UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program
|
|
- Λάχεσις Σερπετζόγλου
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú to najmä oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetika, liečivá, čistiace prostriedky a pod. V obsahu učiva sú v dostatočnej miere zastúpené aj poznatky, ktoré umožňujú študentom chápať význam chemickej vedy a chemického priemyslu pre spoločnosť a prírodu. Východisko pre poznatky o vlastnostiach anorganických a organických látok a ich premenách tvoria všeobecne platné, teoretické poznatky o vzťahoch medzi štruktúrou a vlastnosťami látok a poznatky o zákonitostiach chemických reakcií. Realizovaním moderných foriem, prostriedkov a vyučovacích metód vyučovania sa vytvárajú podmienky pre formovanie kľúčových kompetencií študentov. Vo vyučovaní chémie majú študenti získať predstavu o stavbe látok a základných chemických, fyzikálno-chemických a biochemických dejoch. Dôraz sa kladie najmä na súvislosti s ostatnými prírodovednými predmetmi a na základný vplyv chemických dejov na životné prostredie. Ciele učebného predmetu chápať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok rozumieť zákl. typom chemických. reakcií a poznať ich úlohu v prírode a každodennom živote správne využívať matematické zručnosti pri základných chemických výpočtoch aplikovať teoretické vedomosti pri realizácii experimentov spolupracovať v skupine a akceptovať názory iných používať vhodnú literatúru a periodickú sústavu prvkov kvalitne prezentovať nadobudnuté vedomosti prakticky dodržiavať bezpečnostné predpisy v chemickom laboratóriu, zodpovedne pristupovať k ochrane svojho zdravia a zdravia ostatných spolužiakov, poskytnúť prvú pomoc v prípade úrazu samostatne alebo v skupinách riešiť chemické úlohy a problémy diskutovať problémy, riešenia, hľadať riešenia, prezentovať vlastné postupy riešiť zadané projektové úlohy aplikovať vedomosti a zručnosti z iných najmä prírodovedných predmetov a matematiky
2 Učebný plán Štúdium: štvorročné ŠkVP: telesná výchova Ročník ŠkVP počet hodín ŠVP počet hodín Vzdelávacia oblasť Vyučovací prednet I. II. III. IV roč roč. Človek a príroda Chémia V 4. ročníku v rámci voliteľných hodín si môžu študenti zvoliť seminár 4 / hod./ týždeň. Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA 66 hod. 4 - ročné zameranie na telesnú výchovu Ročník: 1. P.č. Tematický celok Počet hodín Prierezové témy
3 1. Pozorovanie a pokus, bezpečnosť pri práci 3 Ochrana života a zdravia; a sociálny rozvoj 2. Sústavy látok 4 Tvorba a prezentačné zručnosti 3. Štruktúra látok 4 Environmentálna výchova 4. PSP 3 Tvorba a prezentačné zručnosti 5. Základy názvoslovia 10 Tvorba a prezentačné zručnosti 6. Chemická väzba 4 Tvorba a prezentačné zručnosti 7. Výpočty v chémii 6 a sociálny rozvoj 8. Chemické reakcie, rovnice 5 Tvorba a prezentačné zručnosti 9. Energetické zmeny pri chemických reakciách 4 Environmentálna výchova 10. Rýchlosť chemických reakcií 3 Tvorba a prezentačné zručnosti 11. Chemická rovnováha 4 Ochrana života a zdravia 12. Protolytické reakcie 7 Environmentálna výchova 13. Redoxné reakcie 6 Environmentálna výchova 14. Zrážacie reakcie 3 Environmentálna výchova
4 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA 66 hod. 4 - ročné zameranie na telesnú výchovu Ročník: 2. P.č. Tematický celok 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia Počet hodín Prierezové témy 15 Environmentálna výchova; a sociálny rozvoj 22 Tvorba a prezentačné Environmentálna výchova 3. Uhľovodíky dôležité v bežnom živote 15 Environmentálna výchova; a sociálny rozvoj 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote 14 Environmentálna výchova; Ochrana života a zdravia
5 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA 33 hod 4-ročné zameranie na telesnú výchovu Ročník: 3. P.č. Tematický celok Počet hodín Prierezové témy 1. Biolátky v živých organizmoch 2. Kvalita života a zdravia 30 Environmentálna výchova; Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačná zručnosť; a sociálny rozvoj 3 IKT; Referáty, textom
6 Ročník: 1. Počet hodín týždenne: 2 Spolu hodín za rok: 66 Tematické celky: 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť práce; 2. Sústavy látok; 3. Štruktúra atómov a iónov, periodický systém prvkov; 4. Základy názvoslovia anorganických zlúčenín; 5. Chemická väzba a štruktúra látok; 6. Výpočty v chémii; 7. Chemické reakcie a ich priebeh, chemické rovnice; 8. Typy chemických reakcií Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť prác Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu, základné laboratórne pomôcky, základné laboratórne operácie - poznať a dodržiavať pravidlá bezpečnosti práce v chemickom laboratóriu, - poznať laboratórne pomôcky, - schopnosť naplánovať si pracovnú činnosť pri realizácii experimentov, - zistiť hmotnosť tuhej látky vážením, - použiť kadičku, odmerný valec a pipetu pri meraní objemu roztoku - pripraviť roztok s daným hmotnostným zlomkom 3 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova
7 Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, 2. Sústavy látok Chémia, látka, chemicky čistá látka, prvok, zlúčenina, zmes, sústava, skupenstvo látky, spôsoby oddeľovania zložiek zmesí, roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, nasýtený roztok, rozpustnosť látky, hmotnostný zlomok, koncentrácia látkového množstva - vymenovať po tri príklady chemicky čistej látky a zmesi, - rozlíšiť rovnorodé a rôznorodé zmesi pomocou ich charakteristických znakov - navrhnúť vhodný spôsob oddelenia zložiek zmesi - rozlíšiť rozpustenú látku a rozpúšťadlo - klasifikovať roztoky podľa skupenstva - pripraviť nasýtený roztok - napísať vzťah pre výpočet hmotnostného zlomku a vysvetliť symboly v zápise - vypočítať hmotnostný zlomok zložky v roztoku - vypočítať hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť rozpúšťadla, ak je daný hmotnostný zlomok roztoku a 4 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova
8 ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, hmotnosť roztoku - vysvetliť význam údajov o zložení roztoku z hľadiska - praktického použitia - vypočítať koncentráciu roztoku, ak je dané látkové množstvo a objem roztoku - poznať značku a jednotku koncentrácie roztoku - využiť poznatky o príprave roztokov pri ich príprave dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolekt. spolupráce Práca s informáciami: 3. Štruktúra atómov a iónov, Atóm, atómové jadro, protón, neutrón, nukleóny, elektrónový - opísať zloženie atómového jadra a atómového obalu 4 Klasický výklad, Ochrana života
9 vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, periodický systém prvkov obal atómu, elektrón, orbitál, elektrónová vrstva, valenčná vrstva, valenčné elektróny, elektrónová konfigurácia atómu, protónové číslo, neutrónové číslo, nukleónové číslo, izotopy, ión, anión, katión - poznať znamienko náboja elektrónu a protónu - nakresliť schému atómu s vyznačením elementárnych častíc, ktoré sa v ňom nachádzajú - určiť počet elementárnych častíc v atóme prvku na základe známej hodnoty A, N, Z textom, využitie IKT, referáty a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. Aplikácia: porovnávať, 3.1 Periodický systém prvkov Periodický zákon, periodický systém prvkov (PSP), periodická - poznať autora a znenie periodického zákona -v periodickej tabuľke prvkov 3 Klasický výklad, Ochrana života
10 klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, tabuľka prvkov (PTP), perióda, skupina, alkalické kovy, halogény, vzácne plyny, elektronegativita, s-, p-, d-, f- prvky, kovy, nekovy, polokovy určiť polohu daného prvku použitím PTP - používať triviálne názvy skupín - zaradiť prvok podľa polohy v PTP do skupiny s-, p-, d-, f-prvok, kov, nekov - vysvetliť vzťah medzi počtom valenčných elektrónov a polohou - poznať a používať značky a slovenské názvy s- a p-prvkov a vybraných d-prvkov (Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Mn, Cr, Co, Ni, Hg, Pt) textom, využitie IKT, referáty a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť
11 chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej 4. Základy názvoslovia anorganických zlúčenín Oxidačné číslo, chemický prvok, chemická zlúčenina, chemický vzorec - určiť oxidačné číslo atómov prvkov v chemických zlúčeninách - poznať vzorec a názov amónneho katiónu 10 Ochrana života a zdravia;
12 literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. - používať pravidlá tvorenia vzorcov a názvov zlúčenín: oxidy, hydroxidy, halogenidy, bezkyslíkaté kyseliny, kyslíkaté kyseliny, soli kyselín uvedených prvkov - poznať hydrogénsoli a hydráty - vysvetliť kvalitatívny a kvantitatívny význam chemických vzorcov Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova 5. Chemická väzba a štruktúra látok Chemická väzba, molekula, väzbový el. pár, voľný el. pár, kovalentná väzba, nepolárna väzba, polárna väzba, iónová - uviesť príklady molekúl s jednoduchou, dvojitou alebo trojitou väzbou - určiť typ chem. väzby na základe rozdielu hodnôt elektronegativít 4 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia;
13 väzba,vodíková väzba, jednoduchá väzba, násobná väzba, kovová - vysvetliť vznik koval. väzby v molekule vodíka - vysvetliť vznik iónovej väzby - vymenovať tri typické vlastnosti zlúčenín s iónovou väzbou - zdôvodniť vodivosť kovov ako dôsledok kovovej väzby - načrtnúť štruktúru diamantu a grafitu - poznať príčinu rozdielnych vlastností diamantu a grafitu - vymenovať tri príklady kryštalických látok - predpokladať vlastnosti látok na základe ich zloženia látok a štruktúry Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť 6.Výpočty v chémii Relatívna atómová hmotnosť Ar(X), relatívna molekulová hmotnosť Mr(Y), látkové množstvo n, Avogadrova konštanta NA, molárna hmotnosť Mm, stechiometrický vzorec - rozlíšiť relatívnu atómovú hmotnosť Ar(X), relatívnu molekulovú hmotnosť Mr(Y) a molárnu hmotnosť Mm - poznať význam Avogadrovej konštanty - určiť molárnu hmotnosť zlúčeniny - napísať vzťah pre výpočetlátkového množstva 6 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač.
14 odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. - vypočítať látkové množstvo látky - vypočítať hmotnosť látky vypočítať hmotnosť reaktantu alebo produktu na základe zápisu chemickej rovnice reakcie, ak je daná hmotnosť a sociálny rozvoj; Environ. výchova Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, 7. Chemické reakcie a ich priebeh, chemické rovnice Chemická reakcia, reaktanty, produkty, schéma chemickej reakcie, chemická rovnica, zákon zachovania hmotnosti v chemických reakciách, stechiometrický koeficient, syntéza, analýza - poznať príklady chemických a fyzikálnych zmien - rozlíšiť schému a rovnicu chemickej reakcie - zapísať rovnicu reakcie na základe slovného popisu chemickej reakcie - poznať zákon zachovania hmotnosti - poznať 5 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty
15 kvalitatívnokvantitatívny význam chemickej rovnice - vysvetliť význam stechiometrických koeficientov - napísať jednoduché chemické schémy - doplniť stechiometrické koeficienty Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, 7.1 Energetické zmeny pri chemických reakciách Exotermická reakcia, endotermická reakcia, entalpia, reakčné teplo, termochemická rovnica, - zapísať termochemickou rovnicou priebeh chemickej reakcie, - klasifikovať chemické reakcie na základe rôznych zápisov termochemickej rovnice na exotermické a endotermické - určiť hodnotu reakčného tepla spätnej reakcie na základe 1. termochemického zákona - vymenovať po dva príklady exotermickej a endotermickej reakcie,bezpečne pracovať s horľavými látkami 4 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ.
16 zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, výchova ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v
17 chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, 7.2 Rýchlosť chemických reakcií Rýchlosť chemickej reakcie, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - definovať rýchlosť chemickej - vymenovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie teploty rýchlosť chemickej reakcie - poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie koncentrácie reaktantov rýchlosť chemickej reakcie - poznať ako ovplyvní rýchlosť pridanie katalyzátora - vymenovať príklad katalyzátora z každodenného života 3 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty vyhľadávať a spracovávať - uviesť príklad chemickej reakcie z každodenného
18 informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. života,ktorá prebieha pomaly a ktorá rýchlo - vysvetliť, prečo je dôležité poznať rýchlosť priebehu chemických reakcií a možnosti ich ovplyvňovania Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a 7.3 Chemická rovnováha Chemická rovnováha, rovnovážna koncentrácia látok, rovnovážna konštanta, faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - vysvetliť, čo je chemická rovnováha a rovnovážna koncentrácia - vysvetliť význam hodnoty rovnovážnej konštanty - vymenovať faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy pridanie reaktantu - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy odobratie produktu - poznať vplyv katalyzátora na chemickú rovnováhu 4 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova
19 výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom
20 laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie 8. Typy chem. reakcií 8.1 Protolytické reakcie Brönstedova kyselina, Brönstedova zásada, protolytická reakcia, konjugovaný pár, amfotérne látky, silná a slabá kyselina, silná a slabá zásada, autoprotolýza vody, ph, stupnica ph, kyslý, neutrálny a zásaditý roztok, neutralizácia, soľ, indikátor, hydrolýza - poznať príklady silných kyselín a slabých kyselín - poznať príklady silných zásad a slabých zásad - napísať chemickú rovnicu autoprotolýzy vody a vyznačiť oxóniový katión a hydroxidový anión - poznať stupnicu ph, význam a použitie - určiť pomocou indikátora ph roztoku - poznať vplyv silných kyselín a zásad na ľudský organizmus - napísať chemickú rovnicu neutralizácie - poznať príklad praktického využitia neutralizácie - poznať 7 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; Environ. výchova
21 získané z chemickej literatúry, internetu a pod. aspoň tri rôzne spôsoby prípravy solí - poznať príklady konkrétnych solí, ktoré hydrolyzujú za vzniku kyslého, neutrálneho a zásaditého roztoku - dodržiavať zásady bezpečnosti práce s kyselinami a zásadami 8.2 Redoxné reakcie Oxidačné číslo, redukcia, oxidácia, redoxné reakcie, čiastková reakcia, redukovadlo, oxidovadlo, elektrochemický rad napätia kovov, galvanický článok, elektrolýza - určovať oxidačné čísla atómov - vyznačiť v chemickej rovnici atómy prvkov, ktorých oxidačné čísla sa v priebehu chemickej reakcie zmenili - vysvetliť na príklade oxidáciu a redukciu látky - zapísať čiastkové reakcie - chápať význam pojmov redukovadlo a oxidovadlo 6 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj; - vymenovať po dva príklady látok, ktoré pôsobia ako oxidovadlá alebo redukovadlá - vysvetliť elektrochem. rad napätia kovov -zaradiť kovy Environ. výchova
22 medzi ušľachtilé a neušľachtilé - poznať princíp priebehu elektrolýzy roztokov a tavenín - poznať priemyselné využitie elektrolýzy - poznať podstatu korózie kovov a spôsob ochrany kovov proti nej - poznať použitie galvanických článkov a akumulátorov v každodennom živote - vedieť akú úlohu má oxidácia v ľudskom organizme - poznať príklady redoxných reakcií prebiehajúcich v prírode Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky 8.3 Zrážacie reakcie Zrážacia reakcia, zrazenina, iónový zápis chemickej reakcie - vysvetliť pojem zrazenina - poznať iónový zápis zrážacej reakcie - vymenovať príklady zrážacích reakcií - poznať príklady využitia 3 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač.
23 potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom zrážacích reakcií v praxi a sociálny rozvoj; Environ. výchova
24 2. ročník Počet hodín týždenne : 2 Počet hodín ročne: 66 Tematické celky: 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia; 3. Uhľovodíky dôležité v bežnom živote; 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života s prvky : vodík, alkalické kovy, kovy alkalických zemín, biogénny prvok, malta, vodný kameň, tvrdosť vody p prvky : sklo, inertná atmosféra, ozón, anomália vody, spaľovanie, halogény, vzácny plyn d- prvky : korózia, hrdza, oceľ, liatina, zliatina, amalgám, pasivácia - poznať slovenské názvy a značky prvkov 1. a 2. skupiny PSP - uviesť výskyt prvkov 1. a 2. skupiny v prírode vo forme nerastov - poznať základné vlastnosti vodíka,dve prípravy - poznať základné vlastnosti sodíka - poznať vzorce látok s názvom: sóda, sóda bikarbóna, pálené vápno, hasené vápno, vápenec 15 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Environmen tálna výchova; a sociálny rozvoj Tvorba a prezentač.
25 Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chem. látky, chemi. reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, kovov - poznať význam a použitie zlúčenín alkalických kovov: - vysvetliť význam vápenca a sádrovca v stavebnom priemysle - porovnať rozpustnosť CaCO 3 a Ca(HCO 3 ) 2 vo vode, krasové javy - vysvetliť rozdiel medzi prechodnou a trvalou tvrdosťou vody, odstraňovanie vodného kameňa - poznať význam a vplyv iónov Na+, K+, Ca 2+, Mg 2+ na ľudský organizmus, minerálne vody - poznať výskyt C, Si, Al, N, P, O, S, halogénov a ich zlúčenín v prírode - poznať pôsobenie oxidov uhlíka CO a CO 2 na živé organizmy - vedieť, že CO 2 je tzv. skleníkovým plynom, - Ochrana života a zdravia ukázať základné lab.zručnosti a uskutočniť - porovnať a vysvetliť základné vlastnosti diamantu a tuhy
26 chem.experiment, vyhodnotiť výsledky a diskutovať o nich napísať lab. protokol, dodržovať pravidlá BOZP v chem. lab. zapájať sa do kol. spolupráce - uviesť použitie NaHCO 3 - poznať základné vlastnosti Al, - chápať a uviesť dôvod rozpustnosti NH 3, HCl vo vode - vedieť o znečistení životného prostredia oxidmi N -poznať využitie N 2 O - vedieť že kyanidy sú jedovaté - vysvetliť ekologické problémy súvisiace s ozónovou vrstvou Zeme - poznať využitie chlóru - vedieť, že kyselina HCl je zložkou žalúdočných štiav a kyselina HF leptá sklo - poznať rádioaktivitu radónu ako rizikový faktor pre prostredie - vysvetliť základný princíp výroby železa a ocele a ich využitie - poznať základné vlastnosti Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, Ag, Au, Pt, Hg a
27 ich využitie - poznať zloženie zliatin bronz, mosadz, spájka a ich využitie - poznať triviálny názov a využitie CuSO 4.5H 2 O - vysvetliť základnú funkciu hemoglobínu, katión železa Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia Organická chémia, organická zlúčenina, štruktúra organických zlúčenín, izoméria, priamy, rozvetvený, cyklický reťazec, uhľovodík, uhľovodíkový zvyšok, nasýtený a nenasýtený uhľovodík, empirický, sumárny, konštitučný vzorec, zjednodušený konštitučný vzorec, jednoduchá, násobná väzba, dvojitá väzba, trojitá väzba, väzbovosť, reakčná schéma, mechanizmus reakcie, adičná reakcia, - poznať príčinu existencie veľkého počtu organických zlúčenín uhlíka - určiť väzbovosť atómov C, H, S, O, N a halogénov - zaradiť danú organickú zlúčeninu k uhľov., resp. derivátom - označiť uhľovodíkový zvyšok a funkčné skupiny v uvedených vzorcoch - napísať vzorce všetkých konštitučných izomérov alkánu, alkénu, cykloalkánu - určiť, na základe reakčnej 22 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Environmen tálna výchova; a sociálny rozvoj Tvorba a prezentač. Ochrana života a zdravia
28 eliminačná reakcia, substitučná reakcia,, činidlo, radikál, nukleofil, elektrofil, alkány, alkény, alkadiény, alkíny, arény, heteroatóm, karcinogén schémy alebo rovnice, či sa jedná o adičnú, eliminačnú alebo substitučnú reakciu Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať 3.Uhľovodíky dôležité v bežnom živote; Homologický rad, homologický vzorec, alkyl, cykloalkyl, hydrogenácia, dehydrogenácia, fosílna surovina, zemný plyn, odorizácia zemného plynu, ropa, frakčná destilácia, benzín, oktánové číslo benzínu, nafta, mazut, asfalt, petrochémia, uhlie, arény - poznať vzorce a triviálne názvy - poznať vzorec a názov alkylov - poznať skupenstvo - porovnať dĺžku, pevnosť jednoduchej, dvojitej a trojitej väzby - poznať typy reakcií charakteristických pre alkány (SR), alkény a alkíny (AE,) a uviesť aspoň jeden ich príklad chemickou rovnicou - napísať chemickú rovnicu horenia metánu, - napísať chemickú rovnicu reakcie metánu s Cl 2 - napísať chemickú rovnicu reakcie eténu s H 2 O, HCl, H 2 a 15 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Environmen tálna výchova; a sociálny rozvoj Tvorba a prezentač. Ochrana života a zdravia
29 informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod využitie týchto reakcií v priemysle pri výrobe etanolu, PVC a stužovanie tukov - poznať spôsob dôkazu násobnej väzby - vymenovať uhľovodíky, ktoré sa využívajú ako zdroje energie a príklady ich konkrétneho využitia - charakterizovať zemný plyn - odorizácia, - charakterizovať ropu, preprava, spracovanie, základné frakcie, - porovnať fosílne palivá ich spracovanie a využitie Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote Halogénderiváty, hydroxyderiváty, alkoholy, jednosýtny a viacsýtny alkohol, fenoly, lieh, étery, karbonylové zlúčeniny, aldehydy, ketóny, nitroderiváty, - vymenovať a poznať skupiny derivátov uhľovodíkov - zaradiť danú zlúčeninu k derivátom uhľovodíkov - poznať najdôležitejšie triviálne 14 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Environmen tálna výchova; a sociálny
30 s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Práca s informáciami: vyhľadať v chem. literatúre informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, amíny, PVC, teflón, insekticíd, freóny, karboxylová kyselina názvy a vzorce derivátov uhľ. - utvoriť názov a napísať vzorec derivátov odvodených od benzénu a alkánov C1 C10 - vyznačiť čiastkové náboje na atómoch väzby C- heteroatóm - poznať typy reakcií charakteristických pre halogénder. a hydroxyder. - napísať reakčnú schému reakcie brómetánu s NaOH rozvoj Tvorba a prezentač. Ochrana života a zdravia porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu - chápať oxidáciu jednotl. typov alkoholov - vedieť o riziku freónov a insekticídov - poznať využitie chloroformu, CCl 4, metanolu, glycerolu, etylénglykolu, formaldehydu, acetónu a ich účinok na ľudský organizmus - vysvetliť základný princíp výroby etanolu, octu
31 - poznať využitie karboxylových kyselín - poznať význam derivátov karboxylových kyselín pre stavbu lipidov a bielkovín
32 Ročník: 3. Počet hodín týždenne: 1 Počet hodín ročne: 33 Tematické celky: 1. Biolátky v živých organizmoch 2. Kvalita života a zdravia Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok Lipidy 1. Jednoduché lipidy, tuky, oleje, vosky, stužovanie a zmýdeľňovanie tukov, mydlá, zložené lipidy, hydrofóbne vlastnosti, cholesterol- HDL, LDL, lipémia,ω -3- mastné kyseliny Charakterizovať lipidy z hľadiska výskytu, štruktúry, vlastností, významu a zastúpenia vo výžive; charakterizovať výskyt cholesterolu v potravinách a vysvetliť jeho význam pre organizmus, vedieť porovnať význam HDL a LDL; porovnať oleje a tuky z hľadiska štruktúry a významu pre organizmus; poznať vosky z hľadiska výskytu a významu; 5 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačné a sociálny rozvoj; Environmentálna výchova charakterizovať výskyt, význam a zloženie glyko- a fosfolipidov
33 Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chem. látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Sacharidy Rozdelenie podľa počtu monomérov a funkčných skupín, chiralita, optická izoméria L-, D, triviálne názvy, energetická hodnota, glykémia Charakterizovať pojem sacharid z hľadiska významu, výskytu, pôvodu; napísať schému fotosyntézy; vysvetliť vznik alkoholov a kyselín zo sacharidov; poznať negatíva nadmerného konzumu; uviesť rôzne potravinové zdroje a ich vplyv na glykémiu; poznať orientačné zastúpenie v mede; 8 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačné a sociálny rozvoj; Environmentálna výchova Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, Bielkoviny Biologická funkcia, monomér, peptidová väzba, zložené bielkoviny, denaturácia, protilátky, energetická hodnota Charakterizovať bielkoviny z hľadiska ich klasifikácie, zloženia, vlastností, výskytu, významu, pôvodu; vymenovať esenciálne aminokyseliny; charakterizovať štruktúru a význam pri denaturácii; prvá pomoc pri otrave ťažkými kovmi 6 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačné a sociálny rozvoj; Environmentálna výchova
34 ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce
35 Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, Enzýmy Aktivačná energia, biokatalyzátor, aktívne miesto, špecifická katalýza, typy inhibície, pepsín, trypsín, amyláza Charakterizovať pojem z hľadiska vlastností, výskytu, významu; vysvetliť vplyv na priebeh reakcie; porovnať kompetetívnu a nekompetetívnu inhibíciu 3 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačné a sociálny rozvoj; Environmentálna výchova porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať info získané z chem. literatúry, internetu a pod.,
36 Nukleové kyseliny Genetická informácia, nukleotid, DNA, všetky typy RNA, komplementarita, kodón, antikodón, ATP Charakterizovať NK z hľadiska výskytu, významu; vysvetliť makroergickú väzbu v ATP; porovnať stavbu DNA a RNA; Charakterizovať jednotlivé RNA; vysvetliť pojem komplementarita 6 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačné a sociálny rozvoj; Environmentálna výchova Vitamíny Hypoa hypervitaminóza, antioxidanty, FAD, NADH, triviálne názvy vitamínov Poznať vitamíny ako esenciálne látky; poznať negatívne dôsledky hypervitaminózy vitamínov rozpustných v tukoch; vysvetliť úlohu antioxidantov; uviesť potravinové zdroje niektorých vitamínov 2 Klasický výklad, textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentačné a sociálny rozvoj; Environmentálna výchova 2. Kvalita života a zdravie Alkaloidy, droga, návyková látka, antibiotikum, liek, genet. upravené potraviny, biolog. hodnota potravín, vyvážená strava Vedieť o škodlivosti návykových látok; poznať funkciu a účinok antibiotík; vedieť posúdiť kvalitu a správne zloženie stravy 3 Využitie IKT; práca s odborným textom Ochrana života a zdravia; Tvorba a prezentač. a sociálny rozvoj;
37
CHARAKTERISTIKA UČEBNÉHO PREDMETU
ŠTÁTNY PEDAGOGIICKY ÚSTAV ŠTÁTNY VZDELÁVACÍ PROGRAM CHÉMIA ((Vzdel lávacia oblasťť:: Človek a prríírroda)) PRÍLOHA ISCED I 33A Poossúúddi iil llaa aa sscchhvváál lli iil llaa ÚPK ppr ree cchhéémi iiuu
Διαβάστε περισσότεραŠPÚ, ŠVP Chémia ISCED 3A - príloha, 1. upravená verzia
ŠTÁTNY PEDAGOGICKY ÚSTAV ŠTÁTNY VZDELÁVACÍ PROGRAM CHÉMIA PRÍLOHA ISCED 3A 1.. upravená verziia Scchváálliillaa ÚPK prree cchéémiiu ŠPÚ Máájj 2009 I. Charakteristika učebného predmetu Učebný predmet chémia
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program
UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program PREDMET: Chémia v anglickom jazyku Charakteristika učebného predmetu Učebný predmet chémia na gymnáziách, ako súčasť vzdelávacej oblasti Človek a príroda, poskytuje
Διαβάστε περισσότεραCHARAKTERISTKA PREDMETU
CHÉMIA ÚVOD Vzdelávací predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bliţšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho vzdelávacieho programu. Nadväzuje na vedomosti a zručnosti ţiakov, ktoré nadobudli
Διαβάστε περισσότεραCIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE BRATISLAVA 2016 Schválilo Ministerstvo školstva, vedy, výskum a športu Slovenskej republiky dňa 21. 12. 2016 pod číslom 2016-25786/49974:1-10B0
Διαβάστε περισσότεραChémia gymnázium so štvorročným a päťročným vzdelávacím programom CHÉMIA
CHÉMIA ÚVOD Vzdelávací štandard predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bližšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho vzdelávacieho programu. Nadväzuje na vedomosti a zručnosti žiakov, ktoré
Διαβάστε περισσότεραCIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
ŠTÁTNY PEDAGOGICKÝ ÚSTAV CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE BRATISLAVA 2012 Schválilo Ministerstvo školstva, vedy, výskumu a športu Slovenskej republiky dňa 30. 8. 2013 pod
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ OSNOVY Štvorročné štúdium / vyššie ročníky osemročného štúdia 4.ročník / Oktáva
UČEBNÉ OSNOVY Štvorročné štúdium / vyššie ročníky osemročného štúdia 4.ročník / Oktáva Názov predmetu CHÉMIA - voliteľný maturitný predmet Časový rozsah výučby Ročník 1./KV 2./SE 3./SP 4./OK Spolu Štátny
Διαβάστε περισσότεραKlasifikácia látok LÁTKY. Zmesi. Chemické látky. rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne)
Zopakujme si : Klasifikácia látok LÁTKY Chemické látky Zmesi chemické prvky chemické zlúčeniny rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne) Chemicky čistá látka prvok Chemická látka, zložená z atómov,
Διαβάστε περισσότεραUčebné osnovy. všeobecné zameranie. Počet hodín. 1. ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník 5. ročník Spolu. počet h týždenne.
Gymnázium Ľudovíta Štúra v Trenčíne Učebné osnovy Stupeň vzdelania: ISCED 3A Študijný odbor: 7902 J gymnázium Zameranie školského vzdelávacieho programu: všeobecné zameranie Predmet: Chémia Počet hodín
Διαβάστε περισσότεραCHÉMIA päťročné štúdium
INOVOVANÝ ŠKOLSKÝ VZDELÁVACÍ PROGRAM Európske štúdiá CHÉMIA päťročné štúdium ÚVOD* Vzdelávací štandard predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bliţšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho
Διαβάστε περισσότεραUčebné osnovy. jazykové zameranie. Počet hodín. 1. ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník 5. ročník Spolu. počet h týždenne. počet h
Gymnázium Ľudovíta Štúra v Trenčíne Učebné osnovy Stupeň vzdelania: ISCED 3A Študijný odbor: 7902 J gymnázium Zameranie školského vzdelávacieho programu: jazykové zameranie Predmet: Chémia Počet hodín
Διαβάστε περισσότεραŠtátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ B
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ B Bratislava 2004 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť žiakov
Διαβάστε περισσότεραŠtátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ A
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ A Bratislava 2004 1 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť
Διαβάστε περισσότεραŠtátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE Bratislava 2008 1 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť žiakov s
Διαβάστε περισσότεραCHÉMIA Ing. Iveta Bruončová
Výpočet hmotnostného zlomku, látkovej koncentrácie, výpočty zamerané na zloženie roztokov CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov
Διαβάστε περισσότεραOdlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny.
Látky, prvky,zlúčeniny, zmesi Definujte pojmy: sústava izolovaná, uzavretá, otvorená, látka chemicky čistá látka (chemické indivíduum), prvok, zlúčenina, zmes, atóm, ión, molekula, skupenstvo látky, prírodná
Διαβάστε περισσότεραSylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov. Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1.
Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1. Semester: zimný Rozsah: 0-1-0 Spôsob ukončenia: klasifikovaný zápočet Počet kreditov: 2 Typ predmetu:
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVESKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMIÁDY CHEMICKÁ OLYMIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória C Školské kolo RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická
Διαβάστε περισσότεραPozorovanie a pokus v chémii Pomenujte predložené chemické sklo a pomôcky. Určte ich použitie v laboratóriu.
Pozorovanie a pokus v chémii Pomenujte predložené chemické sklo a pomôcky. Určte ich použitie v laboratóriu. Chemické látky. Ich zloženie a charakteristika Definujte a vysvetlite pojmy: látka (aké vlastnosti
Διαβάστε περισσότεραRočník: šiesty. 2 hodiny týždenne, spolu 66 vyučovacích hodín
OKTÓBER SEPTEMBER Skúmanie vlastností kvapalín,, tuhých látok a Mesiac Hodina Tematic ký celok Prierezo vé témy Poznám ky Rozpis učiva predmetu: Fyzika Ročník: šiesty 2 hodiny týždenne, spolu 66 vyučovacích
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 014/015 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 017/018 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
Διαβάστε περισσότεραPREDMET: Fyzika Charakteristika učebného predmetu
PREDMET: Fyzika Charakteristika učebného predmetu Základnou charakteristikou predmetu je hľadanie zákonitých súvislostí medzi pozorovanými vlastnosťami prírodných objektov a javov, ktoré nás obklopujú
Διαβάστε περισσότεραTematický výchovno - vzdelávací plán
Tematický výchovno - vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Fyzika Školský rok: 2016/2017 Trieda: VI.A, VI.B Spracovala : RNDr. Réka Kosztyuová Učebný materiál:
Διαβάστε περισσότεραZákladné poznatky molekulovej fyziky a termodynamiky
Základné poznatky molekulovej fyziky a termodynamiky Opakovanie učiva II. ročníka, Téma 1. A. Príprava na maturity z fyziky, 2008 Outline Molekulová fyzika 1 Molekulová fyzika Predmet Molekulovej fyziky
Διαβάστε περισσότεραVzdelávacia oblasť: Človek a príroda 2. STUPEŇ ZŠ - ISCED 2. Základná škola Pavla Horova Michalovce
Základná škola Pavla Horova Michalovce ŠKOLSKÝ ROK: 2015/2016 7. ROČNÍK FYZIKA Vypracoval: Mgr. Gabriela Gombošová Obsah Charakteristika predmetu.... 2 Ciele učebného predmetu... 2 Kľúčové kompetencie...
Διαβάστε περισσότερα7. ROČNÍK FYZIKA ŠKOLSKÝ ROK: 2016/2017. Základná škola Pavla Horova Michalovce. Vypracoval: Mgr. Gabriela Gombošová. Obsah
Základná škola Pavla Horova Michalovce ŠKOLSKÝ ROK: 2016/2017 7. ROČNÍK FYZIKA Vypracoval: Mgr. Gabriela Gombošová Obsah Charakteristika predmetu.... 2 ŠKOLSKÝ VZDELÁVACÍ PROGRAM: Fyzika - 7. ročník Strana
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραVzdelávacia oblasť - ISCED 2. Človek a príroda
Vzdelávacia oblasť - ISCED 2 Človek a príroda Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Rámcový učebný plán vzdelávacej oblasti Predmet/ročník 5. 6. 7. 8. 9. Spolu Fyzika 0 2 2 2 2 8 Chémia 0 1 0,5 1 2 4,5 Biológia
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 1/1 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραVzácne plyny. Obr. 2.2 Hodnoty prvej ionizačnej energie I 1 atómov vzácnych plynov.
