Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 10. klass) 18. november a.

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 10. klass) 18. november a."

Ἀναίτις Αντωνοπούλου
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused oorem rühm (9. ja. klass) 8. november 2. a.. a) X C, vingugaas, Q Cl 2, Z CCl 2, fosgeen b) Z on õhust raskem, sest Q on õhust raskem, Z molekulmass on aga Q omast suurem c) C Cl Cl d) Fe 2 + C 2Fe + C 2. Raud redutseerub, süsinik oksüdeerub. e) Cl 2 + H 2 HCl + HCl f) C H sideme puudumise tõttu võiks liigitada fosgeeni anorgaaniliste ühendite hulka. 2. a) a 2 B HCl + 5H 2 4H B + 2aCl b), mol/l, l c,8 l a 2 B 4 7 Υ 2HCl 2 c(hcl) =, mol/l, l =,24 mol/l,8 l c) M(a 2 B 4 7 ) = 2,2 g/mol M(a 2 B 4 7 H 2 ) = 8 g/mol Õpilane arvutas booraksilahuse kontsentratsiooni valesti. Tehes ml, M booraksilahust, peab kaaluma: n = cv =, mol/l, l =, mol booraksit, so, mol8g/mol =,8 g booraksit. Õpilane aga kaalus 2,2 g. See võib olla põhjustatud sellest, et ta jättis kristallvee arvestamata, kuna, mol2,2 g/mol = 2,2 g. d) Õige tulemus on võimalik välja arvutada. Piisab ainult õige kontsentratsiooni sisse panemisest esialgsetesse arvutustesse: n(booraks) = 2 2 c(a 2 B 4 7 ) = c(hcl) = 2 =,5276 mol, g mol 8,4 g,5276 mol, l,5276 mol/l, l,8 l =,5276 mol/l =,27 mol/l

2 . a) BaS baariumsulfiid Al( ) alumiiniumnitraat Ba( ) 2 baariumnitraat Al 2 (S 4 ) alumiiniumsulfaat BaI 2 baariumjodiid AlI alumiiniumjodiid Ag hõbenitraat Pb( ) 2 plii(ii)nitraat b) Võimalikes variantides esinevad sulfiid-, sulfaat-, hõbe- ja plii-ioonid üks kord. Järelikult võimalikuks neljaks soolaks on: BaS, Ag, Pb( ) 2, Al 2 (S 4 ) Viies sool peab olema jodiid ( BaI 2 või AlI ). Et ah lahusega kahes katseklaasis sadet ei tekkinud, siis saab jodiidina esineda ainult baarium. Ag + ah AgH + a Al 2 (S 4 ) + 6aH 2Al(H) + a 2 S 4 Pb( ) 2 + 2aH Pb(H) 2 + 2a nr. BaI 2 või BaS nr. 2 Ag nr. Al 2 (S 4 ) või Pb( ) 2 nr. 4 BaS või BaI 2 nr. 5 Pb( ) 2 või Al 2 (S 4 ) c) Al(H) + ah = a [Al(H) 6 ] Pb(H) 2 + 2aH = a 2 [Pb(H) 4 ] Amfoteersus 4. a) c(ah) = 9,8 - mol/dm,2 cm b) i) c(ah) =, mol/dm taandub) %(viga) =, 999,, +, -, = -,, =,9996 ~, cm ~, mol/dm =,999 mol/dm (cm ii) Tiitrimiseks kasutatavas koonilises kolvis olev vesi tulemusi ei mõjuta, sest lahjendamisel aine hulk (moolide arv) ei muutu. iii) c(ah) = 9,8 - mol/dm %(viga) = 5,,, = +,5, 2 +, 2, =,5 mol/dm iv) Juba segatud lahuses on kontsentratsioon ühtlustunud. Lahuse ruumala vähenemine tulemusi ei mõjuta, sest mõõdame kindla kontsentratsiooniga lahusest kindla ruumala. v) V(HCl) =,2 cm +, cm =,2 cm c(ah) = 9,8 - mol/dm 2,, =,98 mol/dm

