Θέμα 2ο 2.1. Β) α) α β) γ) Θέμα 4ο α) β) γ)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Θέμα 2ο 2.1. Β) α) α β) γ) Θέμα 4ο α) β) γ)"

Transcript

1 2.1. Α) Να ονομαστούν οι ενώσεις: α) HCl β) Mg(OH) 2 γ) CO 2 δ) Ca 3 (PO 4 ) 2 (μονάδες 4) Β) α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η 2 SO 4. (μονάδες 3) β)το 16 S με το 11 Νa σχηματίζουν ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό; (μονάδες 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 4) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) KCl(aq) + AgNO 3 (aq) β) NaOH(aq) + HBr(aq) γ) Cl 2 (g) + CaBr 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα ΗCl : Διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 2 Μ και διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 3,65 % w/v. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (M) του διαλύματος Δ2. β) Αναμειγνύουμε 500 ml διαλύματος Δ1 με 500 ml διαλύματος Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του τελικού διαλύματος. γ) Ορισμένη ποσότητα μαγνησίου (Mg) αντιδρά πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα διαλύματος ΗCl και εκλύονται 2,24 L αερίου, μετρημένα σε STP. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του μαγνησίου που αντέδρασε. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Η)=1, A r (Mg)=24, A r (Cl)=35,5

2 2.1. Για το άτομο του καλίου, δίνεται ότι: α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (Κ + ). (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (μονάδες 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του Κ και του 9 F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική A) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις που πραγματοποιούνται όλες: α) Zn(s) + CuSO 4 (aq) β) CaCO 3 (s) + HBr(aq) (μονάδες 6) Β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ): α) Για τις ενέργειες Ε Κ και Ε L των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε L < Ε K. (μονάδα 1) β) To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17 η (VΙΙA) ομάδα και την 2 η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4) Διαθέτουμε ένα υδατικό διάλυμα Ba(ΟΗ) 2 συγκέντρωσης 0,05 Μ (διάλυμα Δ1). α) Πόση μάζα (σε g) Ba(ΟΗ) 2 περιέχεται σε 200 ml του διαλύματος Δ1; β) Σε 75 ml του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε 75 ml νερού οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του Ba(ΟΗ) 2 στο διάλυμα Δ2. γ) Από το διάλυμα Δ1, παίρνουμε 0,25 L και τα εξουδετερώνουμε με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος ΗNO 3. Πόση ποσότητα (σε mol) άλατος θα παραχθεί από την αντίδραση; Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες : A r (Η)=1, A r (Ο)=16, A r (Βa)=137.

3 Θέμα 2ο 2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. β) Το 20 Ca 2+ έχει 18 ηλεκτρόνια. γ) 1mol C 2 H 6 περιέχει 6 άτομα υδρογόνου (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Ca(ΟΗ) 2 (aq) + Η 2 SO 4 (aq) β) Zn(s) + AuCl 3 (aq) γ) K 2 S(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο α) Να υπολογισθεί η συγκέντρωση (Μ) υδατικού διαλύματος ΗCl περιεκτικότητας 7,3 % w/v. β) Πόσα ml υδατικού διαλύματος ΗCl 2 Μ πρέπει να αναμειχθούν με 50 ml υδατικού διαλύματος ΗCl 4 Μ για να προκύψει διάλυμα 2,5 Μ; γ) Ποιος είναι ο ελάχιστος όγκος υδατικού διαλύματος HCl 2 Μ που απαιτείται για να διαλύσει 32,7 g ψευδαργύρου (Zn). Δίνεται: A r (Zn)=65,4, A r (H)= 1, A r (Cl)= 35,5

4 2.1. Α) Να ονομαστούν οι ενώσεις: α) HCl β) Mg(OH) 2 γ) CO 2 δ) Ca 3 (PO 4 ) 2 (μονάδες 4) Β) α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η 2 SO 4. (μονάδες 3) β)το 16 S με το 11 Νa σχηματίζουν ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό; (μονάδες 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 4) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) KCl(aq) + AgNO 3 (aq) β) NaOH(aq) + HBr(aq) γ) Cl 2 (g) + CaBr 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) α) H αμμωνία (ΝΗ 3 ) παρασκευάζεται σύμφωνα με την αντίδραση: N 2 + 3H 2 2NH 3. Πόσα g ΝΗ 3 παράγονται αν αντιδράσουν πλήρως 24 mol Η 2 με την απαιτούμενη ποσότητα αζώτου. β) Να υπολογίσετε τον όγκο (σε L) αέριας ΝΗ 3, μετρημένο σε STP, που απαιτείται για την παρασκευή υδατικού διαλύματος ΝΗ 3 (διάλυμα Δ1) όγκου 500 ml και συγκέντρωσης 0,4 Μ. γ) Πόσο όγκο (ml) νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 200 ml του διαλύματος Δ1 για να προκύψει διάλυμα με συγκέντρωση 0,1 Μ. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (N)=14

5 2.1. Για το άτομο του νατρίου δίνεται ότι: α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του νατρίου (Na + ). (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του νατρίου. (μονάδες 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του Νa και του 9 F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική A) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις που πραγματοποιούνται όλες: α) Al(s) + HCl(aq) β) NaOH(aq) + HBr(aq) (μονάδες 6) Β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ): α) Για τις ενέργειες Ε L και Ε N των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε L < Ε N. (μονάδα 1) β) To στοιχείο φθόριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17 η (VΙΙA) ομάδα και την 2 η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4) Σε σχολικό εργαστήριο παρασκευάστηκε ένα υδατικό διάλυμα Pb(NO 3 ) 2 που έχει όγκο 200 ml και συγκέντρωση 0,6 M (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του Pb(NO 3 ) 2 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Όγκος 50 ml του διαλύματος Δ1 αραιώνεται με 100 ml νερό οπότε παρασκευάζεται διάλυμα Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε M) του Pb(NO 3 ) 2 στο διάλυμα Δ2. γ) Να υπολογίσετε πόσος είναι ο όγκος (σε ml) υδατικού διαλύματος ΚOH με συγκέντρωση 0,4 Μ που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 0,1 L του διαλύματος Δ1. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: A r (Ν)=14, A r (O)=16, A r (Pb)=207.

6 Θέμα 2ο 2.1. Α) To άτομο ενός στοιχείου Χ έχει μάζα 2 φορές μεγαλύτερη από το άτομο. Το A r του Χ είναι: α) 12, β) 18, γ) 24 (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5) Β) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2 ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. (μονάδες 6) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Al(ΟΗ) 3 (s) + ΗCl(aq) β) Zn(s) + AgNO 3 (aq) γ) Na 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο α) Σε 100 ml υδατικού διαλύματος ΗCl 0,15 Μ προστίθενται 400 ml νερού. Να βρεθεί η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος. β) Ποια θα είναι η συγκέντρωση διαλύματος που προκύπτει με ανάμειξη 150 ml υδατικού διαλύματος ΗCl 2 Μ με 50 ml υδατικού διαλύματος ΗCl 1,5 Μ; γ) Για την εξουδετέρωση 10 ml υδατικού διαλύματος ΗCl απαιτούνται 15 ml υδατικού διαλύματος Ca(OH) 2 0,01 Μ. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος HCl. Δίνεται: A r (Cl)=35,5, A r (H)=1

7 Θέμα 2ο 2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) 1 mol γλυκόζης (C 6 H 12 O 6 ) περιέχει 12ΝΑ άτομα υδρογόνου. β) Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4 η περίοδο. γ) Το στοιχείο Ψ που βρίσκεται στη 2 η (ΙΙΑ) ομάδα και στην 3 η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 20. (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Al(OH) 3 (s) + HCl(aq) β) AgNO 3 (aq) + KI(aq) γ) Cl 2 (g) + NaBr(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο α) Πόσα ml νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 100 ml υδατικού διαλύματος ΗCl 0,2 Μ, για να προκύψει διάλυμα 0,05Μ. β) Πόσα ml υδατικού διαλύματος ΗCl 5 M πρέπει να αναμειχθούν με 600 ml υδατικού διαλύματος ΗCl 1 Μ για να προκύψει διάλυμα 3 Μ. γ) Κατά την επίδραση 400 ml υδατικού διαλύματος ΗCl σε περίσσεια Zn παράγονται 2240 ml αερίου σε STP. Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος του οξέος.

8 2.1. Για το άτομο του χλωρίου, δίνεται ότι:. α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του χλωρίου ( Cl - ) (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του χλωρίου. (μονάδες 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του 19 K και του Cl και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ιοντική ή ομοιοπολική. 2.2 Α. Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του φωσφόρου (P) στη χημική ένωση Η 3 PO 4. (μονάδες 3) Β. Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: α) Cl 2 (g) + CaBr 2 (aq) β) Al(OH) 3 (s) + HNO 3 (aq) γ) K 2 CO 3 (aq) + HBr(aq) Διαλύονται 3,4 g AgNO 3 σε νερό οπότε παρασκευάζεται υδατικό διάλυμα όγκου 400 ml (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε Μ) του AgNO 3 στο διάλυμα Δ1. β) Σε 20 ml του Δ1 προστίθενται 180 ml νερού οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του AgNO 3 στο διάλυμα Δ2; γ) Να υπολογίσετε πόση μάζα (σε g) στερεού CaCl 2 απαιτείται για την πλήρη αντίδραση με 200 ml του διαλύματος Δ1. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: A r (Ν)=14, A r (O)=16, A r (Cl)=35,5, A r (Ca)=40, A r (Ag)=108.

9 Θέμα 2ο 2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους. β) Tα άτομα και είναι ισότοπα γ) Η ένωση μεταξύ 19 Κ και 9 F είναι ιοντική. (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) NH 4 Cl(aq) + Ca(OH) 2 (aq) β) Fe(NO 3 ) 3 (aq) + KOH(aq) γ) Zn(s) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) α) Πόσα ml υδατικού διαλύματος ΗCl 10 Μ απαιτούνται για να παρασκευάσουμε 200 ml διαλύματος ΗCl 2,5 Μ. β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) διαλύματος που προκύπτει κατά την ανάμειξη 10 ml υδατικού διαλύματος HCl 0,1Μ με 100 ml υδατικού διαλύματος HCl 0,001 Μ. γ) Για την εξουδετέρωση 40 ml υδατικού διαλύματος ΚOH 0,12 Μ απαιτούνται 20 ml υδατικού διαλύματος H 2 SO 4. Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος H 2 SO 4 ;

10 Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) 2 mol CO 2 περιέχουν 2ΝΑ μόρια. β) Ένα μείγμα είναι πάντοτε ετερογενές γ) Το 19 Κ + έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το 17 Cl - (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Cl 2 (g) + CaI 2 (aq) β) Na 2 CO 3 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) γ) Fe(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 S(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Το «πυκνό» υδατικό διάλυμα ΗΝΟ 3 του εμπορίου έχει συγκέντρωση 15,8 Μ (διάλυμα Δ1). α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα διαλύματος Δ1. β) Πόσα ml διαλύματος Δ1 θα χρησιμοποιήσουμε για να παρασκευάσουμε 100 ml διαλύματος νιτρικού οξέος 3 Μ; γ) Ποιος όγκος (ml) υδατικού διαλύματος Ca(ΟΗ) 2 0,01 Μ απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 50 ml υδατικού διαλύματος ΗΝΟ 3 3 Μ; Δίνονται: A r (N)=14, A r (H)= 1,, A r (O)= 16

11 Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Τo χλώριο ( 17 Cl), μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς. β) Η ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόμων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια. γ) Το 17 Cl προσλαμβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9 F. (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) β) NaΟΗ(aq) + H 2 SO 4 (aq) γ) Pb(NO 3 ) 2 (aq) + Κ 2 S(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Το «πυκνό» υδατικό διάλυμα HCl του εμπορίου έχει συγκέντρωση 12 Μ (διάλυμα Δ1). α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1; β) Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει με προσθήκη 400 ml νερού σε 100 ml του διαλύματος Δ1; γ) 21,2 g στερεού Na 2 CO 3 αντιδρούν πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος HCl. Πόσος όγκος (ml) αερίου παράγεται σε πρότυπες συνθήκες; Δίνονται: A r (Cl)= 35,5, A r (Na)=23, A r (C)=12, A r (H)= 1,, A r (O)= 16

12 2.1. Για το άτομο του καλίου, δίνεται ότι: α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (Κ + ). (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (μονάδες 2) γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του Κ και του 9 F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική A) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις που πραγματοποιούνται όλες: α) Zn(s) + CuSO 4 (aq) β) CaCO 3 (s) + HBr(aq) (μονάδες 6) Β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ): α) Για τις ενέργειες Ε Κ και Ε L των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε L < Ε K. (μονάδα 1) β) To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17 η (VΙΙA) ομάδα και την 2 η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4) Σε σχολικό εργαστήριο παρασκευάστηκε ένα υδατικό διάλυμα Pb(NO 3 ) 2 που έχει όγκο 200 ml και συγκέντρωση 0,5 M (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του Pb(NO 3 ) 2 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Όγκος 100 ml του διαλύματος Δ1 αραιώνεται με 300 ml νερό οπότε παρασκευάζεται διάλυμα Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε M) του Pb(NO 3 ) 2 στο διάλυμα Δ2. γ) Να υπολογίσετε πόσος είναι ο όγκος (σε ml) υδατικού διαλύματος ΝαOH με συγκέντρωση 0,8 Μ που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 0,1 L του διαλύματος Δ1. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: A r (Ν)=14, A r (O)=16, A r (Pb)=207.

13 Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν την ίδια ατομική ακτίνα. β) 1 mol μορίων Η 2 [Α r (Η)=1] έχει μάζα 2 g. γ) To νάτριο ( 11 Na), δεν μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις. (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq) β) HCl(aq) + Na 2 CO 3 (aq) γ) H 2 SO 4 (aq) + Βa(OH) 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Διαλύονται 40 g στερεού NaOH στο νερό και το διάλυμα αραιώνεται μέχρι τα 500 ml (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ1. β) Η συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει κατά την προσθήκη 100 ml νερού στο διάλυμα Δ1. γ) Η μάζα (g) του ιζήματος που θα σχηματιστεί όταν αντιδράσουν 100 ml διαλύματος Δ1 με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα FeCl 3. Δίνονται: A r (Na)=23, A r (Fe)=56, A r (H)=1, A r (O)= 16

14 Θέμα 2ο 2.1. Α) Να ταξινομήσετε κατ αυξανόμενο μέγεθος τα επόμενα άτομα: 15 P, 16 S, 17 Cl Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας Β) Να ονομασθούν οι επόμενες χημικές ενώσεις: α) Zn(NO 3 ) 2, β) Ba(OH) 2, γ) H 2 SO 4, δ) Κ 2 S (μονάδες 2) (μονάδες 6) (μονάδες 4) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) β) Zn(s) + HCl(aq) γ) Zn(NO 3 ) 2 (aq) + Κ 2 S(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Το «πυκνό» υδατικό διάλυμα HCl του εμπορίου έχει συγκέντρωση 12 Μ (διάλυμα Δ1). α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1; β) Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει με προσθήκη 400 ml νερού σε 100 ml του διαλύματος Δ1; γ) 21,2 g στερεού Na 2 CO 3 αντιδρούν πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος HCl. Πόσος όγκος (ml) αερίου παράγεται σε πρότυπες συνθήκες; Δίνονται: A r (Cl)= 35,5, A r (Na)=23, A r (C)=12, A r (H)= 1,, A r (O)= 16

15 Θέμα 2ο 2.1. Α) Να ονομασθούν οι επόμενες χημικές ενώσεις: α) Mg(OH) 2, β) BaCl 2, γ) H 3 PO 4, δ) NH 4 Br (μονάδες 4) Β) Ποιο έχει μεγαλύτερη ακτίνα; α) το 7 Ν ή το 15 P, β) το 19 K ή το 20 Ca (μονάδες 2) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις (μονάδες 6) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Na(s) + H 2 O(l) β) ΒaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) γ) NH 4 Cl(aq) + NaOH(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Διαθέτουμε 600 ml υδατικού διαλύματος NaOH 0,5 Μ (διάλυμα Δ1) Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του NaOH που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) υδατικού διαλύματος NaOH 1,2 Μ που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα Δ1, για να προκύψει διάλυμα 1 Μ. γ) Ο όγκος (ml) υδατικού διαλύματος H 2 SO 4 0,1 Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος Δ1. Δίνονται: A r (Na)= 23, A r (H)=1, A r (O)= 16

16 Θέμα 2ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Ba(OH) 2 (aq) + HCl(aq) β) Zn(s) + HCl(aq) γ) CaCO 3 (s) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) 2.2. Α) Σε καθένα από τα επόμενα ζεύγη, ποιο έχει μεγαλύτερη ακτίνα και γιατί: α) 9 F ή 17 Cl, β) 16 S ή 17 Cl (μονάδες 2 ) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις (μονάδες 6) Β) Να ονομασθούν οι επόμενες χημικές ενώσεις: α) Ba(OH) 2, β) CaCl 2, γ) HNO 3, δ) NH 4 Cl (μονάδες 4) Θέμα 4ο Διαθέτουμε 20 ml υδατικού διαλύματος CaBr 2 0,5 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η % w/v περιεκτικότητα του Δ1. β) Η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος που προκύπτει όταν προστεθούν 80 ml νερού στο διάλυμα Δ1. γ) Η μάζα (g) του ιζήματος που θα σχηματιστεί όταν αντιδράσουν 10 ml διαλύματος Δ1 με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα AgNO 3. Δίνονται: A r (Ca)= 40, A r (Br)=80, A r (Ag)=108

17 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) AgNO 3 (aq) + NaI(aq) β) Ca(OH) 2 (aq) + HBr(aq) γ) Ζn(s) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) 2.2. Δίνεται ο πίνακας Σύμβολο στοιχείου X Ψ Ζ Ηλεκτρονιακή κατανομή K (2) L(4) K (2) L(8) M(7) K (2) L(7) Ομάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 6 ) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες ( ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδες 4) γ) Ποιο είναι το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που σχηματίζεται μεταξύ Χ και Ψ ; (μονάδες 2) Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα ΗCl : Διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 1Μ και διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 7,3 % w/v. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (M) του διαλύματος Δ2. β) Αναμειγνύουμε 400 ml διαλύματος Δ1 με 600 ml διαλύματος Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του τελικού διαλύματος. γ) Ορισμένη ποσότητα μαγνησίου (Mg) αντιδρά πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα διαλύματος ΗCl και εκλύονται 2,24 L αερίου, μετρημένα σε STP. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του μαγνησίου που αντέδρασε. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Η)=1, A r (Mg)=24, A r (Cl)=35,5

18 2.1.Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Ba(OH) 2 (aq) + ΗNO 3 (aq) β) Mg(s) + HCl(aq) γ) ΑgNO 3 (aq) + KI(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) 2.2 Α) Το στοιχείο Χ ανήκει στη 1η (ΙΑ) ομάδα και τη 2 η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. α) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του Χ. (μονάδες 3) β) Να περιγράψετε τον τρόπο που σχηματίζεται δεσμός μεταξύ του Χ και του 9 F και να γράψετε το χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει. (μονάδες 6) B) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα με τον χημικό τύπο και το όνομα των παρακάτω ενώσεων : Χημικός τύπος Όνομα α Η 3 PO 4 β Βρωμιούχο μαγνήσιο (μονάδες 3) Διαλύουμε 8 g NaOH σε νερό και παρασκευάζουμε διάλυμα Δ1 όγκου 250mL. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ 1. β) Σε 250 ml διαλύματος Δ1 προσθέτουμε νερό και παρασκευάζουμε διάλυμα Δ2 με συγκέντρωση 0,5 Μ. Να υπολογίσετε τον όγκο του νερού που προσθέσαμε. γ) Πόσα ml διαλύματος H 2 SO 4 0,5 Μ απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση 200 ml διαλύματος ΝaOH 0,2 M. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Νa)=23, A r (Ο)= 16

19 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) β) Al(s) + HBr(aq) γ) H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Δίνεται ο πίνακας Σύμβολο Ηλεκτρονιακή δομή Ομάδα Π.Π. Χ Κ( ) L (5) Περίοδος Π.Π. Ψ Κ( ) L(.) 17η Ζ K(2) L (8) M (5) α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες. (μονάδες 4) Mε διαβίβαση 2,24 L αερίου HCl (μετρημένα σε STP ) σε νερό, προκύπτει διάλυμα Δ1,όγκου 1 L. α) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος Δ1. β) Σε 600 ml από το διάλυμα Δ1 προσθέτουμε 400 ml νερού. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (M) του διαλύματος που προκύπτει. γ) Πόση μάζα (g) Zn πρέπει να αντιδράσει με την απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος HCl, ώστε να εκλυθούν 44,8 L αερίου (μετρημένα σε STP ). Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Zn)= 65

