Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Transcript

1 Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται με 1 Η έχει αριθμό οξείδωσης 3. β. όταν σχηματίζει ετεροπολικό δεσμό, δημιουργείται το κατιόν Χ +5. γ. το ανιόν Χ 3 έχει ατομικό αριθμό Ζ=18. δ. το ανιόν Χ 3 έχει τις ίδιες χημικές ιδιότητες με το ευγενές αέριο 36 Kr. (μονάδες 4) 1.2 Το στοιχείο που ανήκει στην 4 η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα και στην 13 η ομάδα έχει ατομικό αριθμό: α. Ζ=13 β. Ζ=31 γ. Ζ=21 (μονάδες 3) 1.3 Το στοιχείο 2 Α: α. είναι μέταλλο β. ανήκει στην 2 η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα γ. ανήκει στην VIIIA ομάδα του Περιοδικού Πίνακα δ. έχει ασυμπλήρωτη την εξωτερική του στοιβάδα (μονάδες 4) 1.4 Ο ατομικός αριθμό του αζώτου (Ν) είναι Ζ=7. Στο μόριο του αζώτου (Ν 2 ) αναπτύσσεται: α. ιοντικός δεσμός β. μη πολωμένος διπλός δεσμός γ. πολωμένος ομοιοπολικός τριπλός δεσμός δ. μη πολωμένος ομοιοπολικός τριπλός δεσμός (μονάδες 4)

2 1.5 Να συμπληρώσετε τα κενά στις προτάσεις που ακολουθούν: α. Σε 0,2mol H 2 SO 4 περιέχονται. μόρια H 2 SO 4. β. 1 μόριο H 2 SO 4 ζυγίζει. amu. γ. 0,1mol H 2 SO 4 ζυγίζουν.. g. δ. 0,1mol H 2 SO 4 περιέχουν.άτομα Η,.άτομα Ο και άτομα S. ε. 11,2L αερίου H 2 SO 4 (σε συνθήκες S.T.P.) αντιστοιχούν σε.. mol H 2 SO 4. (Δίνονται: Ar: H=1, O=16, S=32 και αριθμός Avogadro=N A ) (μονάδες 10) ΘΕΜΑ 2 ο 2.1 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν ως Σωστές (Σ) ή Λανθασμένες (Λ) και να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. α. Το στοιχείο 12 Α είναι αμέταλλο. β. Το στοιχείο 17 Β σχηματίζει αποκλειστικά ιοντικό δεσμό. γ. Τα στοιχεία 17 Β και 35 Δ έχουν παραπλήσιες χημικές ιδιότητες. δ. Μεταξύ των στοιχείων 20 Γ και 35 Δ αναπτύσσεται ιοντικός δεσμός και ο χημικός τύπος της ένωσης που προκύπτει είναι ΓΔ 2. (μονάδες 8) 2.2 Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των ακόλουθων χημικών ενώσεων: α. θειώδες οξύ β. υδροφθόριο γ. θειικό αμμώνιο δ. φωσφορικό ασβέστιο ε. υδροξείδιο του μαγνησίου στ. οξείδιο του ψευδαργύρου 2.3 Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης των υπογραμμισμένων στοιχείων στις ουσίες που ακολουθούν: α. KMnO 4 2 β. SO 4 γ. Ca 3 (PO 4 ) 2

3 2.4 Να συμπληρώσετε τον πίνακα που ακολουθεί, αναγράφοντας την ονομασία της αντίστοιχης ένωσης καθώς και αν αυτή είναι οξύ, βάση, άλας ή οξείδιο. Χημικός Τύπος Ονομασία Κατηγορία α. HNO 3 β. K 3 PO 4 δ. FeO στ. Cu(OH) 2 ζ. Na 2 SO 3 (μονάδες 5) ΘΕΜΑ 3 ο 3.1 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις των ακόλουθων αντιδράσεων και να αιτιολογήσετε γιατί αυτές πραγματοποιούνται: α. Fe + H 2 SO 4 β. Cl 2 + Al 2 S 3 γ. NH 3 + H 2 S δ. Al(OH) 3 + H 2 SO 4 ε. Na 2 CO 3 + HCl στ. Mg(OH) 2 + NH 4 NO 3 (μονάδες 18) 3.2 Σε κλειστό δοχείο όγκου 41L εισάγεται ποσότητα αερίου που έχει μάζα 34g. Αν μέσα στο δοχείο η θερμοκρασία είναι 727 ο C και η πίεση 4atm, να υπολογίσετε τη σχετική μοριακή μάζα, Mr, του αερίου. Δίνεται η παγκόσμια σταθερά των αερίων: R=0,082.. (μονάδες 7)

4 ΘΕΜΑ 4 ο 4.1 Δίνεται υδατικό διάλυμα Δ 1 ΝαΝΟ 3, περιεκτικότητας 17%w/v και συγκέντρωσης 2M. Να βρεθεί η σχετική μοριακή μάζα, Mr, της ένωσης NaNO Σε ποσότητα όγκου 300mL από το διάλυμα Δ 1 προστίθενται 700mL νερού και προκύπτει διάλυμα Δ 2. Να βρεθεί η συγκέντρωση του διαλύματος Δ Ποσότητα όγκου 500mL από το διάλυμα Δ 1 αναμιγνύεται με ποσότητα όγκου 500mL από υδατικό διάλυμα Δ 3 της ουσίας ΝαΝΟ 3. Προκύπτει διάλυμα Δ 4, συγκέντρωσης 3Μ. Να βρεθεί η συγκέντρωση στου διαλύματος Δ 3. (μονάδες 7) 4.4 Αν υδατικό διάλυμα Δ 5 ΝαΝΟ 3 έχει περιεκτικότητα 20%w/w και πυκνότητα ρ=1,2g/ml, να βρεθεί η περιεκτικότητα w/v του διαλύματος Δ 5.

5 1.1 α 1.2 β 1.3 γ 1.4 δ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο 1.5 α. 0,2Ν Α μόρια H 2 SO 4. β β. 98 amu. γ. 9,8 g. δ. 0,2Ν Α άτομα Η, 0,4Ν Α άτομα Ο και 0,1Ν Α άτομα S. ε. 0,5 mol H 2 SO 4. ΘΕΜΑ 2 ο 2.1 α. Λ (ανήκει στην ΙΙΑ ομάδα, άρα είναι μέταλλο) β. Λ (ανήκει στην VIIA ομάδα του Π.Π., άρα είναι αμέταλλο, οπότε με μέταλλα κάνει ιοντικό δεσμό ενώ με αμέταλλα ή με τον εαυτό του ομοιοπολικό). γ. Σ (είναι και τα δύο στοιχεία της ίδια ομάδας). δ. Σ ( 20 Γ: Κ 2, L 8, M 8, N 2 μέταλλο, ενώ 35 Δ: K 2, L 8, M 18, N 7 αμέταλλο. Το Γ αποβάλλει 2e, ενώ χρειάζονται δύο άτομα Δ που προσλαμβάνουν το καθένα από 1e, σχηματίζεται έτσι ένωση με χημικό τύπο ΓΔ 2 ) 2.2 Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των ακόλουθων χημικών ενώσεων: α.h 2 SO 3 β. HF γ. (NH 4 ) 2 SO 4 δ. Ca 3 (PO 4 ) 2 ε. Mg(OH) 2 στ. ZnO

6 2.3 α. 1 + x + 4( 2) = 0 x= +7 β. x + 4( 2) = 2 x = +6 γ. 3(+2) + 2x + 8( 2) = 0 x = Χημικός Τύπος Ονομασία Κατηγορία α. HNO 3 νιτρικό οξύ οξύ β. K 3 PO 4 φωσφορικό κάλιο άλας δ. FeO οξείδιο του σιδήρου (ΙΙ) οξείδιο στ. Cu(OH) 2 υδροξείδιο του χαλκού (ΙI) βάση ζ. Na 2 SO 3 θειώδες νάτριο άλας ΘΕΜΑ 3 ο 3.1 α. Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (Fe δραστικότερος από Η 2 ) β. 3Cl 2 + Al 2 S 3 2AlCl 3 +3S (Cl 2 δραστικότερο από S) γ. 2NH 3 + H 2 S (NH 4 ) 2 S (αντίδραση εξουδετέρωσης) δ. 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O (αντίδραση εξουδετέρωσης) ε. Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O (ελευθερώνεται αέριο CO 2 ) στ. Mg(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O (ελευθερώνεται αέρια αμμωνία) 3.2 T = Θ = = 1000Κ. Ισχύει: P. V = n. R. T 4atm. 41L = n. 0, Κ n=2mol.. Επίσης: n= Mr = = Mr=17.

7 ΘΕΜΑ 4 ο 4.1 Επειδή η συγκέντρωση είναι 2Μ, έχουμε: Σε 1L Δ 1 περιέχονται 2mol NaNO 3, δηλαδή Σε 1000ml Δ 1 περιέχονται 2mol NaNO 3 Επειδή η περιεκτικότητα είναι 17%w/v, έχουμε: Σε 100ml Δ 1 περιέχονται 17g NαΝΟ 3 Σε 1000ml Δ 1 xg ΝαΝΟ 3 Προκύπτει: x=170g. Άρα, σε 1000mL Δ 1 περιέχονται 2mol ΝαΝΟ 3 που ζυγίζουν 170g. Ισχύει: n=m/mr Mr=m/n Mr=170/2 Μr (NaNO3) = Προσθέτοντας νερό στο Δ 1, αυξάνεται ο όγκος του, το διάλυμα αραιώνεται, όμως η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερή. Επομένως, έχουμε: n 1 = n 2 c. 1 V 1 = c. 2 V 2 2M. 0,3L = c. 2 (0,3L+0,7L) c 2 = 0,6mol / 1L c 2 =0,6M. 4.3 Έχουμε ανάμειξη διαλυμάτων της ίδια ουσίας. Οπότε: n 1 + n 3 =n 4 c 1.V 1 + c 3.V 3 = c 4.V 4 2M. 0,5L + c. 3 0,5L = 3M. (0,5L+0,5L) 1 + 0,5. c 3 =3 0,5c 3 =2 c 3 =2/0,5 c 3 = 4M 4.4 Σε 100g Δ 5 περιέχονται 20g ΝαΝΟ 3. Ισχύει: p = V= m p = = 83,3mL. Άρα:, / Σε 83,3mL Δ 5 περιέχονται 20g NaNO 3 Σε 100mL Δ 5 x Προκύπτει: x=24g, άρα η περιεκτικότητα είναι 24%w/v.