6-1 الغازات الف سل دليل حلول الم سائل ال صفحة 58. .Ne والنيون N mm Hg N 2 = = m+ 2m = 20 m CO 2 = = 1.

Transcript

1 حالت المادة -1 الغازات ال صفحات م سائل تدريبية ال صفحة 53.1.Ne والنيون N 2 احسب نسبة معدل التدفق لكل من النيتروجين ال سغط اجلوي مقابل الرتفاع ال سغط اجلوي (atm) الرتفاع (m).2 N 2 معدل انت سار Ne معدل انت سار = الكتلة املولية ل Ne N 2 الكتلة املولية ل = = =.2 احسب نسبة معد ل االنتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون. معدل انت سار CO CO 2 = معدل انت سار الكتلة املولية ل CO 2 الكتلة املولية ل CO = = 1.25 =.3 تحفيز ما معدل تدفق غاز كتلته المولية ضعف الكتلة المولية لغاز يتدفق بمعدل 3. mol/min مختبر تحليل البيانات معدل تدفق X 3. mol/min = 1 2 X معد ل تدفق 2.5= mol/min ال صفحة 5 التفكير الناقد.1 قارن استخد م البيانات الواردة في الجدول لعمل رسم بياني للضغط الجوي مقابل االرتفاع. تفح ش الر سوم البياني ة التي ر سمها الطالب ستالحظ ت سابه ا كثري ا. اح سب عمق غطسك الحقيقي إذا كان مقياس العمق ي شير إلى 18 m ولكن ك على ارتفاع 1800 m عن سطح البحر علما ا بأن مقياس العمق ال يعو ض فرق هذا االرتفاع 18m+ 2m = 20 m.3 حل ل ت ستخد م جداول الغطس لتحديد زمن األمان للغط اس الذي يقضيه على عمق معين تحت الماء. ما أهمية معرفة العمق الصحيح للغطسة يرتبط الزمن الآمن للبقاء حتت املاء مبا سرة مع عمق الغو ش. واإذا مل تكن على علم ومعرفة بعمق الغط ش فال ميكنك حتديد الزمن الآمن للبقاء عند عمق معني. م سائل تدريبية ال صفحة 58.4 اح سب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين في خليط من غاز الهيليوم وغاز الهيدروجين علما ا بأن الضغط الكلي 00 mm Hg والضغط الجزئي للهيليوم يساوي 00 mm Hg mm Hg = 11 mm Hg.439 mm Hg.5 اأوجد الضغط الكلي لخليط غاز مكو ن من أربعة غازات بضغوط جزئية على النحو اآلتي: 5.00 kpa وkPa 4.5 وkPa 3.02 وkPa kpa kpa kpa kpa = kpa 104 الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

2 اأوجد الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من 13. الغازات علما ا بأن ضغط الغازات الكلي يساوي 30.4 kpa والضغوط الجزئية للغازين اآلخرين هما 1.5 kpa وkPa kpa 1.5 kpa 3.7 kpa = 10.2 kpa تحفيز الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة 78% وغاز األكسجين 21% وغاز األرجون 1% (وهناك كميات ضئيلة من الغازات األخرى). فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي 70 mm Hg فما الضغوط الجزئية لكل من النيتروجين واألكسجين واألرجون في الهواء ا ستنتج ما إذا كان لدرجة الحرارة تأثير في معدل انتشار الغاز فس ر إجابتك. يزداد معدل سرعة اجل سيمات بزيادة درجة احلرارة. لذا ستنت سر اجل سيمات ب سرعة. -2 قوى التجاذب ال صفحات التقويم -2 ال صفحة mm Hg 0.78 = N 2 = 593 mm Hg 70 mm Hg 0.21 = O 2 = 10 mm Hg 70 mm Hg 0.01 = Ar = 8 mm Hg التقويم -1 ال صفحة ف س ر سبب استخدام نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك الغازات. تتكو ن الغازات من ج سيمات سغرية تتحرك ع سوائي ا وتت سادم بت سادمات مرنة. س ف كيف تؤث ر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه. يقل معدل سرعة النت سار والتدفق بزيادة الكتلة. ف س ر كيف يمكن قياس ضغط الغاز. ف س ر ما الذي يحد د حالة المادة عند درجة حرارة معي نة حتد د القوى بني اجلزيئات احلالة الفيزيائية للمادة ففي احلالة ال س لبة تكون القوى بني اجلزيئات قوية جد ا وت بقي اجلزيئات مع ا. يف حني ت سبح القوى بني اجلزيئات أا سعف يف احلالة ال سائلة اأم ا يف احلالة الغازية فال تخ سع اجلزيئات لقوى بني جزيئية ت ذكر. قارن بين القوى بين الجزيئية ثم صف القوى الجزيئية. تتكو ن القوى بني اجلزيئية بني اجل سيمات. وتوؤدي القوى اجلزيئية إاىل ربط اجل سيمات مع ا. قو م أي الجزيئات اآلتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية وأي ها يحت وي على ق وى التش ت ت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات فس ر إجابتك H 2.f H 2 S. g HCl.h HF.i يقا ش ال سغط اجلوي بو ساطة البارومرت يف حني يقا ش سغط الغاز يف وعاء مغلق بو ساطة املانومرت. ف س ر لماذا ي نك س وعاء الماء عند جمع الغاز بإحلله محل الماء اإذا مل ي قلب (ي نك ش)الوعاء ف سيمر الغاز الذي هو أاقل كثافة من املاء من خالل املاء ويت سر ب من فتحة الوعاء. اح سب الضغط الجزئي ألحد الغازين المحصورين في وعاء إذا علمت أن الضغط الكلي 1.20 atm والضغط الجزئي ألحدهما هو atm اجلزيئات التي ت ستطيع تكوين روابط هيدروجينية هي: b وd. يف حني يحتوي اجلزيئان b وd على قوى ت ست ت فقط وهما جزيئان قطبيان ميتلك كل منهما ذرة ذات كهر سالبية عالية جد ا مرتبطة مع الهيدروجني اأم ا اجلزيء a فهو غري قطبي atm atm = 0.45 atm الكيمياء. الفصل 105 دليل حلول الم صائل

