ZMES PLINOV MERJENI PLIN
|
|
|
- Τρύφαινα Παπανικολάου
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ZMES PLINOV MERJENI PLIN plinska mešanica (plin) = komponenta 1 + komponenta 2 + skupni tlak = parcialni tlak komp. 1 + parcialni tlak komp.2 + PRIMER: zrak (idealni) p zrak = p O 2 + p N2 100 vol.% (zraka) = 100 % [V/V] = 21 vol.% (O 2 ) + 79 vol.% (N 2 ) 1.284,17 g/m 3 (zraka) = 299,22 g/m 3 (O 2 ) + 984,95 g/m 3 (N 2 ) g (zraka) = 233 g (O 2 ) g (N 2 ) 100 % [m/m] (zraka) = 23,3 % [m/m] (O 2 ) + 76,7 % [m/m] (N 2 ) file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 1
2 MERSKE ENOTE PLINI med masno koncentracijo C m in volumsko koncentracijo C V posamezne komponente velja naslednja relacija: C = 0,12 * C M p T m V * M * p T [ ] 3 g/m molska masa merjene komponente v g skupni tlak merjenega plina v mbar absolutna temperatura merjenega plina v K * * enačba velja le za idealne pline, vendar je dovolj dober približek za realne pline pri običajnih temperaturah in tlakih PRIMER : C v = 10 vol.% dušik (N 2 ), M = molska masa 28 g/mol p = mbar, T = 273 K (0 C) C = 0,12 * 10 * 28 * / 273 = 124,68 g/m³ C v =10 vol.% N 2 C M =124,68 g/m³ N 2 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 2
3 MERSKE ENOTE ZA KONCENTRACIJO TIPIČNE ENOTE ZA KONCENTRACIJO PLINOV g/m 3 (mg/m 3 ) ali vol.% (vpm*) * stara enota = ppm parts per million 1 volumski del volumskih delov = 1 vpm teža 1 l plina = V [cm 3 ] x ρ [g/cm 3 ] p x V = R x T ρ = molska masa molski volumen molski volumen = R x T p molski volumen = 22,41 l/mol = 22,41 m 3 /kmol R = 8,314 Pa m 3 mol -1 K -1 (plinska konstanta) p = Pa = 1013,25 hpa T = 273,15 K = 0 ºC file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 3
4 MERSKE ENOTE PODAJANJE V vol.% ALI V g/m 3 vol.% kakršen koli je že volumen plinske mešanice v odvisnosti od temperature in tlaka, volumski delež posamezne komponente glede na skupni volumen ostane nespremenjen g/m 3 gostota plina je odvisna od stanja plina, zato je enota g/m 3 definirana le za točno določeno temperaturo in tlak! za primerjavo vrednosti z drugimi merjenimi točkami, je zato nujno potrebno standardizirati rezultat (temperatura, tlak, vlaga, ) file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 4
5 PRIMER 1: 1 g/m³ CO? vpm CO molska masa: CO = 28 g/mol PRETVARJANJE ENOT g/m 3 v vpm 28 g/mol / 22,4*10 3 cm³/mol = 1,25 x 10-3 g/cm³ 1,25 x 10 3 g/m 3 = 100 vol.% 1 g/m 3 1,25 x 10 3 g/m³ = x 100 vol.% 1 g/m³ ~ x = 0,08 vol.% = 800 vpm file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 5
6 PRETVARJANJE ENOT mg C 3 v mg C 3 PRIMER 2: 30 mg C 3 /m³? mg C 3 /m 3? molska masa: "C 3 " = 36 g/mol molska masa: C 3 = 44 g/mol 30 mg C 3 /m 3 = x mg C 3 /m 3 36 mg C 3 /m 3 = 44 mg C 3 /m 3 x = 44 mg C 3 /m 3 x 30 mg C 3 /m 3 36 mg C 3 /m 3 = 36,667 mg C 3 /m 3 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 6
7 PRETVARJANJE ENOT mg C 3 v vpm PRIMER 3: 36,667 mg/m³ C 3? vpm C 3 molska masa: C 3 = 44 g/mol 44 g / 22,4*10 3 cm³ = 1,96 x 10-3 g / cm³ 1,96 x 10 3 g/m 3 = 100 vol.% 1 g / m 3 1,96 x 10 3 g / m³ = x 100 vol.% 1 g/m³ ~ x = 0,0510 vol.% = 510 vpm (C 3 ) mg C 3 /m 3 = 510 vpm C 3 36,667 mg C 3 /m 3 = x vpm C 3 x = 36,667 mg C 3 /m 3 x 510 vpm C 3 /m 3 = 18,700 vpm C mg C 3 /m 3 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 7
8 MERSKE ENOTE vol.%, vpm, vpb, vpt, vpq 1 % = procent je 1 delež od 100 delov 1 = promila je 1 delež od delov 1 vol.% = 1 / 100 volumen = vpm = 10 4 vpm 1 vpm = 1 cm 3 / cm 3 = 10-4 vol.% 10 gram na kilogram 1 gram na kilogram 10 1 g / kg 1 vpm = ppm (part per million) je 1 delež od delov 1 vpb = ppb ( part per billion ) je 1 delež od delov ( b = billion, ameriški izraz za milijardo) 1 vpt = ppt ( part per trillion ) je 1 delež od delov ( t = trillion, ameriški izraz za bilijon) 1 miligram na kilogram 1 mikrogram na kilogram 1 nanogram na kilogram 0,001 0, ( 10-6 ) 0, ( 10-9 ) 1vpq = qpm ( part per quadrillion ) je 1 delež od delov ( q = quadrillion, ameriški izraz za bilijardo) 1 picogram na kilogram 0, ( ) file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 8
9 TOX=toksičen CAN=karciongen EXP=eksploziven KOR=koroziven = samovžigen PARAMETRI PLINOV lastnosti plinov (realno) 1 TOX=1 MDK SEM ZEM 1 vpm = 1 g/m3 = iden.št. formula opis komp. št. mol G mol V EXP KOR CAN=2 TRK * [vol.%] [vol.%]? mg/m 3? vpm 1 CH3CHO Acetaldehyd ,05 22, ,0 57,0 1, ,51 2 CH3COCH3 Aceton ,08 22, ,5 13,0 2, ,67 3 C2H2 Acetylen ,04 22, ,3 78,0 1, ,30 4 C3H3N Acrylnitril ,10 22, * 6,0 2,8 28,0 2, ,85 5 C3H4O2 Acrylsäure ,14 22, * 1,7 5,3 26,0 5, ,75 6 CH2O2 Ameisensäure ,03 22, ,0 45,5 2, ,64 7 C3H6O2 Ameisensäureethylester ,08 22, ,7 16,5 3, ,38 8 C2H4O2 Ameisensäuremethylester ,05 22, ,0 23,0 2, ,02 9 NH3 Ammoniak ,03 22, ,4 33,6 0, ,54 10 C6H7N Anilin ,13 22, ,2 11,0 4, ,52 11 Ar Argon ,94 22, , ,59 12 ASH3 Arsenw asserstoff ,95 22, ,05 4,5 68,0 3, ,36 13 C4H8O2 Äthylacetat ,10 22, ,1 11,5 3, ,26 14 C2H5Cl Äthylchlorid ,52 22, ,6 14,8 2, ,18 15 C6H6 Benzol ,12 22, * 8,0 1,2 8,0 3, ,62 16 Br2 Brom ,92 22, ,1 3, ,28 17 HBr Bromw asserstoff ,92 22, , ,82 18 C4H6 Butadien ,09 22, * 5,0 1,4 16,3 2, ,12 19 C4H10 Butan ,20 21, ,4 9,3 2, ,42 20 C4H10 Butan ISO ,12 21, ,4 9,3 2, ,74 21 C4H10O Butanol ISO ,12 22, ,4 11,3 3, ,21 22 C4H10O Butanol N ,12 22, ,4 11,3 3, ,21 23 C4H10S Butanthiol ,19 22, ,5 4, ,83 24 C4H8 Butylen ,11 22, ,6 10,0 2, ,09 25 C4H8 Butylen ,11 22, ,6 10,0 2, ,09 26 Cl2 Chlor ,90 22, ,5 3, ,14 27 C6H5Cl Chlorbenzol ,56 22, ,3 9,3 5, ,00 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 9
10 TOX=toksičen CAN=karciongen EXP=eksploziven KOR=koroziven = samovžigen PARAMETRI PLINOV lastnosti plinov (realno) 2 TOX=toksičen CAN=karciongen EXP=eksploziven KOR=koroziven = samovžigen iden.št. formula opis komp. št. mol G mol V TOX=1 CAN=2 EXP KOR MDK TRK * SEM [vol.%] ZEM [vol.%] 1 vpm =? mg/m3 28 ClO2 Chlordioxid ,45 22, ,1 3, ,10 29 CHCl3 Chloroform ,90 22, , ,39 30 ClF3 Chlortrifluorid ,46 22, ,1 4, ,38 31 HCl Chlorwasserstoff ,46 22, , ,74 32 HCN Cyanw asserstoff ,03 22, ,4 46,6 1, ,50 33 C6H12 Cyclohexan ,16 22, ,2 8,3 3, ,16 34 C6H12O Cyclohexanol ,16 22, ,0 4, ,64 35 C6H10O Cyclohexanon ,15 22, ,3 9,4 4, ,22 36 D2O Deuterium Oxyd ,00 22, , ,00 37 C4H2 Diacetylen ,06 22, ,3 78,0 2, ,46 38 B2H6 Diboran ,67 22, ,1 1, ,90 39 C2H4Cl2 Dichloräthan 1, ,96 22, ,6 16,0 4, ,35 40 C2H4Cl2 Dichloräthan 1, ,96 22, ,2 16,0 4, ,35 41 CH2Cl2 Dichlormethan ,93 22, ,0 25,0 3, ,75 42 C3H6Cl2 Dichlorpropan ,99 22, ,4 14,5 5, ,25 43 C4H11N Diethylamin ,14 22, ,7 10,1 3, ,26 44 C4H10O Diethyläther ,12 22, ,7 48,0 3, ,21 45 C2N2O2 Diisocyanat ,00 22, , ,67 46 C2H7N Dimethylamin ,08 22, ,8 14,4 2, ,89 47 C2H6O Dimethyläther ,07 22, ? 3,0 18,6 2, ,22 48 C3H7ON Dimethylformamid ,09 22, ,2 16,0 3, ,47 49 C7H8N2O4 Dinitrotoluol ,14 22, ,5 8, ,04 50 C4H8O2 Dioxan ,11 22, ,9 22,5 3, ,23 51 N2O Distickstoffmonoxid ,02 22, , ,45 52 C4H6O Divinyläther ,09 22, ? 1,7 36,5 3, ,59 53 C2H4O2 Essigsäure ,05 22, ,0 17,0 2, ,02 54 C4H6O3 Essigsäureanhydrid ,09 22, ,0 10,2 4, ,41 1 g/m3 =? vpm file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 10
11 TOX=toksičen CAN=karciongen EXP=eksploziven KOR=koroziven = samovžigen PARAMETRI PLINOV lastnosti plinov (realno) 3 iden.št. formula opis komp. št. mol G mol V TOX=1 CAN=2 EXP KOR MDK TRK * SEM [vol.%] ZEM [vol.%] 1 vpm =? mg/m3 55 C2H6 Ethan ,07 22, ,7 14,7 1, ,95 56 C2H5OH Ethanol ,07 22, ,5 15,0 2, ,22 57 C2H6S Ethanthiol ,13 22, , ,53 58 C2H4 Ethen ,05 22, ,3 32,4 1, ,87 59 C2H4Cl2 Ethylenchlorid ,97 22, ,2 16,0 4, ,33 60 C2H4O Ethylenoxid ,05 22, * 2,6 100,0 1, ,51 61 F2 Fluor ,00 22, ,1 1, ,47 62 HF Fluorwasserstoff ,01 22, , ,44 63 CH2O Formaldehyd ,04 22, ,0 73,0 1, ,67 64 F Frigen 209 0,00 0, F11 Frigen ,38 22, , ,05 66 F113 Frigen ,39 22, , ,54 67 F114 Frigen ,93 22, , ,05 68 F115 Frigen ,48 22, , ,00 69 F12 Frigen ,92 22, , ,25 70 F12B1 Frigen 12 B ,40 22, , ,43 71 F13 Frigen ,47 22, , ,42 72 F13B1 Frigen 13 B ,93 22, , ,41 73 CHFCl2 Frigen ,00 22, , ,61 74 F22 Frigen ,48 22, , ,02 75 F23 Frigen ,01 22, , ,95 76 F502 Frigen ,29 22, , ,68 77 C4H8O Furan ,00 22, * 0,2 2,3 14,3 3, ,11 78 C5H4O2 Furylmethanol ,10 22, ,8 16,3 4, ,09 79 He Helium 500 4,00 22, , ,00 80 C7H16 Heptan N ,21 22, ,1 6,7 4, ,53 81 C6H14 Hexan N ,18 22, ,0 8,1 3, ,92 1 g/m3 =? vpm file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 11
12 TOX=toksičen CAN=karciongen EXP=eksploziven KOR=koroziven = samovžigen PARAMETRI PLINOV lastnosti plinov (realno) 4 iden.št. formula opis komp. št. mol G mol V TOX=1 CAN=2 EXP KOR MDK TRK * SEM [vol.%] ZEM [vol.%] 1 vpm =? mg/m3 82 N2H4 Hydrazin ,05 22, * 0,1 4,7 100,0 1, ,91 83 CO2 Kohlendioxid ,01 22, , ,79 84 CO Kohlenmonoxid ,01 22, ,9 76,0 1, ,71 85 COS Kohlenoxidsulfid ,07 22, ,9 29,0 2, ,06 86 C7H8O Kresol O- N- P ,14 22, ,0? 4, ,14 87 Kr Krypton ,70 22, , ,62 88 C4H2O3 Maleinsäureanhydrid ,06 22, ,2 1,4 7,1 4, ,43 89 CH4 Methan ,04 22, ,4 16,5 0, ,01 90 CH3OH Methanol ,04 22, ,5 44,0 1, ,13 91 CH4S Methanthiol ,11 22, ,5 3,8 21,8 2, ,60 92 C3H6O2 Methylacetat ,08 22, ,1 16,0 3, ,38 93 CH3Br Methylbromid ,94 22, ,6 20,0 4, ,94 94 CH2Br2 Methylenbromid ,86 22, , ,84 95 CH3Cl Monochlormethan ,49 22, ,1 18,5 2, ,65 96 Ne Neon ,18 22, , ,50 97 O3 Ozon ,00 22, ,1 2, ,67 98 C5H12 Pentan N ,15 22, ,4 7,8 3, ,46 99 COCl2 Phosgen ,92 22, ,1 4, , PH3 Phosphorw asserstoff ,00 22, ,1 **) 1, , C3H4 Popadien ,06 22, , , C3H8 Propan ,10 22, ,7 10,9 2, , C3H8O Propanol ,10 22, ,0 12,0 2, , C3H6 Propen ,08 21, ,0 11,1 1, , C3H40 Propylenoxid ,07 22, * 50 1,9 24,0 2, , O2 Sauerstoff ,99 22, , , O2BK Sauerstoff Bk ,99 22, , , O2MK Sauerstoff Mk ,99 22, , ,91 1 g/m3 =? vpm file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 12
13 TOX=toksičen CAN=karciongen EXP=eksploziven KOR=koroziven = samovžigen PARAMETRI PLINOV lastnosti plinov (realno) 5 iden.št. formula opis komp. št. mol G mol V TOX=1 CAN=2 EXP KOR MDK TRK * SEM [vol.%] ZEM [vol.%] 1 vpm =? mg/m3 109 SO2 Schwefeldioxid ,06 21, , , SF6 Schw efelhexafluorid ,05 22, , , CS2 Schw efelkohlenstoff ,14 21, ,0 60,0 3, , H2SO4 Schw efelsäure ,07 22, , , SO3 Schwefeltrioxid ,06 22, , , H2S Schw efelw asserstoff ,08 22, ,3 45,5 1, , H2SO3 Schweflige Säure ,08 22, , , D20 Schw eres Wasser ,03 22, , , N2 Stickstoff ,03 22, , , NO2 Stickstoffdioxid ,01 22, , , NO Stickstoffmonoxid ,01 22, , , C2Cl4 Tetrachloräthylen ,14 22, , , CCl4 Tetrachlormethan ,82 22, , , C4H8O Tetrahydrofuran ,10 22, ,5 12,0 3, , C7H10N2 Toluendiamine ,00 22, , , C7H8 Toluol ,14 22, ,2 7,8 4, , C2HCl3 Trichloräthylen ,39 22, ,9 90,0 5, , C4H6O2 Vinylacetat ,10 22, ,6 13,4 3, , C2H3Cl Vinylchlorid ,50 22, * 2 3,8 31,0 2, , C2H2Cl2 Vinylidenchlorid ,94 22, ,4 16,5 4, , H2O Wasserdampf ,01 22, , , H2 Wasserstoff 507 2,02 22, ,0 75,6 0, , H2O2 Wasserstoffperoxid ,01 22, , , C8H10 Xylol M- P ,00 22, ,0 7,0 4, , C8H10 Xylol O ,17 22, ,0 7,0 4, ,21 TOX=toksičen CAN=karciongen * = samovžigen 1 g/m3 =? vpm file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 13
14 PRETVARJANJE ENOT pri standardiziranih pogojih: 0 C [273 K] mbar [1.013 hpa] v = c M * 2,241 [ vol.% ] Faktorji pretvorbe: c = v * M * 0,446 [ g/m 3 ] Faktorji za pretvorbo iz mg/m 3 v vpm in iz vpm v mg/m3 so podani v tebelah. Podani faktorji so definirani za : p = hpa in T = 273 K (273,4 K). Molarna masa in molarna teža sta podani v tabelah. 1. PRIMER: g / m³ v vpm. vpm = koncentracija [ g/m³ ] * molski volumen * molska masa Pozor: Pri pretvorbi iz mg/m 3 v vpm, je potrebno vrednosti iz tabel deliti s PRIMER: vpm v g/m 3 Pozor: Pri pretvorbi iz vpm v g/ m 3, je mg/m³ = koncentracija [ vpm ] * molska masa molski volumen potrebno vrednosti iz tabel deliti s file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 14
15 PRETVARJANJE ENOT iz % [m/m] v mol.% in vol.% za plinske mešanice sestava mešanice: molska masa plina molska masa [ g ] komponente plinske mešanice rezultat [ mol. % ] 10 % [m/m] H 2 2 g 60 % [m/m] N 2 30 % [m/m] SO 2 28 g 64 g povprečna molska 10 : 2 60 : : 64 masa 5 2,14 + 0,47 7,61 g + 65,7 28,12 6,18 1 mol 22,4 l skupni volumen volumen [ l ] komponente , ,53 170,47 l + plinske mešanice + rezultat [ vol.% ] 65,7 28,12 6,18 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 15
16 SLO PRAVILNIK O OBRATOVALNEM MONITORINGU IDEALNE GOSTOTE NEKATERIH PLINOV zap. plin oznaka molekularna masa v g/mol idealna gostota v kg/m ogljikov monoksid CO 28,01 1,250 ogljikov dioksid CO 2 44,01 1,965 žveplov dioksid SO 2 64,06 2,860 dušikov oksid NO 30,01 1,340 dušikov dioksid NO 2 46,01 2,054 dušik N 2 28,01 1,250 kisik O 2 32,00 1,429 vodik O 2 2,02 0,090 voda (tehnična) H 2 O 18,02 0,804 vodikov sulfid H 2 S 34,08 1,521 vodikov fluorid HF 20,01 0,893 vodikov klorid HCl 36,46 1,628 amoniak NH 3 17,03 0,760 metan CH 4 16,04 0,716 propan C 3 44,10 1,969 organske spojine (TOC) izražene na osnovi metana C 1 12,01 0,536 organske spojine (TOC) izražene na osnovi propana C 3 36,03 1,608 zrak, suh - 28,97 1,293 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 16
17 PRETVARJANJE ENOT z uporabo tabel 1. PRIMER: SO 2 1 mg / m³ =? vpm. koncentracija [ mg/m³ ] * molski volumen vpm = molska masa? vpm = 1 mg/m 3 *(22,4 m 3 /64 kg) = 1*0,35 = 1*1/2,86 = 0,35 vpm 2. PRIMER: SO 2 1 vpm =? g/m 3 mg/m³ = koncentracija [ vpm ] * molska masa molski volumen? mg/m 3 = 1 vpm* (64/22,4) = 1 *2,86 = 2,86 mg/m 3 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 17
18 ENOTE KONCENTRACIJE V POVEZAVI Z FID enote koncentracije, ki jih srečujemo pri FID Flame Ion Detector plinska ionska detekcija mg org.c/m 3 = mg C 1 /m 3 ( t.j. 17. BImschV ) mg C n H m /m 3 vpm C n H m ( TA- Luft ) % LEL ( t.j. meritev SEM) file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 18
19 TOC- Total Organic Carbon SKUPNI ORGANSKI OGLJIK - org.c/m 3 = C 1 /m 3 REZULTAT ( teoretično) = število C-atomov = C 1 CH-spojine benzen C6H6 butan C4H10 aceton C3H6O propan C3H8 triklor... C2HCl3 metan CH število C atomov file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 19
20 PRETVARJANJE ENOT vpm v mg org.c/m 3 oz. vpm v mg/c n H m PRIMER : 100 vpm (propan) C 3 =? mg org.c/m 3 molska masa C 3 c = v * M * 0,446 [ g/m 3 ] c = 0,01 * 36 * 0,446 c = 161 mg org.c/m 3 C 3 = 3 *12 = 36 = 8 * 1 = 8 44 org. C molska masa PRIMER : 100 vpm (propan) C 3 =? mg C n H m /m 3 c = 0,01 * 44 * 0,446 c = 196 mg C 3 /m 3 file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 20
21 RESPONSE FAKTOR (RF) CH-spojine rezultat = f (števila C atomov) benzen C6H6 butan C4H10 propan C3H8 aceton C3H6O triklor... C2HCl3 rezultat z "response" faktorjem teoretični rezultat metan CH število C atomov rezultat = ( response faktor) x (število C-atomov) file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 21
22 PRETVARJANJE ENOT vpm v mg org.c/m 3 oz. v mg/c n H m z upoštevanjem response faktorja (RF) PRIMER : kakšna je pravilna koncentracija FID analizatorja v mg org.c/m 3 ali mg CnHm/m 3, če naj analizator meri benzen (C 6 H 6 ) in imate na razpolago testni plin s 100 vpm propana (C 3 ) za justiranje. Response faktor RF za benzen je 1,06. testni plin : 100 vpm (propana) C 3 vn 2 procesni plin: benzen C 6 H 6 RF benzen : 1,06 (relativno na propana) mg org.c/m 3 c = 0,01 * 36 * 0,446 = 161 mg org.c/m 3 brez RF c = ( 0,01 * 36 * 0,446 ) / 1,06 = 152 mg org.c/m3 z RF mg CnHm/m 3 c = 0,01 * 44 * 0,446 = 196 mg C 3 /m 3 brez RF c = ( 0,01 * 44 * 0,446 ) / 1,06 = 185 mg C n H m /m 3 z RF file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 22
23 RESPONSE FAKTOR (RF) Response faktor upošteva različno občutljivost detektorja za različne ogljikovodike. Za propan je definirana občutljivost 1 in služi za primerjavo nastavitve za druge ogljikovodike. Konstrukcija merilne komore ima največji vpliv na response faktor. Zato ima vsak proizvajalec FID analizatorjev svoje response faktorje. Idealno je RF 1 za vse ogljikovodike. OPOMBE: Upoštevajte response faktorje iz TÜV poročil za posamezen analizator. Upoštevajte tudi, da je RF aproksimacijska vrednost, ki lahko malo odstopa v odvisnosti od tipa analizatorja in obratovalnih pogojev. Metodologija je uporabna le za binarne mešanice, na primer za meritve v povezavi s TA-Luft zahtevami (emisija). Samo enojne komponente obstajajo v izpušnem plinu (primer benzen v zraku). file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 23
24 brez upoštevanja RF PRIMER 1: kakšna je pravilna izmerjena vrednost v % SEM z FID analizatorjem, če je testni (justirni) plin 0,8 vol.% propana? z upoštevanjem RF kakšna je pravilna izmerjena vrednost % SEM z FID analizatorjem, če je testni (justirni) plin 0,8 vol.% propana? PRETVARJANJE vpm v % SEM (% LEL) testni (justirni) plin : 0,8 vol.% propana (C 3 ) v dušiku (N 2 ) merjeni plin: = testni plin SEM merjeni plin : 1,7 vol.% % SEM 1,7 vol.% 100 % SEM / 1,7 vol.% = x % SEM / 0,8 vol % x = 47 % SEM relativno na propan PRIMER 2: testni plin: 0,8 vol.% propana (C 3 ) v dušiku (N 2 ) merjeni plin: toluen ( C 7 ) SEM-RF merjeni plin : 1,74 relativno na propan ( 100 % SEM / 1,7 vol.% ) / 1,74 = x % SEM / 0,8 vol.% x = 27,0 % SEM relativno na toluen file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 24
25 EKSPLOZIJSKO OBMOČJE PLINA SEM (LEL) in ZEM (HEL) vol % metana 70 PLINSKA MEŠANICA JE V DOLOČENEM OBMOČJU KONCENTRACIJ EKSPLOZIVNA! ZEM SEM Ex - območje file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 25
26 VLAGA V SISTEMU VODNI IN KISLINSKI KONDENZAT pri vseh merilnih sistemih je zelo pomembno vprašanje, kje je točka rosišča merjenega plina oz. sistema Kje je točka rosišča vode ( C)? Kaj moramo narediti, da odstranimo kondenzat? Ali je potrebno uporabiti ogrevan vod? Kje je točka rosišča kislin ( C)? file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 26
27 TOČKA ROSIŠČA VSEBNOST VLAGE V vsaki plinski mešanici se vedno nahaja več ali manj vodne pare (H 2 O) oz. vlage. Pri tem se srečujemo z naslednjimi pojmi: nasičena vlažnost f max absolutlna vlažnost f je največja količina vodne pare (H 2 O), ki jo sprejme 1 m 3 zraka pri določeni temperaturi količina nasičenja [g/m³] je količina vodne pare (H 2 O), ki je v 1 m 3 zraka [g/m³] relativna vlažnost n je procentualna nasičenost, ki podana kot kvocient: n= absolutna vlažnost količina nasičenja n = f f max 100 % file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 27
28 TOČKA ROSIŠČA - DEWPOINT VSEBNOST VLAGE OPOMBA: Temperaturno spremenljiv rezultat v odvisnosti od vlažnosti zraka, neodvisen od absolutne vlažnosti zraka. TOČKA ROSIŠČA Če temperatura pada, relativna vlaga narašča. Točka (temperatura), kjer relativna vlaga doseže 100 % oziroma doseže nasičeno vlažnost, je točka rosišča. Pri nižjih temperaturah imamo pojav kondenzata. V sistemih kontinuirnega vzorčevanja plina mora biti poznana točka rosišča. Kondenzat lahko zamaši cev in lahko povzroči izgubo oz. potvorbo plina file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 28
29 VLAGA VSEBNOST VODE = f (TEMPERATURE) temperatura hladilnika v sistemu priprave plina povprečna točka rosišča za premogove kurjave t C ps mbar f s g/m 3 V D / V vol.% t = točka rosišča [ C ] p s = parcialni tlak [ mbar ] f s = nasičena vlažnost [g/m 3 ] V D / V = koncentracija vlage [vol.%] -20 1,03 0,88 0, ,60 2,14 0,26 0 6,11 4,85 0,60 količina kondenzata na dan? 1 0,65 5,20 0,65 2 7,05 5,56 0,70 pretok: 60 l/h 3 7,59 5,96 0,75 točka rosišča: 60 C 4 8,13 6,36 0,80 temperatura hladilnika: 3 C 5 8,72 6,80 0, ,28 9,40 1,21 130,2-5,96 = 124,24 g/m ,38 17,29 2, ,42 30,36 4,19 24 h x 60 l/h = l 40 73,74 51,14 7, , ,32 82,98 12,20 = 124,24 x ,20 130,20 19, ,50 198,10 30,70 1,440 x 124, ,40 293,30 46,80 x = ,90 423,50 69, ,30 597,70 100,00 x = 179 cm 3 H 2 O / dan file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 29
30 VLAGA DIAGRAM TOČKE ROSIŠČA SDM ( g / m3 ) 600 količina nasičene vodne pare (SDM) = f (temperature) fs g / m VD / V vol.% 100 relativni delež vlage v vol.% tem peratura ( C ) file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 30
31 TOČKA ROSIŠČA KISLIN Acid - Dewpoint krivulja točke rosišča dimni plini kurilnega olja z 2 % vsebnosti žvepla (S) v gorivu O 2 - koncentracija [vol.%] file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 31
32 NORMIRANJE EMISIJSKIH KONCENTRACIJ ZAKONSKA ZAHTEVA Zakonodaja zahteva, da se emisijske koncentracije normira na referenčno (računsko, ozirno) veličino. To pomeni, da je potrebno veličine, ki jih dobimo pri meritvah, korigirati! ozirna veličina REFERENČNA (RAČUNSKA, OZIRNA, NORMIRNA) VELIČINA: ENAČBA ZA KOREKCIJO : koncentracija kisika temperatura tlak vlaga vol.% O 2 odvisna od goriva, naprave 0 C mbar vlaga ( f ) vol.% "suhi plin" 21 - O 2Reference C Corrected = C Raw value x x 21 - O 2measured T measured T Reference x p Reference p measured x f Reference f measured file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 32
33 IZRAČUN EMISIJSKIH VREDNOSTI Emission Value Evaluation (SLO) temperatura 400 K ½ h prah ELV mg/m 3 15 vol.% O 2 prah 3 mg/m 3 21 O2N C = 3 * * mg/m L povprečenje normiranje izračun vrednotenje 1 n n 1 C val dnevna 10 vrednotenje file: 3 TEORIJA.PPT Folije slovenska verzija Folija 33
Državni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA
Državni izpitni center *M15143113* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA RIC 2015 M151-431-1-3 2 IZPITNA POLA 1 Naloga Odgovor Naloga Odgovor Naloga Odgovor
Odvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 5. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 5. december 2013 Primer Odvajajmo funkcijo f(x) = x x. Diferencial funkcije Spomnimo se, da je funkcija f odvedljiva v točki
Funkcijske vrste. Matematika 2. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 2. april Gregor Dolinar Matematika 2
Matematika 2 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 2. april 2014 Funkcijske vrste Spomnimo se, kaj je to številska vrsta. Dano imamo neko zaporedje realnih števil a 1, a 2, a
Termodinamika vlažnega zraka. stanja in spremembe
Termodinamika vlažnega zraka stanja in spremembe Termodinamika vlažnega zraka Najpogostejši medij v sušilnih procesih konvektivnega sušenja je VLAŽEN ZRAK Obravnavamo ga kot dvokomponentno zmes Suhi zrak
Funkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 21. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 21. november 2013 Hiperbolične funkcije Hiperbolični sinus sinhx = ex e x 2 20 10 3 2 1 1 2 3 10 20 hiperbolični kosinus coshx
Αέρια υψηλής Καθαρότητας 2000. Ο συνεργάτης σας για Αέρια, Εξοπλισµό και Υπηρεσίες
Αέρια υψηλής Καθαρότητας 2000 Ο συνεργάτης σας για Αέρια, Εξοπλισµό και Υπηρεσίες Αέρια Υψηλής Καθαρότητας από την MESSER Αέρια Υψηλής Καθαρότητας Το παρόν κεφάλαιο δείνει ένα πανόραµα των αερίων υψηλής
Funkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 14. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 14. november 2013 Kvadratni koren polinoma Funkcijo oblike f(x) = p(x), kjer je p polinom, imenujemo kvadratni koren polinoma
Diferencialna enačba, v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci
Linearna diferencialna enačba reda Diferencialna enačba v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci d f + p= se imenuje linearna diferencialna enačba V primeru ko je f 0 se zgornja
Tabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare
Univerza v Ljubljani Fakulteta za strojništvo Laboratorij za termoenergetiko Tabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare po modelu IAPWS IF-97 izračunano z XSteam Excel v2.6 Magnus Holmgren, xsteam.sourceforge.net
Zaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 22. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 22. oktober 2013 Kdaj je zaporedje {a n } konvergentno, smo definirali s pomočjo limite zaporedja. Večkrat pa je dobro vedeti,
Zemlja in njeno ozračje
Zemlja in njeno ozračje Pojavi v ozračju se dogajajo na zelo različnih časovnih in prostorskih skalah Prostorska skala Pojav 1 cm Turbulenca, sunki vetra 1 m 1 km 10 km 100 km 1000 in več km Tornadi Poplave,
Osnovne stehiometrijske veličine
Osnovne stehiometrijske veličine Stehiometrija (grško: stoiheion snov, metron merilo) obravnava količinske odnose pri kemijskih reakcijah. Fizikalne veličine, s katerimi kemik najpogosteje izraža količino
Simbolni zapis in množina snovi
Simbolni zapis in množina snovi RELATIVNA MOLEKULSKA MASA ON MOLSKA MASA Relativna molekulska masa Ker so atomi premajhni, da bi jih merili z običajnimi tehtnicami, so ugotovili, kako jih izračunati. Izražamo
IZPIT IZ ANALIZE II Maribor,
Maribor, 05. 02. 200. (a) Naj bo f : [0, 2] R odvedljiva funkcija z lastnostjo f() = f(2). Dokaži, da obstaja tak c (0, ), da je f (c) = 2f (2c). (b) Naj bo f(x) = 3x 3 4x 2 + 2x +. Poišči tak c (0, ),
Tretja vaja iz matematike 1
Tretja vaja iz matematike Andrej Perne Ljubljana, 00/07 kompleksna števila Polarni zapis kompleksnega števila z = x + iy): z = rcos ϕ + i sin ϕ) = re iϕ Opomba: Velja Eulerjeva formula: e iϕ = cos ϕ +
SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Booleova algebra. Izjave in Booleove spremenljivke
Izjave in Booleove spremenljivke vsako izjavo obravnavamo kot spremenljivko če je izjava resnična (pravilna), ima ta spremenljivka vrednost 1, če je neresnična (nepravilna), pa vrednost 0 pravimo, da gre
Kontrolne karte uporabljamo za sprotno spremljanje kakovosti izdelka, ki ga izdelujemo v proizvodnem procesu.
Kontrolne karte KONTROLNE KARTE Kontrolne karte uporablamo za sprotno spremlane kakovosti izdelka, ki ga izdeluemo v proizvodnem procesu. Izvaamo stalno vzorčene izdelkov, npr. vsako uro, vsake 4 ure.
Zemlja in njeno ozračje
Zemlja in njeno ozračje Pojavi v ozračju se dogajajo na zelo različnih časovnih in prostorskih skalah Prostorska skala Pojav 1 cm Turbulenca, sunki vetra 1 m 1 km 10 km 100 km 1000 in več km Tornadi Poplave,
*M * Osnovna in višja raven MATEMATIKA NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sobota, 4. junij 2011 SPOMLADANSKI IZPITNI ROK. Državni izpitni center
Državni izpitni center *M40* Osnovna in višja raven MATEMATIKA SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Sobota, 4. junij 0 SPLOŠNA MATURA RIC 0 M-40-- IZPITNA POLA OSNOVNA IN VIŠJA RAVEN 0. Skupaj:
PRILOGA 4 2. POGLAVJE
PRILOGA 4 2. POGLAVJE 1 KALIBRACIJA ANALIZATORJEV 1.1. Uvod Vsak analizator se kalibrira tako pogosto, kot je potrebno, da izpolnjuje zahteve tega pravilnika glede točnosti. Kalibracijska metoda, ki naj
Delovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev
KOM L: - Komnikacijska elektronika Delovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev. Določite izraz za kolektorski tok in napetost napajalnega vezja z enim virom in napetostnim delilnikom na vhod.
Gimnazija Krˇsko. vektorji - naloge
Vektorji Naloge 1. V koordinatnem sistemu so podane točke A(3, 4), B(0, 2), C( 3, 2). a) Izračunaj dolžino krajevnega vektorja točke A. (2) b) Izračunaj kot med vektorjema r A in r C. (4) c) Izrazi vektor
1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε
1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν
NEPARAMETRIČNI TESTI. pregledovanje tabel hi-kvadrat test. as. dr. Nino RODE
NEPARAMETRIČNI TESTI pregledovanje tabel hi-kvadrat test as. dr. Nino RODE Parametrični in neparametrični testi S pomočjo z-testa in t-testa preizkušamo domneve o parametrih na vzorcih izračunamo statistike,
=DYH]XMRþHELRORãNHPHMQHYUHGQRVWL- BAT vrednosti
![=DYH]XMRþHELRORãNHPHMQHYUHGQRVWL- BAT vrednosti](/thumbs/84/90356170.jpg "=DYH]XMRþHELRORãNHPHMQHYUHGQRVWL- BAT vrednosti")
PRILOGA II =DYH]XMRþHELRORãNHPHMQHYUHGQRVWL- BAT vrednosti Ime snovi.dudnwhulvwlþql Aceton aceton 0,34 mmol/l (20,0 mg/l) 38,95 mmol/mol kreatinina* (20,0 mg/g kreatinina*) Aluminij aluminij 200µg/l Anilin
Odvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 10. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 10. december 2013 Izrek (Rolleov izrek) Naj bo f : [a,b] R odvedljiva funkcija in naj bo f(a) = f(b). Potem obstaja vsaj ena
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό
KODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK
1 / 24 KODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK Štefko Miklavič Univerza na Primorskem MARS, Avgust 2008 Phoenix 2 / 24 Phoenix 3 / 24 Phoenix 4 / 24 Črtna koda 5 / 24 Črtna koda - kontrolni bit 6 / 24
1. Definicijsko območje, zaloga vrednosti. 2. Naraščanje in padanje, ekstremi. 3. Ukrivljenost. 4. Trend na robu definicijskega območja
ZNAČILNOSTI FUNKCIJ ZNAČILNOSTI FUNKCIJE, KI SO RAZVIDNE IZ GRAFA. Deinicijsko območje, zaloga vrednosti. Naraščanje in padanje, ekstremi 3. Ukrivljenost 4. Trend na robu deinicijskega območja 5. Periodičnost
3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
Ponovi in utrdi svoje znanje Rešitve
1. poglavje: Kakšne so lastnosti vode? 10. Ni dosežena, saj podgana zaužije 188,8 mg/kg. 11. LD 50 = 0,480 mg/kg 2. poglavje: Kaj je največje čudo na Zemlji? 5. Edini stabilni izotop natrija ima masno
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
Zaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 15. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 15. oktober 2013 Oglejmo si, kako množimo dve kompleksni števili, dani v polarni obliki. Naj bo z 1 = r 1 (cosϕ 1 +isinϕ 1 )
SKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK
SKUPNE PORAZDELITVE SKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK Kovaec vržemo trikrat. Z ozačimo število grbov ri rvem metu ( ali ), z Y a skuo število grbov (,, ali 3). Kako sta sremelivki i Y odvisi
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 18-03-2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα
Funkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 12. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 12. november 2013 Graf funkcije f : D R, D R, je množica Γ(f) = {(x,f(x)) : x D} R R, torej podmnožica ravnine R 2. Grafi funkcij,
ΘΕΜΑΤΑ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΘΕΜΑΤΑ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΘΕΜΑ 1 ο 1. Γενικό μοριακό τύπο C v H 2v (v 2) έχουν : α. όλοι οι άκυκλοι υδρογονάνθρακες β. τα αλκάνια γ. τα αλκένια δ. τα αλκίνια 2. Η οργανική ένωση CH 3 - CH - CH 3
Na pregledni skici napišite/označite ustrezne točke in paraboli. A) 12 B) 8 C) 4 D) 4 E) 8 F) 12
Predizpit, Proseminar A, 15.10.2015 1. Točki A(1, 2) in B(2, b) ležita na paraboli y = ax 2. Točka H leži na y osi in BH je pravokotna na y os. Točka C H leži na nosilki BH tako, da je HB = BC. Parabola
ΚΑΥΣΗ Απ. α) 1,792L, β) 40%CO2 2. ii. iii. Απ. α) C3H6, β) i) 13.59g, ii) 1.125mol, iii) 16.8L 3. Απ. α) 1,2mol, β) C4H10, γ) 45g 4.
ΚΑΥΣΗ 1. Σε εργαστήριο ελέγχου καυσίμων πραγματοποιήθηκαν τα παρακάτω πειράματα: α. Ένα δείγμα C8H18 με μάζα 1,14 g κάηκε πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα αέρα. Να υπολογίσετε τον όγκο (σε L, STP) του
1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Eliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare
Za mnoge reakcije vrijedi Arrheniusova jednadžba, koja opisuje vezu koeficijenta brzine reakcije i temperature: K = Ae Ea/(RT ). - T termodinamička temperatura (u K), - R = 8, 3145 J K 1 mol 1 opća plinska
PONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST
PONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST 1. * 2. *Galvanski člen z napetostjo 1,5 V požene naboj 40 As. Koliko električnega dela opravi? 3. ** Na uporniku je padec napetosti 25 V. Upornik prejme 750 J dela v 5 minutah.
p 1 ENTROPIJSKI ZAKON
ENROPIJSKI ZAKON REERZIBILNA srememba: moža je obrjea srememba reko eakih vmesih staj kot rvota srememba. Po obeh sremembah e sme biti obeih trajih srememb v bližji i dalji okolici. IREERZIBILNA srememba:
Pošto pretvaramo iz veće u manju mjernu jedinicu broj 2.5 množimo s 1000,
PRERAČUNAVANJE MJERNIH JEDINICA PRIMJERI, OSNOVNE PRETVORBE, POTENCIJE I ZNANSTVENI ZAPIS, PREFIKSKI, ZADACI S RJEŠENJIMA Primjeri: 1. 2.5 m = mm Pretvaramo iz veće u manju mjernu jedinicu. 1 m ima dm,
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο
Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου
Απαντήσεις Προτεινόμενων Θεμάτων στη Χημεία Γ Λυκείου ΘΕΜΑ Α Α.δ Α.δ Α3. δ Α4.β Α5. α ΘΕΜΑ B B.α) (Λάθος) Μπορεί να είναι υγρό ή στερεό σε ετερογενή αντίδραση, οπότε η συγκέντρωση παραμένει σταθερή. β)
ZMESI IDEALNIH PLINOV
ZMESI IDEALNIH PLINOV zmes je sestavljena iz dveh ali več komonent, nr. zrak, zemeljski lin, dimni lini linska zmes suha linska zmes mešanica dveh ali več idealnih linov vlažna linska zmes mešanica več
C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ
»»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()
TOPNOST, HITROST RAZTAPLJANJA
OPNOS, HIOS AZAPLJANJA Denja: onos (oz. nasčena razona) redsavlja sanje, ko je oljene (rdn, ekoč, lnas) v ravnoežju z razono (oljenem, razoljenm v olu). - kvanavn zraz - r določen - homogena molekularna
8. Diskretni LTI sistemi
8. Diskreti LI sistemi. Naloga Določite odziv diskretega LI sistema s podaim odzivom a eoti impulz, a podai vhodi sigal. h[] x[] - - 5 6 7 - - 5 6 7 LI sistem se a vsak eoti impulz δ[] a vhodu odzove z
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Kotne in krožne funkcije
Kotne in krožne funkcije Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku Avtor: Rok Kralj, 4.a Gimnazija Vič, 009/10 β a c γ b α sin = a c cos= b c tan = a b cot = b a Sinus kota je razmerje kotu nasprotne katete
Ασκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης
Ασκήσεις Προβλήματα Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης 19. Ποιες μονάδες χρησιμοποιούν συνήθως οι χημικοί για την πυκνότητα των: α) στερεού, β) υγρού και γ) αερίου σώματος; Να εξηγήσετε τη διαφορά.
S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:
S t r a n a 1 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a MgCl b Al (SO 4 3 sa njihovim molalitetima, m za so tipa: M p X q pa je jonska jačina:. Izračunati mase; akno 3 bba(no 3 koje bi trebalo dodati, 0,110
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
CO2 + H2O sladkor + O2
VAJA 5 FOTOSINTEZA CO2 + H2O sladkor + O2 Meritve fotosinteze CO 2 + H 2 O sladkor + O 2 Fiziologija rastlin laboratorijske vaje SVETLOBNE REAKCIJE (tilakoidna membrana) TEMOTNE REAKCIJE (stroma kloroplasta)
Ονοματεπώνυμο: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Χημεία Γ Λυκείου Υλη: Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία Ιοντισμός (K a K b ) Επιμέλεια διαγωνίσματος: Τσικριτζή Αθανασία Αξιολόγηση : Θέμα Α Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov Substituent X z gem z cis z trans H 0 0 0 Alkyl 0.45-0.22-0.28 Aryl 1.38 0.36-0.07 CH 2 -Hal 0.70 0.11-0.04 CH 2 -O 0.64-0.01-0.02
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου
ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗ ΓΕΩΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΡΙΑΔΝΗ ΑΡΓΥΡΑΚΗ
1 ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗ ΓΕΩΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΡΙΑΔΝΗ ΑΡΓΥΡΑΚΗ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΣΗΜΕΡΙΝΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ 2 Εισαγωγή Πλαίσιο Περιβαλλοντικής Γεωχημείας Στοιχεία βιογεωχημείας Μονάδες σύστασης διαλυμάτων/ μετατροπές ΠΛΑΙΣΙΟ
Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής
Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ
Funkcije več spremenljivk
DODATEK C Funkcije več spremenljivk C.1. Osnovni pojmi Funkcija n spremenljivk je predpis: f : D f R, (x 1, x 2,..., x n ) u = f (x 1, x 2,..., x n ) kjer D f R n imenujemo definicijsko območje funkcije
Matematika I (VS) Univerza v Ljubljani, FE. Melita Hajdinjak 2013/14. Pregled elementarnih funkcij. Potenčna funkcija. Korenska funkcija.
1 / 46 Univerza v Ljubljani, FE Potenčna Korenska Melita Hajdinjak Matematika I (VS) Kotne 013/14 / 46 Potenčna Potenčna Funkcijo oblike f() = n, kjer je n Z, imenujemo potenčna. Število n imenujemo eksponent.
van der Waals Ν Bohr Ν
Ν ( )Ν φ ) ( Ν van der Waals Ν Ν Χ Χ Θ Θ Ν ) ( ( ) ( Ν ( ( Bohr Ν ΝΆ (, )Ν Ν,, ) ) Ν ) Ν 1. Γ /,,,. φ. m, Ό V, P, Θ PV=nRT Van der Waals (P+n2a/V2)(V-nb)=nRT = b= : T Ω Γ φ ( Φ 24/10/2012, ) 11.00-13.00
Fakultet kemijskog inženjerstva i tehnologije Sveučilišta u Zagrebu Seminar 06 Plinski zakoni dr. sc. Biserka Tkalčec dr. sc.
Fakultet kemijskog inženjerstva i tehnologije Sveučilišta u Zagrebu Seminar 06 Plinski zakoni dr. sc. Biserka Tkalčec dr. sc. Lidija Furač Pri normalnim uvjetima tlaka i temperature : 11 elemenata su plinovi
ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ & ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΥΓΕΙΑΣ (15/06/2018)
ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. β Α3. γ Α. δ Α5. δ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ & ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΥΓΕΙΑΣ (15/06/018) 6 Β1. α) Mg:1ssp3s 1 Βρίσκεται στην η ομάδα και την 3 η περίοδο
Logatherm WPL 14 AR T A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013
WP 14 R T d 9 10 11 53 d 2015 811/2013 WP 14 R T 2015 811/2013 WP 14 R T Naslednji podatki o izdelku izpolnjujejo zahteve uredb U 811/2013, 812/2013, 813/2013 in 814/2013 o dopolnitvi smernice 2010/30/U.
vezani ekstremi funkcij
11. vaja iz Matematike 2 (UNI) avtorica: Melita Hajdinjak datum: Ljubljana, 2009 ekstremi funkcij več spremenljivk nadaljevanje vezani ekstremi funkcij Dana je funkcija f(x, y). Zanimajo nas ekstremi nad
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 08 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A. β. Α. β. Α3. γ. Α4. δ. Α5. δ. ΘΕΜΑ Β Β. α) 6 Mg :s s p 3s Βρίσκεται στην η οµάδα και την 3η περίοδο.
4 ΘΕΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ. συλλογή από τον Γιώργο Σταυρακαντωνάκη Χημικό Λύκειο Γαζίου
4 ΘΕΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. 84 g C 3 H 6 αναμειγνύονται με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα ατμοσφαιρικού αέρα (περιέχει 20% v/v Ο 2 και 80 % v/v Ν 2 ) και το μείγμα
Πορεία ανακρυστάλλωσης: Τα συνήθη βήματα μιας ανακρυστάλλωσης είναι τα ακόλουθα:
Εργαστήριο Οργ. Χημείας 1 ου Εξαμήνου - Περιεχόμενα Μαθήματος Εισαγωγή στο Εργαστήριο Οργανικής Χημείας. Υάλινα σκεύη-θερμαντικά και ψυκτικά μέσα-γνωριμία με τις οργανικές ενώσεις Υγρά-στερεά; τήξη, βρασμός,
Definicija. definiramo skalarni produkt. x i y i. in razdaljo. d(x, y) = x y = < x y, x y > = n (x i y i ) 2. i=1. i=1
Funkcije več realnih spremenljivk Osnovne definicije Limita in zveznost funkcije več spremenljivk Parcialni odvodi funkcije več spremenljivk Gradient in odvod funkcije več spremenljivk v dani smeri Parcialni
+105 C (plošče in trakovi +85 C) -50 C ( C)* * Za temperature pod C se posvetujte z našo tehnično službo. ϑ m *20 *40 +70
KAIFLEX ST Tehnični podatki Material Izjemno fleksibilna zaprtocelična izolacija, fleksibilna elastomerna pena (FEF) Opis Uporaba Temperaturno območje Toplotna prevodnost W/(m K ) pri različnih srednjih
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15 6 18 ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. β Α3. γ Α4. δ Α5. δ ΘΕΜΑ Β : Mg :1s s p 3s 1 6 3 η περίοδο ( εξωτ = 3) η II A ομάδα 1 5 B : 1s s p η περίοδο (εξωτ = ) 13 η III A ομάδα β. Το
Energije in okolje 1. vaja. Entalpija pri kemijskih reakcijah
Entalpija pri kemijskih reakcijah Pri obravnavi energijskih pretvorb pri kemijskih reakcijah uvedemo pojem entalpije, ki popisuje spreminjanje energije sistema pri konstantnem tlaku. Sistemu lahko povečamo
ΘΕΜΑ: «ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΩΝ ΕΠΙΠΤΩΣΕΩΝ ΑΠΟ ΤΗΝ ΚΑΥΣΗ ΥΓΡΩΝ ΚΑΙ ΑΕΡΙΩΝ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ»
ΣΧΟΛΗ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΩΝ ΕΦΛΡΜΟΓΩΝ ΤΜΗΜΑ ΤΕΧΝΟΛΟΠΑΣ ΠΕΤΡΕΛΑΙΟΥ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥ ΑΕΡΙΟΥ ΘΕΜΑ: «ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΩΝ ΕΠΙΠΤΩΣΕΩΝ ΑΠΟ ΤΗΝ ΚΑΥΣΗ ΥΓΡΩΝ ΚΑΙ ΑΕΡΙΩΝ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ» ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΣΠΟΥΔΑΣΤΡΙΑΣ: ΣΗΜΙΑΚΑΚΗ
προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C
Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ
ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
15 Ιουνίου 018 ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελλαδικών Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α.1 β Α. β Α. γ Α.4 δ Α.5 δ ΘΕΜΑ Β B1. α) 1 5 6 Mg : 1s s ρ s, η
Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.
XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.
ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από
1.1 Η συγκέντρωση ιόντων ΟΗ - σε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 10-7 Μ στους 25 ο C είναι α. 10-6 Μ β. 1,62.10-7 Μ γ. 10-7 Μ δ. 10-8 Μ Μονάδες 4 Ï.Å.Ö.Å.
1 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ- ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ 1.1 Η συγκέντρωση ιόντων ΟΗ - σε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 10-7 Μ στους 25 ο C είναι α. 10-6 Μ β. 1,62.10-7 Μ γ. 10-7 Μ δ. 10-8 Μ 1.2 Τι από τα παρακάτω
- Geodetske točke in geodetske mreže
- Geodetske točke in geodetske mreže 15 Geodetske točke in geodetske mreže Materializacija koordinatnih sistemov 2 Geodetske točke Geodetska točka je točka, označena na fizični površini Zemlje z izbrano
MERITVE LABORATORIJSKE VAJE. Študij. leto: 2011/2012 UNIVERZA V MARIBORU. Skupina: 9
.cwww.grgor nik ol i c NVERZA V MARBOR FAKTETA ZA EEKTROTEHNKO, RAČNANŠTVO N NFORMATKO 2000 Maribor, Smtanova ul. 17 Študij. lto: 2011/2012 Skupina: 9 MERTVE ABORATORJSKE VAJE Vaja št.: 4.1 Določanj induktivnosti
Για τις παρακάτω προτάσεις 1.1 και µέχρι 1.3 να σηµειώσετε ποιες είναι οι σωστές.
Θέµα ο Για τις παρακάτω προτάσεις και µέχρι να σηµειώσετε ποιες είναι οι σωστές Η ισχύς του δεσµού Η : Α Βρίσκεται µεταξύ της ισχύος του δεσµού διπόλου-διπόλου και του δεσµού ιόντος-διπόλου Β είναι µεγαλύτερη
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Β Α2. Β Α3. Γ Α4. Δ Α5. Δ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12Mg:
Stehiometrija za študente veterine
Univerza v Ljubljani Veterinarska fakulteta Stehiometrija za študente veterine Učbenik s praktičnimi primeri Petra Zrimšek Ljubljana, 01 Petra Zrimšek Stehiometrija za študente veterine Izdajatelj: Univerza
Το μεθάνιο είναι το κύριο συστατικό του φυσικού αερίου, το οποίο είναι καύσιμο μίγμα
ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ Αλκάνια Συμβολισμοί: C 2 H 2v+2, R-H, R-R, R-R' λέγονται και αλκάνια ή παραφίνες. Πρώτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκανίων είναι το Μεθάνιο. CH 4 Μεθάνιο Το μεθάνιο είναι το κύριο συστατικό
ΘΕΜΑ Α Α1. i Α2. i Α3. ii Α4. iv Α5. iii Α6. iii Α7. i) Η πρόταση είναι σωστή
ΘΕΜΑ Α Α. i Α. i Α3. ii Α4. iv Α5. iii Α6. iii Α7. i) Η πρόταση είναι σωστή Όταν προστεθεί στο διάλυμα HF το διάλυμα ΝαΝΟ3 έχουμε αραίωση επειδή τα ιόντα που προέρχονται από τη διάσταση του άλατος δεν
UNIVERZA V LJUBLJANI, FAKULTETA ZA STROJNIŠTVO Katedra za energetsko strojništvo VETRNICA. v 2. v 1 A 2 A 1. Energetski stroji
Katedra za energetsko strojništo VETRNICA A A A Katedra za energetsko strojništo Katedra za energetsko strojništo VETRNICA A A A Δ Δp p p Δ Katedra za energetsko strojništo Teoretična moč etrnice Določite
EMISIJA ŠTETNIH SASTOJAKA U ATMOSFERU IZ PROCESA IZGARANJA IZGARANJE - IZVOR EMISIJE
Prof. dr. sc. Z. Prelec INŽENJERSTO ZAŠTITE OKOLIŠA Poglavlje: (Emisija u atmosferu) List: 1 EMISIJA ŠTETNIH SASTOJAKA U ATMOSFERU IZ PROCESA IZGARANJA IZGARANJE - IZOR EMISIJE Izgaranje - najveći uzrok
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΕΠΩΝΥΜΟ:... ΟΝΟΜΑ:... ΤΜΗΜΑ:... ΤΣΙΜΙΣΚΗ &ΚΑΡΟΛΟΥ ΝΤΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ: 270727 222594 ΑΡΤΑΚΗΣ 12 Κ. ΤΟΥΜΠΑ THΛ: 919113 949422 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:... ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΖΗΤΗΜΑ 1 Ο : Μονάδες
Σημειώσεις Εργαστηρίου ΕΦΑΡΜΟΣΜΕΝΗΣ ΓΕΩΧΗΜΕΙΑΣ
ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ Σημειώσεις Εργαστηρίου ΕΦΑΡΜΟΣΜΕΝΗΣ ΓΕΩΧΗΜΕΙΑΣ του ΙΟΡ ΑΝΙ Η ΑΝ ΡΕΑ Επίκουρου Καθηγητή Κοζάνη, 2007 Περιεχόμενα Πρόλογος.2 Εισαγωγή.3 Εργαστήριο 1ο - Αναλυτική Γεωχημεία.7
Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής
Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση