Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ"

Transcript

1 Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ 10/11/2015

2 2 διαλύματα ασθενών οξέων σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος K a το ph διαλυμάτων ασθενών οξέων βαθμός ιοντισμού ασθενών οξέων διαλύματα πολυπρωτικών οξέων

3 3 σταθερά ιοντισμού οξέων K a I. διαλύματα ασθενών οξέων Α. σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος K a 1. για τα ασθενή οξέα στα υδατικά τους διαλύματα ισχύει ότι μόνο ένα μικρό μέρος των μορίων HΑ μεταφέρει το Η + του σε μόρια Η 2 Ο ιοντίζονται μερικώς π.χ. CH 3 COOH 2. η ισχύς ενός ασθενούς οξέος μετράται με το μέγεθος της σταθεράς ισορροπίας της αντίδρασής τους με το Η 2 Ο α. η αντίδραση ενός ασθενούς οξέος ΗΑ με το Η 2 Ο είναι HΑ(aq) + H 2 O(l) Α (aq) + H 3 O + (aq) η σταθερά ισορροπίας είναι [Α ][H3O ] Ka [HA] και ονομάζεται σταθερά ιοντισμού οξέος β. όσο πιο μεγάλη η τιμή του K a ενός οξέος τόσο πιο ισχυρό είναι το οξύ CH 3 COOH

4 4 σταθερές ιοντισμού Κ a ασθενών οξέων στους 25 ο C

5 5 Από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων, να προσδιοριστεί ποιο είναι το ισχυρότερο οξύ ή η ισχυρότερη βάση, χρησιμοποιώντας τις τιμές των αντίστοιχων σταθερών ιοντισμού οξέων Κ a. ισχυρότερο οξύ: HF και ΗClO ισχυρότερη βάση: F και ClO ισχυρότερο οξύ: CH 3 COOH και ΗCN ισχυρότερη βάση: CH 3 COO και CN από τον πίνακα με τις τιμές K a ασθενών οξέων φαίνεται ότι K a (HF) = > K a (HClO) = επομένως, το HF είναι ισχυρότερο οξύ από το HClO τα F και ClO είναι οι συζυγείς βάσεις των ΗF και ΗClO εφόσον το HF είναι ισχυρότερο οξύ από το HClO, τότε το ClO είναι ισχυρότερη βάση από το F από τον πίνακα με τις τιμές K a ασθενών οξέων φαίνεται ότι K a (CH 3 COOH) = > K a (HCN) = επομένως, το CH 3 COOH είναι ισχυρότερο οξύ από το HCN τα CH 3 COO και CN είναι οι συζυγείς βάσεις των CH 3 COOH και ΗCN εφόσον το CH 3 COOH είναι ισχυρότερο οξύ από το HCN, τότε το CN είναι ισχυρότερη βάση από το CH 3 COO

6 6 το ph διαλυμάτων ασθενών οξέων B. το ph διαλυμάτων ασθενών οξέων 1. για συνήθη διαλύματα ασθενών οξέων, θεωρούμε ότι η [Η 3 Ο + ] προέρχεται μόνο από τον ιοντισμό του οξέος η [Η 3 Ο + ] που προκύπτει από τον αυτοϊοντισμό του Η 2 Ο είναι αμελητέα λαμβάνεται υπόψη στους υπολογισμούς μόνο για πάρα πολύ αραιά διαλύματα ισχυρών οξέων (< M) 2. όμως, επειδή τα ασθενή οξέα ιοντίζονται μερικώς, ο υπολογισμός της [H 3 O + ] του διαλύματος απαιτεί την επίλυση ενός προβλήματος χημικής ισορροπίας της αντίδρασης του οξέος με το Η 2 Ο, που λαμβάνει υπόψη την K a του οξέος για την αντίδραση HΑ(aq) + H 2 O(l) Α (aq) + H 3 O + (aq)

7 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C γράφουμε την αντίδραση ιοντισμού του οξέος 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση ιοντισμού το HNO 2 είναι ασθενές οξύ και ιοντίζεται μερικώς ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις θεωρούμε ότι η [H 3 O + ] που προέρχεται από το Η 2 Ο είναι 0

8 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.200x x x 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς + [NO 2][H3O ] a 2 ισορροπίας Κ a K xx HNO x για να υπολογίσουμε το ph του διαλύματος πρέπει να βρούμε την τιμή της [Η Ο ] δηλαδή του x 3

9 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C. 7. εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a του ΗΝΟ 2 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε τον παρονομαστή της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή δηλαδή ότι [HΝΟ 2 ] αρχική [HΝΟ 2 ] ισορροπία - αν [HΝΟ 2 ] αρχική / K a > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.200x x x K a + 2 [NO 2][H3O ] xx x HNO x a ελέγχουμε 2 [HNO 2] αρχική Κ επομένως, η προσέγγιση είναι έγκυρη

10 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C. K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 9. εφαρμόζοντας την παραπάνω προσέγγιση, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x ισορροπία 0.200x x x προσέγγιση ισορροπία x x K a + 2 [NO 2][H3O ] xx x HNO x x x ( )(0.200) x

11 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C. 11 K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία x x αντικατάσταση ισορροπία [NO 2] [H3O ] x M HNO Μ

12 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C. 12 K a για το HNO 2 = αντικαθιστούμε την τιμή της [H 3 O + ] στην έκφραση του ph και υπολογίζουμε το ph 3 [H O ] M 3 ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία ph log[h3o ] log(9.610 ) 2.02

13 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HNO M στους 25 ο C. 13 K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο ελέγχουμε την εγκυρότητα των αποτελεσμάτων, αντικαθιστώντας τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας K a, υπολογίζουμε την τιμή της και την συγκρίνουμε με την τιμή Κ a από τους πίνακες αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία K a 3 3 [NO 2 ][[H3O ] ( )( ) [HNO ] επομένως, K a (calc.) K a 2 4

14 Το νικοτινικό οξύ (ΗC 6 Η 4 ΝΟ 2 ή Hnic) είναι ένα ασθενές οξύ με Κ a = Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος νικοτινικού οξέος 0.10 Μ στους 25 o C. 14 νικοτινικό οξύ (Ηnic)

15 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C γράφουμε την αντίδραση ιοντισμού του οξέος 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση ιοντισμού το HClO 2 είναι ασθενές οξύ και ιοντίζεται μερικώς ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις θεωρούμε ότι η [H 3 O + ] που προέρχεται από Η 2 Ο είναι 0

16 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς + [ClO 2][H3O ] a 2 ισορροπίας Κ a K xx HClO x για να υπολογίσουμε το ph του διαλύματος πρέπει να βρούμε την τιμή της [Η Ο ] δηλαδή του x 3

17 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a του ΗΝΟ 2 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε τον παρονομαστή της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή δηλαδή ότι [HClΟ 2 ] αρχική [HClΟ 2 ] ισορροπία - αν [HClΟ 2 ] αρχική / K a > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K a για το HClO 2 = ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x K a + 2 [ClO 2][H3O ] xx x HClO x a ελέγχουμε 2 [HClO 2] αρχική Κ επομένως, η προσέγγιση δεν είναι έγκυρη

18 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C. 18 K a για το HClO 2 = ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά εφόσον η προσέγγιση δεν είναι έγκυρη, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x (δευτεροβάθμια εξίσωση) μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x K a [ClO 2][H3O ] xx [HClO ] x x x 0.011x x (0.011) 4(1)( ) x 2(1) x ή επειδή x [H O ] τότε x M

19 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C. 19 K a για το HClO 2 = ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία 0.100x x x αντικατάσταση ισορροπία [ClO 2] [H3O ] x M 2 HClO x (0.028) M

20 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C. 20 K a για το HClO 2 = ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 11. αντικαθιστούμε την τιμή της [H 3 O + ] στην έκφραση του ph και υπολογίζουμε το ph ισορροπία [H O ] M 3 ph log[h O ] log(0.028)

21 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος HClO M στους 25 ο C. K a για το HClO 2 = ΗClΟ 2 + Η 2 Ο ClΟ 2 + Η 3 Ο ελέγχουμε την εγκυρότητα των αποτελεσμάτων, αντικαθιστώντας τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας K a, υπολογίζουμε την τιμή της και την συγκρίνουμε με την τιμή Κ a από τους πίνακες αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία K a [ClO 2][H3O ] (0.028)(0.028) [HClO ] επομένως, K a (calc) K a 2 2

22 22 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος που λαμβάνεται διαλύοντας ένα δισκίο 5.00 g ασπιρίνης σε L στους 25 o C. Το δισκίο περιέχει g ακετυλοσαλικυλικό οξύ (ΗC 9 Η 7 Ο 9 ή Hacs), ένα ασθενές οξύ με Κ a = ακετυλοσαλικυλικό οξύ (Ηacs)

23 πειραματικός προσδιορισμός της K a ασθενούς οξέος ένας πειραματικός τρόπος προσδιορισμού της τιμής της K a ενός ασθενούς οξέος ΗΑ είναι να μετρήσουμε το ph ενός υδατικού διαλύματος του οξέος για το οποίο γνωρίζουμε ακριβώς τη συγκέντρωσή του [ΗΑ] αρχική α. από το ph του διαλύματος βρίσκουμε την [Η 3 Ο + ] ισορροπία και τις συγκεντρώσεις των άλλων ιόντων β. γνωρίζοντας όλες τις συγκεντρώσεις αντικαθιστούμε στην έκφραση της K a και την υπολογίζουμε

24 Να υπολογιστεί η τιμή της K a ενός ασθενούς οξέος ΗΑ, αν ένα διάλυμα του οξέος M έχει ph = χρησιμοποιούμε το ph για να βρούμε την [H 3 O + ] ισορροπία 2. γράφουμε την αντίδραση του οξέος με το Η 2 Ο 3. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση 4. εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις και την [H 3 O + ] ισορροπία ph log[h O ] [H O ] M + + ph ΗΑ + Η 2 Ο Α + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή ισορροπία

25 Να υπολογιστεί η τιμή της K a ενός ασθενούς οξέος ΗΑ, αν ένα διάλυμα του οξέος M έχει ph = ΗΑ + Η 2 Ο Α + Η 3 Ο + αρχικά χρησιμοποιώντας σαν οδηγό την [H 3 O + ] ισορροπία συμπληρώνουμε τον υπόλοιπο πίνακα 6. αν η διαφορά [HA] ισορροπία [HA] αρχική δεν είναι σημαντική, θεωρούμε ότι [HA] ισορροπία = [HA] αρχική 7. αντικαθιστούμε στην έκφραση της K a και υπολογίζουμε την τιμή της K a μεταβολή ισορροπία προσέγγιση ισορροπία εφόσον [HA] ισορροπία Μ τότε [A ][H3O ] (5.610 )(5.610 ) Ka [HA]

26 26 Να υπολογιστεί η τιμή της K a ενός ασθενούς οξέος ΗΑ, αν ένα διάλυμα του οξέος M έχει ph = 3.39 στους 25 ο C.

27 27 βαθμός ιοντισμού Γ. βαθμός ιοντισμού ασθενών οξέων 1. μπορούμε να ποσοτικοποιήσουμε τον ιοντισμό ενός ασθενούς οξέος ΗΑ σε ένα διάλυμά του χρησιμοποιώντας το ποσοστό των μορίων του που ιοντίζονται 2. για το σκοπό αυτό χρησιμοποιούμε τον % βαθμό ιοντισμού του οξέος που εκφράζεται ως [Molarity οξέος που έχει ιοντιστεί] ισορροπία %βαθμός ιοντισμού 100% [ΗΑ] αρχική = η molarity του διαλύματος [Α ] ισορροπία = [Η 3 Ο + ] [αρχική Molarity οξέος] 3. όσο πιο μεγάλος είναι ο βαθμός ιοντισμού ενός ασθενούς οξέος, τόσο πιο ισχυρό είναι το οξύ [Α ] [HΑ] για τα περισσότερα διαλύματα ασθενών οξέων, ο βαθμός ιοντισμού είναι < 4% αρχική

28 Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του HNO 2 σε ένα διάλυμα HNO M γράφουμε την αντίδραση ιοντισμού του οξέος 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση ιοντισμού το HNO 2 είναι ασθενές οξύ και ιοντίζεται μερικώς ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις θεωρούμε ότι η [H 3 O + ] που προέρχεται από Η 2 Ο είναι 0

29 Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του HNO 2 σε ένα διάλυμα HNO M αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 2.5x x x 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς + [NO 2][H3O ] a 2 ισορροπίας Κ a K xx HNO 2.5 x για να υπολογίσουμε το βαθμό ιοντισμού του οξέος πρέπει να βρούμε την τιμή της [ΝΟ ] δηλαδή του x 2

30 Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του HNO 2 σε ένα διάλυμα HNO M εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a του ΗΝΟ 2 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε τον παρονομαστή της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή δηλαδή ότι [HΝΟ 2 ] αρχική [HΝΟ 2 ] ισορροπία - αν [HΝΟ 2 ] αρχική / K a > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 2.5x x x K a + 2 [NO 2][H3O ] xx x HNO 2.5 x 2.5 a ελέγχουμε 2 [HNO 2] αρχική Κ επομένως, η προσέγγιση είναι έγκυρη

31 Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του HNO 2 σε ένα διάλυμα HNO M. 31 K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 9. εφαρμόζοντας την παραπάνω προσέγγιση, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x ισορροπία 2.5x x x προσέγγιση ισορροπία 2.5 x x K a + 2 [NO 2][H3O ] xx x HNO 2.5 x x 2.5 x ( )(2.5) x

32 Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του HNO 2 σε ένα διάλυμα HNO M. 32 K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία 2.5x x x αντικατάσταση ισορροπία [NO 2] [H3O ] x M HNO M

33 Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του HNO 2 σε ένα διάλυμα HNO M. 33 K a για το HNO 2 = ΗΝΟ 2 + Η 2 Ο ΝΟ 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία υπολογίζουμε το βαθμό ιοντισμού του ΗΝΟ 2 [NO ] ισορροπία βαθμός ιοντισμού 100% 100% 1.4% [HNO ] αρχική εφόσον ο βαθμός ιοντισμού είναι < 5%, η παραπάνω προσέγγιση ότι «το x είναι πολύ μικρό» είναι έγκυρη

34 34 Δίνεται ένα διάλυμα νικοτινικού οξέος Μ στους 25 o C. Αν το νικοτινικό οξύ (ΗC 6 Η 4 ΝΟ 2 ή Hnic) είναι ένα ασθενές οξύ με Κ a = , να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του νικοτινικού οξέος. νικοτινικό οξύ (Ηnic)

35 35 εξάρτηση του βαθμού ιοντισμού ασθενούς οξέος από την K a και την [HA] αρχική 4. ο βαθμός ιοντισμού ενός ασθενούς οξέος ΗΑ εξαρτάται: α. από την K a του ΗΑ όσο μεγαλύτερη είναι η K a, τόσο μεγαλύτερος είναι ο βαθμός ιοντισμού και [Η 3 Ο + ] β. από τη [ΗΑ] αρχική όσο μικρότερη είναι η [ΗΑ] αρχική (αραιό διάλυμα), τόσο μεγαλύτερες είναι ο βαθμός ιοντισμού και [Η 3 Ο + ] π.χ. [ΗΝΟ 2 ] [Η 3 Ο + ] %βαθμός ιοντισμού σύμφωνα με την εξίσωση του ιοντισμού του οξέος ΗΝΟ 2 HΝΟ 2 (aq) ΝΟ 2 (aq) + H + (aq) στο δεξί μέρος της εξίσωσης υπάρχουν περισσότερα σωματίδια αν αραιώσουμε ένα διάλυμα ΗΝΟ 2 που είναι σε ισορροπία, ο αριθμός των σωματιδίων ΝΟ 2 και H + είναι μικρός για το νέο όγκο διαλύματος επομένως, σύμφωνα με την αρχή του αρχή του Le Châtelier, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά για να αυξήσει τα σωματίδια των ΝΟ 2 και H +

36 36 πολυπρωτικά οξέα Δ. το ph διαλύματος πολυπρωτικού οξέος 1. κάποια οξέα περιέχουν περισσότερα από ένα όξινα Η που μπορούν να ιοντιστούν και να δώσουν περισσότερα από ένα Η + τα οξέα αυτά ονομάζονται πολυπρωτικά Η n Α 2. ανάλογα με τον αριθμό των όξινων Η που έχει ένα οξύ, αυτό χαρακτηρίζεται ως: α. ένα μονοπρωτικό οξύ έχει 1 όξινο Η π.χ. HCl β. ένα διπρωτικό οξύ έχει 2 όξινα Η π.χ. H 2 SO 4 γ. ένα τριπρωτικό οξύ έχει 3 όξινα Η π.χ. H 3 PO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4

37 37 πολυπρωτικά οξέα 3. οι ιοντισμοί των όξινων Η των πολυπρωτικών οξέων γίνονται διαδοχικά 4. όμως, κάθε ιοντισμός Η συμβαίνει σε διαφορετική έκταση κάθε χημικό είδος που προκύπτει από ένα ιοντισμό έχει διαφορετική σταθερά ιοντισμού K a π.χ. H 2 SO 3 (aq) H + (aq) + HSO 3 (aq) K a1 = HSO 3 (aq) H + (aq) + SO 3 2 (aq) K a2 = για όλα τα πολυπρωτικά οξέα ισχύει ότι K a1 > K a2 > K a3 α. το 1 ο Η + αποχωρεί από ένα ουδέτερο μόριο, ενώ το 2 ο Η + από ένα ανιόν β. το αρνητικά φορτισμένο ανιόν συγκρατεί πιο ισχυρά το Η, κάνοντας την αποχώρηση του Η + πιο δύσκολη και τη Ka της αντίδρασης ιοντισμού μικρότερη H 2 SO 3

38 38 σταθερές ιοντισμού Κ a πολυπρωτικών οξέων

39 39 υπολογισμός του ph διαλυμάτων πολυπρωτικών οξέων 6. για τα διαλύματα των περισσότερων πολυπρωτικών οξέων Η n Α ισχύει ότι: α. μόνο ο 1 ος ιοντισμός είναι σημαντικός για τον υπολογισμό του ph H 2 Α(aq) H + (aq) + HΑ (aq) K a1 HΑ (aq) H + (aq) + Α 2 (aq) K a2 επειδή K a1 >> Κ a2, ο 2 ος ιοντισμός δεν λαμβάνεται υπόψη β. ο 2 ος ιοντισμός χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της [A 2- ] ισχύει ότι [A 2- ] = K a2

40 40 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος M στους 25 ο C. Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ (H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = για τον υπολογισμό του ph του διαλύματος H 2 asc θεωρούμε ότι μόνο ο 1 ος ιοντισμός είναι σημαντικός - διότι Κ a1 = >> Κ a2 = ασκορβικό οξύ (Η 2 asc) 1. γράφουμε την αντίδραση ιοντισμού του οξέος 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση ιοντισμού Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + αρχικά εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις θεωρούμε ότι η [H 3 O + ] που προέρχεται από Η 2 Ο είναι 0

41 41 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος M στους 25 ο C. Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς + [Hasc ][H3O ] a1 2 ισορροπίας Κ a K xx H asc x για να υπολογίσουμε το ph του διαλύματος πρέπει να βρούμε την τιμή της [Η3Ο ] δηλαδή του x

42 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος M στους 25 ο C. Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a του ΗΝΟ 2 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε τον παρονομαστή της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή δηλαδή ότι [H 2 asc] αρχική [H 2 asc] ισορροπία - αν [H 2 asc] αρχική / K a > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να K a1 για το H 2 asc = a1 γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K + 2 [Hasc ][H3O ] xx x H asc x ελέγχουμε 2 [H2asc] αρχική Κ a1 Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x επομένως, η προσέγγιση είναι έγκυρη

43 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος M στους 25 ο C. Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = K a1 για το H 2 asc = Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 9. εφαρμόζοντας την παραπάνω προσέγγιση, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x ισορροπία 0.100x x x προσέγγιση ισορροπία x x K a1 + 2 [Hasc ][H3O ] xx x H asc x x x ( )(0.100) x

44 44 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος M στους 25 ο C. Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = K a1 για το H 2 asc = Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία 0.100x x x αντικατάσταση ισορροπία [Hasc ] [H3O ] x M H asc Μ

45 45 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος M στους 25 ο C. Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = K a1 για το H 2 asc = αντικαθιστούμε την τιμή της [H 3 O + ] στην έκφραση του ph και υπολογίζουμε το ph 3 [H O ] M 3 Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία ph log[h3o ] log(2.810 ) 2.55

46 46 Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ (H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = Να υπολογιστεί η asc 2 ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος H 2 asc M στους 25 ο C. 1. γράφουμε την αντίδραση του H 2 asc με το Η 2 Ο και συμπληρώνουμε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση του Hasc με το Η 2 Ο 3. εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις των [Hasc ] και [H 3 O + ] εφόσον το ασκορβικό είναι διπρωτικό οξύ (Η 2 asc), για να βρούμε την [asc 2 ] χρησιμοποιούμε τον 2 ο ιοντισμό, λαμβάνοντας υπόψη τις [Hasc ] και [Η 3 Ο + ] από τον 1 ο ιοντισμό από το προηγούμενο πρόβλημα: Η 2 asc + Η 2 Ο Ηasc + Η 3 Ο + ισορροπία Ηasc + Η 2 Ο asc 2 + Η 3 Ο + αρχικά

47 47 Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ (H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = Να υπολογιστεί η asc 2 ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος H 2 asc M στους 25 ο C. 4. αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας Κ a από τον ιοντισμό του Hasc προκύπτει επιπλέον ποσότητα Η 3 Ο + K Ηasc + Η 2 Ο asc 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία x x x [asc ][H O ] ( x)x [Ηasc ] x a 3 για να υπολογίσουμε την [asc 2 πρέπει να βρούμε την τιμή του x ] του διαλύματος

48 48 Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ (H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = Να υπολογιστεί η asc 2 ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος H 2 asc M στους 25 ο C. 7. εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a2 του Η 2 asc 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε την έκφραση της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή - αν [Hasc ] αρχική / K a2 > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K a2 για το H 2 asc (Ηasc ) = Ηasc + Η 2 Ο asc 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία x x x K [asc ][H O ] ( x)x [Ηasc ] x a2 3 ελέγχουμε 3 [Ηasc ] αρχική Κ a επομένως, η προσέγγιση είναι έγκυρη

49 49 Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ (H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = Να υπολογιστεί η asc 2 ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος H 2 asc M στους 25 ο C. K a2 για το H 2 asc (Ηasc ) = Ηasc + Η 2 Ο asc 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 9. εφαρμόζοντας την παραπάνω προσέγγιση, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x ισορροπία x x x προσέγγιση ισορροπία x K [asc ][H O ] ( x)x ( )x x [Ηasc ] x a2 3 3 x

50 50 Το ασκορβικό οξύ (ή βιταμίνη C) είναι ένα διπρωτικό οξύ (H 2 C 6 O 6 H 6, Η 2 asc) με Κ a1 = και Κ a2 = Να υπολογιστεί η asc 2 ενός υδατικού διαλύματος ασκορβικού οξέος H 2 asc M στους 25 ο C. K a2 για το H 2 asc (Ηasc ) = Ηasc + Η 2 Ο asc 2 + Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία x x x αντικατάσταση 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία [asc ] x M

51 υπολογισμός του ph διαλυμάτων H 2 SO σε αντίθεση με όλα τα περισσότερα διαλύματα πολυπρωτικών οξέων, για τον υπολογισμό του ph των διαλυμάτων του H 2 SO 4 λαμβάνοντας υπόψη και οι 2 ιοντισμοί α. το H 2 SO 4 είναι ισχυρό οξύ και ο 1 ος ιοντισμός είναι πλήρης H 2 SO 4 (aq) H + (aq) + HSO 4 (aq) επομένως, [H 2 SO 4 ] = [H 3 O + ] β. το HSO 4 είναι ασθενές οξύ HSO 4 (aq) H + (aq) + SO 2 4 (aq) K a από τον 2 ο ιοντισμό προκύπτει επιπλέον ποσότητα [Η 3 Ο + ]

52 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 ο C. 52 το H 2 SO 4 είναι ισχυρό οξύ και ο 1 ος ιοντισμός είναι πλήρης Η 2 SO 4 + Η 2 Ο HSO 4 + Η 3 Ο + 1. γράφουμε την αντίδραση του H 2 SO 4 (ισχυρό οξύ) με το Η 2 Ο 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση του HSO 4 (ασθενές οξύ) με το Η 2 Ο 3. εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις θεωρούμε ότι [HSO 4 ] και [H 3 O + ] είναι [H 2 SO 4 ] αρχικά τελικά το HSO 4 είναι ασθενές οξύ και ιοντίζεται μερικώς HSO 4 + Η 2 Ο SO 4 + Η 3 Ο + αρχικά

53 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 o C αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας Κ a από τον ιοντισμό του HSO 4 προκύπτει επιπλέον ποσότητα Η 3 Ο + K a [SO ][H O ] x( x) [ΗSO ] x HSO 4 + Η 2 Ο SO Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία x x x για να υπολογίσουμε το ph του διαλύματος πρέπει να βρούμε την τιμή της [Η Ο ] δηλαδή του x 3

54 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 o C εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a2 του Η 2 Α 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε την έκφραση της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή - αν [HSO 4 ] αρχική / K a > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K a για το ΗSO 4 = HSO 4 + Η 2 Ο SO Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία x x x K a [SO ][H O ] ( x)x [ΗSO ] x ελέγχουμε [ΗSO 4] αρχική Κ a επομένως, η προσέγγιση δεν είναι έγκυρη

55 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 o C. 55 K a για το ΗSO 4 = HSO 4 + Η 2 Ο SO Η 3 Ο + αρχικά εφόσον η προσέγγιση δεν είναι έγκυρη, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x (δευτεροβάθμια εξίσωση) μεταβολή x +x +x ισορροπία x x x K a [SO ][H O ] ( x)x [ΗSO ] x ( x)x x x 0.022x (0.022) 4(1)( ) x 2(1) x ή επειδή x [H O ] τότε x

56 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 C. 56 K a για το ΗSO 4 = HSO 4 + Η 2 Ο SO Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία x x x αντικατάσταση ισορροπία [SO ] x M [H3O ] x M [HSO ] x (0.0045) M 4 56

57 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 o C. K a για το ΗSO 4 = HSO 4 + Η 2 Ο SO Η 3 Ο + αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία αντικαθιστούμε την τιμή της [H 3 O + ] στην έκφραση του ph και [H υπολογίζουμε το ph 3O ] M ph log[h O ] log(0.0145)

58 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος H 2 SO M στους 25 o C. 58 K a για το ΗSO 4 = HSO 4 + Η 2 Ο SO Η 3 Ο ελέγχουμε την εγκυρότητα των αποτελεσμάτων, αντικαθιστώντας τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας K a, υπολογίζουμε την τιμή της και την συγκρίνουμε με την τιμή Κ a από τους πίνακες αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία [SO ][H O ] (0.0045)(0.0145) Ka [ΗSO ] επομένως, K a (υπολογισμός) K a 2

59 59 διαλύματα ασθενών βάσεων σταθερά ιοντισμού ασθενούς βάσης Κ b το ph διαλυμάτων ασθενών βάσεων

60 60 σταθερά ιοντισμού ασθενούς βάσης K b ΙΙ. διαλύματα ασθενών βάσεων Α. σταθερά ιοντισμού ασθενούς βάσης K b 1. για τις ασθενείς βάσεις στα υδατικά τους διαλύματα ισχύει ότι μόνο ένα μικρό μέρος των μορίων :Β δέχεται Η + από μόρια Η 2 Ο ιοντίζονται μερικώς 2. η ισχύς μιας ασθενούς βάσης μετράται με το μέγεθος της σταθεράς ισορροπίας της αντίδρασής τους με το Η 2 Ο α. η αντίδραση μιας ασθενούς βάσης :Β με το Η 2 Ο είναι :Β(aq) + H 2 O(l) Η:Β + (aq) + OΗ (aq) η σταθερά ισορροπίας είναι [Η:Β ][OH ] Kb [:Β] και ονομάζεται σταθερά ιοντισμού βάσης β. όσο πιο μεγάλη η τιμή του K b μιας βάσης τόσο πιο ισχυρή είναι η βάση

61 61 σταθερές ιοντισμού Κ b ασθενών βάσεων στους 25 ο C

62 62 το ph διαλύματος ασθενούς βάσης Α. το ph διαλύματος ασθενούς βάσης 1. για συνήθη διαλύματα ασθενών βάσεων, θεωρούμε ότι η [ΟΗ ] προέρχεται μόνο από τον ιοντισμό της βάσης η [ΟΗ ] που προκύπτει από τον αυτοϊοντισμό του Η 2 Ο είναι αμελητέα λαμβάνεται υπόψη στους υπολογισμούς μόνο για πάρα πολύ αραιά διαλύματα ισχυρών οξέων (< M) 2. όμως, επειδή οι ασθενείς βάσεις ιοντίζονται μερικώς, ο υπολογισμός της [ΟΗ ] του διαλύματος απαιτεί την επίλυση ενός προβλήματος χημικής ισορροπίας της αντίδρασης της βάσης με το Η 2 Ο, που λαμβάνει υπόψη την K b της βάσης για την αντίδραση :Β(aq) + H 2 O(l) Η:Β + (aq) + OΗ (aq)

63 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C γράφουμε την αντίδραση ιοντισμού της βάσης 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακα συγκεντρώσεων για την αντίδραση ιοντισμού η ΝΗ 3 είναι ασθενής βάση και ιοντίζεται μερικώς ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις θεωρούμε ότι η [ΟΗ ] που προέρχεται από Η 2 Ο είναι 0

64 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς b 3 ισορροπίας Κ b K [NΗ 4][OΗ ] xx NΗ x για να υπολογίσουμε το ph του διαλύματος πρέπει να βρούμε την τιμή της [ΟΗ ] δηλαδή του x

65 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K b της ΝΗ 3 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε τον παρονομαστή της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας -θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή δηλαδή ότι [ΝΗ 3 ] αρχική [ΝΗ 3 ] ισορροπία - αν [ΝΗ 3 ] αρχική / K b > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K b για την NΗ 3 = ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x K b 2 [NΗ 4 ][OΗ ] xx x NΗ x ελέγχουμε 3 [NH 3] αρχική Κ b επομένως, η προσέγγιση είναι έγκυρη

66 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C. 66 K b για την NΗ 3 = ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά μεταβολή x +x +x 9. εφαρμόζοντας την παραπάνω προσέγγιση, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x ισορροπία 0.100x x x προσέγγιση ισορροπία x x K b 2 [NΗ 4 ][OΗ ] xx x NΗ x x x ( )(0.100) x

67 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C. 67 K b για την NΗ 3 = ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία 0.100x x x αντικατάσταση ισορροπία [NH 4] [OH ] x M NH Μ

68 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C. 68 K b για την NΗ 3 = ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά αντικαθιστούμε την τιμή της [ΟΗ ] στην έκφραση του Κ w και υπολογίζουμε το [H 3 O + ] 12. αντικαθιστούμε την τιμή της [H 3 O + ] στην έκφραση του ph και το υπολογίζουμε μεταβολή x +x +x ισορροπία K w [H3O ][OH ] [H3O ] ph log[h3o ] log( ) M

69 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C. 69 K b για την NΗ 3 = ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ αρχικά αντικαθιστούμε την τιμή της [OH - ] στην έκφραση του pοh και υπολογίζουμε το poh 12. αντικαθιστούμε την τιμή του poh στην έκφραση με το ph και υπολογίζουμε το ph μεταβολή x +x +x ισορροπία poh log[oh ] log( ) ph poh ph

70 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NH M στους 25 ο C. 70 K b για την NΗ 3 = ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ ΟΗ 13. ελέγχουμε την εγκυρότητα των αποτελεσμάτων, αντικαθιστώντας τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας K b, υπολογίζουμε την τιμή της και την συγκρίνουμε με την τιμή Κ b από τους πίνακες αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία [NΗ 4 ][OΗ ] ( )( ) K b NΗ επομένως, K b (υπολογισμός) K b 5

71 71 Η μορφίνη, ένα φυσικό αλκαλοειδές που χρησιμοποιείται για την ανακούφιση από τον πόνο, είναι μια ασθενής βάση (C 17 H 19 NO 3, mor) με K b = Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος μορφίνης M στους 25 ο C. μορφίνη (mor)

72 οξεοβασικές ιδιότητες διαλυμάτων αλάτων άλατα και υδρόλυση αλάτων ανιόντα ως ασθενείς βάσεις κατιόντα ως ασθενή οξέα το ph διαλυμάτων αλάτων

73 73 άλατα και υδρόλυση αλάτων ΙΙΙ. οξεοβασικές ιδιότητες διαλυμάτων αλάτων Α. άλατα και υδρόλυση αλάτων 1. τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις 2. μπορούν να θεωρηθούν ότι προκύπτουν από αντιδράσεις εξουδετέρωσης διαλυμάτων οξέων και βάσεων π.χ. το NaCl μπορεί να προκύψει από την αντίδραση εξουδετέρωσης HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H 2 O(l) 3. όταν αυτά διαλύονται στο Η 2 Ο, διίστανται πλήρως στα ιόντα τους τα άλατα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες 4. τα ιόντα στα οποία διίστανται μπορούν να αντιδρούν με το Η 2 Ο η αντίδραση ενός ανιόντος ή κατιόντος ενός άλατος με το Η 2 Ο ονομάζεται υδρόλυση

74 74 οξεοβασικός χαρακτήρας ανιόντων Β. οξεοβασικός χαρακτήρας ανιόντων 1. ως προς την υδρόλυσή τους, διακρίνουμε 3 κατηγορίες ανιόντων A α. ανιόντα A που είναι συζυγείς βάσεις ισχυρών οξέων ΗΑ που δεν υδρολύονται και δίνουν ουδέτερα διαλύματα (ουδέτερα ανιόντα) π.χ. το Cl είναι η συζυγής βάση του οξέος HCl το HCl είναι ισχυρό οξύ και η ισορροπία Cl (aq) + H 2 O(l) HCl(aq) + OH (aq) είναι μετατοπισμένη τελείως προς τα αριστερά - δηλαδή, το Cl είναι πολύ ασθενής βάση που δεν αποσπά Η + από το Η 2 Ο κι επομένως δεν υδρολύεται - το Cl δεν θα επηρεάζει το ph των διαλυμάτων του β. κάποια ανιόντα που περιέχουν Η δίνουν όξινα διαλύματα (όξινα ανιόντα) i. γενικά, είναι δύσκολο να αποχωριστεί ένα Η + από ένα ανιόν ii. υπάρχουν πολύ λίγα τέτοια ανιόντα: π.χ. H 2 PO 4 και HSO 4 HSO 4 (aq) + H 2 O(l) SO 2 4 (aq) + Η 3 Ο + (aq)

75 οξεοβασικός χαρακτήρας ανιόντων 75 β. ανιόντα A που είναι συζυγείς βάσεις ασθενών οξέων ΗΑ που υδρολύονται και δίνουν βασικά διαλύματα (βασικά ανιόντα) i. π.χ. το F είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HF εφόσον το HF είναι ασθενές οξύ η ισορροπία F (aq) + H 2 O(l) HF(aq) + OH (aq) είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά - δηλαδή, το F είναι ασθενής βάση που αποσπά Η + από το Η 2 Ο κι επομένως υδρολύεται - εφόσον το F κατά η υδρόλυσή του παράγεται ΟΗ, αυτό θα δίνει βασικά διαλύματα

76 Να προσδιοριστεί αν τα παρακάτω ανιόντα δίνουν βασικά ή ουδέτερα υδατικά διαλύματα. 76 NO 3 NO 2 CH 3 COO είναι η συζυγής βάση του ισχυρού οξέος ΗΝΟ 3 επομένως, το ΝΟ 3 είναι πολύ ασθενής βάση, δεν υδρολύεται και δίνει ουδέτερα διαλύματα είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος ΗΝΟ 2 επομένως, το ΝΟ 2 είναι ασθενής βάση που υδρολύεται και δίνει βασικά διαλύματα είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος CH 3 COOH επομένως, το CH 3 COO είναι ασθενής βάση που υδρολύεται και δίνει βασικά διαλύματα ClO 4 είναι η συζυγής βάση του ισχυρού οξέος ΗClΟ 4 επομένως, το ClO 4 είναι πολύ ασθενής βάση, δεν υδρολύεται και δίνει ουδέτερα διαλύματα

77 77 σχέση μεταξύ της K a ενός οξέος και της K b της συζυγής του βάσης 4. ο προσδιορισμός του ph ενός διαλύματος άλατος με ένα ανιόν που είναι συζυγής βάση ασθενούς οξέος, γίνεται όπως για ένα διάλυμα ασθενούς βάσης 5. όμως, χρειάζεται να γνωρίζουμε τη τιμή της σταθεράς K b του ανιόντος Α που δρα ως βάση 6. αυτό μπορεί να γίνει μέσω της σταθεράς K a του συζυγούς οξέος ΗΑ αυτή είναι γνωστή από πίνακες α. οι εξισώσεις ιοντισμού ενός ασθενούς οξέος ΗΑ και υδρόλυσης της συζυγούς του βάσης Α καθώς και οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού K a και K b είναι HA(aq) H O(l) A (aq) H O (aq) K 2 3 a [A ][H3O ] [HA] [HA][OH ] A (aq) H2O(l) HA(aq) OH (aq) K b [A ] β. πολλαπλασιάζοντας τις αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού προκύπτει ότι K K [A ] [H3O ] a b [HA] όπου Κ w 14 [HA] [OH ] [A ] [H3O ][OH ] Kw Ka K b Kw

78 78 σχέση μεταξύ της K a ενός οξέος και της K b της συζυγής του βάσης γ. γνωρίζοντας την K a ενός ασθενούς οξέος ΗΑ, μπορούμε να υπολογίσουμε την K b της συζυγής του βάσης βάσης Α από τη σχέση K w = K a Κ b π.χ. για το CH 3 COOH ισχύει ότι K a = η K b της συζυγούς βάσης, δηλαδή του ανιόντος CH 3 COO, υπολογίζεται ως εξής 14 Kw Ka K b Kw K b K a 10

79 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C. 79 το NaCHO 2 είναι άλας που διίσταται στο Η 2 Ο 1. γράφουμε την εξίσωση διάστασης του άλατος στο Η 2 Ο και προσδιορίζουμε αν κάποιο από τα ιόντα του άλατος υδρολύονται 2. κατασκευάζουμε ένα πίνακες συγκεντρώσεων για τη διάσταση του άλατος και την υδρόλυση του υδρολυόμενού ιόντος 3. εισάγουμε τις αρχικές συγκεντρώσεις - θεωρούμε ότι η [ΟΗ ] από το Η 2 Ο είναι 0 NaCHO 2 CHO 2 + Na + αρχικά τελικά το Na + είναι το κατιόν ισχυρής βάσης NaOH και δεν υδρολύεται (ουδέτερο) το CHO 2 είναι το ανιόν του ασθενούς οξέος CHO 2 και υδρολύεται (βασικό) CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH αρχικά

80 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C. 80 CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH 4. αναπαριστούμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων με x (άγνωστο) 5. προσθέτουμε τις μεταβολές των συγκεντρώσεων στις αρχικές τιμές και υπολογίζουμε τις αντίστοιχες τιμές ισορροπίας 6. αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας Κ a αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x K b [HCHO 2][OH ] 2 xx [HCHO ] x για να υπολογίσουμε το ph του διαλύματος πρέπει να βρούμε την τιμή της [OH ] δηλαδή του x

81 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C εντοπίζουμε σε πίνακες την τιμή του K a του οξέος ΗCHO 2 και υπολογίζουμε την τιμή της K b της βάσης CHO 2 8. ελέγχουμε αν μπορούμε να απλοποιήσουμε τον παρονομαστή της έκφρασης σταθεράς ισορροπίας - θεωρούμε την προσέγγιση ότι η τιμή του x είναι πολύ μικρή δηλαδή ότι [CHO 2 ] αρχική [CHO 2 ] ισορροπία - αν [CHO 2 ] αρχική / K b > 100 τότε η προσέγγιση μπορεί να γίνει (θα έχουμε σφάλμα <5%) K (HCHO ) κι επομένως η K (CHO ) είναι 4 a 2 b 2 K K K K K w a b w b 4 Ka CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία 0.100x x x K b 2 [HCHO 2][OH ] xx x 2 [HCHO ] x ελέγχουμε [HCHO 2] αρχική Κ b επομένως, η προσέγγιση είναι έγκυρη 11

82 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C. 82 K b για το CHO 2 = CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH αρχικά μεταβολή x +x +x 9. εφαρμόζοντας την παραπάνω προσέγγιση, επιλύουμε την εξίσωση ως προς x ισορροπία 0.100x x x προσέγγιση ισορροπία x x K b 2 [HCHO 2][OH ] xx x 2 [HCHO ] x x x ( )(0.100) x

83 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C. 83 K b για το CHO 2 = CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH αρχικά μεταβολή x +x +x 10. αντικαθιστούμε την τιμή του x στις συγκεντρώσεις ισορροπίας και τις υπολογίζουμε ισορροπία x x αντικατάσταση ισορροπία [ΗCHO 2] [ΟΗ ] x M [CHO ] Μ 2

84 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C. 84 K b για το CHO 2 = αντικαθιστούμε την τιμή της [ΟΗ ] στην έκφραση του Κ w και υπολογίζουμε το [H 3 O + ] 12. αντικαθιστούμε την τιμή της [H 3 O + ] στην έκφραση του ph και το υπολογίζουμε CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία K [H O ][OH ] [H O ] M w ph log[h O ] log( )

85 Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaCHO M στους 25 C. 86 K b για το CHO 2 = CHO 2 + Η 2 Ο HCHO 2 + OH 13. ελέγχουμε την εγκυρότητα των αποτελεσμάτων, αντικαθιστώντας τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση της σταθεράς ισορροπίας K b, υπολογίζουμε την τιμή της και την συγκρίνουμε με την τιμή Κ b από τους πίνακες αρχικά μεταβολή x +x +x ισορροπία [HCHO 2][OΗ ] ( )( ) [CHO 2] K b επομένως, K b (υπολογισμός) K b 11

86 87 Το βενζοϊκό οξύ, HC 7 H 5 O 2, και τα άλατά του χρησιμοποιούνται ως συντηρητικά τροφίμων. Να υπολογιστεί το ph ενός υδατικού διαλύματος NaC 7 H 5 O M στους 25 C, αν η K a του βενζοϊκού οξέος είναι βενζοϊκό οξύ

87 οξεοβασικός χαρακτήρας κατόντων 88 Γ. οξεοβασικός χαρακτήρας κατόντων 1. ως προς την υδρόλυσή τους, διακρίνουμε 3 κατηγορίες κατιόντων α. κατιόντα Μ n+, όπου Μ = στοιχείο των ομάδων 1 και 2 του ΠΠ, είναι αντισταθμιστικά ιόντα ισχυρών βάσεων, που δεν υδρολύονται και δίνουν ουδέτερα διαλύματα (ουδέτερα κατιόντα) π.χ. τα K + και Ca 2+ είναι τα αντισταθμιστικά ιόντα των ισχυρών βάσεων ΚOH και Ca(OH) 2 - στα διαλύματά τους, τα Κ + και Ca 2+ αλληλεπιδρούν με μόρια Η 2 Ο με αλληλεπιδράσεις ιόντος-διπόλου - όμως, αυτές δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ιοντίσουν το Η 2 Ο, κι επομένως τα ιόντα δεν υδρολύονται - δεν θα επηρεάζουν το ph των διαλυμάτων τους

88 οξεοβασικός χαρακτήρας κατόντων 89 β. κατιόντα Μ n+ που έχουν μεγάλη πυκνότητα φορτίου που υδρολύονται και δίνουν όξινα διαλύματα (όξινα κατιόντα) i. π.χ. τα κατιόντα Fe 3+ και Al 3+ - αλληλεπιδρούν με μόρια Η 2 Ο με αλληλεπιδράσεις ιόντος-διπόλου - έχουν μεγάλη πυκνότητα φορτίου, δηλαδή μεγάλη τιμή του λόγου (φορτίο ιόντος)/(ακτίνα ιόντος) - έτσι, έλκουν ισχυρά προς το μέρος τους ηλεκτρονική πυκνότητα από τα μόρια H 2 O με τα οποία συνδέονται μέσω του Ο, εξασθενούν το δεσμό Ο Η, δημιουργώντας μεγάλο δ+ στο Η, το οποίο αποσπάται εύκολα από μόρια Η 2 Ο - δηλαδή, τα κατιόντα αυτά ιοντίζουν το Η 2 Ο (υδρολύονται) π.χ. Al(H 2 O) 6 3+ (aq) + H 2 O(l) Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ (aq) + H 3 O + (aq) - εφόσον κατά η υδρόλυσή τους παράγεται Η 3 Ο +, δίνουν όξινα διαλύματα

89 οξεοβασικός χαρακτήρας κατόντων 90 γ. κατιόντα H:Β + που είναι συζυγή οξέα ασθενών βάσεων :B που υδρολύονται και δίνουν όξινα διαλύματα (όξινα κατιόντα) i. π.χ. το NH 4+, που είναι το συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ 3 εφόσον η ΝΗ 3 είναι ασθενής βάση, η ισορροπία ΝΗ 4+ (aq) + H 2 O(l) ΝΗ 3 (aq) + Η 3 Ο + (aq) είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά - δηλαδή, το ΝΗ 4+ δίνει Η + στο Η 2 Ο κι επομένως υδρολύεται - εφόσον κατά η υδρόλυσή του παράγεται Η 3 Ο +, αυτό θα δίνει όξινα διαλύματα ii. το ph ενός διαλύματος άλατος με ένα τέτοιο κατιόν προσδιορίζεται όπως και για ένα διάλυμα ασθενούς οξέος η K a ενός κατιόντος Η:Β + υπολογίζεται μέσω της K b της συζυγούς βάσης :Β από τη σχέση K w = K a Κ b

90 Να προσδιοριστεί αν τα παρακάτω κατιόντα δίνουν όξινα ή ουδέτερα υδατικά διαλύματα. 91 Na + Ca 2+ Cr 3+ C 5 H 5 NH + (C 5 H 5 N: πυριδίνη) είναι ένα κατιόν στοιχείου της 1 ης ομάδας του ΠΠ, που είναι αντισταθμιστικό ιόν της ισχυρής βάσης NaOH επομένως, το Na + δεν υδρολύεται και δίνει ουδέτερα διαλύματα είναι ένα κατιόν στοιχείου της 2 ης ομάδας του ΠΠ, που είναι αντισταθμιστικό ιόν της ισχυρής βάσης Ca(OH) 2 επομένως, το Ca 2+ δεν υδρολύεται και δίνει ουδέτερα διαλύματα είναι ένα κατιόν με μεγάλη πυκνότητα φορτίου επομένως, το Cr 3+ είναι ασθενές οξύ που υδρολύεται και δίνει όξινα διαλύματα είναι το συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης C 5 H 5 N (πυριδίνη) επομένως, το C 5 H 5 NΗ + είναι ασθενές οξύ που υδρολύεται και δίνει όξινα διαλύματα

91 92 το ph διαλυμάτων αλάτων Δ. το ph διαλυμάτων αλάτων 1. για να ελέγξουμε αν ένα διάλυμα άλατος είναι ουδέτερο, όξινο ή βασικό, ελέγχουμε την πιθανότητα υδρόλυσης των ιόντων τους 2. αν σε ένα άλας δεν υδρολύεται ούτε το κατιόν ούτε και το ανιόν, το διάλυμά του θα είναι ουδέτερο π.χ. NaCl, Ca(NO 3 ) 2, KBr 3. αν σε ένα άλας υδρολύεται μόνο το ανιόν, το διάλυμά του θα είναι βασικό π.χ. NaF, Ca(CH 3 COO) 2, ΚNO 2 το ανιόν δρα ως βάση 4. αν σε ένα άλας υδρολύεται μόνο το κατιόν, το διάλυμά του θα είναι όξινο π.χ. FeCl 3, Al(NO 3 ) 3, ΝΗ 4 Cl το κατιόν δρα ως οξύ

92 το ph διαλυμάτων αλάτων αν σε ένα άλας υδρολύεται και το ανιόν αλλά και το κατιόν, το διάλυμά του μπορεί να είναι είτε όξινο είτε βασικό α. π.χ. FeF 3, Al(CH 3 COO) 3, NH 4 CN β. εξαρτάται από την έκταση της υδρόλυσης του κατιόντος και του ανιόντος γ. μπορεί να προσδιοριστεί συγκρίνοντας τις αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού K a (κατιόν) και K b (ανιόν) i. το ιόν με τη μεγαλύτερη σταθερά ιοντισμού θα καθορίζει το ph του διαλύματος ii. αν K a > K b, τότε το διάλυμα θα είναι όξινο iii. αν K a < K b, τότε το διάλυμα θα είναι βασικό π.χ. στο ΝΗ 4 CN: CN (aq) + H 2 O(l) HCN(aq) + OH (aq) K b (CN ) ΝΗ 4+ (aq) + H 2 O(l) ΝΗ 3 (aq) + Η 3 Ο + (aq) K a (ΝΗ 4+ ) επειδή K a (ΝΗ 4+ ) < K b (CN ) θα υπερισχύει η υδρόλυση του CN και το διάλυμα θα είναι βασικό

93 Να προσδιοριστεί αν τα παρακάτω άλατα σχηματίζουν όξινα, βασικά ή ουδέτερα διαλύματα. 94 SrCl 2 Zn(NO 3 ) 2 C 5 H 5 NHCl (C 5 H 5 N: πυριδίνη) NaCHO 2 - το Sr 2+ είναι το αντισταθμιστικό ιόν της ισχυρής βάσης Sr(OH) 2 και δεν υδρολύεται - το Cl είναι η συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HCl και δεν υδρολύεται - επομένως, το διάλυμα θα είναι ουδέτερο - το Zn 2+ είναι κατιόν με μεγάλη πυκνότητα φορτίου και υδρολύεται ως ασθενές οξύ - το NO 3 είναι η συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HNO 3 και δεν υδρολύεται - επομένως, το διάλυμα θα είναι όξινο - το C 5 H 5 NH + είναι το συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης C 5 H 5 N (πυριδίνη) και υδρολύεται ως ασθενές οξύ - το Cl είναι η συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HCl και δεν υδρολύεται - επομένως, το διάλυμα θα είναι όξινο - το Na + είναι το αντισταθμιστικό ιόν της ισχυρής βάσης NaOH και δεν υδρολύεται - το CHO 2 είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HCHO 2 και υδρολύεται ως ασθενής βάση - επομένως, το διάλυμα θα είναι βασικό

94 Να προσδιοριστεί αν τα παρακάτω άλατα σχηματίζουν όξινα, βασικά ή ουδέτερα διαλύματα. 95 NH 4 F - το NH 4+ είναι το συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης NH 3 και υδρολύεται ως ασθενές οξύ - το F είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HF και υδρολύεται ως ασθενής βάση - για να προσδιοριστεί η οξύτητα του διαλύματος πρέπει να προσδιοριστούν οι τιμές των Κ a (NH 4+ ) και K b (F ) αυτές υπολογίζονται από τις αντίστοιχες K b (NH 3 ) και K a (HF) που είναι γνωστές από πίνακες, χρησιμοποιώντας τη σχέση K a K b = K w K K (NH ) a 14 + w K b(nh 3 ) K w 11 K b(f ) K b(hf) επομένως, αφού K a (NH 4+ ) > Kb(F ), τότε το διάλυμα θα είναι όξινο

Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.

Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1. Βαθμός ιοντισμού Ο ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό μπορεί να είναι πλήρης ή μερικώς. Ένα μέτρο έκφρασης της ισχύος των ηλεκτρολυτών, κάτω από ορισμένες συνθήκες είναι ο βαθμός ιοντισμού (α).

Διαβάστε περισσότερα

Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa =

Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa = 1 Α. Μεταβολή ph με αραίωση υδατικού διαλύματος Η αραίωση υδατικού διαλύματος (δηλαδή η προσθήκη καθαρού διαλύτη) οδηγεί σε μετατόπιση του ph προς την τιμή 7. Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται

Διαβάστε περισσότερα

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη;

Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Τι ορίζεται ως επίδραση κοινού ιόντος σε υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη; Επίδραση κοινού ιόντος έχουμε όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προσθέσουμε έναν άλλο ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με

Διαβάστε περισσότερα

Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων.

Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων. Διαλύματα ασθενών οξέων ασθενών βάσεων. Η ισχύς ενός οξέος σε υδατικό διάλυμα περιγράφεται από τη σταθερά ισορροπίας ιοντισμού του οξέος. Σε ένα αραιό υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ, έχουμε

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ

Διαβάστε περισσότερα

12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΟΞΕΩΝ-ΒΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΟΞΕΩΝ-ΒΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΟΞΕΩΝ-ΒΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Ισορροπίες ιοντισμού οξέων Πολυπρωτικά οξέα Ισορροπίες ιοντισμού βάσεων Οξεοβασικές ιδιότητες διαλυμάτων αλάτων Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθμιστικά διαλύματα Καμπύλες

Διαβάστε περισσότερα

Επίδραση κοινού ιόντος.

Επίδραση κοινού ιόντος. Επίδραση κοινού ιόντος. Επίδραση κοινού ιόντος έχουμε όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προσθέτουμε άλλο ηλεκτρολύτη (συνήθως ισχυρό) που να έχει κοινό ιόν με τον ασθενή ηλεκτρολύτη. Στην περίπτωση

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ουσίες ονοµάζονται ηλεκτρολύτες. Να γνωρίζει τι είναι ο ιοντισµός, τι η διάσταση, σε ποιες περιπτώσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΜΑΘΗΜΑ: «ΧΗΜΕΙΑ ΙΙ» Β ΕΞΑΜΗΝΟ (ΕΑΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ ιάλυµα NaHSO 4 0,1 M έχει ph > 7 στους 25 ο C. Πανελλήνιες

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2 ο Κεφάλαιο Οξέα - Βάσεις - Άλατα ph Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθµιστικά διαλύµατα Δείκτες - Ογκοµέτρηση kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Να βρεθεί το ph υδατικού

Διαβάστε περισσότερα

Επίδραση κοινού ιόντος

Επίδραση κοινού ιόντος Επίδραση κοινού ιόντος Έστω υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ. Στο διάλυμα αυτό υπάρχει η ιοντική ισορροπία: ΗΑ + Η 2 Ο Α - + Η 3 Ο + (1) c o -x x x Στο παραπάνω διάλυμα προσθέτουμε έστω άλας NaA σύστημα

Διαβάστε περισσότερα

Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.

Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται

Διαβάστε περισσότερα

6. Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μία από τις παρακάτω προσθήκες: Α. ΝαF σε υδατικό διάλυμα HF Β. ΚCl σε υδατικό διάλυμα HCl

6. Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μία από τις παρακάτω προσθήκες: Α. ΝαF σε υδατικό διάλυμα HF Β. ΚCl σε υδατικό διάλυμα HCl 1. Αν στο υδατικό διάλυμα του ασθενούς οξέος CH 3 COOH, διαλύσουμε το ισχυρό οξύ HCl: A. η [CH 3 COO - ] αυξάνεται, ενώ η [Η 3 Ο + ] μειώνεται B. η [CH 3 COO - ] και η [Η 3 Ο + ] αυξάνονται Γ. η [Η 3 Ο

Διαβάστε περισσότερα

Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση

Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση Βαθμός./100 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός 1. Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry το HCl είναι οξύ επειδή: α) είναι ηλεκτρολύτης

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O. ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα

Διαβάστε περισσότερα

, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3

, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3 I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4

Διαβάστε περισσότερα

Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ. Οξύ Βάση + Η +

Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ. Οξύ Βάση + Η + Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ Arrhenius: ΟΞΕΑ : ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα Η + ΒΑΣΕΙΣ: ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα ΟΗ - Bronsted και Lowry: ΟΞΕΑ: Ουσίες που δρουν ως δότες πρωτονίων

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β (μονάδες 4x5=20) Α.5 1. Σ 2. Σ 3. Λ 4. Σ 5. Λ (μονάδες 5x1=5) Θέμα Β Β.1 1 β 2 δ 3 γ 4 ε 5 α (μονάδες 5x1=5) Β.2 1. Το άλας ΝaΑ διίσταται στο διάλυμα του ΗΑ: NaA

Διαβάστε περισσότερα

Αυτοϊοντισμός του νερού

Αυτοϊοντισμός του νερού Αυτοϊοντισμός του νερού Αυτοϊοντισμός: μια αντίδραση κατά την οποία δύο όμοια μόρια αντιδρούν παρέχοντας ιόντα: K c Η 2 Ο() + Η 2 Ο() Η 3 Ο + (aq) + ΟΗ (aq) + [H3O ][OH ] 2 [H2O] [H O] =[H O ][OH ] 2 +

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Δεδομένα: Α.Β.: Ο = 15,9994 amu, S = 32,066 amu Εξίσωση του Bohr για τα επίπεδα ενέργειας του ατόμου Η: E = R H /n 2 Σχετική ισχύς οξέων (ελάττωση από αριστερά προς τα δεξιά):

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 02 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου ΘΕΜΑ Α A1. Όταν το ΚΒr διαλύεται στο νερό: α. ιοντίζεται β. δημιουργούνται ιόντα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α. δ Α4. β ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 2 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α5. α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β

Διαβάστε περισσότερα

Αυτοϊοντισμός του νερού

Αυτοϊοντισμός του νερού Αυτοϊοντισμός του νερού Αυτοϊοντισμός: μια αντίδραση κατά την οποία δύο όμοια μόρια αντιδρούν παρέχοντας ιόντα: K c Η 2 Ο( ) + Η 2 Ο( ) Η 3 Ο + (aq) + ΟΗ (aq) + [H3O ][OH ] 2 [H2O] [H O] =[H O ][OH ] 2

Διαβάστε περισσότερα

1. Όταν γνωρίζουμε τα αρχικά moles όλων των αντιδρώντων:

1. Όταν γνωρίζουμε τα αρχικά moles όλων των αντιδρώντων: Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων Παρατηρήσεις για τη λύση πιο σύνθετων ασκήσεων Α) Ασκήσεις με προσθήκη οξέος ή βάσης σε διάλυμα που περιέχει δύο ηλεκτρολύτες οι οποίοι αντιδρούν και οι δύο με το

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001 ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001 1 2002 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2 200 2004 4 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2005 5 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 6 2006 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 7 8 2007 (Σωστό-Λάθος,

Διαβάστε περισσότερα

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α3. δ Α4.β Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d

Διαβάστε περισσότερα

Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS!

Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Επίδραση κοινού ιόντος : Ασκήσεις εξάσκησης. Η σωστή επανάληψη με τον καθηγητή στην οθόνη σου. Το School Doctor σε προετοιμάζει δίνοντας σου τα SOS! Τύπωσε και λύσε τις ασκήσεις ακριβώς όπως την λύνει

Διαβάστε περισσότερα

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ρυθμιστικά είναι τα διαλύματα που το ph τους παραμένει πρακτικά σταθερό όταν: α...προστεθεί σε αυτά μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, ή β...όταν αραιωθούν μέσα σε κάποια όρια. Τα Ρ. Δ. περιέχουν

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΟΞΕΑ KAI ΒΑΣΕΙΣ

Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΟΞΕΑ KAI ΒΑΣΕΙΣ Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΟΞΕΑ KAI ΒΑΣΕΙΣ 20/11/2014 2 οι έννοιες των οξέων και βάσεων η φύση των οξέων και βάσεων θεωρία οξέων-βάσεων του Arrhenius θεωρία οξέων-βάσεων των Brønsted και Lowry ιδιότητες οξέων

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤ. /Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΑ-ΑΠΟΦΟΙΤΟΙ) ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/01/2013 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ

ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ 2 eribizani@chem.uoa.gr 2107274573 1 ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΟΞΥ ΚΑΙ ΩΣ ΒΑΣΗ Το νερό δρα άλλοτε ως οξύ και άλλοτε ως βάση Από τις αντιδράσεις του νερού

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που

Διαβάστε περισσότερα

Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας

Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας Αποδείξεις σχέσεων και τύπων στο κεφάλαιο της Ιοντικής Ισορροπίας 3 (q) (l) 3 (q) (q). Να αποδείξετε ότι η ισορροπία H OOH HO H OO H3O έχει σταθερά Κ Κ = Κ,, H3OOH και ΗΝΟ. όπου Κ, και K, είναι αντίστοιχα

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 A ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 A ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Πέμπτη 4 Ιανουαρίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. δ Α3. α Α4. β ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α5. 1-β 2-γ 3-α 4-δ Α6.

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 6 Οξέα-Βάσεις-Άλατα

Κεφάλαιο 6 Οξέα-Βάσεις-Άλατα Κεφάλαιο 6 Οξέα-Βάσεις-Άλατα Σύνοψη Οι ενώσεις που μπορούν να διαλυθούν σε νερό είναι κυρίως οξέα, βάσεις ή άλατα. Υπάρχουν τρεις θεωρίες οι οποίες εξηγούν ποιες ενώσεις είναι οξέα ή βάσεις. Οι θεωρίες

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις

Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις Ιοντική Ισορροπία: Ανάμιξη διαλυμάτων 27 επαναληπτικές ασκήσεις 1) Υδατικό διάλυμα Δ 1 ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ έχει ph=3 και όγκο 200 ml. Στο διάλυμα Δ 1 προστίθενται 100 ml υδατικού διαλύματος

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 2 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α 1. : β, Α 2.: α, Α. :δ, Α 4.: β, Α 5. α. Σ, β. Σ, γ. Λ, δ.

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09 / 02 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ.gr ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό διαγώνισμα Ιοντικής Ισορροπίας

Επαναληπτικό διαγώνισμα Ιοντικής Ισορροπίας Εξεταστέα ύλη: Μάθημα: Χημεία Τάξη: Γ Λυκείου Κατεύθυνση: Θετική Ονοματεπώνυμο:. Ζήτημα 1:.../25 Ημερομηνία: Ζήτημα 2:../25 Διάρκεια: hr Ζήτημα :../25 Ζήτημα 4:../25 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Σ. Καλαμαράς,

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων.

Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. A. Εύρεση συγκέντρωσης c. A. Δίνονται τα mol της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος: n C, C σε Μ, V σε λίτρα.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ~ απόψεις Arrhenius : ΟΞΕΑ : ενώσεις που δίνουν Η + στα υδατικά διαλύματά τους (HCl H + + Cl ) πιο σωστά HCl + H2O H3O + + Cl - οξώνιο ΒΑΣΕΙΣ :ενώσεις που δίνουν

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ~ απόψεις Arrhenius : ΟΞΕΑ : ενώσεις που δίνουν Η + στα υδατικά διαλύματά τους (HCl H + + Cl ) πιο σωστά HCl + H2O H3O + + Cl - οξώνιο ΒΑΣΕΙΣ :ενώσεις που δίνουν

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α Ερώτηση 1 (5 μονάδες) (α): (ιν), (β): (ιιι), (γ): (ι), (δ): (ιι) (4x0,5= μ. 2) Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β Α.5 α. Διαφορές μεταξύ της βάσης κατά Arrhenius και της βάσης κατά Bronsted Lowry: 1. Κατά Arrhenius

Διαβάστε περισσότερα

Γιατί τα διαλύματα είναι σημαντικά για τις χημικές αντιδράσεις; Στη χημεία αρκετές χημικές αντιδράσεις γίνονται σε διαλύματα.

Γιατί τα διαλύματα είναι σημαντικά για τις χημικές αντιδράσεις; Στη χημεία αρκετές χημικές αντιδράσεις γίνονται σε διαλύματα. 3.1 Οξέα Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Τι είναι διάλυμα; Διάλυμα είναι κάθε ομογενές μίγμα που προκύπτει από την ανάμειξη δύο ή περισσότερων καθαρών ουσιών. Στα διαλύματα, μία από τις ουσίες θεωρείται

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία προσανατολισμού

Χημεία προσανατολισμού Χημεία προσανατολισμού ΘΕΜΑ Α Για τις παρακάτω ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1.1-1.9 γράψτε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Ποια από τις ακόλουθες μεταπτώσεις

Διαβάστε περισσότερα

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή

2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή 2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Ηλεκτρολύτες ονομάζονται: α. όσες χημικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Λυκείου. ΗΑ + Η 2 Ο Η 3 Ο +1 + Α -1 Αρχ: 0,05Μ Αντ: χ Μ Παρ: χ Μ χ Μ ΧΙ: 0,05 χ Μ χ + ψ Μ χ Μ

Χημεία Γ Λυκείου. ΗΑ + Η 2 Ο Η 3 Ο +1 + Α -1 Αρχ: 0,05Μ Αντ: χ Μ Παρ: χ Μ χ Μ ΧΙ: 0,05 χ Μ χ + ψ Μ χ Μ Άσκηση 74 σολικού βιβλίου, σελίδα 90: Να βρείτε τη + σε διάλυμα που περιέει δύο ασθενή οξέα ΗΑ 0,05Μ με αηα = 4 0-5 και ΗΒ 0,Μ με αηβ = 0-5 Γράφουμε τους ιοντισμούς των δύο ασθενών οξέων ΗΑ + Η Ο Η + +

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. Arrhenius ένωση διαλύτης νερό σε υδατικά διαλύματα

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26 Θέµατα πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Όξινο διάλυµα είναι το διάλυµα του α. CH 3 COONa 0,1

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

Επαναληπτικό ιαγώνισµα ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Επαναληπτικό ιαγώνισµα 3-4-2016 ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2. γ Α3. γ Α4. β Α5. γ Α6. γ Α7. α Α6. α. Ο βαθµός ιοντισµού ενός ηλεκτρολύτη (α) ορίζεται ως το πηλίκο του αριθµού

Διαβάστε περισσότερα

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά. Β2. α. K a Οξύ Συζυγής βάση K b 10-2 - HSO 4 2- SO 4 10-12 10-5 CH 3 COOH CH 3 COO - 10-9 β. Η ισορροπία: 2- CH 3 COOH + SO 4 CH 3 COO - - + HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου

Διαβάστε περισσότερα

25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις.

25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις. 25 επαναληπτικές ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής στα Οξέα - Βάσεις και ιοντική ισορροπία με τις απαντήσεις. 1. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος βάσης κατά Bronsted Lowry α) Η 3Ο +

Διαβάστε περισσότερα

Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3

Α. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3 1. Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυµάτων Α και Β. Προκύπτει δ/µα µε µεγαλύτερη ρυθµιστική ικανότητα εάν Α. το Α είναι NaOH 0,5 M και το Β είναι CH 3 COOH 1 M B. το Α είναι NaOH 1 M και το Β είναι HCl 0,5

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ουσίες ονοµάζονται ηλεκτρολύτες. Να γνωρίζει τι είναι ο ιοντισµός, τι η διάσταση, σε ποιες περιπτώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών

Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών Γεωργίου Κομελίδη Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών Komelidis Georios 1/8/2013 3. ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1 Οξέα - Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία

Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας 1 Εισαγωγική Χημεία 2013-14 Από τον ορισμό της Ιοντικής Ισχύος (Ι) τα χημικά είδη ψηλού φορτίου συνεισφέρουν περισσότερο στην ιοντική

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 ΘΕΜΑ 1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών n,, m, και ms περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεµελιώδη κατάσταση για το άτοµο του στροντίου

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΘΕΜΑ Α Α1 : γ Α2 : β Α3 : δ Α4 : β Α5 : α) Βάσεις κατά Arrhenius : - Ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ΟΗ -. - Ουδέτερα μόρια. -

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 9 ΜΑΪΟΥ 01 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5.α.i) Βάσεις κατά Arrhenius είναι

Διαβάστε περισσότερα

CH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0

CH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ της 5/10/015 ΘΕΜΑ Α Α1. γ (το CO 3 δέχεται πρωτόνιο απ το CH 3 COOH και το CH 3 COO απ το HCO 3 ) Α. γ (ασθενές οξύ ΗΑ 10 - Μ άρα [Η 3 Ο + ] -και, βέβαια,

Διαβάστε περισσότερα

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Θεωρητικό Μέρος ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Ορισμένα ζεύγη οξέων και των συζυγών τους βάσεων (καθώς και βάσεων και των συζυγών τους οξέων) έχουν την ιδιότητα να διατηρούν το ph των διαλυμάτων τους σταθερό όταν

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το στοιχείο

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 7 ΜΑΪΟΥ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Από τα παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 61. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. ιαθέτουµε 500 ml διαλύµατος ( ) NaOH µε ph = 13. α. Στο διάλυµα ( ) προσθέτουµε 1500 ml

Διαβάστε περισσότερα

Αυτoϊοντισμός του νερού ph

Αυτoϊοντισμός του νερού ph Αυτoϊοντισμός του νερού ph Το καθαρό νερό είναι ηλεκτρολύτης; Το καθαρό νερό είναι ομοιοπολική ένωση και θα περιμέναμε να είναι μην εμφανίζει ηλεκτρική αγωγιμότητα. Μετρήσεις μεγάλης ακρίβειας όμως έδειξαν

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 ΤΑΞΗ: ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Σάββατο 8 Απριλίου 2017 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. β Α2. δ Α3. α Α4. δ Α5. α. λάθος β. λάθος γ. λάθος

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (10/02/2016)

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (10/02/2016) ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΑΡΙΘΜΟΣ ΜΗΤΡΩΟΥ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (10/02/2016) ΕΞΑΜΗΝΟ ΣΠΟΥΔΩΝ Οδηγίες εξετάσεως Θέματα 1-8: Σημειώστε Χ στον κύκλο με τη σωστή απάντηση. Θέματα 9 και 10: Αιτιολογείστε λεπτομερώς

Διαβάστε περισσότερα

Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2008 Επαναληπτικές

Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2008 Επαναληπτικές Θέμα ο.. γ Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 008 Επαναληπτικές.. β (το ρη=4 άρα και το ph=3 θα είναι πριν το pka - ενώ το ph=0 μετά το ρκα + ).3. δ.4. γ.5: α. Σ β. Σ

Διαβάστε περισσότερα

7. Οξέα και βάσεις ΣΚΟΠΟΣ

7. Οξέα και βάσεις ΣΚΟΠΟΣ 7. Οξέα και βάσεις ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά των οξέων και βάσεων, να συσχετίσουμε τις όξινες ή βασικές ιδιότητες μιας ουσίας με τη μοριακή της δομή

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 017 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. α Α4. δ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Ιανουαρίου 017 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες Α5. α. οξείδωση,

Διαβάστε περισσότερα

π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.

π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. XHMEIA Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ 13 Όταν αναμειγνύουμε διαλύματα μια πιο ολοκληρωμένη αντιμετώπιση του θέματος Στο σχέδιο μαθήματος 7 είδαμε μια πρώτη προσέγγιση

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ. Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius

5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ. Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius 5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius Οξέα και βάσεις κατά Brönsted Lowry Οξέα και βάσεις κατά Lewis Σχετική ισχύς οξέων και βάσεων Μοριακή δομή και ισχύς οξέων Αυτοϊοντισμός του

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ ΙΟΥΝΙΟΥ 05 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. δ Α4. γ Α5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β.α. Η πρόταση

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΜΑΘΗΜΑ: «ΧΗΜΕΙΑ ΙΙ» Β ΕΞΑΜΗΝΟ (ΕΑΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Θέμα 1 ο.... Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.8 επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Μονάδες 2,5x8=20 1.1 Κατά τη διάλυση HCl στο νερό, σε σταθερή θερμοκρασία,

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 0 Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις:

ΘΕΜΑ 1 0 Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις: 1ο Λ.Βουλιαγµένης 283, Αγ. ηµήτριος (Παναγίτσα), τηλ: 210-9737773 2ο Κάτωνος 13, Ηλιούπολη (Κανάρια), τηλ: 210-9706888 3o Αρχιµήδους 22 & Γούναρη (Άνω Γλυφάδα), τηλ: 210-9643433 4ο Θεοµήτορος 60 (Άλιµος),

Διαβάστε περισσότερα

Από το 1975 στο Μαρούσι Με Οράματα και Πράξεις για την Παιδεία

Από το 1975 στο Μαρούσι Με Οράματα και Πράξεις για την Παιδεία ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2002 - Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ - 8/6/2002 ΛΥΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ - ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Τις λύσεις των θεμάτων της Χημείας επιμελήθηκαν οι καθηγητές της Εκπαίδευσης: κ. Θεοδόσης Καρούσος και κ. Μαριάννα Ποταμιάνου

Διαβάστε περισσότερα

Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη

Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάσπασης Το 1887 ο Arrhenius (1859-1927) διατύπωσε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάσπασης των ηλεκτρολυτών µέσα στο νερό ή άλλο διαλύτη µε µεγάλη

Διαβάστε περισσότερα

(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH

(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Τετάρτη 1 Απριλίου 015 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Ο καταλληλότερος

Διαβάστε περισσότερα

3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα

3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα 3.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.3 γράψτε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΘΕΜΑ 1 ο Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.3 γράψτε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΤΡΙΤΗ 4 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ : EΠΤΑ (7) Επιµέλεια : Μπεντρός Χαλατζιάν ΘΕΜΑ 1 ο Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.3 γράψτε

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΕΜΠΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΟΜΗΡΟΣ. ΘΕΜΑ 1 ο 1) Β 2) Γ 3) Β 4) A.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΕΜΠΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΟΜΗΡΟΣ. ΘΕΜΑ 1 ο 1) Β 2) Γ 3) Β 4) A. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο 1) Β ) Γ ) Β 4) A 5) Α: οξύ: H O συζυγής βάση: ΟΗ - B: οξύ: H SO 4 συζυγής βάση: HSO 4 - Γ: οξύ: HΝO συζυγής βάση: ΝΟ - 1 6) Γ 7) α

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1:γ Α2:β Α3:δ Α4:β Α5:α)διαφορές θεωρίας του Arrhenius- Brönsted

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΒΑΘΜΟΣ :. % Θέμα 1 Ο 1. Ατομικό τροχιακό είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ. A3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10-8 Μ στους 25 ο C έχει ph: α. 6 β. 6,98 γ. 7,02 δ. 8 Μονάδες 5

ΘΕΜΑΤΑ. A3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10-8 Μ στους 25 ο C έχει ph: α. 6 β. 6,98 γ. 7,02 δ. 8 Μονάδες 5 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 17 01 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ρήγα, Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΘΕΜΑ Α A1. Δίνεται η ισορροπία: ΘΕΜΑΤΑ 2A(g) + B(g)

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Πολυμερισμό 1,4 δίνει η ένωση:

Διαβάστε περισσότερα