PAU SETEMBRO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos.
|
|
- Μωσῆς Κακριδής
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 PAU SETEMBRO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas as seguintes afirmacións: 1.1. O enlace covalente caracterízase pola transferencia de electróns entre os elementos que forman o enlace. Poña un exemplo O número de orbitais híbridos que se xeran na hibridación é igual ao número de orbitais atómicos puros que participan en devandito proceso. Utilice a molécula BeCI 2 para o razoamento Os valores de K a de dous ácidos monopróticos HA e HB son 1, e 7,9 10-9, respectivamente. Razoe cal dos dous ácidos é o máis forte Para os seguintes átomos: cloro, sodio e neon, escriba a configuración electrónica e razoe a cal deles será máis fácil arrincarlle un electrón. 3. O produto de solubilidade do PbBr 2 é 8, Determine a solubilidade molar: 3.1. En auga pura Nunha disolución de Pb(NON 3) 2 0,20 M considerando que este sal está totalmente disociado. 4. Considere o seguinte proceso en equilibrio a 686 C: CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H2O(g). As concentracións en equilibrio das especies son: [CO 2]=0,086 M; [H 2]=0,045 M; [CO]=0,050 M e [H 2O]=0,040 M Calcule K c para a reacción a 686 C Se se engadira CO 2 para aumentar a súa concentración a 0,50 mol/l, cales serían as concentracións de todos os gases unha vez que o equilibrio fose restablecido? 5. Realice os cálculos necesarios e indique o material e procedemento a seguir para preparar: ml deuna disolución acuosa de cloruro de magnesio 0,12 M, a partir do produto sólido ml dunha disolución de cloruro de magnesio 0,012 M a partir da disolución de cloruro de magnesio preparada no apartado anterior. OPCIÓN B Para o seguinte sistema en equilibrio: A(g) 2B(g), ΔH = +20,0 kj, xustifique que cambio experimentaría K c se se elevara a temperatura da reacción Indique si o ph dunha disolución de NH 4Cl será acedo, básico ou neutro. 2. Para cada un dos seguintes pares de elementos, xustifique se o composto binario que forman é iónico ou covalente, indique a fórmula, o nome e dúas propiedades químicas do composto que formarían B e F K e Br. 3. Considere que a gasolina está composta principalmente por octano (C 8H 18) e que no bioetanol o composto principal é o etanol (CH 3CH 2OH).Cos seguintes datos: ΔH f (CO 2(g)) = -393,5 kj mol -1 ; ΔH f (H 2O(l)) = -285,8 kj mol -1 ; ΔH c (C 8H 18(l)) = -5445,3 kj mol -1 ;ΔH c (CH 3CH 2OH(l)) = -1369,0 kj mol -1 ; densidade a 298 K do etanol = 0,79 g ml -1 e do octano = 0,70 g ml Escriba a ecuación da reacción de combustión do etanol e calcule a entalpía estándar de formación do etanol a 25 C Cantos litros de bioetanol se necesitan para producir a mesma enerxía que produce 1 L de gasolina? 4. O ferro(ll) pode ser oxidado por unha disolución aceda de dicromato de potasio de acordo coa seguinte ecuación iónica: Cr 2 O 7 2 +Fe 2+ H+ Cr 3+ +Fe Axuste a reacción iónica que ten lugar polo método do ión-electrón Se se utilizan 26,0 ml dunha disolución de dicromato de potasio 0,0250 M para valorar 25,0 ml dunha disolución que contén Fe 2+, cal é a concentración dela disolución de Fe 2+? Escriba a reacción que ten lugar e calcule o volume de disolución de hidróxido de sodio 2,00 M que se gastará na valoración de 10,0 ml da disolución de ácido sulfúrico 1,08 M Nome o material e describa o procedemento experimental para levar a cabo a valoración anterior.
2 Solucións OPCIÓN A 1.- Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas as seguintes afirmacións: a) O enlace covalente caracterízase pola transferencia de electróns entre os elementos que forman o enlace. Poña un exemplo. b) O número de orbitais híbridos que se xeran na hibridación é igual ao número de orbitais atómicos puros que participan en devandito proceso. Utilice a molécula BeCI 2 para o razoamento. a) Falsa. O enlace covalente caracterízase pola compartición de electróns entre os elementos que forman o enlace. Por exemplo, na molécula de flúor, F 2, cada átomo de flúor ten unha configuración electrónica [He] (2s) 2 (2p x ) 2 (2p e ) 2 (2p z ) 1 e fáltalle un electrón para ter a configuración electrónica do gas nobre neon. Non é posible enerxeticamente que o outro átomo de flúor perda un electrón (e tampouco alcanzaría a configuración de gas nobre), polo que se forma un enlace covalente entre os dous átomos de flúor no que ambos átomos achegan un electrón e comparten o par formado. O diagrama de Lewis para a molécula de flúor sería: F F b) Verdadeira. Ao combinar orbitais (s) e (p) pódense formar tres tipos de orbitais híbridos: 2 orbitais (sp), formados pola hibridación de 1 orbital (s) e 1 orbital (p), que son dous orbitais. 3 orbitais (sp 2 ), formados pola hibridación de 1 orbital (s) e 2 orbitais (p), que son tres orbitais. 4 orbitais (sp 3 ), formados pola hibridación de 1 orbital (s) e 3 orbitais (p), que son catro orbitais. Molécula de BeCl 2 A configuración electrónica do átomo de berilio no estado fundamental é [He] (2s) 2, pero para poder enlazarse ten que separar, («desaparear») os dous electróns, elevando un deles ao orbital (2p) a costa da enerxía de enlaces que se van formar. A configuración electrónica do átomo de berilio excitado é [He] (2s) 1 (2p x ) 1 Ao ter dous electróns desapareados, pode formar dous enlaces. Para iso, os dous orbitais (s) e (p x ) se hibridan, dando lugar a dous orbitais híbridos (sp) que se dispoñen linealmente en sentidos opostos. Ao compartir cada unha dos electróns que ocupan estes orbitais híbridos, cun electrón desapareado dun átomo de cloro, fórmase a molécula de BeCl 2 que é lineal. O diagrama de Lewis para a molécula de BeCl 2 é: Cl Be Cl e a súa representación Cl Be Cl, cun ángulo se 180º entre os enlaces. (A molécula de BeCl 2 é unha excepción á regra do octete xa que o átomo de berilio só ten dous pares de electróns no canto dos catro pares que esixe a regra do octete) 2.- a) Os valores de K a de dous ácidos monopróticos HA e HB son 1, e 7,9 10-9, respectivamente. Razoe cal dos dous ácidos é o máis forte. b) Para os seguintes átomos: cloro, sodio e neon, escriba a configuración electrónica e razoe a cal deles será máis fácil arrincarlle un electrón. a) O ácido máis forte é HA. A forza dun ácido mídese polo seu grado de disociación α que depende da constante de acidez. Así, para un ácido HA que se disocia: a constante de acidez é: HA(aq) H + (aq) + A (aq)
3 K a = [ H+ ] e [ A ] e [ HA] e O grado de disociación α é a fracción de ácido que se disociou: ácido disociado α= = [ HA] d = [H + ] e ácido inicial [ HA] 0 [ HA] 0 Se supoñemos que a concentración inicial de ácido é c 0, pódese escribir: Concentración HA H + A [ ] 0 inicial c mol/dm 3 [ ] d disociada ou formada α c 0 α c 0 α c 0 mol/dm 3 [ ] e no equilibrio c 0 (1 α) α c 0 α c 0 mol/dm 3 K a = [ A- ] e [H + ] e (c = 0 α )2 [ HA] e c 0 (1 α ) = c0 α 2 1 α Vese que a maior valor da constante de acidez K a, maior será o grado de disociación α. b) 17Cl : (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 2 (3p) 5 11Na : (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 1 10Ne : (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 A primeira enerxía de ionización é a enerxía mínima necesaria para arrincar un mol de electróns a un mol de átomos en fase gaseosa e en estado fundamental para dar ións monopositivos gaseosos. A(g) A + (g) + e ΔH = Enerxía de ionización. Será máis fácil arrincar un electrón a un átomo cando o ión formado adquire a configuración electrónica dun gas nobre. Por é o sodio é o que posúe a menor primeira enerxía de ionización e menor potencial de ionización. Na(g) Na + (g) + e (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 1 (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 Nos demais casos non ocorre isto. Ademais, no caso do neon a enerxía de ionización é moi alta porque se destrúe a configuración electrónica de gas nobre. 3. O produto de solubilidade do PbBr 2 é 8, Determine a solubilidad molar: a) En auga pura. b) Nunha disolución de Pb(NON 3) 2 de concentración 0,20 mol/dm 3 considerando que este sal está totalmente disociado. Rta.: a) s a = 0,013 mol/dm 3 ; b) s b = 3, mol/dm 3 Datos Cifras significativas: 2 Produto de solubilidade do PbBr 2 K s = 8, Concentración da disolución do Pb(NO 3 ) 2 [Pb(NO 3 ) 2 ] = 0,20 mol/dm 3 Incógnitas Solubilidade (mol/dm 3 ) do PbBr 2 en auga Solubilidade (mol/dm 3 ) do PbBr 2 en Pb(NO 3 ) 2 0,2 mol/dm 3 s a s b
4 Ecuacións Produto de solubilidade do equilibrio: B b A a (s) b B β+ (aq) + a A α- (aq) K s = [A α- ] a [B β+ ] b a) O equilibrio de solubilidade é PbBr 2 (s) Pb 2+ (aq) + 2 Br (aq) PbBr 2 Pb 2+ 2 Br [ ] e Concentración no equilibrio s 2 s mol/dm 3 A constante de equilibrio K s é: K s = [Pb 2+ ] e [Br ] e 2 = s (2 s) 2 = 4 s 3 = 8, s a = 3 K s 4 = 3 8, =0,013 mol PbBr 4 2 / dm 3 D b) O nitrato de chumbo(ii) estará totalmente disociado. Pb(NO 3 ) 2 (s) Pb 2+ (aq) + 2 Cl (aq) [Pb 2+ ] = [Pb(NO 3 ) 2 ] = 0,20 mol Pb 2+ /dm 3 D Cando se disolve o bromuro de chumbo(ii) na disolución de nitrato de chumbo(ii), que xa contén ións chumbo(ii), as concentracións son: Concentración PbBr 2 Pb 2+ 2 Br A constante de equilibrio K s é: [ ] 0 inicial 0,20 0 mol/dm 3 [ ] d reacciona ou se forma s b s b 2 s b mol/dm 3 [ ] e no equilibrio 0,20 + s b 2 s b mol/dm 3 K s = [Pb 2+ ] e [Br ] e 2 = (0,20 + s b ) (2 s b ) 2 = 8, En primeira aproximación, podemos considerar desprezable s b fronte a 0,2, (s b << 0,2). Entón: Vese que ese valor é desprezable fronte a 0,20. 0,20 (2 s b ) 2 8, = s 8, b 0,20 4 =3, mol/ dm Considere o seguinte proceso en equilibrio a 686 C: CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H2O(g). As concentracións en equilibrio das especies son: [CO 2] = 0,086 mol/dm 3 ; [H 2] = 0,045 mol/dm 3 ; [CO] = 0,050 mol/dm 3 e [H 2O] = 0,040 mol/dm 3. a) Calcule K c para a reacción a 686 C. b) Se se engadira CO 2 para aumentar a súa concentración a 0,50 mol/l, cales serían as concentracións de todos os gases unha vez que o equilibrio fose restablecido? Rta.: a) K c = 0,517; b) [CO 2 ] = 0,47; [H 2 ] = 0,020; [CO] = 0,075 e [H 2 O] = 0,065 mol/dm 3. Datos Cifras significativas: 2 Temperatura T = 686 ºC = 959 K Concentración no equilibrio de H 2 [H 2 ] e = 0,045 mol/dm 3 H 2
5 Datos Cifras significativas: 2 Concentración no equilibrio de CO 2 [CO 2 ] e = 0,086 mol/dm 3 CO 2 Concentración no equilibrio de H 2 O Concentración no equilibrio de CO [H 2 O] e = 0,040 mol/dm 3 H 2 O [CO] e = 0,050 mol/dm 3 CO Concentración inicial de CO 2 no apartado b) [CO 2 ] 0 = 0,50 mol/dm 3 CO 2 Incógnitas Constante de equilibrio Concentracións no novo equilibrio Ecuacións Concentración da substancia X Constante do equilibrio: a A + b B c C + d D a) A constante de equilibrio K c vale K c [H 2 ] eb, [CO 2 ] eb, [ H 2 O] eb, [CO] eb [X] = n(x) / V K c = [C] c d e[ D] e [ A] a b e [B] e K c = [H 2 O] e [ CO] e [H 2 ] e [CO 2 ] e = 0,040 mol/dm 3 0,050 mol /dm 3 0,045 mol/dm 3 0,086 mol /dm 3 =0,52 (concentracións en mol/dm3 ) b) Chamando x as concentracións en mol/ dm 3 de CO 2 que reaccionan desde que a concentración de CO 2 é 0,50 mol/dm 3 ata alcanzar o nove equilibrio, pódese escribir: CO 2 H 2 CO H 2 O [ ] 0 Concentración inicial 0,50 0,045 0,050 0,040 mol/dm 3 [ ] r Concentración que reacciona ou se forma x x x x mol/dm 3 [ ] eb Concentración no equilibrio 0,50 x 0,045 x 0,050 + x 0,040 + x mol/dm 3 A expresión da constante de equilibrio en función das concentracións é: K c = [H 2O] eb [CO] eb (0,040+ x) (0,050+x) = [CO 2 ] eb [H 2 ] eb (0,50 x) (0,045 x) =0,52 Resolvendo a ecuación de segundo grao obtéñense dúas solucións. Unha delas (-0,79) non é válida, porque suporía a existencia de concentracións negativas no equilibrio. A outra solución é x = 0,025 mol/dm 3. As concentracións no equilibrio son: [CO 2 ] eb = 0,475 mol/dm 3 [H 2 ] eb = 0,020 mol/dm 3 [CO] eb = 0,075 mol/dm 3 [H 2 O] eb = 0,065 mol/dm 3 5. Realice os cálculos necesarios e indique o material e procedemento a seguir para preparar: a) 250 cm 3 dunha disolución acuosa de cloruro de magnesio de concentración 0,12 mol/dm 3 a partir do produto sólido. b) 100 cm 3 dunha disolución de cloruro de magnesio de concentración 0,012 mol/dm 3 a partir da disolución de cloruro de magnesio preparada no apartado anterior. Rta.: a) m = 2,9 g MgCl 2 ; c) V = 10 cm 3
6 a) Cálculos: En 250 cm 3 (= 0,250 dm 3 ) de disolución de MgCl 2 de concentración 0,12 mol/dm 3 hai que corresponden a unha masa de n(mgcl 2 ) = 0,250 dm 3 D 0,12 mol MgCl 2 / dm 3 D = 0,030 mol MgCl 2 m=0,030 mol MgCl 2 95 g MgCl 2 1 mol MgCl 2 =2,9 g MgCl 2 Dúas cifras significativas no dato (0,12 mol/dm 3 ) supoñen que a concentración non é demasiado exacta e utilizaríase material de medida non demasiado preciso. Procedemento para concentración aproximada: Pésanse 2,9 g de MgCl 2 sobre un vidro de reloxo previamente tarado nunha balanza. Bótanse nun vaso de precipitados de 200 cm 3 que conteña auga ata a metade y disólvense remexendo cunha variña de vidro. Cando estean disolvidos bótanse nunha probeta de 250 cm 3 e complétase con auga asa os 250 cm 3, procurando que o menisco do líquido estea rasado coa liña de medición. O contido pásase a un frasco con tapa, tápase, voltéase varias veces e etiquétase: MgCl 2 0,12 mol/dm 3 e a data. Material: Vidro de reloxo, balanza, espátula, variña de vidro, probeta de 250 cm 3 (1) (ou matraz aforado 250 cm 3 (1)), frasco con tapa e etiquetas. Si supoñemos que os datos son máis precisos do que parecen, para preparar 250 cm 3 dunha disolución de concentración 0,120 mol/dm 3 se ousa ría un matraz aforado 250 cm 3 que é de maior precisión que a probeta. b) Cálculos: En 100 cm 3 (= 0,100 dm 3 ) de disolución de MgCl 2 de concentración 0,012 mol/dm 3 hai n(mgcl 2 ) = 0,100 dm 3 D 0,012 mol MgCl 2 / dm 3 D = 1, mol MgCl 2 que deben estar contidos no volume V de a disolución do apartado anterior que hai que medir. V =1, mol MgCl 2 1 dm 3 D 0,12 mol MgCl 2 =0,010 dm 3 =10 cm 3 D (disolución de MgCl 2 inicial) Dúas cifras significativas no dato (0,012 mol/dm 3 ) supoñen que a concentración non é demasiado exacta e utilizaríase material de medida non demasiado preciso. Procedemento para concentración aproximada: Mídense 10 cm 3 de disolución de MgCl 2 de concentración 0,12 mol/dm 3 nunha pipeta de 10 cm 3, aspirando cunha pera de goma ou un aspirador, ( nunca coa boca!). Se verten noutra probeta de 100 cm 3 e complétase con auga ata os 100 cm 3, procurando que o menisco do líquido en ámbolos dou casos estea rasado coa liña de medición. O contido pásase a un frasco con tapa, tápase, se voltea varias veces e se etiqueta: MgCl 2 0,012 mol/dm 3 e a data. Material: Pipeta de 10 cm 3 (1) con pera de goma ou aspirador, probeta de 10 0 cm 3 (1) (ou matraz aforado 100 cm 3 (1)), frasco con tapa e etiquetas. Si supoñemos que os datos son máis precisos do que parecen, para preparar unha disolución de concentración 0,0120 mol/dm 3 se ousa ría un matraz aforado 100 cm 3 que é de maior precisión que a probeta. OPCIÓN B 1.- a) Para o seguinte sistema en equilibrio: A(g) 2B(g), ΔH = +20,0 kj, xustifique que cambio experimentaría K c se se elevara a temperatura da reacción. b) Indique si o ph dunha disolución de NH 4Cl será ácido, básico ou neutro. a) A constante de equilibrio varía coa temperatura segundo a ecuación de Van't Hoff: Para esta reacción endotérmica ( Hº > 0), se T 2 > T 1 : ln K 2 K 1 = Δ H º R ( 1 T / T 2 < 1 / T 1 ln (K 2 / K 1 ) > 0 T 1)
7 K 2 > K 1 a constante de equilibrio aumenta ao aumentar a temperatura. b) Ao disolverse en auga o cloruro de amonio produce: NH 4 Cl(aq) NH 4+ (aq) + Cl (aq) Como o ión NH 4 + procede do hidróxido de amonio NH 4 OH que é unha base débil, compórtase como un ácido relativamente forte fronte ao auga NH 4+ (aq) + H 2 O(l) NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) A concentración de ións oxonio na disolución aumenta e o ph da disolución será ácido. 2.- Para cada un dos seguintes pares de elementos, xustifique se o composto binario que forman é iónico ou covalente, indique a fórmula, o nome e dúas propiedades químicas do composto que formarían. a) B e F. b) K e Br. a) O boro e o flúor formarán un composto covalente, o trifluoruro de boro BF 3. A configuración electrónica do flúor é : [He] (2s) 2 (2p x ) 2 (2p y ) 2 (2p z ) 1 O flúor acadaría a disposición dun gas nobre gañando un electrón: [He] (2s) 2 (2p x ) 2 (2p y ) 2 (2p z ) 2 = [Ne] A configuración electrónica do boro é [He] (2s) 2 (2p x ) 1 O boro tería que perder os tres electróns do segundo nivel de enerxía para queda coa configuración dun gas nobre. Este proceso é demasiado custoso en enerxía e a formación dun hipotético composto iónico (B 3+ )(F ) 3 non o compensaría enerxeticamente. É máis doada a compartición dos tres electróns do boro co electrón desapareado de cada un dos tres átomos de flúor (aínda que habería que achegar enerxía para pasar un electrón do orbital (2s) ao orbital (2p y )) O composto formado, BF 3, sería unha excepción á regra do octete xa que o átomo de boro só tería tres pares de electróns, en vez dos catro que esixe a regra do octete. A molécula do BF 3 é plana triangular e apolar. Os compostos covalentes moleculares teñen baixos puntos de fusión e ebulición, (o BF 3 probablemente sexa gaseoso a temperatura ambiente) e non adoitan ser solubles en auga senón en disolventes apolares. a) O bromo e o potasio formarán un composto iónico, o bromuro de potasio KBr. A configuración electrónica do bromo é [Ar] (4s) 2 (3d) 10 (4p x ) 2 (4p y ) 2 (4p z ) 1 O bromo acadará a disposición dun gas nobre gañando un electrón: [Ar] (4s) 2 (3d) 10 (4p x ) 2 (4p y ) 2 (4p z ) 2 = [Kr] A configuración electrónica do potasio é [Ar] (4s) 1 O potasio acadará a disposición dun gas nobre perdendo o electrón (4s) 1. A enerxía de rede asociada á unión dos ións K + e Br compensa con fartura o gasto de sublimación e ionización do potasio e a vaporización e disociación da molécula de bromo. Os compostos iónicos teñen altos puntos de fusión e ebulición, (o KBr é sólido a temperatura ambiente) e adoitan ser solubles en auga (o KBr é bastante soluble en auga xa que a súa enerxía de rede é relativamente baixa). 3.- Considere que a gasolina está composta principalmente por octano (C 8H 18) e que no bioetanol o composto principal é o etanol (CH 3CH 2OH). Cos seguintes datos: ΔH f (CO 2(g)) = -393,5 kj/mol; ΔH f (H 2O(l)) = -285,8 kj/mol; ΔH c (C 8H 18(l)) = -5445,3 kj/mol; ΔH c (CH 3CH 2OH(l)) = -1369,0 kj/mol; densidade a 298 K do etanol ρ e = 0,79 g/cm 3 e do octano ρ ou = 0,70 g/cm 3. a) Escriba a ecuación da reacción de combustión do etanol e calcule a entalpía estándar de formación do etanol a 25 C.
8 b) Cantos litros de bioetanol se necesitan para producir a mesma enerxía que produce 1 L de gasolina? Rta.: a) H f º(C 2 H 6 O) = -275,4 kj/mol; b) V = 1,43 dm 3 CH 3 CH 2 OH Datos Cifras significativas: 3 C(grafito) + O 2 (g) CO 2 (g) H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l) C 8 H 18 (l) + 25/2 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 9 H 2 O(g) CH 3 CH 2 OH(l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) H f º(CO 2 ) = 393,5 kj/mol H f º(H 2 O) = 285,8 kj/mol H c º(C 8 H 18 ) = 5445,3 kj/mol H c º(C 2 H 6 O) = 1369,0 kj/mol Densidade do etanol C 8 H 18 ρ e = 0,790 g/cm 3 Densidade do octano C 8 H 18 ρ o = 0,700 g/cm 3 Volume de gasolina V G = 1,00 dm 3 Temperatura T = 25 ºC = 298 K Masa molar: Octano M(C 8 H 18 ) = 114 g/mol Incógnitas Etanol M(C 2 H 6 O) = 46,1 g/mol Entalpía de formación do etanol H f º(C 2 H 6 O) Volume de bioetanol que libera a mesma enerxía que 1 L de gasolina Outros símbolos Cantidade de sustancia (número de moles) Ecuacións Lei de Hess a) A ecuación de combustión do etanol é Pola lei de Hess, CH 3 CH 2 OH(l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) H c º(C 2 H 6 O) = 2 H f º(CO 2 ) + 3 H f º(H 2 O) ( H f º(C 8 H 18 ) + 3 H f º(O 2 )) V n Hº = Hº PRODUC Hº REACTIV -1369,0 kj/mol C 2 H 6 O = (2 [mol CO 2 ] ( 393,5 [kj/mol CO 2 ] + 3 [mol H 2 O] ( 285,8 [kj/mol H 2 O])) (1 [mol C 2 H 6 O] H f º(C 2 H 6 O) + 3 [mol O 2 ] 0) b) Un (1,00) litro de gasolina son n(c 8 H 18 )=1,00 dm 3 gasolina 103 cm 3 e ao queimarse produce unha enerxía de H f º(C 2 H 6 O(l)) = -275,4 kj/mol Q=6,13 mol C 8 H 18 0,700 g gasolina 1 dm 3 1 cm 3 gasolina A cantidade de bioetanol que produciría esa enerxía sería que ocuparían un volume de 5445,3 kj 1 mol C 8 H 18 =3, kj 1 mol C 8 H g gasolina =6,13 mol C 8 H 18 n(c 2 H 5 OH)=3, kj 1mol C H OH 2 5 =24,4 mol C 1369,0 kj 2 H 5 OH
9 V (C 2 H 5 OH)=24,4 mol C 2 H 5 OH 46,1 g C 2 H 5 OH 1 mol C 2 H 5 OH 1 cm 3 C 2 H 5 OH 0,790 g C 2 H 5 OH =1, cm 3 =1,43 dm 3 C 2 H 5 OH 4.- O ferro(ll) pode ser oxidado por unha disolución aceda de dicromato de potasio de acordo coa seguinte ecuación iónica: Cr 2 O 7 2 +Fe 2+ H+ Cr 3+ +Fe 3+ a) Axuste a reacción iónica que ten lugar polo método do ión-electrón. b) Se se utilizan 26,0 cm 3 dunha disolución de dicromato de potasio de concentración 0,0250 mol/dm 3 para valorar 25,0 cm 3 dunha disolución que contén Fe 2+, cal é a concentración dela disolución de Fe 2+? Rta.: a) Cr 2 O H Fe 2+ 2 Cr H 2 O + 6 Fe 3+ ; b) [Fe 2+ ] = 0,156 mol/dm 3 Datos Cifras significativas: 3 Volume de disolución de dicromato de potasio V o = 26,0 cm 3 Concentración da disolución de dicromato de potasio [K 2 Cr 2 O 7 ] = 0,0250 mol/dm 3 Volume da disolución que contén ión ferro(ii) V r = 25,0 cm 3 Incógnitas Concentración molar da disolución que contén ión ferro(ii) [FeCl 2 ] Outros símbolos Cantidade de sustancia (número de moles) a) As semirreaccións iónicas son: Oxidación: Fe 2+ Fe 3+ + e Redución: Cr 2 O H e 2 Cr H 2 O Multiplicando a primeira semirreacción por 6 e sumando: Oxidación: 6 Fe 2+ 6 Fe 3+ + e Redución: Reacción iónica global Cr 2 O H e 2 Cr H 2 O Cr 2 O H Fe 2+ 2 Cr Fe H 2 O Cr 2 O 7 (aq) + 14 H + (aq) + 6 Fe 2+ (aq) 2 Cr 3+ (aq) + 6 Fe 3+ (aq) + 7 H 2 O(l) n b) A cantidade de dicromato de potasio que hai en 26,0 cm 3 de disolución de concentración 0,0250 mol/dm 3 é: n(k 2 Cr 2 O 7 )=26,0 cm 3 D K 2 Cr 2 O 1 7 dm cm 0,0250 mol K Cr O =6, mol K 3 1 dm 3 2 Cr 2 O 7 D A concentración de ións dicromato é a mesma: K 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O K + [Cr 2 O 7 ] = [K 2 Cr 2 O 7 ] Da estequiometría da reacción, a cantidade de ión ferro(ii) que se necesitará é: n(fe 2+ )=6, mol Cr 2 O mol Fe 2+ que, ao estar disolvidos en 25,0 cm 3 dan unha concentración de: 1 mol Cr 2 O 7 2 =3, mol Fe 2+
10 [Fe 2+ ]= 3, mol Fe 2+ =0,156 mol Fe 2+ /dm 3 D 0,025 dm 3 D 5. a) Escriba a reacción que ten lugar e calcule o volume de disolución de hidróxido de sodio de concentración 2,00 mol/dm 3 que se gastará na valoración de 10,0 cm 3 da disolución de acedo sulfúrico de concentración 1,08 mol/dm 3. b) Nomee o material e describa o procedemento experimental para levar a cabo a valoración anterior. Rta.: a) V = 10,8 cm 3 D a) A reacción axustada é: H 2 SO 4 (aq) + 2 NaOH(aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O(l) Cálculos previos á valoración: Para neutralizar 10,0 cm 3 de H 2 SO 4 de concentración 1,08 mol/dm 3 necesitaranse: V =10,0 cm 3 D H 2 SO 4 1,08 mol H 2 SO cm 3 D H 2 SO 4 2 mol NaOH 1 mol H 2 SO cm 3 D NaOH 2,00 mol NaOH =10,8 cm3 D NaOH Procedemento de valoración: Cunha pipeta mídense 10 cm 3 de disolución de H 2SO 4 e vértense nun matraz erlenmeyer de 100 cm 3. Engádense dúas pingas de fenolftaleína e a disolución permanecerá incolora. Énchese unha bureta de 25 cm 3 con disolución de NaOH de concentración 2,00 mol/dm 3 por encima do cero. Ábrese a chave ata que o pico da bureta estea cheo e o nivel en cero. Déixanse caer 9 cm 3 sobre o erlenmeyer e axítase. Ábrese a chave da bureta para deixar caer a disolución de NaOH en pequenos chorros mentres se imprime un movemento circular ao erlenmeyer ata que o contido do erlenmeyer adquira unha cor rosado. Anótase o volume de NaOH gastado (p. ex. 11,2 cm 3 ) e tírase o contido do erlenmeyer e lávase o matraz. Vólvese a encher a bureta con NaOH ata o cero. Mídense outros 10 cm 3 de H 2SO 4 coa pipeta, vértense no erlenmeyer (lavado pero non necesariamente seco) e engádense dúas pingas de fenolftaleína. Colócase o erlenmeyer baixo a bureta e ábrese a chave ata deixar caer case todo o volume medido antes (p. ex. 10,5 cm 3 ). Agora déixase caer o H 2 SO 4 pinga a pinga mentres se rota o erlenmeyer, ata que a fenolftaleína cambie de cor. Anótase este valor. Repítese outras dúas veces e tómase como volume correcto o valor medio das medidas que máis se aproximan. Material: Bureta (1) de 25 cm 3 (graduada en 0,1 cm 3 ), pipeta (1) de 10 cm 3 con aspirador, matraz erlenmeyer (1) de 100 cm 3, disolución de fenolftaleína. Cuestións e problemas das Probas de Acceso á Universidade (P.A.U.) en Galicia. Respostas e composición de Alfonso J. Barbadillo Marán. Algúns cálculos fixéronse cunha folla de cálculo OpenOffice (ou LibreOffice) do mesmo autor. Algunhas ecuacións e as fórmulas orgánicas construíronse coa extensión CLC09 de Charles Lalanne-Cassou. A tradución ao/desde o galego realizouse coa axuda de traducindote, de Óscar Hermida López. Procurouse seguir as recomendacións do Centro Español de Metrología (CEM)
PAU SETEMBRO 2014 OPCIÓN A
PAU Código: 27 SETEMBRO 2014 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opficións. Cada pregunta ficualifficarase ficon 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada nun 4,2 %. a) Escribe a reacción de disociación e calcula
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2012 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 e E (Ag + /Ag) =
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2 %. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 27 PAU XUÑO 2012 QUÍMICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 27 XUÑO 2012 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe²+/Fe) = -0,44 e E (Ag+/Ag) = +0,80,
Διαβάστε περισσότεραCÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA
QQuímica P.A.U. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA 1 CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA PROBLEMAS GASES 1. Nun matraz de 10 dm³ introdúcense 2,0 g de hidróxeno; 8,4 g de nitróxeno e 4,8 g de
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2012 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Os elementos A, B, C e D teñen números atómicos 10, 15,
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. O nafaleno (C₁₀H₈) é un composto aromático sólido que se vende para combater a traza. A combustión completa deste composto para producir
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2018
Proba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 XUÑO 2018 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1.
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Equilibrio químico 11/02/08
Química º Bacharelato Equilibrio químico 11/0/08 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: PROBLEMAS 1. Nun matraz de,00 litros introdúcense 0,0 10-3 mol de pentacloruro de fósforo sólido. Péchase, faise
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2014 QUÍMICA. Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU Código: 27 XUÑO 2014 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Química P.A.U. ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS CUESTIÓNS NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique o significado dos números cuánticos
Διαβάστε περισσότεραENLACE QUÍMICO CUESTIÓNS ENLACE IÓNICO. 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos.
QQuímica P.A.U. ELACE QUÍMICO 1 ELACE QUÍMICO CUESTIÓS ELACE IÓICO 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos. a) Escribe as súas configuracións
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade ódigo: 24 XUÑO 2017 QUÍMIA ualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. ada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPIÓN A 1. 1.1.
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2013 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. Para o proceso Fe 2O 3 (s) + 2 Al (s) Al 2O 3 (s) + 2 Fe (s), calcule: a) A entalpía da reacción en condicións estándar e a calor desprendida
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ENLACE QUÍMICO 1 ENLACE QUÍMICO
Química P.A.U. ENLAE QUÍMI ENLAE QUÍMI UESTIÓNS ENLAE IÓNI. Razoa cal dos seguintes compostos terá maior punto de fusión: fluoruro de sodio ou bromuro de potasio. (P.A.U. Xuño 96) luoruro de sodio. punto
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm³ contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραCRITERIOS DE AVALIACIÓN. QUÍMICA (Cód. 27)
CRITERIOS DE AVALIACIÓN QUÍMICA (Cód. 7) CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓ DO EXAME DE QUÍMICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos,
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS. 3. Cal é o vector de posición da orixe de coordenadas O? Cales son as coordenadas do punto O?
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS Representa en R os puntos S(2, 2, 2) e T(,, ) 2 Debuxa os puntos M (, 0, 0), M 2 (0,, 0) e M (0, 0, ) e logo traza o vector OM sendo M(,, ) Cal é o vector de
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade SETEMBRO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 SETEMBRO 2017 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. Por oxidación do ión bromuro con ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] no medio ácido, obtense bromo (Br 2) e o sal de manganeso(ii):
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos. Todas as cuestións teóricas deberán ser razoadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Xustifique,
Διαβάστε περισσότεραTema: Enerxía 01/02/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Tema: Enerxía 01/0/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: 1. Unha caixa de 150 kg descende dende o repouso por un plano inclinado por acción do seu peso. Se a compoñente tanxencial do peso é de 735
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. No laboratorio pódese preparar cloro gas facendo reaccionar permanganato do potasio sólido con ácido clorhídrico concentrado. a) No
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2013 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 01 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes:
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Cálculos elementais e Termoquímica 14/01/08
Química 2º Bacharelato álculos elementais e Termoquímica 14/1/8 DEPARTAMENTO DE FÍSIA E QUÍMIA Nome: UALIFIAIÓN: UESTIÓNS =2 PUNTOS ADA UNHA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS ADA UN; PRÁTIA: 2 PUNTOS PROBLEMAS (Responda
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 QUÍMICA OPCIÓN A
AU XUÑO 011 Código: 7 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OCIÓN A 1. 1.1. Que sucedería se utilizase unha culler de aluminio para axitar
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: RECTAS E PLANOS
EXERCICIOS DE REFORZO RECTAS E PLANOS Dada a recta r z a) Determna a ecuacón mplícta do plano π que pasa polo punto P(,, ) e é perpendcular a r Calcula o punto de nterseccón de r a π b) Calcula o punto
Διαβάστε περισσότεραProcedementos operatorios de unións non soldadas
Procedementos operatorios de unións non soldadas Técnicas de montaxe de instalacións Ciclo medio de montaxe e mantemento de instalacións frigoríficas 1 de 28 Técnicas de roscado Unha rosca é unha hélice
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA. Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos
31 QUÍMICA Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos CUESTIÓNS (Responda SAMENTE a DÚAS das seguintes cuestións) 1 Indique xustificando a resposta, se
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1- ÁCIDOS E BASES. DEFINICIÓN SEGUNDO AS TEORÍAS DE ARRHENIUS E BRÖNSTED-LOWRY. Arrhenius.- Ácido. substancia que en disolución acuosa disóciase producindo ións H. ( auga) AH H (aq.)
Διαβάστε περισσότεραExercicios das PAAU clasificados por temas
Exercicios das PAAU clasificados por temas. 1996-2008 Índice: Unidade 1: CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA... 1 Unidade 2: ESTRUCTURA DA MATERIA... 4 Unidade 3: ENLACE QUÍMICO... 6 Unidade 4: TERMOQUÍMICA...
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA EXERCICIOS RESOLTOS. Segundo Curso de Bacharelato. Manuela Domínguez Real
QUIMICA º BACHARELATO QUÍMICA Segundo Curso de Bacharelato Manuela Domínguez Real 1ª Edición Setembro 003 003 Manuela Domínguez Real 003 BAÍA Edicións Polígono de Pocomaco, ª Avda. Parcela G18 Nave posterior
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2010 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 010 MATEMÁTICAS II Código: 6 (O alumno/a deber responder só aos eercicios dunha das opcións. Punuación máima dos eercicios de cada opción: eercicio 1= 3 punos, eercicio = 3 punos, eercicio 3 =
Διαβάστε περισσότεραCALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I)
CALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I) 1. 10 ml de hidróxido potásico neutralízanse con 35,4 ml dunha disolución 0,07 M de ácido sulfúrico. a/ Escriba e axuste a reacción de neutralización. b/ Calcule os
Διαβάστε περισσότεραTema 3. Espazos métricos. Topoloxía Xeral,
Tema 3. Espazos métricos Topoloxía Xeral, 2017-18 Índice Métricas en R n Métricas no espazo de funcións Bólas e relacións métricas Definición Unha métrica nun conxunto M é unha aplicación d con valores
Διαβάστε περισσότεραParte científico-técnica TECNOLOXÍA [CM.PC.002]
Parte científico-técnica TENOLOÍ [M.P.002] 1. Formato da proba Formato proba constará de cinco problemas e nove cuestións tipo test, distribuídos así: Problema 1: tres cuestións. Problema 2: dúas cuestións.
Διαβάστε περισσότεραREACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS
REACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS 1. Concepto de ácido e base segundo as teorías de Arrhenius e Brönsted-Lowry. 2. Concepto de par ácido-base conxugado. 3. Forza relativa dos ácidos e bases. Grao de
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS PROBLEMAS M.H.S.. 1. Dun resorte elástico de constante k = 500 N m -1 colga unha masa puntual de 5 kg. Estando o conxunto en equilibrio, desprázase
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO. F = m a
Física P.A.U. ELECTOMAGNETISMO 1 ELECTOMAGNETISMO INTODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. Calcúlase a resultante polo principio de superposición. Aplícase a 2ª lei
Διαβάστε περισσότεραTEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Para a reacción: N (g) + 3 H (g) NH 3 (g), a constante de equilibrio, K c, a certa temperatura, é,38 10 3. Calcula a constante de equilibrio, á mesma temperatura, para as
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE ÁLXEBRA. PAU GALICIA
Maemáicas II EXERCICIOS DE ÁLXEBRA PAU GALICIA a) (Xuño ) Propiedades do produo de marices (só enuncialas) b) (Xuño ) Sexan M e N M + I, onde I denoa a mariz idenidade de orde n, calcule N e M 3 Son M
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍMICA Calificación: El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con puntos. Todas las cuestiones teóricas deberán ser razonadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Justifique,
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO 3013 2. Para a seguinte reacción: 2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) ΔH
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE
PROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE O KMnO en presenza de H SO transforma o FeSO en Fe (SO ), formándose tamén K SO, MnSO e auga: a) Axusta a reacción molecular. b) Cantos cm de disolución de KMnO 0,5
Διαβάστε περισσότεραQuímica prácticas (selectividad)
Departamento de Ciencias Páxina 1 material de laboratorio Embudo Buchner conectado a un matraz Kitasato y a una bomba de vacío Embudo Buchner Departamento de Ciencias Páxina 2 Nome Usos Vaso de precipitados
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS INTRODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: a) Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. b) Calcúlase cada forza. c) Calcúlase a resultante polo principio
Διαβάστε περισσότεραln x, d) y = (3x 5 5x 2 + 7) 8 x
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: CÁLCULO DIFERENCIAL. Deriva: a) y 7 6 + 5, b) y e, c) y e) y 7 ( 5 ), f) y ln, d) y ( 5 5 + 7) 8 n e ln, g) y, h) y n. Usando a derivada da función inversa, demostra que: a)
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA nº alumnado presentado Porcentaxe aptos/as Nota media
Διαβάστε περισσότεραFísica A.B.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN
Física A.B.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN PROBLEMAS 1. A luz do Sol tarda 5 10² s en chegar á Terra e 2,6 10³ s en chegar a Xúpiter. a) O período de Xúpiter orbitando arredor do Sol. b) A velocidade orbital
Διαβάστε περισσότεραENLACE QUÍMICO 1. CONCEPTO DE ENLACE EN RELACIÓN COA ESTABILIDADE ENERXÉTICA DOS ÁTOMOS ENLAZADOS.
ENLACE QUÍMICO 1. Concepto de enlace en relación coa estabilidade enerxética dos átomos enlazados. 2. Enlace iónico. Propiedades das substancias iónicas. Concepto de enerxía de rede. Ciclo de orn-haber.
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN
Física P.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN PROBLEMAS SATÉLITES 1. O período de rotación da Terra arredor del Sol é un año e o radio da órbita é 1,5 10 11 m. Se Xúpiter ten un período de aproximadamente 12
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO Código: 25 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 013 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραPAU Setembro 2010 FÍSICA
PAU Setembro 010 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραXEOMETRÍA NO ESPAZO. - Se dun vector se coñecen a orixe, o módulo, a dirección e o sentido, este está perfectamente determinado no espazo.
XEOMETRÍA NO ESPAZO Vectores fixos Dos puntos do espazo, A e B, determinan o vector fixo AB, sendo o punto A a orixe e o punto B o extremo, é dicir, un vector no espazo é calquera segmento orientado que
Διαβάστε περισσότεραProfesor: Guillermo F. Cloos Física e química 1º Bacharelato O enlace químico 3 1
UNIÓNS ENTRE ÁTOMOS, AS MOLÉCULAS E OS CRISTAIS Até agora estudamos os átomos como entidades illadas, pero isto rara vez ocorre na realidade xa que o máis frecuente é que os átomos estea influenciados
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 PAU XUÑO 2014 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 2014 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραAno 2018 FÍSICA. SOL:a...máx. 1,00 Un son grave ten baixa frecuencia, polo que a súa lonxitude de onda é maior.
ABAU CONVOCAT ORIA DE SET EMBRO Ano 2018 CRIT ERIOS DE AVALI ACIÓN FÍSICA (Cód. 23) Elixir e desenvolver unha das dúas opcións. As solución numéricas non acompañadas de unidades ou con unidades incorrectas...
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. O aftaleo (C 10H 8) é u composto aromático sólido que se vede para combater a couza. A combustió completa deste composto para producir
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA OPCIÓN 1. ; calcula: a) o período de rotación do satélite, b) o peso do satélite na órbita. (Datos R T. = 9,80 m/s 2 ).
22 Elixir e desenrolar unha das dúas opcións propostas. FÍSICA Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Non se valorará a simple
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2012 MATEMÁTICAS II
PAU Código: 6 XUÑO 01 MATEMÁTICAS II (Responder só aos exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio = 3 puntos, exercicio 3= puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραA proba constará de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta.
