PAU XUÑO 2013 QUÍMICA OPCIÓN A
|
|
- Ἀναίτις Δασκαλόπουλος
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 PAU Código: 7 XUÑO 01 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes: 1.1. En disolución acuosa, a 5ºC, os ións Fe + oxidan os ións I - a I mentres se reducen a Fe A molécula de auga presenta xeometría lineal. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (I /I - )= +0,5 V. Para a seguinte reacción: NaHCO (s) Na CO (s) + CO (g) + H O (g) H<0.1. Escriba a expresión para a constante de equilibrio Kp en función das presións parciais... Razoe cómo afecta ao equilibrio un aumento de temperatura.. A calor que se desprende no proceso de obtención de un mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante a reacción: C H (g) C 6 H 6(l) é de -61 kj. Calcule:.1. A entalpía estándar de combustión do C 6 H 6(l) sabendo que a entalpía estándar de combustión do C H (g) é - kj mol O volume de etino, medido a 5ºC e 15 atm (1519,5 kpa), necesario para obter 0,5 L de benceno. Datos: R=0,08 atm L K -1 mol -1 ó R=8,1 J K -1 mol -1 e densidade do benceno= 950 g L -1. Unha disolución acuosa de ácido fluorhídrico,5. - está disociada nun 0%. Calcule:.1. A constante de acidez... O ph e a concentración de ións hidroxilo [OH - ] da disolución. 5. Disponse no laboratorio dunha disolución 0,1 de KCl a partir da cal se desexa preparar unha disolución,0. - deste sal Calcule o volume necesario da primeira disolución que se necesita para preparar 50 ml da segunda. 5.. Indique o material que se debe utilizar así como o procedemento a seguir no laboratorio para preparar a segunda disolución. OPCIÓN B 1. Os números atómicos do osíxeno, do fluor e do sodio son 8, 9 e 11, respectivamente. Razoe: 1.1. Cal dos tres elementos terá un raio atómico maior. 1.. Se o raio do ión fluoruro será maior ou menor que o raio atómico do fluor.. Dados os compostos: CH CH COOCH CH OCH CHBr=CHBr.1. Noméeos e identifique a función que presenta cada un... Razoe se presentan isomería cis-trans.. O produto de solubilidade, a 5ºC, do PbI é de 9, Calcule a solubilidade do sal... Calcule a solubilidade do PbI nunha disolución 0,01 de CaI, considerando que este sal se atopa totalmente disociado.. 0 ml dunha disolución acuosa de cloruro de ferro(ii) fanse reaccionar, en medio ácido, cunha disolución 0,5 de K Cr O 7 sendo necesarios 6, ml desta última para completar a oxidación. Na reacción o ferro(ii) oxídase a ferro(iii) e o ión Cr O 7 - redúcese a cromo(iii)..1. Axuste a ecuación iónica da reacción polo método do ión-electrón... Calcule a molaridade da disolución de cloruro de ferro(ii). 5. Para calcular no laboratorio a entalpía de disolución do NaOH (s) disólvense,0 g de NaOH en 500 ml de auga nun calorímetro que ten un equivalente en auga de 15 g, producíndose un aumento de temperatura de 1,0ºC Explique detalladamente o material e procedemento empregados. 5.. Cal é a entalpía de disolución do NaOH?. Datos: Calor específica (auga) Calor específica (disolución) =,18 J/g ºC e densidade do auga= 1 g ml -1
2 PAU SETEBRO 01 Código: 7 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique os pares conxugados ácido-base HCl (aq) + OH - (aq) 1.. HNO (aq) + H O (l) 1.. CO -(aq)+ H O (l) 1.. NH (aq) + H O (l)..1. Deduza, a partir dos potenciais de redución estándar se a seguinte reacción: Fe + (aq) + Cl (g) Fe + (aq) + Cl - (aq) terá lugar nese sentido ou no inverso. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (Cl /Cl - ) = +1,6 V.. Razoe se unha molécula de fórmula AB debe ser sempre lineal.. Introdúcese PCl 5 nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 9 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCl 5(g) PCl (g) + Cl (g).. Unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total é de 1 atm (1, kpa) e o grao de disociación 0,. Calcular:.1. As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais... O valor de Kc e Kp. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol. As entalpías de formación do butano (g), dióxido de carbono (g) e auga (l) a 1 atm (1, kpa) e 5ºC son -15,5 kj mol -1, -9,51 kj mol -1 e -85,8 kj mol -1, respectivamente. Formular a reacción de combustión do butano e calcular:.1. A calor que pode subministrar unha bombona que contén 6 kg de butano... O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol 5. Na valoración de 0,0 ml dunha disolución de ácido clorhídrico gástanse 18,1 ml dunha disolución de hidróxido de sodio 0, Calcule a molaridade da disolución do ácido indicando a reacción que ten lugar. 5.. Indique o material e reactivos necesarios, así coma o procedemento para levar a cabo a valoración. OPCIÓN B 1. Explicar razoadamente o efecto sobre o equilibrio: C (s) + O (g) CO (g) ΔH = 1 kj mol Se se engade CO. 1.. Se se engade C. 1.. Se se eleva a temperatura. 1.. Se aumenta a presión...1. Formule os seguintes compostos: 1-cloro--buteno, ácido -pentenodioico; butanoato de etilo; etanoamida... Cales deles presentan isomería cis-trans?. Razoe a resposta...1. Que concentración debe ter unha disolución de amoníaco para que o seu ph sexa de,5?... Cal será o grao de disociación do amoníaco na disolución? Dato: Kb(NH ) =1, Empregando o método do ión electrón axuste a ecuación química que corresponde á seguinte reacción redox: KClO (s) + SbCl (s) + HCl (aq) SbCl 5(s) + KCl (s) +H O (l).. Calcule os gramos de KClO que se necesitan para obter 00 g de SbCl 5, se o rendemento da reacción é do 50% Faga un esquema dunha pila formada por un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de prata, detallando cada un dos seus compoñentes, así como o material e reactivos necesarios para a súa construción. 5.. Indique as reaccións que teñen lugar, sinalando qué eléctrodo actúa como o ánodo e cal como o cátodo; a reacción global e o potencial da pila. Datos: Eº (Zn + /Zn)= -0,76V y Eº (Ag + /Ag)= +0,80V
3 CONVOCATORIA DE XUÑO CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓN DO EXAE DE QUÍICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos e procesos, os pasos seguidos, as hipóteses, a orde lóxica e a utilización adecuada da linguaxe química. - Os erros graves de concepto levarán a anular o apartado correspondente. - Os parágrafos/apartados que esixen a solución dun apartado anterior cualificaranse independentemente do resultado do devandito apartado. - Cando a resposta deba ser razoada ou xustificada, non facelo supoñerá unha puntuación de cero no apartado correspondente. Un resultado erróneo pero cun razoamento correcto valorarase. - Unha formulación incorrecta ou a igualación incorrecta dunha ecuación química puntuará como máximo o 5% da nota do apartado. - Nun problema numérico a resposta correcta, sen razoamento ou xustificación, pode ser valorada cun 0 se o corrector/a non é capaz de ver de onde saíu o devandito resultado. - Os erros nas unidades ou non poñelas descontará un 5% da nota do apartado. - Un erro no cálculo considerarase leve e descontarase o 5% da nota do apartado, agás que os resultados carezan de lóxica e o alumnado non faga unha discusión acerca da falsidade do devandito resultado. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes: 1.1. En disolución acuosa, a 5ºC, os ións Fe + oxidan os ións I - a I mentres se reducen a Fe A molécula de auga presenta xeometría lineal. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (I /I - )= +0,5 V 1.1. VERDADEIRA. Ocorre unha reacción redox, onde o Fe + se reduce e o ión I - se oxida. As reaccións que teñen lugar son: I - I + e - ; Eº oxid = -0,5 V (Fe + + e - Fe + ) x ;Eº red = +0,77 V I - + Fe + I + Fe + ; Eº reac = +0,V. Como Gº=-n.F.EºGº<0 e polo tanto é espontánea. 1.. FALSA Estruturas electrónicas O: 1s s p e H: 1s 1. A molécula de auga presenta unha xeometría angular cun ángulo de enlace de,5º. Explicarase pola teoría de RPECV ou pola teoría da hibridación.. Para a seguinte reacción: NaHCO (s) Na CO (s) + CO (g) + H O (g) H<0.1. Escriba a expresión para a constante de equilibrio Kp en función das presións parciais... Razoe cómo afecta ao equilibrio un aumento de temperatura..1.- Trátase dun equilibrio heteroxéneo e polo tanto a expresión de Kp é: Kp P. P CO HO..- Pódese razoar polo principio de Le Chatelier: cando nun sistema en equilibrio se modifica algún dos factores que inflúen neste (concentración, presión, volume ou temperatura), o sistema evolúe de maneira que se despraza no sentido de contrarrestar tal variación. E así, no caso presentado, ao aumentar a temperatura, o equilibrio desprázase favorecendo a reacción endotérmica; polo tanto, cara á esquerda ( ).
4 . A calor que se desprende no proceso de obtención dun mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante a reacción: C H (g) C 6 H 6(l) é de -61 kj. Calcule:.1. A entalpía estándar de combustión do C 6 H 6(l) sabendo que a entalpía estándar de combustión do C H (g) é - kj mol O volume de etino, medido a 5ºC e 15 atm (1519,5 kpa), necesario para obter 0,5 L de benceno. Datos: R=0,08 atm L K -1 mol -1 ó R=8,1 J K -1 mol -1 e densidade do benceno= 950 g L C 6 H 6(l) + 15/ O (g) 6CO (g) + H O (g) H=? C 6 H 6(l) C H (g) C H (g) + 15/ O (g) 6CO (g) + H O (g) C 6 H 6(l) + 15/ O (g) 6CO (g) + H O (g) H= +61 kj H= x (-)= -906 kj H= (-906)= -75 kj/mol.. Unha vez axustada a reacción e tendo en conta a súa estequiometría e a densidade do benceno: 950 g C6H6 1molC6H 6 molch 0,5LC6H 6 9, 1molCH 1LC6H6 78,1 g C6H6 1molC6H 6 A partir da ecuación dos gases ideais, PV=nRT, resulta: atm V 9,1mol 0,08atm L K mol (7 5) K V=1,9 L. Unha disolución acuosa de ácido fluorhídrico,5. - está disociada nun 0%. Calcule:.1. A constante de acidez... O ph e a concentración de ións hidroxilo [OH - ] da disolución..1. A reacción que ten lugar é: olaridade HF HF + + H H O F - + H O + O F - + H O + [Inicial], [Equilibrio],5. - 0,6,5. - 0,,5. - 0, F H O e a expresión do Ka 1. x 1 6,7. HF 1,5 Outra maneira de facelo sería a seguinte, tendo en conta o grao de disociación (=0,): Ka F H O HF c c,5 x (0,) c(1 ) 1 1 0, 6,7.. H O,5 0, 1,0 ; ph logh 0 ph, OH H O 1,0 ; OH 1, Disponse no laboratorio dunha disolución 0,1 de KCl a partir da cal se desexa preparar unha disolución,0. - deste sal Calcule o volume necesario da primeira disolución que se necesita para preparar 50 ml da segunda. 5.. Indique o material que se debe utilizar así como o procedemento seguido no laboratorio para preparar a segunda disolución.
5 0,5 L x, Cálculo: V1. 1 V. V1 5. L 5mL 0,1 5.. aterial: pipeta, funil, matraz aforado de 50 ml, frasco lavador, frasco de vidro, dispensador. Procedemento: cunha pipeta e un dispensador mídense 5 ml de disolución concentrado e vértense no matraz aforado. Engádese auga ata preto da afora, homoxenízase e a continuación enrásase cun contapingas ou unha pipeta. A continuación trasvásase, con axuda do funil, a un frasco adecuado e etiquetado para a súa conservación. OPCIÓN B 1. Os números atómicos do osíxeno, do flúor e do sodio son 8, 9 e 11, respectivamente. Razoe: 1.1. Cal dos tres elementos terá un raio atómico maior. 1.. Se o raio do ión fluoruro será maior ou menor que o raio atómico do flúor. 1.1.As estruturas electrónicas dos elementos son O: 1s s p ; F: 1s s p 5 e Na: 1s s p 6 s 1. O sodio terá o maior raio atómico porque o derradeiro electrón está nun nivel n= máis lonxe do núcleo que no osíxeno ou no flúor con n=. 1.. O raio do ión fluoruro F - será maior que o F xa que a carga nuclear permanece constante (Z=9) pero ó gañar 1 e - a repulsión entre os electróns aumenta e o tamaño da nube electrónica tamén aumenta.. Dados os compostos: CH CH COOCH CH OCH CHBr=CHBr.1. Noméeos e identifique a función que presenta cada un... Razoe se presentan isomería cis-trans..1. Propanoato de metilo, función éster (R 1 COO R ) dimetiléter ou metoximetano, éter (R 1 O R ) 1,-dibromoeteno, derivado haloxenado (R 1 Br) e dobre enlace.. O CHBr=CHBr presenta un dobre enlace con substituíntes distintos en cada carbono do dobre enlace e polo tanto isomería xeométrica cis-trans. O produto de solubilidade, a 5ºC, do PbI é de 9, Calcule a solubilidade do sal... Calcule a solubilidade do PbI nunha disolución 0,01 de CaI, considerando que este sal se atopa totalmente disociado..1. O proceso que ten lugar HF é: PbI + H O F - + H O + (s) Pb + (aq) + I - (aq) Ks 9 Pb. I s.(s) 9,6. s s 1,. s.. Nunha disolución de CaI, a concentración de ións I - será a suma da concentración dos ións ioduro procedentes da disociación do CaI (que está totalmente disociado) e dos ións ioduro procedentes do PbI disolto. Se chamamos s á solubilidade do PbI nestas condicións, a 9 Ks 9,6. Pb. I s.( s 0,0) ; s é despreciable frontea 0, e polo tanto: ,6. s. (0,0) s,. Tamén poderían expresar a solubilidade en g/l, tendo en conta o Pm. s
6 . 0 ml dunha disolución acuosa de cloruro de ferro(ii) fanse reaccionar, en medio ácido, cunha disolución 0,5 de K Cr O 7, sendo necesarios 6, ml desta última para completar a oxidación. Na reacción o ferro(ii) oxídase a ferro(iii) e o ión Cr O 7 - redúcese a cromo(iii)..1. Axuste a ecuación iónica da reacción polo método do ión-electrón... Calcule a molaridade da disolución de cloruro de ferro(ii)..1. Semirreación oxidación: (Fe + Fe + + 1e - ) x 6 Semirreacción redución: (Cr O H + +6e - Cr + + 7H O) x 1 Ecuación iónica: 6Fe + + Cr O H + 6Fe + + Cr + + 7H O.. Unha vez axustada a reacción e tendo en conta a estequiometría desta: 0,5mol Cr O 6mol Fe 0,15 0,06 L 7 0,15 mol FeCl 1, 5 L mol Cr O 0, Para calcular no laboratorio a entalpía de disolución do NaOH (s) disólvense,0 g de NaOH en 500 ml de auga nun calorímetro que ten un equivalente en agua de 15 g, producíndose un aumento de temperatura de 1,0ºC Explique detalladamente o material e procedemento empregados. 5.. Cal é a entalpía de disolución do NaOH? Datos: Calor específica (auga) Calor específica (disolución) =,18 J/g ºC e densidade da auga= 1 g ml aterial: calorímetro con termómetro e axitador, balanza, vidro de reloxo, probeta, espátula. Procedemento: nun calorímetro introducimos 500 ml de auga medidos cunha probeta; anotamos a temperatura inicial que marca o termómetro, T 1. Nunha balanza pesamos g de NaOH, introducímolos no calorímetro coa auga, péchase e removemos co axitador. Lemos no termómetro a temperatura máxima que acada, T. Neste caso o T= T -T 1 =1ºC. 5.. A calor desprendida na reacción: Qreac ( mdisolución. Ce. T equiv calorímetro. Ce. T ) Polo tanto a calor sería igual: Q reac 500mL. 1g / ml g.,18j / gº C. 1º C (15 g.,18j / gº C. 1º C 161J, 16 kj O número de moles: de disolución: 1mol NaOH n NaOH g NaOH. 0, 05mol NaOH 0 g NaOH Q 161 J H,. J / mol,kj / mol nº mol 0,05 mol e polo tanto a entalpía CONVOCATORIA DE SETEBRO CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓN DO EXAE DE QUÍICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos, procesos, os pasos seguidos, as hipóteses, a orde lóxica e a utilización adecuada da linguaxe química. - Os erros graves de concepto levarán a anular o apartado correspondente. - Os parágrafos/apartados que esixen a solución dun apartado anterior cualificaranse independentemente do resultado do devandito apartado. - Cando a resposta deba ser razoada ou xustificada, non facelo supoñerá unha puntuación de cero no apartado correspondente. Un resultado erróneo pero cun razoamento correcto valorarase.
7 - Unha formulación incorrecta ou a igualación incorrecta dunha ecuación química puntuará como máximo o 5% da nota do apartado. - Nun problema numérico a resposta correcta, sen razoamento ou xustificación, pode ser valorada cun 0 se o corrector/a non é capaz de ver de onde saíu o devandito resultado. - Os erros nas unidades ou non poñelas descontará un 5% da nota do apartado. - Un erro no cálculo considerarase leve e descontarase o 5% da nota do apartado, agás que os resultados carezan de lóxica e o alumnado non faga unha discusión acerca da falsidade do devandito resultado. OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique os pares conxugados ácido-base HCl (aq) + OH - (aq) 1.. HNO (aq) + H O (l) 1.. CO -(aq)+ H O (l) 1.. NH (aq) + H O (l) 0,5 puntos por apartado. Total puntos HCl (aq) + OH - (aq) Cl - (aq) + H O (l) ácido 1 base base 1 ácido 1.. CO - (aq) + H O (l) HCO -(aq) + OH - (aq) base 1 ácido ácido 1 base 1.. HNO (aq) + H O (l) NO -(aq) + H O + (aq) ácido 1 base base 1 ácido 1.. NH (aq) + H O (l) NH + (aq) + OH - (aq) base 1 ácido ácido 1 base..1. Deduza, a partir dos potenciais de redución estándar se a seguinte reacción: Fe + (aq) + Cl (g) Fe + (aq) + Cl - (aq) terá lugar nese sentido ou no inverso. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (Cl /Cl - ) = +1,6 V.. Razoe se unha molécula de fórmula AB debe ser sempre lineal A reacción terá lugar no sentido descrito, onde o Fe + se oxida e o Cl se reduce. As reaccións que teñen lugar son: (Fe + Fe + + 1e - ) x ; CI + e - Cl - Eº oxid = -0,77 V Eº red = +1,6 V Fe + + Cl Fe + + Cl - ; Eº reac = +0,59V. Como Gº=-n.F.EºGº<0 e polo tanto é espontánea...- Pódese razoar pola teoría da repulsión de electróns da capa de valencia (TRPEV). Unha molécula de fórmula AB será lineal se no átomo central non hai pares de electróns libres, coma no caso do BeCl ou CO, con ángulo de enlace de 180º. Non obstante, se ten pares de electróns libres, podería ser angular coma no caso da auga, con ángulo de enlace de,5º.. Introdúcese PCl 5 nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 9 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCl 5(g) PCl (g) + Cl (g). Unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total é de 1 atm (1, kpa) e o grao de disociación, 0,. Calcular:.1. As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais... O valor de Kc e Kp. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol Concentración no equilibrio PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g) C o (1-) C o C o 0,68 C o 0,C o 0,C o.1. A partir da ecuación dos gases ideais as presións parciais de cada gas: n PV n RT P RT PPCl,68 Co R T e a PPCl PCl 0, Co RT V 0 5 ; e se a presión total (suma das presións parcias) é de 1 atm, resulta que 1atm PT 1 0,68 Co R T 0, Co RT 0,Co RT Co 1 1 1,7x0,08atm L K mol x9k C o 0,019 mol / L
8 As concentracións e as presións parciais das especies no equilibrio serán: PCl 0,68 x0,019 0,01; PCl Cl 0, x0,019 6, ,68 x0,019 x 0,08 x9 0,5atm; PCl Cl 0, x0,019 x0,08 x9 PCl 0, atm.. O valor das constantes de equilibrio son: K p PCl Cl PCl 6,1. x6,1. K c,9. 5 0,01 PPCl. P 0, 0, Cl x n 1 0,11 ou ben Kp K ( RT ),9. x(0,08 x9) 0,11 P 0,5 c PCl 5. As entalpías de formación do butano (g), dióxido de carbono (g) e auga (l) a 1 atm (1, kpa) e 5ºC son -15,5 kj mol -1, -9,51 kj mol -1 e -85,8 kj mol -1, respectivamente. Formular a reacción de combustión do butano e calcular:.1. A calor que pode suministrar unha bombona que contén 6 kg de butano... O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol.1. Reacción de combustión: C H (g) + 1/ O (g) CO (g) + 5H O (g) ΔH c =H f produtos H f reactivos = [.( 9,51)+5.( 85,8)] [1.( -15,5)+0] = 877,8 kj mol -1 Polo tanto a calor que pode suministrar 6000 g do butano contido na bombona é: 1 mol CH 877,8kJ 6000g CH,97. 58,1g C H 1molC H.. Para calcular o volume de osíxeno consumido calcúlanse o número de moles e logo aplícase a ecuación dos gases ideais: 1 mol CH 1/ molo, LO 6000g CH 15,0. 58,1g C H 1molC H 1molO 5. Na valoración de 0,0 ml dunha disolución de ácido clorhídrico gástanse 18,1 ml dunha disolución de hidróxido de sodio 0, Calcule a molaridade da disolución do ácido indicando a reacción que ten lugar. 5.. Indique o material e reactivos necesarios, así como o procedemento para levar a cabo a valoración Reacción: HCl + NaOH NaCl + H O Cálculo: HCl V x NaOH V HCl 5 kj 0,181L x0,15mol / L 0, 0,00 L NaOH Procedemento, material e reactivos: medir cunha pipeta os 0 ml da disolución de HCl e vertelos nun matraz Erlenmeyer. Engadir unhas pingas de indicador (fenolftaleína). Nunha bureta e coa axuda dun funil, poñémo-la disolución de NaOH 0,15. Engadimos lentamente a disolución de NaOH sobre o ácido, axitando o Erlenmeyer, ata que o indicador cambie de cor. Anotámo-lo volume gastado, que resultaría ser de 18,1 ml. L
9 OPCIÓN B 1. Explicar razoadamente o efecto sobre o equilibrio: C (s) + O (g) CO (g) ΔH = 1 kj mol Se se engade CO. 1.. Se se engade C. 1.. Se se eleva a temperatura. 1.. Se aumenta a presión. Tendo en conta o principio de Le Chatelier, de forma resumida: cando nun sistema en equilibrio se produce unha modificación das variables que o determinan (concentración, presión, temperatura), o equilibrio desprázase no sentido de contrarrestar o devandito cambio Ao engadir CO, o equilibrio desprazarase no sentido no que sexa consumido, é dicir, cara á esquerda ( ). 1.. Engadir C non afecta ao equilíbrio por ser un sólido, e polo tanto non intervén na Kc. 1.. Un aumento de temperatura favorece a reacción endotérmica, polo tanto o equilibrio se desprazará cara á esquerda ( ). 1.. Ao aumentar a presión o equilibrio desprazarase cara a onde hai menor número de moles gasosos, é dicir, cara á esquerda ( ). 0,5 puntos por apartado. Total puntos...1. Formule os seguintes compostos: 1-cloro--buteno, ácido -pentenodioico; butanoato de etilo; etanoamida... Cales deles presentan isomería cis-trans? Razoe a resposta..1. CH Cl-CH=CH-CH ; COOH-CH=CH-CH -COOH; CH -CH -CH -COO-CH -CH ; CH -CONH.. O 1-cloro--buteno e o ácido -pentenodioico presentan un dobre enlace C=C con substituintes distintos en cada carbono e polo tanto isomería cis-trans H H C=C ClH C CH Cis-1-cloro--buteno H H C=C HOOC CH -COOH Cis- ácido -pentenodioico ClH C H CH C=C H Trans-1-cloro--buteno H C=C HOOC H CH -COOH Trans- ácido -pentenodioico..1. Que concentración debe ter unha disolución de amoníaco para que o seu ph sexa de,5?.. Cal será o grao de disociación do amoníaco na disolución? Dato: Kb(NH ) =1, A disociación do amoníaco na auga é: NH + H O NH + + OH -. A partir do ph calcúlase o poh poh=1-ph=,65, polo que [OH - ]= -poh =,. - NH + H O + NH + OH - Concentración molar [Equilibrio] C o -,. -,. -,. - A partir do valor de Kb calcúlase a concentración da disolución de amoníaco: Kb NH OH 5 (,. )(,. ) 1,78. C o,0. NH ( C,. ) o
10 ..,.,0. 0,07 1,5 puntos polo apartado.1 e 0,5 puntos polo apartado.. Total puntos...1. Empregando o método do ión electrón axuste a ecuación química que corresponde á seguinte reacción redox: KClO (s) + SbCl (s) + HCl (aq) SbCl 5(s) + KCl (s) +H O (l).. Calcule os gramos de KClO que se necesitan para obter 00 g de SbCl 5, se o rendemento da reacción é do 50%..1. Semirreacción oxidación: (Sb + Sb 5+ + e - ) x Semirreacción redución: (ClO - + 6H + +6e - Cl - + H O) x 1 Ecuación iónica: Ecuación molecular: Sb + + ClO - + 6H + Sb 5+ + Cl - + H O SbCl + KClO + 6HCl SbCl 5 + KCl + H O.. Unha vez axustada a reacción e tendo en conta a estequiometría desta: 1mol SbCl 1mol KClO 1,6 g KClO 0 00 g SbCl g KClO 5 5 5, 6 99, g SbCl5 mol SbCl5 mol KClO Faga un esquema dunha pila formada por un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de prata, detallando cada un dos seus compoñentes, así como o material e reactivos necesarios para a súa construción. 5.. Indique as reaccións que teñen lugar, sinalando qué eléctrodo actúa como o ánodo e cal como o cátodo; a reacción global e o potencial da pila. Datos: Eº (Zn + /Zn)= -0,76V y Eº (Ag + /Ag)= +0,80V 5.1. Esquema da pila con compoñentes: Voltímetro Ponte salina Lámina de Zn Lámina de Ag Zn + Ag + Ánodo Zn Zn + + e - Cátodo Ag + + 1e - Reactivos: eléctrodos de Zn e Ag, disolucións de Zn + e de Ag +, disolución de electrólito inerte como ponte salina. aterial: fío condutor, tubo de vidro en U, algodón, dous vasos de precipitados, amperímetro/voltímetro, pinzas de crocodilo. 5.. As reaccións que teñen lugar son: Redución x (Ag + (ac) + e - Ag (s) ); Eº= +0,80 V Cátodo Oxidación Zn (s) Zn + (ac) + e - ; Eº= +0,76 V Ánodo Reacción global Zn + Ag + Zn + + Ag Eº= +1,56V Ag
CRITERIOS DE AVALIACIÓN. QUÍMICA (Cód. 27)
CRITERIOS DE AVALIACIÓN QUÍMICA (Cód. 7) CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓ DO EXAME DE QUÍMICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos,
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2013 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 QUÍMICA OPCIÓN A
AU XUÑO 011 Código: 7 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OCIÓN A 1. 1.1. Que sucedería se utilizase unha culler de aluminio para axitar
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. Para o proceso Fe 2O 3 (s) + 2 Al (s) Al 2O 3 (s) + 2 Fe (s), calcule: a) A entalpía da reacción en condicións estándar e a calor desprendida
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada nun 4,2 %. a) Escribe a reacción de disociación e calcula
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. O nafaleno (C₁₀H₈) é un composto aromático sólido que se vende para combater a traza. A combustión completa deste composto para producir
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. Por oxidación do ión bromuro con ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] no medio ácido, obtense bromo (Br 2) e o sal de manganeso(ii):
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2 %. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm³ contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO 3013 2. Para a seguinte reacción: 2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) ΔH
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Equilibrio químico 11/02/08
Química º Bacharelato Equilibrio químico 11/0/08 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: PROBLEMAS 1. Nun matraz de,00 litros introdúcense 0,0 10-3 mol de pentacloruro de fósforo sólido. Péchase, faise
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2012 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Os elementos A, B, C e D teñen números atómicos 10, 15,
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos. Todas as cuestións teóricas deberán ser razoadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Xustifique,
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA. Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos
31 QUÍMICA Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos CUESTIÓNS (Responda SAMENTE a DÚAS das seguintes cuestións) 1 Indique xustificando a resposta, se
Διαβάστε περισσότεραTEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Para a reacción: N (g) + 3 H (g) NH 3 (g), a constante de equilibrio, K c, a certa temperatura, é,38 10 3. Calcula a constante de equilibrio, á mesma temperatura, para as
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2012 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 e E (Ag + /Ag) =
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE
PROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE O KMnO en presenza de H SO transforma o FeSO en Fe (SO ), formándose tamén K SO, MnSO e auga: a) Axusta a reacción molecular. b) Cantos cm de disolución de KMnO 0,5
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 27 PAU XUÑO 2012 QUÍMICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 27 XUÑO 2012 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe²+/Fe) = -0,44 e E (Ag+/Ag) = +0,80,
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2014 QUÍMICA. Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU Código: 27 XUÑO 2014 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos.
PAU SETEMBRO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas as seguintes
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. No laboratorio pódese preparar cloro gas facendo reaccionar permanganato do potasio sólido con ácido clorhídrico concentrado. a) No
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA nº alumnado presentado Porcentaxe aptos/as Nota media
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: RECTAS E PLANOS
EXERCICIOS DE REFORZO RECTAS E PLANOS Dada a recta r z a) Determna a ecuacón mplícta do plano π que pasa polo punto P(,, ) e é perpendcular a r Calcula o punto de nterseccón de r a π b) Calcula o punto
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade ódigo: 24 XUÑO 2017 QUÍMIA ualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. ada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPIÓN A 1. 1.1.
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS. 3. Cal é o vector de posición da orixe de coordenadas O? Cales son as coordenadas do punto O?
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS Representa en R os puntos S(2, 2, 2) e T(,, ) 2 Debuxa os puntos M (, 0, 0), M 2 (0,, 0) e M (0, 0, ) e logo traza o vector OM sendo M(,, ) Cal é o vector de
Διαβάστε περισσότεραParte científico-técnica TECNOLOXÍA [CM.PC.002]
Parte científico-técnica TENOLOÍ [M.P.002] 1. Formato da proba Formato proba constará de cinco problemas e nove cuestións tipo test, distribuídos así: Problema 1: tres cuestións. Problema 2: dúas cuestións.
Διαβάστε περισσότεραExercicios das PAAU clasificados por temas
Exercicios das PAAU clasificados por temas. 1996-2008 Índice: Unidade 1: CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA... 1 Unidade 2: ESTRUCTURA DA MATERIA... 4 Unidade 3: ENLACE QUÍMICO... 6 Unidade 4: TERMOQUÍMICA...
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2018
Proba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 XUÑO 2018 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1.
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Cálculos elementais e Termoquímica 14/01/08
Química 2º Bacharelato álculos elementais e Termoquímica 14/1/8 DEPARTAMENTO DE FÍSIA E QUÍMIA Nome: UALIFIAIÓN: UESTIÓNS =2 PUNTOS ADA UNHA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS ADA UN; PRÁTIA: 2 PUNTOS PROBLEMAS (Responda
Διαβάστε περισσότεραTema: Enerxía 01/02/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Tema: Enerxía 01/0/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: 1. Unha caixa de 150 kg descende dende o repouso por un plano inclinado por acción do seu peso. Se a compoñente tanxencial do peso é de 735
Διαβάστε περισσότεραESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Química P.A.U. ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS CUESTIÓNS NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique o significado dos números cuánticos
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO 2014 OPCIÓN A
PAU Código: 27 SETEMBRO 2014 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opficións. Cada pregunta ficualifficarase ficon 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas
Διαβάστε περισσότεραQuímica prácticas (selectividad)
Departamento de Ciencias Páxina 1 material de laboratorio Embudo Buchner conectado a un matraz Kitasato y a una bomba de vacío Embudo Buchner Departamento de Ciencias Páxina 2 Nome Usos Vaso de precipitados
Διαβάστε περισσότεραTema 3. Espazos métricos. Topoloxía Xeral,
Tema 3. Espazos métricos Topoloxía Xeral, 2017-18 Índice Métricas en R n Métricas no espazo de funcións Bólas e relacións métricas Definición Unha métrica nun conxunto M é unha aplicación d con valores
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA EXERCICIOS RESOLTOS. Segundo Curso de Bacharelato. Manuela Domínguez Real
QUIMICA º BACHARELATO QUÍMICA Segundo Curso de Bacharelato Manuela Domínguez Real 1ª Edición Setembro 003 003 Manuela Domínguez Real 003 BAÍA Edicións Polígono de Pocomaco, ª Avda. Parcela G18 Nave posterior
Διαβάστε περισσότεραCÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA
QQuímica P.A.U. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA 1 CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA PROBLEMAS GASES 1. Nun matraz de 10 dm³ introdúcense 2,0 g de hidróxeno; 8,4 g de nitróxeno e 4,8 g de
Διαβάστε περισσότεραProcedementos operatorios de unións non soldadas
Procedementos operatorios de unións non soldadas Técnicas de montaxe de instalacións Ciclo medio de montaxe e mantemento de instalacións frigoríficas 1 de 28 Técnicas de roscado Unha rosca é unha hélice
Διαβάστε περισσότεραCALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I)
CALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I) 1. 10 ml de hidróxido potásico neutralízanse con 35,4 ml dunha disolución 0,07 M de ácido sulfúrico. a/ Escriba e axuste a reacción de neutralización. b/ Calcule os
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1- ÁCIDOS E BASES. DEFINICIÓN SEGUNDO AS TEORÍAS DE ARRHENIUS E BRÖNSTED-LOWRY. Arrhenius.- Ácido. substancia que en disolución acuosa disóciase producindo ións H. ( auga) AH H (aq.)
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade SETEMBRO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 SETEMBRO 2017 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2010 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 010 MATEMÁTICAS II Código: 6 (O alumno/a deber responder só aos eercicios dunha das opcións. Punuación máima dos eercicios de cada opción: eercicio 1= 3 punos, eercicio = 3 punos, eercicio 3 =
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE ÁLXEBRA. PAU GALICIA
Maemáicas II EXERCICIOS DE ÁLXEBRA PAU GALICIA a) (Xuño ) Propiedades do produo de marices (só enuncialas) b) (Xuño ) Sexan M e N M + I, onde I denoa a mariz idenidade de orde n, calcule N e M 3 Son M
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos)
21 MATEMÁTICAS (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 Dada a matriz a) Calcula os valores do parámetro m para os que A ten inversa.
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO. 2 HI (g)
EQUILIBRIO QUÍMICO 1- EQUILIBRIO QUÍMICO APLICADO A REACCIÓNS EN FASE GASOSA EN CONDICIÓNS IDEAIS. Se itroducimos H 2 (g) e I 2 (g) u recipiete pechado e matemos a temperatura costate podemos apreciar
Διαβάστε περισσότεραREACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS
REACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS 1. Concepto de ácido e base segundo as teorías de Arrhenius e Brönsted-Lowry. 2. Concepto de par ácido-base conxugado. 3. Forza relativa dos ácidos e bases. Grao de
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO nº alumnos presentados OPCIÓNS
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO 2017 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA Total Acceso Bacharelato Opción A Elixida por un 71,6%
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. PRIMEIRA PARTE (Parte Común) ), cadradas de orde tres, tales que a 21
PRIMEIRA PARTE (Parte Común) (Nesta primeira parte tódolos alumnos deben responder a tres preguntas. Unha soa pregunta de cada un dos tres bloques temáticos: Álxebra Lineal, Xeometría e Análise. A puntuación
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS PROBLEMAS M.H.S.. 1. Dun resorte elástico de constante k = 500 N m -1 colga unha masa puntual de 5 kg. Estando o conxunto en equilibrio, desprázase
Διαβάστε περισσότεραExame tipo. C. Problemas (Valoración: 5 puntos, 2,5 puntos cada problema)
Exame tipo A. Proba obxectiva (Valoración: 3 puntos) 1. - Un disco de 10 cm de raio xira cunha velocidade angular de 45 revolucións por minuto. A velocidade lineal dos puntos da periferia do disco será:
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2012 MATEMÁTICAS II
PAU Código: 6 XUÑO 01 MATEMÁTICAS II (Responder só aos exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio = 3 puntos, exercicio 3= puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραAno 2018 FÍSICA. SOL:a...máx. 1,00 Un son grave ten baixa frecuencia, polo que a súa lonxitude de onda é maior.
ABAU CONVOCAT ORIA DE SET EMBRO Ano 2018 CRIT ERIOS DE AVALI ACIÓN FÍSICA (Cód. 23) Elixir e desenvolver unha das dúas opcións. As solución numéricas non acompañadas de unidades ou con unidades incorrectas...
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10 14 Hz incide, cun ángulo de incidencia de 30, sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor
Διαβάστε περισσότεραENLACE QUÍMICO CUESTIÓNS ENLACE IÓNICO. 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos.
QQuímica P.A.U. ELACE QUÍMICO 1 ELACE QUÍMICO CUESTIÓS ELACE IÓICO 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos. a) Escribe as súas configuracións
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10¹⁴ Hz incide cun ángulo de incidencia de 30 sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor 10
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ENLACE QUÍMICO 1 ENLACE QUÍMICO
Química P.A.U. ENLAE QUÍMI ENLAE QUÍMI UESTIÓNS ENLAE IÓNI. Razoa cal dos seguintes compostos terá maior punto de fusión: fluoruro de sodio ou bromuro de potasio. (P.A.U. Xuño 96) luoruro de sodio. punto
Διαβάστε περισσότεραXEOMETRÍA NO ESPAZO. - Se dun vector se coñecen a orixe, o módulo, a dirección e o sentido, este está perfectamente determinado no espazo.
XEOMETRÍA NO ESPAZO Vectores fixos Dos puntos do espazo, A e B, determinan o vector fixo AB, sendo o punto A a orixe e o punto B o extremo, é dicir, un vector no espazo é calquera segmento orientado que
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍMICA Calificación: El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con puntos. Todas las cuestiones teóricas deberán ser razonadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Justifique,
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO. F = m a
Física P.A.U. ELECTOMAGNETISMO 1 ELECTOMAGNETISMO INTODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. Calcúlase a resultante polo principio de superposición. Aplícase a 2ª lei
Διαβάστε περισσότεραTRIGONOMETRIA. hipotenusa L 2. hipotenusa
TRIGONOMETRIA. Calcular las razones trigonométricas de 0º, º y 60º. Para calcular las razones trigonométricas de º, nos ayudamos de un triángulo rectángulo isósceles como el de la figura. cateto opuesto
Διαβάστε περισσότεραA proba constará de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta.
Páxina 1 de 9 1. Formato da proba Formato proba constará de vinte cuestións tipo test. s cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta. Puntuación Puntuación: 0.5
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos)
1 MATEMÁTICAS (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos) Opción 1. Dada a matriz a) Calcula os valores do parámetro m para os
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS INTRODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: a) Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. b) Calcúlase cada forza. c) Calcúlase a resultante polo principio
Διαβάστε περισσότεραA proba consta de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta.
Páxina 1 de 8 1. Formato da proba Formato A proba consta de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta. Puntuación Puntuación: 0.50
Διαβάστε περισσότεραA proba consta de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta.
Páxina 1 de 8 1. Formato da proba Formato A proba consta de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta. Puntuación Puntuación: 0.50
Διαβάστε περισσότεραPROGRAMACIÓN 2º BACHARELATO QUÍMICA 1
PROGRAMACIÓN 2º BACHARELATO QUÍMICA 1 PROGRAMACIÓN 2º BACHARELATO QUÍMICA 2 1. OBXECTIVOS. O Departamento seguirá as recomendacións da CIuG, e en aplicación do Decreto 231/2002 do 6 de xuño(dog do 15 de
Διαβάστε περισσότεραAlumna/o Medida-unidades Erro absoluto. Valor medio: Erro relativo: EXPERIENCIA 2: DETERMINACION DE SUPERFICIES POR MEDIDA DIRECTA
PRÁCTICA 1 REALIZACIÓN DE MEDIDAS OBXECTIVOS: 1. Construír táboas de datos 2. Expresar correctamente o resultado das medidas 3. Aplicar a noción de que o valor medio é o que mais se aproxima ó valor verdadeiro.
Διαβάστε περισσότεραSistemas e Inecuacións
Sistemas e Inecuacións 1. Introdución 2. Sistemas lineais 2.1 Resolución gráfica 2.2 Resolución alxébrica 3. Método de Gauss 4. Sistemas de ecuacións non lineais 5. Inecuacións 5.1 Inecuacións de 1º e
Διαβάστε περισσότεραExercicios de Física 02a. Campo Eléctrico
Exercicios de Física 02a. Campo Eléctrico Problemas 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4,0) e B( 4,0) (en metros). Caalcula: a) o campo eléctrico en C(0,5) e en D(0,0) b) o potencial
Διαβάστε περισσότεραTema 1. Espazos topolóxicos. Topoloxía Xeral, 2016
Tema 1. Espazos topolóxicos Topoloxía Xeral, 2016 Topoloxía e Espazo topolóxico Índice Topoloxía e Espazo topolóxico Exemplos de topoloxías Conxuntos pechados Topoloxías definidas por conxuntos pechados:
Διαβάστε περισσότεραIX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes
IX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes 1.- Distancia entre dous puntos Se A e B son dous puntos do espazo, defínese a distancia entre A e B como o módulo
Διαβάστε περισσότεραA circunferencia e o círculo
10 A circunferencia e o círculo Obxectivos Nesta quincena aprenderás a: Identificar os diferentes elementos presentes na circunferencia e o círculo. Coñecer as posicións relativas de puntos, rectas e circunferencias.
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO Código: 25 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 013 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότεραln x, d) y = (3x 5 5x 2 + 7) 8 x
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: CÁLCULO DIFERENCIAL. Deriva: a) y 7 6 + 5, b) y e, c) y e) y 7 ( 5 ), f) y ln, d) y ( 5 5 + 7) 8 n e ln, g) y, h) y n. Usando a derivada da función inversa, demostra que: a)
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 FÍSICA
PAU XUÑO 2011 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραELECTROTECNIA. BLOQUE 1: ANÁLISE DE CIRCUÍTOS (Elixir A ou B) A.- No circuíto da figura determinar o valor da intensidade na resistencia R 2
36 ELECTROTECNIA O exame consta de dez problemas, debendo o alumno elixir catro, un de cada bloque. Non é necesario elixir a mesma opción (A ou B ) de cada bloque. Todos os problemas puntúan igual, é dicir,
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2010 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 010 MATEMÁTICAS II Código: 6 (O alumno/a deber responder só aos eercicios dunha das opcións. Puntuación máima dos eercicios de cada opción: eercicio 1= 3 puntos, eercicio = 3 puntos, eercicio
Διαβάστε περισσότεραPROBA DE AVALIACIÓN DO BACHARELATO PARA O ACCESO Á UNIVERSIDADE (ABAU) CONVOCATORIA DE XUÑO Curso
PROBA DE AVALIACIÓN DO BACHARELATO PARA O ACCESO Á UNIVERSIDADE (ABAU) CONVOCATORIA DE XUÑO Curso 2017-2018 Elixir e desenvolver unha das dúas opcións. As solución numéricas non acompañadas de unidades
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 PAU XUÑO 2014 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 2014 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραMECÁNICA. (2,5 puntos cada problema; escollerá a opción A ou B; non é necesario escoller a mesma opción en tódolos problemas).
37 MECÁNICA (2,5 puntos cada problema; escollerá a opción A ou B; non é necesario escoller a mesma opción en tódolos problemas). PROBLEMA 1 OPCION A.- Sabendo que o conxunto bicicleta+ciclista da figura
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA OPCIÓN 1. ; calcula: a) o período de rotación do satélite, b) o peso do satélite na órbita. (Datos R T. = 9,80 m/s 2 ).
22 Elixir e desenrolar unha das dúas opcións propostas. FÍSICA Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Non se valorará a simple
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: SISTEMAS DE ECUACIÓNS LINEAIS
EXERCICIOS DE REFORZO: SISTEMAS DE ECUACIÓNS LINEAIS. ) Clul os posiles vlores de,, pr que triz A verifique relión (A I), sendo I triz identidde de orde e triz nul de orde. ) Cl é soluión dun siste hooéneo
Διαβάστε περισσότερα5.2 PRÁCTICAS PARA COMPRENDER AS DISOLUCIÓNS
Manual práctico dun laboratorio de química 52 5.2 PRÁCTICAS PARA COMPRENDER AS DISOLUCIÓNS O traballo no laboratorio de química esixe, entre outros requisitos, saber realizar de maneira correcta algunhas
Διαβάστε περισσότεραNÚMEROS COMPLEXOS. Páxina 147 REFLEXIONA E RESOLVE. Extraer fóra da raíz. Potencias de. Como se manexa k 1? Saca fóra da raíz:
NÚMEROS COMPLEXOS Páxina 7 REFLEXIONA E RESOLVE Extraer fóra da raíz Saca fóra da raíz: a) b) 00 a) b) 00 0 Potencias de Calcula as sucesivas potencias de : a) ( ) ( ) ( ) b) ( ) c) ( ) 5 a) ( ) ( ) (
Διαβάστε περισσότερα1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2012 FÍSICA
PAU XUÑO 2012 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica) Problemas 6 puntos (1 cada apartado) Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραExpresións alxébricas
Expresións alxébricas Contidos 1. Expresións alxébricas Que son? Como as obtemos? Valor numérico 2. Monomios Que son? Sumar e restar Multiplicar 3. Polinomios Que son? Sumar e restar Multiplicar por un
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA. = 4π 10-7 (S.I.)).
22 FÍSICA Elixir e desenvolver un problema e/ou cuestión de cada un dos bloques. O bloque de prácticas só ten unha opción. Puntuación máxima: Problemas, 6 puntos (1 cada apartado). Cuestións, 4 puntos
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO. Datos Cifras significativas: 3 Gas: Volume V = 2,00 dm³. Ecuación de estado dos gases ideais
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un rcipint d 2 dm³ contén unha mstura gasosa n quilibrio d 0,003 mols d hidróxno, 0,003 mols d iodo 0,024 mols d ioduro
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA. = 9, kg) = -1, C; m e
22 FÍSICA Elixir e desenvolver un problema e/ou cuestión de cada un dos bloques. O bloque de prácticas só ten unha opción. Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA. ) xiran arredor da Terra con órbitas estables de diferente raio sendo r A. > m B
ÍSICA Elixir e desenvolver un problema e/ou cuestión de cada un dos bloques. O bloque de prácticas só ten unha opción. Puntuación máxima: Problemas 6 puntos ( cada apartado). Cuestións 4 puntos ( cada
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO
Física P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO PROBLEMAS CAMPO ELECTROSTÁTICO 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4, 0) e B(-4, 0) (en metros). Calcula: a) O campo eléctrico en C(0,
Διαβάστε περισσότεραProfesor: Guillermo F. Cloos Física e química 1º Bacharelato O enlace químico 3 1
UNIÓNS ENTRE ÁTOMOS, AS MOLÉCULAS E OS CRISTAIS Até agora estudamos os átomos como entidades illadas, pero isto rara vez ocorre na realidade xa que o máis frecuente é que os átomos estea influenciados
Διαβάστε περισσότερα