VAJE IZ KEMIJE. Zbirka računskih nalog. za študente Fizikalne merilne tehnike

Transcript

1 VAJE IZ KEMIJE Zbirka računskih nalog za študente Fizikalne erilne tehnike Šolsko leto 008/009

2 MERSKE ENOTE Osnovne fizikalne veličine SI (International Syste of Units, ednarodni siste erskih enot) Ie veličine Oznaka veličine Ie enote Oznaka enote dolžina l eter asa kilogra kg čas t sekunda s električni tok I aper A teperatura T kelvin K svetilnost I v kandela cd nožina snovi n ol ol Izpeljane fizikalne veličine Oznaka Definicijska Ie veličine Ie enote Oznaka enote veličine enačba prostornina V V k* l gostota ρ ρ V kg kg hitrost v l v t s s sila F F a newton N kg s - tlak P F P pascal S N Pa delo A A F l joule J N kinetična energija W v W joule J N J toplota Q Q c p T joule J kg K kg K olska asa M M g ol - n število delcev N N n N A *k konstanta je odvisna od geoetrijske oblike telesa (npr. za kocko k ) **Avogadrova konstanta N A 6,0 0 delcev ol -

3 Izjeno dopustne enote SI Ie veličine Oznaka veličine Ie enote Oznaka enote Poen prostornina V liter L d asa tona t 0 kg čas t inuta ura dan in ura d 60 s 600 s 8600 s tlak p bar bar 0 5 Pa energija W elektronvolt ev, J oč P voltaper VA W (watt) teperatura T celzijeva stopinja ºC K 0ºC7,5 K Pogosto uporabljane enote, ki niso v SI Ie veličine Oznaka Ie enote Oznaka enote Poen veličine dolžina l Ångstro ikron palec, cola Å µ in , sila F kilopond kp 9,807 N tlak P tehn. at. fiz. at. Hg torr H O at at Hg torr H O 98066,5 Pa 05 Pa, Pa 9,807 Pa toplota Q kalorija cal,78 J nožina snovi n E ekvivalent ekv v keiji je iel več poenov

4 Delilne in nožilne predpone Ie Znak Poen Ie Znak Poen deka da 0 deci d 0 - hekto h 0 centi c 0 - kilo k 0 ili 0 - ega M 0 6 ikro µ 0-6 giga G 0 9 nano n 0-9 tera T 0 piko p 0 - peta P 0 5 feto f 0-5 eksa E 0 8 ato a 0-8 Uporabne zveze 0 ºC 7 K V º, Lol - pri 0 ºC in 0, kpa za vse pline bar 0 5 Pa 00 kpa at 0, kpa 760 Hg (torr) cal,8 J M oll -

5 5. FORMULE SPOJIN, KEMIJSKA REAKCIJA REŠENE RAČUNSKE NALOGE. Kakšna nožina Fe (SO ) je v 50,0 g Fe (SO )? n M Fe (SO ) ) ( 55,85 +,06 + 6,00) gol - 99,88 gol- Fe( SO ) ) 50,0 g n ( Fe ( SO ) ) Fe ( SO ) ) 99,88 g ol 0,75 ol V 50,0 graih Fe (SO ) je 0,75 ol Fe (SO ).. Koliko atoov je v,0 g C? n N N A n M N N A M 0,00 g N ( C) 6,0 0 ol,0g ol 6,0 0 0 atoov C V,0 g ogljika je 6,0 0 0 atoov ogljika.

6 6. Kolikšna je povprečna asa enega atoa klora? n N N A n M N N A M N( Cl) Cl) Cl) N 6,0 0 A ol 5,5 g ol 5,890 0 g Povprečna asa enega atoa klora je 5, g.. Izračunaj asne deleže posaeznih eleentov v spojini Na CO 0H O! w ( X ) X ) XY ) Na CO 0H O) 86,5 g ol - Na) w ( Na) Na CO 0H O,99 86,5 0,607 C) w ( C) Na CO 0H O,0 86,5 0,097 O) w ( O) Na CO 0H O 6,00 86,5 0,769 w(na) + w(c) + w(o) + w(h) w(h) - w(na) - w(c) - w(o) - 0,607-0,097-0,769 0,070 Masni delež vodika v Na CO 0H O lahko seveda izračunao tudi po zgornji foruli:

