Homogena snov je snov, ki ima vsepovsod enake lastnosti in sestavo Heterogena snov je snov, katere sestava in lastnosti so na različnih mestih
|
|
- Τελεσφόρος Παπαγεωργίου
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Homogena snov je snov, ki ima vsepovsod enake lastnosti in sestavo Heterogena snov je snov, katere sestava in lastnosti so na različnih mestih različne Postopki ločevanja zmesi:iz zmesi je mogoče ločiti posamezne sestavine ali skupine sestavin na različne načine, ki izkoriščajo različne fizikalno kemijske lastnosti posameznih sestavnih zmesi, kot npr. gostoto, topnost, električno prevodnost, magnetnost, sublimacijo, temperaturo tališča ali temperaturo vrelišča in itd. Postopki, ki se uporabljajo za ločevanje zmesi pa so npr. flotacija mineralov od jalovine, dekantacija blata v čistilnih napravah, filtracija gošče od suspenzije, magnetno ločevanje železa iz odpadkov, sublimacija joda iz zmesi, frakcionirana destilacija nafte idr. in jih obravnavamo pri različnih laboratorijskih in tehnoloških postopkih. Element:Element je čista snov, ki jo s kemijsko reakcijo ni mogoče pretvoriti v še enostavnejšo kemijsko spojino. Element vsebuje samo eno vrsto atomov, vsi imajo enako število protonov v jedru in elektronov okoli jedra. Atom:osnovni delec vsakega elementa. najmanjši delci,ki se pri reakciji ne spremenijo (se povežejo).sestavljajo ga jedro in elektroni,ki krožijo okoli jedra. Zmesi: mešanice snovi. Lahko so heterogene (zmes različnih snovizemlja,zrak) ali homogene (raztopina sladkorja). Čiste snovi: železo, živo srebro,sladkor, voda...razlikujemo jih po barvi, obliki, po vonju. Čiste snovi vsebujejo lahko samo en element ali eno spojino. Spojina: Spojine nastanejo, če se med seboj spojijo atomi vsaj dveh različnih elementov. Fizikalni proces: Kemijska reakcija:kemijska reakcija je snovna sprememba. Kemijske reakcije predstavimo s kemijskimi enačbami.pri katerih se T sprošča, imenujemo eksotermne, tiste pri katerih se toplota porablja pa imenujemo endotermne reakcije. Molekula:delec snovi, ki se v tekočinah giblje neodvisno od drugih delcev. Molekulo sestavljata dva ali več atoma, povezana s kemijsko vezjo. Molekula predstavlja najmanjši nedeljiv delec kemijskega elementa ali spojine, ki ohranja kemijske in fizikalne lastnosti te snovi. Poznamo molekule elementov, v katerih sta vezana dva ali več atomov istega elementa ( O2, P4, S8) in molekule spojin, v katerih so vezani atomi različnih elementov (H2O, NH3, CCl4) Relativna atomska masa: atomska masa je razmerje med maso atoma nekega elementa in maso 1/12 atoma ogljikovega izotopa 12 C. Izotopi so atomi nekega elementa z različnim številom nevtronov v jedru. Relativna molekulska masa: je število,ki pove kolikokrat je masa ene molekule neke spojine večja od mase 1/12 ogljikovega atoma izotopa 12 C.
2 Molekulska masa je vsota atomskih mas atomov iz katerih je sestavljena molekula. Množina snovi:n-tista množina snovi,ki vsebuje toliko osnovnih delcev (molekule,ioni) kot je atomov v 12g 12 C. Molska masa snovi:m-masa enega mola snovi,ki je številčno enaka relativni atomski masi. Molska prostornina: enake prostornine plinov vsebujejo enako št.molekul(enako množino). Masno število:skupno število protonov in nevtronov v jedru atoma. Vrstno število:št.protonov (ali elektronov) v atomu. Izotopi: atomi,ki imajo enako št.protonov in enako št.nevtronov. (litij(2),vodik(3).)-različno masno število. Orbitala:območje v prostoru,kjer je največja verjetnost, da najdemo elektron. Lupina: so sestavljene iz podlupin,te pa iz orbital.orbitala ali skupina orbital, v kateri imajo elektroni podobno energijo(oznaka:k,l,m). Razlikovati se morajo vsaj v enem kvantnem številu. Periode:vodoravna vrsta,št.elektronov v isti lupini Skupine:navpična skupina elementov v periodnem sistemu. Elementi iste skupine imajo isto število elektronov na zunanji lupini, zato podobne kemijske lastnosti Elementi,ki imajo v zunanji lupini enako št.elektronov,so v periodnem istemu razvrščeni v isto skupino kemijske lastnosti so v veliki meri odvisne od št.elektronov v zunanji lupini. Radij kationov: Kationi pripadajočih atomov elementov so manjši od atomov, ker atom odda enega ali več elektronov in izgubi zadnjo lupino. Radij anionov:anioni pa so večji kot njihovi atomi, ker atom pridobi elektrone. Ionizacijska energija:se manjša po skupinah navzdol in narašča po periodah od leve proti desni.vedno pozitivna,endotermni proces.energija potrebna za odstranitev enega elektrona iz atoma. Ionska vez:če dva elementa reagirata med seboj tako, da nastanejo ioni, imajo anioni in kationi nasprotne električne naboje in se med seboj privlačijo.ion je električno nabit delec, ki nastane, če atom odda ali sprejme enega ali več elektronov, da bi tvoril stabilno zunanjo lupino.so anioni ali kationi. kemijska vez med različnima kemijskima elementoma, od katerih je eden kovina, drugi pa nekovina. Atom kovine odda enega ali več elektronov na zunanji elektronski orbitali in s tem postane kation, atom nekovine pa elektrone sprejme in s tem postane anion.značilnosti:močna,neusmerjena vez Kovalentna vez:(enojna,dvojna,trojna vez)atoma si delita elektrone, tako da vsak pridobi stabilno zunanjo lupino. Za nastanek kovalentne vezi potrebujemo 2 samska elektrona.kovalentna ali atomska vez nastaja pri medsebojnem povezovanju nekovin. Pri tem se tvori en ali več skupnih elektronskih parov. Ločimo polarno in nepolarno kovalentno vez. Vez je
3 usmerjena, zato ima molekula točno določeno obliko. Določene so tudi razdalje oziroma dolžine vezi med atomi. Oblika kovalentno zgrajenih molekul je v veliki meri odvisna od elektrostatskega odboja elektronskih parov na zunanji lupini. Polarna vez je kovalentna vez, pri kateri so elektroni bližje jedru enega atoma. Nastane takrat, kadar sta dva atoma, ki se razlikujeta v elektronegativnosti, združena. Nepolarna vez je kovalentna vez, pri kateri se elektroni v vezeh odbijajo. Značilnosti: močna,usmerjena, atome povezujejo v molekul, v kovalentne kristale. Enojna,dvojna,trojna vez:za atome nekovin je značilno, da elektrone raje oddajajo, kot sprejemajo. Ker obe nekovini elektronov ne moreta oddati, tvorita skupni elektronski par, ki je lahko na sredini med obema atomoma ali pri bolj elektronegativnem atomu. Atoma nekovine si delita zunanje elektrone. Tako ima vsak izmed atomov v zunanji lupini osem elektronov. Zunanja lupina obeh atomov je polna, zato sta atoma stabilna. Atoma, ki sodelujeta v kovalentni vezi, si lahko delita enega ali več elektronskih parov. Atoma si delita skupni elektronski par. Nastala je enojna vez. V molekuli fluora si atoma delita en elektronski par. Če si atoma delita dva elektronska para, govorimo o dvojni vezi. V molekuli kisika si atoma delita dva elektronska para. Trojna vez nastane, ko si atoma delita tri elektronske pare. Ti trije vezni elektronski pari pripadajo istočasno obema atomoma. V molekuli dušika se tvori trojna vez. Indukcijske:zmes polarne in nepolarne snovi.elektrostatske sile se pojavljajo med polarnimi in nepolarnimi molekulami. Polarna molekula povzroči premik veznega elektronskega para v nepolarni molekuli, ki zaradi tega postane za trenutek polarna.tako se polarna in nepolarna molekula povežeta.(h 2 O-I 2 ) Disperzijske vezi:disperzijske vezi delujejo med nepolarno zgrajenimi molekulami. Vezni elektronski pari ne mirujejo, ampak se gibljejo. Tako nepolarna molekula za trenutek postane polarna ter povzroči premik veznih elektronov v sosednji molekuli. (Metan-butan) Vodikova vez:vodikova vez nastane v nekaterih spojinah, ki vsebujejo vodik. Če vodik leži med dvema močno elektronegativnima elementoma, je z enim povezan s kovalentno polarno vezjo, z drugim pa z vodikovo vezjo. Vez nastopa v vodi, amoniaku, vodikovem floridu, kadar mešamo alkohol in vodo. Vodikova vez je najmočnejša izmed medmolekulskih vezi. Povzroča, da imajo snovi visoke temperature vrelišč. Parni tlak tekočin: tlak par na tekočino, ki so pri določeni temperaturi v ravnotežju s tekočo fazo. Vrelišče: Temperatura vrelišča je T pri kateri parni tlak tekočine doseže 1,013bar. Izparilna toplota:toplota, ki jo moramo pri stalnem tlaku dovesti enemu kilogramu dane snovi v kapljevinastem agregatnem stanju, segrete do vrelišča, da izpari, torej da preide v plinasto agregatno stanje. Tališče:Če trdno snov (kristal) segrevamo se pri natančno določeni temperaturi prične
4 taliti.to temperatuo imenujemo temperatura tališča. Talilna toplota:toplota, ki jo moramo pri stalnem tlaku dovesti enemu kilogramu dane snovi v trdnem agregatnem stanju, segrete do tališča, da se stali, torej da preide v kapljevinasto agregatno stanje. Vodik:kemijski element v periodnem sistemu elementov z znakom H in atomskim številom 1. Pri standardnih pogojih je enovalentni nekovinski močno vnetljiv plin brez barve in brez vonja. Vodik je najlažji kemijski element. Je najbolj razširjeni kemijski element v Vesolju, vsebuje ga voda, vse organske spojine ter živi organizmi. Vodik je močno reaktiven in kemijsko reagira z večino kemijskih elementov. način pridobivanja:vodik pridobivamo iz različnih virov z različnimi tehničnimi postopki:elektroliza vode,razcep ogljikovodikov,cepitev vode pri visokih temperaturah nad 1700 o C,biološki načini pridobivanja vodika.vezi v vodikovih spojinah:kovalentna vez: ionska vez:k + H - Kisik:vezi v kisikovih spojinah:zaradi svoje elektronegativnosti tvori kisik vezi s skoraj vsemi elementi, razen nekaterimi žlahtnimi plini. Najbolj poznan oksid je vodikov oksid ali voda (H2O), vendar pa kisik tvori tudi mnoge druge pomembne spojine. Z ogljikom tvori pomembne organske spojine, kot so ogljikov dioksid (CO 2 ), alkoholi (R-OH), aldehidi (R-CHO), ketoni (R-CO-R), etri (R-O-R), estri (R-COO-R) in karboksilne kisline (R-COOH). Z dušikom tvori mnoge dušikove okside (N x O y ), pravtako s kovinami (na primer železovi oksidi, med katere spada tudi Fe 2 O 3 ali rja), poleg drugih spojin pa sta pomembni molekuli O 2 in O 3 (ozon). Voda:molekulske vezi:voda je zgrajena iz atoma kisika, ki je povezan z dvema atomoma vodika. Ker so medsebojno povezane nekovine z različno elektronegativnostjo, je vez med atomi kovalentna polarna. Molekula vode je polarna, vendar se molekule med seboj ne povezujejo z orientacijsko, ampak z vodikovo vezjo. Raztapljanje kalcijevega karbonata (apnnec) v deževnici: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 Nastanek kotlovca: kalcijev karbonat:caco 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 CaO +CO 2 Mehčanje vode:odstranjevanje raztopljenih snovi, imenujemo mehčanje vode. Že samo segrevanje vode povzroča izločanje slabo topnega kalcijevega in magnezijevega karbonata. Segrevanje, obarjanje, ionska izmenjava, destilacija, zaporedna ionska izmenjava Amorfna snov:delci snovi so razporejeni brez reda. Razporeditev delcev v amorfnih snoveh je podobna razporeditvi delcev v tekočinah(steklo,plastika). Kristalinična snov:osnovni delci snovi so atomi,molekule ali ioni, razporejeni v določenem redu. Notranji red v kristalinični snovi odseva v zunanjih oblikah kristalov. Kristali imajo skoraj vedno pravilne oblike z večjim ali manjšim številom ravnih ploskev. Vrste kristalov:ionski kristali:ionske vezi so razmeroma močne, zato imajo ionski kristali visoka tališča. Taline ionskih kristalov prevajajo el.tok.ionski kristali so krhki in drobljivi,saj se z udarcem plasti v kristalu lahko premaknejo(celzijev klorid,nacl).kovalentni kristali:osnovni gradniki so atomi,ki so povezani s kovalentnimi vezmi.lahko bi rekli, da je kovalentni kristal ena sama velemolekula. (grafit,diamant). Kovinski kristali:v kosu kovine je množica kovinskih kristalov,ki so
5 usmerjeni v poljubne smeri.v kovinskem kristalu so osnovni delci atomi.elektroni vseh atomov v kovinskem kristalu so skupni vsem atomom in jih tako povezujejo med seboj.-v kovinskem kristalu so med pozitivnimi izoni prosto gibljivi elektroni. Tako se pod električno napetostjo prej neurejeno gibanje elektronov spremeni v tok elektronov, ki se gibljejo proti pozitivnemu polu. Ker so kovinski kristali sestavljeni iz enakih delcev, se le-ti lahko razporedijo tako,da so v najtesnejšem stiku. (aluminij,baker).molekulski kristali:veliko snovi tvori molekulske krstale, večina organskih in mnogo anorganskih snovi. V molekulskih kristalih so osnovni gradniki molekule ali atomi. V kristalih so atomi ali molekule povezani z molekulskimi vezmi. Ker so molekulske vezi šibke v primerjavi z drugimi vrstami kemijskih vezi, so molekulski kristali krhki,imajo nizka tališča, nekatere snovi začnejo razpadati, še preden se kristali teh snovi raztalijo, nekateri pa sublimirajo (I 2,CO 2 ). Osnovna celica kristala:vsako kristalno mrežo lahko opišemo z odnovno celico. Motiv in oblika osnovne celice določata značilnosti celotne kristalne mreže. absorpcija: vpijanje oz. raztapljanje plinov v drugih snoveh (npr. amoniak v vodi, vodikov klorid v natrijevem lugu ipd.) Adsorbcija:Pojav, da se snov (plin, tekočina ali trdna snov) veže na površino druge snovi (pri absorpcija pa snov prodre v globino druge snovi). Vezi med snovjo, ki se veže in površino so lahko fizikalne ali kemijske. Pri fizikalnih silah ali Van der Waalsovih silah gre za privlak med dipoli. To pomeni, da morajo biti delci polarni, nakar se vežejo med seboj z elektrostatskimi silami. Pri kemijski adsorpciji se vežejo snovi na površino s kemijskimi vezmi, kar pomeni, da poteče kemijska reakcija ali ionska, s sprejemanjem ali oddajanjem elektronov, ali pa atomska, s tvorjenjem skupnih elektronskih parov (s prekrivanjem orbital) in s tvorbo kovalentnih vezi. Raztopina:homogena zmes topila in topljenca. Nasičena raztopina: raztopina, ki pri dani temperaturi ne more več raztopiti topljenca. Nepolarno topilo je tekočina z nepolarnimi molekulami. Nepolarna topila raztapljajo kovalentne spojine. Molekule topila iztrgajo iz molekulske mreže molekule topljenca, ki potem difundirajo po topilu. Mnoge tekoče organske snovi so nepolarna topila. Polarno topilo je tekočina s polarnimi molekulami. Polarna topila na splošno topijo ionske spojine. Do solvatacije pride, ker nabiti konci molekul topila privlačijo ione ionske kristalne mreže. Najbolj običajno polarno topilo je voda. Polarne snovi se raztapljajo v polarnih topilih in nepolarne snovi v nepolarnih topilih. Solvatacija je proces združevanja molekul topila z molekulami topljenca. Če je topilo voda imenujemo proces hidratacija. Odvisna je od tega, kako močno se molekule topila in topljenca privlačijo med seboj. Velikosti delcev topljenca:v pravih raztopinah:manjše od 10-9 m (CuSo 4 ),v koloidnih raztopinah:večje od 10-9 m in manjše od 5*10-7 m(s 8 v vodi ),v grobo disperznih sistemih:večje od 5*10-7 m (BaSO 4 )-suspenzije. Množinska koncentracija topljenca:je kvocient med množino topljenca in in prostornino raztopine. masni delež topljenca:je kvoient mase topljenca in celotne mase topila in topljenca. Topnost je količina topljenca, ki se raztopi v določeni količini topila pri določeni temperaturi. Osmoza:prehajanje molekul topila skozi polprepustno membrano iz raztopine z
6 manjšo koncentracijo v raztopino z večjo koncentracijo. Polprepustna membrana prepušča le molekule topila. Molekule se sicer gibljejo v obeh smereh, vendar jih več prehaja iz raztopin z manjšo koncentracijo v raztopine z večjo koncentracijo. Osmoza je posledica težnje raztopine po razredčenju. Osmotski tlak:približno enak tlaku idealnega plina z gostoto teh delcev. Tlak, s katerim preprečimo prehod topila skozi polprepustno membrano.reverzna osmoza:sisteme reverzne osmoze uporabljamo za čičenje pitne vode v gospodinjstvu. Tlak v vodovodni napeljavi potisne vodo skozi polprepustno membrano, kjer se prečistijo minerali in nečistoče. Očičena pitna voda priteče iz pipe, ali pa se shrani v rezervoarju, medtem ko se minerali in nečistoče skupaj z odpadno vodo odplaknejo v odtok. Katere raztopine torej prevajajo električni tok? To so tiste raztopine, ki vsebujejo nabite delce - ione. Pri raztapljanju ionskih kristalov (kakršne ima večina soli) preidejo ioni iz trde strukture v raztopino tako, da hidratizirajo. Slaba prevodnost:ocetna kislina,amonijak Dobra prevodnost:nacl Elektrolitska disociacija: razpad molekul na ione. Stopnja elektroliske disociacije:vodne raztopine soli, baz in kislin se med seboj razlikujejo po stopnji disociacije. Z ozirom na stopnjo disociacije jih delimo na šibke in močne elektrolite. Močni elektroliti so snovi, ki praktično popolnoma disociirajo(koh,hno 3, HCl,NaOH Mocne baze, mocne kisline in vse soli (razen HgCl 2 ) ), pri šibkih elektrolitih pa je disociacija le delna(ch 3 COOH, NH 3 ). Ionske reakcije:ionske reakcije so reakcije med ioni (nabitimi delci). V vodni raztopini poteče reakcija med ioni ali ionska reakcija, če pri tem nastane slabo topna ali slabo disociirana snov. Slabo disociirane so snovi, ki so skoraj popolnoma v molekularni obliki in v zelo majhni meri v ionski obliki. Ionske reakcije ločimo od redoks reakcij po tem, da se elementom v spojinah ne spremenijo oksidacijska števila. Ag + +NO 3 - +H 3 O + +Cl- AgCl(3)+ H 3 O - +NO 3 ; Na + +OH - +H 3 O+ Cl - 2H 2 O+ Na + +Cl - Ireverzibilne reakcije:reakcije,ki potečejo samo v eno smer-enosmerne A+B C+D(Cl 2 +2J - J 2 +2Cl - ). Obojesmerne reakcije:reakcijeki potečejo v obe smeri-reverzibilnea+b C+D (N 2 O 4 2NO 2 ) Zakon o vplivu koncentracij za reakcijo med jodom in vodikom:pri temp.400 C imamo v posodi s v=1l v ravnotežju vodik H 2, jod I 2 in vodikov jodid HI. H 2 +I 2 2HI V posodo dodamo 0,1mol vodika in za nekaj časa porušimo ravnotežje med vodikom, jodom in vodikovim jodidom. Ker se koncentracija vodika pri tem poveča, se poveča tudi koncentracija vodikovega jodida, ko se spet vzpostavi ravnotežje. koncentracija joda pa se zmanjša, saj jod delno reagira z vodikom. Tako se z dodatkom vodika ravnotežje premakne v smeri tvorbe vodikovega jodida. Podoben učinek dosežemo, če povečamo koncentracijo joda v reakcijski zmesi. Le Chatelierjev princip obravnava zunanje vplive na ravnotežne sisteme in opisuje kako se ravnotežni sistem vedno obnaša tako, da se izogne oz. da prepreči vpliv zunanjih sil. Ravnotežni sistem se je sposoben prilagajati zunanjim vplivom, vendar le do določene meje. Princip velja le v ravnotežju, ko je le to porušeno, steče proces v določeno smer. Če sistemu,ki je v ravnotežju, spremenimo koncentracije reaktantov ali produktov,temperaturo ali tlak,se sistem na spremembo odzove tako, da preide v novo ravnotežno stanje. Kako vpliva na ravnotežje reakcije sprememba temperature?pri endotermnih reakcijah s pri višji temperaturi ravnotežje pomakne v smeri tvorbe produktov, pri nižji temperaturi pa v smeri tvorbe reaktantov. Spremeni se tudi vrednost konstante
7 ravnotežja, ker se spremeni temperatura. Pri eksotermnih reakcijah se pri nižji temperaturi ravnotežje pomakne v smeri tvorbe produktv, pri višji temperaturi pa v smeri tvorbe reaktantov. Kako vpliva na ravnotežje reakcije sprememba tlaka?s povečanjem tlaka se prostornina reakcijske zmesi zmanjša in ravnotežje se premakne v tisto smer,kjer bo manjša množina plina.s spremembo tlaka ali prostornine lahko vplivamo na ravnotežje kemijskih reakcij v plinastem stanju, če množina produktov ni enaka množini reaktantov. Kako vpliva na ravnotežje reakcije sprememba koncentracij? S povečanjem koncentracij reaktantov ali odstranjevanjem produktov iz reakcijske zmesi se ravnotežje reakcije pomakne v smer tvorbe produktov. S povečanjem koncentracije produktov v reakcijski zmesi pomaknemo ravnotežje reakcije v smer tvorbe reaktantov. Kisline:spojine z vodikom, ki pri raztapljanju v vodi tvorijo vodikove ione (protoni* H + ) v raztopini.močna kislina je kislina, ki v vodi skoraj popolnoma ionizira* Šibka kislina je kislina, ki v vodi samo delno ionizira Baze:snov, ki nevtralizira kislino s tem, da sprejme vodikove ione.močna baza je baza, ki v vodi skoraj popolnoma ionizira Šibka baza je baza, ki v vodi le delno ionizira Zakon o vplivu koncentracij za protolitsko reakcijo med ocetno kislino in vodo:v vodni raztopini ocetne kisline poleg molekul vode prevladujejo molekule ocetne kisline in le manjša množina kisline protolitsko reagira z vodo. CH 3 COOH +H 2 O H 3 O + +CH 3 COO - v tem primeru so oksonijevi ioni močnejša kislina kot ocetna kislina in acetatni ioni močnejša baza kot voda. V vodni raztopini ocetne kisline je ravnotežje med molekulami ocetne kisline ter oksonijevimi in acetantnimi ioni. Zakon o vplivu koncentracij za protolitsko reakcijo med amoniakom in vodo:v vodni raztopini amoniaka je ravnotežje med molekulami amoniaka ter amonijevimi in hidroksidnimi ioni. Le manjša množina amoniaka zreagira z vodo. NH 3 + H 2 O NH OH - Hidroksidni ioni so močnejša baza kot amoniak in amonijevi ioni so močnejša kislina kot voda. Titracija:Reakcijo kisline z bazo imenujemo nevtralizacija. Nevtralizacijo uporabljamo za določevanje množine ali koncentracije kislinali baz. Ta postopek imenujemo titracija. Pri titraciji uporabljamo indikatorje, ki nam konec titracije pokažejo s spremembo barve. Indikatorji so organske spojine,ki ob določeni spremembi ph raztopine spremenijo barvo. Pufri:raztopine, katerih ph se ob dodatku kislin ali baz le malo premeni. Uravnavajo kislost ali bazičnost raztopin. Hitrost kemijske reakcije:je odvisna od koncentracije reaktantov,temperature, površine reaktantov pri heterogenih reakcijah in od katalizatorja. Aktivacijska energija:najmanjša energija,ki jo morata imeti delca za trk. Katalizator:je snov,ki spremeni hitrost kemijske reakcije in se pri tem kemijsko ne spremeni.katalizator spremeni potek reakcije tako, da je pri določeni temperaturi potrebna niža aktivacijska energija. Št.delcev z dovolj veliko energijo je večje in s tem tudi hitrost kemijske reakcije. Reakcije oksidacije in redukcije:so redoks reakcije,pri katerih se izmenjujejo
8 elektroni Oksidacija:reakcija, pri kateri snovi oddajajo elektrone, pri tem pa se zviša se oksidacijsko število snovi, ki jo oksidant oksidira. Snov, ki drugo oksidira, sama sprejema elektrone in se imenuje oksidant, snov, ki jo oksidant oksidira, pa se imenuje reducent in oddaja elektrone. redukcija:pomeni reakcijo, pri kateri snovi sprejemajo elektrone, pri tem pa se zniža se oksidacijsko število snovi, ki jo reducent reducira. Snov, ki drugo reducira, sama odda elektrone in se imenuje reducent, snov, ki jo reducent reducira, pa se imenuje oksidant in sprejema elektrone. Polčlen:del galvanskega člena, pri čemer poteka v enem od polčlenov oksidacija in v drugem reakcija. Galvanski člen:sestavljata ga med seboj ločeni elektrodi cinka in bakra, potopljeni v raztopino njunih soli. Da je električni krog zaključen je potrebno oba počlena med seboj povezati še z elektrolitskim mostom.poteka naslednja reakcija Zn + Cu 2+ -> Zn 2+ + Cu Cink odda dva elektrona in se oksidira do Zn 2+, med tem ko Cu 2+ dva elektrona sprejme in se reducira do elementarnega bakra.galvanski člen sestavljata dva polčlena. Napetost galvanskega člena je razlika redoks potencialov obeh polčlenov.v galvanskem členu prehajajo elektroni od reducenta k oksidantu. Ta proces je spontan in služi kot vir istosmerne napetosti. Redoks potencial:napetost galvanskega člena je razlika redoks potencialov obeh polčlenov Merimo lahko samo napetost galvanskega člena, potencialov polčlenov samih ne moremo izmeriti.je merilo za moč snovi, da sprejme elektrone v raztopini Halogeni:Elementi fluor, klor, brom in jod sodijo med najbolj reaktivne nekovine.pridobivanje:v naravi jih zato ne najdemo v elementarnem stanju.največ klora in broma je v morski vodi v obliki natrijevega klorida NaCl, natrijevega bromida NaBr, magnezijevega klorida...največ fluora je v obliki apatitov Ca 5 F(PO 4 ) 3.Jod pa pridobivajo iz pepela morskih alg. Atomi halogenov imajo po 7 valenčnih elektronov. V elementarnem stanju tvorijo dvoatomarne molekule v plinastem, tekočem ali trdnem stanju. Pri sobni temperaturi sta F in Cl v plinastem stanju,b je tekočina, I pa trdna snov.med halogeni se se najpogosteje uporablja klor, in sicer za razkuževanje pitne vode in vode v bazenih v javnih kopališčih. Kemijske vezi v spojinah halogenov:v spojinah halogenov delujejo molekulske vezi.med molekulami halogenov delujejo Van der Waalsove privlačne sile. Med molekulami joda so te sile najmočnejše,ker imajo molekule joda največje število elektronov. Zato ima jod med halogeni največje tališče in vrelišče in je pri sobni temperaturi trdna snov.spojine halogenov:halogeni reagirajo s kovinami in pri tem tvorijo ionske spojine. Ione,ki nastanejo pri tem, imenujemo halogenidni ioni X - :fluoridnif-, kloridni CL-, bromidni Br- in jodidni I- ioni.vodikov fluorid HF, vodikov klorid Hcl, vodikov bromid Hbr in vodikov jodid HI so pri sobni temperaturi plinaste spojine. Dobio jih (razenhf) z reakcijo vodika s halogeni. Reakcije so eksotermne. Kisline halogenov: Vodne raztopine vodikovih halogenidov (razenhf) so močne kisline. Vodna raztopina vodikovega klorida ali klorovodikova kislina HCL je med najpomembnejšimi in najpogostejšimi kemikalijami v laboratorijih in različnih vejah kemijske industrije. Soli teh kislin so praviloma dobro topne v vodi. Slabo topni so npr:srebrovi in svinčevi halogenidi. Žveplo:pri sobni temperaturi je rumena trdna snov.ne topi se v vodi.dobro se topi v
9 organskih topilih.žveplo ima več alotropnih modifikacij, ki pa po svojih lastnostih niso tako različne. Osnovna surovina za pridoivanje žvepove (5) kisline je v državah, kjer so nahajališča samorodnega žvepla, kar elementarno žveplo. Drugod je mnogokrat osnovna surovina vodikov sulfid H2S, ki ga odstranijo iz zemeljskega plina. Z oksidacijo vodikovega sulfida najprej dobijo žveplo.2h 2 S + O 2 2S +2H 2 O.Pri gorenju žvepla na zraku ali v kisiku nastane žveplov dioksid SO 2.S+O 2 SO 2. Eno od ind. Pridobivanj žveplove (VI) kisline je oksidacija žveplovega dioksida SO 2 v žveplov trioksid SO 3 s katalizatorjem V 2 O 5. Cikli žveplovih spojin:pri sobni temp.je obstojno α-žveplo. Α-žveplo zelo počasi prehaja v β-žveplo pri 95 C. Osnovni delci obeh alotropnih modifikacij so molekule S 8. Pri 119 C se žveplo prične taliti, nastane oranžnorumena lahko tekoča talina, ki se pri 160 C skoraj strdi in je oranžnordeče obarvana.v oranžnordeči talini so poleg S 8 - molekul tudi daljše verige S x. Pri 240 C postane talina spet tekoča in osnovni delci v talini so samo še neskončne veriges x. Žveplo zavre pri 444 C. Če talino zlijemo v vodo, dobimo gumi podobno plastično žveplo, ki po nekaj tednih ali mesecih počasi preide v α-žveplo. Dušik:je brezbarven plin brez vonja in okusa. V ozračju je v obliki dvoatomnih molekul N 2. Atoma sta v molekuli povezana z močno trojno vezjo, zato je dušik nereaktiven element. Za prizvodnjo dušikove (V) kisline HNO 3 pridobivajo NO z oksidacijo amoniaka s kisikom z zraka pri 800 C s katalizatorjem,ki je zlitina platine in rodija.reakija je eksotermna 4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2 O. Dušikov oksid je brezbarven strupen plin, ki takoj reagira s kisikom iz zraka. Nastane dušikov dioksid NO2,ki je strupen rjavordeče obarvan plin. NO +1/2O 2 NO 2.Zmes dušikovega dioksida in zraka uvajajo v vodo. 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3. Pri tem nastane 50-60% raztopina dušikove (V) kisline. Čista dušikova (V) kislina je brezbarvna tekočina,ki na svetlobi delno razpade, tako da se kislina rjavordeče obarva. Koncentrirana dušikova (V) kislina je močen oksidant. Raztaplja tudi baker,srebro in živo srebro. Razredčene vodna raztopina kisline je močna kislina HNO 3 + H 2 O H 3 O + +NO 3-. V razredčeni raztopini kisline se kovine,ki so šibki reducenti ne raztapljajo. Raztapljajo se kovine,ki so močni reducenti. Pri tem nastaja vodik. Mg +2H 3 O Mg(NO 3 ) 2 + H 2 Poteče redoks reakcija med magnezijem in oksonijevimi ioni. Mg+ 2H 3 O + Mg 2 + +H 2 +2H 2 O Soli dušikove (V) kisline so nitrati (V). Dobro se topijo v vodi. Amonijev nitrat (v) NH 4 NO 3 se uporablja kot umetno gnojilo in v ind. Razstreliv. Pri termičnem razpadu amonijevega nitrata (V) nastane didušikov pksid N 2 O. NH 4 NO 3 N 2 O +2H 2 O. Aqmoniak NH 3 :je druga najpomembnejša osnovna surovina kem.imd. Pribl. 85% ga porabijo za proizvodnjo umetnih gnojil. Amonijak sintetizirajo iz elementov. Pri tem se vzpostavi ravnotežje med reaktantom in produktom. 3H 2 + N 2 2NH 3.Reakcija poteka pri tlaku od 200 do 300 bar in temperaturi 450 C. Hitrost reakcije povečamo s katalizatorjem-železom. Pri teh pogojih je v reakcijski zmesi 15 vol% amoniaka.reakcijsko zmes ohladijo,da se amoniak utekočini, vodik in dušik pa vodijo nazaj v reaktor.v laboratoriju pridobivamo manjše količine amoniaka z reakcijo amonijevih soli s hidroksidi. NH 4 Cl+NaOH NH 3 +NaCl+H 2 O. Amoniak je brezbarven dušljiv plin z značilnim vonjem. Je strupen in v večjih koncentracijah lahko povzroči krvavljenje pljuč. Zelo dobro se topi vodi. Fosfor:ima več alotropnih modifikacij: beli,rdeči, vijolčni in črni fosfor. Najreaktivnejši je belifosfor. Vžge se pri 50 C, lahko pa že pri sobni temperaturi, če je fino dispergiran. Hranimo ga v vodi. V vodi se ne topi. Je strupen. Osnovni delci belega fosforja so molekule P 4. Atomi fosforja so v molekuli razporejeni v ogljiščih tetraedra. Rdeči fosfor je amorfna modifikacija, zato njegove strukture ne poznamo. Je manj reaktiven kot beli in ni strupen. Vijolčni in črni fosfor tvorita polimerne
10 molekule, vijolični fosfor verige, črni fosfor pa valovite plasti. Črni fosfor je polprevodnik in prevaja el.tok. Beli fosfor ind.pridobivajo z redukcijokalcijevega fosfata (V) Ca 3 (PO 4 ) 2 z ogljikom C v elektropečeh pri temp.1400 C. 2Ca 3 (PO 4 ) C 6CaO+ 10CO+ P 4 Pri gorenju osforja na zraku ali v kisiku nastane fosforjev (V) oksid P 4 O 10. P 4 + 5O 2 P 4 O 10 Fosforjevo(V) kislino pridobivajo iz apatitov. Z reakcijo raztopine žveplove (VI) kisline in s kalcijevim fosfatom dobimo raztopino fosforjeve (V) kisline H 3 PO 4. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 Tako pridobljena fosforjeva (V) kislina ima precej primesi in jo v glavnem porabijo za proizvodnjo umetnih gnojil, nekaj pa jo z izparevanjem koncentrirajo, da lahko odstranijo oborjene primesi. Bolj koncentrirano fosforjevo (V) kislino in brez primesi pridobijo z oksidacijo belega fosforja z raztapljanem fosforjevega (V) oksida v vodi. Čista fosforjeva (V) kislina je brezbarvna kristalinična snov, s tališčem pri 42 C. Koncentrirana raztopina kisline ni oksidant. Fosforjeva (V) kislina je srednje močna kislina. Protolitsko zreagira z vodo v treh stopnjah.h 3 PO 4 + H 2 O H 3 O + +H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - +H 2 O H 3 O + +HPO 4 2- HPO H 2 O H 3 O + +PO 4 3- Cikli ogljikovih spojin v okolju:pri ogljiku so zane številne alotropne modifikacije. V naravi najdemo2:grafit in diamant. Grafit lahko pretvorimo v diamant in obratno.aktivno oglje je uprašeno leseno oglje. S segrevanjem lesa pri visokih temp. Brez zraka dobimo leseno oglje,ki je porozno in ima zelo veliko površino. Na aktivno oglje se vežejo primesi,ki sladkor obarvajo rjavo. Koks je oglje, pridobljeno s segrevanjem premoga brez zraka, podobno kot aktivno oglje. Črni ogljik-saje je amorfni ogljik, ki ga dobijo z nepopolnim gorenjem metana. Ravnotežja v raztopinah hidrogen karbonatov, karbonatov in ogljikovega dioksida:ogljikov dioksid CO 2 nastaja ali pri gorenju fosilnih goriv z dovolj kisika CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O, ali pri termičnem razpadu karbonatov CaCO CaO +CO 2, ali z raztapljanjem karbonatov v vodnih raztopinah CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2+ H 2 O. CO 2 se dobro topi v vodi. Njegove raztopine so kisle. V vodni raztopini ogljikovega dioksida so hidratizirane molekule CO 2 in le 0,1% teh molekul reagira z vodo. Pri tem nastane ogljikova kislina H 2 CO 3. CO 2 + H 2 O H 2 CO 3. Ogljikova kislina je šibka kislina in delno protolitsko zreagira z vodo. H 2 CO 3 + H 2 O H 3 O+ +HCO 3-. Če ogljikov dioksid uvajamo v raztopine hidroksidov, lahko pripravimo dve vrsti soli: hidrogenkarbonate in karbonate. CO 2 + NaOH NaHCO 3, CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O. Vsi hidrogenkarbonati so dobro topne soli, razen natrijevega hidrogenkarbonata NaHCO 3. Od karbonatov so dobro topni le alkalijski karboati in amonijev karbonat. Elementi 1.skupine:so alkalijske kovine. So reaktivne kovine, zato jih najdemo v obliki spojin.spojine so ionske,so topne v vodi,imajo nizka tališča, so mehke. Elementi2.skupine:zemeljskoalkalijske kovine,atomi imajo dva valenčna elektrona,berilij tvori kovalentne spojine, vsi ostali ionske,imajo večjo gostoto, so trše, imajo višja tališča kot alkalijske kovine.
Simbolni zapis in množina snovi
Simbolni zapis in množina snovi RELATIVNA MOLEKULSKA MASA ON MOLSKA MASA Relativna molekulska masa Ker so atomi premajhni, da bi jih merili z običajnimi tehtnicami, so ugotovili, kako jih izračunati. Izražamo
Διαβάστε περισσότεραELEMENTI V PERIODNEM SISTEMU VII. SKUPINA HALOGENI ELEMENTI
ELEMENTI V PERIODNEM SISTEMU VII. SKUPINA HALOGENI ELEMENTI F fluor Reaktivnost Oksidacijska Cl klor elementov moč elementov Br brom se zmanjšuje se zmanjšuje I jod At astat po skupini navzdol Agregatno
Διαβάστε περισσότεραŽVEPLOVA (VI) KISLINA INDIKATOR RAZVITOSTI INDUSTRIJE
Gimnazija Kočevje Ljubljanska cesta 12 1330 Kočevje ŽVEPLOVA (VI) KISLINA INDIKATOR RAZVITOSTI INDUSTRIJE Avtor: Rok Nosan Mentor: prof. Ela Bečirović Šolsko leto: 2009/10 25.5.2012 1 Kazalo 1. Uvod...
Διαβάστε περισσότερα13. Vaja: Reakcije oksidacije in redukcije
1. Vaja: Reakcije oksidacije in redukcije a) Osnove: Oksidacija je reakcija pri kateri posamezen element (reducent) oddaja elektrone in se pri tem oksidira (oksidacijsko število se zviša). Redukcija pa
Διαβάστε περισσότερα[ ]... je oznaka za koncentracijo
9. Vaja: Elektrolitska disociacija a) Osnove: Elektroliti so snovi, ki prevajajo električni tok; to so raztopine kislin, baz in soli. Elektrolitska disociacija je razpad elektrolita na ione. Stopnja elektrolitske
Διαβάστε περισσότεραKEMIJA PRVEGA LETNIKA
KEMIJA naravoslovna znanost oz. veda, ki proučuje zakonitosti v naravi družboslovje proučuje zakonitosti v medčloveških odnosih matematika je veda, ki služi kot pripomoček k drugim naravoslovnim in družboslovnim
Διαβάστε περισσότεραDiferencialna enačba, v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci
Linearna diferencialna enačba reda Diferencialna enačba v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci d f + p= se imenuje linearna diferencialna enačba V primeru ko je f 0 se zgornja
Διαβάστε περισσότεραKISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ
6. KISLINE IN BAZE KISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ kisline so snovi, ki v vodni raztopini disocirajo vodikove ione (H + ), baze pa snovi, ki v vodni raztopini disocirajo hidroksidne
Διαβάστε περισσότεραII. gimnazija Maribor PROJEKTNA NALOGA. Mentor oblike: Mirko Pešec, prof. Predmet: kemija - informatika
II. gimnazija Maribor PROJEKTNA NALOGA Mentor vsebine: Irena Ilc, prof. Avtor: Andreja Urlaub Mentor oblike: Mirko Pešec, prof. Predmet: kemija - informatika Selnica ob Dravi, januar 2005 KAZALO VSEBINE
Διαβάστε περισσότεραRavnotežja v raztopini
Ravnotežja v raztopini TOPILO: komponenta, ki jo je več v raztopini.v analizni kemiji uporabljamo organska in anorganska topila. Topila z veliko dielektrično konstanto (ε > 10) so polarna in ionizirajo
Διαβάστε περισσότεραOdvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 5. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 5. december 2013 Primer Odvajajmo funkcijo f(x) = x x. Diferencial funkcije Spomnimo se, da je funkcija f odvedljiva v točki
Διαβάστε περισσότεραFunkcijske vrste. Matematika 2. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 2. april Gregor Dolinar Matematika 2
Matematika 2 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 2. april 2014 Funkcijske vrste Spomnimo se, kaj je to številska vrsta. Dano imamo neko zaporedje realnih števil a 1, a 2, a
Διαβάστε περισσότεραPonovi in utrdi svoje znanje Rešitve
1. poglavje: Kakšne so lastnosti vode? 10. Ni dosežena, saj podgana zaužije 188,8 mg/kg. 11. LD 50 = 0,480 mg/kg 2. poglavje: Kaj je največje čudo na Zemlji? 5. Edini stabilni izotop natrija ima masno
Διαβάστε περισσότεραODGOVORI NA VPRAŠANJA V UČBENIKU. Margareta Vrtačnik Katarina S. Wissiak Grm Saša A. Glažar Andrej Godec
ODGOVORI NA VPRAŠANJA V UČBENIKU Margareta Vrtačnik Katarina S. Wissiak Grm Saša A. Glažar Andrej Godec 1. KAJ JE KEMIJA KEMIJA JE EKSPERIMENTALNA VEDA (str. 14) 1. Kemija je nauk o snovi in njenih spremembah.
Διαβάστε περισσότεραKOLI»INSKI ODNOSI. Kemik mora vedeti, koliko snovi pri kemijski reakciji zreagira in koliko snovi nastane.
KOLI»INSKI ODNOSI Kemik mora vedeti koliko snovi pri kemijski reakciji zreagira in koliko snovi nastane 4 Mase atomov in molekul 42 tevilo delcev masa in mnoæina snovi 43 RaËunajmo maso mnoæino in πtevilo
Διαβάστε περισσότεραZaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 22. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 22. oktober 2013 Kdaj je zaporedje {a n } konvergentno, smo definirali s pomočjo limite zaporedja. Večkrat pa je dobro vedeti,
Διαβάστε περισσότεραOsnovne stehiometrijske veličine
Osnovne stehiometrijske veličine Stehiometrija (grško: stoiheion snov, metron merilo) obravnava količinske odnose pri kemijskih reakcijah. Fizikalne veličine, s katerimi kemik najpogosteje izraža količino
Διαβάστε περισσότεραEnergije in okolje 1. vaja. Entalpija pri kemijskih reakcijah
Entalpija pri kemijskih reakcijah Pri obravnavi energijskih pretvorb pri kemijskih reakcijah uvedemo pojem entalpije, ki popisuje spreminjanje energije sistema pri konstantnem tlaku. Sistemu lahko povečamo
Διαβάστε περισσότεραZGRADBA ATOMA IN PERIODNI SISTEM
ZGRADBA ATOMA IN PERIODNI SISTEM Kemijske lastnosti elementov se periodično spreminjajo z naraščajočo relativno atomsko maso oziroma kot vemo danes z naraščajočim vrstnim številom. Dmitrij I. Mendeljejev,
Διαβάστε περισσότεραfosfat fosfat H deoksiriboza H O KEMIJA Z BIOKEMIJO učbenik za študente visokošolskega strokovnega študija kmetijstva
Cl Cl Na + Cl Na + Na + Cl Na + O H H Cl Cl O H H Na + O H H fosfat H deoksiriboza N C N fosfat H H N C C C N N C H H O H C C C N N C N deoksiriboza CH 3 C O C N O C C N fosfat H deoksiriboza H H N C H
Διαβάστε περισσότερα1A skupina alkalijske kovine
1. NALOGA: KATERA IZMED SPOJIN JE NAJBOLJ TOPNA V VODI? NaCl, KBr, RbBr ALI NaF? ZAKAJ? 1. NALOGA: ODGOVOR Topnost je odvisna od mrežne entalpije ΔH mr (energija, potrebna za razgradnjo kristala na anione
Διαβάστε περισσότεραTretja vaja iz matematike 1
Tretja vaja iz matematike Andrej Perne Ljubljana, 00/07 kompleksna števila Polarni zapis kompleksnega števila z = x + iy): z = rcos ϕ + i sin ϕ) = re iϕ Opomba: Velja Eulerjeva formula: e iϕ = cos ϕ +
Διαβάστε περισσότεραPONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST
PONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST 1. * 2. *Galvanski člen z napetostjo 1,5 V požene naboj 40 As. Koliko električnega dela opravi? 3. ** Na uporniku je padec napetosti 25 V. Upornik prejme 750 J dela v 5 minutah.
