Testare la disciplina CHIMIE. Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. Timpul de lucru efectiv este de 90 minute.

Transcript

1 Colegiul Naţional Al.I.Cuza Focşani Testare la disciplina CHIMIE Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. Timpul de lucru efectiv este de 90 minute. Clasa a IX-a Subiectul I. Scrieţi cuvântul / cuvintele dintre paranteze care completează corect fiecare dintre afirmaiile următoare. 1. Un orbital poate fi ocupat de maxim doi electroni cu. ( acelai spin / spin opus). 2. Electronii din... al înveliului de electroni sunt numii electroni de valenă (primul strat / stratul exterior). 3. Raza ionului de aluminiu, Al 3+, este mai. decât raza atomului de aluminiu. (mare / mică). 4. Electronegativitatea bromului este mai. decât electronegativitatea clorului. (mare / mică). 5. Numărul de oxidare al hidrogenului în hidrurile metalice este. (+1 / -1). 10 puncte Subiectul II. Pentru fiecare item al acestui subiect alegeţi răspunsul corect: 1. Seria de substane formată doar din compui nepolari este: A. CCl 4, HCl, H 2 O, SO 2 ; C. HF, H 2 O, Cl 2, O 2 ; B. CH 4, Cl 2, CO 2, O 2 ; D. CO 2, SO 2, N 2 O 3, O 2 ; 2. Din seria oxizilor: CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 si MgO, cel mai puternic caracter bazic îl are: A. CaO; B. Na 2 O; C. Al 2 O 3; D. MgO; 3. În combinaia complexă Na 4 [Fe(CN) 6 ] sarcina ionului complex este: A. 4-; B. 6+; C. 2+; D. 2-; 4. Un atom al unui element necunoscut, E, conine 15 protoni in nucleul său. Poziia elementului E În sistemul periodic este: A. Grupa a V-a A (15), perioada 3; C. Grupa a III-a A (13), perioada 5; B. Grupa a III-a A (13), perioada 3; D. Grupa a VII-a A (17), perioada 2; 5. Atomul de azot are electroni neparticipani în compusul: A. (NH 4 ) 2 SO 4 ; B. NH 4 Cl; C. NH 4 OH; D. NH 3 ; 10 puncte Subiectul III. În stare liberă, clorul se găsete în natură în cantităi foarte reduse, in emanaiile vulcanice. Prima metodă de obinere a clorului în laborator a fost definitivată în 1774, de către chimistul suedez C.W. Scheele, pe baza reaciei dintre dioxidul de mangan si acidul clorhidric, conform ecuaiei chimice: MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Se cere: 1. Stabiliţi coeficienii ecuaiei reaciei chimice prin metoda redox. 4 puncte 2. Precizaţi agentul oxidant si agentul reducător. 2 puncte

2 3. Calculaţi volumul de clor degajat la 25 C, tiind că s-au transformat 200 g MnO 2 de puritate 87%. Subiectul IV. Se dau elementele Mg (Z-12) şi Br (Z=35). Se cere: 1. Scrieţi configuraia electronică a atomilor celor doua elemente. 2. Stabiliţi numărul grupei şi numărul perioadei pentru fiecare dintre cele două elemente. 3. Modelaţi formarea legăturii chimice corespunzătoare bromurii de magneziu. 4. Calculaţi numărul de ioni de brom care se găsesc în 46 g de bromură de magneziu. 3 puncte Subiectul V. Cristalohidratul MgSO 4 xh 2 O conine 51,22% (procente masice), apă de cristalizare. Se cere: 1. Definiţi noiunile de cristalizare şi cristalohidrat. 2 puncte 2. Calculaţi valoarea lui x din formula cristalohidratului. 3. 2,46 g de cristalohidrat se dizolva în 100 g apa. Calculaţi concentraia procentuală masică a soluiei obinute. 5 puncte 4. Soluia obinută la punctul V.3 este trecută într-un balon cotat de 250 cm 3, care este adus la semn cu apă distilata. Calculaţi concentraia molară a soluiei obinute. Subiectul VI. Se dă ecuaia reaciei chimice dintre metan, CH 4 şi acid sulfhidric, H 2 S, două componente ale gazelor naturale. CH 4 (g) + 2H 2 S (g) CS 2 (g) + 4H 2 (g) 1. Enunţaţi principiul lui Le Chatelier. 2. Precizaţi în ce direcţie se va deplasa echilibrul dacă: a. presiunea creşte; b. se elimină hidrogenul din vasul de reacţie 3. Constanta de echilibru a acestei reacţii este K=0,036 mol 2. L -2. Cunoscând concentraţiile la echilibru [CS 2 ]=0,3 mol/l, [H 2 ]=1,2 mol/l şi [H 2 S]=3,33 mol/l, calculaţi concentraţia iniţială a gazului metan la echilibru şi concentraţiile iniţiale ale reactivilor. 5 puncte Subiectul VII. În 2 L soluţie de CuSO 4 de concentraţie 0,1 M se introduce o plăcuţă de Fe cu masa de 20 g. După un timp masa plăcuţei devine 20,4 g. Se cere: 1. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc după introducerea plăcuţei de Fe în soluţia de CuSO Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de oxido-reducere care au loc. 3. Reprezentaţi schematic celula electrochimică ce s-ar putea realiza pe baza reacţiilor de oxido-reducere care au loc. 4. Calculaţi concentraţia soluţiei de CuSO 4 în momentul în care masa plăcuţei de Fe ajunge egală cu 20,4 g. 3 puncte Se dau masele atomice H-1, C-12, O-16, Mg-24, S-32, Mn-55, Cu-64, Fe-56, Br-80.

3 Colegiul Naţional Al.I.Cuza Focşani Examenul de diferenţe la disciplina CHIMIE Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. Timpul de lucru efectiv este de 90 minute. Clasa a IX-a Subiectul I. Scrieţi, pe foaia de examen, termenul/ cuvintele din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii: 1. Atomul 11 Na conţine substraturi complet ocupate cu electroni ( 2 / 3 / 4 ). 2. Energia substratului 3d este mai mică decât energia substratului..( 3p / 4s ). 3. Molecula de Cl 2 este o moleculă. ( polară / nepolară ). 4. Între moleculele de apă se stabilesc legături.. (covalente polare/ de hidrogen). 5. Elementele din grupele principale 1(I A) şi 2(II A) au electronii de valenţă într-un substrat. ( s / p / d). 10 puncte Subiectul II. Pentru fiecare item alegeţi răspunsul corect. 1. Seria de substanţe formată doar din compuşi ionici este: A. NaBr, HCl, AlCl 3 C. Al 2 O 3, SO 2, Na 2 O B. MgI 2, H 2 S, K 2 O D. MgCl 2, CsI, NaCl 2. În perioada 2 a tabelului periodic se găsesc: A. 2 elemente B. 8 elemente C.18 elemente D.32 elemente 3. Un element E, se găseşte în grupa a VII-a (17) şi perioada a doua. Elementul are numărul atomic Z egal cu: A. 7 B. 9 C. 15 D Se dau elementele 11 Na, 12Mg, 16S şi 17 Cl. Cel mai puternic caracter electronegativ îl are: A. Na B. Mg C. Cl D. S 5. Fenolftaleina, într-o soluție de acid clorhidric, este: A. incoloră; B. roșie; C. galbenă; D. albastră. 10 puncte Subiectul III. Oxigenul este cel mai răspândit element din natură, găsindu-se atât în stare liberă, cât și sub formă de compuși. Se cere: 1. Știind că un atom de oxigen conține în nucleul său 8 protoni și 8 neutroni, determinaţi numărul atomic, Z și numărul de masă, A, ale atomului de oxigen. 2 puncte 2. Pe baza configurației de electroni, stabiliţi poziția oxigenului în tabelul periodic. 3. Reprezentaţi formarea legăturii chimice în: a. molecula de apă; b. oxidul de magneziu. Subiectul IV. Într-o butelie cu volumul de 10 L se găsește clor la temperatura de 27⁰C și 1 atm. Se cere: 1. Calculaţi masa de clor aflată în butelie. 2. Considerând că tot clorul din butelie va reacționa cu hidrogenul: a) Scrieţi ecuația reacției chimice care are loc; 2 puncte b) Calculaţi volumul de acid clorhidric obținut, măsurat în condiții normale; 1

