PAU Código: 7 XUÑO 01 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes: 1.1. En disolución acuosa, a 5ºC, os ións Fe + oxidan os ións I - a I mentres se reducen a Fe +. 1.. A molécula de auga presenta xeometría lineal. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (I /I - )= +0,5 V. Para a seguinte reacción: NaHCO (s) Na CO (s) + CO (g) + H O (g) H<0.1. Escriba a expresión para a constante de equilibrio Kp en función das presións parciais... Razoe cómo afecta ao equilibrio un aumento de temperatura.. A calor que se desprende no proceso de obtención de un mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante a reacción: C H (g) C 6 H 6(l) é de -61 kj. Calcule:.1. A entalpía estándar de combustión do C 6 H 6(l) sabendo que a entalpía estándar de combustión do C H (g) é - kj mol -1... O volume de etino, medido a 5ºC e 15 atm (1519,5 kpa), necesario para obter 0,5 L de benceno. Datos: R=0,08 atm L K -1 mol -1 ó R=8,1 J K -1 mol -1 e densidade do benceno= 950 g L -1. Unha disolución acuosa de ácido fluorhídrico,5. - está disociada nun 0%. Calcule:.1. A constante de acidez... O ph e a concentración de ións hidroxilo [OH - ] da disolución. 5. Disponse no laboratorio dunha disolución 0,1 de KCl a partir da cal se desexa preparar unha disolución,0. - deste sal. 5.1. Calcule o volume necesario da primeira disolución que se necesita para preparar 50 ml da segunda. 5.. Indique o material que se debe utilizar así como o procedemento a seguir no laboratorio para preparar a segunda disolución. OPCIÓN B 1. Os números atómicos do osíxeno, do fluor e do sodio son 8, 9 e 11, respectivamente. Razoe: 1.1. Cal dos tres elementos terá un raio atómico maior. 1.. Se o raio do ión fluoruro será maior ou menor que o raio atómico do fluor.. Dados os compostos: CH CH COOCH CH OCH CHBr=CHBr.1. Noméeos e identifique a función que presenta cada un... Razoe se presentan isomería cis-trans.. O produto de solubilidade, a 5ºC, do PbI é de 9,6. -9..1. Calcule a solubilidade do sal... Calcule a solubilidade do PbI nunha disolución 0,01 de CaI, considerando que este sal se atopa totalmente disociado.. 0 ml dunha disolución acuosa de cloruro de ferro(ii) fanse reaccionar, en medio ácido, cunha disolución 0,5 de K Cr O 7 sendo necesarios 6, ml desta última para completar a oxidación. Na reacción o ferro(ii) oxídase a ferro(iii) e o ión Cr O 7 - redúcese a cromo(iii)..1. Axuste a ecuación iónica da reacción polo método do ión-electrón... Calcule a molaridade da disolución de cloruro de ferro(ii). 5. Para calcular no laboratorio a entalpía de disolución do NaOH (s) disólvense,0 g de NaOH en 500 ml de auga nun calorímetro que ten un equivalente en auga de 15 g, producíndose un aumento de temperatura de 1,0ºC. 5.1. Explique detalladamente o material e procedemento empregados. 5.. Cal é a entalpía de disolución do NaOH?. Datos: Calor específica (auga) Calor específica (disolución) =,18 J/g ºC e densidade do auga= 1 g ml -1
PAU SETEBRO 01 Código: 7 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique os pares conxugados ácido-base. 1.1. HCl (aq) + OH - (aq) 1.. HNO (aq) + H O (l) 1.. CO -(aq)+ H O (l) 1.. NH (aq) + H O (l)..1. Deduza, a partir dos potenciais de redución estándar se a seguinte reacción: Fe + (aq) + Cl (g) Fe + (aq) + Cl - (aq) terá lugar nese sentido ou no inverso. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (Cl /Cl - ) = +1,6 V.. Razoe se unha molécula de fórmula AB debe ser sempre lineal.. Introdúcese PCl 5 nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 9 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCl 5(g) PCl (g) + Cl (g).. Unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total é de 1 atm (1, kpa) e o grao de disociación 0,. Calcular:.1. As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais... O valor de Kc e Kp. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol. As entalpías de formación do butano (g), dióxido de carbono (g) e auga (l) a 1 atm (1, kpa) e 5ºC son -15,5 kj mol -1, -9,51 kj mol -1 e -85,8 kj mol -1, respectivamente. Formular a reacción de combustión do butano e calcular:.1. A calor que pode subministrar unha bombona que contén 6 kg de butano... O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol 5. Na valoración de 0,0 ml dunha disolución de ácido clorhídrico gástanse 18,1 ml dunha disolución de hidróxido de sodio 0,15. 