ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = Ν =18 νετρόνια.

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = 35-17 Ν =18 νετρόνια."

Transcript

1 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1ο 1. Το άτοµο Cl περιέχει 17 νετρόνια. ΛΑΘΟΣ. Ζ = 17 & Α = 35. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, όπου Ν = αριθµός νετρονίων. Άρα: Ν = Α-Ζ = Ν =18 νετρόνια. 2. Η διαφορά του ατοµικού αριθµού από το µαζικό αριθµό ισούται µε τον αριθµό νετρονίων του ατόµου. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν (όπου Ν=αριθµός νετρονίων) Ν=Α-Ζ δηλαδή η διαφορά (Α Ζ) είναι ο αριθµός των νετρονίων ενός ατόµου. 3. Το άτοµο 14 6 C περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια ΣΩΣΤΟ. Ζ = 6 & Α = 14. Γνωρίζουµε ότι Α = Ζ + Ν, (όπου Ν=αριθµός νετρονίων) Ν = Α-Ζ = 14-6 Ν=8 (νετρόνια), εποµένως στο ουδέτερο άτοµο C ισχύει: Αρ.n Αρ.e = 8-6 = 2 Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτοµο του Na προσλαµβάνει ένα ηλεκτρόνιο. ΛΑΘΟΣ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του νατρίου (11Νa+) προκύπτει όταν το ουδέτερο άτοµο του νατρίου (11Νa) αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο και αποκτά φορτίο Το ιόν του καλίου, + 19Κ, προκύπτει όταν το άτοµο του Κ προσλαµβάνει ένα ηλεκτρόνιο. ΛΑΘΟΣ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του καλίου (19Κ+) προκύπτει όταν το ουδέτερο άτοµο του καλίου (19Κ) αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο και αποκτά φορτίο +1. 1

2 6. Το ιόν του µαγνησίου, 2+, 12Mg προκύπτει όταν το άτοµο του Mg προσλαµβάνει δύο ηλεκτρόνια. ΛΑΘΟΣ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του µαγνησίου (12Mg2+) προκύπτει όταν το ουδέτερο άτοµο του µαγνησίου (12Mg) αποβάλλει δύο ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο Το ιόν του σιδήρου, (26Fe3+) έχει προκύψει µε απώλεια 3 ηλεκτρονίων από το άτοµο του σιδήρου. ΣΩΣΤΟ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Συνεπώς το ιόν του σιδήρου (26Fe3+) προκύπτει όταν το άτοµο του σιδήρου (26Fe) αποβάλλει τρία ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο Το + 19Κ έχει τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων µε το ΣΩΣΤΟ. Tο ιόν + 19Κ ουδέτερο άτοµο του 17Cl. έχει προκύψει µε αποβολή ενός ηλεκτρονίου από το 19Κ το οποίο έχει 19 ηλεκτρόνια (Ζ=19), εποµένως έχει (19-1) = 18 ηλεκτρόνια. Το ιόν 17Cl ηλεκτρονίου από το ουδέτερο άτοµο του έχει προκύψει µε πρόσληψη ενός 17Cl το οποίο έχει 17 ηλεκτρόνια (Ζ=17), εποµένως έχει (17+1) = 18 ηλεκτρόνια επίσης. 9. Το ιόν του θείου, ΣΩΣΤΟ. Το ιόν 16S 216S ουδέτερο άτοµο του 2-, έχει 18 ηλεκτρόνια. έχει προκύψει µε πρόσληψη δύο ηλεκτρονίων από το 16S το οποίο έχει 16 ηλεκτρόνια (Ζ=16), εποµένως έχει (16+2) = 18 ηλεκτρόνια. 10. Το 2+ 20Ca έχει 18 ηλεκτρόνια. ΣΩΣΤΟ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Το ουδέτερο άτοµο (20Ca) το οποίο έχει 20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια (Ζ = 20) αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο +2 µε αποτέλεσµα να έχει (20-2) = 18 ηλεκτρόνια. 2

3 11. Το ιόν 20Ψ 2+ έχει 18 ηλεκτρόνια. ΣΩΣΤΟ. Τα κατιόντα (θετικά ιόντα) προκύπτουν µε αποβολή ηλεκτρονίων από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτοµα. Το ουδέτερο άτοµο (20Ψ) το οποίο έχει 20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια (Ζ = 20) αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια και αποκτά φορτίο +2 µε αποτέλεσµα να έχει (20-2) = 18 ηλεκτρόνια. 12. Ένα σωµατίδιο που περιέχει 20 πρωτόνια, 20 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό ιόν. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι στα ουδέτερα άτοµα αριθµός των ηλεκτρονίων ισούται µε τον αριθµό των πρωτονίων του πυρήνα και εκφράζεται µε τον ατοµικό αριθµό Ζ. Άρα αν το άτοµο ήταν ουδέτερο θα είχε 20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια. Εφόσον έχει 18 ηλεκτρόνια σηµαίνει ότι έχει αποβάλλει δύο ηλεκτρόνια και έχει αποκτήσει θετικό φορτίο +2 (κατιόν). 13. Ένα σωµατίδιο που περιέχει 19 πρωτόνια, 19 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό ιόν. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι στα ουδέτερα άτοµα ο αριθµός των ηλεκτρονίων ισούται µε τον αριθµό των πρωτονίων του πυρήνα και εκφράζεται µε τον ατοµικό αριθµό Ζ. Άρα αν το άτοµο ήταν ουδέτερο θα είχε 19 πρωτόνια και 19 ηλεκτρόνια. Εφόσον έχει 18 ηλεκτρόνια σηµαίνει ότι έχει αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο και έχει αποκτήσει θετικό φορτίο +1 (κατιόν) 14. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθµό νετρονίων. ΛΑΘΟΣ. Τα ισότοπα έχουν ίδιο ατοµικό αριθµό και διαφορετικό µαζικό αριθµό, συνεπώς ίδιο αριθµό πρωτονίων και διαφορετικό αριθµό νετρονίων. 15. Τα ισότοπα είναι άτοµα που ανήκουν στο ίδιο στοιχείο. ΣΩΣΤΟ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα που έχουν τον ίδιο ατοµικό αριθµό και διαφορετικό µαζικό αριθµό, εποµένως ανήκουν στο ίδιο στοιχείο. 16. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθµό πρωτονίων και νετρονίων. ΛΑΘΟΣ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα µε τον ίδιο ατοµικό αλλά 3

4 διαφορετικό µαζικό αριθµό, συνεπώς ίδιο αριθµό πρωτονίων και διαφορετικό αριθµό νετρονίων. 17. Τα άτοµα Na και Naείναι ισότοπα. ΣΩΣΤΟ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα µε τον ίδιο ατοµικό αλλά διαφορετικό µαζικό αριθµό, εποµένως τα άτοµα Na και Na αφού έχουν ίδιο ατοµικό αριθµό (Z = 11) και διαφορετικό µαζικό (Α1 = 23 και Α2 = 24) είναι ισότοπα. 18. Τα άτοµα 14 6 X και 12 6 Ψ είναι ισότοπα. ΣΩΣΤΟ. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα µε τον ίδιο ατοµικό αλλά διαφορετικό µαζικό αριθµό, εποµένως τα άτοµα 14 6 X και Ψ αφού έχουν 12 6 ίδιο ατοµικό αριθµό (Z = 6) και διαφορετικό µαζικό (ΑΧ = 14 και ΑΨ = 12) είναι ισότοπα. 19. Τα άτοµα της χηµικής ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό µαζικό αριθµό. ΛΑΘΟΣ. Τα άτοµα της χηµικής ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό διότι αφορούν διαφορετικό στοιχείο. 20. Τα άτοµα των στοιχείων της ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό. ΣΩΣΤΟ. Εφόσον τα στοιχεία Χ και Ψ από τα οποία αποτελείται η ένωση ΧΨ είναι διαφορετικά, θα έχουν διαφορετικό ατοµικό αριθµό. 21. Ένα µίγµα είναι πάντοτε ετερογενές. ΛΑΘΟΣ. Υπάρχουν οµογενή µίγµατα, όπως τα διαλύµατα, που έχουν την ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σ όλη την έκταση τους. 22. Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 ml υδατικού διαλύµατος αλατιού 10% w/w. Μεταφέρουµε 50 ml από το διάλυµα αυτό σε άλλο ποτήρι (Β). Η περιεκτικότητα του διαλύµατος αλατιού στο ποτήρι (Β) είναι 5 %w/w. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι τα διαλύµατα είναι οµογενή µίγµατα, έχουν 4

5 δηλαδή την ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σ όλη την έκταση τους, άρα το υδατικό διάλυµα αλατιού10% w/w, σαν οµογενές µίγµα, θα έχει την ίδια σύσταση σε όλη τη µάζα του. Έτσι και στο δεύτερο ποτήρι η περιεκτικότητα του θα είναι η ίδια (10% w/w). 23. Σε ορισµένη ποσότητα ζεστού νερού διαλύεται µεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης απ ότι σε ίδια ποσότητα κρύου νερού. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι η διαλυτότητα των στερεών στο νερό αυξάνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας, άρα στην ίδια ποσότητα ζεστού νερού θα διαλύεται µεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης απ ότι στην αντίστοιχη ποσότητα κρύου νερού. 5

6 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL<ΕN. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη µιας στιβάδας, άρα ΕL < ΕN. 2. Για τις ενέργειες ΕΜ και ΕL των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕΜ < ΕL. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη µιας στιβάδας, άρα ΕΜ > ΕL. 3. Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL<ΕK. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη µιας στιβάδας, άρα ΕL > ΕK. 4. Αν ένα άτοµο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα η οποία είναι η L, τότε ο ατοµικός του αριθµός είναι 4. ΛΑΘΟΣ. Το στοιχείο X έχει εξωτερική στοιβάδα την L (n=2), δηλαδή τα ηλεκτρόνια του έχουν ταξινοµηθεί σε 2 στοιβάδες (Κ & L). Επιπλέον το στοιχείο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα (L). Άρα η ηλεκτρονιακή του διαµόρφωση είναι: K(2) L(4) και έχει ατοµικό αριθµό Z=(2 + 4) = Το στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 9F: K(2) L(7). Εξωτερική στοιβάδα η L (n=2) άρα βρίσκεται στη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 7, άρα βρίσκεται στην 17η 6

7 οµάδα (7η κύρια οµάδα ή VIIA) του Περιοδικού Πίνακα. 6. Το στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 18η (VΙΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 8Ο: Κ(2) L(6). Εξωτερική στοιβάδα η L (n=2) άρα βρίσκεται στη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 6, άρα βρίσκεται στην 16η οµάδα (6η κύρια οµάδα ή VIA) του Περιοδικού Πίνακα. 7. Το στοιχείο αργό, Ar (Ζ=18), βρίσκεται στην 18η (VIIΙA) οµάδα και την 4η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 18Ar: K(2) L(8) M(8). Εξωτερική στοιβάδα η Μ (n=3) άρα βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 8, άρα βρίσκεται στην 18η οµάδα (8η κύρια οµάδα ή VIΙΙA) του Περιοδικού Πίνακα. 8. Το στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 11Na: K(2) L(8) M(1). Εξωτερική στοιβάδα η Μ (n=3) άρα βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 1, άρα βρίσκεται στην 1η οµάδα (1η κύρια οµάδα ή ΙA) του Περιοδικού Πίνακα. 9. Το στοιχείο πυρίτιο, 14Si, βρίσκεται στην 14η (IVA) οµάδα και την 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 14Si: K(2) L(8) M(4). Εξωτερική στοιβάδα η Μ (n=3) άρα βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 4, άρα βρίσκεται στην 14η 7

8 οµάδα (4η κύρια οµάδα ή IVA) του Περιοδικού Πίνακα. 10. Το στοιχείο φώσφορος, 15P, βρίσκεται στην 15η (VA) οµάδα και στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 15P: K(2) L(8) M(5). Εξωτερική στοιβάδα η Μ (n=3) άρα βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 5, άρα βρίσκεται στην 15η οµάδα (5η κύρια οµάδα ή VA) του Περιοδικού Πίνακα. 11. Το στοιχείο φθόριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) οµάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα (Η εκφώνηση είναι λανθασµένη. Προφανώς εννοεί το χλώριο). ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 17Cl: K(2) L(8) M(7). Εξωτερική στοιβάδα η Μ (n=3) άρα βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Αριθµός ηλεκτρονίων εξωτερικής στοιβάδας 7, άρα βρίσκεται στην 17η οµάδα (7η κύρια οµάδα ή VIΙA) του Περιοδικού Πίνακα. 12. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) οµάδα και στην 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα έχει ατοµικό αριθµό 17. ΛΑΘΟΣ. Το στοιχείο Χ βρίσκεται στη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, άρα εξωτερική του στοιβάδα είναι η L (n=2), δηλαδή τα ηλεκτρόνια του έχουν ταξινοµηθεί σε 2 στοιβάδες (Κ & L). Επιπλέον, το στοιχείο Χ ανήκει στη 17η (VIIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα, άρα έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα (L). Έτσι η ηλεκτρονιακή του διαµόρφωση είναι: K(2) L(7) και έχει ατοµικό αριθµό Z = (2 + 7) = Το στοιχείο Ψ που βρίσκεται στη 2η (ΙΙΑ) οµάδα και στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, έχει ατοµικό αριθµό 20. ΛΑΘΟΣ. Το στοιχείο Ψ βρίσκεται στη 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, άρα εξωτερική του στοιβάδα είναι η Μ (n=3), δηλαδή τα ηλεκτρόνια του 8

9 έχουν ταξινοµηθεί σε 3 στοιβάδες (Κ, L & M). Επιπλέον, το στοιχείο Ψ ανήκει στη 2η (IIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα, άρα έχει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα (Μ). Έτσι η ηλεκτρονιακή του διαµόρφωση είναι: K(2) L(8) Μ(2) και έχει ατοµικό αριθµό Z = ( ) = Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4η περίοδο. ΣΩΣΤΟ. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στοιβάδα την Ν (n=4), έχουν και όλες τις προηγούµενες συµπληρωµένες, δηλαδή τα ηλεκτρόνια τους έχουν ταξινοµηθεί σε 4 στοιβάδες (Κ, L, M & N), µε αποτέλεσµα να ανήκουν στην 4η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. 15. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Μ, ανήκουν στην 3η περίοδο. ΣΩΣΤΟ. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στοιβάδα την Μ (n=3), έχουν και όλες τις προηγούµενες συµπληρωµένες, δηλαδή τα ηλεκτρόνια τους έχουν ταξινοµηθεί σε 3 στοιβάδες (Κ, L & M), µε αποτέλεσµα να ανήκουν στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα 16. Τα στοιχεία της 2ης (ΙΙΑ) οµάδας έχουν δύο στοιβάδες. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία της 2ης (ΙΙΑ) οµάδας έχουν στην εξωτερική τους στοιβάδα 2 ηλεκτρόνια. (Στοιχεία που έχουν δύο στοιβάδες -δηλ. χρησιµοποιούν δύο στοιβάδες για την κατανοµή των ηλεκτρονίων τους- είναι τα στοιχεία της 2ης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα). 17. Τα στοιχεία της 3ης (ΙΙΙΑ) οµάδας έχουν τρεις στοιβάδες. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία της 3ης (ΙΙΙΑ) οµάδας έχουν στην εξωτερική τους στοιβάδα 3 ηλεκτρόνια. (Στοιχεία που έχουν τρεις στοιβάδες -δηλ. χρησιµοποιούν τρεις στοιβάδες για την κατανοµή των ηλεκτρονίων τους- είναι τα στοιχεία της 3ης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα). 9

10 18. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθµό στοιβάδων (τα ηλεκτρόνιά τους είναι κατανεµηµένα στον ίδιο αριθµό στοιβάδων). Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια οµάδα έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στοιβάδα. 19. Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας κύριας οµάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στοιβάδα. 20. Τα στοιχεία µιας οµάδας έχουν τον ίδιο αριθµό στιβάδων. ΛΑΘΟΣ. Τα στοιχεία µιας κύριας οµάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στοιβάδα. Ίδιο αριθµό στοιβάδων έχουν τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. 21. Τα στοιχεία µιας περιόδου έχουν την ίδια ατοµική ακτίνα. ΛΑΘΟΣ. Σε µια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, η ατοµική ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά. 22. Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόµων να απωθούν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται µε άλλα άτοµα. ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονοµάζεται η τάση του ατόµου του στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια όταν αυτό συµµετέχει στο σχηµατισµό πολυατοµικών συγκροτηµάτων 23. H ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόµων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια. ΛΑΘΟΣ. Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονοµάζεται η τάση του ατόµου του στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια (και όχι να αποβάλλει) όταν αυτό συµµετέχει στο σχηµατισµό πολυατοµικών συγκροτηµάτων 10

11 24. Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι το µέγεθος ενός ατόµου καθορίζει τη δύναµη µε την οποία τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας συγκρατούνται από τον πυρήνα, αφού µεταξύ του θετικά φορτισµένου πυρήνα και των αρνητικά φορτισµένων ηλεκτρονίων ασκούνται δυνάµεις ηλεκτροστατικής φύσης (Coulomb). Συνεπώς, όσο πιο µικρό είναι ένα άτοµο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο εύκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µεγάλη έλξη από τον πυρήνα). Αντίθετα, όσο πιο µεγάλο είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο δύσκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µικρή έλξη από τον πυρήνα). Από την ηλεκτρονιακή διαµόρφωση του και του 19K: 11Νa: K(2) L(8) M(1) K(2) L(8) M(8) N(1), φαίνεται ότι το άτοµο του µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το άτοµο του να αποβάλλει ευκολότερα ηλεκτρόνια από το 11Νa, 19K έχει µε αποτέλεσµα το 19Κ 11Νa. Η απάντηση θα µπορούσε να αιτιολογηθεί και µε το εξής σκεπτικό. Το 11Νa µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8) M(1) ανήκει στην 3η περίοδο και 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Το 19Κ µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8) M(8) N(1) ανήκει στην 4η περίοδο και 1η (ΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Επειδή η ατοµική ακτίνα σε µια οµάδα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, το 19Κ έχει µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το 11Νa άρα αποβάλλει πιο εύκολα ηλεκτρόνια από αυτό. 25. Το 17Cl προσλαµβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 9F. ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι το µέγεθος ενός ατόµου καθορίζει τη δύναµη µε την οποία τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας συγκρατούνται από τον πυρήνα, αφού µεταξύ του θετικά φορτισµένου πυρήνα και των αρνητικά φορτισµένων ηλεκτρονίων ασκούνται δυνάµεις ηλεκτροστατικής φύσης (Coulomb). Συνεπώς, όσο πιο µικρό είναι ένα άτοµο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο εύκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µεγάλη έλξη από τον πυρήνα). Αντίθετα, όσο πιο µεγάλο είναι ένα άτοµο, τόσο πιο εύκολα χάνει ηλεκτρόνια ή τόσο πιο δύσκολα παίρνει ηλεκτρόνια (µικρή έλξη από τον πυρήνα). Από την ηλεκτρονιακή διαµόρφωση του 17Cl: K(2) L(8) M(7) 11