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 14. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 14. november 2013 Kvadratni koren polinoma Funkcijo oblike f(x) = p(x), kjer je p polinom, imenujemo kvadratni koren polinoma
Διαβάστε περισσότεραStehiometrija za študente veterine
Univerza v Ljubljani Veterinarska fakulteta Stehiometrija za študente veterine Učbenik s praktičnimi primeri Petra Zrimšek Ljubljana, 01 Petra Zrimšek Stehiometrija za študente veterine Izdajatelj: Univerza
Διαβάστε περισσότεραKEMIJA ZA GIMNAZIJE 1
Nataša Bukovec KEMIJA ZA GIMNAZIJE 1 Zbirka nalog za 1. letnik gimnazij VSEBINA Predgovor 1. VARN DEL V KEMIJSKEM LABRATRIJU 5 Laboratorijski inventar 5 Znaki za nevarnost opozorilne besede stavki o nevarnosti
Διαβάστε περισσότεραREŠITVE LABORATORIJSKE VAJE ZA KEMIJO V GIMNAZIJI. Marjeta Prašnikar
REŠITVE LABORATORIJSKE VAJE ZA KEMIJO V GIMNAZIJI Andrej Nika Cebin Godec Manica Ivan Perdan Leban - Ocepek Marjeta Prašnikar 2 Rešitve VARNO EKSPERIMENTALNO DELO Kemija je eksperimentalna veda (str. 8)
Διαβάστε περισσότεραDELOVNI ZVEZEK REŠITVE ZA 8. IN 9. RAZRED OSNOVNE ŠOLE 1. DEL. Margareta Vrtačnik Katarina S. Wissiak Grm Saša A. Glažar Andrej Godec
DELVNI ZVEZEK REŠITVE ZA 8. IN 9. RAZRED SNVNE ŠLE 1. DEL Margareta Vrtačnik Katarina S. Wissiak Grm Saša A. Glažar Andrej Godec 1. KAJ JE KEMIJA 1 Nekaj pravil: v šolski laboratorij ne smemo vnašati hrane
Διαβάστε περισσότεραKatedra za farmacevtsko kemijo. Sinteza mimetika encima SOD 2. stopnja: Mn 3+ ali Cu 2+ salen kompleks. 25/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1
Katedra za farmacevtsko kemijo Sinteza mimetika encima SOD 2. stopnja: Mn 3+ ali Cu 2+ salen kompleks 25/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1 Sinteza kompleksa [Mn 3+ (salen)oac] Zakaj uporabljamo brezvodni
Διαβάστε περισσότεραDržavni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA
Državni izpitni center *M15143113* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA RIC 2015 M151-431-1-3 2 IZPITNA POLA 1 Naloga Odgovor Naloga Odgovor Naloga Odgovor
Διαβάστε περισσότερα6.10 Preveri, kaj znaπ
6.10 Preveri, kaj znaπ 1. Napiπi racionalne in molekulske formule heksana, 3-metilpentana in cikloheksana. 2. Katera spojina ne sodi med alkane? A C 5 H 10 B C 6 H 14 C C 7 H 16» C 8 H 18 3. Katere formule
Διαβάστε περισσότεραRaztopine. Raztopine. Elektroliti. Elektrolit je substanca, ki pri raztapljanju (v vodi) daje ione. A a B b aa b+ + bb a-
Raztopine Mnoge analizne metode temeljijo na opazovanju ravnotežnih sistemov, ki se vzpostavijo v raztopinah. Najpogosteje uporabljeno topilo je voda! RAZTOPINE: topljenec topilo (voda) (Enote za koncentracije!)
Διαβάστε περισσότεραKODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK
1 / 24 KODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK Štefko Miklavič Univerza na Primorskem MARS, Avgust 2008 Phoenix 2 / 24 Phoenix 3 / 24 Phoenix 4 / 24 Črtna koda 5 / 24 Črtna koda - kontrolni bit 6 / 24
Διαβάστε περισσότερα1 Zgradba atomov in molekul
1 Zgradba atomov in molekul a) atomska teorija Daltonnajmanjši delci atomi, atomi istega elementa iste m in lastnosti, reakcija je premestitev atomov v novo kombinacijo Lavoiser masa reaktantov je ista
Διαβάστε περισσότεραa) Kateri tip hibridnih orbital na klorovem atomu uporabimo? a) Kateri tip hibridnih orbital na fosforjevem atomu uporabimo?
76. Narišite strukturo karbonatnega iona. Upoštevajte dejstvo, da so vse vezi enako dolge. Kateri tip hibridizacije na ogljikovem atomu moramo uporabiti? Ogljik je element 4. skupine. a) sp 2 b) sp 3 c)
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 21. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 21. november 2013 Hiperbolične funkcije Hiperbolični sinus sinhx = ex e x 2 20 10 3 2 1 1 2 3 10 20 hiperbolični kosinus coshx
Διαβάστε περισσότεραSEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Διαβάστε περισσότερα1A skupina;alkalijske kovine
1 skupina;alkalijske kovine 1. Katera izmed spojin je najbolj topna v vodi? Zakaj? NaCl, KBr, RbBr ali NaF? dgovor: Topnost je odvisna od mrežne entalpije Δ mr (energija, potrebna za razgradnjo kristala
Διαβάστε περισσότεραZa šolsko leto 2008/2009 bosta še naprej na razpolago zbirki»fluor ni flour«in»anenin«.
Zbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim načrtom. Urejena je v osem poglavij (Varno eksperimentalno
Διαβάστε περισσότεραVPLIV REAKCIJSKIH SPREMENLJIVK NA POTEK IN HITROST MODELNE REAKCIJE NATRIJEVEGA TIOSULFATA S KLOROVODIKOVO KISLINO
OSNOVNA ŠOLA PRIMOŽA TRUBARJA LAŠKO VPLIV REAKCIJSKIH SPREMENLJIVK NA POTEK IN HITROST MODELNE REAKCIJE NATRIJEVEGA TIOSULFATA S KLOROVODIKOVO KISLINO (RAZISKOVALNO DELO) Avtorici: Lea Lešek Povšič in
Διαβάστε περισσότεραKISLINE, BAZE IN SOLI
KISLINE, BAZE IN SOLI Kako prepoznamo kisline in baze, zakaj so te snovi tako pomembne snovi in kakπne so njihove reakcije? 1.1 Kje vse najdemo kisline in baze? 1.2 Kako razlikujemo kisle in baziëne vodne
Διαβάστε περισσότερα2.1. MOLEKULARNA ABSORPCIJSKA SPEKTROMETRIJA
2.1. MOLEKULARNA ABSORPCJSKA SPEKTROMETRJA Molekularna absorpcijska spektrometrija (kolorimetrija, fotometrija, spektrofotometrija) temelji na merjenju absorpcije svetlobe, ki prehaja skozi preiskovano
Διαβάστε περισσότεραUvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV
Uvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtnih plinov) Organske snovi C(ogljik),H(vodik),O(kisik),
Διαβάστε περισσότεραOsnove elektrotehnike uvod
Osnove elektrotehnike uvod Uvod V nadaljevanju navedena vprašanja so prevod testnih vprašanj, ki sem jih našel na omenjeni spletni strani. Vprašanja zajemajo temeljna znanja opredeljenega strokovnega področja.
Διαβάστε περισσότερα4. Z električnim poljem ne moremo vplivati na: a) α-delce b) β-delce c) γ-žarke d) protone e) elektrone
1. Katera od naslednjih trditev velja za katodne žarke? a) Katodni žarki so odbijajo od katode. b) Katodni žarki izvirajo iz katode c) Katodni žarki so elektromagnetno valovanje z kratko valovno dolžino.
Διαβάστε περισσότεραu ê ê ê ê ê : ê ê ê } ê ê ê ê ê ê ê ê
kemija 1_2.qxd 26.6.2009 7:56 Page 123 y u ê ê ê ê ê : ê ê ê } ê ê ê ê ê ê ê ê ê } ê ê ê ê ê ê ê ê w ê êr ê ê r ê ê ê 7. 1 Vodne raztopine so v nas in okoli nas Z raztopinami se sre~ujemo vsak dan. Pri
Διαβάστε περισσότεραSEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze
PRIMARNE VEZE hemijske veze među atomima SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze - Slabije od primarnih - Elektrostatičkog karaktera - Imaju veliki uticaj na svojstva supstanci: - agregatno stanje - temperatura
Διαβάστε περισσότερα1. Trikotniki hitrosti
. Trikotniki hitrosti. Z radialno črpalko želimo črpati vodo pri pogojih okolice z nazivnim pretokom 0 m 3 /h. Notranji premer rotorja je 4 cm, zunanji premer 8 cm, širina rotorja pa je,5 cm. Frekvenca
Διαβάστε περισσότεραOdvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 10. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 10. december 2013 Izrek (Rolleov izrek) Naj bo f : [a,b] R odvedljiva funkcija in naj bo f(a) = f(b). Potem obstaja vsaj ena
Διαβάστε περισσότεραMolekule. Za vodik dobimo gostoto 0,09 g/dm 3, za kisik 1,43 g/dm 3 in za ogljikov oksid 2,00 g/dm 3. Merilni balon
23 Molekule Tehtanje plinov Reakcijska razmerja Molekule v plinih Molekule v gosti snovi Valenca atomov Velikost molekul Kilomol in kilomolska masa Splošna plinska konstanta Raztopine Osmozni tlak Reakcijske
Διαβάστε περισσότεραTabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare
Univerza v Ljubljani Fakulteta za strojništvo Laboratorij za termoenergetiko Tabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare po modelu IAPWS IF-97 izračunano z XSteam Excel v2.6 Magnus Holmgren, xsteam.sourceforge.net
Διαβάστε περισσότεραTalna kemija. Kaj je potrebno poznati:
Talna kemija Kaj je potrebno poznati: splošno kemijo mol, molaren, normalnost, ekvivalent ionska jakost, aktivnost ravnotežne konstante funkcionalne skupine hidratacija, hidroliza redoks reakcije Redoks
Διαβάστε περισσότεραZaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 15. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 15. oktober 2013 Oglejmo si, kako množimo dve kompleksni števili, dani v polarni obliki. Naj bo z 1 = r 1 (cosϕ 1 +isinϕ 1 )
Διαβάστε περισσότεραmatrike A = [a ij ] m,n αa 11 αa 12 αa 1n αa 21 αa 22 αa 2n αa m1 αa m2 αa mn se števanje po komponentah (matriki morata biti enakih dimenzij):
4 vaja iz Matematike 2 (VSŠ) avtorica: Melita Hajdinjak datum: Ljubljana, 2009 matrike Matrika dimenzije m n je pravokotna tabela m n števil, ki ima m vrstic in n stolpcev: a 11 a 12 a 1n a 21 a 22 a 2n
Διαβάστε περισσότεραBooleova algebra. Izjave in Booleove spremenljivke
Izjave in Booleove spremenljivke vsako izjavo obravnavamo kot spremenljivko če je izjava resnična (pravilna), ima ta spremenljivka vrednost 1, če je neresnična (nepravilna), pa vrednost 0 pravimo, da gre
Διαβάστε περισσότεραUVOD GORIVNE CELICE...
GORIVNE CELICE 1 Kazalo UVOD... 3 1 GORIVNE CELICE... 4 1.1 VRSTE IN LASTNOSTI GORIVNIH CELIC... 4 1.2 DELOVANJE GORIVNIH CELIC... 5 2 TEMELJI ELEKTROKEMIJE... 7 2.1 ELEKTROKEMIJSKE REAKCIJE... 7 2.2 ELEKTROKEMIJSKI
Διαβάστε περισσότεραKotne in krožne funkcije
Kotne in krožne funkcije Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku Avtor: Rok Kralj, 4.a Gimnazija Vič, 009/10 β a c γ b α sin = a c cos= b c tan = a b cot = b a Sinus kota je razmerje kotu nasprotne katete
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραPoglavje 10. Molekule Kovalentna vez
Poglavje 10 Molekule Atomi se vežejo v molekule. Vezavo med atomi v molkuli posredujejo zunanji - valenčni elektroni. Pri vseh molekularnih vezeh negativni naboj elektronov posreduje med pozitinvimi ioni
Διαβάστε περισσότεραPITAGORA, ki je večino svojega življenja posvetil številom, je bil mnenja, da ves svet temelji na številih in razmerjih med njimi.
ZGODBA O ATOMU ATOMI V ANTIKI Od nekdaj so se ljudje spraševali iz česa je zgrajen svet. TALES iz Mileta je trdil, da je osnovna snov, ki gradi svet VODA, kar pa sploh ni presenetljivo. PITAGORA, ki je
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Διαβάστε περισσότεραTransformator. Delovanje transformatorja I. Delovanje transformatorja II
Transformator Transformator je naprava, ki v osnovi pretvarja napetost iz enega nivoja v drugega. Poznamo vrsto različnih izvedb transformatorjev, glede na njihovo specifičnost uporabe:. Energetski transformator.
Διαβάστε περισσότερα8. Diskretni LTI sistemi
8. Diskreti LI sistemi. Naloga Določite odziv diskretega LI sistema s podaim odzivom a eoti impulz, a podai vhodi sigal. h[] x[] - - 5 6 7 - - 5 6 7 LI sistem se a vsak eoti impulz δ[] a vhodu odzove z
Διαβάστε περισσότεραvaja Izolacija kromosomske DNA iz vranice in hiperkromni efekt. DNA RNA Protein. ime deoksirbonukleinska kislina ribonukleinska kislina
transkripcija translacija Protein 12. vaja Izolacija kromosomske iz vranice in hiperkromni efekt sladkorji deoksiriboza riboza glavna funkcija dolgoročno shranjevanje genetskih informacij prenos informacij
Διαβάστε περισσότερα*M * K E M I J A. Izpitna pola 1. Četrtek, 27. avgust 2009 / 90 minut JESENSKI IZPITNI ROK
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M09243111* JESENSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Četrtek, 27. avgust 2009 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Διαβάστε περισσότεραČe je električni tok konstanten (se ne spreminja s časom), poenostavimo enačbo (1) in dobimo enačbo (2):
ELEKTRIČNI TOK TEOR IJA 1. Definicija enote električnega toka Električni tok je gibanje električno nabitih delcev v trdnih snoveh (kovine, polprevodniki), tekočinah ali plinih. V kovinah se gibljejo prosti
Διαβάστε περισσότερα1. Definicijsko območje, zaloga vrednosti. 2. Naraščanje in padanje, ekstremi. 3. Ukrivljenost. 4. Trend na robu definicijskega območja
ZNAČILNOSTI FUNKCIJ ZNAČILNOSTI FUNKCIJE, KI SO RAZVIDNE IZ GRAFA. Deinicijsko območje, zaloga vrednosti. Naraščanje in padanje, ekstremi 3. Ukrivljenost 4. Trend na robu deinicijskega območja 5. Periodičnost
Διαβάστε περισσότεραDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1. Sreda, 28. avgust 2013 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M13243111* JESENSKI IZPITNI RK K E M I J Izpitna pola 1 Sreda, 28. avgust 2013 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero
Διαβάστε περισσότεραantična Grčija - snov zgrajena iz atomov /rezultat razmišljanja/
ZGRADBA ATOMA 1.1 - DALTON atom (atomos nedeljiv) antična Grčija - snov zgrajena iz atomov /rezultat razmišljanja/ dokaz izpred ~ 200 let Temelj so 3 zakoni: ZAKON O OHRANITVI MASE /Lavoisier, 1774/ ZAKON
Διαβάστε περισσότεραZemljoalkalijske kovine ZEMLJOALKALIJSKE KOVINE
ZEMLJOALKALIJSKE KOVINE Zemljoalkalijske kovine imenujemo elemente II.s skupine PS. Ti so: berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij. Elektronska konfiguracija teh elementov je ns 2. Vsi elementi,
Διαβάστε περισσότερα0,00275 cm3 = = 0,35 cm = 3,5 mm.
1. Za koliko se bo dvignil alkohol v cevki termometra s premerom 1 mm, če se segreje za 5 stopinj? Prostorninski temperaturni razteznostni koeficient alkohola je 11 10 4 K 1. Volumen alkohola v termometru
Διαβάστε περισσότερα*M * K E M I J A. Izpitna pola 2. Četrtek, 30. avgust 2007 / 90 minut JESENSKI ROK
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M07243112* JESENSKI ROK K E M I J A Izpitna pola 2 Četrtek, 30. avgust 2007 / 90 minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese s
Διαβάστε περισσότεραFOTOSINTEZA Wan Hill primerjal rastlinsko fotosintezo s fotosintezo BAKTERIJ
FOTOSINTEZA FOTOSINTEZA je proces, pri katerem s pomočjo svetlobne energijje nastajajo v živih celicah organske spojine. 1772 Priestley RASTLINA slab zrak dober zrak Rastlina s pomočjo svetlobe spreminja
Διαβάστε περισσότεραSKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK
SKUPNE PORAZDELITVE SKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK Kovaec vržemo trikrat. Z ozačimo število grbov ri rvem metu ( ali ), z Y a skuo število grbov (,, ali 3). Kako sta sremelivki i Y odvisi
Διαβάστε περισσότεραGalvanski členi. Mentor: Gregor Skačej. 24. september 2009
Galvanski členi Blaž Šterbenc Mentor: Gregor Skačej 24. september 2009 Povzetek V seminarju bom na kratko opisal zgodovinski razvoj galvanskih členov, obravnaval nernstovo enačbo uporaba za izračun električnih
Διαβάστε περισσότερα1. Splošna varnostna priporočila za ravnanje z biološkim materialom. 2. Opredelitev nekaterih kemijskih pojmov
Splošni del 1. Splošna varnostna priporočila za ravnanje z biološkim materialom Pri ravnanju z biološkim materialom veljajo splošna varnostna priporočila: biološki material je potencialno kužen in nevaren;
Διαβάστε περισσότεραIZPIT IZ ORGANSKE ANALIZE 1. ROK ( )
IZPIT IZ ORGANSKE ANALIZE 1. ROK (26. 1. 2015) 1. Naslednjim spojinam določi topnostni razred in kratko utemelji svojo odločitev! (1) 3-kloroanilin nitroetan butanamid 2. Prikazane imaš 4 razvite kromatograme
Διαβάστε περισσότεραHitrost reakcije je lahko tudi krmiljena od težav pri prenosu kemijskih elementov oz. molekul od mesta reakcije.
REAKCIJSKA KINETIKA REAKCIJSKA KINETIKA Termodinamika ne pove nič o pogojih napredovanja nekega procesa proti ravnotežju ter nič o mehanizmu reakcij. Pri ekstraktivnih procesih često zavisi hitrost proizvodnje
Διαβάστε περισσότεραTEHNOLOGIJA KOVIN IN KERAMIKE
TENOLOGIJ KOVIN IN KERMIKE Učno gradivo za študente LU Industrijsko oblikovanje Doc. dr. Miran Gaberšček FKKT Ljubljana, julij 2007 1 KZLO 1 Uvod...4 1.1 Kaj proučuje veda o materialih?...4 Veda (znanost)
Διαβάστε περισσότεραKemija elementov glavnih skupin: Vodik
Kemija elementov glavnih skupin: Vodik 1. Nastanek vodika in nahajališča na Zemlji 2. izikalne in kemijske lastnosti 3. ridobivanje vodika 4. Uporaba vodika 1. Nastanek in nahajališča vodika Vodik je v
Διαβάστε περισσότεραNALOGE IZ ANALIZNE KEMIJE I
FAKULTETA ZA KEMIJO IN KEMIJSKO TEHNOLOGIJO Darinka Brodnjak Vončina NALOGE IZ ANALIZNE KEMIJE I Zbrano gradivo Maribor, marec 2009 1 1.) Koliko g/l Na 2 CO 3 vsebuje raztopina Na 2 CO 3, če za nevtralizacijo
Διαβάστε περισσότεραOsnove jedrske fizike Stran: 1 od 28 Mladi genialci
Osnove jedrske fizike Stran: 1 od 28 Mladi genialci KAZALO 1 ATOMARNA ZGRADBA SNOVI...3 1.1 Elementi, atomi, spojine in molekule... 3 1.2 Relativna atomska in molekulska masa... 3 2 ZGRADBA ATOMA...5 2.1
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 12. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 12. november 2013 Graf funkcije f : D R, D R, je množica Γ(f) = {(x,f(x)) : x D} R R, torej podmnožica ravnine R 2. Grafi funkcij,
Διαβάστε περισσότεραLjubljana,
Ljubljana, 18.10.2005 www.gamelandsports.com/cupmetalb.jpg http://www.meteorite martin.de/images/meteor/odessa.jpg O KOVINAH Kovine so elementi področij s, d in f periodnega sistema. Elemente I. skupine
Διαβάστε περισσότεραDelovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev
KOM L: - Komnikacijska elektronika Delovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev. Določite izraz za kolektorski tok in napetost napajalnega vezja z enim virom in napetostnim delilnikom na vhod.
Διαβάστε περισσότεραProdukti krekinga so (ravno tako, kot pri radikalski substituciji) zmesi alkanov, alkenov ter cikloalkanov. Alkeni
Kreking je cepitev daljših verig alkanov v krajše alkane, alkene in cikloalkane. H-C-C-C-C-C-H Nastane: 1) C=C + C-C-C 2) C-C + C=C-C 3) C-C + Produkti krekinga so (ravno tako, kot pri radikalski substituciji)
Διαβάστε περισσότεραUvod v organsko kemijo
Uvod v organsko kemijo Se pojavlja v živi kemiji Ni bilo pripomočkov za raziskovanje (aspirin vrba) Zdravilstvo: Paracelzius 1828 Wöhler= sinteza sečnine iz anorganske kemije. S tem začne povezovati organsko
Διαβάστε περισσότεραTermodinamika vlažnega zraka. stanja in spremembe
Termodinamika vlažnega zraka stanja in spremembe Termodinamika vlažnega zraka Najpogostejši medij v sušilnih procesih konvektivnega sušenja je VLAŽEN ZRAK Obravnavamo ga kot dvokomponentno zmes Suhi zrak
Διαβάστε περισσότεραREŠITVE LABORATORIJSKE VAJE ZA KEMIJO V GIMNAZIJI. Špela Tršek Janez Cerkovnik
REŠITVE LABORATORIJSKE VAJE ZA KEMIJO V GIMNAZIJI Špela Tršek Janez Cerkovnik 2 Rešitve Zgradba molekul organskih spojin Zgradba ogljikovega atoma (str. 14) 1. / 2. Zaradi močne vezi med ogljikovimi atomi,
Διαβάστε περισσότεραO R G A N S K A K E M I J A
"Dolgi tekst" R G A N S K A K E M I J A 00NaslKaz; 01 R G A N S K A K E M I J A ŠTUDIJSK GRADIV (verzija "Dolgi tekst") Pripravil: dr. Črtomir STRPNIK Maribor, od novembra 2004 naprej od septembra 2010
Διαβάστε περισσότερα1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Διαβάστε περισσότεραFazni diagram binarne tekočine
Fazni diagram binarne tekočine Žiga Kos 5. junij 203 Binarno tekočino predstavljajo delci A in B. Ti se med seboj lahko mešajo v različnih razmerjih. V nalogi želimo izračunati fazni diagram take tekočine,
Διαβάστε περισσότεραSestava topil Topila s šibkimi vodikovimi vezmi:
TOPILA Večina premazov vsebuje hlapne komponente, ki izhlapijo tekom aplikacije (nanosa) in nastanka filma. Hlapne komponente premaza s skupnim imenom imenujemo topila, kljub temu, da se smola v določenih
Διαβάστε περισσότεραLaboratorij za termoenergetiko. Vodikove tehnologije in PEM gorivne celice
Laboratorij za termoenergetiko Vodikove tehnologije in PEM gorivne celice Pokrivanje svetovnih potreb po energiji premog 27% plin 22% biomasa 10% voda 2% sonce 0,4% veter 0,3% nafta 32% jedrska 6% geoterm.
Διαβάστε περισσότεραKvantni delec na potencialnem skoku
Kvantni delec na potencialnem skoku Delec, ki se giblje premo enakomerno, pride na mejo, kjer potencial naraste s potenciala 0 na potencial. Takšno potencialno funkcijo zapišemo kot 0, 0 0,0. Slika 1:
Διαβάστε περισσότεραp 1 ENTROPIJSKI ZAKON
ENROPIJSKI ZAKON REERZIBILNA srememba: moža je obrjea srememba reko eakih vmesih staj kot rvota srememba. Po obeh sremembah e sme biti obeih trajih srememb v bližji i dalji okolici. IREERZIBILNA srememba:
Διαβάστε περισσότεραIntegralni račun. Nedoločeni integral in integracijske metrode. 1. Izračunaj naslednje nedoločene integrale: (a) dx. (b) x 3 +3+x 2 dx, (c) (d)
Integralni račun Nedoločeni integral in integracijske metrode. Izračunaj naslednje nedoločene integrale: d 3 +3+ 2 d, (f) (g) (h) (i) (j) (k) (l) + 3 4d, 3 +e +3d, 2 +4+4 d, 3 2 2 + 4 d, d, 6 2 +4 d, 2
Διαβάστε περισσότεραNumerično reševanje. diferencialnih enačb II
Numerčno reševanje dferencaln enačb I Dferencalne enačbe al ssteme dferencaln enačb rešujemo numerčno z več razlogov:. Ne znamo j rešt analtčno.. Posamezn del dferencalne enačbe podan tabelarčno. 3. Podatke
Διαβάστε περισσότερα3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Διαβάστε περισσότεραvaja Kvan*ta*vno določanje proteinov. 6. vaja Kvan*ta*vno določanje proteinov. 6. vaja Kvan*ta*vno določanje proteinov
28. 3. 11 UV- spektrofotometrija Biuretska metoda Absorbanca pri λ=28 nm (A28) UV- spektrofotometrija Biuretska metoda vstopni žarek intenziteta I Lowrijeva metoda Bradfordova metoda Bradfordova metoda
Διαβάστε περισσότερα