20 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) AgNO 3 (aq) + NaI(aq) β) Ca(OH) 2 (aq) + HBr(aq) γ) Ζn(s) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) 2.2. Δίνεται ο πίνακας Σύμβολο στοιχείου X Ψ Ζ Ηλεκτρονιακή κατανομή K (2) L(4) K (2) L(8) M(7) K (2) L(7) Ομάδα Π.Π. Περίοδος Π.Π. α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 6 ) β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες ( ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδες 4) γ) Ποιο είναι το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που σχηματίζεται μεταξύ Χ και Ψ ; (μονάδες 2) Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα Η 2 SO 4 : Διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 2Μ και διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 4,9 % w/v. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (M) του διαλύματος Δ2. β) Αναμειγνύουμε 500 ml διαλύματος Δ1 με 500 ml διαλύματος Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του τελικού διαλύματος. γ) Ορισμένη ποσότητα μαγνησίου (Mg) αντιδρά πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα διαλύματος Η 2 SO 4 και εκλύονται 2,24 L αερίου, μετρημένα σε STP. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του μαγνησίου που αντέδρασε. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Η)=1, A r (Mg)=24, A r (Ο)=16, A r (S)=32

21 2.1. Α) Να ονομαστούν οι ενώσεις: α) HCl β) Mg(OH) 2 γ) CO 2 δ) Ca 3 (PO 4 ) 2 (μονάδες 4) Β) α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η 2 SO 4. (μονάδες 3) β)το 16 S με το 11 Νa σχηματίζουν ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό; (μονάδες 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 4) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) KCl(aq) + AgNO 3 (aq) β) NaOH(aq) + HBr(aq) γ) Cl 2 (g) + CaBr 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα Η 2 SO 4 : Διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 2Μ και διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 4,9 % w/v. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (M) του διαλύματος Δ2. β) Αναμειγνύουμε 500 ml διαλύματος Δ1 με 500 ml διαλύματος Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του τελικού διαλύματος. γ) Ορισμένη ποσότητα μαγνησίου (Mg) αντιδρά πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα διαλύματος Η 2 SO 4 και εκλύονται 2,24 L αερίου, μετρημένα σε STP. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του μαγνησίου που αντέδρασε. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Η)=1, A r (Mg)=24, A r (Ο)=16, A r (S)=32

22 2.1. Α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Ν στις ενώσεις: α) ΝΗ 3, β)ηνο 3 (μονάδες 6) Β) Στο ιόν να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. (μονάδες 6) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Mg(OH) 2 (s) + H 2 S(aq) β) Cl 2 (g) + Na 2 S(aq) γ) Na 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα ΝaOH: Διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 1 Μ και διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 6% w/v. α) Εξηγήστε ποιο από τα δυο διαλύματα είναι πυκνότερο; β) Πόσα ml νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 200 ml διαλύματος Δ1 για να παρασκευάσουμε διάλυμα με συγκέντρωση 0,4 Μ; γ) Πόσα ml διαλύματος H 2 SO 4 1Μ απαιτούνται για να εξουδετερώσουν 300 ml διαλύματος NaOH 0,4 M ; Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Η)=1, A r (Νa)=23, A r (Ο)=16

23 2.1. Α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Ν στις ενώσεις: α) ΝΗ 3, β)ηνο 3 (μονάδες 6) Β) Στο ιόν να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. (μονάδες 6) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Mg(OH) 2 (s) + H 2 S(aq) β) Cl 2 (g) + Na 2 S(aq) γ) Na 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Δίνεται υδατικό διάλυμα HCl με συγκέντρωση 0,1 M ( διάλυμα Δ1 ). α) Nα υπολογιστεί η περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1. β) 250 ml από το διάλυμα Δ1 αραιώνονται σε τετραπλάσιο όγκο. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (M) του διαλύματος που προκύπτει. γ) 200 ml του διαλύματος Δ1 αντιδρούν πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα NaΟΗ. Nα υπολογίσετε τη μάζα (σε g) του άλατος που σχηματίζεται. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Cl)=35,5, A r (Na)=23

24 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Al(s) + HCl(aq) β) AgNO 3 (aq) + KI(aq) γ) KOH(aq) + ΗCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Α) Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ. Τα ιόν Χ 2+ έχει 10 ηλεκτρόνια. To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 2 η περίοδο και στην 17 η (VIIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Χ και Ψ. Β) Να ονομαστούν οι ενώσεις : KNO 3, HCl, Ca(OH) 2 (μονάδες 3) Διαθέτουμε δυο υδατικά διαλύματα NaOH: Διάλυμα διάλυμα Δ2 με περιεκτικότητα 5% w/v. Δ1 με συγκέντρωση 2 Μ και α) Εξηγήστε ποιο από τα δυο διαλύματα είναι πυκνότερο; β) Πόσα ml νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 500 ml διαλύματος Δ1 για να παρασκευάσουμε διάλυμα συγκέντρωσης 0,5 Μ; γ) Πόσα mol H 2 SO 4 απαιτούνται για να εξουδετερώσουν 300 ml διαλύματος NaOH 0,5 M; Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)= 1, A r (Νa)=23, A r (Ο)= 16

25 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Al(s) + HCl(aq) β) AgNO 3 (aq) + KI(aq) γ) KOH(aq) + ΗCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Α) Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ. Τα ιόν Χ 2- έχει 10 ηλεκτρόνια. To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 3 η περίοδο και στην 2 η (IIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Χ και Ψ. Β) Να ονομαστούν οι ενώσεις : K 2 S, HCl, NaOH (μονάδες 3) Δίνεται υδατικό διάλυμα HCl συγκέντρωσης 2 Μ ( διάλυμα Δ1 ). α) Πόση μάζα (σε g) HCl περιέχεται σε 400 ml διαλύματος Δ1. β) Αναμειγνύουμε 3 L διαλύματος HCl 2 Μ με 7 L διαλύματος HCl 1 Μ. Να βρεθεί η συγκέντρωση (Μ) του τελικού διαλύματος. γ) Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος HCl 2 Μ που θα αντιδράσει πλήρως με 50 g CaCO 3. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Cl)=35,5, A r (Ca)=40,A r (C)=12,A r (Ο)= 16

26 2.1. Α) Η σχετική μοριακή μάζα (M r ) της χημικής ένωσης N 2 Ox είναι 108. Αν γνωρίζουμε τις σχετικές ατομικές μάζες A r (Ν)=14 και A r (Ο)=16, να προσδιοριστεί το x στο μοριακό τύπο της ένωσης. (μονάδες 4) Β) Χρειάζεται να αποθηκεύσουμε διάλυμα HCl και υπάρχουν διαθέσιμα δοχεία κατασκευασμένα από Cu, Fe και Al. Εξηγήστε σε τι είδους δοχείο μπορεί να γίνει η αποθήκευση. (μονάδες 6) Γ) Να ονομαστούν οι ενώσεις : Η 2 SO 4, BaCl 2 (μονάδες 2) 2.2. Δίνεται το άτομο: α) Να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του άτομου αυτού. (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στοιβάδες για το άτομο του Χ. (μονάδες 2) γ) Να προσδιορίσετε τη θέση του Χ στον Περιοδικό πίνακα (ομάδα και περίοδο). (μονάδες 3) δ) Με τι είδους δεσμό θα ενωθεί το στοιχείο Χ με το στοιχείο 9 Ψ. (μονάδες 5) Διαθέτουμε διάλυμα H 2 SO 4 9,8 % w/v ( διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος Δ1. β) Σε 100 ml του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε 400 ml διαλύματος H 2 SO 4 2 M,οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ2. Να βρείτε τη συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος Δ2. γ) Πόσος όγκος (σε L) του διαλύματος Δ1 μπορεί να εξουδετερωθεί με 8g στερεού NaOH. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Νa)=23, A r (S)= 32,A r (Ο)= 16

27 2.1. Α) Η σχετική μοριακή μάζα (M r ) της χημικής ένωσης N 2 Ox είναι 108. Αν γνωρίζουμε τις σχετικές ατομικές μάζες A r (Ν)=14 και A r (Ο)=16, να προσδιοριστεί το x στο μοριακό τύπο της ένωσης. (μονάδες 4) Β) Χρειάζεται να αποθηκεύσουμε διάλυμα HCl και υπάρχουν διαθέσιμα δοχεία κατασκευασμένα από Cu, Fe και Al. Εξηγήστε σε τι είδους δοχείο μπορεί να γίνει η αποθήκευση. (μονάδες 6) Γ) Να ονομαστούν οι ενώσεις : Η 2 SO 4, BaCl 2 (μονάδες 2) 2.2. Δίνεται το άτομο: α) Να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του άτομου αυτού. (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στοιβάδες για το άτομο του Χ. (μονάδες 2) γ) Να προσδιορίσετε τη θέση του στον Περιοδικό πίνακα (ομάδα και περίοδο). (μονάδες 3) δ) Με τι είδους δεσμό θα ενωθεί το στοιχείο Χ με το στοιχείο 9 Ψ. (μονάδες 5) Διαθέτουμε στο εργαστήριο ένα υδατικό διάλυμα NaΟΗ 0,1Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογίσετε: α) τη μάζα (σε g) του ΝαOH που περιέχεται σε 250 ml του διαλύματος Δ. β) τη συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος που θα προκύψει αν σε 200mL του διαλύματος Δ1 προσθέσουμε πενταπλάσιο όγκο νερού. γ) τη μάζα (σε g) του άλατος που θα παραχθεί αν 0,3L διαλύματος Δ1 εξουδετερωθούν με την απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος ΗCl. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Α r (Cl)=35,5, Α r (Νa)=23, Α r (Ο)=16, Α r (Η)=1.

28 2.1. Α) Να γράψετε στην κόλα σας τους αριθμούς 1-3 και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα της αντίστοιχης ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. Cl - OH - PO 4 3- Μg 2+ (1) (2) (3) (μονάδες 6) Β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ). α) Το ιόν του μαγνησίου ( 12 Mg 2+ ) προκύπτει όταν άτομο του Mg αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια. (μονάδα 1) - β) Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στο ιόν MnO 4 είναι +5 (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 4) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Al(OH) 3 (s) + H 2 S(aq) β) Cl 2 (g) + Na 2 S(aq) γ) Ca(NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Διαθέτουμε διάλυμα HCl 0,3M (διάλυμα Δ1) α) Πόσα μάζα (g) HCl περιέχεται σε 500 ml διαλύματος Δ1. β) Σε 600 ml διαλύματος Δ1 διαλύουμε αέριο HCl (σε STP) χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Το διάλυμα που προκύπτει έχει συγκέντρωση 0,8 Μ. Να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου HCl που προστέθηκε. γ) 48 g Mg αντιδρούν πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα διαλύματος HCl. Να υπολογίσετε την ποσότητα (mol) του αερίου που εκλύεται από την αντίδραση. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Mg)=24, A r (Cl)= 35,5

29 2.1. Α) Να γράψετε στην κόλα σας τους αριθμούς 1-3 και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα της αντίστοιχης ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. Cl - OH - PO 4 3- Μg 2+ (1) (2) (3) (μονάδες 6) Β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ). α) Το ιόν του μαγνησίου ( 12 Mg 2+ ) προκύπτει όταν άτομο του Mg αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια. (μονάδα 1) β) Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στο ιόν MnO 4 - είναι +5 (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 4) 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Al(OH) 3 (s) + H 2 S(aq) β) Cl 2 (g) + Na 2 S(aq) γ) Ca(NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Διαλύουμε 8 g NaOH σε νερό και παρασκευάζουμε διάλυμα Δ1 όγκου 250mL. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ 1. β) Σε 250 ml διαλύματος Δ1 προσθέτουμε νερό και παρασκευάζουμε διάλυμα Δ2 με συγκέντρωση 0,5 Μ. Να υπολογίσετε τον όγκο του νερού που προσθέσαμε. γ) Πόσα ml διαλύματος H 2 SO 4 0,5 Μ απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση 200 ml διαλύματος ΝaOH 0,2 M. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Νa)=23, A r (Ο)= 16

30 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) Zn(s) + FeCl 2 (aq) β) HNO 3 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) γ) HCl(aq) + Na 2 CO 3 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) 2.2. A) 2- α)να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Cr στην ένωση: Cr 2 O 7 (μονάδες 3) β)εξηγήστε γιατί το 9 F μπορεί να προσλάβει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 17 Cl. (μονάδες 3) B) Να προσδιορίσετε το είδος του δεσμού και να αναφέρετε πώς σχηματίζεται ο δεσμός μεταξύ ατόμων 17 Cl και 11 Χ. (μονάδες 6) Διαλύουμε 11,2 L αέριας NH 3 (σε STP ) σε νερό και προκύπτει διάλυμα Δ1 όγκου 500 ml. α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ1. (μoνάδες 8) β) 200 ml του διαλύματος Δ1 αναμειγνύονται με 800 ml διαλύματος NH 3 2 Μ. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος που προκύπτει. (μoνάδες 8) γ) Σε 100 ml του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε την απαιτούμενη ποσότητα HCl για πλήρη εξουδετέρωση. Nα υπολογίσετε τη μάζα (g) του άλατος που παράγεται. (μoνάδες 9) Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Η)=1, A r (Ν)=14, A r (Cl)=35,5

31 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες: α) AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) β) Al(s) + HBr(aq) γ) H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (s) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Δίνεται ο πίνακας Σύμβολο Ηλεκτρονιακή δομή Ομάδα Π.Π Περίοδος Π.Π Χ Κ( ) L (5) Ψ Κ( ) L(.) 17η Ζ K(2) L (8) M (5) α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες. (μονάδες 4) ΘΕΜΑ 4 ο Mε διαβίβαση 2,24 L HCl (μετρημένα σε STP ) σε νερό,προκύπτει διάλυμα Δ1,όγκου 1L. α) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (σε Μ) του διαλύματος Δ1. β) Σε 600 ml από το διάλυμα Δ1 προσθέτουμε 400 ml νερού. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (M) του διαλύματος που προκύπτει. γ) Πόση μάζα (g) Zn πρέπει να αντιδράσει με την απαιτούμενη ποσότητα υδατικού διαλύματος HCl, ώστε να εκλυθούν 44,8 L αερίου (μετρημένα σε STP ). Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Zn)= 65

32 2.1. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων. στοιχείο ατομικός αριθμός στιβάδες Κ L M Περίοδος Π.Π Ομάδα Π.Π Na 3 η 1 η (IA) Cl 17 3 η Ne 10 α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας. (μονάδες 11 ) β) Να εξηγήσετε αν ένα από αυτά τα στοιχεία είναι αλκάλιο. (μονάδες 2) 2.2. Α) Για δυο αέρια Α και Β που βρίσκονται σε ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης και έχουν όγκους V A και V B και αριθμό mol n A και n B αντίστοιχα, ισχύει: α) V A /V B = n A /n B β) V A /V B = n Β /n Α γ) V A V B = n Β n Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 6) Β) Η σχετική ατομική μάζα του Na είναι 23. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα ενός ατόμου Na είναι: 12 α) 23 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ατόμου 6 C 12 β) 23 φορές μεγαλύτερη από τo 1/12 της μάζας ενός ατόμου 6 C. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδα 1) (μονάδες 4) Διαθέτουμε ένα υδατικό διάλυμα ΚΟΗ 1 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογίσετε: α) τη μάζα (σε g) του ΚΟΗ που περιέχεται σε 200 ml του διαλύματος Δ1. β) τον όγκο (σε ml) του διαλύματος Δ1 που πρέπει να προσθέσουμε σε 500 ml υδατικού διαλύματος ΚΟΗ 0,1Μ (διάλυμα Δ2 ) έτσι, ώστε να παρασκευάσουμε διάλυμα ΚΟΗ 0,5 Μ. γ) τον όγκο (σε L) του διαλύματος Δ2 που θα χρειαστεί για πλήρη εξουδετέρωση 19,6 g H 2 SO 4. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Α r (S)=32, Α r (K)=39, Α r (Ο)=16, Α r (Η)=1.

33 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Zn(s) + HI(aq) β) H 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq) γ) BaCO 3 (s) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) 2.2. A) Εξηγήστε γιατί το 11 Na αποβάλλει ηλεκτρόνια δυσκολότερα από το 19 K. (μονάδες 5) Β) Να περιγράψετε το δεσμό μεταξύ των 3 X και 9 Ψ και να γράψετε το χημικό τύπο της μεταξύ τους ένωσης. Mε διαβίβαση 4,48 L H 2 S (μετρημένα σε STP) σε νερό, προκύπτει διάλυμα Δ1, όγκου 2L. α) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ1. β) Πόσο όγκο (ml) νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 1L του διαλύματος Δ1,ώστε να προκύψει διάλυμα με συγκέντρωση 0,05Μ. γ) Πόσος όγκος (σε L) αερίου υδρογόνου (Η 2 ),μετρημένος σε STP, χρειάζεται να αντιδράσει με την απαραίτητη ποσότητα θείου (S) για την παραγωγή 10 mol H 2 S;

34 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Zn(s) + HI(aq) β) H 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq) γ) BaCO 3 (s) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4) 2.2. A) Εξηγήστε γιατί το 11 Na αποβάλλει ηλεκτρόνια δυσκολότερα από το 19 K. (μονάδες 5) Β) Να περιγράψετε το δεσμό μεταξύ των 3 X και 9 Ψ και να γράψετε το χημικό τύπο της μεταξύ τους ένωσης. Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα HCl με συγκέντρωση 0,1 Μ (διάλυμα Δ1). α) Σε πόσο όγκο ( L) διαλύματος Δ1 περιέχονται 73 g HCl. β) Αναμειγνύουμε 1 L διαλύματος Δ1 με 9 L διαλύματος HCl 0,6 Μ. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ)του διαλύματος που προκύπτει. γ) 19,5 g Zn αντιδρούν πλήρως με υδατικό διάλυμα HCl. Να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου που παράγεται (σε STP). Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Η)=1, A r (Cl)=35,5, A r (Zn)=65

35 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Δίνονται τα στοιχεία 16 S και 12 Mg. α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του 16 S και 12 Mg. (μονάδες 4) β) Εξηγήστε γιατί το 12 Mg εμφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν με φορτίο 2+ (μονάδες 3) γ) Το 16 S εμφανίζει παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες με το στοιχείο 15 Χ ή με το 8 Ψ; (μονάδα 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 4) Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα H 2 SO 4 2M (διάλυμα Δ1). α) Σε 100 ml του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε 300 ml νερού οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (M) του διαλύματος Δ2. β) Αναμειγνύουμε 200 ml διαλύματος Δ1 με 800 ml διαλύματος H 2 SO 4 0,5 M και σχηματίζεται διάλυμα Δ3. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (M) του διαλύματος Δ3. γ) 200 ml διαλύματος Δ1 εξουδετερώνονται με την απαιτούμενη ποσότητα ΚΟΗ. Πόση είναι η μάζα (σε g) του άλατος που παράγεται; Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: A r (Κ)=39, A r (S)=32, A r (H)=1,A r (O)=16

36 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Δίνονται τα στοιχεία 16 S και 12 Mg. α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του 16 S και 12 Mg. (μονάδες 4) β) Εξηγήστε γιατί το 12 Mg εμφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν με φορτίο 2+ (μονάδες 3) γ) Το 16 S εμφανίζει παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες με το στοιχείο 15 Χ ή με το 8 Ψ; (μονάδα 1) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 4) Διαλύουμε 5,85 g NaCl στο νερό και προκύπτουν 200 ml διαλύματος ( Διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ1. β) Πόσα ml νερού πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Δ1 για να προκύψει διάλυμα με συγκέντρωση 0,1 Μ; γ) Πόσα mol NaCl απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με AgNO 3 και να σχηματισθούν 14,35 g ιζήματος. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων : A r (Ag)=108, A r (Cl)=35,5, A r (Νa)=23

37 Θέμα 2ο 2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) 1 mol Η 2 Ο περιέχει 12, άτομα υδρογόνου. β) Ένα μόριο H 2 [A r (H)=1] έχει μάζα 2 g. γ) Το άτομο περιέχει 17 νετρόνια (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) HBr(aq) + AgNO 3 (aq) β) HBr(aq) + CaS(aq) γ) H 2 SO 4 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) Να αναφέρετε γιατί γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Διαθέτουμε 20 ml υδατικού διαλύματος CaBr 2 0,5 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η % w/v περιεκτικότητα του Δ1. β) Η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος που προκύπτει όταν προστεθούν 80 ml νερού στο διάλυμα Δ1. γ) Η μάζα (g) του ιζήματος που θα σχηματιστεί όταν αντιδράσουν 10 ml διαλύματος Δ1 με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα AgNO 3. Δίνονται: A r (Ca)= 40, A r (Br)=80, A r (Ag)=108

