Atkins & de Paula: Elements of Physical Chemistry, Fifth Edition ANSWERS TO END OF CHAPTER EXERCISES E F. E0.19 (a) θ / C= 100 θ / C.
|
|
|
- Αμύντα Τομαραίοι
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS INTRDUCTIN N % 0..6 kj J F 0.19 (a) θ / C= 0 θ / C θ 9 F / F= 1 5 θ / C 0.0 θ P / P = 7.09 ( θ / C ) (a) θ P / P = 7.09 ( T / K 6.5) θ / P =.940 ( θ / F F) P F kj R 0.6. kj 0.. glucose molecules J octane molecules J myoglobin molecules (a) 1.60 J kj mol 0. (a) GJ 9.4 J kj mol 0.1 (a) 8. Torr 0.96 atm 0. atm 5 (d) 1.0 Pa ρ = M / Vm mmol dm g NaCl 0.9 (a) (i) Water: 17.5 g NaC l (ii) Benzene: 9.0 mol dm (i) Water: 9.1 mol kg (ii) Benzene: 0.5 mol kg bar mol kg atm 0.15 (a) 1.5 Pa 5.6 Pa 0.16 Differ by as much as 1 art in (a) Pa Torr kg kg CHAPTR 1 The Proerties of Gasses kpa 1..5 kpa 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
2 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS mmol 665 bar.0 atm c c c CH4 CH4 CH4 ( ) = ( ) ( ) 79 K m s 15 K = 645 m s 1500 K = 1.41 km s bar (a) (a) kpa 9.5 K 94 K.6 m 178 m 0.50 m 8.4 dm 6.7 atm. 1. dm 61. kpa. 71 Torr 1.1 (a) 7 K 944 m s Pa Pa 0.97 μm 1 (a) 5. s s s 1.6 (a) 6.5 s 6. 5 s 6.5 s s 1.8 (a) 6.8 nm 68 nm 7 mm g mol 1.9 Indeendent of temerature (a) 1.0 (a) g mol. =.0 bar, = 1.0 bar H N.0 bar c He c c He He ( ) = ( ) ( ) 79 K 647 m s 15 K = 1.9 km s 1500 K =.8 km s 1.0 (a) (i) 1 kpa (ii) 81 bar (i) 0.99 atm (ii) 1.8 atm 1.1 For a erfect gas: 55.6 atm For a van der Waa ls gas: 4.0 atm 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
3 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 1. a B = b and C = b RT.1 (a) 0 J K mol 1 8 J K mol 1. (a) 4.60 dm mol (a) 9. kj 6.1 s (a) 1.6 dm atm mol. 46 dm mol K CHAPTR Thermodynamics: the First Law.1 (a) 0. J 00. J. 5.5 kj. (a) 99 J 67 J.4 +1 J kj.6.5 kj.7 (a) 0 78 J.8.9. (a) 1.0 J.7 J K.11 4 kj J K g 5 J K mol J J.16 5 kj kj J J.0 0 kj...468kj mol. (a) 1. kj 1. kj 80 J K.4 (a) +. kj +. kj kj.5.6 (a) 0.8 J K mol 641 J mol 458 J mol CHAPTR Thermodynamics: Alications of the First Law mj mol kj. (a) +.44 kj +.6 kj 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
4 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS kj mol.5 (a) kj 5.0 kj kj.7 +9 kj.1 (a).80 MJ mol.80 MJ mol.7 MJ mol. (a) kj mol. 1 kj mol 815 kj mol kj mol.48 kj mol kj kj mol 8 kj mol.11 (a) kj mol +5. kj mol.1 (a) 88 kj mol smaller..1 (a) 16 kj mol 08 kj mol.14 (a).9 GJ.71 GJ.15 (a) 560 kj mol kj g thane is a less efficient fuel kj mol 85 kj mol 4 kj mol +5 kj mol.0 (a) 4. kj K K kj mol kj mol.8 (a) 7 C 4.1 kg.9 (a) 05 kj mol 00 kj mol.0 (a) exothermic, Δ H = negative endothermic, Δ H = ositive endothermic, Δ H = ositive r va (d) endothermic, Δ H = ositive (e) endothermic, Δ H = ositive.1 (a) 57.0 kj mol 8.6 kj mol 8. kj mol (d).88 kj mol (e) kj mol kj mol kj mol fus sub kj mol 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
5 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS.5 (a) Decrease Decrease Increase.6 (a) Increase Increase CHAPTR 4 Thermodynamics: the Second Law J K 4. (a) +0.1 kj K. 0.1 kj K 4. (a) 45.1 kj 65 J K J K mol.91 dm 4.17 (a) J K mol 87.8 J K mol J K mol (a) +85 J K mol. +4 kj K mol f kn ln V Vi 11.5 J K mol 4. (a) ositive negative ositive 4. (a) 86.1 JK mol + 9.6JK mol 15.1 J K mol (d) 1.0 J K mol (e) J K mol 4.7 J K kj K J K 9.0 J K 4.5 (a) J K 09 J K % high 4.6 (a) 0.75 J K J K J K mol kj Ti J K mol 4.8 (a) 9 kj mol Yes, ΔG is negative kj K mol J K 0.95 J K mol g J 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
6 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 4.1 (a) Yes (a) 0.46 mol ATP 8.1 molecules of ATP Density of cell = 1 W m Density of battery = 150 kw m The battery. CHAPTR 5 Physical quilibria: Pure Substances 5.1 Rhombic sulfur 5. No 5. (a) +.0 kj mol J mol Pa K 5.17 (a) kj mol (a) 5.19 (a) Yes.0 Torr or more CHAPTR 6 The Proerties of Mixtures cm kj mol cm 5.5 (a) +.7 kj mol.0 kj mol kj mol J mol kj mol 7 K 6.5 (a) 1.1 kj mol J K mol Yes kj mol kpa 5. (a) 1.1 kg 15 kg 1.1 g kpa kpa 5.11 (a) 14.6 bar K 15.6 bar. 5.1 (a) 1.69 kj mol 7 K kpa 6.1 (a) 1. mmol dm 17.0 mmol dm 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