7 7 0 H) w ( H) Na CO 0H O 0,008 86,5 0, Določi pravo forulo spojine, če spojina vsebuje 6,68 % C, 7,08 % O, ostalo je vodik. Molska asa spojine je 90,0 gol -. w(h) + w(o) + w(c) 00 % w(h) 00 % - w(c) - w(o) 00 % - 6,68 % - 7,08%, % C) : H) : O) C) : A ( C) r H) : A ( H) r O) A ( O) r 6,68, :,0,008 7,08 : 6,00, :, :, : : Enostavna forula spojine je CHO (njena olska asa znaša 5,0 gol - ), prava olska asa spojine pa 90,0 gol -. Torej je prava forula spojine dvakratna enostavna forula: C H O. 6. Koliko graov FeS potrebuješ za nastanek 5,5 g Fe O pri naslednji reakciji: FeS + O Fe O + SO Reakcijo najprej uredio: FeS + O Fe O + 8SO FeS ) Fe O ) n M

8 8 FeS FeS ) FeO ) Fe O ) ) ( FeS) FeS ) FeO Fe O ) ) 9,97 g ol 5,5 g 59,70 g ol 0,7g Za nastanek 5,5 g Fe O potrebujeo 0,7 g FeS ,0 g SiO in 50,0 g Al reagira po enačbi SiO + Al Si + Al O. Koliko graov in kateri reaktant ostane nezreagiran? Koliko graov silicija nastane? Urejena reakcija: SiO + Al Si + Al O Začetni nožini SiO in Al sta: n o n o SiO ) 00,0 g ( SiO ) SiO ) 60,09 g ol ( ) 50,0 g ( ) Al Al,85 ol ( ) 6,98 g ol M Al Iz reakcije sledi SiO ) Al ),66 ol kar poeni, da trije oli SiO popolnoa zreagirajo s štirii oli Al. * ( Al ) n ( SiO ),66 ol,8 ol n o kar poeni, da,66 ol SiO za popolno reakcijo porabi,8 ol Al. Na voljo iao,85 ol Al, torej je Al prealo.

9 9 * ( SiO ) n ( Al ),85 ol,9 ol n o kar poeni, da,85 ol Al za popolno reakcijo porabi,9 ol SiO. Na voljo iao,66 ol SiO, torej nekaj SiO ostane nezreagiranega - v prebitku. Aluinij ves zreagira, v prebitku ostane SiO. n preb. (SiO ) n o (SiO ) - n*(sio ),66 ol -,9 ol 0,7 ol preb. (SiO ) n preb. (SiO ) SiO ) 0,7 ol 60,09 g/ol 6, g Nezreagiranega torej ostane 6, g SiO. Za izračun nožine oziroa ase nastalega silicija upoštevao nožinsko razerje z reaktanto, ki ves zreagira. n ( Al ) o Si ) n ( ) o Al Si ) ( Si ) n ( Al ) Si ) o,85 ol 8,09 g ol 9,0 g Iz 00,0 g SiO in 50,0 g Al nastane 9,0 g Si, 6, g SiO pa ostane nezreagiranega.

10 0 RAČUNSKE NALOGE. Koliko atoov je v 0,500 ol atoov bakra? (,0 0 ). Kolikšna je asa 0,750 ol MgCO? (6, g). a) Kakšna nožina (NH ) Cr O 7 je v,00 g spojine? (0,0097 ol) b) Koliko atoov Cr je v,00 g spojine? (,80 0 ) c) Koliko iligraov tehta, forulskih enot te spojine? (7,50 g). V kosu železa je, atoov. Kolikšna je asa tega železa v ikrograih? (9 µg) 5. Izračunaj asne deleže posaeznih eleentov v spojini K Cr O 7! (w(k) 0,66, w(cr) 0,5, w(o) 0,8) 6. Določi pravo forulo spojine, ki vsebuje,6 % natrija,, % fosforja in, % kisika! Relativna olekulska asa spojine je 66,0. (Na P O 7 ) 7. Določi forulo spojine, v kateri so nikelj, žveplo in kisik v atoske razerju : :. Spojina vsebuje še,87 % kristalne vode. (NiSO 7H O) 8. Določi pravo forulo spojine, v kateri sta dušik in vodik v asne razerju : 0,. Relativna olekulska asa te spojine je,0. (N H )

11 9. Določi pravo forulo spojine, ki vsebuje 8,7 % ogljika in 7, % vodika. 5, olekul te spojine ia aso 0,8 g. (C H 0 ) 0. Koliko olekul vode se sprosti pri sušenju 0,0 g CoSO 7H O do konstantne ase? (,00 0 ). Kakšen asni delež kisika vsebuje zes K SO in Na SO 0H O v nožinske razerju 7 : 5? (0,55). 5,0 g plina vodika (H ) dodao,50 0 olekul vodika in,5 ola plina vodika. Kolikšna je skupna asa vodika? (8,0 g). Uredi keijsko enačbo in izračunaj, koliko graov ZnO nastane z oksidacijo 5,0 g ZnS? ZnS + O ZnO + SO (,5 g). Koliko graov BaS nastane pri redukciji 0,0 g BaSO z ogljiko? BaSO + C BaS + CO (7,6 g) 5. Koliko kilograov FeS orao oksidirati, da dobio,00 kg Fe O? FeS + O Fe O + SO (,00 kg) 6. Koliko graov MgO nastane, če reagira 0,0 ol CO in 8,6 g agnezija? CO + Mg C + MgO (5,5 g)

12 7. 0,8 g srebra reagira s,00 0 olekulai kisika in nastane Ag O. Koliko graov in katerega reaktanta ostane v prebitku? (, g O )

13 . PLINI, PLINSKI ZAKONI REŠENE RAČUNSKE NALOGE. Kakšna je olska asa plina, če 0,980 g tega plina zavzea pri teperaturi 7 o C in tlaku 97, kpa prostornino 67,0 L? P M R T V M R T P V 0,980 g 8, kpa L ol K 00 K 97, kpa 0,670 L 0,g ol Molska asa plina je 0, g ol -.. Povprečna olska asa plinske zesi N in CO je 0, gol -. Kakšna sta nožinski ter asni delež dušika v plinski zesi? M X M + X M M X CO ) CO ) + X( N ) ) X CO ) + X( N ) ( N ( M ( X( N )) CO ) + X( N ) N ) CO ) M CO ) N,0 0, ),0 8,0 X N 0,5 w N ) 8,0 0,5 M 0, N X N 0,56 V plinski zesi je nožinski delež dušika 0,5, asni pa 0,56.. Koliko litrov plinastih produktov pri tlaku 98, kpa in teperaturi 50 o C se razvije pri popolne izgorevanju 0,0 g etana C H 6?

14 Pri popolne izgorevanju ogljikovodikov nastaneta ogljikov dioksid CO in voda H O. Reakcija: C H 6 + 7O CO + 6H O C H 6 +,5O CO + H O Pri teperaturi 50 o C in tlaku 98, kpa sta CO in H O v plinaste stanju. Izhodna nožina etana: CH 6 ) 0,0 g n ( C H6 ) C H ) 0,g ol 6 0, ol Iz reakcije lahko razbereo, da iz enega ola C H 6 nastaneta ola CO in oli vode. pl. kop.) ol + ol 5 ol za ol C H 6 CH6 ) pl. kop.) 5 n ( pl. kop.) 5 C H6 ) 5 0, ol,665ol P V pl. kop.) R T V pl. kop.) R T P,66 ol 8, kpa L ol 98, kpa K K 59, L Pri popolne izgorevanju 0,0 g etana nastane 59, L plinastih produktov pri teperaturi 50 o C in tlaku 98, kpa.. Izračunaj povprečno olsko aso plinske zesi dušika in helija, ki sta v asne razerju :,50! Izhodni nožini obeh plinov:

15 5,00 g n ( N ) 8,0 g ol 0,057 ol,50 g n ( He) 0,650 ol,00 g ol n He) + N ) 0,057 ol + 0,65 ol 0,66 ol X ( N N ) n ) 0,057 0,66 0,050 X ( He) X( N ) 0,050 0,96 M X( He) Me( He) + X( N ) N ) 0,959,00 g ol + 0,050 8,0 g ol 5,0 g ol Povprečna olska asa plinske zesi helija in dušika je 5,0 gol Koliko litrov kisika, erjenega pri tlaku 95, kpa in teperaturi 0 o C potrebuješ, da zgori 5,0 g fosforja (P ) po naslednji enačbi: P + O P O 0? Urejena keijska reakcija: P + 5O P O 0 Izhodna nožina fosforja: P ) 5,0 g n ( P ) P ),88 g ol 0,0 ol P O ) ) 5

16 6 n ( O ) 5 P ) 5 0,0 ol 0,06 ol P V n O ) R T ( V ( O O ) ) R T P 0,06 ol 8, kpa L ol 95, kpa K 9 K 5,7 L Za oksidacijo 5,0 g P potrebujeo 5,7 L kisika, erjenega pri tlaku 95, kpa in teperaturi 0 o C. RAČUNSKE NALOGE. Izračunaj gostoto zraka pri teperaturi o C in tlaku 98,5 kpa! Molska asa zraka je 9,0 g/ol! (,6 g/l). Kakšno prostornino zavzea pri noralnih pogojih 6,9 0 olekul plina? (0,998 L). Določi pravo forulo spojine, ki vsebuje 87,5 % dušika in,5 % vodika.,0 g par te spojine zavzea pri tlaku 7, kpa in teperaturi 9 o C prostornino, L! (N H 8 ). Tlak plinske zesi, sestavljene iz 8,8 g ogljikovega dioksida,,0 g vodika in,8 g kisika, je 7, kpa. Izračunaj parcialne tlake posaeznih plinskih koponent! (p(co ) 9, kpa; p(h ) 5,8 kpa; p(o ) 8, kpa)

17 7 5. Kakšen je asni delež dušikovega oksida (NO) v plinski zesi NO in NO, če je parcialni tlak dušikovega oksida 6,0 kpa in dušikovega dioksida 70,0 kpa? (5,%) 6. Povprečna olska asa zesi neona in kisika je,8 g/ol. Koliko graov kisika vsebuje,0 g zesi? (6,0 g ) 7. V posodi sta dušik in argon v asne razerju 7 : 5. Določi tlak plinske zesi, če je parcialni tlak argona, kpa! (99,9 kpa) 8. Koliko litrov plinastih produktov nastane pri popolne izgorevanju 5,0 g butana (C H 0 ) pri teperaturi 0 o C in tlaku 00,5 kpa? Napiši in uredi reakcijo za popolno izgorevanje butana! (77 L) 9. Koliko graov agnezija je reagiralo s prebitno HCI, če je nastalo 5,6 L vodika pri tlaku 95,5 kpa in teperaturi o C? Mg + HCI MgCI + H (5,07 g) 0. Uredi enačbo reakcije: SiO + C SiC + CO in izračunaj, koliko litrov CO, erjenega pri noralnih pogojih nastane, če zreagira 50,5 g ogljika! (6,8 L). Uredi enačbo reakcije: B H 6 + Cl BCI + HCI in izračunaj, koliko litrov klora, erjenega pri teperaturi 55,0 o C in tlaku 88,6 kpa, potrebuješ za reakcijo z 0,88 g B H 6! (5,5 L). Uredi enačbo reakcije: C H 0 + O CO + H O in izračunaj, koliko

18 8 graov in katerega reaktanta ostane nezreagiranega, če 8 g butana (C H 0 ) reagira z,0 kisika erjenega pri noralnih pogojih! (67 g O ). Plinska zes dušikovega oksida (NO) in argona vsebuje 0,0 % argona (asni delež). Koliko tehta,0 l te zesi pri tlaku 8,0 kpa in teperaturi o C? (0,98 g). Kolikokrat je večja asa,00 L plina z olsko aso 0,0 g/ol od 5,00 L vodika pri enakih zunanjih pogojih? (6 krat)

19 9. RAZTOPINE REŠENE RAČUNSKE NALOGE. Koliko graov CaCl orao zatehtati za pripravo 50 L 0,5 M raztopine? c CaCl ) CaCl ) V ( CaCl ) c(cacl ) V 0,5 oll - 0,50 L 0,088 ol CaCl ) CaCl ) CaCl ) 0,088 ol 0,98 gol - 9,8 g Za pripravo 50 L 0,5 M CaCl potrebujeo 9,8 g CaCl.. Masni delež NaCl v raztopini je 0,056. Gostota raztopine pri 8 o C je,00 g L -. Kakšna je olarnost dobljene raztopine? c( X ) X ) w( X ) ρ c( NaCl) ρ w( NaCl) 00 gl 0,056,00 oll NaCl) 58, g ol Raztopina je,00 M NaCl.. Koliko procentno raztopino dobiš, če zešaš 5,0 g CuSO 5H O in 00,0 g vode? w CuSO CuSO ) ( ) r Topljenec je CuSO - brezvodna sol, zato orao aso CuSO 5H O preračunati na brezvodno sol. CuSO ) CuSO 5H O ) n M CuSO CuSO ) CuSO ) CuSO 5HO) 5H O)

20 0 CuSO 5H O) CuSO ) 5,0 g 59,6g ol CuSO ) CuSO 5H O) 9,69 g ol r CuSO 5HO) + HO) 5,0 g + 00,0 g 5,0 g w( CuSO CuSO ) ) 6,0 g 5,0 g r 0,8 6,0 g Če zešao 5,0 g CuSO 5H O in 00,0 g vode dobio,8 % CuSO.. Koliko ililitrov 0,0 % NaOH z gostoto,9 g L - (T0 o C) potrebuješ za pripravo 50 L,50 M NaOH? Koliko procentna je raztopina, če je gostota,50 M raztopine,060 g L - pri teperaturi 0 o C? Masa NaOH, ki jo potrebuješ za pripravo 50 L,50 M raztopine, je: c( V V c( V,50 ol L 0,00 g ol 0,50 L 5,0 g Masa 0,0% NaOH, v kateri je 5,0 g čistega NaOH pa je: w( NaOH ) NaOH ) r r 5,0 g 75,0 g w( NaOH ) 0,00 V r 75,0g ρ,9g L 6,5L 0,0%razt. Procentnost izračunao iz forule: c( X ) X ) w( X ) ρ

21 c(,5 0olL 0,00 g ol w( ρ 060 gl 0,0566 5,66 % Za pripravo 50 L,50 M NaOH potrebuješ 6,5 L 0,0 % NaOH. Dobljena raztopina je 5,66 % NaOH. 5. Koliko graov vode oraš dodati k 500 L 0,0% NaOH z gostoto,9 g L - (T0 o C), da dobiš,0 M raztopino NaOH z gostoto,085 g L -? Najprej izračunao asni delež NaOH v končni raztopini, to je v,0 M NaOH: c(,0 ol L 0,00 g ol w ( ρ 085 gl 0,078 Masna bilanca raztopin: + HO ) : asa 0,0% NaOH : asa končne (,0 M) razt. NaOH Masna bilanca topljenca: w w w + H O)) V ρ ( w Neznanka je asa vode H O): H O) w w w V ρ ( w w w ) 500 L,9 g L (0,00 0,078) 0, g Doliti orao 00 g vode.

22 6. Koliko procentno raztopino dobiš, če zešaš skupaj 00 L 7,50 %. NaOH z gostoto,080 g L - in 00 g 0,0 % NaOH? Masna bilanca za raztopine: + r r r r : asa 7,5% raztopine r : asa 0,0 % raztopine r : asa končne raztopine Masna bilanca za topljenec: ( NaOH ) NaOH ) + NaOH ) (:asa NaOH v 7,5 % razt. (:asa NaOH v 0,0 % razt. (: asa NaOH v končni raztopini NaOH ) w( NaOH ) NaOH ) w( NaOH ) Tako dobio enačbo: w r ( r w ( r + w ( r r Maso končne raztopine dobio iz asne bilance za raztopine, če upoštevao še podatek za gostoto za prvo raztopno, dobio: r ρ V + ρ V + r r r r Končna enačba ia obliko: w ( ( ρ V + r ) w( ρ V + w ( naoh) r w w ( NaOH ) ( NaOH ) ρ V ρ V + w ( NaOH ) + r r 0,0750,080 g L,080 g L 00 L + 0,00 00 g 0,0 00 L + 00 g Pri ešanju 00 L 7,50 % NaOH in 00 g 0,0 % NaOH dobio 0, % NaOH.

23 RAČUNSKE NALOGE. Koliko graov NaBr H O potrebuješ za pripravo 00 g 8,0 % NaBr? (,6 g). Izračunaj asni delež NaCl v raztopini, če raztopiš 6 g trdnega NaCl v 5 g vode! (0,). Koliko procentno raztopino HNO dobiš, če k 500 L,0 % HNO z gostoto,0 g L - (T0 o C) doliješ,50 L vode? (9, %). Koliko graov Na CO 0H O je raztopljenega v,00 L 6,00 % Na CO? Gostota raztopine pri 0 o C je,06 g L -. (55 g) 5. V 500 L raztopine je raztopljenih 5,0 g NaCl. Koliko olarna je raztopina? (8, M NaCl) 6. 0,0 % raztopina NaOH ia pri teperaturi 0 o C gostoto,9 g L -. Koliko olarna je ta raztopina? (9,96 M 7. Izračunaj olarnost raztopine, ki vsebuje,0 g NaOH v 750 L raztopine! (0,767 M 8. Koliko ililitrov vode oraš dodati k 55,0 g CuSO 5H O, da dobiš 0,0 % raztopino CuSO? (97 L) 9. Koliko ililitrov 0,0 % NaOH z gostoto,8 g L - (T0 o C) oraš dodati k 50 L 0,5 % NaOH z gostoto, g L - (T0 o C), da dobiš,0 % raztopino? (7,5 L) 0. Koliko natrijevih atoov je v 50 g 0,0 % raztopine Na S O 7? (8, 0 7 )

24 ., g MgSO 7H O raztopiš v 87,7 g vode. Gostota dobljene raztopine pri 0 o C je,060 g L -. Koliko olarna je raztopina? (0,50 M MgSO ). Koliko ililitrov,0 % raztopine KCI z gostoto,076 g L - (T0 o C) potrebuješ za pripravo dveh litrov 0,0600 M raztopine? (69, L). K 00 L 0,0 % H SO z gostoto,9 g L - (T0 o C) doliješ 00 L vode. Dobljena raztopina ia gostoto,05 g L - (T0 o C). Koliko procentna in koliko olarna je raztopina? (,67%; 0,57 M H SO ). Koliko vode oraš odpariti iz 00 g 0,0 % raztopine KCI, da dobiš 5,0 % raztopino? (00 g vode) 5. Koliko graov KAl(SO ) H O potrebuješ za pripravo,00 litrov 0,00 M KAl(SO )? (79 g) 6. Koliko ililitrov 96,0% raztopine H SO z gostoto,80 g L - (T0 o C) potrebuješ za pripravo 50 L,55 M raztopine H SO? (,5 L) 7. Na kakšno prostornino oraš razredčiti 00 L 5,0 % NaCI z gostoto,00 g L - (T0 o C), da dobiš,00 M NaCI? (8 L) 8. V 500 L vode uvedeš 0,0 L plina HCI erjenega pri teperaturi 7 o C in tlaku 00,0 kpa. Izračunaj olarnost dobljene raztopine, če predpostaviš, da se prostornina vode zaradi uvajanja plina ne spreeni! (0,80 M HCl)

25 5. VAJA KISLINE, BAZE, SOLI, TITRACIJA REŠENI RAČUNSKI NALOGI. Pri titraciji 5,0 L raztopine HCl porabio 6, L 0,995 M raztopine NaOH. Koliko je olarnost raztopine HCl? Reakcija nevtralizacije: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H O Množina porabljenega NaOH: NaOH ) c( NaOH ) V( NaOH ) 0,995 ol L 0,06L 0,060 ol Množinsko razerje ed obea reaktantoa: HCl) HCl) 0,060 ol HCl) c ( HCl) V( HCl) 0,060 ol 0,050 L 0,60 ol L Raztopina je 0,60 M HCI.. V 50 L erilni bučki raztopio 5,00 graov BaCl H O. 5,00 L te raztopine odpipetirao v erlenajerico in jo titrirao z 0,00 M raztopino srebrovega nitrata(v). Koliko te raztopine porabio pri titraciji? Reakcija poteka, ker nastaja slabo topen srebrov klorid: BaCl (aq) + AgNO (aq) Ba(NO ) (aq) + AgCl(s) n BaCl HO) BaCl HO) 5,00 g H O), g ol ( BaCl - 0,06 ol

26 6 BaCl H O) BaCl ) BaCl ) 0,06 ol c( BaCl BaCl V ) 0,06 ol 0,50 L ) 0,6 ol L Iz reakcije je razerje nožin: n ( BaCl ) : AgNO ) : BaCl ) AgNO ) Sledi: c(bacl ) V(BaCl )) c(agno ) V(AgNO ) c( BaCl ) V( BaCl ) 0,6 ol L 5,00 L V ( AgNO ) c( AgNO ) 0,00 ol L 7,8 L Pri titraciji porabio 7,8 L 0,00 M raztopine BaCl. RAČUNSKE NALOGE. Kateri pari elektrolitov zreagirajo? Napiši in uredi enačbe reakcij, ki potečejo. V razpredenico napiši produkt, ki je vzrok reakcije? HCl NaOH FeSO AgNO AlCl NaOH CaCl KNO Na S NH Cl

27 7. Kakšna je koncentracija raztopine KOH, če za titracijo 5,0 L te raztopine porabio 6, L 0,0985 M raztopine HCl? (0,068 oll - ). Koliko litrov aoniaka pri tlaku 98,0 kpa in teperaturi 0 C orao uvesti v,00 L 0,05 M H SO, da nevtralizirao vso kislino? (0, L). Koliko trdnega KOH orao dodati k 5 g 7,% raztopine H PO, da nevtralizirao kislino? (9,0 g) 5. Kakšna je koncentracija raztopine Ca(OH), če za nevtralizacijo 50,0 L te raztopine porabo pri titraciji 0, L 0,0985 M HCl? (0,000 oll - ) 6. Vzaeo 0,0 L raztopine H SO neznane koncentracije in jo razredčio v erilni bučki na 500 L. Odpipetirao 5,0 L in titrirao raztopino s 0,00 M raztopino NaOH, katere porabio, L. Kakšna je bila začetna koncentracija raztopine H SO? (0,8 oll - ) 7. Koliko L,00 M H SO potrebujeo za nevtralizacijo zesi 00,0 L 0,00 M raztopine Ba(OH) in 00 L 0,00 M raztopine NaOH? (0,0 L) 8. Za reakcijo z zesjo NaCl in NaHCO porabio 55,0 L 0,5 M HCl. Kakšen je asni delež NaHCO v zesi, če je asa zesi 0,70 g? NaHCO (aq) + HCI(aq) NaCI(aq) + H O + CO (g) (0,759) 9. Vzorec, ki vsebuje kalcijev klorid, raztopio v erilni bučki s prostornino 500 L, odpipetirao 0,0 L in titrirao z 0,00 M raztopino AgNO, katere porabio,5 L. Koliko graov CaCl vsebuje vzorec? Uredi enačbo! CaCl (aq) + AgNO (aq) AgCl(s) + Ca(NO ) (aq) (,0 g)

28 8 0. Trdno snov (0,000 g), ki vsebuje aluinijev klorid, raztopio v destilirani vodi, razredčio na L in odpipetirao 0,0 L. Raztopino titrirao z 0,0 M raztopino AgNO in porabio, L. Koliko procentov AlCl vsebuje trdna snov? Uredi enačbo: AlCl (aq) + AgNO (aq) AgCI(s) + Al(NO ) (aq) (5,9 %). Koliko graov CaBr vsebuje vzorec, katerega so raztopili v vodi in pri titraciji porabili 6,5 L 0,00 M raztopine AgNO? Uredi reakcijo! CaBr (aq) + AgNO (aq) AgBr(s) + Ca(NO ) (aq) (6,5 g). Koliko litrov,00 % raztopine KOH, ki ia gostoto,05 g L -, potrebujeo za nevtralizacijo,50 L 0,750 M raztopine H SO? (,05 L). V 50 L erilno bučko naliješ 0,0 L 9,0 %raztopine H SO z gostoto,080 g L -. Dopolniš z vodo do oznake in v erlenajerico odpipetiraš 5,0 L dobljene raztopine. Pri titraciji porabiš 7, L raztopine NaOH. Kakšna je asna koncentracija raztopine NaOH? (,9 gl - )

29 5. VAJA REAKCIJE OKSIDACIJE IN REDUKCIJE 9 5. VAJA REAKCIJE OKSIDACIJE IN REDUKCIJE RAČUNSKE NALOGE. Uredi enačbe reakcij: Na SO + KMnO + H SO Na SO + K SO + MnSO + H O Na SO + KMnO + H O Na SO + KOH + MnO Na SO + KMnO +KOH Na SO + K MnO + H O Cu + H SO CuSO + SO + H O Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O H O + KMnO + H SO O + K SO + H O + MnSO NH VO + Zn + HCl ZnCl + VCl + NH Cl + H O FeCl + H O + HCl FeCl + H O Fe + + Cr O H + Fe + + Cr + + H O Fe S + KNO Fe O + NO +K SO. Koliko litrov in katerega plina, nastane pri reakciji 0, g Zn s prebitno količino,0 M žveplove(vi) kisline? Prostornino plina erio pri tlaku 98,0 kpa in teperaturi C. Napiši enačbo reakcije! (,90 L). Koliko litrov in katerega plina nastane pri noralnih pogojih pri raztapljanju 5,0 g Cu v koncentrirani H SO? Napiši enačbo reakcije! (5,9 L). Koliko litrov klora pri teperaturi 5 C in tlaku 00 kpa nastane pri reakciji 00 L 6 % raztopine HCl z gostoto,8 g L - s prebitko raztopine K Cr O 7? Produkti reakcije so še CrCl, KCl in H O. Napiši enačbo reakcije! (, L) 5. Koliko ililitrov 6 % raztopine HNO z gostoto,6 g L - je potrebno, da dobio 0,0 L plina NO pri 0 C in tlaku 0, kpa, z raztapljanje bakra? ( L) 6. Vzorec, ki vsebuje železo, so raztopili v prebitni raztopini HCl, razredčili z vodo na 50 L in odpipetirali 0,0 L in titrirali z 0,0 M raztopino KMnO. Pri titraciji so porabili, L te raztopine. Koliko železa je v vzorcu? (0,8 g)

30 0 6.VAJA RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH REŠENI RAČUNSKI NALOGI. Kakšna je stopnja protolize 0,00500 M raztopine ocetne kisline, ki ia ph,50? Protolitska reakcija: CH COOH(aq) + H O CH COO - (aq) + H O + (aq) Koncentracijo oksonijevih ionov izračunao iz ph: ph -log[h O + ] [H O + ] 0 -ph [H O + ] 0 -,50, oll - α + c( H O ),6 0 ol L c( CH COOH ) 0,00500 ol L 0,06 Stopnja protolize v 0,00500 M raztopini ocetne kisline je 0,06.. Kakšen je ph raztopine, ki jo dobiš z ešanje 5,0 L 0,000 M raztopine NaOH in 0,0 L 0,00500 M raztopine HCI? Predpostavi aditivnost prostornin! Reakcija: NaOH(aq) + HCI(aq) NaCI(aq) + H O c(. V( 0,000 oll - 0,050 L 0,00050 ol HCI) c(hci). V(HCI) 0,00500 oll - 0,000 L 0,00050 ol Ugotoviti orao kateri ized reaktantov je v prebitku. Ker je nožinsko razerje ed NaOH in HCI :, lahko vidio, da 0,0005 ol HCI porabi 0,0005 ol NaOH. V prebitku je torej NaOH. preb. 0,00050 ol - 0,00050 ol 0,00000 ol

31 Raztopina bo zaradi prebitnega NaOH alkalna. c( V 0,00000 ol 0,0550 L 0,008 ol L Ker je hidroksid v prebitku, najprej izračunao poh: poh - log[oh - ] - log(0,008),7 ph - poh,6 Po ešanju je ph končne raztopine,6 - raztopina je bazična. RAČUNSKE NALOGE. Izračunaj ph a) 0,0000 M HCl, predpostavi popolno protolizo (,00) b) 0,0000 M HCOOH, α 0, (,9) c) 0,0000 M NaOH, popolna disociacija (,00) d) 0,0000 M NH, α 0,09 (9,96). Kolikšen je ph raztopine, ki vsebuje v ene litru raztopine a), H O + ionov (,8) b),00 0 H O + ionov (0,8) c), OH - ionov (9,5) d),00 0 OH - ionov (,5). Kolikšen je ph raztopine če: a),00 L 0% HNO z gostoto,08 g L - razredčio na 500 L (,6) b),00 g NaOH raztopio v 0,0 L vode (,0) c) 0,0 L plinastega HCl pri noralnih pogojih uvedeo v 0,0 L vode (,5) d) v,00 L 0,00 M HCl dodao,80 g NaOH (,0) e),00 L 0,000 M NaOH dodao 500 L 0,050 M HCl (,00)

32 . Kolikšna je stopnja protolize klorovodikove kisline, če je v 0,05 M raztopini koncentracija oksonijevih ionov 0,0 ol L -? (0,88) 5. Koliko hidroksidnih ionov je v L raztopine aoniaka, ki ia koncentracijo,00 ol L - in stopnjo protolize 0,008? (, ) 6. Izračunaj stopnjo protolize 0,050 M raztopine HNO, če je koncentracija oksonijevih ionov, ol L -. (0,080)

33 PERIODNI SISTEM ELEMENTOV H,008 Li Be 6,9 9,0 Na Mg,99, vrstno število sibol relativna atoska asa He, B C N O F Ne 0,8,0,0 6,00 9,00 0, Al Si P S Cl Ar 6,98 8,09 0,97,06 5,5 9, K Ca Sc Ti 9,0 0,08 V Cr Mn,96 7,90 50,9 5,00 5,9 Fe 55,85 Co 58,9 Ni 58,70 Cu Zn 6,55 65,8 5 6 Ga Ge As Se Br Kr 69,7 7,59 7,9 78,96 79,90 8, Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc 85,7 87,6 88,9 9, 9,9 95,9 (97) Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 0, 0,9 06, 07,9,,8 8,7,8 7,6 6,9, Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn,9 7, 8,9 78,5 80,9 8,9 86, 90, 9, 95, 97,0 00,6 0, 07, 09,0 (09) (0) () Fr Ra Ac Db Jl Rf () (6) (7) Bh Hn Mt Ce Pr Nd P S Eu Gd Tb Dy Ho Er T Yb Lu 0, 0,9, (5) 50, 5,0 57, 58,9 6,5 6,9 67, 68,9 7,0 75, Th Pa U Np Pu A C Bk Cf Es F Md No Lr,0 () 8,0 (7) () () (7) (7) (5) (5) (57) (58) (59) (60) Relativne atoske ase so podane na štiri veljavne številke. V oklepajih so podana asna števila najbolj razširjenih in najbolj stabilnih izotopov radioaktivnih eleentov.