά σωματίδια Στιβάδες p n e K L M 16 S Β. Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του θείου (S): α) στο υδρόθειο, HS β) στο θειικό οξύ, HSO 4 γ) στο θειώδες ιόν SO. Β4. Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου (Ν) στις παρακάτω ενώσεις: 1) NH ) ) NO ) ) HNO 4) 4) NO 5 ΘΕΜΑ Γ Γ1.Δίνονται: υδρογόνο, 1H και άζωτο, 7N. α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου. β) Να αναφέρετε το είδος των δεσμών (ιοντικός ή ομοιοπολικός) μεταξύ ατόμων υδρογόνου και αζώτου στη χημική ένωση ΝΗ. γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των δεσμών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χημικής ένωσης. Μονάδες 8

3 Γ. Δίνονται: φθόριο 9F, κάλιο 19K. α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα δύο άτομα. β) Τι είδους δεσμός υπάρχει στη χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ του K και του F ; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού μεταξύ καλίου και φθορίου. Μονάδες 7 Γ. Να συμπληρώσετε και να ισοσταθμίσετε τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: 1. Ca C. H I. A S 4. A O 5. C... CH 4 Γ4. Να συμπληρώσετε και να ισοσταθμίσετε τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: 1. HgO NaC Na O SO HC Δ1. Να ονομάσετε τις παρακάτω ενώσεις: 1. CaSO4. NH4NO. Al(CO) 4. Ca(NO) 5. BaCl 6. NaS 7. HPO4 8. Zn(NO) 9. ZnS 10. NH4Br ΘΕΜΑ Δ

4 11. FeBr 1. FePO4 1. HCl 14. CuSO4 15. KCO 16. CaBr 17. KBr 18. AgNO 19. NaCO 0. FeCl 1. ΚΟ. CO. CΟ 4. Ca(OH) 5. Al(OH) 6. MgOH) 7. NaOH 8. NH 9. HCO 0. HI Δ. Να γράψετε τους μοριακούς τύπους των ενώσεων: 1. Bρωμιούχος σίδηρος ΙΙΙ. Οξείδιο του νατρίου. Χλωριούχος χαλκός ΙΙ 4. Υδροφθόριο 5. Νιτρικό κάλιο 6. Ανθρακικό νάτριο 7. Υδροξείδιο του καλίου 8. Βρωμιούχο μαγνήσιο 9. Υδροξείδιο του σιδήρου ΙΙ 10. Διοξείδιο του άνθρακα 11. Υδροξείδιο του Νατρίου 1. Οξείδιο του αργιλίου 1. Υδροξείδιο του χαλκού ΙΙ 14. Υδροξείδιο του μαγνησίου 15. Υδρόθειο 16. Ανθρακικό βάριο 17. Νιτρικό οξύ Μονάδες 15

5 18. Θειικό οξύ 19. Διοξείδιο του θείου 0. Οξείδιο του ασβεστίου Μονάδες 10 ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνω-πάνω να συμπληρώσετε τα Ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα). Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις το όνομά σας.. Να γράψετε το Ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δε θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα.. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δε σβήνει. 4. Κάθε απάντηση τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις() ώρες. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: μετά τις ΑΠΑΓΟΡΕΥΟΝΤΑΙ ΤΑ ΚΙΝΗΤΑ

Σχετικά έγγραφα

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο Χημεία Α Λυκείου Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο 1) Θέμα 2530 (Ερώτημα 2.1. ) Δίνονται: υδρογόνο, 1 H, άζωτο, 7 N α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου.