ΑΕΡΙΑ ΚΑΤ ΚΑ Α Τ ΣΤ ΑΣΗ

HTML
DOWNLOAD

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΑΕΡΙΑ ΚΑΤ ΚΑ Α Τ ΣΤ ΑΣΗ"

Πολύμνια Ζερβός
6 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΑΕΡΙΑ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ

H αποστολή Pthfid Pathfinder το 1997 με το μικρό

το Αρειανό κλίμα, τις συνθήκες του ουρανού, τους

2 H αποστολή Pthfid Pathfinder το 1997 με το μικρό όχημα της ("Sojourner") ") ήταν δραστήρια στην Αρειανή επιφάνεια για αρκετούς μήνες, επιστρέφοντας μια μεγάλη συλλογή στοιχείων για το Αρειανό κλίμα, τις συνθήκες του ουρανού, τους σχηματισμούς της επιφάνειας, τη σύνθεση επιφάνειας και άλλα.

7 (α) (β) (α)( Τα αέρια συμπιέζονται εύκολα,, άρα μεταξύ των μορίων υπάρχει μεγάλο κενό (β) Τα υγρά και στερεά δεν συμπιέζονται

8 P = F/ A F= δύναμη, Α= εμβαδόν 1 Pa = 1 kgr m -1 sec -2 = 1 N m -2 Πίεση, P, η οποία εξασκείται από το αέριο: συγκρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα οχώμα ατου δοχείου ου

9 P = g x d x h

12 Νόμος Boyle-Marriotte [P. V] m,t = K 1 (σταθερό)

14 Nόμος Charles (ή Gay-Lussac) [V ] m, P = K 2. T P = σταθερή Ισοβαρής μεταβολή

17 Boyle: Ο όγκος ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος της πίεσής του Charles: Ο όγκος ενός αερίου είναι ανάλογος της θερμοκρασίας ρ του V ανάλογο του T/P P. V / T = σταθερό P. i V i /T i =P f. V f /T f

18 Avogadro's Law states that the relationship between the masses of the same volume of different gases (at the same temperature and pressure) corresponds to the relationship between their respective molecular weights. Hence, the relative molecular mass of a gas can be calculated from the mass of sample of known volume Ίσοι όγκοι αερίων περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων (P, T=σταθερά)

19 1 mol αερίου σε συνθήκες STP (0 o C, 1 atm) καταλαμβάνει όγκο 22.4 l Γραμμομοριακός όγκος αερίου (6.022 x μόρια)

20 Ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων είναι περίπου 1000 μεγαλύτερος από ό,τι για τα στερεά και τα υγρά V m = nrt / P = 22,4 L (σε P = 1 Atm, T = 273 K)

21 Γραμμομοριακός μ ρ όγκος αερίων

22 Το ιδανικό αέριο αποτελεί ένα μοντέλο, χρήσιμο για να μελετηθούν κατά προσέγγιση οι ιδιότητες δό και η συμπεριφορά των αερίων (επαληθεύοντας λ θ ύ τους Boyle - Mariotte και Charles/ Gay Lyssac): Oι παραδοχές που γίνονται για το ιδανικό αέριο είναι οι εξής: Τα μόρια που το αποτελούν είναι σημειακά και πεπερασμένης μάζας. Τα μόρια κινούνται τυχαία, ευθύγραμμα, προς όλες τις κατευθύνσεις και με διαφορετικές ταχύτητες. Οι κρούσεις είναι ελαστικές οπότε το σύνολο της κινητικής ενέργειας των μορίων διατηρείται. Τα μόρια δεν αλληλεπιδρούν με κανέναν άλλο τρόπο μεταξύ τους. Δεν υπάρχουν δηλαδή, για παράδειγμα, ηλεκτρικές δυνάμεις έλξης ή άπωσης. Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από αυτό το μοντέλο, καθώς δεν είναι σημειακά, και οι κρούσεις και αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους είναι σαφώς πιο περίπλοκες.

23 Προσδιορίσετε το ΜΒ ατμού από την πυκνότητά του Δίνεται P, T, R MW = d. R. T / P

24 υπό σταθερή θερμοκρασία γραμμομοριακό κλάσμα n i n n i i 1 Νόμος Dalton P ολ =P 1 + P 2 + P P n P i n n i 1 i n i P ολ. ή n n i 1 i n i Pi P ολ.

25 Κινητική - Μοριακή Θεωρία: Ένα αέριο αποτελείται από μόρια που βρίσκονται σε αδιάκοπη τυχαία κίνηση

26 Remember?????? Oι παραδοχές που γίνονται για το ιδανικό αέριο είναι οι εξής: Τα μόρια που το αποτελούν είναι σημειακά και πεπερασμένης μάζας. Τα μόρια κινούνται τυχαία,, ευθύγραμμα,, προς όλες τις κατευθύνσεις και με διαφορετικές ταχύτητες. Οι κρούσεις είναι ελαστικές οπότε το σύνολο της κινητικής ενέργειας των μορίων διατηρείται. Τα μόρια δεν αλληλεπιδρούν με κανέναν άλλο τρόπο μεταξύ τους. Δεν υπάρχουν δηλαδή, για παράδειγμα, ηλεκτρικές δυνάμεις έλξης ή άπωσης. Ε κιν είναι ανάλογη της Τ.

27 παραδοχή 5

28 Ισχύει: Ε κιν ολικ = 3/2 RT για ένα mole οποιουδήποτε αερίου. Άρα: (½ mu 2 ) ολικ = 3/2 RT Για ένα μόριο αερίου η μέση Ε κιν θα είναι Ε ολικ κιν / Ν Α =3RT/2Ν Α M M Συνεπώς, ½ mū 2 = 3RT/2N A => u= (3RT/mN A ) 1/2 ū= (3RT/M M ) 1/2

30 Μέση ταχύτητα σε (m/s) μερικών αερίων στους 25 C

31 Επίδραση του ΜΒ και της θερμοκρασίας ρ στην κατανομή των ταχυτήτων

32 a) ιάχυση b) ιαπήδηση Νόμος Graham: Η ταχύτητα διαπίδυσης είναι αντιστρόφως ανάλογη της τετραγωνικής ρίζας του ΜΒ του αερίου, υπό σταθερή θερμοκρασία και πίεση

34 HCl (g) NH 4 Cl NH 3 (g) Νόμος Graham: υ υ HCl ΝΗ 3 = 3 HCl

35 In real life, nothing is IDEAL! Παραδοχή 1 για αμελητέο όγκο ισχύει μόνο για πολύ χαμηλές P Παραδοχή 4 για αμελητέες Παραδοχή 4 για αμελητέες διαμοριακές δυνάμεις ισχύει μόνο για πολύ χαμηλές P

36 (P + n 2 a /V 2 )(V -nb) = nrt (Eξίσωση Van der Waals) Σταθερά a: ιορθώνει την P(έλξεις μεταξύ των μορίων) Σταθερά b: Σχετίζεται με τον όγκο των μορίων

37 2 NaN 3 (s) 2 Na (s) + 3 N 2 (g) Λειτουργία αερόσακου

Σχετικά έγγραφα

Θεωρία και Μεθοδολογία

Θεωρία και Μεθοδολογία Εισαγωγή/Προαπαιτούμενες γνώσεις (κάθετη δύναμη) Πίεση p: p = F A (εμβαδόν επιφάνειας) Μονάδα μέτρησης πίεσης στο S.I. είναι το 1 Ν m2, που ονομάζεται και Pascal (Pa). Συνήθως χρησιμοποιείται