4SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

Σχετικά έγγραφα
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C. Študijné kolo

Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov. Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1.

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Domáce kolo

Matematika Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

Start. Vstup r. O = 2*π*r S = π*r*r. Vystup O, S. Stop. Start. Vstup P, C V = P*C*1,19. Vystup V. Stop

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Krajské kolo

Obvod a obsah štvoruholníka

RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/13 Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Okresné kolo

ZBIERKA LABORATÓRNYCH PRÁC

Matematika prednáška 4 Postupnosti a rady 4.5 Funkcionálne rady - mocninové rady - Taylorov rad, MacLaurinov rad

M6: Model Hydraulický systém dvoch zásobníkov kvapaliny s interakciou

,Zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky,

Tomáš Lavický. Návrh úloh pre experimentálnu časť ústnej maturitnej skúšky z chémie

1. Limita, spojitost a diferenciálny počet funkcie jednej premennej

SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

HASLIM112V, HASLIM123V, HASLIM136V HASLIM112Z, HASLIM123Z, HASLIM136Z HASLIM112S, HASLIM123S, HASLIM136S

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

4. ΤΑ ΑΛΑΤΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

5 MERANIE ph ROZTOKOV

Ekvačná a kvantifikačná logika

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE

ANALYTICKÁ CHÉMIA V PRÍKLADOCH

Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ M A T E M A T I K A

Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

1. písomná práca z matematiky Skupina A

Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii E. Školské kolo

M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

Časopis pre skvalitňovanie vyučovania chémie

Matematika 2. časť: Analytická geometria

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

UČEBNÉ TEXTY. Pracovný zošit č.2. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Elektrotechnické merania. Ing. Alžbeta Kršňáková

Akumulátory. Membránové akumulátory Vakové akumulátory Piestové akumulátory

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.

Rozsah hodnotenia a spôsob výpočtu energetickej účinnosti rozvodu tepla

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

UČEBNÉ TEXTY. Pracovný zošit č.7. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Elektrotechnické merania. Ing. Alžbeta Kršňáková

Vnútorný predpis TUKE v zmysle 49 ods. 3 písm. b) Štatútu TUKE ŠTUDIJNÝ PORIADOK TECHNICKEJ UNIVERZITY V KOŠICIACH

gr mol g lit mg lit mlit lit mol NaCl 96 NaCl HCl HCl

UČEBNÉ TEXTY. Pracovný zošit č.5. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Elektrotechnické merania. Ing. Alžbeta Kršňáková

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

Priezvisko: Ročník: Katedra chemickej fyziky. Krúžok: Meno: Dátum cvičenia: Dvojica:

ŠTUDIJNÝ PORIADOK FAKULTY HUMANITNÝCH VIED UNIVERZITY MATEJA BELA V BANSKEJ BYSTRICI

Motivácia Denícia determinantu Výpo et determinantov Determinant sú inu matíc Vyuºitie determinantov. Determinanty. 14. decembra 2010.

Univerzita Konštantína Filozofa v Nitre. Študijný poriadok Univerzity Konštantína Filozofa v Nitre (Úplné znenie k 8.

Laboratórna práca č.1. Elektrické meracie prístroje a ich zapájanie do elektrického obvodu.zapojenie potenciometra a reostatu.

Kontrolné otázky na kvíz z jednotiek fyzikálnych veličín. Upozornenie: Umiestnenie správnej a nesprávnych odpovedí sa môže v teste meniť.

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

Študijný poriadok Univerzity Konštantína Filozofa v Nitre

Rozsah chemickej reakcie

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

LABORATÓRNE LISTY PRE ŽIAKA II

8 VLASTNOSTI VZDUCHU CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA ÚLOHY LABORATÓRNEHO CVIČENIA TEORETICKÝ ÚVOD LABORATÓRNE CVIČENIA Z VLASTNOSTÍ LÁTOK

Prechod z 2D do 3D. Martin Florek 3. marca 2009

Materiály pro vakuové aparatury

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

Goniometrické rovnice a nerovnice. Základné goniometrické rovnice

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória EF, úrove E školské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

Χημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / Σελίδα 1 από 7. ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες. A2. γ - 5 μονάδες. A3. α - 5 μονάδες. A4. β - 5 μονάδες. A5.

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

Harmonizované technické špecifikácie Trieda GP - CS lv EN Pevnosť v tlaku 6 N/mm² EN Prídržnosť

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 49. ročník, školský rok 2012/2013. Kategória EF, úroveň E

Vnútorný predpis TUKE v zmysle 49 ods. 3 písm. b) Štatútu TUKE ŠTUDIJNÝ PORIADOK TECHNICKEJ UNIVERZITY V KOŠICIACH V ZNENÍ DODATKU Č.

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo

Študijný poriadok Univerzity Konštantína Filozofa v Nitre (Úplné znenie k 1. septembru 2009)

Ενδεικτικές Απαντήσεις Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας 2016

3. Striedavé prúdy. Sínusoida

Cvičenie č. 4,5 Limita funkcie

Odporníky. 1. Príklad1. TESLA TR

Slovenská komisia ChO RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH CHEMICKEJ OLYMPIÁDY V KATEGÓRII EF

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov

Transcript:

4SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM Program výučby predmetu LABORATÓRNE CVIČENIE Z ANORGANICKEJ CHÉMIE Bakalárske štúdium 1. ročník, letný semester akademického roka 2015 / 2016 Študijný program: Automatizácia, informatizácia a manažment v chémii a potravinárstve; Chemické inžinierstvo Predmet (číslo: 419LO_4B): Laboratórne cvičenie z anorganickej chémie Garant: Doc. Ing. Blažena Papánková, PhD Týždenný rozsah: 2 hodiny Celkový rozsah: 26 hodín Ukončenie: klasifikovaný zápočet Počet kreditov: 2 Organizácia letného semestra: Výučba: 15.02.2016-20.05.2016 Prázdniny : 23.03.2016-29.03.2016 Skúšobné obdobie: 23.05.2016-03.07.2016 Bratislava 2016 1

I. ČASOVÝ ROZVRH A OSNOVA LABORATÓRNYCH CVIČENÍ ň Týžde Rozsah lab. cvičenia 26 hodín LS 3. 29.02. 04.03. Úvod do lab. cvičenia 4. 07.03. 11.03. Čistenie a separácia látok 5. 14.03. 18.03. Acidobázické reakcie - K 2 SO 4 6. 21.03. 01.04. (dva týždne - včítane prázdnin) Vylučovacie reakcie Cu 2 CO 3 (OH) 2 7. 04.04. 08.04. Reakcie v malých množstvách, sklárske praktikum 8. 11.04. 15.04. Redoxné reakcie Cu cementáciou 9. 18.04. 22.04. Komplexotvorné. reakcie - [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2; [Cu(H 2 O)(NH 3 ) 4 ]SO 4 (3h) 10. 25.04. 29.04. Výpočty príprava na záverečný test 11. 02.05. 06.05. Výpočtový test (1 h) 12. 09.05. 13.05. Záver Klas. zápočty (1 h) Bratislava 2016 2

Rozpis laboratórnych prác v jednotlivých týždňoch LS 2015/2016 1. týždeň LC (29.02. 04.03.) Výpočty (1,5 h): Výpočet ku rekryštalizácii CuSO 4.5H 2 O - vyjadrovanie zloženia roztokov, príprava nasýtených roztokov, látková bilancia bez chemickej reakcie - kryštalizácia. Laboratórne zariadenie a technika (1,5 h) Zásady a bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu. (Lit. [1]: 2: 2.1 2.5, str. 8-14) Organizácia a náplň laboratórneho cvičenia, vybavenie chemického laboratória, oboznámenie so základným laboratórnym zariadením a pomôckami používanými v laboratórnom cvičení. (Lit. [1]:3: 3.1 3.3.3, str. 15-30) Prebratie inventára stolov. Doplnenie študentských kariet. Podmienky udelenia klasifikovaného zápočtu. Hodnotenie študenta na laboratórnom cvičení. (Lit. [1]: 4: 4.1 4.2, str. 35-36) 2. týždeň (07.03. 11.03.) Čistenie a separácia látok. Rekryštalizácia CuSO 4.5H 2 O znečisteného tuhou nerozpustnou látkou. Úloha: Rekryštalizujte 8,0 g znečisteného CuSO 4 5H 2 O ochladením nasýteného roztoku CuSO 4 pri teplote 50 ºC na teplotu 20 ºC. (Lit. [1]: 6.6.4.1 Úloha 1, str. 72-73) Výpočty : Príprava K 2 SO 4 (ξ maximálne 0,08 mol). Hodnotenie: Práca v laboratóriu 5 b 3. týždeň (14.03. 18.03.) Acidobázické reakcie: - Príprava K 2 SO 4. (Lit. [1]: 7, str. 80 83; 7.1.1, str.83-85) Skúmavkové pokusy (viď Príloha v Programe výučby) Výpočty: Výpočet pre prípravu dihydroxid-uhličitanu dimeďnatého (teoretický výťažok + % zastúpenie jednotlivých prvkov), teoretický úvod k práci. Hodnotenie: Príprava 4 b; práca v laboratóriu 8 b; lab. denník 2 b 4. týždeň (21.03. 01.04.) Vylučovacie reakcie) Príprava Cu 2 CO 3 (OH) 2 (Lit. [1]: 8 8.1.; 8.1.7, str. 115 116) Skúmavkové pokusy (Lit. [1]: Úloha 1 str. 126) Hodnotenie: Príprava 4 b; práca v laboratóriu 8 b; lab. denník 2 b 5. týždeň (04.04. 08.04.) Reakcie v malých množstvách. vylučovanie plynu vylučovanie málorozpustnej látky (Lit. [1]: 8.3- str.122 123; 8.3.1-8.3.2 - str.123-124; 8.3.3. - príprava H 2 str. 126) Sklárske praktikum elementárne práce so sklom Bratislava 2016 3

(Lit. [1]: 3.4-3.4.3, str. 30 32) Výpočty: Príprava Cu cementáciou (ξ maximálne 0,1mol) + teoretický úvod k práci. Hodnotenie: Príprava 4 b; práca v laboratóriu 6 b; lab. denník 2 b 6. týždeň (11.04. 15.04.) Redoxné reakcie - príprava Cu cementáciou. (Lit. [1]: 9.3 str.137-139) Skúmavkové pokusy (Lit. [1]: 9.11-9.11.3, str.158-160) Výpočty: Príprava komplexov ([Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 a [Cu(H 2 O)(NH 3 ) 4 ]SO 4.Odporúčaný rozsah ξ = 0,03 mol a ξ = 0,015 mol) + teoretický úvod k práci. Hodnotenie: Príprava 4 b; práca v laboratóriu 8 b; lab. denník 2 b 7. týždeň (18.04. 22.04.) Komplexotvorné reakcie - Príprava [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 a [Cu(H 2 O)(NH 3 ) 4 ]SO 4. (Lit. [1]: 10.1.1, str. 172-174; 10.1.2, str. 174-175) Práca v dvojiciach. Zadanie názvu práce, z ktorej študent vypracuje protokol. Hodnotenie: Príprava 4 b; práca v laboratóriu 10 b; lab. denník 2 b 8. týždeň (25.04. 29.04.) Výpočty : Opakovanie kombinovaných výpočtov, príprava na písanie záverečného výpočtového testu -prepočítanie vzorového testu. 9. týždeň (02.05. 06.05.) (1 h) Výpočty (1 h): Záverečný výpočtový test Odovzdanie vypracovaného protokolu. 10. týždeň (09.05 13.05.) (1 hod) Zapisovanie klasifikovaných zápočtov Docvičovanie laboratórnych prác. Umývanie laboratórneho skla. Hodnotenie laboratórneho cvičenia. Upozornenie: Súčasťou laboratórneho cvičenia sú výpočty potrebné pre realizáciu zadaných experimentálnych prác ako aj pre úspešné absolvovanie zápočtového výpočtového testu. Pred každým laboratórnym cvičením je nutné prepočítať kompletný vzorový výpočet pre nasledujúcu zadanú prácu! Pred začatím experimentálnej práce musí každý študent písať test overujúci jeho pripravenosť na prácu. Test obsahuje niekoľko jednoduchých otázok ohľadne zadanej práce. Prezentácia výsledkov súčasťou hodnotenia práce študenta v laboratóriu je aj správny zápis priebehu a výsledkov prác v laboratóriu do laboratórneho denníka. Študent si povinne vypracuje doma teoretickú časť práce + výpočty k danej práci + pracovný postup. Pri prácach, kde sa zostavuje aparatúra - nákres aparatúry. Počas cvičenia si vedie záznamy o priebehu práce, zaznamenáva si výsledky. Na konci každého cvičenia spolu s produktom učiteľ hodnotí úplný zápis v laboratórnom denníku. Práca by mala byť zapísaná v laboratórnom denníku tak, aby bola reprodukovateľná inou osobou s rovnakými výsledkami ako sú uvedené v denníku. Bratislava 2016 4