5.1. Calcule a molaridade da disolución do ácido indicando a reacción que ten lugar. 5.. Indique o material e reactivos necesarios, así coma o procedemento para levar a cabo a valoración. OPCIÓN B 1. Explicar razoadamente o efecto sobre o equilibrio: C (s) + O (g) CO (g) ΔH = 1 kj mol -1 1.1. Se se engade CO. 1.. Se se engade C. 1.. Se se eleva a temperatura. 1.. Se aumenta a presión...1. Formule os seguintes compostos: 1-cloro--buteno, ácido -pentenodioico; butanoato de etilo; etanoamida... Cales deles presentan isomería cis-trans?. Razoe a resposta...1. Que concentración debe ter unha disolución de amoníaco para que o seu ph sexa de,5?... Cal será o grao de disociación do amoníaco na disolución? Dato: Kb(NH ) =1,78-5..1. Empregando o método do ión electrón axuste a ecuación química que corresponde á seguinte reacción redox: KClO (s) + SbCl (s) + HCl (aq) SbCl 5(s) + KCl (s) +H O (l).. Calcule os gramos de KClO que se necesitan para obter 00 g de SbCl 5, se o rendemento da reacción é do 50%. 5. 5.1. Faga un esquema dunha pila formada por un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de prata, detallando cada un dos seus compoñentes, así como o material e reactivos necesarios para a súa construción. 5.. Indique as reaccións que teñen lugar, sinalando qué eléctrodo actúa como o ánodo e cal como o cátodo; a reacción global e o potencial da pila. Datos: Eº (Zn + /Zn)= -0,76V y Eº (Ag + /Ag)= +0,80V
CONVOCATORIA DE XUÑO CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓN DO EXAE DE QUÍICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos e procesos, os pasos seguidos, as hipóteses, a orde lóxica e a utilización adecuada da linguaxe química. - Os erros graves de concepto levarán a anular o apartado correspondente. - Os parágrafos/apartados que esixen a solución dun apartado anterior cualificaranse independentemente do resultado do devandito apartado. - Cando a resposta deba ser razoada ou xustificada, non facelo supoñerá unha puntuación de cero no apartado correspondente. Un resultado erróneo pero cun razoamento correcto valorarase. - Unha formulación incorrecta ou a igualación incorrecta dunha ecuación química puntuará como máximo o 5% da nota do apartado. - Nun problema numérico a resposta correcta, sen razoamento ou xustificación, pode ser valorada cun 0 se o corrector/a non é capaz de ver de onde saíu o devandito resultado. - Os erros nas unidades ou non poñelas descontará un 5% da nota do apartado. - Un erro no cálculo considerarase leve e descontarase o 5% da nota do apartado, agás que os resultados carezan de lóxica e o alumnado non faga unha discusión acerca da falsidade do devandito resultado. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes: 1.1. En disolución acuosa, a 5ºC, os ións Fe + oxidan os ións I - a I mentres se reducen a Fe +. 1.. A molécula de auga presenta xeometría lineal. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (I /I - )= +0,5 V 1.1. VERDADEIRA. Ocorre unha reacción redox, onde o Fe + se reduce e o ión I - se oxida. As reaccións que teñen lugar son: I - I + e - ; Eº oxid = -0,5 V (Fe + + e - Fe + ) x ;Eº red = +0,77 V I - + Fe + I + Fe + ; Eº reac = +0,V. Como Gº=-n.F.EºGº<0 e polo tanto é espontánea. 1.. FALSA Estruturas electrónicas O: 1s s p e H: 1s 1. A molécula de auga presenta unha xeometría angular cun ángulo de enlace de,5º. Explicarase pola teoría de RPECV ou pola teoría da hibridación.. Para a seguinte reacción: NaHCO (s) Na CO (s) + CO (g) + H O (g) H<0.1. Escriba a expresión para a constante de equilibrio Kp en función das presións parciais... Razoe cómo afecta ao equilibrio un aumento de temperatura..1.- Trátase dun equilibrio heteroxéneo e polo tanto a expresión de Kp é: Kp P. P CO HO..- Pódese razoar polo principio de Le Chatelier: cando nun sistema en equilibrio se modifica algún dos factores que inflúen neste (concentración, presión, volume ou temperatura), o sistema evolúe de maneira que se despraza no sentido de contrarrestar tal variación. E así, no caso presentado, ao aumentar a temperatura, o equilibrio desprázase favorecendo a reacción endotérmica; polo tanto, cara á esquerda ( ).
. A calor que se desprende no proceso de obtención dun mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante a reacción: C H (g) C 6 H 6(l) é de -61 kj. Calcule:.1. A entalpía estándar de combustión do C 6 H 6(l) sabendo que a entalpía estándar de combustión do C H (g) é - kj mol -1... O volume de etino, medido a 5ºC e 15 atm (1519,5 kpa), necesario para obter 0,5 L de benceno. Datos: R=0,08 atm L K -1 mol -1 ó R=8,1 J K -1 mol -1 e densidade do benceno= 950 g L -1.1. C 6 H 6(l) + 15/ O (g) 6CO (g) + H O (g) H=? C 6 H 6(l) C H (g) C H (g) + 15/ O (g) 6CO (g) + H O (g) C 6 H 6(l) + 15/ O (g) 6CO (g) + H O (g) H= +61 kj H= x (-)= -906 kj H= +61 + (-906)= -75 kj/mol.. Unha vez axustada a reacción e tendo en conta a súa estequiometría e a densidade do benceno: 950 g C6H6 1molC6H 6 molch 0,5LC6H 6 9, 1molCH 1LC6H6 78,1 g C6H6 1molC6H 6 A partir da ecuación dos gases ideais, PV=nRT, resulta: 1 1 15atm V 9,1mol 0,08atm L K mol (7 5) K V=1,9 L. Unha disolución acuosa de ácido fluorhídrico,5. - está disociada nun 0%. Calcule:.1. A constante de acidez... O ph e a concentración de ións hidroxilo [OH - ] da disolución..1. A reacción que ten lugar é: olaridade HF HF + + H H O F - + H O + O F - + H O + [Inicial],5. - - - [Equilibrio],5. - 0,6,5. - 0,,5. - 0, F H O e a expresión do Ka 1. x 1 6,7. HF 1,5 Outra maneira de facelo sería a seguinte, tendo en conta o grao de disociación (=0,): Ka F H O HF c c,5 x (0,) c(1 ) 1 1 0, 6,7.. H O,5 0, 1,0 ; ph logh 0 ph, 0 1 1 1 11 OH H O 1,0 ; OH 1,0. 1 5. Disponse no laboratorio dunha disolución 0,1 de KCl a partir da cal se desexa preparar unha disolución,0. - deste sal. 5.1. Calcule o volume necesario da primeira disolución que se necesita para preparar 50 ml da segunda. 5.. Indique o material que se debe utilizar así como o procedemento seguido no laboratorio para preparar a segunda disolución.
