ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν."

Θεοφάνης Γούναρης
8 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. γ) Να χαρακτηριστούν ως µέταλλα ή αµέταλλα. (µονάδες 2) Β) Να γράψετε τους χηµικούς τύπους των ενώσεων: θειικό οξύ, υδροξείδιο του µαγνησίου 2.2. Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων,που γίνονται όλες. α) Zn(s) + H 2 SO 4 (aq) β) NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) γ) AgNO 3 (aq) + KBr(aq) (µονάδες 9) Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. 2.1 Α) α)mg:κ 2 L 8 M 2, O: K 2 L 6 β) Το µαγνήσιο ανήκει στην 3 η περίοδο και στη δεύτερη οµάδα ενώ το οξυγόνο στην δεύτερη περίοδο και στη 16 η οµάδα. γ) Το µαγνήσιο είναι µέταλλο ενώ το οξυγόνο αµέταλλο. Β) H 2 SO 4, Mg(OH) α) Zn(s) + H 2 SO 4 (aq) ZnSO 4 + H 2 β) 2NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 + 2H 2 O γ) AgNO 3 (aq) + KBr(aq) AgBr + KNO 3 Η πρώτη πραγµατοποιείται γιατί ο Zn είναι πιο ισχυρός από το υδρογόνο και η Τρίτη γιατί παράγεται ίζηµα AgBr.

2 Διαθέτουµε 40 ml υδατικού διαλύµατος AgNO 3 (διάλυµα Δ1) συγκέντρωσης 1 Μ. α) Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα % w/v του διαλύµατος Δ1. β) Αραιώνουµε το διάλυµα Δ1 µε 160 ml H 2 O. Να βρεθεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύµατος που προκύπτει. (µονάδες 8) γ) Να βρεθεί η µάζα (σε g) του ιζήµατος που παράγεται κατά την αντίδραση του διαλύµατος Δ1 µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα ΚΙ. (µονάδες 10) Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Αr(Ag)=108, Αr(N)=14, Αr(O)=16, Αr(I)=127. α) Στα 1000ml περιέχεται 1mol AgNO 3 το οποίο αντιστοιχεί σε 170g. Άρα η περιεκτικότητα είναι 17%w/v. β) Στην αραίωση ισχύει: C αρχ V αρχ = C τελ V τελ ή 1 40=Cτελ 200 ή C τελ = 0,2M γ) Στο Δ1 περιέχονται 0,04mol ΑgNO 3 ΑgNO 3 + KI AgI + KNO 3 0,04 0,04mol m=nmr = 0,04 235=9,4g

3 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο 2.1. Α) Να ονοµαστούν οι παρακάτω χηµικές ενώσεις: HNO 3, CaSO 4, NaI, KOH, CO 2, HCl (µονάδες 6) Β) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του φωσφόρου στις παρακάτω χηµικές ουσίες: PH 3, H 3 PO 3 (µονάδες 6) 2.2. Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων,που γίνονται όλες. α) Cl 2 (g) + KI (aq) β) K 2 SO 3 (aq) + HBr(aq) γ) HCl (aq) + NaOH(aq) (µονάδες 9) Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι αντιδράσεις α και β. 2.1 Α) νιτρικό οξύ, θειικό ασβέστιο, ιωδιούχο νάτριο, υδροξείδιο του καλίου, διοξείδιο του άνθρακα, υδροχλώριο Β) PH 3 : x+3(+1)=0 ή x=-3 H 3 PO 3 : 3(+1) + x+3(-2)=0 ή x=3 2.2 α) Cl 2 (g) + 2KI (aq) 2 KCl + I 2 β) K 2 SO 3 (aq) + 2HBr(aq) 2KBr + SO 2 + H 2 O γ) HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl + H 2 O Η πρώτη αντίδραση πραγµατοποιείται γιατί το χλώριο είναι πιο δραστικό από το ιώδιο ενώ η δεύτερη γιατί παράγεται αέριο SO 2.

4 Διαθέτουµε υδατικό διάλυµα HCl συγκέντρωσης 1 Μ και όγκου 2 L (διάλυµα Δ1). α) Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα % w/v του διαλύµατος Δ1. β) Πόσο όγκο (σε L) υδατικού διαλύµατος HCl συγκέντρωσης 2 Μ πρέπει να προσθέσουµε στο διάλυµα Δ1 για να προκύψει διάλυµα µε συγκέντρωση 1,5 Μ; (µονάδες 8) γ) Nα υπολογιστεί ο όγκος του αερίου (σε L) που παράγεται σε (STP) κατά την αντίδραση του διαλύµατος Δ1 µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα Na 2 S. (µονάδες 10) Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Αr(Η)=1, Αr(Cl)=35.5 α) Σε 1000ml περιέχεται 1mol ΗCl ή 36,5g. Άρα η περιεκτικότητα του διαλύµατος είναι 3,65%w/v. β) Στην ανάµειξη ισχύει η σχέση C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3 ή V 2 =1,5(V 2 +2) ή V 2 =2L γ) Στο Δ1 περιέχονται 2mol ΗCl. 2HCl + Na 2 S 2NaCl + H 2 S 2mol 1mol Άρα: V=nV m =1 22,4 =22,4L

