Universitatea de Stat de Medicină și Farmacie Nicolae Testemițanu

Σχετικά έγγραφα
Capitolul 2 - HIDROCARBURI 2.5.ARENE

Capitolul 2 - HIDROCARBURI 2.3.ALCHINE

I. Scrie cuvântul / cuvintele dintre paranteze care completează corect fiecare dintre afirmaţiile următoare.

Capitolul 2 - HIDROCARBURI 2.4.ALCADIENE

Capitolul 2 - HIDROCARBURI 2.5.ARENE

Capitolul 2 - HIDROCARBURI 2.4.ALCADIENE

REACŢII DE ADIŢIE NUCLEOFILĂ (AN-REACŢII) (ALDEHIDE ŞI CETONE)

Electronegativitatea = capacitatea unui atom legat de a atrage electronii comuni = concept introdus de Pauling.

T e m a PROPRIETĂŢILE ACIDE ŞI BAZICE ALE COMPUŞILOR ORGANICI.

Acizi carboxilici heterofuncționali.

Capitolul 1-INTRODUCERE ÎN STUDIUL CHIMIEI ORGANICE Exerciţii şi probleme

Aplicaţii ale principiului I al termodinamicii la gazul ideal

SYLLABUS ichemist, EDIȚIA A IV-A

Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenţilor în vederea asigurării de şanse egale

Curs 10 Funcţii reale de mai multe variabile reale. Limite şi continuitate.

Capitolul 2-HIDROCARBURI-2.5.-ARENE Exerciţii şi probleme

Integrala nedefinită (primitive)

5.1. Noţiuni introductive

Capitolul 4-COMPUŞI ORGANICI CU ACŢIUNE BIOLOGICĂ-

Testele (întrebările) oferă 3 (trei) răspunsuri diferite din care se alege un singur răspuns corect.

Planul determinat de normală şi un punct Ecuaţia generală Plane paralele Unghi diedru Planul determinat de 3 puncte necoliniare

CLASA a X a PROBA TEORETICĂ Filiera tehnologică toate profilurile/specializările/calificările

Cuprins Hidrocarburi

Tema 5 (S N -REACŢII) REACŢII DE SUBSTITUŢIE NUCLEOFILĂ. ŞI DE ELIMINARE (E - REACŢII) LA ATOMULDE CARBON HIBRIDIZAT sp 3

Clasa a VII-a. Noțiuni teoretice așteptate să fie cunoscute de către concurenți. Noțiuni teoretice studiate conform curriculum

Cuprins. Hidrocarburi... 1

Metode iterative pentru probleme neliniare - contractii

Chimie Anorganică. e Chimie

ANALIZE FIZICO-CHIMICE MATRICE APA. Tip analiza Tip proba Metoda de analiza/document de referinta/acreditare

Examenul de bacalaureat naţional 2015 Proba E. d) Chimie organică (nivel I/ nivel II)

III. Serii absolut convergente. Serii semiconvergente. ii) semiconvergentă dacă este convergentă iar seria modulelor divergentă.

Capitolul 2-HIDROCARBURI-2.3.-ALCHINE Exerciţii şi probleme

Teoria mecanic-cuantică a legăturii chimice - continuare. Hibridizarea orbitalilor

Universitatea Dunărea de Jos din Galaţi CULEGERE DE TESTE PENTRU ADMITEREA 2014 DISCIPLINA: CHIMIE ORGANICĂ. Capitolul Hidrocarburi

CLASIFICAREA REACŢIILOR CHIMICE

CAP. 4. ALCHENE 10. Despre adiţia apei la alchene nesimetrice sunt adevărate afirmaţiile: 1. Referitor la alchene sunt adevărate afirmaţiile:

Examenul de bacalaureat naţional 2016 PROBĂ SCRISĂ LA CHIMIE ORGANICĂ (NIVEL I / NIVEL II) PROBA E.d)

TESTE DE CHIMIE ORGANICĂ

Unitatea atomică de masă (u.a.m.) = a 12-a parte din masa izotopului de carbon

(a) se numeşte derivata parţială a funcţiei f în raport cu variabila x i în punctul a.

TEST VI CHIMIE ORGANICA

Capitolul 2-HIDROCARBURI-2.2.-ALCHENE Exerciţii şi probleme

Analiza în curent continuu a schemelor electronice Eugenie Posdărăscu - DCE SEM 1 electronica.geniu.ro

ECHILIBRE ACIDO BAZICE - 1

EXAMENUL DE BACALAUREAT Proba E/F

Sisteme diferenţiale liniare de ordinul 1

5.4. MULTIPLEXOARE A 0 A 1 A 2

Metoda rezolvării problemelor de determinare a formulelor chimice

Curs 14 Funcţii implicite. Facultatea de Hidrotehnică Universitatea Tehnică "Gh. Asachi"

Capitolul 4-COMPUŞI ORGANICI CU ACŢIUNE BIOLOGICĂ-

TEBEL SINOPTIC CU REPARTIŢIA TESTELOR GRILĂ DE CHIMIE ORGANICĂ PENTRU EXAMENUL DE ADMITERE, SESIUNEA IULIE 2011 SPECIALIZAREA FARMACIE

Bazele Chimiei Organice

STRUCTURA MOLECULELOR

II. 5. Probleme. 20 c 100 c = 10,52 % Câte grame sodă caustică se găsesc în 300 g soluţie de concentraţie 10%? Rezolvare m g.

V.7. Condiţii necesare de optimalitate cazul funcţiilor diferenţiabile

UNITĂŢI Ţ DE MĂSURĂ. Măsurarea mărimilor fizice. Exprimare în unităţile de măsură potrivite (mărimi adimensionale)

ITEMI MODEL PENTRU UNITATEA DE ÎNVĂŢARE: Alcooli

CUPRINS ATOM. ELEMENT CHIMIC. IZOTOPI 2 STRATURI. SUBSTRATURI. ORBITALI 5 PROPRIETĂŢILE ELEMENTELOR ŞI LOCUL ÎN SISTEMUL PERIODIC 7 TESTUL 1 8

a n (ζ z 0 ) n. n=1 se numeste partea principala iar seria a n (z z 0 ) n se numeste partea

R R, f ( x) = x 7x+ 6. Determinați distanța dintre punctele de. B=, unde x și y sunt numere reale.

a. 11 % b. 12 % c. 13 % d. 14 %

Curs 1 Şiruri de numere reale

Mase atomice C 12, H 1, O 16, S 32, Cl 35,5, Na 23, Cu 64,

Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenților în vederea asigurării de șanse egale

Curs 4 Serii de numere reale

MARCAREA REZISTOARELOR

Bazele Teoretice ale Chimiei Organice. Hidrocarburi

CHIMIE PENTRU TEXTILE SI PIELARIE- colocviu 3k

a. 0,1; 0,1; 0,1; b. 1, ; 5, ; 8, ; c. 4,87; 6,15; 8,04; d. 7; 7; 7; e. 9,74; 12,30;1 6,08.

SERA-Chimie. Nota- subiectele trebuiesc citite si intelese pentru a se forma cultura generala a candidatului


Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenţilor în vederea asigurării de şanse egale

Liceul de Ştiinţe ale Naturii Grigore Antipa Botoşani

7.Separarea clorurii de sodiu (sare de bucătărie) dintr-un amestec se realizează prin: a. decantarea; b. filtrare;

REACŢII CHIMICE ŞI CINETICĂ CHIMICĂ

Subiecte Clasa a VIII-a

Bazele Teoretice ale Chimiei Organice. Hidrocarburi

INTRODUCERE, STRUCTURA, IZOMERIE

Conice. Lect. dr. Constantin-Cosmin Todea. U.T. Cluj-Napoca

ŞTIINŢA ŞI INGINERIA. conf.dr.ing. Liana Balteş curs 7

Universitatea Dunărea de Jos din Galaţi MODELE DE TESTE GRILĂ PENTRU ADMITEREA 2013 DISCIPLINA: CHIMIE ORGANICĂ. Clasa a X-a și a XI-a

5. FUNCŢII IMPLICITE. EXTREME CONDIŢIONATE.

Universitatea Dunărea de Jos din Galaţi MODELE DE TESTE GRILĂ PENTRU ADMITEREA 2018 DISCIPLINA: CHIMIE ORGANICĂ

2. LEGĂTURA CHIMICĂ. 2.1 Legătura ionică. Chimie Anorganică

DISTANŢA DINTRE DOUĂ DREPTE NECOPLANARE

Bazele Teoretice ale Chimiei Organice. Hidrocarburi

Examenul de bacalaureat nańional 2013 Proba E. d) Chimie organică (nivel I/ nivel II)

CHIMIE. Programe pentru examenele de bacalaureat, anul de studii

CHIMIE. clasa a IX-a frecvenţă redusă Semestrul al II - lea. prof. Bucaciuc Camelia

MODEL DE SUBIECT Chimie organică (nivel I / nivel II)

CURSUL 3 ECHILIBRE DE DIZOLVARE

Subiectul III (30 puncte) Varianta 001

Componente şi Circuite Electronice Pasive. Laborator 3. Divizorul de tensiune. Divizorul de curent

Functii definitie, proprietati, grafic, functii elementare A. Definitii, proprietatile functiilor X) functia f 1

Capitolul I NOŢIUNI FUNDAMENTALE

Seria Balmer. Determinarea constantei lui Rydberg

5.5. REZOLVAREA CIRCUITELOR CU TRANZISTOARE BIPOLARE

Subiecte Clasa a VII-a

PROBLEME DE CHIMIE ORGANICĂ

Bazele Teoretice ale Chimiei Organice. Hidrocarburi

Transcript:

Universitatea de Stat de Medicină și Farmacie Nicolae Testemițanu Programul analitic pentru examenul de admitere. Chimie Introducere Cunoștințele în chimie sunt necesare pentru a înțelege concepțiile bazice ce țin de structura și funcțiile substanțelor organice și anorganice, precum și a mecanismelor lor de acțiune. Aceste cunoștințe vor fi necesare în viitor pentru a însuși cu succes cursurile de Chimie Bioorganică și Biochimie, care sunt incluse în programul curricular al Universității de Medicină. Acest Curs de Chimie stă la baza înțelegerii proprietăților chimice a substanțelor majore endogene al organismului și ne arată interacțiunea dintre structură, reactibilitate și funcția biologică. Abiturientii vor susține testul de admitere la Chimie în baza prezentului program. Scopul programului A oferi abiturienților posibilitatea de a înțelege cerințele care sunt necesare pentru a susține Testul de admitere la Chimie și, în viitor, pentru a studia cu succes Chimia Bioorganică și Biochimia la Universitatea de Stat de Medicină și Farmacie din Chișinău. Partea I Chimie generală Legile fundamentale ale chimiei. Structura moleculelor. Teoria atomic a lui Dalton. Sistemul periodic a lui D. Mendeleev. Hibridizarea orbitalelor atomic. Tipuri de legături chimice. 1. Legile fundamentale ale chimiei (legea conservării masei substanțelor, legea proporțiilor definite). 2. Teoria atomică a lui Dalton: fiecare element chimic este compus din atomi, atomii aceluiași element sunt identici, compușii chimici sunt formați prin combinarea atomilor diferitelor elemente. Reacțiile chimice au loc atunci când atomii sunt rearanjați. 3. Teoria modernă a structurii atomului. Particule subatomice: electroni, protoni, neutroni. Nucleul și atomul. 4. Numărul atomic, numărul de masă, izotopi. Simbolurile chimice. 5. Molecule. Ioni: cationi și anioni. Formulele compușilor ionici. Denumirea compușilor ionici. Natura acizilor și a bazelor. Scara ph. Proprietățile de bază a sărurilor și oxizilor. 6. Masă atomică. Masă moleculară. Masă molară. Compoziția procentuală. Mol. Legea lui Avogadro: volume egale ale gazelor, la aceeași temperatură și presiune, conțin același număr de particule (sau molecule). Stoechiometria și egalarea ecuațiilor chimice. Calcule stoechiometrice. 7. Sistemul periodic al elementelor Mendeleev: diferite forme tabelare pentru reprezentarea sistemului periodic al elementelor. Legea periodicității. 8. Repartizarea elementelor chimice pe grupe și perioade. Configurația electronică și tabelul periodic. Forma orbitalilor s, p, d și f. Pagina 1 din 6

9. Periodicitatea proprietăților fizice: razelor atomice, energiilor de ionizare ale atomilor, afinității pentru electroni. Periodicitatea proprietăților chimice. Metale. Nemetale. Electronegativitatea. 10. Denumirea substanțelor chimice. Denumirea compușilor după formulă chimică și scrierea formulelor după denumire. 11. Legătura chimică. Legătura ionică. Legătura covalentă. Legătura covalentă polară. Numărul de oxidare. 12. Geometria moleculelor. Legături multiple și hibridizarea orbitalelor. 13. Soluțiile. Soluțiile diluate și concentrate. Concentrația procentuală. Concentrația molară. Electroliți și neelectroliți. 14. Tipurile de reacții chimice. Reacțiile de neutralizare, de substituție, de adiție, de descompunere și de oxido-reducere. Echilibrul chimic. Principiul Le Chateller. 15. Acizii și bazele anorganice. Acidul sulfuric. Acidul clorhidric. Acidul azotic. Acidul fosforic. Acidul acetic. Acidul carbonic. Hidroxidul de sodiu și potasiu. Amoniacul. Proprietățile amfotere. Noțiune de ph, scara ph. Partea II Chimie anorganică Structura și proprietățile chimice ale compușilor anorganici 1. Metalele alcaline și alcalino-pământoase. Reacția metalelor alcaline cu apa. Oxizii și hidroxizii metalelor alcaline. Obținerea și utilizarea hidrogenului. 2. Proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase. 3. Chimia carbonului și a oxizilor de carbon. Nemetale: azotul și fosforul. Amoniacul- cea mai importantă hidrură de azot. Acidul azotic, HNO3. Formele alotropice ale fosforului. Oxidul fosforului (V). Acidul fosforic, H3PO4. 4. Forme alotropice ale oxigenului, O2 și O3. Oxizii sulfului. Acidul sulfuric. 5. Halogenii. Hidrurile halogenilor HX. 6. Metalele grele. Proprietățile generale ale metalelor tranziționale din seriile 3d și 4d. Partea III Structura și proprietățile chimice ale compușilor organici 1. Structura spațială a compușilor organici. Formule stereochimice. Configurații. Conformații. Caracteristica conformațiilor cu catenă deschisă. 2. Alcanii hidrocarburi saturate. Nomenclatura alcanilor. Reacții de oxidare. Reacții de halogenare. Conformațiile cu catenă deschisă. (etanul, n-butanul). Izomeria alcanilor. Pagina 2 din 6

3. Tipurile de hidrocarburi nesaturate. Nomenclatura alchenelor și alchinelor. Reacții ale alchenelor și alchinelor. Stereoisomeria compușilor organici. Activitatea optică. Compușii cu legătura dublă. Reacțiile alchenelor de adiție. Reacțiile alchenelor de polimerizare. 4. Conformațiile compușilor organici cu catenă ciclică. Nomenclatura hidrocarburilor aromatice. Benzen. 5. Derivații hidrocarburilor. Alcooli. Alcooli primari. Metanolul. Etanolul. Reacții ale alcoolilor: Reacții cu metale active. Reacții de substituție. Reacții de oxidare. Obținerea eterilor. Fenolii. 6. Aldehide și cetone. Reacții de reducere ale compușilor carbonilici. Reacții de adiție a apei. 7. Acizi carboxilici și esteri. Nomenclatura acizilor carboxilici. Acidul formic. Acidul acetic. Acidul propionic. Nomenclatura esterilor. Hidroliza esterilor. Saponificarea esterilor. 8. Sisteme conjugate cu catena deschisă; dienele (1,3-butadiena, izoprenul). Aromaticitatea arenilor monociclici (benzen) și a heterociclurilor (pyrrolul, piridina, purina). 9. Aminele. Proprietățile bazice ale aminelor. 10. Compuși biologici: lipidele, proteinele, carbohidrații. 11. Lipidele hidrolizabile (neutre). Gliceride. Acizi grași (palmitic, stearic). 12. α-aminoacizii. Structura, clasificarea, nomenclatura. Proprietățile acido-bazice ale α-aminoacizilor. 13. Peptidele. Stabilirea structurii primare. Structura și compoziția proteinelor. Hidroliza proteinelor. 14. Clasificarea și nomenclatura carbohidraților. Monozaharide (glucoza). Structura glucozei. Pagina 3 din 6

Exemple de teste. Chimia 1. Care dintre următoarele elemente sunt metale de tranziţie? A. fierul B. cuprul C. potasiul D. iodul E. sulful 2. Ce se întîmplă cu perechea comună de electroni la formarea legăturii covalente nepolare? A. aparţine în mod egal ambilor atomi B. nu aparţine în mod egal ambilor atomi C. se deplasează mult de la un atom la altul D. se distruge E. nu se formează 3. Apa se descompune în oxigen şi hidrogen conform reacţiei chimice: 2H2O 2H2 + O2. Ce volum (litri) de oxigen se va obţine la descompunea 54 g de apă? A. 22.4 B. 44.8 C. 11.2 D. 33.6 E. 67.8 4. Egalaţi ecuaţia reacţiei chimice: H2S + O2 SO2 + H2O. Selectaţi ordinea în care vor fi aranjaţi coeficienţii: A. 2,2,2,3 B. 2,2,3,2 C. 2,3,2,2 D. 3,2,2,2 E. 2,3,3,2 5. La interacţiunea carbonului cu un exces de clor Cl2 se obţine tetraclorura de carbon CCl4. Randamentul acestei reacţii este 60%. Câte grame de carbon trebuie de luat pentru a obţine 24g CCl4? A. 1.8 B. 3.1 C. 6.2 D. 1.7 E. 2.8 6. Selectaţi afirmaţiile corecte: A. masa molară a acidului sulfuric H2SO4 este 98 g/mol B. acidul clorhidric reacţionează cu fierul formînd sare şi apă C. acidul azotic este un acid foarte tare D. acidul sulfuric este un acid mai tare decât acidul fosforic E. acidul carbonic este un acid mai tare decât acidul clorhidric 7. O alchenă cu masa 2,5 g reacţionează total cu 1 litru de hidrogen. Găsiţi formula moleculară a alchenei date: A. C3H6 B. C5H10 Pagina 4 din 6

C. C3H8 D. C4H8 E. C6H12 8. Indicaţi reacţiile de combinare: A. Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O B. Cl2 + H2 2HCl C. CH2=CH2 +HCl CH3-CH2Cl D. AgNO3 + KI AgI + KNO3 4P + 5O2 2P2O5 9. Calculaţi partea de masă (%) a FeSO4 în 100 g FeSO4 7H2O. A. 54.64 B. 55.89 C. 64.35 D. 45.15 E. 75.35 10. Indicaţi reactivii care reacţionează cu KOH? A. NaOH B. HCl C. HOH D. FeSO4 E. CO2 11. Un compus organic constă numai din carbon, hidrogen şi oxigen. În rezultatul analizei a fost determinat că el conţine 54.53% C şi 9.15% H. Masa molară este egală cu 88 g/mol. Determinaţi formula moleculară a compusului organic: A. C5H12O B. C2H16O3 C. C3H10O2 D. C5H8O2 E. C4H8O2 12. În rezultatul analizei unui compus organic s-a demonstrat că el conţine 14.4% hidrogen şi 85.6% carbon. Determinaţi formula empirică a acestui compus: A. CH B. CH2 C. CH3 D. C2H3 E. C2H5 13. În reacţia dintre oxidul de calciu şi carbon se formează carbura de calciu şi monoxidul de carbon CaO + 3C CaC2 + CO. Calculaţi masa (kg) oxidului de calciu necesară pentru obţinerea 587 kg CaC2, dacă se ştie că randamentul reacţiei este 89%. A. 655 B. 577 C. 844 D. 388 E. 255 14. Calculaţi % S în H2SO4: A. 43.8 B. 56.7 Pagina 5 din 6

C. 32.7 D. 22.9 E. 12.4 15. Care dintre următoarele configuraţii electronice corespunde atomului de carbon? A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 2 C. 1s 2 2s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 1 E. 1s 2 2s 1 2p 3 16. Care dintre următoarele combinaţii de formulele structurale şi denumiri sunt incorecte? A. CH3-CH3 etan B. CH2=CH2 etilină C. CH3-CH2-CH3 propilenă D. CH3-CH2-CH=CH2 buten E. CH CH acetilenă 17. Numiţi care dintre substanţele următoare sunt hidrocarburi aromatice: A. benzenul B. ciclohexanul C. etilena D. toluenul E. etanul 18. Numiţi gradul de oxidare al P în KH2PO4. A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 E. +6 19. Cum se numeşte legătura chimică care se formează între atomii cu o diferenţă foarte mare a electronegativităţii (EN) şi perechea comună de electroni este complet transferată la atomul cu EN mai mare? A. covalentă polară B. ionică C. metalică D. de hidrogen E. covalentă nepolară 20. Care dintre următoarele reacţii nu sunt reacţii de precipitare? A. K2CO3 2HCl 2KCl H 2O CO2 B. 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O C. BaCl2 H 2SO4 BaSO4 2HCl D. AgNO 3 HCl AgCl HNO3 E. Ca( NO3 ) 2 H 2SO4 CaSO4 2HNO3 Pagina 6 din 6