Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου
|
|
|
- Τιτάνια Βασιλείου
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςησ. Ουςιαςτικά όλεσ οι αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ είναι θ αντίδραςθ ενόσ κατιόντοσ Η + με ζνα ανιόν ΟΗ - προσ ςχθματιςμό ενόσ μορίου Η 2 Ο (Η-ΟΗ). Αντίδραςη εξουδετζρωςησ. H + + OH - H-OH ( H 2 O) Για να γράψουμε ςωςτά μία αντίδραςθ εξουδετζρωςθσ κα πρζπει ο αρικμόσ των Η + να είναι ίςοσ με τον αρικμό των ΟΗ -. Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ : HA + MOH MA + H-OH Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ όπου Α : ανιόν με φορτίο -1, και Μ μζταλλο με φορτίο +1. ΗCl+NaOH NaCl + H 2 O. Άςκηςη Εφαρμογή -1 : Να ςυμπληρώςετε τισ παρακάτω αντιδράςεισ : α. HF + KOH β. ΗΒr + NaOH γ. HI + KOH δ. ΗCN + NaOH ε.hno 3 + AgOH ςτ. HNO 2 + CuOH. Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. 2HA + M(OH) 2 MA H 2 O Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -1 και Μ μζταλλο με φορτίο +2. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει ζνα κατιόν Η +, ενϊ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει δφο ανιόντα ΟΗ -. Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 1
2 Επομζνωσ απαιτοφνται για τθν αντίδραςθ 2 μόρια οξζοσ.επίςθσ παράγονται 2 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 2 κατιόντα Η + με δφο ανιόντα ΟΗ - ). 2ΗI + Ca(OH) 2 CaI 2 + 2H 2 O Άςκηςη Εφαρμογή -2 : α. HF + Ba(OH) 2 β. ΗΒr + Ca(OH) 2 γ. HCl + Mg(OH) 2 δ. ΗCN + Fe(OH) 2 ε. HNO 3 + Cu(OH) 2 ςτ. HNO 2 + Sn(OH) 2 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. H 2 A + 2MOH M 2 A + 2 H 2 O Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -2 και Μ μζταλλο με φορτίο +1. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει δφο κατιόντα Η +, ενϊ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει ζνα ανιόν ΟΗ -. Επομζνωσ απαιτοφνται για τθν αντίδραςθ δφο μόρια βάςθσ.επίςθσ παράγονται 2 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 2 κατιόντα Η + με δφο ανιόντα ΟΗ - ). Η 2 SO NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O Άςκηςη Εφαρμογή -3 : α. H 2 S + NaOH β. Η 2 CO 3 + NaOH γ. H 2 SO 4 + KOH δ. Η 2 SO 3 + KOH ε. H 2 SiO 3 + CuOH ςτ. H 2 SO 4 + KOH Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 2
3 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. H 2 A Οξύ + M(OH) 2 MA Βάζη Άλαρ + 2 H 2 O Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -2 και Μ μζταλλο με φορτίο +2. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει δφο κατιόντα Η +, ομοίωσ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει δφο ανιόντα ΟΗ -..Επίςθσ παράγονται 2 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 2 κατιόντα Η + με δφο ανιόντα ΟΗ - ). Η 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O. Άςκηςη Εφαρμογή -4: α. H 2 S + Ba(OH) 2 β. Η 2 CO 3 + Ca(OH) 2 γ. H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 δ. Η 2 SO 3 + Fe(OH) 2 ε. H 2 SiO 3 + Cu(OH) 2 ςτ. H 2 SO 4 + Pb(OH) 2 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. 3HA + M(OH) 3 MA H 2 O Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -1 και Μ μζταλλο με φορτίο +3. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει ζνα κατιόν Η +, ενϊ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει τρία ανιόντα ΟΗ -. Επομζνωσ απαιτοφνται για τθν αντίδραςθ 3 μόρια οξζοσ.επίςθσ παράγονται 3 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 3 κατιόντα Η + με 3 ανιόντα ΟΗ - ). 3ΗCN + Al(OH) 3 Al(CN) 3 + 3H 2 O Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 3
4 Άςκηςη Εφαρμογή -5 : α. HF + Al(OH) 3 β. ΗΒr + Al(OH) 3 γ. HCl + Al(OH) 3 δ. HNO 3 + Al(OH) 3 ε. HNO 2 + Al(OH) 3 ςτ. HΙ + Al(OH) 3 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. H 3 A + 3MOH M 3 A + 3 H 2 O Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -3 και Μ μζταλλο με φορτίο +1. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει τρία κατιόντα Η +, ενϊ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει ζνα ανιόν ΟΗ -. Επομζνωσ απαιτοφνται για τθν αντίδραςθ τρία μόρια βάςθσ.επίςθσ παράγονται 3 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 3 κατιόντα Η + με 3 ανιόντα ΟΗ - ). Η 3 ΡO NaOH Na 3 ΡO 4 + 3H 2 O. Άςκηςη Εφαρμογή -6 : α. H 3 ΡΟ 3 + NaOH β. Η 2 PO 3 + AgOH γ. H 3 PO 4 + KOH δ. Η 2 PO 3 + KOH ε. H 3 PO 4 + CuOH ςτ. H 3 PO 4 + AgOH Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 4
5 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. H 3 A Οξύ +M(OH) 3 M A + 3 H 2 O Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -3 και Μ μζταλλο με φορτίο +3. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει τρία κατιόντα Η +, ομοίωσ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει τρία ανιόντα ΟΗ -..Επίςθσ παράγονται τρία μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 3 κατιόντα Η + με 3 ανιόντα ΟΗ - ). Η 3 ΡO 4 + Αl(OH) 3 AlΡO 4 + 3H 2 O. Άςκηςη Εφαρμογή -7: α. H 3 ΡΟ 3 + Al(OH) 3 Αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ τθσ μορφισ. 2H 3 A + 3M(OH) 2 M 3 A H 2 O Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -3 και Μ μζταλλο με φορτίο +2. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει τρία κατιόντα Η +, ενϊ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει δφο ανιόντα ΟΗ -. Αντιδροφν 2 μόρια οξζοσ ( 6 κατιόντα Η + ) με τρία μόρια βάςθσ ( 6 ανιόντα ΟΗ - ).Επίςθσ παράγονται 6 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 6 κατιόντα Η + με 6 ανιόντα ΟΗ - ). 2 Η 3 ΡO Mg(OH) 2 Mg 3 (ΡO 4 ) 2 + 6H 2 O. Άςκηςη εφαρμογή-8 α. Η 3 ΡO 4 + Ba(OH) 2 β. Η 3 ΡO 4 + Ca(OH) 2 γ. Η 3 ΡO 3 + Mg(OH) 2 δ. Η 3 ΡO 4 + Fe(OH) 2 ε. Η 3 ΡO 4 + Cu(OH) 2 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 5
6 ςτ. H 2 ΡO 4 + Pb(OH) 2 Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου Αντιδράςεισ τθσ μορφισ 3H 2 A+ 2M(OH) 3 M 2 A H 2 O Οξύ Βάζη Άλαρ Νεπό τισ αντιδράςεισ αυτζσ Α : ανιόν με φορτίο -2 και Μ μζταλλο με φορτίο +3. τισ αντιδράςεισ αυτζσ ζνα μόριο οξζοσ διακζτει δφο κατιόντα Η +, ενϊ ζνα μόριο βάςθσ διακζτει τρία ανιόντα ΟΗ -. Αντιδροφν 3 μόρια οξζοσ ( 6 κατιόντα Η + ) με δφο μόρια βάςθσ ( 6 ανιόντα ΟΗ - ).Επίςθσ παράγονται 6 μόρια νεροφ ( αφοφ αντιδροφν 6 κατιόντα Η + με 6 ανιόντα ΟΗ - ). 3Η 2 SO Αl(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O. Άςκηςη εφαρμογή-9 α. H 2 S + Al(OH) 3 β. Η 2 CO 3 + Al(OH) 3 γ. H 2 SO 4 + Cr(OH) 3 δ. Η 2 SO 3 + Cr(OH) 3 ε. H 2 SO 3 + Al(OH) 3 ςτ. H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 6
7 Αντιδράςεισ απλήσ αντικατάςταςησ. Για τθν ςωςτι αναγραφι των χθμικϊν αντιδράςεων απλισ αντικατάςταςθσ κα πρζπει να γνωρίηουμε τθ ςειρά δραςτικότθτασ των μετάλλων και των αμετάλλων. Αντίδραςη οξζοσ με μζταλλο δραςτικότερο του υδρογόνου. 2M + 2HA 2 MA + H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +1 ( Κ,Νa ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -1. 2Κ + 2ΗCl 2KCl + H 2 Άςκηςη-Εφαρμογή-10. α. Κ + ΗCN β. K + Hl γ. K + HF δ. K + HNO 2 ε. Na + HClO ςτ. Na + HCl H 2 2M + A M 2 A + H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +1 ( Κ,Νa ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -2. 2Na + H 2 SO 3 Na 2 SO 3 + H 2 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 7
8 Άςκηςη-Εφαρμογή-11. α. Κ + Η 2 SO 4 (αραιό) β. Na + Η 2 SO 4 (αραιό) γ. Κ + Η 2 SO 3 δ. Κ + Η 2 SiO 3 ε. Νa + Η 2 CO 3 3M + H 3 A M 3 A + 3/2 H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +1 ( Κ,Νa ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -3. 3Κ + Η 3 PO 4 K 3 PO 4 + 3/2 H 2. Άςκηςη-Εφαρμογή-12. α. Na + Η 3 PO 4 β. Κ + Η 3 PO 3 γ. Νa + Η 3 ΡO 3 M + 2 H A MA 2 + H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +2 ( Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Sn,Pb,Ni ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -1. Ζn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Άςκηςη Εφαρμογή 13 : α. Ba + HCl β. Ca + HF Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 8
9 γ. Mg + HI δ. Fe + HCN ε. Zn + HNO 2 ςτ. Sn+ HNO 2 Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου M + H 2 A MA + H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +2 ( Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Sn,Pb,Ni ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -2. Παράδειγμα Βa + H 2 SO 4 (αραιό) BaSO 4 + H 2. Άςκηςη Εφαρμογή 14 : α. Mg + H 2 S β. Fe + H 2 SO 4 (αραιό) γ. Ca + H 2 CO 3 δ. Zn + H 2 S ε. Pb + H 2 SO 4 (αραιό) ςτ. Sn + H 2 SO 3 3 M + 2H 3 A M 3 A 2 + 3H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +2 ( Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Sn,Pb,Ni ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -3. 3Ca + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 Άςκηςη Εφαρμογή 15 : α. Fe + H 3 PO 4 β. Ca + H 3 ΡO 3 γ. Zn + H 3 ΡΟ 4 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 9
10 δ. Βa+ H 3 ΡO 4 ε. Sn + H 3 ΡO 3 M + 3HA M A 3 + 3/2 H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +3 ( Al ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -1. Παράδειγμα: Al + 3HCl AlCl 3 + 3/2 H 2 Άςκηςη Εφαρμογή 16 : α. Al + HF β. Al + HΙ γ. Al + HNO 2 δ. Al + HCN 2M+ 3H 2 A M 2 A H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Όπου Μ μζταλλο που δίνει κατιόντα με φορτίο +3 ( Al ). Όπου Α ανιόν με φορτίο -2. Παράδειγμα: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2. Άςκηςη Εφαρμογή 17 : α. Al + H 2 S β. Al + H 2 CO 3 γ. Al + H 2 SO 3 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 10
11 M + H 3 A M A + 3/2H 2 μέηαλλο Οξύ Άλαρ ηος Αέπιο μεηάλλος ςδπογόνο Παράδειγμα: Al + H 3 PO 4 AlPO 4 + 3/2H 2. Άςκηςη Εφαρμογή 17 : α. Al + H 3 PO 3 Αντίδραςη νεροφ με μζταλλο δραςτικότερου του υδρογόνου. 2M+ 2H 2 O 2M OH + H 2 μέηαλλο Νέπο ςδποξείδιο Αέπιο ηος ςδπογόνο μεηάλλος Όπου Μ (δραςτικό μζταλλο) που δίνει κατιόντα με φορτίο +1 και αντιδρϊντασ με το νερό δίνει υδροξείδιο του μετάλλου ( Κ,Na) 2Na + 2Η 2 Ο 2NaΟΗ + Η 2. Άςκηςη Εφαρμογή 18 : α. Κ + Η 2 Ο M + 2H 2 O M (OH) 2 + H 2 μέηαλλο Νέπο ςδποξείδιο Αέπιο ηος ςδπογόνο μεηάλλος Όπου Μ (δραςτικό μζταλλο) που δίνει κατιόντα με φορτίο +2 και αντιδρϊντασ με το νερό δίνει υδροξείδιο του μετάλλου ( Ca,Ba) Ca + 2Η 2 Ο Ca(ΟΗ) 2 + Η 2. Άςκηςη Εφαρμογή 18 : α. Ba + Η 2 Ο Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 11
12 M + H 2 O MO + H 2 μέηαλλο Νέπο οξείδιο Αέπιο ηος ςδπογόνο μεηάλλος Όπου Μ μζταλλο δραςτικότερο του υδρογόνου που δίνει κατιόντα με φορτίο +2 και αντιδρϊντασ με το νερό δίνει οξείδιο του μετάλλου ( Mg,Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb) Mg + H 2 O MgO + H 2 Άςκηςη Εφαρμογή 19 : α. Fe + H 2 O β. Zn + H 2 O γ. Sn+ H 2 O δ. Pb + H 2 O 2M+ 3H 2 O M 2 O 3 + 3H 2 μέηαλλο Νέπο οξείδιο Αέπιο ηος ςδπογόνο μεηάλλος Όπου Μ μζταλλο δραςτικότερο του υδρογόνου που δίνει κατιόντα με φορτίο +3 και αντιδρϊντασ με το νερό δίνει οξείδιο του μετάλλου( Al,Cr) 2Cr+ 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2 Άςκηςη Εφαρμογή 20 : α. Al + H 2 O Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 12
13 Αντιδράςεισ απλήσ αντικατάςταςησ δραςτικό μζταλλο αντικαθιςτά λιγότερο δραςτικό μζταλλο ςε άλασ. M + M'A M A + M' 2M+ M' 2 A M 2 A + 2M' 3M+ M' 3 A M 3 A + 3M' Όπου Μ και Μϋ μζταλλα με φορτίο +1 και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3 Μ και Μϋ ( Κ,Νa, Ag, Hg,Au). To Μ δραςτικότερο του Μϋ Άςκηςη Εφαρμογή 21 : α. K + NaI β. Νa + AgNO 3 γ. Κ + Νa 2 S δ. Hg + Ag 2 SO 4 ε. Κ + Νa 3 PO 4 2M+ M'A 2 2MA + M' 2M+ M'A M 2 A + 2M' 6M+ M' 3 A 2 2M 3 A + 3M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +1( Κ,Νa, Ag, Hg,Au) Μϋ μζταλλα με φορτίο +2 (Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu,Pt) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Άςκηςη Εφαρμογή 22 : α. Κ + FeCl 2 β. Na + CuI 2 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 13
14 γ. Κ + MgSΟ 4 δ. Na +FeSO 3 ε. Κ + Sn 3 (PO 4 ) 2 ςτ. Na + Zn 3 (PO 4 ) 2 Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου 3M+ M'A 3 3MA + M' 6M+ M' 2 A 3 3M 2 A+ 2M' 3M+ M' A M 3 A + M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +1( Κ,Νa ) Μϋ μζταλλα με φορτίο +3 (Al) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Άςκηςη Εφαρμογή 23 : α. K + AlCl 3 β. Na + Al(NO 3 ) 3 γ. Κ + Al 2 (SO 4 ) 3 δ. Na + Al 2 S 3 ε. Κ + AlPO 4 ςτ. Na + AlPO 4 M + 2M'A M A 2 + 2M' M +M' 2 A M A + 2M' 3M + 2M' 3 A M 3 A 2 + 6M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +2(Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu,Pt ) Μϋ μζταλλα με φορτίο +1 (Na,Hg,Ag,Au) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 14
15 Άςκηςη Εφαρμογή 24 : α. Ba + NaCl β. Ca + NaNO 3 γ. Fe+ Ag 2SO 3 δ. Pb + Hg 2 CO 3 ε. Ca + Na 3 PO 4 ςτ. Sn + Ag 3 PO 4 M + M' A 2 M A 2 + M' M +M'A M A + M' 3M + M' 3 A 2 M 3 A 2 + 3M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +2(Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu,Pt ) Μϋ μζταλλα με φορτίο +2 (Ba,Ca,Mg,Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu,Pt) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Άςκηςη Εφαρμογή 25 : α. Ba + ZnCl 2 β. Ca + Fe(CN) 2 γ. Μg + SnS δ. Zn + CuSO 4 ε. Zn + Fe 3 (PO 4 ) 2 ςτ. Fe + Pb 3 (PO 3 ) 2 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 15
16 3M + 2M'A 3 3M + M' 2 A 3 3MA 2 + 2M' 3MA + 2M' 3M + 2M'A M 3 A 2 + 2M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +2(Ba,Ca,Mg,) Μϋ μζταλλα με φορτίο +3 (Al) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Άςκηςη Εφαρμογή 26 : α. Ba + AlCl 3 β. Mg + Al(NO 3 ) 3 γ. Ca + Al 2 S 3 δ. Ba + Al 2 (SO 4 ) 3 ε. Mg + AlPO 3 ςτ. Ca + AlPO 4 M + 3M'A 2M + 3M' 2 A M A 3 + 3M' M 2 A 3 + 6M' M + M' 3 A M A + 3M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +3(Al ) Μϋ μζταλλα με φορτίο +1 (Ag,Hg,Au) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Άςκηςη Εφαρμογή 27 : α. Al + AgCl β. Al + AgNO 3 γ. Al + Ag 2 F Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 16
17 δ. Al + Hg 2 SO 4 ε. Al + Ag 3 PO 3 ςτ. Al + Hg 3 PO 4 Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου 2M +3M'A 2 2M + 3M'A 2MA 3 + 3M' M 2 A 3 + 3M' 2M + M' 3 A 2 2MA + 3M' Όπου Μ μζταλλα με φορτίο +3(Al ) Μϋ μζταλλα με φορτίο +2 (Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu,Pt) και Α ανιόν με φορτίο -1, -2 ι -3. To Μ δραςτικότερο του Μϋ. Άςκηςη Εφαρμογή 28 : α. Al + ZnCl 2 β. Al + Fe(CN) 2 γ. Al + SnS δ. Al + PbSO 3 ε. Al + Cu 3 (PO 4 ) 2 ςτ. Al + Zn 3 (PO 3 ) 2 Αντιδράςεισ απλήσ αντικατάςταςησ μεταξφ αμετάλλου-αμετάλλου 2MA + A' 2 MA' + A 2 M A 2 + A' 2 MA' 2 + A 2 2 M A 3 + 3A' 2 MA' 3 + 3A 2 Α : αμζταλλο με φορτίο -1 (F,Cl,Br,I) και Αϋ ομοίωσ αμζταλλο με φορτίο -1(F,Cl,Br,I) και δραςτικότερο του Α. Σο Μ μζταλλο με φορτίο +1,+2,+3. Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 17