38 Θέμα 2ο 2.1. Ποια από τις επόμενες χημικές αντιδράσεις δεν γίνεται; α) HCl(aq) + AgNO 3 (aq) β) HCl(aq) + CaS(aq) γ) HCl(aq) + NH 4 NO 3 (aq) δ) HCl(aq) + Mg(s) (μονάδα 1) Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται (προϊόντα και συντελεστές), αναφέροντας και για ποιο λόγο γίνονται. (μονάδες 12) 2.2. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος. β) Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς. γ) Το 11 Νa έχει μεγαλύτερη ακτίνα από το 11 Νa + (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις Θέμα 4ο Διαθέτουμε 600 ml υδατικού διαλύματος NaOH 0,5 Μ (διάλυμα Δ1) Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του NaOH που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) υδατικού διαλύματος NaOH 1,2 Μ που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα Δ1, για να προκύψει διάλυμα 1 Μ. γ) Ο όγκος (ml) υδατικού διαλύματος H 2 SO 4 0,1 Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος Δ1. Δίνονται: A r (Na)= 23, A r (H)=1, A r (O)= 16

39 Θέμα 2ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Ba(OH) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) β) Al(s) + HCl(aq) γ) NaSO 3 (aq) + HCl(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) 2.2. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων. β) 2 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP, καταλαμβάνουν όγκο 2 L γ) To άτομο περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις Θέμα 4ο Διαθέτουμε 200 ml υδατικού διαλύματος ΗNO 3 συγκέντρωσης 0,5 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του ΗNO 3 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) του νερού που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα Δ1 για να προκύψει διάλυμα 0,1 Μ. γ) Η μάζα (g) του Ca(OH) 2 που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του Δ1. Δίνονται: A r (Ca)= 40, A r (Ν)=14, A r (H)=1, A r (O)= 16

40 Θέμα 2ο 2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) Το 19 Κ + έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το 17 Cl - β) Σε 5 mol Η 2 Ο περιέχονται 10 mol ατόμων υδρογόνου. γ) 1 mol Η 2 περιέχει 2 άτομα υδρογόνου. (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Ca(NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) β) Mg(s) + HCl(aq) γ) (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Το θαλασσινό νερό έχει συγκέντρωση σε MgCl 2 0,05 Μ. Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) MgCl 2 που περιέχεται σε 20 ml θαλασσινού νερού; β) Ο όγκος (ml) νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 100 ml θαλασσινού νερού, για να προκύψει διάλυμα 0,02 Μ σε MgCl 2. γ) Η μάζα (g) του ιζήματος που θα σχηματιστεί κατά την προσθήκη περίσσειας Na 2 CO 3 σε 200 ml θαλασσινού νερού. Δίνονται: A r (Cl)= 35,5, A r (Mg)=24, A r (C)=12, A r (O)= 16

41 Θέμα 2ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) Ζn(s) + HBr(aq) β) AgNO 3 (aq) + NaBr(aq) γ) Ca(ΟΗ) 2 (aq) + Η 2 SO 4 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) 2.2. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L β) Η ένωση μεταξύ του στοιχείου 17 Χ και του στοιχείου 19 Ψ είναι ιοντική. γ) Ένα μείγμα είναι πάντοτε ετερογενές (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις Θέμα 4ο Διαλύονται 22,2 g CaCl 2 στο νερό και το διάλυμα που προκύπτει έχει όγκο 250 ml (διάλυμα Δ1). α) Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος Δ1; β) Παίρνουμε 50 ml από το Δ1 και τα αραιώνουμε με νερό μέχρις όγκου 400 ml. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του αραιωμένου διαλύματος. γ) Σε 50 ml διαλύματος Δ1 προστίθεται η ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα AgNO 3 για πλήρη αντίδραση. Πόση μάζα (g) ιζήματος θα σχηματιστεί; Δίνονται: A r (Ag)= 108, A r (Ca)=40, A r (Cl)=35,5

42 Θέμα 2ο 2.1. Ποια από τις επόμενες χημικές αντιδράσεις δεν γίνεται; α) HCl(aq) + AgNO 3 (aq) β) HCl(aq) + CaS(aq) γ) HCl(aq) + NH 4 NO 3 (aq) δ) HCl(aq) + Mg(s) (μονάδα 1) Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται (προϊόντα και συντελεστές), αναφέροντας και για ποιο λόγο γίνονται. (μονάδες 12) 2.2. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); α) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος. β) Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς. γ) Το 11 Νa έχει μεγαλύτερη ακτίνα από το 11 Νa + (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις Θέμα 4ο Διαθέτουμε 600 ml υδατικού διαλύματος NaOH 0,5 Μ (διάλυμα Δ1) Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του NaOH που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) υδατικού διαλύματος NaOH 1,2 Μ που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα Δ1, για να προκύψει διάλυμα 1 Μ. γ) Ο όγκος (ml) υδατικού διαλύματος H 2 SO 4 0,1 Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος Δ1. Δίνονται: A r (Na)= 23, A r (H)=1, A r (O)= 16

43 Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. β) Το 19 Κ + έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το 17 Cl -. γ) Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17 η (VIIA) ομάδα και στην 2 η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 17. (μονάδες 3) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις 2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) HBr(aq) + AgNO 3 (aq) β) HBr(aq) + CaS(aq) γ) HBr(aq) + Ca(OH) 2 (aq) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4) Θέμα 4ο Το γαστρικό υγρό ασθενούς που πάσχει από έλκος του δωδεκαδακτύλου, έχει συγκέντρωση ΗCl 0,05Μ (διάλυμα Δ1). α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του Δ1. β) Αν υποτεθεί ότι μέσα στο στομάχι εισέρχονται 3 L γαστρικού υγρού την ημέρα, 1) πόση μάζα (g) Al(OH) 3 απαιτείται για την εξουδετέρωση του ΗCl του γαστρικού υγρού; 2) Πόση μάζα (g) Μg(OH) 2 απαιτείται για την εξουδετέρωση του ΗCl του γαστρικού υγρού; Δίνονται: A r (Cl)= 35,5, A r (Mg)=24, A r (Al)=27, A r (H)=1, A r (O)= 16 (μονάδες 18)

Θέμα 2 ο. Θέμα 4 ο. A r (Η)=1, A r (C)=12, A r (N)=14, A r (O)=16, A r (Ca)=40.

Θέμα 2 ο. Θέμα 4 ο. A r (Η)=1, A r (C)=12, A r (N)=14, A r (O)=16, A r (Ca)=40. 2.1.Για το άτομο του χλωρίου, δίνεται ότι:. α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του χλωρίου(cl - ) (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ 2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1 1 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ-Επιμέλεια:Χ.Κ.Φιρφιρής ΘΕΜΑ 1. Α) Δίνεται ότι : 40 20Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: Β) Tι είδους

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο 2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει

Διαβάστε περισσότερα

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17 2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

συγκέντρωση 0,1 Μ; (μονάδες 8)

συγκέντρωση 0,1 Μ; (μονάδες 8) 1.Διαθέτουμε 200 ml υδατικού διαλύματος KΟΗ συγκέντρωσης 0,5 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του KΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) του νερού που πρέπει να προστεθεί στο

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 2.1. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Ba(ΟΗ) 2 (aq) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq)

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) 1. Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές. i. H σχετική ατομική μάζα μετριέται σε γραμμάρια. ii. H σχετική ατομική μάζα είναι

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο Χημεία Α Λυκείου Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο 1) Θέμα 2530 (Ερώτημα 2.1. ) Δίνονται: υδρογόνο, 1 H, άζωτο, 7 N α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου.

