PROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO

PROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO 3013 2. Para a seguinte reacción: 2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) ΔH<0 2.1. Escriba a expresión para a constante de equilibrio Kp en función das presións parciais. 2. Razoe como afecta ao equilibrio un aumento de temperatura. R:2.1.- Trátase dun equilibrio heteroxéneo e polo tanto a expresión de Kp é: Kp = P CO2 P H2O 2.2.- Pódese razoar polo principio de Le Chatelier: cando nun sistema en equilibrio se modifica algún dos factores que inflúen neste (concentración, presión, volume ou temperatura), o sistema evoluciona de maneira que se despraza no sentido de contrarrestar tal variación. E así, no caso presentado, ao aumentar a temperatura, o equilibrio desprázase favorecendo a reacción endotérmica; polo tanto, cara á esquerda ( ). 3.-O produto de solubilidade, a 25ºC, do PbI 2 é de 9,6.10-9. 3.1. Calcule a solubilidade do sal. 3.2. Calcule a solubilidade do PbI 2 nunha disolución 0,01 M de CaI 2, considerando que este sal se atopa totalmente disociado. R: 1,2 10-3 M; 2,4 10-5 M 3. Introdúcese PCl 5 nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 493 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g).. Unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total é de 1 atm (101,3 kpa) e o grao de disociación 0,32. Calcular: 3.1. As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais. 3.2. O valor de Kc e Kp. Dato:R=0,082 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,31 J K -1 mol R:0,013M, 6,1 10-3 M; 6,1 10-3 M; 0,52 atm, 0,24 atm, 0,24atm; 2,9 10-3 0,11 1. Explicar razoadamente o efecto sobre o equilibrio: 2C (s) + O 2(g) 2CO (g) ΔH = 221 kj mo l-1 1.1. Se se engade CO. 1.2. Se se engade C. 1.3. Se se eleva a temperatura. 1. Se aumenta a presión. R:Tendo en conta o principio de Le Chatelier, de forma resumida: cando nun sistema en equilibrio se produce unha modificación das variables que o determinan (concentración, presión, temperatura), o equilibrio desprázase no sentido de contrarrestar o devandito cambio. 1.1. Ao engadir CO, o equilibrio desprazarase no sentido no que sexa consumido, é dicir, cara á esquerda ( ). 1.2. Engadir C non afecta ao equilíbrio por ser un sólido, e polo tanto non intervén na Kc. 1.3. Un aumento de temperatura favorece a reacción endotérmica, polo tanto o equilibrio se desprazará cara á esquerda ( ). 1.4. Ao aumentar a presión o equilibrio desprazarase cara a onde hai menor número de moles gasosos, é dicir, cara á esquerda ( ). 2012 Xuño 4. O CO 2 reacciona co H 2 S a altas temperaturas segundo: CO 2(g) + H 2 S (g) COS (g) + H 2 O (g). Introdúcense 4,4 g de CO 2 nun recipiente de 2,55 L a 337ºC e unha cantidade suficiente de H 2 S para que, una vez alcanzado o equilibrio, a presión total sexa de 10 atm (1013,1 kpa). Se na mestura en equilibrio hai 0,01 moles de auga, calcule: 4.1. O número de moles de cada unha das especies no equilibrio. IES 12 DE OUTUBRO 1 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

4.2. O valor de Kc y Kp a esa temperatura.(opc A) Dato: R=0,082 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,31 J K -1 mol R: 0,09 moles de CO2, 0,40 moles de H2S e 0,01 de COS e 0,01 mol de H2O ; 2,77 10-3 = Kc = Kp 3. O sulfato de estroncio é un sal moi pouco soluble en auga. A cantidade máxima deste sal que se pode disolver en 250 ml de auga a 25 ºC é de 26,0 mg. 3.1. Calcule o valor da constante do produto de solubilidade do sal a 25ºC. 3.2. Indique se se formará un precipitado de sulfato de estroncio ao mesturar volumes iguais de disolucións de Na 2 SO 4 0,02 M e de SrCl 2 0,01 M, considerando que ambos os sales están totalmente disociados. Supoña os volumes aditivos. (opc B) R: 3,21 10-7 ; Formarase precipitado Setembro 3. Nun matraz de 5 L introdúcese unha mestura de 0,92 moles de N 2 e 0,51 moles de O 2 e quéntase ata 2200 K, establecéndose o equilibrio N 2(g) + O 2(g) 2NO (g). Tendo en conta que nestas condicións reacciona o 1,09 % do nitróxeno inicial: 3.1. Calcule a concentración molar de todos os gases no equilibrio a 2200 K. 3.2. Calcule o valor das constantes Kc e Kp a esa temperatura. (opc A) Dato:R=0,082 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,31 J K -1 mol R: [ N 2 ]= 0,182M; [ O 2 ]= 0,100; [ NO ]= 4,00 10-3 ; Kc = Kp = 8,79 10-4 4. O produto de solubilidade do cloruro de chumbo(ii) é 1,6.10-5 a 298 K. 4.1. Determine a solubilidade do cloruro de chumbo(ii), expresada en mol L-1. 4.2. Mestúranse 200 ml dunha disolución 1,0.10-3 M de Pb(NO3)2 e 200 ml dunha disolución de HCl de ph=3. Supoñendo que os volumes son aditivos indique se precipitará cloruro de chumbo(ii). (opc A) R: S= 1,59 10-2 ; Non precipitará 2011 xuño 1º A reacción H 2(g) + I 2(g) <====> 2HI (g) ten, a 448 ºC, un valor da constante de equilibrio K c igual a 50. A esa temperatura un recipiente pechado de 1 litro contén inicialmente 1,0 mol de I 2 e 1,0 mol de H 2. 1.- Calcule os moles de HI (g) presentes no equilibrio. 2.-Calcule a presión parcial de cada gas no equilibrio. Dato: R= 0,082 atl l mol -1 K -1 ou R = 8,31 J mol -1 K -1. (opc1) R= 1,8 mol; P(H 2 ) = P(I 2 ) = 6,5 atm; P(HI) = 105,24 atm 2.-1.-Escriba a expresión de K c e K p para cada un dos seguintes equilibrios: CO (g) + H 2 O (g) <=======> CO 2(g) + H 2(g) CO (g) + 2 H 2(g) <=====> CH 3 OH (g) 2SO 2(g) + O 2(g) <====> 2 SO 3(g), CO 2(g) + C (s) <======> 2CO (g) 2.- Indique, de xeito razoado, en que casos K c coincide con K p. R: K c = K p na primeira reacción Setembro 3.-Considerando a reacción: 2SO 2(g) + O 2(g) <====> 2 SO 3(g), razoe si as afirmacións son verdadeiras ou falsas. 1.- Un aumento de presión conduce a unha maior produción de SO 3. 2.-Unha vez alcanzado o equilibrio, deixan de reaccionar as moléculas de SO 2 e O 2 entre si. 3.-O valor de K p é superior ao de K c á mesma temperatura. 4.-A expresión da constante de equilibrio K p é IES 12 DE OUTUBRO 2 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

4.-Nun recipiente de 2 litros de capacidade disponse de certa cantidade de N 2 O 4(g) e quéntase o sistema ata 298,15K. A reacción que ten lugar é: N 2 O 4(g) <======> 2 NO 2(g). Sabendo que se alcanza o equilibrio químico cando a presión total dentro do recipiente é de 1,0 atm ( 101,3 kpa) e a presión parcial do N 2 O 4(g) é de 0,70 atm ( 70,9kPa), calcular: 1.- O valor de K p a 298,15 K 2.-O número de moles de cada un dos gases no equilibrio. Dato: R= 0,082 atl l mol -1 K -1 ou R = 8,31 J mol -1 K -1. (opc2) 2010 1. Como é coñecido, o ión prata precipita con ións Cl -, I - y CrO 4 2-, cos seguintes datos: Kps(AgCl) =1,7.10-10 ; Kps(Ag 2 CrO 4 ) =1,1.10-12 e Kps (AgI) =8,5.10-17, a. Explique razoadamente o que sucederá se se engade unha disolución acuosa de nitrato de prata lentamente, a unha disolución acuosa que contén os tres anións á mesma concentración. b. Indique os equilibrios e as expresións da constante do produto de solubilidade para cada unha das reaccións entre o anión e o ión prata. R: a. Empezará a precipitar aquel anión que necesite menos cantidade de ión prata para precipitar en forma de sal insoluble. Así empezará a precipitar primeiro o ioduro de prata, a continuación o cloruro de prata e por último o cromato de prata. b. Os equilibrios que teñen lugar e as expresións das constantes do produto de solubilidade correspondentes son: Modelo2010 2.-Un recipiente pechado dun litro, no que se fixo previamente o baleiro, contén 1,998 g de iodo (sólido). Seguidamente, quéntase ata alcanzar a temperatura de 1200ºC. A presión no interior do recipiente é de 1,33 atm. Nestas condicións, todo o iodo está en estado gasoso e parcialmente disociado en átomos: I 2 (g) <==> 2 I (g) Calcule o grao de disociación do iodo molecular. Calcule as constantes de equilibrio Kc e Kp para a devandita reacción a 1200º C. Dato: R= 0,082 atm. L.K -1 mol -1 3.-O PCl 5 disociase segundo a ecuación:pcl 5(g) <====> PCl 3(g) + Cl 2(g) ;ΔH<0. Indique razoadamente que lle acontece ao equilibrio: a. Ao aumentar a presión sobre o sistema sen variar a temperatura. b. Ao engadir cloro. 4.-O cloro obtense no laboratorio segundo a reacción: MnO 2(s ) + 4HCl (aq) <===> MnCl 2(aq) + 2H 2 O (aq) + Cl 2(g) ; calcule: 3.1. Os gramos de cada reactivo necesarios para obter 10 L de cloro medido a 15º C e 0,89 atm (90,16 kpa) IES 12 DE OUTUBRO 3 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

3.2. O volume de ácido clorhídrico 0,60 M necesario para iso. Datos: R=0,082 atm L K -1 mol -1-1 ó R=8,31 J K -1 mol sept10 5.- A 670 K, un recipiente de 2 L contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e 0,024 moles de ioduro de hidróxeno, segundo a reacción: H 2(g) + I 2(g) <====> 2HI (g). Nestas condicións, calcule: 1. O valor de Kc e Kp 2. A presión total no recipiente e as presións parciais dos gases na mestura. Dato: R=0,082 atm L K -1 mol -1-1 ou R=8,31 J K -1 mol R Kc=Kp=64; Pt = 0,824 atm; P I2 = P H2 = 0,082atm P H I =0,659 atm 6.-Considere o equilibrio: N 2(g) + 3H 2(g) <===> 2NH 3(g) ΔH= -46 kj mol-1, razoe que lle acontece ao equilibrio: 1. se se engade hidróxeno. 2. se aumenta a temperatura. 3. se aumenta a presión diminuíndo o volume. 4. se se retira nitróxeno. Pódese razoar polo principio de Le Chatelier: cando nun sistema en equilibrio se modifica algún dos factores que inflúen neste (concentración, presión, volume ou temperatura), o sistema evolucione de maneira que se despraza no sentido de contrarrestar tal variación. 1. Ao engadir hidróxeno, o equilibrio desprázase á dereita ( ) para consumilo. 2. Ao aumentar a temperatura, o equilibrio desprázase favorecendo a reacción endotérmica; polo tanto, cara á esquerda ( ). 3. O aumentar a presión diminuíndo o volume, o equilibrio desprázase para onde se forme menor número de moles gasosos, para así contrarrestar o efecto de diminución do volume, é dicir, para a dereita ( ). 4. Se se retira nitróxeno, o equilibro desprázase cara á esquerda ( ) para favorecer a formación deste. Tamén se poderá razoar en función da constante de equilibrio. 7. O produto de solubilidade do ioduro de prata é 8,3.10-17. Calcule: 4.1. A solubilidade do ioduro de prata expresada en g L -1 4.2. A masa de ioduro de sodio que se debe engadir a 100 ml de disolución 0,005 M de nitrato de prata para iniciar a precipitación do ioduro de prata. S= 2,14 10-6 g/l ; 2,5 10-13 g 2009 Xuño 1.-Se consideramos a disociación do PCl5 dada pola ecuación: PCl 5(g) <===> PCl 3(g +Cl 2(g) ΔH< 0. Indique razoadamente que lle acontece ao equilibrio: (a) ao aumentar a presión sobre o sistema sen variar a temperatura (b) ao diminuír a temperatura (c) ao engadir cloro. Pódese razoar polo principio de Le Chatelier: cando nun sistema en equilibrio modifícase algún dos factores que influíen no mesmo (concentración, presión, volume ou temperatura), o sistema evoluciona de maneira que se despraza no sentido de contrarrestar tal variación (a) Ao aumentar a presión sobre o sistema o equilibrio desprázase cara onde se forme menor número de moles gasosos para así contrarrestar o efecto de diminución do volume, é dicir, a esquerda. (b) Ao diminuír a temperatura o equilibrio desprazarase favorecendo a reacción exotérmica, é dicir a dereita. (c) Ao engadir cloro o equilibrio desprazarase no sentido de consumilo é dicir cara á esquerda. Tamén se poderá razoar en función da constante de equilibrio. 2.- a) Exprese a relación que existe entre a solubilidade e o produto de solubilidade para o ioduro de plomo(ii) IES 12 DE OUTUBRO 4 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

(b) Se disponse dunha disolución saturada de carbonato de calcio[trioxocarbonato(iv) de calcio] en equilibrio co seu sólido, como se verá modificada a solubilidade do precipitado ao engadirlle carbonato de sodio[trioxocarbonato(iv) de sodio]?. Razoe as respostas. Setembro. 3. Un recipiente pechado dun litro, no que se fixo previamente o baleiro, contén 1,998 g de iodo (sólido). Seguidamente, quéntase ata alcanzar a temperatura de 1200ºC. A presión no interior do recipiente é 1,33 atm. Nestas condicións, todo o iodo se acha en estado gasoso e parcialmente disociado en átomos: I 2(g) <===> 2I (g) (a) Calcule o grao de disociación do iodo molecular. (b) Calcule as constantes de equilibrio Kc e Kp para a devandita reacción a 1200º C. Dato: R= 0,082 atm.l.k-1mol-1. Ollo! Kc e Kp teñen unidades neste exercicio. 3.-. O produto de solubilidade do cloruro de prata vale 1,70.10-10 a 25ºC. Calcule: (a) a solubilidade do cloruro de prata (b) se se formará precipitado cando se engaden 100 ml dunha disolución 1,00 M de NaCl a 1,0 L dunha disolución 0,01 M de AgNO3 IES 12 DE OUTUBRO 5 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

Cor branca que escurece pola acción da luz 2008 1.-Nun recipiente de 10,0 L introdúcense 0,61 moles de CO2 e 0,39 moles de H2 quentando ata 1250º C. Unha vez alcanzado o equilibrio segundo a reacción: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) analízase a mestura de gases, atopando 0,35 moles de CO2. (a) Calcule os moles dos demais gases no equilibrio (b) Calcule o valor de Kc a esa temperatura. R: Os moles de CO no equilibrio = moles de H2O = 0,26 moles; e os moles de H2 no equilibrio=0,13 moles Kc = 1,49 2.-Disponse dunha disolución saturada de cloruro de prata en auga. Indique, razoadamente, que sucedería se a esta disolución: (a) se lle engaden 2 g de NaCl; (b) se lle engaden 10 ml de auga. R AgCl <===> Ag + + C l a) Se engadimos NaCl; ten lugar a disociación NaCl Na + y Cl, estaríase aumentando a concentración de ión cloruro. Este ión está presente no equilibrio de solubilidade efecto do ión común o equilibrio de solubilidade desprázase á esquerda diminúe a solubilidade formándose máis AgCl. b) Ao engadir auga, diminúen as concentracións de ións cloruro e prata, procedentes da ionización do sal, e a disolución deixa de ser saturada. 3.-Vertemos en dous tubos de ensaio disolucións de AgNO 3, nun, e de NaCl no outro. Ao mesturar ambas as dúas disolucións fórmase instantaneamente un precipitado que, pouco a pouco, vai sedimentando no fondo do tubo. (a) Escriba a reacción que ten lugar. (b) Describa o procedemento, indicando o material necesario para separar e recoller o precipitado R: a) Reacción que ten lugar: AgNO 3(aq ) + NaCl (aq) <===> AgCl(s) + NaNO 3(aq) b) Empregaríase un sistema de filtración por gravidade (funil, papel de filtro, e vaso de precipitados) ou filtración a baleiro (matraz kitasato, trompa de auga, funil Buchner, papel de filtro) Exemplo de procedemento: prepárase o funil Buchnere o matraz Kitasato conectados á trompa de baleiro, e fíltrase a baleiro para separar o precipitado de AgCl, que quedará sobre o papel de filtro. Lávase varias veces o precipitado con auga destilada e engádeselle periodicamente mostras do líquido que gotea no funil Buchner ata que non se observe turbidez ó verter unhas gotas de AgNO 3. Recóllese o precipitado formado, co papel de filtro. 4.-Nun recipiente de 5 L introdúcense 1,0 mol de SO 2 e 1,0 mol de O 2 e quéntase 727º C, producíndose a seguinte reacción: 2SO 2(g) + O 2(g) <====> 2SO 3(g). Unha vez alcanzado o equilibrio, analízase a mestura IES 12 DE OUTUBRO 6 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

atopando que hai 0,15 moles de SO 2. Calcule: (a) os gramos de SO 3 que se forman (b) o valor da constante de equilibrio Kc. R.-0,85 moles de SO 3, que son 68 g de SO3. Kc= 279 l mol -1 5.-Mestúranse 25,0 ml dunha disolución 0,02 M de CaCl2 e 25,0 ml dunha disolución 0,03 M de Na 2 CO 3. (a) Indique o precipitado que se obtén e a reacción química que ten lugar. (b) Describa o material e o procedemento empregado para a súa separación. R: a) Reacción que ten lugar: CaCl 2(aq) + Na 2 CO 3(aq) <==> CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq). O precipitado que se forma é o carbonato de calcio[trioxocarbonato(iv) de calcio]. b) Empregaríase un sistema de filtración por gravidade (funil, papel de filtro e vaso de precipitados) ou filtración a baleiro (matraz kitasato, trompa de auga, funil Buchner, papel de filtro) Exemplo de procedemento: prepárase o funil Buchner e o matraz Kitasato conectados á trompa de baleiro; fíltrase a baleiro para separa-lo precipitado de CaCO 3 (s), que quedará sobre o papel de filtro. Lávase varias veces o precipitado con auga destilada e engádeselle periodicamente mostras do líquido que gotea no funil Buchner ata que non se observe turbidez ó verter unhas gotas de CaCl2. Recóllese o precipitado formado, co papel de filtro 2007 1.- Á temperatura de 35º C dispoñemos, nun recipiente de 310 cm3 de capacidade, dunha mestura gasosa que contén 1,660g de N2O4 en equilibrio con 0,385g de NO 2.(a) Calcule a Kc da reacción de disociación do tetróxido de dinitróxeno á temperatura de 35º C (b) A 150º C, o valor numérico de Kc é de 3,20. Cal debe ser o volume do recipiente para que estean en equilibrio 1 mol de tetróxido e dous moles de dióxido de nitróxeno? Dato: R=0,082 atm.l/k.mol R: Kc = 1,26 10-2 ; b) 1,25 litros 2.- O cloruro de prata é un sal pouco soluble e a súa constante de produto de solubilidade vale 1,8.10-10. (a) Escriba a ecuación química do equilibrio de solubilidade deste sal e deduza a expresión para a constante do produto de solubilidade (b) Determine a máxima cantidade deste sal, expresado en gramos, que pode disolverse por litro de disolución R: (a) ClAg(s) <==>Cl - (aq) + Ag + (aq) entón Ks = s 2 = [Cl-] [Ag+] (b) A solubilidade será: s = KS = 1,34.10-5 M, e tendo en conta o peso molecular do sal, o produto de solubilidade expresado en g/l terá un valor de 1, 91 10-3 g/l 3.-Dado o seguinte equilibrio H 2 S (g) <===> H 2(g) + S( s) indique se a concentración de sulfuro de hidróxeno aumentará, diminuirá ou non se modificará se: (a) Se engade H 2(g ) (b) Diminúe o volume do recipiente (a) Razoando segundo o principio de Le Chatelier ou de acordo coa constante de equilibrio, o equilibrio desprázase á esquerda e polo tanto aumentará a concentración de sulfuro de hidróxeno. Ó diminuír o volume, aumentará a concentración de sulfuro de hidróxeno, posto que [H2S] = nº de moles/v. 4.-Calcule, a 25º C: (a) A solubilidade en mg/l do AgCl en auga. (b) A solubilidade en mg/l do AgCl nunha disolución acuosa que ten unha concentración de ión cloruro de 0,10M. Dato: O produto de solubilidade do AgCl a 25ºC es Ks=1,7.10-10 R Equilibrio de solubilidade: AgCl (s) <==>Ag + (aq) + Cl - (aq) (a) Ks = [Ag+] [Cl-] = s2. Despéxase s e pásase de mol/l a mg/l. A solubilidade do sal en auga da un resultado de 1,9 mg/l. (b) Ks = [Ag+] [Cl-] = S (S+0,1). Por ser s desprezable fronte a 0,1, resulta Ks = S 0,1. Despéxase s e pásase de mol/l a mg/l. A solubilidade do sal nunha disolución acuosa cunha concentración de ión cloruro 0,1M dá un resultado de 2,4 10-4 mg/l. IES 12 DE OUTUBRO 7 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

2006 1.- (b) Para o sistema gasoso en equilibrio N 2 O 3(g) <===> NO (g) + NO 2(g), como afectaría a adición de NO(g) ó sistema en equilibrio? Razoe a resposta. 2.- Ó facer reaccionar unha disolución de cloruro de potasio con outra de nitrato de prata, obtense un precipitado branco. Escriba dita reacción, indicando de qué precipitado se trata e como faría no laboratorio para separalo da disolución. 3. O produto de solubilidade do Mn(OH) 2, medido a 25ºC, vale 4.10-14. Calcule: (a) A solubilidade en auga expresada en g/l. R = 1,9.10-3 g/l (b) O ph da disolución saturadas (b) ph=9,6 2005 1.-Ponse nun vaso con auga certa cantidade dun sal pouco soluble, de fórmula xeral AB 3, e non se disolve completamente. O produto de solubilidade do sal é Ks. (a) Deduza a expresión que relaciona a concentración de A 3+ co produto de solubilidade do sal. (b) A continuación introdúcese no vaso unha cantidade dun sal soluble CB 2. Que variación produce na solubilidade do sal AB 3?. R.- Ks= 27 [A 3+ ] 4 ou 27s 4 ; (b) Diminue a solubilidade do sal AB3 (efecto do ión común). 2.-O COCl 2 gasoso disóciase a unha temperatura de 1000K, segundo a seguinte reacción: COCl 2 (g) <===> CO (g) + Cl 2(g) Cando a presión de equilibrio é de 1atm a porcentaxe de disociación de COCl 2 é do 49,2%. Calcular: (a) O valor de Kp (b) A porcentaxe de disociación de COCl 2 cando a presión de equilibrio sexa 5atm a 1000K? R.- (a) Kp= 0,320 atm (b) 24,5 % 2004 1.- Nunha reacción A+B <==> AB, en fase gaseosa, a constante Kp vale 4,3 á temperatura de 250ºC e ten un valor de 1,8 a 275ºC. (a) Enuncie o principio de Le Chatelier (b) Razoe se dita reacción é exotérmica ou endotérmica (c) En qué sentido se desprazará o equilibrio ao aumentar a temperatura.? R.-(a) Enunciado do Principio. (b) Exotérmica. (c) Esquerda 2.-Escriba a expresión da constante de equilibrio (axustando antes as reaccións) para os seguintes casos: (a) Fe(s) + H2O(g) <===> Fe3O4(s) + H2(g) (b) N2(g) + H2(g) <===> NH3(g) (c) C(s) + O2(g) <===> CO2(g) (d) S(s) + H2(g) <===>H2S(s) 2003 1.-Nunha vasilla de 10 litros mantida a 270ºC onde previamente se fixo o baleiro, introdúcense 2,5 moles de PC15 e péchase hermeticamente. A presión no interior comeza a elevarse debido á disociación do PC15 ata que se estabiliza a 15,68 atm. Sabendo que a reacción é exotérmica, calcule: a) o valor da IES 12 DE OUTUBRO 8 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

constante Kc de dita reacción á temperatura sinalada; b) o nº de moles de tódalas especies no equilibrio; c) sinala a influencia da temperatura e da presión sobre o equilibrio. R=0,082 atm.lmol -1 K -l R a) kc = 0,067; b) n (PCl 5 ) = 1,5; n (PCl 3 ) = n (Cl 2 ) = 1,0 ; c) Ó aumentar T ou P o equilibrio desprázase cara ó PCl 5, incrementando a cantidade deste. 2.-Tendo en conta que a oxidación da glucosa é un proceso exotérmico, C 6 H 12 O 6(s) + 60 2(g) <===> 6CO 2(g) + 6H 2 O (g), ΔH<0 Indicar o desprazamento do equilibrio se levamos a cabo as seguintes modificacións: (a) Aumento da concentración de CO 2. (b) Diminución á metade da concentración de glicosa. (c) Aumento da presión, (d) Aumento da temperatura. R a) Desprazamento cara a esquerda; b) Non se despraza ; c) Desprazamento cara a esquerda d) Desprazamento cara a esquerda. O razoamento débese facer aplicando o principio de Le Chatelier. 3.-Na reacción: 4Ag (s) + O 2(g) <===> 2Ag 2 O (s), a variación de entalpía e a variación de entropía a 25 C e 1 atm valen -61,1 kj y -132,1 J/K respectivamente. Supoñendo que estes valores son independentes da temperatura, determinar, previo cálculo: (a) O sentido en que é espontánea a reacción nesas condicións. (b) O sentido en que é espontánea a reacción a 500 C. (c) A temperatura á que se alcanza o equilibrio químico R a) ΔG < 0, a reacción é espontánea no sentido que está escrito. ΔG= -21,73 Kj/mol b) ΔG > 0, a reacción é espontánea no sentido contrario ó que está escrito. ΔG= 41,01 Kj/mol c) No equilibrio ΔG = 0 é a temperatura é 462,5 K 2002 1.-Introdúcense 0,2 moles de Br 2(g) nun recipiente de 0,5 litros a 600ºC, sendo o grao de disociación, nesas condicións, do 0,8%. Calcular as constantes de equilibrio Kc e Kp. Ra) Solución:Kc =1,03.10-4 b) Solución:Kp = 7,39.10-3 2.-Nun recipiente de 250mL introdúcense 0,45gramos de N 2 O 4(g) e quéntase ata 40ºC, disociándose o N 2 O 4(g ) nun 42%. Calcule: (a)a constante Kc do equilibrio: N 2 O 4 (g) <===> 2NO 2 (g) (b) Se se reduce o volume do recipiente á metade, sen varia-la presión cal será a composición da mestura no novo equilibrio? R: a)kc =2,4.10-2. b)ao variar o volume sen variar a presión, ten que reducirse a T e polo tanto a constante de equilibrio. Aplicando o Principio de le Chatelier, se o proceso é exotérmico aumentará a cantidade de NO 2 e se é endotérmico aumentar á a de N 2 O 4. 2001 1.-Nun matraz de 1 litro atópanse, en estado gasoso e a unha temperatura dada, hidróxeno, bromo e bromuro de hidróxeno, e en equilibrio correspondente á reacción: H2(g) + Br2(g) <===> 2HBr(g), ΔH = -68k J Indique como afectarían os seguintes cambios á situación de equilibrio e á constante de equilibrio: (a) Un aumento da temperatura; (b) un aumento da presión parcial do HBr; (c) un aumento do volume do recipiente Ra) desprázase cara á esquerda, na que é endotérmica. A constante diminúe. b) desprázase cara á esquerda. A constante non varía. c) non modifica o equilibrio. A constante non varía. 2.-Describa unha reacción de precipitación que teña realizado no laboratorio. Debuxe o material e explique o modo de utilizalo. Escriba a reacción que ten lugar. Como calcularía o rendemento? IES 12 DE OUTUBRO 9 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA

3.-A constante de equilibrio para a reacción: H 2(g) +CO 2(g) <===> H 2 O (g) +CO (g) é Kc= 1,6 a 986ºC Un recipiente de 1 litro contén inicialmente unha mestura de 0,2 moles de H 2 ; 0,3 moles de CO 2 ; 0,4 moles de auga e 0,4 moles de CO a 986ºC. (a) Xustificar por qué esta mestura non está en equilibrio (b) Se os gases reaccionan ata acada-lo estado de equilibrio a 986º, calcula-las concentracións finais. (c) Calcula-la presión inicial e a presión final da mestura gasosa. Dato: R=0,082 atm.l.k-1.mol-1. R.-Non están en equilibrio por ser Q = 2,67> Kc b) [ H 2 ] = 0,24; [ CO 2 ] = 0,34; [ H 2 O] = [ CO] = 0,36 mol/l 1998 xuño Sabendo que o produto de solubilidade do AgCl é 1,7 10-10 a 25ºC. a) Calcule si se formará precipitado cando se engade a 1 litro de disolución 0,01 M de AgNO 3, medio litro de disolución 0,1 M de NaCl. b) Cal deberá ser a concentración de NaCl para que non precipite o AgCl. IES 12 DE OUTUBRO 10 I. RGUEZ- DPTO- FÍSICA E QUÍMICA