18 Άςκηςη Εφαρμογή 29: α. NaCl + F 2 β. KI + Br 2 γ. ZnCl 2 + F 2 δ. FeBr 2 + Cl 2 ε. AlBr 3 + Cl 2 ςτ. AlI 3 + Br 2 4MA + A' 2 2M 2 A'+ 2A 2 2M A 2 + A' 2 2MA' + 2A 2 4M A 3 + 3A' 2 2M 2 A' 3 + 6A 2 Α : αμζταλλο με φορτίο -1 (I) και Αϋ ομοίωσ αμζταλλο με φορτίο -2(O) και δραςτικότερο του Α. Σο Μ μζταλλο με φορτίο +1,+2,+3. Άςκηςη Εφαρμογή 30: α. Nal + O 2 β. KI + O 2 γ. Znl 2 + O 2 δ. FeI 2 + O 2 ε. AlI 3 + O 2 M 2 A + A' 2 2MA' + A MA + A' 2 MA' 2 + A M 2 A 3 + 3A' 2 2M A' 3 + 3A Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 18
19 Α : αμζταλλο με φορτίο -2 (S) και Αϋ αμζταλλο με φορτίο -1(F,Cl,Br,I ) και δραςτικότερο του Α. Σο Μ μζταλλο με φορτίο +1,+2,+3. Άςκηςη Εφαρμογή 31: α. Κ 2 S + F 2 β. Na 2 S + Cl 2 γ. FeS + Br 2 δ. ZnS + I 2 ε. Al 2 S 3 + F 2 2M 2 A + A' 2 2MA + A' 2 2M 2 A' + 2A 2MA' + 2A 2M 2 A 3 + 3A' 2 2M 2 A' 3 + 6A Α : αμζταλλο με φορτίο -2 (S) και Αϋ αμζταλλο με φορτίο -2( O ) και δραςτικότερο του Α. Σο Μ μζταλλο με φορτίο +1,+2,+3. Άςκηςη Εφαρμογή 32: α. Κ 2 S + O 2 β. Na 2 S + O 2 γ. FeS + O 2 δ. ZnS + O 2 ε. Al 2 S 3 + O 2 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 19
20 Φ.Κ.ΥΙΡΥΙΡΗ-ΥΡΟΝΣΙΣΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΣΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΑΙΟΤ 101 ελίδα 20
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO
3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ
53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος
Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης
3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν:i) πότε πραγματοποιείται μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, με βάση τη σειρά δραστικότητας των μετάλλων και
ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl
ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάµεσα σε ηλεκτρολύτες µε ανταλλαγή ιόντων. Για να πραγµατοποιηθεί µια αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει ένα τουλάχιστον από τα προϊόντα
(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία
Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.
Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης
1 Δ ι δ ακ τ ι κ ή Ε ν ό τ η τ α: Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Ορισμός Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ένα στοιχείο (μέταλλο ή αμέταλλο)
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί: α. κατ αύξοντα ατομικό
ΔΟΚΙΜΑΙΑ ΣΗ ΧΗΜΕΙΑ Αϋ ΛΤΚΕΙΟΤ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 120min Κεφάλαιο 2 ο και 3 ο ΟΝΟΜΑΣΕΠΩΝΤΜΟ :. ΣΜΗΜΑ :.. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ :
ΔΟΚΙΜΑΙΑ ΣΗ ΧΗΜΕΙΑ Αϋ ΛΤΚΕΙΟΤ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 120min Κεφάλαιο 2 ο και 3 ο Βαθμός ΟΝΟΜΑΣΕΠΩΝΤΜΟ :. ΣΜΗΜΑ :.. ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ :... -.. -.. ΘΕΜΑ 1 ο Να επιλζξετε τθ ςωςτι απάντθςθ ςτισ επόμενεσ ερωτιςεισ. a. Ο αρικμόσ
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας
3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...
Κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.
Κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. 1) Αντιδράσεις σύνθεσης: Στις αντιδράσεις αυτές δύο ή περισσότερα στοιχεία ενώνονται προς σχηματισμό μιας χημικής ένωσης. π.χ. C + O 2 CO 2 2) Αντιδράσεις αποσύνθεσης:
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΚΕΦ.3.1: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (α)
ΚΕΦ.3.1: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (α ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ είναι οι μεταβολές κατά τις οποίες από κάποια αρχικά σώματα (αντιδρώντα παράγονται νέα σώματα (προϊόντα. CO 2 O γλυκόζη (Φωτοσύνθεση Σάκχαρα αλκοόλη
XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες
2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
Κριτήριο αξιολόγησης Α Λυκείου-Ονοματολογία
Α. Να ονομάςετε τα παρακάτω οξζα HF : HClO 4 : H 2 SO 4 : H 3 PO 4 : H 2 CO 3 : HCN: HBrO 2 : HI: H 2 S: HIO 3 : HNO 2 : HClO 3 : B.Να γράψετε τουσ χθμικοφσ τφπουσ των παρακάτω οξζων Τδροχλϊριο : Θειϊδεσ
1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία
1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το
Χημεία γενικής παιδείας
Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει
5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης
5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν: i) την εξουδετέρωση ως μια περίπτωση μεταθετικής αντίδρασης. ii) τις περιπτώσεις των αντιδράσεων εξουδετέρωσης, ανάλογα
2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ
2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19
2. Δίνονται οι θέσεις κάποιων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.
110 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2. Δίνονται οι θέσεις κάποιων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Α Δ Φ Μ Ξ Ο Θ Π Ρ Γ Λ α. Να βρεθούν οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Δ,Θ,Π,Ο β. Να γραφούν οι κατανομές ηλεκτρονίων
Χημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1 ο κεφαλαιο 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. ΛΑΘΟΣ,όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο
Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία
Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Α + Β - + Γ + Δ - Α + Δ - + Γ + Β - Στις αντιδράσεις αυτές οι Α.Ο όλων των στοιχείων παραμένουν σταθεροί.
1. Στόχοι του μαθήματος 4 o Μάθημα : Μεταθετικές αντιδράσεις Οι μαθητές να γνωρίσουν: i) ποιες είναι οι σπουδαιότερες κατηγορίες των μεταθετικών αντιδράσεων. ii) τις μορφές των αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης
Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Χημικές αντιδράσεις. Πολύπλοκες
1 Web page: www.ma8eno.gr e-mail: vrentzou@ma8eno.gr Η αποτελεσματική μάθηση δεν θέλει κόπο αλλά τρόπο, δηλαδή ma8eno.gr Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Χημικές αντιδράσεις Οξειδοαναγωγικές
Αντιδράςεισ Οξείδωςθσ-Αναγωγισ. Fe(s) + CuSO 4 (aq) Fe(s) + Cu 2+ (aq) FeSO 4 (aq) + Cu(s) Fe 2+ (aq) + Cu(s)
Αντιδράςεισ Οξείδωςθσ-Αναγωγισ Fe(s) + CuSO 4 (aq) Fe(s) + Cu 2+ (aq) FeSO 4 (aq) + Cu(s) Fe 2+ (aq) + Cu(s) Αρικμόσ οξείδωςθσ (ι κατάςταςθ οξείδωςθσ) ενόσ ατόμου ςε μια ζνωςθ είναι το πραγματικό φορτίο
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής
Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση
ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ. ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα- Ιδιότητες - είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ
ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ 1.1 Τα οξέα ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα Ιδιότητες είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1. Ποιες χηµικές ενώσεις ονοµάζονται οξέα; Με ποιόν χηµικό τύπο παριστάνουµε γενικά τα οξέα; Οξέα είναι
τα αντιδρώντα και τα προϊόντα τους κατάλληλους συντελεστές, ώστε τα άτοµα κάθε στοιχείου να είναι ισάριθµα στα δύο µέλη της χηµικής εξίσωσης.
1 3.5 Χηµικές αντιδράσεις Πως συµβολίζονται οι χηµικές αντιδράσεις; Κάθε χηµική αντίδραση συµβολίζεται µε µία χηµική εξίσωση. Στη χηµική αυτή εξίσωση διακρίνουµε δύο µέλη, που συνδέονται µεταξύ τους µε
Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ: ΟΡΙΣΜΟΊ ΟΞΕΊΔΩΣΗΣ ΟΡΙΣΜΟΊ ΑΝΑΓΩΓΉΣ Οξείδωση είναι η ένωση ενός στοιχείου με οξυ Αναγωγή είναι η ένωση ενός στοιχείου με υδρο γόνο ή η αφαίρεση υδρογόνου από μία χημική γόνο ή η αφαίρεση
Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M
ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η
Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...
Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh
Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ
ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω
ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί
ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΙ XHMIKOI ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Αρχές Oνοματολογίας Χημική Αντίδραση Γραμμομόριο (mol) Στοιχειομετρία Χημικοί Υπολογισμοί ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ - ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΚΑΙ ΑΓΡΟΤΙΚΟΥ
2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή
2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας
Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17
2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΙΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΙΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ Για να πραγµατοποιηθεί µία αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει να δηµιουργείται χηµική ένωση που είναι δυσδιάλυτη ή αέρια ή ελάχιστα ιονιζόµενη, έτσι
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
Ημερομηνία: Πέμπτη 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Πέμπτη 29 Δεκεμβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Α1. Σε ποια από τις παρακάτω
υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
2.1. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Ba(ΟΗ) 2 (aq) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq)
Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων.
ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 3 η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων. ΣΧΟΛΕΙΟ 1 ο ΓΕΛ ΑΜΠΕΛΟΚΗΠΩΝ ΤΜΗΜΑ Α ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ 1 2 3 4 5 Ορίστε
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36
1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36 2. Το στοιχείο Α έχει ατομικό αριθμό Ζ Α =19 και το στοιχείο Β έχει ατομικό αριθμό
Μετά το τέλος της μελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ενώσεις είναι οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.
Μετά το τέλος της μελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ενώσεις είναι οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια. Να ονομάζει ανόργανες ενώσεις, όταν δίνεται ο μοριακός
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Στις επόµενες ερωτήσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση : 1. Το µικρότερο σωµατίδιο ενός στοιχείου που µπορεί να πάρει µέρος στον σχηµατισµό χηµικών
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα
Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου
Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα
Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole
Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι
Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο
2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει
Θέμα 2ο 2.1. Β) α) α β) γ) Θέμα 4ο α) β) γ)
2.1. Α) Να ονομαστούν οι ενώσεις: α) HCl β) Mg(OH) 2 γ) CO 2 δ) Ca 3 (PO 4 ) 2 (μονάδες 4) Β) α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η 2 SO 4. (μονάδες 3) β)το 16 S με το 11 Νa σχηματίζουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Τι ονομάζουμε χημικές αντιδράσεις; Χημικά φαινόμενα (αντιδράσεις) ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων
Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων 1. Τι εννοούμε όταν λέμε «η γλώσσα της Χημείας»; Η χημεία είναι μια συμβολική
Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών
Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά
Φ Ρ Ο Ν Τ Ι Σ Τ Η Ρ Ι Α Π Ρ Ο Ο Π Τ Ι Κ Η - Κ. Μ Π Α Κ Α Λ Α Κ Ο Σ - Κ. Φ Ι Ρ Φ Ι Ρ Η Σ Σελίδα 1
1 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ-Επιμέλεια:Χ.Κ.Φιρφιρής ΘΕΜΑ 1. Α) Δίνεται ότι : 40 20Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: Β) Tι είδους