ORGANICKÁ CHÉMIA Pre BMF
|
|
- Φῆλιξ Χρηστόπουλος
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ORGANICKÁ CHÉMIA Pre BMF Ďuračková Zdeňka 2016 Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie LF UK
2 Niečo z histórie V 18. storočí sa podarilo izolovať viacero organických látok močovina (1773, H. Rouelle) kyselina mravčia z mravcov (1749, A. S. Margraf) kyselina jablčná z jabĺk a kyselina vínna z vínneho kameňa (1769, C. W. Scheele). 19. Storočie: okolo roku 1816 M. Chevreul začal študovať mydlá vyrobené z tukov a zásad. Podarilo sa mu izolovať niekoľko mastných kyselín a po pridaní zásady vyrobil mydlo. 1828, F. Wöhler - prvá syntéza v organickej chémii, príprava močoviny zahrievaním kyanátu amónneho (NH 4 OCN) ročný W. H. Perkin - syntéza farbiva anilínového purpuru a syntetického chinínu
3 1858, F. A. Kekule (Heidelberg) a 27.r. A. S. Couper (u Prof. A. Wurza v Paríži) - Koncept chemickej štruktúry uhľovodíkov - Kritický zlom v teórii organickej chémie - Obaja predpokladali, že štvormocné atómy uhlíka vytvárajú uhlíkové reťazce. 1865, Kekule predstavil štruktúrny vzorec benzénu, čo sa stalo jedným z najvýznamnejších objavov v organickej chémii.
4 Teória štruktúry organických zlúčenín (vzťah medzi štruktúrou, vlastnosťami a funkciou biochemicky významných zlúčenín) Organická chémia chémia uhľovodíkov a ich derivátov 6C 1s 2 2s 2 2p x1 2p y1 p z C = O Uhlík v základnom stave 6C 1s 2 2s 1 2p x1 2p y 1 2p z 1 O = C = O Uhlík v excitovanom stave C
5 Elektrónová konfigurácia uhlíka základný stav excitovaný stav 1s 2s 2p x 2p y 2p z 4 nespárené elektróny štvorväzbovosť uhlíka C
6 Základné princípy štruktúry organických zlúčenín - uhlík je štvorväzbový C - všetky 4 väzby sú rovnocenné (hybridizácia s-, a p-orbitálov na valenčnej vrstve atómu uhlíka) - medzi atómami uhlíka môže byť jednoduchá, dvojitá, alebo trojitá väzba (σ a π väzba) C C C = C C = C - atómy uhlíka tvoria reťazce jednoduché, rozvetvené a cyklické - medzi atómami uhlíka môžu byť viazané atómy kyslíka, síry, alebo dusíka
7 Typy štruktúr uhľovodíkov Alkény Acyklické (necyklické) Nenasýtené Nasýtené Alkíny UHĽOVODÍKY Cyklické Alicyklické Aromatické Cykloalkány Cykloalkény Heterocyklické zlúčeniny (O, S, N,)
8 ŠTRUKTÚRA ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN Organické zlúčeniny podľa usporiadania uhlíkového reťazca: 1. Acyklické (necyklické) 2. Cyklické Nerozvetvené (lineárne) CH 3 -CH 2 -CH 3 Rozvetvené CH 3 -CH-CH 3 CH 3 Alicyklické Aromatické (arény) Heterocyklické N
9 Izoméria organických zlúčenín (existencia dvoch, alebo viacerých zlúčenín s identickým molekulovým vzorcom, ale odlišnou štruktúrou) Typy izomérie Konštitučná (n-propanol, 2-propanol) Konfiguračná (stereoisoméria) - geometrická (cis-, trans-) (kys. fumarová, maleínová) - optická (chiralita, D/L - izoméria) (D-AK, L-AK) Konformácia molekúl (stoličková, vaničková)
10 Vzťah štruktúry a vlastností Izoméria - rovnaký sumárny (molekulový) vzorec - odlišná molekulová štruktúra 1. konštitučná izoméria - odlišnosť (konštitúcie) poradia atómov alebo spôsobu vzájomnej väzby reťazová bután CH 3 izobután CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH CH 3 polohová 1-propanol OH 2-propanol CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH CH 3 polohy dvojitých väzieb 1-butén 2-butén 1 CH 2 = CH CH 2 CH 3 CH 3 2 CH = CH CH 3 Tautoméria (napr. oxo-enol, alebo laktam-laktim tautoméria) CH 2 = CH OH CH 3 C = O vinylalkohol H acetaldehyd
11 2. konfiguračná izoméria odlišnosť v priestorovom usporiadaní atómov, poradie a spôsob väzby sa nemenia izoméria geometrická, cis trans (napr. kyselina maleínová a fumárová) podmienená prítomnosťou dvojitej väzby kyselina maleínová kyselina fumárová H C COOH HOOC C H H C COOH H C COOH optická - podmienená prítomnosťou asymetrického (chirálneho) uhlíka, C* - optické izoméry - enantioméry - otáčanie roviny polarizovaného svetla (+ alebo - ) konfigurácia D- a L- H C = O H C = O H C* OH HO C* H CH 2 OH CH 2 OH D(+)- glyceraldehyd L(-) - glyceraldehyd
12 Konformácia molekúl Priestorové usporiadanie danej konfigurácie Podmienená rotáciou skupín okolo osi prechádzajúcej dvomi atómami uhlíka spojenými jednoduchou väzbou. Napr. dve konformácie cyklohexánu: Stoličková Vaničková
13 ČINIDLÁ V ORGANICKEJ CHÉMII nízkomolekulové látky (molekuly, ióny, radikály), reagujúce so substrátom Nukleofilné donorom elektrónov substrátu pre vznik novej väzby je činidlo: OH -, X - (halogenid), H 2 O, NH 3 e substrát Elektrofilné akceptorom elektrónov zo substrátu na tvorbu novej väzby je činidlo : e + SO 3 H, + NO 2, Cl + substrát
14 INDUKČNÝ EFEKT, I ( pre - väzby) účinok polárnej väzby na polarizáciu vo vedľajších väzbách smer polarizácie rovnaký ako polarita pôvodnej väzby znižovanie účinku so zväčšovaním vzdialenosti Záporný indukčný efekt I - atóm, resp. skupina atómov na uhlíku, ktorá priťahuje elektróny skupiny: F, Cl, Br, I, =O, OR, SR, NH 2, NO 2 Kladný indukčný efekt + I - atóm, resp. skupina atómov, ktorá odpudzuje elektróny skupiny: CH 3 (alkyly)
15 MEZOMÉRNY EFEKT, M prenos efektu polárnej skupiny po konjugovanom systéme dvojitých väzieb Záporný mezomérny efekt -M skupiny priťahujúce elektróny dochádza k elektrónovému zriedeniu na susedných násobných väzbách skupiny: -NO 2, -COH,, =C=O, -COOH, -CN +M -M NO 2 +M -M R CH = CH C = O H
16 Kladný mezomérny efekt, +M skupiny odpudzujúce elektróny zahustenie elektrónov na susedných uhlíkoch s násobnými väzbami skupiny: -NH 2, -OH, -OR, -SH,. -SR, -X (halogény) -M +M OH -M +M H 2 C=CH-HC = CH O R
17 Reaktivita uhľovodíkov nasýtené uhľovodíky (alkány) - substitúcia (radikálová reakcia, katalyzátor, UV) - eliminácia (dehydrogenácia) (katalyzátor) (Pt, enzým) nenasýtené uhľovodíky (alkény, alkíny) - adícia : vodík (hydrogenácia) alkány halogén (halogenácia) halogén deriváty voda - oxidácia - štiepenie väzby aromatické uhľovodíky dihalogénalkány monohalogénalkány hydroxyderiváty (alkoholy) - substitúcia: halogenácia - Cl X (elektrofilná sulfonácia - SO 3 H substitúcia) nitrácia - NO 2 acylácia - CO-R alkylácia - CH 2 -CH 3 X
18 1. Adícia REAKCIE ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 2H CH 2 = CH > CH 3 CH 3 2. Substitúcia CH 2 CH 2 Cl + OH > CH 3 CH 2 OH +Cl - 3. Eliminácia - H 2 O CH 3 CH CH CH > CH 3 CH = CH CH 3 OH H 2 butanol 2 butén 18
19 Predpona de -... Eliminácia - za tvorby dvojitej väzby Dehydratácia - H 2 O CH 3 CH CH CH > CH 3 CH = CH CH 3 OH H 2 butanol 2 butén Dehydrogenácia Deaminácia - 2H CH 3 CH CH CH > CH 3 CH = CH CH 3 H H bután 2 butén - NH 3 CH 3 CH CH CH > CH 3 CH = CH CH 3 NH 2 H 2 aminobután 2 butén 19
20 UHĽOVODÍKY Acyklické (alifatické) Alkány: nasýtené uhľovodíky, jednoduché ( ) väzby, väzbový uhol 109 homologický rad, -CH 2 - homologický prírastok, sumárny vzorec C n H 2n+2 nepolárne zlúčeniny, rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách, nerozpustné v H 2 O velmi malá reaktivita, charakteristické reakcie - substitučné (teplota, UV žiarenie) - napr. metán, etán, propán, bután, pentán, hexán, izobután
21 Alkény nenasýtené uhľovodíky, dvojitá väzba ( ), väzbový uhol 120 homologický rad, sumárny vzorec C n H 2n reaktívne, charakteristické reakcie adičné (Markovnikovo pravidlo) CH 2 = CH 2 + HOH CH 2 CH 2 OH H etén (etylén) etanol katalyzátor CH 2 = CH 2 + 2H CH 3 CH 3 etén etán
22 Diény (2 dvojité väzby) s kumulovanými, konjugovanými alebo izolovanými dvojitými väzbami reaktívne, významná reakcia adičná polymerizácia, napr. n CH 2 = C CH = CH CH 2 - C = CH CH 2 - n - CH 3 CH 3 2-metyl-1,3-butadién izoprén prírodný kaučuk polymér izoprénu - Izoprenoidy (napr. terpény, steroidy)
23 Alkíny nenasýtené uhľovodíky, trojitá väzba ( ), väzbový uhol 180 homologický rad, sumárny vzorec C 2 H 2n-2 reaktívne, charakteristické reakcie adičné, napr. CH CH + HCl CH 2 = CH Cl Etín (acetylén) chlóretén (vinylchlorid) CH CH + HOH CH 2 = CH OH CH 3 C = O H Etín (acetylén) vinylalkohol etanal (acetaldehyd) Tautoméria : enol- oxo-
24 Cyklické uhľovodíky ALICYKLICKÉ napr.: cyklopentán, cyklohexán, cyklohexén, cyklohexadién, cyklopentanoperhydrofenantrén Stereochémia cyklohexánu stoličková a vaničková forma (väzbový uhol 109 ) Stoličková Vaničková
25 AROMATICKÉ (ARÉNY) základný uhľovodík benzén aromatický charakter rovinný útvar (120 väzbové uhly) π - elektróny rovnomerne rozložené (delokalizované) po celom kruhu polycyklické arény, napr. NAFTALÉN ANTRACÉN
26 FENANTRÉN BENZPYRÉN Toxicita arénov (napr. benzén, benzpyrén) Stálosť voči oxidácii Charakteristické substitučné reakcie (nitrácia, halogenácia, sulfonácia)
27 HETEROCYKLICKÉ ZLÚČENINY päť- alebo šesťčlánkové s jedným alebo viacerými heteroatómami kondenzované heterocyklické zlúčeniny s dvomi alebo viacerými heteroatómami O NH S furán pyrol tiofén N N NH imidazol S tiazol
28 N N N O pyridín pyrimidín pyrán (2H-pyrán) N N N NH N H purín pyrimidín + imidazol indol benzpyrol
29 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín O S Furán Tiofén S CH 3 Ribóza Deoxyribóza Metyltiofén - v grilovanom mäse
30 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 2 N S tiazol NH pyrol Tiamín vitamín B1 P P Súčasť karboxyláz oxidačná dekarboxylácia alfa-oxokyselín Metabolizmus sacharidov v mozgu Porfín porfyrín - hém
31 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 3 NH N Biotin imidazol Histidín Purín
32 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 4 O 2H pyrán Pyrán Glukóza Vitamín E
33 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 5 N pyridín Amid kys. nikotínovej Niacín Vitamín PP NAD +
34 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 6 N N pyrimidín Purín Pyrimidínové dusíkové zásady
35 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 7 Kyselina močová kofeín teofylín
36 Biologicky významné deriváty heterocyklických zlúčenín 8 N H Indol benzén + pyrol Tryptofán Lysergová kyselina
37 DERIVÁTY UHĽOVODÍKOV náhrada atómu vodíka (-ov) uhľovodíka iným atómom alebo skupinou atómov, tzv. charakteristickou (funkčnou) skupinou Typ zlúčeniny CHARAKTERISTICKÉ SKUPINY A ICH OZNAČENIE Halogénuhľovodíky Charakteristická skupina F Cl Br I Predpona Fluor- Chlór- Bróm- Jód- Nitroderiváty NO 2 Nitro- Nitrózoderiváty NO Nitrózo- Aldehydy HC=O Oxo- - al Ketóny Karboxylové kyseliny C=O Oxo- -on Prípona COOH Karboxy- -ová kyselina
38 Alkoholy OH Hydroxy- -ol Tioly SH Merkapto- Tio- -tiol Étery O-R R-oxy Sulfidy S-R R-tio Disulfidy S-S Sulfónové kyseliny SO 3 H Sulfo- Sulfonová kyselina Amíny NH 2 Amino- - amín Imíny =NH Imino- - imín Oxímy =N-OH Hydroxylimino- - oxím Nitrily C N Kyano- - nitril
39 HALOGÉNDERIVÁTY C δ+ X δ- nukleofilné substitúcie C X + OH - H-C-OH + X - Tyroxín Tetrajódtyronín T4 a Trijódtyronín T3
40 HALOGÉNDERIVÁTY UHĽOVODÍKOV - nerozpustné vo vode, rozpustné v alkoholoch a éteroch - polárna kovalentná väzba C-halogén charakteristické reakcie - substitučné (heterolytický zánik väzby), ako alkylačné činidlá praktické použitie ako rozpúšťadlá nepolárnych látok (CCl 4 ) monoméry pre výrobu makromolekulových látok (PVC, umelý kaučuk, teflon), v chladiarenskom priemysle (freóny napr.dichlor-difluormetán) jodoform dezinfekčné účinky insekticídy dioxíny narkotiká (napr. halotan, CF 3 -CHBrCl)
41 Toxicita halogénderivátov toxicita pôsobia najmä na centrálne nervstvo tetrachlórdibenzodioxín karcinogén, teratogén, mutagén (c 1mg.l -1 ) /dioxíny/ kancerogény alebo podozrivé karcinogény (CHCl 3, CCl 4 ) DDT insekticíd DichlórDifenylTrichlóretán (1948 dostal Švajčiar Paul Hermann Müller za objav DDT Nobelovu cenu Dioxín
42 HYDROXYDERIVÁTY UHĽOVODÍKOV 1. ALKOHOLY Polarita väzby O H - reaktivita hydroxyderivátov Asociácia molekúl alkoholov vodíkovými väzbami (vyššie teploty topenia a varu) Rozdelenie: 1.podľa väzbového miesta -OH skupiny v reťazci - primárne ( 1- butanol) CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH - sekundárne (2-butanol CH 3 CH 2 CH CH 3 OH - terciálne (terc. butanol) CH 3 CH 3 C CH 3 OH
43 2. podľa počtu OH skupín - monohydroxyderiváty - dihydroxyderiváty (dioly), napr. etándiol (etylénglykol) - trihydroxyderiváty (trioly), napr. propántriol (glycerol) - polyhydroxyderiváty (patria medzi sacharidy) CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH CH OH CH 2 OH OH CH 2 OH O OH etylénglykol glycerol glukóza OH OH
44 HYDROXYDERIVÁTY (alkoholy a fenoly) Oxidácia alkoholov H - O - H R - alkohol R OH Ar fenol Ar OH Éter R O R R-CH 2 -OH R-CH=O R-COOH R R CH-OH ox -2H ox -2H R R C=O ox ox H 2 O štiepenie väzby medzi atómami uhlíka
45 3. terciárne: stálosť voči miernym oxidačným činidlám štiepenie väzby C C silnými oxidačnými činidlami (K 2 Cr 2 O 7 ) CH 3 CH 3 oxidácia CH 3 C OH CH 3 C = O + HCOOH CH 3 acetón kys. mravčia
46 Oxidácia diolov CH 2 OH COOH HC = O COOH CH 2 OH CH 2 OH COOH COOH Etándiol kys.glykolová kys.glyoxálová kys. oxálová Oxidácia triolov CH 2 OH CH 2 OH HC = O COOH ox. ox ox C = O CH OH CH OH CH OH CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH dihydroxyacetón glycerol glyceraldehyd kys. glycerová
47 - Kyslý charakter alkoholov CH 3 - CH 2 -O-H + NaOH CH 3 - CH 2 -O - + Na + + H 2 O Alkoholát sodný alkoxid - Toxicita alkoholov
48 Zásaditý charakter alkoholov a éterov H + CH 3 - CH 2 -O-H + H + Cl - CH 3 - CH 2 - O-H Cl - Alkoxóniová soľ H + CH 3 O CH 3 + H + Cl - CH 3 O CH 3 Cl - Alkoxóniová soľ
49 Tvorba vodíkových väzieb (môstikov) R O δ- δ+ H δ+ δ- H O R Vyšší bod varu cca 80 C R O R cca 40 C R O R
50 Esterifikácia s organickými kyselinami - pri karboxylových kyselinách
51 Esterifikácia s organickými kyselinami - pri karboxylových kyselinách R OH + HOOC R R O CO R + H 2 O ester
52 Reakcie s anorganickými kyselinami Esterifikácia alkoholu kyselinou sírovou R O H + HO SO 2 OH - H 2 O R O SO 2 OH Alkylsulfát, ester kyseliny sírovej - heteropolysacharidy chondroitínsulfát dermatansulfát - glykolipidy sulfatidy
53 Esterifikácia s kyselinou dusičnou HNO 3 CH 2 OH + H O NO 2 CH 2 O NO 2 CH OH + H O NO 2 CH O NO H 2 O CH 2 OH + H O NO 2 CH 2 O NO 2 glyceroltrinitrát (liek pri ochoreniach srdca) Alfred Nobel ( ), objav dynamitu (1867) fond 9 miliónov na Nobelove ceny
54 Reakcie s anorganickými kyselinami OH R OH + HO P = O OH - H 2 O OH R O P = O OH monoester
55 Reakcie s anorganickými kyselinami OH R OH + HO P = O OH - H 2 O OH R O P = O OH monoester OH + HO R R O P = O OH - H 2 O
56 Reakcie s anorganickými kyselinami OH R OH + HO P = O OH - H 2 O OH R O P = O OH monoester R O P = O OH + HO R OH - H 2 O O R R O P = O OH diester
57 Esterifikácia glycerolu s H 3 PO 4 CH 2 OH CH 2 OH CH OH OH CH OH OH + H 2 O 1 CH 2 OH + H O P = O 1 CH 2 O P = O OH OH 1-glycerolfosforečná kyselina (kyselina fosfatidová) (metabolit a štruktúrna zložka zložených lipidov)
58 = = = -vo forme aniónov pri ph väčšiny telových tekutín: O O - H + - H + R-O P OH R-O P O - R-O P O - + H + + H + OH OH O - ph << 7 ph 7 ph 7 o
59 fosfoanhydridové zoskupenie O O R O - P O ~ P OH protóndonorové OH OH skupiny fosfoesterová väzba
60 ATP + H 2 O ADP + Pi G 0-32 kj.mol-1 0
61 FENOLY -priamo na aromatickom jadre sa viaže jedna, resp. viac OH skup. -väčšia acidita fenolov v porovnaní s alkoholmi -chemické reakcie OH O H C O O H O H O H Fenol Hydrochinón Kyselina salicylová
62 - Kyslý charakter fenolov (vyšší ako u alkoholov) OH + NaOH O - + Na + + H 2 O Fenolát sodný - Toxicita alkoholov a fenolu
63 Syntéza acylpyrínu COOH OH 2-Hydroxybenzoic acid (salicylic acid) + CH 3 COOH Acetic acid - H 2 O COOH O CO CH 3 Acetylsalicylic acid acylpyrín
64 Oxidácia dihydroxyarénov difenolov - tvorba chinónov, cyklických konjugovaných -diketónov OH -2H O OH p-dihydroxybenzén ( hydrochinón) +2H O p-benzochinón - Chinóny sú farebné (pigmenty rastlín) - antioxidačná funkcia fenolov sa spája s reverzibilnou oxidáciou difenolov na chinóny (napr. KoQ) - dezinfekčné vlastnosti fenolov
65 Koenzým Q Redukcia + 2H Oxidácia - 2H Súčasť dýchacieho reťazca v mitochondriách
66 O Vitamín K fylochinón CH 3 O CH 2 CH C (CH 2 CH 2 CH 2 CH) 3 CH 3 CH 3 CH 3 Dôležitý pri zrážaní krvi ( tvorba protrombínu ). V rastlinách má úlohu pri fotosyntéze. Pri nedostatku - poruchy zrážania a možný vznik nebezpečných krvácaní do telových dutín. Zdrojom je hlavne listová zelenina.
67 OXOZLÚČENINY (aldehydy a ketóny) O δ- R C δ+ C δ+ = O δ- R H R Aldehydy Ketóny
68 OXOZLÚČENINY Karbonylová skupina - oxoskupina C = O - všetky tri atómy pripojené ku karbonylovému uhlíku zvierajú uhol ležia v jednej rovine R R Aldehydy C = O Ketóny C = O H R - polarizácia skupiny - reaktivita
69 Chemické reakcie oxozlúčenín Oxidácia a redukcia aldehydov O R C H aldehyd oxidácia redukcia 2H (Ni) alebo donor H: O R C OH karboxylová kyselina R CH 2 OH primárny alkohol
70 Oxidácia a redukcia ketónov O R C R Ketón Oxidácia redukcia katalyzátor Ni alebo donor H relat. stabilné voči oxidácii OH R CH R sekundárny alkohol
71 Redoxné vlastnosti -2H R CH 2 OH R C R C + 2H O H H 2 O -2H O OH Aldehyd Redukčné vlastnosti R R CH OH R -2H Ox +2H R Ketón C = O
72 Oxidácia a redukcia v živých systémoch (koenzýmy dehydrogenáz ako akceptory a donory H) - NAD + - akceptor H pri oxidácii alkoholu - NADH redukovaná forma koenzýmu donor H CH 3 CH OH + NAD + CH 3 C = O + NADH + H + H H etylalkohol acetaldehyd
73 Reakcie adičné a kondenzačné - tvorba poloacetálov a acetálov poloacetálový hydroxyl O OH O CH 3 R C H + CH 3 OH R C H + CH 3 OH R C H + H 2 O O CH 3 O CH 3 Aldehyd Alkohol Poloacetál Acetál - poloacetálové formy sacharidov - relatívne stále (intermediáty pri tvorbe acetálov - glykozidov)
74 Aldolová kondenzácia (aldehydy s - vodíkom) O OH OH 1 CH 3 C H + CH 3 CH 2 C H CH 3 CH CH C H 3 O CH 3 O 3- hydroxyaldehyd = aldol O OH OH CH 3 C H + CH 3 C CH 3 CH 3 CH CH 2 C CH 3 O O 4-hydroxy-2-pentanon
75 Uplatnenie aldolovej kondenzácie v metabolizme H 2 C O H P C δ+ O δ H 2 C O P C O H C OH aldoláza C O HO CH 2 H 2 C O P (CHOH) 3 dihydroxyacetón- -fosfát glyceraldehyd- -fosfát H 2 C O P fruktóza -1,6-bifosfát P = PO 3 H 2
76 Kondenzácia s primárnymi amínmi - tvorba imínov (Schiffove zásady) R CH = O + H 2 N CH 3 R CH = N CH 3 + H 2 O aldimín R C = O + H 2 N CH 3 R C = N CH 3 + H 2 O R ketón R ketimín Schiffové zásady - významné intermediáty biochemických reakcií - väzba karbonylových zlúčenín na voľné aminoskupiny bielkovín
77 Neenzýmová glykácia proteínov H O C OH OH HO OH OH CH 2 OH OH D- glukóza H 2 N CH 2 NH proteín O HO OH OH CH 2 OH + ketoamín (fruktózamín) proteín - H 2 O CH N proteín OH OHO OH OH CH 2 OH aldimín (Schiffova zásada zásada)
78 KARBOXYLOVÉ KYSELINY - Posun - elektrónov skupiny C = O - Polarizácia väzby O H 120 C 120 O 120 OH O H R C = O R C O O + H + - zväčša slabé kyseliny, K(disoc.konšt.) = rádovo podľa počtu skupín COOH: mono-, di- a trikarboxylové kyseliny - nasýtené a nenasýtené
79 NÁZOV KYSELINY VZOREC NÁZOV SOLI substitučný triviálny R-COOH R- COO metánová mravčia HCOOH mravčan/formiát etánová octová CH 3 COOH octan/acetát etándiová šťavelová HOOC-COOH šťavelová oxálová oxálová propándiová malónová HOOC- CH 2 -COOH malonát butándiová jantárová sukcinát HOOC-(CH 2 ) 2 -COOH pentándiová glutárová HOOC-(CH 2 ) 3 -COOH glutarát buténdiová fumárová(trans) HOOC-CH=CH-COOH maleínová(cis) fumarát 2-hydroxy- mliečna CH 3 -CH-COOH laktát propánová OH 3-hydroxybutánová CH 3 CH-CH-COOH 3-hydroxybutyrát OH
80 2-hydroxy- HOOC-CH-CH 2 COOH - jantárová OH malát dihydroxy- vínna HOOC-CH-CH COOH tartrát jantárová OH OH vínan citrónová CH 2 - COOH HO C - COOH CH 2 COOH citrát 2-oxopropánová pyrohroznová CH 3 - CO- COOH pyruvát 3-oxobutánová acetoctová 2-oxojantárová oxáloctová 2-oxopentánová 2-oxoglutárová CH 3 - CO-CH 2 COOH HOOC-CH 2 CO-COOH HOOC-(CH 2 ) 2 -CO-COOH acetacetát oxálacetát 2-oxoglutarát oxaljantárová HOOC-CO-CH(COOH)CH 2 (COOH) oxalsukcinát
81 Chemické reakcie 1.Neutralizácia - tvorba solí CH 3 COOH + NaOH Kyselina octová CH 3 COO - Na + + H 2 O octan sodný sodné a draselné soli - dobre rozpustné vo vode (COOH) 2 + Ca(OH) 2 (COO) 2 Ca + H 2 O kyselina šťavelová (oxálová) šťavelan (oxalát) vápenatý nerozpustný (močové kamene) - organické kyseliny pri ph okolo7,4 v bunkách tvoria soli - disociované vo forme aniónov R COO - - mydlá sodné a draselné soli vyšších karboxylových kyselín, - kyseliny palmitovej CH 3 (CH 2 ) 14 - COOH - kyseliny steárovej CH 3 (CH 2 ) 16 - COOH
82 2. Dekarboxylácia CH 3 CH 2 COOH - CO 2 CH 3 - CH 3 kyselina propánová etán O=C COOH CH COOH CH 2 COOH kyselina oxaljantárová CO 2 CO 2 HOOC CH 2 CH 2 CO COOH (O) kyselina oxoglutárová HOOC CH=CH COOH kyselina fumarová Dehydrogenácia - 2H HOOC CH 2 CH 2 COOH kyselina jantárová
83 3. Nukleofilné substitučné reakcie - vznik funkčných derivátov karboxylových kyselín /esterov, amidov, anhydridov, halogenidov/ - náhradou OH skupiny kabroxylu nukleofilom - napr. esterifikácia (+) (-) H COOH + HO CH 3 H+ H CO O CH 3 + H 2 O kyselina mravčia mravčan metylový
84 Hydrolýza esterov R CO O R 1 + H 2 O R COOH + R 1 OH Ester kyselina alkohol Alkalická hydrolýza esterov, tzv. zmýdelňovanie: R CO OR 1 + NaOH R COO Na + + R 1 OH Soľ kyseliny Mydlá sodné alebo draselné soli vyšších karboxylových kyselín vznikajú alkalickou hydrolýzou tukov
85 DERIVÁTY KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN 1. Funkčné - náhrada H alebo - OH skupiny karboxylu inou skupinou (atómom) - estery, tioestery, halogenidy, amidy, anhydridy 2. Substitučné - náhrada atómu vodíka (-ov) v bočnom uhlíkatom reťazci kyseliny iným atómom alebo skupinou (-ami) - hydroxykyseliny, oxokyseliny, aminokyseliny, halogénkyseliny
86 DERIVÁTY KARBOXYLOVÝCH KYSELÍN O Funkčné deriváty R C O H Acyl- - M (soľ) X (halogenidy) NH 2 (amidy) O R (estery) O CO R (anhydridy) N (nitrily)
87 - prenos acylu v biochemických reakciách - koenzýma, HS - KoA - aktivuje kyseliny v metabol.pochodoch: R COOH + HS KoA R CO ~ S-KoA + H 2 O Acylkoenzým A - tioester - tioestery aktivované formy karboxylových kyselín (acylov) v živých bunkách, napr. R- CO ~ KoA acyl KoA CH 3 CO ~ KoA Acetylkoenzým A spoločný intermedát metabolizmu tukov, sacharidov a bielkovín, - substrát Krebsovho (citrátového) cyklu
88 - substitučné deriváty γ(4) β(3) α(2) 1 O R CH 2 CH 2 CH C H OH! - X (halogén karboxylové kyseliny) - OH (hydroxy kyseliny) - NH 2 (aminokyseliny) = O (aldehydo- a keto- kyseliny)
89 Hydroxykyseliny α hydroxykyseliny dehydratujú za zvyšenej teploty na laktidy CH 3 CH COOH + OH HOOC HO CH CH 3-2 H 2 O CH 3 CH CO O O CO CH CH 3 laktid
90 Hydroxykyseliny hydroxykyseliny dehydratujú za zvyšenej teploty na nenasýtené kyseliny: -H 2 O CH 3 3 CH CH 2 1 COOH CH 3 CH = CH COOH T OH 3 Hydroxybutánová kyselina 2- Buténová kyselina λ hydroxykyseliny dehydratujú za zvyšenej teploty na laktóny γ β α R CH CH 2 CH 2 C O -H 2 O R CH CH 2 CH 2 C=O O H OH O γ hydroxykyselina γ laktón
91 Syntéza kyseliny askorbovej H H H O H H C C C C C * * * * O O H H O H O H C O O H D glukuronová kyselina + 2H 6 COOH HO CH HO CH HC OH HO CH -H 2 O O = C HO CH HO CH HC HO CH O CH 2 OH HO CH O =O HO CH 2 1 L-gulónová kyselina - 2H L-gulónolaktóndehydrogenáza HO CH 2 L-gulónolaktón Kys. L-askorbová (vitamín C) OH OH
92 Oxidácia hydroxykyselín CH 3 CH COOH OH kyselina mliečna +2H -2H CH 3 C COOH O kyselina pyrohroznová β α CH 3 CH CH 2 COOH OH kyselina β - hydroxymaslová +2H -2H CH 3 CO CH 2 COOH kyselina acetoctová
93 Reakcie ß-oxokyselín významné v metabolizme tukov CH 3 C CH 2 COOH O Kyselina acetoctová NADH + H + hydrogenácia CO 2 ketónotvorné štiepenie (OH - ) acid forming cleavage CH 3 CH CH 2 COOH OH Kyselina -hydroxymaslová CH 3 CO CH 3 Acetón 2 CH 3 COOH Kyselina octová
94 Ketolátky v organizme V stopovom množstve v krvi, v moči Vo vyššej koncentrácii v moči ketonúria (hladovenie, diabetes) CH 3 CO CH 2 COOH kyselina acetoctová CH 3 CH CH 2 COOH OH kyselina β - hydroxymaslová CH 3 CO CH 3 acetón
95 Transaminácia kys. fenylpyrohroznová kys. 2-oxoglutárová
96 Citrate cycle C2 C4 C6 C4 C5
97 Krebs Hans Adolf ( ) Nobelova cena (za fysiológiu alebo lékárstvo, 1953) za objav cyklu kyseliny citronové. Narodil sa v Hildesheimu (Německo) v rodine židovského lekára. Po absolutóriu medicíny študoval ešte rok chémiu v Berlíne. Päť rokov pracoval v Berlíne u O. Warburga, potom ako lakár v nemocniciach v Altoně a Freiburgu. V roku 1933, po nástupu fašizmu, prišiel na pozvania F. G. Hopkinsa do Anglicka, dostal britské občanstvo a pôsobil tam na rôzných universitách do konca života. V roku 1958 bol povýšený do šlachtického stavu. Krebsov výzkum byl zameraný najmä na rôzné aspekty intermediárneho metabolizmu. Študoval syntézu močoviny, kyseliny močovej a purinových zásad, mechanizmus aktívneho transportu elektrolytov a vzťah medzi dýcháním buniek a tvorbou ATP. Jeho nejvýznamnějším objavom je citrátový (Krebsov) cyklus.
98
99 Deriváty H 2 CO 3 NaHCO 3 Na 2 CO 3 anorganické soli H O C OH kyselina mravčia oxidácia HOOC OH = O HO C OH kyselina uhličitá kyselina hydroxymravčia Cl O C Cl fosgén O H 2 N C NH 2 diamid kyseliny uhličitej močovina NH H 2 N C NH 2 iminomočovina quanidín S H 2 N C NH 2 tiomočovina
100 O C H 2 N NH 2 HOOC + CH 2 COOH močovina kyselina malónová - 2 H 2 O Kyselina barbiturová HN O=C O C CH 2 NH C=O malonylmočovina O OH HN CH 2 O= =O NH laktánová forma tautoméria N HO OH N Trihydroxy pyrimidín laktímová forma
101 NH 2 NH HN = C HN = C C = O kreatín HN = C N CH 2 COOH N CH 2 CH 3 - H 2 O CH 3 NH2 N CH2 COOH CH 3 ATP ADP kreatinín H NH ~ 3 PO 4 PO(OH 2 ) NH C=O HN = C HN =C N CH 2 COOH N CH 2 ATP CH CH 3 kreatínfosfát 3 kreatinín
102 Makroergické zlúčeniny O=C NH 2 O ~ P karbamylfosfát O O P O ~ O H 2 C C C fosfoenolpyruvát O O ~ O CH 2 O P O HC OH O O O C ~ O P O O 1,3 bisfosfoglycerát
103 Voľná energia hydrolýzy fosforylových skupín niektorých makroergických zlúčenín Látka G 0 kj.mol -1 ) Fosfoenolpyruvát -61,86 Karbamylfosfát -51,41 Acetylfosfát -43,05 Kreatínfosfát -43,05 ATP (na ADP) -30,51 Glukóza-1-fosfát -30,51 Glukóza-6-fosfát -13,79 Glukóza-3-fosfát -9,19
104 ORGANICKÉ ZLÚČENINY DUSÍKA Amíny - primárne R-NH 2 - sekundárne R-NH-R - terciálne R-N-R zásadité vlastnosti tvorba amóniových solí R R NH 2 + H + R NH 3 +
105 Reakcia amínov s kyselinou dusitou/dusitanmi Primárny amín R CH 2 NH 2 + HNO 2 R CH 2 OH + N 2 + H 2 O Sekundárny amín R R NH + HO N O N N O R R Secondary Nitrous sekundárny amine kyselina acid amín dusitá nitrózamín Nitrosamine nitrózoamín Karcinogén!! + H 2 O
106 Vznik biologicky významných amínov N CH 2 CH COOH N CH 2 CH 2 NH 2 NH 2 CO 2 N H Histidín N H Histamín HO CH 2 CH CH CH 3 + COOH HO CH 2 CH 2 NH 2 HO CH 2 CH 2 N CH 3 NH 2 Serín CO 2 Etanolamín cholín Cholín CH 3
107 ALKALOIDY - vlastnosti prírodné dusíkaté látky zásaditého charakteru výskyt: produkty metabolizmu aminokyselín u rastlín (menej u živočíchov) dusík je väčšinou viazaný v heterocykle, a podľa tohto heterocyklu sa aj triedi vo vode väčšinou nerozpustné horká chuť silné účinky na organizmus, vo vyšších dávkách až jedovaté
108 Alkaloidy s cyklom pyridínu nikotín - izoluje sa z listov tabaku - smrtelná dávka pre človeka - 50 mg Alkaloidy s cyklom tropánu atropín - má špecifický účinok na organizmus lieči obličkovú a žlčníkovú kolitídu kokaín - lokálne analgetikum Alkaloidy s cyklom chinolínu a izochinolínu morfín silný ópiátový analgetický účinok kodeín tlmenie kašľa heroín (diacetylmorfín) semisynteticé ópioidové ličivo analgetikum z maku Alkaloidy s cyklom indolu (námelové alkaloidy) lysergid (LSD) halucinogén Alkaloidy s cyklom purínu kofeín teobromín teofylín analeptiká, ktoré stimulujú určité oblasti CNS, ale výrazne neovplyvňujú psychické funkcie
109 ORGANICKÉ ZLÚČENINY SÍRY Síra patrí medzi sekundárne makroprvky Nachádza sa v anorganických soliach sírany v proteínoch (vlasy, nechty, rohovka) esenciálne aminokyseliny cysteín, metionín z rastlín biologicky významné látky kyselina lipoová, biotín, tiamín, heparín, koenzým A, inzulín, glutatión.... Denne človek vylúči 0,6 1,0 g síry ( sírany, estery kyseliny sírovej,..)
110 ORGANICKÉ ZLÚČENINY SÍRY Tioly R-SH (disulfidy, tioestery) redoxné reakcie Sulfidy R-S-R (sulfoxidy, sulfóny) Sulfónové kyseliny, sulfonamidy R SO3H R SO2 NH2 Heterocyklické zlúčeniny so sírou (tiofén, tiazol) N S Tiofén v čiernouholnom dechte S Tiazol liečivá
111 Tioly and sulfidy Aminokyselina metionín
112 Redoxné reakcie tiolov oxid R SH + HS R R S S R + 2H red
113 Tvorba disulfidov + 2H - 2H
114 Redoxné reakcie tiolov - vplyv na štruktúru bielkovín oxidácia redukcia S S
115 Oxidácia glutatiónu OOC-CH-CH 2- CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -COO - NH 3 + CH 2 SH dehydrogenácia SH NH + 3 CH 2-2H OOC-CH-CH 2- CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -COO 2 GSH GSSG + 2H
116 Opýtaš sa, budeš 5 minút vyzerať ako blbec. Neopýtáš sa, budeš blbcom po celý život Čínské príslovie
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre zubné lekárstvo
ORGANICKÁ CHÉMIA Pre zubné lekárstvo Ďuračková Zdeňka 2017 Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie LF UK Teória štruktúry organických zlúčenín (vzťah medzi štruktúrou, vlastnosťami a funkciou
Διαβάστε περισσότεραInkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov
Inkrementy na výpočet chemických posunov protónov >C=CH substituovaných alkénov Substituent X z gem z cis z trans H 0 0 0 Alkyl 0.45-0.22-0.28 Aryl 1.38 0.36-0.07 CH 2 -Hal 0.70 0.11-0.04 CH 2 -O 0.64-0.01-0.02
Διαβάστε περισσότεραÚstav lekárskej a klinickej biochémie a LABMED a.s., Lekárska fakulta, Univerzita Pavla Jozefa Šafárika, Košice
Ústav lekárskej a klinickej biochémie a LABMED a.s., Lekárska fakulta, Univerzita Pavla Jozefa Šafárika, Košice doc. RNDr. ladimíra Tomečková, PhD. 11 október, 2016 Medicínsky a toxikologický dôležité
Διαβάστε περισσότεραCitrátový cyklus a dýchací reťazec. Kristína Tomášiková
Citrátový cyklus a dýchací reťazec Kristína Tomášiková 15.3.2012 2 Hans Adolf Krebs (1900 1981) študoval oxidáciu živín, medziprodukty metabolismu, vznik močoviny v pečeni u cicavcov, syntézu kyseliny
Διαβάστε περισσότεραKlasifikácia látok LÁTKY. Zmesi. Chemické látky. rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne)
Zopakujme si : Klasifikácia látok LÁTKY Chemické látky Zmesi chemické prvky chemické zlúčeniny rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne) Chemicky čistá látka prvok Chemická látka, zložená z atómov,
Διαβάστε περισσότεραUHĽOVODÍKY C, H. acyklické s otvoreným reťazcom. cyklické s uzavretým reťazcom. aromatické. nasýtené C C. nenasýtené C=C, C C.
UHĽOVODÍKY C, H acyklické s otvoreným reťazcom cyklické s uzavretým reťazcom alkány nasýtené C C nenasýtené C=C, C C aromatické alkény alkíny cykloalkány cykloalkény cykloalkíny ALKÁNY. nasýten tené acyklické
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραKATABOLIZMUS LIPIDOV BIOCHÉMIA II TÉMA 05 DOC. RNDR. MAREK SKORŠEPA, PHD.
BIOCHÉMIA II KATEDRA CHÉMIE, FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED, UNIVERZITA MATEJA BELA BANSKÁ BYSTRICA KATABOLIZMUS LIPIDOV TÉMA 05 DOC. RNDR. MAREK SKORŠEPA, PHD. LIPIDY AKO ZDROJ ENERGIE lipidy = tretia úrveň
Διαβάστε περισσότεραKód CPV Charakteristika podľa CPV Názov chemikálie nacenený objem
Príloha č. 1 Kód CPV Charakteristika podľa CPV Názov chemikálie nacenený objem 14400000-5 Soľ a čistý chlorid sodný chlorid sodný, purum, p.a., 99,5 % 1KG 24321310-6 Tetrachlóretylén perchloretylen analytical
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVESKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMIÁDY CHEMICKÁ OLYMIÁDA 5. ročník, školský rok 016/017 Kategória C Školské kolo RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠEIE A HODOTEIE TEORETICKÝCH ÚLOH ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická
Διαβάστε περισσότεραPríloha Chlorovodík, anorganické kyseliny, oxid kremičitý a kyselina chlorovodíková 30%, Suprapur, 250ml
Príloha 1 Kód CPV Charakteristika podľa CPV Názov chemikálie 14400000-5 Soľ a čistý chlorid sodný chlorid sodný 24312120-1 Chloridy chlorid draselný 24312120-1 Chloridy N-(1-naftyl)etyléndiamín dihydrochlorid
Διαβάστε περισσότεραΙσχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
Διαβάστε περισσότεραOdlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny.
Látky, prvky,zlúčeniny, zmesi Definujte pojmy: sústava izolovaná, uzavretá, otvorená, látka chemicky čistá látka (chemické indivíduum), prvok, zlúčenina, zmes, atóm, ión, molekula, skupenstvo látky, prírodná
Διαβάστε περισσότεραChémia NÁRODNÉ POROVNÁVACIE SKÚŠKY MARCA 2017
NÁRODNÉ OROVNÁVACIE SKÚŠKY Chémia T MARCA 2017 D : 4. BŘEZNA 2017 : 212 M. M. M. : 30 : 8,8 % S M. : 29,0 : 26,7 : -9,7 : -4,3 : 14,7 Zopakujte si základné informácie ku skúške: n Test obsahuje 30 úloh.
Διαβάστε περισσότεραKARBONYLOVÉ ZLÚČENINY strana 1 z 7 5. KARBONYLOVÉ ZLÚČENINY
strana 1 z 7 5. KARBONYLOVÉ ZLÚČENINY Karbonylové zlúčeniny sú deriváty uhľovodíkov, ktoré v molekule obsahujú charakteristickú dvojväzbovú karbonylovú skupinu : Atóm uhlíka v tejto skupine sa nazýva karbonylový
Διαβάστε περισσότεραkovalentná väzba - Lewisov model
Modely chemickej väzby klasické elektrostatické úvahy kovalentná väzba Lewisov model Geometria, VSEPR kvantovomechanické model hybridných orbitalov teória molekulových orbitalov teória valenčných väzieb
Διαβάστε περισσότεραBiochémia hraničná vedná disciplína. Chemické deje. Podstata základných životných procesov Metabolizmus, rast, pohyb, dráždivosť, rozmnožovanie
BIOCHÉMIA Biochémia hraničná vedná disciplína Chemické deje Podstata základných životných procesov Metabolizmus, rast, pohyb, dráždivosť, rozmnožovanie Biochémia vedy o športe 30. roky 20. storočia Laktát,
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Διαβάστε περισσότεραTRENČIANSKA UNIVERZITA A. DUBČEKA V TRENČÍNE Fakulta priemyselných technológií v Púchove. Ing. Petra Skalková, PhD. a kolektív ORGANICKÁ CHÉMIA
TRENČIANSKA UNIVERZITA A. DUBČEKA V TRENČÍNE Fakulta priemyselných technológií v Púchove Ing. Petra Skalková, PhD. a kolektív RGANIKÁ ÉMIA Pracovný zošit TnU AD P ú c h o v TRENČIANSKA UNIVERZITA A. DUBČEKA
Διαβάστε περισσότεραChémia. 5. K uvedeným vzorcom (1 5) priraďte tvar štruktúry (A D) ich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3. U Th + β
Chémia 1. Analýzou vzorky bolo zistené, že vzorka s hmotnosťou 25 g obsahuje 15,385 g medi, 3,845 g síry a zvyšok pripadá na kyslík. Ktorý empirický vzorec zodpovedá výsledkom uvedenej analýzy? A r (Cu)
Διαβάστε περισσότεραCIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
ŠTÁTNY PEDAGOGICKÝ ÚSTAV CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE BRATISLAVA 2012 Schválilo Ministerstvo školstva, vedy, výskumu a športu Slovenskej republiky dňa 30. 8. 2013 pod
Διαβάστε περισσότεραObvod a obsah štvoruholníka
Obvod a štvoruholníka D. Štyri body roviny z ktorých žiadne tri nie sú kolineárne (neležia na jednej priamke) tvoria jeden štvoruholník. Tie body (A, B, C, D) sú vrcholy štvoruholníka. strany štvoruholníka
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΘΕΜΑΤΑ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΘΕΜΑ 1 ο 1. Γενικό μοριακό τύπο C v H 2v (v 2) έχουν : α. όλοι οι άκυκλοι υδρογονάνθρακες β. τα αλκάνια γ. τα αλκένια δ. τα αλκίνια 2. Η οργανική ένωση CH 3 - CH - CH 3
Διαβάστε περισσότερα.CH 3 COOH + NH 4 α) CH 3 CN + 2H 2 O H + β) CH CH + H 2 O CH 3 CH=O γ) CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH OH -. α) Α: CH 3 CH=CH 2
www.romvos.edu.gr ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΤΑΡΤΗ 04 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 XHMEIA ΒΙΟXHMEIA ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Η σωστή απάντηση είναι το γ. Α2. Η σωστή
Διαβάστε περισσότεραChemická väzba 1. R O Č N Í K SŠ
Chemická väzba 1. R O Č N Í K SŠ Atómy nemajú radi samotu o Iba vzácne plyny sú radi sami o Vo všetkých ostatných látkach sú atómy spájané pomocou chemických väzieb Prečo sa atómy zlučujú? Atómy sa zlučujú,
Διαβάστε περισσότερα1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Διαβάστε περισσότεραŠtátny pedagogický ústav, Pluhová 8, Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ B
Štátny pedagogický ústav, Pluhová 8, 830 00 Bratislava CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE ÚROVEŇ B Bratislava 2004 ÚVOD Cieľom vyučovania chémie na gymnáziách je zoznámiť žiakov
Διαβάστε περισσότεραCIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE
CIEĽOVÉ POŽIADAVKY NA VEDOMOSTI A ZRUČNOSTI MATURANTOV Z CHÉMIE BRATISLAVA 2016 Schválilo Ministerstvo školstva, vedy, výskum a športu Slovenskej republiky dňa 21. 12. 2016 pod číslom 2016-25786/49974:1-10B0
Διαβάστε περισσότερα3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
Διαβάστε περισσότεραŽivá hmota chemické zloženie. Biológia živočíšnej produkcie Katedra fyziológie živočíchov
Živá hmota chemické zloženie Biológia živočíšnej produkcie Katedra fyziológie živočíchov Chemické zloženie živej hmoty Živá hmota bioplazma chemicky rôznorodá zmes látok zložitý koloidný systém Prvky v
Διαβάστε περισσότεραMatematika Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie
Matematika 2-01 Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie Euklidovská metrika na množine R n všetkých usporiadaných n-íc reálnych čísel je reálna funkcia ρ: R n R n R definovaná nasledovne: Ak X = x
Διαβάστε περισσότεραNMR - princíp. meranie atómov. nov, vlastný magnetický moment. možnosť interakcie s magnetickým poľom,
NMR - princíp. vzorka + rádiovlnové žiarenie + silné homogénne magnetické pole, meranie atómov s rozdielnym počtom protónov a neutrónov nov, najčastej astejšie: 1 1H H a 13 6C. majú vlastný magnetický
Διαβάστε περισσότεραΒασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ)
Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Διαλύματα Εκφράσεις περιεκτικότητας α λ% w/v: Σε 100 ml Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας β λ% w/w: Σε 100 g Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας
Διαβάστε περισσότεραKEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-46 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ιοντισµός µιας µοριακής ένωσης ονοµάζεται:
Διαβάστε περισσότεραBiochemické zmeny v organizme človeka v procese starnutia
UNIVERZITA KOMENSKÉHO V BRATISLAVE JESSENIOVA LEKÁRSKA FAKULTA V MARTINE Ústav lekárskej biochémie Biochemické zmeny v organizme človeka v procese starnutia doc. Mgr. Eva Babušíková, PhD. Starnutie progresívny,
Διαβάστε περισσότεραΕπαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ
Θέμα Α ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 4 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ-ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ
Διαβάστε περισσότεραVzácne plyny. Obr. 2.2 Hodnoty prvej ionizačnej energie I 1 atómov vzácnych plynov.
Vzácne plyny Tabuľka 2.1 Atómové vlastnosti vzácnych plynov. Vlastnosť He Ne Ar Kr Xe Rn elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 0 30 32 39 41 41 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 2373 2080 1521 1351
Διαβάστε περισσότεραhttp://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων
http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες
Διαβάστε περισσότεραpre 3. ročník gymnázia so štvorročným štúdiom a 7. ročník gymnázia s osemročným štúdiom Jarmila Kmeťová Marek Skoršepa Mária Vydrová
pre 3. ročník gymnázia so štvorročným štúdiom a 7. ročník gymnázia s osemročným štúdiom Jarmila Kmeťová Marek Skoršepa Mária Vydrová Vydavateľstvo Matice slovenskej 2011 Chémia pre 3. ročník gymnázia so
Διαβάστε περισσότεραBIOCHÉMIA II KATEDRA CHÉMIE, FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED, UNIVERZITA MATEJA BELA BANSKÁ BYSTRICA CITRÁTOVÝ CYKLUS TÉMA 03 DOC. RNDR. MAREK SKORŠEPA, PHD.
BIOCHÉMIA II KATEDRA CHÉMIE, FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED, UNIVERZITA MATEJA BELA BANSKÁ BYSTRICA CITRÁTOVÝ CYKLUS TÉMA 03 DOC. RNDR. MAREK SKORŠEPA, PHD. POSTAVENIE CITRÁTOVÉHO CYKLU V METABOLIZME 3 centrálne
Διαβάστε περισσότεραΑ1 Α2 Α3 Α4 Α5 γ β γ α β
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης 27-5-2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΔΑΜ ΓΙΑΝΝΗΣ ΒΑΡΒΑΡΙΓΟΣ ΜΑΝΟΣ ΘΕΟΔΩΡΟΠΟΥΛΟΣ ΠΑΝΑΓΙΩΤΗΣ ΚΑΠΛΑΝΗΣ ΘΑΝΑΣΗΣ ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ ΚΩΣΤΟΠΟΥΛΟΣ ΛΕΩΝΙΔΑΣ ΣΙΔΕΡΗ ΦΙΛΛΕΝΙΑ 1 ΘΕΜΑ Α Α1 Α2 Α3 Α4
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραΒ / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
3 ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΠΟΛΙΧΝΗΣ Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΑΛΚΑΝΙΑ ΑΛΚΕΝΙΑ ΑΛΚΙΝΙΑ ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ eclass.sch.gr users.sch.gr/dtouloupas/moodle Γενικός Τύπος: C ν H ν+, ν 1 Χημικές Ιδιότητες
Διαβάστε περισσότεραΓια τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.
ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ(5) Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Α. ΟΜΟΛΟΓΕΣ ΣΕΙΡΕΣ 1. CH 4 C 3 H 8 2. iii) 3. i) 4. α. Λάθος β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό στ. Σωστό 5. i) CH 3 CH 2 CH=O ii)hcooh iii)
Διαβάστε περισσότερα6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά
6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ OSNOVY Štvorročné štúdium / vyššie ročníky osemročného štúdia 4.ročník / Oktáva
UČEBNÉ OSNOVY Štvorročné štúdium / vyššie ročníky osemročného štúdia 4.ročník / Oktáva Názov predmetu CHÉMIA - voliteľný maturitný predmet Časový rozsah výučby Ročník 1./KV 2./SE 3./SP 4./OK Spolu Štátny
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 4 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 4 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) Θέμα Α Α1. γ Α2. δ Α3. α)
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας: Διαγώνισμα 1. Θέματα
Χημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας: Διαγώνισμα 1 Θέματα Θέμα 1 ο 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις είναι ακόρεστες και ποιες κορεσμένες; C O HO C 1... 5. 5 μονάδες. Σε ποια ομόλογη σειρά ανήκει καθεμιά
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ e-mail: info@iliaskosgr wwwiliaskosgr 0 2 7 1s 2s ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ 2p 3s 14 2 2 6
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α. 1) Οι βάσεις κατά Arrhenius δίνουν ΟΗ (όταν διαλυθούν στο νερό), ενώ οι βάσεις κατά Brönsted-Lowry είναι
Διαβάστε περισσότεραπροσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C
Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ
Διαβάστε περισσότεραΠορεία ανακρυστάλλωσης: Τα συνήθη βήματα μιας ανακρυστάλλωσης είναι τα ακόλουθα:
Εργαστήριο Οργ. Χημείας 1 ου Εξαμήνου - Περιεχόμενα Μαθήματος Εισαγωγή στο Εργαστήριο Οργανικής Χημείας. Υάλινα σκεύη-θερμαντικά και ψυκτικά μέσα-γνωριμία με τις οργανικές ενώσεις Υγρά-στερεά; τήξη, βρασμός,
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.
27 Μαΐου 2015 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστό Το γινόμενο της Κ a ασθενούς οξέος ΗA με
Διαβάστε περισσότεραCHÉMIE. Poznámky z. Zdroj: pre 3. ročník gymnázií a stredných škôl
Poznámky z ÉMIE pre 3. ročník gymnázií a stredných škôl Zdroj: http:// Autor: Martin Slota Používanie materiálov zo ZES.SK je povolené bez obmedzení iba na osobné účely a akékoľvek verejné publikovanie
Διαβάστε περισσότεραΤο μεθάνιο είναι το κύριο συστατικό του φυσικού αερίου, το οποίο είναι καύσιμο μίγμα
ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ Αλκάνια Συμβολισμοί: C 2 H 2v+2, R-H, R-R, R-R' λέγονται και αλκάνια ή παραφίνες. Πρώτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκανίων είναι το Μεθάνιο. CH 4 Μεθάνιο Το μεθάνιο είναι το κύριο συστατικό
Διαβάστε περισσότεραZmeny potravín počas skladovania a prepravy
Zmeny potravín počas skladovania a prepravy 541P308 Hygiena distribúcie a predaja potravín (POVINNÝ PREDMET) ZIMNÝ SEM ESTER AKADEMICKÝ ROK 2016/2017 Ing. Peter Zajác, PhD. 1 Osnova 1. Zloženie potravín
Διαβάστε περισσότεραNOMENKLATURA ORGANSKIH SPOJEVA. Imenovanje aromatskih ugljikovodika
NOMENKLATURA ORGANSKIH SPOJEVA Imenovanje aromatskih ugljikovodika benzen metilbenzen (toluen) 1,2-dimetilbenzen (o-ksilen) 1,3-dimetilbenzen (m-ksilen) 1,4-dimetilbenzen (p-ksilen) fenilna grupa 2-fenilheptan
Διαβάστε περισσότεραZáklady chémie živých sústav pre biomedicínsku fyziku
SYLABUS Základy chémie živých sústav pre biomedicínsku fyziku 2. ročník Zimný semester Akad. rok 2016/2017 (študijný program Biomedicínska fyzika) Rozsah výučby: 2/2, 13 týždňov Zodpovední za výučbu predmetu:
Διαβάστε περισσότερα27/ h n h i ni n : A. h i a à nh n h n i n như à h n nhưn ượ n hợ B. h i a à nh n h n à s h n n n C. h i a à nh n h hi n n i nư h n à s h n n n D.
27/ h n h i ni n : A. h i a à nh n h n i n như à h n nhưn ượ n hợ B. h i a à nh n h n à s h n n n C. h i a à nh n h hi n n i nư h n à s h n n n D. h i a à nh n h hi n n i nư h n à s h n n n à h n a h a
Διαβάστε περισσότερα1.1 Η συγκέντρωση ιόντων ΟΗ - σε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 10-7 Μ στους 25 ο C είναι α. 10-6 Μ β. 1,62.10-7 Μ γ. 10-7 Μ δ. 10-8 Μ Μονάδες 4 Ï.Å.Ö.Å.
1 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ- ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ 1.1 Η συγκέντρωση ιόντων ΟΗ - σε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 10-7 Μ στους 25 ο C είναι α. 10-6 Μ β. 1,62.10-7 Μ γ. 10-7 Μ δ. 10-8 Μ 1.2 Τι από τα παρακάτω
Διαβάστε περισσότεραCHARAKTERISTIKA UČEBNÉHO PREDMETU
ŠTÁTNY PEDAGOGIICKY ÚSTAV ŠTÁTNY VZDELÁVACÍ PROGRAM CHÉMIA ((Vzdel lávacia oblasťť:: Človek a prríírroda)) PRÍLOHA ISCED I 33A Poossúúddi iil llaa aa sscchhvváál lli iil llaa ÚPK ppr ree cchhéémi iiuu
Διαβάστε περισσότεραŠPÚ, ŠVP Chémia ISCED 3A - príloha, 1. upravená verzia
ŠTÁTNY PEDAGOGICKY ÚSTAV ŠTÁTNY VZDELÁVACÍ PROGRAM CHÉMIA PRÍLOHA ISCED 3A 1.. upravená verziia Scchváálliillaa ÚPK prree cchéémiiu ŠPÚ Máájj 2009 I. Charakteristika učebného predmetu Učebný predmet chémia
Διαβάστε περισσότεραγ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2005 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ:
Διαβάστε περισσότεραSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Súťažné úlohy hemickej olympiády v kategórii B Pre 2. ročníky stredných škôl Študijné kolo teória 2006/07 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou hemickej olympiády v roku 2006 ÚLOHY Z ANORGANIKEJ
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 013/014 Kategória B Študijné (domáce) kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH
Διαβάστε περισσότερα, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3
I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4
Διαβάστε περισσότερα1. Hlavné látky, v podobe ktorých sa privádza glukóza do organizmu:
1. Hlavné látky, v podobe ktorých sa privádza glukóza do organizmu: a. sú monosacharidy napr. glukóza b. sú polysacharidy napr. celulóza prítomná hlavne v ovocí c. sú polysacharidy obsahujúce 1,4-glykozidovú
Διαβάστε περισσότεραΑπαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό
9 Μαΐου 01 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β A5. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν
Διαβάστε περισσότεραÚstav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie, Univerzita Komenského Lekárska fakulta Bratislava 2017
Ústav lekárskej chémie, biochémie a klinickej biochémie, Univerzita Komenského Lekárska fakulta Bratislava 2017 1 Zdroj energie Zdroj špecifických lipofilných látok esenciálnych VKK Napomáhajú absorpcii
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Άρα ο μέγιστος κβαντικός αριθμός του (n) που περιέχει ηλεκτρόνια είναι n = 3.
1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΪΟΥ 016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. α Α. γ Α. δ Α. δ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β1.α.
Διαβάστε περισσότεραSEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Διαβάστε περισσότεραMETABOLIZMUS A VÝŽIVA MIKROORGANIZMOV
6. METABOLIZMUS A VÝŽIVA MIKROORGANIZMOV Bunka je základnou stavebnou a funkčnou jednotkou všetkých žijúcich organizmov. Organizmus môže byť tvorený len jednou bunkou ako napríklad baktérie (jednobunkové
Διαβάστε περισσότεραΑΝΑΚΤΗΣΗ ΦΩΣΦΟΡΙΚΩΝ ΜΕ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΣΕ ΥΔΡΟΞΥ-ΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ ΑΠO ΤΗΝ ΕΚΡΟΗ ΒΙΟΛΟΓΙΚΗΣ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΛΥΜΑΤΩΝ. Κυριακή Καλαϊτζίδου MSc Χημικός Μηχανικός
ΑΝΑΚΤΗΣΗ ΦΩΣΦΟΡΙΚΩΝ ΜΕ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΣΕ ΥΔΡΟΞΥ-ΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ ΑΠO ΤΗΝ ΕΚΡΟΗ ΒΙΟΛΟΓΙΚΗΣ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΛΥΜΑΤΩΝ Κυριακή Καλαϊτζίδου MSc Χημικός Μηχανικός Φώσφορος Θεωρητικό Μέρος Παρουσιάζεται: Ορυκτά Ανθρώπινα
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ ΘΕΜΑ B Α α) Γράφουμε τις ηλεκτρονιακές κατανομές των δοθέντων
Διαβάστε περισσότεραChémia gymnázium so štvorročným a päťročným vzdelávacím programom CHÉMIA
CHÉMIA ÚVOD Vzdelávací štandard predmetu chémia pre úplný stredný stupeň vzdelávania bližšie špecifikuje a rozvíja ciele Štátneho vzdelávacieho programu. Nadväzuje na vedomosti a zručnosti žiakov, ktoré
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) 18 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑ A ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ) 18 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ηµιτελείς προτάσεις Α1 και Α2 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης
Διαβάστε περισσότεραΑ5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ
ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α3. δ Α4.β Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. forma B. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M N I T R 2002 pilotné testovanie maturantov MNITR 2002 Chémia forma B dborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MNITR 2002 01 Aký vzorec má síran
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. forma A. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M N I T R 2002 pilotné testovanie maturantov MNITR 2002 Chémia forma A dborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MNITR 2002 01 Chemické vlastnosti
Διαβάστε περισσότερα3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι
ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων. τριών µονοπρωτικών βάσεων Β
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ Θέµα 1 ο Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων 1,, τριών µονοπρωτικών βάσεων Β 1, Β, Β αντίστοιχα. Επίσης δίνεται ο όγκος V ενός πρότυπου διαλύµατος HCl που χρειάστηκε για
Διαβάστε περισσότεραUčebné osnovy. jazykové zameranie. Počet hodín. 1. ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník 5. ročník Spolu. počet h týždenne. počet h
Gymnázium Ľudovíta Štúra v Trenčíne Učebné osnovy Stupeň vzdelania: ISCED 3A Študijný odbor: 7902 J gymnázium Zameranie školského vzdelávacieho programu: jazykové zameranie Predmet: Chémia Počet hodín
Διαβάστε περισσότεραSylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov. Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1.
Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1. Semester: zimný Rozsah: 0-1-0 Spôsob ukončenia: klasifikovaný zápočet Počet kreditov: 2 Typ predmetu:
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότεραEkvačná a kvantifikačná logika
a kvantifikačná 3. prednáška (6. 10. 004) Prehľad 1 1 (dokončenie) ekvačných tabliel Formula A je ekvačne dokázateľná z množiny axióm T (T i A) práve vtedy, keď existuje uzavreté tablo pre cieľ A ekvačných
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΓενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης
Γενικές εξετάσεις 004 Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Θέμα ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση... Τι
Διαβάστε περισσότεραNukleové kyseliny. Nukleové kyseliny sú polymérne reťazce pozostávajúce z monomérov, ktoré sa nazývajú nukleotidy.
Nukleové kyseliny Nukleové kyseliny Nukleové kyseliny sú polymérne reťazce pozostávajúce z monomérov, ktoré sa nazývajú nukleotidy. DNA - deoxyribonukleová kyselina RNA - ribonukleová kyselina Funkcie
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2002 Chémia 2. časť Odborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MONITOR 2002 Voda je jedna
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2004 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia I. oddiel
M O N I T O R 2004 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2004 Chémia I. oddiel Test je určený maturantom vo všetkých typoch stredných škôl, ktorí sa pripravujú na maturitnú skúšku z chémie. EXAM, Bratislava
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 55. ročník, školský rok 2018/2019. Kategória EF. Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY
SLOVESKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 55. ročník, školský rok 2018/2019 Kategória EF Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY 1 ÚLOHY ZO VŠEOBECEJ A FYZIKÁLEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória
Διαβάστε περισσότεραΣε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:
.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα
Διαβάστε περισσότεραΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΥΣ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ
ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΥΣ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ Α1. δ (διαφέρουν κατά 1 Η + ) κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ κύριο ΤΡΙΓΚΑ ΓΕΩΡΓΙΟ
Διαβάστε περισσότερα