0,5 L x,0. 5.1. Cálculo: V1. 1 V. V1 5. L 5mL 0,1 5.. aterial: pipeta, funil, matraz aforado de 50 ml, frasco lavador, frasco de vidro, dispensador. Procedemento: cunha pipeta e un dispensador mídense 5 ml de disolución concentrado e vértense no matraz aforado. Engádese auga ata preto da afora, homoxenízase e a continuación enrásase cun contapingas ou unha pipeta. A continuación trasvásase, con axuda do funil, a un frasco adecuado e etiquetado para a súa conservación. OPCIÓN B 1. Os números atómicos do osíxeno, do flúor e do sodio son 8, 9 e 11, respectivamente. Razoe: 1.1. Cal dos tres elementos terá un raio atómico maior. 1.. Se o raio do ión fluoruro será maior ou menor que o raio atómico do flúor. 1.1.As estruturas electrónicas dos elementos son O: 1s s p ; F: 1s s p 5 e Na: 1s s p 6 s 1. O sodio terá o maior raio atómico porque o derradeiro electrón está nun nivel n= máis lonxe do núcleo que no osíxeno ou no flúor con n=. 1.. O raio do ión fluoruro F - será maior que o F xa que a carga nuclear permanece constante (Z=9) pero ó gañar 1 e - a repulsión entre os electróns aumenta e o tamaño da nube electrónica tamén aumenta.. Dados os compostos: CH CH COOCH CH OCH CHBr=CHBr.1. Noméeos e identifique a función que presenta cada un... Razoe se presentan isomería cis-trans..1. Propanoato de metilo, función éster (R 1 COO R ) dimetiléter ou metoximetano, éter (R 1 O R ) 1,-dibromoeteno, derivado haloxenado (R 1 Br) e dobre enlace.. O CHBr=CHBr presenta un dobre enlace con substituíntes distintos en cada carbono do dobre enlace e polo tanto isomería xeométrica cis-trans. O produto de solubilidade, a 5ºC, do PbI é de 9,6. -9..1. Calcule a solubilidade do sal... Calcule a solubilidade do PbI nunha disolución 0,01 de CaI, considerando que este sal se atopa totalmente disociado..1. O proceso que ten lugar HF é: PbI + H O F - + H O + (s) Pb + (aq) + I - (aq) Ks 9 Pb. I s.(s) 9,6. s s 1,. s.. Nunha disolución de CaI, a concentración de ións I - será a suma da concentración dos ións ioduro procedentes da disociación do CaI (que está totalmente disociado) e dos ións ioduro procedentes do PbI disolto. Se chamamos s á solubilidade do PbI nestas condicións, a 9 Ks 9,6. Pb. I s.( s 0,0) ; s é despreciable frontea 0, e polo tanto: 0 9 5 9,6. s. (0,0) s,. Tamén poderían expresar a solubilidade en g/l, tendo en conta o Pm. s
. 0 ml dunha disolución acuosa de cloruro de ferro(ii) fanse reaccionar, en medio ácido, cunha disolución 0,5 de K Cr O 7, sendo necesarios 6, ml desta última para completar a oxidación. Na reacción o ferro(ii) oxídase a ferro(iii) e o ión Cr O 7 - redúcese a cromo(iii)..1. Axuste a ecuación iónica da reacción polo método do ión-electrón... Calcule a molaridade da disolución de cloruro de ferro(ii)..1. Semirreación oxidación: (Fe + Fe + + 1e - ) x 6 Semirreacción redución: (Cr O 7 - + 1H + +6e - Cr + + 7H O) x 1 Ecuación iónica: 6Fe + + Cr O 7 - + 1H + 6Fe + + Cr + + 7H O.. Unha vez axustada a reacción e tendo en conta a estequiometría desta: 0,5mol Cr O 6mol Fe 0,15 0,06 L 7 0,15 mol FeCl 1, 5 L mol Cr O 0,1 7 5. Para calcular no laboratorio a entalpía de disolución do NaOH (s) disólvense,0 g de NaOH en 500 ml de auga nun calorímetro que ten un equivalente en agua de 15 g, producíndose un aumento de temperatura de 1,0ºC. 5.1. Explique detalladamente o material e procedemento empregados. 5.. Cal é a entalpía de disolución do NaOH? Datos: Calor específica (auga) Calor específica (disolución) =,18 J/g ºC e densidade da auga= 1 g ml -1 5.1. aterial: calorímetro con termómetro e axitador, balanza, vidro de reloxo, probeta, espátula. Procedemento: nun calorímetro introducimos 500 ml de auga medidos cunha probeta; anotamos a temperatura inicial que marca o termómetro, T 1. Nunha balanza pesamos g de NaOH, introducímolos no calorímetro coa auga, péchase e removemos co axitador. Lemos no termómetro a temperatura máxima que acada, T. Neste caso o T= T -T 1 =1ºC. 5.. A calor desprendida na reacción: Qreac ( mdisolución. Ce. T equiv calorímetro. Ce. T ) Polo tanto a calor sería igual: Q reac 500mL. 1g / ml g.,18j / gº C. 1º C (15 g.,18j / gº C. 1º C 161J, 16 kj O número de moles: de disolución: 1mol NaOH n NaOH g NaOH. 0, 05mol NaOH 0 g NaOH Q 161 J H,. J / mol,kj / mol nº mol 0,05 mol e polo tanto a entalpía CONVOCATORIA DE SETEBRO CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓN DO EXAE DE QUÍICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos, procesos, os pasos seguidos, as hipóteses, a orde lóxica e a utilización adecuada da linguaxe química. - Os erros graves de concepto levarán a anular o apartado correspondente. - Os parágrafos/apartados que esixen a solución dun apartado anterior cualificaranse independentemente do resultado do devandito apartado. - Cando a resposta deba ser razoada ou xustificada, non facelo supoñerá unha puntuación de cero no apartado correspondente. Un resultado erróneo pero cun razoamento correcto valorarase.
- Unha formulación incorrecta ou a igualación incorrecta dunha ecuación química puntuará como máximo o 5% da nota do apartado. - Nun problema numérico a resposta correcta, sen razoamento ou xustificación, pode ser valorada cun 0 se o corrector/a non é capaz de ver de onde saíu o devandito resultado. - Os erros nas unidades ou non poñelas descontará un 5% da nota do apartado. - Un erro no cálculo considerarase leve e descontarase o 5% da nota do apartado, agás que os resultados carezan de lóxica e o alumnado non faga unha discusión acerca da falsidade do devandito resultado. OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique os pares conxugados ácido-base. 1.1. HCl (aq) + OH - (aq) 1.. HNO (aq) + H O (l) 1.. CO -(aq)+ H O (l) 1.. NH (aq) + H O (l) 0,5 puntos por apartado. Total puntos. 1.1. HCl (aq) + OH - (aq) Cl - (aq) + H O (l) ácido 1 base base 1 ácido 1.. CO - (aq) + H O (l) HCO -(aq) + OH - (aq) base 1 ácido ácido 1 base 1.. HNO (aq) + H O (l) NO -(aq) + H O + (aq) ácido 1 base base 1 ácido 1.. NH (aq) + H O (l) NH + (aq) + OH - (aq) base 1 ácido ácido 1 base..1. Deduza, a partir dos potenciais de redución estándar se a seguinte reacción: Fe + (aq) + Cl (g) Fe + (aq) + Cl - (aq) terá lugar nese sentido ou no inverso. Datos: E 0 (Fe + /Fe + )= +0,77 V; E 0 (Cl /Cl - ) = +1,6 V.. Razoe se unha molécula de fórmula AB debe ser sempre lineal. 1.1. A reacción terá lugar no sentido descrito, onde o Fe + se oxida e o Cl se reduce. As reaccións que teñen lugar son: (Fe + Fe + + 1e - ) x ; CI + e - Cl - Eº oxid = -0,77 V Eº red = +1,6 V Fe + + Cl Fe + + Cl - ; Eº reac = +0,59V. Como Gº=-n.F.EºGº<0 e polo tanto é espontánea...- Pódese razoar pola teoría da repulsión de electróns da capa de valencia (TRPEV). Unha molécula de fórmula AB será lineal se no átomo central non hai pares de electróns libres, coma no caso do BeCl ou CO, con ángulo de enlace de 180º. Non obstante, se ten pares de electróns libres, podería ser angular coma no caso da auga, con ángulo de enlace de,5º.. Introdúcese PCl 5 nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 9 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCl 5(g) PCl (g) + Cl (g). Unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total é de 1 atm (1, kpa) e o grao de disociación, 0,. Calcular:.1. As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais... O valor de Kc e Kp. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol Concentración no equilibrio PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g) C o (1-) C o C o 0,68 C o 0,C o 0,C o.1. A partir da ecuación dos gases ideais as presións parciais de cada gas: n PV n RT P RT PPCl,68 Co R T e a PPCl PCl 0, Co RT V 0 5 ; e se a presión total (suma das presións parcias) é de 1 atm, resulta que 1atm PT 1 0,68 Co R T 0, Co RT 0,Co RT Co 1 1 1,7x0,08atm L K mol x9k C o 0,019 mol / L
As concentracións e as presións parciais das especies no equilibrio serán: PCl 0,68 x0,019 0,01; PCl Cl 0, x0,019 6,1. 5 5 0,68 x0,019 x 0,08 x9 0,5atm; PCl Cl 0, x0,019 x0,08 x9 PCl 0, atm.. O valor das constantes de equilibrio son: K p PCl Cl PCl 6,1. x6,1. K c,9. 5 0,01 PPCl. P 0, 0, Cl x n 1 0,11 ou ben Kp K ( RT ),9. x(0,08 x9) 0,11 P 0,5 c PCl 5. As entalpías de formación do butano (g), dióxido de carbono (g) e auga (l) a 1 atm (1, kpa) e 5ºC son -15,5 kj mol -1, -9,51 kj mol -1 e -85,8 kj mol -1, respectivamente. Formular a reacción de combustión do butano e calcular:.1. A calor que pode suministrar unha bombona que contén 6 kg de butano... O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R=0,08 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,1 J K -1 mol.1. Reacción de combustión: C H (g) + 1/ O (g) CO (g) + 5H O (g) ΔH c =H f produtos H f reactivos = [.( 9,51)+5.( 85,8)] [1.( -15,5)+0] = 877,8 kj mol -1 Polo tanto a calor que pode suministrar 6000 g do butano contido na bombona é: 1 mol CH 877,8kJ 6000g CH,97. 58,1g C H 1molC H.. Para calcular o volume de osíxeno consumido calcúlanse o número de moles e logo aplícase a ecuación dos gases ideais: 1 mol CH 1/ molo, LO 6000g CH 15,0. 58,1g C H 1molC H 1molO 5. Na valoración de 0,0 ml dunha disolución de ácido clorhídrico gástanse 18,1 ml dunha disolución de hidróxido de sodio 0,15. 5.1. Calcule a molaridade da disolución do ácido indicando a reacción que ten lugar. 5.. Indique o material e reactivos necesarios, así como o procedemento para levar a cabo a valoración. 5.1. Reacción: HCl + NaOH NaCl + H O Cálculo: HCl V x NaOH V HCl 5 kj 0,181L x0,15mol / L 0, 0,00 L NaOH 11 5. Procedemento, material e reactivos: medir cunha pipeta os 0 ml da disolución de HCl e vertelos nun matraz Erlenmeyer. Engadir unhas pingas de indicador (fenolftaleína). Nunha bureta e coa axuda dun funil, poñémo-la disolución de NaOH 0,15. Engadimos lentamente a disolución de NaOH sobre o ácido, axitando o Erlenmeyer, ata que o indicador cambie de cor. Anotámo-lo volume gastado, que resultaría ser de 18,1 ml. L
OPCIÓN B 1. Explicar razoadamente o efecto sobre o equilibrio: C (s) + O (g) CO (g) ΔH = 1 kj mol -1 1.1. Se se engade CO. 1.. Se se engade C. 1.. Se se eleva a temperatura. 1.. Se aumenta a presión. Tendo en conta o principio de Le Chatelier, de forma resumida: cando nun sistema en equilibrio se produce unha modificación das variables que o determinan (concentración, presión, temperatura), o equilibrio desprázase no sentido de contrarrestar o devandito cambio. 1.1. Ao engadir CO, o equilibrio desprazarase no sentido no que sexa consumido, é dicir, cara á esquerda ( ). 1.. Engadir C non afecta ao equilíbrio por ser un sólido, e polo tanto non intervén na Kc. 1.. Un aumento de temperatura favorece a reacción endotérmica, polo tanto o equilibrio se desprazará cara á esquerda ( ). 1.. Ao aumentar a presión o equilibrio desprazarase cara a onde hai menor número de moles gasosos, é dicir, cara á esquerda ( ). 0,5 puntos por apartado. Total puntos...1. Formule os seguintes compostos: 1-cloro--buteno, ácido -pentenodioico; butanoato de etilo; etanoamida... Cales deles presentan isomería cis-trans? Razoe a resposta..1. CH Cl-CH=CH-CH ; COOH-CH=CH-CH -COOH; CH -CH -CH -COO-CH -CH ; CH -CONH.. O 1-cloro--buteno e o ácido -pentenodioico presentan un dobre enlace C=C con substituintes distintos en cada carbono e polo tanto isomería cis-trans H H C=C ClH C CH Cis-1-cloro--buteno H H C=C HOOC CH -COOH Cis- ácido -pentenodioico ClH C H CH C=C H Trans-1-cloro--buteno H C=C HOOC H CH -COOH Trans- ácido -pentenodioico..1. Que concentración debe ter unha disolución de amoníaco para que o seu ph sexa de,5?.. Cal será o grao de disociación do amoníaco na disolución? Dato: Kb(NH ) =1,78-5.1. A disociación do amoníaco na auga é: NH + H O NH + + OH -. A partir do ph calcúlase o poh poh=1-ph=,65, polo que [OH - ]= -poh =,. - NH + H O + NH + OH - Concentración molar [Equilibrio] C o -,. -,. -,. - A partir do valor de Kb calcúlase a concentración da disolución de amoníaco: Kb NH OH 5 (,. )(,. ) 1,78. C o,0. NH ( C,. ) o
..,.,0. 0,07 1,5 puntos polo apartado.1 e 0,5 puntos polo apartado.. Total puntos...1. Empregando o método do ión electrón axuste a ecuación química que corresponde á seguinte reacción redox: KClO (s) + SbCl (s) + HCl (aq) SbCl 5(s) + KCl (s) +H O (l).. Calcule os gramos de KClO que se necesitan para obter 00 g de SbCl 5, se o rendemento da reacción é do 50%..1. Semirreacción oxidación: (Sb + Sb 5+ + e - ) x Semirreacción redución: (ClO - + 6H + +6e - Cl - + H O) x 1 Ecuación iónica: Ecuación molecular: Sb + + ClO - + 6H + Sb 5+ + Cl - + H O SbCl + KClO + 6HCl SbCl 5 + KCl + H O.. Unha vez axustada a reacción e tendo en conta a estequiometría desta: 1mol SbCl 1mol KClO 1,6 g KClO 0 00 g SbCl g KClO 5 5 5, 6 99, g SbCl5 mol SbCl5 mol KClO 50 5. 5.1. Faga un esquema dunha pila formada por un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de prata, detallando cada un dos seus compoñentes, así como o material e reactivos necesarios para a súa construción. 5.. Indique as reaccións que teñen lugar, sinalando qué eléctrodo actúa como o ánodo e cal como o cátodo; a reacción global e o potencial da pila. Datos: Eº (Zn + /Zn)= -0,76V y Eº (Ag + /Ag)= +0,80V 5.1. Esquema da pila con compoñentes: Voltímetro Ponte salina Lámina de Zn Lámina de Ag Zn + Ag + Ánodo Zn Zn + + e - Cátodo Ag + + 1e - Reactivos: eléctrodos de Zn e Ag, disolucións de Zn + e de Ag +, disolución de electrólito inerte como ponte salina. aterial: fío condutor, tubo de vidro en U, algodón, dous vasos de precipitados, amperímetro/voltímetro, pinzas de crocodilo. 5.. As reaccións que teñen lugar son: Redución x (Ag + (ac) + e - Ag (s) ); Eº= +0,80 V Cátodo Oxidación Zn (s) Zn + (ac) + e - ; Eº= +0,76 V Ánodo Reacción global Zn + Ag + Zn + + Ag Eº= +1,56V Ag