5 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο 2.1. Α) Για το άτοµο του καλίου, Κ δίνεται ότι Ζ=19 και Α=39. Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του καλίου: υποατομικά σωματίδια κατανομή σε στιβάδες p n e K L M N Κ Β) Tι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ του Κ και του χλωρίου, Cl (Z=17); α) ιοντικός β) οµοιοπολικός Να επιλέξετε το σωστό (µονάδες 2) Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού και να γράψετε το χηµικό τύπο της ένωσης Α) Να ονοµάσετε τις χηµικές ενώσεις: ΗNO 3,, MgCO 3,ZnCl 2, HBr, KI, Al(OH) 3 ( µονάδες 6) B) Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων,που γίνονται όλες. α) NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) β) NH 4 NO 3 (aq) + KOH(aq) (µονάδες 6) 2.1 Α) υποατομικά σωματίδια κατανομή σε στιβάδες p n e K L M N Κ Β) Σχηµατίζεται ιοντικός δεσµός γιατί το κάλιο είναι µέταλλο και το χλώριο αµέταλλο. Το κάλιο αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο το οποίο προσλαµβάνει το χλώριο. Δηµιουργούνται δυο αντίθετα φορτισµένα ιόντα τα οποία έλκονται µε ηλεκτροστατική δύναµη Coulomb. Ο τύπος τη ένωσης που σχηµατίζεται είναι KCl.

6 2.2 A) νιτρικό οξύ, ανθρακικό µαγνήσιο, χλωριούχος ψευδάργυρος, υδροβρώµιο, ιωδιούχο κάλιο, υδροξείδιο του αργιλίου. Β) α) 2NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 + 2H 2 O β) NH 4 NO 3 (aq) + KOH(aq) KNO 3 + NH 3 + H 2 O Στο εργαστήριο διαλύσαµε 20g NaOH(s) σε H 2 O και παρασκευάσαµε 1L διαλύµατος ΝaOH (διάλυµα Δ1). α) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύµατος Δ1. β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύµατος που προκύπτει κατά την προσθήκη 3 L υδατικού διαλύµατος ΝaOH συγκέντρωσης 1 Μ στο διάλυµα Δ1. (µονάδες 8) γ) Πόση µάζα (σε g) HNO 3 χρειάζεται για να εξουδετερώσει πλήρως το διάλυµα Δ1; (µονάδες 10) Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Αr(Νa)=23, Αr(O)=16, Αr(H)=1, Αr(N)=14 α) Τα 20g αντιστοιχούν σε 20/40=0,5mol. Άρα η συγκέντρωση του διαλύµατος είναι C=n/V ή C=0,5/1=0,5M β) Στην ανάµειξη ισχύει η σχέση C 1 V 1 + C 2 V 2 = C 3 V 3 ή 0, = C 3 4 ή C 3 =0,875Μ γ) ΝaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O 0,5mol 0,5mol Άρα m=nmr = 0,5 63=31,5g

7 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο 2.1. Τα άτοµα αχ και 17 Cl είναι ισότοπα. α) Να βρεθούν ποιο στοιχείο είναι το Χ και η τιµή του α β) Ένας συµµαθητής σας υποστηρίζει ότι τα δύο παραπάνω ισότοπα µπορεί να έχουν τον ίδιο µαζικό αριθµό. Συµφωνείτε µε τον συµµαθητή σας; Αιτιολογείστε την άποψή σας. γ) Να τοποθετηθούν σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια του 17 Cl. (µονάδες 2) δ) Σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα βρίσκεται το 17 Cl. (µονάδες 3) 2.2. Σε ένα υδατικό διάλυµα NaCl προσθέτουµε νερό. Να αναφέρετε πως µεταβάλλονται (αυξάνονται, µειώνονται, µένουν σταθερά) τα παρακάτω µεγέθη του διαλύµατος και να αιτιολογηθούν πλήρως όλες οι απαντήσεις σας. α) Η µάζα του διαλύµατος. β) Η % w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος γ) Η συγκέντρωση του διαλύµατος. α) Αφού είναι ισότοπα το στοιχείο Χ είναι το Cl και α=17. β) Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθµό των νετρονίων άρα δεν µπορεί να έχουν ίδιο µαζικό αριθµό. γ) K 2 L 8 M 7 δ) 3 η περίοδο 17 η οµάδα. 2.2 α) Η µάζα του διαλύµατος είναι η µάζα της διαλυµένης ουσίας και του νερού άρα αυξάνεται. β) Η περιεκτικότητα µειώνεται γιατί σε µεγαλύτερο όγκο υπάρχει η ίδια ποσότητα διαλυµένης ουσίας. γ) η συγκέντρωση µειώνεται γιατί σε µεγαλύτερο όγκο υπάρχει η ίδια ποσότητα διαλυµένης ουσίας.

8 Διαθέτουµε 2 L υδατικού διαλύµατος HCl (Δ1) συγκέντρωσης 1 Μ. α) Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα % w/v του διαλύµατος Δ1. β) Πόσο όγκο Η 2 Ο (σε L) πρέπει να προσθέσουµε στο διάλυµα Δ1 για να προκύψει διάλυµα µε συγκέντρωση 0,25 Μ; (µονάδες 8) γ) Να υπολογιστεί η µάζα (σε g) του Mg που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως µε το διάλυµα Δ1. (µονάδες 10) Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Αr(Η)=1, Αr(Cl)=35,5, Αr(Mg)=24. α) Στα 1000ml περιέχεται 1mol HCl δηλαδή 36,5g. Άρα στα 100ml περιέχονται 3,65g δηλαδή η περιεκτικότητα είναι 3,65%w/v. β) Στην αραίωση ισχύει: C αρχ V αρχ = C τελ V τελ ή 1 2=0,25 V τελ ή V τελ = 8L άρα πρέπει να προσθέσουµε 7L νερό. γ) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 1mol 2mol Άρα η µάζα του Mg είναι: m=nar = 1 24=24g

9 ΜΑΙΟΣ 2014 ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3497 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1. Α)Ποιες από τις επόµενες ηλεκτρονιακές δοµές, στη θεµελιώδη κατάσταση, είναι λανθασµένες; α) 6C : K(2), L(4) β) 11Na : K(2), L(7), M(2) γ) 3Li : K(1), L(2) δ) 17Cl : K(2), L(8), M(6), N(1) (µονάδες 3) Β) Για όσες ηλεκτρονιακές δοµές είναι λανθασµένες: α) Να γραφούν οι σωστές ηλεκτρονιακές δοµές. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο ανήκουν τα αντίστοιχα στοιχεία. (Μονάδες 9) 2.2.Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων,που γίνονται όλες. α) (NH4)2CO3(aq) + NaOH(aq) β) Ca(OH)2 (aq) + HCl(aq) γ) Mg(s) + ZnCl2(aq) (µονάδες 9) Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. Διαθέτουµε 200 ml υδατικού διαλύµατος AgNO3 συγκέντρωσης 1Μ (διάλυµα Δ1). α) Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του Δ1; β) Πόσο όγκο (σε ml) H2O πρέπει να προσθέσουµε στο Δ1 για να προκύψει διάλυµα συγκέντρωσης 0,5Μ; (µονάδες 8) γ) Πόση µάζα (σε g) NaCl πρέπει να προσθέσουµε στο Δ1 για να αντιδράσει πλήρως η ποσότητα του AgNO3; (µονάδες 10) Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Αr(Αg)=108, Αr(N)=14, Αr(O)=16, Αr(Na)=23, Αr(Cl)=35,5

10 ΜΑΙΟΣ 2014 Θέµα 2ο 2.1. Α) Λανθασµένες είναι η β, γ και δ Β) 11Na : K(2), L(8), M(1) - Οµάδα ΙΑ 3 η περίοδος 3Li : K(2), L(1) - Οµάδα ΙΑ 2 η περίοδος 17Cl : K(2), L(8), M(7) - Οµάδα VIΙΑ 3 η περίοδος 2.2 α) (NH 4 ) 2 CO 3 (aq) + 2NaOH(aq) Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O β) Ca(OH) 2 (aq) + 2HCl(aq) CaCl 2 + 2H 2 O γ) Mg(s) + ZnCl 2 (aq) MgCl 2 + Zn Η αντίδραση (α) πραγµατοποιείται γιατί παράγεται η αέρια NH 3 η οποία εκφεύγει από το αντιδρών σύστηµα. H αντίδραση (γ) πραγµατοποιείται γιατί το Mg είναι δραστικότερο από το Ζn. α) Mr (AgNO3) = *16 = 170 Στα 200 ml δ/τος περιέχονται n = C V = 1*0,2 = 0,2 mol AgNO3 Στα 200 ml δ/τος περιέχονται m = n * Mr = 0,2 * 170 = 34 g AgNO3 Στα 100 ml δ/τος περιέχονται x; x = 34 *100/200 x = 17 g άρα η % w/v περιεκτικότητα είναι 17 % β) n 1 = n 2 C 1 V 1 = C 2 V 2 C 1 V 1 = C 2 (V 1 + V ΝΕΡΟΥ ) 1 * 200 = 0,5 * (200 + V ΝΕΡΟΥ ) 200 = 0,5 (200 + V ΝΕΡΟΥ ) 400 = V ΝΕΡΟΥ V ΝΕΡΟΥ = 200 ml γ) n(agno 3 ) = C V = 1 * 0,2 = 0,2 mol AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 1 mol 1mol

11 ΜΑΙΟΣ ,2 x; = 0,2 mol n (NaCl) = m/mr m = n Mr (NaCl) m = 0,2 * 58,5 m = 11,7 g NaCl

Σχετικά έγγραφα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα