ΜΕΡΟΣ ΤΕΤΑΡΤΟ ΔΟΜΕΣ ΟΦΕΙΛΟΜΕΝΕΣ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΑ ΣΤΗΝ Η/Μ ΔΥΝΑΜΗ
|
|
- ῾Ερμιόνη Ουζουνίδης
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΜΕΡΟΣ ΤΕΤΑΡΤΟ ΔΟΜΕΣ ΟΦΕΙΛΟΜΕΝΕΣ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΑ ΣΤΗΝ Η/Μ ΔΥΝΑΜΗ
2 114
3 115 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 9 ΑΤΟΜΑ 9.1 Η θαυμαστή σταθερότητα των ατόμων Αν τα άτομα ήταν πλανητικά συστήματα εν μικρογραφία που ακολουθούσαν τους κλασικούς νόμους, ο χρόνος ζωής τους δεν θα ήταν μεγαλύτερος από κλάσμα του δισεκατομμυριοστού του δευτερολέπτου! Τα ηλεκτρόνια περιστρεφόμενα γύρω από τον πυρήνα θα εξέπεμπαν ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία, θα έχαναν κατά συνέπεια ενέργεια και θα κατέληγαν σε κλάσμα του νανοδευτερολέπτου πάνω στον πυρήνα. Αυτό όμως δεν γίνεται. Τα ηλεκτρόνια όχι μόνο δεν πέφτουν πάνω στον πυρήνα αλλά διατηρούν με θαυμαστή σταθερότητα τα χαρακτηριστικά τους, παρόλο που υφίστανται συνεχώς κρούσεις με άλλα άτομα ή με άλλα σωμάτια (κυρίως φωτόνια). Τι τους προσδίδει αυτή την εντυπωσιακή σταθερότητα; Μα φυσικά η αρχή του Schrödinger, που πηγάζει (και αυτή) από τον ανταγωνισμό της κβαντικής κινητικής ενέργειας και της ελκτικής ενέργειας Coulomb. Η πρώτη εντέλλεται διάλυση, η δεύτερη σύνθλιψη και το ηλεκτρόνιο (ή τα ηλεκτρόνια) επιλέγουν εκείνη την κινητική κατάσταση όπου η απωστική πίεση της κινητικής ενέργειας εξισορροπείται από τη συνθλιπτική πίεση της ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης. Αυτή η κατάσταση ευσταθούς ισορροπίας είναι μοναδική και οποιαδήποτε άλλη κατάσταση (μετασταθούς) ισορροπίας απέχει ενεργειακά κατά ένα πεπερασμένο ποσό. Έτσι το άτομο είναι υποχρεωμένο να επιστρέφει νομοτελειακά στη μοναδική κατάσταση ευσταθούς ισορροπίας. Σκεφτείτε : Γιατί το παραπάνω σκεπτικό δεν εφαρμόζεται στο Ηλιακό Πλανητικό Σύστημα ; 9. Το άτομο του υδρογόνου Το απλούστερο άτομο, το άτομο του υδρογόνου, αποτελείται από ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο παγιδευμένο γύρω του λόγω της ηλεκτρομαγνητικής αλληλεπίδρασης. H κινητική ενέργεια της σχετικής κίνησης πρωτονίου/ηλεκτρονίου περιέχει την ανηγμένη μάζα, mr memp /( me + mp), η οποία είναι σχεδόν ίση με τη μάζα του ηλεκτρονίου, mr me. Η τελευταία αυτή ισότητα είναι ισοδύναμη με τη σχέση mp / me, που συνεπάγεται ότι το πρωτόνιο μπορεί να θεωρηθεί ως ακίνητο σε σχέση με το ηλεκτρόνιο. Η ενέργεια του συστήματος αυτού αποτελείται από την κβαντική κινητική ενέργεια του ηλεκτρονίου, p /m e, όπου m e είναι η μάζα του ηλεκτρονίου (μετά από την παραπάνω προσέγγιση) και από την ηλεκτροστατική ενέργεια Coulomb, Ε Δ = e /r (στο σύστημα G-CGS, στο σύστημα SI E Δ = e /4π e o r). Το r είναι η εκάστοτε απόσταση πρωτονίου-ηλεκτρονίου, Άρα p e E = ολ m r. (9.1) e Για υδρογονοειδή κυματοσυνάρτηση με παράμετρο a, ψ exp( r/ a), έχουμε
4 116 e 1/ r = 1/ a, p / me = / mea, οπότε Eολ = ma e a Ελαχιστοποιούμε την τιμή της ενέργειας ως προς a και βρίσκουμε: Eολ e = + = 0 3 a m e a a Λύνοντας ως προς α την τελευταία σχέση προσδιορίζουμε την ακτίνα a : a= ab 1 me e Αντικαθιστούμε την τιμή ισορροπίας, a= a στην E ολ και έχουμε: E oλ B = = ma e a e B B (9.) (9.3) Σημειώστε ότι η ολική ενέργεια στην ισορροπία ισούται με μείον την κινητική ενέργεια, ή με το μισό της δυναμικής ενέργειας, όπως περιμένει κανείς από το γενικό θεώρημα virial (βλ. το βιβλίο των Landau and Lifshitz, Mechanics) ή από την ελαχιστοποίηση της ενέργειας. Άρα η κινητική ενέργεια στην ισορροπία ισούται με μείον το μισό της δυναμικής ενέργειας. Αυτή είναι μια γενική σχέση που ισχύει για συστήματα όπου η δυναμική ενέργεια είναι αντιστρόφως ανάλογη της απόστασης μεταξύ των σωματίων του συστήματος και πηγάζει από την ελαχιστοποίηση της ολικής ενέργειας. Η σχέση (9.) είναι πολύ σημαντική γιατί καθορίζει την κλίμακα μεγέθους των ατόμων. Η ποσότητα a B, που ονομάζεται ακτίνα του Bohr, ισούται με 0,59Α=0,59x10 10 m. Το μέγεθος όλων των ατόμων είναι της τάξεως του Angstrom. Πιο συγκεκριμένα η ακτίνα των 9 περίπου ατόμων που υπάρχουν στη φύση κυμαίνεται στα ακόλουθα όρια: ra = r, aab 1 r a 5 (9. ) Τα πιο μεγάλα (σε όγκο) άτομα είναι κάτω αριστερά στον περιοδικό πίνακα και τα πιο μικρά πάνω δεξιά. Η σχέση (9.3) είναι επίσης πολύ σημαντική γιατί καθορίζει την ενεργειακή κλίμακα των ηλεκτρονίων σθένους όλων των ατόμων. Η ποσότητα, / ma e B, που ισούται με 13,6 ev, δίνει την ελάχιστη ενέργεια που πρέπει να δώσουμε για να αποσπάσουμε το ηλεκτρόνιο από το άτομο του υδρογόνου. Η ενέργεια αυτή ονομάζεται έργο ιονισμού. Το πρώτο έργο ιονισμού 3,Ι, των διαφόρων ατόμων κυμαίνεται ως εξής: 1 Στο SI a B = 4π eo me e Βλέπετε ότι η ατομική κλίμακα ενέργειας είναι έξη τάξεις μεγέθους μικρότερη από την πυρηνική κλίμακα μεγέθους. Θα μπορούσατε να βρείτε αυτή τη σχέση εκ των προτέρων; 3 Το πρώτο έργο ιονισμού ενός ατόμου είναι η ελάχιστη απαιτούμενη, ενέργεια για την απόσπαση ενός ηλεκτρονίου από το ουδέτερο άτομο (όταν αυτό το άτομο βρίσκεται στην κατάσταση ελάχιστης ολικής ενέργειας). Το δεύτερο έργο ιονισμού ενός ατόμου είναι η ελάχιστη απαιτούμενη ενέργεια για την απόσπαση ενός ηλεκτρονίου από το ιόν +1 του ατόμου αυτού, κ.ο.κ.
5 117 I = I, ma e B 0,3 I (9.3 ) r a a B Σχ.9.1 Η αδιάστατη ακτίνα ra ra / abτων διαφόρων ατόμων ως συνάρτηση του ατομικού αριθμού Ζ. Τα μέγιστα εμφανίζονται στα αλκάλια και τα ελάχιστα στα ευγενή αέρια Σχ. 9. Το πρώτο έργο ιονισμού των διαφόρων ατόμων ως συνάρτηση του ατομικού αριθμού Ζ. Τα ελάχιστα εμφανίζονται στα αλκάλια και τα μέγιστα στα ευγενή αέρια
6 118 Όπως φαίνεται στα παραπάνω σχήματα, οι πιο μεγάλες τιμές του παρατηρούνται στη στήλη των αλκαλίων, ενώ οι πιο μικρές στη στήλη των ευγενών αερίων. Το αντίθετο συμβαίνει με το πρώτο έργο ιονισμού I I( e / a B ). Στο Γενικό Περιοδικό Πίνακα των στοιχείων (Πιν. 9.1 πιο κάτω) δίνονται πληροφορίες για όλα τα υπάρχοντα άτομα καθώς και για τα αντίστοιχα μονοστοιχειακά στερεά (ή υγρά ή αέρια). Ο ατομικός αριθμός δίνει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου που ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο ουδέτερο άτομο. Την ηλεκτρονική διάταξη θα σχολιάσουμε σύντομα στην επόμενη ενότητα. Εφαρμογή 9.1: Εάν στη θέση του πρωτονίου είχαμε ένα ποζιτρόνιο (με μάζα ίση με αυτή του ηλεκτρονίου), ποια θα ήταν η αντίστοιχη ακτίνα του Bohr και ποιο το έργο ιονισμού ; Εφαρμογή 9. : Με θεωρία μεταβολών υπολογίστε το πρώτο και το δεύτερο έργο ιονισμού του He. Χρησιμοποιήστε τις σχέσεις για τις μέσες τιμές υδρογονοειδούς κυματοσυνάρτησης με το a ως μεταβολική παράμετρο. Δίνεται ότι 5 e / r1 = 8 ( e / a), όπου r 1 είναι η εκάστοτε απόσταση μεταξύ των δύο ηλεκτρονίων. 9.3 Τα διεγερμένα τροχιακά και η γωνιακή τους εξάρτηση r a Η μέθοδος της ελαχιστοποίησης της ολικής ενέργειας μας επιτρέπει να βρούμε ορισμένα χαρακτηριστικά της θεμελιώδους κατάστασης, της κατάστασης, δηλαδή, που αντιστοιχεί στην ελάχιστη ενέργεια. Όσο πολύτιμη και να είναι αυτή η γνώση, υπάρχουν πολλές περιπτώσεις που μας χρειάζονται πληροφορίες και για τις διεγερμένες καταστάσεις. Π.χ., όταν η θερμοκρασία επί τη σταθερά του Boltzmann, k B T, είναι συγκρίσιμη ή μεγαλύτερη από την ενεργειακή διαφορά μεταξύ της πρώτης διεγερμένης κατάστασης και της θεμελιώδους, τότε, η πιθανότητα διέγερσης του συστήματος είναι σημαντική και η εντροπία θα εξαρτηθεί από τις ενέργειες των διεγερμένων καταστάσεων. Μια άλλη περίπτωση που η γνώση των διεγερμένων καταστάσεων είναι απαραίτητη εμφανίζεται όταν μελετάμε την αλληλεπίδραση της ύλης (σε όποια μορφή της) με το ηλεκτρομαγνητικό πεδίο. Αν και η μέθοδος της ελαχιστοποίησης της ενέργειας μπορεί να γενικευθεί ώστε να καλύψει και διεγερμένες καταστάσεις, η γενίκευση αυτή απαιτεί αρκετές τεχνικές γνώσεις για την εφαρμογή της, ώστε να μην προσφέρεται για το επίπεδο αυτού του βιβλίου. Αντίθετα με μάλλον στοιχειώδεις πράξεις μπορεί κανείς να αντλήσει κάποιες πληροφορίες για τις διεγερμένες καταστάσεις από την εξίσωση του Schrödinger, όταν η δυναμική ενέργεια έχει σφαιρική συμμετρία, όταν εξαρτάται, δηλαδή, μόνο από την απόσταση, r, από την αρχή των αξόνων και όχι από τις γωνίες θ και φ που προσδιορίζουν τον προσανατολισμό. Αυτή ακριβώς είναι η περίπτωση ενός οποιουδήποτε ηλεκτρονίου που είναι παγιδευμένο στο πεδίο του πυρήνα (και των άλλων ηλεκτρονίων) συμμετέχοντας στο σχηματισμό του όποιου ατόμου. Όταν η δυναμική ενέργεια V () r στη εξίσωση του Schrödinger έχει αυτή τη συμμετρία τότε η γωνιακή εξάρτηση των διαφόρων τροχιακών (που περιγράφονται από την κυματοσυνάρτηση ψ(r,θ,φ)) δεν εξαρτάται από τη μορφή ή τις τιμές του V () r. Μπορούμε λοιπόν να διαλέξουμε έτσι το V () r ώστε να έχουμε V () r ψ( r )= Eψ () r, οπότε η εξίσωση του Schrödinger παίρνει την απλούστερη μορφή
7 119
8 10 ψ ψ ψ + + = 0 (9.4) x y z που είναι γνωστή ως εξίσωση του Laplace. Επαναλαμβάνουμε ότι η γωνιακή εξάρτηση των λύσεων της (9.4) είναι η ίδια με τη γωνιακή εξάρτηση των λύσεων της εξίσωσης του Schrödinger, όταν το V () r είναι συνάρτηση μόνο του μέτρου r = r. Αρκεί επομένως να βρούμε τις λύσεις της (9.4), που όπως θα δούμε αμέσως είναι εύκολη δουλειά, και να αντλήσουμε από αυτές τη γωνιακή εξάρτηση των λύσεων της εξίσωσης του Schrödinger. Μια λύση της (9.4) είναι προφανώς η ψ=σταθ. Η λύση αυτή δεν έχει καμία γωνιακή εξάρτηση. Άρα υπάρχουν και λύσεις της εξίσωσης του Schrödinger που δεν έχουν καμία γωνιακή εξάρτηση είναι, δηλαδή, σφαιρικά συμμετρικές. Οι λύσεις αυτές ονομάζονται τύπου s και μπορεί να δείξει κανείς ότι αντιστοιχούν σε στροφορμή μηδέν. Μια απεικόνιση τροχιακών τύπου s δίνεται στο παρακάτω σχήμα 8.3. A Β C D Ε Σχ. 9.3 Απεικόνιση της γωνιακής και της ακτινικής εξάρτησης ατομικών τροχιακών, δηλαδή λύσεων της εξίσωσης του Schrödinger σε ατομικό δυναμικό (που έχει σφαιρική συμμετρία). (Α) Το ατομικό τροχιακό s, όπου το δίνει την τιμή του κύριου κβαντικού αριθμού (βλ. παρακάτω) και το γράμμα που ακολουθεί δίνει τον τύπο της γωνιακής εξάρτησης. (Β) Το ατομικό τροχιακό p z. (C) Το ατομικό τροχιακό 4s. (D) Το ατομικό τροχιακό 4p z. (Ε) Το ατομικό τροχιακό 3d z 1 3r. Τα τροχιακά (C) και (Ε) παρά τη διαφορά τους στο μέγεθος έχουν περίπου την ίδια ενέργεια. Σημειώστε την εντυπωσιακή αύξηση του μεγέθους του ατομικού τροχιακού με την αύξηση του κύριου κβαντικού αριθμού. Το πορτοκαλί χρώμα σημαίνει θετικές τιμές, ενώ το μπλε αρνητικές Μια άλλη κατηγορία λύσεων της (9.4) είναι πολυώνυμα πρώτου βαθμού ως προς x,y,z. Υπάρχουν τρεις ανεξάρτητες τέτοιες λύσεις: ψ x = cx 1, ψ y = cy, ψ z = cz 3, με αντίστοιχη γωνιακή εξάρτηση:
9 11 x ψ x / r = c1 = c1sinθcosφ (9.5α) r y ψ y / r = c = csinθsinφ (9.5β) r z ψ z / r = c3 = c3 cosθ (9.5γ) r Επομένως υπάρχουν και τρεις κατηγορίες λύσεων της εξίσωσης του Schrödinger που η γωνιακή τους εξάρτηση δίνεται από τις σχέσεις (9.5α), (9.5β) και (9.5γ). Οι λύσεις αυτές ονομάζονται τροχιακά p x, p y και p z αντιστοίχως (Βλέπε το Σχ. 9.3 Β και D για απεικoνίσεις του τροχιακού p z ). Οι λύσεις (9.5) αντιστοιχούν σε μέτρο του τετραγώνου της στροφορμής ίσο με ( + 1), με = 1. Υπάρχουν, δηλαδή, τρεις ανεξάρτητες κατηγορίες λύσεων που αντιστοιχούν σε πολυώνυμα πρώτου βαθμού και επομένως στην τιμή = 1. Μια τρίτη κατηγορία λύσεων είναι πολυώνυμα αμιγώς δευτέρου βαθμού 1 ως προς x, y, z. Όχι όμως όλα τα πολυώνυμα. Υπάρχουν πέντε και μόνο πέντε ανεξάρτητα πολυώνυμα που ικανοποιούν την εξίσωση (9.4), τα εξής: ψ = c xy xy 1 ψ = yz cyz, ψ = zx czx 3, ψ = c4( x y) και x ψ ( ) y y = c z 5 y z που έχουν την ακόλουθη γωνιακή εξάρτηση xy xy / r = c1xy / r = c1 yz ψ yz / r = c yz / r = c sinθcosθsinφ (9.6β) zx ψ zx / r = c3zx / r = c3 sinθcosθcosφ (9.6γ) ψ / r = c x y x y 4 sin θ (cos φ-sin φ) (9.6δ) ψ / r = c y z 5 (sin θ sin φ- cos θ) y z (9.6ε) d d d d d ψ sin θcosφsinφ (9.6α) Οι παραπάνω πέντε ανεξάρτητες κατηγορίες λύσεων αντιστοιχούν σε μέτρο του τετραγώνου της στροφορμής ίσο πάλι με ( + 1), αλλά τώρα με =, όσος είναι ο βαθμός των πολυωνύμων από τα οποία προήλθαν. Αυτές οι πέντε λύσεις συμβολίζονται με το γράμμα d, όπως φαίνεται στους τύπους (9.6). Υπάρχουν δηλαδή πέντε ανεξάρτητες κατηγορίες λύσεων που αντιστοιχούν σε = και προέρχονται από αμιγώς δευτέρου βαθμού πολυώνυμα. Ο υπομονετικός και φιλότιμος αναγνώστης μπορεί δοκιμάζοντας να δείξει ότι υπάρχουν επτά και μόνο επτά ανεξάρτητα πολυώνυμα αμιγώς τρίτου βαθμού που ικανοποιούν την εξίσωση (9.4). Επομένως υπάρχουν επτά ανεξάρτητες κατηγορίες λύσεων της εξίσωσης του Schrödinger, ή επτά ανεξάρτητα τροχιακά που αντιστοιχούν σε μέτρο του τετραγώνου της στροφορμής ίσο με ( + 1) με = 3. Τα τροχιακά αυτά συμβολίζονται με το γράμμα f και κάποιον δείκτη που δηλώνει ποιον από τους εφτά τύπους τροχιακών έχουμε. 1 Το αμιγώς σημαίνει ότι περιέχουν όρους μόνο του ίδιου (εν προκειμένω δευτέρου) βαθμού Το αμιγώς σημαίνει ότι περιέχουν όρους μόνο του ίδιου (εν προκειμένω τρίτου) βαθμού.
10 1 Γενικότερα υπάρχουν + 1 και μόνο + 1 ανεξάρτητα πολυώνυμα αμιγώς βαθμού 1 που ικανοποιούν τη σχέση (9.4). Η γωνιακή εξάρτηση αυτών αντιστοιχεί σε μέτρο του τετραγώνου της στροφορμής ίσο με ( + 1). Συμπερασματικά για να προσδιορίσουμε μονότροπα τη χωρική εξάρτηση ενός τροχιακού σε σφαιρικά συμμετρικό δυναμικό, όπως αυτό του ατόμου, χρειαζόμαστε τρεις αριθμούς: τον (που προσδιορίζει το μέτρο της στροφορμής και παίρνει τιμές =0,1,,3,...και αντιστοιχεί στο βαθμό των πολυωνύμων που ικανοποιούν την εξίσωση Laplace), τον m που παίρνει για κάθε, + 1 τιμές για να προσδιορίσει για ποιο από τα + 1 τροχιακά που έχουν το ίδιο μιλάμε, και ένα ακόμη αριθμό τον n r που προσδιορίζει την ακτινική εξάρτηση του τροχιακού, την εξάρτησή του, δηλαδή, από την απόσταση r. Ο n r παίρνει τιμές 0,1,,3,... Αντί του ακτινικού αριθμού n r εισάγουμε τον λεγόμενο κύριο κβαντικό αριθμό n n r Έπεται από τα παραπάνω ότι ο n για δεδομένο παίρνει τιμές + 1, +, + 3,... Έχοντας χαρακτηρίσει μονοσήμαντα τα τροχιακά των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο (από τους αριθμούς n,, m ) είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τη σχετική διάταξη των ενεργειακών τους σταθμών προκειμένου να τις εποικίσουμε με ηλεκτρόνια αρχίζοντας από την κατώτερη ενεργειακά στάθμη, ανεβαίνοντας σταδιακά και ικανοποιώντας πάντα την αρχή του Pauli. Πράγματι, για να βρούμε τη θεμελιώδη στάθμη ενός ατόμου με Ζ ηλεκτρόνια θα πρέπει να τοποθετήσουμε δύο ηλεκτρόνια (ένα με σπιν πάνω και ένα με σπιν κάτω) σε κάθε τροχιακό αρχίζοντας από το τροχιακό κατώτερης ενέργειας και προχωρώντας στα αμέσως ανώτερα μέχρι εξαντλήσεως των ηλεκτρονίων. Έτσι, και την αρχή του Pauli σεβόμαστε και την κατώτερη ολική ενέργεια επιτυγχάνουμε. Προκειμένου για το άτομο του υδρογόνου η ενέργεια του κάθε τροχιακού n,, m εξαρτάται ουσιαστικά μόνο από τον κύριο κβαντικό αριθμό n και μάλιστα με τον απλό τύπο του Bohr: 1 13,6 ε n,, m = = ev (9.7) mab n n Για τα άλλα όμως άτομα (που έχουν περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια) η ενέργεια του κάθε τροχιακού εξαρτάται εκτός από τον κύριο κβαντικό αριθμό n και από τον κβαντικό αριθμό της στροφορμής και μάλιστα με τέτοιο τρόπο ώστε εn,, m > ε n,, m για > (9.8) Μ άλλα λόγια για τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό n το τροχιακό που έχει μεγαλύτερο έχει και μεγαλύτερη ενέργεια. Έτσι το np, ( p = 1) έχει υψηλότερη ενέργεια από το ns( s = 0) (αλλά σαφώς μικρότερη από το n + 1, s ), το nd ( d = ) έχει υψηλότερη ενέργεια από το npκαι συγκρίσιμη ενέργεια με το n + 1, s, το τροχιακό nfέχει υψηλότερη ενέργεια από το τροχιακό nd και μάλιστα συγκρίσιμη με το τροχιακό n +, s και το τροχιακό n + 1, d. Επομένως τα τροχιακά n +, s n + 1, d, nf είναι περίπου ισοενεργειακά παρόλο που διαφέρουν κατά δύο ή μία μονάδα στον κύριο κβαντικό αριθμό, ο οποίος καθορίζει το ακτινικό μέγεθος του τροχιακού. Το αποτέλεσμα είναι ότι τα τροχιακά d που έχουν περίπου την ίδια ενέργεια με τα s έχουν μικρότερο κατά ένα τον κύριο κβαντικό αριθμό και επομένως έχουν αρκετά μικρότερη ακτινική έκταση από αυτήν των σχεδόν 1 Το αμιγώς σημαίνει ότι περιέχουν όρους μόνο του ίδιου (εν προκειμένω ) βαθμού.
11 13 ισοενεργειακών s και επομένως κείνται σχεδόν εξ ολοκλήρου στο εσωτερικό τους (Λόγω του ότι η έκταση εξαρτάται από τον κύριο κβαντικό αριθμό n περίπου ως n. Βλέπε το Σχ.9.3). Τα δε περίπου ισοενεργειακά (με τα s) f έχουν ακόμη πιο μικρή έκταση, είναι ακόμη πιο εσωτερικά (όπως φαίνεται στο Σχ. 9.4) και γι αυτό δεν παίζουν σημαντικό ρόλο στη χημεία. Αυτός είναι ο λόγος που, π.χ., οι λανθανίδες (Ζ=58 έως Ζ=71) παρουσιάζονται στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων εν είδει υποσημείωσης. Στον Πίν.9. (επόμενη σελίδα) εικονίζονται σχηματικά οι ενεργειακές στάθμες των διαφόρων τροχιακών n,, m. Ο πίνακας αυτός μας επιτρέπει να βρούμε για τη θεμελιώδη κατάσταση κάθε ατόμου, 1 πώς κατανέμονται τα ηλεκτρόνια στα διάφορα τροχιακά. Π.χ., για το Πυρίτιο (Si με Z=14) θα έχουμε κατά σειρά Σχ. 9.4 Σχηματική απεικόνιση των περίπου ισοενεργειακών τροχιακών 6s, 5d, 4f που δείχνει ότι τα τροχιακά 5d βρίσκονται λίγο-πολύ στο εσωτερικό του 6s και τα τροχιακά 4f στο εσωτερικό των 5d. Έχει σχεδιασθεί και το τροχιακό 6p y που έχει περίπου την ίδια έκταση με το 6s αλλά σαφώς υψηλότερη ενέργεια. Δες και το Σχ.9.3. ηλεκτρόνια στο τροχιακό 1s, ηλεκτρόνια στο τροχιακό s, 6 ηλεκτρόνια στα τρία τροχιακά p, ηλεκτρόνια στο τροχιακό 3s και τα τελευταία ηλεκτρόνια σε κάποια από τα τρία τροχιακά 3p. Η κατανομή αυτή συμβολίζεται ως εξής: 1s s p 6 3s 3p. Η κατανομή των ηλεκτρονίων στα ατομικά τροχιακά, που αναφέρεται ως ηλεκτρονιακή διάταξη, δίνεται για κάθε άτομο στον Πιν.9.1. Ο ενδιαφερόμενος αναγνώστης χρησιμοποιώντας τον Πιν.9. μπορεί να βρει μόνος του την κατανομή των ηλεκτρονίων στα διάφορα τροχιακά για κάθε άτομο (εκτός των μεταβατικών στοιχείων, των λανθανιδίων και των ακτινιδίων, όπου οι ενεργειακές στάθμες των 1 Λόγω του περίπου ισοενεργειακού των n +, s n + 1, d και nf δεν είναι προφανές πώς καταλαμβάνονται οι στάθμες n + 1, d και n +, s στα μεταβατικά στοιχεία (Ζ=1-8, Ζ=39-46, Ζ=57 και Ζ=7-78) και πώς καταλαμβάνονται οι στάθμες n +, s, n + 1, d, και nfστις λανθανίδες (Ζ=58-71) και στις ακτινίδες (Ζ=90-103)
12 14 Πίνακας 9. Ηλεκτρονιακές στάθμες μη υδρογονοειδών ατόμων. Από τον πίνακα αυτόν βασισμένο στην αρχή του Pauli έπεται η δομή του Περιοδικού Πίνακα των Στοιχείων (ΠΠΣ) που αποτελεί τo θεμέλιο της Χημείας. Αριθμός ηλεκτρονίων στον κλειστό φλοιό Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων ΕΝΕΡΓΕΙΑ 7s 6s 7p 6p 6d 5d 5f 4f = =86 7 ος φλοιός, 7 η γραμμή 6 ος φλοιός, 6 η γραμμή 5s 5p 4d =54 5 ος φλοιός, 5 η γραμμή 4s 4p 3d =36 4 ος φλοιός, 4 η γραμμή 3s 3p =18 3 ος φλοιός, 3 η γραμμή p 8 8+=10 s 1s s = 0 p = 1 d = f = 3 ος φλοιός, η γραμμή 1 ος φλοιός, 1 η γραμμή στον Π.Π.Σ μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε κάθε n+ 1, s και nd εναλλάσσονται, όπως εναλλάσσονται και οι ενεργειακές στάθμες των n+, s των n + 1, d και των nf τροχιακών). Δύο σημεία αξίζουν ιδιαίτερης προσοχής: Ο Πιν.9. δείχνει ότι τα τροχιακά χωρίζονται σε ομάδες (περίπου ισοενεργειακές) και κάθε ομάδα αντιστοιχεί σε μια γραμμή στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Π.χ., η πρώτη ομάδα περιέχει ένα μόνο τροχιακό, το 1s, και μπορεί να δεχτεί μέχρι δύο ηλεκτρόνια, η δεύτερη ομάδα περιέχει τέσσερα τροχιακά (το s και τα τρία p) και μπορεί να δεχτεί μέχρι οκτώ ηλεκτρόνια και αντιστοιχεί επομένως σε οκτώ στοιχεία, το ίδιο και η τρίτη. Στην τέταρτη ομάδα που αντιστοιχεί στο n=4 προστίθενται και τα πέντε περίπου
13 15 ισοενεργειακά τροχιακά 3d (που μπορούν να δεχτούν μέχρι 10 ηλεκτρόνια). Έτσι η τέταρτη ομάδα μπορεί να δεχτεί μέχρι 18 ηλεκτρόνια και κατά συνέπεια η αντίστοιχη τέταρτη γραμμή του περιοδικού πίνακα περιλαμβάνει 18 στοιχεία, το ίδιο και η πέμπτη. Η έκτη ομάδα περιλαμβάνει το τροχιακό 6s, τα τρία τροχιακά 6p, τα πέντε τροχιακά 5d και τα επτά τροχιακά 4f και μπορεί να δεχτεί μέχρι 3 ηλεκτρόνια, πράγμα που σημαίνει ότι η έκτη σειρά του περιοδικού πίνακα των στοιχείων περιλαμβάνει 3 στοιχεία. Το ίδιο θα ίσχυε και για την έβδομη σειρά εάν υπήρχαν στοιχεία στη φύση 1 πέραν του Ουρανίου με Ζ=9. Λόγω της σημαντικής ενεργειακής απόστασης μεταξύ του τροχιακού n,p και του ανωτέρου ενεργειακά n + 1, s, τα στοιχεία που έχουν συμπληρωμένα πλήρως όλα τα τροχιακά p είναι τα σταθερότερα (τα στοιχεία αυτά αντιστοιχούν στα ευγενή αέρια). Για τον ίδιο λόγο και όσα στοιχεία έχουν συμπληρωμένα τα τροχιακά s (και τα περίπου ισοενεργειακά d και f εάν υπάρχουν) εμφανίζουν αυξημένη σταθερότητα (αλλά όχι όση αυτή των ευγενών αερίων, βλέπε σχετικά το Σχ.9.). Σχ. 9.5 Σχηματική κατανομή των 0 ηλεκτρονίων του ατόμου του Ασβεστίου (Cα) προκειμένου να τονισθεί ότι τα δύο ηλεκτρόνια που βρίσκονται στην εσωτερική στάθμη 1s είναι πλησιέστερα στον πυρήνα από όλα τα άλλα ηλεκτρόνια με μεγάλη πιθανότητα της τάξης του 95% και άνω. Άρα το καθένα τους αισθάνεται σχεδόν το πλήρες φορτίο του πυρήνα (περίπου 0 e ) και την άπωση από το άλλο ηλεκτρόνιο 1s, ενώ δέχονται πρακτικά αμελητέα δύναμη από τα άλλα ηλεκτρόνια. Αντίθετα, τα δύο ηλεκτρόνια που βρίσκονται στην κατάσταση 4s δέχονται μια δύναμη που οφείλεται περίπου σε (0-18)e από τον πυρήνα και τα εσωτερικά ηλεκτρόνια καθώς και την αμοιβαία άπωσή τους. Το δεύτερο σημείο που πρέπει να προσέξει ο αναγνώστης είναι ότι η ενεργειακή ταξινόμηση των ατομικών τροχιακών (που οδήγησε στις επτά γραμμές του περιοδικού πίνακα) συνεπάγεται επίσης μια δομή των ηλεκτρονίων κατά φλοιούς (ή κατά στοιβάδες) και στον πραγματικό χώρο. Αυτό γιατί μεγαλύτερος κύριος κβαντικός αριθμός n σημαίνει μεγαλύτερη ακτίνα του τροχιακού ( r n ). Και είναι τα εξώτερα κατειλημμένα τροχιακά (δηλαδή το s και τα p) που παίζουν τον κύριο 1 Ο λόγος που δεν υπάρχουν στοιχεία στη φύση με Ζ>9 είναι γιατί οι πυρήνες με Ζ>9 είναι είτε μετασταθείς με σχετικά μικρό χρόνο ζωής είτε εντελώς ασταθείς, όπως προκύπτει από την ανάλυση στο κεφ. 7
14 16 ρόλο όταν δύο ή περισσότερα άτομα πλησιάσουν μεταξύ τους προς σχηματισμό μορίου. Με άλλα λόγια, η δομή του περιοδικού πίνακα των στοιχείων, η προσεγγιστική περιοδικότητα των χημικών ιδιοτήτων με βάση τον αριθμό 8 (αλλά και το για την πρώτη γραμμή, και το 18 για την τέταρτη και την πέμπτη και το 3 για την έκτη) και σε τελική ανάλυση όλη η χημεία, προκύπτουν αβίαστα από τις ιδιότητες των ατομικών τροχιακών (και κυρίως από τη γωνιακή τους εξάρτηση που προσδιορίζεται τόσο εύκολα). Επίλεκτα προβλήματα 1. Πόσο θα άλλαζε η πυκνότητα του σώματός σας εάν η μάζα του ηλεκτρονίου ήταν η μισή;. Υπολογίστε με χρήση θεωρίας μεταβολών το πρώτο και το δεύτερο έργο ιονισμού του He. Δίδεται ότι 1/ r1 = 5/8a, όπου α είναι η ακτίνα του υδρογονοειδούς τροχιακού 1s. Θεωρήστε ως μεταβολική παράμετρο το x ab / a, όπου ab είναι η ακτίνα του Bohr. (Πειραματική τιμή για το πρώτο έργο ιονισμού, I = 4,59eV ). 3. Θεωρήστε δύο άτομα υδρογόνου σε απόσταση R μεταξύ των κέντρων τους. Δώστε σε λογαριθμική κλίμακα την ολική ενέργεια του συστήματος ως συνάρτηση της απόστασης R (1fm R 0A). Σημειώστε στους δύο λογαριθμικούς άξονες τις χαρακτηριστικές τιμές. (Τα πρωτόνια θεωρούνται με μηδενική κινητική ενέργεια). 4. Ένα ηλεκτρόνιο και ένα ποζιτρόνιο μπορούν να αλληλοπαγιδευτούν (για ένα πολύ μικρό χρονικό διάστημα πριν εξαϋλωθούν). Υπολογίστε την ακτίνα και την ενέργεια σύνδεσης του προκύπτοντος ατόμου θεωρώντας ότι βρίσκεται στην κατάσταση 1s. Πόση είναι η μέση κινητική ενέργεια και πόση η μέση δυναμική ενέργεια; 5. Ποια είναι τα ονόματα των 8 πρώτων στοιχείων του περιοδικού πίνακα (Ζ=1 έως 8); Από πόσα πρωτόνια, ηλεκτρόνια, και νετρόνια αποτελείται το άτομο καθενός από τα παραπάνω οκτώ στοιχεία; Ποια είναι μποζόνια και ποια φερμιόνια; 6. Θεωρήστε ένα άτομο που αποτελείται από ένα πρωτόνιο και ένα μιόνιο (για όσο χρόνο ζεί το μιόνιο). Ποια είναι η ακτίνα του; Ποιο το έργο ιονισμού του; Μπορεί ένα τέτοιο άτομο να διευκολύνει την πυρηνική σύντηξη εν ψυχρώ; 7. Μελετήστε το μοντέλο του ατόμου του υδρογόνου σύμφωνα με την κλασσική μηχανική υποθέτοντας ότι η αρχική απόσταση πρωτονίουηλεκτρονίου είναι a B = 0,59A και ότι εάν δεν υπήρχε ακτινοβολία η τροχιά θα ήταν ακριβώς κυκλική. (α) Δείξτε ότι ο χρόνος t o για να καταλήξει το ηλεκτρόνιο πάνω στον πυρήνα δίνεται από τον τύπο: mcab 11 to = 1,55 10 s 4 4 e (Ευτυχώς υπάρχει το!) (β) Ποιά είναι η περίοδος περιστροφής του ηλεκτρονίου ; (γ) Ποιός ο λόγος χρόνου ζωής προς περίοδο; 8. Υπολογίστε το δεύτερο και το τρίτο έργο ιονισμού του Li.
το ένα με ηλεκτρικό φορτίο Ζe και το άλλο με e. Η χαμιλτονιανή του συστήματος (στο πλαίσιο της προσέγγισης Coulomb) μπορεί να έλθει στη μορφή
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 9: ΑΤΟΜΑ, Σελ. 19 έως 14 του βιβλίου ΚΣ ENOTHTA 1 Η, 13 ο VIDEO, 15/11/013, Από 55λ έως 1ω,5λ (τέλος), Σελ. 19 έως 13 του βιβλίου ΚΣ: ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Της ΒΑΣΙΚΉΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ ΥΔΡΟΓΟΝΟΕΙΔΟΥΣ ΔΥΝΑΜΙΚΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΟ Πυρήνας του Ατόμου
1 Σκοποί: Ο Πυρήνας του Ατόμου 15/06/12 I. Να δώσει μία εισαγωγική περιγραφή του πυρήνα του ατόμου, και της ενέργειας που μπορεί να έχει ένα σωματίδιο για να παραμείνει δέσμιο μέσα στον πυρήνα. II. III.
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 6: Ατομική Δομή Συμμετρία Εναλλαγής
Συμμετρία Εναλλαγής Σε μονοηλεκτρονιακά άτομα ιόντα η κατάσταση του ηλεκτρονίου καθορίζεται από τέσσερις κβαντικούς αριθμούς {n, l, m l, m s } ή {n, l, j, m j }. Σε πολυηλεκτρονιακά άτομα πόσα ηλεκτρόνια
Διαβάστε περισσότεραΤο άτομο του Υδρογόνου- Υδρογονοειδή άτομα
Το άτομο του Υδρογόνου- Υδρογονοειδή άτομα Το πιο απλό κβαντομηχανικό ρεαλιστικό σύστημα, το οποίο λύνεται ακριβώς, είναι το άτομο του Υδρογόνου (1 πρωτόνιο και 1 ηλεκτρόνιο) Το δυναμικό στην περίπτωση
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 7: Μοριακή Δομή
Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια Γιατί; Διότι η ολική ενέργεια ενός ευσταθούς μορίου είναι μικρότερη από την ολική ενέργεια των μεμονωμένων ατόμων που αποτελούν
Διαβάστε περισσότεραΚύριος κβαντικός αριθμός (n)
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Επιτρεπτές τιμές: n = 1, 2, 3, Καθορίζει: το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους κατά μεγάλο μέρος, την ενέργεια του τροχιακού τη στιβάδα στην οποία κινείται το ηλεκτρόνιο Όσομεγαλύτερηείναιητιμήτουn
Διαβάστε περισσότεραΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ
ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Ατομική Δομή ΙΙΙ Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Σύγxρονη Φυσική II Ατομική Δομή ΙΙΙ Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Cetive Commons.
Διαβάστε περισσότεραSpin του πυρήνα Μαγνητική διπολική ροπή Ηλεκτρική τετραπολική ροπή. Τάσος Λιόλιος Μάθημα Πυρηνικής Φυσικής
Spin του πυρήνα Μαγνητική διπολική ροπή Ηλεκτρική τετραπολική ροπή Τάσος Λιόλιος Μάθημα Πυρηνικής Φυσικής Εξάρτηση του πυρηνικού δυναμικού από άλλους παράγοντες (πλην της απόστασης) Η συνάρτηση του δυναμικού
Διαβάστε περισσότεραΗ Ψ = Ε Ψ. Ψ = f(x, y, z, t, λ)
Κυματική εξίσωση του Schrödinger (196) Η Ψ = Ε Ψ Η: τελεστής Hamilton (Hamiltonian operator) εκτέλεση μαθηματικών πράξεων επί της κυματοσυνάρτησης Ψ. Ε: ολική ενέργεια των ηλεκτρονίων δυναμική ενέργεια
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 3: Το άτομο του Υδρογόνου. Αναζητούμε λύσεις της χρονοανεξάρτητης εξίσωσης Schrödinger για το κεντρικό δυναμικό
Αναζητούμε λύσεις της χρονοανεξάρτητης εξίσωσης Schöding για το κεντρικό δυναμικό Μ. Μπενής. Διαλέξεις Μαθήματος Σύγχρονης Φυσικής ΙΙ. Ιωάννινα 3 k V ) Αποδεικνύεται ότι οι λύσεις της ακτινικής εξίσωσης
Διαβάστε περισσότερα16/12/2013 ETY-202 ETY-202 ΎΛΗ & ΦΩΣ 09. ΤΑΥΤΟΣΗΜΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ. 1396; office Δ013 ΙΤΕ. Στέλιος Τζωρτζάκης ΤΑΥΤΟΣΗΜΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ
stzortz@iesl.forth.gr 1396; office Δ013 ΙΤΕ 2 ΎΛΗ & ΦΩΣ 09. ΤΑΥΤΟΣΗΜΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΤΑΥΤΟΣΗΜΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ Στέλιος Τζωρτζάκης 1 3 4 φάση Η έννοια των ταυτόσημων σωματιδίων Ταυτόσημα αποκαλούνται όλα τα σωματίδια
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 6 α) β-διάσπαση β) Χαρακτηριστικά πυρήνων, πέρα από μέγεθος και μάζα
Στοιχεία Πυρηνικής Φυσικής και Στοιχειωδών Σωματιδίων (5ου εξαμήνου, χειμερινό 2011-12) Τμήμα G3: Κ. Κορδάς & Χ. Πετρίδου Μάθημα 6 α) β-διάσπαση β) Χαρακτηριστικά πυρήνων, πέρα από μέγεθος και μάζα Κώστας
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 39 Κβαντική Μηχανική Ατόμων
Κεφάλαιο 39 Κβαντική Μηχανική Ατόμων Περιεχόμενα Κεφαλαίου 39 Τα άτομα από την σκοπιά της κβαντικής μηχανικής Το άτομο του Υδρογόνου: Η εξίσωση του Schrödinger και οι κβαντικοί αριθμοί ΟΙ κυματοσυναρτήσεις
Διαβάστε περισσότεραΑτομική δομή. Το άτομο του υδρογόνου Σφαιρικά συμμετρικές λύσεις ψ = ψ(r) Εξίσωση Schrodinger (σφαιρικές συντεταγμένες) ħ2. Εξίσωση Schrodinger (1D)
Ατομική δομή Το άτομο του υδρογόνου Σφαιρικά συμμετρικές λύσεις ψ = ψ(r) Εξίσωση Schrodinger (1D) Εξίσωση Schrodinger (σφαιρικές συντεταγμένες) ħ2 2m 2 ψ + V r ψ = Εψ Τελεστής Λαπλασιανής για σφαιρικές
Διαβάστε περισσότερακυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση
Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον
Διαβάστε περισσότεραΑπό τι αποτελείται το Φως (1873)
Από τι αποτελείται το Φως (1873) Ο James Maxwell έδειξε θεωρητικά ότι το ορατό φως αποτελείται από ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Ηλεκτρομαγνητικό κύμα είναι η ταυτόχρονη διάδοση, μέσω της ταχύτητας του φωτός
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 3: Ενέργεια σύνδεσης και πυρηνικά πρότυπα
Διάλεξη 3: Ενέργεια σύνδεσης και πυρηνικά πρότυπα Ενέργεια σύνδεσης Η συνολική μάζα ενός σταθερού πυρήνα είναι πάντοτε μικρότερη από αυτή των συστατικών του. Ως παράδειγμα μπορούμε να θεωρήσουμε έναν πυρήνα
Διαβάστε περισσότεραΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΙΙ - Ενότητα 5
Κβαντική Μηχανική ΙΙ Ακ. Ετος 2013-14, Α. Λαχανάς 1/ 53 ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΙΙ - Ενότητα 5 Α. Λαχανάς ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ, Τµήµα Φυσικής Τοµέας Πυρηνικής Φυσικής & Στοιχειωδών Σωµατιδίων Ακαδηµαικό έτος
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1. Κβαντική Μηχανική ΙΙ - Περιλήψεις, Α. Λαχανάς
Κεφάλαιο 1 Κβαντική Μηχανική ΙΙ - Περιλήψεις, Α. Λαχανάς 2 Κβαντική Μηχανική ΙΙ - Περιλήψεις, Α. Λαχανάς 1.1 Ατοµο του Υδρογόνου 1.1.1 Κατάστρωση του προβλήµατος Ας ϑεωρήσουµε πυρήνα ατοµικού αριθµού Z
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 7 α) QUIZ β-διάσπαση β) Αλληλεπίδραση νουκλεονίου-νουκλεονίου πυρηνική δύναμη και δυναμικό γ) Πυρηνικό μοντέλο των φλοιών
Στοιχεία Πυρηνικής Φυσικής και Στοιχειωδών Σωματιδίων (5ου εξαμήνου, χειμερινό 2011-12) Τμήμα G3: Κ. Κορδάς & Χ. Πετρίδου Μάθημα 7 α) QUIZ β-διάσπαση β) Αλληλεπίδραση νουκλεονίου-νουκλεονίου πυρηνική δύναμη
Διαβάστε περισσότερακαι χρησιμοποιώντας τον τελεστή A r P αποδείξτε ότι για
ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ Ασκήσεις Κεφαλαίου IV Άσκηση 1: Σωματίδιο μάζας Μ κινείται στην περιφέρεια κύκλου ακτίνας R. Υπολογίστε τις επιτρεπόμενες τιμές της ενέργειας, τις αντίστοιχες κυματοσυναρτήσεις και τον εκφυλισμό.
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός
Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 7 & 8 Κβαντικοί αριθμοί και ομοτιμία (parity) ουσιαστικά σημεία με βάση το άτομο του υδρογόνου ΔΕΝ είναι προς εξέταση
Στοιχεία Πυρηνικής Φυσικής και Στοιχειωδών Σωματιδίων (5ου εξαμήνου, χειμερινό 2017-18) Τμήμα T2: Κ. Κορδάς & Δ. Σαμψωνίδης Μάθημα 7 & 8 Κβαντικοί αριθμοί και ομοτιμία (parity) ουσιαστικά σημεία με βάση
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης
Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων 1 Εισαγωγή Δομή του ατόμου Δημόκριτος Αριστοτέλης Dalton Thomson 400 π.χ. 350π.χ. 1808 1897 Απειροελάχιστα τεμάχια ύλης (τα
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 7 α) Αλληλεπίδραση νουκλεονίου-νουκλεονίου πυρηνική δύναμη και δυναμικό β) Πυρηνικό μοντέλο των φλοιών
Στοιχεία Πυρηνικής Φυσικής και Στοιχειωδών Σωματιδίων (5ου εξαμήνου, χειμερινό 2013-14) Τμήμα T3: Κ. Κορδάς & Χ. Πετρίδου Μάθημα 7 α) Αλληλεπίδραση νουκλεονίου-νουκλεονίου πυρηνική δύναμη και δυναμικό
Διαβάστε περισσότεραΠρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. πρωτόνιο 1 (1,67X10-24 g) +1 νετρόνιο 1 0 1,6X10-19 Cb ηλεκτρόνιο 1/1836 (9X10-28 g) -1
Πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. σχετική μάζα σχετικό φορτίο πρωτόνιο 1 (1,67X10-24 g) +1 νετρόνιο 1 0 1,6X10-19 Cb ηλεκτρόνιο 1/1836 (9X10-28 g) -1 Ο πυρήνας βρίσκεται στο κέντρο του ατόμου και περιέχει
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται
Διαβάστε περισσότεραΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Στο ατομικό πρότυπο του Bohr ο κύριος κβαντικός αριθμός (n) εισάγεται αυθαίρετα, για τον καθορισμό
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 5: Αποδιέγερσεις α και β
Σύγχρονη Φυσική - 206: Πυρηνική Φυσική και Φυσική Στοιχειωδών Σωματιδίων 05/04/6 Διάλεξη 5: Αποδιέγερσεις α και β Αποδιέγερση α Όπως ειπώθηκε και προηγουμένως κατά την αποδιέγερση α ένας πυρήνας μεταπίπτει
Διαβάστε περισσότερα1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί
1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί Ο Lewis πρότεινε το μοντέλο του κοινού ηλεκτρονιακού ζεύγους των δεσμών το 1916, σχεδόνμιαδεκαετίαπριναπότηθεωρίατουde Broglie τηςδυαδικότηταςκύματος-σωματιδίου.
Διαβάστε περισσότεραΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ
Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 3 η Ενότητα ΔΕΣΜΟΙ Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια
Διαβάστε περισσότερα1 p p a y. , όπου H 1,2. u l, όπου l r p και u τυχαίο μοναδιαίο διάνυσμα. Δείξτε ότι μπορούν να γραφούν σε διανυσματική μορφή ως εξής.
ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ Ασκήσεις Κεφαλαίου V Άσκηση : Οι θεμελιώδεις σχέσεις μετάθεσης της στροφορμής επιτρέπουν την ύπαρξη ακέραιων και ημιπεριττών ιδιοτιμών Αλλά για την τροχιακή στροφορμή L r p γνωρίζουμε ότι
Διαβάστε περισσότεραAΠO ΤΑ ΠΡΩΤΟΝΙΑ & ΤΑ ΝΕΤΡΟΝΙΑ ΣΤΟΥΣ ΠΥΡΗΝΕΣ
AΠO ΤΑ ΠΡΩΤΟΝΙΑ & ΤΑ ΝΕΤΡΟΝΙΑ ΣΤΟΥΣ ΠΥΡΗΝΕΣ Στο βιβλίο «Από τα κουάρκ μέχρι το Σύμπαν» το παραπάνω θέμα είναι το αντικείμενο του 8 ου κεφαλαίου, σελ. 113-126. Σε ό,τι ακολουθεί η ύλη του 8 ου κεφαλαίου
Διαβάστε περισσότεραΚομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0
Κομβικές επιφάνειες Από τα σχήματα των ατομικών τροχιακών αλλά και από τις μαθηματικές εκφράσεις είναι φανερό ότι υπάρχουν επιφάνειες όπου το Ψ 2 μηδενίζεται, πάνω στις οποίες δηλαδή είναι αδύνατο να βρεθεί
Διαβάστε περισσότεραΘέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000
Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα
Διαβάστε περισσότεραΕνότητα 4: Κεντρικές διατηρητικές δυνάμεις
Ενότητα 4: Κεντρικές διατηρητικές δυνάμεις Έστω F=f κεντρικό πεδίο δυνάμεων. Είναι εύκολο να δείξουμε ότι F=0, δηλ. είναι διατηρητικό: F= V. Σε σφαιρικές συντεταγμένες, γενικά: V ma = F =, V maθ = Fθ =,
Διαβάστε περισσότεραΚβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί
Κβαντικοί αριθμοί Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί για τον καθορισμό της κατανομής του ηλεκτρονιακού νέφους (ατομικού τροχιακού). Οι κβαντικοί αυτοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Το άτομο του Υδρογόνου Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Σύγxρονη Φυσική II Το άτομο του Υδρογόνου Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Cetive
Διαβάστε περισσότεραΔομή Διάλεξης. Εύρεση ακτινικού μέρους εξίσωσης Schrödinger. Εφαρμογή σε σφαιρικό πηγάδι δυναμικού απείρου βάθους. Εφαρμογή σε άτομο υδρογόνου
Κεντρικά Δυναμικά Δομή Διάλεξης Εύρεση ακτινικού μέρους εξίσωσης Schrödinger Εφαρμογή σε σφαιρικό πηγάδι δυναμικού απείρου βάθους Εφαρμογή σε άτομο υδρογόνου Ακτινική Συνιστώσα Ορμής Έστω Χαμιλτονιανή
Διαβάστε περισσότερα1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί
1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί Ο Lewis πρότεινε το μοντέλο του κοινού ηλεκτρονιακού ζεύγους των δεσμών το 1916, σχεδόνμιαδεκαετίαπριναπότηθεωρίατουde Broglie τηςδυαδικότηταςκύματος-σωματιδίου.
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 2: Πυρηνική Σταθερότητα, σπιν & μαγνητική ροπή
Διάλεξη 2: Πυρηνική Σταθερότητα, σπιν & μαγνητική ροπή Πυρηνική Σταθερότητα Ο πυρήνας αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια τα οποία βρίσκονται συγκεντρωμένα σε έναν πάρα πολύ μικρό χώρο. Εύκολα καταλαβαίνουμε
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης
ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γ ΓΕΛ Οκτώβριος 014 ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης Α1. β Α. δ Α3. δ Α4. γ Α5. γ ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β Β1α) Λάθος Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μέγιστη κοντά στον πυρήνα άρα στο
Διαβάστε περισσότεραΘέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000
Ζήτηµα 1ο Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα µε το πρότυπο
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Μοριακή Δομή Ι Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Σύγxρονη Φυσική II Μοριακή Δομή Ι Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons.
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ασκήσεις
ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ασκήσεις Ενότητα 8 Ατομικά Τροχιακά Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Άσκηση 1 Να υπολογιστεί η πιθανότερη ακτίνα, *, στην οποία θα βρίσκεται
Διαβάστε περισσότεραΕισαγωγή σε προχωρημένες μεθόδους υπολογισμού στην Επιστήμη των Υλικών
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Εισαγωγή σε προχωρημένες μεθόδους υπολογισμού στην Επιστήμη των Υλικών Χτίζοντας τους κρυστάλλους από άτομα Είδη δεσμών Διδάσκων : Επίκουρη Καθηγήτρια
Διαβάστε περισσότερα2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων
2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων Θεωρία 7.1. Ποια είναι η εικόνα του ατόμου σύμφωνα με τον Bohr; Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά με το άτομο, ξεπερασμένη βέβαια σήμερα, μας έχει δώσει ο Bohr, εμπνευσμένος
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦ. 13.3: ΜΕΓΙΣΤΟ ΚΑΙ ΕΛΑΧΙΣΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΜΑΖΑΣ ΕΝΕΡΓΩΝ ΑΣΤΡΩΝ
ΚΕΦ. 13.3: ΜΕΓΙΣΤΟ ΚΑΙ ΕΛΑΧΙΣΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΜΑΖΑΣ ΕΝΕΡΓΩΝ ΑΣΤΡΩΝ ΣΕΛ. 6 έως 3 ΤΟΥ ΒΙΒΛΙΟΥ ΚΣ. 3 Ο VIDEO, 0/1/013 Ο ελάχιστος και ο μέγιστος αριθμός νουκλεονίων που εμφανίζεται σε ενεργά άστρα είναι 59 και,510.
Διαβάστε περισσότεραΞ. Ασλάνογλου Τμήμα Φυσικής Ακαδ. Έτος ΠΥΡΗΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ
Ξ. Ασλάνογλου Τμήμα Φυσικής Ακαδ. Έτος 2016-17 ΠΥΡΗΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ Το Δυναμικό του Πυρήνα Πυρηνικές δυνάμεις: Πολύ ισχυρές ελκτικές, μικρής εμβέλειας, σε μικρές αποστάσεις γίνονται απωστικές (Δυναμικό τοίχου)
Διαβάστε περισσότεραΤμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 3 η : Περιοδικότητα & Ατομική Δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 3 η : Περιοδικότητα & Ατομική Δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Φως & Ηλεκτρομαγνητικό Φάσμα 2 Το ορατό φως, η υπεριώδης
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ
ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ «Β ΘΕΜΑΤΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ» ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Χ. Δ. ΦΑΝΙΔΗΣ ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ 0-05 ΘΕΜΑ B Σχέσεις μεταξύ κινητικής,
Διαβάστε περισσότεραΔομή ενεργειακών ζωνών
Ατομικό πρότυπο του Bohr Δ. Γ. Παπαγεωργίου Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων dpapageo@cc.uoi.gr http://pc164.materials.uoi.gr/dpapageo Βασικές αρχές του προτύπου Bohr Θετικά φορτισμένος
Διαβάστε περισσότεραNiels Bohr ( ) ΘΕΜΑ Α
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ Niels Bohr (885-962) ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α -Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και, δίπλα το γράμμα που
Διαβάστε περισσότεραΔρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις
1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 20 ΜΑΪΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 0 ΜΑΪΟΥ 015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Στις ερωτήσεις Α1-Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΚβαντικοί αριθμοί. l =0 υποφλοιός S σφαίρα m l =0 ένα τροχιακό με σφαιρική συμμετρία
Κβαντικοί αριθμοί Η θεωρία του Bohr χρειάζεται μόνο τον κύριο κβαντικό αριθμό η, για να καθορίσει ενέργεια για το άτομο του υδρογόνου Ε η =-2,18.10-18 /η 2 κυκλική τροχιά. και επιτρεπτή Στην κβαντομηχανική
Διαβάστε περισσότερα14 ο VIDEO 21/11/2013 Από 1ω,5λ έως το τέλος
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 0: ΜΟΡΙΑ Η ΕΝΟΤΗΤΑ: ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΔΥΟ ΑΤΟΜΩΝ, Σελ. 4-46 του βιβλίου ΚΣ 4 ο VIDEO //0 Από ω,5λ έως το τέλος Η η ενότητα αναφέρεται στο γράφημα που παριστά την αλληλεπίδραση δύο ουδέτερων ατόμων καθώς
Διαβάστε περισσότεραΚβαντομηχανική σε. τρεις διαστάσεις. Εξίσωση Schrödinger σε 3D. Τελεστές 2 )
vs of Io vs of Io D of Ms Scc & gg Couo Ms Scc ική Θεωλης ική Θεωλης ιδάσκων: Λευτέρης Λοιδωρίκης Π 746 dok@cc.uo.g cs.s.uo.g/dok ομηχ ομηχ δ ά τρεις διαστ Εξίσωση Schödg σε D Σε μία διάσταση Σε τρείς
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 8 Ατομικά Τροχιακά Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών
ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 8 Ατομικά Τροχιακά Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Ενδεικτική βιβλιογραφία 1. ATKINS, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ P.W. Atkins, J. De Paula (Atkins
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 15 β-διάσπαση B' μέρος (διατήρηση σπίν, επιτρεπτές και απαγορευμένες
Πυρηνική Φυσική και Φυσική Στοιχειωδών Σωματιδίων (5ου εξαμήνου, χειμερινό 2017-18) Τμήμα T2: Κ. Κορδάς & Δ. Σαμψωνίδης Μάθημα 15 β-διάσπαση B' μέρος (διατήρηση σπίν, επιτρεπτές και απαγορευμένες διασπάσεις)
Διαβάστε περισσότεραhttp://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals
Διαβάστε περισσότεραΥλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις
Τμήμα Ηλεκτρονικών Μηχανικών Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις 2 η σειρά διαφανειών Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια, γιατί
Διαβάστε περισσότερα2 Η ΠΡΟΟΔΟΣ. Ενδεικτικές λύσεις κάποιων προβλημάτων. Τα νούμερα στις ασκήσεις είναι ΤΥΧΑΙΑ και ΟΧΙ αυτά της εξέταση
2 Η ΠΡΟΟΔΟΣ Ενδεικτικές λύσεις κάποιων προβλημάτων Τα νούμερα στις ασκήσεις είναι ΤΥΧΑΙΑ και ΟΧΙ αυτά της εξέταση Ένας τροχός εκκινεί από την ηρεμία και επιταχύνει με γωνιακή ταχύτητα που δίνεται από την,
Διαβάστε περισσότεραi. 3 ii. 4 iii. 16 Ε 1 = -13,6 ev. 1MeV= 1, J.
ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θέµα Α Στις ερωτήσεις Α1-Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και, δίπλα, το γράµµα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία συµπληρώνει σωστά την ηµιτελή πρόταση.
Διαβάστε περισσότεραβ διάσπαση II Δήμος Σαμψωνίδης ( ) Στοιχεία Πυρηνικής Φυσικής & Φυσικής Στοιχειωδών Σωματιδίων 5 ο Εξάμηνο
β διάσπαση II Δήμος Σαμψωνίδης (28-11- 2018) Στοιχεία Πυρηνικής Φυσικής & Φυσικής Στοιχειωδών Σωματιδίων 5 ο Εξάμηνο 1 Spin και πάριτυ ενός πυρήνα (J και πάριτυ: J p ) Σπιν πυρήνα, J = ολικό τροχιακό σπίν
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 2: Κεντρικά Δυναμικά. Αναζητούμε λύσεις της χρονοανεξάρτητης εξίσωσης Schrödinger για κεντρικά δυναμικά
Διάλεξη : Κεντρικά Δυναμικά Αναζητούμε λύσεις της χρονοανεξάρτητης εξίσωσης Schöing για κεντρικά δυναμικά Μ. Μπενής. Διαλέξεις Μαθήματος Σύγχρονης Φυσικής ΙΙ. Ιωάννινα 03 Κεντρικά δυναμικά Εξάρτηση δυναμικού
Διαβάστε περισσότεραΛύση 10) Λύση 11) Λύση
1)Το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου, έχει κινητική ενέργεια Κ, ηλεκτρική δυναμική ενέργεια U και ολική ενέργεια Ε. Να επιλέξετε τη σωστή πρόταση. Η ορθή σχέση μεταξύ της κινητικής και της ολικής του
Διαβάστε περισσότεραΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )
ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚOΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1)Ατομικό πρότυπο του Bohr ( πυρήνας,..., περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια) περιγράφεται
Διαβάστε περισσότεραΠυρηνική Επιλογής. Τα νετρόνια κατανέμονται ως εξής;
Πυρηνική Επιλογής 1. Ποιος είναι ο σχετικός προσανατολισμός των σπιν που ευνοεί τη συνδεδεμένη κατάσταση μεταξύ p και n; Η μαγνητική ροπή του πρωτονίου είναι περί τις 2.7 πυρηνικές μαγνητόνες, ενώ του
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α1-Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή φράση η οποία συμπληρώνει σωστά την ημιτελή
Διαβάστε περισσότεραΑφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau)
Ηλεκτρονιακή δόμηση Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Απαγορευτική αρχή Pauli Αρχή ελάχιστης ενέργειας Κανόνας
Διαβάστε περισσότερα3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό.
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 16 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ-ΠΡΟΤΥΠΟ BOHR ΟΜΑΔΑ Α Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λάθος και να αιτιολογήσετε αυτές που είναι λάθος : 1.
Διαβάστε περισσότεραΠΥΡΗΝΙΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ Τάσος Λιόλιος Μάθημα Πυρηνικής Φυσικής
ΠΥΡΗΝΙΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ Τάσος Λιόλιος Μάθημα Πυρηνικής Φυσικής REF: Σ. Δεδούσης, Μ.Ζαμάνη, Δ.Σαμψωνίδης Σημειώσεις Πυρηνικής Φυσικής Πυρηνικά μοντέλα Βασικός σκοπός της Πυρηνικής Φυσικής είναι η περιγραφή των
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 20 ΜΑΪΟΥ 2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) Θέμα Α Στις ερωτήσεις
Διαβάστε περισσότεραΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ. Θέμα B
ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Θέμα B _70 Β. Το ηλεκτρόνιο ενός ατόμου υδρογόνου που βρίσκεται στη τρίτη διεγερμένη ενεργειακή κατάσταση (n = ), αποδιεγείρεται εκπέμποντας φωτόνιο ενέργειας Ε.Κατά τη συγκεκριμένη αποδιέγερση
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 02 11-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Tα τροχιακά 2p και 2p y ενός ατόμου διαφέρουν:
Διαβάστε περισσότεραΜεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και
Διαβάστε περισσότεραΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΠΥΡΗΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ & ΤΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΔΗ ΣΩΜΑΤΙΑ
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΠΥΡΗΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ & ΤΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΔΗ ΣΩΜΑΤΙΑ Ν. Γιόκαρης,, (Κ.Ν.( Παπανικόλας) & Ε. Στυλιάρης ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ,, 2016 Φλοιώδης Δομή των Πυρήνων Η σύζευξη Spin Τροχιάς (L S)( Διέγερση και Αποδιέγερση
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Κβαντική Θεωρία ΙΙ. Κεντρικά Δυναμικά Διδάσκων: Καθ. Λέανδρος Περιβολαρόπουλος
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Κβαντική Θεωρία ΙΙ Κεντρικά Δυναμικά Διδάσκων: Καθ. Λέανδρος Περιβολαρόπουλος Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10-11-2013 ΘΕΜΑ Α Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η ηλεκτρονιακή δομή και κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (τελευταία ηλεκτρόνια) προσδίδουν στο άτομο τη χημική
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013 ΘΕΜΑ Α Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α4 και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR
ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR Μοντέλο του Bohr : Άτομο ηλιακό σύστημα. Βασικά σημεία της θεωρίας του Bohr : 1 η συνθήκη ( μηχανική συνθήκη ) Τα ηλεκτρόνια κινούνται
Διαβάστε περισσότεραH περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός. Εισαγωγική Χημεία
H περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Μέγεθος Ιόντων Κατιόντα: Η ακτίνα τους είναι πάντοτε μικρότερη από την αντίστοιχη των ουδέτερων ατόμων.
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο
Διαβάστε περισσότεραΣυμπέρασμα: η Η/Μ ακτινοβολία έχει διπλή φύση, κυματική και σωματιδιακή.
ΑΤΟΜΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ Άτομα μόρια Από 10-10 m ως 10-6 m Συνήθεις μονάδες: 1 Å (Angstrom) = 10-10 m (~ διάμετρος ατόμου Υδρογόνου) 1 nm = 10-9 m 1 μm = 10-6 m Διαστάσεις βιομορίων. Πχ διάμετρος σφαιρικής πρωτεΐνης
Διαβάστε περισσότεραΕλληνικό Ανοικτό Πανεπιστήµιο Ενδεικτικές Λύσεις Θεµάτων Τελικών εξετάσεων στη Θεµατική Ενότητα ΦΥΕ34
Σύγχρονη Φυσική ΦΥΕ 6/7/8 Ελληνικό Ανοικτό Πανεπιστήµιο Ενδεικτικές Λύσεις Θεµάτων Τελικών εξετάσεων στη Θεµατική Ενότητα ΦΥΕ Ιούλιος 8 Θέµα ο (Μονάδες:.5) ΣΥΓΧΡΟΝΗ ιάρκεια: λεπτά Για x η κυµατοσυνάρτηση
Διαβάστε περισσότεραΚβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων
Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός
Διαβάστε περισσότεραΕξίσωση Laplace Θεωρήματα Μοναδικότητας
Εξίσωση Laplace Θεωρήματα Μοναδικότητας Δομή Διάλεξης Εξίσωση Laplace πλεονεκτήματα μεθόδου επίλυσης της για εύρεση ηλεκτρικού δυναμικού Ιδιότητες λύσεων εξίσωσης Laplace σε 1, 2 και 3 διαστάσεις Θεώρημα
Διαβάστε περισσότεραΑπαντησεις στις ερωτησεις της εξετασης της 24 ης Ιουνιου 2005
ΑΤΜΟΦ Απαντησεις στις ερωτησεις της εξετασης της 4 ης Ιουνιου 005. Ερωτηση που αφορα στις ασκησεις του εργαστηριου. Α) Με βάση τη σχέση που συνδέει τις αποστάσεις α και b με την εστιακή απόσταση του σφαιρικού
Διαβάστε περισσότεραETY-202. Εκπομπή και απορρόφηση ακτινοβολίας ETY-202 ΎΛΗ & ΦΩΣ 12. ΎΛΗ & ΦΩΣ. Στέλιος Τζωρτζάκης 21/12/2012
stzortz@iesl.forth.gr 1396; office Δ013 ΙΤΕ 2 Εκπομπή και απορρόφηση ακτινοβολίας ΎΛΗ & ΦΩΣ 12. ΎΛΗ & ΦΩΣ Στέλιος Τζωρτζάκης 1 3 4 Ηλεκτρομαγνητικά πεδία Απορρόφηση είναι Σε αυτή τη διαδικασία το ηλεκτρόνιο
Διαβάστε περισσότεραETY-202 ΎΛΗ & ΦΩΣ 07. ΣΤΡΟΦΟΡΜΗ ΚΑΙ ΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ
stzortz@iesl.forth.gr 1396; office Δ013 ΙΤΕ 2 ΎΛΗ & ΦΩΣ 07. ΣΤΡΟΦΟΡΜΗ ΚΑΙ ΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ Θεωρία της στροφορμής Στέλιος Τζωρτζάκης 1 3 4 Υπενθύμιση βασικών εννοιών της στροφορμής κυματοσυνάρτηση
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 0 ΜΑΪΟΥ 015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) Θέμα Α Στις ερωτήσεις Α1-Α4
Διαβάστε περισσότεραΜΕΛΕΤΗ ΚΒΑΝΤΙΚΩΝ ΜΕΤΑΠΤΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ Na
ΜΕΛΕΤΗ ΚΒΑΝΤΙΚΩΝ ΜΕΤΑΠΤΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ Na Αναγνωρίσαμε τις κυριότερες κβαντικές μεταπτώσεις του ατόμου του Na και υπολογίσαμε το μήκος κύματος και την ενέργεια της ακτινοβολίας για κάθε μία. Βρέθηκε η
Διαβάστε περισσότεραΛύνουµε περισσότερες ασκήσεις
Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 17. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. Ηλεκτρόνιο ατόµου του υδρογόνου που βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση απορροφά ένα φωτόνιο
Διαβάστε περισσότεραΔιάλεξη 9: Στατιστική Φυσική
Στατιστική Φυσική: Η μελέτη της θερμοδυναμικής συμπεριφοράς ενός συστήματος σωματίων σε σχέση με τις ιδιότητες των επί μέρους σωματίων. Αν και δεν μπορεί να προβλέψει με απόλυτη ακρίβεια την θερμοδυναμική
Διαβάστε περισσότεραA.3 Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει την αρχή του Pauli:
Θέμα Α ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ A.1 Να διατυπώσετε την 1 η συνθήκη του Bohr για το ατομικό μοντέλο (μηχανική συνθήκη). (5 μονάδες) A.2 Να διατυπώσετε την 2 η συνθήκη του Bohr για το
Διαβάστε περισσότεραH εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά
Δομή Ατόμου και Ατομικά Τροχιακά Α Τα κλασσικά πρότυπα Η ιστορία της δομής του ατόμου (1/2) ατομική θεωρία Δημόκριτου (άτομοι) ατομική θεωρία Dalton Πλανητικό πρότυπο Rutherford πρότυπο Schrodinger 460
Διαβάστε περισσότερα