Aby sa roztok zneutralizoval, musí byť látkové množstvo (jednosýtnej) kyseliny rovnaké ako látkové množstvo (jednosýtnej) zásady, čiže:

Transcript

1 [386.] eakcia: KCl + gno 3 KNO 3 + gcl (gcl) 0,6 g (Cl - )? n(cl - )? Z eakcie vyplýva, že látkové nožstvo chloidových aniónov v oztoku bolo ped zážaní ovnaké ako látkové nožstvo gcl po vyzážaní (za pedpokladu, že eakcia pebieha až do úplného vyzážania gcl): (gcl) n (Cl ) n(gcl) M (gcl) (gcl) 0,6 1,8 10 (Cl) + (g) 35,5+ 107,9-3 ol - (Cl ) n(cl) (Cl) 1, ,5 64 g [387.] obje vylúčenej žalúdkovej šťavy za 30 in bol 45 L obje odobatej žalúdkovej šťavy na analýzu 5 L (z tých 45 L) oztok NaOH na neutalizáciu: V 4 L 0,004 L, c 0,5 ol/l eakcia neutalizácie: NaOH + HCl NaCl + H O by sa oztok zneutalizoval, usí byť látkové nožstvo (jednosýtnej) kyseliny ovnaké ako látkové nožstvo (jednosýtnej) zásady, čiže: 3 n (HCl) n(naoh) c V 0,5 0, ol - toto látkové nožstvo je v 5 L žalúdkovej šťavy odobatej na analýzu, teda v 45 L je 9-násobne väčšie látkové nožstvo, ol, čo bola sekécia za 30 in, tý pádo za hodinu to bolo ol/hod 0,036 ol/hod hotnosť čistej HCl by poto bola: 3 (HCl) n(hcl) (HCl) ,5 1,31 g (za hodinu) M - 1 -

2 [388.] 1 15 kg w 1 18,6 % 0,186 3 kg w 7 % 0,07 3 kg w 3 0 % w 4? ziešavacia ovnica: w + w w w 1 + w w 3 w 15 0, , ,15 15% w 3 4 [389.] V 1 (HCl) 50 L 0,05 L V(NaOH) 0 L 0,0 L c(naoh) 0,5 ol/l V (HCl) 100 L 0,1 L V o 50 L 0,5 L eakcia neutalizácie: NaOH + HCl NaCl + H O aby sa oztok zneutalizoval usí byť látkové nožstvo (jednosýtnej) kyseliny ovnaké ako látkové nožstvo zásady (jednosýtnej) zásady, čiže: n(hcl) c (HCl) V (HCl) 1 n(naoh) V (HCl) 1 c(naoh) V (NaOH) V (HCl) 1 0,5 0,0 0,1 ol/l 0, L tejto kyseliny pedstavuje látkové nožstvo n HCl) c(hcl) V (HCl) 0,1 0,1 0,01 ol ( kyselina eaguje s gno 3 podľa ovnice: HCl + gno 3 HNO 3 + gcl gno 3 je v nadbytku, petože 3,4 g pedstavuje látkové nožstvo (gno3) 3,4 n (gno3) 0,0 ol (gno ) 170 M 3 HCl a gno 3 eagujú v poee 1:1, čiže po skončení eakcie ostane 0,0-0,01 0,01 ol nezeagovaného gno 3. Keďže celkový obje oztoku je 50 L jeho koncentácia no(gno3) 0,01 látkového nožstva bude: c ( gno3 ) 0,04 ol/l V 0,5 hotnostná koncentácia: o o(gno3) no(gno3) M (gno3) ρ( gno3) V V c ( gno3 ) M (gno3) 0, o o 6,8 g/l - -

3 [390.] 3,5 % h. v 600 g oztoku(1) pedstavuje hotnosť: NaCl) w (NaCl) 600 0,035 1 g 1 ( o1 1 toto nožstvo pedstavuje v oztoku(), teda po odpaení neznáeho nožstva vody 1 % h. tojčlenkou získae celkovú hotnosť oztoku(), x: 1 g...1 % x % x 175 g hotnosť odpaenej vody hotnosť oztoku(1) hotnosť oztoku() g jej látkové nožstvo je: (HO) 45 n (H O) 3,6 (H O) 18 M ol [391.] V o1 (H SO 4 ) 5 L ρ o1 (H SO 4 ) 1,7 kg/l w 1 (H SO 4 ) 80 % 0,8 w (H SO 4 ) 16 % 0,16 ρ(h O) 1,0 kg/l V pid (H O)? (H SO ) w (H SO ) 1 4 w (H SO ) ρ V 4 1 o1 4 o1 o1 0,8 1, kg tojčlenkou získae celkovú hotnosť oztoku po ziedení vodou, x: 34 kg...16 % x % x 1,5 kg hotnosť pidanej vody x o1 1,5 1, kg a to zodpovedá 170 L vody (pi hustote vody ρ(h O) 1,0 kg/l) - 3 -

4 [39.] hotnostný zlook KCl nasýteného oztoku pi 75 C je: (KCl) 50 w 1 0,333 z 900 g je to 900 0, g KCl (KCl) + (H O) z toho vyplýva, že hotnosť vody je g ak áe teda nasýtený oztok KCl aj pi 0 C, a ozpustnosť KCl 6 g na 100 g vody, tak na 600 g vody to bude (600/100) 6, čiže 156 g KCl. Ped kyštalizáciou se ali 300 g, teda vykyštalizovalo g KCl [393.] o1 500 g w 1 (BaCl ) 4 % 0,4 odp (H O) 10 g z (BaCl ) 40 g nožstvo BaCl ped zážaní: o 1 ( BaCl) 1 w ,4 10 g nožstvo BaCl v oztoku po zážaní: ( BaCl) 1 z g hotnosť oztoku po odpaení vody a vyzážaní BaCl je: o o 1 odp ( HO) z g z toho vyplýva, že hotnostný zlook BaCl v oztoku po odpaení vody a vyzážaní časti BaCl je: (BaCl) 80 w (BaCl) 0,3 3% 50 o [394.] o1 00 g w 1 (NH 4 Cl) 5 % 0,5 90 C (NH 4 Cl) 65 g/100 g vody odp/pid (H O)? nožstvo NH 4 Cl: 1 ( NH4Cl) o 1 w1 00 0,5 50 g z toho vyplýva, že hotnosť vody je na začiatku g nožstvo vody potebnej na vytvoenie nasýteného oztoku z 50 g NH 4 Cl pi 90 C získae z tojčlenky: - 4 -

5 na 65 g NH 4 Cl potebujee g vody na 50 g NH 4 Cl potebujee...x g vody x 76,9 g nžstvo vody, ktoé teba odpaiť je: ,9 73,08 g [395.] v zadaní sa jedná o eakciu: VI U tejto eakcie ide o edoxnú eakciu sía s oxidačný stupňo IV v oxide siičito pechádza na síu s oxidačný stupňo VI v síane choito-daselno a chó v dichóane daselno s oxidačný stupňo VI na chó s oxidačný stupňo III v síane choito-daselno. Stechioetické koeficienty by se ali vyčísliť na základe pijatých/odovzdaných elektónov, ale pe výpočet sú dôležité len stechioetické koeficienty ped dichóano daselný (1) a ped síano choito-daselný () a tie sú jasné z bilancie počtu atóov chóu a daslíka na ľavej a pavej stane cheickej ovnice. c(kc(so 4 ) ) 0,15 ol/l V o 00 L 0, L Pe výpočet budee ešte potebovať aj elatívnu olekulovú hotnosť dichóanu daselného: M K C O ) (K) + (C) + 7 (O) ( 7 kaenec vzniká z dichóanu v poee: n(k CO 7) 1 n(kc(so ) ) 4 IV K C O 7 + 3SO + H SO 4 KC(SO 4 ) + H O III VI z toho vyplýva: c(kc(so4) ) V n ( K CO 7) 0,15 0, o 0,015 ol ( K CO 7) n(k CO 7) M (K CO 7) 0, ,41 g - 5 -

6 [396.] Sían hexaakvachoitý á nasledovný vzoec: [C(H O) 6 ] (SO 4 ) 3 Pozo! Nie, [C (H O) 6 ](SO 4 ) 3 (petože jeden katión chóu je koodinovaný šiestii a nie toi olekulai vody) c([c(h O) 6 ] (SO 4 ) 3 ) 0,8 ol/l V o 50 L 0,5 L Relatívna olekulová hotnosť síanu hexaakvachoitého je: M [C(H O) ] (SO ) ) (C) + 4 (H) + 4 (O) + 3 (S) ( n M c Vo M 0,8 0, ,6 g [397.] o1 1 kg 1000 g w 1 (ZnSO 4 ) 35 % 0,35 40 C (ZnSO 4 ) 70 g/100 g vody 10 C (ZnSO 4 ) 47 g/100 g vody odp (H O)? k (ZnSO 4 )? nožstvo ZnSO 4 na začiatku: 1 ( ZnSO4) o 1 w , z toho vyplýva, že hotnosť vody je na začiatku g g nožstvo vody potebnej na vytvoenie nasýteného oztoku z 350 g ZnSO 4 pi 40 C získae z tojčlenky: na 70 g ZnSO 4 potebujee g vody na 350 g ZnSO 4 potebujee...x g vody x 500 g nžstvo vody, ktoé teba odpaiť je: g - 6 -

7 po ochladení oztoku na 10 C bude v ostávajúcich 500 g vody ozpustených: v 100 g vody 47 g ZnSO 4 v 500 g vody x g ZnSO 4 x 35 g na začiatku se ali ozpustených 350 g ZnSO 4, po ochladení už len 35 g, čiže vykyštalizovalo g ZnSO 4 [398.] Dekahydát uhličitanu sodného á vzoec: Na CO 3 10H O M ( Na CO3) (Na) + 1 (C) + 3 (O) M ( H O) (H) + 1 (O) M Na CO 10H O) M (Na CO ) + 10 M (H O) ( 3 3 z toho vyplýva, že zo 100 g Na CO 3 10H O je 37,06 g Na CO 3 a 6,94 g vody ozpustnosť Na CO 3 pi 0 C je 18 g na 100 g oztoku, čiže 18 g na g vody nožstvo vody potebné na ozpustenie 37,06 g Na CO 3 získae z tojčlenky: na 18 g Na CO 3 potebujee...8 g vody na 37,06 g Na CO 3 potebujee...x g vody x 168,83 g z týchto 168,83 g už je pítoných 6,94 g v dekahydáte, čiže potebujee doplniť ešte 168,83-6,94 105,9 g vody

8 [399.] w(hcl) 0 % 0, ρ(hcl) 1,095 g/l (BiCl 3 ) 6,3 g M (BiCl 3 ) 315 M (HCl) 36,5 V o (HCl)? na vyzážanie bizutu ako Bi S 3 potebujee H S a na pípavu H S potebujee FeS + HCl (pozn.: neuvažuje sa ecyklácia HCl z eakcie ) 1) FeS + HCl H S + FeCl ) BiCl 3 + 3H S Bi S 3 + 6HCl (BiCl3) 6,3 n (BiCl3) (BiCl ) 315 M 3 0,0 ol látky eagujú v stechioetických poeoch (ovnica ): teda n(h S) 0,03 ol n(bicl ) n(h S) 3 3 zo stechioetických koeficientov ovnice 1 vyplýva, že na 1 ol H S potebujee ol HCl, čiže na 0,03 ol H S potebujee 0,06 ol HCl ( HCl) n M 0,06 36,5,19 týchto,19 g je 0 % v oztoku HCl, teda 100 % (hotnosť oztoku) je obje oztoku HCl je poto: V o g ρ o o 10,95 10 L 1,095,19 10,95 0, g [400.] w(nacl) 88 % 0,88 o (NaOH) 50 kg g w(naoh) 60 % 0,60 M (NaOH) 40 M (NaCl) 58,5 staty Na 0,3 % (výťažok je 99,7 % 0,997) (NaCl)? o (NaCl)? disociácia NaCl ped elektolýzou vznik oztoku NaCl: NaCl(s) Na + (aq) + Cl - (aq) eakcie počas elektolýzy: na katóde: Na + (aq) + e - Na(s) v oztoku: Na(s) + H O H + NaOH - 8 -

9 látkové nožstvo vzniknutého NaOH: (NaOH) o(naoh) w(naoh) ,6 n ( NaOH) 750 M (NaOH) M (NaOH) 40 ol podľa stechioetických koeficientov eakcie v oztoku je látkové nožstvo eagujúceho sodíka a vznikajúceho NaOH ovnaké teda 750 ol, usíe však zohľadniť staty 0,3 %, čiže na to aby vzniklo 750 ol NaOH potebujee ,6 ol sodíka 0,997 z ovnice disociácie NaCl vyplýva, že látkové nožstvá sodíka a NaCl sú ovnaké: ( NaCl) n(nacl) M (NaCl) 75,6 58, g 44 kg hotnosť oztoku je poto: o (NaCl) 44 ( NaCl) 50 w (NaCl) 0,88 kg [401.] jednotky koncentácie látkového nožstva sa udávajú ako látkové nožstvo na obje oztoku [40.] pedpona skatka pedpony násobok exa- E peta- P tea- T 10 1 giga- G 10 9 ega- M 10 6 kilo- k 10 3 hekto- h 10 deka- da 10 1 deci- d 10-1 centi- c 10 - ili iko- µ 10-6 nano- n 10-9 piko- p 10-1 feto- f ato- a

10 [403.] NaNO 3 B H O 35 g B 50 g w + B o 35 0,18 1,8 % ,1 g je 100 g, čiže taký istý h. zlook á aj 1,8 g v 0,1 g oztoku v ovnakej elácií je aj 368,4 g na 3 kg oztoku [404.] CH 3 CH OH B H O ϕ 0,16 V ϕ V + V B V V o 16 0,16 16 % to je 16 L etanolu na 100 L oztoku alebo na 84 L vody v ovnakej elácií je aj 0,16 L etanolu na 1 L oztoku a keďže 40 je,5-kát viac ako 16 aj 40 L etanolu na 50 L oztoku [405.] KCl B H O w 0,03 w + B o 3 0, to sú 3 g na 100 g oztoku alebo 6 g na 00 g (0, kg) oztoku alebo 3 g na 97 g vody v ovnakej elácií je aj 368,4 g na 3 kg oztoku

11 [406.] celobióza je disachaid skladajúci sa z dvoch glukózových jednotiek spojených β(1 4) glykozidovou väzbou každý jednoduchý onosachaid á všeobecný suány vzoec C n (H O) n, glukóza je hexóza, čiže n6 disachaid vzniká kondenzáciou dvoch onosachaidových jednotiek odštiepuje (eliinuje) sa pi to jedna olekula vody všeobecný vzoec disachaidu je poto C n (H O) n-1 suány vzoec celobiózy je tý pádo C 1 H O 11 1 (C) 1 1 w ( C) 0,41 1 (C) + (H) + 11 (O) (H) 1 w ( H) 0,064 1 (C) + (H) + 11 (O) (O) w ( O) 0,515 1 (C) + (H) + 11 (O) alebo dopočítae tento zlook tak, že odpočítae pedchádzajúce dva od jednotky: w ( O) 1 0,41 0,064 0,515 [407.] tioočovina á vzoec (NH ) CS (C) 1 w ( C) 0, ,79% (C) + 4 (H) + (N) + (S) (H) 4 1 w ( H) 0,056 5,6% (C) + 4 (H) + (N) + (S) (N) 14 w ( N) 0, ,84% (C) + 4 (H) + (N) + (S) (S) 3 w ( S) 0,411 4,11% (C) + 4 (H) + (N) + (S)

12 [408.] gio 3 V o 50 c 3 0,011 g M 8 K S? [g + ]? [IO 3 - ]? disociácia iodičnanu stiboného: gio 3 g + + IO 3 - keďže vznikne nasýtený oztok považujee disociáciu za 100 %-nú stechioetické koeficienty oboch iónov sú 1, čiže ich koncentácie v oztoku sa ovnajú c 0 [g + ] [IO 3 - ] M V o,011 1, ,5 0 4 ol/l K S + [g ] [IO ] 1, ,56 10,43 10 [409.] gb K S () 3, V o 1 L (g) 108 (B) 80 [g + ]? [B - ]? ρ(g)? ρ(b)? disociácia boidu stieboného: gb g + + B - stechioetické koeficienty oboch iónov sú 1, čiže ich koncentácie v oztoku sa ovnajú K S [g ] [B ] 3,6 10 [g + ] [B ] K S 3, ol/l ρ(g) g) n(g) (g) c(g) (g) [g V V ( ] (g) ,48 10 o ρ(b) [B ] o (B) , g g - 1 -

13 [410.] ph 9,5 c(g + )? c(oh - )? K S? ozpúšťanie oxidu stieboného vo vode nie je dôležité pe výpočet, ale dá sa zapísať nasledovnou ovnicou: go+ HO goh disociácia hydoxidu stiboného: goh g + + OH - koncentácia iónov OH - sa dá vypočítať z ph, pe vodné oztoky platí: ph -log[h + ]; poh -log[oh - ] K V [H + ] [OH - ] pk V 14 ph + poh poh 14 ph 14 9,5 4,5 c(oh - ) c(g + ) 10-4,5 3, ol/l K S + [g ] - [OH ] (3, ) 9, [411.] K S (gb) 3, c(kb) 10-1 ol d -3 0, ol/l c(gb)? c(g + )? c(b - )? disociácia boidu daselného: KB K + + B - KB je látka veľi dobe ozpustná vo vode, z toho vyplýva, že ozpúšťaní 0, ol KB v liti oztoku vznikne koncentácia B - c(b - ) [B - ] 0, ol/l disociácia boidu stieboného: gb g + + B - K [B 3,6 10 0, S 1 K S () [g ] [B ] 3,6 10 [g ] 1,8 10 ol/l ] Také isté nožstvo, čiže 1, ol/l iónov B - vznikne ozpúšťaní gb. Vidíe, že opoti 0, ol/l je to veľi alé číslo, a peto tento píspevok ôžee pi výpočte zanedbať. Suaizácia výsledkov: c(g + ) 1, ol/l; c(gb) 1, ol/l; c(b - ) 0, ol/l

