2004/2005 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesannete lahendused 8. klass
|
|
- Αναστάσιος Καραβίας
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 . a) i) ii) km m 00 cl L L 2004/2005 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesannete lahendused 8. klass 5 = 050 km 2 = 200 cl m iii) 000 kg/m = kg/dm 000 dm b) i) keemiliste nähtuste korral molekulide koostis muutub. ii) Füüsikaliste nähtuste korral molekulide koostis ei muutu. c) L = 00 g,0 g 80 g 20 = 25,0 g d) Vee nivoo tõuseb kõige vähem hõbedast valmistatud kuuli sukeldamisel, sest hõbekuul on kõige väiksema ruumalaga. Suurem vee nivootõus on rauast kuuli sukeldamisel ja kõige suurem tõus on Al kuuli sukeldamisel, sest alumiiniumkuul on kõige suurema ruumalaga. Ag < Fe < Al 2) a) A r (K) = 9, A r (X) = 74,6 9, = 5,5 X Cl A KCl 00 b) i) M r (B) = 2 = ii) m() = = 48 amü N() = 48 amü aatom 6 amü = aatomit B NaN c) Eeldame, et molekulis C on üks Ca, üks H ja üks P aatom, siis 4% N() = aatomit 57% = 4 aatomit C CaHP 4. a) keeduklaas, 2 klaaspulk, lehter, 4 kooniline (Erlenmeyeri) kolb, 5 jaotuslehter, 6 portselankauss, 7 asbestvõrk, 8 statiiv, 9 gaasipõleti, 0 ümarkolb, - jahuti, 2 termomeeter. b) A. i) filtrimine, ii) tahkete ainete vedelikest eraldamine, iii) lahustuvus; B. i) eraldamine jaotuslehtriga, ii) mittesegunevad vedelikud, iii) tihedus, lahustuvus; C. i) aurustamine, ii) lahustunud tahke aine ja lahusti; iii) keemis- temperatuur; D. i) destilleerimine, ii) segunevad vedelikud, iii) keemistemperatuur c) i) kuumutamiseks, ii) keeduklaasi ei või ja portselankaussi pole soovitav lahtisel leegil kuumutada. Asbestvõrk ühtlustab väga suurt temperatuuride erinevust. 4. a) A H 2, vesi oksiid vedelik B Si 2, ränidioksiid, liiv oksiid tahke C I 2, jood lihtaine tahke D Hg, elavhõbe lihtaine vedelik
2 b) ρ(a) = ρ(d),5 =,5 g/cm,5 =,00 g/cm ρ(b) = ρ(a) 2,65 =,00 g/cm 2,65 = 2,65 g/cm ρ(c) = ρ(b),86 = 2,65 g/cm,86 = 4,9 g/cm c) t sul (H 2 ) = 0 0 C t sul (Hg) = C (+40 0 C ei saa olla, sest siis ei ole see toatemperatuuril vedelik) t keem (H 2 ) = 00 0 C t keem (Hg) = 00 0 C C = 40 0 C d) ) Jaotuslehtri abil eraldame Hg. 2) Filtreerimisega eraldame H 2. ) Sublimeerime I 2, jäägiks on Si 2. I 2 võib eraldada liivast ka etanooli abil, sest I 2 lahustub ja lahuse eraldamise järel võib etanooli aurustada. 5. a) Järjenumber = prootonite arv = elektronide arv b) i) 26 A r (X) = 0 (punkt ) A r (X) = 26 0 = 6 X, hapnik 8, VI, 6 ii) 6 N prooton(z) = 0 (punkt ) N prooton (Z) = 6 0 = 6 Z C, süsinik 6, IV, 2 iii) N prooton (Y) N prooton (Q) = 0 (punkt 2) [N prooton (Y) + N prooton (Q)] = 26 (tekstist) N prooton (Y) = 0 + N prooton (Q) 0 + N prooton (Q) + n prooton (Q) = 2 N prooton (Q) = Q H, vesinik, I, iv) VI + rühm (Y) + IV + rühm (Q) = 2 (süsiniku aatommass) rühm (Y) + rühm (Q) = 2 Järelikult Y ja Q on esimese rühma elemendid. Punktist 2) järeldub, et Y on Na ja Q on H. Y Na, naatrium, I, 2 c) = 26 VI + I + IV + I = XII ) 26 6 = 0 2) = 0 ) 6 6 = 0 6. a) N a = g " kaaluviht", g = 6, kaaluvihti amü b) M r ( 2 ) = 2, see tähendab 2 molekul m[n A (amü)] = g Avogadro arvu amü mass m[n A ( 2 )] = 2 g = 2 g Avogadro arvu 2 molekulide mass c) M r (NaCl) = 58,5 NaCl molekul on ühe amü massist 58,5 korda suurem m[n A (NaCl)] = 58,5 g Avogadro arvu NaCl molekulide mass m(nacl) = 58,5 g = 9, g/molekul 6, molekuli
3 2004/2005 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesannete lahendused 9. klass. a) i) 00 cm 2 < m 2, pindala; ii) kg/dm = g/cm, tihedus; iii) s = ööpäev; aeg; iv) 0000 cm > L; ruumala b) i) 2H = 2H 2, ei ; ii) 2NaH + C 2 = Na 2 C + H 2, jah; iii) H 2 + N 2 = 2NH, ei; iv) C + 2 = C 2, ei 2 (-II) (-) 2 0 c) i) 2 4e - = 2 oksüdeerumine 2 0 (-) 2 (-II) ii) 2 + 4e - = 2 redutseerumine -II (-) VI iii) S 8e - = S oksüdeerumine v (-) -III iv) N + 8e - = N redutseerumine d) Si 2 neutraalne, sest Si 2 ei lahustu vees S 2 happeline, sest moodustub väävlishape Na 2 aluseline, sest moodustub NaH NaCl neutraalne, sest NaCl on tugeva happe ja tugeva aluse sool AlCl happeline, nõrga aluse ja tugeva happe sool Na 2 C aluseline, tugeva aluse ja nõrga happe sool 2. a) i) A r (mittemetall) = 6 27, 72,7 = 6 ei sobi A r (mittemetall = , 72,7 = 2 Mittemetall on C ii) A r (metall) = 6 7,5 28,5 = 4 Metall on Ca iii) B C 2, süsinikdioksiid D Ca, kaltsiumoksiid 0 t 0 t b) i) CaC (aine A)= Ca + C 2 ii) Ca + H 2 = Ca(H) 2 C 2 + H 2 = H 2 C
4 Ca(H) 2 + H 2 C = CaC (aine A) + 2H 2 c) CaC + 2CH CH = (CH C) 2 Ca + C 2 + H 2 d) M r [(CH C) 2 Ca] = = 58 %(Ca) = = 25, e) m(cac ) = 90 4/π(25) cm 2,68 g/cm = ~6 g. a) C H = C 2 + 4H g m b) i) C H g/mol 2 g/mol n(c H 8 ) = 500 g mol 44 g =,6 mol m( 2 ) = 5 mol 500g 2 g / mol 44 g = 88 g 800 g ii) C H 8 C 2 m(c 2 ) = iii) C H 8 4H 2 m(h 2 ) =,6 mol 44 g / mol = 500 g c) Lämmastiku mass ei muutu 4,6 mol 8 g/mol = 88 g 820 g m(n 2 ) = 0000 dm,29 g/dm 76 = 2942 g Enne gaasi põlemist oli hapnikku m( 2 ) = 0000 dm,29 g/dm 24 = 9288 g Peale gaasi põlemist oli hapnikku m ( 2 ) = 9288 g - 88 g = 7470 g 500 %(C 2 ) = 00 =, d) Gaaside korral on mahu- ja mooliprotsent sama. n(n 2 ) = 2942 g mol 28 g = 050 mol n ( 2 ) = 7470 g n(c 2 ) = 500 g mol 2 g mol 44 g = 2 mol = 4 mol %vol(c 2 ) = = 2,6
5 Tähelepanu: Gaaside ruumalaid pole vaja leida, sest V(gaas) = n(gaas) V M. Mahuprotsendi leidmisel molaarruumalad taanduvad. 4. a) A H 2, vesi B H 2 S, divesiniksulfiid C Na 2 S, naatriumsulfiid D MgS, magneesiumsulfiid Q H 2, vesinik X, hapnik Y S, väävel b) A: neutraalne, lõhnatu, mittemürgine, mittelenduv B: happeline, mädamuna lõhnaga, mürgine, lenduv (gaas) c) i) 2H 2 + 2Na = 2NaH + H 2 ii) H 2 S + 2NaH = Na 2 S + 2H 2 iii) 2 + 2Mg = 2Mg iv) S + Mg = MgS 5. a) m(smaragd) =,00 ct 200 g ct = 600 g 45 i) m(a) = 600 g = 0027 g 00 V(A) = 0027 g mol cm 44 g mol =,7 cm,4 cm 0.95 ii) m(b) = 600 g 00 = 0057 g n(b) = 0057 g mol 20 g = mol mol = 4,8 0-5 mol b) A C 2, süsinikdioksiid C Fe 2, raud(iii)oksiid D S 2, vääveldioksiid E S, vääveltrioksiid Z Fe(N ), raud(iii)nitraat B FeS 2 c) i) 2S = 2S ii) S + H 2 = H 2 S 4 iii) Fe 2 + 6HN = 2Fe(N ) + H 2
6 55, 9 d) %(Fe) = 00 = 2, 242 e) i) FeS 2 Fe m(fe) = mol 55,85 g/mol= g %(Fe) = ii) V(smaragd) = 600 g cm 2,75 g = 28 cm 6. a) i) Soola B molekul peab sisaldama metalli, mille oksüdatsiooniaste on II, sest metalli ja H 2 suhe on :. Järelikult soola B valem on ACl 2. A r (A) = 2 5,45 ii) A Zn, tsink b) B ZnCl 2, tsinkkloriid 47,98 52,02 C Zn(N ) 2, tsinknitraat D Zn(H) 2, tsinkhüdroksiid E C 2, süsinikdioksiid F ZnC, tsinkkarbonaat G Zn, tsinkoksiid H C, süsinikmonooksiid X AgN, hõbenitraat Y AgCl, hõbekloriid = 65,9 c) i) Zn + 2HCl = ZnCl 2 (B) + H 2 ii) 2AgN + ZnCl 2 = Zn(N ) 2 (C) + 2AgCl (Y) iii) Zn(N ) 2 + 2KH = Zn(H) 2 (D) + 2KN iv) Zn(H) 2 + 2HN = Zn(N ) 2 + 2H 2 v) Zn(H) 2 + C 2 = ZnC (F) + H 2 0 t 0 t vi) Zn(H) 2 = Zn (G) + H 2 0 t 0 t vii) ZnC = Zn (G) + C 2 viii) Zn + C = Zn + C (H) ix) 2C + 2 = 2 C 2 (E)
7 2004/2005 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesannete lahendused 0. klass. a) i) H B boorhape, hape ii) Al(H) alumiiniumhüdroksiid, alus iii) Na 2 2 naatriumperoksiid, peroksiid iv) LiH liitiumhüdriid, sool b) i) 0 6 mm = km ii) 0 ml = L iii) kg/dm = g/cm iv) g = 6, amü c) i) tugevad happed on: HI, H 2 S 4, HN ii) nõrgad happed on: H 2 S, H 2 S, H 2 Si, HN 2, H 2 C d) m(cu) = 47 g 58 m(juveelikuld) = -III 4 0 g 000 g 58 V e) NH 4 N NH N 4 24,0 g x + 4 = x 6 = - x = - x = 5 x 00% x 2. a) 4,97 + 6, 97 = 5,45 00% 00% x 4,97 + (00% - x) 6,97 = 5,45 00% 4,97x + 6,97 00% - 6,97x = 5,45 00% 2,00x =,52 00% x = 76,0% 5 %mol( 7 Cl) = 76,0 7 %mol( 7 Cl) = 00 76,0 = 24,0 b) m( 5 7 Cl) = 760 mol 4,97 g/mol = 26,58 g 26, ,45 5 %( Cl) = %( Cl) = 25,0 7 7 = 74,97 75,0
8 c) ρ(cl 2) = 5,45 g 2 22,4 dm 000 dm m kg 000 g =,65 kg/m,7 kg/m -. a) Mn 4 + 5Fe H + = Mn Fe + + 4H 2 VII (-) II Mn + 5e = Mn - II (-) III - Fe e = Fe 5 b) 5Fe 2+ Mn 4 2+ m(fe 2+ ) = L mol/l 55,85 g/mol = 2956 g %(Fe ) = 00 = 6,77 c) Fe Fe2 Fe 4 5Fe 4 5Fe 2+ Mn 4 5 mol/l 2,54 g/mol g %(Fe 4 ) = L = a) C 4 H = 4C 2 + 5H 2 b) Enne N( = 2, ) + N(N 2 ) + N(eeter) pärast N(N 2 ) + N(C 2 ) + N(H 2 ) = 2,7 0 0 N( 2 ) = 6 N(eeter) N(C ) = 4 N(eeter) 2 N(H ) = (I) 2 5 N(eeter) en ne (6+)N(eeter) + N(N 2 ) = 2,5 0 0 (II) pärast (4+5)N(eeter) + N(N 2 ) = 2,7 0 0 (II võrrandist lahutame I) 2N(eeter) = N(eeter) = 0 9 N( 2 ) = N(C 2 ) = N(H 2 ) = N(N = ) =
9 i) enne %mol(eeter) = 00 = %mol( 2 ) = 00 = %mol(n 2 ) = 00 = ii) pärast %mol(n 2 ) = 00 = %mol(h 2 ) = %mol(c 2 ) = 00 = 4, t a) Ca(HC ) 2 = CaC + C 2 + H 2 b) Ca(HC ) 2 + Ca(H) 2 = 2CaC + 2H 2 Ca(H) 2 + Na 2 C = CaC + 2NaH CaS 4 + Na 2 C = CaC + Na 2 S 4 c) atomaarne hapnik d) Al 2 (S 4 ) + Ca(HC ) 2 = 2Al(H) + CaS 4 + 6C 2 e) Koheval Al(H) sademel on suur eripind ja seetõttu suur adsorptsioonivõime. f) m[al 2 (S 4 ) ] = 00 m 020 kg/m, =,02 kg M[Al 2 (S 4 ) 8H 2 ] = 666 g/mol M[Al 2 (S 4 ) ] = 42 g/mol 666 m[al 2 (S 4 ) 8H 2 ] =,02 kg =,986 kg,99 kg a) m(00%) = 000 cm g/cm = 5,708 g m(40%vol) = 000 cm 9480 g/cm = 948,0 g Tähelepanu: Kümnendiku grammi täpsus V(H 2 ) = 948,0 g 5,708 g) cm 9982 g = 6,4 cm Kontraktsioon = 000 cm 400 cm 6,4 cm = -,4 cm b) V(96,2%vol) = 000 cm = 45,8 cm m(96,2%vol) = 000 cm g/cm = 5,7 g
10 cm V(H 2 ) = (948,0 g 5,7g) 9982 g = 6, 9 cm Kontraktsioon = 000 cm 45,8 cm 6,9 cm = -29,7 cm
11 2004/2005 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesannete lahendused. klass. a) s järjenumber on 76, seega ühes aatomis on 76 e - mol 92 g n(e - ) = cm 22,6 g/cm 76 = 9,0 mol b) i) nihkub saaduste suunas ii) nihkub saaduste suunas, sest rõhk suureneb iii) tasakaal ei muutu, kui mitte arvestada tühist ruumala muutust, mis on tingitud tahke aine lisamisest -III 0 -I 4 c) i) CH C CH summaarne - -II -I -I -II ii) CH 2 =CH-CH=CH 2 summaarne - 2 -III III iii) CH -CH summaarne 0 d) i) F ii) 2F iii) 4F e) i) I 2, jood ii) C 2, tahke süsinikdioksiid, kuiv jää iii) HgCl 2, elavhõbe(ii)kloriid, sublimaat f) Leelismetallide korral 2n(leelismetall) n(h 2 ) 2 Järelikult n(leelismetall) = mol = 2 mol Seega leelismetallide kaalutud keskmiseks molaarmassiks on 4,6 g 2 mol = 2,0 g/mol. Et üheks elemendiks on suure molaarmassiga Rb (85,5 g/mol), siis teise leelismetalli molaarmass peab olema väiksem kui 2 g/mol. Selleks leelismetalliks saab olla ainult Li (6,9 g/mol). 2. a) i) CH = 2H 2 + C 2 ii) 2C 2 H = 6H 2 + 4C 2 või C 2 H 6 +,5 2 = H 2 + 2C 2 0 b) i) H c (CH4) = [2 mol (-24,8 kj/mol) + mol (-9,5 kj/mol - mol (-74,6 kj/mol)] = -802,5 kj/mol mol 0 ii) H c (C2H 6 ) = [ (-24,8) + 2 (-9,5) (-84,0)] kj/mol = -428,4 kj/mol mol 6,04 g mol 07 g c) H 0 (CH 4 ) = 705 g 95 ( 802,5 kj/mol) = kj H 0 (C 2 H 6 ) = 705 g 02 ( 428,4kJ / mol) = -669,5 kj E = -[ (-669,5)]kJ/m = 477,5 kj/m 4200 kj/m d) V = 22, m 2 2,5 m = 55,25 m (kaks tüvenumbrit on täpsus)
12 T = 25 0 C 5 0 C = V M = 22,4 dm /mol = 22,8 dm /mol 27 n(õhk) = 55,25 m mol = 2422 mol 0228m E = 2422 mol 29,6 J/(mol K) 20 K = J 42 kj V(maagaas) = = 04 m 4 liitrit 4,200 kj/m. a) N(S) = 55,85 5,45 46,55 = 2 2 B FeS 2, rauddisulfiid 4FeS = 2Fe 2 + 8S 2 II (-) III Fe e - = Fe 2 (-I) (-) 2 IV 4 S 2 0e - = 2S 2 0 (-) 2 (-II) 2 + 4e - = 2 4 b) X (CaS 4 ) 2 H 2, ehituskips Y CaS 4, surnud kips c) A S 2, vääveldioksiid C CaS, kaltsiumsulfiid D Ca, kaltsiumoksiid E S, vääveltrioksiid F N 2, lämmastikdioksiid d) i) CaS 4 + 2C = CaS + 2C 2 ii) CaS + CaS 4 = 4Ca + 4S 2 iii) 2S = 2S iv) S 2 + N 2 = S + N v) Cu + 4HN = Cu(N ) 2 + 2N 2 + 2H 2 vi) 2 + 2N = 2N 2 4. a) X C n H 2n M(X) = M(õhk) 2,42 = 29 g/mol 2,42 = 78 g/mol 2 g/mol n + 2n,0 g/mol = 78 g/mol n = 5 X C 5 H 0 b) Y C 5 H 0 2 Z C 5 H c)
13 d) trans cis e) f) i) ii) 5. a) A + (2N + 2) 2 = C N 2N+2 + (2N + 2)H n(h) = n(ag) = 9,84 g mol A (2N + 2)H mol (07, ,90) g = 057 mol 2N = N + 2 = 2N + 2 = 4 N = 6 Süsivesiniku A brutovalem o n C 6 H
14 b) с) i) B Ag, hõbebromiid C CH, bromometaan, metüülbromiid D CH CH=CH 2, propeen ii) H Cl E propaan-2-ool F 2-kloropropaan d) i) CH hν CH + H ii) CH + CH 2 = CH + 2Na CH CH=CH 2 + 2Na H iii) + H 2 H+ iv) H + SCl 2 = Cl + S 2 + HCl v) 2 Cl + 2Na = + 2NaCl 6. a) i) 0 t 0 t AC = A + C 2 0 t 0 t ii) 2B(N ) 2 = 2B + 4N b) n[b(n ) 2 ] = 2n( 2 )= 2,24 dm mol = 00 mol 24,8 dm c) Ba(H) 2 + C 2 = BaC + H 2 2Ba(H) 2 + 4N 2 = Ba(N 2 ) 2 + Ba(N ) 2 + 2H 2 d) AC C 2 BaC Ba(H) 2 46,0 g n(ac ) = 4,00 dm 00 mol/dm - 5, g/mol b) m(a) = 00 mol M(A) = 00 mol
15 m(b) = 00 mol M(B) 94 M(A) = M(B) M(A) = 6 M(B) M ( B) 6 94 = 6 M ( B) + 60 g/mol + M(B) g/mol M(B) = 6,56 g/mol B Cu, vask M(A) = 6,56 g/mol 6 = 4 A Ca, kaltsium
16 2004/2005 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesannete lahendused 2. klass. a) 2,2,,-tetrametüülpentaan b) i) katoodprotsess, redutseerumine ii) anoodprotsess, oksüdeerumine c) 2 4e - n( 2 ) = mol g 2 g F = 4, 5 = 6 48 =,5 mol d) ph on 7, sest me lahjendame hapet veega, mille ph on 7. [H + ] = 0-7 (vees) (happest). Happelahuse lahjendamisel moodustunud vesinikioonide tühine kontsentratsioon ei suuda vees olevat vesinikioonide kontsentratsiooni mõjutada. e) CH CH H C S NH 2 H 2 N R CH 2. a) I %(Y) = M( Y) M( Y) + (n-) M( Q) M(Y) + 79(n+) M(Q) = M(Y) M(Y) = II 00 - %(Y) = 79 (n-) M(Q) 8207 M( Y) M( Y) + (n + ) M( Q) M(Y) + 27(n+) M(Q) = M(Y) (n ) = (n + ) M(Y) = (n+) M(Q),500(n-) = n+ 500n = 2,5 n=5 Järelikult X, Y ja Z on V peaalarühma elemendid. b) Kui halogeen Q on fluor F, siis M(Y) = 4 9 g/mol Kui halogeen Q on kloor Cl, siis = 6,6 g/mol ei sobi
17 M(Y) = 4 5,5 g/mol =,0 g/mol, see on fosfor Ei sobi ka [M(Y) = 69,8 g/mol] ja I [M(Y) = 0 g/mol] Y P, fosfor Q Cl, kloor c) 4072 = 2M( Z) 2M( Z) , 45 g/mol 4072[M(Z)+ 5 5,45 g/mol] = M(Z) 5928 M(Z ) = 72,8 g/mol M(Z) = 2,8 g/mol Z Sb, antimon X As, arseen, mis asub fosfori ja antimoni vahel.. a) i) CaC + 2HCl = CaCl 2 + H 2 + C 2 ii) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ZnCl 2 eemaldatakse pesemisega Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 b) M(ZnS 4 ) = 287,54 7 8,02 = 6, 40 g/mol x = 287, , 40 8, 02 Q - ZnS 4 H 2 ; =,000 m(q) = 79,42 g/mol,004 g 0089 g/mol 0 cm c) i) c(edta, lahus A)= 0 = mol/dm,554 g 65,9 g/mol dm 44 cm 0 cm ii) c(edta, lahus B) = 0 = mol/dm,8450 g 79,42 g/mol dm 2,44 cm 0 cm iii) c(edta, lahus C) = 0 = mol/dm dm 6 cm 4. a) i) 2Cr + + I H - 2 = 2 Cr 4 + I + 5H2 2 ii) 2 Cr 4 + 2H + 2 = Cr H 2 Cr I - + 4H + = I 2 + 2Cr + + 7H 2 iii) I + 5I - + 6H + = I 2 + H 2 2 iv) I 2 + S + H2 = 2I S 4 + 2H v) I H 2 = I H + vi) 2I + NH2H = 2I - + H + + H 2 + N 2 vii) 2 N NH 2 + N 2 + 2H + = 2 N N N + + 2H 2 b) Avaldame, mitu korda erineb Cr + hulk I 2 hulgast Cr = I 2 = I 2 2 võrrandid i) ja ii) Cr = I 2 = I 2 9 võrrandid i) ja iii)
18 Cr + 6I 2 Summaarses reaktsioonivõrrandis on kroomi ja kloori koefitsiendid vastavalt ja 6. Avaldame, mitu korda erineb I 2 hulk aine X hulgast I 2 = 2 2 X = X võrrandid iv), v), vi), vii) ja tekst I 2 X Cr + 6 X Cr + 8 X Summaarses reaktsioonivõrrandis on koefitsiendid vastavalt ja 8. c) N NH 2. 2HCl. N 2 N N H 5. a) i) CaCl 2 + (NH 4 ) 2 C 2 4 = CaC NH 4 Cl ii) B C, süsinikmonooksiid C C 2, süsinikdioksiid D Ca, kaltsiumoksiid b) CaC 2 4 Ca 28, g/mol 56, g/mol mol m ( CaC2 4 ) 5,6g 28,g/mol = 2,8g 56,g Kuna esmalt eraldus vesi, siis peab kaltsiumoksalaat sisaldama kristallvett mol n(h 2 ) = (4,6 2,8 g) = 00 mol 8 g A CaC 2 4 H 2, kaltsiumoksalaat vesi (:) 5 0 C c) i) CaC 2 4 H 2 = CaC H C ii) CaC 2 4 = CaC + C C iii) CaC = Ca + C C iv) BaS 4 = Ba + S mol g/mol 2,00 g d) %(CaCl 2 ) = 00 = 92,5
19 6. a) A B, tsüklohekseen, benseen E Ca, heksaandihappe kaltsiumi sool D CH CH F, tsüklopentanoon heksaandihape H G CaC kaltsiumkarbonaat I tsüklopentanool K tsüklopenteen b) i) Cl + Mg = + MgCl 2 ii) o t + 2H 2 Cl iii) 5 + 8KMn 4 + 2H 2 S 4 = 5HC CH + iv) Ca o t CaC + + 4K 2 S 4 + 8MnS 4 + 2H 2 v) + H 2 kat H o t vi) H kat + H 2
Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 10. klass) 16. november a.
Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused oorem rühm (9. ja 0. klass) 6. november 2002. a.. ) 2a + 2 = a 2 2 2) 2a + a 2 2 = 2a 2 ) 2a + I 2 = 2aI 4) 2aI + Cl 2 = 2aCl + I 2 5) 2aCl = 2a + Cl 2 (sulatatud
Διαβάστε περισσότεραHAPE-ALUS TASAKAAL. Teema nr 2
PE-LUS TSL Teema nr Tugevad happed Tugevad happed on lahuses täielikult dissotiseerunud + sisaldus lahuses on võrdne happe analüütilise kontsentratsiooniga Nt NO Cl SO 4 (esimeses astmes) p a väärtused
Διαβάστε περισσότεραKeemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 10. klass) 15. november a.
. a) A mutant E.coli B β galaktosidaas C allolaktoos D laktoos b) N = 2 aatomit Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 0. klass) 5. november 200. a. molekulis 6 prootonit + aatomit
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότερα1998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass
998/99 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass. a) i) S ii) S iii) S S S b) i) S 9 ii)m(s 9 ) = g/mol + 9 6 g/mol = 40 g/mol c) i) m(s ) = amü + 6 amü = 44 amü ii) 96 = 5, iii) 80
Διαβάστε περισσότεραKeemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 10. klass) 18. november a.
Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused oorem rühm (9. ja. klass) 8. november 2. a.. a) X C, vingugaas, Q Cl 2, Z CCl 2, fosgeen b) Z on õhust raskem, sest Q on õhust raskem, Z molekulmass on aga
Διαβάστε περισσότεραKEEMIAÜLESANNETE LAHENDAMISE LAHTINE VÕISTLUS
KEEMIAÜLESANNETE LAHENDAMISE LAHTINE VÕISTLUS Nooem aste (9. ja 10. klass) Tallinn, Tatu, Kuessaae, Nava, Pänu, Kohtla-Jäve 11. novembe 2006 Ülesannete lahendused 1. a) M (E) = 40,08 / 0,876 = 10,2 letades,
Διαβάστε περισσότεραΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ, ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ. Χημεία
ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ, ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ Χημεία Λύσεις Ασκήσεων Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΤΩΝ ΚΑΙ
Διαβάστε περισσότεραEesti koolinoorte 43. keemiaolümpiaad
Eesti koolinoorte 4. keeiaolüpiaad Koolivooru ülesannete lahendused 9. klass. Võrdsetes tingiustes on kõikide gaaside ühe ooli ruuala ühesugune. Loetletud gaaside ühe aarruuala ass on järgine: a 2 + 6
Διαβάστε περισσότερα2005/2006 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass. = 52,5 g/mol
005/006 õa keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass. a) i) Zn Hl = Znl H ii) Na H = NaH H iii) Al 6NaH 6H = Na [Al(H) 6 ] H b) i) HN ii) sool, oksiid ja vesi c) H = H d) Vesinikku on 00
Διαβάστε περισσότεραΑσκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης
Ασκήσεις Προβλήματα Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης 19. Ποιες μονάδες χρησιμοποιούν συνήθως οι χημικοί για την πυκνότητα των: α) στερεού, β) υγρού και γ) αερίου σώματος; Να εξηγήσετε τη διαφορά.
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 5: ΟΞΕΙΟΑΑΝ ΑΓΩΓΗ - ΗΑΕΚΤΡΟΛΥΣΗ
45 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5: ΟΞΕΙΟΑΑΝ ΑΓΩΓΗ - ΗΑΕΚΤΡΟΛΥΣΗ 1-12. Οι απαντήσεις προκύπτουν εύκολα από τη θεωρία. Ερωτήσεις - ασκήσεις - προβλήματα 13. Η3ΡΟ4: 3 + χ + (-8) = 0 ή χ = +5 Ρ 4 : ο Α.Ο. στα ελεύθερα στοιχεία
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότερα3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότεραΠαραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
Διαβάστε περισσότερα5. a) ρ (g/cm 3 ) = 0,119 = 11,9% 12% 2 p
201/2014 õ.a keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesanded 8. klass Ülesannete lahendused 1. a) Alumiinium 1 p b) Broom 1 p c) Füüsikalised nähtused: muna vahustamine; sahharoosi lahustumine; katseklaasi purunemine,
Διαβάστε περισσότεραΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)
Διαβάστε περισσότεραΘέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ
Διαβάστε περισσότεραΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραEstimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design
Supplemental Material for Estimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design By H. A. Murdoch and C.A. Schuh Miedema model RKM model ΔH mix ΔH seg ΔH
Διαβάστε περισσότεραΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Διαβάστε περισσότερα2001/2002 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesanded 8. klass
2001/2002 õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru ülesanded 8. klass 1. Justus von Liebig sündis 1803. aastal Saksamaal. Koolist visati ta paugutamise pärast välja, mille järel asus tööle apteekri abina. Kui
Διαβάστε περισσότεραKeemiliste elementide perioodilisustabel
Anorgaanilised ained Lihtained Liitained Metallid Mittemetallid Happed Alused Oksiidid Soolad (Na, Cu, Au) (O 2, Si, H 2 ) (HCl) (KOH) (Na 2 SO 4 ) Happelised oksiidid Aluselised oksiidid (SO 2, CO 2,
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ' ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ' ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΤΕΤΑΡΤΗ 9 ΜΑΪΟΥ 01 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5. α) Μπορεί ενδεικτικά
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της μελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ενώσεις είναι οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.
Μετά το τέλος της μελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ενώσεις είναι οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια. Να ονομάζει ανόργανες ενώσεις, όταν δίνεται ο μοριακός
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 9 ΜΑΪΟΥ 01 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΙΣ(4) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις
Διαβάστε περισσότεραCa +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
Διαβάστε περισσότεραΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H
Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της
Διαβάστε περισσότεραΧημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία
Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων
Διαβάστε περισσότεραΤο άτομο του Υδρογόνου
Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΝόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)
ΘΕΜΑ Α ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ () Α. γ Α2. γ Α3. β Α4. α Α5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β Β. α) Α : s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, Z=8 β) Β : s 2
Διαβάστε περισσότεραΕρωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής
Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
Διαβάστε περισσότεραΔιαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO
Διαβάστε περισσότεραΟνοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή
Διαβάστε περισσότεραΓια τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.
ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ(5) Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε
Διαβάστε περισσότεραΑπαντήσεις ο Μάθηµα
79. 1 ο Μάθηµα: 1. διαµοριακές, ασθενέστερες. διαµοριακές, ενδοµοριακές 3. διαφορετικά, HCl, χηµικών στοιχείων, Η 4. πολικότητας, διανυσµατικό, q. r, πολικότητα, δεσµών 5. µορίων, υδρογόνου 6. διπόλου
Διαβάστε περισσότεραΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Θρεπτικό διάλυμα Είναι ένα αραιό υδατικό διάλυμα όλων των θρεπτικών στοιχείων που είναι απαραίτητα για τα φυτά, τα οποία βρίσκονται διαλυμένα
Διαβάστε περισσότεραAΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ
2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε
Διαβάστε περισσότεραγ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων
Κεφάλαιο 1 Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό είναι εισαγωγικό του επιστημονικού κλάδου της Οργανικής Χημείας και περιλαμβάνει αναφορές στους πυλώνες της. Ειδικότερα, εδώ παρουσιάζεται
Διαβάστε περισσότεραΑ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
Διαβάστε περισσότεραΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότερααριθμός δοχείου #1# control (-)
Μόνο απιονισμένο νερό #1# control (-) Μακροστοχεία: Ν, P, K, Ca, S, Εάν κάποια έλλειψη μετά 1 μήνα έχει σημαντικές επιπτώσεις προσθέτουμε σε δόσεις την έλλειψη έως ότου ανάπτυξη ΟΚ #2# control (+) Μακροστοχεία:
Διαβάστε περισσότερα1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ
1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ ΓΕΝΙΚΑ Η στερεά, η υγρή και η αέρια κατάσταση αποτελούν τις τρεις, συνήθεις στο γήινο περιβάλλον, καταστάσεις της ύλης. ιαφέρουν η µία από την άλλη σε κάποια απλά γνωρίσµατα:
Διαβάστε περισσότεραΘέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Διαβάστε περισσότεραΑλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη
Άσκηση 8 Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Δ. Φ. Αναγνωστόπουλος Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Ιωάννινα 2013 Άσκηση 8 ii Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Πίνακας περιεχομένων
Διαβάστε περισσότεραΜΕΛΕΤΗ ΤΗΣ ΥΝΑΤΟΤΗΤΑΣ ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗΣ ΤΟΥ ΓΕΩΘΕΡΜΙΚΟΥ ΠΕ ΙΟΥ ΘΕΡΜΩΝ ΝΙΓΡΙΤΑΣ (Ν. ΣΕΡΡΩΝ)
ελτίο της Ελληνικής Γεωλογικής Εταιρίας τοµ. XXXVI, 2004 Πρακτικά 10 ου ιεθνούς Συνεδρίου, Θεσ/νίκη Απρίλιος 2004 Bulletin of the Geological Society of Greece vol. XXXVI, 2004 Proceedings of the 10 th
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση. Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές οξύ: (CH 3 ) 2 CHCOOH Ισχυρή βάση: KOH Ασθενής βάση: (CH 3 ) 2 CHNH 2
Ασκήσεις κεφ. 1-3 Άσκηση Κατατάξτε τις παρακάτω ενώσεις ως ισχυρά και ασθενή οξέα ή ισχυρές και ασθενείς βάσεις α) Η 2 SeO 4, β) (CH 3 ) 2 CHCOOH γ) KOH, δ) (CH 3 ) 2 CHNH 2 Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές
Διαβάστε περισσότεραΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
Διαβάστε περισσότερα3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Διαβάστε περισσότεραΠανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2011 Επαναληπτικές
Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 20 Επαναληπτικές Θέμα ο Α. β Α2. α Α. γ Α4. α Α: α. Λ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Σ Θέμα B Β. + Na, H C - 2+ - Mg 2 N,, Β2. α Η πυκνότητα του
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ 2012 ΘΕΜΑ Α Α1. δ Α2. δ Α3. γ Α4. δ Α5. θεωρία σελ. 98,
Διαβάστε περισσότερα=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου=
=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= Στις παρακάτω εικόνες, τα σκιασμένα πλαίσια υποδηλώνουν τις παραγράφους τού σχολικού βιβλίου που είναι ΕΚΤΟΣ ΥΛΗΣ. Σελίδα 11: Εκτός ύλης είναι η παράγραφος
Διαβάστε περισσότερα( ) ( ) 2008/2009 õ.a. keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass
008/009 õ.a. keemiaolümpiaadi lõppvooru ülesannete lahendused 9. klass. a) ρ ( A ) = 5,5 ρ( ) ( A ) = ( A ) = 5,5 ( ) = 5,5 g/mol = 7g/mol ( A) = = A, kloor / V 5,5 / V m m r 7/ 5,5 b) X Fe, raud A, kloor
Διαβάστε περισσότερα2017/2018. õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru lahendused klass
2017/2018. õa keemiaolümpiaadi piirkonnavooru lahendused 11. 12. klass 18 g 1. a) N = 342 g/mol 6,022 1023 molekuli/mol = 3,2 10 22 molekuli b) 12 H 22 O 11 + 12O 2 = 12O 2 + 11H 2 O c) V = nrt p d) ΔH
Διαβάστε περισσότεραΛύση: Γράφουµε τη χηµική εξίσωση της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης: 16HCl + 2KMnO MnCl 2. 5Cl 2
243 11 o Μεθοδολογία ασκήσεων οξειδοαναγωγής Α ΜΕΘΟ ΟΛΟΓΙΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Σε όλες τις ασκήσεις που αναφέρονται σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, απαραίτητη προϋπόθεση για την επίλυσή τους είναι η σωστή γραφή
Διαβάστε περισσότεραb) Täpne arvutus (aktiivsete kontsentratsioonide kaudu) ph arvutused I tugevad happed ja alused
ph arvutused I tugevad happed ja alused Tugevad happed: HCl, HBr, HI, (NB! HF on nõrk hape) HNO 3, H 2SO 4, H 2SeO 4, HClO 4, HClO 3, HBrO 4, HBrO 3, HMnO 4, H 2MnO 4 Tugevad alused: NaOH, OH, LiOH, Ba(OH)
Διαβάστε περισσότεραTÄIENDAVAID TEEMASID KOOLIKEEMIALE I
TARTU ÜLIKOOL TEADUSKOOL TÄIENDAVAID TEEMASID KOOLIKEEMIALE I LAHUSED Natalia Nekrassova Õppevahend TK õpilastele Tartu 008 LAHUSED Looduses ja tehnikas lahused omavad suurt tähtsust. Taimed omandavad
Διαβάστε περισσότεραC M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ
»»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()
Διαβάστε περισσότεραgaas-tahke Lahustumisprotsess:
5. LAHUSED Lahus on kahest või enamast komponendist (lahustunud ained, lahusti) koosnev homogeenne süsteem. Ainete agregaatolekute baasil saab eristada järgmisi lahuseid: gaas-gaas gaas-vedelik gaas-tahke
Διαβάστε περισσότεραΑναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π
Διαβάστε περισσότεραΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
Διαβάστε περισσότεραΓ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÁËÁÌÁÔÁ. Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες:
ΘΕΜΑ.. β.. α.. α.4. γ.5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Σωστό ε. Σωστό ΘΕΜΑ.. α. Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες: Ο: s s p 4 9F: s
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / Σελίδα 1 από 7. ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες. A2. γ - 5 μονάδες. A3. α - 5 μονάδες. A4. β - 5 μονάδες. A5.
Γ ΓΕΛ 15 / 04 / 018 Χημεία ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες A. γ - 5 μονάδες A3. α - 5 μονάδες A4. β - 5 μονάδες A5. β - 5 μονάδες ΘΕΜΑ Β Β1. i. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η πίεση μειώνεται γιατί μειώνεται
Διαβάστε περισσότερα6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά
6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ
Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το
Διαβάστε περισσότεραΠορεία ανακρυστάλλωσης: Τα συνήθη βήματα μιας ανακρυστάλλωσης είναι τα ακόλουθα:
Εργαστήριο Οργ. Χημείας 1 ου Εξαμήνου - Περιεχόμενα Μαθήματος Εισαγωγή στο Εργαστήριο Οργανικής Χημείας. Υάλινα σκεύη-θερμαντικά και ψυκτικά μέσα-γνωριμία με τις οργανικές ενώσεις Υγρά-στερεά; τήξη, βρασμός,
Διαβάστε περισσότεραΦυσικές και χημικές ιδιότητες
Φυσικές και χημικές ιδιότητες Φυσικές ιδιότητες Οι ιδιότητες που προσδιορίζονται χωρίς αλλοίωση της χημικής σύστασης της ουσίας (π.χ. σ. τήξεως, σ. ζέσεως, πυκνότητα, χρώμα, γεύση, σκληρότητα). Χημικές
Διαβάστε περισσότεραΧημεία γενικής παιδείας
Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει
Διαβάστε περισσότερα1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία
1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 19 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
1 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 19 ΙΟΥΝΙΟΥ 01 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. γ Α. β Α. γ Α5. α. Κανόνας της οκτάδας:
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 30 03 203. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ 3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα
Διαβάστε περισσότεραπροσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C
Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ
Διαβάστε περισσότεραΠανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2008 Επαναληπτικές
Θέμα ο.. γ Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 008 Επαναληπτικές.. β (το ρη=4 άρα και το ph=3 θα είναι πριν το pka - ενώ το ph=0 μετά το ρκα + ).3. δ.4. γ.5: α. Σ β. Σ
Διαβάστε περισσότερα3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης
3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν:i) πότε πραγματοποιείται μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, με βάση τη σειρά δραστικότητας των μετάλλων και
Διαβάστε περισσότεραΠανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2010 Επαναληπτικές
Θέμα A ο Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. α Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 20 Επαναληπτικές Α5: α. Σ β. Λ γ. Λ δ. Σ ε. Σ Θέμα B Β1. 2 H H N H H +, C 2- Β2. α Kατά την αραίωση
Διαβάστε περισσότεραÓõíåéñìüò ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ ο ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.
27 Μαΐου 2015 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστό Το γινόμενο της Κ a ασθενούς οξέος ΗA με
Διαβάστε περισσότερα