3 %(viga) = 98,,, = 5. a) i) 2KMn 4 + H 2 S 4 + 5a 2 S 5 a 2 S 4 + K 2 S 4 + 2MnS 4 + H 2 ii) 2KMn 4 + H 2 + a 2 S a 2 S 4 + 2KH + 2Mn 2 iii) 2KMn 4 + 2KH + a 2 S 2K 2 Mn 4 + a 2 S 4 + H 2 b) i) 2KH + MnS 4 = Mn(H) 2 + K 2 S 4 t o ii) 2Mn(H) = 2Mn2 + 2H 2 iii) Mn 2 + 4Al = Mn + 2Al 2 c) A - KMn 4, kaaliumpermanganaat G- KH, kaaliumhüdroksiid B - a 2 S 4, naatriumsulfaat H - K 2 Mn 4, kaaliummanganaat C - K 2 S 4, kaaliumsulfaat J - Mn(H) 2, mangaan(ii)hüdroksiid D - MnS 4, mangaan(ii)sulfaat L - Al 2, alumiiniumoksiid E - H 2, vesi X - Mn, mangaan F - Mn 2, mangaandioksiid 6. Et % on 42% ja 8% keskmine, siis 42% lahust tuleb lahjendada sama massi 8% lahusega: V cm, 97g ( 8% lahus) = 5cm,449 g = 6,4cm 6cm cm Sama tulemuse saab võrrandi 5cm,449g / cm,42 + V (8% lahus),979g / cm, = 5cm,449g / cm + V (8% lahus),979g / cm lahendamisel: 58,68 +,59V (8% lahus) cm,46v(8% lahus)/cm = 2,48 V(8% lahus)=6,5 cm ~ 64 cm = 82,6 +,255 V (8% lahus) cm,8

4 Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Vanem rühm (9. ja. klass) 8. november 2. a.. a) FeS 4 + 2KMn 4 + 8H 2 S 4 = 2MnS 4 + K 2 S 4 + 5Fe 2 (S 4 ) + 8H 2 b),594 g,4 lc ;, lc 2 5FeS 4 Υ KMn 4 278,2 g/mol mol c (KMn 4 ) =,594 g = 9,4-4 ~ 9, -4 mol/l 5 278,2 g,4l 4 c 2 (KMn 4 ) = 4 9,4 mol/l =,7 - mol/l ~,7 - mol/l c) Raud(II)sulfaat-7-vesi, raudvitriol d) Värvitu lahus muutub heleroosaks KMn 4 lahuse tekke tõttu. 2. a) H tekke H tekke H põlem (C 2 ) = -9 kj/mol (C 2 ) = H põlem (C) C + ½ 2 = C (C) = H tekke (C) = -566 kj/2 mol = -28 kj/mol H põlem (C) - H põlem (C) = = -9 kj/mol - (-28) kj/mol = - kj/mol mol b) n(grafiit) = g = 8, mol 2, g n(c)28 g/mol = 4[8, mol - n(c)]44, g/mol, sest C mass on 4 korda C 2 massist suurem. n(c) = 7,9 mol n(c 2 ) =,4 mol dm 298 K c) V M = 22,4 = mol 27 K 24,45 dm /mol V(C) = 7,9 mol24,45 dm /mol 76 dm V(C 2 ) =,4 mol24,45 dm /mol 279 dm d) DH = 7,9 mol(-) kj/mol +,4 mol(-9) kj/mol = = -799 kj kj» -2,4 MJ

5 . Kolb o a) n(kmn 4 ) = 2 cm,2 mol/dm =,4 mmol n(h 2 S 4 ) = 6 cm mol/dm = 8 mmol 2 cm, g/cm, n ( KI) = =,25 mmol 66 g/mol b) 2Mn 4 + I - + 6H + 2Mn I 2 + 8H 2 c) I 2 + tärklis tumesinine kompleks lahus on musta värvi Kolb o 2 a) n(a 2 S 2 ) = cm, mol/dm =, mmol n(ah) =, cm 5 mol/dm =,5 mmol c) ah a + + H - aluseline keskkond fenoolftaleiin punane Kolb o 7g a) n(mgs 4 7H 2 ) = n(mgs 4 ) = 246, g/mol 2 n(h H 2 ) = 6 cm 5 mol/dm = mmol = 44 mmol b,c) Mg H - Mg(H) 2 valge suspensioon valge sade Keeduklaas Üheaegsel kokkuvalamisel 2 b,c) I 2 + 2S2 2I S 4 6 muutub värvituks Mg(H) 2 + 2H + Mg H 2 sade lahustub H H 2 + H + + H 4 + H 2 keskkond jääb pisut happeliseks, ah + H + a + + H 2 fenoolftaleiin muutub värvituks Musta, punase ja valge (suspensioon) lahuse kokkuvalamisel tekib värvitu lahus. 4.a) X H C H Y Z b) i) HCH+ 2[Ag(H ) 2 ] HCH 4 + H + H 2 + 2Ag

6 ii) ac(chh) 2 CK + 2Cu(H) 2 + HCH HCH + Cu ac(chh) 2 CK + 2H 2 c) i) formaliin; ii) urotropiin. d) i) H C H H( ) n H ii) H C H e) CH H + /2 2 katal. H C H + H 2 CH t o, katal H C H + H 2 5. a) C 6 H (H 4 ) 2 S = C 6 H 5 H 2 + S+ 6H + 2H 2 b) C 6 H Zn + 4H 4 Cl = C 6 H 5 HH + 2Zn(H ) 2 Cl 2 + H 2 c) Benseeni nitreerimine: 2 2 d) Ammooniumvesiniksulfiidiga redutseerimisel tekib m-nitroaniliin mis sisaldab 2.% lämmastikku. H e) Konts. väävelhappe juuresolekul alküünid trimeriseeruvad, andes,,5- trialküülbenseeni. HC C C C 2 C H 2 C C C C C C B C D E

7 f),,5-tripropüülbenseen sisaldab kolm +R rühma ja seetõttu omab olulist nukleofiilset iseloomu elektrofiilse asenduse reaktsioonidel. Tavaliste nitreerimise tingimuste kasutamisel areeni tuuma sisse läheb kaks kuni kolm nitrorühma ja mononitroderivaati ei õnnestu saada. 6. a) 2H 2 = 2H Υ 4e 2 mol(vett) = mol (gaaside segu) Υ 4F b) anum A: min 6s,95 g 5,A,5tundi = 9As tund min 2H 2 Υ 4e M 965 As/mol,95g 2 =,926mol M ( H2) 4 M ( H2 ) = 2,95g = 2,g,926mol anum B: M ( H2 ) = 2,84g = 8,g,926mol c) Kuna vee mass ning molaarmass pole teada, siis on otstarbekas koostada võrrand, mille mõlemad pooled väljendavad võrdseid masse. anum A: 2 mol M(vesi) = mol M(gaaside segu) M(vesi)=mol,595 g/dm 22,4dm /mol g dm M ( vesi) = mol,595 22,4 = 2,g dm mol 2mol anum B: g dm M ( vesi) = mol,56 22,4 = 8,g dm mol 2mol d) Et mõlema vee korral on reaktsioonis osalenud ainete hulgad samad, siis peab rasket vett rohkem kuluma ja raske vee elektrolüüsisaaduste segu on suurema tihedusega.

Σχετικά έγγραφα

Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused Noorem rühm (9. ja 10. klass) 16. november a.

Keemia lahtise võistluse ülesannete lahendused oorem rühm (9. ja 0. klass) 6. november 2002. a.. ) 2a + 2 = a 2 2 2) 2a + a 2 2 = 2a 2 ) 2a + I 2 = 2aI 4) 2aI + Cl 2 = 2aCl + I 2 5) 2aCl = 2a + Cl 2 (sulatatud