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2215 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2530 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2532 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2742

ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2215 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2530 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2532 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2742 Προβλήματα 1. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_15 Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7 Μ (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1 Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma.

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Πρέπει να τονίσω ότι πολλά θέματα επαναλαμβάνονται είτε ακριβώς τα ίδια είτε με κάποιες παραλλαγές. Αυτό αφορά τόσο το 2 ο όσο και 4 ο θέμα.

Πρέπει να τονίσω ότι πολλά θέματα επαναλαμβάνονται είτε ακριβώς τα ίδια είτε με κάποιες παραλλαγές. Αυτό αφορά τόσο το 2 ο όσο και 4 ο θέμα. ΓΕΝΙΚΕΣ ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ Στην τράπεζα θεμάτων της Χημείας, όπως και σε όλα τα άλλα μαθήματα, υπάρχει ένας τεράστιος όγκος θεμάτων με τα οποία την παρούσα χρονική στιγμή, λίγο πριν τις εξετάσεις, δεν έχει νόημα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 : ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 : ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 30 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 : ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ); α) 1 mol οποιασδήποτε χηµικής

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 35 1. Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο... Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.

Διαβάστε περισσότερα

n=c*v=0.7*0.1=0.07mol =4,41g Άρα σε 100 ml διαλύματος υπάρχουν 4,41g ΗNO3 και συνεπώς η ζητούμενη περιεκτικότητα είναι: 4,41 % w/v.

n=c*v=0.7*0.1=0.07mol =4,41g Άρα σε 100 ml διαλύματος υπάρχουν 4,41g ΗNO3 και συνεπώς η ζητούμενη περιεκτικότητα είναι: 4,41 % w/v. Άσκηση 1 Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7Μ (διάλυμα Δ1). 1) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε ΗNO 3. 2) Σε 50 ml

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό

Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Θέμα 2. Για καθεμία από τις παρακάτω περιπτώσεις να

Διαβάστε περισσότερα

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια.

ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια. ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1ο 1. Το άτοµο 35 17 Cl περιέχει 17 νετρόνια. ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ»

Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» Τρίτη 27 Μαΐου 2014 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΝΕΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1-Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36

1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36 1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36 2. Το στοιχείο Α έχει ατομικό αριθμό Ζ Α =19 και το στοιχείο Β έχει ατομικό αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. β) Το 19 Κ + έχει

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία γενικής παιδείας

Χημεία γενικής παιδείας Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1-Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Ο αριθμός που καθορίζει το είδος του ατόμου είναι: α) ο αριθμός των νετρονίων β) ο αριθμός των ηλεκτρονίων γ) ο

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Na +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ Αµυραδάκη 20, Νίκαια (210-4903576) ΘΕΜΑ 1 Ο : 1. Ποια είναι η δοµή του ατόµου; ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ 2012 2. Ποιος αριθµός ονοµάζεται ατοµικός και ποιος µαζικός; Ποιος από τους δύο αποτελεί την ταυτότητα του χηµικού

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01 / 12 / 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Διαλύματα Διαλύματα είναι τα ομογενή μείγματα δύο ή περισσοτέρων χημικών ουσιών. Διαλύτης θεωρείται η ουσία

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης

Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης 1. Πόσα πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια περιέχει καθένα από τα επόμενα άτομα: 7 26 112 3 12 47 Li, Mg, Ag. 7 3Li : Ο ατομικός αριθμός (Ζ) είναι 3

Διαβάστε περισσότερα

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη ΔΗΜΙΟΥΓΡΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ 1 ο ΘΕΜΑ ΤΗΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Το κατιόν Μg 2+ περιέχει 12 νετρόνια και 10

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Γιάννης Κεφαλλωνίτης Βύρων Χρηστίδης ΧΗΜΕΙΑ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΛΥΣΕΙΣ ΣΕ ΕΠΙΛΕΓΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ 3996 Θέμα 2 ο 2.1.Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή 2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 26/04/2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011 Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011 Τάξη: Γ Γενικού Λυκείου Μάθημα: Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το

Διαβάστε περισσότερα

ηλεκτρονιακές Κατανοµή

ηλεκτρονιακές Κατανοµή ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 1. ίνεται ο πίκας: Σύµβολο Στοιχείου Να Ηλεκτρονιακή Κατανοµή X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) αντιγράψετε τον πίκα Οµάδα Π.Π. στη κόλλα Περίοδος Π.Π. σας τον

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:.

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 24.05.2011 ΧΡΟΝΟΣ : 10.30 12.30 ( Χημεία - Φυσιογνωστικά)

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΡΑΛΙΜΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2013

ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΡΑΛΙΜΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2013 ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΡΑΛΙΜΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2013 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 21/05/2013 ΤΑΞΗ: Α ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ-ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ: 2 ώρες ΩΡΑ: 10:45 12:45

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά

ΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά ΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά 008-009 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 009 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ (επιλογής) ΤΑΞΗ: Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Δευτέρα, 1/6/009 ΧΡΟΝΟΣ:,5 ώρες ΒΑΘΜΟΣ Αριθμητικώς: Ολογράφως: Υπογραφή: Ονοματεπώνυμο:

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ.gr ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ).

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 12 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). α) Ένα µείγµα είναι πάντοτε

Διαβάστε περισσότερα

Περιοριστικό αντιδρών

Περιοριστικό αντιδρών Περιοριστικό αντιδρών Όταν αντιδρώντα προστίθενται σε ποσότητες διαφορετικές από τις γραμμομοριακές αναλογίες που δείχνει η χημική εξίσωση, μόνο το ένα από τα αντιδρώντα πιθανόν να καταναλωθεί πλήρως,

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 Α ΤΑΞΗΣ

ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011 Α ΤΑΞΗΣ ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 011 Α ΤΑΞΗΣ Το εξεταστικό δοκίμιο αποτελείται από έξι θέματα Α, Β, Γ, Δ, Ε και Ζ Να απαντήσετε σε όλα τα θέματα Θέμα Α (μονάδες 0) 1 Να συμπληρώσετε στον πιο κάτω πίνακα τα πρωτόνια,

Διαβάστε περισσότερα

29 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

29 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ Ν. Π. Δ. Δ. Ν. 1804/1988 Κάνιγγος 27 106 82 Αθήνα Τηλ.: 210 38 21 524 210 38 29 266 Fax: 210 38 33 597 http://www.eex.gr E-mail: info@eex.gr ASSOCIATION OF GREEK CHEMISTS 27 Kaningos

Διαβάστε περισσότερα

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας 3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα