ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ - Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ - Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ Ï ÈÔ 1 ÎÂÊ"

Transcript

1 ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ - Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ - Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÎÂÊ

2 . ÈÛ ÁˆÁ ÛÙËÓ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ Δ ÍÈÓfiÌËÛË ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ ÎÂÊ Ï ÈÔ ø ƒ. ÈÛ ÁˆÁ ÛÙËÓ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌ Οργανική Χημεία ονομάζεται ο κλάδος της Χημείας ο οποίος μελετά τις ενώσεις του άνθρακα, με εξαιρέσεις το μονοξείδιο του άνθρακα (CO), το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ), τα ανθρακικά άλατα (M 2 (CO 3 ) x ) και τα κυανιούχα άλατα (M(CN) x ). Σήμερα η διάκριση της Χημείας σε Ανόργανη και Οργανική γίνεται για ιστορικούς και συστηματικούς λόγους (για τη διευκόλυνση της μελέτης του μεγάλου αριθμού των οργανικών ενώσεων). π È Ï ÁË ÈÛÙÔÚ ÈÙ ÏÈÛÙÈÎ ıâˆú ª ÚÈ ÙÈ Ú ÙÔ 8Ô ÈÒÓ ÂappleÈÎÚ ÙÔ ÛÂ Ë ÓÙ ÏË Ë fiùè Ë Û ÓıÂÛË ÙˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ ÌappleÔÚÂ Ó appleú ÁÌ ÙÔappleÔÈËı ÌfiÓÔ ÛÙÔ ˆÓÙ ÓÔ ÔÚÁ ÓÈÛÌÔ, ÁÈ Ù apple È- ÙÂ Ù È Ë ˆÈÎ Ó ÌË (vis vitalis). Ù Û ÓıÂÛË ÌÈ ÔÚÁ ÓÈÎ ÓˆÛË, ÙË Ô Ú, applefi ÙÔÓ Wöhler ÙÔ 828, Ó ÙÚ  ÙË ÈÙ - ÏÈÛÙÈÎ ıâˆú Î È Ô ÁËÛ ÛÙË Û ÓıÂÛË ÙÂ- Ú ÛÙÈÔ ÚÈıÌÔ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛˆÓ. Û ÓıÂÛË ÙË Ô Ú ÁÈÓ Ì ı ÚÌ ÓÛË ÙÔ Î ÓÈÎÔ ÌÌˆÓ Ô : θρμανση 4 CN έ (NH 2 ) 2 C=O ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌ 2. ÛËÌ Û ÙË ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ Η Οργανική Χημεία σχετίζεται με τη ζωή μας και την επηρεάζει σε πολλούς τομείς. Η μελέτη της Οργανικής Χημείας έχει μεγάλη σημασία διότι: Είναι η Χημεία των ενώσεων της ζωής, δηλαδή των πρωτεϊνών, των υδατανθράκων, των λιπών, των νουκλεϊκών οξέων, των βιταμινών, των ορμονών κ.ά. που αποτελούν την έμβια ύλη. Η μελέτη του ανθρώπινου οργανισμού είναι στην πραγματικότητα μελέτη των οργανικών ενώσεων από τις οποίες αποτελείται. Οι οργανικές ενώσεις είναι τα κύρια συστατικά των καυσίμων, των τροφίμων, των φάρμακων και των καλλυντικών. Oι συνθετικές ενώσεις και τα υλικά, τα πλαστικά, τα ελαστικά, τα απορρυπαντικά, τα χρώματα και οι τεχνητές υφάνσιμες ύλες είναι προϊόντα της Οργανικής Χημείας. Τρόφιμα Ρούχα Φάρμακα Καλλυντικά Καύσιμα Απορρυπαντικά Οικοδομικά υλικά Όλα αυτά τα προϊόντα έχουν ως συστατικά κυρίως οργανικές ενώσεις. Η ανάπτυξη της Οργανικής Χημείας έδωσε τη δυνατότητα να αναπτυχθούν μέθοδοι και τεχνικές για την παραγωγή, τη βελτίωση και την εξέλιξη όλων αυτών των προϊόντων, τα οποία έχουν βελτιώσει σημαντικά το βιοτικό μας επίπεδο.

3 3. È ÔÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ Οργανικές ενώσεις είναι οι χημικές ενώσεις οι οποίες περιέχουν άνθρακα, με εξαιρέσεις: το μονοξείδιο του άνθρακα (CO), το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ), τα ανθρακικά άλατα (Na 2 CO 3 CaCO 3 ) και τα κυανιούχα άλατα (NaCN). Ορισμένες οργανικές ενώσεις, όπως οι βιταμίνες, οι χρωστικές και τα ένζυμα, μπορούν να παραληφθούν από φυτικούς και ζωικούς οργανισμούς. Οι περισσότερες όμως οργανικές ενώσεις παρασκευάζονται συνθετικά στο εργαστήριο και τη βιομηχανία, με πρώτες ύλες κυρίως το πετρέλαιο, αλλά και το φυσικό αέριο και τους γαιάνθρακες. 4. appleúòùë ÔÚÁ ÓÈÎ ÓˆÛË appleô apple Ú ÛΠÛÙËÎÂ Û ÓıÂÙÈÎ Το 828 ο Γερμανός χημικός Wöhler παρασκεύασε τυχαία την οργανική ένωση ουρία (NH 2 CONH 2 ) από το κυανικό αμμώνιο (NH 4 OCN), με αποτέλεσμα να εγκαταλειφθεί η βιταλιστική θεωρία και να αναπτυχθεί ταχύτατα η Οργανική Χημεία. θρμανση έ NH 4 OCN NH 2 CONH 2 κυανικό αμμώνιο ουρία ÃËÌ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â 5. ÌÂÁ ÏÔ ÚÈıÌfi ÙˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ Οι οργανικές ενώσεις που υπάρχουν στη φύση ή έχουν παρασκευαστεί συνθετικά ξεπερνούν τα , την ίδια στιγμή που οι ανόργανες ενώσεις δεν ξεπερνούν το Ο μεγάλος αριθμός οργανικών ενώσεων οφείλεται στα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά του άνθρακα, τα οποία είναι: Το άτομο του άνθρακα διαθέτει για το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα ή, όπως συνηθίζεται να λέγεται, διαθέτει 4 μονάδες συγγένειας με τις οποίες συνδέεται με άλλα άτομα (Η, Ο, S, P, Cl, Br, N, ) ή με άτομα άνθρακα. Το άτομο του άνθρακα έχει μικρή ατομική ακτίνα, δηλαδή σχετικά μικρό μέγεθος, με αποτέλεσμα να σχηματίζει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς με πολλά χημικά στοιχεία και εξαιρετικά σταθερούς δεσμούς με άλλα άτομα άνθρακα, σχηματίζοντας σταθερές ανθρακικές αλυσίδες με διάφορους συνδυασμούς. Τα άτομα του άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους με τρεις διαφορετικούς τρόπους: με απλό δεσμό: C C, δηλαδή με αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίου από κάθε άτομο άνθρακα, ώστε να σχηματιστεί ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. με διπλό δεσμό: C=C, δηλαδή με αμοιβαία συνεισφορά 2 ηλεκτρονίων από κάθε άτομο άνθρακα, ώστε να σχηματιστούν 2 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. με τριπλό δεσμό: C C, δηλαδή με αμοιβαία συνεισφορά 3 ηλεκτρονίων από κάθε άτομο άνθρακα, ώστε να σχηματιστούν 3 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Ô ÙÔÌ ÓıÚ Î Ô Ó ÙÚÂÈ Ó ÙfiÙËÙÂ Û Ó ÂÛË : ñ Ì appleïfi ÂÛÌfi ñ Ì ÈappleÏfi ÂÛÌfi ñ Ì ÙÚÈappleÏfi ÂÛÌfi 2

4 Επίσης, τα άτομα του άνθρακα σχηματίζουν αλυσίδες που μπορεί να είναι ανοικτές ή κλειστές. 6. È È ÈfiÙËÙÂ ÙˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ Είναι ομοιοπολικές ενώσεις και αποτελούνται από μόρια. Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις διαλύονται ελάχιστα στο νερό, αλλά διαλύονται στους οργανικούς διαλύτες. Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις έχουν χαμηλό σημείο βρασμού και τήξης και σχετικά μικρή πυκνότητα. 7. È ÊÔÚ ÓfiÚÁ ÓˆÓ Î È ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ ÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ. Είναι κυρίως ομοιοπολικές ενώσεις και γι αυτό είναι αέριες, υγρές ή στερεές και συνήθως έχουν μικρή πυκνότητα και χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. 2. Το πλήθος των οργανικών ενώσεων σήμερα ξεπερνά τα Διαλύονται κυρίως σε οργανικούς διαλύτες, όπως η αιθανόλη, ο αιθέρας και η ακετόνη, ενώ συνήθως δε διαλύονται στο νερό. 4. Οι αντιδράσεις τους είναι συνήθως μοριακές και γι αυτό είναι αργές και αμφίδρομες. 5. Συνήθως δεν είναι ηλεκτρολύτες, δηλαδή τα διαλύματά τους δεν εμφανίζουν ηλεκτρική αγωγιμότητα. ÓfiÚÁ Ó ÂÓÒÛÂÈ Είναι κυρίως ιοντικές και γι αυτό είναι συνήθως στερεές. Συνήθως έχουν μεγάλη πυκνότητα και υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Το πλήθος των ανόργανων ενώσεων δεν ξεπερνά το Συνήθως διαλύονται στο νερό. Οι αντιδράσεις τους είναι συνήθως ιοντικές και γι αυτό είναι γρήγορες. Οι περισσότερες είναι ηλεκτρολύτες. ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌ 8. ÃÚ ÛÈÌÔÈ ÔÚÈÛÌÔ Ανθρακική αλυσίδα: Είναι το σύνολο των ανθράκων που σχηματίζουν το σκελετό μιας οργανικής ένωσης. Καθένας από τους άνθρακες σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς, απλούς ή πολλαπλούς, με άνθρακες ή άλλα στοιχεία, όπως θείο, υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο. Η ανθρακική αλυσίδα μπορεί να είναι ανοικτή, ευθύγραμμη ή διακλαδισμένη, ή κλειστή, δηλαδή να σχηματίζονται δακτύλιοι. Υδρογονάνθρακας: Είναι η απλούστερη οργανική ένωση, το μόριο της οποίας αποτελείται μόνο από άτομα άνθρακα και άτομα υδρο- H ÓıÚ ÎÈÎ Ï Û ÌappleÔÚÂ Ó Â Ó È Â ı ÁÚ ÌÌË Î ÎÏÈÎ : ñ  ı ÁÚ ÌÌË Ï Û ñ È ÎÏ ÈÛÌ ÓË Ï Û ñ ÎÏÂÈÛÙ Ï Û 3

5 γόνου. Ο μοριακός τύπος του υδρογονάνθρακα είναι C x H y. Θεωρητικά όλες οι οργανικές ενώσεις προέρχονται από τους υδρογονάνθρακες με αντικατάσταση ενός ή περισσότερων υδρογόνων από άλλες ομάδες, ρίζες ή άτομα στοιχείων. Υποκαταστάτης: Κάθε άτομο στοιχείου ή συγκρότημα ατόμων που μπορεί να αντικαταστήσει τα άτομα του υδρογόνου σε έναν υδρογονάνθρακα. Κυριότεροι υποκαταστάτες είναι τα αλογόνα (χλώριο, βρόμιο, ιώδιο). Χαρακτηριστική ομάδα: Κάθε άτομο ή συγκρότημα ατόμων που προσδίδει χαρακτηριστικές ιδιότητες σε μία οργανική ένωση. 9. Ú ÎÙËÚÈÛÌfi ÙˆÓ ÓıÚ ÎˆÓ appleô ÌÂÙ Ô Ó Û ÌÈ ÓıÚ ÎÈÎ Ï Û ÃËÌ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â 4 Πρωτοταγές άτομο άνθρακα: Κάθε άτομο άνθρακα το οποίο συνδέεται με ένα μόνο άτομο άνθρακα. Δευτεροταγές άτομο άνθρακα: Κάθε άτομο άνθρακα το οποίο συνδέεται με δύο άτομα άνθρακα. Τριτοταγές άτομο άνθρακα: Κάθε άτομο άνθρακα το οποίο συνδέεται με τρία άτομα άνθρακα. Τεταρτοταγές άτομο άνθρακα: Κάθε άτομο άνθρακα το οποίο συνδέεται με τέσσερα άτομα άνθρακα. ŸÓÔÌ ÔÌ 0. Ã Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ Â Χαρακτηριστική ομάδα είναι κάθε άτομο στοιχείου ή συγκρότημα ατόμων (ρίζα), η παρουσία του οποίου στο μόριο προσδίδει στην ένωση χαρακτηριστικές ιδιότητες. Οι χημικές ιδιότητες μιας οργανικής ένωσης εξαρτώνται από το είδος των χαρακτηριστικών ομάδων και το είδος των δεσμών που υπάρχουν στο μόριο της ένωσης.. ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ Ομόλογη σειρά ονομάζεται το σύνολο των οργανικών ενώσεων που έχουν τα ακόλουθα κοινά χαρακτηριστικά:. Έχουν τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο. 2. Κάθε μέλος της ομόλογης σειράς διαφέρει από το επόμενο κατά τη ρίζα μεθυλένιο: CH 2 Ì Υδροξύλιο OH Αλδεϋδομάδα CH=O Κετονομάδα C C=O C Αιθερομάδα C O C Καρβοξύλιο C=O ή COOH OH Εστερομάδα C O C O Ú ÂÈÁÌ ŸÏ ÔÈ ÔÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ appleô Ó ÎÔ Ó ÛÙËÓ ÔÌfi- ÏÔÁË ÛÂÈÚ ÙˆÓ ÎÔÚÂÛÌ ÓˆÓ ÌÔÓÔÛıÂÓÒÓ ÏÎÔÔÏÒÓ Ô Ó:. ÂÓÈÎfi ÌÔÚÈ Îfi Ù appleô: C v H 2v+ OH 2. ΔÔ Ô Ì ÏÔ ÂÈ Ù appleô: CH 3 OH ΔÔ 2Ô Ì ÏÔ ÂÈ Ù appleô: C 2 H 5 OH ΔÔ 3Ô Ì ÏÔ ÂÈ Ù appleô: C 3 H 7 OH μï appleô Ì fiùè Î ıâ Ì ÏÔ È Ê ÚÂÈ applefi ÙÔ ÂapplefiÌÂÓÔ Î È ÙÔ appleúôëáô ÌÂÓÔ Î Ù ÙË Ú ÌÂı Ï ÓÈÔ: CH 2 3. Œ Ô Ó fiïâ ÙËÓ È Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ, ÙË Ú - ÚÔÍ ÏÈÔ:

6 3. Έχουν την ίδια χαρακτηριστική ομάδα. 4. Έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες. 5. Έχουν φυσικές ιδιότητες που μεταβάλλονται ανάλογα με τη σχετική μοριακή τους μάζα (M r ) και τη θέση της χαρακτηριστικής ομάδας. 6. Έχουν παρόμοιες παρασκευές. ÎÂÊ Ï ÈÔ 2. ÏÎ ÏÈ (R) Αλκύλια ονομάζονται οι μονοσθενείς ρίζες που προκύπτουν από τους κορεσμένους υδρογονάνθρακες με αφαίρεση ενός υδρογόνου. Έχουν γενικό χημικό τύπο: R: C v H 2v+ Τα αλκύλια έχουν ένα μονήρες ηλεκτρόνιο με το οποίο συνδέονται με άλλες ομάδες ή ρίζες. Τα αλκύλια που έχουν 3 ή περισσότερα άτομα άνθρακα έχουν περισσότερους από έναν συντακτικούς τύπους, ανάλογα με τη διάταξη των ανθράκων στην αλυσίδα και με τη θέση στην οποία μπορούν να συνδεθούν (τη θέση του μονήρους ηλεκτρονίου). Για παράδειγμα, το ισοπροπύλιο συνδέεται με ένα άτομο χλωρίου στο δευτεροταγές άτομο άνθρακα και σχηματίζει ένα αλκυλαλογονίδιο: CH 3 CH Cl CH 3 ÏÎ ÏÈÔ R: C V H 2V+ Για ν = CH 3 : μεθύλιο Για ν = 2 C 2 H 5 : αιθύλιο CH 3 CH 2 Για ν = 3 C 3 H 7 CH 3 CH 2 CH 2 n προπύλιο CH 3 CH CH 3 ισοπροπύλιο Για ν = 4 C 4 H 9 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 n βουτύλιο CH 3 CH 2 CH CH 3 δευτεροταγές βουτύλιο CH 3 CH CH 2 CH 3 ισοβουτύλιο CH 3 CH 3 C CH 3 τριτοταγές βουτύλιο ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌ 3. H Ù ÍÈÓfiÌËÛË ÙˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ Ο πολύ μεγάλος αριθμός των οργανικών ενώσεων έχει επιβάλει την ανάγκη της ταξινόμησής τους, ώστε να διευκολύνεται η ομαδική τους μελέτη. Η ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων γίνεται με βάση τα κριτήρια που φαίνονται στο ακόλουθο σχήμα: Δ ÍÈÓfiÌËÛË ÙˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ ªÂ ÛË ÙÔ Â Ô ÙˆÓ ÂÛÌÒÓ appleô apple Ú Ô Ó ÌÂÙ Í ÙˆÓ ÙfiÌˆÓ ÓıÚ Î ªÂ ÛË ÙË ÌÔÚÊ ÙË ÓıÚ ÎÈÎ Ï Û ªÂ ÛË ÙË Ú ÎÙË- ÚÈÛÙÈÎ ÔÌ appleô apple Ú ÂÈ ÛÙÔ ÌfiÚÈÔ ÙË ÓˆÛË 5

7 4. Δ ÍÈÓfiÌËÛË Ì ÛË ÙÔ Â Ô ÙˆÓ ÂÛÌÒÓ ÌÂÙ Í ÙˆÓ ÙfiÌˆÓ ÓıÚ Î Οι οργανικές ενώσεις με βάση το είδος των δεσμών μεταξύ των ατόμων άνθρακα διακρίνονται σε: Κορεσμένες: Ονομάζονται οι οργανικές ενώσεις στις οποίες όλοι οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων άνθρακα είναι απλοί. Ακόρεστες: Ονομάζονται οι οργανικές ενώσεις στις οποίες μεταξύ των ατόμων άνθρακα υπάρχουν και διπλοί ή τριπλοί δεσμοί. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Cl CH 3 CH=CH CH 3 CH 3 CH 2 C CH CH 3 CH 2 C N CH 3 CH 2 C=O ÔÚÂÛÌ ÓË ÎfiÚÂÛÙË ÎfiÚÂÛÙË ÔÚÂÛÌ ÓË ÔÚÂÛÌ ÓË 5. Δ ÍÈÓfiÌËÛË Ì ÛË ÙË ÌÔÚÊ ÙË ÓıÚ ÎÈÎ Ï Û ÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ H ÃËÌ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â ÕÎ ÎÏ ÏÂÈÊ ÙÈÎ ÔÓÔÌ Ô- ÓÙ È ÔÈ ÔÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ ÛÙÈ ÔappleÔ Â Ù ÙÔÌ ÙÔ ÓıÚ Î Û Ë- Ì Ù Ô Ó ÓÔÈÎÙ Â ıâ È ÎÏ - ÈÛÌ ÓË Ï Û. ñ ıâ Ï Û : ŸÏÔÈ ÔÈ ÓıÚ - ΠÌappleÔÚÔ Ó Ó ÁÚ ÊÔ Ó Û  ıâ ÁÚ ÌÌ. ñ È ÎÏ ÈÛÌ ÓË Ï Û : ÂÓ ÌappleÔ- ÚÔ Ó fiïôè ÔÈ ÓıÚ ÎÂ Ó ÁÚ - ÊÔ Ó Û  ıâ ÁÚ ÌÌ. ÎÏÈÎ ÔÓÔÌ ÔÓÙ È ÔÈ ÔÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ ÔÈ ÔappleÔ Â appleâúè Ô Ó ÛÙÔ ÌfiÚÈfi ÙÔ ÙÔ Ï ÈÛÙÔÓ Ì ÎÏÂÈÛÙ ÓıÚ ÎÈÎ Ï Û ( ÎÙ ÏÈÔ). πûôî ÎÏÈÎ ÔÓÔÌ Ô- ÓÙ È ÔÈ Î ÎÏÈÎ ÂÓÒ- ÛÂÈ ÛÙÈ ÔappleÔ Â Ô - ÎÙ ÏÈÔ Û ËÌ Ù ÂÙ È appleôîïâèûùèî applefi ÙÔ- Ì ÓıÚ Î (C). ÚˆÌ ÙÈÎ ÔÓÔÌ ÔÓÙ È ÔÈ ÈÛÔÎ ÎÏÈÎ ÔÚÁ ÓÈÎ ÂÓÒÛÂÈ ÔÈ ÔappleÔ -  appleâúè Ô Ó ÛÙÔ ÌfiÚÈfi ÙÔ ÙÔ Ï ÈÛÙÔÓ Ó ÂÓ ÔÏÈÎfi ÎÙ ÏÈÔ. Û Ì ÔÏÈÛÌfi ÙÔ ÎÙ ÏÈÔ ÙÔ ÂÓ ÔÏ Ô ÛÙÔ apple ÚÂÏıfiÓ ÁÈÓfi- Ù Ó applefi Ó Ó ÂÍ ÌÂÏ ÎÙ ÏÈÔ ÙfiÌˆÓ ÓıÚ Î ÛÙÔÓ ÔappleÔ Ô 3 appleïô ÂÛÌÔ ÂÓ ÏÏ ÛÛÔÓÙ Ó Ì 3 ÈappleÏÔ ÂÛÌÔ. ÌÂÚ ıâˆúô Ì fiùè ÛÙÔÓ ÂÓ ÔÏÈÎfi ÎÙ ÏÈÔ ÔÈ ÂÛÌÔ ÌÂÙ Í ÙˆÓ ÓıÚ ÎˆÓ Â Ó È ÈÛfiÙÈÌÔÈ ÌÂÙ Í ÙÔ Î È ÂÓ È ÌÂÛÔ Ú ÎÙ Ú ÌÂ- Ù Í ÙÔ appleïô Î È ÙÔ ÈappleÏÔ ÂÛÌÔ. Ì ÔÏ ÂÙ È ÌÂ Ó Î ÓÔÓÈÎfi ÂÍ ÁˆÓÔ, ÛÙÔ Î ÓÙÚÔ ÙÔ ÔappleÔ Ô Ú ÛÎÂÙ È Ó Î ÎÏÔ Î È Ô ÌÔÚÈ Îfi ÙÔ Ù appleô Â Ó È: C 6 H 6. ÙÂÚÔÎ ÎÏÈÎ ÔÓÔ- Ì ÔÓÙ È ÔÈ Î ÎÏÈÎ ÂÓÒÛÂÈ ÛÙÈ ÔappleÔ Â Ô ÎÙ ÏÈÔ appleâúè ÂÈ Î È ÂÙÂÚÔ ÙÔÌ, fiappleˆ N, S, O, P. ÏÂÈÎ ÎÏÈÎ ÔÓÔÌ ÔÓÙ È ÔÈ ÈÛÔÎ ÎÏÈÎ ÂÓÒÛÂÈ ÔÈ Ô- appleô  ÛÙÔ Ìfi- ÚÈfi ÙÔ ÂÓ Ô Ó ÚˆÌ - ÙÈÎfi ÎÙ ÏÈÔ. 6

8 6. Δ ÍÈÓfiÌËÛË Ì ÛË ÙË Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ ÙË ÓˆÛË Με βάση τη χαρακτηριστική ομάδα οι οργανικές ενώσεις ταξινομούνται σε κατηγορίες χημικών ενώσεων οι οποίες ονομάζονται χημικές τάξεις. Χημική τάξη είναι το σύνολο των οργανικών ενώσεων που έχουν την ίδια χαρακτηριστική ομάδα. Παράδειγμα: Όλες οι οργανικές ενώσεις που έχουν ως χαρακτηριστική ομάδα το υδροξύλιο (ΟΗ-) ανήκουν στη χημική τάξη των αλκοολών. Κάθε χημική τάξη περιλαμβάνει υποσύνολα οργανικών ενώσεων που χαρακτηρίζονται ομόλογες σειρές. Παράδειγμα: Η χημική τάξη των αλκοολών περιλαμβάνει διάφορες ομόλογες σειρές, όπως: Κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες με γενικό τύπο: C v H 2v+ OH Κορεσμένες δισθενείς αλκοόλες με γενικό τύπο: C v H 2v (OH) 2 Κορεσμένες τρισθενείς αλκοόλες με γενικό τύπο: C v H 2v (OH) 3 Η χημική τάξη των υδρογονανθράκων περιλαμβάνει διάφορες ομόλογες σειρές, όπως: Κορεσμένοι υδρογονάνθρακες ή αλκάνια με γενικό τύπο: C v H 2v+2 Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με διπλό δεσμό ή αλκένια με γενικό τύπο: C v H 2v Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με τριπλό δεσμό ή αλκίνια με γενικό τύπο: C v H 2v 2 Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με 2 διπλούς δεσμούς ή αλκαδιένια με γενικό τύπο: C v H 2v-2 ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌ 7. È Î ÚÈfiÙÂÚ ÔÌfiÏÔÁ ÛÂÈÚ ÙˆÓ Î ÎÏˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ Ο γενικός μοριακός τύπος (Γ.Μ.Τ.) μιας ομόλογης σειράς προκύπτει αν αθροίσουμε όλα τα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου. Παράδειγμα: Ο Γ.Μ.Τ. των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών είναι: C v H 2v+2 O, με ν. Ο γενικός τύπος (Γ.Τ.) μιας ομόλογης σειράς δείχνει τη χαρακτηριστική ομάδα της ομόλογης σειράς. Παράδειγμα: Ο Γ.Τ. των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών είναι: C v H 2v+ OΗ, με ν. Σε πολλές περιπτώσεις μπορούμε να αντικαταστήσουμε στο γενικό τύπο μίας ομόλογης σειράς τη ρίζα: C v H 2v+ με το σύμβολο του αλκυλίου: R. Παράδειγμα: Ο Γ.Τ. των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών μπορεί να γραφεί: ROΗ 7

9 Υδρογονάνθρακες Τα μόριά τους αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και άτομα υδρογόνου και γενικώς συμβολίζονται: C x H ψ ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÂÓÈÎfi Ù appleô Ã.. Ú Â ÁÌ Ù Αλκάνια ή κορεσμένοι C v H 2v+2 Για ν = : CH 4 μεθάνιο υδρογονάνθρακες RH (ν ) Για ν = 2: C 2 H 6 αιθάνιο Αλκένια ή ακόρεστοι C v H 2v Για ν = 2: C 2 H 4 αιθένιο υδρογονάνθρακες (ν 2) Για ν = 3: C 3 H 6 προπένιο με διπλό δεσμό Αλκαδιένια ή ακόρεστοι C v H 2v 2 Για ν = 3: C 3 H 4 προπαδιένιο υδρογονάνθρακες (ν 3) με 2 διπλούς δεσμούς Αλκίνια ή ακόρεστοι C v H 2v 2 Για ν = 2: C 2 H 2 αιθίνιο υδρογονάνθρακες (ν 2) Για ν = 3: C 3 H 4 προπίνιο με τριπλό δεσμό Αλκοόλες ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÂÓÈÎfi Ù appleô Ã.. Ú Â ÁÌ Ù Κορεσμένες C v H 2v+ ΟΗ ή ΟΗ: Για ν = : CH 3 ΟΗ μεθανόλη μονοσθενείς αλκοόλες RΟH (ν ) υδροξύλιο Για ν = 2: C 2 H 5 ΟΗ αιθανόλη Αιθέρες ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÂÓÈÎfi Ù appleô Ã.. Ú Â ÁÌ Ù Κορεσμένοι αιθέρες C v H 2v+2 Ο ΟR : Για ν = 2: CH 3 ΟCH 3 ή αλκοξύλιο Διμεθυλοαιθέρας ή C κ H 2κ+ O C λ Η 2λ+ μεθοξυμεθάνιο ή RΟR (ν 2 και κ, λ ) ÃËÌÂ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â Καρβονυλικές ενώσεις Έχουν ως χαρακτηριστική ομάδα τη ρίζα καρβονύλιο, δηλαδή έναν άνθρακα που συνδέεται με διπλό δεσμό με οξυγόνο. C Ο Όταν ο άνθρακας του καρβονυλίου συνδέεται υποχρεωτικά με ένα άτομο υδρογόνου, η ομάδα ονομάζεται αλδεϋδομάδα και είναι πάντοτε πρωτοταγής, γιατί ο άνθρακάς της έχει διαθέσιμο μόνο ένα ηλεκτρόνιο για σχηματισμό δεσμών. CH=O Όταν ο άνθρακας του καρβονυλίου συνδέεται με δύο άτομα άνθρακα, η ομάδα ονομάζεται κετονομάδα και είναι πάντοτε δευτεροταγής, γιατί ο άνθρακάς της συνδέεται οπωσδήποτε με δύο άτομα άνθρακα. >C=O 8

10 ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÂÓÈÎfi Ù appleô Ã Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ Ú Â ÁÌ Ù Κορεσμένες C v H 2v Ο αλδεΰδομάδα Για ν = ή κ = 0: αλδεΰδες ή C=O HCHO μεθανάλη C κ H 2κ+ CH=O Για ν = 2 ή κ = : Η ή CH 3 CHO αιθανάλη RCHO (ν και κ 0) Κορεσμένες C v H 2v Ο κετονομάδα Για ν = 3 ή κ, λ = : κετόνες ή CH 3 COCH 3 προπανόνη C C=O C κ H 2κ+ C C λ Η 2λ+ Για ν = 4 ή κ = και λ = 2: O C CH 3 COCH 2 CH 3 βουτανόνη ή R CO R (ν 3 και κ, λ ) Καρβοξυλικές ενώσεις Έχουν ως χαρακτηριστική ομάδα τη ρίζα καρβοξύλιο, δηλαδή έναν άνθρακα που συνδέεται με διπλό δεσμό με ένα άτομο οξυγόνου και με απλό δεσμό με ένα υδροξύλιο. C ΟΗ ή COOH O Το καρβοξύλιο είναι πάντοτε πρωτοταγής ομάδα, γιατί ο άνθρακάς της έχει διαθέσιμο μόνο ένα ηλεκτρόνιο για σχηματισμό δεσμών. ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα Εστέρες κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων με κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες Είναι παράγωγα των οξέων και προκύπτουν με αντικατάσταση του υδροξυλίου (-ΟΗ) της καρβοξυλομάδας από το αλκοξύλιο (-ΟR) μιας αλκοόλης. ÂÓÈÎfi Ù appleô C v H 2v Ο 2 ή C κ H 2κ+ COOH ή RCOOH (ν και κ 0) C v H 2v Ο 2 ή C κ H 2κ+ COO C λ Η 2λ+ ή RCOΟR (ν 2 και κ 0, λ ) Ã Ú ÎÙË- ÚÈÛÙÈÎ ÔÌ COOH C=O ή COOR R Ú Â ÁÌ Ù Για ν = ή κ = 0: HCOOH μεθανικό οξύ Για ν = 2 ή κ = : CH 3 COOH αιθανικό οξύ Για ν = 2 ή κ = 0 και λ = : HCOOCH 3 μεθανικός μεθυλεστέρας Για ν = 3 ή κ = και λ = : CH 3 COOCH 3 αιθανικός μεθυλεστέρας ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ 9

11 ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ Νιτρίλια ÂÓÈÎfi Ù appleô C v H 2v+ X ή RX (ν ) ÂÓÈÎfi Ù appleô C v H 2v+ CN ή RCN (ν ) Αλκυλαλογονίδια Ã Ú ÎÙË- ÚÈÛÙÈÎ ÔÌ Ú Â ÁÌ Ù X (Cl, Br, I) Για v = : CH 3 X Για ν = 2: C 2 H 5 Χ Αλκυλαλογονίδια Νιτρίλια Ã Ú ÎÙË- ÚÈÛÙÈÎ ÔÌ Ú Â ÁÌ Ù CN Για v = : CH 3 CN αιθανονιτρίλιο Για ν = 2: CH 3 CH 2 CN προπανονιτρίλιο Αμίνες Θεωρητικά προκύπτουν από την αμμωνία (ΝΗ 3 ) με αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου από αλκύλια. Αν αντικατασταθεί ένα υδρογόνο από αλκύλιο, η αμίνη είναι πρωτοταγής και έχει ως χαρακτηριστική ομάδα την πρωτοταγή αμινομάδα: ΝΗ 2 Αν αντικατασταθούν δύο υδρογόνα από αλκύλια, η αμίνη είναι δευτεροταγής και έχει ως χαρακτηριστική ομάδα τη δευτεροταγή αμινομάδα: ΝΗ Αν αντικατασταθούν τρία υδρογόνα από αλκύλια, η αμίνη είναι τριτοταγής και έχει ως χαρακτηριστική ομάδα την τριτοταγή αμινομάδα: Ν ÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÂÓÈÎfi Ù appleô Ã.. Κορεσμένες αμίνες C v H 2v+3 Ν ÃËÌÂ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â Πρωτοταγείς αμίνες RNH 2 ΝΗ 2 Δευτεροταγείς αμίνες R NH R ΝΗ Τριτοταγείς αμίνες R N R N R ÂÓÈÎ apple Ú ÙËÚ ÛÂÈ. Παρατηρώντας προσεκτικά τους τύπους των ομολόγων σειρών, διαπιστώνουμε ότι: Τα αλκίνια και τα αλκαδιένια έχουν τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο: C v H 2v-2 Οι αλκοόλες και οι αιθέρες έχουν τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο: C v H 2v+2 Ο Οι αλδεΰδες και οι κετόνες έχουν τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο: C v H 2v Ο Τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα και οι εστέρες τους έχουν τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο: C v H 2v Ο 2 20

12 2. Οι χημικοί τύποι των οργανικών ενώσεων μπορούν να προκύψουν από τον τύπο των κορεσμένων υδρογονανθράκων. Για παράδειγμα, τα αλκίνια μπορούν να προκύψουν από τα αλκάνια, αν γνωρίζουμε ότι για κάθε τριπλό δεσμό αφαιρούμε 4 άτομα υδρογόνου. Γενικά μπορούμε να πούμε ότι για να βρούμε το χημικό τύπο μιας οργανικής ένωσης που ανήκει σε άγνωστη ομόλογη σειρά: Γράφουμε το χημικό τύπο των κορεσμένων υδρογονανθράκων. Για κάθε διπλό δεσμό που έχει η ένωση, αφαιρούμε 2 άτομα υδρογόνου. Για κάθε τριπλό δεσμό που έχει η ένωση, αφαιρούμε 4 άτομα υδρογόνου. Για κάθε μονοσθενή υποκαταστάτη ή μονοσθενή χαρακτηριστική ομάδα που έχει η ένωση, αφαιρούμε άτομο υδρογόνου και γράφουμε τον υποκαταστάτη ή τη χαρακτηριστική ομάδα. Ê ÚÌÔÁ Α. Ο γενικός τύπος μιας ακόρεστης μονοσθενούς αλκοόλης με διπλό δεσμό προκύπτει από τον τύπο των αλκανίων, αν αφαιρεθούν 2 άτομα Η για το διπλό δεσμό και άτομο Η για το ΟΗ: C v H 2v+2 2 ΟΗ, δηλαδή είναι: C v H 2v ΟΗ Β. Ο γενικός τύπος μιας κορεσμένης τρισθενούς αλκοόλης προκύπτει από τον τύπο των αλκανίων, αν αφαιρεθούν 3 άτομα Η, ένα για κάθε ΟΗ: C v H 2v+2 3 (ΟΗ) 3, δηλαδή είναι: C v H 2v (ΟΗ) 3 Γ. Ο γενικός τύπος ενός μονοάμινο μονοκαρβοξυλικού αμινοξέος προκύπτει από τον τύπο των αλκανίων, αν αφαιρεθεί άτομο Η για το καρβοξύλιο ( COOH) και άτομο Η για την αμινομάδα ( NH 2 ): C v H 2v+2 2 (NH 2 )COOH ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ Ú ÂÈÁÌ Να προσδιορίσετε τους μοριακούς τύπους των ακόλουθων οργανικών ενώσεων: Α. του πρώτου μέλους της ομόλογης σειράς των κετονών, Β. του κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού οξέος που έχει σχετική μοριακή μάζα 74, Γ. της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης που η αναλογία μαζών άνθρακα και οξυγόνου στο μόριό της είναι αντίστοιχα 3/. Α. Οι κορεσμένες μονοσθενείς κετόνες έχουν γενικό μοριακό τύπο: C v H 2v Ο, με ν 3. Επομένως, το πρώτο μέλος της ομόλογης σειράς έχει ν = 3 και μοριακό τύπο: C 3 H 6 O. B. Τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα έχουν γενικό μοριακό τύπο: C v H 2ν Ο 2, με ν. Επομένως, αν εκφράσουμε τη σχετική μοριακή μάζα από το γενικό μοριακό τύπο: M r = v A r,c + 2v A r,h + 2 A r,o και 74 = 2v + 2v + 2 6, δηλαδή: 74 = 4v + 32 Επομένως: ν = 3 και ο μοριακός τύπος του οξέος είναι: C 3 H 6 Ο 2 2

13 Γ. Οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες έχουν γενικό μοριακό τύπο: C v H 2v+2 Ο, με ν. Σε mol αλκοόλης C v H 2v+2 Ο περ/νται ν mol άτομων C, δηλαδή (2 ν )g C Σε mol αλκοόλης C v H 2v+2 Ο περ/ται mol άτομων Ο, δηλαδή (6 )g Ο Επομένως η αναλογία μαζών άνθρακα και οξυγόνου θα είναι: m m C O 2 ν = 6 2 ν και 3 =, οπότε: ν = 4 6 Επομένως: ν = 4 και ο μοριακός τύπος της αλκοόλης είναι: C 4 H 0 Ο Ê ÚÌÔÁ : Να προσδιορίσετε τους μοριακούς τύπους των ακόλουθων οργανικών ενώσεων: Α. του τρίτου μέλους της ομόλογης σειράς των αλκινίων, Β. του τρίτου μέλους της ομόλογης σειράς των αλκενίων, Γ. του δεύτερου μέλους της ομόλογης σειράς των κορεσμένων μονοσθενών αιθέρων, Δ. του κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού οξέος που έχει σχετική μοριακή μάζα 60, Ε. της κορεσμένης μονοσθενούς αλδεΰδης που έχει σχετική μοριακή μάζα 72, ΣΤ. της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης που η αναλογία μαζών υδρογόνου και οξυγόνου στο μόριό της είναι αντίστοιχα 3/4. Ζ. του αλκενίου που η αναλογία μαζών άνθρακα και υδρογόνου είναι 6/. apple ÓÙ ÛÂÈ : Α. C4H6, Β. C4Η8, Γ. C3Η8Ο, Δ. C2H4Ο2, Ε. C4Η8Ο, ΣΤ. C5H2Ο, Ζ. C4Η8 ÃËÌÂ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â 22

14 ƒ ø Δ π π Δ À ΔÀ À. α. Να εξηγήσετε γιατί ο άνθρακας σχηματίζει τόσο μεγάλο αριθμό χημικών ενώσεων. β. Το πυρίτιο βρίσκεται στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα με τον άνθρακα και στην επόμενη περίοδο, αλλά σχηματίζει πολύ μικρότερο αριθμό χημικών ενώσεων. Να δώσετε μία πιθανή εξήγηση. 2. Τι είδους δεσμούς μπορεί να σχηματίσουν δύο άτομα άνθρακα; Να δώσετε ένα παράδειγμα σε κάθε περίπτωση. 3. Ποιες είναι οι κυριότερες διαφορές των ανόργανων από τις οργανικές ενώσεις; 4. Να επιλέξετε ποιες από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α. Οι λαδομπογιές δεν μπορούν να καθαριστούν με νερό, αλλά απαιτείται οργανικός διαλύτης όπως το νέφτι. β. Το βερνίκι που χρησιμοποιείται για τη βαφή των νυχιών μπορεί να αφαιρεθεί με νερό. γ. Οι λεκέδες από έλαια ή λίπη στα ρούχα δεν μπορούν να αφαιρεθούν με νερό και γι αυτό χρησιμοποιείται βενζίνη. δ. Το μαγειρικό αλάτι διαλύεται στο νερό. 5. α. Ποιοι από τους ακόλουθους συντακτικούς τύπους είναι λανθασμένοι; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.. CH 3 CH 2 CH=CH 2 2. CH 3 CH 2 CH 3 OH 3. CH 3 CH 2 CH=O 4. (CH 3 ) 3 CH CH 2 COOH 5. CH 2 =CH(NH 2 ) CH 3 6. CH 2 CHCH 2 β. Να συμπληρώσετε τις επόμενες ανθρακικές αλυσίδες με άτομα υδρογόνου, ώστε να σχηματίζονται οργανικές ενώσεις. π ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ

15 6. Στους ακόλουθους πίνακες να συμπληρώσετε το όνομα ή το συντακτικό τύπο της χαρακτηριστικής ομάδας που αναφέρεται. Ã Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ ÓÙ ÎÙÈÎfi Ù appleô Ã Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ ÓÙ ÎÙÈ- Îfi Ù appleô υδροξύλιο καρβονύλιο COOH COO R πρωτοταγής αμινομάδα αλογονομάδα C O C CN 7. Να χαρακτηρίσετε τις ακόλουθες χημικές ενώσεις ως προς α) το είδος των δεσμών, β) τη μορφή της ανθρακικής αλυσίδας, γ) την ομόλογη σειρά. ÓÙ ÎÙÈÎfi Ù appleô Ã Ú ÎÙËÚÈÛÌfi ˆ appleúô ÙÔ Â Ô ÙˆÓ ÂÛÌÒÓ Ã Ú ÎÙËÚÈÛÌfi ˆ appleúô ÙË ÌÔÚÊ ÙË ÓıÚ ÎÈÎ Ï Û Ã Ú ÎÙËÚÈÛÌfi ˆ appleúô ÙËÓ ÔÌfiÏÔÁË ÛÂÈÚ ÃËÌÂ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â 8. Να γράψετε τους μοριακούς τύπους των 3 πρώτων μελών όλων των ομολόγων σειρών. 9. Να εξηγήσετε γιατί δεν είναι δυνατό να υπάρξει αλκάνιο που να έχει σχετική μοριακή μάζα Να βρείτε τους μοριακούς τύπους των ακόλουθων οργανικών ενώσεων: α. του αλκαδιενίου που στο μόριό του περιέχει 2 άτομα υδρογόνου, β. του απλούστερου κορεσμένου μονοσθενούς αιθέρα, 24

16 γ. της κορεσμένης μονοσθενούς αλδεΰδης που mol μορίων της περιέχει 3 mol ατόμων άνθρακα, δ. του κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού οξέος που στο μόριό του τα άτομα τα υδρογόνου είναι διπλάσια από τα άτομα του οξυγόνου, ε. του αλκινίου που στο μόριό του τα άτομα τα υδρογόνου είναι ίσα με τα άτομα του άνθρακα.. Να βρείτε τους μοριακούς τύπους των ακόλουθων οργανικών ενώσεων: α. του αλκανίου που έχει σχετική μοριακή μάζα 4, β. της κορεσμένης μονοσθενούς αλδεΰδης που έχει σχετική μοριακή μάζα 58, γ. της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης στο μόριο της οποίας η αναλογία μαζών υδρογόνου άνθρακα είναι /3, δ. της κορεσμένης μονοσθενούς κετόνης που έχει την ίδια σχετική μοριακή μάζα με το τέταρτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκανίων. π Δ À ΔÀ À 2. Να χαρακτηρίσετε τις ακόλουθες ενώσεις ως κορεσμένες ή ακόρεστες και ως άκυκλες ή κυκλικές, σημειώνοντας ένα στην κατάλληλη στήλη.. 2. ŒÓˆÛË ÔÚÂÛÌ ÓË ÎfiÚÂÛÙË ÕÎ ÎÏË ÎÏÈÎ ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌ Στις ακόλουθες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Α. Από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις, είναι αλκάνιο η: α. C 6 H 2 β. C 5 H 2 γ. C 5 H 4 δ. C 5 H 8 Β. Η οργανική ένωση με μοριακό τύπο C 2 H 2 είναι: α. αλκίνιο β. αλκίνιο ή αλκαδιένιο γ. αλκάνιο δ. αλκένιο Γ. Η οργανική ένωση με μοριακό τύπο C 5 H 0 Ο είναι: α. κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη β. κορεσμένη μονοσθενής αλδεΰδη γ. κορεσμένη μονοσθενής αλδεΰδη ή κετόνη δ. κορεσμένη μονοσθενής κετόνη 25

17 Δ. Η χημική ένωση με μοριακό τύπο C 5 H 0 έχει παρόμοιες χημικές ιδιότητες με τη χημική ένωση με μοριακό τύπο: α. C 5 H 2 β. C 4 H 0 γ. C 4 H 6 δ. C 0 H 20 Ε. Η σχετική μοριακή μάζα της οργανικής ένωσης Α είναι 58. Δεν μπορεί να ανήκει στην ίδια ομόλογη σειρά με την Α η οργανική ένωση με σχετική μοριακή μάζα: α. 6 β. 72 γ. 42 δ. 44 ΣΤ. Το τρίτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκαδιενίων έχει μοριακό τύπο: α. C 5 H 8 β. C 3 H 4 γ. C 4 H 6 δ. C 5 H 2 Ζ. Η αναλογία μαζών άνθρακα υδρογόνου στο μόριο των αλκενίων είναι: α. /2 β. 6/ γ. 2/ δ. εξαρτάται από το αλκένιο Η. Το τρίτο μέλος της ομόλογης σειράς των κορεσμένων μονοσθενών αιθέρων έχει μοριακό τύπο: ÃËÌÂ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â α. C 5 H 2 Ο β. C 4 H 0 Ο γ. C 3 H 8 Ο δ. C 4 H 0 Ο 2 Θ. Από τους ακόλουθους μοριακούς τύπους, δεν μπορεί να αντιστοιχεί σε κορεσμένη μονοσθενή κετόνη ο: α. C 5 H 0 Ο β. C 4 H 8 Ο γ. C 3 H 6 Ο δ. C 2 H 4 Ο Ι. Στο γενικό μοριακό τύπο C v H 2v O 2 αντιστοιχούν: α. κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες β. κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα γ. κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα ή κορεσμένοι μονοσθενείς εστέρες δ. κορεσμένοι μονοσθενείς αιθέρες ΙΑ. Ο γενικός μοριακός τύπος των αλκυλίων είναι: α. C v H 2v+, v β. C v H 2v+, v 2 γ. C v H 2v-, v δ. C v H 2v+2, v ΙΒ. Από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις, είναι αλκυλαλογονίδιο η: α. CHCl 3 β. OHCCH 2 CH 2 Cl γ. ClCH 2 CH 2 Cl δ. CH 3 CH 2 CH 2 Cl ΙΓ. Το δεύτερο μέλος της ομόλογης σειράς των κορεσμένων μονοσθενών εστέρων έχει τον ίδιο μοριακό τύπο με το: α. τρίτο μέλος των κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων β. πρώτο μέλος των κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων γ. δεύτερο μέλος των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών δ. δεύτερο μέλος των κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών ενώσεων 4. Να αντιστοιχίσετε κάθε ομόλογη σειρά της στήλης Α του ακόλουθου πίνακα με ένα μόνο μοριακό τύπο κάθε ένωσης της στήλης Β. Ù ÏË Ù ÏË μ. Αλκίνια α. C 4 H 8 Ο 2 2. Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα β. C 4 H 8 3. Κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες γ. C 4 H 9 Ι 4. Αλκαδιένια δ. C 2 H 4 Ο 5. Κορεσμένοι μονοσθενείς αιθέρες ε. C 4 H 8 Ο 6. Κορεσμένες μονοσθενείς κετόνες στ. C 4 H 0 Ο 7. Κορεσμένες μονοσθενείς αλδεΰδες ζ. C 4 H 6 8. Αλκυλαλογονίδια η. CH 4 Ο 9. Αλκένια θ. CH 2 Ο 2 0. Κορεσμένοι μονοσθενείς εστέρες ι. C 2 H 2 26

18 5. Να αντιστοιχίσετε τον τύπο κάθε ένωσης της στήλης Α του ακόλουθου πίνακα με ένα μόνο γενικό μοριακό τύπο της στήλης Β. Ù ÏË Ù ÏË μ. CH 3 CH 2 CH 2 COOH α. C v H 2v+2 Ο, v 2. CH 3 CH 2 COOCH 3 β. C v H 2v+2 Ο, v 2 3. CH 2 =CHCH=CH 2 γ. C v H 2v-2, v 3 4. CH 3 OCH 2 CH 3 δ. C v H 2v Ο 2, v 2 5. CH 3 CH 2 CH 2 OH ε. C v H 2v Ο 2, v 6. Να χαρακτηρίσετε τις ακόλουθες προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες: α. Όλοι οι υδρογονάνθρακες έχουν την ίδια αναλογία ατόμων άνθρακα και υδρογόνου στο μόριό τους. β. Δεν μπορεί να υπάρξει υδρογονάνθρακας με περιττό αριθμό ατόμων υδρογόνου στο μόριό του. γ. Όλοι οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες έχουν γενικό τύπο C v H 2v+2. δ. Ο υδρογονάνθρακας με μοριακό τύπο: C 6 H 0 είναι ένα αλκένιο. ε. Ο άκυκλος υδρογονάνθρακας με μοριακό τύπο C 5 H 0 είναι ένα αλκένιο. στ. Δεν υπάρχει υδρογονάνθρακας με μοριακό τύπο C 6 H. ζ. Από τους υδρογονάνθρακες: C 6 H 4, C 6 H 0, C 6 H 2, μπορεί στο μόριό του να περιέχει δύο διπλούς δεσμούς ο C 6 H 0. η. Ο άκυκλος υδρογονάνθρακας με μοριακό τύπο C 4 H 6 έχει οπωσδήποτε έναν τριπλό δεσμό στο μόριό του. θ. Ο υδρογονάνθρακας με μοριακό τύπο C 2 H 2 έχει οπωσδήποτε έναν τριπλό δεσμό στο μόριό του. ι. Ένα άκυκλο αλκένιο με 4 άτομα άνθρακα έχει οπωσδήποτε 8 άτομα υδρογόνου στο μόριό του. ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ ια. Ο άκυκλος υδρογονάνθρακας με μοριακό τύπο C 2 H 26 είναι ένα αλκάνιο. ιβ. Αν γνωρίζουμε ότι η σχετική μοριακή μάζα του πρώτου μέλους της ομόλογης σειράς των αλκενίων είναι 28, γνωρίζουμε ότι δεν μπορεί να υπάρξει αλκένιο με σχετική μοριακή μάζα 68. ιγ. Ένας υδρογονάνθρακας με σχετική μοριακή μάζα 40 μπορεί να είναι αλκίνιο ή αλκαδιένιο. ιδ. Η οργανική ένωση με μοριακό τύπο C 3 H 6 Ο είναι αλδεΰδη ή κετόνη. ιε. Το τρίτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκενίων έχει μοριακό τύπο C 3 H 6. ιστ. Μια χημική ένωση με μοριακό τυπο C 4 H 0 Ο μπορεί να είναι κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη ή κορεσμένος μονοσθενής αιθέρας. ιζ. Μια χημική ένωση με μοριακό τυπο C 4 H 8 Ο 2 είναι οπωσδήποτε κορεσμένο μονοκαρβοξυλικό οξύ. ιη. Όλες οι χημικές ενώσεις με γενικό μοριακό τύπο C v H 2v+2 Ο έχουν την ίδια χαρακτηριστική ομάδα. 27

19 2. ÓÔÌ ÙÔÏÔÁ Î ÎÏˆÓ ÔÚÁ ÓÈÎÒÓ ÂÓÒÛÂˆÓ ø ƒ π. ÓÔÌ ÙÔÏÔÁ Î Ù IUPAC Το διεθνές σύστημα ονοματολογίας κατά IUPAC (Διεθνής Ένωση Απλής και Εφαρμοσμένης Χημείας) είναι ένα σύνολο κανόνων με το οποίο μπορούν να ονομαστούν οι οργανικές ενώσεις με βάση το συντακτικό τους τύπο. Οι ονομασίες των άκυκλων οργανικών ενώσεων προκύπτουν από το συνδυασμό αυτών των κανόνων. ÚÈıÌfi ÙfiÌˆÓ C ÚÒÙÔ Û ÓıÂÙÈÎfi Α. Το πρώτο συνθετικό του ονόματος της ένωσης δηλώνει τον αριθμό των ατόμων άνθρακα που αποτελούν την κύρια ανθρακική αλυσίδα. άτομο Μεθ- 2 άτομα Αιθ- 3 άτομα Προπ- 4 άτομα Βουτ- 5 άτομα Πεντ- 6 άτομα Εξ- Β. Το δεύτερο συνθετικό του ονόματος της ένωσης δηλώνει το είδος των δεσμών μεταξύ των ανθράκων της ένωσης, δηλαδή το αν η ένωση είναι κορεσμένη ή ακόρεστη. Ô ÂÛÌÔ Κορεσμένη Ακόρεστη με δ.δ. Ακόρεστη με 2 δ.δ. Ακόρεστη με τ.δ. Ακόρεστη με δ.δ. και τ.δ.  ÙÂÚÔ Û ÓıÂÙÈÎfi -αν- -εν- -διεν- -ιν- -εν-ιν- ÃËÌ μã ÂÓÈ Ô Ï ÎÂ Ô / ÂÓÈÎ apple È Â 28 Γ. Η κατάληξη του ονόματος της ένωσης δηλώνει τη χαρακτηριστική ομάδα, άρα και τη χημική τάξη στην οποία ανήκει η ένωση. Στο κατά IUPAC σύστημα ονοματολογίας, οι ομάδες που βρίσκονται χαμηλότερα από τους υδρογονάνθρακες στη σειρά ισχύος, δεν δίνουν ποτέ κατάληξη στην ένωση, γιατί θεωρούνται πάντα υποκαταστάτες. Αν μια ένωση περιέχει μόνο μία από αυτές τις ομάδες, θεωρείται παράγωγο του αντίστοιχου υδρογονάνθρακα. Οι υποκαταστάτες δίνουν προθέματα στην ονομασία της ένωσης, τα οποία προηγούνται του ονόματος. Αν σε μια ένωση υπάρχουν περισσότερες από μία όμοιες χαρακτηριστικές ομάδες, πριν από την κατάληξη τοποθετείται το κατάλληλο αριθμητικό. Αν σε μια ένωση υπάρχουν περισσότερες από μία χαρακτηριστικές ομάδες, η ισχυρότερη από αυτές δίνει την κατάληξη στην ένωση, ενώ οι υπόλοιπες θεωρούνται υποκαταστάτες και δίνουν πρόθεμα, το οποίο αναφέρεται πριν από το όνομα της ένωσης. Στον ακόλουθο πίνακα οι χαρακτηριστικές ομάδες είναι τοποθετημένες κατά σειρά ελαττούμενης ισχύος. H πιο ισχυρή ομάδα στην ένωση δίνει την κατάληξη και οι άλλες θεωρούνται υποκαταστάτες και δίνουν προθέματα.

20 Ã Ú ÎÙËÚÈÛÙÈÎ ÔÌ 2. Ê ÚÌÔÁ Ù ÏËÍË ÚfiıÂÌ COOH -ικό οξύ καρβοξυ- CN -νιτρίλιο κυανο- CHO -άλη αλδο- >C=O -όνη κετο- OH -όλη υδροξυ- ή οξυ- NH 2 -αμίνη αμινο- ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΑΣ -ιο OR -ιο άλκοξυ- X -ιο αλόγονο- (Cl: χλωρο-, Br: βρομο-, I: ιωδο-) Να παρατηρήσετε τα ακόλουθα παραδείγματα και με τον ίδιο τρόπο να ονομάσετε τις ενώσεις που ακολουθούν. Έχει 5 άτομα άνθρακα: πεντ- CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 πεντάνιο CH 2 =CΗ COOH προπενικό οξύ CH 2 ΟΗ CH 2 ΟΗ αιθανοδιόλη CH 3 CH 2 Cl χλωροαιθάνιο CH 3 CH Cl 2 διχλωροαιθάνιο CH 2 (OH) COOH υδροξυαιθανικό οξύ Είναι κορεσμένη: -αν- Δεν έχει χαρακτηριστική ομάδα: -ιο Έχει 3 άτομα άνθρακα: προπ- Είναι ακόρεστη με διπλό δεσμό: -εν- Η χαρακτηριστική ομάδα είναι το COOH: -ικό οξύ Έχει 2 άτομα άνθρακα: αιθ- Είναι κορεσμένη: -αν- Η χαρακτηριστική ομάδα είναι το ΟΗ: -όλη Επειδή υπάρχουν δύο όμοιες χαρακτηριστικές ομάδες, πριν από την κατάληξη προτάσσεται το αριθμητικό δι Έχει 2 άτομα άνθρακα: αιθ- Είναι κορεσμένη: -αν- Έχει έναν υποκαταστάτη χλώριο που δίνει πρόθεμα χλωρο- Έχει 2 άτομα άνθρακα: αιθ- Είναι κορεσμένη: -αν- Έχει δύο υποκαταστάτες χλώριο που δίνει πρόθεμα χλωρο- και επειδή υπάρχουν δύο όμοιοι υποκαταστάτες, προτάσσεται το κατάλληλο αριθμητικό. Έχει 2 άτομα άνθρακα: αιθ- Είναι κορεσμένη: -αν- Έχει δύο διαφορετικές χαρακτηριστικές ομάδες, ένα ΟΗ και ένα COOH. Επειδή το COOH είναι ισχυρότερη ομάδα καθορίζει τη χημική τάξη και δίνει κατάληξη -ικό οξύ. Το υδροξύλιο θεωρείται υποκαταστάτης και δίνει πρόθεμα υδροξυ- που τοποθετείται πριν από το όνομα της ένωσης. ÎÂÊ Ï ÈÔ ÂÓÈÎfi Ì ÚÔ ÚÁ ÓÈÎ ÃËÌÂ 29

Οργανική Χημεία. 24-4. Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά :

Οργανική Χημεία. 24-4. Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά : Οργανική Χημεία ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 24-1. Με τι ασχολείται η Οργανική Χημεία; Πεδίο ενασχόλησης του κλάδου της Χημείας που ονομάζεται Οργανική Χημεία είναι οι ενώσεις του άνθρακα (C). 24-2. Ποιες

Διαβάστε περισσότερα

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα Οργανικές ενώσεις : Όλες οι ενώσεις του άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2-3 ) Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα Προέλευση οργανικών ενώσεων : κυρίως από

Διαβάστε περισσότερα

1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια

1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 1 1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια 1.1 Να χαρακτηρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτέσ ή ωσ λανθαςμένεσ και να αιτιολογήςετε τισ απαντήςεισ ςασ: 1. Κάθε χημική

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία ΑΛΚΑΝΙΑ μεθάνιο βουτάνιο 2-μεθυλοπροπάνιο 1 2-μεθυλοβουτάνιο 2 διμεθυλοπροπάνιο 2,3-διμεθυλοβουτάνιο 2,2-διμεθυλοβουτάνιο 2,3-διμεθυλοπεντάνιο 4,4-διμεθυλοπεντάνιο

Διαβάστε περισσότερα

Σωτήρης Χρονόπουλος ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία;

Σωτήρης Χρονόπουλος ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία; ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 7 1o ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ερωτήσεις Επανάληψης 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία; Οργανική χημεία είναι ο κλάδος της χημείας που ασχολείται με τις οργανικές

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Οργανικές ενώσεις είναι οι ενώσεις που περιέχουν άνθρακα, εκτός από κάποιες οι οποίες εξετάζονται από την Ανόργανη Χημεία παρόλο που περιέχουν άνθρακα. Στις

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων Όταν κάποια εποχή το πλήθος των οργανικών ενώσεων ήταν λιγοστό τότε η χρήση εμπειρικών ονομάτων για τον προσδιορισμό τους δεν δημιουργούσε κανένα πρόβλημα. Με την πρόοδο της χημικής έρευνας το πλήθος τους

Διαβάστε περισσότερα

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά)

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά) ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά) 1ο συνθετικό (αριθµός ατόµων C) 2ο συνθετικό (είδος δεσµού ανάµεσα στα άτοµα C) 3ο συνθετικό (χαρακτηριστική οµάδα)

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Οργανικές ονομάζονται οι ενώσεις που στο μόριο τους περιέχουν τουλάχιστον ένα ατομο άνθρακα. Εξαίρεση αποτελούν CΟ 2, CΟ, ανθρακικό οξύ (Η

Διαβάστε περισσότερα

Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09/12/2012 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-5) να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Οργανικές είναι οι ενώσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ 1. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων: 1. 3-πεντινάλη 2. 1,2-πενταδιένιο 3. τετραχλωρομεθάνιο 4. βουτανικός μεθυλεστέρας 5. φθορο-προπανόνη 6. τριχλωρο-αιθανικό οξύ

Διαβάστε περισσότερα

Περιεχόμενα. 1. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων σελ Ισομέρεια οργανικών ενώσεων σελ. 47

Περιεχόμενα. 1. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων σελ Ισομέρεια οργανικών ενώσεων σελ. 47 1 ο τεύχος Περιεχόμενα 1. Γενικά για τις οργανικές ενώσεις σελ. 5 2. Ιδιότητες οργανικών ενώσεων σελ. 6 3. Αιτίες του μεγάλου αριθμού των οργανικών ενώσεων σελ. 7 4. Ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων σελ.

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία ΑΛΚΑΝΙΑ μεθάνιο βουτάνιο 2-μεθυλοπροπάνιο 1 2-μεθυλοβουτάνιο 2 διμεθυλοπροπάνιο 2,3-διμεθυλοβουτάνιο 2,2-διμεθυλοβουτάνιο 2,3-διμεθυλοπεντάνιο 4,4-διμεθυλοπεντάνιο

Διαβάστε περισσότερα

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας.

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας. Η ονοματολογία στηρίζεται στους διεθνείς κανόνες IUPAC. Σύμφωνα με αυτούς, αν έχουμε τον συντακτικό τύπο μπορούμε να δώσουμε όνομα, αλλά και από το όνομα να μπορούμε να γράψουμε τον συντακτικό τύπο! Α.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ Ισομέρεια, Β! Τάξη,1 ο ΕΠΑΛ 1 Ο Μαγευτικός αόρατος μικρόκοσμος της Οργανικής Χημείας Ασπιρίνη 2 Ο Άνθρακας, ο μοναδικός! Ο Άνθρακας είναι μοναδικός

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Ποιος από τους επόμενους μοριακούς τύπος που αναφέρονται σε άκυκλες ενώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17740-18017) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων 5. Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Η ταξινόμηση των οργανικών αντιδράσεων μπορεί να γίνει με δύο διαφορετικούς τρόπους : α.

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 6.1 Ποιες από τις παρακάτω χημικές ενώσεις εξετάζει η οργανική χημεία; Α) Na 2 CO 3, β) C 3 H 8 O, Γ) CO, Δ) HNO 3, Ε) C 4 H

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ. Χημεία ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ. Χημεία ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ Χημεία ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Γενικής Παιδείας ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΤΩΝ ΚΑΙ ΕΚΔΟΣΕΩΝ «ΔΙΟΦΑΝΤΟΣ» ΥΠOΥΡΓΕIO ΠΑIΔΕIΑΣ ΚΑI

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α.

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α. ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α. ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ Η Οργανική Χημεία μελετά τις ενώσεις του άνθρακα. Ο Wohler το828 πρώτος παρασκεύασε οργανική ένωση από ανόργανο

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (16503-17006) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από

Διαβάστε περισσότερα

ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Εκφώνηση ΚΑΥΣΗ CH4 + O2 (πλήρης καύση) αιθάνιο + Ο2 (πλήρης καύση) προπάνιο + O2 πλήρης καύση C2H2 + O2 (πλήρης καύση) CH3CH2OH + O2

Διαβάστε περισσότερα

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις.

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. Η ονοµασία των ενώσεων αυτών προκύπτει από συνδυασµό συνθετικών (τριών «συλλαβών»

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33

Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33 Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33 3. Αλκόολεσ 3.1 Να χαρακτηρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτέσ ή ωσ λανθαςμένεσ και να αιτιολογήςετε τισ απαντήςεισ ςασ: 1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στην Οργανική.

Διαγώνισμα στην Οργανική. Χημεία Γ Λυκείου. Διαγώνισμα στην Οργανική. Θέμα 1 ο.... 1.1. Δεν είναι αλκαλικό το υδατικό διάλυμα της ουσίας: α) CH 3 CH 2 COONa, β)c 6 H 5 OH, γ) CH 3C CNa, δ) CH 3CH 2ONa. Μονάδες 2 1.2. Κατά την αναγωγή

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο. 1.1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός τύπος Γενικός μοριακός τύπος Ονομασία ομόλογης σειράς CH 2 O C 5 H 10 C 2 H 5 Cl

Θέμα 2ο. 1.1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός τύπος Γενικός μοριακός τύπος Ονομασία ομόλογης σειράς CH 2 O C 5 H 10 C 2 H 5 Cl Θέμα 2ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 1.1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός τύπος Γενικός μοριακός τύπος Ονομασία ομόλογης σειράς CH 2 O C 5 H 10 C 2 H 5 Cl 1.2. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 6 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 6.1 Εισαγωγή στην οργανική χημεία 6.2 Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων - Ομόλογες σειρές 6.3 Ονοματολογία οργανικών ενώσεων 6.4 Ισομέρεια 6.5 Ανάλυση οργανικών

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ "... Αποστάζει νερό, αιθέρια έλαια και αλκοόλες, ξέροντας του είναι άχρηστα. Κάθεται και μετράει τις σταγόνες καθώς βγαίνουν από τον αποστακτήρα του. ξεχνώντας

Διαβάστε περισσότερα

R X + NaOH R- OH + NaX

R X + NaOH R- OH + NaX 3. Αντιδράσεις υποκατάστασης (αντικατάστασης) Στις αντιδράσεις αντικατάστασης μετέχουν πάντα δύο αντιδρώντα που ανταλλάσουν κάποιο τμήμα τους για να σχηματιστούν δύο νέα προϊόντα, σύμφωνα με το σχήμα:

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17468-17738) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο:

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο: 1. Nα υπολογίσετε τον αριθμό των δεσμών σ και των δεσμών π που υπάρχουν στα μόρια των ενώσεων: α. H 2 S, CH 4, CHCl 3, CH 2 O, NH 3, HClO 4. β. C 2 H 2, C 3 H 6, C 3 H 8, CH 3 NH 2, CH 3 CN, CH 3 CH=CHCH

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου. Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου. Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (16503-17015) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΣΕ ΑΚΟΡΕΣΤΟ ΔΕΣΜΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΣΕ ΑΚΟΡΕΣΤΟ ΔΕΣΜΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΣΕ ΑΚΟΡΕΣΤΟ ΔΕΣΜΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ 1. Από τους υδρογονάνθρακες C 6 H 6, C 2 H 4, C 4 H 6 και C 6 H 5 CH=CH 2 i. Αποχρωματίζουν διάλυμα Br 2 σε CCl 4 ; Α. μόνο οι C 2 H 4,

Διαβάστε περισσότερα

C x H y -OH. C x H 2x+2 y (OH) y. C x H 2x+1 OH

C x H y -OH. C x H 2x+2 y (OH) y. C x H 2x+1 OH 8 ο ΓΕΛ Πειραιά Χημεία Β Λυκείου. 49 ονομάζεται η τάξη των Οργανικών Ενώσεων με Χαρακτηριστική Ομάδα το υδροξύλιο Γενικός τύπος : C x H y () ν Μονοσθενείς Μονοσθενείς αλκοόλες ονομάζονται οι αλκοόλες εκείνες

Διαβάστε περισσότερα

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων 6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Από τις οργανικές ενώσεις, όξινες ιδιότητες παρακάτω: κατά Brönsted - Lowry παρουσιάζουν οι 1. Τα οργανικά οξέα: RCOOH. Είναι ασθενή οξέα. Δίνουν τις τυπικές αντιδράσεις των

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις)

Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις) 1 Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις) Α1. Από ποιο αλκένιο με επίδραση Η 2 /Ni παίρνουμε C 2 H 6 ; Α2. Από ποιο αλκένιο με επίδραση Η 2 /Ni

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17468-17853) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις

Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις Διακρίσεις Η διάκριση μιας ένωσης Α από μία άλλη Β, είναι μία δοκιμασία, δηλαδή μία χημική αντίδραση, που μας επιτρέπει να διακρίνουμε ποια από τις δύο είναι η ένωση που διερευνάμε.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΤΩΝ ΜΑΘΗΤΩΝ ΤΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΤΩΝ ΜΑΘΗΤΩΝ ΤΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΕΘΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΚΕΝΤΡΟ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΗΣ ΕΡΕΥΝΑΣ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΤΩΝ ΜΑΘΗΤΩΝ ΤΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΥΛΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΑΘΗΝΑ 2000 Συγγραφική οµάδα Συντονιστής: Πεπόνης

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας παναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας ωρης διάρκειας 1 ΘΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α.1. έως Α.. να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Γενικό μέρος Οργανικής Χημείας. 2. Πετρέλαιο - Υδρογονάνθρακες. 3. Αλκοόλες - Φαινόλες. 4.

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Γενικό μέρος Οργανικής Χημείας. 2. Πετρέλαιο - Υδρογονάνθρακες. 3. Αλκοόλες - Φαινόλες. 4. Κονδύλης Παναγιώτης Λατζώνης Πολυνίκης ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2016-2017 1. Γενικό μέρος Οργανικής Χημείας 2. Πετρέλαιο - Υδρογονάνθρακες 3. Αλκοόλες - Φαινόλες 4. Καρβοξυλικά Οξέα Παναγιώτης Κονδύλης Πολυνίκης

Διαβάστε περισσότερα

ENOTHTA 1. Συμβολισμοί - Ονοματολογία - Ισομέρεια

ENOTHTA 1. Συμβολισμοί - Ονοματολογία - Ισομέρεια ENOTHTA 1. Συμβολισμοί - Ονοματολογία - Ισομέρεια 1.1 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν ως σωστές ή ως λανθασμένες και να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας: 1. Κάθε χημική ένωση που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΤΑΣΙΟΥ 101 Σελίδα 1

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΤΑΣΙΟΥ 101 Σελίδα 1 1 Χημεία Β Λυκειου-Τράπεζα Θεμάτων-Χ.Κ.Φιρφιρής ΘΕΜΑ 1. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόματα: α) ενός αλκενίου με τρία άτομα άνθρακα β) μιας κορεσμένης μονοσθενούς κετόνης με τέσσερα άτομα

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 13 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2015

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 13 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2015 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 1 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 015 ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ. ΘΕΜΑ Α (μονάδες 5x5) Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση Α.1 Πρωτοταγή αλκοόλη παίρνουμε α. κατά την προσθήκη αντιδραστηρίου

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα πολλαπλής επιλογής Γ Λυκείου Κατεύθυνσης. α. CH 3 CH 2 ΟΗ β. γ. δ. Πανελλήνιες 2014 Σωστή απάντηση

Θέµατα πολλαπλής επιλογής Γ Λυκείου Κατεύθυνσης. α. CH 3 CH 2 ΟΗ β. γ. δ. Πανελλήνιες 2014 Σωστή απάντηση Ζαχαριάδου Φωτεινή 1 Θέµατα πολλαπλής επιλογής Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Από τις παρακάτω αλκοόλες δεν αφυδατώνεται προς αλκένιο η: α. CH 3 CH 2 ΟΗ β. γ. δ. Πανελλήνιες 2014 γ. Μια αλκοόλη δεν µπορεί να αφυδατωθεί

Διαβάστε περισσότερα

Α Ε Τ. ΤΕΙ Αθήνας. Ενότητα 3 Κορεσμένες και ακόρεστες ενώσεις. Κανόνες ονοματολογίας

Α Ε Τ. ΤΕΙ Αθήνας. Ενότητα 3 Κορεσμένες και ακόρεστες ενώσεις. Κανόνες ονοματολογίας Οργανική Χημεία της συντήρησης (ή γενική οργανική χημεία για συντηρητές) Ενότητα 3 Κορεσμένες και ακόρεστες ενώσεις. Κανόνες ονοματολογίας Διδάσκων: Στ. Μπογιατζής Επίκουρος καθηγητής Το αιθυλένιο: ο πρώτος

Διαβάστε περισσότερα

4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ

4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ > -Ί., ' 4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ ' V Iipl 87 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 19 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Καρβοξυλικά οξέα. 4. Ταξινόμηση των οξέων. 4.1 Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα - Αιθανικό οξύ. ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της

Διαβάστε περισσότερα

1 Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων

1 Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων Για τον προσδιορισμό των συντακτικών τύπων που ζητούνται σε μια άσκηση

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β Λυκείου

ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β Λυκείου ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β Λυκείου Κάθε αντίτυπο φέρει την υπογραφή ενός εκ των συγγραφέων Σειρά: Γενικό Λύκειο Θετικές Επιστήμες Κάκια αγιόγλου Μαρίνος Ιωάννου Σπύρος Πάγκαλος, Χημεία Β Λυκείου Γενικής

Διαβάστε περισσότερα

2. Ένα δείγµα βιοαερίου όγκου 5,6L (σε STP) που αποτελείται µόνο από

2. Ένα δείγµα βιοαερίου όγκου 5,6L (σε STP) που αποτελείται µόνο από ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΥΣΗ Καύση & εύρεση σύστασης βιοαερίου 1. Ένα δείγµα βιοαερίου όγκου 8,96L (σε STP) που αποτελείται µόνο από CH4 και CO2, καίγεται πλήρως. Τα καυσαέρια περιέχουν 10,8g Η2Ο.

Διαβάστε περισσότερα

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 2ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Ονοματολογία οργανικών ενώσεων Ισομέρεια οργανικών ενώσεων

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 2ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Ονοματολογία οργανικών ενώσεων Ισομέρεια οργανικών ενώσεων ΒΛ/Μ 05-06 ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ Τεύχος ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Ονοματολογία οργανικών ενώσεων Ισομέρεια οργανικών ενώσεων ΕΚΔΟΤΙΚΕΣ ΤΟΜΕΣ ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΡΙΟΔΙΚΗ ΕΚΔΟΣΗ ΓΙΑ ΤΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΚΑΙ ΤΟ ΛΥΚΕΙΟ

Διαβάστε περισσότερα

ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ

ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ Πρόκειται για αλκοόλες που διαθέτουν µόνο ένα υδροξύλιο και η ανθρακική τους αλυσίδα είναι κορεσµένη (µόνο απλοί δεσµοί). Ο γενικός τους τύπος είναι C ν ν+1 H ή R-H (όπου

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 1.1. Τι είδους τροχιακό

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας B Λυκείου 2 ο και 3 ο Κεφάλαιο 19/04/2015 1 ο Θέμα.... Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Με προσθήκη νερού στο CH 2 =CHCH 3 σχηματίζεται κύριο προϊόν: α)

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Χ Η Μ Ε Ι Α Σ - Β ΛΥΚΕΙΟΥ 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΚΑΙ 2 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ. Θέμα 1 ο

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Χ Η Μ Ε Ι Α Σ - Β ΛΥΚΕΙΟΥ 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΚΑΙ 2 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ. Θέμα 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Χ Η Μ Ε Ι Α Σ - Β ΛΥΚΕΙΟΥ 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΚΑΙ 2 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Θέμα 1 ο Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις (σε καποιες περιπτώσεις υπάρχουν παραπάνω από ένα σωστό)

Διαβάστε περισσότερα

Λυμένες ασκήσεις. παράγονται 13,2 g CO 2. α. Ποιος ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α;

Λυμένες ασκήσεις. παράγονται 13,2 g CO 2. α. Ποιος ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α; Λυμένες ασκήσεις 1 2,24 L αλκινίου Α, μετρημένα σε συνθήκες STP, καίγονται πλήρως, οπότε παράγονται 13,2 g CO 2. α. Ποιος ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α; β. Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος διαλύματος Βr

Διαβάστε περισσότερα

Περίληψη Κεφαλαίου 2

Περίληψη Κεφαλαίου 2 Περίληψη Κεφαλαίου 2 Οργανικά µόρια: πολικούς οµοιοπολικούς δεσµούς λόγω ασύµµετρης κατανοµής e - (διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητας ατόµων) Κάποιες ενώσεις υποδηλώνονται µε δοµές συντονισµού οι οποίες

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία B ΛΥΚΕΙΟΥ. Γενικής Παιδείας ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ

Χημεία B ΛΥΚΕΙΟΥ. Γενικής Παιδείας ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ Χημεία B ΛΥΚΕΙΟΥ Γενικής Παιδείας ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΤΩΝ ΚΑΙ ΕΚΔΟΣΕΩΝ «ΔΙΟΦΑΝΤΟΣ» ΥΠOΥΡΓΕIO ΠΑIΔΕIΑΣ ΚΑI ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία και ώρα εξέτασης: Πέμπτη, 29 Μαΐου,

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο ΑΛΚΟΟΛΕΣ - ΦΑΙΝΟΛΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο ΑΛΚΟΟΛΕΣ - ΦΑΙΝΟΛΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ο ΑΛΚΟΟΛΕΣ - ΦΑΙΝΟΛΕΣ.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-40 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Οι κορεσµένες µονοσθενείς αλκοόλες έχουν το γενικό

Διαβάστε περισσότερα

1. Αφυδραλογόνωση αλκυλαλογονιδίων προς σχηματισμό αλκενίων. αλκοόλη R1 CH CH R 2 + NαX + H 2 O

1. Αφυδραλογόνωση αλκυλαλογονιδίων προς σχηματισμό αλκενίων. αλκοόλη R1 CH CH R 2 + NαX + H 2 O 2. Αντιδράσεις απόσπασης Αντιδράσεις απόσπασης είναι αυτές κατά τις οποίες αποσπάται ένα ή περισσότερα μόρια ανόργανης ουσίας (π.χ. Η 2, ΗCl, -O) από μία ένωση, οπότε προκύπτει ακόρεστη ένωση με διπλό

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΉΚΗΣ: (1) Προσθήκη στο διπλό δεσμό (> C = C <): i. Προσθήκη υδρογόνου (Η 2 ): C v. H 2v H 2. H 2v 2.

ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΉΚΗΣ: (1) Προσθήκη στο διπλό δεσμό (> C = C <): i. Προσθήκη υδρογόνου (Η 2 ): C v. H 2v H 2. H 2v 2. Νίκος Γαλάνης Καθηγητής Χημείας 2 ο Λύκειο Ηρακλείου ΠΡΣΉΚΗΣ: (1) Προσθήκη στο διπλό δεσμό (> C = C

Διαβάστε περισσότερα

καρβοξυλικά οξέα μεθυλοπροπανικό οξύ

καρβοξυλικά οξέα μεθυλοπροπανικό οξύ 112 4.1. Κορεσμένα μονο - Αιθανικό οξύ Γενικά Τα κορεσμένα μονο προκύπτουν θεωρητικά από τα αλκάνια, αν αντικαταστήσουμε ένα άτομο υδρογόνου με τη ρίζα καρβοξύλιο -COOH. Έχουν το γενικό τύπο: C ν H 2ν+1

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια 1. Αλκοόλες Ενώσεις που περιέχουν ομάδες υδροξυλίου συνδεδεμένες με κορεσμένα άτομα άνθρακα υβριδισμού sp 3 Βάσει παραπάνω ορισμού,

Διαβάστε περισσότερα

Ενότητα 1 η Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία

Ενότητα 1 η Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία Δρ. Άρης Ε. Γιαννακάς-Ε.ΔΙ.Π. Ενότητα 1 η Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία Τι ονομάζεται Οργανική Χημεία; Ποια είναι η πρώτη οργανική ένωση που παρασκευάστηκε; Οργανική Χημεία είναι ο κλάδος της Χημείας που

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία B ΛΥΚΕΙΟΥ. Γενικής Παιδείας ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ

Χημεία B ΛΥΚΕΙΟΥ. Γενικής Παιδείας ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ Χημεία B ΛΥΚΕΙΟΥ Γενικής Παιδείας ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΤΩΝ ΚΑΙ ΕΚΔΟΣΕΩΝ «ΔΙΟΦΑΝΤΟΣ» ΥΠOΥΡΓΕIO ΠΑIΔΕIΑΣ ΚΑI ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ

Διαβάστε περισσότερα

1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας.

1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας. ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, 2 o 3 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. Επανάληψη σε βασικές έννοιες Τι είναι το 1 mol μιας χημικής ουσίας; 1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Πολυμερισμό 1,4 δίνει η ένωση:

Διαβάστε περισσότερα

1.5 Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο

1.5 Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο 19 1.5 Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Γενικά Αλκένια ονομάζονται οι άκυκλοι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες, οι οποίοι περιέχουν ένα διπλό δεσμό στο μόριο. O γενικός τύπος των αλκενίων είναι C ν Η 2ν (ν 2). Στον

Διαβάστε περισσότερα

αλκοόλες - φαινόλες 1,2,3-προπανοτριόλη ή γλυκερίνη (τρισθενής)

αλκοόλες - φαινόλες 1,2,3-προπανοτριόλη ή γλυκερίνη (τρισθενής) 88 3.1. Αλκοόλες Οι αλκοόλες είναι ενώσεις γνωστές στον άνθρωπο εδώ και πολλά χρόνια. Παλαιότερα ονομάζονταν πνεύματα, ενώ το όνομα αλκοόλη προήλθε από την αραβική ονομασία της λέξης πνεύμα (Al Kojol ονομαζόταν

Διαβάστε περισσότερα

Θέματα Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας Γ Λυκείου Προσανατολισμού 1

Θέματα Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας Γ Λυκείου Προσανατολισμού 1 Θέματα Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας Γ Λυκείου Προσανατολισμού 1 ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1984 2015 (Σημείωση: τα ερωτήματα που σημειώνονται με αστερίσκο είναι, τουλάχιστον

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΣΘΗΚΗ. Προσθήκη ή ανόρθωση διπλού δεσµού στα αλκένια.

ΠΡΟΣΘΗΚΗ. Προσθήκη ή ανόρθωση διπλού δεσµού στα αλκένια. ΠΡΟΣΘΗΚΗ Σε µία αντίδραση προσθήκης δύο µόρια ενώνονται και δίνουν ένα άλλο µόριο. Η προσθήκη συνήθως λαµβάνει χώρα σε ένα πολλαπλό δεσµό (διπλό ή τριπλό) µε αποτέλεσµα την µετατροπή της «ακόρεστης» ένωσης

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (5)

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (5) ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (5) ΘΕΜΑ 1 Ο 1. (β) 2. (β) 3. α. Αφού το Γ είναι ευγενές αέριο βρίσκεται στη 18 η ομάδα. Δεν μπορεί όμως να είναι το He γιατί σε αυτήν την περίπτωση

Διαβάστε περισσότερα

Μονάδες 5. 1.2 Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν:

Μονάδες 5. 1.2 Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν: ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 31 ΜΑΪΟΥ 2008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 17 Αλδεΰδες-Κετόνες

Κεφάλαιο 17 Αλδεΰδες-Κετόνες Κεφάλαιο 17 Αλδεΰδες-Κετόνες Σύνοψη Οι αλδεΰδες και οι κετόνες είναι οργανικές ενώσεις που έχουν λειτουργική ομάδα το καρβονύλιο (C=O). Στις αλδεΰδες το καρβονύλιο συνδέεται με ένα άτομο Η και στις κετόνες

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις προσθήκης - Αντιδράσεις απόσπασης ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. Αντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής Αντιδράσεις οξέων - βάσεων

Αντιδράσεις προσθήκης - Αντιδράσεις απόσπασης ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. Αντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Αντιδράσεις προσθήκης - Αντιδράσεις απόσπασης 275 12 o Aντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων: Με βάση το είδος της αντίδρασης µπορούµε

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ. 31 Οκτωβρίου 2005. Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας.

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ. 31 Οκτωβρίου 2005. Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας. 1 ΚΥΠΡΙΑΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Αρ. Φακ. 7.12.12.32.1 ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ 31 Οκτωβρίου 2005 Διευθυντές/ντριες Λυκείων Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας. Σας αποστέλλουμε

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 12 Γενική Θεώρηση Οργανικών Ενώσεων

Κεφάλαιο 12 Γενική Θεώρηση Οργανικών Ενώσεων Κεφάλαιο 12 Γενική Θεώρηση Οργανικών Ενώσεων Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό περιγράφεται ο χημικός δεσμός του άνθρακα στις οργανικές ενώσεις. Κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με άλλα άτομα άνθρακα με απλό, διπλό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 15 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον

Διαβάστε περισσότερα

YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006

YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006 YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006 Μάθηµα: ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία και ώρα εξέτασης: Πέµπτη, 8 Ιουνίου 2006 7:30-10:30 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

Σάββατο, 28 Μαρτίου 2015

Σάββατο, 28 Μαρτίου 2015 ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ Ν. Π. Δ. Δ. Ν. 1804/1988 Κάνιγγος 27 106 82 Αθήνα Τηλ.: 210 38 21 524 210 38 29 266 Fax: 210 38 33 597 http://www.eex.gr E-mail: info@eex.gr ASSOCIATION OF GREEK CHEMISTS 27 Kaningos

Διαβάστε περισσότερα

Επαγγελµατικής Εκπαίδευσης του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου, όπως

Επαγγελµατικής Εκπαίδευσης του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου, όπως ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΗΜΟΚΡΑΤΙΑ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΕΘΝ. ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚEYMAΤΩΝ ΕΝΙΑΙΟΣ ΙΟΙΚΗΤΙΚΟΣ ΤΟΜΕΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ, ΕΠΙΜΟΡΦΩΣΗΣ ΚΑΙ ΚΑΙΝΟΤΟΜΙΩΝ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΣΠΟΥ ΩΝ /ΘΜΙΑΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΤΜΗΜΑ Β - T.E.E Ταχ. /νση: Ανδρέα

Διαβάστε περισσότερα

5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής

5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής 5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής Τι ονομάζεται οξείδωση και τι αναγωγή; Οξείδωση είναι η αύξηση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος Αναγωγή είναι η ελάττωση του αριθμού οξειδώσεως ατόμου ή ιόντος

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1) δ. CH Ν ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 18532 -- ΤΗΛ. 210-4224752, 4223687 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 Μάθημα: Χημεία Ημερομηνία και ώρα εξέτασης: Παρασκευή, 24 Μαΐου, 2013 7:30 10:30

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 13 Αλκάνια Γενικά για υδρογονάνθρακες

Κεφάλαιο 13 Αλκάνια Γενικά για υδρογονάνθρακες Κεφάλαιο 13 Αλκάνια Σύνοψη Τα αλκάνια είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. Αποτελούνται αποκλειστικά από άνθρακα και υδρογόνο και οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων άνθρακα είναι μόνο απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί.

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και, δίπλα, το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Η ηλεκτρονιακή δοµή του 11 Νa

Διαβάστε περισσότερα

ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΕΩΝ A ΛΥΚΕΙΟΥ 1ο ΜΕΡΟΣ: Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής

ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΕΩΝ A ΛΥΚΕΙΟΥ 1ο ΜΕΡΟΣ: Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΕΩΝ A ΛΥΚΕΙΟΥ ο ΜΕΡΟΣ: Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής. Β. Δ 3. Α 4. Δ 5. Γ 6. Α 7. Δ 8. Δ 9. Α 0. Δ. Γ. Α 3. Β 4. Δ 5. Β 6. Γ 7. Β 8. Α 9. Δ 0. Γ. Α. Γ 3. Α 4. Γ 5. Γ 6. Α 7. Β 8. Γ 9. Β 30.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί την σωστή απάντηση. 1.1. Στο μόριο του BeF 2 οι δεσμοί

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΤΗΡΗΣΗΣ

ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΤΗΡΗΣΗΣ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΤΗΡΗΣΗΣ 1 η Ενότητα Ανασκόπηση βασικών εννοιών της χημείας. Δημήτριος Λαμπάκης Περιοδικός πίνακας Περιοδικός

Διαβάστε περισσότερα

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός 11 ο Μάθηµα: Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός 12 ο Μάθηµα: Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης 13 ο Μάθηµα: Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός 14 ο Μάθηµα: Αντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Από τις παρακάτω αλκοόλες δεν αφυδατώνεται

Διαβάστε περισσότερα