KEMIJA ZA GIMNAZIJE 1

Nataša Bukovec KEMIJA ZA GIMNAZIJE 1 Zbirka nalog za 1. letnik gimnazij

VSEBINA Predgovor 1. VARN DEL V KEMIJSKEM LABRATRIJU 5 Laboratorijski inventar 5 Znaki za nevarnost opozorilne besede stavki o nevarnosti in previdnostni stavki 6 Izrazi ali definicije o strupenosti snovi 7 Zaščitna oprema odpadne kemikalije 7 Rešitve 8 2. ZGRADBA ATMV 9 snovni delci v atomu izotopi in relativna atomska masa 9 Zgradba elektronske ovojnice 11 Zgradba atomov in ionov ter periodni sistem 11 Atomski in ionski radiji 13 Prva ionizacijska energija 1 Rešitve 15 3. KEMIJSKA VEZ IN ZGRADBA SNVI 17 Ionska vez in ionske spojine 17 Kovalentna vez polarna in nepolarna kovalentna vez dipoli molekul elektronegativnost elementov 19 blike molekul 20 Dolžina in jakost vezi 22 Kovinska vez 23 Molekulske vezi 2 Vodikova vez 26 Kristali 28 Rešitve 29. ML IN KEMIJSKA ENAČBA 33 Množina n(x) in masa snovi m(x) število delcev snovi N(X) ter molska masa snovi M(X) 33 Množina molska prostornina in molska masa plinov 35 Računanje množine in mase reaktantov in produktov iz urejene kemijske enačbe 37 Kemijsko enačbo predstavimo z delci reaktantov in produktov 39 Rešitve 2 5. KEMIJSKA REAKCIJA JE SNVNA IN ENERGIJSKA SPREMEMBA 3 Računanje energijskih sprememb pri kemijskih reakcijah z uporabo standardnih tvorbenih entalpij in standardnih reakcijskih entalpij 3 Računanje energijskih sprememb pri kemijskih reakcijah z uporabo energijskih diagramov 6 Rešitve 8 6. ALKALIJSKE KVINE IN HALGENI 9 Rešitve 52 7. RAZTPINE 53 Masni delež topljenca w(x) 53 Masna koncentracija raztopin γ(x). Množinska koncentracija raztopin c(x) 55 Topnost snovi 60 Rešitve 63 Viri 6

Predgovor Zbirka nalog za 1. letnik gimnazij Kemija za gimnazije 1 je namenjena utrjevanju znanja kemije v prvem letniku gimnazije. Zajema sedem poglavij ki si sledijo v enakem vrstnem redu kot vsebine v učbeniku Kemija za gimnazije 1 in so usklajena s prenovljenim učnim načrtom. S to zbirko sem želela dopolniti in povečati nabor nalog za utrjevanje znanja ki so v učbeniku na koncu vsake učne enote in na koncu vsakega poglavja. Vsako poglavje v zbirki je zasnovano tako: da je v uvodu napisano katera znanja z nalogami utrjujemo nato sledijo naloge glede na učno vsebino in zahtevnost. Naloge označene z zvezdicami so zahtevnejše ali pa vključujejo posebna znanja iz prenovljenega učnega načrta. V nekaterih poglavjih najdemo zglede oziroma rešene primere. Večinoma so to računske naloge ali pa naloge pri katerih je potrebno napisati določeno razlago ali komentar ali odčitati diagram. Skupaj z učbenikom Kemija za gimnazije 1 ter elektronskimi vsebinami k učbeniku (slikovno gradivo in rešitve nalog iz Preveri znanje in Utrdimo) so dijaki in srednješolski učitelji s to zbirko nalog dobili zaokrožen nabor gradiv za učenje oziroma poučevanje kemije v prvem letniku gimnazije. Nataša Bukovec Spletna stran učnih gradiv za kemijo v gimnazijah in srednjih strokovnih šolah: http://vedez.dzs.si/kemija-gim-ss