12 και του 9F: K(2) L(7), φαίνεται ότι το άτοµο του 9F έχει µικρότερη ατοµική ακτίνα από το άτοµο του 17Cl, ευκολότερα ηλεκτρόνια από το µε αποτέλεσµα το 9F να προσλαµβάνει 17Cl. Η απάντηση θα µπορούσε να αιτιολογηθεί και µε το εξής σκεπτικό. Το 17Cl µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8) M(7) ανήκει στην 3η περίοδο και 17η (VIΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Το 9F µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(7) ανήκει στην 2η περίοδο και 17η (VIΙΑ) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα. Επειδή η ατοµική ακτίνα σε µια οµάδα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, το 17Cl έχει µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα από το 9F, άρα και µικρότερη ηλεκτραρνητικότητα, µε αποτέλεσµα να προσλαµβάνει δυσκολότερα ηλεκτρόνια από αυτό. 26. Το 11Νa έχει µεγαλύτερη ακτίνα από το ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση διαµόρφωση + 11Νa : 11Νa: 11Νa +. K(2) L(8) M(1). Ηλεκτρονιακή K(2) L(8). Στο ουδέτερο άτοµο (11Νa) τα ηλεκτρόνια είναι ταξινοµηµένα σε τρεις στοιβάδες ενώ στο κατιόν (11Νa+) τα ηλεκτρόνια είναι ταξινοµηµένα σε δύο στιβάδες, µε αποτέλεσµα το κατιόν (11Νa+) να έχει µια στοιβάδα λιγότερη από το ουδέτερο άτοµο, άρα και µικρότερη ατοµική ακτίνα από αυτό. 27. Το νάτριο (11Na), δεν µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικές ενώσεις. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση το 11Νa 11Νa: K(2) L(8) M(1). Για να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου, έχει τη τάση να αποβάλλει το µοναδικό ηλεκτρόνιο της εξωτερικής του στοιβάδας ώστε να µετατραπεί σε + 11Νa µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση K(2) L(8), µε αποτέλεσµα να σχηµατίζει µόνο ιοντικές ενώσεις. 28. Η ένωση µεταξύ του στοιχείου 17Χ και του στοιχείου 19Ψ είναι ιοντική. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση διαµόρφωση 19Ψ: 17Χ: K(2) L(8) M(7). Ηλεκτρονιακή Κ(2) L(8) M(8) Ν(1). Το άτοµο του στοιχείου αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να 19Ψ για να αποβάλλει ένα 12

13 ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο + 19Ψ κατιόν µε διαµόρφωση Κ(2) L(8) M(8), ενώ το άτοµο του στοιχείου ηλεκτρονιακή 17Χ έχει τη τάση να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο ανιόν 17Χ - µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8) M(8). Άρα στην µεταξύ τους ένωση, µεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτοµο του στοιχείου στοιχείου 17Χ 29. Τα στοιχεία στο άτοµο του και σχηµατίζεται η ιοντική ένωση [19Ψ]+ [17Χ]-. 11Χ και 9F σχηµατίζουν ιοντική ένωση. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση διαµόρφωση 19Ψ 9F: 11Χ: Κ(2) L(8) Μ(1). Ηλεκτρονιακή Κ(2) L(7). Το άτοµο του 11Χ για να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο κατιόν το άτοµο του 9F 11Χ + µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8), ενώ έχει τη τάση να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο ανιόν 9F µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8). Άρα στην µεταξύ τους ένωση, µεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτοµο του 11Χ στο άτοµο του 9F και σχηµατίζεται η ιοντική ένωση [11Χ]+ [9F] Η ένωση µεταξύ ΣΩΣΤΟ. 19Κ και 9F είναι ιοντική. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση αποκτήσει δοµή ευγενούς ηλεκτρόνιο και να 9F: 19Κ: Κ(2) L(8) M(8) Κ(2) L(7). Το άτοµο του αερίου έχει τη τάση µετατραπεί στο κατιόν να + 19Κ διαµόρφωση Κ(2) L(8) M(8), ενώ το άτοµο του 9F µε 19Κ Ν(1). για να αποβάλλει ένα ηλεκτρονιακή έχει τη τάση να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να µετατραπεί στο ανιόν 9F- µε ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Κ(2) L(8). Άρα στην µεταξύ τους ένωση, µεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτοµο του 19Κ στο άτοµο του 9F και σχηµατίζεται η ιοντική ένωση [19Κ]+ [9F] Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύµατος. ΛΑΘΟΣ. Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισµού. Μόνο τα τήγµατα και τα υδατικά διαλύµατα αυτών άγουν το 13

14 ηλεκτρικό ρεύµα. 32. Τα αλογόνα µπορούν να σχηµατίσουν οµοιοπολικούς και ιοντικούς δεσµούς. ΣΩΣΤΟ. Τα αλογόνα ανήκουν στην 17η οµάδα του Περιοδικού Πίνακα (VIIA) και έχουν 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (3 µη δεσµικά ζεύγη και 1 µονήρες). Για να αποκτήσουν δοµή ευγενούς αερίου έχουν δύο επιλογές: α) είτε να προσλάβουν ένα ηλεκτρόνιο, να φορτιστούν αρνητικά και να σχηµατίσουν το αντίστοιχο ανιόν που συµµετέχει σε ιοντικό (ετεροπολικό) δεσµό, είτε β) να συνεισφέρουν το ένα µονήρες ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στοιβάδας ώστε να δηµιουργηθεί οµοιοπολικός δεσµός. 33. Το χλώριο (17Cl), µπορεί να σχηµατίσει οµοιοπολικούς και ιοντικούς δεσµούς. ΣΩΣΤΟ. Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση 17Cl: K(2) L(8) M(7). Τα 7 ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας είναι ταξινοµηµένα σε 3 µη δεσµικά ζεύγη και ένα µονήρες ηλεκτρόνιο. Συνεπώς το 17Cl, για να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου έχει δύο επιλογές: α) είτε να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο, να φορτιστεί αρνητικά και να σχηµατίσει το αντίστοιχο ανιόν (17Cl-) που συµµετέχει σε ιοντικό (ετεροπολικό) δεσµό, είτε β) να συνεισφέρει το ένα µονήρες ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στοιβάδας ώστε να δηµιουργηθεί οµοιοπολικός δεσµός. 34. Ο αριθµός οξείδωσης του Cl, στη χηµική ένωση HClO4, είναι +7. ΣΩΣΤΟ. 1 ΑΟΗ + 1 ΑΟCl + 4 AOO = ΑΟCl + 4 (-2) = 0 ΑΟCl = Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στο νιτρικό ιόν, NO3-, είναι +5. ΣΩΣΤΟ. 1 ΑΟN + 3 ΑΟO = -1 ΑΟN + 3 (-2) = -1 ΑΟN = +5 14

15 36. Ο αριθµός οξείδωσης του µαγγανίου (Mn) στο ιόν MnO4- είναι +7. ΣΩΣΤΟ. 1 ΑΟMn + 4 ΑΟO = -1 ΑΟMn + 4 (-2) = -1 ΑΟMn = Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χηµική ένωση HΝO3, είναι -5. ΛΑΘΟΣ. 1 ΑΟΗ + 1 ΑΟΝ + 3 AOO = ΑΟΝ + 3 (-2) = 0 ΑΟΝ = Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χηµική ένωση ΝO2, είναι +3. ΛΑΘΟΣ. 1 ΑΟΝ + 2 AOO = 0 ΑΟΝ + 2 (-2) = 0 ΑΟΝ = O αριθµός οξείδωσης του S στο H2SO3 είναι +6. ΛΑΘΟΣ. 2 ΑΟΗ + 1 ΑΟS + 3 AOO = ΑΟS + 3 (-2) = 0 ΑΟΝ = +4 15

16 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο 1. Ο άργυρος, Ag, δεν αντιδρά µε το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq). ΣΩΣΤΟ. Ο άργυρος (Ag) είναι λιγότερο δραστικός από το υδρογόνο και δεν µπορεί να το αντικαταστήσει στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης. 2. Ένα διάλυµα CuSO4(aq) δε µπορούµε να το φυλάξουµε σε δοχείο από αλουµίνιο (Al). ΣΩΣΤΟ. Το αργίλιο (Al) είναι δραστικότερο από τον χαλκό, άρα µπορεί να τον αντικαταστήσει στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης. Αν αποθηκεύσουµε διάλυµα θειικού χαλκού (ΙΙ) σε αλουµινένιο δοχείο θα πραγµατοποιηθεί η αντίδραση απλής αντικατάστασης: 2Al(s) + 3CuSO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s) Αποτέλεσµα της αντίδρασης είναι να αρχίσει να διαλύεται το αλουµινένιο δοχείο και να µεταβληθεί η ποιοτική και ποσοτική σύσταση του διαλύµατος. Κατά συνέπεια δεν είναι δυνατή η αποθήκευση διαλύµατος CuSO4 σε δοχείο από αλουµίνιο. 3. Για να εξουδετερώσουµε το ΗCl που περιέχεται στο γαστρικό υγρό χρησιµοποιούµε γάλα µαγνησίας (Mg(OH)2) ΣΩΣΤΟ. Το HCl που περιέχεται στο γαστρικό µπορεί να εξουδετερωθεί άν αντιδράσει µε βάσεις όπως Mg(OH)2 και Al(OH)3. Η αντίδραση εξουδετέρωσης µε το γάλα µαγνησίας είναι η εξής: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 4. Το H2SO4 όταν αντιδράσει µε το Na2CO3 παράγεται αέριο υδρογόνο. ΛΑΘΟΣ. Παράγεται αέριο CO2 σύµφωνα µε την αντίδραση διπλής αντικατάστασης: H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O 16

17 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΩΣΤΟ/ΛΑΘΟΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο 1. Στοιχείο µε Ar = 31 και Mr = 124, έχει στο µόριό του 4 άτοµα. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι Mrστοιχείου = Αrστοιχείου Ατοµικότηταστοιχείου. Αν x η ατοµικότητα του στοιχείου τότε µε βάση την παραπάνω σχέση έχουµε: 124 = 31 x x = mol CO2 περιέχουν 2ΝΑ µόρια. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης, άρα 1 mol CO2 περιέχει ΝΑ µόρια, µε αποτέλεσµα τα 2 mol CO2 να περιέχουν 2ΝΑ µόρια mol NH3 περιέχει 3ΝΑ άτοµα υδρογόνου ΣΩΣΤΟ. 1 mol NH3 περιέχει 3 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 3 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol NH3) περιέχουν 3ΝΑ άτοµα υδρογόνου. 4. 1mol µορίων Η2Ο περιέχει ΝΑ άτοµα υδρογόνου ΛΑΘΟΣ. 1 mol µορίων Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol µορίων Η2Ο) περιέχουν 2ΝΑ άτοµα υδρογόνου. 5. Σε 5 mol Η2Ο περιέχονται 10 mol ατόµων υδρογόνου ΣΩΣΤΟ. 1 mol Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου, άρα τα 5 mol Η2Ο περιέχουν (5 2) = 10 mol ατόµων υδρογόνου mol Η2 περιέχει 2 άτοµα υδρογόνου. ΛΑΘΟΣ. (1 µόριο H2 περιέχει 2 άτοµα υδρογόνου) 1 mol H2 περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, 17

18 άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol H2) περιέχουν συνολικά 2ΝΑ άτοµα υδρογόνου mol µορίων SO2 αποτελείται συνολικά από 3ΝΑ άτοµα ΣΩΣΤΟ. 1 mol µορίων SO2 περιέχει 1 mol ατόµων θείου και 2 mol ατόµων οξυγόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα το 1 mol ατόµων θείου περιέχει ΝΑ άτοµα θείου και τα 2 mol ατόµων οξυγόνου περιέχουν 2ΝΑ άτοµα οξυγόνου. Συνολικά στο 1 mol µορίων SO2 περιέχονται (ΝΑ + 2ΝΑ) = 3ΝΑ άτοµα. 8. Σε 4 mol H2CΟ3 περιέχονται συνολικά 12 άτοµα οξυγόνου. ΛΑΘΟΣ. (1 µόριο H2CΟ3 περιέχει 3 άτοµα οξυγόνου, άρα τα 12 άτοµα οξυγόνου περιέχονται σε 4 µόρια H2CΟ3 και όχι σε 4 mol H2CΟ3) 1 mol H2CΟ3 περιέχει 3 mol ατόµων οξυγόνου, άρα τα 4 mol H2CΟ3 περιέχουν συνολικά (4 3) = 12 mol ατόµων οξυγόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 12 mol ατόµων οξυγόνου (τα οποία περιέχονται στα 4 mol H2CΟ3) περιέχουν συνολικά 12ΝΑ άτοµα οξυγόνου. 9. 1mol C2H6 περιέχει 6 άτοµα υδρογόνου. ΛΑΘΟΣ. (1 µόριο C2H6 περιέχει 6 άτοµα υδρογόνου, και όχι 1 mol C2H6) 1 mol C2H6 περιέχει 6 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 6 mol ατόµων υδρογόνου (τα οποία περιέχονται στο 1 mol C2H6) περιέχουν 6ΝΑ άτοµα υδρογόνου mol γλυκόζης (C6H12O6) περιέχει 12ΝΑ άτοµα υδρογόνου ΣΩΣΤΟ. 1 mol C6H12O6 περιέχει 12 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 12 mol ατόµων υδρογόνου περιέχουν 12ΝΑ άτοµα υδρογόνου. 18

