EKTIMHΣΗ ΠΑΡΑΜΕΤΡΩΝ ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΩΝ ΠΡΟΤΥΠΩΝ ΚΕΛΙΩΝ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ
|
|
- Σωτήριος Μαυρογένης
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 EKTIMΣΗ ΠΑΡΑΜΕΤΡΩΝ ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΩΝ ΠΡΟΤΥΠΩΝ ΚΕΛΙΩΝ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ Χ. Χαραλαμπίδου, Ι. Κ. Κούκος Τμήμα Χμικών Μχανικών, Πανεπιστήμιο Πατρών, 6504 Ρίο Πάτρα ΠΕΡΙΛΗΨΗ Οι σμαντικές περιβαλλοντικές επιπτώσεις από τις ανθρώπινες δραστριόττες έχουν οδγήσει τν επιστμονική κοινόττα σε αναζήτσ πιο αποδοτικών και φιλικών προς το περιβάλλον τεχνολογιών παραγωγής και αποθήκευσς ενέργειας. Σε αυτά τα πλαίσια, τεχνολογία των κελιών καυσίμων, λεκτροχμικών διατάξεων που επιτρέπουν τν απευθείας μετατροπή τς ελεύθερς χμικής ενέργειας ενός καυσίμου σε λεκτρική, έχει προσελκύσει σμαντικό ενδιαφέρον. Στν παρούσα εργασία γίνεται εκτίμσ των παραμέτρων μαθματικών προτύπων κελιών καυσίμου στερεού οξειδίου που χρσιμοποιούνται συνθέστερα στν πράξ και δείχνεται ότι ταυτόχρον εκτίμσ των παραμέτρων από πειραματικά δεδομένα πυκνόττας ρεύματος δυναμικού δεν είναι δυνατή. ΕΙΣΑΓΩΓΗ Οι σμαντικές περιβαλλοντικές επιπτώσεις που απορρέουν από τις ανθρώπινες δραστριόττες έχουν οδγήσει τν επιστμονική κοινόττα σε αναζήτσ πιο αποδοτικών και φιλικών προς το περιβάλλον τεχνολογιών παραγωγής και αποθήκευσς ενέργειας. Σε αυτά τα πλαίσια, τεχνολογία των κελιών καυσίμων έχει προσελκύσει σμαντικό ενδιαφέρον. Τα κελιά καυσίμου είναι λεκτροχμικές διατάξεις οι οποίες επιτρέπουν τν απευθείας μετατροπή τς ελεύθερς χμικής ενέργειας ενός καυσίμου σε λεκτρική, χωρίς να υπόκεινται στους περιορισμούς του κύκλου Carnot, με υψλότερ αποδοτικόττα και με ελάχιστες εκπομπές αερίων ρύπων σε σύγκρισ με τις συμβατικές τεχνολογίες παραγωγής λεκτρικής ενέργειας. Στν παρούσα εργασία γίνεται εκτίμσ των παραμέτρων μαθματικών προτύπων κελιών καυσίμου στερεού οξειδίου (SFCs), με σκοπό να αναλυθούν οι λεκτροχμικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα κατά τ λειτουργία του. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΚΕΛΙΩΝ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ Το κελί καυσίμου στερεού οξειδίου φέρει ως λεκτρολύτ κάποιο κεραμικό οξείδιο συνήθως ζιρκονία σταθεροποιμέν με ύττρια (YSZ), και λειτουργεί σε υψλές θερμοκρασίες ( C). Τα SFCs συγκεντρώνουν αρκετά πλεονεκτήματα συγκρινόμενα με τις παραδοσιακές γεννήτριες και τους άλλους τύπους κελιών καυσίμου. Η υψλή θερμοκρασία λειτουργίας τους προσφέρει ευελιξία στ χρήσ διαφόρων καυσίμων. Υπάρχει δυνατόττα τς απευθείας τροφοδότσς υδρογονανθράκων οι οποίοι αντιδρούν μαζί με το τροφοδοτούμενο νερό παράγοντας υδρογόνο και μονοξείδιο του άνθρακα (εσωτερική αναμόρφωσ, internal reforming). Επίσς, οι υψλές θερμοκρασιακές καθιστούν τα SFCs κατάλλλα για συμπαραγωγή λεκτρικής ενέργειας και υψλής ποιόττας θερμόττας (CP) και χμικών προϊόντων (chemical cogeneration), επιτυγχάνοντας έτσι υψλές αποδόσεις. Η χρήσ στερεού λεκτρολύτ οδγεί στν αποφυγή προβλμάτων που συνδέονται με τ χρήσ ρευστών λεκτρολυτών, όπως διάβρωσ και διαρροή υγρών. Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
2 Κανάλι Καυσίμου Άνοδος e - Ηλεκτρολύτς Κάθοδος Κανάλι Αέρα e e Φορτίο Σχήμα. Σχματικό διάγραμμα τς λειτουργίας κελιού καυσίμου στερεού οξειδίου που υποστρίζεται στν άνοδο. Η λειτουργία ενός κελιού καυσίμου στερεού οξειδίου το οποίο υποστρίζεται στν άνοδο (anode supported SFC) απεικονίζεται στο Σχήμα. Η δομή αυτή επιτρέπει τ μείωσ του πάχους του στρώματος του λεκτρολύτ και επομένως τ ελάττωσ των αντιστάσεων αγωγής των ιόντων του οξυγόνου. Το οξειδωτικό μέσο τροφοδοτείται στν κάθοδο όπου ανάγεται σε ιόντα με πρόσλψ λεκτρονίων από το εξωτερικό κύκλωμα. Τα ιόντα του οξυγόνου άγονται μέσω του κεραμικού στερεού λεκτρολύτ και οδγούνται στο λεκτρόδιο τς ανόδου. Το καύσιμο τροφοδοτείται στν άνοδο όπου αντιδρά με τα ιόντα που τροφοδοτήθκαν από τν κάθοδο, ελευθερώνοντας λεκτρόνια στο εξωτερικό κύκλωμα. Με τ συνεχή ροή των λεκτρονίων παράγεται λεκτρικό ρεύμα. Χρσιμοποιώντας υδρογόνο ως καύσιμο, οι λεκτροχμικές αντιδράσεις τς ανόδου, τς καθόδου καθώς και συνολική αντίδρασ είναι: Άνοδος: Κάθοδος Συνολική Αντίδρασ: e () e () (3) Το δυναμικό E rev, είναι το μέγιστο θερμοδυναμικά επιτρεπτό δυναμικό που μπορεί να επιτευχθεί από ένα κελί καυσίμου στερεού οξειδίου. Καθώς αυξάνεται θερμοκρασία λειτουργίας, το δυναμικό Nernst μειώνεται. Το δυναμικό λειτουργίας του κελιού καυσίμου Ε cell, είναι μικρότερο από το αντιστρεπτό δυναμικό E rev, λόγω αναντίστρεπτων φαινομένων που λαμβάνουν χώρα κατά τ λειτουργία του. Αυτά τα φαινόμενα συνιστούν τις ενεργειακές απώλειες του κελιού και ονομάζονται υπερτάσεις (overpotentials) ή απώλειες (losses) ή πολώσεις (polarizations): E E (4) cell rev cell Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
3 Δυναμικό Λειτουργίας (V) Υπέρτασ Ενεργοποίσς Ωμική Υπέρτασ Υπέρτασ Συγκέντρωσς Πυκνόττα ρεύματος (A cm - ) Σχήμα. Τυπική καμπύλ δυναμικού λειτουργίας ενός SFC, έναντι τς παραγόμενς πυκνόττας ρεύματος. Υπάρχουν τρία είδ υπερτάσεων που προκύπτουν κατά τ λειτουργία του κελιού καυσίμου:. ωμική υπέρτασ (ohmic overpotential), ohm. υπέρτασ ενεργοποίσς (activation overpotential), act 3. υπέρτασ συγκέντρωσς (concentration overpotential), conc Επομένως, το δυναμικό λειτουργίας του κελιού καυσίμου στερεού οξειδίου μπορεί να υπολογιστεί από τ σχέσ []: E cell rev ohm act conc E (5.α) ή E cell rev E (5.β) ohm act,a act,c conc,a conc,c Στο Σχήμα απεικονίζεται μία τυπική καμπύλ του δυναμικού λειτουργίας ενός κελιού καυσίμου στερεού οξειδίου συναρτήσει τς παραγόμενς πυκνόττας ρεύματος. Η πυκνόττα ρεύματος (current densit) ορίζεται ως το πλίκο του ρεύματος Ι προς τν ενεργή επιφάνεια Α (active area) του λεκτροδίου τν οποία διαρρέει. Παρατρείται μ γραμμική συμπεριφορά, οποία περιέχει τρεις περιοχές ενδιαφέροντος: περιοχή όπου καμπύλ στρέφει τα κοίλα προς τα πάνω σε χαμλές πυκνόττες ρεύματος, γραμμική περιοχή σε ενδιάμεσες πυκνόττες ρεύματος και περιοχή όπου καμπύλ στρέφει τα κοίλα προς τα κάτω σε υψλές πυκνόττες ρεύματος. Η παρατρούμεν μεταβολή τς καμπυλόττας στις χαμλές πυκνόττες ρεύματος τυπικά αποδίδεται στν υπέρτασ ενεργοποίσς, στις μεγάλες πυκνόττες ρεύματος στν υπέρτασ συγκέντρωσς, ενώ γραμμική συμπεριφορά αποδίδεται στν ωμική υπέρτασ. Ωστόσο, και τα τρία είδ των υπερτάσεων συνυπάρχουν σε όλο το φάσμα των πυκνοτήτων ρεύματος. Ωμική Υπέρτασ []. Η ωμική υπέρτασ ohm, προκαλείται από τν αντίστασ στν αγωγή των ιόντων μέσω του λεκτρολύτ και των λεκτρονίων μέσω των λεκτροδίων. Αυτή πτώσ δυναμικού είναι γραμμική και ανάλογ τς πυκνόττας ρεύματος και εκφράζεται μέσω του νόμου του hm: Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
4 όπου είναι πυκνόττα ρεύματος: ohm ASR (6) I (7) A και ASR είναι ειδική αντίστασ του κελιού ανά επιφάνεια (Area Specific Resistance ή ASR) και Α επιφάνεια του κελιού. Υπέρτασ Ενεργοποίσς []. Η υπέρτασ ενεργοποίσς act, σχετίζεται με τ δυσκολία μεταφοράς φορτίου διαμέσου τς διεπιφάνειας, δλαδή με τν ύπαρξ φραγμού τς ελεύθερς ενέργειας ενεργοποίσς τς αντίστοιχς λεκτροχμικής αντίδρασς και περιγράφεται από τν εξίσωσ Butler-Volmer: β F βf 0 exp exp (8) RT RT όπου 0 είναι ανοδική ή καθοδική πυκνόττας ρεύματος σε ισορροπία και καλείται πυκνόττα ρεύματος ανταλλαγής (exchange current densit). Η παραπάνω σχέσ δίνει τν συσχέτισ μεταξύ τς πυκνόττας ρεύματος και τς υπέρτασς ενεργοποίσς act. Η εξίσωσ (8) αναφέρεται σε λεκτροχμική αντίδρασ κατά τν οποία γίνεται ανταλλαγή ενός μόνο λεκτρονίου, δλαδή ενός σταδίου λεκτροχμική αντίδρασ (μονοβματική λεκτροχμική αντίδρασ). Οι υπερτάσεις ενεργοποίσς τς ανόδου και τς καθόδου αντίστοιχα μπορούν να συσχετιστούν σύμφωνα με τν εξίσωσ Butler-Volmer: β Fact,a βfact,a 0,a exp exp (9.α) RT RT β Fact,c βfact,c 0,c exp exp (9.β) RT RT Η τιμή του συντελεστή μεταφοράς β παίρνει συνήθως τν τιμή 5 για εφαρμογές κελιών καυσίμου και οι υπερτάσεις ενεργοποίσς για κάθε λεκτρόδιο δίνονται από τις σχέσεις: act,a act,c RT sinh F RT sinh F 0,a 0,c (α) (β) όπου 0, a, 0, c είναι οι πυκνόττες ρεύματος ανταλλαγής τς ανόδου και τς καθόδου αντίστοιχα. Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
5 Υπέρτασ Συγκέντρωσς []. Σε συνθήκες ανοιχτού κυκλώματος, οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και προϊόντων στ διεπιφάνεια του λεκτροδίου/λεκτρολύτ ή στο όριο των τριών φάσεων (), είναι ίδιες με αυτές του κυρίου ρεύματος. Για αυτές τις συνθήκες εξίσωσ Nernst (.9) δίνει το δυναμικό ανοιχτού κυκλώματος (pen Circuit Voltage ή CP). Καθώς όμως το κελί διαρρέεται από ρεύμα, λόγω τς διάχυσς των αντιδρώντων δια μέσω των λεκτροδίων, οι συγκεντρώσεις των ειδών στο όριο των τριών φάσεων είναι διαφορετικές με αυτές του κυρίως ρεύματος. Σε αυτήν τν περίπτωσ, εξίσωσ του Nernst γράφεται: E rev Δ rxn 0 G F T RT ln F () Η διαφορά δυναμικού οποία οφείλεται σε αυτήν τν μεταβολή των συγκεντρώσεων των στοιχείων, καλείται υπέρτασ συγκέντρωσς οποία μπορεί να υπολογιστεί σύμφωνα με τν ακόλουθ σχέσ: conc Αντικαθιστώντας τις εξισώσεις προκύπτει: Erev -Erev στο κανάλι στο () conc RT ln F RT ln 4F (3) όπου ο πρώτος όρος τς παραπάνω εξίσωσς είναι υπέρτασ συγκέντρωσς τς ανόδου conc,a και ο δεύτερος υπέρτασ συγκέντρωσς τς καθόδου conc, c : RT ln F conc, a (4) RT ln 4F conc, c (5) Για να υπολογιστεί υπέρτασ συγκέντρωσς, οι συγκεντρώσεις των ειδών στο καθώς και στα κανάλια καυσίμου και αέρα πρέπει να προσδιοριστούν. Διάχυσ ιδανικών μιγμάτων σε μόνιμ κατάστασ. Για τν περιγραφή τς διάχυσς μάζας στν άνοδο και τν κάθοδο, χρσιμοποιείται εξίσωσ των Maxwell-Stefan (MS) υποθέτοντας ιδανικό μίγμα αερίων αποτελούμενο από NC συστατικά υπό σταθερή πίεσ και θερμοκρασία και μόνιμ κατάστασ: di c dz NC N N i D i, i (6) Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
6 όπου c είναι συνολική συγκέντρωσ του μίγματος, i είναι το γραμμομοριακό κλάσμα του συστατικού i στο μίγμα και N i είναι συνολική γραμμομοριακή ροή του συστατικού i. Ο συντελεστής διάχυσς (diffusion coicient) του i στο μίγμα i, D i,, μπορεί να υπολογιστεί μέσω τς εξίσωσς Fuller. Για τν περίπτωσ τς διάχυσς σε πορώδες υλικό θα πρέπει να λφθεί υπόψ ο πιθανός συνδυασμός των μχανισμών διάχυσς μάζας. Ο παράγοντας που καθορίζει το μχανισμό είναι μέσ ελεύθερ διαδρομή των μορίων (mean free path) οποία ορίζεται ως απόστασ που διανύει ένα μόριο μεταξύ δύο διαδοχικών συγκρούσεων. Στν κανονική διάχυσ, τα μόρια συγκρούονται κυρίως μεταξύ τους αφού μέσ ελεύθερ διαδρομή τους είναι σμαντικά μικρότερ από διαστάσεις των πόρων του υλικού. Στν αντίθετ περίπτωσ, τα μόρια συγκρούονται με τα τοιχώματα των πόρων με πολύ μεγαλύτερ συχνόττα απ ότι μεταξύ τους. Αυτός ο μχανισμός διάχυσς ονομάζεται διάχυσ Knudsen. Κατά τ διάχυσ μάζας σε πορώδες υλικό, οι συντελεστές διάχυσς D i, και D πρέπει να διορθωθούν και να αντικατασταθούν με τους αντίστοιχους αποτελεσματικούς (ective) συντελεστές διάχυσς ώστε να λφθεί υπόψ το πορώδες (porosit) ε του υλικού και το δαιδαλώδες (tortuosit) δ των πόρων. Οπότε σύμφωνα με τα παραπάνω, ορίζονται αντίστοιχα οι αποτελεσματικοί συντελεστές διάχυσς D, i, D : i,k i, K ε Di, Di, (7) δ Στν άνοδο του κελιού καυσίμου με διμερές μίγμα (Η, Η Ο) εξίσωσ (6) για τ διάχυσ του υδρογόνου δίνει: RTτ FPD ~ a (8) όπου τ a είναι το πάχος τς ανόδου. Στν κάθοδο του κελιού καυσίμου με διμερές μίγμα (Ο, Ν ) εξίσωσ (6) για το άζωτο δίνει: RTτ exp FPDN, c (9) 4 όπου τ c είναι το πάχος τς καθόδου. Ύστερα από αντικατάστασ των σχέσεων (8) και (9) υπέρτασ συγκέντρωσς τς ανόδου και τς καθόδου μπορεί να εκφραστεί συναρτήσει τς πυκνόττας ρεύματος σύμφωνα με τις εξισώσεις: conc,a RTτ FD ~ a RT P ln F RTτ FD ~ a P (0) RT RTτ c conc, c ln exp () 4F 4FPDN, Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
7 Ισοζύγια μάζας των συστατικών. Ο αριθμός των mol του υδρογόνου και του οξυγόνου που καταναλώνεται, όπως επίσς και του νερού που παράγεται, μπορεί να υπολογιστεί εφαρμόζοντας το ισοζύγιο μάζας στο κελί καυσίμου σε μόνιμ κατάστασ για το καθένα συστατικό i: N N Aν r, i () i,out i,in i,,, N όπου N i, in είναι τα mol του είδους i που εισέρχονται στον όγκο ελέγχου, i, out N είναι τα mol του είδους i που εξέρχονται από τον όγκο ελέγχου στν μονάδα του χρόνου και r είναι ο ρυθμός τς αντίδρασς σχματισμού νερού και ν ο αντίστοιχος στοιχειομετρικός αριθμός. Ο ρυθμός r είναι εκφρασμένος σε mol ανά μονάδα χρόνου και ανά μονάδα επιφάνειας του λεκτροδίου. ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ Οι παράμετροι θ του μαθματικού προτύπου κελιών καυσίμου στερεού οξειδίου εκτιμούνται διατυπώνοντας κατάλλλο πρόβλμα βελτιστοποίσς όπου αναζτείται βέλτιστ εκτίμσ του διανύσματος των παραμέτρων των προτύπων με σκοπό τν καλύτερ πρόβλεψ των πειραματικών μετρήσεων. Τα πρότυπα περιγράφονται από μ γραμμικό σύστμα εξισώσεων f(θ) ενώ τα πειραματικά δεδομένα περιέχουν πειραματικά σφάλματα e, οπότε ισχύει ότι: e f θ e (3) όπου e είναι οι πειραματικές μετρήσεις και f(θ) πρόβλεψ του μαθματικού προτύπου. Το κριτήριο ελαχίστων τετραγώνων για τν εκτίμσ των παραμέτρων θ ορίζεται ως εξής [3]: min J θ LS θ n e, - f θ (4) Η επίλυσ του μαθματικού προβλήματος βελτιστοποίσς πραγματοποιήθκε με τ μέθοδο προσομοιωμένς ανόπτσς (simulated annealing). ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΚΑΙ ΣΥΖΗΤΗΣΗ Τα πειραματικά δεδομένα τς επιστμονικής ομάδας των Dollen και Barnett [4] χρσιμοποιήθκαν για τν εκτίμσ των παραμέτρων. Τα πειράματα πραγματοποιήθκαν σε θερμοκρασίες ανάμεσα στους ºC. Η άνοδος αποτελείται από Ni/YSZ με πάχος mm και ο λεκτρολύτς από YSZ με πάχος μm. Η κάθοδος έχει επιφάνεια 5 cm και αποτελείται από ένα στρώμα LSCF και ένα στρώμα GDC συνολικού πάχους 0 μm. Η τροφοδοσία τς ανόδου αποτελείται από Η και Η Ο (3%) με ρυθμό ροής ίσο με 00 cm 3 min -. Η κάθοδος κατά τ διάρκεια των πειραμάτων ήταν εκτεθειμέν στον αέρα. Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
8 .4. Θεωρτικό Πειραματικό Δυναμικό (V) Σχήμα 3. Σύγκρισ πειραματικής και θεωρτικής απόκρισς του λεκτροχμικού συστήματος SFC. Στο Σχήμα 3 παρουσιάζονται οι θεωρτικές προβλέψεις του μαθματικού προτύπου που παρουσιάστκε παραπάνω και συγκρίνονται με τις πειραματικές τιμές που δίδονται στν εργασία [4]. Η προσαρμογή των θεωρτικών προβλέψεων στα πειραματικά δεδομένα κρίνεται απόλυτα ικανοποιτική εάν κανείς στριχθεί αποκλειστικά στα αποτελέσματα του Σχήματος 3. Ωστόσο εάν εκτιμθούν τα διαστήματα εμπιστοσύνς των εκτιμούμενων παραμέτρων λαμβάνουμε τα ακόλουθα αποτελέσματα: ASR Ω cm 0 056, A cm , a. cm s , D Ω cm D. N., Κρίνοντας τα αποτελέσματα από το εύρος των διαστμάτων εμπιστοσύνς μπορούμε να πούμε ότι εκτίμσ των παραμέτρων δεν είναι ικανοποιτική μια και τα αντίστοιχα διαστήματα εμπιστοσύνς είναι ιδιαίτερα μεγάλα. Υπολογίζουμε στ συνέχεια τον πίνακα συσχετίσεως των παραμέτρων του μαθματικού προτύπου και λαμβάνουμε τα αποτελέσματα που παρουσιάζονται στον Πίνακα. Από τον Πίνακα συμπεραίνουμε ότι υπάρχει σμαντική συσχέτισ μεταξύ όλων των παραμέτρων και ιδιαίτερα μεταξύ των συντελεστών διάχυσς και του ΑSR και 0,a. συσχέτισ των συντελεστών διάχυσς είναι, σε κάποιο βαθμό, αναμενόμεν αλλά το ίδιο δεν ισχύει για τν συσχέτισ μεταξύ του ΑSR και του 0,a, οποία δεν μπορεί να εξγθεί με βάσ τα αντίστοιχα φυσικοχμικά φαινόμενα που περιγράφουν. Για να αποκλειστεί περίπτωσ τς ευκαιριακής συσχέτισς των παραμέτρων μελετήθκαν επτά άλλες πγές πειραματικών δεδομένων με τα ίδια συμπεράσματα ( μελέτ αυτή δεν συμπεριλαμβάνεται στν παρούσα εργασία). Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
9 Πίνακας. Συντελεστές συσχέτισς παραμέτρων μαθματικού προτύπου. ASR D ~ D N, 0,a ASR D ~ -878 DN, ,a Αξίζει να τονιστεί εδώ ότι ο πίνακας συσχετίσεως των παραμέτρων ορίζεται ως [3]: C C R C (5) i i ii όπου Τ Χ Χ C (6) και f θ, xi X X i (7) θ όπου x i είναι το διάνυσμα των ανεξάρττων παραμέτρων στο i πείραμα. Στ συνέχεια, με στόχο τν βελτίωσ των εκτιμούμενων παραμέτρων, χρσιμοποιήθκε ο ανεξάρττος πειραματικός προσδιορισμός τς ομικής αντίστασς με τ μέθοδο τς φασματοσκοπίας σύνθετiς αντίστασς. Η εκτίμσ των υπόλοιπων παραμέτρων πραγματοποιήθκε και πάλι με τ μέθοδο των ελαχίστων τετραγώνων, όπως έχει ήδ περιγραφεί. Οι εκτιμούμενες τιμές είναι οι ακόλουθες D ASR Ω cm 06, A cm , a. cm s , Ω cm D N, Παρατρούμε ότι, κρίνοντας από το εύρος των διαστμάτων εμπιστοσύνς, εκτίμσ των παραμέτρων δεν βελτιώθκε. Στο ίδιο συμπέρασμα οδγούμαστε και από τ μελέτ του πίνακα συσχέτισς των εκτιμούμενων παραμέτρων ο οποίος δίνεται στον Πίνακα. Ειδικότερα συσχέτισ των συντελεστών διάχυσς είναι, στν περίπτωσ σταθερού ASR, τέλεια και ο αντίστοιχος συντελεστής συσχέτισς. Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
10 Πίνακας. Πίνακας συσχέτισς των παραμέτρων του προτύπου χρσιμοποιώντας τα πειραματικά δεδομένα (περίπτωσ 5) με δεδομέν τν τιμή τς παραμέτρου ASR. Πρότυπο D ~ DN, 0,a D ~ DN, - 0,a ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ Στν εργασία αυτή παρουσιάστκε μελέτ τς εκτίμσς των παραμέτρων που εμφανίζονται στο συνθέστερα χρσιμοποιούμενο μαθματικό πρότυπο κελιών καυσίμου στερεού οξειδίου. Το σμαντικότερο συμπέρασμα είναι ότι ταυτόχρον εκτίμσ όλων των παραμέτρων που εμφανίζονται στο μαθματικό πρότυπο δεν είναι δυνατή μια και οι εκτιμούμενες παράμετροι εμφανίζουν σμαντικό εύρος των διαστμάτων εμπιστοσύνς αλλά και ισχυρή συσχέτισ. Προτείνεται ανεξάρττ πειραματική εκτίμσ τουλάχιστον δύο παραμέτρων (ASR και D ~ ) με πειράματα φασματοσκοπίας σύνθετς αντίστασς (ή διακοπής ρεύματος) και κατάλλλες πειραματικές διατάξεις προσδιορισμού των συντελεστών διάχυσς [5]. ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ [] Bard, A.J., Faulkner, L.R., Electrochemical Methods, Fundamentals and Applications, John Wile & Sons, Inc., Publications, New York,98 [] Kookos, I.K., n the diffusion in porous electrodes of SFCs, Chemical Engineering Science, 69 (), pp , [3] Beck, J.V., Arnold, K.J., Parameter Estimation in Engineering and Science, John Wile& Sons, NY, 977. [4] Dollen, P.V., Barnett, S., A Stud of Screen Printed Yttria-Stabilized Zirconia Laers for Solid xide Fuel Cells, Journal of the American Ceramic Societ, 88 (), pp , 005. [5] e, W., Wang, J.Z., Vilaurganapath, S., Zhou, M., Lin, X., Zhang, K., Lin, Z., Xu, P., Dickerson, J., Gas Transport in porous Electrodes of SFCs: A review on diffusion and diffusivit measurements. Journal of Power Sources, 37, pp , 03. Σχολή Χμικών Μχανικών, Ε.Μ.Π., Αθήνα 3-5/5/03
ΠΕΡΙΛΗΨΗ Οι σημαντικές περιβαλλοντικές επιπτώσεις από τις ανθρώπινες δραστηριότητες έχουν οδηγήσει την
0ο ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟ ΣΥΝΕΔΡΙΟ ΧΗΜΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ, ΠΑΤΡΑ, 4-6 ΙΟΥΝΙΟΥ, 05. EKTIMΣΗ ΠΑΡΑΜΕΤΡΩΝ ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΩΝ ΠΡΟΤΥΠΩΝ ΚΕΛΙΩΝ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ Γ. Π. Προύντζος, Ι. Κ. Κούκος Τμήμα Χμικών Μχανικών,
ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΚΡΗΤΗΣ ΜΙΑ ΝΕΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΗΣ ΕΚΜΕΤΑΛΛΕΥΣΗΣ ΤΟΥ ΒΙΟΑΕΡΙΟΥ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΚΑΙ ΓΕΝΙΚΟ ΤΜΗΜΑ
ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΚΡΗΤΗΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΚΑΙ ΓΕΝΙΚΟ ΤΜΗΜΑ Εργαστήριο Φυσικοχηµείας και Χηµικών ιεργασιών ΜΙΑ ΝΕΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΗΣ ΕΚΜΕΤΑΛΛΕΥΣΗΣ ΤΟΥ ΒΙΟΑΕΡΙΟΥ Γ. Γούλα, Θ. Παπαδάµ, Ι. Γεντεκάκης
Μεταπτυχιακή Εργασία Ειδίκευσης Υποβληθείσα στο Τμήμα Χημικών Μηχανικών. του Πανεπιστημίου Πατρών. Υπό της
ΕΚΤΙΜΗΣΗ Π Α Ρ Α ΜΕΤΡΩΝ Μ Α ΘΗΜΑΤΙΚΩΝ Π Ρ ΟΤΥΠΩΝ Κ Ε Λ ΙΩΝ Κ ΑΥΣΙΜΟΥ Σ ΤΕΡΕΟΥ Ο Ξ ΕΙΔΙΟΥ Μεταπτυχιακή Εργασία Ειδίκευσης Υποβληθείσα στο Τμήμα Χημικών Μηχανικών του Πανεπιστημίου Πατρών Υπό της Χ Ρ Ι Σ
ΕΙΔΙΚΑ ΚΕΦΑΛΑΙΑ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΥΔΡΟΓΟΝΟ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ
ΕΙΔΙΚΑ ΚΕΦΑΛΑΙΑ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΥΔΡΟΓΟΝΟ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1: Ποιες από τις παρακάτω διεργασίες παραγωγής ισχύος έχει το υψηλότερο CO 2 αποτύπωμα A) Καύση μεθανίου για παραγόμενη ισχύ 1 MW B) Καύση
HΛΕΚΤΡΙΚΕΣ ΜΗΧΑΝΕΣ - Λύσεις ασκήσεων στην ενότητα
HΛΕΚΤΡΙΚΕΣ ΜΗΧΑΝΕΣ - Λύσεις ασκήσεων στν ενόττα. Μια μονοφασική ήτρια περιστρέφεται από μια πετρελαιομχανή. Η ήτρια στ συνέχεια δίνει λεκτρικό ρεύμα σε έναν λεκτροκιντήρα υδραντλίας. Αν ο βαθμός απόδοσς
ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΣ ΤΗΣ ΑΝΤΙΣΤΑΣΗΣ ΔΙΑΧΥΣΗΣ ΣΤΟΥΣ ΠΟΡΟΥΣ ΜΕ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΕΠΙΦΑΝΕΙΑΚΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΣ ΤΗΣ ΑΝΤΙΣΤΑΣΗΣ ΔΙΑΧΥΣΗΣ ΣΤΟΥΣ ΠΟΡΟΥΣ ΜΕ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΕΠΙΦΑΝΕΙΑΚΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ Παράγοντας Αποτελεσματικότητας Ειδικά για αντίδραση πρώτης τάξης, ο παράγοντας αποτελεσματικότητας ισούται προς ε = C
Φίλιππος Μπρέζας & Κωνσταντίνος-Στέφανος Νίκας
Heriot-Watt University Technological Education Institute of Piraeus Φίλιππος Μπρέζας & Κωνσταντίνος-Στέφανος Νίκας 3 Δεκεμβρίου 2011, Αθήνα Περίληψη Εισαγωγή Δημιουργία πλέγματος & μοντελοποίηση CFD Διακρίβωση
ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΑΠΟΔΟΣΗΣ ΑΝΤΙΣΤΡΕΠΤΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΔΙΩΝ ΓΙΑ ΑΝΑΓΕΝΝΟΥΜΕΝΕΣ ΚΥΨΕΛΕΣ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΡΟΦΟΔΟΤΟΥΜΕΝΕΣ ΜΕ CO 2. Κ.Μ. Παπαζήση, Σ.
ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΑΠΟΔΟΣΗΣ ΑΝΤΙΣΤΡΕΠΤΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΔΙΩΝ ΓΙΑ ΑΝΑΓΕΝΝΟΥΜΕΝΕΣ ΚΥΨΕΛΕΣ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΡΟΦΟΔΟΤΟΥΜΕΝΕΣ ΜΕ CO 2 Κ.Μ. Παπαζήση, Σ. Μπαλωµένου Ινστιτούτο Χηµικών Διεργασιών και Ενεργειακών Πόρων
Χημική Κινητική Γενικές Υποδείξεις 1. Τάξη Αντίδρασης 2. Ενέργεια Ενεργοποίησης
Χημική Κινητική Γενικές Υποδείξεις 1. Τάξη Αντίδρασης Γενικά, όταν έχουμε δεδομένα συγκέντρωσης-χρόνου και θέλουμε να βρούμε την τάξη μιας αντίδρασης, προσπαθούμε να προσαρμόσουμε τα δεδομένα σε εξισώσεις
M M n+ + ne (1) Ox + ne Red (2) i = i Cdl + i F (3) de dt + i F (4) i = C dl. e E Ecorr
Επιταχυνόμενες μέθοδοι μελέτης της φθοράς: Μέθοδος Tafel και μέθοδος ηλεκτροχημικής εμπέδησης Αντώνης Καραντώνης, και Δημήτρης Δραγατογιάννης 1 Σκοπός της άσκησης Στην άσκηση αυτή θα μελετηθεί η διάβρωση
ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Εισαγωγή Διαδικασία σχεδιασμού αντιδραστήρα: Καθορισμός του τύπου του αντιδραστήρα και των συνθηκών λειτουργίας. Εκτίμηση των χαρακτηριστικών για την ομαλή λειτουργία του αντιδραστήρα. μέγεθος σύσταση
στρώµατα του ρευστού έχουν κοινή επιφάνεια Α και βαθµίδα ταχύτητας
Γενικά Ιξώδες Κατά τν ροή ρευστού µέσα από αγωγό απαιτείται άσκσ διαφοράς πιέσεως µεταξύ των άκρων του αγωγού για να υπερνικθούν οι δυνάµεις συνοχής µεταξύ των µορίων του ρευστού. Το ιξώδες, το οποίο είναι
ΗΛΕΚΤΡΙΚΑ ΚΥΚΛΩΜΑΤΑ Ι ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ ΚΑΙ ΑΝΤΙΣΤΑΣΗ
ΗΛΕΚΤΡΙΚΑ ΚΥΚΛΩΜΑΤΑ Ι ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ ΚΑΙ ΑΝΤΙΣΤΑΣΗ 1 1. ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ Το ηλεκτρικό ρεύμα είναι ροή ηλεκτρικών φορτίων. Θεωρούμε ότι έχουμε για συγκέντρωση φορτίου που κινείται και διέρχεται κάθετα από
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ. Διδάσκων: Παπασιώπη Νυμφοδώρα Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Ε.Μ.Π. Ενότητα 9 η : Μεταφορά Μάζας
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ Διδάσκων: Παπασιώπη Νυμφοδώρα Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Ε.Μ.Π. Ενότητα 9 η : Μεταφορά Μάζας Άδεια Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creatve Coons. Για εκπαιδευτικό
ΗΥ-121: Ηλεκτρονικά Κυκλώματα Γιώργος Δημητρακόπουλος. Βασικές Αρχές Ηλεκτρικών Κυκλωμάτων
Πανεπιστήμιο Κρήτης Τμήμα Επιστήμης Υπολογιστών ΗΥ-121: Ηλεκτρονικά Κυκλώματα Γιώργος Δημητρακόπουλος Άνοιξη 2008 Βασικές Αρχές Ηλεκτρικών Κυκλωμάτων Ηλεκτρικό ρεύμα Το ρεύμα είναι αποτέλεσμα της κίνησης
(1) i mig,k = z 2 kf 2 u k c k (2) i mig = i mig,k = z 2 kf 2 u k c k. k=1. k=1
Αριθμοί μεταφοράς Α. Καραντώνης 1 Σκοπός Σκοπός της άσκησης είναι ο πειραματικός προσδιορισμός των αριθμών μεταφοράς με τη μέθοδο Hittorf. Ειδικότερα, προσδιορίζονται ο αριθμοί μεταφοράς κατιόντων υδρογόνου
ΑΥΞΗΣΗ ΤΟΥ ΒΑΘΜΟΥ ΑΠΟΔΟΣΗΣ ΜΕ ΑΝΑΘΕΡΜΑΝΣΗ
ΑΥΞΗΣΗ ΤΟΥ ΒΑΘΜΟΥ ΑΠΟΔΟΣΗΣ ΜΕ ΑΝΑΘΕΡΜΑΝΣΗ Με τ μέθοδο τς αναθέρμανσς (ή δεύτερς υπερθέρμανσς) αυξάνεται ο βαθμός απόδοσς. Η διαδικασία παρουσιάζεται στο παρακάτω σχήμα, όπου υπάρχουν τα διαγράμματα (I-S),
2 Μετάδοση θερμότητας με εξαναγκασμένη μεταφορά
2 Μετάδοση θερμότητας με εξαναγκασμένη μεταφορά 2.1 Εισαγωγή Η θερμοκρασιακή διαφορά μεταξύ δυο σημείων μέσα σ' ένα σύστημα προκαλεί τη ροή θερμότητας και, όταν στο σύστημα αυτό περιλαμβάνεται ένα ή περισσότερα
ΜΕΘΟΔΟΣ LMTD Α. ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ
ΑEI ΠΕΙΡΑΙΑ(ΤΤ) ΣΤΕΦ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ-ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΕ ΕΡΓ. ΜΕΤΑΔΟΣΗΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ 7 ΑΣΚΗΣΗ: ΕΝΑΛΛΑΚΤΕΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΟΜΟΚΕΝΤΡΩΝ ΣΩΛΗΝΩΝ ΜΕΘΟΔΟΣ LMTD Σκοπός τς άσκσς Ο υπολογισμός του μεταφερόμενου ποσού θερμόττας
Άσκηση 10 Στοιχεία ηλεκτρονικής τεχνολογίας
Άσκηση 10 Στοιχεία ηλεκτρονικής τεχνολογίας ΔΙΟΔΟΣ Οι περισσότερες ηλεκτρονικές συσκευές όπως οι τηλεοράσεις, τα στερεοφωνικά συγκροτήματα και οι υπολογιστές χρειάζονται τάση dc για να λειτουργήσουν σωστά.
Ειδική Ενθαλπία, Ειδική Θερµότητα και Ειδικός Όγκος Υγρού Αέρα
θερµοκρασία που αντιπροσωπεύει την θερµοκρασία υγρού βολβού. Το ποσοστό κορεσµού υπολογίζεται από την καµπύλη του σταθερού ποσοστού κορεσµού που διέρχεται από το συγκεκριµένο σηµείο. Η απόλυτη υγρασία
Σφαιρικές συντεταγμένες (r, θ, φ).
T T r e r 1 T e r Σφαιρικές συντεταγμένες (r, θ, φ). 1 T e. (2.57) r sin u u e u e u e, (2.58) r r οπότε το εσωτερικό γινόμενο u.t γίνεται: T u T u T u. T ur. (2.59) r r r sin 2.5 Η ΑΡΧΗ ΔΙΑΤΗΡΗΣΗΣ ΤΗΣ
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ Διδάσκων: Παπασιώπη Νυμφοδώρα Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Ε.Μ.Π. Ενότητα 3 η : Αγωγή Σύνθετα τοιχώματα Άθροιση αντιστάσεων Άδεια Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
ΘΕΡΜΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ. όπου το κ εξαρτάται από το υλικό και τη θερμοκρασία.
Εισαγωγή Έστω ιδιότητα Ρ. ΘΕΡΜΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ α) Ρ = Ρ(r, t) => μη μόνιμη, μεταβατική κατάσταση. β) P = P(r), P =/= P(t) => μόνιμη κατάσταση (μη ισορροπίας). γ) P =/= P(r), P(t) σε μακροσκοπικό χωρίο =>
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΕΝΑΛΛΑΚΤΙΚΩΝ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΕΝΑΛΛΑΚΤΙΚΩΝ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ Κυψέλες καυσίμου με απευθείας τροφοδοσία φυσικού αερίου για την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας:
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΦΟΡΤΙΟΥ- ΕΞΙΣΩΣΗ BUTLER-VOLMER
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΦΟΡΤΙΟΥ- ΕΞΙΣΩΣΗ BUTLER-VOLMER Έστω η απλή ηλεκτροδιακή δράση μεταφοράς φορτίου: M + k + e k M Θεωρούμε οτι η αντίδραση γίνεται με μεταφορά του Μ + από το διάλυμα, διαμέσω της ηλεκτρικής
ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c
ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 3-4 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση mol ιδανικού αερίου με c.88 J mol - K - και c p 9. J mol - K - βρίσκονται σε αρχική πίεση p =.3 kpa και θερμοκρασία Τ =
Ε Μ Π NTUA /3662 Fax: ΟΜΑΔΑ 3: Δοκιμή 1
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΤΜΟΚΙΝΗΤΗΡΩΝ & ΛΕΒΗΤΩΝ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟΥΠΟΛΗ-ΖΩΓΡΑΦΟΥ ΗΡΩΩΝ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟΥ 9-15780 ΑΘΗΝΑ Ε Μ Π NTUA 210-772 3604/3662 Fax:
ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΚΑΙ ΒΑΘΜΟΣ ΑΠΟ ΟΣΕΩΣ ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΩΝ ΚΑΙ ΑΕΡΙΟΣΤΡΟΒΙΛΩΝ. Βασική Ανάπτυξη Ι.Π.ΙΩΑΝΝΙ Η. Οµότ. Καθηγητή Ε.Μ.Π.
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΝΑΥΠΗΓΩΝ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΚΑΙ ΒΑΘΜΟΣ ΑΠΟ ΟΣΕΩΣ ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΩΝ ΚΑΙ ΑΕΡΙΟΣΤΡΟΒΙΛΩΝ Βασική Ανάπτυξ (αποτελεί συµπλήρωσ στις παραγράφους... και..3. του
ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ
ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΝΟΜΟΣ ΤΕΛΕΙΩΝ ΑΕΡΙΩΝ O νόμος των τελείων αερίων συνδέει τις ιδιότητες ενός τελείου αερίου σε μια συγκεκριμένη κατάσταση (καταστατική εξίσωση) P V = n R T P: Απόλυτη πίεση
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΥΤΙΚΗΣ ΜΑΚΕ ΟΝΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΥΤΙΚΗΣ ΜΑΚΕ ΟΝΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1. Από που προέρχονται τα αποθέµατα του πετρελαίου. Ποια ήταν τα βήµατα σχηµατισµού ; 2. Ποια είναι η θεωρητική µέγιστη απόδοση
Ένωση Ελλήνων Φυσικών ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΦΥΣΙΚΗΣ 2012 Πανεπιστήμιο Αθηνών Εργαστήριο Φυσικών Επιστημών, Τεχνολογίας, Περιβάλλοντος B Λυκείου
B Λυκείου Θεωρητικό Μέρος Θέμα ο 0 Μαρτίου 0 A. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις για μια μπαταρία είναι σωστή; Να εξηγήσετε πλήρως την απάντησή σας. α) Η μπαταρία εξαντλείται πιο γρήγορα όταν τη συνδέσουμε
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ Διδάσκων: Παπασιώπη Νυμφοδώρα Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Ε.Μ.Π. Ενότητα 1 η : Μεταφορά θερμότητας Βασικές Αρχές Άδεια Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Η Κατάσταση Ισορροπίας 2 Πολλές αντιδράσεις δεν πραγματοποιούνται
1. Ρεύμα επιπρόσθετα
1. Ρεύμα Ρεύμα είναι οποιαδήποτε κίνηση φορτίων μεταξύ δύο περιοχών. Για να διατηρηθεί σταθερή ροή φορτίου σε αγωγό πρέπει να ασκείται μια σταθερή δύναμη στα κινούμενα φορτία. r F r qe Η δύναμη αυτή δημιουργεί
Διαχωρισμός του Η 2 σε εμπορική μεμβράνη Pd-Cu/V
Διαχωρισμός του Η 2 σε εμπορική μεμβράνη Pd-Cu/V Δ. Κουτσονικόλας 1, Σ. Τόπης 3, Σ. Καλδής 2, Γ. Σκόδρας 1,2,3 και Γ.Π. Σακελλαρόπουλος 1,2,3 * 1 Εργαστήριο Γενικής Χημικής Τεχνολογίας, Τμήμα Χημικών Μηχανικών,
«Επί πτυχίω» εξέταση στο μάθημα «Επιστήμη και Τεχνολογία Υλικών ΙΙ»-Ιανουάριος 2018
ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΠΟΛΥΤΕΧΝΙΚΗ ΣΧΟΛΗ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ-ΤΟΜΕΑΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ ΘΕΜΑ 1 (25 μονάδες) (Καθ. Β.Ζασπάλης) Σε μια φυσική διεργασία αέριο υδρογόνο
Δ1. Δ2. Δ3. Δ4. Λύση Δ1. Δ2. Δ3. Δ4.
1) Δύο αντιστάτες με αντιστάσεις R 1 = 2 Ω, R 2 = 4 Ω, είναι μεταξύ τους συνδεδεμένοι σε σειρά, ενώ ένας τρίτος αντιστάτης R 3 = 3 Ω είναι συνδεδεμένος παράλληλα με το σύστημα των δύο αντιστατών R 1, R
ΑΣΚΗΣΗ 1 η ΜΕΤΑΣΧΗΜΑΤΙΣΤΕΣ ΙΣΧΥΟΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ. Στόχοι της εργαστηριακής άσκησης είναι η εξοικείωση των σπουδαστών με την:
Σκοπός της Άσκησης: ΑΣΚΗΣΗ η ΜΕΤΑΣΧΗΜΑΤΙΣΤΕΣ ΙΣΧΥΟΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Στόχοι της εργαστηριακής άσκησης είναι η εξοικείωση των σπουδαστών με την: α. Κατασκευή μετασχηματιστών. β. Αρχή λειτουργίας μετασχηματιστών.
Συνδυασμοί αντιστάσεων και πηγών
ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΑ Ι Κεφάλαιο 3 Συνδυασμοί αντιστάσεων και πηγών ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ Σύνδεση σε σειρά. Παράλληλη σύνδεση Ισοδυναμία τριγώνου και αστέρα Διαιρέτης τάσης Διαιρέτης ρεύματος Πραγματικές πηγές.
F el = z k e 0 (3) F f = f k v k (4) F tot = z k e 0 x f kv k (5)
Κίνηση των ιόντων υπό την επίδραση ηλεκτρικού πεδίου Αντώνης Καραντώνης 15 Μαρτίου 2011 1 Σκοπός της άσκησης Σκοπός της άσκησης είναι ο προσδιορισμός της οριακής ταχύτητας των ιόντων υπό την επίδραση ηλεκτρικού
Το αμπερόμετρο αποτελείται από ένα γαλβανόμετρο στο οποίο συνδέεται παράλληλα μια αντίσταση R
Άσκηση : Βασικές μετρήσεις συνεχούς ρεύματος και όργανα μετρήσεων Σκοπός της άσκησης: (Το πολύ 5 γραμμές συνοπτικά τι διεξήχθη στο πείραμα και γιατί) Ο σκοπός της άσκησης είναι η εξοικείωση με τα βασικά
ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ
ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Διδάσκοντες:Ν. Καλογεράκης Π. Παναγιωτοπούλου Γραφείο: K.9 Email: ppanagiotopoulou@isc.tuc.gr Μέρες/Ώρες διδασκαλίας: Δευτέρα (.-3.)-Τρίτη (.-3.) ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ
ΠΕΙΡΑΜΑ 4: ΑΓΩΓΗ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΣΕ ΜΟΝΤΕΛΟ ΣΠΙΤΙΟΥ [1] ΑΡΧΗ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ
ΠΕΙΡΑΜΑ 4: ΑΓΩΓΗ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΣΕ ΜΟΝΤΕΛΟ ΣΠΙΤΙΟΥ [1] ΑΡΧΗ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ Χρησιμοποιούμε ένα μοντέλο σπιτιού το οποίο διαθέτει παράθυρα/τοίχους που μπορούν να αντικατασταθούν και προσδιορίζουμε τους συντελεστές
Γραπτή εξέταση «Επιστήμη και Τεχνολογία Υλικών ΙI»-Σεπτέμβριος 2016
Γραπτή εξέταση «Επιστήμη και Τεχνολογία Υλικών ΙI»-Σεπτέμβριος 016 ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΠΟΛΥΤΕΧΝΙΚΗ ΣΧΟΛΗ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ-ΤΟΜΕΑΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ ΘΕΜΑ
Απαντήσεις στις ασκήσεις του κεφαλαίου 4 του βιβλίου Χημική Κινητική του ΕΑΠ
Απαντήσεις στις ασκήσεις του κεφαλαίου 4 του βιβλίου Χημική Κινητική του ΕΑΠ Ασκηση 4.1 Η κινητική εξίσωση της αντίδρασης: βρέθηκε οτι είναι Αντιδράσεις πρώτης τάξης 2A = Προϊόντα r = k[a] Να υπολογίσετε
Ο νόμος της επαγωγής, είναι ο σημαντικότερος νόμος του ηλεκτρομαγνητισμού. Γι αυτόν ισχύουν οι εξής ισοδύναμες διατυπώσεις:
Άσκηση Η17 Νόμος της επαγωγής Νόμος της επαγωγής ή Δεύτερη εξίσωση MAXWELL Ο νόμος της επαγωγής, είναι ο σημαντικότερος νόμος του ηλεκτρομαγνητισμού. Γι αυτόν ισχύουν οι εξής ισοδύναμες διατυπώσεις: d
ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 2 ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΕΝΩΣΗΣ Ο θερμοτονισμός ή η θερμότητα της αντίδρασης εκφράζει τη μεταβολή ενέργειας λόγω της χημικής αντίδρασης Η απαιτούμενη ενέργεια για το σχηματισμό
ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΕΚΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΣΤΕΡΕΑΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ. Περιληπτική θεωρητική εισαγωγή
ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΕΚΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΣΤΕΡΕΑΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ Περιληπτική θεωρητική εισαγωγή α) Τεχνική zchralski Η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη τεχνική ανάπτυξης μονοκρυστάλλων πυριτίου (i), αρίστης ποιότητας,
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 8: ΜΕΤΡΗΣΗ ΑΤΜΟΣΦΑΙΡΙΚΩΝ ΣΥΣΤΑΤΙΚΩΝ ΚΑΘ ΥΨΟΣ (ΟΖΟΝΤΟΒΟΛΙΣΗ)
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 8: ΜΕΤΡΗΣΗ ΑΤΜΟΣΦΑΙΡΙΚΩΝ ΣΥΣΤΑΤΙΚΩΝ ΚΑΘ ΥΨΟΣ (ΟΖΟΝΤΟΒΟΛΙΣΗ) 8.1 Γενικά Η γνώση της κατακόρυφης κατανομής της συγκέντρωσης του ατμοσφαιρικού όζοντος είναι ιδιαίτερα σημαντική για την κατανόηση
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ 3 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΦΑΣΕΩΝ ΑΠΟ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ 3-ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΦΑΣΕΩΝ ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ 3 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΦΑΣΕΩΝ ΑΠΟ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ 1 Εισαγωγή Τα διαγράμματα φάσεων δεν είναι εμπειρικά σχήματα αλλά είναι ουσιαστικής σημασίας
Ενέργεια και ισχύς του ηλεκτρικού ρεύματος
Ενέργεια και ισχύς του ηλεκτρικού ρεύματος Ενέργεια ηλεκτρικού ρεύματος Έστω ότι σε ένα τμήμα του κυκλώματος έχουμε τη συσκευή Σ η οποία έχει στα άκρα της τάση V και διαρρέεται από ρεύμα έντασης Ι. Ι V
(Β' Τάξη Εσπερινού) Έργο Ενέργεια
Φυσική Α' Γενικού Λυκείου (Α' Τάξη Εσπερινού) Ευθύγραμμες Κινήσεις: Ομαλή Ομαλά μεταβαλλόμενη Μεγέθη κινήσεων Χρονική στιγμή χρονική διάρκεια Θέση Μετατόπιση Ταχύτητα (μέση στιγμιαία) Επιτάχυνση Εξισώσεις
Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού
EΘNIKO ΜEΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Ανάλυσης, Σχεδιασμού & Ανάπτυξης Διεργασιών & Συστημάτων Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού Μάθημα Επιλογής 8 ου εξαμήνου Διδάσκων:
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 10 η : Χημική κινητική. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 10 η : Χημική κινητική Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Ταχύτητες Αντίδρασης 2 Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται είτε η αύξηση
Διαδικασίες Υψηλών Θερμοκρασιών
Διαδικασίες Υψηλών Θερμοκρασιών Ενότητα: Εργαστηριακή Άσκηση 3 Τίτλος: Σταθεροποίηση ζιρκονίας με προσθήκη CaO Ονόματα Καθηγητών: Κακάλη Γ., Μουτσάτσου Α., Μπεάζη Μ., Ρηγοπούλου Β., Φτίκος Χ., Βόγκλης
ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ. ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΣΩΤΗΡΗΣ ΤΣΙΒΙΛΗΣ, Καθ. ΕΜΠ 109 ΙΔΑΝΙΚΑ (ΤΕΛΕΙΑ) ΑΕΡΙΑ Το αέριο που οι συγκρούσεις των μορίων του είναι τελείως ελαστικές
ΠΟΛΑΡΟΓΡΑΦΙΑ ΣΥΝΕΧΟΥΣ ΡΕΥΜΑΤΟΣ
ΠΟΛΑΡΟΓΡΑΦΙΑ ΣΥΝΕΧΟΥΣ ΡΕΥΜΑΤΟΣ Ειδική περίπτωση γραμμικής βολταμετρίας με ηλεκτρόδιο εργασίας τo σταγονικό ηλεκτρόδιο υδραργύρου (Dropping Mercury lectrode, DM) που επινοήθηκε από τον Heyrovsky. Χαρακτηριστικά
Εργαστήριο Μηχανικής Ρευστών. Εργασία 1 η : Πτώση πίεσης σε αγωγό κυκλικής διατομής
Εργαστήριο Μηχανικής Ρευστών Εργασία 1 η : Πτώση πίεσης σε αγωγό κυκλικής διατομής Ονοματεπώνυμο:Κυρκιμτζής Γιώργος Σ.Τ.Ε.Φ. Οχημάτων - Εξάμηνο Γ Ημερομηνία εκτέλεσης Πειράματος : 12/4/2000 Ημερομηνία
ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΦΑΙΝΟΜΕΝΩΝ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΣΕ ΚΥΨΕΛΗ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΤΥΠΟΥ SOFC ΕΣΩΤΕΡΙΚΗΣ ΑΝΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΜΕΘΑΝΙΟΥ. Αγρίνιο
ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΦΑΙΝΟΜΕΝΩΝ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΣΕ ΚΥΨΕΛΗ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΤΥΠΟΥ SOFC ΕΣΩΤΕΡΙΚΗΣ ΑΝΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΜΕΘΑΝΙΟΥ Ε. Βακουφτσή 1, Γ. Μαρνέλλος 1,2, Κ. Αθανασίου 2, Φ.Α. Κουτελιέρης 3 1 Τμήμα Μηχανικών Διαχείρισης Ενεργειακών
5.3 Υπολογισμοί ισορροπίας φάσεων υγρού-υγρού
5.3 Υπολογισμοί ισορροπίας φάσεων υγρού-υγρού Η αρχική εξίσωση που χρησιμοποιείται για τους υπολογισμούς της ΙΦΥΥ είναι η ικανοποίηση της βασικής θερμοδυναμικής απαίτησης της ισότητας των τάσεων διαφυγής
Τ, Κ Η 2 Ο(g) CΟ(g) CO 2 (g) Λύση Για τη συγκεκριμένη αντίδραση στους 1300 Κ έχουμε:
ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ 5-6 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση Η αντίδραση CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) γίνεται σε θερμοκρασία 3 Κ. Να υπολογιστεί το κλάσμα των ατμών του
ηλεκτρικό ρεύμα ampere
Ηλεκτρικό ρεύμα Το ηλεκτρικό ρεύμα είναι ο ρυθμός με τον οποίο διέρχεται ηλεκτρικό φορτίο από μια περιοχή του χώρου. Η μονάδα μέτρησης του ηλεκτρικού ρεύματος στο σύστημα SI είναι το ampere (A). 1 A =
2.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
2.2 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Έστω ότι μια ποσότητα αερίου έχει όγκο V, πίεση P και απόλυτη θερμοκρασία Τ. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία Τ του αερίου, μεταβάλλουμε τον όγκο μέχρι την τιμή V,
Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων.
25/9/27 Εισαγωγή Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Οι ρυθμοί δεν μπορούν να μετρηθούν απευθείας => συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων
3. Τριβή στα ρευστά. Ερωτήσεις Θεωρίας
3. Τριβή στα ρευστά Ερωτήσεις Θεωρίας Θ3.1 Να συμπληρωθούν τα κενά στις προτάσεις που ακολουθούν: α. Η εσωτερική τριβή σε ένα ρευστό ονομάζεται. β. Η λίπανση των τμημάτων μιας μηχανής οφείλεται στις δυνάμεις
Σύνοψη ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Χημική αντίδραση : a 1. + α 2 Α (-a 1 ) A 1. +(-a 2
ΠΑ- Σύνοψη ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Χημική αντίδραση : a A + α Α +... ------------>...+a A ή σε μορφή γραμμικής εξίσωσης a A +...+(-a ) A +(-a ) A +... 0 a Στοιχειομετρικοί συντελεστές ως προς Α (
Διάλεξη 2. Ηλεκτροτεχνία Ι. Κυκλώματα συνεχούς και Ηλεκτρομαγνητισμός. Α. Δροσόπουλος
Ηλεκτροτεχνία Ι Κυκλώματα συνεχούς και Ηλεκτρομαγνητισμός Α Δροσόπουλος Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών ΤΕ Σχολή Τεχνολογικών Εφαρμογών ΤΕΙ Δυτικής Ελλάδος Α Δροσόπουλος Ηλεκτροτεχνία Ι Θεμελιώδεις έννοιες
Πείραμα 2 Αν αντίθετα, στο δοχείο εισαχθούν 20 mol ΗΙ στους 440 ºC, τότε το ΗΙ διασπάται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2ΗΙ(g) H 2 (g) + I 2 (g)
Α. Θεωρητικό μέρος Άσκηση 5 η Μελέτη Χημικής Ισορροπίας Αρχή Le Chatelier Μονόδρομες αμφίδρομες αντιδράσεις Πολλές χημικές αντιδράσεις οδηγούνται, κάτω από κατάλληλες συνθήκες, σε κατάσταση ισορροπίας
ΚΥΨΕΛΕΣ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΚΑΚΑΡΟΥΝΤΑ ΑΡΓΥΡΩ Α.Μ. 277 ΜΗΤΣΑΚΗ ΤΑΤΙΑΝΑ Α.Μ. 309 ΠΑΠΑΖΑΦΕΙΡΑΤΟΥ ΙΦΙΓΕΝΕΙΑ Α.Μ.322
ΚΥΨΕΛΕΣ ΚΑΥΣΙΜΟΥ ΚΑΚΑΡΟΥΝΤΑ ΑΡΓΥΡΩ Α.Μ. 277 ΜΗΤΣΑΚΗ ΤΑΤΙΑΝΑ Α.Μ. 309 ΠΑΠΑΖΑΦΕΙΡΑΤΟΥ ΙΦΙΓΕΝΕΙΑ Α.Μ.322 ΤΙ ΕΙΝΑΙ ΚΥΨΕΛΕΣ ΚΑΥΣΙΜΟΥ Οι κυψέλες καυσίμου είναι συσκευές οι οποίες μέσω ηλεκτροχημικών αντιδράσεων
Κυψελίδες Καυσίμου Πολυμερικής Μεμβράνης: Διερεύνηση της επίδρασης του νερού στη λειτουργία της κυψελίδας
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΠΟΛΥΤΕΧΝΙΚΗ ΣΧΟΛΗ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΑΣ Μεταπτυχιακή Εργασία Κυψελίδες Καυσίμου Πολυμερικής Μεμβράνης: Διερεύνηση της επίδρασης του νερού στη λειτουργία της κυψελίδας
ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΑ Ι Κεφάλαιο 2. Νόμοι στα ηλεκτρικά κυκλώματα
ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΑ Ι Κεφάλαιο 2 Νόμοι στα ηλεκτρικά κυκλώματα ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ Τοπολογία ηλεκτρικών κυκλωμάτων: Κόμβοι, κλάδοι, βρόχοι. Κανόνες του Kirchhoff Το Ηλεκτρικό Κύκλωμα (Electric Circuit) Το
Ιδιότητες Μιγμάτων. Μερικές Μολαρικές Ιδιότητες
Ιδιότητες Μιγμάτων Μερικές Μολαρικές Ιδιότητες ΙΔΑΝΙΚΟ ΔΙΑΛΥΜΑ = ή διαιρεμένη διά του = x όπου όλα τα προσδιορίζονται στην ίδια T και P. = Όπου ή διαιρεμένη διά του : = x ορίζεται η μερική μολαρική ιδιότητα
Εργαστηριακή Άσκηση 8 Εξάρτηση της αντίστασης αγωγού από τη θερμοκρασία.
Εθνικό Μετσόβιο Πολυτεχνείο Σχολή Εφαρμοσμένων Μαθηματικών και Φυσικών Επιστημών Όνομα : Κάραλης Νικόλας Α/Μ: 9144 Εργαστηριακή Άσκηση 8 Εξάρτηση της αντίστασης αγωγού από τη θερμοκρασία. Συνεργάτες: Ιντζέογλου
Εντροπία Ελεύθερη Ενέργεια
Μάθημα Εντροπία Ελεύθερη Ενέργεια Εξαγωγική Μεταλλουργία Καθ. Ι. Πασπαλιάρης Εργαστήριο Μεταλλουργίας ΕΜΠ Αυθόρμητες χημικές αντιδράσεις Ηαντίδρασηοξείδωσηςενόςμετάλλουμπορείναγραφτείστη γενική της μορφή
0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 2,4. Volts. Από τον κανόνα Kirchhoff: Ευθεία φόρτου: Όταν I 0 η (Ε) γίνεται V VD V D
Πρόβλημα 1 Μία μπαταρία 1,5 volt πολώνει ορθά μία δίοδο που έχει συνδεθεί στη σειρά με μία αντίσταση 20Ω. α) χρησιμοποιήστε την χαρακτηριστική της διόδου για να προσδιορίσετε το σημείο λειτουργίας. β)
Εγκαταστάσεις ακινητοποιημένης καλλιέργειας μικροοργανισμών
Εγκαταστάσεις ακινητοποιημένης καλλιέργειας μικροοργανισμών Μικροοργανισμοί (συσσωματώματα μέσα σε διακυτταρική πηκτή) «προσκολλημένοι σε ένα αδρανές μέσο στερεό πληρωτικό υλικό χαλίκια αρχικά (χαλικοδιϋλιστήρια),
Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι
Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι Τι είναι αέριο; Λέμε ότι μία ουσία βρίσκεται στην αέρια κατάσταση όταν αυθόρμητα
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ
ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΜΕΤΑΛΛΕΙΩΝ ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΩΝ ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ ΙΙ ΜΕΤΑΦΟΡΑ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΜΑΖΑΣ ΑΓΩΓΗ () Νυμφοδώρα Παπασιώπη Φαινόμενα Μεταφοράς ΙΙ. Μεταφορά Θερμότητας και Μάζας
Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΠΑΡΑΜΕΤΡΩΝ ΣΤΟ ΙΣΟΔΥΝΑΜΟ ΚΥΚΛΩΜΑ
Το ισοδύναμο κύκλωμα ενός επαγωγικού κινητήρα αποτελεί ένα πολύ σημαντικό εργαλείο για τον προσδιορισμό της απόκρισης του κινητήρα στις αλλαγές του φορτίου του Για να χρησιμοποιηθεί αυτό το ισοδύναμο θα
Θεωρητική Εξέταση. Τρίτη, 15 Ιουλίου /3
Θεωρητική Εξέταση. Τρίτη, 15 Ιουλίου 2014 1/3 Πρόβλημα 2. Καταστατική Εξίσωση Van der Waals (11 ) Σε ένα πολύ γνωστό μοντέλο του ιδανικού αερίου, του οποίου η καταστατική εξίσωση περιγράφεται από το νόμο
Αγωγιμότητα στα μέταλλα
Η κίνηση των ατόμων σε κρυσταλλικό στερεό Θερμοκρασία 0 Θερμοκρασία 0 Δ. Γ. Παπαγεωργίου Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων dpapageo@cc.uoi.gr http://pc164.materials.uoi.gr/dpapageo
ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) H 298
ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 4-5 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση Από τα δεδομένα του πίνακα που ακολουθεί και δεχόμενοι ότι όλα τα αέρια είναι ιδανικά, να υπολογίσετε: α)
Στις εξισώσεις σχεδιασμού υπεισέρχεται ο ρυθμός της αντίδρασης. Επομένως, είναι βασικό να γνωρίζουμε την έκφραση που περιγράφει το ρυθμό.
Βασικές Εξισώσεις Σχεδιασμού (ΣΔΟΥΚΟΣ 2-, 2-) t = n i dn i V n i R και V = n i dn i t n i R Στις εξισώσεις σχεδιασμού υπεισέρχεται ο ρυθμός της αντίδρασης. Επομένως, είναι βασικό να γνωρίζουμε την έκφραση
Ομογενή Χημικά Συστήματα
Ομογενή Χημικά Συστήματα 1. Πειραματικός Προσδιορισμός Τάξης Αντιδράσεων 2. Συνεχείς Αντιδραστήρες (Ι) Πειραματική Μελέτη Ρυθμού Αντίδρασης Μέθοδοι Λήψης και Ερμηνείας Δεδομένων (ΙΙ) Τύποι Συνεχών Αντιδραστήρων:
Θερμοδυναμική. Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα. Ενότητα 6: Αναθέρμανση - Απομάστευση. Γεώργιος Κ. Χατζηκωνσταντής Επίκουρος Καθηγητής
Ανοικτά Ακαδμαϊκά Μαθήματα Τεχνολογικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Αθήνας Ενόττα 6: Αναθέρμανσ - Απομάστευσ Γεώργιος Κ. Χατζκωνσταντής Επίκουρος Καθγτής Διπλ. Ναυπγός Μχανολόγος Μχανικός M.Sc. Διασφάλισ Ποιόττας,
ΠΑΡΟΡΑΜΑΤΑ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ,
ΠΑΡΟΡΑΜΑΤΑ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ, Octave Levenspiel ΚΕΦΑΛΑΙΟ : Εισαγωγή στις Χημικές Διεργασίες Σελίδα Λανθασμένη Έκφραση Σωστή Έκφραση 2 6 Σχήμα 2 Μοντέλο ροής η κατάσταση συσσώρευσης Σχήμα 3 Εκθέτης:
Κεφάλαιο 3 Ο Νόμος του Ohm
Κεφάλαιο 3 Ο Νόμος του Ohm 1 3 Ο Νόμος του Ohm (Ohm s Law) ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ Ο Νόμος του Ohm Εφαρμογή του Νόμου του Ohm Ενέργεια και Ισχύς Ισχύς σε ένα Ηλεκτρικό Κύκλωμα Οι Ονομαστικές Τιμές Ισχύος
1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ
1 1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ Θα αρχίσουμε τη σειρά των μαθημάτων της Φυσικοχημείας με τη μελέτη της αέριας κατάστασης της ύλης. Η μελέτη της φύσης των αερίων αποτελεί ένα ιδανικό μέσο για την εισαγωγή
ΑΣΚΗΣΗ 5 η ΓΕΝΝΗΤΡΙΑ ΣΥΝΕΧΟΥΣ ΡΕΥΜΑΤΟΣ ΞΕΝΗΣ ΔΙΕΓΕΡΣΗΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΚΑΜΠΥΛΕΣ
ΑΣΚΗΣΗ 5 η ΓΕΝΝΗΤΡΙΑ ΣΥΝΕΧΟΥΣ ΡΕΥΜΑΤΟΣ ΞΕΝΗΣ ΔΙΕΓΕΡΣΗΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΚΑΜΠΥΛΕΣ Σκοπός της Άσκησης: Σκοπός της εργαστηριακής άσκησης είναι α) η κατανόηση της λειτουργίας της γεννήτριας συνεχούς ρεύματος
Τμήμα Φυσικής Πανεπιστημίου Κύπρου Χειμερινό Εξάμηνο 2016/2017 ΦΥΣ102 Φυσική για Χημικούς Διδάσκων: Μάριος Κώστα
Τμήμα Φυσικής Πανεπιστημίου Κύπρου Χειμερινό Εξάμηνο 2016/2017 ΦΥΣ102 Φυσική για Χημικούς Διδάσκων: Μάριος Κώστα ΔΙΑΛΕΞΗ 15 Ηλεκτρικό Ρεύμα και Αντίσταση ΦΥΣ102 1 Ηλεκτρική Μπαταρία Ο Volta ανακάλυψε ότι
Διάβρωση και Προστασία. Εαρινό εξάμηνο Ακ. Έτους Μάθημα 6ο
Διάβρωση και Προστασία Εαρινό εξάμηνο Ακ. Έτους 2016-17 Μάθημα 6ο Διάγραμμα δυναμικού Ε- ph για σίδηρο εμβαπτισμένο σε διάλυμα Fe 2+ με ενεργότητα = 1 Σε ph=2 για διάλυμα περιεκτικότητας σε ιόντα Fe 2+
3η Εργαστηριακή Άσκηση: Εύρεση χαρακτηριστικής και συντελεστή απόδοσης κινητήρα συνεχούς ρεύµατος
Ονοµατεπώνυµο: Αριθµός Μητρώου: Εξάµηνο: Υπογραφή Εργαστήριο Ηλεκτροµηχανικών Συστηµάτων Μετατροπής Ενέργειας 3η Εργαστηριακή Άσκηση: Εύρεση χαρακτηριστικής και συντελεστή απόδοσης κινητήρα συνεχούς ρεύµατος
Χημικές Διεργασίες: Χημική Ισορροπία Χημική Κινητική. Μέρος Ι
: Χημική Ισορροπία Χημική Κινητική Μέρος Ι Υπενθύμιση... Απόδοση του Αντιδραστήρα: Έξοδος = f ( Είσοδος, Κινητική, Τρόπος αλληλεπίδρασης ) * Εξοδος: ρυθμός και σύσταση εξερχομένων προϊόντων * Είσοδος:
ΑΣΚΗΣΗ 7. Θερµοϊονικό φαινόµενο - ίοδος λυχνία
ΑΣΚΗΣΗ 7 Θερµοϊονικό φαινόµενο - ίοδος λυχνία ΣΥΣΚΕΥΕΣ : Πηγή συνεχούς 0-50 Volts, πηγή 6V/2A, βολτόµετρο συνεχούς, αµπερόµετρο συνεχούς, βολτόµετρο, ροοστάτης. ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Όταν η θερµοκρασία ενός
Χαρακτηρισμός και μοντέλα τρανζίστορ λεπτών υμενίων βιομηχανικής παραγωγής: Τεχνολογία μικροκρυσταλλικού πυριτίου χαμηλής θερμοκρασίας
Χαρακτηρισμός και μοντέλα τρανζίστορ λεπτών υμενίων βιομηχανικής παραγωγής: Τεχνολογία μικροκρυσταλλικού πυριτίου χαμηλής θερμοκρασίας Υποψήφιος Διδάκτορας: Α. Χατζόπουλος Περίληψη Οι τελευταίες εξελίξεις
Ανάλυση Ηλεκτρικών Κυκλωμάτων
Ανάλυση Ηλεκτρικών Κυκλωμάτων Κεφάλαιο 13: Ισχύς σε κυκλώματα ημιτονοειδούς διέγερσης Οι διαφάνειες ακολουθούν το βιβλίο του Κων/νου Παπαδόπουλου «Ανάλυση Ηλεκτρικών Κυκλωμάτων» ISBN: 9789609371100 κωδ.
Έστω μια ΓΜ η οποία περιγράφεται από ένα δίθυρο κύκλωμα με γενικευμένες παραμέτρους ABCD, όπως φαίνεται στο Σχήμα 5.1. Οι σταθερές ABCD είναι:
5 Κεφάλαιο ΗΛΕΚΤΡΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ ΓΡΑΜΜΩΝ ΜΕΤΑΦΟΡΑΣ 5.1 Εισαγωγή Στο κεφάλαιο αυτό παρουσιάζονται οι βασικές σχέσεις για τον υπολογισμό της ενεργού και άεργου ισχύς στα δύο άκρα μιας γραμμής μεταφοράς (ΓΜ),
Α. Στοιχειοµετρικός προσδιορισµός του απαιτούµενου αέρα καύσης βαρέος κλάσµατος πετρελαίου. Συστατικό
Α. Στοιχειοµετρικός προσδιορισµός του απαιτούµενου αέρα καύσης βαρέος κλάσµατος πετρελαίου Για τον παραπάνω προσδιορισµό, απαραίτητο δεδοµένο είναι η στοιχειακή ανάλυση του πετρελαίου (βαρύ κλάσµα), η
ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΗ ΜΕΛΕΤΗ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΠΛΟΥ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟΥ ΚΥΚΛΩΜΑΤΟΣ DC ΜΕ ΠΗΓΗ, ΩΜΙΚΟ ΚΑΤΑΝΑΛΩΤΗ ΚΑΙ ΚΙΝΗΤΗΡΑ
1 ο ΕΚΦΕ (Ν. ΣΜΥΡΝΗΣ) Δ Δ/ΝΣΗΣ Δ. Ε. ΑΘΗΝΑΣ 1 ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΗ ΜΕΛΕΤΗ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΠΛΟΥ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟΥ ΚΥΚΛΩΜΑΤΟΣ DC Α. ΣΤΟΧΟΙ Η ικανότητα συναρμολόγησης απλών πειραματικών κυκλωμάτων του ηλεκτρικού ρεύματος.