4 c) Calculaţi numărul de molecule de hidrogen consumate în reacție. Subiectul V. Hidroxidul de sodiu, denumit comercial sodă caustică, este o substanță cu o deosebită importanță industrială. Știind că 2 g de hidroxid de sodiu se dizolvă în 100 g apă, se cere: 1. Scrieţi formula hidroxidului de sodiu și calculaţi compoziția procentuală masică a lui. 6 puncte 2. Calculaţi concentrația procentuală a soluției obținute. 2 puncte 3. Soluția obținută este trecută într-un balon cotat de 500 ml care este adus la semn cu apă distilată. Se cere: a) calculaţi concentrația molară a soluției obținute în final; 6 puncte b) calculaţi ph-ul soluției finale și precizează ce culoare va avea turnesolul în această soluție; Subiectul VI. Celula electrochimică Cu-Zn a fost realizată pentru prima dată de John Frederic Daniell. Se cere: 1. Definiţi noțiunile de anod și catod ale unui element galvanic. 2 puncte 2. Scrieţi ecuațiile proceselor care au loc la electrozi în timpul funcționării pilei Daniell. 3. Precizaţi rolul punții de sare în funcționarea unui element galvanic. 2 puncte 4. Calculaţi, în cazul funcționării unei pile Daniell, cu cât crește masa catodului, știind că masa anodului a scăzut cu 0,65 g. VI. Acidul sulfuric concentrat reacționează la cald cu carbonul, conform ecuației reacției chimice: H 2 SO 4 + C CO 2 + SO 2 + H 2 O 1. Stabiliţi coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției chimice prin metoda redox. 6 puncte 2. Precizaţi care este agentul și care este agentul reducător. 2 puncte 3. Calculaţi volumul de CO 2 obținut, măsurat în condiții normale, știind că în reacție s-au consumat 200 g soluție de H 2 SO 4 de concentrație 98%. 4. Soluția de H 2 SO 4 de concentrație 98% are densitatea ρ=1,841 g/cm 3. Calculaţi concentrația molară a acestei soluții. Se dau: - masele atomice H-1, C-12, O-16, Na-23, S-32, Cu-64, Zn-65 - constanta generală a gazelor R=0,082L. atm/mol. K 2

5 Colegiul Naţional,, AL.I.CUZA Focşani Testare-Chimie clasa ax-a I Scrie cuvântul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii: 1. Prin piroliza metanului se obţine.....(etenă / acetilenă). 2. Punctul de fierbere a glicerinei este mai.decât al etanolului (mare/mic) 3. Daca numărul de nuclee condensate dintr-o hiodrocarbură aromatică creşte, caracterul aromatic..(scade/creşte) 4. Naftalina are proprietăţi insecticide şi.(se topeşte/sublimează) 5. 2-pentina este..cu 2-butina.(izomer/omolog) 1 p II. Încercuieşte afirmaţia corectă: 1. Alchena cu un singur atom de carbon primar este a)2-metil-2-pentenă b)2-metil-1-butenă c) 3,3-dimetil-1-butenă d) 1--butenă 2. Metanolul este folosit în: a) alimentaţie; b) combustibil ; c) lichid anticongelant ; d)cosmetică 3.Care din următorii acizi intră în compoziţia grăsimilor : a) acid pentanoic; b)acid stearic; c) acid heptanoic; d) acid acetic 4. Decurge conform regulii lui Markovnikov adiţia HBr la : a) propenă ; b) 2- butenă ; c) 2, 3 dimetil -2- butenă ; d)3- hexenă 1 p III..Indicaţi formula plană şi denumirea pentru un izomer de catenă şi un izomer de poziţie cu 1-butena. 0,75 p IV.Scrieţi formula de structură a alchenei cu 5 atomi de carbon şi prezintă izomerie geometrică ;reprezentaţi cei 2 izomeri. 0,75 p V Indicaţi substanţele notate cu litere, ştiind ca substanţa X este o arenă mononucleară, iar A este un compus monoclorurat care conţine 66.4% carbon;scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice. X + Cl 2 lumina A+ HCl X +3 HNO 3 B + 3H 2 O D+ CH 3 -Cl X + HCl X + Cl 2.. E +E +HCl Indicaţi o utilizare a compusului B. 1,5 p VI. 0,6 moli alchena C 5 H 10 se oxidează cu 3, 6 L soluţie acidulată de KMnO 4 0, 2 M.Se cere : a)scrie formula de structură a pentenei care a fost supusă oxidarii ; b) scrie ecuaţia reactiei de oxidare cu KMnO 4 în prezenţă de acid sulfuric a pentenei determinate.1,5 p VII Se consideră reacţiile: acid acetic + a acetat de magneziu + b ; acid acetic + c acetat de calciu + d; acid acetic + e acetat de sodiu + d; acid acetic + f acetat de calciu + g + d; - determină substanţele a,b,c,d,e,f,g( substanţele a,c,e,f, fac parte din clase diferite de compuşi. - scrie ecuaţiile reacţiilor chimice corespunzătoare. 1 p VIII Etanolul se obtine prin fermentaţia alcoolică a glucozei. Se cere: a) ecuaţia reactiei b) masa de etanol obţinuţă din 1080g glucoză de c=80%, şiind ca reacţia are loc cu randament de 80%. c) etanolul poate fi folosit şi drept combustibil având puterea calorică 7100 kcal/mol. Calculează caldura degajată la arderea la 6 moli etanol. 1,5 p Notă. 1 p se acordă din oficiu Toate subiectele sunt obligatorii. Timp de lucru 90 minute. Se dau masele atomice: A H =1; A O =16; A C =12 Subiecte propuse de prof. Pleş Maria

6 Colegiul Naţional,, AL.I.CUZA Focşani Diferenţe-Chimie clasa ax-a I.Scrie cuvântul/cuvintele dintre paranteze care completează corect fiecare din afirmaţiile următoare: 1.Prin amonoxidarea metanului se formează.. (HCN /NH 3 ); 2Alchena care prin oxidare energică formează numai acetonă este (2-butena/ 2,3-dimeti- 2-butena) ; 3.Atomii de hidrogen din acetilenă au un caracter slab (acid/bazic) ; 4. Acetilena se recunoaşte cu... ( soluţie de Cl 2 / [Cu (NH 3 ) 2 ] Cl) ; 5. Alcadienele conţin în molecula lor.. legături π.(2/4). 1 p II. Scrieţi formula de structură a alchenei cu 5 atomi de carbon şi prezintă izomerie geometrică ;reprezentaţi cei 2 izomeri. 0,75 p III. Completează ecuaţiile următoarelor reacţii chimice şi stabileşte coeficenţii : a) CH 2 =CH- CH 2 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 b) CH 3 -C= CH-CH 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 CH 3 1 p IV. Scrie formulele de structură pentru următoarele alchine şi stabileşte care formează acetiluri. a.3- metil-1-butina ; b.2- pentina ; c.propina. Justifică prin ecuaţii chimice formarea acetilurilor de sodiu respective. 1,25 p V. Un copolimer butadienă -acrilonitril conţine 7,46%N.Calculaţi: a) Raportul molar butadienă : acrilonitril în copolimer; b) Masa molară a coplimerului pentru un grad de copolimerizare c) Precizaţi o proprietate fizică şi o utilizare a cauciucului butadien -acrilonitrilic prin care se deosebeşte de celelalte tipuri de cauciucuri sintetice. 1,75 p VI. O-xilenul şi naftalenul se oxidează cu aer la temperaturi ridicate şi catalizator. Se cere: a.scrieţi ecuaţiile reactiilor chimice şi denumiţi produşii de reacţie. b.care este raportul dintre volumele de oxigen consumate în cele două reacţii în cazul în care se folosesc acaleaşi cantitaţi de arene(moli). 1,5 p VII.1. Scrie reacţia de esterificare a acidului acetic cu etanolul; 2. Calculează numărul de moli de acid indroduşi în reacţie ştiind că iniţial s-au indrodus 6 moli etanol, K C =4 iar la echilibru se găsesc 4 moli ester; 3. Precizează 2 modalităti de deplasare a echilibrului chimic în sensul creşterii randamentului în ester ; 4.Precizează o utilizare a esterilor. 1,75 p Notă. Toate subiectele sunt obligatorii. Timp de lucru 90 minute. 1 p se acordă din oficiu Se dau masele atomice: A H =1; A O =16; A C =12 A N =14 Subiecte propuse de prof. Pleş Maria

7 COLEGIUL NATIONAL AL. I. CUZA FOCSANI Disciplina: chimie Sesiunea : Examen : testare Clasa a XI-a Subiecte 1)Scrie raspunsul din paranteza care completeaza corect afirmatiile urmatoare: 3p a)freonii sunt compusi fluoroclorurati ai metanului sau ai etanului utilizati pe scara larga drept..(anestezic/agenti frigorifici) b)glicerina este utilizata la..(obtinerea de bauturi alcoolice/fabricarea lichidelor antigel) c)hidrochinona este utilizata ca (revelator in tehnica fotografica/obtinerea colorantilor) 2) Scrie formulele structurale ale aminelor urmatoare: 2p - p- fenildiamina -izopropilamina 3)Completeaza ecuatiile urmatoarelor reactii: 2p a) CH 3 COOH + Mg b) CH 3 COOH + CaCO 3 4) Un compus monoclorurat saturat cu catena aciclica are un continut de clor de %. 3p a) Identificati compusul clorurat b) Indicati doua variante de obtinere a acestui compus halogenat folosind reactii de substitutie si de aditie. Se dau masele atomice: A C =12; A H = 1; A Cl = 35.5

8 COLEGIUL NATIONAL AL. I. CUZA FOCSANI Disciplina: chimie Sesiunea : Examen de diferente Clasa a XI-a Subiecte 1) Scrie raspunsul din paranteza care completeaza corect afirmatiile urmatoare: 3p -metanolul este utilizat ca.(dizolvant pentru grasimi, lacuri/obtinerea bauturilor acloolice) -izopropanolul este utilizat ca..(dezinfectant in medicina/dizolvant in cosmetica) -pirogalol se foloseste la.(dozarea oxigenului din gaze/obtinerea unor medicamente) 2) Un fenol monohidroxilic A provenit de la o hidrocarbura aromatica mononucleara cu catena laterala saturate, contine 77.77% carbon. Stabiliti formula moleculara a fenolului precum si numarul de izomeri ai acestuia. 3p 3) Scrieti expresia constantei de aciditate pentru acidul cianhidric si expresia constantei de bazicitate pentru metilamina utilizand procesele de mai jos: 2p HCN + H 2 O CN + H 3 O + CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + HO 4) Se considera sinteza: propan propena 2p a) Scrie ecuatiile reactiilor chimice b) Calculeaza masa de propena obtinuta, daca s-au introdus in proces 672m 3 de propan, iar randamentul reactiei este de 75%. Se dau masele atomice: A C =12; A H = 1; A O = 16