19 11. 1 mol µορίων Η2Ο αποτελείται συνολικά από 3ΝΑ άτοµα. ΣΩΣΤΟ. 1 mol µορίων Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου και 1 mol ατόµων οξυγόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ άτοµα του στοιχείου, άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου περιέχουν 2ΝΑ άτοµα υδρογόνου και το 1 mol ατόµων οξυγόνου περιέχει ΝΑ άτοµα οξυγόνου. Συνολικά περιέχονται (2ΝΑ + ΝΑ) = 3ΝΑ άτοµα mol Η2Ο περιέχει 12, άτοµα υδρογόνου ΣΩΣΤΟ. 1 mol Η2Ο περιέχει 2 mol ατόµων υδρογόνου. 1 mol ατόµων οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει ΝΑ = 6, άτοµα του στοιχείου, άρα τα 2 mol ατόµων υδρογόνου περιέχουν 2ΝΑ =2 6, = 12, άτοµα υδρογόνου 13. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτών που περιέχονται σε 2 mol NO. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2 mol NH3 περιέχονται 2ΝΑ µόρια και σε 2mol NO περιέχονται επίσης 2ΝΑ µόρια. 14. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτών που περιέχονται σε 2mol NO2. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2mol NH3 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 2 mol NO2 περιέχονται επίσης 2ΝA µόρια. 15. Σε 2 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτόν που περιέχεται σε 3 mol NO2 ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2mol NH3 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 3 mol NO2 περιέχονται 3ΝA µόρια. 19

20 16. Σε 2mol NH3 περιέχεται διπλάσιος αριθµός µορίων µε αυτόν που περιέχεται σε 2 mol NO2 ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2mol NH3 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 2 mol NO2 περιέχονται 2ΝA µόρια, δηλαδή οι δυο ποσότητες περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων (2ΝΑ µόρια). 17. Σε 4 mol NH3 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε αυτόν που περιέχεται σε 4 mol H2S. ΣΩΣΤΟ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 4mol NH3 περιέχονται 4ΝA µόρια και σε 4 mol H2S περιέχονται επίσης 4ΝA µόρια. 18. Σε 2 mol CH4 περιέχεται ίσος αριθµός µορίων µε 1 mol ΗNO3 ΛΑΘΟΣ. Γνωρίζουµε ότι σε 1mol οποιουδήποτε στοιχείου ή χηµικής ένωσης περιέχονται ΝΑ µόρια στοιχείου ή χηµικής ένωσης. Άρα σε 2mol CH4 περιέχονται 2ΝA µόρια και σε 1 mol ΗNO3 περιέχονται ΝA µόρια. 19. Ένα µόριο H2 (ArH = 1) έχει µάζα 2g. ΛΑΘΟΣ. ΜrH2 = 2 ArH = 2 1 = 2, άρα 1mol H2 έχει µάζα 2g. Επειδή 1 mol H2 περιέχει ΝΑ = 6, µόρια υδρογόνου, η µάζα των 2g (1mol H2) αντιστοιχεί σε µάζα 6, µορίων υδρογόνου, συνεπώς ένα µόριο υδρογόνου έχει µάζα ίση µε 2 g 0, g 23 6, mol µορίων O2 έχει µάζα 32g (ΑrO=16) ΣΩΣΤΟ. ΜrO2 = 2 ArO = 2 16 = 32, άρα 1mol µορίων O2 έχει µάζα 32g mol οποιουδήποτε αερίου σε STP, καταλαµβάνουν όγκο 2L. ΛΑΘΟΣ. 1 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP καταλαµβάνει όγκο 22,4L, άρα τα 2 mol οποιουδήποτε αερίου σε STP καταλαµβάνουν όγκο ίσο µε (2 22,4)=44,8L. 20

21 22. 1 mol οποιασδήποτε χηµικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L. ΛΑΘΟΣ. 1 mol οποιασδήποτε αέριας χηµικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) καταλαµβάνει όγκο 22,4L, 23. 3L αερίου Ο2 περιέχουν περισσότερα µόρια από 3L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας. ΛΑΘΟΣ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατµών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων. Άρα 3L O2 έχουν τον ίδιο αριθµό µορίων µε 3L ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας L Ο2(g) περιέχει περισσότερα µόρια απ ότι 1L Ν2(g), στις ίδιες συνθήκες P, T. ΛΑΘΟΣ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατµών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων. Άρα 1L Ο2(g) περιέχει τον ίδιο αριθµό µορίων µε 1L Ν2(g), στις ίδιες συνθήκες P, T L αερίου H2 περιέχει περισσότερα µόρια από 1L αέριου ΗCl σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας. ΛΑΘΟΣ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατµών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων. Άρα 1L αερίου H2 περιέχει τον ίδιο αριθµό µορίων µε 1L αέριου ΗCl σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας L αερίου Ν2 περιέχουν ίσα µόρια µε 5L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας ΣΩΣΤΟ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατµών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων. Άρα 5L αερίου Ν2 περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων µε 5L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας. 21