. ML IN KEMIJSKA ENAČBA Z nalogami bomo utrdili znanje o: množini n(x) in masi m(x) snovi številu delcev N(X) v snovi ter molski masi snovi M(X) plinih: množina molska prostornina in molska masa plinov pomenu in uporabi zapisa kemijske reakcije s kemijsko enačbo: računanje množine in mase reaktantov in produktov iz urejene kemijske enačbe (kako) kemijsko enačbo predstavimo z delci reaktantov in produktov Množina n(x) in masa snovi m(x) število delcev snovi N(X) ter molska masa snovi M(X) ZGLED 1. Koliko molov železa je v 279 g železa? m(fe) = 279 g M(Fe) = 5585 g mol 1 n(fe) =? n(fe) = m ( Fe) 27 9 g = 1 = 0500 mol M( Fe) 55 85 gmol 2. Izračunaj množino snovi v: a) 150 g magnezijevega oksida Mg b) 172 g žveplove kisline H 2 S c) 852 g amoniaka NH 3 č) 150 g natrijevega hidroksida NaH. ZGLED 3. Koliko atomov kisika je v 60 g kisika? m() = 60 g M() = 160 g mol 1 N A = 602 10 23 mol 1 N() =? n() = m ( ) M ( ) = 6 0 g 16 00 gmol = 1 00 mol N() = n() N A = 00 mol 602 10 23 mol 1 = 21 10 23 Ali: N() = n() N A = m N 23 ( 2 ) A 6 0 g 6 02 10 = = 21 10 23 1 M( ) 16 00 gmol 33

*15. Koliko atomov vodika je v: a) 220 g propana C 3 H 8 b) 323 g vodikovega sulfida H 2 S c) 29 g fosforjeve kisline H 3 P? *16. Koliko atomov kisika je v 220 g S 2? 17. Koliko atomov kisika je v: a) 018 mol žveplovega trioksida S 3 b) 015 mol nikljevega nitrata Ni(N 3 ) 2 c) 035 mol aluminijevega sulfata Al 2 (S ) 3? *18. Koliko gramov kisika je v 0700 mol bakrovega sulfata pentahidrata CuS 5H 2? 19. Kolikšna je molska masa spojine če je v 378 g te spojine 0571 mol spojine? Množina molska prostornina in molska masa plinov ZGLED 20. V dveh posodah z enako prostornino sta plina pri enaki temperaturi. a) V kateri posodi je večja množina plina? b) V kateri posodi je večji tlak plina? a) Večja množina je v posodi B kjer je večje število delcev. b) Večji tlak je v posodi B saj je v njej večje število delcev ki trčijo ob stene posode. Tlak plina pa je posledica trkov delcev na stene posode. 21. V posodah z enako prostornino so plini pri enaki temperaturi. a) Razvrsti posode s plini glede na tlak plinov v njih od najmanjšega do največjega tlaka. b) V kateri posodi je najmanjša množina plina? 22. V kateri posodi je večji tlak če je plin v obeh posodah pri enaki temperaturi? Pojasni odgovor. 35

*6. Uredi enačbo reakcije. C 3 H(l) + 2 (g) C 2 (g) + H 2 (l) Izračunaj maso propanola C 3 H ki mora zgoreti da nastane 918 L ogljikovega dioksida pri T = 100 C in P = 1013 kpa. Molska prostornina je pri teh pogojih (T P) 306 L mol 1. *7. Koliko gramov butana C H 10 mora zgoreti da nastane 810 g vode? Napiši in uredi enačbo reakcije za gorenje butana. Napiši agregatna stanja snovi. Kemijsko enačbo predstavimo z delci reaktantov in produktov 8. Shema ponazarja reakcijo med plinoma kisikom in dušikovim oksidom v zaprti posodi. a) Napiši formulo produkta ki nastane pri reakciji. b) Napiši in uredi enačbo reakcije. znači agregatna stanja reaktantov in produkta. 9. Plin didušikov oksid N 2 pri višjih temperaturah razpade v dušik in kisik. 2 N 2 (g) 2 N 2 (g) + 2 (g) V kateri shemi A B ali C je kemijska reakcija pravilno prikazana z delci? 39

Rešitve 2. a) n(mg) = 372 mol b) n(h 2 S ) = 175 mol c) n(nh 3 ) = 0500 mol č) n(nah) = 375 mol. a) N(Fe) = 301 10 23 b) N(H 2 S ) = 211 10 22 c) N(NH 3 ) = 151 10 23 č) N(NaH) = 52 10 21 6. a) m(100 atomov Ni) = 975 10 21 g b) m(500 molekul HCl) = 303 10 20 g 7. a) n(n) = 200 mol n(h) = 600 mol b) N(N) = 120 10 23 N(H) = 361 10 2 c) m(n) = 280 g m(h) = 605 g 8. n(c) = 050 mol n(h) = 15 mol 9. N(C) = 316 10 2 N(H) = 83 10 2 10. m(c) = 8 g m(h) = 10 g 11. m(c 2 ) = 11 g 12. m(nacl) = 19 g 13. a) n(p) = 0680 mol n() = 102 mol b) n(fe) = 108 mol n() = 1 mol c) n(h) = 022 mol n(s) = 011 mol 1. a) n(pb) = n(s) = 0209 mol b) n(c) = 0800 mol n(h) = 200 mol c) n(cu) = 072 mol n() = 0371 mol 15. a) N(H) = 20 10 2 b) N(H) = 11 10 23 c) N(H) = 52 10 23 16. N() = 13 10 22 17. a) N() = 33 10 23 b) N() = 5 10 23 c) N() = 25 10 2 18. m() = 101 g 19. M(spojine) = 662 g mol 1 21. a) P(A) < P(C) < P(B) < P(Č) b) V posodi A. 22. Večji tlak je v posodi B. Število molekul plina je v obeh posodah enako zato je število trkov v manjši posodi B večje in zato tudi večji tlak plina. 23. a) V posodah A in B. Ker je število molekul plina na enoto prostornine v posodah A in B enako. b) V posodi Č. Ker je število molekul v posodi Č najmanjše je tudi masa plina v tej posodi najmanjša. 2. a) A: N 2 B: N C: N 2 b) C c) B č) A 26. N(N 2 ) = 151 10 2 27. m(ch ) = 802 g 28. V( 2 ) = 290 L; V(N 2 ) = 116 L; V(C 2 ) = 580 L Kisik ima najmanjšo prostornino. 29. V(H 2 ) = 12 L V(N 2 ) = 889 L V( 2 ) = 778 L V(H 2 S) = 731 L V(Cl 2 ) = 351 L 30. 915 L *31. V m = 253 L mol 1 *32. V(CH ) = 251 L 3. Cr 2 3 + 3 Mg 2 Cr + 3 Mg m(cr) = 52 g 35. Cu 2 + H 2 2 Cu + H 2 m(cu) = 191 g 36. Ag + 2 2 Ag 2 n( 2 ) = 0125 mol 37. Na 2 S + 2 C Na 2 S + 2 C 2 m(c) = 566 g 38. CS 2 + 3 Cl 2 CCl + S 2 Cl 2 m(ccl ) = 1282 g m(s 2 Cl 2 ) = 1125 g 39. PCl 5 + H 2 H 3 P + 5 HCl n(h 3 P ) = 0110 mol; m(h 3 P ) = 108 g 0. Pb + Pb 2 + 2 H 2 S 2 PbS + 2 H 2 m(pbs ) = 603 g 1. 2 H 2 S(g) + S 2 (g) 3 S(s) + 2 H 2 (g) a) m(s) = 12 g; b) m(h 2 ) = 90 g 2. 2 Ca(N 3 ) 2 2 Ca + N 2 + 2 m[ca(n 3 ) 2 ] = 821 g *3. 6 PCl 3 + 6 Cl 2 + P 10 10 PCl 3 m(pcl 3 ) = 27 g; m(cl 2 ) = 128 g; m(p 10 ) = 852 g *. CaC 2 (s) + 2 H 2 (l) Ca(H) 2 (aq) + C 2 H 2 (g) a) V(C 2 H 2 ) = 8713 L b) m(cac 2 ) = 205 g *5. 3 Mg(s) + N 2 (g) Mg 3 N 2 (s) a) m(n 2 ) = 215 g b) V(N 2 ) = 522 L *6. 2 C 3 H(l) + 9 2 (g) 6 C 2 (g) + 8 H 2 (l) m(c 3 H) = 601 g *7. 2 C H 10 (g) + 13 2 (g) 8 C 2 (g) + 10 H 2 (l) m(c H 10 ) = 523 g 8. a) N 2 b) 2 N(g) + 2 (g) 2 N 2 (g) 9. V shemi C. 50. a) X 2 + 2 Y 2 XY b) C 51. 2 A 2 + C 2 2 A 2 C Nepravilna je trditev B. 52. a) S 3 b) 2 c) 2 S 2 + 2 2 S 3 53. CS 2 + 3 Cl 2 CCl + S 2 Cl 2 5. CS 2 + 3 2 C 2 + 2 S 2 *55. a) A 2 + 2 B 2 AB b) shema II 2