14 [41.] c(na SO 4 ) 0,01 ol d -3 (CaSO 4 ) 34 g 0,034 g M (CaSO 4 ) 136 V o 50 c 3 0,5 L K S (CaSO 4 )? c(so 4 - )? c(ca + )? disociácia síanu sodného: Na SO 4 Na + + SO 4 - Na SO 4 je látka veľi dobe ozpustná vo vode, z toho vyplýva, že ozpúšťaní 0,01 ol Na SO 4 v liti oztoku vznikne koncentácia SO 4 - c 1 (SO 4 - ) 0,01 ol/l (CaSO4) c (CaSO ) M (CaSO4) V o 0, ,5 4 0,001 ol/l Koncentácia iónov Ca + : c(ca + ) 0,001 ol/l Celkovú koncentáciu iónov SO 4 - dostanee spočítaní koncentácií, ktoé vzniknú ozpúšťaní Na SO 4 a CaSO 4 c(so 4 - ) 0,01 + 0,001 0,011 ol/l K S [Ca + ] [SO 4 ] 0,001 0,011 1, [413.] c 1 (CaCl ) 0,01 ol/l c 1 (Na SO 4 ) 0,01 ol/l K S (CaSO 4 ), c(so 4 - )? c(ca + )? disociácia síanu sodného: Na SO 4 Na + + SO 4 - disociácia chloidu vápenatého: CaCl Ca + + Cl - vznik zazeniny CaSO 4 : Ca + + SO 4 - CaSO 4 Ziešaní dvoch oztokov s ovnaký objeo vznikne oztok s dvojnásobný objeo a polovičnou koncentáciou oboch ozpustených látok. Z toho vyplýva: c (CaCl ) 0,005 ol/l; c (Na SO 4 ) 0,005 ol/l k je súčin koncentácií Ca + a SO 4 - väčší ako K S (CaSO 4 ) vznikne zazenina. k je súčin koncentácií Ca + a SO 4 - enší ako K S (CaSO 4 ) nevznikne zazenina. c(cacl ) c(na SO 4 ) c(ca + ) c(so - 4 ) 0,005 0,005, <, nevznikne c(ca + ) c(so - 4 ) 0,005 ol/l ol/l 5 ol/l zazenina

15 [414.] ozpustnosť vyjadená ako hotnostná koncentácia: ρ(g CO 4 ) 3, g d -3 M (g CO 4 ) 33 K S (g CO 4 )? c(co 4 - )? c(g + )? c(g CO ) 4 ρ(gco4) (g CO ) M 4 3, ol/l disociácia chóanu stieboného: g CO 4 g + + CO 4 - Zo stechioetických koeficientov disociácie chóanu stieboného vyplýva, že koncentácia chóanových aniónov bude ovnaká ako c(g CO 4 ), teda c(co 4 - ) 10-4 ol/l a koncentácia stieboných katiónov bude dvojnásobná, teda: c(g + ) 10-4 ol/l K S (g CO 4 ) [g + ] [CO 4 - ] ( 10-4 ) [415.] g SO 4 K S () M () 31 ozpustnosť()? g/l; ol/l; ol/l disociácia síanu stieboného: g SO 4 g + + SO 4 - Zo stechioetických koeficientov disociácie síanu stieboného vyplýva, že koncentácia síanových aniónov bude ovnaká ako c a koncentácia stieboných katiónov bude dvojnásobná, teda: c(g + ) c K S () [g + ] [SO 4 - ] ( c ) c 4 c 3 c ,06 ol/l, ol d -3, ol c -3 ρ c M () 0, ,11 g/l

16 [416.] PbI 1 g V o 1470 L 1,47 L c? c(pb + )? c(i - )? K S ()? (Pb) 07 (I) 17 disociácia jodidu olovnatého: PbI Pb + + I - Zo stechioetických koeficientov disociácie jodidu olovnatého vyplýva, že koncentácia olovnatých katiónov bude ovnaká ako c a koncentácia jodidových aniónov bude dvojnásobná, teda: c(i - ) c c M () V o ( (Pb) + (I)) V o 1 (07+ 17) 1,47 1, ol/l c(pb + ) c 1, ol/l c(i - ) c 1, , ol/l K S () [Pb + ] [I - ] 1, (, ) 1, [417.] PbI K S () 1, c? c(pb + )? c(i - )? disociácia jodidu olovnatého: PbI Pb + + I - Zo stechioetických koeficientov disociácie jodidu olovnatého vyplýva, že koncentácia olovnatých katiónov bude ovnaká ako c a koncentácia jodidových aniónov bude dvojnásobná, teda: c(i - ) c K S () [Pb + ] [I - ] c ( c ) 4 c 3 8 1, c 1,5 10 ol/l 1,5 4 c(pb + ) [Pb + ] c 1, ol/l; ol/l c(i - ) [I - ] c 1, , ol/l

17 [418.] w 1 (H SO 4 ) 96 % 0,96 ρ 1 (H SO 4 ) 1,84 g/c g/l V o L c (H SO 4 ) 0,5 ol/l M (H SO 4 ) 98 o1? V o1? ( H SO4) n M c Vo M 0, g (to by bola hotnosť 100 %-nej H SO 4 ) (HSO4) 49 z toho vyplýva, že hotnosť 96 %-nej bude: o 1 51,04 g 0,051 w (H SO ) 0, kg a jej obje: V 51,04-0,0774 L, L 1840 o1 o1 ρ 1 7,74 L [419.] c(kmno 4 ) 10-3 ol/l V o 50 L 0,5 L n? 3 4 n c(kmno4 ) 10 0, ol 0,5 ol 500 V o µol [40.] w(hcl) 18 % 0,18 ρ o (HCl) 1,1 g/c g/l M (HCl) 36,5 c(hcl)? n(hcl) (HCl) o w(hcl) w(hcl) 0,18 c( HCl) ρo ,4 V M (HCl) V M (HCl) V M (HCl) 36,5 o o o ol/l

18 [41.] V o1 600 L 0,6 L c 1 (HCl) 800 ol/l 0,8 ol/l c (HCl) 0,5 ol/l V pid (H O)? n 1 (HCl) n (HCl) c 1 (HCl)V o1 c (HCl)V o c (HCl) Vo V o c (HCl) 0,8 0,6 0, ,9 L V pid (H O) V o - V o1 1,9 0,6 1,3 L 130 L [4.] c(fecl 3 ) 0, ol/l (FeCl 3 ) 48,6 g M (FeCl 3 ) 16 V o? V o n( FeCl3) (FeCl3) 48, ,5 L 1500 c 1,5 10 c(fecl ) M (FeCl ) c(fecl ) 16 0, µl [43.] NaOH c ol/l ρ o 1,08 g/c g/l M 40 n M c M 40 w 0,0741 7,41 % ρ V ρ 1080 o o o o oztok ôže obsahovať 7,41 g NaOH a 9,59 g H O alebo aj 14,8 g NaOH a 185,18 g H O [44.] HNO 3 c 5,6 ol/l ρ o 1,18 g/c g/l M 63 c M 5,6 63 w 0,3 ρ 1180 o 30 %

19 [45.] H SO 4 V o 500 c 3,5 L c 0,6 ol/l M 98 n?? n c Vo 0,6,5 1,5 ol n M 1, g 0,147 kg [46.] (Ba(OH) ) 3,4 g M (Ba(OH) ) 171 M (HCl) 36,5 V c(hcl)? (HCl)? eakcia neutalizácie: Ba(OH) + HCl BaCl + H O n(hcl) n(ba(oh) ) 1 n(hcl) n(ba(oh) ) (Ba(OH) ) (Ba(OH) ) M 3, ,04 ol obje kyseliny (v litoch) a jej koncentácia (v oloch na lite) usia byť také, aby ich súčin bol 0,04 ol (nap. V 0,08 L a c 0,5 ol/l, V c(hcl) 0,04 ol) ( HCl) n(hcl) M (HCl) 0,04 36,5 1,46 g [47.] HNO 3 n 3, ol V o 400 L 0,4 L M 63 c?? 3 n 3, c 8,75 10 ol/l 8,75 0,4 V o ol/l 3 n M 3, , g 0 g

20 [48.] HClO 3 n ol V o 5 c 3 0,05 L c? 4 n 3 10 c 0,01 ol/l 1, 10 ol/l 1 0,05 V o ol/l [49.] HCl w 5 % 0,5 ρ o 1,1 g/c g/l M 36,5 c? c w ρ o M 0 3, ,53 ol/l 7, ,5 ol/l [430.] NaCl B H O 30 g B 40 g ρ o 1,1 g/c g/l M 58 c? w? 30 w 0,0667 6, B % c w ρ o M 0 3, ,6 ol/l 1, ol/l - 0 -

21 [431.] Na SO 4 B H O V o 5 L w 8 % 0,08 ρ o 1,075 g/c g/l M 14 n?? w ρ V 0, g 0,43 o o kg n M 3,08 ol [43.] H SO 4 B H O V o1 400 L 0,4 L w 1 85 % 0,85 ρ o1 1,8 g/c g/l V B 800 L 0,8 L M 98 c 1? c? c 1 w1 ρ M o1 0 4, ,6 ol/l 1, ol/l V o V 1+ VB 0,4+ 0,8 1, o L n 1 n c 1 V o1 c V o c V 1 o c V o 1 15,6 0,4 3 5, ol/l 5, 10 1, ol/l - 1 -

22 [433.] LiCl B H O V o 750 L 0,75 L w 6,5 % 0,065 ρ o 1,1 g/c g/l? B? w ρ o Vo 0, ,75 54,6 g 0,0546 kg ( ) 110 0,75 0, ,4 g B o wb ρ o Vo 1 w [434.] CuSO 4 B H O o 1,5 kg 1500 g w 6 % 0,06 M (CuSO 4 5H O) 50 M B 18 M M ( CuSO4 5HO) M B w 0, o g týchto 90 g zodpovedá látkovéu nožstvu n M 0,565 ol také isté látkové nožstvo usí ať aj ozpustená odá skalica, CuSO 4 5H O ( CuSO 4 5HO) n M (CuSO4 5H O) 0, ,6 g 0,1406 kg - -

