διπλός δεσμός τριπλός δεσμός

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "διπλός δεσμός τριπλός δεσμός"

Αδώνια Βενιζέλος
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 Ακόρεστοι Υδρογονάνθρακες Αλκένια Αλκίνια Αρωματικές ενώσεις

2 Αλκένια διπλός δεσμός Αλκίνια τριπλός δεσμός

3 Αρωματικοί υδρογονάνθρακες Βενζόλιο

4 Αλκένια-ΑλκίνιαΑλκίνια Μη πολικές ενώσεις Αδιάλυτες στο νερό Ευδιάλυτες σε μη πολικούς διαλύτες Σχετικά χαμηλό σημείο ζέσεως και τήξεως

5 Αλκένια cis-trans γεωμετρική ισομέρεια Δεν περιστρέφεται H H H Br C C C C Br Br Br H cis Διπολική ροπή trans 2 είδη υποκαταστατών

6 Cl H C C I Br Cl H C C Br I I>Br Cl>H Ζ- (zusammen, μαζί) Ε- (Entgegen, αντίθετα) Z-1-βρωμο-2-χλωρο-1-ιωδοαιθένιο

7 Καθορισμός της σειράς προτεραιότητας Κατά C.I.P (Cahn-Ingold-Prelog) 1. Υποκαταστάτες με τον μεγαλύτερο ατομικό αριθμό 2. Μεταξύ ανθρακούχων ομάδων εκείνη με το μεγαλύτερο βαθμό οξείδωσης ή πιο πολύπλοκες I > Br > Cl > SH > OH > NH 2 > COOH > CHO > CH 2 OH > C 6 H 5 > C(CH 3 ) 3 > CH(CH 3 ) 2 > C 2 H 5 > CH 3 > H

8 H Z Ε

9 Λιπαρά οξέα

10 Αλκένια cis Δ -Η 2 Ο trans Φουμαρικό οξύ

11 Αλκένια Φουμαρικό οξύ φουμαράση στερεοειδική trans προσθήκη μηλικό οξύ

12 Αρωματικοί υδρογονάνθρακες Βενζόλιο

13 Συντονισμός - Συζυγιακό φαινόμενο Ενώσεις με εναλλασσόμενους απλούς και διπλούς δεσμούς ονομάζονται συζυγιακά συστήματα (conjugated systems) ή Σύμβολο: Μήκος απλού δεσμού: 1.54 ο Α Μήκος διπλού δεσμού: 1.34 ο Α Μήκος δεσμού βενζολίου: 1.39 ο Α

14 Αρωματικοί υδρογονάνθρακες Βενζόλιο 80% Τύποι Kekulé θεωρητική τιμή - πειραματική τιμή = Ενέργεια συντονισμού = 36 Kcal/mol 86 Kcal/mol 50 Kcal/mol

15 Αρωματικοί υδρογονάνθρακες Βενζόλιο Αντιδρασεις υποκατάστασης : + Αντιδράσεις προσθήκης στο δ.δ.:

17 Αρωματικοί υδρογονάνθρακες 2 υποκαταστάτες o- m- p-

18 Συζυγιακό φαινόμενο. Συντονισμός Αρχή του συντονισμού (κατά Pauling): αν ένα μόριο μπορεί να παρασταθεί με δύο ή περισσότερες δομές που έχουν την ίδια διάταξη των πυρήνων, παραπλήσια ενέργεια και τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονικών ζευγών, τότε η πραγματική δομή του μορίου είναι μία ενδιάμεση κατάσταση όλων των δυνατών τύπων Οι τύποι αυτοί ονομάζονται δομές συντονισμού Συζυγιακό φαινόμενο Ξ φαινόμενο του συντονισμού (conjugative effect) (Resonance effect)

19 Συζυγιακή μετατόπιση του ηλεκτρονικού ζεύγους των δεσμών Αν η συζυγιακή μετατόπιση δεν είναι κυκλική, δημιουργούνται φορτία με πόλωση του μορίου +R φαινόμενο: ομάδες με ελεύθερο ζεύγος p ηλεκτρονίων Η 2 Ν CH O Η 2 Ν + CH O - -R φαινόμενο: ομάδες με πολλαπλό δεσμό

20 Συντονισμός (ή μεσομέρεια): Πολλά οργανικά και ανόργανα μόρια δεν μπορούν να αποδοθούν ικανοποιητικά μόνο με ένα τύπο, αλλά με περισσότερους, όπου μονήρη ζεύγη ηλεκτρονίων (αδεσμικά) ή ζεύγη ηλεκτρονίων που σχηματίζουν π δεσμούς έχουν μετακινηθεί προς ένα γειτονικό άτομο. Συζυγία: η τοποθέτηση του π τροχιακού κατά τέτοιο τρόπο ώστε να μπορεί να επικαλύπτεται με άλλα τροχιακά του μορίου

21 Συζυγιακό φαινόμενο. Συντονισμός Για να εμφανιστεί συντονισμός θα πρέπει οι ακραίες δομές να πληρούν τις εξής συνθήκες: 1) η σχετική θέση όλων των ατόμων σε όλες τις δομές να είναι η ίδια 2) η εσωτερική ενέργεια των διαφόρων δομών να μη διαφέρει σημαντικά μεταξύ τους 3) οι διάφορες δομές να μην περιέχουν διάφορο αριθμό μονήρων ηλεκτρονίων

22 ΤΑΞΙΝΟΜΙΣΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ

23 ΤΑΞΙΝΟΜΙΣΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ

24 Αντιδράσεις προσθήκης στο διπλό δεσμό Διπλός δεσμός απλός δεσμός Α) Συμμετρικά μόρια (Η 2, Cl 2, Br 2 ) Β) Ασύμμετρα μόρια (H 2 O, HCl, HBr)

25 Αντιδράσεις προσθήκης στο διπλό δεσμό Α) Συμμετρικά μόρια (Η 2, Cl 2, Br 2 ) Καταλυτική υδρογόνωση Με βαρέα μέταλλα (Ni, Pt, Pd), θερμότητα ή πίεση

26 Αντιδράσεις προσθήκης στο διπλό δεσμό Β) Ασύμμετρα μόρια (H 2 O, HCl, HBr) + C C + H-X C C H X - H C C X Αντι- προσθήκη

27 Αντιδράσεις προσθήκης στο διπλό δεσμό Προσθήκη Η-Χ σε ασύμμετρα υποκατεστημένα αλκένια +I Κανόνας Markovnikov: Το H προστίθεται στον άνθρακα με τα περισσότερα Η (Κύριο προϊόν)

28 Ισομερίωση με επίδραση υπεριωδους ακτινοβολίας β α hν α β * * C C C C α trans β 180 ο α β β α C * * C α β β α C cis C α β

29 Αντιδράσεις Βενζολίου Αλογόνωση: C 6 H 6 + Cl 2 > FeCl 3 (καταλύτης) C 6 H 5 Cl + HCl χλωροβενζόλιο Cl (+) και Br (+) Νίτρωση: C 6 H 6 + HNO 3 > π.h 2 SO 4 C 6 H 5 NO 2 + H 2 O Νιτροβενζόλιο NO 2 (+) Σούλφωση: C 6 H 6 + SO 3 > H 2 SO 4 C 6 H 5 SO 3 H + H 2 O Βενζοσουλφονικό οξύ SO 3 H (+)

Σχετικά έγγραφα

Αλκάνια. κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. αποτελούνται μόνο από C και H συνδεδεμένα με απλούς δεσμούς. έχουν το γενικό τύπο: C n H 2n+2 (γραμμικά αλκάνια)

Αλκάνια. κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. αποτελούνται μόνο από C και H συνδεδεμένα με απλούς δεσμούς. έχουν το γενικό τύπο: C n H 2n+2 (γραμμικά αλκάνια) Υδρογονάνθρακες Αλκάνια Alkanes Αλκάνια κορεσμένοι υδρογονάνθρακες αποτελούνται μόνο από C και H συνδεδεμένα με απλούς δεσμούς έχουν το γενικό τύπο: C n H 2n+2 (γραμμικά αλκάνια) Αλκάνια Φυσικές ιδιότητες