22 27. Ένα λίτρο αερίου CΟ2 περιέχει περισσότερα µόρια από ένα λίτρο αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας ΛΑΘΟΣ. Σύµφωνα µε την υπόθεση Avogadro: Ίσοι όγκοι αερίων ή ατµών στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων. Άρα 1L αερίου CΟ2 περιέχει τον ίδιο αριθµό µορίων µε 1L αέριας ΝΗ3 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας. 28. Αν διπλασιάσουµε τον όγκο ορισµένης ποσότητας ενός αερίου µε σταθερή τη θερµοκρασία, η πίεση του θα διπλασιαστεί. ΛΑΘΟΣ. (Η πίεση θα υποδιπλασιαστεί). εδοµένα: n = σταθερό, Τ = σταθερή, V2 = 2V1 Κατάσταση 1: P1 V1 = n R T (1) Κατάσταση 2: P2 V2 = n R T (2) Με δεδοµένο ότι V2 = 2V1 η σχέση (2) γίνεται: P2 2V1 = n R T (3) Οι σχέσεις (1) και (3) έχουν τα δεύτερα µέλη ίσα, άρα θα έχουν και τα πρώτα. Έτσι ισχύει: P1 V1 = P2 2V1 P2 = P Αν διπλασιάσουµε την πίεση ορισµένης ποσότητας ενός αερίου µε σταθερό τον όγκο του αερίου τότε η θερµοκρασία του θα διπλασιαστεί. ΣΩΣΤΟ. εδοµένα: n = σταθερό, V = σταθερός, P2 = 2P1 Κατάσταση 1: P1 V = n R T1 (1) Κατάσταση 2: P2 V = n R T2 (2) Με δεδοµένο ότι P2 = 2P1 η σχέση (2) γίνεται: 2P1 V = n R T2 (3) Με διαίρεση κατά µέλη των σχέσεων (1) και (3) προκύπτει: P1 V n R T1 1 T1 = = Τ2 = 2Τ1 2P1 V n R T 2 2 T2 22

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 35 1. Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια

Διαβάστε περισσότερα

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ).

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 12 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 : ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1. Να χαρακτηρίσετε τις επόµενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασµένες (Λ). α) Ένα µείγµα είναι πάντοτε

Διαβάστε περισσότερα

ηλεκτρονιακές Κατανοµή

ηλεκτρονιακές Κατανοµή ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 1. ίνεται ο πίκας: Σύµβολο Στοιχείου Να Ηλεκτρονιακή Κατανοµή X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) αντιγράψετε τον πίκα Οµάδα Π.Π. στη κόλλα Περίοδος Π.Π. σας τον

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Όλα τα θέματα του 1 ου Κεφαλαίου από τη Τράπεζα Θεμάτων 25 ερωτήσεις Σωστού Λάθους 30 ερωτήσεις ανάπτυξης Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός Ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ 2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19

Διαβάστε περισσότερα

ΙΙΚ ΟΣΣ Θ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2.1. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4 + 2H2O. 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2

ΙΙΚ ΟΣΣ Θ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2.1. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4 + 2H2O. 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2 1 Κ ΚΩ Ω ΙΙΚ ΚΟ ΟΣΣ Θ ΘΕ ΕΜ ΜΑ ΑΤΤΟ ΟΣΣ:: G GII A A C CH HIIM M 00 997733 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Θέµα ο.1 Ba(OH)(aq) HSO4(aq) BaSO4 HO Al(s) 3HCl(aq) AlCl3(aq) NaCO3(aq) HCl(aq) NaCl(aq) CO HO Η αντίδραση

Διαβάστε περισσότερα

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1

Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1 1 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ-Επιμέλεια:Χ.Κ.Φιρφιρής ΘΕΜΑ 1. Α) Δίνεται ότι : 40 20Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: Β) Tι είδους

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων ATOMIKH AKTINA Ατομική Ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου. Η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου: Κατά μήκος μιας

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17 2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

Διαβάστε περισσότερα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 1 Ερωτήσεις θεωρίας με απαντήσεις 2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 9-1. Ποια είναι τα «υποατομικά σωματίδια»: 1. Τα πρωτόνια (ρ). Κάθε πρωτόνιο είναι ένα θετικά φορτισμένο σωματίδιο με μία μονάδα θετικού

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο 2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:.

ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΛΥΚΕΙΟ ΚΥΚΚΟΥ ΠΑΦΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2010 2011 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΒΑΘΜΟΣ:. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 24.05.2011 ΧΡΟΝΟΣ : 10.30 12.30 ( Χημεία - Φυσιογνωστικά)

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Ατοµικό πρότυπο του Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε Στιβάδα ή φλοιός ή Bhr καθορισµένες (επιτρεπτές) τροχιές ενεργειακή

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη

Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη ΔΗΜΙΟΥΓΡΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ 1 ο ΘΕΜΑ ΤΗΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Το κατιόν Μg 2+ περιέχει 12 νετρόνια και 10

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1 ΘΕΜΑ 1 Ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1) Το άτοµο του καλίου (Κ) έχει µαζικό

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Οι παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n

ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση κατά στιβάδες Q 19 39 X 20 10 Ψ 6 6 R 8 Κ(2) L(4)

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικές Ασκήσεις

Επαναληπτικές Ασκήσεις Επαναληπτικές Ασκήσεις Ενότητα 1: Εισαγωγή στη Χημεία 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα σημεία ζέσης διαφόρων υλικών. Υλικό Σημείο Tήξης ( ο C) Σημείο Zέσης ( ο C) Α 0 100 Β 62 760

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2o ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 2.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-27) να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ο ατοµικός αριθµός εκφράζει:

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 Ε_3.Xλ1(ε) ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 ΘΕΜΑ 1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών n,, m, και ms περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεµελιώδη κατάσταση για το άτοµο του στροντίου

Διαβάστε περισσότερα

Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία:

Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία: Γυμνάσιο Aγίου Αθανασίου Σχολική χρονιά: 2012-2013 Μάθημα: Χημεία Τάξη Β Όνομα μαθητή/τριας: Ημερομηνία: 1) Να γράψετε τι ονομάζεται μείγμα; 2) Να γράψετε τι ονομάζεται ετερογενές μείγμα; 3) Να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ Χημεία της ζωής 1 2.1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Η Βιολογία μπορεί να μελετηθεί μέσα από πολλά και διαφορετικά επίπεδα. Οι βιοχημικοί, για παράδειγμα, ενδιαφέρονται περισσότερο

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί

ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ - ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΚΑΙ ΑΓΡΟΤΙΚΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012. Για την A τάξη Λυκείων

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012. Για την A τάξη Λυκείων ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 Για την A τάξη Λυκείων ΛΥΣΕΙΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ, 18 ΜΑΡΤΙΟΥ 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: δύο (2) ώρες

Διαβάστε περισσότερα

1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από

1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Το στοιχείο Χ έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός του στοιχείου Χ 2. Δίνεται 40 Ca. Βρείτε

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί την σωστή απάντηση. 1.1. Στο μόριο του BeF 2 οι δεσμοί

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 14 Απριλίου 01 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος:

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: 1 1.2 Καταστάσεις των υλικών 1. Συμπληρώστε το παρακάτω σχεδιάγραμμα 2 2. Πώς ονομάζονται οι παρακάτω μετατροπές της φυσικής κατάστασης; 3 1.3

Διαβάστε περισσότερα

συγκέντρωση 0,1 Μ; (μονάδες 8)

συγκέντρωση 0,1 Μ; (μονάδες 8) 1.Διαθέτουμε 200 ml υδατικού διαλύματος KΟΗ συγκέντρωσης 0,5 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του KΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) του νερού που πρέπει να προστεθεί στο

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA

Διαβάστε περισσότερα

ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΤΜΗΜΑ:. ΑΡ:...

ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΤΜΗΜΑ:. ΑΡ:... ΛΑΝΙΤΕΙΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΜΑΘΗΜΑ XHMEIAΣ Γ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 05 /06 /15 ΔΙΑΡΚΕΙΑ : Χημεία Βιολογία 2 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΤΜΗΜΑ:. ΑΡ:...

Διαβάστε περισσότερα

Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis

Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis 1. Ερώτηση: Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους; Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους (=δυνατά ηλεκτρόνια). 2. Ερώτηση: Τι λέει η ηλεκτρονιακή

Διαβάστε περισσότερα

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η ενέργεια ιοντισµού

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΒΑΘΜΟΣ :. % Θέμα 1 Ο 1. Ατομικό τροχιακό είναι

Διαβάστε περισσότερα

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή 2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 1.1. Τι είδους τροχιακό

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΚΡΟΠΟΛΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΒΑΘΜΟΣ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Αριθμητικά... ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12/06/2015 ΒΑΘΜΟΣ:... Ολογράφως..... ΤΑΞΗ: Γ Υπ. Καθηγητή... ΧΡΟΝΟΣ:

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα Θεωρία 9.1. Τι είναι ο περιοδικός πίνακας; Αποτελεί μία από τις σημαντικότερες ανακαλύψεις στης Χημείας. Πρόκειται για

Διαβάστε περισσότερα

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων 1. Τι εννοούμε όταν λέμε «η γλώσσα της Χημείας»; Η χημεία είναι μια συμβολική

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού

Διαβάστε περισσότερα

Μονάδες 5. 1.2 Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν:

Μονάδες 5. 1.2 Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν: ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 31 ΜΑΪΟΥ 2008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08--05 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α. Α.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Η ηλεκτρονιακή δομή, στη

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1) δ. CH Ν ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 18532 -- ΤΗΛ. 210-4224752, 4223687 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό

Διαβάστε περισσότερα

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2

Μg + 2 HCL MgCl 2 +H 2 Εργαστηριακή άσκηση 3: Επεξήγηση πειραμάτων: αντίδραση/παρατήρηση: Μέταλλο + νερό Υδροξείδιο του μετάλλου + υδρογόνο Νa + H 2 0 NaOH + ½ H 2 To Na (Νάτριο) είναι αργυρόχρωμο μέταλλο, μαλακό, κόβεται με

Διαβάστε περισσότερα

2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων

2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 2.4 Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων 12.1. Πόσες είναι οι γνωστές χημικές ενώσεις; Τουλάχιστον δέκα εκατομμύρια γνωστές ενώσεις και

Διαβάστε περισσότερα

29 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

29 ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ Ν. Π. Δ. Δ. Ν. 1804/1988 Κάνιγγος 27 106 82 Αθήνα Τηλ.: 210 38 21 524 210 38 29 266 Fax: 210 38 33 597 http://www.eex.gr E-mail: info@eex.gr ASSOCIATION OF GREEK CHEMISTS 27 Kaningos

Διαβάστε περισσότερα

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:...

ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2012-2013 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ :Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 07/06/13 ΒΑΘΜΟΣ:... ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ :...ΤΜΗΜΑ :...Αρ:... Βαθμολογία εξεταστικού δοκιμίου

Διαβάστε περισσότερα

2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων

2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων 2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων Θεωρία 7.1. Ποια είναι η εικόνα του ατόμου σύμφωνα με τον Bohr; Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά με το άτομο, ξεπερασμένη βέβαια σήμερα, μας έχει δώσει ο Bohr, εμπνευσμένος

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ. Πρότυπο ενός ατόμου αζώτου με 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ. Πρότυπο ενός ατόμου αζώτου με 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια ΚΕΦ.2.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ Πρότυπο ενός ατόμου αζώτου με 7 πρωτόνια και 7 ηλεκτρόνια Τα ηλεκτρόνια των ατόμων σε μη διεγερμένη κατάσταση (θεμελιώδης) κατανέμονται σε επτά το πολύ στιβάδες K,L,M,N,O,P,Q.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ουσίες ονοµάζονται ηλεκτρολύτες. Να γνωρίζει τι είναι ο ιοντισµός, τι η διάσταση, σε ποιες περιπτώσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1:γ Α2:β Α3:δ Α4:β Α5:α)διαφορές θεωρίας του Arrhenius- Brönsted

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 3 Απριλίου 014 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό

Διαβάστε περισσότερα

Στην περσινή χρονιά έμαθες ότι η Χημεία έχει τη δική της γλώσσα! Στη γλώσσα της Χημείας:

Στην περσινή χρονιά έμαθες ότι η Χημεία έχει τη δική της γλώσσα! Στη γλώσσα της Χημείας: 12 Κεφάλαιο 1ο 1.2 ΟΞΕΑ ΚΑΤΑ ARRHENIUS Που οφείλεται ο όξινος χαρακτήρας; Στην περσινή χρονιά έμαθες ότι η Χημεία έχει τη δική της γλώσσα! Στη γλώσσα της Χημείας: Τα γράμματα είναι τα σύμβολα των χημικών

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6/6/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6/6/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6/6/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΑ ΘΕΤΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. α Α4. β Α5. β ΘΕΜΑ Β Β1. α. Λάθος, β. Λάθος, γ. Σωστό, δ. Σωστό, ε. Σωστό Β2. α. Οι σ (σίγµα) δεσµοί προκύπτουν

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÁËÁÌÁÔÁ. Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες:

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÁËÁÌÁÔÁ. Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες: ΘΕΜΑ.. β.. α.. α.4. γ.5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Σωστό ε. Σωστό ΘΕΜΑ.. α. Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες: Ο: s s p 4 9F: s

Διαβάστε περισσότερα

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.

Διαβάστε περισσότερα