3 تف سير البيانات هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء CH 4 بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في الميثان C. 8 كيف يؤثر عدد الروابط في قوى H 18 جزيء األوكتان التشت ت في كل المرك بين وأي المرك بين يكون في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة وأي هما في الحالة السائلة اإن وجود روابط اأكرث يعني وجود اإلكرتونات اأكرث لتكوين قطبية م ؤوقتة كما يعني اأي س ا قوى ت ست ت أاكرب. فامليثان غاز يف حني اأن الأوكتان سائل. -3 المواد ال سائلة والمواد ال س لبة ال صفحات التقويم -3 ال صفحة قارن بين ترتيب الجسيمات في المواد الص لبة والسائلة. اجل سيمات متقاربة يف املواد ال س لبة أاكرث مم ا هي عليه يف املواد ال سائلة ب سبب قوى التجاذب بني اجلزيئات حيث تتكر ر ج سيمات املواد ال س لبة ب سورة منتظمة ومرت بة يف حني ل يحدث ذلك يف املواد ال سائلة. سف العوامل المؤث رة في اللزوجة. تتحد د لزوجة ال سائل بنوع قوى التجاذب بني اجلزيئات يف ال سائل وحجوم اجل سيمات واأ سكالها ودرجة احلرارة. ف س ر سبب استخدام الماء والصابون معا ا لتنظيف الملبس وليس الماء وحده. يقل ل ال سابون وامل نظ فات من التوت ر ال سطحي للماء عن طريق تك سري الروابط الهيدروجينية بني جزيئاته مم ا ي سمح بحمل الأو ساخ بعيد ا بو ساطة املاء. قارن بين و حدة البناء والشبكة البلوري ة. و حدات البناء هي وحدات بناء ال سبكة البلوري ة. سف الفرق بين المواد الص لبة الجزيئية والمواد الص لبة التساهمية الشبكية. تتكو ن املادة ال س لبة اجلزيئية من جزيئات ترتبط مع ا بو ساطة قوى جتاذب جزيئية وهي اأ سعف من الروابط الت ساهمية يف حني تتكو ن املواد ال س لبة الت ساهمية ال سبكية من جزيئات ترتبط مع ا بو ساطة روابط ت ساهمية. ف س ر سبب تكوين سطح الماء بشكل هللي في المخبار المدر ج. لأن قوى التال سق بني جزيئات املاء وثاين أاك سيد ال سليكون يف الزجاج اأكرب من قوى التما سك بني جزيئات املاء. لذا سي سعد املاء على احلواف الداخلية للمخبار املدر ج. ا ستنتج سبب تكو ن سطح الزئبق في المخبار المدر ج على صورة سطح محدب. لأن قوى التما سك بني ذرات الزئبق أاكرب من قوى التال سق بني الزئبق والزجاج. توق ع أي المواد الص لبة تكون غير متبلورة: المادة الص لبة التي يتم تبريد مصهورها ببطء شديد حتى درجة حرارة الغرفة أم المادة الص لبة التي يتم تبريد مصهورها بسرعة كبيرة في حوض من الثلج املادة ال س لبة التي ي رب د م سهورها ب سرعة كبرية يف حو ش من الثلج تكون غري متبلورة حيث تتكو ن املواد غري املتبلورة يف العادة من مواد من سهرة ت رب د ب سرعة كبرية على اأن تكو ن بلورات. سم م من األلعاب المشهورة لألطفال رمي الحجارة الصغيرة بقوة وبشكل مواز وملمس لسطح ماء البحر أو البحيرة وملحظة أطول مسافة يقطعها الحجر قبل أن يغرق. صم م تجربة تقارن فيها أطول مسافة يمكن أن يقطعها الحجر إذا است خد م الماء مرة وأيزوبروبيل الكحول مرة أخرى. تاأكد من اأن الطالب ي ستخدمون خطوات عمل سحيحة يف ت سميم جتاربهم. 10 الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

4 -4 تغيرات الحالة الفيزيائية ال صفحات التقويم -4 ال صفحة ا سرح كيف تؤدي إضافة الطاقة أو انتزاعها إلى تغي ر الحالة الفيزيائية توؤدي اإ سافة الطاقة اإىل زيادة الطاقة احلركية للج سيمات مم ا يقل ل من قوى التجاذب بني اجلزيئات. يف حني توؤدي اإزالة الطاقة اإىل تقليل الطاقة احلركية للج سيمات وازدياد قوى التجاذب بني اجلزيئات. ف س ر االختلفات بين عمليتي االنصهار والتجمد. يحدث التجمد عندما يتحو ل ال سائل اإىل احلالة ال س لبة وتنطلق الطاقة. ويحتاج الن سهار اإىل طاقة لتحويل املادة ال س لبة اإىل احلالة ال سائلة. قارن بين الترسب والتسامي. متر املادة مبرحلة الرت س ب عندما تتحو ل من احلالة الغازية اإىل احلالة ال س لبة دون املرور باحلالة ال سائلة يف حني اأنها متر مبرحلة الت سامي عندما تتحو ل من احلالة ال س لبة اإىل احلالة الغازية مبا سرة. وحتدث كلتا العمليتني ملادة معي نة عند درجة احلرارة نف سها. قارن بين التسامي والتبخر. ت سبح املادة يف كلتا العمليتني بخار ا فهي تتحو ل خالل الت سامي من احلالة ال س لبة اإىل احلالة الغازية مبا سرة اأما خالل التبخر فتكت سب ج سيمات ال سائل الطاقة الكافية لتتحو ل اإىل احلالة الغازية. وحتدث كلتا العمليتني ملادة معي نة عند درجة احلرارة نف سها. سف المعلومات التي يوض حها مخطط الحالة الفيزيائية. ي بني خمطط احلالة الفيزيائية درجة احلرارة وال سغط التي تكون عندها املادة يف احلالة ال س لبة اأو ال سائلة اأو الغازية ف س ر ماذا ت مث ل كل من النقطة الثلثية والنقطة الحرجة الموجودة على مخطط الحالة الفيزيائية النقطة الثالثية: هي درجة احلرارة التي تكون عندها املادة يف حالتها الفيزيائية الثالث. اأم ا النقطة احلرجة فهي درجة احلرارة وال سغط التي ل ميكن للمادة اأن توجد بعدهما يف احلالة ال سائلة. حد د الحالة الفيزيائية للماء باالعتماد على ال سكل -29 عند درجة حرارة C وضغط atm) 3.00). (atm) dg Ö U óªéàdg álqo ájoé dg A AÉŸG äéäjõ ádé G fl álô G á ædg á«kóãdg á ædg πfé S ( C) IQGô G álqo É«dG álqo ájoé dg QÉîH B احلالة الفيزيائية للماء هي احلالة ال سائلة. الكيمياء من واقع الحياة ال صفحة 81 الكتابة في الكيمياء ابحث عن معلومات أخرى عن الشوكوالتة ثم اكتب تقريرا ا قصيرا ا. قد حتتوي التقارير على العديد من املعلومات مثل مكان منو احلبوب وكيفية معاجلتها وكيفية توزيع امل نت ج النهائي وبيعه. الف سل مراجعة الف سل ال صفحات اإتقان المفاهيم.34 ما التصادم المرن نوع من الت سادم ل يوجد فيه فقدان للطاقة احلركية. الكيمياء. الفصل 107 دليل حلول الم صائل

5 الـفـ سل.35 دليل حلول الم سائل ر الطاقة الحركية للجسيمات تبعا لدرجات الحرارة كيف تتغي ا.41 تتنا سب طاقة حركة اجل سيمات طرد يا مع درجة حرارتها..3 استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير قابلية الغازات للتمدد واالنضغاط. ميكن اأن تن سغط الغازات ب سهولة يف حجم سغري عندما يقع ب سبب اختالف سغط الهواء نتيجة اختالف الرتفاع. يقل ال سغط على املرتفعات العالية موؤد يا اإىل انخفا ش يف درجة ال سغط عليها وذلك ب سبب الفراغات بني ج سيماتها. وت ساعدها غليان املاء. لذا يزداد زمن اإعداد اخلبز. حركتها الع سوائية على العودة لتتمد د عند اإزالة ال سغط عنها..37 اإتقان حل الم سائل اذكر افتراضات نظرية الحركة الجزيئية. ) (1 تتك ون المادة من ج سيمات سغيرة. تتحرك الج سيمات با ستمرار ويت سادم بع سها ببع ش ) (2 ت ساد ما مرن ا. ) (3 للج سيمات طاقة حركية و يمث ل متو سط هذه الطاقة درجة الحرارة الكتلة املولية لـ He 4.00g/mol قارن بين االنتشار والتدفق ثم فسر العلقة بين سرعة هذه العمليات والكتلة المولية للغاز..40 b في ال سكل -31 ماذا يحدث لكثافة جسيمات الغاز في األس طوانة عندما يتحرك المكب س من الموقع a إلى الموقع b b a a ما نسبة سرعة تدفق الكريبتون إلى النيون عند نفس درجة الحرارة والضغط معدل تدفق Kr!!!!!!! الكتلة املولية لـ Ne = = الكتلة املولية لـ Kr كالهما يت س من حركة ج سيمات الغاز فالنت سار هو حركة سرب املادة اإحدى املواد من خالل الأخرى اأما التدفق فهو ت املولية للغاز. 1 = 3.0g/ mol.43 خالل الثقوب ال سغرية نتيجة لل سغط. ويتنا سب معدل سرعة كل من النت سار والتدفق عك س يا مع اجلذر الرتبيعي للكتلة معدل تدفق X!!!!!!! الكتلة املولية لـ X = 3 صف الصفات العامة للغازات. احل يز املتاح لها وتنت سر وتتدفق. ما الكتلة المولية لغاز يتدفق 3 مرات أبطأ من الهيليوم معدل تدفق He!!!!!!! الكتلة املولية لـ X = = للغازات كثافة قليلة وميكن سغطها. كما اأنها تتمد د لتمالأ.39 فسر لماذا تختلف تعليمات طريقة عمل الخبز سناعة الخبز المكونات في المناطق المنخفضة الموجودة على علبة والمرتفعة وهل تتو قع أن يكون الزمن اللزم لعمل الخبز أطول أم أقصر عند االرتفاعات العالية = !!! معدل تدفق Ne = احسب الكتلة المولية لغاز سرعة تدفقه أسرع 3 مرات من األكسجين تحت الظروف نفسها. معدل تدفق O!!!!!!! الكتلة املولية لـ X = = الكتلة املولية لـ O2 2 معدل تدفق X!!!!!!! الكتلة املولية لـ X = g/mol 3 = 3.5g/ mol ال سكل -31 تقل الكثافة لأن ج سيمات الغاز حتتل حج ما اأكرب يف وحدة امل ساحة. 108 الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

6 ما الضغط الجزئي لبخار الماء الموجود في عي نة هواء إذا كان الضغط الكلي لها 1 atom والضغط الجزئي للنيتروجين atm ولألكسجين 0.20 atm وللغازات األخرى المتبقية atm.50 ي مث ل ال سكل -32 تجربة إذ ي مأل الدورق األيسر فيها بغاز الكلور وي مأل الدورق األيمن بغاز النيتروجين. صف ما يحدث عند فتح الصمام بينهما. افترض أن درجة النظام ثابتة خلل التجربة atm atm atm atm = 0.01 atm ما ضغط الغاز الكلي في دورق مغلق يحتوي على أكسجين له ضغط جزئي يساوي 0.41 atm وبخار ماء له ضغط جزئي يساوي 0.58 atm atm atm= 0.99 atm ال سكل تبلغ قيمة الضغط عند قمة أعلى جبل في العالم قمة إفرست 33.kPa تقريبا ا حو ل قيمة الضغط إلى وحدة ضغط جوي atm ث م قارن هذا الضغط والضغط عند سطح البحر. 33. kpa ( 1 atm ) = atm kpa حيث اإن atm هو ثلث ال سغط عند سطح البحر. ارتفاعات عالية يساوي الضغط الجوي عند قمة أحد جبال المملكة 84.0kPa تق ريبا ا ما قيم ة الضغط بوحدتي atm وtorr 84.0 kpa ( 1 atm ) = atm kpa 84.0 kpa ( 70 torr ) kpa = torr 84.0 kpa = atm = torr يساوي الضغط على عمق 7.21 m في المحيط 8.4 atm تقريبا ا. ما قيمة الضغط بوحدتي kpa وmmHg سوف تنت سر الغازات حتى متتلئ احلجرتان بخليط الغاز نف سه. اإتقان المفاهيم وض ح الفرق بين القطبية المؤقتة والقطبية الدائمة. تتكو ن القطبية املوؤقتة عندما يقرتب جزيء من جزيء اآخر وتتنافر الإلكرتونات بع سها عن بع ش منتجة كثافة اإلكرتونية أاكرب على جانب واحد من اجلزيء. يف حني توجد القطبية الدائمة يف اجلزيئات القطبية التي حتتوي بع ش املناطق فيها على سحنة موجبة جزئية دائم ا واأخرى سالبة جزئية دائم ا. لماذا ت عد قوى التشت ت أضعف من القوى الثنائية القطبية تكون قوى الت ست ت بني الأقطاب املوؤقتة يف حني تكون قوى الثنائية القطبية بني الأقطاب الدائمة. فس ر لماذا تكون الرابطة الهيدروجينية أقوى من معظم القوى الثنائية القطبية تت سم ن الرابطة الهيدروجينية اختالف ا كبري ا يف الكهرو سالبية بني ذرة الهيدروجني والذرة املرتبطة معها (O أاوN اأوF ) مم ا يجعل الرابطة ذات قطبية عالية جد ا atm ( kpa ) = 850 kpa 1 atm 84.0 atm ( 70 mm Hg ) = 400 mm Hg 1 atm 8.4 atm = kpa = mm Hg الكيمياء. الفصل 109 دليل حلول الم صائل

7 الف سل دليل حلول الم سائل قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية. تربط قوى التجاذب اجلزيئات بني الذرات يف اجلزيء الواحد مع ا يف حني تربط قوى التجاذب بني اجلزيئات اجلزيئات املختلفة مع ا. لماذا تتجاذب الجزيئات الطويلة غير القطبية بعضها مع بعض أقوى من تجاذب الجزيئات الكروية غير القطبية التي لها التركيب نفسه لأن اجلزيئات الطويلة لها م ساحة سطح اأكرب لذا تزداد قوى التجاذب بني اجلزيئات. إاتقان حل الم سائل.5 الجزيئات القطبية استخدم االختلف في الكهرسالبية لتحديد األطراف الموجبة والسالبة للجزيئات القطبية اآلتية: H + -F - H + -Br - N + -O - C + -O - HF HBr. b NO. c CO. d.57 ارسم تجاذبا ا ثنائي القطبية بين جزيئين من.CO.59 أي الجسيمات اآلتية يكو ن روابط هيدروجينية ارسم عدة جسيمات منها موض حا ا ترابطهما معا ا بوساطة الروابط الهيدروجينية..d CO 2 H 2 O 2 MgCl 2 NaCl -3 H 2 روابط هيدروجينية فيما O 2 H 2 ميكن اأن تكو ن ج سيمات O 2 بينها كما يو س حه ال سكل الآتي: اإتقان المفاهيم.0.1 ما التوت ر السطحي وما الشروط الواجب توافرها لحدوثه الطاقة الالزمة لزيادة م ساحة سطح ال سائل مبقدار معني. وجود قوى قوية بني ج سيمات ال سائل. فس ر سبب انحناء سطح الماء في المخبار المدر ج قوى التال سق بني املاء والزجاج اأكرب من قوى التما سك بني جزيئات املاء. أي السائلين أكثر لزوجة عند درجة حرارة الغرفة: الماء أم الدبس فس ر إجابتك..2 بالرجوع اإىل ال سكل -9 يجب أان ي ظه ر الر سم جزيئني من CO على اأن تكون C موجبة جزئي ا وO سالبة جزئي ا وترتبط C من جزيء مع O من جزيء اآخر. أي المواد اآلتية تكو ن روابط هيدروجينية H 2 O H 2 O 2 HF. c.d NH 3 ت كو ن هذه املواد كلها روابط هيدروجينية. الدب ش اأكرث لزوجة من املاء عند درجة حرارة الغرفة حيث متنع قوى التجاذب بني اجلزيئية الدب ش من التدفق. فس ر كيف تؤدي قوتان مختلفتان دوريهما في الخاصية الشعرية ت نت ج اخلا سية ال سعرية من تعار ش قوى التما سك والتال سق. ولأن قوى التال سق بني جزيئات املاء وجزيئات الزجاج يف الأنبوب ال سعري اأقوى من قوى التما سك بني جزيئات املاء لذا سريتفع املاء يف الأنبوب ال سعري الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

8 استعن بال سكل -33 للمقارنة بين البلورات المكعبة واألحادية الميل والسداسية األوجه..8 كيف تؤث ر قوى التجاذب بين الجزيئات في لزوجة المادة ت نت ج قوى التجاذب بني اجلزيئات القوية لزوجة أاعلى لأن القوى مت سك باجل سيمات بطريقة حمكمة لتمنعها من التدفق..4 a = b c α = β = 90, γ = 120 c α β a γ LhC G» SGó S b α β γ a c b a b c α = γ = 90 β π«ÿg OÉMCG ال سكل -33 α β γ a c b a = b = c α = β = γ = 90 Ö µe ا جلو ا نب كلها يف ا لنظا م ا لبلو ر ي للمكعب لها ا لأ طو ا ل نف سها وقيم زواياه هي 90 ويف النظام الأحادي امليل تكون c) (a, b, خمتلفة والزوايا γ α ت ساوي 90 يف حني اأن الزاوية β لي ست كذلك. أام ا يف النظام البلوري ال سدا سي الأوجه ف إان a وb لهما اأطوال مت ساوية يف حني اأن C لي ست كذلك. والزوايا α و β مت ساوية وهي 90 يف حني اأن الزاوية γ ت ساوي 120. فس ر لماذا يكون التوتر السطحي للماء أكبر منه للجازولين ذي الجسيمات غير القطبية يزداد التوت ر ال سطحي بزيادة القوى بني اجل سيمات فجزيئات املاء يتما سك بع سها ببع ش بو ساطة روابط هيدروجينية قوية ت نت ج توتر ا سطحي ا مرتفع ا جد ا. يف حني ت نت ج قوى الت ست ت ال سعيفة بني جزيئات اجلازولني توتر ا سطحي ا منخف س ا. قارن بين عدد الجسيمات لكل وحدة بناء لكل مم ا يلي: املكعب البسيط. 8 املكعب املركزي اجلسم ما الفرق بين المادة الص لبة الشبكية والمادة الص لبة األيونية تتما سك اجل سيمات بع سها مع بع ش يف املواد ال س لبة ال سبكية بروابط ت ساهمية أاما املواد الأيونية ال س لبة فتتما سك بقوى جتاذب كهربائية. فس ر لماذا يمكن ثني الفلزات عند ضربها بينما تتكس ر المواد األيونية ت ستطيع الإلكرتونات التي تربط اأيونات الفلز بع سها مع بع ش التحرك ب سهولة ل ستيعاب املوؤثرات اخلارجية. اأم ا يف املواد ال س لبة الأيونية فت ستطيع القوة القوية ف سل املادة ال س لبة على طول ال سطح وتربط جمموعة من الذرات مع ا. عد د أنواع المواد المتبلورة التي ت عد موصلت جي دة للحرارة والكهرباء. توق ع أي المواد الص لبة من المرج ح أن تكون غير متبلورة: مادة تكونت من تبريد مصهورها عند درجة حرارة الغرفة خلل 4 ساعات أم مادة تكونت من تبريد مصهورها بسرعة في حوض من الثلج املادة التي تكونت من تربيد م سهورها ب سرعة يف حو ش من الثلج لأن املواد ال سلبة غري املتبلورة ت نت ج من املواد املن سهرة التي ت رب د ب سرعة كبرية ملنع تكو ن البلورات. التو سيل الكهربائي أي المواد الص لبة اآلتية يمكن أن توصل محاليلها التيار الكهربائي أفضل: السكر أم الملح امللح لأنه يتكو ن من أايونات يف حني أان ال سكر مادة س لبة جزيئية خالية من الأيونات املواد ال س لبة الفلزية املواد ال س لبة الأيونية عند ان سهارها اأو ذوبانها يف حملول مائي. الكيمياء. الفصل 111 دليل حلول الم صائل

9 .73 الف سل دليل حلول الم سائل فس ر لماذا يطفو مكعب الثلج فوق الماء بينما يغرق مكعب البنزين الص لب في البنزين السائل أي السلوكين طبيعي أكثر يزداد التوتر ال سطحي بزيادة قوى التجاذب بني اجل سيمات فجزيئات املاء يتما سك بع سها ببع ش بو ساطة روابط هيدروجينية قوية ت نت ج توتر ا سطحي ا مرتفع ا جد ا. يف حني ت نت ج قوى الت ست ت ال سعيفة بني جزيئات البنزين توتر ا سطحي ا منخف س ا. فالبنزين اأقرب اإىل الواقع. اإتقان حل الم سائل.74 إذا أعطيت أطوال األضلع وقيم زوايا الوجه فتوق ع شكل كل بلورة مم ا يلي: مكعب a = 3 nm, b = 3 nm, c = 3 nm; α = 90, β = 90, γ = 90 a = 4 nm, b = 3 nm, c = 5 nm; α = 90, β = 100, γ = 90 اأحادي امليل a = 3 nm, b = 3 nm, c = 5 nm; α = 90, β = 90, γ = 90 رباعي الأوجه a = 3 nm, b = 3 nm, c = 5 nm; α = 90, β = 90, γ = 120.d -4 سدا سي الأوجه اإتقان المفاهيم.75 كيف يختلف التسامي عن الترسب حتدث عملية الت سامي عندما تتحو ل املادة من احلالة ال س لبة اإىل احلالة الغازية مبا سرة يف حني حتدث عملية الرت سب عندما تتحول املادة من احلالة الغازية اإىل احلالة ال س لبة دون املرور باحلالة ال سائلة. وحتدث كلتا العمليتني ملادة معي نة عند درجة احلرارة نف سها قارن بين التبخر والغليان. التبخ ر حتو ل املادة ال سائلة (جزيئات سطح ال سائل) اإىل غاز اأم ا الغليان فيحدث عندما يت ساوى ال سغط البخاري لل سائل مع ال سغط اجلوي اخلارجي ويحدث عند سطح ال سائل وداخله يف املكان الذي تتكو ن فيه الفقاقيع. ما المقصود بدرجة االنصهار درجة احلرارة التي تتحل ل عندها ال سبكة البلورية للمادة ال س لبة وت سبح مادة سائلة. فس ر العلقة بين كل من الضغط الجوي وضغط البخار للسائل ودرجة الغليان. درجة الغليان هي درجة حرارة ال سائل التي حتدث عندما يكون ال سغط البخاري الناجت من جزيئات ال سائل املت سربة من سطحه م ساوي ا لل سغط اجلوي فوق سطح ال سائل. فس ر تكو ن الندى في الصباح البارد. عندما يالم ش الهواء اجلوي امل حم ل ببخار املاء سطح ج سم بارد فاإن بخار املاء يتكاثف على هذا اجل سم. ثلج فس ر سبب تقل ص كومة ثلج ببطء حتى في األيام التي ال تزيد درجة الحرارة فيها على درجة تجمد الماء. يت سامى بع ش الثلج. اإتقان حل الم سائل.81 انسخ ال سكل -34 ث م حد د عليه منطقة الحالة الص لبة والسائلة والغازية والنقطة الثلثية والنقطة الحرجة. (atm) dg á«féjõ«ødg ádé G fl النقطة احلرجة سائل سلب? غري ظاهرة?? غاز النقطة الثالثية ( C) IQGô G álqo ال سكل الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

10 .82 لماذا تكون الطاقة التي نحتاج إليها لغلي 10 g من الماء السائل أكبر من الطاقة اللزمة لصهر الكتلة نفسها من الثلج ل يحتاج الن سهار اإىل طاقة كبرية لأن اجل سيمات يف املادة ال س لبة يجب األ تتحر ك بعيدة بع سها عن بع ش اأو تكت سب حركة اأكرب لتكوين ال سائل. يف حني تكون ج سيمات الغاز متباعدة جد ا بع سها عن بع ش ب سورة كبرية وتتحر ك حركة ع سوائية لذلك يحتاج ال سائل اإىل كمية كبرية من الطاقة ملباعدة ج سيماته ومن ث م حتويلها اإىل غاز. مراجعة عامة استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير تصنيف السوائل والغازات من الموائع لأن اجل سيمات يف احلالة ال سائلة والغازية تتما سك بقوى جتاذب أاقل منها يف احلالة ال س لبة مم ا ي سمح لها بالتدفق. استخدم قوى التجاذب بين الجزيئات لتفسير سبب وجود األكسجين في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة بينما يوجد الماء في الحالة السائلة. جزيئات الأك سجني غري قطبية ويتما سك بع سها ببع ش بو ساطة قوى الت ست ت مم ا يجعل ف سلها اأ سهل. اأم ا جزيئات املاء فتتما سك بو ساطة روابط هيدروجينية قوية مم ا يجعل من ال سعب ف سلها. وعليه ف إان للماء درجة غليان اأعلى. إذا كان هناك وعاءان متماثلن يحويان الغاز نفسه عند درجة الحرارة نفسها ولكن الضغط في أحدهما ضعف الضغط في اآلخر فما كمية الغاز الموجودة في كل وعاء الوعاء الذي يوجد فيه سعف ال سغط جند فيه سعف عدد اجل سيمات. عد د ثلثة أنواع من قوى التجاذب بين الجزيئية. الروابط الهيدروجينية وقوى الت ست ت والقوى الثنائية القطبية. عندما تذوب بلورات ص لبة من السكر في كوب من الماء يتكو ن محلول متجانس بحيث ال يمكن رؤية البلورات. وإذا ت رك هذا المحلول عند درجة حرارة الغرفة لعد ة أيام فسنلحظ تكو ن البلورات في القاع وعلى جوانب الكوب مرة أخرى. فهل هذا مثال على التجمد ل التغري الوحيد الذي يحدث يف احلالة الفيزيائية هو تبخر املاء ال سائل لتكوين بخار املاء. و سيظل ال سكر يف احلالة ال س لبة دائم ا حتى عند عدم روؤيته. و ست سبح بلوراته كبرية بدرجة كافية مع الزمن كي ميكن ر ؤويتها بالعني املجردة استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير لماذا يمكن ضغط الغاز بينما ال يمكن ضغط السائل أو الص لب.85 لأن اجل سيمات يف احلالة الغازية ينف سل بع سها عن بع ش ب سورة اأكرث منها يف احلالة ال س لبة اأو ال سائلة لذا يوجد فراغ اأكرب بني اجل سيمات مم ا يوؤدي اإىل اإمكانية سغطها. تساوي كثافة الزئبق عند درجة حرارة 25 C وضغط (13.5 g/ml) 70 m m Hg بينما تساوي كثافة الماء عند نفس درجة الحرارة والضغط( g/ml 1.00). فس ر هذا االختلف اعتمادا ا على قوى التجاذب بين الجزيئية ونظرية الحركة الجزيئية. الروابط الفلزية التي مت س ك ذرات الزئبق مع ا هي أاقوى من الروابط الهيدروجينية التي مت سك جزيئات املاء مع ا لذا فاإن ذرات الزئبق مرتا سة أاكرث بع سها فوق بع ش مم ا ينجم عنه كتلة اأكرب يف وحدة احلجم..8 الكيمياء. الفصل 113 دليل حلول الم صائل

11 التفكير الناقد درجة احلرارة )C ( ال سكل ال سغط البخاري )torr( تف سير الر سوم البيانية ارجع إلى ال سكل -35 الذي يوض ح ضغط بخار كل من الماء واإليثانول مقابل درجة الحرارة لإلجابة عم ا يأتي: ما درجة غليان املاء عند 1 atm 100 C ما درجة غليان اإليثانول عند 1 atm 78.5 C إذا كان الضغط اجلوي 0.80 atm فام درجة احلرارة التي يغيل عندها املاء قارن ي ستخد م ضاغط الهواء الطاقة لضغط جسيمات الهواء معا ا وعندما ي ترك الهواء ليتمدد ت ستخد م الطاقة الناتجة في تنظيف السطوح بلطف دون استخدام مواد كاشطة سائلة أو ص لبة إضافية. تعمل األنظمة الهيدروليكية بالصورة نفسها ولكنها تضغط الموائع لنقل القوة. ما فوائد وعيوب استخدام هذين النوعين من التقنية في رأيك ي نت ج ساغط الهواء الطاقة ب سورة سريعة لأن الغازات ميكن سغطها ب سهولة. بينما تت سم ن الأنظمة الهيدروليكية ال سوائل التي ل ميكن سغطها بهذه ال سهولة وهي اأكرث فائدة لإنتاج طاقة ثابتة ببطء. ر سم بياني استخدم الجدول - لرسم مخطط الحالة الفيزيائية لألمونيا. اجلدول - خمطط احلالة الفيزيائية لالأمونيا نقاط خمتارة النقطة الثلثية النقطة احلرجة درجة الغليان الطبيعية درجةالتجمدالطبيعية )atm( سغط درجة حرارة )C ( خمطط احلالة الفيزيائية ل أالمونيا ال سغط (atm) 94 C فر سية أي نوع من المواد الص لبة المتبلورة تتوق ع أن تتناسب مع الشروط اآلتية بأفضل صورة.91.d مادة تنصهر ويعاد تشكيلها عند درجات حرارة منخفضة. مادة س لبة جزيئية. مادة يمكن سحبها إىل أسلك طويلة ورفيعة. مادة س لبة فلزية. مادة توصل الكهرباء يف احلالة السائلة. مادة س لبة اأيونية. مادة ص لبة جد ا وغري موصلة للكهرباء. مادة س لبة ت ساهمية سبكية..94 درجة احلرارة (c ) طب ق في أثناء تسخين مادة ص لبة تبقى درجة حرارتها ثابتة حتى تنصهر كلي ا. ماذا يحدث للطاقة الحرارية للنظام خلل االنصهار ت ستخد م الطاقة يف تك سري الروابط التي تربط ج سيمات املادة ال سلبة مع ا. 114 الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

12 دليل حلول الم صائل الف سل دليل حلول الم سائل الكيمياء. الفصل توا سل أي العمليتين تجعلك قادرا ا على شم العطور من زجاجة مفتوحة وبعيدة عنك: االنتشار أم التدفق فس ر إجابتك. النت سار لأن ج سيمات الغاز يف العطر تختلط بج سيمات الهواء. ا ستنتج يتضم ن عرض مختبري ص ب بخار البروم ذي اللون األحمر الغامق في دورق يحتوي على الهواء ث م ي غل ق الدورق بإحكام. يتحر ك البروم في البداية نحو القاع وبعد عد ة ساعات يتوزع اللون األحمر بالتساوي في جميع أجزاء الدورق. هل كثافة غاز الربوم أكثر أم أقل من كثافة اهلواء اأكرث كثافة. هل ينتشر الربوم السائل أسرع أم أبطأ من الربوم الغاز بعد ص ب ه فوق سائل آخر اأبطاأ. حل ل استخدم ما تعرفه عن قوى التجاذب بين الجزيئية CH 4 أكثر NH 3 أم الميثان لتحديد ما إذا كانت األمونيا ذائبية في الماء. تذوب الأمونيا يف املاء ب سورة اأكرث من امليثان لأن الأمونيا واملاء ي كو نان قوى جتاذب بني جزيئية اأقوى (روابط هيدروجينية) بني بع سهما يف حني ي كو ن املاء وامليثان قوى ت ست ت فقط تكون اأ سعف من الروابط الهيدروجينية. قو م عد د ثلثة تغي رات ت نت ج طاقة وثلثة أخرى ت ستهل كها. التغري ات التي ت ستهل ك طاقة هي الن سهار والت سامي والتبخر. اأم ا التغري ات التي ت نت ج طاقة فهي التجمد والرت س ب والتكاثف. قو م سائل ثاني أكسيد الكربون فوق الحرج ي ستخد م في الصناعات الغذائية النتزاع الكافيين من الشاي والقهوة والمشروبات الغازية وكذلك في الصناعات الدوائية لتكوين جسيمات دقيقة ت ستخد م في أنظمة توزيع الدواء. استعن بال سكل -3 لتحديد الظروف التي يجب توافرها لتكوين ثاني أكسيد الكربون فوق الحرج. (bar) dg 73 5 CO2 `d á«féjõ«ødg ádé G fl ( C) IQGô G álqo ال سكل -3 ƒa FÉe êôm ال سغط اأعلى من 73 bar ودرجة احلرارة فوق 31.1 C م ساألة تحفيز.100 إذا كان لديك محلول يحتوي على g KBr ذائبة فيL 2.3 ماء فما حجم المحلول الذي ت ستخد مه لتحضير محلول حجمه 1.5 L وتركيزه 0.1 mol/l من محلول KBr السابق وما درجة غليان المحلول الناتج = الكتلة املولية( KBr ) g/mol 135.2g KBr 2.3L water 1 mol KBr g KBr = 0.49 mol/l (KBr/water) 0.49 mol = ( 0.1 mol ) (V L x ) = ( ) (31.5L) L مراجعة تراكمية V x = 0.3 L = 300 ml.101 صن ف المواد اآلتية إلى عنصر أو مرك ب أو مخلوط متجانس أو مخلوط غير متجانس: اهلواءخملوط متجان ش األمونيا مرك ب املاءمرك ب.d.e.102 الدم خملوط غري متجان ش اخلردلخملوطغري متجان ش أ عط يت محلولين مائيين شفافين صافيين وقد قيل لك إن أحد المحلولين يحتوي مرك با ا أيوني ا ويحتوي الثاني على مرك ب تساهمي. كيف ت حد د أي هما أيوني وأي هما تساهمي ميكن قيا ش درجة تو سيلها الكهربائي حيث يو سل حملول املرك ب الأيوين التيار الكهربائي يف حني اأن حملول املرك ب الت ساهمي غري مو سل.

13 .103 الف سل دليل حلول الم سائل أي فروع الكيمياء ي در س المادة وحاالتها الكيمياء احليوية الكيمياء الفيزيائية.d الكيمياء العضوية كيمياءاملبلمرات b.104 ما نوع التفاعل اآلتي K 2 CO 3(ag) + BaCl 2(ag) 2KCl (ag) + BaCO 3(s) احرتاق إحلل مزدوج c. إحلل بسيط d. حتضري b.105 من أول كيميائي و ض ع أول جدول دوري وكان أوسع استخداما ا وأكثر قبوالا تقويم إا سافي ديمرتي مندليف هنري موزيل الكتابة في الكيمياء c. جون نيوالندز d. لوثرماير a 10. الم سك من المكو نات األساسية في الكثير من العطور والصابون والشامبو وحتى في األطعمة ومنها الشوكوالتة وعرق السوس والحلوى الص لبة. تتكو ن مرك بات المسك الم حض رة صناعي ا والطبيعية من جسيمات ذات كتلة كبيرة بالمقارنة بجسيمات المرك بات األخرى المكو نة للعطور. ونتيجة لذلك تكون أبطأ في سرعة انتشارها للتأكيد على إطلق العطر بصورة بطيئة ومستمرة. اكتب تقريرا ا عن كيمياء مكو نات العطور مؤك دا ا على أهمية سرعة االنتشار بوصفها إحدى صفات العطر. يجب اأن ي ظهر يف تقارير الطالب اأن معدل التدفق البطيء ينجم عنه ا ستمرار اأطول للرائحة غاز البروبان وقود شائع االستخدام في مواقد الغاز وتدفئة البيوت إال أنه ال يعبأ في حالته الغازية بل ي سي ل وي طل ق عليه اسم البروبان السائل. اعمل ملصق حائط لتوضيح فوائد ومساوئ تخزين ونقل البروبان سائلا ال غازا ا. يحتاج ال سائل اإىل وعاء اأ سغر من الغاز لذا ميكن اأن يحتوي الوعاء على كمية وقود سائل اأكرث من الغاز حالت المادة الأخرى ابحث في أحد الموضوعات اآلتية: البلزما أو الميوعة الفائقة.(Superfluids) واكتب تقريرا ا عنها لتعرضه على بقية طلب الصف. افح ش تقارير الطالب. اأ سئلة الم ستندات اليود يتسامى اليود إذا ت رك عند درجة حرارة الغرفة من الص لب إلى الغاز ولكن إذا س خ ن بسرعة فإن ما يحدث له يختلف تماما ا ويمكن وصفه كما يأتي: و ض ع 1.0g من اليود في أنبوب محكم اإلغلق وس خ ن على سخان كهربائي فتكو نت طبقة من الغاز األرجواني في األسفل وأصبح اليود سائلا. وعند إمالة األنبوب تحرك السائل على طول جانب األنبوب في مجرا ى ضيق وتصلب بسرعة لماذا يتسامى اليود بسهولة فس ر إجابتك باستخدام ما تعرفه عن قوى التجاذب بين الجزيئية. قوى الت ست ت التي مت سك جزيئات اليود مع ا يف البلورة ال س لبة قو ى سعيفة ن سبي ا. لذا فعند تك سري هذه الروابط تتحو ل الذرات مبا سرة من احلالة ال س لبة اإىل احلالة الغازية. لماذا ال يمكن ملحظة اليود السائل عند تسخينه في الهواء ين سهر اليود ال س لب عند C ويغلي عند C و سغطه البخاري هو 100 mmhg عند درجة حرارة 11.5 Cوعند ت سخينه ب سرعة اأو يف اأنبوب مغلق ين سهر. ويجب توافر سغط بخاري مقداره 100 mmhg لل سماح لليود ال سائل بالتكو ن ومنع حدوث الت سامي. يف الأوعية املفتوحة تت سامى البلورات يف العادة كاملة قبل اأن تن سهر. لماذا يجب استخدام أنبوب محكم اإلغلق في هذا االستقصاء لأنه إاذا مل يكن الأنبوب مغلق ا باإحكام ف إان بخار اليود سيت سرب اإىل الغرفة. استنتج لماذا يتصلب اليود عند إمالة األنبوب يربد اليود ب سرعة يف اأثناء الإمالة. 11 الكيمياء. الفصل دليل حلول الم صائل