23 [435.] etanol B H O ϕ 1 95 % 0,95 V o 600 L 0,6 L ϕ 40 % 0,4 V o1? V pidb? V 1 V ϕ V ϕ V V 1 o1 o1 ϕ V ϕ 1 o o 0,4 0,6 0,563 0,95 L 5,63 L V B1 Vo 1 V1 Vo 1 Vo1 ϕ1 Vo 1 ( 1 ϕ) 0,563 (1 0,95) 0,0163 V 1 ϕ ) 0,6 (1 0,4) 0,36 L B V o ( L V pid B VB VB1 0,36 0,016 0,34737 L 347,37 L [436.] (HNO 3 ) 18,9 g (NaOH) 3, g V 1 V B1 1 L M (HNO 3 ) 63 M (NaOH) 40 VB? V eakcia neutalizácie: NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H O oztoky usíe ziešať v tako objeovo poee, aby sa ich látkové nožstvá ovnali: n n B c V c B V B VB c n V c n B 1 B1 - keďže objey východiskových oztokov (1) sú 1 L, tak látkové nožstvá sa číselne ovnajú koncetácii týchto oztokov - 3 -

24 - objey oztokov () usia byť v opačno poee ako koncentácie (látkové nožstvá na začiatku): n n (HNO3) 18,9 (HNO ) 63 1 M 3 (NaOH) 3, (NaOH) 40 B1 M 0,3 0,08 ol ol V V B1 0,3 0,08 B 1 n n 3,75 na 3,75 L oztoku B potebujee 1 L oztoku alebo na 18,75 L oztoku B potebujee 5 L oztoku atď. [437.] Na CO 3 B H O w tech () 95 % 0,95 o 350 g w 8 % 0,08 tech ()? (B)? tech o w 350 0,08 ( ) 9,47 w () 0,95 tech g ( B) o () 350 9,47 30,53 tech g [438.] KCl B H O V o 3 L w 1 % 0,1 ρ o 1,07 g/c g/l? B? w o Vo w ,1 385, o ρ g B o Vo , 84,8 o ρ g - 4 -

25 [439.] etanol B H O ϕ 1 75 % 0,75 V o 400 c 3,4 L ϕ 40 % 0,4 V o1? V pidb? V 1 V ϕ V ϕ V V 1 o1 o1 ϕ V ϕ 1 o o 0,4,4 1,8 0,75 L V B1 Vo 1 V1 Vo 1 Vo1 ϕ1 Vo 1 ( 1 ϕ) 1,8 (1 0,75) 0,3 V 1 ϕ ),4 (1 0,4) 1,44 L B V o ( L V pid B VB VB1 1,44 0,3 1,1 L [440.] HCl c 60 µol d ol/l ph? poh? disociáciu kyseliny chloovodíkovej: HCl H + + Cl - považujee za 100 %-nú tak poto [H + ] c ph -log[h + ] -logc -log log6 log , , poh pk V ph 14 4, 9,

26 [441.] LiOH c ol/l ph? poh? disociáciu hydoxidu lítneho: LiOH Li + + OH - považujee za 100 %-nú tak poto [OH - ] c poh -log[oh - ] -logc -log log4 log ,60 + 3,398 ph pk V poh 14,398 11,60 [44.] HNO 3 poh 9,60 ph? c? disociáciu kyseliny dusičnej: HNO 3 H + + NO 3 - považujee za 100 %-nú ph pk V poh 14 9,60 4,398 c 10-4, ol/l [443.] HCl B KOH c 3 ol/l ol/l V o 500 L 0,5 L V ob 1 L ph(b)? poh(b)? c B (OH - )? c B (H 3 O + )? disociáciu kyseliny chloovodíkovej: HCl H + + Cl - KOH K + + OH - považujee za 100 %-nú a hydoxidu daselného: na to, aby pebehla neutalizácia, usia sa ovnať ich látkové nožstvá: n n B c V o c B V ob - 6 -

27 c B c V V ob o ,5 1, ol/l keďže disociácia je úplná ovnakú koncentáciu budú ať aj ióny OH -, c B (OH - ) 1, ol/l poh(b) -log[oh - ] B -logc B -log1, log1,5 log , ,84 ph(b) pk V poh(b) 14,84 11,176 c B (H 3 O + ) 10-11,176 6, ol/l [444.] HNO 3 c 6 ol d ol/l ph? poh? c (OH - )? disociáciu kyseliny dusičnej: HNO 3 H + + NO 3 - považujee za 100 %-nú ph -log[h + ] -logc -log log6 log , , poh pk V ph 14, 11,778 c (OH - ) 10-11,778 1, ol/l [445.] HCl 0,33 g V o 600 L 0,6 L M 36,5 ph? poh? disociáciu kyseliny chloovodíkovej: HCl H + + Cl - považujee za 100 %-nú c n V o M V o,33 0,015 ol/l 1, ,5 0,6 0 ol/l ph -log[h + ] -logc -log1, log1,5 log , ,84 poh pk V ph 14 1,84 1,

28 [446.] poh 1 c(oh - )? c(h 3 O + )? ph pk V poh 14 1 c(oh - ) 10 -poh 10-1 ol/l c(h 3 O + ) 10 -ph 10 - ol/l [447.] NaOH ph 1 V o 5 L M 40? n? poh pk V ph 14 1 c 10 -poh 10 - ol/l n 10 c V o 5 0,05 n M 0,05 40 ol g [448.] H SO 4 c 0,3 ol d ol/l ph? poh? disociácia kyseliny síovej: H SO 4 H + + SO 4 - Zo stechioetických koeficientov disociácie kyseliny síovej vyplýva, že koncentácia vodíkových katiónov bude dva kát väčšia ako koncentácia kyseliny [H + ] c ol/l ph -log[h + ] -log log6 log , , poh pk V ph 14 3, 10,

29 [449.] H SO 4 ph 1,097 c? disociácia kyseliny síovej: H SO 4 H + + SO 4 - Zo stechioetických koeficientov disociácie kyseliny síovej vyplýva, že koncentácia vodíkových katiónov bude dva kát väčšia ako koncentácia kyseliny 1, ph 10 0,07998 c [H ] 10 0,04 ol/l [450.] NaOH 1,5 g V o 0,5 L M 40 ph? poh? c(h 3 O + )? disociáciu hydoxidu sodného: NaOH Na + + OH - považujee za 100 %-nú [OH - ] c n V o M V o,5 0,075 ol/l 7, ,5 1 ol/l poh -log[oh - ] -logc -log7, log7,5 log , ,15 ph pk V poh 14 1,15 1,875 c(h 3 O + ) 10 -ph 10-1,875 1, ol/l [451.] (OH - ) 0,17 g V o 5 L M (OH - ) 17 ph? poh? c(h 3 O + )? c(oh - )? [OH - - (OH ) ] c (OH ) - M (OH ) V o 0, ol/l - 9 -

30 poh -log[oh - ] -log log log , ,699 ph pk V poh 14,699 11,301 c(h 3 O + ) 10-11, ol/l [45.] oztok poh 10 c(oh - ) 10 -poh ol/l súčasne pe tento oztok platí ph c(h 3 O + ) 10-4 ol/l oztok B poh 1 c(oh - ) 10 -poh 10-1 ol/l súčasne pe tento oztok platí ph 14 1 c(h 3 O + ) 10 - ol/l ph() > ph(b) oztok B je kyslejší ako oztok + c(h O ) + c(h O ) oztokb 4 3 oztok 100 v oztoku B je sto kát viac H 3 O + iónov ako v oztoku [453.] (Zn) 16,35 g (Zn) 65,4 (S) 3 (O) 16 (H) 1, n (H )?, n (ZnSO 4 )? M (H ) (H) 1 M (ZnSO 4 ) ( Zn) (S) + 4 (O) 65, , 4 + eakcia: Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H Zo stechioetických koeficientov vyplýva, že v eakcii vzniknú ovnaké látkové nožstvá vodíka a síanu zinočnatého a tieto sú ovnaké, ako látkové nožstvo zinku na začiatku eakcie. (Zn) 16,35 n ( ZnSO4 ) n(h) n(zn) 0,5 (Zn) 65,4 ol ( ZnSO4 ) n M 0,5 161,4 40,35 g ( H ) n M 0,5 0,5 g

31 [454.] (Mg) 7, g (Mg) 4 (S) 3 (O) 16 (H) 1, n, V (H )?, n (MgSO 4 )? ólový obje ideálneho plynu za noálnych podienok: V,41 L M (H ) (H) 1 M (MgSO 4 ) ( Mg) (S) + 4 (O) eakcia: Mg + H SO 4 MgSO 4 + H Zo stechioetických koeficientov vyplýva, že v eakcii vzniknú ovnaké látkové nožstvá vodíka a síanu hoečnatého a tieto sú ovnaké, ako látkové nožstvo hočíka na začiatku eakcie. (Mg) 7, n ( MgSO4 ) n(h) n(mg) 0,3 (Mg) 4 ol ( MgSO4 ) n M 0, g ( H ) n M 0,3 0,6 g Vodík považujee za ideálny plyn, tak poto jeho ólový obje je V,41 L: V ( H ) n V 0,3,41 6,7 L [455.] (CaC ) 5,6 g (Ca) 40 (C) 1 (O) 16 (H) 1, n, V (poduktov)? ólový obje ideálneho plynu za noálnych podienok: V,41 L eakcia: CaC + H O C H + Ca(OH)

32 Zo stechioetických koeficientov vyplýva, že v eakcii vzniknú ovnaké látkové nožstvá acetylénu a hydoxydu vápenatého a tieto sú ovnaké, ako látkové nožstvo kabidu vápenatého na začiatku eakcie. M (CaC ) ( Ca) + (C) M (Ca(OH) ) ( Ca) + (O) + (H) M (C H ) (C) + (H) (CaC) 5,6 n (C H) n(ca(oh) ) n(cac) 0,4 (CaC ) 64 M ol ( Ca(OH) ) n M 0,4 74 9,6 g ( C H) n M 0,4 6 10,4 g cetylén považujee za ideálny plyn, tak poto jeho ólový obje je V,41 L: V ( C H) n V 0,4,41 8,96 L [456.] n(h ) 4,5 ol (N) 14 (H) 1, n, V (NH 3 )? eakcia: N + 3H NH 3 Z toho vyplýva, že z toch ólov vodíka (a 1 ólu dusíka) vzniknú óly aoniaku. Z tojčlenky získae látkové nožstvo aoniaku: z 3 ol H... ol NH 3 z 4,5 ol H...x x 3 ol NH 3 M (NH 3 ) ( N) 3 (H) ( NH3 ) n M g V ( NH3 ) n V 3,41 67, L - 3 -

33 [457.] (N ) 70 g (N) 14 (H) 1, n(h )?, n, V (NH 3 )? eakcia: N + 3H NH 3 M (N ) (N) 14 8 M (NH 3 ) ( N) 3 (H) (N) 70 n (N),5 (N ) 8 M ol Z eakcie vyplýva, že sa spotebuje tojnásobne väčšie látkové nožstvo vodíka ako dusíka, teda 7,5 ol, čo pedstavuje 15 g vodíka ( ( H ) n M 7,5 15 g ) Z eakcie tiež vyplýva, že vznikne dvojnásobne väčšie látkové nožstvo aoniaku ako zeagovalo dusíka, teda 5 ol, čo pedstavuje 85 g alebo 11 litov aoniaku, keďže ( NH3 ) n M g a V ( NH3 ) n V 5,41 11 L [458.] V(O ) 33,6 d 3, n, V (CO)?, n, V (CO )? (C) 1 (O) 16 eakcia: CO + O CO M (O ) (O) 16 3 M (CO) ( C) + (O) M (CO ) ( C) (O) V (O) 33,6 n ( O ) 1,5 ol V,41 Na eakciu je potebné dvojnásobné látkové nožstvo oxidu uhoľnatého, teda 3 ol, poto jeho hotnosť je: ( CO) n M g

34 a obje: V ( CO) n V 3,41 67, L Z ovnice vyplýva, že látkové nožstvo vzniknutého CO je ovnaké ako látkové nožstvo zeagovaného CO, teda n(co ) 3 ol, a teda aj jeho obje bude ovnaký: V(CO ) 67, L Hotnosť CO bude: ( CO) n M g [459.] glukóza 1 75 g V 1o 50 L 0,5 L (dieťa) 0 kg dávka 1,75 g/kg V o?? hotnostná koncentácia glukózy v 1. oztoku: ρ 75 0,5 1 V o g / L Dieťaťu sa á podať 0 kg 1,75 g/kg, čiže 35 g glukózy 35 Toto nožstvo sa nachádza v V o 0,1167 ρ 300 L [460.] (CaCO 3 ) 7,5 g (C) 1 (O) 16 (Ca) 40, n(cao)?, n, V (CO )? (V,41 L) tepelný ozklad uhličitanu vápenatého: CaCO 3 T CaO+ CO M (CO ) ( C) + (O) M (CaO) ( Ca) + (O) M (CaCO 3 ) ( Ca) (C) + 3 (O) Oba podukty aj eaktant sú podľa cheickej ovnice v poee 1:1 (látkové nožstvá)

35 (CaCO3) 7,5 n (CO) n(cao) n(caco3) 0,075 ol 75 (CaCO ) 100 M 3 ol ( CO ) n M 0, ,3 g ( CaO) n M 0, , g V ( CO ) n V 0,075,41 1,68 L [461.] c 1 (NaCl) 10 ol L -1 0,1 ol L -1 c (NaCl) 140 ol L -1 0,14 ol L -1 c fyz 150 ol L -1 M (NaCl) 58 V kv 5 L,n(NaCl)? V fyz? látkové nožstvo NaCl ped podaní fyziologického oztoku: n 1 látkové nožstvo NaCl po podaní fyziologického oztoku: n n - n 1 c (NaCl) V kv - c 1 (NaCl) V kv (c - c 1 ) V kv (0,14 0,1) 5 0,1 ol toto látkové nožstvo NaCl zodpovedá hotnosti: n M 0,1 58 5,8 g Obje fyziologického oztoku, v ktoo sa á nachádzať 0,1 ol NaCl bude: V fyz n c fyz 0,1 0,15 0,6667 L 666,7 L [46.] n pi (NaCl) 6 ol n oč (NaCl) 0,156 ol M (NaCl) 58 oč (NaCl)? x kv (NaCl)? % x oč n n oč pi 0, ,6% 6 Z toho vyplýva, že do kvi sa vátilo 100-0,6 99,4% NaCl oč (NaCl) n oč M ( NaCl) 0, ,05 g

36 [463.] KCl c 1,9 ol L -1 c 4,5 ol L -1 V kv 5 L M () 75 n dodať ()? dodať ()? n dodať () (c - c 1 ) V kv (4,5,9) 5 8 ol ol dodať () n dodať M () ,6 g 600 g [464.] NaCl () 0,034 kg 3,4 g (Na) 3 (Cl) 35,5, n, V(Cl )? (V,41 L) eakcia: NaCl + H SO 4 + MnO MnSO 4 + Na SO 4 + Cl + H O M () (Na) + (Cl) ,5 58,5 () 3,4 n ( ) 0,4 () 58,5 M ol Z cheickej ovnice vyplýva, že chlóu (Cl ) vzniká polovičné látkové nožstvo opoti NaCl nasadenéu do eakcie, čiže n(cl ) 0, ol. Toto látkové nožstvo pedstavuje hotnosť (Cl ) n(cl ) M (Cl ) 0, 71 14, g a obje V(Cl ) n(cl ) V 0,,41 4,48 L

37 [465.] CuSO 4 B NaOH C Cu(OH) n() 1,75 ol (Na) 3 (O) 16 (H) 1 (S) 3 (Cu) 64, n(b,c)? M (B) (Na) + (O) + (H) 40 M (C) (Cu) + (O) + (H) 98 eakcia: NaOH + CuSO 4 Na SO 4 + Cu(OH) Z cheickej ovnice vyplýva, že z CuSO 4 vznikne ovnaké látkové nožstvo Cu(OH), čiže n(c) 1,75 ol a do eakcie usí vstúpiť dvojnásobné látkové nožstvo NaOH, čiže n(b) 3,5 ol. (B) n(b) M (B) 3, g (C) n(c) M (C) 1, ,5 g [466.] (S) 11 g (O) 16 (S) 3, n, V(O, SO )? eakcia: S + O SO (S) 11 n ( O ) n(so) n(s) 3,5 (S) 3 ol V(O ) V(SO ) n V 3,5,41 78,4 L (SO ) n M (SO ) 3, g (O ) n M (O ) 3, g

38 [467.] (HgO) 86,4 g (O) 16 (Hg) 00, n, V(O )?, n(hg)? eakcia ozkladu oxidu otuťnatého: HgO Hg + O M (HgO) (Hg) + (O) 16 (HgO) 86,4 n ( Hg) n(hgo) 0,4 (HgO) 16 M ol 1 n ( O ) n(hgo) 0, ol (O ) n M (O ) 0, 3 6,4 g V(O ) n V 0,,41 4,48 L (Hg) n M (Hg) 0, g [468.] n(fe) 0,5 ol (Fe) 56 (Cl) 35,5, n, V(Cl )?, n(fecl 3 )? eakcia: : Fe + 3Cl FeCl 3 Z cheickej ovnice vyplýva, že z Fe vznikne ovnaké látkové nožstvo FeCl 3, čiže n(fecl 3 ) 0,5 ol a do eakcie usí vstúpiť 1,5-násobné látkové nožstvo Cl, čiže n(cl ) 0,75 ol. M (Cl ) (Cl) 71 M (FeCl 3 ) (Fe) + 3 (Cl) 16,5 (Cl ) n M (Cl ) 0, ,5 g V(Cl ) n V 0,75,41 16,8 L (FeCl 3 ) n M (FeCl 3 ) 0,5 16,5 81,5 g

39 [469.] (ZnS) 4,5 g (Zn) 65 (S) 3, n(zn, S)? eakcia: : Zn + S ZnS Zo stechioetických koeficientov cheickej ovnice vyplýva, že do eakcie vsupujú ovnaké látkové nožstvá Zn a S a tieto sú ovnaké ako látkové nožstvo ZnS M (ZnS) (Zn) + (S) 97 (ZnS) 4,5 n ( Zn) n(s) n(zns) 0,5 (ZnS) 97 M ol (Zn) n (Zn) 0, ,5 g (S) n (S) 0,5 3 8 g [470.] (Ca) 100 g (Ca) 40 (H) 1 (O) 16, n, V(H, H O)? eakcia: : Ca + H O Ca(OH) + H Zo stechioetických koeficientov cheickej ovnice vyplýva, že do eakcie vsupuje ovnaké látkové nožstvo Ca ako je látkové nožstvo vytvoeného vodíka a látkové nožstvo vody je dvojnásobné. (Ca) 100 n ( H ) n(ca),5 (Ca) 40 M ol n(h O) 5 ol (H ) n M (H ),5 5 g V(H ) n V,5,41 56 L (H O) n M (H O) g k by voda bola kvapalná a pi 0 C, jej obje by bol 90 L

40 [471.] (K) 3,4 g (K) 39 (H) 1 (O) 16, n(h, KOH)? eakcia: : K + H O KOH + H Zo stechioetických koeficientov cheickej ovnice vyplýva, že do eakcie vsupuje ovnaké látkové nožstvo K ako je látkové nožstvo vytvoeného KOH a látkové nožstvo vodíka je polovičné. (K) 3,4 n ( KOH) n(k) 0,6 ol n(h ) 0,3 ol (K) 39 (H ) n M (H ) 0,3 0,6 g M (KOH) (K) + (O) + (H) 56 (KOH) n M (KOH) 0, ,6 g [47.] gno 3 B NaCl C gcl D NaNO 3 () 34 g (B) 34 g (g) 108 (N) 14 (O) 16 (Cl) 35,5 (Na) 3, n(c, D)? nezeag (B)? eakcia: : gno 3 + NaCl gcl + NaNO 3 M () (g) + (N) + 3 (O) 170 M (B) (Na) + (Cl) 58,5 M (C) (g) + (Cl) 143,5 M (D) (Na) + (N) + 3 (O) 85 Látky, B, C a D eagujú v poee 1:1:1:1, teda:

41 () 34 n ( ) n(c) n(d) 0, () 170 M ol (B) 34 n ( B) 0,581 (B) 58,5 M ol n nezeag (B) n(b) - n() 0,581 0, 0,381 ol nezeag (B) n nezeag (B) M (B) 0,381 58,5,3 g (C) n(c) M (C) 0, 143,5 8,7 g (D) n(d) M (D) 0, g [473.] HCl B NH 3 C NH 4 Cl () 7,3 g (B) 4 g (H) 1 (N) 14 (Cl) 35,5, n(c)? nezeag, n nezeag (/B)? eakcia: : NH 3 + HCl NH 4 Cl M () (H) + (Cl) 36,5 M (B) (N) + 3 (H) 17 M (C) (N) + 4 (H) + (Cl) 53,5 by se vedeli učiť, ktoý plyn je v nadbytku, usíe vypočítať ich látkové nožstvá: () 7,3 n ( ) 0, () 36,5 M ol (B) 4 n ( B) 0,353 (B) 17 M ol Z toho vyplýva, že aoniak je v nadbytku, a teda: n nezeag (B) n(b) n() 0,353 0, 0,0353 ol nezeag (B) n nezeag (B) M (B) 0, ,6 g

42 Látky, B a C eagujú v poee 1:1:1, teda: n(c) 0, ol (C) n(c) M (C) 0, 53,5 10,7 g [474.] FeCl 3 B NaOH C NaCl D Fe(OH) 3 n() 1,8 ol n(b) 6 ol M (B) 40 M (C) 58,5 M (D) 107, n(c, D)? nezeag, n nezeag (B)? eakcia: : FeCl 3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH) 3 Do eakcie potebujee 3-násobné látkové nožstvo NaOH opoti FeCl 3, z toho vyplýva, že: n nezeag (B) n(b) - 3 n() 6 3 1,8 0,6 ol nezeag (B) n nezeag (B) M (B) 0, g Látkové nožstvo vzniknutého D bude podľa cheickej ovnice ovnaké ako látkové nožstvo : n(d) 1,8 ol a látkové nožstvo C bude tojnásobné: n(c) 3 1,8 5,4 ol Hotnosti látok C a D: (C) n(c) M (C) 5,4 58,5 315,9 g (D) n(d) M (D) 1, ,6 g - 4 -

43 [475.] MgSO 4 B H SO 4 36 g w B 80 % 0,8, n(mg, H SO 4 )?, V(H )? (Mg) 4 M () 10 M (B) 98 eakcia: Mg + H SO 4 MgSO 4 + H Podukty aj eaktanty sú podľa cheickej ovnice v poee 1:1 (látkové nožstvá) 36 n ( Mg) n(h ) nb n () 10 M 0,3 ol (Mg) n(mg) (Mg) 0,3 4 7, g B n B M (B) 0,3 98 9,4 g...to by však bola čistá (100 % - ná) kyselina B 9,4 síová a v zadaní je 80 % - ná, čiže 80 % - nej potebujee 36,75 g w 0,8 (H ) n M (H ) 0,3 0,6 g V(H ) n V 0,3,41 6,7 L B [476.] n((cooh) ) 0,4 ol neutalizácia kys. šťavelovej jednosýtnou zásadou: (COOH) + NaOH (COONa) + H O kyselina šťavelová je dvojsýtna kyselina, čiže na neutalizáciu jedného olu tejto kyeliny potebujee oly jednosýtnej zásady alebo 1 ol dvojsýtnej alebo 0,67 ol tojsýtnej atď. Na neutalizáciu 0,4 ol tejto kyseliny poto potebujee 0,8 ol jednosýtnej zásady (nap. LiOH) alebo 0,4 ol dvojsýtnej zásady (nap. Ba(OH) )

44 [477.] n(k. cit.) 0,4 ol neutalizácia kys. šťavelovej jednosýtnou zásadou: HOOC-CH C(OH)COOHCH COOH + 3NaOH NaOOC-CH C(OH)COONaCH COONa + 3H O kyselina šťavelová je tojsýtna kyselina, čiže na neutalizáciu jedného olu tejto kyeliny potebujee 3 oly jednosýtnej zásady alebo 1 ol tojsýtnej alebo 1,5 ol dvojsýtnej atď. Na neutalizáciu 0,4 ol tejto kyseliny poto potebujee 1, ol jednosýtnej zásady (nap. RbOH) alebo 0,6 ol dvojsýtnej zásady (nap. Ca(OH) ) alebo 0,4 ol tojsýtnej (nap. Bi(OH) 3 ) alebo 0,3 ol štvosýtnej zásady (nap. Si(OH) 4 ) [478.] LiOH B HCl V o 30 c 3 0,030 L V ob 1 c 3 0,01 L c B 0,1 ol/l neutalizácia LiOH kyselinou chloovodíkovou: LiOH + HCl LiCl + H O by pebehla neutalizácia úplne, potebujee ovnaké látkové nožstvá kyseliny a zásady: n n B c V o c B V ob c Vo c V o 0,1 0,01 0,03 B B 0,07 ol/l [479.] NaOH B H SO 4 V ob 30 c 3 0,030 L c B 0,4 ol/l c 0, ol/l V o? neutalizácia NaOH kyselinou síovou: NaOH + H SO 4 Na SO 4 + H O

45 by pebehla neutalizácia úplne, potebujee dvojnásobné látkové nožstvo zásady opoti látkovéu nožstvu kyseliny: n n B c V o c B V ob cb Vo B 0,4 0,03 V o 0,1 L 10 c 0, L [480.] LiOH B HNO 3 V ob 30 L 0,030 L V o 36 L 0,036 L c 0,1 ol/l M () 4 c B?? neutalizácia LiOH kyselinou dusičnou: LiOH + HNO 3 LiNO 3 + H O by pebehla neutalizácia úplne, potebujee ovnaké látkové nožstvá kyseliny a zásady: n n B c V o c B V ob c Vo c B V ob 0,1 0,036 0,03 0,1 ol/l n M ( ) c Vo M () 0,1 0, ,0864 g 86,4 g [481.] CsOH B H SO 4 V o 10 c 3 0,010 L V ob 5 c 3 0,05 L c B 0,3 ol/l M () 150 c?? neutalizácia CsOH kyselinou síovou: CsOH + H SO 4 Cs SO 4 + H O

46 by pebehla neutalizácia úplne, potebujee dvojnásobné látkové nožstvo zásady opoti látkovéu nožstvu kyseliny: n n B c V o c B V ob c VoB 0,3 0,05 c V 0,01 B o 1,5 ol/l n M ( ) c Vo M () 1,5 0, ,5 g [48.] Ba(OH) B H SO 4 V ob 100 L n B 0,1 ol c 0, ol/l M () 171? (g) V o? (L) neutalizácia Ba(OH) kyselinou síovou: Ba(OH) + H SO 4 Ba SO 4 + H O Obje kyseliny v toto pípade nie je podstatný, keďže áe zadané ovno jej látkové nožstvo. by pebehla neutalizácia úplne, potebujee ovnaké látkové nožstvo zásady ako kyseliny: n n B c V o n B n 0,1 V o c 0, B 0,5 L B n M () n M () 0, ,1 g

47 [483.] NaOH B H SO 4 V ob 50 L n B 1,5 ol M () 40, n? (g, ol) neutalizácia NaOH kyselinou síovou: NaOH + H SO 4 Na SO 4 + H O Obje kyseliny v toto pípade nie je podstatný, keďže áe zadané ovno jej látkové nožstvo. by pebehla neutalizácia úplne, potebujee dvojnásobné látkové nožstvo zásady opoti látkovéu nožstvu kyseliny: n n B 1,5 3 ol n M () g [484.] KOH B H SO 4 V ob 30 L 0,030 L c B 0,5 ol/l c ol/l M () 56 V o,, n? (L, g, ol) neutalizácia KOH kyselinou síovou: KOH + H SO 4 K SO 4 + H O by pebehla neutalizácia úplne, potebujee dvojnásobné látkové nožstvo zásady opoti látkovéu nožstvu kyseliny: n n B c V o c B V ob cb Vo B 0,5 0,03 V o 0,015 L 15 c L n c V o 0,015 0,03 ol n M () 0, ,68 g

48 [485.] Vatná eakcia á cheickú ovnicu: Rovnovážne koncentácie eagujúcich látok ajú hodnoty: [] 0,5 ol/l [B] 1,6 ol/l [C],56 ol/l + B C K? c 0, c 0B? ovnovážna konštanta: [C],56 K [] [B] 0,5 (1,6) Látky v eakčnej sústave eagujú/vznikajú v nasledovných poeoch látkových nožstiev: n() : n(b) : n(c) 1 : : 1 Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Počiatočné koncentácie eagujúcich látok poto vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Na to, aby vznikol 1 ol látky C, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol látky a ol látky B. Inýi slovai, počiatočné nožstvo látky je v stave cheickej ovnováhy zenšené o nožstvo látky C, ktoé eakciou vzniklo a počiatočné nožstvo látky B je v ovnováhe zenšené o dvojnásobné nožstvo látky C, ktoé eakciou vzniklo. Pe počiatočné koncentácie poto platí: c 0 [] + [C] 0,5 +,56 3,06 ol/l c 0B [B] + [C] 1,6 +,56 6,7 ol/l

49 [486.] K 1 c 0 (CO ) 0,5 ol/l c 0 (H ) 0,7 ol/l [CO ]? (ol/l) [H ]? (ol/l) [CO]? (ol/l) [H O]? (ol/l) CO + H CO + H O [CO] [H O] K [CO ] [H ] 1 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(co ) : n(h ) : n(co) : n(h O) 1 : 1 : 1 : 1 Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Rovnovážne koncentácie eagujúcich/vznikajúcich látok poto vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Na to, aby vznikol 1 ol CO, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol CO a 1 ol H. Rovnako, na to, aby vznikol 1 ol H O, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol CO a 1 ol H. Zeagované/vzniknuté nožstvo látok označíe x, poto platí, že: [CO] x [H O] x [CO ] c 0 (CO ) - x [H ] c 0 (H ) - x Rovnovážna konštanta K je ovná 1, z toho vyplýva: [CO] [H O] [CO ] [H ] Po dosadení x a číselných hodnôt počiatočných koncentácií c 0 (CO ) a c 0 (H ), dostávae:* x x (0,5 - x) (0,7 - x) x 0,5 0,7 0,5x 0,7x + x /- x 1, x 0,35 x 0,917 [CO] 0,917 ol/l [H O] 0,917 ol/l [CO ] 0,5-0,917 0,083 ol/l [H ] 0,7-0,917 0,4083 ol/l * spávne by se ali počítať s všeobecnýi výazi, ale z časových dôvodov je lepšie dosadiť ovno číselné hodnoty

50 [487.] K 1/49 c 0 (HI) 1 ol/l [HI]? (ol/l) [H ]? (ol/l) [I ]? (ol/l) HI I + H [I ] [H] K [HI] 1 49 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(hi) : n(i ) : n(h ) : 1 : 1 Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Rovnovážne koncentácie eagujúcich/vznikajúcich látok poto vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Na to, aby vznikol 1 ol I (alebo H ), usia zaniknúť (zeagovať) ol HI. Zeagované/vzniknuté nožstvo látok označíe x, poto platí, že: [I ] x [H ] x [HI] c 0 (HI) - x Rovnovážna konštanta K je ovná 1/49, z toho vyplýva: 49 [I ] [H ] [HI] Po dosadení x a číselnej hodnoty počiatočnej koncentácie c 0 (HI) dostávae:* 49 x x (1 - x) 49x x + 4x 45x + 48x Koene kvadatickej ovnice vypočítae ako: x 1, 48± ( 144) 45 Iba nezáponé x á fyzikálny zysel, čiže x 1,3333 [I ] x 1,33 ol/l [H ] x 1,33 ol/l [HI] c 0 (HI) - x 1-1,3333 9,33 ol/l * spávne by se ali počítať s všeobecnýi výazi, ale z časových dôvodov je lepšie dosadiť ovno číselné hodnoty

51 [488.] [N ] 4,5 ol/l [H ] 7 ol/l [NH 3 ] 8 ol/l c 0 (N )? c 0 (H )? K? K [N N + 3H NH 3 [ NH3] 8 4, ] [H] 4,5 7 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(n ) : n(h ) : n(nh 3 ) 1 : 3 : Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Počiatočné koncentácie eagujúcich látok (c 0 (N ) a c 0 (H )) poto vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Podľa cheickej ovnice, na to, aby vznikli ol NH 3, usia zaniknúť (zeagovať) 3 ol H a 1 ol N. Poto popocionálne, aby vzniklo 8 ol NH 3, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol H a 4 ol N. Počiatočné nožstvá látok sú ovné súčtu zeagovaných nožstiev a nožstiev v stave cheickej ovnováhy: c 0 (N ) c(zeag. N ) + [N ] 4 + 4,5 8,5 ol/l c 0 (H ) c(zeag. H ) + [H ] ol/l [489.] n 0 (PCl 5 ) 8 ol n zeag (PCl 5 ) ol V 10 L K? [PCl 5 ]? (ol/l) [PCl 3 ]? (ol/l) [Cl ]? (ol/l) PCl 5 PCl 3 + Cl [PCl 5 ] n0 ( PCl5) nzeag (PCl5) V ,6 ol/l Podľa cheickej ovnice z 1 ol PCl 5 vznikne 1 ol PCl 3 a 1 ol Cl Keďže podľa zadania zeagovali ol PCl 5, tak vzniklo tiež ol PCl 3 a ol Cl. Rovnovážne koncentácie poto budú: n [PCl 3 ] [Cl ] zeag ( PCl5) 0, ol/l V

52 Z toho vyplýva ovnovážna konštanta eakcie: K [PCl ] [Cl [PCl ] 5 ] 0, 0, 0,6 3 0,067 [490.] c 0 (SO ) 0,4 ol/l c 0 (O ) 0, ol/l [SO ] 0,1 ol/l [SO 3 ]? (ol/l) [O ]? (ol/l) K? SO + O SO 3 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(so ) : n(o ) : n(so 3 ) : 1 : Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Množstvo zeagovaného SO vypočítae ako: c zeag (SO ) c 0 (SO ) - [SO ] 0,4 0,1 0,3 ol/l Polovičné nožstvo kyslíka zeagovalo podľa cheickej ovnice ( 1 czeag (SO ) c zeag (O )) a nožstvo vzniknutého oxidu síového je ovné nožstvu zeagovaného oxidu siičitého: [O ] c 0 (O ) - c zeag (O ) 0, 1 0,3 0,05 ol/l [SO 3 ] c zeag (SO ) 0,3 ol/l Rovnovážna konštanta: [SO ] 0,3 K [SO ] [O ] 0,1 0,

53 [491.] CH 3 COOH B CH 3 OH C CH 3 COOH D H O K 1 n 0 8 ol n 0B 5 ol [CH 3 COOH]? (ol/l) [CH 3 OH]? (ol/l) [CH 3 COOCH 3 ]? (ol/l) [H O]? (ol/l) CH 3 COOH + CH 3 OH CH 3 COOCH 3 + H O [CH COOCH3] [HO] K [CH COOH] [CH OH] Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n : n B : n C : n D 1 : 1 : 1 : 1 Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Rovnovážne koncentácie eagujúcich/vznikajúcich látok poto vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Na to, aby vznikol 1 ol CH 3 COOCH 3, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol CH 3 COOH a 1 ol CH 3 OH. Rovnako, na to, aby vznikol 1 ol H O, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol CH 3 COOH a 1 ol CH 3 OH. Zeagované/vzniknuté nožstvo látok označíe x, poto platí, že: [C] x [D] x [] c 0 - x [B] c 0B - x Rovnovážna konštanta K je ovná 1, z toho vyplýva: [C] [D] [] [B] Po dosadení x a číselných hodnôt počiatočných koncentácií c 0 a c 0B, dostávae:* x x (8 - x) (5 - x) x 8 5 8x 5x + x /- x 13 x 40 x 3,0769 [CH 3 COOCH 3 ] 3,08 ol/l n(este) 3,08 ol [H O] 3,08 ol/l n(voda) 3,08 ol [CH 3 COOH] 8-3,0769 4,9 ol/l n(k. octová) 4,9 ol [CH 3 OH] 5-3,0769 1,9 ol/l n(etanol) 1,9 ol * spávne by se ali počítať s všeobecnýi výazi, ale z časových dôvodov je lepšie dosadiť ovno číselné hodnoty