7 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS mmol dm kj mol 59.1 g mol º C º C 7. (a) (d) K = CCl C K = K = K = Cl Cl S S HBr H Br g mol 6. K = C r 1 c * ( ) * ( r c 1 c kj mol ( a) kj mol kg mol kg mol (a) 5% tin by mass No Ag Sn in the sold 0% Ag Sn by mass CHAPTR 7 Chemical quilibrium: The Princiles 7.1 (a) Q = Q = K = (d) Q = 6 C 5 [ CH CCH] [ FeS4 ] [ PbS4 ] [ HCl] H CuCl CuCl [ ] [ ] K = 1 45 kj mol 7.11 K ( G1P ) = ( a) ( ) ( ) K G6P =. K GP = kj mol 66.1 kj mol kj mol kj mol 6.8 kj mol 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
8 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 7.16 (a) o 11 K (87 C) 97 K (14 C) kj mol bar K (a) mol dm 45% 7.0 (a), exergonic +, endergonic +, endergonic (d), exergonic 7.1 (a) (d) (e) kj mol kj mol 66.8 kj mol kj mol kj mol 7. (a) 5.1 kj mol 1, K > kj mol, K < kj mol, K > 1 (d) 1.55 kj mol, K > 1 (e) 5798 kj mol, K > (a) 1.1 kj kj (a).8 kj 4.1 kj kj mol 7.9 α (a) / kj mol 7.41 (a) kj mol 5.9 kj mol 7.4 (a) (1) 9.4 () 1.08 (1) 1.9 kj mol () 0. 9 kj mol kj mol (d) + 48 J K mol 1 CHAPTR 8 Chemical quilibrium: quilibria In Solution 8.1 HS + H H + HS acid 1 base acid base kj mol 5.1 kj mol kj mol HF + H H + F + acid b ase a c id ba s e J K mol 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
9 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS CHNH H H CHNH acid 1 base acid base (a) 1.6% 0.%.4% (d) H H + HP HP acid base acid base (a) (e) HCH + H H + HC acid 1 base acid base1 + (f ) NH NH + H H + NHNH acid 1 base acid base (a) (a) (d) (e) 4.74 ( ) 1.5 cm of 0. M NaH aq 5.0 cm Δr H ln R 57.1 kj mol (f) (a) none of the Br is rotonated 8.16 (a) (a) (d) 6 8 (e) W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
10 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 8.1 (a) 5.1 H = 5.0 H = 9.0 CHAPTR 9 Chemical quilibrium: lectrochemistry (a).7 g (a) H P 4 and NaH P 4 NaH P4 and Na HP 4, or NaHS and Na S.9 g 9. γ = ( γ γ ) 1/ ± B = (a) K s = [Ag + ] [I ] ms m mol + K = [ Hg ] [S ] s K H ] s = [Fe + ] [ + (d) K = [Ag ] [Cr ] s (a) 1. 0 mol dm (d) 8.7 (a) (d) kj mol mol dm mol dm mol dm 5.5 mol dm. mol dm mol dm.5 mol dm mol dm 8.40 (a) S S = e Increases. 5 ΔsH 1 1 R T T ms m mol M kj mol mv V 9.17 (a) R: Ag + (aq, b R ) + e Ag(s) L: Ag + (aq, b L ) + e Ag(s) R L: Ag + (aq, b R ) Ag + (aq, b L ) R: H + (aq) + e H (g, R ) L: H + (aq) + e H (g, L ) R L: H(g, L ) H (g, R ) R: Mn Mn + (s) + 4 H + (aq) + e (aq) + H(l) L: [Fe(CN) N) 6 ] 4 6 ] (aq) + e [Fe(C (aq) R L: Mn (s) + 4 H + (aq) + [Fe(CN) 6 ] 4 (aq) Mn + (aq) + [Fe(CN) 6 ] (aq) + H (l) 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
11 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS (d) R: Br (l) + e Br (aq) L: Cl (g) + e Cl (aq) R L: Br (l) + Cl (aq) Cl (g) + Br (aq) (e) R: Sn 4+ (aq) + e Sn + (aq) L: Fe + (aq) + e Fe + (aq) 4+ R L: Sn (aq) + Fe + (aq) Sn + (aq) + Fe + (aq) (f) R: Mn Mn + (s) + 4 H + (aq) + e (aq) + H (l) L: Fe + (aq) + e Fe(s) + R L: Fe(s) + Mn (s) + 4 H (aq) Fe + (aq) + Mn + (aq) + H (l) 9.18 (a) = RT ln b F b = L R RT ln F RT [Mn ][Fe(CN) ] + 6 = ln F [H ] [Fe(CN) 6 ] RT Cl [Br ] (d) = ln F [Cl ] (e) (f) 9.19 (a) v = v = v = 4 (d) v = (e) v = (f) v = (a) V (d) 0.7 V (e) 0.6 V RT [Sn ][Fe ] F [Sn ][Fe ] + + = ln 4+ + RT [Fe ][Mn ] F [H ] + + = ln + 4 R L (f) V 9.1 (a) 0.08 V V (d) V (e) V (f) V 9. (a) + 1. V V 9. (a) artial oxidation of methane occurs at the cathode V 9.4 (a) V = H 9.5 (a) decreases, + RT [Ag ] \ = ln + F [Ag ] ( b) increases, RT R = ln F L increases, + 6 = ln F [H ] [Fe(C N) 6 ] L R RT [Mn ][Fe(CN) ] (d) increases, RT [Br ] F [Cl ] Cl = ln (e) decreases, RT [Sn ][Fe ] F [Sn ][Fe ] + + = ln 4+ + (f) increases, RT [Fe ][Mn ] F [H ] + + = ln W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
12 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 9.6 ( a) decreases decreases increases ( d) increases ( e) (i) decreases (ii) decreases (f) no effect 9.7 (a) 1.0 V 1.19 V 9.8 (a) 1.55 V chlorinesontaneously oxidizes water to oxygen under both acidic and basic conditions 9.9 (a) (d) (e) (f) 9.0 (a) 94 kj mol 788 kj mol. +75 kj mol 91 kj mol 91 kj mol kj mol 440 kj mol +9.7 kj mol 1 kj mol 9.6 (a) V 0. V. 9.7 (a) 9.8 cell (d) (e). (d) (e) (f) RT = ln a a HC H cell F a C 1 4 K = e = = RT 6F 9.9 (1) () V a ln a 9.4 (a) 9.19 mol dm Cr 14 + Cr a 7 H (a) V V CHAPTR Chemical Kinetics: The Rates of Reactions V.1.1 mmol dm 9.4 (a) 667 kj mol kj mol + 0. V mol dm s. mol 6 dm s mol dm s.6 / kpa s 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
13 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS dm mol s 1.1 s K 1 a = 5 kj mol 5.9 kj mol s kj mol dm mol s kj mol s kj mol (a).19 Pa s kpa s 1.5 s.18 (a) v = kr [ ICl ] [ H] 0.16 dm mol s 6.0 moldm s. [ B] + [ A] kt[ A ] / 1+ kt[ A].6.7 { ( 0) } r 0 r 1. s 067 a ± 0 a..8 (a) 0.6 μg 0.16 μg.41 (a) dm mol s.1 nm kj mol S Δ CHAPTR 11 Accounting for the Rate Laws s s (a) 6.8 s 0.18 mol dm mol dm (a) 1.8 mol dm s 4.00 mol dm s d 11.4 The reaction is first order in H 0 and in Br, and second order overall. (a) 1.86 a. 7.1 s.. (a) a = 4 kj mol A = 1.1 mol dm s 15 1/ 11.5 k [ A ] [ B] where k = k ( K 11.7 r,eff r,eff b kk 1 [ ] [ ] k [ ] v = k W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
14 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 11.8 k [ A ] r,eff where k r,eff kk = k a a b[ M] [ M] + k b mmol dm s 11.9 k r,eff [ A ] where k r,eff = (a) 6.61 m mol s 11.1 (a) (a) 7 h.7 h.0 a Pa s (a) ( ka[ A] + km[ M] ) k [ A] + k [ M] + A m mol s mol m s mol 9 6. m s 1.6 m s a stes kj mol (a) Concentration: [A ] = k Rate equation: kk k r kr1kr k r BH + a b [ ] [ a HA H B] M [ HA][ B] + k [ HA] kr1 BH + [ HA] [ B] + k [ HA] r r kb k b 11.4 CHAPTR 1 Quantum Theory dm mol s k a 11.7 AH A + H initiation (a) kb A B + C roagation kc AH + B A + D roagation kd A + B P termination 9.05 J cm s s s.0 s s m s (a) 6.6 m m 99.7 m 1.1 (a) 1. nm 9 m.88 m m 1.14 (a) 1. kg m s kg m s 4.1 kg m s W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
15 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS m s 1.17 (a) N 614 Pa 0.45 h J 1.05 J 0.04 N m nm J d ψ 4 + ax ψ = ψ m dx 1. (a) nm m s m 1.40 (a) CHAPTR 1 Atomic Structure s 4.5 μm 4.96 nm 1. (a) 7414 cm 057 cm = 684 cm J 7 cm 1.5 n1 = and n = m s ev J orbitals 1.9 L/ 4 and L / (a).17 J 9. μm ψ = L 1/. 1. All lines fit (a) n 6 17 nm, 750 nm, 5908 nm, 519 nm, ¼ 908 nm ( at n = 15 ), converging to 8 nm as n μm nm 1.5 (a) 4.4 kg m 1.55 mm (a) 97.1 nm cm or.40 ev s 1.1 (a) R Li = cm W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
16 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS cm, cm, cm or 1.45 ev r = 0.60 a 0 ½ 1.17 (a) (a) Forbidden Allowed Allowed (d) Forbidden (e) Allowed (f) Forbidden 1.19 Sin θ goes to zero at θ = 0 and 180 cos θ goes to zero at 90 and (a) ang. mom. = 0 ang. mom. = 0 ang. mom. = 6 (d) ang. mom. = (e) an g. mom. = 1.1 (a) g = 1 g = 9 g = (l + 1) 1. (a) Allowed Forbidden Allowed CHAPTR 14 The Chemical Bond 14. ψ (σ-bond) = ψ (1) ψ () + ψ () ψ (1) ψ ψ 1 A z B z A z B z (π-bond) = ψ A(1) ψ x B + ψ x xa ψxb () () (1) (π-bond) = ψ A(1) ψ B + ψ y y ya ψyb () () (1) 1. I1 = ea J mol F 14.0 ev 1.7, 1, and (a) 1 level levels 1 level (d) levels 1.9 Ti + : [Ar] d (a) F ψ (1 σ1 = 1 ) ψ () + h () ψ (1) h 1sH1 1 1sH1 ψ = h (1) ψ () + h () ψ (1) σ 1sH 1sH ψ = h (1) ψ () + h () ψ (1) σ 1sH 1sH ψ = h (1) ψ () + h () ψ (1) 14.8 times (a) Li σ4 4 1sH4 4 1sH4 45 g 1σ b = 1 Be 1 σg 1σ u b = 0 4 C 1 σg 1σ u 1π u b = 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
17 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS ,,, + > > > (a) H 1σ g 1σ u b = 4 N 1σ g 1σ u 1π u σ g b = 4 1σ 1σ σ 1π 1π b = (a) g u g u g 4 C 1σ σ* 1π σ b = N 4 1 1σ σ* 1π σ π* b = 5 CN 4 1σ σ* 1π σ b = C C and CN are stabilized by anion formation. N,, and F are stabilized by cation formation C XeF + will have a shorter bond length than XeF (a) g u g u (a) g inalicable g (d) u If v is even, ψ v is g. If v is odd, ψ v is u (a) nonolar olarized 14.4 molecular oribtals 14.5 (a) β / hc ~ cm ( 5.0 ev ) (b CHAPTR 15 Molecular Interactions D 15. nonolar 15. (a) 0.7 D 0.4 D D 15.5 (a) 0.8 D 0.4 D 0 ) / hc = 6070 cm 1 ( 7.5 ev) deloc 0 6. C m 15.6 (a) D.45 D 1.06 D (d) 1.70 D 14. N D F < F < F 14.5 F > F > F 15. (a) 476 kj mol 87.4 kj mol 15.1 (a).7 kj mol 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
18 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS J mol Yes m J J = 1. 1 J mol 7 4. J mol 4 kj mol 15.0 R = 461. m cm kpa 45 mn m 97 mmol m CHAPTR 17 Metallic, Ionic, and Covalent Solids 17.1 (a) n-tye -tye 17. metallic condusctor CHAPTR 16 Materials: Macromolecules and Aggregates 16.1 (1) 95 kg mol () 97 kg mol 16. (a) 18 kg mol 0 kg mol kj mol kj mol QNzeπ 48 ε d (a) kg mol nm 1.1 nm K d 111 = 0 m d 11 = 4 m d 0 = 57 m d 1 = 15 m d 6 = 70.1 m m 16.1 [ ] [ S ] [ S] [ ] K S = 4K K S 4K total S and [ ] total = total bbc unit cell g cm (a) 1.4 kpa 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
19 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS g cm (a) nm (d) 600 nm 17.6 ( a) nm (d) 600 nm 17.7 (a) less dense 9% 17.8 V =.96 8 m 6 d =.41 g m s d / RT s0e 1/ π mkt A ( ) 5 kj mol 1 θ = K 1θ 1/ ( K) θ = 1 + ( K) 1/ (a) 611 kj mol s (a) 91.7 a 17.9 (a) N = g cm 0.17 ms (a) 0 m 1 m CHAPTR 18 Solid Surfaces bar s (a) 1.1 s mv ma cm 18.4 (a) 0.1mA cm 18.5 (a) 5.41mA cm Acm s s 7 1 s m CHAPTR 19 Sectroscoy: Molecular rotations and vibrations 18.7 (a) kpa 4.9 kpa 19.1 (a) s -1 = Hz.6 4 cm W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
20 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS 19. (a) cm m (a) 19.6 (a) kg m 1.17 Hz (d) 1.17 Hz kg m (d) 19.5 (a) 19.8 (a) 19.9 (a) Yes Yes Yes (d) Yes (e) No kg m kg m Hz Hz I = 4mR B 9.66 Hz Hz Could not be used. 19. All will show m (a) cm (a) 16. m 194 GHz B = cm D = 6. cm 19.0 (a) m m (a) nm m s 19. (a) K 19. (a) 5 s m s 5. s 1.6 s 19.4 (a) ν = 5 cm (a) ν = 0.7 cm Hz Hz N m cm 19.1 (a) 66 GHz, 17 GHz, 1908 GHz 1.1 cm 1.1 cm, m Lower cm, 6.6 cm, (a) 4 48 (d) 54 HCl, C, (d) H, (e) C H CH, (f) CH, and (g) CH C W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
21 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS CHAPTR 0 lectronic Transitions and Photochemistry (a) 1.48 dm mol cm 0.98% 0. Absorbance: Longer Cell: 1. Transmittance: s or 0.4ns CHAPTR 1 Sectroscoy: Magnetic Resonance J J mi 0. μg dm 1. (a) T Hz 1 As kg 0.4 c c A B = 0.56 mol dm = 0.16 mol dm 0.5 nly two solutes in equilibrium with each other are resent (a) Lengthen. Blue. 1.6 v = 9.48 GHz λ = 0.04 m kj 19 (a).1 J m s -1.0eV, 1.98 ev, and ev 1.7 (a) MHz MHz T Molecules destroyed: s -1 Chemical destroyed:. 4-5 mol s Trilet state mol dm s 0.4 R 0 = 5nm khz 1.1 (a) 9.1 µt 8 µt 1.1 (a).4 khz 6.0 khz :7:1:5:5:1:7: (a) quintet1: : : :1 setet1::6:7:6::1 009 W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
22 ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS s [] Δv [I] = K δ v 0 0 I (a) (a) T = 8.96 K (a) 1.9 mt 1.01T CHAPTR Statistical Thermodynamics S (a) e + e ε/ kt ε/ kt 11.5 J K mol J K 15. (a) (a) S ( Xe) > S (Ne) ε kt.6 (a) 1+ 6e + e q = 1 / 5 ε/ kt J K mol S ( D ) > S (H ). S (Grahite) > S (Diamond) 40 kj K mol 56.9 kj mol ( q / N ) K = ( q / N )( / N ) NH,m A Δ/ RT e q N,m A H,m A.7 (a) 1.9 ( b) (a) T = 1776 K. (a) W.H. Freeman and Comany. All rights reserved.
Atkins & de Paula: Elements of Physical Chemistry, Fifth Edition ANSWERS TO END OF CHAPTER EXERCISES E F. E0.19 (a) / C 100 / C E0.
ANSWRS T ND F CHAPTR XRCISS INTRDUCTIN 0.1 8.0 N 0. 0.4% 0..6 kj 0.4 6 J 0.18 459.67 F 0.19 (a) / C 0 / C 9 F / F 1 5 / C 0.0 P / P 7.09 / C 09.9 (a) P / P 7.09 T / K 6.5 / P.940 / F 45.8 F P F 0.5 1.4
2. Chemical Thermodynamics and Energetics - I
. Chemical Thermodynamics and Energetics - I 1. Given : Initial Volume ( = 5L dm 3 Final Volume (V = 10L dm 3 ext = 304 cm of Hg Work done W = ext V ext = 304 cm of Hg = 304 atm [... 76cm of Hg = 1 atm]
Mean bond enthalpy Standard enthalpy of formation Bond N H N N N N H O O O
Q1. (a) Explain the meaning of the terms mean bond enthalpy and standard enthalpy of formation. Mean bond enthalpy... Standard enthalpy of formation... (5) (b) Some mean bond enthalpies are given below.
Answers to practice exercises
Answers to practice exercises Chapter Exercise (Page 5). 9 kg 2. 479 mm. 66 4. 565 5. 225 6. 26 7. 07,70 8. 4 9. 487 0. 70872. $5, Exercise 2 (Page 6). (a) 468 (b) 868 2. (a) 827 (b) 458. (a) 86 kg (b)
Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη
Άσκηση 8 Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Δ. Φ. Αναγνωστόπουλος Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Ιωάννινα 2013 Άσκηση 8 ii Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Πίνακας περιεχομένων
Enthalpy data for the reacting species are given in the table below. The activation energy decreases when the temperature is increased.
Q1.This question is about the reaction given below. O(g) + H 2O(g) O 2(g) + H 2(g) Enthalpy data for the reacting species are given in the table below. Substance O(g) H 2O(g) O 2(g) H 2(g) ΔH / kj mol
1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Figure 1 T / K Explain, in terms of molecules, why the first part of the graph in Figure 1 is a line that slopes up from the origin.
Q1.(a) Figure 1 shows how the entropy of a molecular substance X varies with temperature. Figure 1 T / K (i) Explain, in terms of molecules, why the entropy is zero when the temperature is zero Kelvin.
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
d dx x 2 = 2x d dx x 3 = 3x 2 d dx x n = nx n 1
d dx x 2 = 2x d dx x 3 = 3x 2 d dx x n = nx n1 x dx = 1 2 b2 1 2 a2 a b b x 2 dx = 1 a 3 b3 1 3 a3 b x n dx = 1 a n +1 bn +1 1 n +1 an +1 d dx d dx f (x) = 0 f (ax) = a f (ax) lim d dx f (ax) = lim 0 =
REDOX (2) pe as a master variable. C. P. Huang University of Delaware CIEG 632
REDOX (2) pe as a master variable C. P. Huang University of Delaware CIEG 632 1 8.0 pe as a Master Variable E O,R = E o O,R 2. 303RT log n R O E O, R = E o O, R + 2. 303RT n O log R E R, O = E o R, O 2.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ
Homework 8 Model Solution Section
MATH 004 Homework Solution Homework 8 Model Solution Section 14.5 14.6. 14.5. Use the Chain Rule to find dz where z cosx + 4y), x 5t 4, y 1 t. dz dx + dy y sinx + 4y)0t + 4) sinx + 4y) 1t ) 0t + 4t ) sinx
CHEMISTRY WKST KEY: SEMESTER 1 REVIEW PROBLEMS p.1
CHEMISTRY WKST KEY: SEMESTER 1 REVIEW PROBLEMS p.1 1) d m V 132.1 g 234.4 ml 0.5636 g ml 2) a) 0 ml b) 32.5 ng c) 0.043 km d) 1500 cg 3) a) 65 mi h km (1.6093 ) ( 0 m 1 mi 1 km ) ( 1 h 3600 s ) 29 m s
Solutions to the Schrodinger equation atomic orbitals. Ψ 1 s Ψ 2 s Ψ 2 px Ψ 2 py Ψ 2 pz
Solutions to the Schrodinger equation atomic orbitals Ψ 1 s Ψ 2 s Ψ 2 px Ψ 2 py Ψ 2 pz ybridization Valence Bond Approach to bonding sp 3 (Ψ 2 s + Ψ 2 px + Ψ 2 py + Ψ 2 pz) sp 2 (Ψ 2 s + Ψ 2 px + Ψ 2 py)
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Το άτομο του Υδρογόνου
Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες
Χθμικόσ Δεςμόσ (Ομοιοπολικόσ-Ιοντικόσ Δεςμόσ) Οριςμοί, αναπαράςταςη κατά Lewis, ηλεκτραρνητικότητα, εξαιρζςεισ του κανόνα τησ οκτάδασ, ενζργεια δεςμοφ
Χθμικόσ Δεςμόσ (Ομοιοπολικόσ-Ιοντικόσ Δεςμόσ) Οριςμοί, αναπαράςταςη κατά Lewis, ηλεκτραρνητικότητα, εξαιρζςεισ του κανόνα τησ οκτάδασ, ενζργεια δεςμοφ Τβριδιςμόσ Υβριδικά τροχιακά και γεωμετρίεσ Γηαίξεζε
HOMEWORK 4 = G. In order to plot the stress versus the stretch we define a normalized stretch:
HOMEWORK 4 Problem a For the fast loading case, we want to derive the relationship between P zz and λ z. We know that the nominal stress is expressed as: P zz = ψ λ z where λ z = λ λ z. Therefore, applying
Matrices and Determinants
Matrices and Determinants SUBJECTIVE PROBLEMS: Q 1. For what value of k do the following system of equations possess a non-trivial (i.e., not all zero) solution over the set of rationals Q? x + ky + 3z
9-amino-(9-deoxy)cinchona alkaloids-derived novel chiral phase-transfer catalysts
Electronic Supplementary Material (ESI) for Organic & Biomolecular Chemistry. This journal is The Royal Society of Chemistry 2014 9-amino-(9-deoxy)cinchona alkaloids-derived novel chiral phase-transfer
MATSEC Intermediate Past Papers Index L. Bonello, A. Vella
2009 MATSEC Intermediate Past Papers Index Louisella Bonello Antonia Vella The Junior College Physics Department 2009 MATSEC INTERMEDIATE PAST PAPERS INDEX WITH ANSWERS TO NUMERICAL PROBLEMS by Louisella
Κεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων
Κεφάλαιο 1 Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό είναι εισαγωγικό του επιστημονικού κλάδου της Οργανικής Χημείας και περιλαμβάνει αναφορές στους πυλώνες της. Ειδικότερα, εδώ παρουσιάζεται
Lewis Acid Catalyzed Propargylation of Arenes with O-Propargyl Trichloroacetimidate: Synthesis of 1,3-Diarylpropynes
Supporting Information for Lewis Acid Catalyzed Propargylation of Arenes with O-Propargyl Trichloroacetimidate: Synthesis of 1,3-Diarylpropynes Changkun Li and Jianbo Wang* Beijing National Laboratory
Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα 1. H απαγορευτική αρχή του Pauli 2. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας 3. Ο κανόνας του Hund H απαγορευτική αρχή του Pauli «Είναι αδύνατο να υπάρχουν
4. ELECTROCHEMISTRY - II
4. ELETROHEMISTRY - II Molar coductace, Equivalet coductace, cell cetat ad Kohlraush Law :. Give : l 0.98 cm a.3 cm cell cost. cell cost. a l cell cost. a l 0.98.3 0.7538 cm As : ell costat for the cell
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
of the methanol-dimethylamine complex
Electronic Supplementary Information for: Fundamental and overtone virational spectroscopy, enthalpy of hydrogen ond formation and equilirium constant determination of the methanol-dimethylamine complex
Patrycja Miszczyk, Dorota Wieczorek, Joanna Gałęzowska, Błażej Dziuk, Joanna Wietrzyk and Ewa Chmielewska. 1. Spectroscopic Data.
; doi:10.3390/molecules22020254 S1 of S23 Supplementary Materials: Reaction of 3-Amino-1,2,4-Triazole with Diethyl Phosphite and Triethyl Orthoformate: Acid-Base Properties and Antiosteoporotic Activities
ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
SUPPLEMENTAL INFORMATION. Fully Automated Total Metals and Chromium Speciation Single Platform Introduction System for ICP-MS
Electronic Supplementary Material (ESI) for Journal of Analytical Atomic Spectrometry. This journal is The Royal Society of Chemistry 2018 SUPPLEMENTAL INFORMATION Fully Automated Total Metals and Chromium
DETERMINATION OF DYNAMIC CHARACTERISTICS OF A 2DOF SYSTEM. by Zoran VARGA, Ms.C.E.
DETERMINATION OF DYNAMIC CHARACTERISTICS OF A 2DOF SYSTEM by Zoran VARGA, Ms.C.E. Euro-Apex B.V. 1990-2012 All Rights Reserved. The 2 DOF System Symbols m 1 =3m [kg] m 2 =8m m=10 [kg] l=2 [m] E=210000
Nickel and Platinum PCP Pincer Complexes Incorporating an Acyclic Diaminoalkyl Central Moiety Connecting Imidazole or Pyrazole Rings
ickel and Platinum PCP Pincer Complexes Incorporating an Acyclic Diaminoalkyl Central Moiety Connecting Imidazole or Pyrazole Rings Braulio M. Puerta Lombardi, Rudy M. Braun, Chris Gendy, Chia Yun Chang,
Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.
Lifting Entry (continued)
ifting Entry (continued) Basic planar dynamics of motion, again Yet another equilibrium glide Hypersonic phugoid motion Planar state equations MARYAN 1 01 avid. Akin - All rights reserved http://spacecraft.ssl.umd.edu
An experimental and theoretical study of the gas phase kinetics of atomic chlorine reactions with CH 3 NH 2, (CH 3 ) 2 NH, and (CH 3 ) 3 N
Electronic Supplementary Material (ESI) for Physical Chemistry Chemical Physics. This journal is the Owner Societies 2015 An experimental and theoretical study of the gas phase kinetics of atomic chlorine
Electronic Supplementary Information
Electronic Supplementary Information The preferred all-gauche conformations in 3-fluoro-1,2-propanediol Laize A. F. Andrade, a Josué M. Silla, a Claudimar J. Duarte, b Roberto Rittner, b Matheus P. Freitas*,a
Phys460.nb Solution for the t-dependent Schrodinger s equation How did we find the solution? (not required)
Phys460.nb 81 ψ n (t) is still the (same) eigenstate of H But for tdependent H. The answer is NO. 5.5.5. Solution for the tdependent Schrodinger s equation If we assume that at time t 0, the electron starts
ITU-R P (2012/02) &' (
ITU-R P.530-4 (0/0) $ % " "#! &' ( P ITU-R P. 530-4 ii.. (IPR) (ITU-T/ITU-R/ISO/IEC).ITU-R http://www.itu.int/itu-r/go/patents/en. ITU-T/ITU-R/ISO/IEC (http://www.itu.int/publ/r-rec/en ) () ( ) BO BR BS
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
panagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
the total number of electrons passing through the lamp.
1. A 12 V 36 W lamp is lit to normal brightness using a 12 V car battery of negligible internal resistance. The lamp is switched on for one hour (3600 s). For the time of 1 hour, calculate (i) the energy
Απόκριση σε Μοναδιαία Ωστική Δύναμη (Unit Impulse) Απόκριση σε Δυνάμεις Αυθαίρετα Μεταβαλλόμενες με το Χρόνο. Απόστολος Σ.
Απόκριση σε Δυνάμεις Αυθαίρετα Μεταβαλλόμενες με το Χρόνο The time integral of a force is referred to as impulse, is determined by and is obtained from: Newton s 2 nd Law of motion states that the action
Introduction. Strong Electrolyte Weak Electrolyte Dissociation depends on concentration, model as reaction
Introduction Strong Electrolyte Weak Electrolyte Dissociation depends on concentration, model as reaction 1 18.2 Colligative properties Electrolyte dissociation changes concentration more than non-electrolyte
Enhancing σ/π-type Copper(I) thiophene Interactions by Metal Doping (Metal = Li, Na, K, Ca, Sc)
Electronic Supplementary Material (ESI) for Dalton Transactions. This journal is The Royal Society of Chemistry 2014 Electronic Supplementary Material (ESI) for Dalton Transactions This journal is The
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΦΥΕ22 (ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ) 2 ο Μέρος: ΑΣΚΗΣΕΙΣ (75 %) Διάρκεια: 3 ώρες και 45 λεπτά ( ) Α. Χημική Θερμοδυναμική
ΘΕΜΑ 1 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΦΥΕ22 (ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ) 2 ο Μέρος: ΑΣΚΗΣΕΙΣ (75 %) Διάρκεια: 3 ώρες και 45 λεπτά (15.15 19.00) Α. Χημική Θερμοδυναμική Υπολογίστε την πρότυπη ελεύθερη ενέργεια Gibbs και τη σταθερά
3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
26 28 Find an equation of the tangent line to the curve at the given point Discuss the curve under the guidelines of Section
SECTION 5. THE NATURAL LOGARITHMIC FUNCTION 5. THE NATURAL LOGARITHMIC FUNCTION A Click here for answers. S Click here for solutions. 4 Use the Laws of Logarithms to epand the quantit.. ln ab. ln c. ln
Second Order RLC Filters
ECEN 60 Circuits/Electronics Spring 007-0-07 P. Mathys Second Order RLC Filters RLC Lowpass Filter A passive RLC lowpass filter (LPF) circuit is shown in the following schematic. R L C v O (t) Using phasor
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο
1 String with massive end-points
1 String with massive end-points Πρόβλημα 5.11:Θεωρείστε μια χορδή μήκους, τάσης T, με δύο σημειακά σωματίδια στα άκρα της, το ένα μάζας m, και το άλλο μάζας m. α) Μελετώντας την κίνηση των άκρων βρείτε
Lifting Entry 2. Basic planar dynamics of motion, again Yet another equilibrium glide Hypersonic phugoid motion MARYLAND U N I V E R S I T Y O F
ifting Entry Basic planar dynamics of motion, again Yet another equilibrium glide Hypersonic phugoid motion MARYAN 1 010 avid. Akin - All rights reserved http://spacecraft.ssl.umd.edu ifting Atmospheric
Introduction. Strong Electrolyte Weak Electrolyte Dissociation depends on concentration, model as reaction Speciation
Introduction Strong Electrolyte Weak Electrolyte Dissociation depends on concentration, model as reaction 8.2 Colligative properties Electrolyte dissociation changes concentration more than non-electrolyte
Metal-free Oxidative Coupling of Amines with Sodium Sulfinates: A Mild Access to Sulfonamides
Electronic Supplementary Material (ESI) for RSC Advances. This journal is The Royal Society of Chemistry 2014 Supporting information for Metal-free Oxidative Coupling of Amines with Sodium Sulfinates:
ΛΥΣΕΙΣ. 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή. Η ηλεκτρονική δοµή του 38 Sr είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2
ΛΥΣΕΙΣ 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή παραµαγνητικά: 38 Sr, 13 Al, 32 Ge. Η ηλεκτρονική δοµή του 38 Sr είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Η ηλεκτρονική δοµή του
College of Life Science, Dalian Nationalities University, Dalian , PR China.
Electronic Supplementary Material (ESI) for New Journal of Chemistry. This journal is The Royal Society of Chemistry and the Centre National de la Recherche Scientifique 2018 Postsynthetic modification
Supplementary Information
Electronic upplementary Material (EI) for Photochemical & Photobiological ciences. This journal is The Royal ociety of Chemistry and wner ocieties 214 upplementary Information elective and sensitive fluorescence-shift
Chapter 6 BLM Answers
Chapter 6 BLM Answers BLM 6 Chapter 6 Prerequisite Skills. a) i) II ii) IV iii) III i) 5 ii) 7 iii) 7. a) 0, c) 88.,.6, 59.6 d). a) 5 + 60 n; 7 + n, c). rad + n rad; 7 9,. a) 5 6 c) 69. d) 0.88 5. a) negative
C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ
»»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()
Supporting Information
Electronic Supplementary Material (ESI) for ChemComm. This journal is The Royal Society of Chemistry 2015 Synthesis of 3-omosubstituted Pyrroles via Palladium- Catalyzed Intermolecular Oxidative Cyclization
A facile and general route to 3-((trifluoromethyl)thio)benzofurans and 3-((trifluoromethyl)thio)benzothiophenes
Electronic Supplementary Material (ESI) for ChemComm. This journal is The Royal Society of Chemistry 2014 A facile and general route to 3-((trifluoromethyl)thio)benzofurans and 3-((trifluoromethyl)thio)benzothiophenes
Problem 7.19 Ignoring reflection at the air soil boundary, if the amplitude of a 3-GHz incident wave is 10 V/m at the surface of a wet soil medium, at what depth will it be down to 1 mv/m? Wet soil is
Supporting Information
Supporting Information Lewis acid catalyzed ring-opening reactions of methylenecyclopropanes with diphenylphosphine oxide in the presence of sulfur or selenium Min Shi,* Min Jiang and Le-Ping Liu State
LP N to BD* C-C = BD C-C to BD* O-H = LP* C to LP* B =5.
Electronic Supplementary Material (ESI) for Physical Chemistry Chemical Physics. This journal is the Owner Societies 2016 MS No.: CP-ART-03-2016-002134.R1 Optical Response and Gas Sequestration Properties
Risk! " #$%&'() *!'+,'''## -. / # $
Risk! " #$%&'(!'+,'''## -. / 0! " # $ +/ #%&''&(+(( &'',$ #-&''&$ #(./0&'',$( ( (! #( &''/$ #$ 3 #4&'',$ #- &'',$ #5&''6(&''&7&'',$ / ( /8 9 :&' " 4; < # $ 3 " ( #$ = = #$ #$ ( 3 - > # $ 3 = = " 3 3, 6?3
CHEM%1310% Sample%Final%Exam% % 5.%What%is%the%formula%of%the%organic%molecule%below?% % %
CHEM1310 SampleFinalExam 1.Antimony,Sb,hastwostableisotopes.Giventhat43.8ofnaturalantimonyis 123Sbwiththeexperimentallydeterminedmass122.904amu,whatistheother stableisotope? A) 120 Sb B) 121 Sb C) 122
is like multiplying by the conversion factor of. Dividing by 2π gives you the
Chapter Graphs of Trigonometric Functions Answer Ke. Radian Measure Answers. π. π. π. π. 7π. π 7. 70 8. 9. 0 0. 0. 00. 80. Multipling b π π is like multipling b the conversion factor of. Dividing b 0 gives
2. THEORY OF EQUATIONS. PREVIOUS EAMCET Bits.
EAMCET-. THEORY OF EQUATIONS PREVIOUS EAMCET Bits. Each of the roots of the equation x 6x + 6x 5= are increased by k so that the new transformed equation does not contain term. Then k =... - 4. - Sol.
Site-Selective Suzuki-Miyaura Cross-Coupling Reactions of 2,3,4,5-Tetrabromofuran
1 Site-Selective Suzuki-Miyaura Cross-Coupling Reactions of 2,3,4,5-Tetrabromofuran Munawar Hussain, a Rasheed Ahmad Khera, a Nguyen Thai Hung, a Peter Langer* a,b a Institut für Chemie, Universität Rostock,
Fundamental Physical Constants Extensive Listing Relative std. Quantity Symbol Value Unit uncert. u r
UNIVERSAL speed of light in vacuum c, c 0 299 792 458 m s 1 exact magnetic constant µ 0 4π 10 7 N A 2 = 12.566 370 614... 10 7 N A 2 exact electric constant 1/µ 0 c 2 ɛ 0 8.854 187 817... 10 12 F m 1 exact
Example Sheet 3 Solutions
Example Sheet 3 Solutions. i Regular Sturm-Liouville. ii Singular Sturm-Liouville mixed boundary conditions. iii Not Sturm-Liouville ODE is not in Sturm-Liouville form. iv Regular Sturm-Liouville note
Section 8.3 Trigonometric Equations
99 Section 8. Trigonometric Equations Objective 1: Solve Equations Involving One Trigonometric Function. In this section and the next, we will exple how to solving equations involving trigonometric functions.
#%" )*& ##+," $ -,!./" %#/%0! %,!
-!"#$% -&!'"$ & #("$$, #%" )*& ##+," $ -,!./" %#/%0! %,! %!$"#" %!#0&!/" /+#0& 0.00.04. - 3 3,43 5 -, 4 $ $.. 04 ... 3. 6... 6.. #3 7 8... 6.. %9: 3 3 7....3. % 44 8... 6.4. 37; 3,, 443 8... 8.5. $; 3
ITU-R P ITU-R P (ITU-R 204/3 ( )
1 ITU-R P.530-1 ITU-R P.530-1 (ITU-R 04/3 ) (007-005-001-1999-1997-1995-1994-199-1990-1986-198-1978)... ( ( ( 1 1. 1 : - - ) - ( 1 ITU-R P.530-1..... 6.3. :. ITU-R P.45 -. ITU-R P.619 -. ) (ITU-R P.55
Homework 3 Solutions
Homework 3 Solutions Igor Yanovsky (Math 151A TA) Problem 1: Compute the absolute error and relative error in approximations of p by p. (Use calculator!) a) p π, p 22/7; b) p π, p 3.141. Solution: For
CONCENTRATIVE PROPERTIES OF AQUEOUS SOLUTIONS: DENSITY, REFRACTIVE INDEX, FREEZING POINT DEPRESSION, AND VISCOSITY
DENSITY, REFRACTIVE INDEX, FREEZING POINT DEPRESSION, AND VISCOSITY This table gives properties of aqueous solutions of 66 substances as a function of concentration. All data refer to a temperature of
Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π
Chapter 22 - Heat Engines, Entropy, and the Second Law of Thermodynamics
apter - Heat Engines, Entropy, and te Seond Law o ermodynamis.1 (a).0 J e 0.069 4 or 6.94% 60 J (b) 60 J.0 J J. e eat to melt 1.0 g o Hg is 4 ml 1 10 kg 1.18 10 J kg 177 J e energy absorbed to reeze 1.00
1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ
1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ ΓΕΝΙΚΑ Η στερεά, η υγρή και η αέρια κατάσταση αποτελούν τις τρεις, συνήθεις στο γήινο περιβάλλον, καταστάσεις της ύλης. ιαφέρουν η µία από την άλλη σε κάποια απλά γνωρίσµατα:
Leaving Certificate Applied Maths Higher Level Answers
0 Leavin Certificate Applied Maths Hiher Level Answers ) (a) (b) (i) r (ii) d (iii) m ) (a) 0 m s - 9 N of E ) (b) (i) km h - 0 S of E (ii) (iii) 90 km ) (a) (i) 0 6 (ii) h 0h s s ) (a) (i) 8 m N (ii)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 /2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό
Higher Derivative Gravity Theories
Higher Derivative Gravity Theories Black Holes in AdS space-times James Mashiyane Supervisor: Prof Kevin Goldstein University of the Witwatersrand Second Mandelstam, 20 January 2018 James Mashiyane WITS)
( y) Partial Differential Equations
Partial Dierential Equations Linear P.D.Es. contains no owers roducts o the deendent variables / an o its derivatives can occasionall be solved. Consider eamle ( ) a (sometimes written as a ) we can integrate
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ
Θέμα Α Α1. δ Α. γ Α. α Α4. β Α5. δ ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ Θέμα Β Β1. α. F: περίοδος, VIIA ομάδα Na: περίοδος, IA ομάδα Κ: 4 περίοδος, IA ομάδα
Photo-Induced Self-Assembly of Pt(II)-Linked Rings and Cages via the Photolabilization of a Pt(II) Pyridine Bond
Photo-Induced Self-Assembly of Pt(II)-Linked Rings and Cages via the Photolabilization of a Pt(II) Pyridine Bond Ken-ichi Yamashita, Kei-ichi Sato, Masaki Kawano and Makoto Fujita* Contents; Figure S1.
Surface Mount Multilayer Chip Capacitors for Commodity Solutions
Surface Mount Multilayer Chip Capacitors for Commodity Solutions Below tables are test procedures and requirements unless specified in detail datasheet. 1) Visual and mechanical 2) Capacitance 3) Q/DF
Review: Molecules = + + = + + Start with the full Hamiltonian. Use the Born-Oppenheimer approximation
Review: Molecules Start with the full amiltonian Ze e = + + ZZe A A B i A i me A ma ia, 4πε 0riA i< j4πε 0rij A< B4πε 0rAB Use the Born-Oppenheimer approximation elec Ze e = + + A A B i i me ia, 4πε 0riA
STEAM TABLES. Mollier Diagram
STEAM TABLES and Mollier Diagram (S.I. Units) dharm \M-therm\C-steam.pm5 CONTENTS Table No. Page No. 1. Saturated Water and Steam (Temperature) Tables I (ii) 2. Saturated Water and Steam (Pressure) Tables
3.4. Click here for solutions. Click here for answers. CURVE SKETCHING. y cos x sin x. x 1 x 2. x 2 x 3 4 y 1 x 2. x 5 2
SECTION. CURVE SKETCHING. CURVE SKETCHING A Click here for answers. S Click here for solutions. 9. Use the guidelines of this section to sketch the curve. cos sin. 5. 6 8 7 0. cot, 0.. 9. cos sin. sin
Appendix B Table of Radionuclides Γ Container 1 Posting Level cm per (mci) mci
3 H 12.35 Y β Low 80 1 - - Betas: 19 (100%) 11 C 20.38 M β+, EC Low 400 1 5.97 13.7 13 N 9.97 M β+ Low 1 5.97 13.7 Positrons: 960 (99.7%) Gaas: 511 (199.5%) Positrons: 1,199 (99.8%) Gaas: 511 (199.6%)
CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O
Q1.An experiment was carried out to determine the equilibrium constant, K c, for the following reaction. CH 3 CH 2 COOH + CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O A student added measured
Electronic Supplementary Information DFT Characterization on the Mechanism of Water Splitting Catalyzed by Single-Ru-substituted Polyoxometalates
Electronic Supplementary Information DFT Characterization on the Mechanism of Water Splitting Catalyzed by Single-Ru-substituted Polyoxometalates Zhong-Ling Lang, Guo-Chun Yang, Na-Na Ma, Shi-Zheng Wen,
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5: ΟΞΕΙΟΑΑΝ ΑΓΩΓΗ - ΗΑΕΚΤΡΟΛΥΣΗ
45 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5: ΟΞΕΙΟΑΑΝ ΑΓΩΓΗ - ΗΑΕΚΤΡΟΛΥΣΗ 1-12. Οι απαντήσεις προκύπτουν εύκολα από τη θεωρία. Ερωτήσεις - ασκήσεις - προβλήματα 13. Η3ΡΟ4: 3 + χ + (-8) = 0 ή χ = +5 Ρ 4 : ο Α.Ο. στα ελεύθερα στοιχεία
Electronic Supplementary Information:
Electronic Supplementary Information: 2 6 5 7 2 N S 3 9 6 7 5 2 S N 3 9 Scheme S. Atom numbering for thione and thiol tautomers of thioacetamide 3 0.6 0. absorbance 0.2 0.0 0.5 0.0 0.05 0.00 N 2 Ar km/mol
Nitric oxide (NO) reactivity studies on mononuclear Iron(II) complexes supported by a tetradentate Schiff base Ligand
Electronic Supplementary Material (ESI) for RSC Advances. This journal is The Royal Society of Chemistry 2016 Nitric oxide (NO) reactivity studies on mononuclear Iron(II) complexes supported by a tetradentate
D Alembert s Solution to the Wave Equation
D Alembert s Solution to the Wave Equation MATH 467 Partial Differential Equations J. Robert Buchanan Department of Mathematics Fall 2018 Objectives In this lesson we will learn: a change of variable technique