14 اختبار م قن ن ال صفحتان أا سئلة الختيار من متعدد.4 أي مم ا يأتي ال يؤثر في لزوجة السائل قوى التجاذب بني اجلزيئية. حجم وشكل اجلزيء. b. درجة حرارة السائل. d. اخلاصية الشعرية. d ما نسبة سرعة انتشار أكسيد النيتروجين NO ورابع أكسيد N 2 O 4 النيتروجين استخدم الشكل اآلتي لإلجابة عن السؤال d.5 c d معدل انت سار NO N 2 O 4 = معدل انت سار N الكتلة املولية ل O 2 4 الكتلة املولية ل NO = = =.d أي الجمل اآلتية ال تتفق مع فرضيات نظرية الحركة الجزيئية التصادمات بني جسيامت الغازات مرنة. جسيامت العي نة مجيعها هلا الرسعة نفسها. ال تتجاذب جسيامت الغاز أو يتنافر بعضها مع بعض بصورة ملحوظة. للغازات مجيعها عند درجة حرارة معينة متوسط الطاقة احلركية نفسها. b يحتوي دورق مغلق بإحكام على غازات النيون والكربتون واألرجون فإذا كان الضغط الكلي داخل الدورق atm وكان الضغط الجزئي لكل من Ne وKr هو atm وatm 1.13 على التوالي فما الضغط الجزئي لغاز Ar ثالثة جزيئات هيدروجني ) ذرات هيدروجني( ثالثة جزيئات نيرتوجني ) ذرات نيرتوجني( يتفاعل الهيدروجين مع النيتروجين كما هو موض ح لتكوين األمونيا. أي العبارات اآلتية صحيحة في هذا التفاعل يتكو ن 3 جزيئات أمونيا وال يتبقى أي جزيء. يتكو ن جزيئا أمونيا ويتبقى جزيئا هيدروجني. يتكو ن جزيئات أمونيا وال يتبقى أي جزيء. يتكو ن جزيئا أمونيا ويتبقى جزئيا نيرتوجني. استخدم الرسم البياني اآلتي لإلجابة عن األسئلة -8. d سائل بخار ما ش جرافيت ال سغط (atm) C12-02A A. خمطط احلالة الفيزيائية للكربون درجة احلرارة (C ) ما الظروف التي يتكو ن فيها األلماس c درجة احلرارة K< 5000 والضغط > atm.100 درجة احلرارة < K 000 والضغط > atm.25 درجة احلرارة > K 3500 والضغط < atm.10 5 درجة احلرارة > K 4500 والضغط<.10 atm.d b atm atm 155 atm 1318 atm.d atm atm atm = atm.2.3 الكيمياء. الفصل 117 دليل حلول الم صائل

15 الـفـ سل دليل حلول الم سائل ما النقطة التي يوجد عندها الكربون بثلث حاالت جرافيت صلب وألماس وكربون سائل موض ا حا درجة الحرارة والضغط عندها.7.9 ا واضعا ارسم العلقة بين طول الرابطة وطاقة الربط بياني ا طاقة الربط على المحور السيني K و 10 atm 3000 K و 103 atm 5100 K و 105 atm K.d و 80 atm d ما األشكال التي يوجد عندها الكربون عند 000 K و.105 atm.d أملاس فقط..10 يقل طول الرابطة كلما ازدادت طاقتها. اأ سئلة الإجابات المفتوحة استخدم الجدول اآلتي لإلجابة عن السؤال.11 كربون سائل فقط. ال سكل الهند سي لـ AlCl3 و PCl3 أملاس وكربون سائل. املركب جرافيت وكربون سائل. b اأ سئلة الإجابات الق سيرة شكل اجلزيء استخدم الجدول اآلتي لإلجابة عن األسئلة 9 و.10 خ سائ ش الرابطة الأحادية طول الرابطة طاقة الرابطة الرابطة ( )pm kj/mol H- H Br-Br C- C C-H C- N C- O Cl-Cl I- I S- S 118 الكيمياء. الفصل لخص العلقة بين طاقة الرابطة وطول الرابطة..11 PCl3 AlCl3 بين فسر كيف ما أسماء أشكال الجسيمات لكل المرك يؤدي ترتيب الذرات في كل مركب إلى اختلف أشكالها C09-23C على الرغم من أن لهما الصيغة الكيميائية نفسها AlCl3 سكله مثلث م ست و يف حني اأن هرمي. يعود ال سبب يف اختالف سكليهما اإىل اختالف عدد اأزواج الإلكرتونات غري املرتبطة. ولأن لالألومنيوم ثالثة اإلكرتونات تكافوؤ ت ستخد م جميعها يف الرتباط بالكلور ول PCl3 سكله مثلثي يتبق ى ا أي منها غري مرتبط فاإنه ينت ج عنه سكل مثلث م ست و. أا ما PCl3 ف سكله مثلثي هرمي لأن للفو سفور 5 اإلكرتونات تكافوؤ و ت ستخدم ثالثة منها فقط يف الرتباط مع ثالث ذرات زوجا من الإلكرتونات غري مرتبط ويتنافر مع مما يرتك كلور الأزواج املرتبطة لتكوين سكل ثالثي الأبعاد. دليل حلول الم صائل