SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 01/01 Kategória EF, úroveň F Celoštátne kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH 1
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Cheická olypiáda kategória EF úroveň F- 49. ročník školský rok 01/01 Celoštátne kolo Stanislav Kedžuch Maxiálne: 15 bodov Riešenie úlohy 1 (5 b) Obje triedy je V s. d. v 8.1. 88 Látkové nožstvo plynu je n pv 1015 Pa.88 1.10 1 RT 8,14 J K ol 9,15K ol Hotnosť je n.m 1.10-1 ol.8,96 g ol 48 kg Obje rovnakého nožstva vzduchu by bol V let nrt p 1.10 ol.8,14 J K 5,.10 ol Pa 19,15K 864 Násobok pôvodného objeu vypočítae Vlet 864 x V 88 Celková hotnosť nádoby a plynu je celk + nad 48 kg + kg 50 kg, kde nad je hotnosť nádoby. Aby sa nádoba s plyno vznášala, usí zaberať rovnaký obje, ako by zaberala voda s rovnakou hotnosťou. V ρ celk 50 kg 1,0 kg d 50 d - V nádobe bude tlak plynu
nrt 1.10 ol.8,14 J K ol 9,15K p 84MPa V 50.10 Riešenie úlohy (5 b) Pre zenu vnútornej energie a entalpie platí U H nc nc v p T 5ol.4,7 J K T 5ol.51,0 J K ol ol (400 00)K 1,5kJ (400 00)K 5,51kJ pričo se využili c p cv R cp cv + R a) Obje na začiatku a konci deja je V V 1 nrt p nrt p 1 5ol.8,14 J K 500.10 5ol.8,14 J K 500.10 ol Pa ol Pa 00K 4,94.10 400K,6.10 Pre prácu pri izobaricko deji platí W p( V V ) 500.10 Pa.(,6.10 4,94.10 ) 4160 J 1 Na výpočet tepla využijee prvý terodynaický zákon U W + Q Q U W 1 50 J ( 4160 J) 5,51 kj Pozn.: Súťažiaci ôže vychádzať aj z poznatku, že pri izobaricko deji Q H a takto vypočítať aj prácu. V riešení je uvedený univerzálny postup. b) Pri izochoricko deji platí V V W 0 1 Pre teplo platí U W + Q Q U 1,5 kj Riešenie úlohy (5 b) Entalpiu zadanej reakcie získae úpravou a sčítaní uvedených reakcií CH 4 (g) + O (g) CO (g) + H O(g) H H CO (g) C(s) + O (g) H - H 1 H O(g) H (g) + O (g) H - H 4 C(s) + 1/ O (g) CO(g) H 0,5 H CH 4 (g) + 1/O (g) CO(g) + H (g) H H - H 1 - H 4 + 0,5 H -5,6 kj ol -1 Hodnotenie: za každú správne upravenú rovnicu (znaienko a faktor), za výsledok
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z BIOCHÉMIE Cheická olypiáda kategória EF - úroveň F 49. ročník školský rok 01/01 Celoštátne kolo Miloslav Melník Maxiálne 15 bodov (b), resp. 75 poocných bodov (pb) Pri prepočte poocných bodov pb na konečné body b použijee vzťah: poocné body (pb) 0,00 Poznáka k písaniu vzorcov astných kyselín a ich hodnoteniu: Vo všetkých úlohách ajú študenti používať pri písaní vzorcov astných kyselín vzorce racionálne (scheatické), prípadne zjednodušené štruktúrne vzorce je to dôležité z hľadiska tvaru a štruktúry reťazca ako aj z toho vyplývajúcich vlastností. Pokiaľ je výslovne v zadaní uvedený racionálny vzorec alebo vlastnosti olekuly vyplývajú zo štruktúry reťazca, plný počet bodov sa udelí len v prípade napísania racionálneho alebo zjednodušeného štruktúrneho vzorca. Príklad: kyselina kaprínová (dekánová) racionálny (scheatický) vzorec: zjednodušený štruktúrny vzorec: COOH CH CH CH CH CH CH CH CH CH COOH alebo CH CH CH CH CH CH CH CH CH COOH (tento vzorec nie je vhodný pri nenasýtených astných kyselinách, kde sa usí znázorniť konfigurácia dvojitej väzby) Pri výpočtoch a všade ta, kde nie je rozhodujúca štruktúra reťazca, je ožné akceptovať aj vzorce typu CH -(CH ) 8 -COOH alebo C 9 H 19 COOH. 4
Riešenie úlohy 1 (1 pb) 8 pb 1.1 Každý údaj po 1 pb. Skratka (X:Y konfig poloha) Rad (ω) Názov 0:5 cis 5,8,11,14,17 ω- kyselina eikozapentaénová 0:4 cis 5,8,11,14 ω-6 kyselina arachidónová (eikozatetraénová) Hlavný potravinový zdroj rybí tuk (olej) rastlinné oleje pb pb 1. 9,11-cis,trans-CLA 10,1-trans,cis-CLA COOH COOH 1 pb 1. Dvojité väzby v polynenasýtených astných kyselinách sú vždy oddelené etylénovou skupinou CH (sú izolované). V týchto izoéroch sú dvojité väzby oddelené jednou jednoduchou väzbou sú konjugované. Riešenie úlohy (15 pb).1 Číslo zydelnenia (označíe si ho cislo_zyd) je definované ako nožstvo KOH v iligraoch (g) potrebné na úplnú hydrolýzu 1 grau (g) tuku (oleja) na glycerol a ydlo. Platí: ( KOH) ( v g) ( tuk) ( v g) cislo _ zyd. Na zistenie čísla zydelnenia potrebujee poznať hotnosť zreagovaného KOH a hotnosť vzorky triacylglycerolu. Hotnosť vzorky ( vz) triacylglycerolu vypočítae z hodnôt objeu (5,00 c ) a hustoty (90 kg - 0,90 g c - ): pb ( vz) ( vz) V( vz) 0,90 g c 5,00 c 4,60 g ρ Pre výpočet hotnosti zreagovaného KOH využijee vzťah pre výpočet olárnej koncentrácie [ol n [ol] [g] c d ]. V [d ] M [g ol ] V [d ] 5
Pre hotnosť KOH poto platí (M r (KOH) 56,1, preto M(KOH) 56,1 g ol -1 ): ( KOH) c( KOH) M( KOH) V( KOH) pb ( KOH) 0,500 ol d 56,1g ol,47.10 d 0,911 g 6 pb Číslo zydelnenia: ( KOH) ( vz) 0,911 1000 g cislo _ zyd 198 4,60 g ( pb za vzorec alebo zostavenú trojčlenku, prípadne úvahu; pb za číselné údaje v správnych jednotkách; pb výsledok) Číslo zydelnenia kvapalnej vzorky triacylglycerolov je 198. pb Na základe údajov v tabuľke a toho, že vzorka bola kvapalná, išlo o vzorku slnečnicového oleja.. Číslo zydelnenia závisí jednak od hotnosti KOH a jednak od hotnosti hydrolyzovaného tuku. 1 pb Zatiaľ čo hotnosť KOH je prakticky stále rovnaká vzhľado na 1 ol tuku (v prípade 1 ol triacylglycerolu vždy reagujú ol KOH), hotnosť 1 ol tuku závisí od jeho M r, čiže od prieernej dĺžky reťazcov astných kyselín. Čí dlhšie reťazce astných kyselín obsahuje tuk, tý á tuk vyššiu M r a tý aj hotnosť. 1 pb Z toho dôvodu alá hodnota čísla zydelnenia poukazuje na vysokoolekulový tuk (tuk s obsaho astných kyselín s dlhší reťazco). 1 pb V tabuľke á najnižšie číslo zydelnenia tuk z vlny, preto v toto tuku budú prevládať astné kyseliny s dlhší reťazco (väčší počto a- tóov C). Riešenie úlohy (1 pb) 1 pb.1 Hydrolýzu tukov zabezpečujú lipázy (alebo acylglycerollipázy, alebo triacylglycerollipázy).. Vzorce látok (A F): pb A FADH D NADH+H + B R-CHCH-CO-S-CoA E R-CO-CH -CO-S-CoA C NAD + F CH -CO-S-CoA Typy reakcií (I IV): pb I oxidácia (dehydrogenácia) III oxidácia (dehydrogenácia) 6
II hydratácia (adícia vody) 7 IV štiepenie (tiolýza, tiolytické š.). Kyselina palitová obsahuje 16 atóov C, preto jej β-oxidáciou z 1 ol kyseliny dostanee: pb 8 ol CH -CO-S-CoA, pb 7 ol NADH+H +, pb 7 ol FADH. Poznáka: Pri všetkých výpočtoch nožstva vzniku ATP je používaný klasický vzťah edzi redukovanýi koenzýai a ATP: 1 ol NADH+H + ol ATP, 1 ol FADH ol ATP. Keďže v novšej literatúre sa uvádza aj iný poer, bude vždy v zátvorkách uvedené číslo podľa vzťahu: 1 ol NADH+H +,5 ol ATP, 1 ol FADH 1,5 ol ATP..4 Na aktiváciu astnej kyseliny sa spotrebujú dve akroergické väzby, čo forálne zodpovedá hydrolýze ATP (keďže väčšinou hydrolýza ATP znaená rozklad jednej akroergickej väzby ako aj tvorba ATP z ADP znaená vytvorenie jednej akroergickej väzby). 1 pb Preto z celkového počtu získaných ATP odpočítae ATP. Oxidáciou 1 ol kyseliny palitovej až na CO a vodu dostanee (viď riešenie., pričo 1 ol CH -CO-S-CoA 1 ol ATP (10 ol ATP)): pb 8 x 1 ol (10 ol) + 7 x ol (,5 ol) + 7 x ol (1,5 ol) ol ATP (aktivácia) 19 ol ATP (106 ol ATP). Na tvorbu 19 ol ATP (106 ol ATP) potrebujee pb 1 pb 19 (106) x 0,0 kj 870 kj (180 kj) energie, pričo celkové nožstvo uvoľnenej energie predstavuje 9770 kj. ( 180 kj) 870 kj využitie 100% 9,61% 9770 kj (,55% ) Pri oxidácii 1 ol kyseliny palitovej sa využije na tvorbu ATP 9,61 % (,55 %) uvoľnenej energie. pb.5 Tuk aj olej obsahujú astné kyseliny s rovnaký počto atóov uhlíka (18), ale kyselina linolová obsahuje navyše dve dvojité väzby. Nenasýtené kyseliny (linolová) sa oxidujú podobne ako nasýtené kyseliny (stearová). Prítonosť dvojitých väzieb v olekule astnej kyseliny uožňuje pri jej rozklade vynechať iniálne jednu oxidáciu (pri ktorej
vzniká FADH ) a preto zisk ATP pri β-oxidácii nenasýtenej astnej kyseliny bude vždy enší ako pri oxidácii nasýtenej astnej kyseliny s rovnaký počto atóov C. Riešenie úlohy 4 1 pb Preto rozklad 1 ol tuku s kyselinou stearovou a 1 ol oleja s kyselinou linolovou neposkytuje rovnaké nožstvo energie (ATP). (16 pb) 4.1 V olekule acylglycerolov ôžee rozlíšiť dve časti dlhé reťazce astných kyselín a glycerol s esterovýi väzbai. Reťazce astných kyselín tvoria nepolárnu (hydrofóbnu) časť olekuly, zatiaľ čo glycerol predstavuje polárnejšiu (hydrofilnejšiu) časť olekuly. 4 pb Vzduch predstavuje nepolárne prostredie a voda polárne. Na rozhraní voda-vzduch (na hladine jazera) sa budú olekuly lipidov orientovať tak, aby nepolárne reťazce astných kyselín serovali do vzduchu a polárnejšie časti olekuly serovali do vody. 4. Úlohou je vypočítať, akú plochu zaberá jedna olekula lipidu v onoolekulovej vrstve a koľko olekúl lipidov sa nachádza v príslušno objee olivového oleja. astné kyseliny glycerol vzduch voda Plocha jednej olekuly lipidu zodpovedá obsahu kruhu s prieero (d) 0,940 n. Obsah kruhu vypočítae podľa vzorca: Plocha jednej olekuly lipidu (S L ): π d S π r. 4 pb S L,14 ( 0,940 n) 4 0,694 n Hotnosť 5,00 c olivového oleja s hustotou 0,90 g c - : pb (olej) ρ(olej) x V(olej) 0,90 g c - x 5,00 c 4,60 g pb n ( olej) Látkové nožstvo 4,60 g oleja vypočítae poocou olovej hotnosti oleja (M r 884, z toho M 884 g ol -1 ): M ( olej) ( olej) 4,60 g 884 g ol 1 5,0.10 ol Na výpočet počtu olekúl lipidov využijee Avogadrovu konštantu, ktorá udáva počet častíc danej látky v 1 ol. Preto počet olekúl lipidov (N) v 5,0.10 - ol je 8
pb N n(olej) x N A 5,0.10 - ol x 6,0.10 ol -1,1.10 1 Jedna olekula lipidu zaberá plochu 0,694 n. Celková plocha (P) onoolekulovej vrstvy lipidov je poto pb P S L x N 0,694 n x,1.10 1,17.10 1 n 170 5,00 c olivového oleja dokázal utíšiť hladinu jazera o ploche 170. 1 pb 4. Olej á na hladinu vody preto utišujúci účinok, lebo znižuje povrchové napätie vody (podobne pôsobia aj eulgátory a detergenty). Riešenie úlohy 5 (10 pb) 6 pb 5.1 V blízkosti kopyta (pri zei; zároveň kvôli stratá tepla je táto oblasť enej prekrvená) je nižšia teplota, preto na zabezpečenie požadovaných funkcií bioebrán je potrebné zachovať tekutosť fosfolipidovej dvojvrstvy (1 pb). Z toho dôvodu bude vzorka lipidov obsahovať väčší podiel astných kyselín s kratší reťazco a hlavne viacnenasýtené astné kyseliny tieto kyseliny znižujú teplotu topenia bioebrán ( pb). Vzorka tkaniva z hornej časti nohy (vyššia teplota) (1 pb) bude preto obsahovať astné kyseliny s dlhší reťazco a enej nenasýtených astných kyselín ( pb). 5. Cholesterol tvorí relatívne alé kopaktné olekuly s väčšou nepolárnou a enšou polárnou časťou. pb a) Molekuly lipidov s vysoký obsaho nasýtených astných kyselín sú v ebránach veľi tesne usporiadané a edzi ich nepolárnyi reťazcai sa uplatňujú van der Waalsove sily. Preto je takáto ebrána relatívne tuhá. Molekuly cholesterolu sa včleňujú edzi olekuly astných kyselín, čí zväčšujú ich vzájonú vzdialenosť a znižujú hydrofóbne interakcie. (1 pb) Výsledko je zvýšenie tekutosti ebrány. (1 pb) pb b) Nenasýtené astné kyseliny ajú ohnuté reťazce, olekuly lipidov nie sú tak tesne usporiadané a ebrána je tekutá. Molekuly cholesterolu ôžu vyplňovať edzery edzi olekulai vzniknuté v dôsledku ohnutia reťazcov (1 pb) a preto dôjde k zníženiu tekutosti ebrány. (1 pb) 9
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ORGANICKEJ CHÉMIE Cheická olypiáda kategória EF- 49. ročník školský rok 01/01 Celoštátne kolo Viera Mazíková Maxiálne 10 bodov (b), resp. poocných bodov (pb) Pri prepočte poocných bodov pb na konečné body b použijee vzťah: poocné body (pb) x 0,45 Riešenie úlohy 1 a) O ( 14 pb) OCH CH N(CH CH ) NH pb 1pb pb b) Za každý vzorec, činidlo a podienku 1pb. O N H N CrO, H SO 4 CH O N O OEt O OH Zn,HCl H N O OH EtOH H + Riešenie úlohy ( 9 pb) a) CH CH CH CH NH O OCH CH N(CH ) pb pb b b) 1 pb kokaín 10
RIEŠENIE ÚLOH Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Cheická olypiáda kategória EF 49. ročník školský rok 01/01 Celoštátne kolo Elena Kulichová Maxiálne 10 bodov (b), resp. 40 poocných bodov (pb) Pri prepočte poocných bodov pb na konečné body b použijee vzťah: poocné body (pb) x 0,50 1 (8 pb) pb Výpočet koncentrácie kyseliny octovej v roztoku, ktorého ph,88 log c KYS pka ph po dosadení log c KYS 4,75 x,88-1,01 po odlogaritovaní: c(ch COOH) 0,097 ol d - Spotreba oderného roztoku NaOH pri titrácii V c kyseliny octovej: ( ) ( ) ( NaOH) n HA V NaOH c 0,0977 ol d po dosadení V ( NaOH) 0,978 V d - 0,105 ol d 1 pb Vyčíslenie hodnoty pka pre kyselinu glykolovú: pka(hoch COOH) -log 1,1.10-4,88 pb Výpočet koncentrácie kyseliny glykolovej v roztoku, ktorého ph,88 - V logc KYS pka ph po dosadení log c KYS,88 x,88-1,88 d po odlogaritovaní:c(hoch COOH) 0,01 ol d - Spotreba oderného roztoku NaOH pri titrácii V c kyseliny glykolovej : - 0,01 ol d V d V \ ( NaOH) 0,15 V d - 0,105 ol d ( NaOH) \ ( NaOH) V 0,98 V d 1 pb Poer objeov spotrebovaných na titráciu: 7,4 V 0,15 V d Na titráciu kyseliny octovej spotrebuje 7,4-krát viac oderného roztoku, ako na titráciu kyseliny glykolovej s rovnakou hodnotou ph. (1 pb).1 pb Metylová žltá je pri ph 4, už v neprotonizovanej fore a á žlté sfarbenie. Metylová červeň je pri rovnako ph v protonizovanej fore a je teda červená. 11
. 1 pb CH CHOHCOOH + NaOH CH CHOHCOONa + H O. pb Výpočet koncentrácie kyselinového aniónu vo vzorke: log c KYS pka ph po dosadení logc,86 -,05 -,4 teda c 0, 00575 KYS KYS pb Výpočet objeu NaOH v ekvivalentno bode stanovenia: ( NaOH) V c n HA ( NaOH) - 0,00575 ol d 0,05 d V NaOH 0,0057 d - 0,0504 ol d po dosadení ( ) - ol d pb Výpočet objeu reakčnej zesi v ekvivalentno bode a koncentrácie aniónu c(a - ) v roztoku: ( NaOH) VVZ V V + teda V c 0,0057 d + 0,05 d - - 0,00575 ol d 0,05 d - ( A ) 0,00516 ol d 0,0557 d pb Výpočet ph roztoku v ekvivalentno bode: 1 ph 7 + (,86 + log0,00516 ) 7, 79 Roztok á zásaditý charakter. 0,0557 d (14 pb).1 pb Reakcia acidietrického stanovenia: CH -CH -NH-CH -CH + HCl CH -CH -HN + H-CH -CH Cl -. pb Z hodnoty ph 1 1,1 vyplýva hodnota poh 1 1,87 4 pb log c ZAS pkb - poh po dosadení a vyčíslení c - 0,7 - odlogaritovaní ( DEA ) 0,1905 old c ZAS c log ZAS pb Výpočet rozsahu látkových nožstiev kyseliny chlorovodíkovej, ktorá sa á na titráciu použiť: n ( HCl) in V in c n ax Vax chcl 1
Výpočet rozsahu pipetovaných objeov (pre rozsah spotreby od V in 10 c, V ax 5 c ): n 0,000871ol V DEA in 0,00457 d c - 0,1905 ol d in n in 0,000871ol ( ) DEA n 0,0018 ol V DEA ax 0,01144 d c - 0,1905 ol d ax n ax 0,0018 ol ( ) Optiálny obje je 10 c.. pb Výpočet hotnostného zloku dietylaínu v surovine: w ( DEA) n( DEA) M( DEA) c( HCl) V ( HCl) 50 M( DEA) VZ VZ DEA VZ w 0,0871ol d - 0,0116 d,704 g 50 7,14 gol -1 0,9980 4 (6 pb) 4 pb Výpočet koncentrácie aónnej soli zo znáej hodnoty ph a pkb: 1 ph 7 - ( pkb + logc( NH ) + + odkiaľ logc ( NH4 ) 14 - ph - pkb 4 + - po dosadení logc ( NH ) - 0,51 a odlogaritovaní c ( NH ) + 0,09ol 4 pb Výpočet hotnosti chloridu aónneho: + + ( ) M( NH Cl) c ( NH ) V ( NH Cl) n NH4 4 4 M 4 po dosadení 0,09ol d - 0,5 d 5,49 g ol 4 d -1 8,645 g 1
RIEŠENIA ÚLOH Z PRAXE Cheická olypiáda kategória EF 49. ročník šk. rok 01/01 Celoštátne kolo Elena Kulichová Maxiálne: 50 bodov a) Hodnotenie všeobecných zručností a laboratórnej techniky (spolu 5 b) b dodržanie zásad bezpečnosti a hygieny práce v laboratóriu b laboratórna technika (príprava roztokov, syntéza, filtrácia, kryštalizácia, práca s fotoetro). b) Výťažok a kvalita pripraveného produktu (spolu 10 b) 5 b charakter produktu: farba, tvar a veľkosť kryštálov, 5 b nožstvo produktu 1) RV, % Pridelené body 50 65 5 5,0 50,0 a 65,0 80,0 4 0,0 5,0 a 80,0-95,0 enej ako 0,0 a viac ako 95,0 c) Hodnotenie presnosti práce (spolu 10 b): Presnosť stanovenia rozpustnosti salicylanu zinočnatého 1) počet bodov 10 0,5 x % odchýlky stanovenia d) Riešenie úloh v odpoveďovo hárku (spolu 5 b): zohľadní správnosť výpočtov, vykonané operácie, znalosť cheických dejov a pod. Body sa pridelia podľa autorského riešenia úloh: 14
Štartovné číslo súťažiaceho: Autorské riešenie úloh odpoveďového hárku Celkový počet pridelených bodov: Podpis hodnotiteľa: 1.1 1. Hotnosť kyseliny salicylovej použitá na syntézu: (Hsal) Hotnosť oxidu zinočnatého, ktorý sa použil na syntézu: (ZnO) Stručný časový haronogra syntézy (vyplňujte priebežne): Operácia Čas. Začiatok pridávania ZnO: Koniec pridávania ZnO Zahrievanie Ukončenie reakcie Filtrácia Odparovanie Voľná kryštalizácia Kryštalizácia vo vodno kúpeli Filtrácia Sušenie Chladenie v exsikátore Váženie b vyplnenie časového haronograu.4 Indikátor použitý na kontrolu priebehu reakcie: etylčerveň Sfarbenie indikátora, po ukončení reakcie: žltá 0,5 b správny výber indikátora 0,5 b správna indikácia konca reakcie 15
Hotnosť odvažovačky: 0 Podpis.8.9.1. Hotnosť odvažovačky s produkto 1 dozoru: Podpis dozoru: Produkt je tuhá kryštalická látka. Kryštáliky sú bezfarebné (biele), bez zápachu s doštičkovitou textúrou, slabo rozpustné vo vode. Opis vlastností produktu b Hotnosť salicylanu sodného použitá na prípravu štandardného roztoku: (Nasal) Výpočet látkovej koncentrácie štandardného roztoku ( Nasal) c ST M(Nasal) VST ( Nasal) po dosadení c ST -1 160,11 gol 0,5 d Výpočet koncentrácie roztoku 1 Výpočet koncentrácie roztoku pre fotoetriu pre fotoetriu - ST ol d 0,005 d c ( 1) c - ST ol d 0,010 d c ( ) c 0,05 d 0,05 d b Podienky fotoetrického stanovenia: λ l Naerané hodnoty absorbancie A(1) Naerané hodnoty absorbancie A() 1.roztoku.roztoku A (1) A () za každú hodnotu prieernú absorbancie, spolu b 1b. Výpočet ólového absorpčného koeficienta z hodnôt roztoku 1: A ( ) ( 1) ε 1 1 c( ) l Výpočet ólového absorpčného koeficienta z hodnôt roztoku : A ( ) ( ) ε b c( ) l Prieerná hodnota ólového absorpčného koeficienta: ε( 1) + ε( ) ε 16
Hodnoty absorbancie pre upravenú vzorku filtrátu: A (VZ).5 0,5b za každú hodnotu absorbancie, 0,5b za prieernú hodnotu spolu b Výpočet koncentrácie salicylanových aniónov vo vzorke použitej na fotoetrické stanovenie. A ( ) ( VZ) 1b c VZ.6 ε l Výpočet rozpustnosti salicylanu zinočnatého 1 c ( ) ( VZ) 0,1 d b c Znsal M( Znsal ) 0,0005 d Výpočty na určenie liitujúceho reaktanta: ( ) ( Hsal) n salh M ( Hsal) 1,84 g pre predpísanú hodnotu n ( salh) 0,01 ol - 1 18,1 gol ( ) ( ZnO) n ZnO Výpočet b M( ZnO) 0,65g pre predpísanú hodnotu n ( ZnO) 0,00799 ol - 1 4.1 81,8 gol Stechioetrický poer: Skutočný poer : n ( Hsal) n ( Hsal ) n( ZnO) 1 n( ZnO) Liitujúci reaktant: 0,01 ol 0,00799 ol 1,667 Z výpočtu vyplýva, že rozsah reakcie liituje kyselina salicylová Správne určenie liitujúceho reaktanta 4. Výpočet teoretického výťažku reakcie: ( Hsal) n TV M ( Znsal H O) pre predpísanú hodnotu,01 ol TV 75,6 gol 0-1,50 g Skutočný výťažok reakcie: SV - 1 0 4. Relatívny výťažok reakcie: SV ( 1 ) - 0 g RV TV,5 g 17
Autori: Mgr.Stanislav Kedžuch, PhD., Mgr.Miloslav Melník RNDr.Viera Mazíková, PhD. Ing.Elena Kulichová Recenzenti: Doc.Ing.Iveta Ondrejkovičová, PhD., Ing.Boris Lakatoš, PhD., Pavlína Gregorová, RNDr.Viera Poláčková, PhD., Ing.Alena Dolanská., Ing. Martina Gánovská, Ing.Daniel Vašš, Ing. Zuzana Bučková Redakčná úprava: Ing.Ľudila Glosová ( vedúca autorského kolektívu) Slovenská koisia Cheickej olypiády Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút ládeže, Bratislava 01 18