Páxina 1 de 9 1. Formato da proba Formato proba constará de vinte cuestións tipo test. s cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta. Puntuación Puntuación: 0.5
Διαβάστε περισσότεραTema 1. Espazos topolóxicos. Topoloxía Xeral, 2016
Tema 1. Espazos topolóxicos Topoloxía Xeral, 2016 Topoloxía e Espazo topolóxico Índice Topoloxía e Espazo topolóxico Exemplos de topoloxías Conxuntos pechados Topoloxías definidas por conxuntos pechados:
Διαβάστε περισσότερα2.6 Teoría atómica (unha longa historia)
2.6 Teoría atómica (unha longa historia) Milleiros de resultados experimentais avalan a idea de que as partículas que forman os gases, os sólidos e os líquidos, en todo o universo, están constituídas por
Διαβάστε περισσότεραExercicios de Física 02a. Campo Eléctrico
Exercicios de Física 02a. Campo Eléctrico Problemas 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4,0) e B( 4,0) (en metros). Caalcula: a) o campo eléctrico en C(0,5) e en D(0,0) b) o potencial
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10¹⁴ Hz incide cun ángulo de incidencia de 30 sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor 10
Διαβάστε περισσότεραTEMA 3. ENLACE QUÍMICO
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO ª) ENLACE QUÍMICO Na natureza non existen os átomos de forma aillada, senón que están xuntos formando agregacións chamadas moléculas, ións, A unión entre os átomos é un proceso espontaneo
Διαβάστε περισσότεραAlumna/o Medida-unidades Erro absoluto. Valor medio: Erro relativo: EXPERIENCIA 2: DETERMINACION DE SUPERFICIES POR MEDIDA DIRECTA
PRÁCTICA 1 REALIZACIÓN DE MEDIDAS OBXECTIVOS: 1. Construír táboas de datos 2. Expresar correctamente o resultado das medidas 3. Aplicar a noción de que o valor medio é o que mais se aproxima ó valor verdadeiro.
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO. Datos Cifras significativas: 3 Gas: Volume V = 2,00 dm³. Ecuación de estado dos gases ideais
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un rcipint d 2 dm³ contén unha mstura gasosa n quilibrio d 0,003 mols d hidróxno, 0,003 mols d iodo 0,024 mols d ioduro
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO nº alumnos presentados OPCIÓNS
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO 2017 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA Total Acceso Bacharelato Opción A Elixida por un 71,6%
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10 14 Hz incide, cun ángulo de incidencia de 30, sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor
Διαβάστε περισσότεραO MOVEMENTO. A ACELERACIÓN 21/10/05
O MOVEMENTO. A ACELERACIÓN 21/10/05 1. Considerando a seguintes gráfica posición-tempo, indicar a. En qué casos a velocidade é constante. b. Quén se está a mover no sentido positivo c. En qué casos hai
Διαβάστε περισσότεραPAU Xuño Código: 25 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Xuño 00 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos ( cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos ( cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO. 2 HI (g)
EQUILIBRIO QUÍMICO 1- EQUILIBRIO QUÍMICO APLICADO A REACCIÓNS EN FASE GASOSA EN CONDICIÓNS IDEAIS. Se itroducimos H 2 (g) e I 2 (g) u recipiete pechado e matemos a temperatura costate podemos apreciar
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS E CUESTIÓNS DE GRAVITACIÓN
PROBLEMAS E CUESTIÓNS DE GRAVITACIÓN "O que sabemos é unha pinga de auga, o que ignoramos é o océano." Isaac Newton 1. Un globo aerostático está cheo de gas Helio cun volume de gas de 5000 m 3. O peso
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. PRIMEIRA PARTE (Parte Común) ), cadradas de orde tres, tales que a 21
PRIMEIRA PARTE (Parte Común) (Nesta primeira parte tódolos alumnos deben responder a tres preguntas. Unha soa pregunta de cada un dos tres bloques temáticos: Álxebra Lineal, Xeometría e Análise. A puntuación
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos)
21 MATEMÁTICAS (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 Dada a matriz a) Calcula os valores do parámetro m para os que A ten inversa.
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2012 FÍSICA
PAU XUÑO 2012 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica) Problemas 6 puntos (1 cada apartado) Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραA circunferencia e o círculo
10 A circunferencia e o círculo Obxectivos Nesta quincena aprenderás a: Identificar os diferentes elementos presentes na circunferencia e o círculo. Coñecer as posicións relativas de puntos, rectas e circunferencias.
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 FÍSICA
PAU XUÑO 2011 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 PAU XUÑO 2012 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 2012 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραResorte: estudio estático e dinámico.
ESTUDIO DO RESORTE (MÉTODOS ESTÁTICO E DINÁMICO ) 1 Resorte: estudio estático e dinámico. 1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA. (No libro).. OBXECTIVOS. (No libro). 3. MATERIAL. (No libro). 4. PROCEDEMENTO. A. MÉTODO
Διαβάστε περισσότεραPÁGINA 106 PÁGINA a) sen 30 = 1/2 b) cos 120 = 1/2. c) tg 135 = 1 d) cos 45 = PÁGINA 109
PÁGINA 0. La altura del árbol es de 8,5 cm.. BC m. CA 70 m. a) x b) y PÁGINA 0. tg a 0, Con calculadora: sß 0,9 t{ ««}. cos a 0, Con calculadora: st,8 { \ \ } PÁGINA 05. cos a 0,78 tg a 0,79. sen a 0,5
Διαβάστε περισσότεραIX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes
IX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes 1.- Distancia entre dous puntos Se A e B son dous puntos do espazo, defínese a distancia entre A e B como o módulo
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO
Física P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO PROBLEMAS CAMPO ELECTROSTÁTICO 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4, 0) e B(-4, 0) (en metros). Calcula: a) O campo eléctrico en C(0,
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: SISTEMAS DE ECUACIÓNS LINEAIS
EXERCICIOS DE REFORZO: SISTEMAS DE ECUACIÓNS LINEAIS. ) Clul os posiles vlores de,, pr que triz A verifique relión (A I), sendo I triz identidde de orde e triz nul de orde. ) Cl é soluión dun siste hooéneo
Διαβάστε περισσότεραPAU Xuño 2011 FÍSICA OPCIÓN A
PAU Xuño 20 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos ( cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos ( cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραÁmbito científico tecnolóxico. Ecuacións de segundo grao e sistemas de ecuacións. Módulo 3 Unidade didáctica 8
Educación secundaria para persoas adultas Ámbito científico tecnolóxico Módulo 3 Unidade didáctica 8 Ecuacións de segundo grao e sistemas de ecuacións Páxina 1 de 45 Índice 1. Programación da unidade...3
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2018
Proba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 23 XUÑO 2018 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado).
Διαβάστε περισσότεραExpresións alxébricas
Expresións alxébricas Contidos 1. Expresións alxébricas Que son? Como as obtemos? Valor numérico 2. Monomios Que son? Sumar e restar Multiplicar 3. Polinomios Que son? Sumar e restar Multiplicar por un
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 XUÑO 2014 PAU FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 25 XUÑO 204 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos ( cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos ( cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραPAAU (LOXSE) Xuño 2002
PAAU (LOXSE) Xuño 00 Código: FÍSICA Elixir e desenvolver unha das dúas opcións propostas. Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica).
Διαβάστε περισσότερα