54 [49.] I + H HI [H ] 0,5 ol/l [I ] 0,3 ol/l [HI] 1,6 ol/l c 0 (I )? ol/l c 0 (H )? ol/l K? K [HI] [I ] [H ] 1,6 17,067 0,3 0,5 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(i ) : n(h ) : n(hi) 1 : 1 : Hoci nie je v zadaní explicitne udané, že eakcia pebieha za konštantného objeu, budee ho za taký považovať. Môže si zvoliť obje sústavy napíklad 1 L, na poeoch látkových nožstiev to nič nezení a koncentácie látok budú číselne ovné ich látkový nožstvá. Počiatočné koncentácie eagujúcich látok (c 0 (I ) a c 0 (H )) poto vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Podľa cheickej ovnice, na to, aby vznikli ol HI, usia zaniknúť (zeagovať) 1 ol I a 1 ol H. Poto popocionálne, aby vzniklo 1,6 ol HI, usí zaniknúť (zeagovať) 0,8 ol I a 0,8 ol H. Počiatočné nožstvá látok sú ovné súčtu zeagovaných nožstiev a nožstiev v stave cheickej ovnováhy: c 0 (I ) c(zeag. I ) + [I ] 0,8 + 0,3 1,1 ol/l c 0 (H ) c(zeag. H ) + [H ] 0,8 + 0,5 1,3 ol/l [493.] V 0 L n ovn (NO ) 4 ol n ovn (NO) 1 ol n ovn (O ) 6 ol c 0 (NO )? ol/l K? n 0 (NO )? ol NO NO + O Z látkových nožstiev v ovnováhe a objeu sústavy vypočítae ovnovážne koncentácie: n [NO ] ovn ( NO ) 4 0, ol/l V 0 n [NO] ovn (NO) 1 0,6 ol/l V 0 n [O ] ovn ( O ) 6 0,3 ol/l V 0 [NO] [O K [NO ] ] 0,6 0,3,7 0,

55 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(no ) : n(no) : n(o ) : : 1 Počiatočné látkové nožstvo eaktantu (n 0 (NO )) vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Podľa cheickej ovnice, na to, aby vznikli ol NO a 1 ol O, usia zaniknúť (zeagovať) ol NO. Poto popocionálne, aby vzniklo 1 ol NO a 6 ol O, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol NO. Počiatočné látkové nožstvo eaktantu je ovné súčtu zeagovaného nožstva a nožstva v stave cheickej ovnováhy: n 0 (NO ) n(zeag. NO ) + n ovn (NO ) ol c 0 (NO ) n 0 ( NO ) 16 V 0 0,8 ol/l [494.] K 1 V 1 L n 0 (CO ) 5 ol c 0 (CO ) 5 ol/l n 0 (H ) 15 ol c 0 (H ) 15 ol/l [CO ]? (ol/l) [H ]? (ol/l) [CO]? (ol/l) [H O]? (ol/l) CO + H CO + H O [CO] [H O] K [CO ] [H ] 1 Poey látkových nožstiev eagujúcich/vznikajúcich látok v eakčnej sústave sú podľa cheickej ovnice: n(co ) : n(h ) : n(co) : n(h O) 1 : 1 : 1 : 1 Rovnovážne koncentácie eagujúcich/vznikajúcich látok vypočítae na základe nasledovnej úvahy: Na to, aby vznikol 1 ol CO, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol CO a 1 ol H. Rovnako, na to, aby vznikol 1 ol H O, usí zaniknúť (zeagovať) 1 ol CO a 1 ol H. Zeagované/vzniknuté nožstvo látok označíe x, poto platí, že: [CO] x [H O] x [CO ] c 0 (CO ) - x [H ] c 0 (H ) - x Rovnovážna konštanta K je ovná 1, z toho vyplýva: [CO] [H O] [CO ] [H ]

56 Po dosadení x a číselných hodnôt počiatočných koncentácií c 0 (CO ) a c 0 (H ), dostávae:* x x (5 - x) (15 - x) x x 15x + x /- x 0 x 75 x 3,75 [CO] 3,75 ol/l vzniklo 3,75 ol CO [H O] 3,75 ol/l vzniklo 3,75 ol H O 1,5 [CO ] 5-3,75 1,5 ol/l zostalo 1,5 ol CO v % z n 0 (CO ): 0,5 5% 5 11,5 [H ] 15-3,75 11,5 ol/l zostalo 11,5 ol H v % z n 0 (H ): 0,75 75% 15 [495.] t 30 C (T 303,15 K) V 0,5 L (KCl) 3 g kg M (KCl) 75 (M(KCl) 0,075 kg/ol) R 8,3 J K -1 ol -1 π? i c? disociácia KCl: KCl K + + Cl - i (binány elektolyt) i c i M V 3 0, ,5 ol/l 160 ol/ 3 π i c R T 160 8,3 303, ,3 Pa 403,6 kpa k by se dosadili koncentáciu v jednotkách ol/l, dostali by se výsledok piao v kpa. [496.] glukóza B očovina t 37 C (T 310,15 K) V 6 jednotiek π 770 kpa V B 4 jednotky π B 50 kpa π(výsl.)? glukóza aj očovina sú neelektolyty, čiže pe obe platí: i 1 * spávne by se ali počítať s všeobecnýi výazi, ale z časových dôvodov je lepšie dosadiť ovno číselné hodnoty

57 Výsledný osotický tlak bude ovný váženéu pieeu osotických tlakov podľa ich objeových píspevkov π(výsl.) π V V + π V + V B B B 56 kpa K touto vzťahu by se sa dopacovali aj keby se počítali s látkovýi nožstvai: n(výsl.) n + n B π c(výsl.) V(výsl.) c V + c B V B za c by se dosadili: c R T... Po vynásobení ovnice R T a vydelení V(výsl.) V + V B by se dostali vyššie uvedený vzoec. Pôvodný oztok glukózy je izotonický s fyziologický oztoko ( 770 kpa pi 37 C). Výsledný oztok s osotický tlako 56 kpa je hypotonický voči pôvodnéu oztoku glukózy aj voči fyziologickéu oztoku a hypetonický voči pôvodnéu oztoku očoviny. [497.] t 37 C (T 310,15 K) V 50 L 0,5 L n 75 ol 0,075 ol i 1 (neelektolyt) R 8,3 J K -1 ol -1 π? i c? koncentácia osoticky účiných látok: i c i n V 0, ,3 ol/l 300 0,5 3 ol/ π i c R T 300 8,3 310, ,4 Pa 774,13 kpa k by se dosadili koncentáciu v jednotkách ol/l, dostali by se výsledok piao v kpa. Roztok neelektolytu je izotonický s fyziologický oztoko ( 770 kpa pi 37 C)

58 [498.] t 5 C (T 98,15 K) V 1 L (neelektolyt) 7,56 g 7, kg i 1 (neelektolyt) R 8,3 J K -1 ol -1 π 100 kpa Pa M? M R T π V 3 7, ,3 98,15 0, kg/ol 180 g/ol k by se dosadili hotnosť v gaoch, obje v litoch a osotický tlak v kpa, dostali by se výsledok ólovú hotnosť piao v jednotkách g/ol (číselne sa ovná elatívnej olekulovej hotnosti). Keďže všeobecný vzoec onosachaidu je C n (H O) n (n je celé kladnéné číslo), viee aj poene ýchlo vypočítať, či sa jedná o hexózu (n 6) alebo pentózu (n 5). Disachaid á všeobecný vzoec C n (H O) n-1 (pe sachaózu n 1) M (onosachaid) n (C) + n M (H O) (n 6) [499.] t 5 C (T 98,15 K) V 50 L 0,5 L, (sachaid) 3 g kg i 1 (neelektolyt) R 8,3 J K -1 ol -1 π 00 kpa Pa M? c? M R T π V ,3 98,15 0, ,5 10 kg/ol 150 g/ol k by se dosadili hotnosť v gaoch, obje v litoch a osotický tlak v kpa, dostali by se výsledok ólovú hotnosť, piao v jednotkách g/ol (číselne sa ovná elatívnej olekulovej hotnosti- M ). Keďže všeobecný vzoec onosachaidu je C n (H O) n (n je celé kladnéné číslo), viee aj poene ýchlo vypočítať, o aký onosachaid sa jedná. Disachaid á všeobecný vzoec C n (H O) n-1 (pe sachaózu n 1) M (onosachaid) n (C) + n M (H O) (n 5) Nap. aabinóza a xylulóza sú pentózy

59 π c i R T 00 0,08 1 8,3 98,15 ol/l ltenatívne sa koncentácia dá vypočítať z hotnosti, ólovej hotnosti (už vypočítanej) a objeu oztoku. [500.] t 7 C (T 300,15 K) V 100 L 0,1 L 1, ((CH 3 COO) 3 l) 1,0 g 1, kg R 8,3 J K -1 ol -1 M ((CH 3 COO) 3 l) 04 π? c? i c? (koncentácia osoticky účinných častíc) i 4 (disociáciou (CH 3 COO) 3 l vzniknú 4 častice - ióny) c M V 1,0 0, ,1 ol/l i c 4 0,05 0, ol/l π i c R T 0, 8,3 300,15 499,45 kpa Tý, že se dosadili koncentáciu v ol/l, dostali se osotický tlak piao v kpa. [501.] glukóza B KCl V o 0,5 L B 30 g V ob 0,6 L t 5 C (T 98,15 K) M 180 M B 75 i 1 (neelektolyt) i B (binány elektolyt) π π B? nb B 30 c? c B 0,66667 ol/l 0,67 ol/l VoB M B VoB 75 0,6 c B?? (g) π π i c R T 0, ,314 98, ,09 kpa 3305 kpa B B B Tý, že se dosadili koncentáciu v ol/l, dostali se osotický tlak piao v kpa