Literatúra pre laboratórne cvičenie [1] I. Ondrejkovičová a kol.: Anorganická chémia. Praktikum. STU, Bratislava, 2010. [2] D. Valigura a kol.: Chemické tabuľky, STU, Bratislava, 2011. [3] A. Mašlejová a kol.: Anorganická chémia I a II. Výpočty v anorganickej chémii. STU, Bratislava, 2012 [4] J.Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko a D. Valigura : Anorganická chémia, STU 2009 [5] Pozri aj literatúru uvedenú na https://is.stuba.sk; dokumentový server predmetu číslo: 41911_4B. II. Povinnosti študenta v laboratórnom cvičení a) Na laboratórne cvičenie sa študent pripravuje pred jeho začiatkom. Na cvičenie si prináša študijné a pracovné pomôcky určené vyučujúcim (povinne: biely pracovný plášť z pevnej látky, ochranné, bezfarebné okuliare, gumené rukavice, zošit na vedenie laboratórneho denníka v obale, malý poznámkový blok, pero, kalkulačku, zápalky, nožnice na papier, chemické tabuľky, návody na laboratórne cvičenia). b) Absencia vedomostí a pomôcok je dôvodom na určenie náhrady výučby. c) Na laboratórne cvičenie si študent prináša len potreby k výučbe (osobné veci, ako kabáty a pod., sa odkladajú v šatni!). d) Po pridelení pracovného miesta sa študent zapíše do "Zoznamu študentov" pre daný stôl, uloženom v stole spolu so "Zoznamom laboratórneho skla a pomôcok". e) Po príchode na laboratórne cvičenie a po prevzatí kľúča od stola, skontroluje a doplní obsah stola a zapíše sa do laboratórneho zošita. f) Každé rozbité sklo a spôsobenú škodu je povinný zahlásiť učiteľovi. g) Na konci laboratórneho cvičenia umyje všetko sklo, ktoré počas cvičenia používal, utrie stôl, uloží stojan, trojnožku, sieťku a kahan na miesto, kde pracoval, skontroluje uzavretie prívodu vody a plynu. h) Z laboratória odchádza po skontrolovaní skla, ktoré potvrdí svojím podpisom, uzamknutí stola, odovzdaní kľúča a so súhlasom učiteľa. i) Študent rešpektuje pokyny učiteľa a všeobecné bezpečnostné pokyny. V opačnom prípade je z laboratórneho cvičenia vylúčený. j) Študent sa zúčastňuje výučby v tej študijnej skupine, resp. laboratóriu, do ktorých je zaradený. k) O spôsobe náhradnej výučby študenta za neúčasť na výučbe v riadnom termíne rozhodne po konzultácii so študentom príslušný učiteľ (študent si nesmie sám určovať termín a miesto docvičovania). Študent môže mať v príslušnej forme výučby maximálne dve ospravedlnené absencie. O opodstatnenosti absencie rozhodne učiteľ. III. Hodnotenie študenta (max. počet bodov) a) Príprava na laboratórne cvičenie 20 bodov b) Práca v laboratóriu a dosiahnuté výsledky 45 bodov c) Záverečný výpočtový test 20 bodov d) Laboratórny denník 10 bodov e) Vypracovanie protokolu z jednej laboratórnej práce 5 bodov spolu 100 bodov Určenie výslednej známky Súčet bodov Výsledná známka Definícia stupňa 92 100 A (1,0) výborne 83 91 B (1,5) veľmi dobre 74 82 C (2,0) dobre 65 73 D (2,5) uspokojivo 56 64 E (3,0) dostatočne Bratislava 2016 5

0 55 FX (4) nedostatočne Bratislava 2016 6

IV. Podmienky udelenia klasifikovaného zápočtu a) Absolvovanie všetkých prác v rámci laboratórnych cvičení. Študent môže mať maximálne 2 ospravedlnené absencie na laboratórnom cvičení. O opodstatnenosti ospravedlnenia a o spôsobe náhrady výučby rozhodne učiteľ laboratórneho cvičenia. Laboratórne cvičenia neabsolvované v riadnom termíne pre ospravedlnenú neprítomnosť sa konajú v 13. týždni semestra. b) Získanie aspoň 11 bodov zo záverečného výpočtového testu V1. Ak študent test nepísal, píše ho v náhradnom termíne určenom učiteľom. V prípade, že študent získal z testu V1 menej ako 11 bodov, môže písať opravný test V2, resp. V3 v dvoch opravných termínoch. Pri určení známky z klasifikovaného zápočtu sa do celkového hodnotenia započítava výsledok testu V1. Študent sa hodnotí známkou podľa klasifikačnej stupnice STU. V. Opätovné zapísanie a uznávanie predmetu Laboratórne cvičenie z anorganickej chémie Ak študent požiada o uznanie predmetu Laboratórne cvičenie z anorganickej chémie, ktoré v minulosti absolvoval na Oddelení anorganickej chémie FCHPT STU a ukončenie predmetu nie je staršie ako 5 rokov, potom predmet ukončený s hodnotením A(1,0), B(1,5) a C(2,0) uznáva Študijné oddelenie FCHPT podľa platných pravidiel. Uznanie predmetu s hodnotením D(2,5) a E(3,0) môže posúdiť dekan. Uznať v minulosti absolvovaný predmet a zapísať známku do AIS bez absolvovania predmetu nemôže ani garant a ani učiteľ predmetu. VI. Informácie pre študentov a) Program výučby predmetu Laboratórne cvičenie z anorganickej chémie je študentom k dispozícii v Akademickom informačnom systéme (AIS) - dokumentový server predmetu číslo: 419LO_4B. b) Aktuálne informácie pre študentov sú priebežne zverejňované v skrinke označenej Oznamy pre študentov vo vestibule Oddelenia anorganickej chémie na 4. poschodí a prostredníctvom AIS. c) Ak vznikne počas laboratórneho cvičenia škoda na zariadení a nezistí sa vinník, finančná úhrada sa bude uplatňovať na všetkých študentov, ktorí mali v danom čase výučbu. Bratislava 2016 7

1. REAKCIE ANORGANICKÝCH LÁTOK VO VODNOM PROSTREDÍ 1. 1. ZISŤOVANIE ph ROZTOKOV 1. 1. 1. Určenie hodnoty ph indikátorovým papierikom. Univerzálny indikátorový papierik má schopnosť meniť svoje zafarbenie na červené kyslé roztoky ph < 7 a na modré zásadité roztoky ph > 7. V každom balení sa nachádza stupnica farieb, ktorá indikuje zmenu farby ako funkciu ph. Na presnejšie zistenie hodnoty ph môžeme zvoliť indikátorový papierik s citlivejšou stupnicou pre rozmedzie hodnoty ph ako pre kyseliny, tak aj pre zásady. Postup: Do skúmaviek dáme malé množstvo z pripravených vodných roztokov: CH 3 COOH, HCl, Na 2 CO 3, NH 4 Cl, CuSO 4 NaCl, NaOH. Z každého roztoku sklenenou tyčinkou kvapneme na kúsok univerzálneho indikátorového papierika, položeného na hodinovom sklíčku. Zmenu farby porovnáme so stupnicou. Výsledky zapíšeme do tabuľky. Úloha 1. Zistite ph rôznych roztokov, hodnoty zapíšte do tabuľky a zdôvodnite ich kyslé, resp. zásadité vlastnosti. 2. Napíšte chemické rovnice prebiehajúcich dejov. 3. Aké bude ph roztoku v prípade molekulového halogenidu SnI 4? Kyselina octová Roztok (c (CH3 COOH) =0,50 mol.dm -3 ) Kyselina chlorovodíková a) (c (HCl) = 0,1 mol.dm -3 ) b) (c (HCl) = 0,01 mol.dm -3 ) Na 2 CO 3 (w(na 2 CO 3 ) = 0,03) NH 4 Cl (w(nh 4 Cl) = 0,03) CuSO 4 (c (CuSO4) = 1,2 mol.dm -3 ) Demineralizovaná voda NaCl (c (NaCl) = 1,0 mol.dm -3 ) NaOH (w(naoh) = 0,03) Očakávaná hodnota ph (ph >7; ph < 7; ph = 7) Zistené ph Bratislava 2016 8

1. 2. VYLUČOVANIE PLYNU 1.2.1. Protolytické reakcie vytesňovanie kyselín príp. zásad z ich solí Pokus č.1. Do 2 cm 3 vodného roztoku chloridu amónneho s c(nh 4 Cl) = 2 mol dm -3 v malej skúmavke pridáme granulku hydroxidu sodného. Z reakčného roztoku uniká amoniak charakteristického zápachu. Uvoľnený amoniak môžeme dokázať na základe zmeny zafarbenia navlhčeného indikátorového papierika, ktorý priložíme k ústiu skúmavky. Reakciu vyjadrujú rovnice: NH 4 Cl (aq) + NaOH (s) NH 3 (g) + NaCl (aq) + H 2 O (l) NH 4 (aq) + OH (aq) NH 3 (g) + H 2 O(l) Pokus č. 2. Do 2 cm 3 zriedeného vodného roztoku kyseliny chlorovodíkovej (1:1) pridáme trochu tuhého uhličitanu sodného. Skúmavku uzavrieme zátkou so sklenenou rúrkou, ktorej voľný koniec ponoríme do nádoby s vodou. Vo vode pozorujeme bublinky unikajúceho oxidu uhličitého. Uvoľnený oxid uhličitý môžeme dokázať na základe zmeny zafarbenia navlhčeného indikátorového papierika, ktorý priložíme k ústiu skúmavky. Reakciu vyjadrujú rovnice: 2 HCl (aq) + Na 2 CO 3 (s) 2 NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2 H 3 O + (aq) + CO 2 3 (aq) CO 2 (g) + H 2 O(l) CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) HCO 3 (aq) + H 3 O + (aq) 1. J.Šima, M. Koman, A. Kotočová, P. Segľa, M. Tatarko a D. Valigura : Anorganická chémia, STU 2005 Bratislava 2016 9

ANORGANICKÁ CHÉMIA - VZOROVÝ TEST 1. (10 bodov) Chemickou reakciou síranu meďnatého a zinku sa má pripraviť 2,50 g medi. CuSO 4 (aq) + Zn(s) = Cu(s) + ZnSO 4 (aq) Po odfiltrovaní medi zostal roztok síranu zinočnatého, z ktorého sa odparením vody získal nasýtený roztok síranu zinočnatého pri 30 C. Vypočítajte: a) hmotnosť zinku potrebného na prípravu medi, ak potrebujeme 10% nadbytok b) hmotnosť pentahydrátu síranu meďnatého potrebného v reakcii a objem vody potrebný na prípravu 10,0 % vodného roztoku síranu meďnatého; c) objem potrebnej H 2 SO 4 ( w=0,96 ) aby jej hmotnostný zlomok v 10% roztoku síranu meďnatého bol 0,03 2. ( 5 bodov) Potrebujeme získať 15, 0 g rekryštalizovaného CuSO 4. 5 H 2 O. Rekryštalizáciu uskutočnite ochladením nasýteného roztoku síranu meďnatého pri teplote t = 40 C na teplotu t = 20 C. Rozpustnosť CuSO 4 : s(40 C ) = 22, 2 g CuSO 4 na 100 g roztoku s(20 C ) = 18,1g CuSO 4 na 100 g roztoku Vypočítajte: a) množstvo pentahydrátu síranu meďnatého, ktorý potrebujeme použiť na rekryštalizáciu ochladením nasýteného roztoku pri teplote 40 C na teplotu 20 C b) hmotnosť vody, ktorá je potrebná na prípravu nasýteného roztoku síranu meďnatého pri teplote t = 40 C 3. (5 bodov) Reakciou BaCl 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl(aq) sa z 50,0 cm 3 vodného roztoku chloridu bárnatého ( (roztok BaCl 2 ) = 1,0014g cm 3 ) vyzrážalo 1,9625 g síranu bárnatého. Vypočítajte: a) koncentráciu c(bacl 2 ) a b) hmotnostný zlomok w(bacl 2 ) východiskového roztoku chloridu bárnatého. Bratislava 2016 10