Vzácne plyny Tabuľka 2.1 Atómové vlastnosti vzácnych plynov. Vlastnosť He Ne Ar Kr Xe Rn elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 0 30 32 39 41 41 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 2373 2080 1521 1351
Διαβάστε περισσότεραInkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov Substituent X z gem z cis z trans H 0 0 0 Alkyl 0.45-0.22-0.28 Aryl 1.38 0.36-0.07 CH 2 -Hal 0.70 0.11-0.04 CH 2 -O 0.64-0.01-0.02
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/13 Krajské kolo
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/1 Krajské kolo Helena Vicenová Maximálne 60 bodov Doba riešenia: 60 minút Riešenie úlohy 1 (22 b) 2 b a)
Διαβάστε περισσότερα7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE
7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE Funkcia f reálnej premennej je : - každé zobrazenie f v množine všetkých reálnych čísel; - množina f všetkých usporiadaných dvojíc[,y] R R pre ktorú platí: ku každému R eistuje
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske (3-ročné) štúdium 1.
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 51. ročník školský
Διαβάστε περισσότεραskanovacieho tunelovacieho mikroskopu STM (z angl. Scanning Tunneling Microscope) s možnosťou rozlíšenia na úrovni jednotlivých atómov (obr. 1.1).
1 VŠEOBECNÉ POJMY 1.1 Hmota a jej vlastnosti Hmotu poznáme v dvoch základných formách: ako látku a pole. Látka je taká forma hmoty, pri ktorej prevládajú priestorovo diskrétne (nespojité) vlastnosti. K
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Okresné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραKontrolné otázky na kvíz z jednotiek fyzikálnych veličín. Upozornenie: Umiestnenie správnej a nesprávnych odpovedí sa môže v teste meniť.
Kontrolné otázky na kvíz z jednotiek fyzikálnych veličín Upozornenie: Umiestnenie správnej a nesprávnych odpovedí sa môže v teste meniť. Ktoré fyzikálne jednotky zodpovedajú sústave SI: a) Dĺžka, čas,
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραGoniometrické rovnice a nerovnice. Základné goniometrické rovnice
Goniometrické rovnice a nerovnice Definícia: Rovnice (nerovnice) obsahujúce neznámu x alebo výrazy s neznámou x ako argumenty jednej alebo niekoľkých goniometrických funkcií nazývame goniometrickými rovnicami
Διαβάστε περισσότεραProjektovanie vyučovacích hodín chémie pre činnostné vyučovanie
Metodicko-pedagogické centrum Projektovanie vyučovacích hodín chémie pre činnostné vyučovanie Tomáš Lavický Bratislava 2013 Obsah úvod 5 1 Chémia okolo nás 6 1.1 Návrh modelu štruktúry učebnej látky a
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium. Názov predmetu Časový rozsah výučby Ročník Spolu Štátny vzdelávací program
UČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium Názov predmetu FYZIKA Časový rozsah výučby Ročník 1. 2. 3. 4. Spolu Štátny vzdelávací program 1 1 2 1 5 Školský vzdelávací program 0 0 0 0,5* 0,5* - Laboratórne cvičenia
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 54. ročník
Διαβάστε περισσότερα6.4 Otázky na precvičenie. Test 1
6.4 Otázky na precvičenie Test 1 Pre každú otázku vyznačte všetky správne odpovede; kde je na zistenie správnej odpovede potrebný výpočet, uveďte ho. 1. V galvanickom článku redukcia prebieha na elektróde:
Διαβάστε περισσότεραTematický výchovno - vzdelávací plán
Tematický výchovno - vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Fyzika Školský rok: 2017/2018 Trieda: VII.A,B Spracoval : Mgr. Ivor Bauer Učebný materiál: V.,
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2002 Chémia 2. časť Odborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MONITOR 2002 Voda je jedna
Διαβάστε περισσότεραSTAVEBNÁ CHÉMIA Prednášky: informačné listy P- 2
d/ Atómy, ktoré majú tri od jadra najvzdialenejšie vrstvy neúplne obsadené a obsadzujú orbitály f tretej vrstvy z vrchu (n - vrstvy). Orbitály s poslednej vrstvy majú úplne obsadený ns, majú obsadený aj
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A ANALYTICKEJ CHÉMIE
RIEŠENIE A DNTENIE ÚL Z ANRGANIKEJ A ANALYTIKEJ ÉMIE hemická olympiáda kategória A 47. ročník školský rok 010/011 eloštátne kolo Maximálne 18 bodov (b), resp. 54 pomocných bodov (pb). Pri prepočte pomocných
Διαβάστε περισσότεραkameň a piesok vejačka, plevy, zrno ľad, jód + piesok soľ + piesok, žel. piliny + piesok piesok + voda mokré prádlo
Laboratórne cvičenie Téma: Úloha: Pomôcky: Princíp: Zmesi a oddeľovanie zložiek zmesí. 1. Oddeľovanie zmesi: krieda a kuchynská soľ. Oddeliť jednotlivé farebné zložky atramentu.oddeliť adsorpciou farbivo
Διαβάστε περισσότεραORGANICKÁ CHÉMIA Pre zubné lekárstvo
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre zubné lekárstvo Ďuračková Zdeňka 2017 Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie LF UK Teória štruktúry organických zlúčenín (vzťah medzi štruktúrou, vlastnosťami a funkciou
Διαβάστε περισσότεραFyzika. Učíme sa pre budúcnosť Stupeň vzdelávania ISCED 2 Vyučovací jazyk Slovenský jazyk
Fyzika Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Názov predmetu Fyzika Časová dotácia ročník 6. roč. 7. roč. 8. roč. 9. roč. ŠVP 2 1 2 1 Disponibilné - - - 1 Spolu 2 1 2 2 Škola Základná škola Sirk Názov ŠkVP
Διαβάστε περισσότεραStart. Vstup r. O = 2*π*r S = π*r*r. Vystup O, S. Stop. Start. Vstup P, C V = P*C*1,19. Vystup V. Stop
1) Vytvorte algoritmus (vývojový diagram) na výpočet obvodu kruhu. O=2xπxr ; S=πxrxr Vstup r O = 2*π*r S = π*r*r Vystup O, S 2) Vytvorte algoritmus (vývojový diagram) na výpočet celkovej ceny výrobku s
Διαβάστε περισσότεραUčebné osnovy FYZIKA. FYZIKA Vzdelávacia oblasť. Názov predmetu
Učebné osnovy FYZIKA Názov predmetu FYZIKA Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Stupeň vzdelania ISCED 2 Dátum poslednej zmeny 4. 9. 2017 UO vypracovala RNDr. Janka Schreiberová Časová dotácia Ročník piaty
Διαβάστε περισσότεραŠkVP ZŠ s MŠ J.M. Hurbana Beckov Učebné osnovy ISCED 2. Predmet. Štátny vzdelávací program pre 2. stupeň základnej školy.
Názov predmetu Vzdelávacia oblasť Fyzika Človek a príroda Predmet Názov ŠVP Škola Štátny vzdelávací program pre 2. stupeň základnej školy Základná škola s materskou školou Jozefa Miloslava Hurbana Beckov
Διαβάστε περισσότεραChemické reakcie: rôzne klasifikácie
Chemické reakcie: rôzne klasifikácie stechiometrické zmeny: zlučovanie, rozklad, substitúcia, podvojná zámena zúčastené častice (entity): molekulové, iónové, radikálové iniciácia: fotochemické, elektrochemické...
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TEORETICKEJ
Διαβάστε περισσότερα,Zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky,
Farba skupiny: zelená Označenie úlohy:,zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky, Úloha: Zistiť, ako závisí účinnosť zohrievania vody na indukčnom variči od priemeru použitého hrnca. Hypotéza: Účinnosť
Διαβάστε περισσότεραVzdelávacia oblasť: Človek a príroda 2. STUPEŇ ZŠ - ISCED 2. Základná škola Pavla Horova Michalovce
Základná škola Pavla Horova Michalovce ŠKOLSKÝ ROK: 2016/2017 9. ROČNÍK FYZIKA Vypracovala: Mgr. Gabriela Gombošová Obsah Charakteristika predmetu.... 2 Ciele učebného predmetu.... 3 Kľúčové kompetencie...
Διαβάστε περισσότεραZBIERKA LABORATÓRNYCH PRÁC
Adam Staňo ZBIERKA LABORATÓRNYCH PRÁC PRE ŠTVORROČNÉ GYMNÁZIÁ A DRUHÝ STUPEŇ OSEMROČNÝCH GYMNÁZIÍ Zbierka laborato rnych pra c 1 OBSAH 1 PREDHOVOR... 4 2 BEZPEČNOSŤ PRÁCE... 5 2.1 Bezpečnostné pokyny pri
Διαβάστε περισσότεραi-škvp pre nižšie stredné vzdelávanie ISCED2 na ZŠ Lehnice UO FYZ 7 UČEBNÉ OSNOVY
Názov predmetu Vzdelávacia oblasť Časový rozsah výučby podľa i-švp + i-škvp Ročníky Škola Stupeň vzdelania Dĺžka štúdia Forma štúdia Vyučovací jazyk UČEBNÉ OSNOVY FYZIKA Človek a príroda 1 + 0 hodina týždenne
Διαβάστε περισσότεραFYZIKA CHARAKTERISTIKA PREDMETU
FYZIKA Základná škola (ISCED 2) CHARAKTERISTIKA PREDMETU Základnou charakteristikou predmetu je hľadanie zákonitých súvislostí medzi pozorovanými vlastnosťami prírodných objektov a javov, ktoré nás obklopujú
Διαβάστε περισσότερα3. Striedavé prúdy. Sínusoida
. Striedavé prúdy VZNIK: Striedavý elektrický prúd prechádza obvodom, ktorý je pripojený na zdroj striedavého napätia. Striedavé napätie vyrába synchrónny generátor, kde na koncoch rotorového vinutia sa
Διαβάστε περισσότερα1 VŠEOBECNÉ POJMY, PREDMET CHÉMIE A JEJ
OBSAH str. 1 VŠEOBECNÉ POJMY, PREDMET CHÉMIE A JEJ 3 POSTAVENIE VO VEDE A V TECHNOLÓGII 1.1 Definícia všeobecných pojmov 3 1.2 Chémia ako veda a výrobné odvetvie 3 1.2.1 Klasifikácia odborov chémie 4 1.3
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLVENSKÁ KMISIA CHEMICKEJ LYMPIÁDY CHEMICKÁ LYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória B Krajské kolo RIEŠENIE A HDNTENIE TERETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLH RIEŠENIE A HDNTENIE ÚLH Z VŠEBECNEJ A ANRGANICKEJ
Διαβάστε περισσότεραHASLIM112V, HASLIM123V, HASLIM136V HASLIM112Z, HASLIM123Z, HASLIM136Z HASLIM112S, HASLIM123S, HASLIM136S
PROUKTOVÝ LIST HKL SLIM č. sklad. karty / obj. číslo: HSLIM112V, HSLIM123V, HSLIM136V HSLIM112Z, HSLIM123Z, HSLIM136Z HSLIM112S, HSLIM123S, HSLIM136S fakturačný názov výrobku: HKL SLIMv 1,2kW HKL SLIMv
Διαβάστε περισσότεραCHÉMIA PRE BIOLÓGOV ŠTUDIJNÝ TEXT
CHÉMIA PRE BIOLÓGOV ŠTUDIJNÝ TEXT Mária Linkešová, Ivona Paveleková CHÉMIA AKO PRÍRODNÁ VEDA Chémia je prírodná veda, ktorá študuje štruktúru atómov, molekúl a látok z nich utvorených, sleduje ich vlastnosti
Διαβάστε περισσότεραKATEDRA DOPRAVNEJ A MANIPULAČNEJ TECHNIKY Strojnícka fakulta, Žilinská Univerzita
132 1 Absolútna chyba: ) = - skut absolútna ochýlka: ) ' = - spr. relatívna chyba: alebo Chyby (ochýlky): M systematické, M náhoné, M hrubé. Korekcia: k = spr - = - Î' pomerná korekcia: Správna honota:
Διαβάστε περισσότεραPRE UČITEĽOV BIOLÓGIE
Trnavská univerzita v Trnave Pedagogická fakulta Mária Linkešová, Ivona Paveleková ZÁKLADY CHÉMIE PRE UČITEĽOV BIOLÓGIE 1 Táto publikácia vznikla v rámci riešenia a s podporou grantu MŠVaV SR KEGA 004TTU-4/2013
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória B Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH ZO VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραModerné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ M A T E M A T I K A
M A T E M A T I K A PRACOVNÝ ZOŠIT II. ROČNÍK Mgr. Agnesa Balážová Obchodná akadémia, Akademika Hronca 8, Rožňava PRACOVNÝ LIST 1 Urč typ kvadratickej rovnice : 1. x 2 3x = 0... 2. 3x 2 = - 2... 3. -4x
Διαβάστε περισσότεραPríklad 7 - Syntézny plyn 1
Príklad 7 - Syntézny plyn 1 3. Bilančná schéma 1. Zadanie príkladu n 1A = 100 kmol/h n 1 = n 1A/x 1A = 121.951 kmol/h x 1A = 0.82 x 1B = 0.18 a A = 1 n 3=? kmol/h x 3D= 1 - zmes metánu a dusíka 0.1 m 2C
Διαβάστε περισσότεραKATABOLIZMUS LIPIDOV BIOCHÉMIA II TÉMA 05 DOC. RNDR. MAREK SKORŠEPA, PHD.
BIOCHÉMIA II KATEDRA CHÉMIE, FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED, UNIVERZITA MATEJA BELA BANSKÁ BYSTRICA KATABOLIZMUS LIPIDOV TÉMA 05 DOC. RNDR. MAREK SKORŠEPA, PHD. LIPIDY AKO ZDROJ ENERGIE lipidy = tretia úrveň
Διαβάστε περισσότεραTECHNICKÁ CHÉMIA. prof. RNDr. Tatiana Liptáková, PhD. Katedra materiálového inžinierstva
TECHNICKÁ CHÉMIA prof. RNDr. Tatiana Liptáková, PhD. Katedra materiálového inžinierstva Literatúra: Gažo, J. a kol.: Všeobecná a anorganická chémia, ALFA SNTL, BA, 1981 Ondrejovič, G. a kol.: Anorganická
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. forma B. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M N I T R 2002 pilotné testovanie maturantov MNITR 2002 Chémia forma B dborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MNITR 2002 01 Aký vzorec má síran
Διαβάστε περισσότεραPredmet: Fyzika. Štátny vzdelávací program ISCED 2 Povinné hodiny 5 Počet hodín spolu podľa ŠkVP pre II. stupeň 7
Predmet: Fyzika Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Štátny vzdelávací program ISCED 2 Povinné hodiny 5 Počet hodín spolu podľa ŠkVP pre II. stupeň 7 Základnou charakteristikou predmetu je hľadanie zákonitých
Διαβάστε περισσότερα50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 50. ročník
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. forma A. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M N I T R 2002 pilotné testovanie maturantov MNITR 2002 Chémia forma A dborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MNITR 2002 01 Chemické vlastnosti
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM Program výučby predmetu PROSEMINÁR Z CHÉMIE Bakalárske štúdium 1. ročník,
Διαβάστε περισσότεραAcidobázické rovnováhy
Acidobázické rovnováhy acidobázické reakcie sú reakcie, v ktorých medzi sebou reagujú kyseliny a zásady niektoré definície: Arrhenius - kyselina je látka, ktorá po rozpustení vo vode zvýši koncentráciu
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ OSNOVY - FYZIKA
UČEBNÉ OSNOVY - FYZIKA UČEBNÉ OSNOVY SÚ TOTOŽNÉ SO VZDELÁVACÍM ŠTANDARDOM ŠVP PRE DANÝ PREDMET Vypracovala: RNDr. Ildikó Ötvös Pre 6., 7., 8., 9. ročník - schválené PK, dňa: 24.08.2016 Základná škola a
Διαβάστε περισσότεραSylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov
Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov Názov predmetu: ORGANICKÁ CHÉMIA 1 Ročník: 2. Semester: zimný Rozsah: 4-1-3 Spôsob ukončenia: skúška Počet kreditov: 11 Typ predmetu: povinný Študijný
Διαβάστε περισσότεραMatematika Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie
Matematika 2-01 Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie Euklidovská metrika na množine R n všetkých usporiadaných n-íc reálnych čísel je reálna funkcia ρ: R n R n R definovaná nasledovne: Ak X = x
Διαβάστε περισσότεραORGANICKÁ CHÉMIA Pre BMF
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre BMF Ďuračková Zdeňka 2016 Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie LF UK Niečo z histórie V 18. storočí sa podarilo izolovať viacero organických látok močovina (1773,
Διαβάστε περισσότεραPredmet: Fyzika Charakteristika predmetu Ciele predmetu
Predmet: Fyzika Charakteristika predmetu Základnou charakteristikou predmetu je hľadanie zákonitých súvislostí medzi pozorovanými vlastnosťami prírodných objektov a javov, ktoré nás obklopujú v každodennom
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória D Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 52. ročník
Διαβάστε περισσότεραPríklad 2 - Neutralizácia
Príklad 2 - Neutralizácia 3. Bilančná schéa 1. Zadanie príkladu 3 = 1 + 2 1 = 400 kg a k = 1 3 = 1600 kg w 1 = 0.1 w 3 =? w 1B = 0.9 w 3B =? w 3 =? 1 - vodný H 2SO w 3D =? roztok 4 V zariadení prebieha
Διαβάστε περισσότεραCHEMICKÉ VÄZBY. Kačík
CHEMICKÉ VÄZBY Kačík 2008 1 Osnova prednášky 1. Chemická väzba 2. Klasické teórie chemickej väzby (iónová a kovalentná väzba) 3. Elektronegativita 4. Donorno-akceptorná väzba (koordinačná) 5. Hybridizácia
Διαβάστε περισσότεραTECHNICKÁ CHÉMIA. Doc. RNDr. Tatiana Liptáková, PhD. Katedra materiálového inžinierstva
TECHNICKÁ CHÉMIA Doc. RNDr. Tatiana Liptáková, PhD. Katedra materiálového inžinierstva Literatúra: Gažo, J. a kol.: Všeobecná a anorganická chémia, ALFA SNTL, BA, 1981 Ondrejovič, G. a kol.: Anorganická
Διαβάστε περισσότεραChémia. 5. K uvedeným vzorcom (1 5) priraďte tvar štruktúry (A D) ich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3. U Th + β
Chémia 1. Analýzou vzorky bolo zistené, že vzorka s hmotnosťou 25 g obsahuje 15,385 g medi, 3,845 g síry a zvyšok pripadá na kyslík. Ktorý empirický vzorec zodpovedá výsledkom uvedenej analýzy? A r (Cu)
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ OSNOVY. Škola Základná škola, Školská 840, Lehnice ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelanie
UČEBNÉ OSNOVY Názov predmetu FYZIKA Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Časový rozsah výučby podľa ŠVP + 1 + 0 hodina týždenne / 33 hodín ročne ŠkVP Ročníky Siedmy Škola Základná škola, Školská 840, 930
Διαβάστε περισσότεραObvod a obsah štvoruholníka
Obvod a štvoruholníka D. Štyri body roviny z ktorých žiadne tri nie sú kolineárne (neležia na jednej priamke) tvoria jeden štvoruholník. Tie body (A, B, C, D) sú vrcholy štvoruholníka. strany štvoruholníka
Διαβάστε περισσότεραChemická väzba 1. R O Č N Í K SŠ
Chemická väzba 1. R O Č N Í K SŠ Atómy nemajú radi samotu o Iba vzácne plyny sú radi sami o Vo všetkých ostatných látkach sú atómy spájané pomocou chemických väzieb Prečo sa atómy zlučujú? Atómy sa zlučujú,
Διαβάστε περισσότεραM6: Model Hydraulický systém dvoch zásobníkov kvapaliny s interakciou
M6: Model Hydraulický ytém dvoch záobníkov kvapaliny interakciou Úlohy:. Zotavte matematický popi modelu Hydraulický ytém. Vytvorte imulačný model v jazyku: a. Matlab b. imulink 3. Linearizujte nelineárny
Διαβάστε περισσότεραŠkolský vzdelávací program
VZDELÁVACIA OBLASŤ: Názov predmetu Fyzika Časový rozsah výučby 2 hod.týždenne/ 66 hod. ročne Ročník šiesty- deviaty NÁZOV PREDMETU: Fyzika Charakteristika predmetu: Základnou charakteristikou predmetu
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 55. ročník, školský rok 2018/2019 Kategória D Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 55. ročník
Διαβάστε περισσότερα